高三联合体化学综合练习5
高三第五次综合考试化学试题
领兑市安插阳光实验学校市瑞山中学高级第五次综合考试化学试题理综化学可能用到的原子量:C-12 H-1 O-16 N-14 P-31 S-32 Na-23 Mg-24 Fe-56 Al-27一、选择题(每小题6分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是正确的。
)1、每个人都懂得防火知识,并火灾时如何逃走。
例如,当高层楼房下层起火,火势凶猛无法扑灭时,下列逃生措施中正确的是①沿楼梯迅速下楼;②用湿毛巾堵住口鼻;③匍匐,寻找安全出口;④封闭房门;⑤迅速转移到阳台,用绳索下坠;⑥跳楼。
A、①②③④B、③④⑤⑥C、①②④⑤D、②③④⑤2、2080年代后,人们发现和证实了碳的另一类单质,它们是由一偶数个碳原子组成的分子,其中C60(足球烯,分子中含有30个双键)最具代表性。
下图所示为n个C60连接而成的物质X。
下列有关说法不正确的是A.X难溶于水B.一条件下X可与H2发生加成反C.X是碳的一种同素异形体D.X的摩尔质量为720n3、某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+7种离子中的几种。
现取该溶液进行,得到如下现象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。
据此可以推断,该溶液中肯不存在的离子是A.Al3+、Mg2+、I-、SO32- B.Mg2+、Na+、CO32-、I-C.Al3+、Na+、SO32-、I-D.Al3+、CO32-、Br-、SO32-4、有以下七种饱和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③Na2SiO3④CaCl2⑤Na2CO3⑥NaAlO2⑦NH3和NaCl,分别持续通入CO2,最终得到沉淀或析出晶体的是A.③④⑥B.①③⑥C.③⑤⑥⑦D.③⑥5、某白色固体可能由①NH4Cl②AlCl3③NaCl④AgNO3⑤KOH中的一种或几种组成,将此固体投入水中得到澄清溶液,该溶液可使酚酞呈。
湖北省新高考协作体2024届高三下学期三模联考化学试题(解析版)
2024年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题化学本试卷共8页,19题。
全卷满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Ca40 Ti48 Pb207一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1. 杭州亚运会开幕式主火炬选择甲醇点燃,彰显了绿色亚运的主题。
下图为绿色甲醇生态示意图。
下列有关说法错误的是A. 太阳能制氢中太阳能电池板主要材料为单晶硅B. 二氧化碳烟气转化为液体燃料符合“碳中和”理念C. 汽车中使用的甲醇燃料电池放电时化学能转化为电能D. 燃油汽车排放的CO和NO尾气是汽油不充分燃烧产生的【答案】D【解析】【详解】A.硅可以做半导体,即太阳能制氢中太阳能电池板主要材料为单晶硅,A正确;B.二氧化碳烟气转化为液体燃料,减少了二氧化碳,符合“碳中和”理念,B正确;C.原电池放电时化学能转化为电能,C正确;D .燃油汽车排放的CO 是汽油不充分燃烧产生的,NO 是氮气与氧气高温或者电子点火时产生的,D 错误;故选D 。
2. 化学与生产和生活密切相关,下列过程与水解无关的是A. 明矾净水B. 油脂的皂化C. 水热法制D. 核苷酸转化为核酸【答案】D【解析】【详解】A .明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附杂质,起净水的功效,与水解有关,A 不符合题意;B .油脂的皂化反应为油脂的碱性水解过程,与水解有关,B 不符合题意;C .TiCl 4溶于大量水水解生成Ti(OH) 4,Ti(OH) 4加热生成TiO 2和水,与水解有关,C 不符合题意;D .在核酸的结构中,碱基与戊糖通过脱水缩合形成核苷,核苷分子中戊糖上的羟基与磷酸脱水,通过结合形成核苷酸,与水解无关,D 符合题意;故选D 。
普通高等学校高三招生全国统一考试模拟(五)理科综合化学试题Word版含答案
7.科学、技术、社会、环境都与化学密切相关。
下列说法或做法正确的是A .外卖快餐盒、塑料袋都属于环保材料,可以大量使用,不会造成环境和食品安全问题B .为了满足科技发展需求,可以过度开采并冶炼稀有金属伴生矿C .冬季,我国部分地区施行污染企业限产、车辆限行等政策,可以有效减少当地雾霾天气,提高空气质量D .光纤入户(FTTP)推进了社会信息化,其材料为纳米级二氧化硅,抗干扰、耐酸碱8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A .c(H +)/c(OH -)=1.0×1012的溶液中:Na +、Ca 2+、C1O 4-、CH 3COO -B .NH 4Fe(SO 4)2溶液中:H +、Mg 2+、C1-、NO 3-C .水电离出的c(H +)=1.0×10-12mol ·L -1的溶液中:K +、Al 3+、Br -、SO 42-D .0.010mol ·L -1Ba(OH)2溶液中:NH 4+、Na +、C1-、HCO 3-9.下列说法正确的是(同分异构体均不考虑空间异构)A .碳原子数为4的烷烃,其二氯代物有10种B .属于同系物C .分子式为C 8H 10,含苯环结构的有机物有3种D .分子式为C 4H 6O 2,能与碳酸氢钠溶液反应的链状有机物有3种10.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数递增,W 的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X 的最外层电子数与最内层电子数相等,Y 与W 同族。
下列说法错误的是A .工业上冶炼X 时,一般电解X 、Z 形成的化合物B .简单氢化物的沸点:W>YC .W 、X 、Y 的离子半径依次减小D .W 和Y 在自然界中既有化合态又有游离态11.2019年3月17日,山东科技大学铝离子电池研发中心正式揭牌成立,标志着高性能铝离子电池从实验研发向生产应用的推广和迈进。
该速充电池以金属铝和特殊的三维石墨泡沫(C n )为电极,用A1Cl 4-、Al 2Cl 7-和有机阳离子(R +)组成电解质溶液,其放电工作原理如图所示。
高中高三下学期5月联合考理科综合化学试题(答案解析)
【校级联考】江西省名校(临川一中、南昌二中)【精品】高三下学期5月联合考理科综合化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.【精品】北京园艺会主题是“绿色生活,美丽家园”。
下列有关园艺会说法正确的是( )A .大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车,可减少化石能源的使用B .妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”,与石墨烯互为同分异构体C .传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂,燃放时呈现美丽的颜色,大会庆典禁止使用D .秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维,可用作食品干燥剂,符合大会主题 2.N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A .标准状况下,0.1mol Cl 2溶于水,转移的电子数目为0.1N A B .标准状况下,22.4L 氖气含有的电子数为10N A C .常温下,pH 1=的醋酸溶液中含有的H +数为A 0.1N D .120g NaHSO 4分子中阳离子和阴离子的总数为3N A3.X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z 为金属元素,X 、W 为同一主族元素。
X 、Z 、W 形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。
x 、y 2、z 、w 分别为X 、Y 、Z 、W 的单质,丁是化合物。
其转化关系如图所示,下列判断错误的是A .反应①、②、③都属于氧化还原反应B .X 、Y 、Z 、W 四种元素中,Y 的原子半径最小C .Na 着火时,可用甲扑灭D .一定条件下,x 与甲反应生成丁4.下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是A .AB .BC .CD .D5.一种水基二次电池原理为()0.252520.25+x 2522xZn+Zn VO yH OZn V O zH O+y-z H O ⋅⋅放电充电,电解液为含Zn 2+的水溶液,该电池可用于电网贮能。
