广东省广州市执信中学2013_2014学年高二化学上学期期中试卷理(含解析)
2024届广东省执信中学、广州二中、广州六中、广雅中学四校化学高二第一学期期中监测试题含解析
2024届广东省执信中学、广州二中、广州六中、广雅中学四校化学高二第一学期期中监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，以下说法中不正确的是A．在三种酸HA、HB、HC中以HC酸性相对最弱B．中和1mol三种酸，需要的NaOH均为1molC．在A－、B－、C－三者中，A－结合H+的能力最强D．HA、HB、HC三者均为弱酸2、下列化学用语的理解正确的是( )A．Cr的价电子排布式为3d44s2B．氢氧根离子的电子式为C．1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物D．比例模型为可以同时表示CH4和CCl4分子3、下列物质一定是同系物的是A．乙二醇和丙三醇B．和C．CH2=CH2和C4H8D．CH4和C4H104、在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g）ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。
下列判断不正确的是（）A．x＝2B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态C．A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率5、在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．Cl2＋H2O＝HClO＋HClB．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O6、已知反应：① KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O ② 2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3③ Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 >KClO3 >Cl2 >Br2C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．若反应②中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2 mol7、除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是选项混合物(括号内为杂质) 试剂(足量) 分离方法A 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液分液B 乙烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液洗气C 苯(苯酚) Na2CO3溶液分液D 乙酸(乙醛) 新制Cu(OH)2悬浊液过滤A．A B．B C．C D．D8、反应C(s)+H2O CO(g)+H2(g)△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A．加入催化剂，平衡常数不变B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小C．增大C的量，H2O的转化率增大D．升高温度，平衡向逆反应方向移动9、压强对化学反应速率的影响针对的是（）的反应A．一切化学反应B．有固体参加或有固体生成的反应C．有气体参加或有气体生成的反应D．有液体参加或有液体生成的反应10、下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味D．加热氯化铁溶液颜色变深11、已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3 kJ/mol(2)C(s)＋O2(g)= CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ/molO2(g)= H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol(3)H2(g)＋12则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为().A．－488.3 kJ/mol B．－244.15 kJ/mol C．488.3 kJ/mol D．244.15 kJ/mol12、从2011年3月1日起，欧盟禁止生产含双酚A的塑料奶瓶。
广东省广州市执信中学高二化学上学期期末试卷 文(含解
2013-2014学年广东省广州市执信中学高二（上）期末化学试卷（文科）一．选择题：本大题共30小题，每小题1分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题意．1．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是（）A．破旧的衣物B．瓜果壳C．旧报纸D．塑料瓶2．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列关于常见物质的主要成分的叙述不正确的是（）A．天然气的主要成分是甲烷B．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有碳元素C．石油的主要成分是乙烯D．食醋的主要成分是乙酸3．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）最易使钢铁生锈的环境是（）A．干燥的空气B．潮湿的空气C．浸没在水中D．浸没在油中4．（1分）（2010秋•淮安期末）铝有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱5．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列物质不属于硅酸盐工业产品的是（）A．玻璃B．水泥C．陶瓷D．化肥6．（1分）（2011•河北校级学业考试）下列单质中，通常用来制造半导体材料的是（）A．铝B．铁C．晶体硅D．金刚石7．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于NaCl的分类不正确的是（）A．化合物B．氧化物C．氯化物D．钠盐8．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）全球气候在变暖．据报道，2011年广东11月的气温创下新纪录，平均气温达21.4℃．下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因（）A．N2B．O2C．CO2D．SO29．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸属于（）A．单质B．高分子化合物C．氧化物D．无机物10．（1分）（2009•江苏校级学业考试）光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料．下列物质用于制造光导纤维的是（）A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅11．（1分）（2012秋•马鞍山校级期末）不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．油脂C．蛋白质D．纤维素12．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列关于药物的使用说法正确的是（）A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒B．使用青霉素时，可直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院13．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）有关高分子材料的叙述正确的是（）A．合金属于高分子材料B．光导纤维属于高分子化合物C．塑料为天然高分子化合物D．橡胶分为天然橡胶与人工合成橡胶（2013秋•荔湾区校级期末）人生病时要合理用药．下列药品与其作用匹配的是（）14．（1分）A．麻黄碱：止咳平喘B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛D．医用碘酒：人体补碘15．（1分）（2013•沈河区学业考试）为了鉴别某纺织品成分是蚕丝（蛋白质）还是人造丝（合成纤维），可选用（）A．滴加酒精B．灼烧C．滴加食盐水溶液D．滴加食醋16．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列有关塑料问题的叙述不正确的是（）A．普通的塑料膜碎片在土壤中很快会被降解B．塑料是一种人工合成的高分子材料，具有良好的成膜性、绝缘性、耐腐蚀性等特点C．废塑料的焚烧会产生大量污染物D．塑料的分类是回收和再利用的一大障碍17．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列食物中属于酸性食物的是（）A．西红柿B．牛肉C．海带D．青瓜18．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）钢铁常常发生化学腐蚀与电化学腐蚀时，下列说法不正确的是（）A．铁都发生的氧化反应B．铁都发生的还原反应C．化学腐蚀更普遍D．负极发生氧化反应19．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列关于玻璃制品的说法正确的是（）A．普通玻璃从侧面看呈现绿色，那是因为含有Fe3+的缘故B．在普通玻璃中加入了某些有机物，就形成了有机玻璃C．钢化玻璃就是玻璃钢D．将普通玻璃高温变软后急速冷却，可制得钢化玻璃20．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列说法正确的是（）A．葡萄糖的分子式C6H12O6B．苯的分子式CHC．乙酸的结构简式CH3CH2OH D．乙烷的结构简式C2H621．（1分）（2012•江苏校级学业考试）某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A．能将电能转换成化学能B．电子从碳棒经外电路流向铁棒C．碳棒发生氧化反应D．总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22．（1分）（2014•碑林区校级学业考试）下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是（）A．乙醇和乙酸分子中都含有C=O键B．乙醇和乙酸相互之间不能溶解C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应23．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列关于有机物的归类不正确的是（）A．甲烷、乙烷属于烷烃B．维生素属于糖类C．油脂属于酯类D．纤维素属于糖类24．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列金属离子中，其离子溶于水中不会造成水体污染的是（）A．铅B．镁C．铬D．汞25．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列物质中互为同分异构体的是（）A．动物油和植物油B．氨基酸与蛋白质C．淀粉和纤维素D．果糖和葡萄糖26．（1分）（2015•娄星区模拟）将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有（）A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．纤维素27．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列说法中不正确的是（）A．糖类是有甜味的物质B．糖类组成不一定符合通式C m（H2O）nC．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一D．淀粉和纤维素通式都是（C6H10O5）n，都是天然高分子化合物28．（1分）（2014秋•岐山县期末）各种营养物质在人体内的消化过程正确的是（）A．蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解成氨基酸，氨基酸全部被吸收氧化放出能量B．油脂在酶的作用下水解，同时放出能量C．淀粉在淀粉酶的作用下最终水解成葡萄糖，葡萄糖被吸收氧化放出能量D．维生素被吸收消化放出能量（2014春•凉州区校级期末）我们所食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是（）（1分）29．A．氨基酸B．蛋白质C．油脂D．糖30．（1分）（2000•上海）人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A．K B．Ca C．Na D．Fe二.单项选择题Ⅱ：本大题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．31．（2分）（2013秋•荔湾区校级期末）对维生素的下列说法中不正确的是（）A．人体需要的维生素绝大部分都必须从食物中摄取B．维生素对人体的生长和健康非常重要，故尽可大量食用维生素C．根据溶解性的不同维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素D．水溶性维生素容易被人体吸收32．（2分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列关于油脂的叙述中不正确的是（）A．油脂能水解为高级脂肪酸和甘油B．油脂没有固定的熔沸点C．油脂不属于高分子化合物D．油脂都不能使溴水褪色33．（2分）（2014秋•岐山县期末）下列物质可以使蛋白质变质的是（）①福尔马林、②氢氧化钠、③高锰酸钾溶液、④硫酸铵、⑤波尔多液、⑥双氧水、⑦硝酸⑧食盐、⑨水．A．①②③⑤⑥⑦B．①②③⑤⑥⑦⑧C．①②③⑥⑦D．①③④⑤⑥⑦34．（2分）（2013•广东校级学业考试）不具备食品防腐作用的物质是（）A．醋B．糖C．食盐D．双氧水35．（2分）（2014•罗定市校级模拟）下列说法正确的是（）A．在加碘食盐中，碘以单质形式存在B．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D．绿色食品是指不含任何化学物质的食品36．（2分）（2010•山东校级学业考试）下列变化需加入氧化剂才能实现的是（）A．Fe3+→Fe2+B．CuO→Cu C．Cl﹣→Cl2D．H2SO4→BaSO437．（2分）（2013秋•荔湾区校级期末）为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，这是因为NaHCO3（）①热稳定性差②可增加甜味③可产生 CO2④能提供钠离子．A．②③B．①③C．①④D．③④38．（2分）（2014•罗定市校级模拟）下列物质中，水解的最终产物含有葡萄糖的是（）A．淀粉B．乙酸乙酯C．蛋白质D．油脂39．（2分）（2009•高淳县校级模拟）新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是（）①熔点低②硬度大③延展性好④导电性强⑤密度小⑥耐腐蚀．A．①②③B．②③④C．①③⑥D．②⑤⑥40．（2分）（2012秋•广州期末）坏血病患者应该多吃的食物是（）A．鱼肉和猪肉B．水果和蔬菜C．鸡蛋和鸭蛋D．糙米和肝脏41．（2分）（2013秋•荔湾区校级期末）为减少二氧化硫形成酸雨，可釆取的措施有：①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③化石燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源其中正确的组合是（）A．①②③B．②③④⑤C．③⑤D．①③④⑤42．（2分）（2013秋•荔湾区校级期末）能源问题是当今世界发展的一个主要问题．下列能源符合“绿色化学”的概念的是（）A．煤B．石油C．天然气D．太阳能43．（2分）（2011秋•忻州期末）为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A．减少二氧化硫的排放量B．减少含铅废气的排放量C．减少氟氯代烃的排放量D．减少二氧化碳的排放量44．（2分）（2013•广东校级学业考试）下列说法不正确的是（）A．大米富含淀粉B．加碘食盐含有碘酸钾（KIO3）C．人体必需的微量元素就是维生素D．人体必需的微量元素不都是金属元素45．（2分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（）A．着色剂﹣﹣﹣﹣﹣苯甲酸钠B．营养强化剂﹣﹣﹣﹣﹣粮食制品中加赖氨酸C．调味剂﹣﹣﹣﹣﹣﹣亚硝酸钠D．防腐剂﹣﹣﹣﹣﹣﹣柠檬黄46．（2分）（2012•天心区校级模拟）水是人类不可缺少的物质，日常生活中有人喜欢喝纯净水，市售纯净水有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中，正确的是（）A．它是纯天然饮品，不含任何化学物质B．它含有人体所需的矿物质和多种微量元素C．它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益D．用催化剂可将它转化为汽油47．（2分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列属于不合理的日常饮食习惯的是（）A．提倡多吃植物油、少吃动物油B．食物多样，谷类为主C．每人每天要补充2.5﹣4L的水D．直接补充葡萄糖、氨基酸等，利于人体的吸收48．（2分）（2014秋•岐山县期末）关于食物的酸碱性说法错误的是（）A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物B．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物C．食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不一样的D．正常人体内各体液的pH总保持稳定的一定值49．（2分）（2014秋•岐山县期末）下列关于常见药物的用途不正确的是（）A．阿司匹林具有治疗胃酸过多的作用B．青霉素有阻止多种细菌生长的功能C．麻黄碱具有止咳平喘作用D．医疗上用少量鸦片作止泻、镇痛剂50．（2分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列药物类型中由于过度使用，会导致人类面临无药可用的危机的是（）A．中成药B．抗生素C．抗酸药D．解热镇痛药三．多项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题列出的四个选项中，至少有2个选项是正确的；少选且正确得1分，未选、错选不得分．51．（3分）（2013秋•荔湾区校级期末）正常膳食中除糖类、脂肪、蛋白质以外，还必须含有（）A．水B．微量维生素C．矿物质D．食品添加剂52．（3分）（2013秋•荔湾区校级期末）维生素C的化学式为C6H8O6，结构如图所示．人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．关于维生素C的叙述正确的是（）A．维生素C能使溴水褪色B．维生素C可由人体自身合成C．维生素C属脂溶性维生素D．维生素C具有还原性53．（3分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）A．乙烯通入溴水中B．光照射甲烷与氯气的混合气体C．在催化剂的条件下，乙烯与氢气反应，生成乙烷D．苯与液溴混合后撒入铁粉，生成溴苯54．（3分）（2013秋•荔湾区校级期末）有关柠檬的说法正确的是（）A．柠檬是具有酸味的食物B．柠檬是酸性食物C．柠檬是碱性食物D．柠檬含有丰富的维生素55．（3分）（2013秋•荔湾区校级期末）关于抗酸药的下列叙述中，不正确的是（）A．抗酸药可以抑制胃酸分泌B．抗酸药能中和胃里过多的胃酸C．某同学胃酸过多，可以选用氢氧化铝凝胶治疗D．抗酸药中通常含有一种或是几种能中和胃酸的物质56．（3分）（2013秋•荔湾区校级期末）目前，常用的垃圾处理的方法有（）A．堆肥法B．卫生填埋C．焚烧D．垃圾分类回收57．（3分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列物质属于大气污染物的是（）A．颗粒物B．SO2C．NO2D．氟氯代烷58．（3分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列污水的处理方法中，属于化学反应的有（）A．中和法B．化学沉淀法C．过滤法D．静止沉淀法59．（3分）（2013秋•荔湾区校级期末）纯铁的实际应用范围有限，人们大量使用的是铁的合金．钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛．在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，不正确的是（）A．它们的组成元素大部分是相同的B．耐腐蚀的性能不一样C．它们都属于钢，因此物理性能一样D．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同60．（3分）（2013•沈河区学业考试）下列有关环境保护的说法中不正确的是（）A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B．各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染2013-2014学年广东省广州市执信中学高二（上）期末化学试卷（文科）参考答案与试题解析一．选择题：本大题共30小题，每小题1分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题意．1．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是（）A．破旧的衣物B．瓜果壳C．旧报纸D．塑料瓶考点："三废"处理与环境保护．专题：化学应用．分析：堆肥处理是利用微生物将垃圾中的有机物质进行代谢分解，堆积产生高温进行无害化处理，使之转化为稳定的腐殖质的有机肥料，堆肥处理的垃圾中含有有机物质，瓜果壳是有机垃圾的一种，据此即可解答．解答：解：A．破旧的衣物成分较为复杂，有棉、氨纶、蛋白质、涤纶纤维等，堆肥处理无法进行代谢分解，故A错误；B．瓜果壳属于生活垃圾，不能回收利用，采用堆肥处理可进行代谢分解，使之转化为稳定的腐殖质的有机肥料，故B正确；C．纸的来源是植物，旧报纸属于可回收物，回收资源利用率就会提高，可进行再加工生产纸张，与堆肥法无关，故C错误；D．由于废旧塑料包装物大多呈白色，人们习惯性地称之为“白色垃圾“，白色污染是人们对难降解的塑料垃圾，塑料瓶采用堆肥法处理，会破坏土壤，污染地下水，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了生活常见垃圾的有关知识，解答本题关键是要掌握物质组成材料的分类和垃圾的分类处理方法，题目较简单．2．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列关于常见物质的主要成分的叙述不正确的是（）A．天然气的主要成分是甲烷B．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有碳元素C．石油的主要成分是乙烯D．食醋的主要成分是乙酸考点：生活中的有机化合物．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．根据天然气的主要成分进行解答；B．煤中主要含有碳元素，为有机物与无机物组成的混合物；C．石油是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物；D．食醋的主要成分为醋酸，即乙酸．解答：解：A．天然气的主要成分为甲烷，故A正确；B．煤主要含有C元素，是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，故B正确；C．石油为碳氢元素组成的混合烃，主要含有烷烃、环烷烃及芳香烃的混合物，故C错误；D．食醋为浓度较小的乙酸溶液，所以食醋的主要成分为乙酸，故D正确；故选C．点评：本题考查了常见有机物的组成与性质，题目难度不大，注意掌握常见有机物的组成、结构及性质，本题侧重生活中的有机物知识考查，有利于激发学生学习化学的兴趣．3．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）最易使钢铁生锈的环境是（）A．干燥的空气B．潮湿的空气C．浸没在水中D．浸没在油中考点：金属腐蚀的化学原理．