课题2 金属的化学性质第一课时
课题2 金属的化学性质(第1课时)-人教优质课教学设计精品
课题2 金属的化学性质(第1课时)教学目标知识与技能1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2．初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应，这些反应体现了不同金属的活泼程度。
过程与方法1．初步学会运用比较、分类、归纳的方法对获取的信息进行加工。
2．能主动与他人合作并表达自已的观点。
情感态度与价值观1．在探究活动中，培养严谨求实、大胆实践的科学态度和合作精神。
2．产生学习的成功体验，愉快学习。
教学重点对金属活动性顺序的探究。
教学难点培养比较、归纳、整理的能力。
教学过程教学环节活动教师活动学生活动环节一引入新课环节二金属与氧气的反应[回忆]学过的有金属参与的化学反应有哪些？分别是金属与哪几类物质的反应？写出反应的化学方程式。
回忆、小组交流，得出结论：金属与氧气的反应、金属与酸的反应、金属与某些化合物溶液的反应。
[展示] 镁条、铁丝和金戒指，观察其颜色状态，用砂纸打磨镁条和铁丝，再进行观察。
再次观看镁条、铁丝与氧气反应的实验录像，强调比较。
观察现象，比较不同，得出结论：通过金属与氧气反应的难易，可以得出，金属性质存在差异。
镁、铝比铁活泼，而金最不活泼。
环节三金属与盐酸、稀硫酸的反应环节四归纳总结环节五布置作业[回顾旧知] 镁与盐酸、锌与稀硫酸的反应。
[提问]所有金属都能与盐酸、稀硫酸反应吗？引导学生探究镁、锌、铁、铜、银与盐酸、稀硫酸的反应。
[演示实验]金属与盐酸、稀硫酸的反应。
学生设计并进行镁、锌、铁、铜与盐酸、稀硫酸反应的实验，观察并记录现象。
观察、体会，把置换反应与化合反应、分解反应进行比较；体会五种金属中，镁锌、铁的活动性比铜、银强，前者叫活泼金属，后者叫不活泼金属。
完成教材第13页的1、4、8题。
板书设计课题2 金属的化学性质(第1课时)一、金属与氧气的反应①2Mg ＋O 2 2MgO ②3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4③2Cu ＋O 2 2CuO④Au ＋O 2≠不反应活动性强弱：镁＞铁＞铜＞金。
金属的化学性质教案第一课时【5篇】
金属的化学性质教案第一课时【5篇】金属的化学性质教案第一课时（精选篇1）一设计思想1生活即化学，化学即生活的思想新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。
因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。
2课堂的动态生成思想走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。
而“发展”是一个生成性的动态过程，有着一些我们无法预见的教学因素和教学情境。
我们在____教学时，考虑最多的往往是目标意识：这个课如何达到预定目标，完成教学任务。
却很少去想学生的体验，去了解他们关注什么需要什么希望接受什么，学生的思维与活动总是被限制在教案的束缚中。
因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。
重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容希望接受的信息，从而产生动态课程效果。
3实验探究教学思想现代化学教学观认为，化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题提出问题分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。
实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。
在实验的基础上，通过观察分析比较抽象概括归纳等科学方法，对某些化学反应实质现象以及化学实验装置从多角度多层面做深入的研究探索，进行探究其规律的学习，有力地解释客观事实的实验属性，从而有效地强化学生的创新意识，拓展学生的创新思维，提高动手能力和实践创新能力。
八单元课题2 金属的化学性质——第1课时
课题2 金属的化学性质（2课时）
第1课时金属与氧气、酸的反应
班级：姓名：评价：
【学习目标】 1、知道铁、铝、铜、镁等常见金属与氧气的反应
2、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应
【学习重点】金属与盐酸、稀硫酸的反应；置换反应的特点；部分金属活动性顺序
【学习内容】
一、金属与氧气反应
㈠复习回顾：镁、铝在空气中、铁丝在氧气中以及铜跟氧气反应的化学方程式
镁在空气中燃烧：
铝在空气中氧化：
铁丝在氧气中燃烧：
铜加热跟氧气反应：
㈡阅读课本P9内容，试回答：
①铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来
擦洗铝制品？
②如何解释“真金不怕火来炼”呢？
二、金属与酸反应
阅读课本P10的“活动探究”内容，观摩“镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸的反应”实验
①从实验中你观察到哪些现象（现象可写在课本的表格中）？你能发现一些什么问题？
②你能写出上述反应的化学方程式多少个？
③思考：为什么镁、锌和铁可与稀盐酸、稀硫酸发生反应；而铜却不能呢？
三、置换反应
在金属与酸中的上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？这类反应有何共同点？
【达标检测】
1、选用金、银、铜等金属制作钱币，从化学角度分析，其主要原因是（）
A、硬度大
B、化学性质比较稳定
C、密度大
D、有比较漂亮的色泽
2、下列反应不属于置换反应的是（）
A、Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
B、3CO + Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
C、2F2 + 2H2O== O2 + 4HF
D、2KClO3 + I2 == 2KIO3 + Cl2【学习反思】。
08-02 课题2：金属的化学性质第1课时
课题2 金属的化学性质（第1课时）班级：姓名：日期：2015年1月4日[导语] 你知道吗？金属的用途还与它们的化学性质有密切关系，本节课我们将从化学的视角探究金属的化学性质，通过金属与氧气、与酸的反应明确金属的活动性，知道金属与酸发生的置换反应，同时在本节课中我们要书写大量的化学方程式。
[关键词]金属与氧气的反应金属与酸的反应置换反应[问题引领] 1.通过上节课的学习，我们知道铝的年产量最高，为什么人类却先发现了铜、铁？2.铝在短短的一百年里并广泛的利用，不仅因为铝的密度较小，还由于铝具有抗腐蚀性能好。
为什么铝具有这么好的抗腐蚀性能呢？[课内探究]探究活动1：金属与氧气的反应（回顾思考，实验感知）比较镁（Mg）、铝（Al）、铁(Fe)、铜(Cu)、金(Au)、银(Ag)的金属活动性。
1．演示镁条燃烧。
镁能在燃烧，发出，生成色固体，反应化学方程式为。
2.铝在常温下能与空气中的氧气发生反应，其表面生成一层薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
写出铝与氧气反应的化学方程式。
3.回顾：铁不能在空气中燃烧，但可以在中燃烧，现象是剧烈燃烧，、生成色固体。
方程式为。
4.演示加热铜。
铜在空气中几乎不反应，但在加热时可以与氧气发生反应，生成色物质，反应方程式为。
5.俗语“真金不怕火炼”，说明金即使在高温时也不与氧气反应。
金、银在自然界中多以单质形式存在。
归纳：通过比较1-5中金属与氧气反应的难易与剧烈程度，可以看出：和化学性质比较活泼，和次之，和化学性质最不活泼。
化学方程式为：金属+氧气==金属氧化物（条件多为点燃或加热）探究活动2：金属与盐酸、硫酸的反应（观察现象，实验感知）比较镁（Mg）、锌（Zn）、铁（Fe）、铜（Cu）的金属活动性。
分别写出镁、锌、铁、铜与稀硫酸（H2SO4）反应的化学方程式。
在上述金属与盐酸、硫酸反应的过程中，反应物和生成物从物质分类来看，都有一种是，另一种是，我们把这样的反应叫置换反应，这是我们继反应、反应之后的第三种基本反应类型。
人教版九年级下册化学第八单元 2金属的化学性质第1课时(习题)(带答案)
课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、稀酸的反应01知识管理1．金属与氧气的反应镁和铝：在__常温__下就能与氧气反应。
铝的抗腐蚀性：铝在空气中与__氧气__反应，其表面生成一层__致密的氧化铝薄膜__，从而阻止内部的铝进一步氧化。
铁和铜：在常温下、干燥的空气中，几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
铁、铜在潮湿的空气中会生锈。
金：在__高温__条件下也不与氧气发生化学反应，即“真金不怕火炼”。
结论：__镁、铝__比较活泼，__铁、铜__次之，__金__最不活泼。
2．结论：(1)__镁、锌、铁__三种金属能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，但反应的快慢和剧烈程度不同；__铜__不能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气。
(2)镁、锌、铁的金属活动性比铜的__强__。
3．置换反应定义：由一种__单质__与一种__化合物__反应，生成另一种__单质__和另一种__化合物__的反应叫做置换反应。
