(4份试卷汇总)2020-2021学年天津市河西区高二化学下学期期末调研试题
天津市第一中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题(PDF版,含答案)
天津一中2020-2021-2高二年级化学学科期末考试试卷本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第I卷1至2页，第II卷 3至4页。
考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!第I卷一、选择题（共48分，每题只有1个正确选项）1．化学与生产和生活密切相关。
下列有关说法正确的是A．医用酒精中乙醇的体积分数为95%B．生产 N95 口罩的“熔喷布”主要原料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装D．洗衣粉的主要成分之一是十二烷基苯磺酸钠，可由与NaOH溶液反应得到2．下列有关化学用语表示正确的是A．对硝基甲苯的结构简式：B．丙炔的键线式：C．(CH3)3COH的名称：2-甲基-2-丙醇D．空间填充模型可以表示甲烷分子或四氯化碳分子3．下列有机物能形成顺反异构体的是A．1-溴-1-丙烯B．2-甲基-1-丁烯C．2-甲基-1,3-丁二烯D．2-甲基-2-戊烯4．有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br＋和Br—，然后Br＋首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br—与另一端碳原子结合。
根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl 5．有机物结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中,原子(团)之间相互影响,从而说明此观点的是导致化学性质不同。
以下事实中,不能．．A．苯与溴水不反应,而苯酚可与溴水发生取代反应B．1—戊醇可以与金属钠反应得到氢气，而戊烷不能与金属钠反应C．甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色,而甲苯能被氧化生成苯甲酸D．乙醇不与氢氧化钠溶液反应,而苯酚与氢氧化钠溶液反应6．已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是A．环己烷与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色B．环己醇与乙醇互为同系物C．已二酸的同分异构体中，2个羧基连在不同碳原子的结构有5种D．环己烷分子中所有碳原子共平面7．下列有关有机物的说法正确的是A．等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量不相同B．由1-溴丁烷制1,3-丁二烯依次通过：消去反应，加成反应，消去反应三步完成C．1-丙醇、乙醇混合液在浓硫酸条件下加热脱水，得到5种有机产物D．可以用浓溴水检验环己醇中含有的少量苯酚杂质8．下列实验操作或对实验事实的描述正确的有①如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗②用浓溴水可将C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、苯酚溶液、苯区分开③向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清。
天津市部分区2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题
天津市部分区2020~2021学年度第二学期末练习高二化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1Li7N14O16Mg24S32Mn55Cu64第Ⅰ卷注意事项：Ⅰ.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
Ⅱ.本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.化学物质在生产生活中应用广泛，下列物质主要成分是有机物的是（）A.84酒毒液B.酚类消毒剂C.铁红颜料D.食用碱2.下列物质分子中存在键的是（）A.氢气B.甲烷C.乙烯D.乙醇3.分离油水混合液必需用到的仪器是（）A. B. C. D.4.下列说法错误的是（）A.乙醇能发生消去反应B.油脂可以制造肥皂C.蔗糖属于高分子化合物D.蛋白质能发生水解反应5.下列物质中含有极性共价键的离子晶体是（）Na OA.NaOHB.22C.2ID.HI6.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（）A.测定熔、沸点B.观察外形C.对固体进行X 射线衍射D.通过比较硬度确定7.下列物质属于醛类的是（）A.3HCOOCHB.32CH CH COOHC. D.223CH CHOCH CH 8.下列物质不能作为配合物的配体的是（）A.2H OB.4NH C.3NH D.SCN9.邻羟基苯甲酸（）俗称水杨酸。
下列关于水杨酸分子结构和性质的叙述错误的是（）A.分子中所有原子可能在同一平面上B.核磁共振氢谱显示分子中含有6种不同环境的氢原子C.与过量碳酸钠的溶液反应的离子方程式为D.遇氯化铁溶液发生显色反应10.下列叙述错误的是（）A.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B.等物质的量甘油和乙醇分别与足量的钠反应前者生成的氢气多C.蛋白质的盐析是一个可逆过程，采用多次盐析和溶解可以分离提纯蛋白质D.蜂蚁叮咬人的皮肤分泌甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或稀氨水11.一定条件下，下列药物的主要成分能发生加成反应、水解反应的是（）A.②④B.①④C.①③D.②③12.以下实验方法能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方法A苯酚与溴水取代反应用溴化铁催化B确定乙醇的分子结构质谱法C分离乙酸乙酯和乙酸混合物加入饱和NaOH 溶液，振荡后静置分液D 除去苯甲酸中氯化钠重结晶第Ⅱ卷注意事项：Ⅰ.用黑色中性签字笔将答案写在答题卡上。
(4份试卷汇总)2020-2021学年天津市河西区新高考化学调研试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，下列关于的溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中由电离出的B．与等体积的溶液混合，所得溶液呈中性C．该溶液中离子浓度大小关系：D．滴加溶液至时，溶液2．炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。
下列说法正确的是A．用装置甲制取CO2并通入废碱液B．用装置乙从下口放出分液后上层的有机相C．用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3D．用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体3．某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀。
