2019学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)(新版)新人教版

2019学年度第一学期高一化学期末考试试题1. 处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及到化学变化的是A. 食物腐败变质B. 酒香不怕巷子深C. 铝表面形成致密的薄膜D. 钠长期置于空气中，最后变成白色粉未【答案】B【解析】A、食物腐败时发生缓慢氧化，发生氧化还原反应，是化学变化，故A不选；B、酒香不怕巷子深是指乙醇易挥发，没有新物质产生，为物理变化，故B选；C、Al与氧气反应生成致密的氧化铝，发生氧化还原反应，有新物质产生，故C不选；D、钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，进而与水反应生成氢氧化钠，最终生成稳定的碳酸钠，有新物质产生，故D不选；故选B。

点睛：本题考查物质的性质及反应，解题关键：把握物质的性质、发生的反应、性质与用途，选项AD涉及到氧化还原反应的判断：反应中有没有元素化合价变化。

2. 下列物质中，不属于电解质的是A. CO2B. H2SO4C. NaOHD. NaC1【答案】A【解析】A、二氧化碳在水溶液中自身不能电离，属于非电解质，故A正确； B、H2SO4在水溶液中能够电离出氢离子和硫酸根离子，硫酸属于电解质，故B错误；C、NaOH在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故C错误；D、NaCl在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故D错误；故选A。

点睛：解题关键：明确电解质与非电解质的概念，选项A、注意二氧化碳、氨气等物质的溶液能够导电，但是导电离子不是其自身电离的，它们属于非电解质，其余三选项均在水溶液中能导电，是电解质。

3. 下列仪器中，不能加热的是A. 烧瓶B. 烧杯C. 容量瓶D. 蒸发皿【答案】C【解析】A．烧瓶能用于加热，但却不能直接加热，需要垫石棉网，选项A不选；B．烧杯能用于加热，但却不能直接加热，需要垫石棉网，选项B不选；C．容量瓶不能进行加热，选项C选；D．蒸发皿可用于直接加热，选项D不选。

答案选C。

点睛：本题考查间接加热的仪器及使用方法。

通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。

4. 下列气体不能用排水法收集的是A. NOB. SO2C. O2D. CO【答案】B【解析】A、C、D、三个选项中NO、O2、CO均不溶于水，能用排水法收集；B选项中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能用排水法收集，故选B。

5. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A. 氯气一易燃气体B. 汽油——易燃液体C. 硫酸——腐蚀品D. 高锰酸钾——氧化剂【答案】A【解析】A、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故A错误； B、汽油是易燃液体，故B正确；C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故C正确；D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故D正确。

故选A。

6. 在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是A. 烧杯B. 烧瓶C. 容量瓶D. 胶头滴管【答案】B点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器选用，解题关键：注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，能够根据配制步骤判断使用的仪器。

选项D是易错项，定容时用到胶头滴管。

7. 下列各组物质中。

均为纯净物的一组是A. 水玻璃、干冰B. 水煤气、液氨C. 小苏打、苏打D. 铝热剂、氯水【答案】C【解析】A、水玻璃是硅酸钠的水溶液，是多种物质组成的，是混合物，故A错误；B. 水煤气是氢气、一氧化碳等气体的混合物，是多种物质组成的，是混合物，故B错误；C、小苏打是碳酸氢钠、苏打是碳酸钠，都是由一种物质组成的，是纯净物，故C正确；D、铝热剂是氧化铝与铁粉的混合物、氯水是氯气的水溶液是混合物，故D错误；故选C。

8. 区别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液最简便的方法是A. 渗析B. 过滤C. 电泳D. 丁达尔现象【答案】D【解析】A、渗析是分离溶液和胶体的方法，故A错误；B、过滤是分离不溶于液体的固体和液体的方法，故B错误；C、胶体具有电泳的性质，可以区别溶液和胶体，但不是最简单的方法，故C错误；D、胶体具有丁达尔现象，则可用丁达尔实验鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液，故D正确；故选D。

9. 为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入A. 氢氧化钠溶液B. 铁片C. 硫氰化钾溶液D. 紫色石蕊试液【答案】C【解析】FeCl2溶液变质，是由于亚铁离子有强还原性，被氧气氧化为FeCl3，即检验某氯化亚铁溶液是否变质，即是检验是否有Fe3＋。

而Fe3＋能和SCN－生成络合物，使溶液呈现血红色。

故选C。

点睛：本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，解题关键：注意掌握检验Fe3＋的试剂：KSCN（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色）。

10. 下列离子方程式书写正确的是A. 氢氧化钠跟稀盐酸反应: OH-+H+=H2OB. 钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C. 硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:A13++3OH-=Al(OH)3↓D. 铁粉投入到稀硫酸中:Fe+2H+=Fe3++H2↑【答案】A【解析】A、氢氧化钠和盐酸均为强电解质，氢氧化钠跟稀盐酸反应: OH-+H+=H2O，故A正确；B、钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，原方程电荷不守恒，故B错误；C、硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:A13++4OH-=AlO2－＋2HO，故C错误；D、铁粉投入到稀硫酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑，应生成亚铁离子，故D错误；故选A。

211. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. H+、SO42-、0H-、NH4+B. Ba2+、NO3-、SO42-C. K+、Na+、C1-、NO3-D. H+、Na+、CO32-【答案】C【解析】A、OH－和H＋、NH4＋不能大量共存，故A错误；B、Ba2+和SO42-生成BaSO4沉淀，故B错误；C、 K+、Na+、C1-、NO3-无沉淀、气体和水生成，故C正确；D、H+和CO32-不能大量共存，会生成HCO3－或水和二氧化碳，故D错误；故选C。

12. 下列各组中，属于同素异形体的是A. CH4和SiH4B. O2与O3C. SO2与SO3D. 金刚石和单质硅【答案】B【解析】A、CH4和SiH4，都属于化合物，故A错误；B、O2与O3是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B 正确；C、SO2与SO3都属于硫的氧化物，是化合物，故C错误；D、金刚石和单质硅，是不同种元素组成的单质，故D错误；故选B。

13. 下列酸和金属铝作用能产生氢气的是A. 浓硫酸B. 稀硫酸C. 浓硝酸D. 稀硝酸【答案】B【解析】A、浓硫酸与铝在常温下发生钝化现象，阻止内部金属继续反应，故A错误；B、稀硫酸与铝反应生成硫酸铝和氢气，故B正确；C、浓硝酸与铝在常温下发生钝化现象，阻止内部金属继续反应，故C错误；D、稀硝酸与铝反应生成硝酸铝和NO，不会生成氢气，故D错误；故选B。

点睛：本题考查了铝的化学性质，解题关键：明确常见酸的性质，注意铝在常温下与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。

选项D是难点：稀硝酸与铝反应生成硝酸铝和NO，不会生成氢气。

14. 下列实验操作或实验现象描述正确的是A. Na保存于煤油中，而HF保存于玻璃瓶中B. 用铂丝蘸取Na2SO4溶液灼烧，火焰呈黄色C. NO露置于空气中，气体不会发生颜色改变D. AlCl3溶液中逐滴加入氨水直到过量，先产生白色沉淀。

然后逐渐溶解【答案】B【解析】A、钠能和氧气、水反应，应隔绝空气和水保存，应保存在煤油中；HF能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应，造成玻璃瓶的腐蚀，故应保存在塑料瓶中。

故A错误；B、硫酸钠是含有钠元素的物质，焰色反应是黄色的，故B正确；C、NO露置于空气中，与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，气体会发生颜色改变，故C错误；D、AlCl3溶液中逐滴加入氨水直到过量，产生白色沉淀且不再溶解。

故D错误；故选B。

15. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述正确的是A. 晶体硅可做光导纤维B. SiO2可做计算机芯片C. SiO2可与水反应制备硅胶D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品【答案】D【解析】A、硅单质可用来制造太阳能电池，制造光导纤维的主要材料是SiO2，故A错误；B、制造光导纤维的主要材料是SiO2，故B错误；C、SiO2不可能与水反应，制备硅胶通常要用硅酸盐与酸反应，故C错误；D、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；故选D。

16. 下列说法正确的是A. 二氧化硫与次氯酸都使品红褪色，二者的漂白原理相同B. 氯气泄漏后应顺风向低处跑C. 金属钠着火应用泡沫灭火器灭火D. SO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾【答案】D【解析】A、次氯酸、SO2均能使品红溶液褪色，次氯酸具有漂白性，把有色物质氧化为无色物质，二氧化硫是结合有色物质形成不稳定的无色物质，加热恢复原来的颜色，未发生氧化还原反应，二者漂白原理不同，故A错误；B、氯气的密度比空气的大，则氯气泄漏后应逆风向高处跑，故B错误；C、钠燃烧生成的过氧化钠与二氧化碳反应，可生成氧气，则不能用泡沫灭火器灭火，应选沙土扑灭，故C错误；D、固体颗粒的排放可导致雾霾， SO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾，故D正确；故选D。

17. 有关2L0.1mol/LK2SO4溶液的叙述正确的是A. 含有0.1molK2SO4B. 水的体积为2LC. K+的物质的量浓度为0.2mol/LD. 取出1L溶液后，浓度变为0.05moL/L【答案】C【解析】A、2L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中溶质物质的量=2L×0.1mol·L－1=0.2mol，故A错误；B、应是溶液的体积为2L，故B错误；C、K+的物质的量浓度为0.2mol·L－1，故C正确；D、取出1 L溶液后，浓度不变，浓度为0.1moL·L －1，故D错误；故选C。

18. 下列说法中正确的是A. 18gH2O在标准状况下的体积是22.4LB. 1molFe与足量Cl2完全反应，转移2mol电子C. 在常温常压下，22.4L Cl2含6.02×1023个氯气分子D. 48gO2和O3的混合气体含有3mol氧原子【答案】D【解析】A、18gH2O在标准状况下是液体，故A错误；B、1molFe与足量Cl2完全反应生成氯化铁，转移3mol电子，故B错误；C、应是在标准状况下，22.4L Cl2含6.02×1023个氯气分子，故C错误；D、48gO2和O3的混合气体含有48g/16g·mol－1=3mol氧原子,故D正确；故选D。