高中化学《电解质》试讲答辩【语音示范】
《电解原理》说播课课件(全国高中化学优质课大赛获奖案例)
隐性知识
知识与技能： 1.理解电解时阴极得电子发生 还原反应、阳极失电子发生氧 化反应。 2.能区分离子的放电顺序， 会书写电极反应，描述电极 现象。
功能价值
社会价值
三、三维教学目标
电解原理知识分析： 课标要求 显性知识
电解 原理
隐性知识 功能价值 社会价值
推理验证的科学思维 宏观辨识、微观探析的科学素养
实验证据线索
e-
e
二、四个教学环节
我总结：
e
e-
溶液中 的离子
电流
遵循离子放电顺序
电解 产物
二、四个教学环节
环节四： 建立模型 迁移模型 提升模型 应用模型
快乐体验：让钥匙穿黄衣！e-e-ຫໍສະໝຸດ ?三、三个设计亮点
1、突出核心素养
金属导电 电子的定向移动
电解质溶液 导电 氧化还原反 应
离子的定向移动
微粒观
选自人教版高中化学选修四第四章第三节(第一课时)
解原理
——基于证据推理与模型认知的视角
说课内容
一、三维教学目标 二、四个教学环节 三、三个设计亮点
一、三维教学目标
第一节
原电池
第二节
第三节 第四节
化学电源
电解池 金属的电化学腐蚀与防护
一、三维教学目标
电解原理本体知识分析： 课标要求 显性知识
电解 原理 课标要求：认识化学能与电能相互 转化的意义及其作用。了解电解池 的工作原理，认识电解在实现物质 转化和储存能量中的具体应用。
电子的得失
变化观
电能
化学能
三、三个设计亮点
2、建构认知模型
电子:负极 阳极 阴极 正极
e-
e-
离子:阴极吸引阳离子 :阳极吸引阴离子 离子的放 电顺序
高中化学教师资格面试试讲逐字稿万能模板
高中化学教师资格面试试讲逐字稿万能模板1、题目：《电解池》2、内容：2 0 2 0 年教师资教 师 资 2 0 2 0 年3、基本要求：（1）试讲时间10分钟（2）教学过程有适当提问，师生互动（3）教学过程中需要教具的，进行演示即可教学设计逐字稿导入 师:上节课我们学习了原电池的有关知识,请大家回忆,构成原电池的条件是什么?生:(思考)构成原电池的条件:活泼性不同的两个电极;电解质溶液;生:形成闭合电路:自发氧化还原反应.二、新课讲授师:[投影显示]如下图所示。
大家观察实验现象,并回答:①电流表指针的变化。
②碳棒上有什么变化?在两极发生了什么反应?(生观察现象)生:1.电流表的指针发生偏移:生:2.碳棒上有红色物质生成. 师:请大家是这写出电极反应.生:铁为负极,碳棒为正极。
师:这里设计了三个实验,请大家分组实验并观察实验现象,准确记录实验现象,汇报实验结果.[投影显示]1.将两根碳棒分别插入装有 CuClz 溶液的小烧杯中,浸一会,取出碳棒观察碳棒表面现象(图1);2.用导线连接碳棒后,再浸入CuCl2溶液一会儿,取出碳棒,观察碳棒表面变化(图2);3.浸入CuClz 溶液中的两根碳棒,分别跟直流电源的正极和负极相连接,接通一段时间后,观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体(图3).2 0 2 0师:在此过程中请大家一定要操作规范,注意安全。
生:前两个实验碳棒上没有明显变化;生:第三个实验通电一会儿发现,与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出:生:与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝的气体生成。
全部生:分析整理作出判断。
红色物质为铜,黄绿色使湿润淀粉-KI 试纸变蓝的气体为氯气。
阳极产物——氯气(Cl2):阴极产物——铜(Cu) 师:为什么会有这样的结果?[提示]讨论提纲[投影显示]1.通电前溶液中存在哪些离子?这些离子是如何运动的?2.接通直流电后,原来的离子运动发生了怎样的改变?3.有关离子在两极发生了什么样的反应?生:(讨论分析)师:[总结板书][概括]通俗记法,利用谐音。
高中化学这样掌握《电解质》