下列说法正确的是（）A．若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+B．若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+C．溶液中可能含有Fe3+D．溶液中一定含有Fe2+和SO42-4．联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”（I YPT 2019）·下列运用元素周期律分析的推断中，错误的是A．铍（Be）的氧化物的水化物具有两性B．砹（At）为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体5．使用下列试剂或进行下列操作，能达到相应实验目的的是实验目的试剂或实验操作A 制备一定量氢气锌粒、稀硝酸B 证明Al(OH)3，具有两性0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水C 除去酒精中少量的水加入适量CaO后蒸发D证明Na2O2与H2O的键能之和小于生成的NaOH与氧气的键能之和用脱脂棉包裹适量Na2O2后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧A．A B．B C．C D．D6．明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
天津市2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷A卷
天津市2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2019高二上·吉林期中) 下列叙述中正确的是（）A . 氯化钠可以在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子B . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质C . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D . 二氧化碳溶于水，溶液能导电，故二氧化碳属于电解质2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . CO2分子的比例模型：B . 过氧化氢的电子式：C . 氟原子的结构示意图：D . H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣3. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2 ，其中n(I2)、n(Fe3＋)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法错误的是（）A . 还原性强弱：Fe2＋<I－B . n(Cl2)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－C . 由图可知，该FeI2溶液的浓度为1mol·L－lD . n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－4. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）A . C的生成速率与C的分解速率相等B . 单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BC . A，B，C的浓度不再变化D . 混合气体的总压强不再变化5. （2分） (2018高二下·宁波期末) 下列属于弱电解质的是（）A . 氨水B . 麦芽糖C . 干冰D . 碳酸6. （2分） (2016高二下·龙海期末) 下列各对物质中，互为同系物的是（）A . CH3﹣CH═CH2与B . 与C . HCOOC2H5与CH3COOCH3D . 与7. （2分） (2016高二下·东至月考) 下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（）A . 改变温度B . 改变压强C . 使用催化剂D . 改变容器体积8. （2分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)（）A . 空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B . 液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C . HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D . NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)9. （2分）最简式相同,但既不是同系物,又不是同分异构体的是A . 辛烯和1，3—丁二烯B . 苯和乙炔C . 1—氯丙烷和2—氯丙烷D . 己烷和乙烷10. （2分）下列说法正确的是（）A . 向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2 ，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 等体积、pH都为3的酸HCl和CH3COOH分别与足量的锌反应，放出的氢气一样多D . 硫酸铁可用于净水，因为三价铁离子可水解生成Fe（OH）3沉淀11. （2分） (2018高二下·南昌期末) 某高分子化合物的部分结构如下：下列说法错误的是（）A . 聚合物的链节是B . 聚合物的分子式为(C2H2Cl2)nC . 聚合物的单体是CHCl=CHClD . 若n为聚合度，则该聚合物的相对分子质量为97n12. （2分） (2017高二上·上饶期中) 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2 ，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2 2SO3 ，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率（）A . 等于P%B . 大于P%C . 小于P%D . 无法判断13. （2分） (2018高二下·南宁期末) 制取一氯乙烷的最佳方法是（）A . 乙烷和氯气反应B . 乙烯和氯气反应C . 乙烯和氯化氢反应D . 乙烯和氢气反应后，所得产物再和氯气反应14. （2分） (2015高二下·资阳期末) 如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U 型管中，下列分析正确的是（）A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C . K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11D . K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体15. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列说法正确的是（）A . 在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O （g），则可推测该反应是吸热反应B . 室温下，将浓度为0.1mol•L‾1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和均不变C . 电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等D . 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除16. （2分） (2018高一上·衡东期末) 某无色溶液加入铝可以生成H2 ，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（）A . K＋、Cu2＋、NO 、Cl－B . K＋、Na＋、Br－、Cl－C . K＋、Ca2＋、HCO 、Cl－D . Na＋、Mg2＋、Br－、SO17. （2分） (2018高二下·新余开学考) 常温下，pH＝12的氢氧化钠溶液和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是（）A . 