2012届中考化学第一轮复习教案10
【一遍过 中考篇】专题10 酸和碱【复习课件】-中考化学一轮大单元复习(人教版)
考点一、常见酸的性质及用途
3. 浓硫酸的腐蚀性和稀释方法
（1）浓硫酸能夺取纸张、木材等中的水，生成黑色的碳，具有强脱水性 ，有强烈的腐_蚀__性_____，如不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，立即用大量水冲洗 __________，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
A．
B．
C．
D．
考点二、常见碱的性质及用途
1. 碱的构成： 金属离子 + OH- 。2. 盐酸
和硫酸的物理性质及用途
俗称
氢氧化钠（NaOH） 火碱、__烧__碱__或_苛__性__钠___
氢氧化钙（Ca(OH)2） _熟__石__灰__或消石灰
物 色、态
白色固体
白色固体
理 性
溶解性
__易__溶于水并放出大量的热
均变__小___
溶剂质量增加 溶质质量减少
浓硫酸/浓盐酸均要___密_封____保存
考点一、常见酸的性质及用途
4. 酸的化学性质（酸具有相似化学性质的原因： 溶液中都含有H＋ ）
（1）酸与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇酸变 红 ，无色酚酞溶液遇酸 不变色 。
（2）酸+金属→_盐__+_氢__气____
质
实质： H++OH-=H2O
中
用熟石灰改良酸性土壤
和
肥皂水涂抹蚊虫叮咬
应用
反 应
含碱药物治疗胃酸过多
酸和碱
碱的构成：金属离子+ OH-
常 见
氢氧化钠：吸水性
的
氢氧化钙
碱
氢氧化钾、氨水
碱 1.与酸碱指示剂作用
的 化
2.碱+非金属氧化物→盐+水
(完整)初三化学第一轮复习教案1
(完整)初三化学第一轮复习教案1初三化学第一轮复教案1目标本教案旨在帮助学生进行初三化学第一轮复，通过简洁的教学内容和练题目来加深对化学知识的理解和应用能力。
教学内容本教案包括以下重点内容：1. 原子结构和元素周期表- 原子结构基本概念- 元素周期表的结构和特点- 元素周期表的使用方法2. 化学键和化合物- 化学键的种类与特点- 离子键和共价键的比较- 化合物的命名方法和表示法3. 物质与反应- 物质的分类与性质- 化学反应的基本概念- 化学方程式的平衡与计算4. 酸碱与盐- 酸碱的定义和性质- 酸碱中的离子和价氢离子的计算- 酸碱中的中和反应和盐的生成教学步骤1. 复概念：学生通过复原子结构和元素周期表的概念，回顾基本的化学知识。
2. 解析练题：教师提供一些练题，让学生解析和解答，加深对概念的理解和应用。
3. 小组讨论：学生分成小组，进行概念讨论，加深对概念的掌握和理解，并互相解答疑惑。
4. 教师巡回指导：教师巡回各小组，回答学生的问题，纠正学生的错误，并提供更多的案例和实例。
5. 总结与反馈：教师总结本堂课的重点，并对学生进行总结性概念测试，以检验学生的掌握情况。
教学评估教师可以通过以下方式对学生的研究情况进行评估：- 观察学生在课堂讨论和解答问题时的表现- 分发练题并检查学生的答案- 进行总结性概念测试来评估学生的掌握情况作业学生需要完成以下作业：1. 完成课堂上未完成的练题；2. 阅读相关教材，巩固所学知识；3. 准备下一次复课的内容。
参考资料1. 《初中化学教材》2. 《化学复习指南》。
2012版中考一轮复习化学精品课件(含2011中考真题)第5课时我们周围的空气(35ppt)
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[注意 ①可燃物要求是在空气中能和氧气反应又不生成气 注意] 注意 体的固体； 红磷要过量， 体的固体 ； ② 红磷要过量 ， 确保和容器内空气里的氧气充分 反应； ③ 容器密闭， 有良好的气密性，观察水面进入容器里 反应 ； 容器密闭 ， 有良好的气密性 ， 的高度时应待容器中的温度冷却至常温。 的高度时应待容器中的温度冷却至常温。
注意事项 产生的白烟是五氧化 二磷固体 ①把铁丝绕成螺旋 状，裹一根火柴，引燃 裹一根火柴， 铁丝 ②集气瓶底部先放一 些细沙或水
2P2O5 ______ 3 ＋ ____Fe＋ 点燃 ____O2===== 2 Fe3O4 ______