这样掌握《电解质》，如何更好地理解和掌握电解质、非电解质、强电解质和弱电解质四种概念的内涵和外延呢？一、从定义上掌握电解质指的是水溶液或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质指的是水溶液或熔融状态下都不能够导电的化合物；在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质；在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。
二、从导电性上理解在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质；在水溶液或熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质。
从中可以看出，化合物只要满足其在水溶液里或熔融状态下能导电就是电解质。
电解质导电能力的强弱是由自由移动离子的浓度及其所带电荷决定的，与电解质的强弱无直接关系。
但是，当溶液的浓度相同时，强电解质能完全电离，其溶液中自由移动离子的浓度远远大于弱电解质溶液中自由移动离子的浓度，故其导电能力一般比弱电解质强。
三、从溶解性上掌握在电解质（强电解质和弱电解质）中，，有的溶于水，有的微溶于水，有的难溶于水；在非电解质中，有的极易溶于水，有的微溶于水，有的难溶于水。
所以不能根据其溶解性来判断物质是电解质还是非电解质，是强电解质还是弱电解质，如BaSO4、AgCl等溶于水时，由于溶解度太小，电离出的离子浓度极低，一般装置测不出其有导电性，但其溶解的部分是完全电离的，因此，这样的化合物属于强电解质。
另外有些金属氧化物不溶于水或溶于水后不存在，但它能在熔化状态下自身能发生电离，也属于电解质，如Al2O3、Na2O等。
四、从物质类别上掌握①离子化合物都是强电解质。
在共价化合物中，一部分是非电解质（如NH3），另一部分是电解质（如HCl）。
在这些电解质中，一部分是强电解质（如HI），另一部分是弱电解质（如CH3COOH）。
②在盐类物质中，所有的盐都是电解质，其中绝大多数是强电解质，极少数是弱电解质（如Pb（AC）2）③在酸类物质中，所有的酸都是电解质，其中强酸是强电解质，弱酸是弱电解质。
④在碱类物质中，所有的碱都是电解质，其中强碱是强电解质，弱碱是弱电解质。
《电解质高中化学》课件
非电解质
不离解为离子，不导电。
电离过程
电离
离解
水合
电解质的分子在溶液中吸收能量， 部分或完全变成离子。
电解质的离子在溶液中独立存在。
溶剂分子（如水分子）与电解质 离子形成水合物。
电解质在溶液中的行为
电解质溶液中的离子会导致一系列化学反应和物理现象，包括电导性、电解作用、中和反应等。
3
药物传递
电解质溶液可用于药物的传递和输送，如静脉注射等药物治疗。
总结和回顾
电解质是能在溶液中产生离子的化合物，电离过程使溶液具有导电性。电解 质的分类、电解质在溶液中的行为以及应用举例等内容已经介绍完毕。
电解质与电解质溶液的关系
电解质是指能够在溶液中形成离子的化合物，而电解质溶液是指其中含有电 解质的溶液。电解质通过电离过程使溶液具有导电性。
应用举例
1
电解过程
在电解槽中，电流通过电解质溶液时，产生化学变化和电化学反应，如电解水制 氢氧。
2
电解细胞
电解质溶液中的离子流动可用于驱动化学反应，如电池、燃料电池。
《电解质高中化学》PPT 课件
电解质是能在溶液中导电的化合物。它们可以被分为强电解质和弱电解质， 具体取决于其在溶液中的电离程度。
电解质的定义
电解质是能够在溶液中产生离子的物质。它们通过电离过程将分子分解为正离子和负离子，从而导致溶液可以 导电。
电解质的分类
强电解质
完全离解为离子，导电性强。
弱电解质
高中化学面试试讲真题汇总
高中化学面试试讲真题汇总1.原子结构和元素周期性2.化学键和化合物3.反应热力学和化学平衡4.酸碱平衡和溶液5.化学反应动力学和催化剂1.原子结构和元素周期性原子结构是指原子的组成和构造方式。
原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子组成，电子绕核运动。
元素周期表是将元素按照原子序数排列而成的表格，元素周期性是指元素在周期表上周期性地变化。
元素周期性的表现形式包括原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等。
元素周期性的规律性有助于我们预测元素的性质和化学反应。
2.化学键和化合物化学键是原子间的相互作用力，化学键的类型包括离子键、共价键和金属键。