表达式：A＋BC―→B＋AC。
02基础题考点1金属与氧气的反应1．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类。
常言道：“真金不怕火炼”主要是指金(D)A．熔点高B．延展性好C．有金属光泽D．化学性质稳定2．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。
该佛像未锈蚀的主要原因是(D)A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生化学反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用3．下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是(D)①Mg②Al③Fe④Au⑤CuA．①和③B．只有③C ．③④⑤D ．③和⑤考点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应4．(2020·北京)下列不能与稀盐酸反应的金属是(A)A ．CuB ．ZnC ．AlD ．Mg5．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是(D) A ．铁 B ．氯化铁 C ．氯化亚铁 D ．碳6．将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是(A) ①锌粒表面产生气泡 ②不会发生反应 ③锌粒的质量减轻 ④液体的质量减轻 A ．①③ B ．①④ C ．② D ．①③④ 考点3 置换反应7．(2020·湘西)下列化学反应中不属于置换反应的是(B) A ．Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ B ．CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2C ．Cl 2＋2NaI===2NaCl ＋I 2D ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu8．下列反应类型中，一定有单质参加的是(C) A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．还原反应03 中档题9．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”(铜锌合金)蒙骗人们，下列鉴别“真假黄金”的方法错误的是(D) A ．加盐酸 B ．测密度 C ．用火烧 D ．看颜色10．(2020·龙东)某兴趣小组在研究Zn －Cu 合金、Zn －Fe 合金、Fe －Al 合金、Fe －Cu 合金时，发现其中一种合金6.5 g 与足量稀盐酸充分反应产生了0.5 g 气体，该合金可能是(C) A ．Zn －Cu 合金 B ．Zn －Fe 合金 C ．Fe －Al 合金 D ．Fe －Cu 合金11.（教材P10图片变式）如图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图。
课题二__金属的化学性质(教学设计)
第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质第一课时【教学目标】：1、知识目标1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感与价值观1）激发学习化学的兴趣2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
3）了解化学与日常生活和生产的密切关系【教学重点】：金属活动性顺序、置换反应【教学难点】：对金属活动性顺序的初步探究课前预习1、、等在常温下就能与氧气反应，、等常温下几乎不与氧气反应，但在高温时也能与氧气反应，即使在高温下也不与氧气反应，由此我们可以看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
2、很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与或反应，金属与酸反应的剧烈程度，可以反映金属的活动性。
下图时甲、乙、丙、丁四种金属与盐酸反应的漫画，周围的小黑点表示反应生成的气体，则这四种金属的活动性顺序为：若甲为镁，生成的气体时氢气，则反应的化学方程式为 ，反应类型是 （填置换反应、分解反应、化合反应），该反应由一种 和一种 反应，生成另一种 和另一种 。
课内探究自主学习情景导入：拿破仑的故事在拿破仑时期。
一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银 制的餐具。