混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)B . 混合前的醋酸约1%发生电离C . 氢氧化钠和醋酸的浓度不相等D . 混合后的溶液呈中性18. （2分） (2018高三上·安平期中) 有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是（）图1 碱性锌锰电池图2 铅—硫酸蓄电池图3 电解精炼铜图4 银锌纽扣电池A . 图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂B . 图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . 图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D . 图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag19. （2分） (2018高二下·高明期末) 关于烃的反应表达式：CnHm(g) +(n+m/4)O2 nCO2+ m/2H2O(g),下列说法错误的是（）A . 可用于计算烃完全燃烧时的耗氧量B . 式中的m只可能是大于0的偶数C . 式中的m不可能是小于nD . 所表示的反应一定是放热反应20. （2分）(2015·柳州模拟) 下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关（）A . 如图表示室温下，用0.1mol•L﹣1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c（NH3•H2O），虚线表示c（NH ），处于M点时溶液呈中性B . 如图表示2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，正逆反应的平衡常数随温度的变化C . 如图表示反应2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g），在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D . 如图表示AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处21. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A验证NaCl溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B比较Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液C除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2017高二下·南阳期末) 常温下，0.2mol·L-1—元酸HA与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH>7，溶液部分微粒组分及浓度如下图所示。
【精选5份合集】天津市河西区2020-2021学年高二化学下学期期末调研试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．用含0.1molFeCl3的饱和溶液制取Fe(OH)3胶体得0.1N A个胶粒B．将含有N A个Al3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固体AlCl3C．电解法精炼铜，当电路中有0.2N A个电子转移时，阳极的质量一定减轻6.4gD．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目约为0.1N A2．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是()A．铝的钝化、煤的气化、石油的裂解均有化学反应发生B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．氢氧化铁胶体、淀粉溶液、FeCl3溶液均具有丁达尔效应3．研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4 组实验，Y、Z 起始浓度为0，反应物X 的浓度随反应时间的变化情况如图所示。
下列说法不正确的是A．比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快B．比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C．若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂D．在0~10min 之间，实验③的平均速率v(Y)=0.04 mol·L-1·min-14．按F、Cl、Br、I顺序递增的是A．外围电子B．原子半径C．电负性D．第一电离能5．25℃时，关于浓度相同的和溶液，下列判断不正确．．．的是A．粒子种类不相同B．前者大于后者C．均存在电离平衡和水解平衡D．分别加入固体，均增大6．下列说法正确的是( )A．过氧化铬(CrO5)的结构为：，可推知CrO5中氧元素的化合价全部是-1价B．第三周期部分元素电离能如图所示,其中a、b、c分别代表的含义是I2、I3、I1C．可以用如图实验装置图除去甲烷中混有的乙烯D．银镜反应后试管壁上的银镜和黏附在试管壁上的油脂可分别用稀氨水、热碱液洗涤7．已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），关于该反应的说法中正确的是（）A．生成0.1 mol O2转移0.4mol电子B．相同条件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2C．氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2D．在Na2O2+SO2═Na2SO4的反应中，SO2的作用跟CO2相同8．下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是()A．CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2OB．CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋Cu＋H2OC．2CH2===CH2＋O22CH3CHOD．CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O9．HC≡C CH2CH3与CH3C≡CCH3互为A．同系物B．同分异构体C．同位素D．同素异形体10．某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH4+、CO32-、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是A．X中一定存在Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42－B ．溶液E 和气体F 能发生化学反应C ．X 中肯定不存在CO 32－、SO 32－、Al 3＋D ．沉淀I 只有Al(OH)311．下列物质能使干的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是A ．氯气B ．新制的氯水C ．液氯D ．久置的氯水12．