2024届浙江省五校联盟高三下学期5月联考三模化学试题(解析版)
2024年浙江省高考化学模拟卷考生须知:1.本卷满分100分,考试时间90分钟;2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号及准考证号;3.所有答案必须写在答题纸上,写在试卷上无效;4.考试结束后,只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Zn-65选择题部分一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分,每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质溶于水能导电,且属于非电解质的是A. P 2O 5 B. Cl 2C. CH 3COOHD. AlCl 3【答案】A 【解析】【详解】A .P 2O 5和水反应生成磷酸,磷酸电离出阴阳离子而使P 2O 5的水溶液导电,但电离出阴阳离子的物质是磷酸而不是P 2O 5,所以P 2O 5是非电解质,故A 符合题意;B .氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,故B 不合题意;C .醋酸在水溶液里能电离出阴阳离子,所以醋酸水溶液能导电,但醋酸是电解质,故C 不合题意;D .AlCl 3在水溶液里能电离出阴阳离子,所以AlCl 3水溶液能导电,但AlCl 3是电解质,故D 不合题意;故选A .2. 实验室将FeCl 3饱和溶液滴入沸水中可制得胶体,下列说法不正确的是A. FeCl 3溶液可用于制作印刷电路板B. 胶体呈红褐色,也可以将FeCl 3加入NaOH 溶液中制得C. 可用丁达尔效应区分FeCl 3溶液和胶体D. 直径为80nm 的微粒不属于胶体【答案】B 【解析】详解】A .FeCl 3溶液能和铜单质反应,可用于制作印刷电路板,A 正确;B .制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色;将FeCl 3加入【()3Fe OH ()3Fe OH ()3Fe OH ()3Fe OHNaOH 溶液中会生成氢氧化铁沉淀,B 错误;C .胶体具有丁达尔效应,而溶液没有此现象,因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液,C 正确;D .根据分散质微粒直径大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液,分散质微粒直径小于1nm 的为溶液,分散质微粒直径1nm ~100nm 之间的为胶体,分散质微粒直径大于100nm 的为浊液;直径为80nm 的微粒不是分散系,故不属于胶体,D 正确;故选B 。
2023-2024学年福建省三明市五校协作高三上学期11月联考化学试题及答案
“宁化、永安、尤溪、大田、沙县一中”五校协作2023-2024学年高三11月联考(考试时间:75分钟 总分:100分)第Ⅰ卷(选择题,共40分)可能用到的相对原子量 H1 C 12 O16 Cl 35.5K 39Mn 55一、选择题。
(本大题共10小题,每小题4分,共40分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
)1.化学与生活、生产密切相关,下列说法正确的是A .太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网,二者均为有机高分子材料B .华为手机mate60使用的麒麟9000s 芯片,其主要成分是二氧化硅C .“84”消毒液沾到皮肤上应立即用大量水清洗,并涂抹维生素CD .“问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池片,该电池将化学能转化为电能2.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
我国科学家在实验室实现了CO 2到淀粉的全合成,其合成路线为下列说法正确的是A .1mol 甲醛(HCHO)中所含共用电子对总数为3N AB .反应②另一个产物为H 2O 2,则1molO 2参与反应时转移电子数为2N AC .44g C 18O 2所含质子数为22N AD .1L 1mol·L -1的甲醇水溶液中含有氧原子的数目为N A 3.在指定溶液中下列离子一定能大量共存的是A .透明澄清的溶液:NH 、Fe 3+、SO 、NOB .能使甲基橙变红的溶液:Na +、Ca 2+、AlO 、Cl -C .c (ClO -)=0.1mol/L 的溶液:K +、Na +、CO 、S 2-D .加入Al 能放出H 2的溶液:Na +、NH 、Cl -、NO 4.SO 2是引发酸雨的主要污染物,将工业废气中的SO 2吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。
下列离子方程式正确的是A .硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强:B .用过量溶液吸收废气中的:C :.用过量氨水吸收废气中的D :溶液吸收废气中的.用过量+42-4-3-22-3+4-322324H SO O 2H SO +-+=+2Ca(ClO)2SO 222-4Ca ClO SO H O CaSO Cl 2H+-++++=↓++2SO 32243NH H O SO NH HSO +-⋅+=+23Na CO 2SO 22322332CO SO H O SO 2HCO ---++=+5.实验室从废定影液[含和等]中回收和的主要步骤为:向废定影液中加入溶液沉银,过滤、洗涤及干燥,灼烧制,制取并通入滤液氧化,用苯萃取分液。
高三下学期5月联考理综化学试题原卷版
③为避免该现象,请提出改进装置的措施:________。
10.甲酸在有机化工中有广泛的用途,工业上可有多种途径来制备甲酸。回答下列问题:
(1)利用光催化制甲酸原理如图所示。
该装置能量转化方式为___。
C.该储氢装置的电流效率明显小于100%,其原因可能是除目标产物外,还有H2生成
D.由图中数据可知,此装置的电流效率约为32.1%
7.常温时,浓度均为1mol·L-1的CH3NH2和NH2OH两种碱溶液,起始时的体积都为10mL。分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示(V表示溶液的体积),pOH=-lg[c(OH-)]。下列说法正确的是()
3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答:先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内,写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
(3)碳的另一种同素异形体——金刚石,其晶胞如图3所示。已知金属钠的晶胞(体心立方堆积)沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A所示,则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图___(从A~D图中选填)。
12.某抗肿瘤药物的有效成分为E,其一种合成路线如图:
回答下列问题:
(1)质谱图显示有机物A的最大质荷比为___。
A 原子半径:Y>X>Z>W
B.简单气态氢化物的稳定性:X>Y
C. X与W形成的常见化合物有两种
高中联合体高三上学期期中考试化学试题(答案解析)
河北省廊坊市高中联合体【精品】高三上学期期中考试化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A.活性炭可吸附水体中的重金属离子B.胆矾(CuSO4·5H2O)可代替明矾用作净水剂C.液态二氧化碳可扑灭电器起火,也可扑灭镁合金起火D.处于有毒有害气体泄漏的化学事故现场,应向顺风方向迅速撤离2.氢燃料电池应用广泛,下列关于氢能描述正确的是A.由电解水得到,成本低B.易液化,储存方便C.清洁能源,无污染D.天然气的主要成分3.下列变化中属于放热反应的是A.稀释浓硫酸B.生石灰与水反应生成熟石灰C.液态水汽化D.将胆矾加热变成白色粉末4.下列因素不能改变酸碱中和反应速率的是A.温度B.反应物的浓度C.反应物的性质D.压强5.在组装原电池时,下列各项中一定不需要的是A.电极材料B.电解质溶液C.直流电源D.金属导线6.下列离子不能大量共存的是A.NH4+、Fe3+、SO42一、NO3一B.Na+、Ca2+、Cl一、CO32一C.K+、Na+、SO42一、S2一D.K+、Na+、Cl一、NO3一7.在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。