惟独拿破仑用的是铝制的餐具， 你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是 一国元首。
）一、金属与氧气的反应1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应2Mg + O 2 ===== 2MgO 4Al + 3O 2 ===== 2Al 2O 3 2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应3、金在高温时也不能与氧气反应【结论】：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼 二、金属与酸反应〔活动与探究〕 金属与酸反应 四位先生的表情：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 高温 2Cu + O 2 ==== 2CuO 高温完成下表【合作交流】【讨论】：1、哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。
课题2金属的化学性质第一课时
21
Fe + 2HCl
FeCl2 + H2↑
单质 化合物 化合物 单质
15
这种由一种单质与一种化合物 反应，生成了另一种单质和另一种 置换反应 : 化合物的反应叫做置换反应。 (基本反应类型）
AC +＿＿ B A+BC=＿＿
△ CO+CuO == Cu+CO2
× ×
16
点燃 CH4+2O2==CO2+2H2O
知识回顾
一 金属与氧气的反应：
1、常温能反应： 以镁、铝为代表。
2、高温下能反应：以铁、铜为代表。 3、高温下也不能反应：以金为代表。
结论：
镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼
19
二 金属与酸的反应： 1、能反应： 以镁、锌、铁为代表。 不能反应：以铜为代表。 2、反应的剧烈程度：镁>锌>铁
结论： 1、根据是否反应：镁、锌、铁均比铜活泼。 2、根据反应的激烈程度：镁>锌>铁
Mg+ H2SO4
MgSO4+ H2↑
11
谁强谁弱你看清楚了吗？
呵呵，挺 舒服，我 不怕…
God Save me！！
盐酸
无所谓， 慢 慢减减肥……
12
回顾
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg Zn Fe
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Cu 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 Mg > Zn > Fe > Cu .
以上两个反应属于置换反应吗？为什么？
还有其它证明金属的活动性强弱 的方法吗?
验证质量守恒定律时：把铁 钉放入硫酸铜溶液中 现象：铁钉的表面覆盖一层红色物质， 溶液由蓝色变成浅绿色。
初中化学九年级下册精品教学课件 第8单元 金属和金属材料 课题2 第1课时 金属的化学性质
答案:(1)3Fe+2O2 物炸裂瓶底
Fe3O4 防止铁丝燃烧后生成的高温溅落
(2)有气泡产生,溶液变为浅绿色
(3)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
一二
二、置换反应的类型及注意问题 初中化学中涉及的比较典型的置换反应如下。 1.非金属单质与金属氧化物的反应: H2+CuO Cu+H2O、C+2CuO 2Cu+CO2↑。 2.非金属单质与非金属氧化物的反应:C+H2O CO+H2。 3.金属单质与稀硫酸的反应:Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑。 4.金属单质与化合物溶液的反应:Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。 学习置换反应应注意以下几点:(1)初中阶段,铁在置换反应中生 成的一般是+2价铁的化合物。(2)置换反应中一定存在元素化合价 的变化。(3)置换反应中一定有单质、化合物的参与和生成。
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 的反应物均为化合物,不属于置换反应;反
应 2NaCl 2Na+Cl2↑符合“一变多”的特征,属于分解反应。 答案:A
123456
1.下列对物质颜色的描述不正确的是( ) A.三氧化二铝是白色的 B.氯化铁溶液是黄色的 C.硫酸亚铁溶液是无色的 D.硫酸铜溶液是蓝色的
关闭
C
答案
123456
4.将一根螺旋状的细铁丝放入硫酸铜溶液中,经过较长一段时间后 观察到( ) A.铁丝表面覆盖了一层紫红色固体物质 B.溶液由蓝色变为无色 C.在试管底部沉积了一层黑色固体物质 D.铁丝表面覆盖了一层银白色固体物质
关闭
A
答案
123456