专题：金属概论与碱元素．分析：钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触形成原电池，酸性溶液、碱性溶液、盐溶液都能促进钢铁生锈．解答：解：A、在干燥的空气中缺乏水蒸气，铁钉不容易生锈，故A错误；B、在潮湿的空气中，铁钉与氧气和水充分接触形成原电池，所以容易生锈，故B正确；C、钢铁浸没是水中，隔绝了氧气而不能形成原电池，所以不容易生锈，故C错误．D、浸没在油中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈，故D错误；故选B．点评：铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气构成原电池而生锈，只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈．4．（1分）（2010秋•淮安期末）铝有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：铝性质活泼，铝有较强的抗腐蚀性能是由于在表面生成一层致密的氧化物膜．解答：解：通常情况下铝很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化．故选C点评：本题主要考查了铝的性质，可以依据已有的知识进行，注意基础知识的积累掌握．5．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列物质不属于硅酸盐工业产品的是（）A．玻璃B．水泥C．陶瓷D．化肥考点：含硅矿物及材料的应用．专题：碳族元素．分析：硅酸盐工业是以含硅元素物质为原料通过高温加热发生复杂的物理、化学变化制得，相应生成物是硅酸盐．含有硅酸根离子的盐属于硅酸盐，传统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，以此作答．解答：解：A．生产玻璃的原料主要有纯碱、石灰石、石英，制备的原料中有含有硅元素，玻璃是传统硅酸盐产品，主要成分有硅酸钠、硅酸钙等，属于硅酸盐，故A正确；B．生产水泥的原料主要有石灰石、粘土，制备的原料中有含有硅元素，水泥是传统硅酸盐产品，其中含有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，因此普通水泥属于硅酸盐材料，故B正确；C．生产陶瓷的主要原料是粘土，制备的原料中有含有硅元素，陶瓷主要成分为硅酸盐，故C正确；D．化学肥料，简称化肥，是用矿物、空气、水等作为原料，经过化学加工制成的，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，如氮肥尿素：CO（NH2）2，不含有硅元素，不属于硅酸盐工业产品，故D错误；故选D．点评：本题考查无机非金属材料中的硅酸盐产品，注意硅酸盐必须含有硅元素且属于盐类是解答的关键，题目难度不大．6．（1分）（2011•河北校级学业考试）下列单质中，通常用来制造半导体材料的是（）A．铝B．铁C．晶体硅D．金刚石考点：无机非金属材料．专题：化学应用．分析：硅在元素周期表中处于金属与非金属的过渡位置，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料．解答：解：金属铝、铁都是生活中常见的和常用的金属，用途广泛；金刚石是天然存在的最硬的物质之一常用作钻探机的钻头；硅在元素周期表中处于金属与非金属的过渡位置，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故选C．点评：考查金属铁和铝、金刚石、晶体硅的用途，需熟练记忆常见物质的用途是解题的关键．7．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于NaCl的分类不正确的是（）A．化合物B．氧化物C．氯化物D．钠盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物；氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物；阴离子为氯离子形成的盐属于氯化物；阳离子为钠离子形成的盐为钠盐．解答：解：NaCl含有两种元素，属于化合物，电离出金属钠离子与氯离子，属于氯化物、钠盐，是氧化物、化合物，故选B．点评：本题考查化学基本概念、物质分类，涉及化合物、氧化物、盐等，难度不大，注意对概念的理解．8．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）全球气候在变暖．据报道，2011年广东11月的气温创下新纪录，平均气温达21.4℃．下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因（）A．N2B．O2C．CO2D．SO2考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：空气的主要成分为氮气和氧气，二氧化硫能导致酸雨的形成，二氧化碳能导致温室效应．解答：解：A．氮气为空气的主要成分，不是污染物，故A不选；B．氧气为空气的主要成分之一，不是污染物，故B不选；C．二氧化碳能导致温室效应，使全球温度变暖，故C选；D．二氧化硫能导致酸雨的形成，故D不选；故选C．点评：本题考查温室效应，熟悉二氧化碳、二氧化硫对空气的影响是解答本题的关键，题目较简单．9．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸属于（）A．单质B．高分子化合物C．氧化物D．无机物考点：有机高分子化合物的结构和性质；"三废"处理与环境保护．专题：物质的分类专题．分析：塑料制品属于聚乙烯等聚合物，旧轮胎中含有合成橡胶，废纸中含有植物纤维素，以此分析．解答：解：塑料制品属于聚乙烯等聚合物，旧轮胎中含有合成橡胶，废纸中含有植物纤维素，均属于有机高分子化合物，故选：B．点评：本题是一道物质组成材料题，解题的关键是对组成这些物质材料成分的掌握，题目难度不大．10．（1分）（2009•江苏校级学业考试）光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料．下列物质用于制造光导纤维的是（）A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答．解答：解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故A、B、C错误，D正确．故选：D．点评：本题考查光导纤维，明确其成分与功能即可解答，题目较简单．11．（1分）（2012秋•马鞍山校级期末）不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．油脂C．蛋白质D．纤维素考点：有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机化合物的获得与应用．分析：根据高分子化合物的概念以及天然高分子化合物的种类进行分析，高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；淀粉、蛋白质、纤维素都属于天然高分子化合物，而油脂不是，据此即可解答．解答：解：A．淀粉（C6H10O5）n，植物的光合作用把二氧化碳和水合成淀粉和氧气，它的相对分子质量在10000万以上，所以它是天然高分子化合物，故A正确；B．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，如植物油大豆油是天然的，但相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C．氨基酸为构成蛋白质的基本结构单元，蛋白质是生物体一切组织的基本组成部分，相对分子质量可高达几百万，为天然高分子化合物，故C正确；D．淀粉、蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素（C6H10O5）n，它的相对分子质量在10000万以上，为天然高分子化合物，故D正确；故选B．点评：本题考查了天然高分子化合物，注意式量的大小和天然是解题的关键，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，平时须注意基础知识的积累，题目难度较小．12．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）下列关于药物的使用说法正确的是（）A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒B．使用青霉素时，可直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院考点：药物的主要成分和疗效．专题：化学应用．分析：A、蛋白质遇碘酒发生变性吗，可用于外用消毒；B、注射青霉素后可能出现青霉素过敏反应；C、凡是药物都带有一定的毒性和副作用；D、OTC药品可以去药店直接购买，非处方药必须由医生开具证明方可购买．解答：解：A、碘酒有强大的杀灭病原体作用，它可以使病原体的蛋白质发生变性，可用于外敷消毒，故A正确；B、注射青霉素后可能出现青霉素过敏反应，从用药安全角度考虑，使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试，故B错误；C、凡是药物都带有一定的毒性和副作用，长期大量服用阿司匹林可引起恶心、呕吐、听力下降、过敏反应等不良后果，故C错误；D、OTC药品可以去药店直接购买，非处方药必须由医生开具证明方可购买，故D错误；故选：A．点评：本题考查药物的主要成分和疗效，题目难度不大，“是药三分毒”，拒绝滥用药物，珍爱生命．13．（1分）（2013秋•荔湾区校级期末）有关高分子材料的叙述正确的是（）A．合金属于高分子材料B．光导纤维属于高分子化合物C．塑料为天然高分子化合物D．橡胶分为天然橡胶与人工合成橡胶考点：高分子材料的使用意义．。
广东省广州市执信中学高二化学上学期期中试卷 文(含解析)
2012-2013学年广东省广州市执信中学高二（上）期中化学试卷（文）一．选择题：本大题共60小题，每小题1分，共60分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．1．（1分）（2012秋•越秀区校级期中）医学上常给病人口服NaI溶液来治疗甲状腺疾病，这2．（1分）（2012秋•越秀区校级期中）水在人体中有重要的作用．下列各种水中，属于纯净4．（1分）（2012秋•越秀区校级期中）巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH，现有①酸性KMnO4溶液；②溴的四氯化碳溶液；③丁醇；④烧碱溶液．一定条件下，能与巴豆酸反应的物质组6．（1分）（2012秋•潮南区校级期末）下列物质中，①K2SO4；②HCHO；③Na2SO4；④Hg（NO3）249．（1分）（2012秋•越秀区校级期中）糖类、油脂、蛋白质都是基本营养物质．下列有关说15．（1分）（2013秋•肥西县校级期末）青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，16．（1分）（2011•江苏校级学业考试）苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发17．（1分）（2015•娄星区模拟）在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为20．（1分）（2012秋•越秀区校级期中）维生素C的结构如图所示，下列叙述中错误的是（）22．（1分）（2014•罗定市校级模拟）保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果）26．（1分）（2012秋•越秀区校级期中）下列叙述中，正确的是（）①能发生酯化反应的酸一定是羧酸②油脂水解后得到的醇是丙三醇③蛋白质水解的最后产物是氨基酸④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物27．（1分）（2013•沈河区学业考试）为了鉴别某纺织品成分是蚕丝（蛋白质）还是人造丝（合28．（1分）（2015•娄星区模拟）将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表30．（1分）（2012•广东校级学业考试）烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊32．（1分）（2012秋•椒江区校级期中）某些疾病与相应营养物质的缺乏有关，对应关系正确的一组是（）①维生素C：败血病②铁元素：贫血症③钙元素：骨质疏松33．（1分）（2008•上海）食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指34．（1分）（2009春•宣城期末）下列营养物质在人体内的变化及其对人的生命活动所起的作CO纤维素葡萄糖 CO油脂甘油和高级脂肪酸 CO蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）35．（1分）（2009•汕头模拟）广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加36．（1分）（2007春•中山期末）有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”．按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物39．（1分）（2012秋•越秀区校级期中）食盐是一种常用的食品添加剂．新鲜鱼、肉用食盐腌）））47．（1分）（2012秋•越秀区校级期中）油脂所含的全部元素是（）48．（1分）（2011秋•浙江期中）蛋白质是人体必需的重要营养成分，下列食物中，富含蛋白）51．（1分）（2013•天津校级学业考试）下列物质和新制Cu（OH）2共热．有红色沉淀产生的是55．（1分）（2011秋•邵阳县校级期末）人们常在酱油中加入某种元素的营养强化剂，这种元56．（1分）（2012秋•长丰县期末）人被蚂蟥叮咬后，伤口处常流血不止，据此，科学家希望）二．多项选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题列出的四个选项中，至少有2个选项是正确的；少选且正确得2分，未选、错选不得分．）3+65．（4分）（2011秋•金台区期末）食物是维持人类生命和健康的支柱．下表是某食品包装袋68．（4分）（2013秋•扬州校级期中）下列关于阿司匹林的说法不正确的是（）69．（4分）（2012•端州区校级学业考试）食品卫生与人类的身体健康密切相关，下列做法对70．（4分）（2012秋•越秀区校级期中）长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中属2012-2013学年广东省广州市执信中学高二（上）期中化学试卷（文）参考答案与试题解析一．选择题：本大题共60小题，每小题1分，共60分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．1．（1分）（2012秋•越秀区校级期中）医学上常给病人口服NaI溶液来治疗甲状腺疾病，这2．（1分）（2012秋•越秀区校级期中）水在人体中有重要的作用．下列各种水中，属于纯净4．（1分）（2012秋•越秀区校级期中）巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH，现有①酸性KMnO4溶液；②溴的四氯化碳溶液；③丁醇；④烧碱溶液．一定条件下，能与巴豆酸反应的物质组6．（1分）（2012秋•潮南区校级期末）下列物质中，①K2SO4；②HCHO；③Na2SO4；④Hg（NO3）249．（1分）（2012秋•越秀区校级期中）糖类、油脂、蛋白质都是基本营养物质．下列有关说15．（1分）（2013秋•肥西县校级期末）青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，16．（1分）（2011•江苏校级学业考试）苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发17．（1分）（2015•娄星区模拟）在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为20．（1分）（2012秋•越秀区校级期中）维生素C的结构如图所示，下列叙述中错误的是（）22．（1分）（2014•罗定市校级模拟）保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果）26．（1分）（2012秋•越秀区校级期中）下列叙述中，正确的是（）①能发生酯化反应的酸一定是羧酸②油脂水解后得到的醇是丙三醇③蛋白质水解的最后产物是氨基酸④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物27．（1分）（2013•沈河区学业考试）为了鉴别某纺织品成分是蚕丝（蛋白质）还是人造丝（合28．（1分）（2015•娄星区模拟）将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表30．（1分）（2012•广东校级学业考试）烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊32．（1分）（2012秋•椒江区校级期中）某些疾病与相应营养物质的缺乏有关，对应关系正确的一组是（）①维生素C：败血病②铁元素：贫血症③钙元素：骨质疏松33．（1分）（2008•上海）食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指34．（1分）（2009春•宣城期末）下列营养物质在人体内的变化及其对人的生命活动所起的作CO纤维素葡萄糖 CO油脂甘油和高级脂肪酸 CO蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）35．（1分）（2009•汕头模拟）广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加36．（1分）（2007春•中山期末）有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”．按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物38．（1分）（2012秋•越秀区校级期中）下列关于物质的使用合理的是（）39．（1分）（2012秋•越秀区校级期中）食盐是一种常用的食品添加剂．新鲜鱼、肉用食盐腌）））48．（1分）（2011秋•浙江期中）蛋白质是人体必需的重要营养成分，下列食物中，富含蛋白）51．（1分）（2013•天津校级学业考试）下列物质和新制Cu（OH）2共热．有红色沉淀产生的是55．（1分）（2011秋•邵阳县校级期末）人们常在酱油中加入某种元素的营养强化剂，这种元56．（1分）（2012秋•长丰县期末）人被蚂蟥叮咬后，伤口处常流血不止，据此，科学家希望）二．多项选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题列出的四个选项中，至少有2个选项是正确的；少选且正确得2分，未选、错选不得分．）3+65．（4分）（2011秋•金台区期末）食物是维持人类生命和健康的支柱．下表是某食品包装袋68．（4分）（2013秋•扬州校级期中）下列关于阿司匹林的说法不正确的是（）69．（4分）（2012•端州区校级学业考试）食品卫生与人类的身体健康密切相关，下列做法对70．（4分）（2012秋•越秀区校级期中）长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中属。
广东省执信中学高二化学上学期期中试题 文 新人教版
2013-2014学年度第一学期高二级化学科（文科班）期中考试试卷本试卷单项选择题和多项选择题两部分，共6页，满分为100分。
考试用时60分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
一．选择题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1.下列说法不正确的是A．糖类是生命的基础能源B．油脂是重要的体内能源C．蛋白质生命的基础物质质D．微量元素是人体不需要的物质2.淀粉、油脂、蛋白质在人体内进行消化，发生的化学反应类型基本是A．分解反应B．水解反应C．化合反应 D．电离反应3.人体质较弱，经常因血糖低而头晕，为了防止发生危险，你应建议她随身携带富含哪种营养素的食品( )A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．矿物质4.生活中的一些问题常常涉及到化学知识。
下列叙述中不正确的是( )A．土豆含有大量的淀粉B．将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成葡萄糖C．棉花的主要成分是纤维素D．氯化钠溶液能使淀粉溶液变蓝5.对于淀粉和纤维素的叙述，正确的是A．因为都属于糖，所以都具有甜味B．人体内有催化淀粉和纤维素水解的酶C．两者都能在一定条件下水解生成葡萄糖D．因为二者都是由多个单糖分子按照一定的方式在分子间脱水结合而成，所以都用(C6H10O5)n 表示，因此它们是同分异构体6.变质的油脂有难闻的“哈喇”味，这是因为发生了( )A．氧化反应 B．加成反应 C．取代反应 D．水解反应7.下列关于油脂的叙述正确的是A．油脂有固定的熔、沸点B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．油脂分成油和脂肪，油的熔点高于脂肪8.下列说法不正确．．．的是A．油脂会造成人体肥胖，所以不能食用B．脂肪酸在体内可以被氧化从而供给人体热量C．摄入人体的脂肪大部分成为脂肪组织存在于人体内D．必需脂肪酸在体内有促进发育、维持健康和参与胆固醇代谢的生理功能9.下列关于蛋白质的叙述中不正确的是( )A．蛋白质溶液里加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出；向析出的蛋白质中加水，蛋白质不溶解B．人工合成具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的C．重金属盐能使蛋白质凝结，故误食重金属盐会中毒D．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，这是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应10.下列操作不能．．达到实验目的的是A．在蛋白质溶液中加饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质不能析出B．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C．石蜡和碎瓷片（催化剂）混合加热，生成的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能初步判断生成的气体中含有不饱和烃D．淀粉溶液中加入硫酸加热水解，冷却后，直接加银氨溶液做银镜反应11.关于蛋白质的下列说法正确的是A．蛋白质在体内代谢的最终产物是硝酸B．加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好C．误食重金属盐会使人中毒，应立即喝牛奶、豆浆解毒D．灼烧蛋白质没有明显现象12.市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它都能水解而除去。
广东省执信、广雅、二中、六中四校2013-2014学年高二上学期期末联考化学试题.pdf
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
3．已知下列热化学方程式：
2Zn(s)＋O2(g) ＝ 2ZnO(s) ΔH＝－702.2 kJ·mol－1
Hg(l)＋1/2O2(g) ＝ HgO(s) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1
由此可知Zn(s)＋HgO(s) ＝ ZnO(s)＋Hg(l)的反应热ΔH为
C．化学反应中的焓变化学键断裂成D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H，在光照和点燃条件下反应
，△H相同
2．下列有关金属的说法正确的是
A．不锈钢不易生锈是因为表面有致密保护层
B．纯银的器皿在空气中久置表面变暗是因为发生电化学腐蚀
C．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层还能对铁制品起保护作用
B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液
D．用铜片、石墨、氯化钠溶液、导线等组成原电池
10．下列各组离子能够大量共存的是
A．pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl、SO42B．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、N3—、SO42C．滴入甲基橙
NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(HCO3)
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO+CO2+H2O=CO32—+2HClO
三、非选择题（本题包括4小题，共40分）
21．（11分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
指示剂呈红色的溶液中：Na+、NH4+、CO32、N3—
广东省广州市执信中学高二化学上学期期末试卷 理(含解析)
2012-2013学年广东省广州市执信中学高二（上）期末化学试卷（理）一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分．1．（3分）（2013秋•广东期末）下列叙述中正确的是（）A．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为：CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/molB．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热C．未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境D．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热2．（3分）（2012秋•荔湾区校级期末）铜片、银片、Cu （NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作②将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同③负极反应为：Ag++e﹣=Ag④盐桥内的K+移向AgNO3溶液．A．②④B．①②C．②③D．③④3．（3分）（2012秋•荔湾区校级期末）下列叙述正确的是（）A．把纯水加热，水的电离程度增大，但水仍然是中性的，pH=7B．在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa（s），测得pH变大，主要原因是CH3COONa水解呈碱性，中和醋酸电离的H+C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4D．相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小4．（3分）（2012秋•荔湾区校级期末）以下是碘与氢气反应的热化学方程式，有关判断正确的是（）（ⅰ）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol（ⅱ）I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．A．1 mol I2（g）中通入1 mol H2（g），反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．分解1 mol HI （g）生成 H2（g）和固态碘的反应吸热13.24kJD．反应（ⅱ）的反应物总能量比反应（ⅰ）的反应物总能量低5．（3分）（2012秋•荔湾区校级期末）现代生产、生活和国防中大量使用电池．下列有关电池的说法正确的是（）A．碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用B．碱性锌锰电池的正极是MnO2，当电池中有6.5g Zn反应时，将产生0.2molMnOOHC．铅蓄电池放电时，负极的质量减少D．使用碱性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应是H2﹣2e﹣=2H+6．（3分）（2012秋•荔湾区校级期末）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s），下列叙述中正确的是（）A．达到平衡后，增加W的量，X的转化率下降B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．若升高温度，测得平衡常数增大，则该反应为吸热反应D．反应过程中，气体的密度始终不变7．（3分）（2012秋•荔湾区校级期末）下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Ag+的溶液中：NH4+、Na+、I﹣、NO3﹣B．在酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣C．由水电离出的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、HCO3﹣、SO42﹣、NO3﹣D．无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣8．（3分）（2012秋•荔湾区校级期末）在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸，曲线如右图所示，有关叙述错误的是（）A．在A、B间任一点，溶液中都有c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．在B点，a＞12.5，且c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．在C点，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）D．在D点，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.2mol/L二、双项选择题：本大题共4小题，每小题5分，共20分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得5分，只选一个且正确的得3分，选错或不答的得0分．9．（5分）（2012秋•荔湾区校级期末）下列说法正确的是（）A．明矾用于净水与Al3+的水解有关B．配制FeCl3溶液时，为了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸C．船舶外壳镶嵌锌块以防船体被腐蚀D．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀10．（5分）（2012秋•荔湾区校级期末）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+，为了除去Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，再调节溶液的pH=4，过滤、蒸发、结晶即可．下列说法正确的是（）A．由题目可知，Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中B．可用浓硫酸代替H2O2C．未加H2O2前的硫酸铜溶液pH＜4D．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或氨水11．（5分）（2014秋•潮州期末）下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述正确的是（）A．可以进行酸碱中和滴定实验B．可以进行中和热的测定实验C．可验证温度对化学平衡的影响D．可检验食盐水通电后的部分产物12．（5分）（2012秋•荔湾区校级期末）氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是（）A．B．C．D．三、解答题（共4小题，满分56分）13．（13分）（2012秋•荔湾区校级期末）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度．以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题．A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2﹣3滴指示剂（1）用离子方程式表示该实验的原理．（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序．你的实验顺序为：（用字母表示）．（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是，理由是；滴定终点的现象是．（4）某同学实验后得到的数据如下：1 2 3 4 5滴定次数实验数据V（NaOH）/mL（初读数）0.00 0.20 0.00 0.10 0.05V（NaOH）/mL（终读数）15.75 15.20 14.98 15.12 15.05原白醋中醋酸的物质的量浓度为mol/L（结果保留4位有效数字）．（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空．①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡；②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视．14．（16分）（2012秋•荔湾区校级期末）在2.00L的密闭容器中，反应2A（g）⇌B（g）+C（g）分别在三种不同实验条件下进行，但起始浓度相同，均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.020mol/L 及c（C）=0.020mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如下图所示：请回答下列问题：（1）以下说法能说明该反应已达到平衡状态的是：（填序号）①c（A）：c（B）：c（C）=2：1：1②v（A）=2v（B）③体系的压强不再改变④A的质量分数不再改变⑤混合气体的密度不再改变（2）根据实验③回答：反应开始到4.0min时反应物A的转化率为，B平均反应速率为．（3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：②；③．（4）实验①条件下该反应的化学平衡常数值是．若实验①到达平衡后，维持体系温度不变，往容器中再投入0.028mol B和0.028mol C，求新平衡时体系中A的物质的量浓度．（写出计算过程）15．（14分）（2012秋•荔湾区校级期末）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．（1）FeO42﹣与水反应的方程式为：4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是和．（2）将适量K2FeO4配制成c（FeO42﹣）=1.0×10﹣3mol•L﹣1（1.0mmol•L﹣1）的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42﹣）的变化，结果见图Ⅰ．题（1）中的反应为FeO42﹣变化的主反应，该反应的△H0．（3）FeO42﹣在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是（填字母）．A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B．改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4﹣的分布分数先增大后减小C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH﹣=HFeO4﹣+H2O D．pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4﹣比例相当（4）HFeO4﹣⇌H++FeO42﹣的电离平衡常数表达式为K= ，其数值接近（填字母）．A．10﹣2.5；B．10﹣6；C．10﹣7；D．10﹣10（5）25℃时，CaFeO4的K sp=4.536×10﹣9，若要使100mL，1.0×10﹣3mol•L﹣1的K2FeO4溶液中的c（FeO42﹣）完全沉淀，理论上至少要加入的Ca（OH）2的物质的量为mol，[完全沉淀后溶液中残留的c（FeO42﹣）为．16．（13分）（2012秋•荔湾区校级期末）Ⅰ．用导线将A、B两装置的四个电极进行连接，使a极析出铜．回答有关问题．（1）导线将容器A和B连接时，Zn接，Cu接（填“a”或“b”）（2）容器A中Cu极发生的电极反应为．（3）B装置叫，溶液中的NO3﹣向极移动（填“a”或“b”）．（4）若b极观察到有无色无味气泡产生，经过一段时间后，停止反应并搅拌均匀，溶液的pH 值将（填“升高”、“降低”或“不变”），加入一定量的后（填化学式），溶液能恢复至与反应前完全一致．若反应一段时间后，测得溶液中Cu2+浓度没有明显下降，可能的原因是：．Ⅱ．炒菜的铁锅没有洗干净容易生锈．用必要的文字和有关化学方程式说明铁锈是如何形成的．2012-2013学年广东省广州市执信中学高二（上）期末化学试卷（理）参考答案与试题解析一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分．1．（3分）（2013秋•广东期末）下列叙述中正确的是（）A．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为：CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/molB．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热C．未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境D．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热考点：热化学方程式；燃烧热．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、醋酸是弱电解质电离过程是吸热过程；B、依据燃烧热概念分析判断；C、氢气燃烧生成水；D、催化剂改变反应速率，不能改变反应平衡；解答：解：A、醋酸是弱电解质电离过程是吸热过程，稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为：CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞﹣57.3kJ/mol，故A错误；B、在101kPa时1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物时的反应热叫做该物质的燃烧热，故B错误；C、氢气燃烧生成水，优点是充分燃烧的产物不污染环境，故C正确；D、升温平衡移动，催化剂改变反应速率，不能改变反应平衡，故D错误；故选C．点评：本题考查了热化学方程式书写方法，燃烧热概念的分析应用，平衡影响因素的理解判断，题目较简单．2．（3分）（2012秋•荔湾区校级期末）铜片、银片、Cu （NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作②将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同③负极反应为：Ag++e﹣=Ag④盐桥内的K+移向AgNO3溶液．A．②④B．①②C．②③D．③④考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．解答：解：原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，①实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误；②将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确；③正极上得电子发生还原反应，所以反应为：Ag++e﹣=Ag，故错误；④盐桥中钾离子向正极AgNO3溶液移动，故正确；故选A．点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池放电时外电路上电流的流向、电极上发生的反应、原电池的构成条件即可分析解答本题．3．（3分）（2012秋•荔湾区校级期末）下列叙述正确的是（）A．把纯水加热，水的电离程度增大，但水仍然是中性的，pH=7B．在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa（s），测得pH变大，主要原因是CH3COONa水解呈碱性，中和醋酸电离的H+C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4D．相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小考点：水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、升高温度，水的电离程度增大，氢离子浓度增大，PH变小；B、原因是醋酸根离子结合溶液中的氢离子，使溶液中氢离子浓度减小；C、醋酸是弱电解质，部分电离；D、酸性越弱，水解程度越大，醋酸酸性大于碳酸氢根离子的酸性．解答：解：A、由于溶液中氢离子浓度增大，溶液的PH小于7，故A错误；B、醋酸钠中的醋酸根离子消耗了溶液中的氢离子，使溶液中氢离子浓度减小，PH变大，故B错误；C、醋酸部分电离，硝酸后醋酸电离程度增大，溶液中氢离子物质的量变大，稀释后PH小于4，故C正确；D、由于醋酸的酸性大于碳酸氢根离子的酸性，所以醋酸根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解，故D错误；故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离，注意温度升高，水的电离程度增大，溶液的PH变小，本题难度不大．4．（3分）（2012秋•荔湾区校级期末）以下是碘与氢气反应的热化学方程式，有关判断正确的是（）（ⅰ）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol（ⅱ）I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．A．1 mol I2（g）中通入1 mol H2（g），反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．分解1 mol HI （g）生成 H2（g）和固态碘的反应吸热13.24kJD．反应（ⅱ）的反应物总能量比反应（ⅰ）的反应物总能量低考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应是可逆反应不能进行彻底，反应焓变是完全反应是的热效应；B、依据盖斯定律结合热化学方程式计算判断；C、依据热化学方程式分析，碘化氢分解生成固体碘单质是放热反应；D、固体碘单质能量低于气态碘单质；解答：解：A、反应是可逆反应不能进行彻底，1 mol I2（g）中通入1 mol H2（g），反应放热小于9.48 kJ，故A错误；B、（ⅰ）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol；（ⅱ）I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol，依据盖斯定律（i）﹣（ii）得到I2（g）=I2（s）△H=﹣35.96kJ/mol，所以1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ，故B错误；C、依据I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．分解1 mol HI （g）生成 H2（g）和固态碘的反应放热13.24kJ，故C错误；D、固体碘单质能量低于气态碘单质，反应（ⅱ）的反应物总能量比反应（ⅰ）的反应物总能量低，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡的分析理解，盖斯定律计算应用，热化学方程式的分析应用，物质能量变化是解题关键，题目难度中等．5．（3分）（2012秋•荔湾区校级期末）现代生产、生活和国防中大量使用电池．下列有关电池的说法正确的是（）A．碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用B．碱性锌锰电池的正极是MnO2，当电池中有6.5g Zn反应时，将产生0.2molMnOOHC．铅蓄电池放电时，负极的质量减少D．使用碱性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应是H2﹣2e﹣=2H+考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：A．碱性锌锰干电池属于一次电池；B．根据电池反应式计算；C．铅蓄电池放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应；D．碱性电解质的氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应．解答：解：A．）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大，但碱性锌锰干电池属于一次电池，故A错误；B．碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，根据方程式知，当电池中有6.5g Zn即0.1mol锌反应时，将产生0.2molMnOOH，故B正确；C．铅蓄电池放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以负极质量增大，故C错误；D．碱性电解质的氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池和电解池原理，注意电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，为易错点．6．（3分）（2012秋•荔湾区校级期末）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s），下列叙述中正确的是（）A．达到平衡后，增加W的量，X的转化率下降B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．若升高温度，测得平衡常数增大，则该反应为吸热反应D．反应过程中，气体的密度始终不变考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、固体量的增减不会影响反应速率，不会引起化学平衡的移动；B、该反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下容器内压强始终不变；C、升高温度，测得平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应方向，升高温度平衡向吸热反应移动；D、由于W为固体，随反应进行，混合气体的质量发生变化，根据ρ=判断．解答：解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，达到平衡后，增加W的量，X的转化率不变，故A错误；B、该反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下容器内压强始终不变，压强不变不能说明到达平衡，故B错误；C、升高温度，测得平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应方向，升高温度平衡向吸热反应移动，即正反应为吸热反应，故C正确；D、由于W为固体，随反应进行，混合气体的质量减小，容器的容积不变，根据ρ=可知，随反应进行气体的密度减小，故D错误；故选C．点评：本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握．7．（3分）（2012秋•荔湾区校级期末）下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Ag+的溶液中：NH4+、Na+、I﹣、NO3﹣B．在酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣C．由水电离出的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、HCO3﹣、SO42﹣、NO3﹣D．无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．与Ag+反应的离子不能大量共存；B．酚酞呈红色的溶液呈碱性；C．由水电离出的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；D．Cu2+有颜色．解答：解：A．