铁丝
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78% ______ 21% ______ 0.94% ______ 0.03% ______ 0.03% ______ 1% 99%主要成 99%主要成 分
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[注意 ①空气中的成分指的是气体的体积分数，不是质 注意] 空气中的成分指的是气体的体积分数 体积分数， 注意 量分数。 量分数。 一般来说，空气的成分比较固定。 ②一般来说，空气的成分比较固定。这是因为动植物的 呼吸和腐烂、物质的燃烧、 呼吸和腐烂、物质的燃烧、钢铁的锈蚀等都需要消耗大量的 氧气， 氧气，但是绿色植物在日光下进行光合作用会放出大量的氧 从而使氧气量保持相对平衡。 气，从而使氧气量保持相对平衡。
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硫
ห้องสมุดไป่ตู้
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初中化学复习知识教案
初中化学复习知识教案
第一节：物质的分类
1. 物质的分类：元素、化合物、混合物
2. 元素的概念及特征
3. 化合物的概念及特征
4. 混合物的概念及特征
第二节：常见元素和化合物
1. 常见元素：氧气、氢气、氮气、碳、金属等
2. 常见化合物：水、二氧化碳、氯化钠等
第三节：化学反应
1. 化学反应的定义及表示方法
2. 化学方程式的平衡和计算
3. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、双替换反应
第四节：酸碱中和反应
1. 酸和碱的定义及性质
2. 酸碱中和反应的特点和计算方法
第五节：常见化学实验
1. 铁与硫的化学反应实验
2. 水的电解实验
3. 酸和碱的中和反应实验
第六节：化学方程式的应用
1. 化学方程式在实验中的应用
2. 化学方程式的计算方法
以上是初中化学复习知识的教案范本，希望对你的学习有所帮助。
祝你学习进步！。
初中化学复习专题教案
初中化学复习专题教案
一、教学目标：
1.复习化学基础知识，加深对化学概念的理解；
2.检验学生对化学知识的掌握程度，找出薄弱环节并加以强化；
3.培养学生分析问题和解决问题的能力。
二、教学内容：
1.化学基本概念复习；
2.常见元素周期表元素复习；
3.化学反应类型及化学方程式复习；
4.化学量的计算；
5.化学实验基本知识。
三、教学步骤：
1.复习化学基本概念，包括原子、分子、离子等基本概念，并进行一些基本题目讲解。
2.复习常见元素周期表元素的性质及性质规律，让学生了解元素周期表的结构及规律。
3.复习化学反应类型及化学方程式，让学生掌握各种化学反应类型及如何正确写化学方程式。
4.复习化学量的计算，包括摩尔、质量、体积等的相互转换，让学生掌握化学计算方法。
5.复习化学实验基本知识，包括实验操作方法、实验安全注意事项等，让学生了解实验基本知识。
6.进行化学复习专题的综合测试，检验学生对化学知识的掌握程度。
四、教学手段：
1.课堂教学；
2.小组讨论；
3.化学实验。
五、教学评价：
1.观察学生在教学过程中的表现；
2.通过综合测试评估学生的学习情况；
3.根据学生的表现及测试结果给予评价及建议。
六、教学反思：
1.在教学过程中要注重激发学生的学习兴趣，增强学生的学习动力；
2.要及时发现学生的学习问题，及时进行针对性的辅导和帮助；
3.要充分调动学生的学习积极性，让学生积极参与到化学学习中来。
复习课化学初中教案
复习课化学初中教案
教学目标：
1. 复习初中化学课程的重点知识。
2. 提高学生解题能力和思维逻辑能力。
3. 培养学生对化学知识的理解和掌握。
教学重点：
1. 复习化学元素、化合物和化学方程式等基础知识。
2. 复习化学反应的类型和性质。
3. 复习常见化学实验和实验操作技能。
教学难点：
1. 理解和掌握化学方程式的表示方法。
2. 理解和掌握化学反应的类型和性质。
3. 运用化学知识解决实际问题。
教学准备：
1. 教师准备化学复习课程的PPT课件。
2. 学生准备化学课程的笔记和作业。
3. 实验室准备常见的化学实验器材和药品。