5.将某稀硫酸分成两等份,分别向其中加入锌粉或铁粉,反应结束后 剩余的铁比剩余的锌多,产生氢气分别为a g和b g,则a和b的关系是 () A.a<b B.a=b C.a>b D.无法判断
课题2 金属的化学性质 第一课时课件
合作探究
阅读课本9页，3分钟后完成下列问题： 1、铝与铁比较，有哪些优良性质？
成本低、密度小、抗腐蚀性能好。
2、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦 洗？为什么？
不能。因为会把铝制品表面的氧化铝薄膜擦除掉，从 而失去保护作用。
3、铁、镁、铝、铜、金 跟氧气反应的剧烈 程度一样吗？说明了什么？
不一样，镁在空气中可以燃烧，而铁要在纯氧中才能燃 烧；人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪
镁 比 铁 活 泼
镁条在空气中燃烧， 生成氧化镁
铁丝在空气中红热， 在氧气中燃烧，生成 四氧化三铁
一、金属与氧气的反应
2Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2O2点—燃Fe3O4
小结 1. 灼烧法
铜 没有明显现象 B4
归纳
二．金属与酸的反应 结论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。 活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu
讨论
观察一下这些反应，有什么共同点？
（从反应物和生成物的角度分析）
Mg + 2HC l = MgC l 2 + H 2 ↑ Zn + 2HC l = ZnC l 2 + H 2 ↑ Fe + 2HC l = FeC l 2 + H 2 ↑ 单质 化合物 化合物 单质
2、根据反应的激烈程度：镁>锌>铁
由一种单质与一种化合物反应，生成另一 种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
回顾课前问题：
• 有时候在街边小摊上我们可以看见一些 黄灿灿的“金手饰”，你如何证明他卖 的是黄铜还是真黄金做的手饰（提示： 黄铜是铜锌合金，与黄金外观相似） 。 请写出实验方法、现象和结论。
课题2 金属的化学性质第一课时
课题2 金属的化学性质第一课时教材分析本课题是人教版九年级化学下册第八单元课题2的内容。
具体内容主要有常见金属与氧气的化合反应、与酸的置换反应、与盐的置换反应、金属的化学活动性顺序和置换反应的定义。
本课题是在学生原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，使同学们元素和化合物知识更加完整。
它侧重于介绍金属与氧气的反应，对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。
同时本课题的内容的学习也为酸、碱、盐的知识的学习学习奠定了基础。
学情分析学生在前面已陆续学习了一些如铁丝、镁与氧气反应的实验，基于学生已有的知识基础，对金属在氧气中的反应这一性质采用实验事实→归纳的方法，重点说明不同金属与氧反应的难易和剧烈程度不同，也在一定意义上说明金属活泼程度。
本课题的重点是利用实验探究使学生掌握金属活动性顺序及其应用，学生在前面已经初步掌握了科学探究的方法，本节我准备让学生在老师的引导下，自主地进行探究，通过对实验事实的分析，引导学生自己归纳得出置换反应的定义，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动顺序。
教学目标知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法进一步学习实验探究,培养观察、比较、归纳概括能力，养成认真、严谨、实事求是的科学态度,培养探究能力和创新精神。
情感态度与价值观（1）通过对金属活动性的探究,激发学生学习化学的兴趣,让他们更加乐于探究物质的奥秘。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
教学重点难点（1）重点：通过实验探究认识金属活动性的顺序是本节课的重点； （2）难点：运用所学知识解释生活中的一些现象是本节课的难点。
课题2 金属的化学性质第一课时课件
课题二
金属的化学性质
为什么铝能在很短的时间里被 广泛的使用？
1改进了冶炼技术，是成本大大降低 2密度小 3抗腐蚀性能好
一、金属与氧气3;O2== 2MgO
注意： 反应的条件
一、金属与氧气的反应
铁与氧气的反应
点燃 3Fe+2O2== Fe3O4
4Al＋3O2=2Al2O3
铁、铜常温下几乎不与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。金即使在高 温时也不与氧气反应。