其他条件相同时,按下列各组投料进行反应,平衡时反应速率最快的是A.2mol NO2和1mol O2B.1mol NO和1mol O2C.1mol NO和2mol O2D.2mol NO和1mol O28.下列有关能源和反应中的能量变化的说法正确的是A.煤、石油、天然气都是化石能源,且均属于可再生能源B.煤液化生成的甲醇属于二次能源C.吸热反应都需要在加热或高温条件下才能进行D.有化学键形成的反应一定是放热反应9.对于甲醇的合成反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),改变下列条件,不能使反应的平衡常数发生改变的是A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.将该反应的化学计量数增大-倍10.下图所示装置中,属于原电池的是A.B.C.D.11.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C.在合成氨的反应中,加压有利于氨的合成D.Fe(SCN)3溶液中加入NaOH后溶液颜色变浅12.电解H2SO4和CuCl2的混合溶液,起始一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是A.H2、O2B.Cu、O2C.H2、Cl2D.Cu、Cl2 13.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。
高三联合体化学综合练习5
高三联合体化学综合练习5[ ]1.2008年夏季奥运会将在北京举行,届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念。
绿色奥运是指A.加大反恐力度,并注重各国运动员的营养搭配,使他们全身心投入竞赛。
B.严禁使用兴奋剂,使运动员公平竞争。
C.把环境爱护作为奥运设施规划和建设的首要条件D.奥运场馆建设均使用天然材料,不使用合成材料[ ]2.美国和墨西哥研究人员将一般纳米银微粒分散到纳米泡沫碳(碳的第五种单质形状)中,得到各种不向形状(正二十面体、正十面体等)的纳米银微粒,该纳米银微粒能有效杀死艾滋病病毒(HIV-1)。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是A.同素异形体B.同分异构体C.同系物D.同位素[ ]3.意大利科学家最近合成了一种新型氧分子O4,专家认为它液化后的能量、密度均比一般氧分子高得多。
下列关于该分子的叙述中不正确...的是A.O4比O2稳固B.O4与O3、O2是同素异形体C.O4分子中只有非极性键D.O4将成为一种新型强力火箭的推进助燃剂[ ]4.运用元素周期表的知识分析下面推断,其中错误..的是A.已知Cs是第六周期ⅠA族元素,故CsOH的碱性比NaOH的碱性强B.巳知Se是第四周期ⅥA族元素,故H2Se的稳固性比H2S的稳固性弱C.巳知K的原子半径比Na的原子半径大,故K与水反应比Na与水反应更剧烈D.巳知P的核电荷数比Na的核电荷数大,故P的原子半径比Na的原子半径大[ ]5.亚硝酸盐中毒,又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,失去携氧能力,使组织显现缺氧现象。
美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列说法不正确的是A.在中毒过程中血红蛋白被氧化B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C.药品美蓝应具有还原性D.解毒时高铁血红蛋白被还原[ ]6.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中[ ]7.利用相关数据作出的推理或判定不正确...的是A.用键能大小的数据,可判定分子的稳固性B.用原子半径的数据,可推断元素的要紧化合价C.用沸点数据,可估量能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来D.用溶解度数据,可判定煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2依旧MgCO3[ ]8.下列叙述不正确...的是A.硝酸银溶液通常储存在棕色试剂瓶中,是因为硝酸银见光易分解B.将Cl2和SO2分别通入到品红溶液中,均能使品红溶液退色C.反应AgCl + NaBr AgBr + NaCl能在水溶液中进行,是因为AgBr比AgCl更难溶于水D.常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中,说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应[ ]9.锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池,其成本低,便于大量推广,且对环境无污染。
高中化学 模块综合练5高中5化学试题
现吨市安达阳光实验学校模块综合练一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)1.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是( )A.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料B.煤经过气化和液化物理变化可转化为清洁燃料C.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D.偏二甲基肼[NH2N(CH3)2]是动力液体燃料,它是一种氨基酸答案C解析碳纤维是无机物,不属于有机高分子材料,A错误;煤的气化和液化有物质生成,属于化学变化,B错误;粮食酿酒:粮食中的淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒曲酶的作用下生成酒精,C正确;偏二甲基肼[NH2N(CH3)2]不含羧基,不属于氨基酸,D错误。
【考点】有机物的性质及用途【题点】有机物的性质及用途2.下列化学用语正确的是( )A .聚丙烯的结构简式:CH2—CH2—CH 2B.丙烷分子的分子式:CH3CH2CH3C .甲醛分子的电子式:D .2乙基1,3丁二烯分子的键线式:答案D解析聚丙烯的结构简式为CH3CH2CH3是丙烷分子的结构简式;甲醛分子的电子式为。
【考点】常见化学用语【题点】有机物分子的表示方法3.(2018·卷Ⅰ,9)在生成和纯化乙酸乙酯的过程中,下列操作未涉及的是( )答案D解析A是生成乙酸乙酯的操作,B是收集乙酸乙酯的操作,C是分离乙酸乙酯的操作;D是蒸发操作,在生成和纯化乙酸乙酯的过程中未涉及。
【考点】乙酸的酯化反【题点】酯化反的4.(2018·一中高二下学期期中)下列关于有机物的说法正确的是( ) A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物,都能发生水解反B.蔗糖和葡萄糖不是同分异构体,但属于同系物C.苯酚、甲醛通过加聚反可制得酚醛树脂D.裂解和煤的干馏都是化学变化,而的分馏和煤的气化都是物理变化答案A解析淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物,都能发生水解反,A正确;蔗糖和葡萄糖不是同分异构体,也不属于同系物,B错误;苯酚、甲醛通过缩聚反可制得酚醛树脂,C错误;裂解、煤的干馏和煤的气化都是化学变化,的分馏是物理变化,D错误。
高三年级化学下学期联合考试试题