化合物是由两种或更多种元素通过化学键结合而成的物质。
化合物的种类非常多，包括无机化合物和有机化合物。
化学键和化合物的性质和稳定性对化学反应有着重要的影响。
3.反应热力学和化学平衡反应热力学是研究化学反应热效应的学科，包括焓变、熵变和自由能变等概念。
化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一定比例时，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。
化学平衡的条件和影响因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
了解反应热力学和化学平衡对于控制化学反应过程和提高反应效率非常重要。
4.酸碱平衡和溶液酸碱平衡是指酸和碱在水溶液中的反应行为，包括酸碱中和反应和酸碱度的概念。
溶液是指固体、液体或气体溶质在溶剂中形成的均匀混合物。
溶解度是指在一定温度下溶质在溶剂中的最大溶解量。
酸碱平衡和溶液的性质和行为对于化学反应和化学工业有着重要的应用价值。
5.化学反应动力学和催化剂化学反应动力学是研究化学反应速率和反应机理的学科，包括反应速率常数、反应级数和反应速率方程等概念。
催化剂是指能够加速化学反应速率的物质。
催化剂对于化学反应速率和反应效率的提高非常重要，广泛应用于化学工业和环境保护等领域。
了解化学反应动力学和催化剂对于控制化学反应过程和提高反应效率非常重要。
真题一：《萃取》萃取是一种分离和提纯混合物中化学物质的方法。
新人教高中化学必修1讲义04 第一章第二节第1讲 电解质的电离
第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第1讲 电解质的电离【讲】知识点1电解质的定义 1．物质的导电性实验探究(1)实验操作将如图装置中的样品依次更换为NaCl 固体、KNO 3固体、蒸馏水、NaCl 溶液、KNO 3溶液。
(2)实验现象及结论2.物质导电的原因探究(1)物质导电的原因：具有能自由移动、带电荷的粒子。
(2)化合物(以NaCl 为例)导电的原因。
结论：化合物能导电的状态为溶液或熔融状态。
3．电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。
如：蔗糖、酒精等【注意】①共同点：电解质、非电解质均指化合物(判断的前提)，属于纯净物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电【思考】NaOH溶液、盐酸、铜均能导电，它们是不是电解质，是不是非电解质？①单质、混合物既不是电解质也不是非电解质①电解质的导电是有条件的(必须发生电离)，电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电，而且是本身电离而导电的化合物。
如：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液里能导电，但导电原因是与水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O)电离所致，并非本身电离出自由离子而导电，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质①AgCl、BaSO4等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的部分能完全电离，故属于电解质①金属氧化物(CuO)等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，故这类金属氧化物也属于电解质⑥能导电的物质不一定是电解质Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物⑦电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如：氯化氢等)【练】1下列叙述正确的是()A．铜丝能导电，所以铜是电解质B．氯化钠晶体不导电，所以氯化钠不是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质答案C解析A项，电解质属于化合物，故铜不是电解质，错误；B项，NaCl固体不导电，但其水溶液或熔融状态均可以导电，故NaCl是电解质，错误；D项，SO3水溶液可以导电，并不是SO3本身电离出的离子，而是其与水的反应产物H2SO4电离产生的，SO3是非电解质。