教学过程：
1. 复习化学元素、化合物和化学方程式。
2. 复习化学反应的类型和性质。
3. 进行化学实验，让学生亲自操作实验器材并观察实验结果。
4. 学生讨论和总结实验过程中的问题和经验。
5. 结合实际问题进行化学知识运用练习。
6. 总结复习课程的重点知识，澄清疑惑。
教学反思：
这堂化学复习课程在内容安排上清晰明了，有利于学生复习和巩固化学知识。
通过实验操作和综合练习，学生能够更好地理解和掌握化学知识，提高解题能力和思维逻辑能力。
在今后的教学中，可以加强实验教学和综合练习，培养学生的实践能力和创新思维能力。
初中化学一二单元复习教案
初中化学一二单元复习教案
时间：1节课
一、知识梳理
1. 物质的分类：元素、化合物、混合物
2. 原子的结构：元素是由原子构成的，原子由质子、中子、电子组成
3. 元素周期表：元素按照原子序数排列，元素周期表上的元素具有相似的化学性质
4. 化学键：离子键、共价键、金属键
5. 分子：由原子通过共价键连接而成，化合物不断重复的结构
6. 物质的物理性质和化学性质
二、重点难点
1. 元素周期表中元素的排列规律
2. 化合物的组成和性质
3. 物质的物理性质和化学性质的区别和联系
三、教学环节
1. 复习元素、化合物、混合物的概念，让学生通过实例区分三者的特点
2. 通过实验或案例让学生了解原子的结构和元素周期表的重要性
3. 分组讨论，让学生总结常见化学键的性质和应用
4. 案例分析，让学生思考不同物质之间的物理性质和化学性质的联系和差异
四、作业
1. 完成练习题，巩固对元素、化合物、混合物的理解
2. 思考问题：何为离子键、共价键、金属键？各自的特点和应用有何区别？
五、反馈
与学生一起回顾本节课的重点内容，检查学生的学习情况并对学生可能存在的疑惑进行解答。
同时激发学生对化学学科的兴趣和探索欲望。
2012版中考一轮复习化学精品课件(含2011中考真题)第3课时质量守恒定律和化学方程式(21ppt)
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│ 归类示例
2012版中考一轮复习精品课件 版中考一轮复习精品课件
解析] 稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体， [解析 ] 稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体 ， 扩散到空气中去了，所以天平不平衡； 若反应物不变， 扩散到空气中去了 ， 所以天平不平衡 ； 若反应物不变 ， 要使天平仍保持平衡， 就必须使装置保持密闭， 要使天平仍保持平衡 ， 就必须使装置保持密闭 ， 以防止 气体扩散到空气中去， 可以将烧杯换成锥形瓶， 气体扩散到空气中去 ， 可以将烧杯换成锥形瓶 ， 并在瓶 口系上气球。 口系上气球。
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4．配平方法 ． (1)最小公倍数法 ： 即将反应式两边各元素的原子 ， 用最小 最小公倍数法： 最小公倍数法 即将反应式两边各元素的原子， 公倍数的方法使其数目相等。 公倍数的方法使其数目相等 。 适用于较为简单的化学反应方程 式。 (2)观察法 ： 一般适用于含有原子团的反应 。 若反应前后原 观察法： 观察法 一般适用于含有原子团的反应。 子团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平。 子团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平。如： NaOH＋AlCl3—NaCl＋Al(OH)3 ＋ ＋ 配平步骤： 观察“ 配平步骤：①观察“OH”数：左→1，右→3 数 ， 使反应式两边“ 数相等： ②使反应式两边“OH”数相等： 数相等 3NaOH＋AlCl3—NaCl＋Al(OH)3 ＋ ＋ 配平其他元素的原子，并将反应式写完整： ③配平其他元素的原子，并将反应式写完整： 3NaOH＋AlCl3===3NaCl＋Al(OH)3↓ ＋ ＋
2012版中考一轮复习精品课件 版中考一轮复习精品课件 │ 质量守恒定律和化学方程式
中考化学一轮复习教案设计：金属氧化物酸碱盐性质复习
