离子反应第2课时
第2课时 离子反应
课堂练习
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的 离子组是( B ) 注意题目的附加隐含条件
A. K+ Na+ MnO4- ClB. K+ NO3- Na+ CO32C. H+ Na+ SO42- NO3D. Na+ Fe3+ SO42- Cl同步P46
溶液的酸碱性
常见的有色离子： Cu2+（蓝） Fe3+（黄）、 Fe2+（绿） MnO4-（紫）
一，书写下列物质的电离方程式：
CH3COOH, CH3COONa, NaHCO3, NaHSO4, NH3∙H2O, HClO，CaCO3，Na2SO4，Cu(OH)2
二，书写下列反应的离子方程式：
1，Na+H2O 2，Na2O2+H2O 3，Cl2+NaOH 4，Cl2+Ca(OH)2 5，Cl2+H2O
课堂练习
下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能 产生白色沉淀的是( C )
A. Na+ B. H+ C. K+ D. K+
Ca2+ Mg2+ Mg2+ Na+
SO42CO32SO42-
NO3-
Cl-
ClNO3CO32-
离子反应的应用 1、检验离子 如：SO42- Cl- NH4+ CO322、物质的除杂和分离 如:用CO32-除去溶液中的Ca2+
Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2 ↓ C. CO2通入澄清石灰水中：
CO2 +2OH- = CO32- +H2O D. 铁粉加入硫酸铜溶液中：
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu E. 铁粉加入稀盐酸中：Fe+2H+ =Fe3+ +H2↑
第2章 第2节 第2课时 离子反应
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
典例剖析
例2下列各组离子能大量共存,且溶液无色透明的是( )
A.K+、Cu2+、NO3- 、SO42B.Ag+、NO3- 、Cl-、Mg2+ C.Na+、CO32-、OH-、Ba2+ D.NH4+、NO3- 、SO42-、H+ 答案:D
解析:Cu2+为蓝色,A不符合题意;Ag+与Cl-反应产生AgCl沉淀,B不
离子
使用的试 剂
反应现象
Cl-
AgNO3 溶液、稀
加入 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,
硝酸 再加稀硝酸沉淀不溶解
SO42-
BaCl2 溶 液、稀盐 酸
加足量稀盐酸无沉淀,再加 BaCl2 溶液有沉淀
反应的离子 方程式
Cl-+Ag+ AgCl↓
Ba2++SO42BaSO4↓
知识铺垫
新知预习
自主测试
符合题意; CO32- 与Ba2+反应产生沉淀,不能大量共存,C不符合题 意;D项各离子间不发生反应且溶液无色,符合题意。
ห้องสมุดไป่ตู้究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
对点训练2在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
(4)看是否符合电荷守恒,如铝与盐酸反应。
Al+2H+ Al3++H2↑(×) 2Al+6H+ 2Al3++3H2↑(√)
(5)看是否漏掉离子反应,如CuSO4和Ba(OH)2的反应。 Ba2++SO42- BaSO4↓(×) Ba2++SO42-+Cu2++2OH- BaSO4↓+Cu(OH)2↓(√) (6)看是否符合阴、阳离子配比,如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应。
离子反应(第二课时 离子方程式书正误判断)高一化学(人教版2019必修第一册)
H＋＋OH－＝H2O
该反应生成的盐须是可溶的！
27
你学会了吗？
写出实现下列变化的化学方程式：
① Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ ② Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋ ＋3H2O ③ Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu ④ CO2＋2OH－＝CO32－＋ H2O
28
学习任务五
如何判断给定反应的离子方程式正误
36
5. 离子方程式判断
5.4 查是否漏写离子反应
有的反应中，4种离子均反应！
37
看谁做得既准又快
判断下列离子方程式是否正确？ 硫酸与氢氧化钡：
Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O
Ba2＋＋ 2 H＋＋ 2 OH－＋SO42－ ＝BaSO4↓＋ 2 H2O
H＋ SO24－
17
问题解决
④ 你认为硫酸和氢氧化钡反应是哪些微粒间的作用而发生的？
请你写出反应的离子方程式
18
问题解决
H＋＋OH－＝H2O SO42－+Ba2＋＝BaSO4↓
H＋＋SO42 －＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
Ba(OH)2 ＝ Ba2＋＋2OH－ H2SO4＝2H＋＋SO42－