I﹣与Ag+反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．酚酞呈红色的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．由水电离出的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论呈酸性还是碱性，HCO3﹣都不能大量共存，故C错误；D．Cu2+有颜色，不符合题目无色要求，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存问题，综合考查学生元素化合物知识的应用能力，为高考常见题型，题目难度不大，注意常见离子的性质以及反应类型，答题时注意审题．8．（3分）（2012秋•荔湾区校级期末）在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸，曲线如右图所示，有关叙述错误的是（）A．在A、B间任一点，溶液中都有c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．在B点，a＞12.5，且c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．在C点，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）D．在D点，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.2mol/L考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．A、B间任一点，溶液显碱性，溶质为醋酸钠、NaOH或恰好生成醋酸钠；B．在B点，为醋酸钠和醋酸的混合溶液；C．溶液遵循电荷守恒；D．在D点遵循物料守恒．解答：解：A．A、B间任一点，溶液显碱性，溶质为醋酸钠、NaOH或恰好生成醋酸钠，若只有醋酸钠则离子关系为c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），若溶质为醋酸钠、NaOH，可能c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣），故A错误；B．在B点，为醋酸钠和醋酸的混合溶液，酸应过量，则a＞12.5，溶液为中性，c（OH﹣），故B正确；﹣）=c（H+），则c（Na+）=c（CH3COOC．溶液遵循电荷守恒，则C点存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故C正确；D．在D点遵循物料守恒，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）==0.1mol/L，故D错误；故选AD．点评：本题考查酸碱混合溶液的定性分析，题目难度较大，注意从电解质的强弱以及酸碱混合反应的角度分析，注意分析曲线的变化特点．二、双项选择题：本大题共4小题，每小题5分，共20分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得5分，只选一个且正确的得3分，选错或不答的得0分．9．（5分）（2012秋•荔湾区校级期末）下列说法正确的是（）A．明矾用于净水与Al3+的水解有关B．配制FeCl3溶液时，为了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸C．船舶外壳镶嵌锌块以防船体被腐蚀D．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀考点：盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护．专题：盐类的水解专题；电化学专题．分析：A．Al3+水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；B．应加入盐酸，不能引入新的杂质；C．加入锌块，可形成原电池反应；D．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生原电池反应．解答：解：A．明矾为硫酸铝钾，为强酸弱碱盐，水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，故A正确；B．铁离子水解呈酸性，加入盐酸可抑制水解，防止溶液变浑浊，但不能加入硫酸，因引入新的杂质，故B错误；C．锌比铁活泼，船舶外壳镶嵌锌块，可形成原电池反应，锌为负极，可防止铁被氧化，故C正确；D．铁比铜活泼，与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生原电池反应，故D错误．故选AC．点评：本题考查较为综合，涉及盐类的水解和原电池知识，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力，题目难道不大，注意相关基础知识的积累．10．（5分）（2012秋•荔湾区校级期末）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+，为了除去Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，再调节溶液的pH=4，过滤、蒸发、结晶即可．下列说法正确的是（）A．由题目可知，Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中B．可用浓硫酸代替H2O2C．未加H2O2前的硫酸铜溶液pH＜4D．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或氨水考点：物质的分离、提纯和除杂；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：原来溶液是酸性较强，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与H+反应．H+反应后，pH增大，当pH=4的时候，Fe（OH）3完全沉淀，而Cu2+还没沉淀，以Cu2+形式存在，而氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体，不会引入新的杂质．解答：解：A．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中，当PH=4的时候，Fe（OH）3完全沉淀，故A正确；B．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染，用浓硫酸可能引入亚硫酸根离子，故B错误；C．未加H2O2前的硫酸铜溶液pH＜4，故C正确；D．加入氨水引入了新的杂质离子铵根离子，故D错误．故选AC．点评：本题考查物质的分离提纯和除杂，题目难度不大，注意除杂不能引入新的杂质．11．（5分）（2014秋•潮州期末）下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述正确的是（）A．可以进行酸碱中和滴定实验B．可以进行中和热的测定实验C．可验证温度对化学平衡的影响D．可检验食盐水通电后的部分产物考点：中和滴定；中和热的测定；探究温度、压强对化学平衡的影响；电解原理的应用实验．专题：实验评价题．分析：A、根据碱式滴定管的构造样式分析；B、根据中和热的测定中温度计测量的物质分析；C、可以根据圆底烧瓶中气体的颜色变化判断温度的影响；D、电解饱和食盐水，阳极得到氯气、阴极得到氢气．解答：解：A、碱式滴定管的下方是橡胶管，图中滴定管是酸式滴定管，只能盛放酸，故A 错误；B、中和热的测定中，温度计应该测量溶液的温度，故B错误；C、根据烧瓶内气体的颜色深浅，判断可逆反应的方向，利用该装置可验证温度对化学平衡的影响，故C正确；D、通电后，阳极得到氯气，利用淀粉碘化钾检验氯气；阴极收集到氢气，根据氢气化学性质检验，故D正确；故选CD．点评：本题考查了分液、酸、碱式滴定管的区别、中和热的测定等基本实验操作知识，要注意酸、碱式滴定管的区别，因强碱能和玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠，从而使玻璃活塞黏住，所以酸式滴定管不能盛放强碱．12．（5分）（2012秋•荔湾区校级期末）氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是（）A．B．C．D．考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以氨气的转化率减小，氨气的含量增大；B、该反应是气体体积增大的反应，增大压强，反应速率加快，平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向移动，所以NO的含量增大；C、该反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，水的含量降低；D、催化剂只改变反应到达平衡的时间，对化学平衡无影响．解答：解：A、该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以氨气的转化率减小，氨气的含量增大，图象中温度越高，氨气的含量越大，图象与设计不相符，故A错误；B、该反应是气体体积增大的反应，增大压强，反应速率加快，到达平衡的时间缩短，平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向移动，所以NO的含量增大，图象与实际相符合，故B正确；C、该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，水的含量降低，图象是温度越高，水的含量越低，图象与实际不相符，故C错误；D、催化剂缩短反应到达平衡的时间，对化学平衡无影响，图象与实际相符合，故D正确；故选BD．点评：本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素等，难度不大，注意理解外界条件对化学平衡的影响．三、解答题（共4小题，满分56分）13．（13分）（2012秋•荔湾区校级期末）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度．以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题．A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好。
广东省执信中学13-14学年高二上学期期中政治理科试题(附答案)
2013-2014学年度第一学期高二级政治（理科）期中考试试卷本试卷为选择题，共11页，满分为100分。
考试用时60分钟。
注意事项：1、答卷前，请考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
一.单项选择题Ⅰ：本大题共50小题。
每小题1分，满分50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意的。
1.第四届海峡两岸(厦门)文化产业博览交易会是文化搭台经贸唱戏。
签约金额超过100亿元，现场交易金额超过4亿元。
这蕴含的道理是A．文化与经济、政治相互交融 B．文化与经济相互交融C．文化与政治相互交融 D．经济发展是文化进步的物质基础2．下列关于经济、政治、文化关系的说法正确的是A．经济是基础，政治是经济的集中表现，文化是经济和政治的反映B．一定的政治由一定的经济、文化所决定，又作用于一定的经济、文化C．经济发展是文化发展的基础，文化的发展始终与经济的发展亦步亦趋D．文化有其自身的传承性和相对独立性3. 2013年10月11日至13日，第七届中国葫芦文化艺术节在江北水城·运河古都聊城市人民广场举行，文化节期间，将举办精品葫芦展大赛、葫芦展示会、“镜头中的葫芦”摄影展、聊城市“非遗”项目展、葫芦技艺大赛、精品技艺大赛颁奖、“非遗”专题文艺演出、社团文艺演出等丰富多彩的群众文化活动。
丰富多彩的群众文化活动主要表明A，文化是人类社会特有的 B．人类的全部精神活动都是文化C．文化的表现形式是多种多样的 D．文化的力量是无与伦比的4．优秀文化对人的成长的作用是①丰富人的精神世界②促进人的全面发展③文化是人们创造出来的精神产品④增强人的精神力量A．②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④5．广东南海九江镇被称为“龙舟之乡”，该镇的龙舟赛具有悠久的历史，至今每年都要举行龙舟赛，吸引了大批人前来观看。
广东省执信中学2013-2014学年高二上学期期中数学理试卷Word版含答案
2013-2014学年度第一学期高二级数学科期中考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分为150分。
考试用时120分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B 铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
第一部分选择题(共40分)一、选择题（本大题共8小题，每小题5分，共40分. 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.设集合{|1}A x x =>，}02|{2<-=x x x B ，则A B ⋂=（ ）A.{|2}x x >B.{|02}x x <<C.{|12}x x <<D.{|01}x x << 2．下列函数中既是偶函数又在),0(+∞上是增函数的是（ ） A.1y x =B.1||+=x yC.ln ()x f x x= D.21y x =-+ 3．已知某三棱锥的三视图（单位：cm ）如图所示， 则该三棱锥的体积是（ ） A ．31cm B ．32cm C ．33cmD ．36cm4．已知平面向量(1,2),(2,)a b m ==-，且//a b ， 则m 的值为 ( )A ．1B ．-1C ．4D ．-45．在等差数列}{n a 中，若前5项和205=S ，则3a 等于（ ） A ．4 B ．-4 C ．2D ．-26．已知直线b a ,与平面γβα,,，下列条件中能推出βα//的是（ ） A ．ββαα//,//,,b a b a ⊂⊂ B ．γβγα⊥⊥且 C ．b a b a //,,βα⊂⊂D ．βα⊥⊥a a 且7.在区域000x y x y y ⎧+≤⎪⎪-+≥⎨⎪≥⎪⎩内任取一点P ，则点P 落在单位圆221x y +=内的概率为（ ） A ．2πB ．3πC ．6πD ．4π8．已知集合{(,)|()}M x y y f x ==，若对于任意11(,)x y M ∈，存在22(,)x y M ∈，使得12120x x y y +=成立，则称集合M 是“好集合”．给出下列4个集合：①1{(,)|}M x y y x== ②{(,)|e 2}xM x y y ==-③{(,)|cos }M x y y x == ④{(,)|ln }M x y y x ==其中所有“好集合”的序号是( )A ．①②④B ．②③C ．③④D ．①③④第二部分非选择题(共 110分)二、填空题（本大题共6小题，每小题5分，共30分） 9．5cos4π的值为 ； 10．已知实数,x y 满足不等式组20y x x y y ≤⎧⎪+≤⎨⎪≥⎩，那么目标函数3z x y =+的最大值是 ； 11．执行如右图所示的程序框图，若输入n 的值为6， 则输出s 的值为 ；12．若22x y +=，则39x y +的最小值是 ； 13．如图，正方体ABCD-A 1B 1C 1D 1的棱长为1，E,F 分别为线段AA 1、B 1C 上的点，则三棱锥D 1-EDF 的体积为____________；14．在正项等比数列{n a }中，,3,21765=+=a a a 则 满足n n a a a a a a 2121⋅>++的最大正整数n 的值为___________．三、解答题（本大题共6小题，共80分. 解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤）15．（本小题满分12分）在ABC ∆中，角,,A B C 所对的边分别为,,a b c ，且满足cos2A =，3AB AC ⋅=． （I ）求ABC ∆的面积； （II ）若6b c +=，求a 的值．16．（本小题满分14分）如图，圆锥SO 中，SO 垂直⊙O 所在的平面．AB 、CD 为底面圆的两条直径，O CD AB = ，且CD AB ⊥，2==OB SO ，P 为SB 的中点．（I ）求证：//SA 平面PCD ； （Ⅱ）求圆锥SO 的表面积；（Ⅲ）求异面直线SA 与PD 所成角的正切值． 17．（本小题满分12分）设数列{a n }满足条件：对于n ∈N *，a n >0，且a 1=1并有关 系式：121+=+n n a a ．（Ⅰ）求证数列{a n +1}为等比数列，并求数列{a n }的通项公式； （Ⅱ）设数列{b n }满足b n =)1(log 2+n a ，记nn n b b c 21+=，求数列{c n }的前n 项和T n ．18．（本小题满分14分）已知圆4:22=+y x O 和点()()0,,1>a a M在圆上，求正实数a 的值，并求出切线方程；（Ⅱ）过点M 的圆的两条弦BD AC ,互相垂直，设21,d d 分别为圆心到弦BD AC ,的距离．①求2221d d +的值；②求两弦长之积||||BD AC ⋅的最大值．•••••••••••••••••O19．（本小题满分14分）如图，在直三棱柱（侧棱和底面垂直的棱柱）111C B A ABC -中，a AA AC AB 31===，a BC 2=，D 是BC 的中点，F 是1CC 上一点，且a CF 2=． （Ⅰ）求证：ADF F B 平面⊥1；（Ⅱ）求二面角F —AD —C 的正切值；（Ⅲ）试在1AA 上找一点E ，使得ADF BE 平面//,并说明理由． 20．（本小题满分14分）已知函数kx x x x f ++-=221)(，且定义域为（0，2）. （Ⅰ）求关于x 的方程kx x f =)(+3在（0，2）上的解；（Ⅱ）若)(x f 是定义域(0，2)上的单调函数，求实数k 的取值范围；（Ⅲ）若关于x 的方程0)(=x f 在（0，2）上有两个不同的解21,x x ，求k 的取值范围．2013-2014学年度第一学期高二级数学期中考试答卷注意事项：1、本答卷为第二部分非选择题答题区。
广东省执信中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学(理)试题 Word版含解析
广东省执信中学2013-2014学年上学期期中考试高二化学试卷（理科）一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分．2．（3分）在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知3．（3分）下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是（）4．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H28．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）二、双项选择题：本大题共4小题，每小题5分，共20分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得5分，只选一个且正确的得3分，选错或不答的得0分．10．（5分）在容积不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应，下列叙述正确的是11．（5分）在水溶液中，重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡：⇌，该反应的平衡常数表达式是12．在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）﹣反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（）的平均生成速率为℃，达到平衡时计算=气的物质的量增大，故达到平衡时三、填空题（1）该反应的离子方程式为4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O．（2）该实验的目的是探究温度对反应速率的影响．（3）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色．（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是CD（填字母）．A．温度B．试剂的浓度C．试剂的用量（体积）D．试剂添加的顺序（5）由上述实验记录可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍．（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验．14．（10分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ•mol﹣1）下表是一些键能数据（kJ•mol ﹣1（1）由表中数据规律预测C﹣Br键的键能范围：218KJ•mol﹣1＜C﹣Br键能＜330KJ•mol﹣1（回答数值和单位）．（2）热化学方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）；△H=Q kJ•mol﹣1；则Q=﹣229．（3）已知下列热化学方程式：O2（g）═O+2（g）+e﹣△H1=+1175.7kJ•mol﹣1PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ•mol﹣1O2+PtF6﹣（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ•mol﹣1则反应O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6﹣（s）△H=﹣77.6kJ•mol﹣1．15．（16分）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.090mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO；（2）根据离子方程式，计算该反应的平衡常数（水视为纯液体，列式计算，保留2位有效数字）（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向正移动；（填“正”、“逆”或“不”）（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向正移动．（填“正”、“逆”或“不”）（5）新制氯水经光照一段时间后溶液c（H+）增大，请运用平衡移动原理进行解释：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，次氯酸见光分解2HClO=2HCl+O2↑，促进平衡正向进行，溶液中氢离子浓度增大．K==4.516．（15分）（15分）在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣92.3KJ/mol反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量（mol）的变化如下表（0～4min时，容器气体压强（1）3～4min、7～9min时段，反应处于平衡状态．（2）第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是增大压强；平衡向正方向移动．（填“正”、“逆”或“不”）（3）其他条件相同、催化剂不同时，S02的转化率随反应温度的变化如图a．2600C Cr2O3（填Fe203、Ni0或Cr203）作催化剂反应速率最快．Fe2O3和Ni0作催化剂均能使S02的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe203的主要优点是Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率．（4）科研小组在380C Fe203作催化剂时，研究了不同投料比n（O2）：n（SO2）对S02转化率的影响，结果如图b．请在答题卡坐标图中画出n（O2）：n（SO2）=1：2 时，SO2转化率的预期变化曲线．。
广东省广州市执信中学2013_2014学年高一化学上学期期中试卷(含解析)