教学过程一、复习学生回答：酸碱盐金属的化学性质分别有哪些？二、知识讲解考点/易错点1 各类物质间的转化我们已经学习了金属酸碱盐等物质的化学性质，它们在中考中占有很大比例，如何快速记住这些物质的性质并学会这些知识的应用呢？我们通过下面这个图表来弄清单质氧化物酸碱盐之间的相互转化，并通过这个图表来快速记住这些物质的化学性质。
（一） 根据右图可以看出： 1.纵的转化：如：Ca →CaO →Ca(OH)2→CaCL 2C →CO 2 →H 2CO 3 →CaCO 32.横的转化：① 金属+酸→盐+H 2（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） ② 金属+盐→金属+盐（①排在前面的金属；②可溶性盐） ③ 碱性氧化物+酸→盐+水 ④ 酸性氧化物+碱→盐+水⑤ 酸+碱→盐+水 ⑥ 酸+盐→酸+盐 ⑦ 碱+盐→碱+盐 ⑧ 盐+盐→盐+盐其中①②属于置换反应，要根据金属活动性顺序来判断反应是否能进行；⑤⑥⑦⑧属于复分解反应，要根据复分解反应发生的条件和酸碱盐的溶解性来判断反应是否能进行,只有知道了各类反应的限制条件才能正确理解物质的化学性质，写出正确的化学方程式。
考点/易错点2 各类物质的化学性质 （二）根据图表预测各类物质的化学性质讲解：如图表中有四条线与酸相连则可以知道酸能与这四类物质发生反应，再加上酸与指示剂反应，因此酸的通性有五条。
其他物质的化学性质都可以推出，还可以判断哪些物质间不能反应。
学生练习：通过图表说出金属、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、盐的化学性质。
考点/易错点3各类物质的制法 （三）根据图表预测各类物质的制法讲解：若要制取可溶性碱氢氧化钠，则理论上可以找到二种方法：① 碱 + 盐→碱 + 盐，②碱性氧化物 +水→碱 ；若要制取难溶性碱氢氧化铜，则只能找到一种方法：碱 + 盐→碱 + 盐 。
因为，氧化铜不能跟水发生反应。
学生练习：（1）用多种方法制取硫酸锌，写出化学方程式。
（2）以石灰水、纯碱、水为原料制取烧碱，写出化学方程式。
河南2012中考化学复习备考方案指导：各个单元内容重难点基本知识点总结。
突显探究性是新课程中招试题的一个重要特点，所 以我们在平时教学和中招备考中要注意探究知识，使学生 掌握探究的思路和方法。关于空气成分探究可以归纳为以 下几种方法。
(2009)空气成分中体积分数最大的物质 是 ；地壳中含量最多的金属元素与氧 元素所形成化合物的化学式是 。 （2011）请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾 中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋 中防腐的物质是 ；农业上可作复合 肥料的物质是 。
(2009)草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是 因为其中含有乙酸乙酯（化学式为C4H8O2） 等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的 是【 】 A.该物质属于氧化物 B.该物质的分子由碳原子、氢原子和氧分子 构成 Ｃ.该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为 12：1：16 D.该物质完全燃烧后的生成物是二氧化碳和 水
典型例题
3.按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红 磷燃烧。请回答下列问题： （1）燃烧的现象是 ； （2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了， 你认为原因是 ； （3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现 象为 。
电 热 棒 足量
典型例题