8
思考﹒ 运用
反应物 KOH＋H2SO4 Ba(OH)2＋HCl NaNO3＋KCl Na2SO4＋HCl
反应前离子
K+ OHH+ SO42-
Ba2+ OHH+ Cl-
Na+
K+
NO3 Cl-
Na+ SO42H+ Cl-
第2课时 离子反应
第2课时离子反应1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO2－4和Ba2＋生成BaSO4的反应。
(√)(2)离子反应中参加反应的全是离子。
(×)提示：例如铁和稀硫酸反应制备氢气的反应属于离子反应，但是参加反应的铁是单质。
(3)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
(×)提示：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O。
(4)Mg(OH)2和稀盐酸反应的离子方程式：OH－＋H＋===H2O。
(×)提示：Mg(OH)2是沉淀，不应拆为离子。
(5)向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－。
(×)提示：电荷不守恒。
(6)在水溶液中K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3四种离子可以共存。
(√)知识点1离子方程式的书写及正误判断2．加入适量的稀硫酸，可使溶液中下列离子浓度明显减小的是(D)A．Cl－B．Na＋C．Cu2＋D．Ba2＋解析：当溶液中某种自由移动的离子与加入物质中的离子发生反应时，均会使该种离子浓度明显减小，Ba2＋会因发生Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓而减少。
3．[2020·西安高一检测]下列反应的离子方程式正确的是(C)A．往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O解析：A项，往澄清的石灰水中通入过量CO2应生成碳酸氢钙，错误；B项，碳酸镁不溶于水，故不能拆成离子形式，故错误；C项，小苏打(NaHCO3)和胃酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，故正确；D项，氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子比例为1∶2，故与稀H2SO4反应的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，故错误。
离子反应(第二课时)
化学学案11第二章化学物质及其变化第2节离子反应（第二课时）【学习目标】：1、通过实验探究，知道离子反应的实质；2、掌握离子反应方程式书写的一般方法；3、通过解读溶解性表，熟悉常见酸、碱、盐的溶解性；【课前复习】：在下列物质中：①Na2SO4②HCl ③NaOH ④CuSO4 ⑤BaCl2⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH⑧H2O⑨BaSO4 ⑩Fe属于电解质的是：属于非电解质的是：溶液中主要以离子形式存在的是：一、离子反应及其发生条件1．离子反应实验1 实验2 实验内容实验现象化学方程式有关电离方程式混合前溶液里的离子混合后溶液里的离子反应实质(1)离子反应：在水溶液中有离子或的反应。
(2)离子反应的实质：某种离子的数目。
2．离子反应的条件实验1实验2实验3实验内容实验现象化学方程式反应实质离子反应发生的条件结论离子反应发生的条件是。
【练习1】下列反应属于离子反应的是： ( )A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3加热分解制取O2D．H2还原CuOE． NaOH溶液与盐酸混和 F．盐酸与Na2CO3溶液混和G． CuSO4与NaOH溶液【小结】离子反应发生的条件是。
3、离子方程式（1）定义：用实际参加反应的表示离子反应的式子叫做离子方程式。
（2）离子方程式的书写（重要内容）步骤：四步。
（以盐酸与CaCO3反应为例）“写”：根据实验事实，写出正确的化学方程式；“拆”：反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现。
如：的物质写成离子形式；的物质写成化学式形式。
（微溶物作反应物时，在溶液中就要拆；作生成物时就不拆。
）“删”：删去两边相同的离子，“查”：检查两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
(3)过关默写：离子形式：“易溶于水”且“易电离”：包括。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH) 2化学式形式：单质、气体、氧化物。
12 离子反应(第2课时)-离子反应