2013-2014学年广东省广州市执信中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，各3分，共30分）3．（3分）（2013秋•广东校级期末）下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol/L的AlCl3溶液4．（3分）（2013秋•遂宁期末）铅笔芯的主要成分是石墨．如果铅笔芯写一个字消耗的石墨﹣36．（3分）（2014秋•霍林郭勒市校级期中）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）3347．（3分）（2013秋•越秀区校级期中）下列有关FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体叙述正确的是8．（3分）（2013秋•越秀区校级期中）aLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+为b mol，则该溶液里SO42﹣的物质的量浓度为（）二、双项选择题（共4小题，每小题4分，共16分．每小题有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选、多选不得分）14．（4分）（2013秋•越秀区校级期中）在标准状况下，相同体积的H2、O2、N2三种气体，三、填空题（共4小题，每小题12分，满分54分）15．（12分）（2013秋•越秀区校级期中）实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.02mol/L的Na2CO3溶液480mL．（1）①实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少；②实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是、．（2）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体的质量为：g．（3）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，将其序号填在下面空格：①碳酸钠失去了部分结晶水；②用“左码右物”的称量方法称量晶体；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；④容量瓶中原有少量蒸馏水．⑤定容时俯视液面；摇匀后发现液面低于刻度线再加水．其中引起所配溶液浓度：a．偏高的有；b．偏低的有；c．无影响的有．16．（12分）（2013秋•越秀区校级期中）如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出仪器C、E的名称、（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）①NaCl固体和泥沙：②花生油和水：（3）下列关于仪器的使用说法正确的是A．A仪器可以用酒精灯直接加热B．B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精C．C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌E．制蒸馏水时E仪器中水的流向是上进下出（4）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？（5）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C 仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：A．汽油 B．CCl4 C．酒精 D．醋酸．17．（20分）（2013秋•越秀区校级期中）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：（1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂①；试剂③．（2）判断试剂①已过量的方法是：．（3）用化学方程式表示加入试剂②的作用：（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．操作①的实验结果：淀粉（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L18．（10分）（2013秋•越秀区校级期中）计算：Ⅰ、（1）0.3mol NH3分子中所含氢原子数与N A个H2O分子中所含氢原子数相等．（2）在标准状况下36 克CO和CO2的混合气体的体积为22.4L，则此混合气体中CO物质的量为；CO2的质量为 g．（3）将标准状况下224L HCl气体溶于635mL水中（ρ=1g/cm3），所得盐酸的密度为1.18g/cm3．则此盐酸的物质的量浓度为．（结果保留至小数点后1位）Ⅱ、如图，某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．（1）实验步骤如下：①连接好实验装置，检查装置的气密性．②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成T℃，1O1kPa氧气的体积为360.0mL．⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．（2）利用以上数据，本实验测得T℃，1O1kPa的气体摩尔体积为．（结果保留至小数点后1位）2013-2014学年广东省广州市执信中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，各3分，共30分）计算物质的量，结合化学式计算钠离子数；计算物质的量，结合分子式计算原子数；计算物质的量=计算物质的量3．（3分）（2013秋•广东校级期末）下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol/L的AlCl3溶液4．（3分）（2013秋•遂宁期末）铅笔芯的主要成分是石墨．如果铅笔芯写一个字消耗的石墨﹣3n===×10×106．（3分）（2014秋•霍林郭勒市校级期中）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）334气的物质的量为=1mol，物质的量为=0.5mol7．（3分）（2013秋•越秀区校级期中）下列有关FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体叙述正确的是8．（3分）（2013秋•越秀区校级期中）aLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+为b mol，则该溶液里2﹣4n c=n==计算物质的量，溶解在计算物质的量=1mol二、双项选择题（共4小题，每小题4分，共16分．每小题有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选、多选不得分）14．（4分）（2013秋•越秀区校级期中）在标准状况下，相同体积的H2、O2、N2三种气体，进行计算．知，随着气体的分子数与知，相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正比，气体的摩尔质量不三、填空题（共4小题，每小题12分，满分54分）15．（12分）（2013秋•越秀区校级期中）实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.02mol/L的Na2CO3溶液480mL．（1）①实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶、胶头滴管；②实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，加快固体溶解、引流．（2）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体的质量为： 2.9 g．（3）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，将其序号填在下面空格：①碳酸钠失去了部分结晶水；②用“左码右物”的称量方法称量晶体；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；④容量瓶中原有少量蒸馏水．⑤定容时俯视液面；摇匀后发现液面低于刻度线再加水．其中引起所配溶液浓度：a．偏高的有①⑤；b．偏低的有②③⑥；c．无影响的有④．分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；⑤定容时俯视液面，溶液的体积偏小，则配制溶液浓度偏高；摇匀后发现液面低16．（12分）（2013秋•越秀区校级期中）如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出仪器C、E的名称分液漏斗、冷凝管（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）①NaCl固体和泥沙： B ②花生油和水： C（3）下列关于仪器的使用说法正确的是BCDA．A仪器可以用酒精灯直接加热B．B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精C．C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌E．制蒸馏水时E仪器中水的流向是上进下出（4）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？分液漏斗内液体分两层，上层液体无色，下层液体紫色（5）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C 仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：CDA．汽油 B．CCl4 C．酒精 D．醋酸．17．（20分）（2013秋•越秀区校级期中）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：（1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂①BaCl2；试剂③HCl ．（2）判断试剂①已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量．（3）用化学方程式表示加入试剂②的作用：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．操作①的实验结果：淀粉不能（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42﹣能（填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl218．（10分）（2013秋•越秀区校级期中）计算：Ⅰ、（1）0.3mol NH3分子中所含氢原子数与0.45 N A个H2O分子中所含氢原子数相等．（2）在标准状况下36 克CO和CO2的混合气体的体积为22.4L，则此混合气体中CO物质的量为0.5mol ；CO2的质量为22 g．（3）将标准状况下224L HCl气体溶于635mL水中（ρ=1g/cm3），所得盐酸的密度为1.18g/cm3．则此盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L ．（结果保留至小数点后1位）Ⅱ、如图，某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．（1）实验步骤如下：①连接好实验装置，检查装置的气密性．②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成T℃，1O1kPa氧气的体积为360.0mL．⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．（2）利用以上数据，本实验测得T℃，1O1kPa的气体摩尔体积为28.8L/mol ．（结果保留至小数点后1位），计算c=，水分子个数=0.9mol××N的物质的量为=10mol==11.8mol/L=28.8L/mol。
广东省执信中学2014届高三上学期期中考试化学试题.pdf
2013-2014学年度第一学期 高三级理科化学期中考试试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共1页，满分为300分。
考试用时150分钟。
(共118分)一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
多选、错选均不得分。
7．．．NH3的电子式： ．．8．心脏起器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2 (s)=2 LiI(s) ΔH 已知：4 Li(s) + O2 (g)=2 Li2O(s) ΔH1 4 LiI(s) + O2 (g)=2 I2 (s) + 2 Li2O(s) ΔH2 则下列说法正确的是 A．ΔH=1/2ΔH1 - ΔH2 B．ΔH=1/2ΔH1 + ΔH2 C．ΔH=1/2ΔH1 - 1/2ΔH2 D．ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH29． A．非金属性：R<T<Q B．T与Q的电子数相差18 C．原子半径：R< T< Z D．X的氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 10． A．Na+ Cl- NO3- H+ B．Na+ Cu2+ Cl- S2- C．K+ SO32- Fe3+ NO3- D．K+ NH4+ SiO32- SO42- 11．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E活化能)。
下列叙述正确的是A．逆反应的活化能大于正反应的活化能B．该反应为放热反应 C催化剂能改变反应的焓变D．催化剂能降低反应的活化能 12． 叙述I叙述IIA水玻璃具有黏性盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B往氯化钙溶液中通入足量的CO2 先有白色沉淀生成，后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca(HCO3)2可溶于水CNH4Cl受热易分解可用加热法除去I2中的NH4ClD利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体 二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。
广东省广州市执信中学高三化学上学期期中试卷(含解析)
2012-2013学年广东省广州市执信中学高三（上）期中化学试卷一、单项选择题：每小题给出的四个选项中．只有一个选项最符合题目要求．共6小题，每小题4分，共64分．1．（4分）（2012秋•越秀区校级期中）下列有关说法正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．BaSO4、CH3COOH、K2O、NH3•H2O都是电解质C．工业上常用铝热反应来炼铁D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器2．（4分）（2010•福建）N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子C．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣13．（4分）（2012秋•越秀区校级期中）下列离子方程式书写正确的是（）A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑B．在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OD．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O4．（4分）（2014春•黄石港区校级期中）（2009•安徽八校联考）如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（）RX Y ZA．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞X＞RC．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构5．（4分）（2012秋•越秀区校级期中）能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH 溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是（）A．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、CO32﹣B．K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣C．H+、Ba2+、Al3+、Cl﹣D．、Ba2+、Fe3+、Cl﹣6．（4分）（2013秋•桥东区校级期末）将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15mol•L﹣1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是（）A．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）C．2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）]D．2c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+）二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分．每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求．全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分．7．（6分）（2012秋•越秀区校级期中）下列叙述正确的是（）A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：稀释浓硫酸，配制一定物质的量浓度的稀硫酸C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体8．（6分）（2009秋•太原期末）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2B．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸C．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸D．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸三、非选择题：本大题共4小题，共182分．按题目要求作答，解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．9．（16分）（2012秋•越秀区校级期中）1、实验室要配制物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH 溶液480mL（1）填表：配制时应称量NaOH的质量/g 已给仪器配制时除已给仪器外还需要的其他仪器烧杯、药匙、托盘天平（2）若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）．（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是（填字母）A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．在定容时仰视容量瓶刻度线2、实验室用如图几个实验装置，可快速制取少量气体，并进行相关性质实验．（1）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式：．（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体．已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子．则B中发生反应的离子方程式是：；C中的现象是：．10．（16分）（2012秋•越秀区校级期中）1、（1）化学反应：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣常用于精盐中碘含量测定．某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响．实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择（填序号）．①1mL 0.01mol•L﹣1的碘水②1mL 0.001mol•L﹣1的碘水③4mL 0.01mol•L﹣1的Na2S2O3溶液④4mL 0.001mol•L﹣1的Na2S2O3溶液（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v（S2O32﹣）= ．（结果保留三位有效数字）2、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中某一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0200℃时，该反应的平衡常数为，该温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质浓度（mol•L﹣1）变化如下表所示：0min 5min 10minCO 0.01 0.0056H2O 0.01 0.0156CO20 0.0044H20 0.0044（1）5min达到平衡时，CO2的浓度为：；CO的平衡转化率为．（2）欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是（填字母）．a．增加压强 b．降低温度 c．体积不变，再充入COd．更换催化剂 e．体积不变，再充入H2O（3）若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是：；该条件所改变的量是：．（4）若某温度下，此反应的平衡常数为1，则该温度200℃．（填“大于”、“等于”或“小于”）．11．（16分）（2012秋•越秀区校级期中）1、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为：（结果保留三位有效数字）（2）发生器中鼓入空气的作用是：．（3）吸收装置内发生反应的化学方程式为：；吸收装置中的温度不能过高，其原因是：．（4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2（5）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）a．蒸发结晶 b．蒸发浓缩 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶2、在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质．（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg•L﹣1．现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气．请配平下列化学方程式：（配平后请在方框内填写每种物质的化学计量数，若为“1”也要写上）KOCN+ KOH+ Cl2→CO2+ N2+ KCl+ H2O（2）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g．12．（16分）（2012•潮州二模）新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”．关于苹果褐变的原因有以下两种说法：A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究．材料：苹果、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、KSCN溶液、开水（1）探究1：实验操作实验现象结论在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴溶液说法A不正确（2）探究2：【查阅文献】1．苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故．苹果中多酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5．2．酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．该小组将刚削皮的苹果切成七块，进行如下实验验证．