4.下图是实验室常用的装置。请据图回答： （1）收集某气体只能采用E装置，由此推测该气 体具有的性质 ； （2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是 （填序号），反应的化学方程式为 ； （3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸 气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的 导管气流方向连接顺序是 （填选项） A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a
第四单元
物质构成的奥秘
知识体系
组成
元素 分子
存在方式 单质、化合物 表示符号 元素符号 形成化合物时的性质 化合价
中考化学第一轮复习专题10-物理变化与化学变化的区分
☆母题呈现☆【母题来源】2013年山东济南中考化学试题1【母题原题】以下对自然资源利用的过程中只发生物理变化的是A．铝土矿炼铝B．天然气燃烧C．木材制桌椅D．海水提取镁☆母题揭秘☆【考点】物理变化与化学变化的区分【题型】辨别给出的变化中的物理变化和化学变化【解题方法】1、找出选项中所描述的变化过程；2、找出变化前后的物质；3、判断是否有新物质生成4、根据物理变化与化学变化的特点进行判断，得出结论。
5、根据题目要求进行解答。
了新物质，属于化学变化，不符合要求。
故选C。
☆知识链接☆物理变化与化学变化：☆方法点拨☆1、明确化学变化与物理变化的判断依据。
宏观上：是否生成新物质。
微观上：是否生成新微粒。
这里的新物质是指在组成或结构上与原来的物质不同的物质。
2、变化时伴随的现象只能帮助我们判断某一变化是否发生了，而不能作为判断物理变化与化学变化的依据。
3、化学变化还常伴有能量变化。
表现为光能、热能和电能的释放或吸收。
1、（2018•菏泽）下列有关物质变化的说法错误的是（）A．粉笔写字的过程是物理变化B．在化学变化中，分子可以变成其他分子C．在化学变化中，原子可以变成其他原子D．在化学变化中伴随着能量变化子是化学变化中的最小粒子，故C说法错误；D、在化学变化中伴随着能量变化，有的反应放热，有的反应吸热，故D说法正确．故选C．2、（2018浙江义乌）我们家乡义乌特产丰富，以下特产制作的部分过程中涉及到化学变化的是A．生产红糖时蒸发甘蔗汁液B．酿制红曲酒时发酵糯米C．制作火腿时将成品切块包装D．制作蜜枣时晒干水分3、（2018山东威海）下列对于物质变化的认识中，正确的是A．我们观察到的物质的宏观变化，本质上都是构成物质的微粒不断运动与变化的结果B．外界条件是导致物质变化的决定性因素C．物质发生变化时，微粒之间一定发生了相互作用，而物质发生物理变化时，微粒之间没有发生相互作用D．凡是伴随着能量的变化，一定是化学变化4、（2018湖南长沙）根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化属于物理变化的是A．白醋挥发B．铁锅生锈C．煤炭燃烧D．饭菜变馊【答案】A【解析】试题分析：A、白醋挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B、铁锅生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；C、煤炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；D、饭菜变馊的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化，故选A。
化学初中复习教案
化学初中复习教案主题：化学复习
一、知识回顾
1. 物质的分类
2. 物质的性质
3. 物质的量的概念及计算
4. 物质的分子结构
二、重点知识概览
1. 化学元素与化合物的概念
2. 原子的结构
3. 化学键的形成及类型
4. 酸碱盐的性质及应用
三、重难点复习
1. 化学元素与化合物的区别
2. 元素周期表的结构及元素周期性规律
3. 原子的结构和元素的简单表示
4. 化学键的形成和类型的理解与区分
5. 酸碱盐的性质及常见应用的掌握
四、学习方法
1. 多做例题，加强练习
2. 制作知识点的复习卡片
3. 定期进行小测验，查漏补缺
五、练习题
1. 下列物质中，属于元素的是（）
A. 水
B. 氧气
C. 饭
D. 石油
2. 原子序数为6的元素是（）
A. 氧
B. 氮
C. 硅
D. 碳
六、作业要求
1. 回顾本节课的知识点，复习相关概念
2. 完成练习题，做到心中有数