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金 最不活泼。
（Mg、Al、Fe） Cu、Au 金属活动性由强减弱
小结：
1金属的活动性就是指金属的化学性质， 用语言强、弱等字形容，即相当于活泼、 不活泼的意思
A、真金在高温下不融化
B、真金不用火炼
C、真金遇火不变色
D、金的化学性质不活
泼，在高温下不与氧气反应
二、金属活动性顺序
很多金属不仅能与氧气反应，而 且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与 盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧 烈程度，也可反映金属的活泼程度，即 金属的活动性。
二、金属活动性顺序
【活动与探究】 镁 锌 铁 铜与盐酸的反应
化学方程式 A
2Mg+点O燃2== 2MgO B
3Fe+2点O2燃== Fe3O4
反应现象 发出耀眼的白光，放热，生 成白色的固体
剧烈燃烧，火星四射，放热 生成黑色的固体
C
剧烈燃烧，发出耀眼的白
4Al+3点O燃2== 2Al2O3 光，放热，生成白色的固体
D
紫红色的铜变成黑色的氧化
2Cu+加O2热== 2CuO 铜
二、金属活动性顺序
Mg ＋ H2SO4 ＝ MgSO4 ＋ H2↑ Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑ Fe ＋ H2SO4 ＝ FeSO4 ＋ H2↑
课题2金属的化学性质第一课时
《第八单元课题2 金属的化学性质》第一课时教学设计五峰中小学教研培训中心唐丽华教学目标知识与技能：1.初步认识常见金属与氧气、与盐酸（稀硫酸）的反应，初步认识置换反应。
2.培养设计、分析、评价等实验探究能力，应用金属的化学性质解决一些简单的实际问题。
过程与方法：3.通过观察、探究实验等过程获取信息，运用比较、分类、归纳、讨论等方法加工处理信息。
4.通过研究金属的化学性质，帮助学生建立化学特有的三重表征(宏观、微观、符号)思维方式。
情感态度与价值观:5.体验科学探究的乐趣，培养合作意识和辩证思维的观念。
教学重点认识金属与氧气、与盐酸（稀硫酸）的反应。
教学难点从微观角度初步认识金属与氧气、与盐酸(稀硫酸)的反应。
教学方法：学案导学法、演示实验法、讲授启发等。
学法指导：实验探究、观察回顾、对比归纳、合作讨论、练习应用等。
实验用品：酒精灯、火柴、铝片、铜丝、铁架台、试管、试管架、镊子、镁条、锌粒、铁丝、稀盐酸、稀硫酸、小烧杯、自制十字交叉塑料片、玻璃片。
教学过程小烧杯中分四格，四种金属各放一格盖上玻璃片，准备检验气体。
【板书设计】见下页【板书设计】第八单元课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质1．金属与氧气的反应金属 + 氧气→金属氧化物2．金属与盐酸(稀硫酸)的反应金属 + 盐酸(稀硫酸)→化合物 + H2微观认识：金属原子的最外层电子数较少，在化学反应中，容易失去电子。
不同金属的原子结构不相同等原因，金属原子失去电子的能力不相同。
二、置换反应：1．定义2.与其它基本反应类型的对比。
第8单元课题2《金属的化学性质(第一课时)》金属化学性质
结论：活泼金属（可与盐酸等反应）：Mg Zn Fe不活泼金属（不与盐酸等反应）：Cu活动性： Mg>Zn>Fe>Cu二、学习任务刷基础1.铝的产量在近一百多年中得到大幅度的提高,并被广泛地使用,原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。
铝具有良好抗腐蚀性能的原因是( )A.铝的化学性质不活泼B.铝不与盐酸反应C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜2、下列金属中，金属活动性最强的是A．Al B．Mg C．Fe D．Cu3．下列有关说法正确的是A．溶液都是无色的B．所有金属都可以与氧气反应C．任何可燃性气体与空气混合后遇火都易爆炸D．所有最外层电子数少于4的原子都属于金属原子4、下列金属制品最不容易被酸雨腐蚀的是（）A.镀锌水管B.铜质器皿C.铁质栏杆 D、镁合金的飞机外壳5、下列物质在一定条件下能与氧气反应生成黑色固体的一组是（）①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤CuA、①③ B只有③ C③④⑤ D③⑤★6.等质量的X、Y两种金属分别与足量的同体积、同浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间的关系如图所示。
下列说法中不正确的是( )A.t1时,产生气体的质量:X>YB.t2时,消耗金属的质量:X>YC.t3时,消耗金属的质量:X=YD.t3时,消耗盐酸的质量:X=Y7.利用盐酸和硝酸银探究镁、铜、银的金属活动性顺序，下列实验不需要进行的是( )A.镁＋稀盐酸B.铜＋稀盐酸C.银＋稀盐酸D.铜＋硝酸银8.已知A、B、C、D四种物质之间存在如下图所示的转化关系。