常温下，体积相同，pH 相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是A ．电离程度B ．酸的物质的量浓度C ．与Zn 反应开始时的反应速率D ．与足量的Zn 反应产生H 2量13．下列离子方程式正确的是（ ）A ．用KMnO 4标准溶液滴定草酸：2MnO 4-＋16H ＋＋5C 2O 42-===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2OB ．Fe 2＋与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2OC ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO 3-＋I －＋6H ＋===I 2＋3H 2OD ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32-＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O14．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（ ）A ．戊烷有2种同分异构体B ．C 8H 10中只有3种属于芳香烃的同分异构体C ．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种D ．CH 3CH 2CH 2CH 3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃15．在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，粉末还有少许蓝色就停止加热，其他操作正确，这一因素会导致测量结果（ ）A ．偏小B ．偏大C ．没影响D ．无法预测16．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价，如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是A ．超氧化钾的化学式为KO 2，每个晶胞含有4个K ＋和4个2O -B ．晶体中每个K ＋周围有8个2O -，每个2O -周围有8个K ＋ C ．晶体中与每个K ＋距离最近的K ＋有8个，晶体中与每个2O -距离最近的2O -有6个D ．晶体中其中0价氧和－2价氧的物质的量之比为1:117．四种主族元素a 、b 、c 、d 分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b 、d 的简单离子具有相同电子层结构，d 的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（ ）A ．b 元素最高价氧化物对应的水化物为强酸B ．最简单气态氢化物的热稳定性：b ＞cC ．c 为第二周期第VIIA 族元素D ．原子半径：d>c>b>a18．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO - C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -19．（6分）寿山石{X 4[Y 4Z 10](ZW)8}的组成元素均为短周期元素，X 的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，X 的简单离子与ZW －含有相同的电子数，Y 的单质是制造芯片的基础材料。
(新教材)2020-2021学年下学期高二期末备考金卷-化学【含答案】
(新教材）2020-2021学年下学期高二期末备考金卷化学相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5一、选择题1．2019年12月以来，突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
下列有关说法正确的是A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃C．使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化D．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，其结构简式为【答案】D【解析】A．病毒中含蛋白质，所含元素有C、H、O、N等元素，故A错误；B．四氟乙烯中含有F元素，不属于烃类，故B错误；C．酒精杀菌消毒涉及到蛋白质的变性，蛋白质变性属于化学变化，故C错误；D．聚丙烯由单体丙烯通过加聚反应得到，聚丙烯的结构简式为：，故D正确；故选D。
2．下列表达方式或说法正确的是A．NH3、H2O、CO2、HCl四种分子中孤电子对最多的是CO2B．氯化铵的电子式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．基态到激发态产生的光谱是发射光谱【答案】A【解析】A．NH3分子中N原子有一对孤电子对，H2O分子中O原子有两对，HCl分子中Cl原子有3对，CO2分子中两个O原子共有2×2=4对，孤电子对最多的是CO2，A正确；B．氯离子最外层有8个电子，电子式应为，B错误；C．S2−核外有18个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，C错误；D．基态到激发态需要吸收能量，产生的光谱为吸收光谱，D错误；答案为A。
3．下列实验能达到目的的是A B C D证明酸性：盐酸＞碳石油蒸馏实验室制硝基苯实验室制乙酸乙酯酸＞苯酚【答案】C【解析】A．浓盐酸具有挥发性，盐酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能和苯酚钠反应生成苯酚，所以氯化氢对二氧化碳气体造成干扰，要检验碳酸酸性大于苯酚，应该先将二氧化碳通入饱和碳酸氢钠溶液中除去氯化氢，再将气体通入苯酚钠溶液中，A错误；B．根据蒸馏原理知，各馏分沸点的温度不同，温度计水银球要放置在支管口处，B错误；C．实验室制备硝基苯的温度为55℃～60℃，所以应该采用水浴加热的方法制取，温度计要测量水的温度，C正确；D．乙酸和乙醇如果没有催化剂作用反应较缓慢，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，二者能反应生成乙酸乙酯，所以该装置中缺少浓硫酸，D错误；选C。
《试卷3份集锦》天津市河西区2020高二化学下学期期末调研试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是A．反应Ⅱ中H2O2做还原剂B．产品中含有SO42－、Cl－C．NaClO2的漂白原理与SO2相同D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行2．银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。