请填写下表中相应的结论： 序号 实验步骤 现象 结论 ① 在一块上滴加2～3滴FeCl 3溶液 表面变为绿色 苹果中含有酚类物质② 一块放置于空气中 另一块迅速浸入0.1mol•L ﹣1NaCl 溶液中 表面逐渐褐变 相当长一段时间内，无明显变化苹果褐变与有关③ 另两块分别立刻放入90℃～95℃的开水和0.1mol•L ﹣1盐酸中浸泡2min 后取出，放置于空气中 相当长一段时间内，均无明显变化苹果褐变与有关④ 最后两块分别立刻放入各0.1mol•L ﹣1的NaHCO 3溶液和Na 2SO 3溶液里浸泡2min 后取出，放置于空气 前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化 亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变（3）问题与讨论：①0.1mol•L ﹣1的NaHCO 3溶液和Na 2SO 3溶液的pH 相近，Na 2SO 3溶液却能阻止苹果褐变，可能的原因是： ，反应的离子方程式为： ．②褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的一种措施： ．2012-2013学年广东省广州市执信中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：每小题给出的四个选项中．只有一个选项最符合题目要求．共6小题，每小题4分，共64分．1．（4分）（2012秋•越秀区校级期中）下列有关说法正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．BaSO4、CH3COOH、K2O、NH3•H2O都是电解质C．工业上常用铝热反应来炼铁D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；硅和二氧化硅．专题：物质的分类专题；化学应用．分析：A、氧化铝属于金属氧化物，属于两性氧化物；B、电解质是在水溶液和熔融状态下能导电的化合物；C、工业上常用还原法来获得金属铁；D、二氧化硅可以和唯一的酸HF酸反应．解答：解：A、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物，七氧化二锰属于酸性氧化物，故A错误；B、BaSO4、CH3COOH、NH3•H2O是在水溶液中能导电的化合物，K2O是在熔融状态能导电的化合物，均属于电解质，故B正确；C、工业上常用焦炭或是一氧化碳还原氧化铁来获得金属铁，故C错误；D、二氧化硅可以和唯一的酸HF酸反应，可以用石英制造耐酸容器，但是不能盛氢氟酸，故D错误．故选B．点评：本题涉及物质的分类、电解质的概念、金属的冶炼以及二氧化硅的性质知识，综合性较强，难度不大．2．（4分）（2010•福建）N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子C．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、注意氧元素原子的质量数的应用；B、依据空气是混合物进行分析判断；C、根据氯气自身氧化还原反应还是只做氧化剂来分析；D、从溶液体积的变化进行分析计算；解答：解：A、18g18O2物质的量是0.5mol，一个氧气分子含有两个氧原子，所以氧原子物质的量为1mol，即1N A，故A正确；B、空气是混合物，标准状况下，22.4L空气是1mol，但空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等，共计1mol，单质不是1mol，故B错误；C、1molCl2参加反应转移电子数，如果只做氧化剂则转移电子数2mol，若自身氧化还原反应，则转移电子数为1mol，故C错误；D、含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，可得氢氧化钠为1mol，但溶剂反应一部分，体积不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量数的计算，氧化还原反应电子转移数的计算，溶液浓度计算．3．（4分）（2012秋•越秀区校级期中）下列离子方程式书写正确的是（）A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑B．在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OD．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．Al与NaOH、水反应生成偏铝酸钠和氢气；B．等物质的量反应时，氯气只氧化碘离子；C．反应至中性时，二者的物质的量之比为2：1，反应生成硫酸钡、硫酸钠、水；D．发生氧化还原反应生成氯化铁、NO、水．解答：解：A．金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应的离子方程式为2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故B 错误；C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项B中氧化的先后顺序为学生解答的易错点，题目难度中等．4．（4分）（2014春•黄石港区校级期中）（2009•安徽八校联考）如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（）RX Y ZA．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞X＞RC．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X原子最外层电子数比次外层电子数少3，推知X为P，则R、Y、Z依次为O、S、Cl，根据元素周期律的递变规律判断元素的非金属性、原子半径以及对应化合物的性质．解答：解：X原子最外层电子数比次外层电子数少3，推知X为P，则R、Y、Z依次为O、S、Cl，则A．周期表中，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则有非金属性R＞Y＞X，R的氢化物比X的氢化物稳定，故A错误；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径X＞Y＞Z＞R，故B错误；C．周期表中，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性Z＞Y，单质的氧化性Cl2＞S，Cl2能将S置换出来，故C正确；D．X、Z可形成化合物XZ5为PCl5，分子中P原子的最外层电子数为5+5=10，故D错误．故选C．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意周期律的递变规律，本题易错点为D，注意分子中各原子最外层电子数的判断．5．（4分）（2012秋•越秀区校级期中）能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH 溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是（）A．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、CO32﹣B．K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣C．H+、Ba2+、Al3+、Cl﹣D．、Ba2+、Fe3+、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、沉淀、气体、弱电解质等，则离子能大量共存，再利用加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时离子能结合沉淀，以此来解答．解答：解：A．因Ba2+、Mg2+分别与CO32﹣结合生成沉淀，则不能共存，故A不选；B．该组离子之间不反应，则能够共存，且加入过量NaOH溶液时Ba2+、OH﹣、HCO3﹣结合生成碳酸钡沉淀，加入少量硫酸时Ba2+、SO42﹣结合生成硫酸钡沉淀，符合题意，故B选；C．该组离子之间不反应，则能够共存，但加入过量NaOH溶液时不生成沉淀，加入少量硫酸时Ba2+、SO42﹣结合生成硫酸钡沉淀，故C不选；D．该组离子之间不反应，则能够共存，但加入过量NaOH溶液时生成红褐色沉淀，加入少量硫酸时Ba2+、SO42﹣结合生成硫酸钡沉淀，故D不选；故选B．点评：本题考查离子的共存，熟悉离子之间的反应即可解答，注意加酸或碱发生的反应为学生解答的易错点，并注意沉淀的颜色来解答，题目难度不大．6．（4分）（2013秋•桥东区校级期末）将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15mol•L﹣1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是（）A．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）C．2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）]D．2c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+）考点：离子浓度大小的比较．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：n（CO2）==0.1mol，n（NaOH）=1L×0.15mol/L=0.15mol，则发生：2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O，结合CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，进行分析．解答：解：n（CO2）==0.1mol，n（NaOH）=1L×0.15mol/L=0.15mol，则发生：2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O，结合CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣．A、n（CO32﹣）+n（HCO3﹣）+n（H2CO3）=0.1mol，n（Na+）=0.15mol，又存在①CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，②HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，水解程度①＞②且水解程度都较小，则c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣），则有c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误．B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故B正确．C、n（CO32﹣）+n（HCO3﹣）+n（H2CO3）=0.1mol，n（Na+）=0.15mol，根据物料守恒得，2C（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）]，故C正确．D、根据阴阳离子所带电荷相等得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）①，根据物料守恒得2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）]②，将方程式②﹣①×2得2c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+），故D正确．故选A．点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度较大，本题注意根据反应物的物质的量判断生成物的关系，结合盐类的水解判断．二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分．每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求．全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分．7．（6分）（2012秋•越秀区校级期中）下列叙述正确的是（）A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：稀释浓硫酸，配制一定物质的量浓度的稀硫酸C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体考点：分液和萃取；溶解度、饱和溶液的概念；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：A．根据萃取的原理来回答；B．浓硫酸稀释时应在小烧杯中进行；C．根据三价铁离子与硫氰酸钾发生反应的现象来回答；D．根据氧化钙的吸水性和饱和硫酸铜溶液失水后的变化来分析．解答：解：A．四氯化碳和水互不相溶且四氯化碳的密度比水大，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，故溶液分层，下层为溶有碘的四氯化碳，显紫色，故A错误；B．浓硫酸稀释时应在小烧杯中进行，应将浓硫酸缓缓倒入，边倒入边搅拌，防止液体飞溅，故B错误；C．铁离子遇硫氰酸根显红色，常用硫氰酸钾检验铁离子的存在，故C正确；D．氧化钙有吸水性，使硫酸铜饱和溶液中的水减少，故析出晶体，故D正确．故选CD．点评：本题考查分液、浓硫酸的稀释、三价铁离子的检验、溶解度等，难度不大，注意容量瓶不能用来稀释溶液是解题的关键．8．（6分）（2009秋•太原期末）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2B．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸C．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸D．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸考点：钠的重要化合物；胶体的重要性质；硅酸的性质及制法；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，注意反应与量有关．解答：解：A、向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳后溶液中会产生碳酸氢钠沉淀，但沉淀不溶解，所以符合条件，故A选．B、向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，所以不符合条件，故B不选．C、向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，故C不选．D、向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，硅酸钠和盐酸反应生成难溶性的硅酸，所以看到的现象是“有沉淀生成”，所以符合条件，故D选．故选AD．点评：本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意有些反应与反应物的量有关，量不同反应现象不同，如B、C选项．三、非选择题：本大题共4小题，共182分．按题目要求作答，解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．9．（16分）（2012秋•越秀区校级期中）1、实验室要配制物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH 溶液480mL（1）填表：配制时应称量NaOH的质量/g 已给仪器配制时除已给仪器外还需要的其他仪器2.0 烧杯、药匙、托盘天平500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（2）若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是该溶液的密度（用文字说明）．（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是 C （填字母）A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．在定容时仰视容量瓶刻度线2、实验室用如图几个实验装置，可快速制取少量气体，并进行相关性质实验．（1）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式：2H2S+O2=S↓+2H2O ．（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体．已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子．则B中发生反应的离子方程式是：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ；C中的现象是：无色溶液变为蓝色．考点：配制一定物质的量浓度的溶液；气体发生装置．专题：化学实验基本操作．分析：1、（1）实验室没有480mL的容量瓶，应选择容量大于480mL且接近的容量瓶，所以应选择500mL容量瓶，根据m=nM=cvM计算所需氢氧化钠的质量；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（2）根据物质的量浓度与质量分数的关系c=可知，还缺少该溶液的密度；（3）分析操作对溶质物质的量n、溶液体积V的影响，根据c=分析操作对所配溶液浓度的影响；2、（1）H2O2溶液在MnO2作用下分解生成氧气，氧气氧化硫化氢生成S单质与水，所以C中出现浅黄色浑浊的现象；（2）B中出现黄绿色气体为氯气，说明高锰酸钾与盐酸反应生成氯气，反应中1molKMnO4发生反应时转移5mol电子，则Mn元素在还原产物中的化合价为+2，还原产物为Mn2+，配平书写离子方程式．氯气具有强氧化性，可以氧化KI为碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色．解答：解：1、（1）实验室没有480mL的容量瓶，应选择容量大于480mL且接近的容量瓶，所以应选择500mL容量瓶，实验室配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液500mL需要NaOH的质量为：0.1L×0.5mol/L×40g/mol=2.0g．操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，贮存．所以需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒（可以可不用），故还需要的仪器为：500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：2.0；500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；（2）根据物质的量浓度与质量分数的关系c=可知，还缺少该溶液的密度，故答案为：该溶液的密度；（3）A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长，实际称量的氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故A不符合；B．配制需加水定容，容量瓶内有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故B不符合；C．在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却，立即将所得溶液注入容量瓶中，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故C符合；D．在定容时仰视容量瓶刻度线，配制溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低；故选：C；2、（1）H2O2溶液在MnO2作用下分解生成氧气，氧气氧化硫化氢生成S单质与水，C中发生反应的化学方程式为2H2S+O2=S↓+2H2O，故答案为：2H2S+O2=S↓+2H2O；（2）B中出现黄绿色气体为氯气，说明高锰酸钾与盐酸反应生成氯气，反应中1molKMnO4发生反应时转移5mol电子，则Mn元素在还原产物中的化合价为+2，还原产物为Mn2+，反应离子方程式为2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．氯气具有强氧化性，可以氧化KI为碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色，所以C中的现象为：无色溶液变为蓝色，故答案为：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；无色溶液变为蓝色．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、氧化还原反应，难度中等，注意根据c=理解溶液的配制与误差分析．10．（16分）（2012秋•越秀区校级期中）1、（1）化学反应：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣常用于精盐中碘含量测定．某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响．实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择②③④（填序号）．①1mL 0.01mol•L﹣1的碘水②1mL0.001mol•L﹣1的碘水③4mL 0.01mol•L﹣1的Na2S2O3溶液④4mL 0.001mol•L﹣1的Na2S2O3溶液。
广东省执信中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学(理)试题 含解析
第一部分选择题（共44分)一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求,选对的得3分，选错或不答的得0分。
1．下列叙述正确的是A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质2．在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A）、v(B)、v（C)表示,已知2 v(B）=3 v(A）、3 v(C)=2 v(B），则此反应可表示为A．2A+3B===2C B．A+3B===2CC．3A+B===2C D．A+B===C3．下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是A．已知CH4（g)＋2O2(g）==CO2（g)＋2H2O（g）ΔH＝-802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/molB．等量H2在O2中完全燃烧,生成H2O(g)比生成H2O（l）放出的热量多C．同温同压下，H2（g）＋Cl2(g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s)===C(石墨，s) ΔH 〈04．据报道,在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2（g) + 6H2(g）CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列叙述错误的．．是A．使用催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率5．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法。
广东省广州市执信中学高三化学上学期期中试卷(含解析)