教师资格证面试试讲稿 人教版 化学 高中 选修3 《电解池》第2课时
电解池（第二课时）一、复习导入师：前面我们学习了电解的基本原理，请同学们参照投影图片，思考以下几个问题。
生：倾听并思考。
师：[投影]1．这个装置是原电池还是电解池？判断的依据是什么？2．确定电极并写出电极反应式和总的化学方程式。
（板演副板书并强调“通电”或“电解”；阳极发生氧化反应简记“阳氧”）3．概括电解的基本原理。
生：(仔细观察；同桌小声讨论。
)是电解池；生：判断依据是有外加电源。
生：与电源正极相连的电极为电解池的阳极；生：与电源负极相连的电极为电解池的阴极。
生：阳极：2Cl --2e→Cl 2↑（氧化反应）；阴极：Cu 2++2e→Cu（还原反应）CuCl 2=Cu+Cl 2↑(通电条件下)师生：电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程，即把电能转化为化学能。
形成闭合电路；自发氧化还原反应。
二、新课讲授师：电解CuCl2溶液，用惰性材料做电极，（Pt 或C）电极本身不参加氧化还原反应。
因此，两极上的反应只是溶液中的阴阳离子放电，发生氧化还原反应。
若将两个电极换成活泼材料的电极，情况将会怎样呢？[板书]二、电解原理的应用电解食盐水[投影实验]师：请大家仔细观察1、（1）阴极上的现象；（2）阳极上的现象；（3）阴极区溶液中的现象2、能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝的气体，应是学过的什么气体？（生倾听、观察现象、仔细思考）生：Fe 为阴极；生：C 棒为阳极。
师：请描述实验现象，试判断出结论。
生：阴极上有气泡。
生：阳极有刺激性气味气体产生，能使润湿的淀粉-KI 试纸变蓝；应是Cl 2。
师：[板演]通电前：NaCl=Na ++Cl -，2H O OH H -++；通电后：阴极（Fe）：Na +、H +移向阴极,2H++2e=H 2↑（还原反应）阳极（C）：Cl -、OH -移向阳极,2Cl --2e=Cl 2↑（氧化反应）师：阴极区附近酚酞试剂变红是什么原因？生：阴极区附近溶液变红，有碱产生。
电解质说课稿
电解质说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是“电解质”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“电解质”这一内容选自人教版高中化学必修 1 第二章第二节。
本节内容是在学习了物质的分类和离子反应的基础上，进一步深入探讨物质在水溶液中的存在形式和行为。
电解质的概念是化学学科中的重要基础知识，对于理解溶液的导电性、离子反应的本质以及后续学习电化学等内容都具有重要的铺垫作用。
教材首先通过实验引导学生观察物质在水溶液中的导电现象，引出电解质和非电解质的概念。
然后通过对电解质在水溶液中电离过程的分析，帮助学生理解电解质导电的本质原因。
教材内容的编排注重从实验现象到理论分析，逐步引导学生构建知识体系。
二、学情分析在学习本节课之前，学生已经掌握了物质的分类方法和一些常见物质的性质，具备了一定的观察能力和实验操作能力。
但是，对于物质在水溶液中的微观行为以及电离的概念还比较陌生，需要通过直观的实验现象和生动的讲解来帮助学生理解。
此外，高一学生的思维正处于从形象思维向抽象思维过渡的阶段，在教学中要注重引导学生从宏观现象深入到微观本质，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解电解质和非电解质的概念，能准确判断常见物质是否为电解质。
（2）了解电解质在水溶液中的电离过程，会书写常见电解质的电离方程式。
（3）理解溶液导电性的原因，能解释一些与溶液导电性有关的现象。