连通电路后，下列说法正确是A．电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B．气体Y为H2C．pq膜适宜选择阳离子交换膜D．电池中消耗65gZn，理论上生成1mol 气体X3．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的A有大量气泡产生反应中有NH3产生试管中更难溶的物质无法转化为难B 向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液不出现白色沉淀溶的物质向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、C溶液上层呈紫色I－还原性强于Cl－静置向某溶液中滴加氯水后再加入KSCND溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+溶液A．A B．B C．C D．D4．CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列说法不正确的是（）A．1mol CPAE与足量的溴水反应，最多消耗4mol Br2B．咖啡酸可发生聚合反应，而且其分子中含有3种官能团C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种D．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇5．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示,单位为kJ·mol-l).电离能I1I2I3I4……E 740 1500 7700 10500 ……下列关于元素R的判断中一定正确的是A．R的最高正价为+3价B．R元素的原子最外层共有4个电子C．R 元素基态原子的电子排布式为1s22s2D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族6．（题文）已知：某溶质R的摩尔质量与H2S的相同。
天津市河西区2020┄2021届高三下学期总复习质量调查二理科综合化学试题Word版 含解析
天津市河西区2021年高三下学期总复习质量调查（二）理科综合化学试题以下数据供解题时参考相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64第I卷1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）Ａ．铝盐可作耐火材料Ｂ．铵盐常用作制冷剂Ｃ．硅胶可作食品抗氧剂Ｄ．甲醛水溶液可作防腐剂【答案】D【解析】氧化铝熔点高，可作耐火材料，故A错误；液氨常用作制冷剂，故B错误；硅胶具有吸水性，可作食品干燥剂，故C错误；甲醛能使蛋白质变性，可作防腐剂，故D正确。
2.用来减轻感冒症状的布洛芬片的结构简式如图，下列有关说法正确的是（）Ａ．布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物Ｂ．布洛芬的分子式为C13H16O2Ｃ．布洛芬苯环上的二溴代物有2种（不含立体结构）Ｄ． 1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1 mol CO2【答案】D【解析】布洛芬含有羧基、苯甲酸甲酯含有酯基，不是同类物质，故不属于同系物，故A 错误；布洛芬的分子式为C13H18O2，故B错误；布洛芬苯环上的二溴代物有、、，共3种，故C错误；布洛芬分子中含有1个羧基，所以1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1 mol CO2，故D正确。
点睛：同系物是是指结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物，必须是同一类物质，即含有相同且数量相等的官能团。
布洛芬、苯甲酸甲酯官能团不同，所以不是同系物。
3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是K层电子数的3 倍，Z的原子半径是同周期元素原子中最大的。
Z和W可形成化合物M，常温下M的水溶液的pH=7。
下列说法不正确的是（）Ａ． M的水溶液与Y的单质反应能置换出W2Ｂ．简单氢化物的稳定性：HY>HWＣ．简单离子半径:r（Z+）<r（X2-）Ｄ． X与Y属于同周期元素【答案】A【解析】X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z的原子半径是同周期元素原子中最大的，Z是Na元素；X原子的最外层电子数是K层电子数的3 倍，X是O元素、Y是F元素；Z和W可形成化合物M，常温下M的水溶液的pH=7，M是Cl元素。
天津市河西区2020┄2021届高三下学期总复习质量调查二化学试题二模Word版 含答案
河西区2020┄2021学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）理科综合试卷（化学部分）理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ba 137第Ⅰ卷注意事项1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共计36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 化学与生活等密切相关。
下列有关说法中正确的是A．泡沫灭火器适用于电器起火B．电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D．硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂2．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．1 mol·L—1NaClO溶液：H＋、SO42—、I—B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3—、Cl—C．c（H＋）/c（OH—）=1×1014的溶液：Na＋、Fe2＋、NO3—D．由水电离的c（OH—）=1×10—14mol·L—1的溶液：K＋、Cl—、HCO3—3．设N0为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O2含有分子数目为N0B．25℃，1 L pH=13的Ba（OH）2溶液中OH-数目为0.2 N0C．在足量Cl2中0.1 mol Fe燃烧完全，转移电子数目为0.3 N0D．密闭容器中3 mol H2与1 mo N2充分反应可生成NH3分子数目为2N04．X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图所示。
[合集3份试卷]2020天津市河西区高二化学下学期期末调研试题
![[合集3份试卷]2020天津市河西区高二化学下学期期末调研试题](https://img.taocdn.com/s3/m/21c6425bf8c75fbfc67db28a.png)
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列指定反应的离子方程式正确的是A．盐酸与铁片反应：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−＋IO3-＋6H+＝I2＋3H2OC．酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO4-＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋6OH－＋2H2O D．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO3-+ Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O2．下列各化合物的命名中正确的是A．CH2=CH-CH=CH21，3-二丁烯B．3-丁醇C．2-甲基苯酚D．2—乙基丙烷3．下列选项中前后两个反应类型相同的是（）A．乙醇制备乙烯；苯与液溴制备溴苯B．乙烯制备聚乙烯：苯酚与浓溴水反应C．乙醇与氧气反应制备乙醛；乙醛与新制Cu(OH)2反应D．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯；溴乙烷与NaOH醇溶液反应4．有一分子式为C8H14N2O5的二肽，经水解得丙氨酸和氨基酸X，则X分子组成可能是A．C3H7NO3 B．C5H9NO4 C．C5H11NO5 D．C5H7NO45．