其中A是一种常见的金属,B溶于水得到一种浅绿色溶液,C是单质,D 是相对分子质量最小的氧化物。
试回答:(1)写出A、B、C、D四种物质的化学式:A 、B 、C 、D 。
(2)写出C D的化学方程式: 。
探究创新★9.废旧金属可以回收利用,用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属Cu,实验流程如下图所示(部分生成物已略):(1)合金属于(填“纯净物”或“混合物”)。
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Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑
Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑
镁 产生大量的气泡， B4
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
讨论：观察此图，你有何看法？ 用一句话表达他们此时的心情。
讨论
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg Zn Fe 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Cu 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 Mg > Zn > Fe 是 >Cu .
课题2 金属的化学性质
1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应
2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。
3、了解置换反应的定义，特征，会判断一
个化学变化是否是置换反应。
化学反应
化学方程式
A
B
铝在空气中反应
Al+ O2=
燃烧， 四射， Fe+ O2= 放热，生成 色的固体
C 紫红色的铜变成黑色的氧 Cu+O2= 化铜
1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难 易和剧烈程度是不同的。
2、很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等反应， 但反应的难易和剧烈程度不同。 3、置换反应：单质+化合物 新单质+新化合物
化学反应
化学方程式 4Al+3O2=== 2Al2O3
点燃
A
铝在空气中反应
B
剧烈燃烧，火星四射，放热 生成 黑色的固体
3Fe+2O2=== Fe3O4
C 紫红色的铜变成黑色的氧化 加热 铜 2Cu+O2===2CuO
1、金属与氧气的反应
在相同的条件下，金属与氧气 反应越容易，金属的活泼性越强， 反应越剧烈，金属的活泼性越强。
B组（与硫酸）
金属 现象 反应的化学方程式
铜A1
铁A2
铜B1
铁B2
锌A3
镁A4
锌B3
镁B4
注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应
2、探究过程中实验操作的规范
3、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等 在探究中请按要求填好上面的两个表格
（A组：金属与盐酸反应）
金属
铜 A1 铁 A243; 2HCl ==FeCl2 +H2↑ Zn + 2HCl ==ZnCl2 +H2 ↑ Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑ 单质 化合物 化合物 单质
2、金属与盐酸、稀硫酸的反应 （1）金属+酸 金属化合物+氢气
（2）置换反应： 单质+化合物 新单质+新化合物
课堂小结
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讨论：铝、铁、铜的活动性：
Al
> Fe > Cu
为什么铝制品不易生锈？
这层薄膜可以阻止 铝很容易跟氧气反应， 内部的铝跟氧气接 生成一层致密而坚固 触，从而对铝制品 的氧化铝薄膜。
起到保护作用。
4Al +3O2 = 2Al2O3
（金属与盐酸、硫酸的反应）
A组（与盐酸）
金属 现象 反应的化学方程式
现
象
反应的化学方程式
没有明显变化
产生少量的气泡，溶 液由无色变成浅绿色 产生较多的气泡， 产生大量的气泡，
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
（B组：金属与硫酸反应）
金属 现 象 反应的化学方程式
铜 B1
没有明显变化
铁 产生少量气泡，溶液 B2 由无色变成浅绿色 锌 产生较多的气泡， B3