2、过程与方法目标（1）通过实验观察和分析，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对电解质电离过程的探讨，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学探究精神。
（2）让学生在学习过程中体会化学知识与生活实际的紧密联系，培养学生学以致用的意识。
高中化学《电解质的电离》练习题(附答案解析)
高中化学《电解质的电离》练习题(附答案解析)学校:___________姓名: ___________班级: _____________一、单选题1. 下列物质属于电解质的是（）A. 铜B. 葡萄糖C. 碳酸氢钠D. 食盐水2．下列电离方程式, 书写正确的是（）A. Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SOB. Mg(NO3)2 = Mg2++2NOC. KClO3= K+ +Cl5+ +3O2-D. FeCl3 = Fe2++Cl3. 下列有关物质的分类错误的是（）A. 和蔗糖均属于非电解质B．将Na、分别投入饱和NaOH溶液中, 恢复原温度, 溶液浓度不变C. 和的水溶液均显酸性D. 苛性钠、纯碱分别属于碱和盐4．面对突如其来的新型冠状病毒, 越来越多人意识到口罩、医用酒精和双氧水的重要作用, 医用口罩由三层无纺布制成, 无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法正确的是（）A. 医用酒精和双氧水都是非电解质B. 聚丙烯树脂属于纯净物C. 双氧水用于家庭消毒利用双氧水的氧化性D. 抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质被氧化5. 判断下列物质中属于电解质的是（）A. 氯化钠B. 蔗糖C. 金属铜D. 食盐水6. 下列物质属于电解质且能导电的是（）A. 石墨B. 熔融NaClC. 液态HClD. 葡萄糖7．下列物质中, 属于电解质的是（）A. CuB. H2SO4C. MgCl2溶液D. NH38．下列物质中, 属于酸的是（）A. Na2OB. NaOHC. MgCl2D. H2SO49. 下列叙述中错误的是（）A. 氯化钠固体不导电的原因是氯化钠固体中不含阴、阳离子B. 熔融态下能导电的物质不一定是电解质C. 硫酸不能导电而其水溶液能导电的原因是硫酸溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的氢离子和硫酸根离子D．硫酸钡水溶液几乎不导电, 但硫酸钡是电解质10. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A. B.C. D. (葡萄糖)11．将已污染的空气通入某溶液, 测其导电性的变化, 能获得某种污染气体的含量。
（完整版内含答案）高中化学教师资格面试试讲逐字稿万能模板.1
高中化学教师资格面试试讲逐字稿万能模板1、题目：《电解池》2、内容：3、基本要求：（1）试讲时间10分钟（2）教学过程有适当提问，师生互动（3）教学过程中需要教具的，进行演示即可教学设计逐字稿导入师:上节课我们学习了原电池的有关知识,请大家回忆,构成原电池的条件是什么?生:(思考)构成原电池的条件:活泼性不同的两个电极;电解质溶液;生:形成闭合电路:自发氧化还原反应.二、新课讲授师:[投影显示]如下图所示。
大家观察实验现象,并回答:①电流表指针的变化。
②碳棒上有什么变化?在两极发生了什么反应?(生观察现象)生:1.电流表的指针发生偏移:生:2.碳棒上有红色物质生成.师:请大家是这写出电极反应.生:铁为负极,碳棒为正极。
师:这里设计了三个实验,请大家分组实验并观察实验现象,准确记录实验现象,汇报实验结果.[投影显示]1.将两根碳棒分别插入装有 CuClz溶液的小烧杯中,浸一会,取出碳棒观察碳棒表面现象(图1);2.用导线连接碳棒后,再浸入CuCl2溶液一会儿,取出碳棒,观察碳棒表面变化(图2);3.浸入CuClz溶液中的两根碳棒,分别跟直流电源的正极和负极相连接,接通一段时间后,观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体(图3).师:在此过程中请大家一定要操作规范,注意安全。