注：本教案仅供参考，可根据实际情况进行修改和完善。
2012版中考一轮复习化学精品课件(含2011中考真题)第21课时化学与健康有机合成材料(21ppt)
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│ 归类示例 归类示例
► 类型一 食物中的营养素 命题角度：认识食品中含有的六大营养素。 命题角度：认识食品中含有的六大营养素。 泸州]青少年正处于长身体的时期 例1 [2011·泸州 青少年正处于长身体的时期，每天应摄 泸州 青少年正处于长身体的时期， 入充足的蛋白质。 ( A ) 入充足的蛋白质。下列食物中富含蛋白质的是 A．牛肉 B．土豆 ． ． C．黄瓜 ． D．花生油 ． [方法点拨 日常生活中常见的食品、蔬菜、水果中富含 方法点拨] 日常生活中常见的食品、 蔬菜、 方法点拨 哪些营养素在中考题中经常考到。因此， 哪些营养素在中考题中经常考到。因此，要记住生活中常见 食物里所含有的主要营养素是哪些。 食物里所含有的主要营养素是哪些。 [解析 牛肉中富含蛋白质；土豆中富含糖类；黄瓜中富 解析] 解析 牛肉中富含蛋白质；土豆中富含糖类； 含维生素；花生油中富含油脂。 含维生素；花生油中富含油脂。
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│ 考点聚焦
[注意 ①甲烷是最简单的有机化合物。 注意] 甲烷是最简单的有机化合物。 注意 ② CO、CO2及碳酸盐等，虽然含有碳元素，但因性质跟无 、 及碳酸盐等， 虽然含有碳元素， 机物相同，所以它们属于无机物。 机物相同，所以它们属于无机物。 ③有机物和含碳化合物的关系
2012版中考一轮复习精品课件 版中考一轮复习精品课件 │ 化学与健康 有机合成材料
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│ 知识网络 知识网络
人类重要的营养物质：蛋白质、糖类、油脂、 人类重要的营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维 生素、无机盐、 生素、无机盐、水 化学与健康 常量元素 化学元素与人体健康微量元素 有机化合物： 有机化合物：一般指含有碳元素的化合物 天然有机高分子材料： 天然有机高分子材料： 天然橡胶、棉花、 有机物有机高分子天然橡胶、棉花、羊毛等 材料 合成有机高分子材料： 合成有机高分子材料： 塑料、合成纤维、合成橡胶等 塑料、合成纤维、
初中化学复习课教案设计
初中化学复习课教案设计
主题：化学复习
目标：通过本节课的复习，学生能够回顾并巩固本学期所学的化学知识，为即将到来的考试做好准备。
教学内容：
1. 化学元素、化学物质和化学式
2. 化学反应与方程式
3. 酸碱中和反应
4. 化学键
5. 溶液浓度计算
教学过程：
1. 热身活动（5分钟）
利用化学知识中常见的实验现象或物质特性进行问答，引起学生的兴趣和注意。
2. 复习知识点（15分钟）
运用多种方式如口头讲解、举例说明等对上述五点内容进行复习，通过提问激发学生思考，并巩固知识点。
3. 练习与讨论（20分钟）
给学生分发练习册，让他们在课堂上进行练习并相互交流讨论，帮助他们更好地掌握知识。
4. 知识检测（10分钟）
进行一次简单的小测验，检测学生对本节课内容的掌握情况，并及时纠正错误。
5. 总结与反馈（5分钟）
对学生在本节课中的表现进行总结，并对他们的学习情况进行反馈，指出需要加强的地方。
教学资源：
1. 教师PPT
2. 复习资料
3. 练习册
4. 小测验题目
评价方式：
1. 学生课堂表现
2. 练习册完成情况
3. 小测验成绩
注意事项：
1. 教师要做好充分准备，确保教学内容和流程清晰明了。
2. 要注重学生参与，鼓励学生积极思考和提问。
3. 保持课堂秩序，确保学生学习效果。
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初三化学第一轮复习教学案第十一单元生活中常见的盐
【知识回顾】
课题1 生活中常见的盐
1、日常生活中所说的盐，通常指（主要成分是）；而化学中的盐是指
的化合物。
生活中常见的碳酸钠、
（写出化学式及俗名，下同），碳酸氢钠、，石灰石、大理石的主要成分，工业用盐亚硝酸钠都属于盐。