高三年级化学下学期联合考试试题(时刻120分,满分150分)可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 K—39 Ca—40Fe—56Ag—108第Ⅰ卷(共66分)一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项,答案写在答题纸上)1.绿色化学符合“又好又快”新的进展要求,下列生产过程表达绿色化学精神的是()A.联合制碱法B.用氯气消毒自来水C.以黄铁矿为原料的冶炼金属铁D.用工业酒精勾兑白酒2.化学与生活紧密相关,下列有关说法正确的是()A.淀粉、蛋白质、脂肪差不多上营养物质,都属于高分子化合物B.生理盐水的浓度为0.9%C.“低钠盐”确实是氯化钠中加入一定量的氯化钙,降低钠元素的含量D.家庭能够用明矾将自来水净化成纯洁水3.工业生产氯化钡的要紧原料是重晶石,为使重晶石中的钡离子溶解,估量生产中第一和重晶石反应的物质是()A.盐酸B.硝酸C.炭粉D.碳酸钠4.下列化学用语正确的是()A.氧化钙的分子式:CaC12B.甲烷的结构简式:CH4C.水分子的电子式:D.钠离子的电子排布式:1S22S22P63S15.下列古代发明或活动与化学关系不大的是()A.黑火药B.造纸术C.炼丹术D.钻木取火二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项,答案写在答题纸上)6.下列说法正确的是()A.H2O和D2O互为同位素B.乙醇和乙二醇互为同分异构体C.C2H4和C3H6一定属于同系物D.新戊烷和2,2-二甲基丙烷属于同一种物质7.既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是()A.H2O2B.Na2O2C.C2H2 D.C2H5OH8.下列变化过程中,体系温度下降的是()A.硫酸溶于氢氧化钠溶液B.铝热反应C.液溴和苯在铁粉存在下制溴苯D.硝酸铵溶于水9.一定温度下,阻碍一定质量气体体积大小的决定因素是()A.气体的密度B.气体分子体积的大小C.气体分子间的平均距离D.气体的相对分子质量10.N A代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是()A.11.2L的臭氧所含原子数为1.5N AB.286gNa2CO3·10H2O晶体中所含CO32-的数目小于N AC.3.2g铜和足量的硫反应转移电子数为0.05N AD.13g13C所含的质子数为13N A11.已烯雌酚是一种激素类药物,结构如下,下列有关叙述中不正确的是()A.能够用有机溶剂萃取B.可与NaOH和NaHCO3发生反应C.1mol该有机物能够与5molBr2发生反应D.该有机物分子中,可能有18个碳原子共平面12.在通常情形下,下列各组微粒能够大量共存的是()A.SO2、O2B.NH3、HC1C.A13+、HCO3-、C1-、Na+D.Fe、Fe2+、Cu2+、Cu13.下图是用惰性电极电解饱和氯化铜溶液的装置,有关判定正确的是()A.电解过程中溶液的pH值保持不变B.a极是阳极,发生还原反应C.电解过程中溶液的浓度保持不变D.电解一段时刻后,b电极的质量增加14.有些反应看起来不能进行,而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质,下列四个反应中,其反应原理与其它三个反应不同的是()A.KC1O4+H2SO4→HC1O4+KHSO4B.KC1+NaNO3→NaC1+KNO3C.Mg+2RbC1→MgC12+2Rb D.Na+KC1→NaC1+K15.下列实验能说明氮元素的非金属性较爽朗的事实是()A.常温下氮气专门稳固B.氨气极易溶于水且易液化C.硝酸易挥发D.硝酸是强酸16.下列实验操作可不能引起安全事故的是()A.排水法收集气体后,先熄灭酒精灯,再取出导气管B.氢气还原氧化铜时,先加热再通入氢气C.实验室制取氯气时,先加热二氧化锰,后滴入浓盐酸D.混合浓硫酸和浓硝酸时,应将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并及时搅拦17.为了进一步提高合成氨的生产效率,科研中最有开发价值的是()A.录求氮气新来源B.研制低温下活性较大的催化剂C.研制500℃左右活性较大的催化剂D.研制耐高温、高压的新材料三、选择题(本题共26分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个不给分,答案写在答题纸上)18.以下集气装置中不正确的是()A.H2S的收集B.NO的收集C.N3的收集D.C12的收集19.化学生语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()A.加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+B.硫氢化钠的水解离子方程式:HS-+H2O H2O++S2-C.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合离子方程式:Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2OD.表示氢气燃烧的热化学方程式:2H2+O2→2H2O+QKJ20.将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混全后,溶液pH>7,则以下关系式错误的是()A.c(HA)+c(A-)=0.2mol/LB.c(A-)>c(HA)C.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(C1-)+c(OH-)D.c(Na+)=c(A-)+c(HA)21.下列实验或生产过程中对应的图象正确的是()22.在密闭容器中,将2mol的碳酸钠固体与一定量的过氧化钠固体混合加热,充分作用后过氧化钠无剩余,最终得到固体的物质的量可能为()A.[1,2]mol B.(1,3)mol C.[2,6]mol D.[2,4]mol第Ⅱ卷(共84分)△四、(本题共24分)注意:23题为分叉题,分A、B两题,考生可任选一题。
2024届山东省高三下学期5月联合模拟化学试题(含答案)
2024届山东省高三下学期5月联合模拟化学试题2024.05注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上.2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号.回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效.3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量:一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意.1.化学与生产、生活密切相关.下列说法错误的是( )A .柠檬酸常用作复合膨松剂的酸性物质B .保温材料之王酚醛树脂泡沫是合成有机高分子材料C .豆浆食用前加热煮沸,目的是将蛋白质水解为氨基酸D .煎制草药不宜使用铁质容器原因草药的某些成分与铁发生反应2.下列实验试剂保存或取用方法错误的是( )A .保存在干燥环境中B .硝酸保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中C .白磷应冷水密封保存D .取用液溴时将胶头滴管伸入试剂瓶底部3.从微粒间相互作用的角度分析,导致下列实验事实的原因与其他三项不同的是()A .羊毛织品水洗后变形B .冰的密度比水小C .气态相对分子质量大于20D .金刚石的硬度大于硅4.利用下列装置进行实验,能达到实验目的是()① ② ③ ④A .①制备乙酸乙酯并提高产率 B .②配制银氨溶液C .③分离乙酸乙酯中的乙酸、乙醇D .④分离苯和硝基苯的混合物5.N-杂环取代修饰的菲啰啉-催化剂(M )结构如图.已知原子序数为75,M 中五元环含有大键.下列说法错误的是()H1B11C12N14O16F19Na23Mg24Mn55Fe56Co592CaC HF Re Re πA .基态原子价电子排布式为B .M 中元素的第一电离能:C .配体中的键长比分子中的键长短D .M 中一个五元环电子数为66.下列实验操作能达到实验目的的是()A .通过衍射实验测定青蒿素晶体中的官能团B .分别向溶液和溶液中滴加稀硝酸,探究显颜色的原因C .向溴乙烷水解液中加入2滴溶液检验卤代烃中的溴元素D .向饱和食盐水中先通入过量二氧化碳再通入氨气,可制取固体碳酸氢钠7.明星抗癌药托瑞米芬(M )的结构简式如图.下列说法正确的是()A .M 是一种难溶于水的氯代烃B .M 不存在顺反异构C .键角:D .X 区域内的碳原子均共平面8.从橙子皮中提取橙油(主要成分是柠檬烯)的实验操作流程如图所示:下列说法正确的是( )A .可用浓硫酸代替硫酸镁B .“萃取分液”时,将“有机层”从上口倒出C .“萃取分液”时,进行反复萃取可提高柠檬烯的产率Re 525d 6s N O H C >>>CO CO πX ray -3FeCl ()33Fe NO 3Fe +1mL 3AgNO α>βD .水蒸气蒸馏得到的馏分为混合物,蒸馏所得橙油为纯净物9.电化学中,常用电极电势表示一定条件下微粒得失电子能力,电极电势越高氧化性越强.标准状态下,氧化型电极反应,则的氧化性比强.含钴微粒的电极电势随的变化如图所示,两条虚线分别表示“氧线”和“氢线”.下列说法错误的是()A .单质溶于稀硫酸能置换出B .氧气的氧化性与溶液的酸碱性有关C .一定条件下转化为,氧化能力减弱D .酸性条件下,反应难以进行10.研究发现时.表面易脱除O 原子形成(氧空穴).