2012-2013学年广东省广州市执信中学高三（上）期中化学试卷一、单项选择题：每小题给出的四个选项中．只有一个选项最符合题目要求．共6小题，每小题4分，共64分．A4．（4分）（2014春•黄石港区校级期中）（2009•安徽八校联考）如图为周期表中短周期的一，则下列说法正确的是（）5．（4分）（2012秋•越秀区校级期中）能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH．K、Ba、Cl、HCO3、Ba2+、Fe3+、Cl﹣6．（4分）（2013秋•桥东区校级期末）将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15mol•L﹣1的二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分．每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求．全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分．7．（6分）（2012秋•越秀区校级期中）下列叙述正确的是（）8．（6分）（2009秋•太原期末）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”三、非选择题：本大题共4小题，共182分．按题目要求作答，解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．9．（16分）（2012秋•越秀区校级期中）1、实验室要配制物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH 溶液480mL）若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是（填字母）A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．在定容时仰视容量瓶刻度线2、实验室用如图几个实验装置，可快速制取少量气体，并进行相关性质实验．（1）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式：．（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体．已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子．则B中发生反应的离子方程式是：；C中的现象是：．10．（16分）（2012秋•越秀区校级期中）1、（1）化学反应：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣常用于精盐中碘含量测定．某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响．实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择（填序号）．①1mL 0.01mol•L﹣1的碘水②1mL 0.001mol•L﹣1的碘水③4mL 0.01mol•L﹣1的Na2S2O3溶液④4mL 0.001mol•L﹣1的Na2S2O3溶液（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v（S2O32﹣）= ．（结果保留三位有效数字）2、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中某一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0200℃时，该反应的平衡常数为，该温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，﹣12的浓度为：；的平衡转化率为．（2）欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是（填字母）．a．增加压强 b．降低温度 c．体积不变，再充入COd．更换催化剂 e．体积不变，再充入H2O（3）若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是：；该条件所改变的量是：．（4）若某温度下，此反应的平衡常数为1，则该温度200℃．（填“大于”、“等于”或“小于”）．11．（16分）（2012秋•越秀区校级期中）1、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为：（结果保留三位有效数字）（2）发生器中鼓入空气的作用是：．（3）吸收装置内发生反应的化学方程式为：；吸收装置中的温度不能过高，其原因是：．（4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2（5）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）a．蒸发结晶 b．蒸发浓缩 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶2、在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质．（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg•L﹣1．现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气．请配平下列化学方程式：（配平后请在方框内填写每种物质的化学计量数，若为“1”也要写上）KOCN+ KOH+ Cl2→CO2+ N2+ KCl+ H2O（2）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g．12．（16分）（2012•潮州二模）新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”．关于苹果褐变的原因有以下两种说法：A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究．材料：苹果、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、KSCN溶液、开水【查阅文献】1．苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故．苹果中多酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5．2．酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．①0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，可能的原因是：，反应的离子方程式为：．②褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的一种措施：．2012-2013学年广东省广州市执信中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：每小题给出的四个选项中．只有一个选项最符合题目要求．共6小题，每小题4分，共64分．A4．（4分）（2014春•黄石港区校级期中）（2009•安徽八校联考）如图为周期表中短周期的一，则下列说法正确的是（）5．（4分）（2012秋•越秀区校级期中）能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH、Ba2+、Fe3+、Cl﹣6．（4分）（2013秋•桥东区校级期末）将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15mol•L﹣1的=0.1mol=二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分．每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求．全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分．7．（6分）（2012秋•越秀区校级期中）下列叙述正确的是（）8．（6分）（2009秋•太原期末）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”三、非选择题：本大题共4小题，共182分．按题目要求作答，解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．9．（16分）（2012秋•越秀区校级期中）1、实验室要配制物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液480mL还需要的一个条件是该溶液的密度（用文字说明）．（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是 C （填字母）A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．在定容时仰视容量瓶刻度线2、实验室用如图几个实验装置，可快速制取少量气体，并进行相关性质实验．（1）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式：2H2S+O2=S↓+2H2O ．（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体．已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子．则B中发生反应的离子方程式是：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ；C中的现象是：无色溶液变为蓝色．c=c=c=c=10．（16分）（2012秋•越秀区校级期中）1、（1）化学反应：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣常用于精盐中碘含量测定．某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响．实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择②③④（填序号）．①1mL 0.01mol•L﹣1的碘水②1mL0.001mol•L﹣1的碘水③4mL 0.01mol•L﹣1的Na2S2O3溶液④4mL 0.001mol•L﹣1的Na2S2O3溶液（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v（S2O32﹣）= 8.33×10﹣4mol/（L•s）．（结果保留三位有效数字）2、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中某一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0200℃时，该反应的平衡常数为，该温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，﹣12的浓度为：0.004mol/L ；的平衡转化率为40% ．（2）欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是be （填字母）．a．增加压强 b．降低温度 c．体积不变，再充入COd．更换催化剂 e．体积不变，再充入H2O（3）若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是：增大水蒸气的浓度；该条件所改变的量是：增大0.01mol/L ．（4）若某温度下，此反应的平衡常数为1，则该温度小于200℃．（填“大于”、“等于”或“小于”）．v==×0.01mol/L；=×0.01mol/L．所以=×0.0025mol/（L•s））=2××0.0025mol/（L•s）=8.33×10所以=×100%=40%，11．（16分）（2012秋•越秀区校级期中）1、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为： 4.00 mol/L （结果保留三位有效数字）（2）发生器中鼓入空气的作用是：稀释ClO2，防止ClO2分解爆炸．（3）吸收装置内发生反应的化学方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；吸收装置中的温度不能过高，其原因是：防止H2O2的分解．（4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是 a（选填序号）a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2（5）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是 b e d （选填序号）a．蒸发结晶 b．蒸发浓缩 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶2、在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质．（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg•L﹣1．现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气．请配平下列化学方程式：（配平后请在方框内填写每种物质的化学计量数，若为“1”也要写上）2 KOCN+ 4 KOH+3 Cl2→ 2 CO2+ 1 N2+ 6 KCl+ 2 H2O（2）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯35.5 g．计n==4mol=4mol/L=0.2mol12．（16分）（2012•潮州二模）新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”． 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：A ．苹果中的Fe 2+被空气中的氧气氧化成了Fe 3+B ．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究．材料：苹果、浓度均为0.1mol•L ﹣1的盐酸、NaCl 溶液、NaHCO 3溶液、Na 2SO 3溶液、KSCN 溶液、开水【查阅文献】1．苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故．苹果中多酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH 约为5.5．2．酚类物质遇FeCl 3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．①0.1mol•L ﹣1的NaHCO 3溶液和Na 2SO 3溶液的pH 相近，Na 2SO 3溶液却能阻止苹果褐变，可能的原因是： 亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚 ，反应的离子方程式为： 2SO 32﹣+O 2=2SO 42﹣ ．②褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的一种措施： 放入冰箱冷藏，用保鲜膜包裹，用盐水浸泡 ．。
广东省广州市执信中学高三上学期期中考试理综化学试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理广东省广州市执信中学2015届高三上学期期中考试理综试题2014.11.14本试卷共12页，36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cl 35.5 K 39第一部分选择题(共118 分)一、单项选择题：每小题给出的四个选项中。
只有一个选项最符合题目要求。
共16小题，每小题7．下列有关物质性质的应用错误．．的是A．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D．NaHCO3受热能分解产生CO2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂8．N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在20 g D216O中含有10N A个电子B ．标准状况下，2.24 L 己烷所含分子数为0.1N AC ．1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N AD ．含N A 个Na +的Na 2O 溶解于1 L 水中，Na +的物质的量浓度为1 mol/L 9．常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋、NH ＋4、I －、NO －3B ．加入铝粉生成H 2的溶液：K ＋、Mg 2＋、SO 2－4、HCO －3C ．c (Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：H ＋、Al 3＋、Cl －、SCN －D ．)H (W c K ＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 2－3、NO －310．短周期元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y 与X 可形成Y 2X 2和Y 2X 两种离子化合物，Z 原子的核外电子数比Y 原子多1，W 与X 同主族。
广东省实验中学2013-2014学年高二上学期期末模块考试化学(理)试卷 Word版含答案.pdf
广东实验中学201—2014学年（上）高二级期末考试 化 学 （理科） 本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时90分钟。
注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题的整洁。
第一部分 选择题（共分） 一．单项选择题本题包括1小题，每小题3分，共分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关能量转换的说法正确的是( ) A．煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 2．根据下列热化学方程式： （1）C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 （2）H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 （3）CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1 可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( ) A．ΔH＝＋244.1 kJ·mol－1 B．ΔH＝－488.3 kJ·mol－1 C．ΔH＝－996.6 kJ·mol－1 D．ΔH＝＋996.6 kJ·mol－1 3．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。
高二化学上学期期中-广州中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题及答案
广州市培正中学2013-2014学年第一学期期中考试高二化学试题（满分：100分；考试时间：60分钟）第一部分选择题（40分）一、单项选择题（每题3分，共24分）1、化学与人类生活和社会发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转化技术④乡下田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A: ①③⑤ B: ②③⑤ C: ①②④ D: ②④⑤2、下列变化过程，属于放热反应的是（）① 液态水变成水蒸气② 酸碱中和反应③ 浓H2SO4稀释④ 固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥ 弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤3、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．吸热反应一定需要加热才能发生C . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．CO燃烧热为283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝+566.0 kJ·mol －14、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）5、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氨气的平均速率：ν(NH3)=0.3mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为A．0.60mol／L B．0.50mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L6、下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃7、下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应在恰当条件下才能实现C．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大8、难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。
广东省广州市执信中学高一化学上学期期中试卷(含解析)
2013-2014学年广东省广州市执信中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，各3分，共30分）3．（3分）（2013秋•广东校级期末）下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol/L的AlCl3溶液4．（3分）（2013秋•遂宁期末）铅笔芯的主要成分是石墨．如果铅笔芯写一个字消耗的石墨﹣36．（3分）（2014秋•霍林郭勒市校级期中）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）3347．（3分）（2013秋•越秀区校级期中）下列有关FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体叙述正确的是8．（3分）（2013秋•越秀区校级期中）aLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+为b mol，则该溶液里SO42﹣的物质的量浓度为（）二、双项选择题（共4小题，每小题4分，共16分．每小题有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选、多选不得分）14．（4分）（2013秋•越秀区校级期中）在标准状况下，相同体积的H2、O2、N2三种气体，三、填空题（共4小题，每小题12分，满分54分）15．（12分）（2013秋•越秀区校级期中）实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.02mol/L的Na2CO3溶液480mL．（1）①实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少；②实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是、．（2）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体的质量为：g．（3）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，将其序号填在下面空格：①碳酸钠失去了部分结晶水；②用“左码右物”的称量方法称量晶体；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；④容量瓶中原有少量蒸馏水．⑤定容时俯视液面；摇匀后发现液面低于刻度线再加水．其中引起所配溶液浓度：a．偏高的有；b．偏低的有；c．无影响的有．16．（12分）（2013秋•越秀区校级期中）如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出仪器C、E的名称、（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）①NaCl固体和泥沙：②花生油和水：（3）下列关于仪器的使用说法正确的是A．A仪器可以用酒精灯直接加热B．B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精C．C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌E．制蒸馏水时E仪器中水的流向是上进下出（4）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？（5）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C 仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：A．汽油 B．CCl4 C．酒精 D．醋酸．17．（20分）（2013秋•越秀区校级期中）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：（1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂①；试剂③．