生:前两个实验碳棒上没有明显变化;生:第三个实验通电一会儿发现,与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出:生:与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝的气体生成。
全部生:分析整理作出判断。
红色物质为铜,黄绿色使湿润淀粉-KI 试纸变蓝的气体为氯气。
阳极产物——氯气(Cl2):阴极产物——铜(Cu)师:为什么会有这样的结果?[提示]讨论提纲[投影显示]1.通电前溶液中存在哪些离子?这些离子是如何运动的?2.接通直流电后,原来的离子运动发生了怎样的改变?3.有关离子在两极发生了什么样的反应?生:(讨论分析)师:[总结板书][概括]通俗记法,利用谐音。
高中化学试讲+答辩讲义
高中化学试讲+答辩讲义目录第一章考题规律(1)第二章教案撰写(2)第一节整体结构(2)第二节教学目标(3)第三节教学重难点(5)第四节教学过程(6)第五节板书设计(12)第三章试讲技巧(14)第一节常用教学法(14)第二节课堂常用语(15)第四章答辩策略(17)第一节答辩题型(17)第二节答题策略(18)第一章考题规律高中试讲教材版本：涉及人教版、苏教版、鲁科版等，使用最多的是人教版。
考查册数：侧重于必修1、必修2，选修4也有涉及。
试讲要求：试讲要求侧重于教学实施。
第二章教案撰写第一节整体结构《》教案一、教学目标1.知识与技能2.过程与方法3.情感态度与价值观二、教学重点难点1.教学重点2.教学难点三、教学过程1.2.3.4.…四、板书设计建议：因为备课时间一般20分钟，所以建议写教学简案，要素完整，能够清晰地体现出教学思路即可。
这样，在20分钟时间，除了能够写完教案，还能够预留几分钟的时间将教学过程进行预演，有利于考生进场发挥得更好。
第二节教学目标一、维度分析二、书写规则三、制定技巧知识与技能知识化学现象、概念、原理等基本知识点技能实验、计算、操作等基本的化学技能过程与方法过程化学实验、合作讨论、收集资料等方法观察、实验、记录、分析、比较、分类、归纳、概括；物质制备及合成的方法、物质性质分析与检验的方法、化学模型建立的方法等。
情感态度价值观在化学学习中能获得深刻的内心体验，培养丰富的情感、积极的态度和正确的价值观。
学习化学的态度、认同化学对人类社会的重大作用、形成严谨求实的科学态度、加深辨证唯物主义的理解等。
四、教学目标书写技巧维度书写技巧知识与技能能描述……能运用……解决实际问题（知识）完成……的基本操作（技能）过程与方法学生通过观察……现象，提高观察能力与总结概括的能力。
学生通过小组讨论……，提高交流表达能力和与人合作的意识。
通过（学习活动），归纳总结出（）的一般方法/步骤。
情感态度价值观通过参与……的探究过程，学生对学习化学的兴趣更加浓厚，并逐渐养成严谨求实的科学态度。
高中化学试讲15分钟案例
高中化学试讲15分钟案例一、问好部分尊敬的各位评委老师，大家好，我是三号考生，今天我试讲题目是《离子反应》。
下面开始我的试讲。
二、导入部分上课，同学们好，请坐。
在初中时期我们学过酸碱中和反应的概念，现在请一位同学帮大家回忆一下它的概念是什么呢？请靠窗边举手的同学来说，这位同学说氢离子和氢氧根离子结合生成水的反应就是中和反应。
这位同学对知识掌握的非常牢固，请坐。
现在请大家观察屏幕演示的小实验，小灯泡为什么会发亮呢？带着这样的疑问，走入今天的课堂《离子反应》。
三、新授部分现在同桌之间探讨小灯泡发光实验中获得的电源是什么并且能够得出什么结论？给大家三分钟时间。
我已经看见大家把自己整理的结论写在稿子上了，哪位同学能够分享自己的答案？大家都举手了，我们班同学学习积极性都很高，请最后一排举手最高的同学你来说说，通过观察分析出什么？这位同学说提供给灯泡发光的电源是因为溶液中的物质发生了解离，产生了自由运动的离子，导致有电流产生，论证的很清楚。
那么你所得出的结论又是什么？嗯，他说能够在水溶液或熔融状态电离出自由移动的离子就是电解质。
分析过程和推导过程很全面，请坐。
其他同学都认同吗？大家都没有异议。
接下来我们来验证结论是否正确。
大家前后桌四人一个小组，依次十二组，小组间结合课文设计实验，实验用的电表都是经过矫正无误的。
现在请大家开始，（教师走下讲台巡视）。