下列选项中,甲和乙反应类型相同的是选项甲乙A 溴乙烷水解生成乙醇甲醛和苯酚制备酚醛树酯B 甲苯与浓硝酸反应制备TNT 乙烯使KMnO4溶液褪色C 甲苯与KMnO4溶液反应葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应D 2-溴丙烷在一定条件下生成丙烯乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D6．下列有利于反应自发进行的是（）①反应吸热②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小A．①③B．②③C．②④D．①④7．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是( )A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色8．下列说法正确的是A．在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸B．侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOHC．我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D．垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥9．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子10．下列各组元素属于p区的是( )A．原子序数为1、2、7的元素B．S、O、P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg 11．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是A．A B．B C．C D．D12．今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为X，则混和物中氧的质量百分数为（）A．(1－X)/7B．6(1－X)/7C．(6－7X)/6D．无法计算13．常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pK a=-lgK a，下列有关叙述错误的是A．常温下，K a(CH3COOH)=10-5B．a点时，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．常温下，0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH3COONa溶液的pHD．向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，14．下列元素的电负性最大的是：( )A．Na B．S C．O D．C15．下列说法中正确的是杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高所有的配合物都存在配位键所有含极性键的分子都是极性分子熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物所有的原子晶体都不导电A．B．C．D．16．下列关于有机物的叙述正确的是（）A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B．除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl2，再气液分离C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应17．下列说法不正确的是（）A．明矾可做消毒剂B．次氯酸钠可作漂白剂C．氧化铝可作耐火材料D．氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物18．下列事实不能用电化学理论解释的是A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．铝片不用特殊方法保存D．生铁跟稀硫酸反应比纯铁的反应来得快19．（6分）进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是A．锥形瓶B．量筒C．酸式滴定管D．碱式滴定管20．（6分）下列物质：中存在配位键的是A．B．C．D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。
天津河西区实验中学2020年高二化学期末试卷含解析
天津河西区实验中学2020年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是 ( )A. C5H12B. C6H14C. C3H8D. C4H10参考答案：A2. 下列说法全不正确的是① CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N A（N A为阿伏加德罗常数）⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法A．①②⑥ B．②③④ C．③⑤⑥ D．②③⑥参考答案：C略3. 下列说法中，正确的是（）A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置B．由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀C．在原电池中，电子从正极流向负极D．在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应参考答案：A4. 下列有机物的命名正确的是A．3，3一二甲基丁烷B．3一甲基一2一乙基戊烷C．3一甲基一l一戊烯D．2，3一二甲基戊烯参考答案：C略5. 当两个氢原子核间距为74pm时，两个原子轨道发生最大程度的重叠，此时体系的能量最低。
下图表示两个气态基态氢原子相互接近形成氢气分子时，体系能量随两个原子的核间距离变化的曲线图，下列关于氢原子形成氢分子说法不正确的有A．氢分子比氢原子稳定B．氢原子的半径约为37pmC．形成一个H—H键吸收436kJ能量D．当核间距接近74pm时，形成了氢分子中s～s σ键参考答案：C略6. t℃时，将溶质质量分数为a％的NaOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a％的NaOH饱和溶液VmL，则下列说法中正确的是A．t℃时NaOH的溶解度为g B．原溶液的质量为2mgC．可以求算原溶液的物质的量浓度 D．保持t℃，向原溶液中加入2agNaOH固体可达饱和参考答案：B7. 下列有关苯和乙烯的说法正确的是A. 均易溶于水B. 均含有碳碳双键C. 均能发生加成反应D. 均能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：C8. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)。
2020年天津市河西区化学高二下期末学业水平测试模拟试题含解析
2020年天津市河西区化学高二下期末学业水平测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，1.12 L HF中含有的分子总数为0.05N AB．1 mol NH4+所含质子数为11N AC．2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2N AD．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1 N A【答案】B【解析】【详解】A.标准状况下HF为液体，以聚合分子(HF)n的形式存在，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；B.1个NH4+中含有11个质子，则1 mol NH4+所含质子数为11N A，B正确；C. SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数小于2N A，C错误；D.缺少溶液的体积，不能计算离子的数目，D错误；故合理选项是B。