2、氯化钠是重要的，钠离子对
起主要作用；氯离子是中的主要成分，具有
的作用。
每人每天约需食盐。
食盐的用途很多，医疗上的用氯化钠来配；农业上可以用氯化钠溶液来；工业上可以氯化钠为原料制取碳酸钠等；公路上的也可用氯化钠来消除。
3、通过晾晒海水或者盐井水，盐湖水等，可以除去其水分，得到含有较多杂质的粗盐。
粗盐经过、、等步骤可制取精盐。
4、组成里含有CO
32-、HCO
3
-的盐都能与反应，生成。
例如：
（写两道相应的化学方程式）。
5、叫复分解反应。
复分解反应的条件是，其中常见沉淀有
，
既不溶于水也不溶于酸，其它沉淀虽不溶于水但能溶于酸。
6、盐的化学性质
1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（条件）
例：、
2、盐 + 酸→新盐 + 新酸例：、
3、盐 + 碱→新盐 + 新碱例：、
4、盐 + 盐→两种新盐例：、
【例1】：食盐、食醋和纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是⑴检验自来水中是否含有氯离子；⑵鉴别食盐和纯碱；⑶检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙；⑷除去热水瓶中的水垢( )
A．⑴⑵B．⑴⑶C．⑴⑷D．⑵⑶⑷
【例2】：在用面粉制作馒头的发酵过程中会生成酸（是有机酸，设其化学式为HR，R表示其酸根成分），若在蒸馒头
之前先加一些NaHCO
3或Na
2
CO
3
溶液，则蒸好的馒头有很多小孔，吃起来松软可口，且无酸味，请写出所发生反应的
化学方程式
【例3】：在pH=1的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A 、Al 3+、Ag +、NO 3-、Cl -
B 、Mg 2+、NH 4+、NO 3-、Cl -
C 、Ba 2+、Fe 3+、NO 3-、Cl -
D 、K +、Na +、SO 42-、CO 32-
课题2 化学肥料
1、农作物所必需的营养元素有很多，其中 的需要量较大，因此 是最主要的化学肥料。
2、常用的氮肥有 ，常见的磷肥有 ，常见的钾肥有 ，常见的复合肥料有 。
无需或只需少量施用氮肥。
2、 化肥和农药对提高农产品的产量有重要的作用，但也会带来环境问题，所以要 。
3、 利用物理、化学性质的不同初步区分常见化肥的方法：
氮 肥 钾 肥 磷 肥 看外观
加 水
加熟石灰 4、氮肥中的 是液态， 有强烈的氨味，其他常见氮肥可按下列步骤鉴别：
5、 常见离子检验：CO 32- 试剂 现象 ；
SO 42- 试剂 现象 ；Cl - 试剂
现象 ；NH 4 试剂 现象 。
注意：当三种阴离子同时鉴别时，三种离子的鉴别顺序应为 ，以免干扰。
【例1】下列农业生产中的一些思路，你认为不妥的是（ ）
A 将农家肥与化肥综合使用，以提高生产效益
B 、对大棚中植物施加适量的二氧化碳，以促进光合作用
C 、种植、养殖和制沼气相结合，既可改善又可提高农畜牧业的产量
D 、将硝酸铵和熟石灰混合使用，既可给农作物提供营养元素又能降低土壤的酸性
【例2】某同学家乡出现水稻倒伏现象，他通过调查研究发现主要原因是缺少肥，建议农民适量施用草木灰或，但过多施用草木灰会使土壤的pH大于7，显性，不利于水道的生长。
【例3】已知：①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品。
②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱。
现要分析一下仓库里的固体烧碱样品。
⑴猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质？
⑵设计一个实验，验证你的猜测是正确的。
实验方法实验现象实验结论
【达标训练】：
1、下列物质中，全部是盐类的一组是（）
A、食盐、高锰酸钾、苏打、干冰
B、硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠
C、碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋
D、氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢
2．要洗去玻璃仪器上的不溶性碱、碱性氧化物、碳酸盐等杂质，最适合的方法是( ) A．用水反复冲洗 B．先用盐酸洗，再用水冲洗
C．用沸水洗 D．先用去污粉洗，再用水洗
3、农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，再经过复杂的化学反应，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，雷雨给庄稼施加了（）
A、钾肥
B、磷肥
C、氮肥
D、复合肥
4、被誉为“春果第一枝”的大樱桃已成为烟台农业经济的一个亮点，为了预防大樱桃带成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥。
这种钾肥的水溶液能跟氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
则该钾肥为（）
A、硝酸钾
B、碳酸钾
C、硫酸钾
D、氯化钾
5、能一次鉴别AgNO
3、Na
2
CO
3
、NaCl三种无色溶液的是
A．NaOH溶液 B．BaCl
2溶液 C．盐酸 D．KNO
3
溶液
6、可溶性钡盐有毒。
既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作
为X射线透视胃肠的内服药剂----“钡餐”。
若误食了溶于水的BaCl
2
，可用于解毒的药剂是（）
A、糖水
B、食盐水
C、硫酸钠溶液
D、碳酸钠溶液
7、找出鉴别下列各组盐的方法：
⑴氯化钾和硝酸钾⑵碳酸钡和硫酸钡
⑶硝酸铵和硝酸镁⑷硫酸铜、碳酸钠和碳酸钙
8．有A 、B 、C 三种物质，已知：A 为钠盐，B 为碱，C 为硫酸盐。
通过实验得以下结果：
⑴A 、B 的溶液混合后，有白色沉淀生成，此溶液不溶于稀HNO 3；
⑵B 、C 的溶液混合后，生成白色沉淀和蓝色沉淀；
⑶A 、C 的溶液混合后无变化。
则A 为 ，B 为 ，C 为 。
【能力提高】：
1．某固体粉末由氯化钡、氯化钠、氯化钙、碳酸钠四种中的一种或若干种组成。
取少量该粉末置于水中，搅拌，得无色溶液。
向溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀出现，再加稀硝酸，仍有部分白色沉淀不能溶解。
该粉末由(写化学式) 组成。
2．今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和稀盐酸，随便给它们编号为A 、B 、C ，多次各取少许，按下列要求进行鉴别实验：
①不用其它任何试剂，将它们进行两两混合，混合结果如右图所示，表中
“↓”、“↑”、“－”依次表示有沉淀析出，有气体放出，无明显现象。
试用溶液中溶质的化学
式表示推断结果A ，B ，C 。
②自选一种试剂能一次性鉴别它们。
学生甲选的是一种酸(X)溶液；学生乙选的是一种钾盐（Y ）,Y 是正盐溶液；学生丙因得知氯化钡溶液pH=7，碳酸钠溶液pH>7，于是选了一种有色物质(Z)溶液。
这三位同学的鉴别实验都成功了，请你推测这三位同学所用的试剂名称(指溶液) 甲 ，乙 ，丙 。
3、某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠。
该厂经处理后排放的废水，仍含有H +、OH -、Na +、Fe 3+、Cu 2+、CO 32-、Cl -、SO 42-
中的几种离子。
某中学生环保自愿者小组对该废水中部分成分
进行检测。
实验步骤及现象如下表所示。
请你填写下表中每步的实验结论。
实验步骤及现象
实验结论（填离子符号） 取废水样品观察，呈无色
废水中不含 测所需废水样品pH ，pH=13 废水中含较多的 向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生
废水中不含
根据以上分析，你推测该废水中除H 2O 外，还含有的物质是 ，不能确定的物质是
3．将20g 不纯的硫酸钠样品溶于139.1g 水中（杂质不溶于水，也不参加反应），与一定质量的氯化钡溶液混合，充分反应后过滤，得到溶质质量分数为5%的氯化钠溶液234g 。
求：（1）不纯的硫酸钠样品中硫酸钠的质量分数；
（2）所加氯化钡溶液中溶质的质量分数。