在刚才的合作中大家都顺利完成了实验，哪位小组代表来分享本组的探究。
那请第十组你们来说，他们说自己小组验证了是两种条件。
首先在氯化钠是溶液条件下，在通入电极后电表指针有偏转，第二种条件是在氯化钠是固体时通入电极发现无论如何调整，电表的示数仍然没有变化，那么通过你们的实验能够得出什么结论呢？很好，他说电解质是化合物在溶液条件下才可以电离，而固体不导电。
逻辑性很好并且总结到位，请坐。
还有其他组补充吗？第四组请你们派代表说说你们的探究条件，他们探究的是将固体加热至熔融状态时，通过电极，电表有数据变化，改变电极方向，示数向相反方向转动。
全国高中化学优质课大赛获奖说课课件《电解质》
问题4：电解质概念的意义
向Ba(OH)2溶液滴加硫酸，测定溶液导电性的变化
反对自动解离的观点
观点1：离子之间相互作用如何被破坏 ？ 观点2：为什么没有观察到Na和Cl2？ 观点3：（解离本身吸收能量）为什么NaOH溶于水放出
热量？ 确凿的证据：
Na2SO4：扩大大约3倍 NaCl：扩大大约2倍
五
教学特色
课堂优势
教学特 色
提高课堂教学的有效性。
1
直接数据、2次学生实验、2次教师演示 录像、一次学生录像，优化呈现方式
还原科学本质的课堂永不落后
2
科学史的选取，源于对科学方法
精准感悟、高度概括、有效提炼
以学生为根基的课堂永葆生命力！
3
教学研究从珍视学生错误开始，研究知
识背后、学习规律.
电解质概念
D
的再商榷
总结：电解质概 念 的意义
板块1：NaCl水溶液为什么会导电？
NaCl水溶液为什么会 导电？
复习旧知，引入问题
思考新粒子的特征
实验猜想并论证
1.溶质NaCl导电 2.溶剂H2O导电 3.NaCl与水作用产生新粒子导电
自由移动 带有电荷（教师引导相 反电荷）
法拉第的离子观
离子、电解质 Ion、 electrolyte
10
板块2：电解质的解离一定要靠通电吗？ 反常现象的解释 01
阿累尼乌斯的离子观
怀疑论证
02
反对自动解离的观点
有力的证据
模型认知
03
11
板块3：对法拉第电解质概念的再商榷
是不是所有的化合物 都能导电？
法拉第：通电情况下能够解离的物质
是不是只有在水溶液 中导电？
高中化学一线教师讲坛课题12：电解质及其电离 .doc
课题12：电解质及其电离【课标要求】了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。
【考向瞭望】电离、电解质、强电解质和弱电解质概念的辨析。
【知识梳理】一、电解质与非电解质（一）电解质：在水溶液或熔融时能导电的化合物，又分为强电解质、弱电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
（二）非电解质：在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物。
二、强电解质和弱电解质（一）强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质，主要包括强酸、强碱、大多数盐等。
（二）弱电解质：在水溶液中，不能完全电离的电解质，主要包括弱酸、弱碱、极少数盐等。
三、电解质的电离（一）概念：电解质在水溶液或熔融时，离解成能够自由移动的离子的过程。
（二）电离的条件：溶解（离子化合物或共价化合物）或熔化（离子化合物）。
（三）表示方法——电离方程式：1、强电解质：用“＝”连接，如H2SO4：H2SO4＝2H＋＋SO42－。
2、弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）：用“”连接，如：CH3COOH（1）多元弱酸分步电离，如H2CO3（2）多元弱碱一步写完，如Fe(OH)3四、电解质溶液的导电（一）电解质溶液导电的原因：电解质在溶剂水作用下，电离出自由移动的离子，在外加电源的作用下，阴、阳离子定向移动。
（二）导电能力的强弱：在恒定电压作用下，取决于电解质溶液中离子浓度和离子所带电荷数，离子浓度越高，导电能力越强，离子所带的电荷数越多，导电能力越强，与电解质的强弱无关。
五、离子反应（一）概念：化合物在水溶液或在熔化时，有离子参加或有离子生成的反应。
（二）实质：离子的种类或数量发生变化。
（三）条件：有难溶物质（沉淀）或挥发性物质（气体）或弱电解质（如水）生成，以及离子或分子得失电子。