氧空穴越多,催化效果越好,催化和合成甲醇的机理如图.下列说法错误的是()22H 2e H +-+=↑()θ222E H /H 0V,O 4e 4H 2H O+-+=++=()θ22E O /H O 1.229V =+2O H +pH Co 2H 3Co +3Co(OH)2322O 4Co 4H 4Co 2H O +++++=+300℃23I n O 23x I n O -23I n O 2CO 2HA .温度较低时.催化剂的活性降低B .增加的用量,的平衡转化率不变C .增大气体流速带走多余的,可提高催化效率D .若和的混合气中混有的催化效果增强二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分.每小题只有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分.11.四甲基氢氧化铵是一种有机强碱,以为原料.采用电渗析法合成的工作原理如图(a 、b 为石墨电极,c 、d 、e 为离子交换膜).下列说法正确的是( )A .半导体的电势N 型高于P 型B .d 膜为阴离子交换膜C .每合成的,b 极室溶液质量变化D .a 电极的电极反应式为12.头孢羟氨苄(结构如图)广泛应用于敏感细菌所致的多种疾病的治疗.下列关于头孢羟氨苄的说法错误的是()A .含有2个手性碳原子B .需要隔绝空气密封保存C .可与溴水发生取代反应、加成反应D .头孢羟氨苄最多消耗13.某铜冶炼厂烟气净化工序含砷废水中主要含有和硫酸及少量等,以其为原料制备的工艺流程如图:23I n O 2CO 2H O(g)2CO 2H 323O ,I n O ()34CH NOH ⎡⎤⎣⎦()34CH NCl ⎡⎤⎣⎦()34CH NOH 1mol ()34CH NOH 31g()()3232442CH N 2H O 2e 2CH NOH H +-++=+↑1mol 2molNaOH2HAsO 23Cu Fe ++、23As O已知:有关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围:金属离子开始沉淀的 1.5 4.7沉淀完全的 3.76.6下列说法错误的是()A .“沉铁”调的范围是B .“滤渣2”成分和C .“还原”过程中生成红盐的化学方程式:D .“一系列操作”仅涉及物理变化14.特定催化剂作用下乙酸加氢制备乙醇的反应如下:主反应:副反应:下,平衡时S(乙醇)和S (乙酸乙酯)随温度的变化;下,平衡时S (乙醇)和S (乙酸乙酯)随压强变化如图:已知:①S 代表选择性,例:S (乙醇)②副反应热效应小,放出的热量可忽略下列说法错误的是()pH 3Fe +2Cu +pH pH pH 3.7~4.7()22Cu AsO 2Cu(OH)()()222332224223Cu AsO 3SO 6H O Cu SO 2H O 6HAsO H SO ++=⋅↓++323221CH COOH(g)2H (g)CH CH OH(g)H O(g)H 0++∆< 33232522CH COOH(g)CH CH OH(g)CH COOC H (g)H O(g)H 0++∆< 2MPa 250℃n 100%n +2()()(n )=⨯乙醇乙醇乙酸乙酯A .恒温恒压密闭容器中,按和分别投料,达平衡时热量变化分别为,则B .恒温恒压下,向体积为的密闭容器中通入和,平衡时,体积减小20%,主反应的平衡常数C .时,S (乙醇)随压强变化的曲线为a;时,S (乙醇)随温度的变化曲线为cD .时,和反应一段时间后,乙醇的选择性位于m 点,其他条件不变,增大压强一定能提高乙醇选释性15.乙二胺有类似于的性质.时,向乙二胺溶液中通入气体,所得溶液(忽略溶液体积的变化)的与体系中含N 微粒浓度的对数值、反应物的物质的量之比关系如右图.下列说法正确的是()A .B .M 点:C .点中,水的电离程度最大的为D .点:三、非选择题:本题共5小题,共60分.16.(12分)第族元素又称硼族元素,该族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物.回答下列问题:(1)原子核外电子的空间运动状态有_____________种.(2)冰晶石中是六配位,的空间构型为_____________,铝的其他卤化物是四配位,主要原因是_____________.320.5molCH COOH 1molH 、3221molCH CH OH 1molH O 、XkJ YkJ 、11H (X Y)kJ mol -∆=-+⋅1L 22molH 31molCH COOH(g)[]2n H O(g)0.8mol =K 2=250℃2MPa 150℃2H 3CH COOH(g)()2222H NCH CH NH 3NH 25℃10.01mol L -⋅HCl pH (lgc)()2222n(HCl)t t n H NCH CH NH ⎡⎤=⎢⎥⎣⎦7.9b1K 10-=pH 8.8=01234P P P P P 、、、、4P 0P ()()()()()23223222322222c H NCH CH NH c H NCH CH NH c H NCH CH NH c Cl c OH ++--++=+A ⅢGa ()36Na AlF 3Al +6AlF -某离子液体中阴离子有中含有配位键_____________.(3)为一元弱酸,电离方程式为.亚砷酸为三元弱酸,前二步电离和类似.常温下,电离常数为:,亚砷酸第三步电离方程式为_____________.(4)与结构相似,都是两性氧化物,但能溶于氨水,则碱性_____________(填“小于”或“大于”).(5)氮化硼晶体有多相,六方相结构如图甲,则m 原子在平面的投影的原子分数坐标为_____________.立方相结构如图乙,该晶胞中四面体空隙有_____________个.若晶胞边长为,则该晶胞密度为_____________(用含a 、的式子表示).甲 乙17.(12分)含钴废渣中主要含有以及少量的钙、镁等杂质.一种提取钴氧化物的工艺流程如下:回答下列问题:(1)“酸浸”过程中,发生反应的离子方程式为_____________.(2)“除铁”过程中加入的作用是_____________.(3)“除杂”的目的是_____________.(4)“沉钴”后需将沉淀洗净,检验沉淀已洗净的方法是_____________.“沉钴”所得固体经过滤、洗涤、干燥,得到纯度80%的晶体.称取该晶体,在空气中加热一段时间后(杂质变为气态),2727Al Cl ,1molAl Cl --mol 3B(OH)[]324B(OH)H O B(OH)H -+++ ()33H AsO 33H BO 33H AsO 9.312.113.5123Ka 10,Ka 10,Ka 10---===23Ga O 23Al O 3Ga(OH)3Ga(OH)3Al(OH)(BN)BN x y -BN BN BN anm 3g cm -⋅A N ()()()333Co OH Ni OH Fe OH 、、()3Fe OH 23Na CO 242CoC O 2H O ⋅9.15g得到和的混合物.该混合物中和的质量之比_____________.(5)“萃取”“反萃取”的目的是_____________;有机萃取剂与溶液的体积比对溶液中萃取率影响如图,则的最佳取值为_____________.18.(12分)铋酸钠是一种浅黄色不溶于冷水的固体.它常用作分析试剂、氧化剂.实验室利用氯气在碱性溶液中氧化,制备的装置如图所示(夹持装置省略).实验步骤如下:Ⅰ.组装仪器,检查装置气密性,装入药品.Ⅱ._____________,装置C 中有白色固体生成,一段时间后关闭活塞c .Ⅲ.开启磁力搅拌器,打开活塞b,充分反应一段时间,关闭活塞b .Ⅳ.打开活塞a,通入一段时间,取下装置C 中的三颈烧瓶,将混合液过滤、洗涤、干燥得到产品.回答下列问题:(1)盛浓盐酸的仪器名称为_____________.(2)将步骤Ⅱ操作补充完整:_____________.(3)步骤ⅢC 中反应的离子方程式为_____________.(4)步骤Ⅳ中“通入一段时间”的目的是_____________.(5)测定溶液中含量.在试管中加入和的混合液,然后加入一定量的,充分反应分离出剩余的,3.16gCoO 34Co O CoO 34Co O ()0A V /V 22Co Ni ++、0 A V /V ()3NaBiO 3Bi(OH)3NaBiO 2N 2N 3NaBiO 2+Mn14V mLMnSO 24H SO 3NaBiO 3NaBiO向所得滤液中加入足量溶液,充分反应后转移至锥形瓶中,加入淀粉溶液,用溶液滴定生成的,至终点时消耗溶液.(已知:、,以上反应均未配平)①滴定终点的现象为_____________.②混合液中的含量为_____________(用含、c 的代数式表示);在滴定过程中,下列实验操作会使测定结果偏低的是_____________(填标号).a .