（2）判断试剂①已过量的方法是：．（3）用化学方程式表示加入试剂②的作用：（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．操作①的实验结果：淀粉（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L18．（10分）（2013秋•越秀区校级期中）计算：Ⅰ、（1）0.3mol NH3分子中所含氢原子数与N A个H2O分子中所含氢原子数相等．（2）在标准状况下36 克CO和CO2的混合气体的体积为22.4L，则此混合气体中CO物质的量为；CO2的质量为 g．（3）将标准状况下224L HCl气体溶于635mL水中（ρ=1g/cm3），所得盐酸的密度为1.18g/cm3．则此盐酸的物质的量浓度为．（结果保留至小数点后1位）Ⅱ、如图，某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．（1）实验步骤如下：①连接好实验装置，检查装置的气密性．②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成T℃，1O1kPa氧气的体积为360.0mL．⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．（2）利用以上数据，本实验测得T℃，1O1kPa的气体摩尔体积为．（结果保留至小数点后1位）2013-2014学年广东省广州市执信中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，各3分，共30分）计算物质的量，结合化学式计算钠离子数；计算物质的量，结合分子式计算原子数；计算物质的量=计算物质的量3．（3分）（2013秋•广东校级期末）下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol/L的AlCl3溶液4．（3分）（2013秋•遂宁期末）铅笔芯的主要成分是石墨．如果铅笔芯写一个字消耗的石墨﹣3n===×10×106．（3分）（2014秋•霍林郭勒市校级期中）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）334气的物质的量为=1mol，物质的量为=0.5mol7．（3分）（2013秋•越秀区校级期中）下列有关FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体叙述正确的是8．（3分）（2013秋•越秀区校级期中）aLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+为b mol，则该溶液里2﹣4n c=n==计算物质的量，溶解在计算物质的量=1mol二、双项选择题（共4小题，每小题4分，共16分．每小题有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选、多选不得分）14．（4分）（2013秋•越秀区校级期中）在标准状况下，相同体积的H2、O2、N2三种气体，进行计算．知，随着气体的分子数与知，相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正比，气体的摩尔质量不三、填空题（共4小题，每小题12分，满分54分）15．（12分）（2013秋•越秀区校级期中）实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.02mol/L的Na2CO3溶液480mL．（1）①实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶、胶头滴管；②实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，加快固体溶解、引流．（2）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体的质量为： 2.9 g．（3）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，将其序号填在下面空格：①碳酸钠失去了部分结晶水；②用“左码右物”的称量方法称量晶体；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；④容量瓶中原有少量蒸馏水．⑤定容时俯视液面；摇匀后发现液面低于刻度线再加水．其中引起所配溶液浓度：a．偏高的有①⑤；b．偏低的有②③⑥；c．无影响的有④．分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；⑤定容时俯视液面，溶液的体积偏小，则配制溶液浓度偏高；摇匀后发现液面低16．（12分）（2013秋•越秀区校级期中）如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出仪器C、E的名称分液漏斗、冷凝管（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）①NaCl固体和泥沙： B ②花生油和水： C（3）下列关于仪器的使用说法正确的是BCDA．A仪器可以用酒精灯直接加热B．B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精C．C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌E．制蒸馏水时E仪器中水的流向是上进下出（4）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？分液漏斗内液体分两层，上层液体无色，下层液体紫色（5）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C 仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：CDA．汽油 B．CCl4 C．酒精 D．醋酸．17．（20分）（2013秋•越秀区校级期中）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：（1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂①BaCl2；试剂③HCl ．（2）判断试剂①已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量．（3）用化学方程式表示加入试剂②的作用：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．操作①的实验结果：淀粉不能（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42﹣能（填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl218．（10分）（2013秋•越秀区校级期中）计算：Ⅰ、（1）0.3mol NH3分子中所含氢原子数与0.45 N A个H2O分子中所含氢原子数相等．（2）在标准状况下36 克CO和CO2的混合气体的体积为22.4L，则此混合气体中CO物质的量为0.5mol ；CO2的质量为22 g．（3）将标准状况下224L HCl气体溶于635mL水中（ρ=1g/cm3），所得盐酸的密度为1.18g/cm3．则此盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L ．（结果保留至小数点后1位）Ⅱ、如图，某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．（1）实验步骤如下：①连接好实验装置，检查装置的气密性．②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成T℃，1O1kPa氧气的体积为360.0mL．⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．（2）利用以上数据，本实验测得T℃，1O1kPa的气体摩尔体积为28.8L/mol ．（结果保留至小数点后1位），计算c=，水分子个数=0.9mol××N的物质的量为=10mol==11.8mol/L=28.8L/mol。
广东省广州市执信中学高三上学期期中考试理综化学试题
广东省广州市执信中学2015届高三上学期期中考试理综试题2014.11.14本试卷共12页，36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cl 35.5 K 39第一部分选择题(共118 分)一、单项选择题：每小题给出的四个选项中。
只有一个选项最符合题目要求。
共16小题，每小题7．下列有关物质性质的应用错误．．的是A．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D．NaHCO3受热能分解产生CO2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂8．N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在20 g D216O中含有10N A个电子B．标准状况下，2.24 L己烷所含分子数为0.1N AC．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L9．常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3B．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO2－4、HCO－3C ．c (Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：H ＋、Al 3＋、Cl －、SCN －D ．)H (W c K ＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 2－3、NO －3 10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y 与X 可形成Y 2X 2和Y 2X 两种离子化合物，Z 原子的核外电子数比Y 原子多1，W 与X 同主族。
广东省执信中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学(理)试题.pdf
本试卷分选择题和非选择题两部分，共9页，满分为100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量 Zn 65 第一部分选择题(共44分) 一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
下列叙述中正确的是 A．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液的热化学方程式 CH3COOH (aq) + NaOH (aq)=CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH=57.3kJ/mol B．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热 C．未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧产物不污染环境 D．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 ．铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是 ①实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ②将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 ③极反应为：Ag+ + e-=Ag④盐桥内的K+移向AgNO3溶液 A．②④B．①②C．②③D．③④ ．下列叙述正确的是 A．把纯水加热，水的电离程度增大，水仍然是中性的，pH=7 B．在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa(s)，测得pH变大，原因是CH3COONa水解呈碱性，中和醋酸电离的H+ C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pHc(CH3COO-) > c(OH-)>c(H+) B．在B点，a12.5，且c(Na+)=c(CH3COO-)C．在C点c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) D．在D点c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L 二、双项选择题：本大题共4小题，每小题5分，共20分。
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2013-2014学年广东省广州市执信中学高二（上）期中化学试卷（理科）一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分．2．（3分）（2014秋•岐山县期末）在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、B C B A C B）4．（3分）（2010•上海）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2 2CH3226．（3分）（2011秋•平川区校级期末）氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质8．（3分）（2014•上海模拟）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y二、双项选择题：本大题共4小题，每小题5分，共20分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得5分，只选一个且正确的得3分，选错或不答的得0分．10．（5分）（2013秋•肇庆期末）在容积不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应，11．（5分）（2013秋•越秀区校级期中）在水溶液中，重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡：⇌，下列说法正确的是（）该反应的平衡常数表达式是12．（5分）（2013•广州一模）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）﹣反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（）的平均生成速率为500℃，达到平衡时三、填空题13．（15分）（2013秋•越秀区校级期中）KI溶液在酸性条件下能与氧气反应．现有以下实验（1）该反应的离子方程式为．（2）该实验的目的是．（3）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是，实验现象为．（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是（填字母）．A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量（体积） D．试剂添加的顺序（5）由上述实验记录可得出的结论是．（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是．14．（10分）（2013秋•雁峰区校级期末）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ•mol﹣1）﹣1（1）由表中数据规律预测C﹣Br键的键能范围：＜C﹣Br键能＜（回答数值和单位）．（2）热化学方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）；△H=Q kJ•mol﹣1；则Q= ．（3）已知下列热化学方程式：O2（g）═O+2（g）+e﹣△H1=+1175.7kJ•mol﹣1PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ•mol﹣1O2+PtF6﹣（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ•mol﹣1则反应O2（g）+ （g）=O2+PtF6﹣（s）△H=kJ•mol﹣1．15．（16分）（2013秋•越秀区校级期中）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0. 090mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为；（2）根据离子方程式，计算该反应的平衡常数（水视为纯液体，列式计算，保留2位有效数字）（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向移动；（填“正”、“逆”或“不”）（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向移动．（填“正”、“逆”或“不”）（5）新制氯水经光照一段时间后溶液c（H+）增大，请运用平衡移动原理进行解释：．16．（15分）（2013秋•越秀区校级期中）（15分）在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣92.3KJ/mol2230.1MPa）：（1）时段，反应处于平衡状态．（2）第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是；平衡向方向移动．（填“正”、“逆”或“不”）（3）其他条件相同、催化剂不同时，S02的转化率随反应温度的变化如图a．2600C（填Fe203、Ni0或Cr203）作催化剂反应速率最快．Fe2O3和Ni0作催化剂均能使S02的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe203的主要优点是．（4）科研小组在3800C Fe203作催化剂时，研究了不同投料比n（O2）：n（SO2）对S02转化率的影响，结果如图b．请在答题卡坐标图中画出n（O2）：n（SO2）=1：2时，SO2转化率的预期变化曲线．2013-2014学年广东省广州市执信中学高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分．2．（3分）（2014秋•岐山县期末）在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、3．（3分）（2012秋•惠来县校级期末）下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是（）4．（3分）（2010•上海）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2 CH5．（3分）（2012秋•广州校级期末）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）6．（3分）（2011秋•平川区校级期末）氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质8．（3分）（2014•上海模拟）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y二、双项选择题：本大题共4小题，每小题5分，共20分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得5分，只选一个且正确的得3分，选错或不答的得0分．10．（5分）（2013秋•肇庆期末）在容积不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应，11．（5分）（2013秋•越秀区校级期中）在水溶液中，重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡：⇌，下列说法正确的是（）该反应的平衡常数表达式是12．（5分）（2013•广州一模）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）﹣反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（）的平均生成速率为500℃，达到平衡时计算=气的物质的量增大，故达到平衡时三、填空题13．（15分）（2013秋•越秀区校级期中）KI溶液在酸性条件下能与氧气反应．现有以下实验（1）该反应的离子方程式为4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O ．（2）该实验的目的是探究温度对反应速率的影响．（3）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色．（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是CD （填字母）．A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量（体积） D．试剂添加的顺序（5）由上述实验记录可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍．（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验．14．（10分）（2013秋•雁峰区校级期末）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ•mol﹣1）﹣1（1）由表中数据规律预测C﹣Br键的键能范围：218KJ•mol﹣1＜C﹣Br键能＜330KJ•mol ﹣1（回答数值和单位）．（2）热化学方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）；△H=Q kJ•mol﹣1；则Q= ﹣229 ．（3）已知下列热化学方程式：O2（g）═O+2（g）+e﹣△H1=+1175.7kJ•mol﹣1PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ•mol﹣1O2+PtF6﹣（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ•mol﹣1则反应O2（g）+ PtF6（g）=O2+PtF6﹣（s）△H=﹣77.6 kJ•mol﹣1．15．（16分）（2013秋•越秀区校级期中）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.090mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO ；（2）根据离子方程式，计算该反应的平衡常数（水视为纯液体，列式计算，保留2位有效数字）（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向正移动；（填“正”、“逆”或“不”）（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向正移动．（填“正”、“逆”或“不”）（5）新制氯水经光照一段时间后溶液c（H+）增大，请运用平衡移动原理进行解释：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，次氯酸见光分解2HClO=2HCl+O2↑，促进平衡正向进行，溶液中氢离子浓度增大．==4.5×1016．（15分）（2013秋•越秀区校级期中）（15分）在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣92.3KJ/mol0.1MPa）：（1）3～4min、7～9min 时段，反应处于平衡状态．（2）第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是增大压强；平衡向正方向移动．（填“正”、“逆”或“不”）（3）其他条件相同、催化剂不同时，S02的转化率随反应温度的变化如图a．2600C Cr2O3（填Fe203、Ni0或Cr203）作催化剂反应速率最快．Fe2O3和Ni0作催化剂均能使S02的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe203的主要优点是Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率．（4）科研小组在3800C Fe203作催化剂时，研究了不同投料比n（O2）：n（SO2）对S02转化率的影响，结果如图b．请在答题卡坐标图中画出n（O2）：n（SO2）=1：2时，SO2转化率的预期变化曲线．。