从电离的角度认识酸、碱、盐（电离理论）（1）酸：电离时生成的阳离子全是H+的化合物（2）碱：电离时生成的阴离子全是OH-的化合物（3）盐：电离时能生成金属离子或 NH4+和酸根离子的化合物（1）酸：HCl＝H+＋Cl－（2）碱：NaOH＝Na+＋OH－（3）盐：NaCl＝Na+＋Cl－写出下列物质的电离方程式①NaCl:②AgNO3:③HCl:NaCl＝Na+＋ Cl-AgNO3＝Ag+＋ NO3-HCl＝H+＋ Cl-将硝酸银滴加到盐酸和氯化钠中会出现什么现象？为什么反应物不同，但是现象相同？物质及其变化第一章第二节 离子反应（第2课时离子反应）二、离子反应1．离子反应（1）探究离子反应的实质向盛有2 mL Na 2SO 4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl 2稀溶液①实现现象：_______________；②化学方程式：________________________________；有白色沉淀生成Na 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NaCl 电解质溶于水后，电离成为对应的自由移动的阴阳离子。
因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。
③微观分析BaCl 2和Na 2SO 4的电离方程式__________________、____________________混合前两种溶液中的离子BaCl 2溶液：__________Na 2SO 4溶液：_________混合后数目减少的离子___________混合后数目不变的离子___________反应实质_______________________________BaCl 2===Ba 2＋＋2Cl －Ba 2＋、Cl －Na ＋、Cl － （3）概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
（2）实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
第二节 离子反应(第二课时)
第二节离子反应第2课时教学目标：1．能通过实验事实认识理解离子反应及其发生的条件2．能正确书写常见的离子方程式。
重点难点：离子反应发生的条件、离子反应方程式的书写教学方法：讨论、练习教学过程：复习：1、电解质：酸：碱：盐：金属氧化物：写出H2SO4、HNO3、NaOH、Ba(OH）2、Na2CO3、Fe2(SO4)3的电离方程式？新课：2、强酸和强碱强酸：强碱：特点：3、弱酸和弱碱弱酸：弱碱：特点：思考：碳酸钙、BaSO4、AgCl为什么是电解质？4、可溶盐和难溶盐可溶盐：难溶盐：二、离子反应及其反应条件[思考与交流]1.BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应而KCl溶液却不能，试分析原因。
2．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？1、离子反应2、离子方程式（1）定义：。
[思考与交流]怎样用化学用语表示BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质？[归纳与整理]（2）离子方程式的书写四步：“写、改、删、查”。
“写”化学方程式，必须根据实验事实；“改”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。
如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的粒子；“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等[课堂练习]写出离子方程式1．铁稀屑放入硫酸铜溶液2．硫酸和氢氧化钡溶液混合3．稀硫酸和氢氧化铜反应4、大理石投入稀盐酸中5．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液6、二氧化碳通入澄清的石灰水7．硫酸铝溶液和氯化钡溶液混合8、铁跟稀硫酸混合9、碳酸钠溶液跟硫酸混合10、氧化铜溶于盐酸。
离子反应(第二课时)
知识回顾
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③SO2 ④H2SO4 ⑤石墨 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨蔗糖
能导电： ①⑤⑦⑧ 电解质： ②④⑧
非电解质: ③ ⑨
1、Na2SO4溶液，KCl溶液，BaCl2溶液是不是电解 质？
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ==== BaSO4 + 2Na++2Cl④、查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷
总数是否相等，将系数约成最简整数比。
Ba2 + SO4 2 == BaSO4
实验2--2： HCl NaOH NaCl H 2O
H OH H2O
HCl KOH KCl H2O
H OH H 2O
H2SO4 2NaOH Na2SO4 H2O H OH H 2O
H2SO4 2KOH K2SO4 H2O H OH H 2O
2、离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的 化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应
2、请写出Na2SO4，KCl，BaCl2在水溶液中的电离 方程式。
实 验 2- 1
实验
混合前溶液 现象 中的离子