滴定过程中,锥形瓶内有液体溅出 b .滴定前平视读数,滴定终点时仰视读数c .锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥d .滴定前滴定管尖嘴内无气泡,达到终点有气泡19.(12分)氯苯是一种重要的有机合成原料,用氯苯合成染料中间体F 的两条路线.路线1:路线2:回答下列问题:(1)C 中官能团名称为_____________;试剂a 为_____________.(2)的反应方程式为_____________.(3)线路1分子D 中含有酰胺基,的取代位置在甲氧基的邻位,F 的结构简式为_____________.线路2中G 的结构简式为_____________.(4)有机物I 与对苯二甲酸发生聚合反应的化学方程式为_____________.(5)I 与生成的有机产物除F 外,还可能有_____________(填结构简式).(6)满足下列条件的I 的同分异构体有_____________种(不考虑立体异构).①与溶液发生显色反应②分子中含有2个结构③分子中含有苯环且苯环上有四个取代基20.(12分)工业上可利用甲烷水蒸气重整制备氢气,体系中发生反应:232342422Mn NaBiO H Na MnO Bi H O MnO I H I Mn H O +++-+--++++−−→+++++−−→++、KI 1223cmol L Na S O -⋅2I 2V mL 2222346I S O S O I ---+−−→+2Mn+1mg mL -⋅12V V 、B C →D E →()3OCH -3CH COOH 3FeCl 2NH -i . ii .回答下列问题:图① 图②(1)在恒容密闭容器中通入水蒸气和一定量,若只发生反应i,的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图①所示.投料比_____________(填“>”“<”或“=”);a 、b 、c 中反应速率最大的点是_____________.(2)恒温恒压下,和按发生反应.已知反应ii 的速率方程可表示为,其中分别为正、逆反应速率常数.升高温度时_____________(填“增大”“减小”或“不变”);与的关系如图②,表示反应ii 的的直线是_____________(填序号).(3)一定条件下,向恒容密闭容器中通入发生反应i 、ii ,达到平衡时,容器中为为,反应i 的化学平衡常数为_____________(用含a 、b 、V 的代数式表示).(4)不同压强下,和按照投料,实验测定的平衡转化率和的平衡产量随温度的变化关系如图所示.其中纵坐标表示的平衡转化率的是图_____________(填“甲”或“乙”);压强,由大到小的顺序为_____________;温度时,三条线几乎交于一点的原因是_____________.422CH (g)H O(g)CO(g)3H (g)++ 1H ∆222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)++ 2H 0∆<4CH 4CH ()()42n CH x x n H O ⎡⎤=⎢⎥⎣⎦1x 2x 4CH 2H O(g)1:1()()()222v =k p(CO)p H O ,v k p CO p H ⋅⋅=⋅⋅正正逆逆k k 正逆、lg k lg k -正逆lg k 1Tlg k 正VL 42 2molCH 1mol O(g)、2H O(g)amol,CO(g)bmol 4CH 2H O(g)1:24CH 2H ()2n H 平4CH 123P P P 、、0T图甲图乙2024届山东省高三下学期5月联合模拟化学试题参考答案2024.05一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题目要求.1.C 2.B 3.D 4.A 5.C 6.B 7.C 8.C 9.A 10.D二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分.每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分.11.BC 12.AD 13.D 14.AC 15.BC三、非选择题:本题共5小题,共60分16.(12分)(1)16(1分)(2)正八面体(1分)卤素中氟离子半径最小,空间位阻小(1分)2(1分)(3)或(2分)(4)小于(1分)(5)(2分) 4(1分) (2分)17.(12分)(1)(2分)(2)中和反应过程中的,控制溶液(2分)(3)除去(2分)(4)取最后一次洗涤液于试管中,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若没有白色沉淀产生,则说明已洗涤干净(2分) (2分)(5)富集、提纯(1分)0.25(1分)18.(12分)(1)恒压滴液漏斗(1分)(2)关闭活塞a 和b,打开活塞c,缓慢加入溶液(2分)(3)(2分)(4)将装置内残留的氯气排入装置D 中,防止污染空气(1分)(5)①滴入最后半滴标准液,溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复(2分)[][]2354As(OH)AsO(OH)H --++ 235545H AsO H AsO H --++ 21,,033⎛⎫ ⎪⎝⎭321A100a 10N -⨯⨯22233422Fe(OH)4H SO 2Fe SO 5H O +-+-++=++H +pH 22Ca Mg ++、75:2412Co +()33Bi NO 3232Bi(OH)Cl 3OH Na NaBiO 2Cl 3H O -+-+++=++②(2分) ③ad (2分)19.(12分)(1)醚键 氨基(1分) 浓硝酸、浓硫酸(1分)(2)(2分)(3)(1分) (1分)(4)(2分)(5)、(2分)(6)16(2分)20.(12分)(1)<(1分) b (1分) (2)减小(1分) ③(2分) (3)(2分)(4)乙(1分) (2分)反应Ⅰ正反应吸热,反应Ⅱ正反应放热,以反应Ⅰ为主,反应Ⅰ前后气体分子数不相等,相同温度不同压强下的氢气平衡产量不同;以反应Ⅱ为主,反应Ⅱ前后气体分子数相等,压强对氢气平衡产量无影响;(2分)2111cV V 322b(22a b)(3a b)a V -++-⋅321P >P >P 0T>T 0T<T。
2023-2024学年江苏省淮安市高中校协作体高三下学期联考化学试题含解析
2023-2024学年江苏省淮安市高中校协作体高三下学期联考化学试题请考生注意:1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2.答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是A.如图所示的化学反应中,反应物的键能之和大于生成物的键能之和B.相同条件下,氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少C.金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示,热反应方程式可为:C(s金刚石) =C(s,石墨) ∆H=-(E2—E3)kJ·mol—1D.同温同压下,H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示,在光照和点燃条件下的△H相同2、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3∙H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-,恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓3、化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.泡沫灭火器可用于一般的灭火,也适用于电器灭火B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法4、下列反应可用离子方程式“H++OH﹣→H2O”表示的是()A.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与KOH溶液混合C.NH4HSO4溶液与少量NaOHD.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合5、CO2和CH4催化重整可制备合成气,对减缓燃料危机具有重要的意义,其反应历程示意图如图:下列说法中错误的是()A.过程①→②是吸热反应B.Ni是该反应的催化剂C.过程①→②既有碳氧键的断裂,又有碳氧键的形成D.反应的总化学方程式可表示为:CH4+CO22CO+2H26、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