2．化合物（x）(y)(z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A．x、y、z均能使Br2的CCl4溶液褪色B．x的同分异构体只有y和zC．x、y、z的二氯代物均只有三种D．x、y、z中只有y中所有原子可以处于同一平面【答案】D【解析】分析：A．x、z与Br2的CCl4溶液均不反应；B．的分子式为C8H8；C．y、z的二氯代物均多余3种；C．y含有苯环和碳碳双键，具有平面形结构。
详解：A．x是立方烷，z中不存在碳碳双键，二者与Br2的CCl4溶液均不反应，A错误。
B．的分子式为C8H8，则X的同分异构体不仅仅有Y和Z，B错误；C．x中2个Cl可位于面上相邻、相对，及体心的相对位置，则x的二氯代物有3种，而y、z的二氯代物均多余3种，C错误；D．y含有苯环和碳碳双键，具有平面形结构，所有原子可能都在同一个平面上，而x、z含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能都在同一个平面上，D正确；答案选D。
〖精选3套试卷〗2020学年天津市河西区高二化学下学期期末调研试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2 )( 其中N 的化合价为-3 )和四氧化二氮(N2O4)。
在火箭升空过程中，燃料发生反应: C2H8N2 +2N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量。
下列有关叙述正确的是A．该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4N AC．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物2．已知：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C 紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D KI-淀粉溶液变成蓝色Cl2具有氧化性A．A B．B C．C D．D3．在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确的是A．与金属钠反应时，键①断裂B．与醋酸、浓硫酸共热时，键②断裂C．与浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂D．与HCl反应生成氯乙烷时，键②断裂4．某溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是A．H+、Cu2+、Cl-、SO42-B．HCO3-、NO3-、SO42-、Na+C．Cl-、SO42-、Na+、K+D．Fe3+、SO42-、Cl-、AlO2-5．下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是A．SO2B．Na C．CaO D．C6H12O6(葡萄糖)6．下列反应与酸性氧化物的通性无关．．的是（）Na O与水反应制备氧气A．存放NaOH的试剂瓶不用磨口玻璃塞B．22CO与澄清石灰水作用C．烧煤时加入生石灰脱硫D．27．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。
下列说法正确的是（）A．证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉-KI 试纸检验，观察试纸颜色变化B．将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为2∶3C．验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀D．向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S32．下列关于化石燃料的加工说法正确的是()A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水、粗苯和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径3．下列有关有机物的叙述正确的是A．由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水B．由甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知所有的烷烃和苯的同系物都不与高锰酸钾溶液反应C．由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖D．由苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强4．2018年7月5日《科学》杂志在线报道：合成一种新的具有超高热导率半导体材料——砷化硼（BAs）。
通过反应4BI3(g) + As4(g)4BAs(s，晶体) + 6I2(g)可制备BAs晶体。
下列说法错误的是（）图（a）图（b）图（c）A．图（a）表示As4结构，As4分子中成键电子对与孤电子对数目之比为3:1B．图（b）表示晶态单质硼的B12基本结构单元，该基本单元为正20面体C．图（b）所示晶态单质硼的熔点为2180℃，它属于原子晶体D．图（c）表示BAs晶胞结构，As原子的配位数为45．有可逆反应Fe(s)+CO 2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。
则下列说法不正确的是A ．该反应的平衡常数表达式为K=c(CO)/c(CO 2)B ．该反应的逆反应是放热反应C ．v 正(CO 2)=v 逆(CO)时该反应达到平衡状态D ．c(CO 2):c(CO)=1:1时该反应达到平衡状态6．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．核磁共振氢谱是根据不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。
下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（ ）A ．丙烷B ．正丁烷C ．新戊烷D ．异丁烷8．下列离子方程式或电离方程式正确的是A ．NaHSO 3溶液呈酸性：++2-33=++NaHSO Na H SOB ．向Na 2SiO 3溶液中通入少量CO 2：22322233SiO +CO H O=H SiO ++CO --↓ C ．工业制漂白粉的反应：22Cl 2OH ClO Cl +++H O ﹣﹣﹣＝D ．在Na 2S 2O 3溶液中滴加稀硝酸：+223222H +S O =S+SO +H O -9．下列说法不正确的是 （ ）A ．钠燃烧产物为过氧化钠B ．锂燃烧产物为氧化锂C ．Na 2O 和Na 2O 2均属于碱性氧化物D ．Na 2O 和Na 2O 2均与CO 2反应10．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A ．除去FeCl 3溶液中的FeCl 2杂质可以向溶液中通入氯气B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．Fe3O4为红棕色晶体D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在11．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。