【思考感悟】电解质一定能导电吗？某物质的水溶液能导电，该物质一定是电解质吗？电解质只有电离后才能导电。
固体电解质不能导电。
有的物质本身不是电解质，但溶于水生成电解质溶液而导电，如NH3变为NH3·H2O，CO2变为H2CO3等，所以水溶液能导电的物质不一定是电解质。
高中化学人教版必修第一册 第一章 第二节 第一课时《电解质的电离》
KCl ＝ K+ + ClMgSO4 ＝ Mg2+ + SO42-
注意：质量守恒 电荷守恒
请写出以下物质的电离方程式： HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2
3. 酸、碱、盐的本质
HCl ＝ H+ + ClH2SO4 ＝ 2H+ + SO42-
HNO3＝ H+ + NO3酸：电离时生成的阳离子
物质 导电性 物质类别
Fe
√
H2SO4溶液 √
不是电解质也 不是非电解质
电解质：在水溶液里或熔融 状态下能够导电的化合物。
（酸、碱、盐、水、金属氧化物）
非电解质：在水溶液里和熔融 状态下都不能导电的化合物。
（大部分有机物、非金属氧化物、氨气）
பைடு நூலகம்
三、电解质在生活中的应用
1. 补充营养 2. 电学 3. 思考：为什么湿手易触电？
C．液态氯化氢
D．熔融的 KOH
练习
3．下列叙述正确的是（ ） A．NaCl 溶液在电流作用下电离成 Na+与 Cl B．溶于水后能电离出 H+的化合物都是酸 C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔融时或溶于水时都能导电 D．盐酸能导电，但盐酸不是电解质
练习
4．强电解质能在一定条件下完全电离，下列说法正确的是（ ） A．SO3 溶于水后得到的水溶液具有很强的导电性，所以它是强电解质 B．NH3•H2O 虽然极易溶于水，但在水中是部分电离的，所以它是弱电解质 C．铜、NaCl 、稀硫酸导电能力很强，是强电解质 D．不溶于水的盐（CaCO3 等）都是弱电解质
5．下列电离方程式书写正确的是（ A．NaHSO4 = Na+ + H + + SO24 C．KClO3 = K+ + Cl+ 3O2
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高中化学《电解质》试讲答辩【语音示范】电解质
一、教学目标
【知识与技能】
1.掌握电解质的概念判断方法;
2.能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念。
【过程与方法】
1.通过参与概念的建立过程，在探究体验中构建概念，培养运用科学的思维方法;
2.运用观察、实验、查阅等手段获取信息，提高分析、类比、迁移以及概括的能力。
【情感态度与价值观】
通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。
二、教学重点、难点
【教学重点】：电解质和电离概念的形成和理解
【教学难点】：电解质和电离概念的形成和理解
三、教学过程
环节一：导入新课
【问题导入】：①出汗之后使用电器更容易发生触电事故，这是为什么呢?
②人体在剧烈运动之后为何要及时补充水分和盐分，你能解释这种现象吗?(学生讨论)
【学生】：①出汗后体表有更多的盐分，这些盐分在汗起到了导电的作用;②人体在剧烈运动之后，体内的Na、K和Cl伴随水分一起流失，出现电解质浓度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉痉挛等症状，故需要及时补充电解质和水分。
(引出电解质)
【答辩题目及解析】
《电解质》答辩
问题：本节课的重难点是什么?在讲解中如何突出重点，突破难点?
谢谢考官的提问!
本节课的重难点都为：电离、电解质概念的形成和理解。
所以在讲授中，1、对于电解质概念的形成，我首先采用了学生合作探究得出“电解质的概念”;随之就电解质相关的四个问题，让学生进行练习，从而加深学生对于电解质概念的理解;2、对于电离概念的形成，采用提问的方式，让学生带着问题观看视频，得出电离的概念，进而引出电离方程式，并学生进行练习，进一步理解概念，从而达到突出重点，突破难点的目的。
以上就是我的回答，谢谢各位考官!。