2024年浙江省五校联盟高三3月联考化学试卷与答案
2024年浙江省五校联盟高三3月联考化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于非电解质的是()A .HClB .液氯C .氨水D .25C H OH2.工业上由绿矾()42FeSO 7H O ⋅和3KClO 在水溶液中反应得到净水剂聚合硫酸铁[]4n Fe(OH)SO ,下列说法不正确...的是()A .聚合硫酸铁易溶于水B .聚合硫酸铁因在水中形成氢氧化铁胶体而净水C .在相同条件下,2+[Fe(OH)]比3+Fe 的水解能力更强D .聚合硫酸铁净水没有杀菌消毒的作用3.下列化学用语表示正确的是()A .的名称:2-甲基-3-乙基戊烷B .3BF 的价层电子对互斥(VSEPR)模型:C .2CO 的电子式:O O O∶∶∶∶D .氮的基态原子轨道表示式:4.氮化硅()34Si N 可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备:22343SiO +6C+2N N +6CO 高温,下列说法正确的是()(A N 为阿伏加德罗常数的值)A .断裂4molSi-O 键转移电子的数目A 2N (不考虑副反应)B .氮气流速过慢,可能会导致氮化硅()34Si N 中混有SiC C .2SiO 是氧化剂,C 是还原剂D .34Si N 既是氧化产物,又是还原产物5.在溶液中能大量共存的离子组是()A .-10.2mol L ⋅的4NH Cl 溶液:+-2-2-343Na C H COO SO SiO 、、、B .-10.2mol L ⋅的24H SO 溶液:2+2+--3Mg Fe Br NO 、、、C .-10.1mol L ⋅的3FeCl 溶液:+4--63NH K Fe(CN) NO 、、、D .-10.1mol L ⋅的2Ba(OH)溶液:-+--3Cl Na ClO CH O O C 、、、6.实验室用溴和苯在铁粉的催化下制取溴苯,得到粗溴苯后,某小组设计如下方案进行精制,下列说法不正确...的是()A .步骤I 中,“过滤”后所得的滤渣主要成分为3Fe(OH)B .试剂X 可以选用过量的NaOH 或23Na CO 溶液C .“干燥过滤”所用的干燥剂可选用2CaCl D .步骤I 的操作为蒸馏,首先收集到的馏分即为溴苯7.根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化,下列推测不合理...的是()物质组成和结构变化性能变化A 石墨用溶剂剥离法剥离出单层石墨强度增大B 金属铝阴极氧化表面生成氧化膜耐酸碱腐蚀C 聚乙炔掺杂2I 导电能力提高D 阿司匹林与聚甲基丙烯酸连接成高分子药物提高药效时长A .AB .BC .CD .D8.下列实验装置使用不正确的是()①②③④A .图①装置用于乙醇与浓硫酸共热发生消去反应并检验生成的乙烯B .图②装置用于实验室制取氨气C .图③装置用于甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应D .图④装置用于制备明矾大晶体9有关有机物检测,下列说法不正确的是()A .用2Br 的4CCl 溶液鉴别己烯和乙醛B .通过X 射线衍射可确定青蒿素的分子结构C .无法用1H-NMR 谱鉴别323CH COOCH CH 与323CH CH COOCH D .高分辨率质谱仪可根据高精度的相对分子质量直接确定有机物的分子式10.下列化学反应与方程式不相符...的是()A .黄铁矿的燃烧:222324FeS +11O 2Fe O +8SO 高温B .十水碳酸钠与硝酸铵反应:232433232Na CO 10H O+2NH NO 2NaNO +CO +2NH +11H O⋅↑↑C .酸性4KMnO 溶液测定空气中2SO 含量:-2-2++24245SO +2MnO +2H O5SO +2Mn +4H D.邻羟甲基苯酚脱水缩合:11.X 、Y 、Z 、W 和Q 五种前四周期主族元素,原子序数依次增大,基态X 原子每个能级上的电子数均相等,Z 与Y 、W 相邻,Z 元素的电负性周期表中最大,基态Q 原子的s 能级与能级的电子数之比为2:3,下列说法正确的是()A .氢化物沸点:222H Y <H YB .Q 与X 、Y 、Z 、W 均可能形成2AB 型化合物C .2XY 和2YZ 的空间构型均为直线型D .上述元素的单质中,只有W 可作水的消毒剂12.制造车、船挡风玻璃的功能高分子材料Q的合成路线如下:下列说法不正确...的是()A .化合物X 易溶于水B .M 中最多13个碳原子共面C .Y 的结构为33||H C C OO OCH ——,是一种无机酸酯D .1molQ 最多消耗NaOH 的物质的量为(2n+1)mol13.一种新型短路膜电池分离2CO 装置如下图所示。
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高三联合体化学综合练习(五)[ ]1.2008年夏季奥运会将在北京举行,届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念。
绿色奥运是指A.加大反恐力度,并注重各国运动员的营养搭配,使他们全身心投入比赛。
B.严禁使用兴奋剂,使运动员公平竞争。
C.把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D.奥运场馆建设均使用天然材料,不使用合成材料[ ]2.美国和墨西哥研究人员将普通纳米银微粒分散到纳米泡沫碳(碳的第五种单质形态)中,得到各种不向形状(正二十面体、正十面体等)的纳米银微粒,该纳米银微粒能有效杀死艾滋病病毒(HIV-1)。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是A.同素异形体B.同分异构体C.同系物D.同位素[ ]3.意大利科学家最近合成了一种新型氧分子O4,专家认为它液化后的能量、密度均比普通氧分子高得多。
下列关于该分子的叙述中不正确...的是A.O4比O2稳定B.O4与O3、O2是同素异形体C.O4分子中只有非极性键D.O4将成为一种新型强力火箭的推进助燃剂[ ]4.运用元素周期表的知识分析下面推断,其中错误..的是A.已知Cs是第六周期ⅠA族元素,故CsOH的碱性比NaOH的碱性强B.巳知Se是第四周期ⅥA族元素,故H2Se的稳定性比H2S的稳定性弱C.巳知K的原子半径比Na的原子半径大,故K与水反应比Na与水反应更剧烈D.巳知P的核电荷数比Na的核电荷数大,故P的原子半径比Na的原子半径大[ ]5.亚硝酸盐中毒,又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,失去携氧能力,使组织出现缺氧现象。
美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列说法不正确的是A.在中毒过程中血红蛋白被氧化B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C.药品美蓝应具有还原性D.解毒时高铁血红蛋白被还原[ ]6.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中[ ]7.利用相关数据作出的推理或判断不正确...的是A.用键能大小的数据,可判断分子的稳定性B.用原子半径的数据,可推断元素的主要化合价C.用沸点数据,可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来D.用溶解度数据,可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3[ ]8.下列叙述不正确...的是A.硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中,是因为硝酸银见光易分解B.将Cl2和SO2分别通入到品红溶液中,均能使品红溶液退色C.反应AgCl + NaBr AgBr + NaCl能在水溶液中进行,是因为AgBr比AgCl更难溶于水D.常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中,说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应[ ]9.锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池,其成本低,便于大量推广,且对环境无污染。