下列有关柠檬烯的分析正确的是（）A．它的一氯代物有6种B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯互为同分异构体D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应12．由C、H、O中两种或三种元素组成的儿种有机物模型如下，下列说法正确的是A．上述四种有机物均易溶于水B．有机物Ⅳ的二氯代物有2种C．一定条件下有机物III能与氢气发生加成 D．I生成Ⅱ的反应类型为还原反应13．已知C3N4晶体的硬度与金刚石相差不大，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4的说法错误的是A．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子稳定结构B．C3N4晶体中C－N键的键长比金刚石的C－C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以共价键形成的空间网状结构14．06年3月英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质—苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构式如图）可能会相互作用生成苯，苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系，下列说法一定不正确的是（）A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应C．维生素C在碱性溶液中能稳定存在D．维生素C可溶于水15．设N A为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是A．124gP4中含P-P键的数目为4N AB．60gSiO2中含有Si-O键的数目为2N AC．12g石墨中含C-C键的数目为1．5N AD．12g金刚石中含C-C键的数目为N A16．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，使溶液中的水大部分蒸发时，就停止加热利用余热蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大17．已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色），分别进行如下两个实验：实验ⅰ：将NO2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。
实验ⅱ：将一定量的NO2充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气．体颜色越深，透光率越小．．．的是．．．．．．．．．．．），如图2。
下列说法不正确A．图1现象说明该反应为放热反应B．图2中b点的操作是压缩注射器C．c点：v(正)＞v(逆)D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(d)＜T(c)18．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K+＞a+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．最外层电子数：Li＜Mg＜Si＜Ar19．（6分）化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释错误的是选项现象或事实解释A金属钠着火，不能用水扑灭，应用沙土灭火金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成氢气B K2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以吸附水中悬浮物C Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2与CO2和H2O反应放出O2D 节日燃放的烟花颜色五颜六色是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的A．A B．B C．C D．D20．（6分）环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是环境问题主要污染物环境问题主要污染物A 酸雨二氧化硫 C 白色污染二氧化硅B 温室效应二氧化碳 D 光化学烟雾二氧化氮A．A B．B C．C D．D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，由碳、氢、氮三种元素组成，M=240g·mol—1。
某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定TMB的分子式。
主要过程为在足量氧气流中将4.80 g TMB样品氧化(氮元素转化为N2)，再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO2。
请从图中选择适当的装置(装置符合气密性要求，加热装置等已略去，其他用品可自选)。
(1)写出A中的化学反应方程式：__________________；(2)B中试剂是___________，作用是________________ ；(3)装置C中CuO粉末的作用为________________。
(4)理想状态下，将4.80 gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60 g，E增加14.08 g，则TMB的分子式为____________。
(5)有同学认为，用该实验装置测得的TMB分子式不准确，应在干燥管E后再添加一个装有碱石灰的干燥管F。
你认为是否需要添加F装置__________（填“需要”或“不需要”），简述理由________________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。
其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体可做半导体材料；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。
请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高的理由是____________。
(3)A的简单氢化物的中心原子采取______杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是____。
(4)F的核外电子排布式是_____，A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为_______。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23．（8分）磷单质及其化合物有广泛应用。
结合所学知识同答下列间题：（1）磷酸的结构式为，三聚磷酸可视为两个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“磷酸五钠”）是一种常用的延长混凝土凝结时间的缓凝剂，其化学式为_____。
（2）工业制备PH3的工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向黄磷（P4）中加入过量浓NaOH溶液，产生PH3气体和次磷酸钠（NaH2PO2）溶液；Ⅱ．向NaH2PO2溶液加入过量的稀硫酸，得到次磷酸（H3PO2）；Ⅲ．次磷酸（H3PO2）不稳定，受热易分解产生PH3气体和磷酸（H3PO4）。
①黄磷和烧碱溶液反应的离子方程式为_____，根据题意判断次磷酸属于_____（填“一”“二”或“三”）元酸。