生成新 混合后溶液 的物质 中的离子
1、向盛有5mL Na2SO4 溶液的试管里加入 5mL稀KCl溶液。
Na , SO42 无明显
K , Cl
现象
无
Na , SO42 K , Cl
2、向盛有5mL Na2SO4 溶液的试管里加入
高一【化学(人教版)】离子反应(第二课时)-课件-(含实验视频)
蓝色透明 液体
白色沉淀
自由移动 的
Cu2+和Cl-
证据
宏观现象 解释 微观探析
初中语文
问题2 CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么变化？
化学用语
CuSO4溶液 混合前 CuSO4 = Cu2+ + SO42-
BaCl2溶液 BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
混合后
蓝色透明 液体
无色透明 液体
自由移动的 Cu2+和 SO42-
自由移动的 Ba2+和Cl-
蓝色透明 液体
白色沉淀
自由移动 的
Cu2+和Cl-
初中语文
初中语文
CuSO4 溶液
BaCl2 溶液
混合前
混合后
宏观现象 微观粒子 宏观现象 微观粒子
蓝色透明 液体
无色透明 液体
自由移动的 Cu2+和 SO42-
初中语文
A同学
向Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然
后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，观察现象。
混合前两种 溶液中的离子
稀硫酸:H+和 SO42Ba(OH)2溶液:Ba2+和OH-
混合时溶液中 离子的变化
Ba2+和 SO42- 反应生成 BaSO4沉淀 H+和OH-反应生成水
初中语文
初中语文
问题3 CuSO4溶液和BaCl2溶液反应实质是什么？
CuSO4 + BaCl2
Cu2+ SO42-
Ba2+ 2Cl-
CuCl2 + BaSO4↓
Cu2+ 2Cl-
离子反应第二课时
离子反应第二课时
1.教学目标分析
①知识与技能：
⑴让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；
⑵在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；
②过程与方法：
⑴通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题
⑵学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
③情感态度与价值观：
⑴通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
⑵通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；
3.教学重点、难点和关键
重点：离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力
难点：引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案
2.教学过程。
第2课时离子反应(课件)
3.离子方程式的书写 (1)步骤:写、拆、删、查。
BaCl2+Na2SO4
BaSO4↓+2NaCl
2Na+ + SO42− + Ba2++2Cl− BaSO4↓+2Na++2Cl−
SO42− + Ba2+
BaSO4↓
(2)拆写原则
(3)离子方程式的意义
课堂练习
1.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液, 均有一定毒性。 甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+,若将甲、乙两废液按一 定比例混合,毒性明显 降低。乙废液中可能含有的离子是 ( A ) A.Cu2+和SO42− B.Cu2+和Cl− C.K+和SO42− D.Ag+和NO3−
课堂练习
4. 已知A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分 别是Ba2+、Ag+、 Cu2+、Na+中的一种,阴离子分别是 CO32−、NO3−、SO42−、Cl−中的一 种(离子不能重复),进 行如下实验: ①将四种盐分别溶于水,只有C溶液 呈蓝色。②若把足量盐酸分别加入上述四种溶液中,B中出现沉淀,D 中溶液有无色无味的气体放出。 (3)写出加入足量盐酸后,D中反应的离子方程式:_C_O_3_2−_+_2_H_+____H_2O__+_C_O_2_↑。 (4)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式: _C_u_2_+_+_S_O__42_−_+_B__a_2+_+_2_O__H_−______C_u_(_O_H_)_2_↓_+_B__a_S_O_4_↓__ 。
第2课时 离子反应
6．下列反应的离子方程式中，正确的是
( B)
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．氧化钙与稀盐酸反应：CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2O