电池总反应式为;V2O5+ xLi→Li x V2O5 , 下列说法不正确的是A.向外供电时,锂离子在凝胶中向正极B.正极材料是锂,负极材料为V2O5 C.正极的电极反应为:V2O5+xe—+ xLi+→Li x V2O5 D. 负极的电极反应为:xLi-xe一→xLi+ [ ]10.下列物质中不会因见光而分解的是A.NaHCO3B.HNO3C.AgID.HClO[ ]11.韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。
下列关于“暖冰”的说法不正确的A .“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体B .水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C .形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化D .在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”[ ]12.下图是一种有机物的比例模型。
该模型代表的有机物可能是A .羟基羧酸B .饱和一元醇C .羧酸酯D .饱和一元醛[ ]13.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛的应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn (s )+2MnO 2(s )+H 2O=Zn (OH )2(s )+Mn 2O 3(s )。
下列说法正确的是A.电池工作时,锌为正极B.电池工作时,电子有正极通过外电路流向负极C .电池正极的电极反应式为:2MnO 2(s )+H 2O (l )+2e —=Mn 2O 3(s )+2OH —(aq )D.外电路中每通过0.2mol 电子,锌的质量理论上减小13g[ ]14.己烯雌酚是一种激素类药物,结构如下。
下列有关叙述中不正确...的是 A .它易溶于有机溶剂 B .可与NaOH 溶液反应C.1mol 该有机物可以与6mol Br 2发生反应D .该有机物分子中,一定有14个碳原子共平面[ ]15.下图为某化学反应速率—时间图。
在t 1时刻升高温度或增大压强,都符合下图所示变化的反应是A .2SO 2 (g)+O 2(g) 2SO 3 (g) ;△H <0 B .4NH 3 (g)+O 2(g) 4NO(g)+6H 2O (g) ;△H <0C .H 2 (g)+I 2(g) 2HI (g) ;△H >0 D .C (s)+H 2O (g) CO (g)+H 2 (g) ;△H >0[ ]16.对于平衡体系:aA (g )+bB (g )cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中正确的是 A .若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A 的浓度是原来的0.48倍,则a+b 大于c+dB .若从正反应开始,平衡时,A 、B 的转化率相等,则A 、B 的物质的量之比为a :bC .若平衡体系中共有气体M mol ,再向其中充入bmolB ,达到平衡时气体总物质的量为M+bmol ,则a+b >c+dD .若a+b=c+d ,则当容器内温度上升时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变。
[ ]17.一定条件下,可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X 、Y 、Z 起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为0,单位mol/L ),当达平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol/L ,0.3mol/L ,0.08mol/L ,则下列判断不合理的是A .c 1:c 2 = 1:3B .平衡时,Y 和Z 的生成速率之比为3:2C .X 、Y 的转化率不相等D .c 1的取值范围为0 < c 1 < 0.14mol/L[ ]18.设N A 代表阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是①常温常压下,17g 甲基(—14CH 3)所含的中子数为9N A ②常温常压22.4L NO 气体的分子数小于N A ③64g 的铜发生氧化还原反应,一定失去2N A 个电子 ④7.8 g Na 202中含有的阴离子数目约为6.02×1022 ⑤标况时,22.4L 二氯甲烷所含有的分子数为4N A ⑥1 mol 金刚石中含有c —c 键的数目约为6.02×1023A .①②⑥B .②④⑤C .②④D .⑤⑥[ ]19. a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、C mol•L -1的硝酸溶液中充分反应,产生NO 气体,所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为A .(a+b)×63gB .(a+b)gC .(a+b)molD .(CV -39b a )mol [ ]20.用pH 大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。
因此,荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度(AG)的概念,即把电解质溶液中的酸度定义为c (H +)与c (OH 一)比值的对数,用公式表示为AG=lg [c (H +)/c (OH 一)] 。
常温下,在AG=10的溶液中能大量共存的离子是A .Ca 2+、K +、Cl - S 2O 32-、B .NH 4+、Fe 2+、 I 一、NO 3-C .Na + 、K +、ClO -、S 2-D .Na +、Cl -、SO 42-、K +[ ]21.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g) + B(g)3C(g),若反应开始时充入2molA 和2molB ,达平衡后A 的体积分数为a%。
其它条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A 的体积分数大于a%的是A.4molA、4molB B.2molA、1molB和1molHe(不参加反应) C.1molB和1molC D.2molA、3molB和3molC22.某化学课外活动小组,从化学手册上查得硫酸铜在500 ℃以上按下式分解:CuSO4△CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑,便决定设计一验证性实验探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量,并经计算以此确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。
实验可能用到的仪器如下图所示:实验测得数据及有关结果如下:①准确称取6.0 g无水CuSO4;②干燥管总质量在实验结束时增加了2.4 g;③测出量筒中水的体积后,折算成排水的气体,在标准状况下的体积为280 mL;④实验结束时,装置F中的溶液变为NaHSO4溶液(不含其他杂质,且O2在其中的损耗可忽略不计)。
试回答下列问题:(1)按装置从左至右的方向,各仪器连接顺序为(填代号)。
(2)装置F的作用是。
(3)装置D的作用是。
(4)确定装置E的进、出口的原则是:。
(5)首先应计算的是物质的体积;通过计算,推断出该条件下反应的化学方程式:(6)该实验设计中,可能给测定带来误差最大的装置是___________________(填代号)。
23.在某一容积为VL的密闭容器内,加入等物质的量的X和Y,在一定的条件下发生如下反应:X(g)+Y(g)2Z (g)。
(正反应是放热反应)(1)反应达到平衡后,降低温度,化学反应速率,Z的浓度。
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线:由图1判断,反应进行至t2 min时,曲线发生变化的原因是(用文字表达)。
由图2判断,t2 min到t3min 的曲线变化的原因可能是(填编号)a.降低温度 b.加了催化剂 c.增加Z的量 d.缩小容器体积24.分子式为C13H16O2的惕各酸苯乙酯广泛用于香精的调香剂。
已知:为了合成该物,某实验室的科技人员设计了下列合成路线:试回答下列问题:(1)试写出:A的结构简式B的结构简式(2) 反应②中另加的试剂是_______________;反应④的一般条件是。
(3) 试写出反应生成E的化学方程式:(4) 上述合成路线中属于取代反应的是(填编号)。