C．盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H＋＋OH－===H2O
D．氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ 解析：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A 项错误；氢氧化镁
第二节 离子反应
第2课时 离子反应
在学习电离和电离方程式的基础上，教材通过实验1－3的现象和分 析，得出Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液反应的微观实质，从而引出离子 反应和离子方程式，并介绍离子方程式的书写步骤。然后，教材以“思 考与讨论”的形式，得出中和反应的实质，引导学生深入认识离子反 应。最后，教材说明酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的微观实 质，并总结这类离子反应发生的条件等。
本课时内容的特点是概念多、抽象，理论性强。在呈现方式上，教 材一方面紧密结合实验引入概念，充分发挥实验在化学概念形成的重要 功能；另一方面注重基于实验证据(宏观现象)进行分析和推理，逐步引 导学生认识物质导电性及电解质在溶液中反应的本质特征(微观实质)， 建立电离与离子反应的概念模型，体会模型在解释化学现象、揭示现象 的本质中所发挥的重要作用，发展化学学科核心素养。
(1)已知胃酸中有盐酸，写出胃酸与碳酸钡反应的离子方程式。 [提示] 2H＋＋BaCO3===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。
(2)某同学根据离子反应的相关知识，认为若人误食碳酸钡后，可 以服用MgSO4溶液来解毒。你认为他的观点有道理吗？并给出相应的理 由。
[提示] 有道理。硫酸镁中的 SO42－与 Ba2＋结合生成 BaSO4 沉淀，可 以减轻 Ba2＋的中毒症状。
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二、离子反应：有离子参加或生成的反应
Na2SO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ 三、离子方程式:
用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
四、书写离子方程式的步骤
第一步（写） ：正确书写化学方程式
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2NaCl
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
第四步（查） ：检查离子方程式两边的各元 素的原子个数和电荷总数是否相等 Al +2H + == Al 3+ + H2 × （电荷不守恒）
Al +3H + == Al 3+ + H2
×
（原子不守恒）
正确： 2Al +6H + ==2 Al 3+ +3H2
练习：
探讨－电解质溶液之间的反应?
是否电解质中所有离子都参与反应？ 反应条件？
实验2—1
编号
Ⅰ
Ⅱ
实验 向盛有2mL Na2SO4 向盛有2mL Na2SO4溶液 的试管里加2mLBaCl2溶 溶液的试管里加入 2mL稀KCl溶液 液 现象 无变化 有白色沉淀生成 解释 没有发生化学变化， 反应的实质是：Cl-、 及结 溶液中仍然是自由移 Na +没有参加反应， 2+ 2论 +、SO 2－ 、 Ba 、SO4 生成了难 动的Na 4 溶的BaSO4 -、K+ Cl BaCl2+ Na2 SO4= CuSO4＋ NaCl－不反应 BaSO4↓+ 2NaCl
第二步（拆） ：把易溶于水且易电离的物质拆 成离子形式； （即可溶性的强电解质） 难溶于水、难电离(即弱电解质)的物质及气 体、单质、氧化物仍用化学式表示。
2Na+ +SO42-+Ba2++2Cl- = BaSO4↓+2Cl-+ 2Na+
第三步（删） ：删掉方程式两边没参加 反应的离子
2Na+ +SO42-+Ba2++2Cl- = BaSO4↓+2Cl-+ 2Na+ ∕ ∕ ∕ ∕
三、电离方程式： 强电解质的电离用“ ”表示 弱电解质的电离用“ ”表示 强电解质：HCl H++Cl表示HCl溶于水完全电离成水合氢离子和水合 氯离子，溶液中无HCl分子
弱电解质：CH3COOH
3
CH3COO +H
-
+
表示CH3COOH溶于水后，溶液中既有CH3COOH分 + 子 ，又有CH COO 和H
离子方程式书写的步骤 写、拆、删、査
1、写出下列离子方程式
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H20 ①、氢氧化镁与盐酸反应：
②、锌与盐酸反应 Zn+2H+=Zn2++H2 ③、氯化钙溶液与碳酸钾溶液混合： Ca2++CO32-=CaCO3
易溶于水、易电离的物质 1. 应该写成离子形式的物质：
A. 强酸：HCl HNO3 H2SO4 等
B. 强碱： NaOH
C. 可溶性盐
KOH
Ba(OH)2 等
2.仍用化学式表示的物质:
A.难溶的物质:
BaSO4 弱酸 等
Cu(OH)2 弱碱
等 水 等
B.难电离的物质: C.气体: D.单质: E.氧化物:
CO2 NH3 H2 Na Na2O
I2 等 Fe2O3 等