第一单元 化学反应中的热效应PPT课件

常见的吸热反应： 常见的吸热反应： 多数的分解反应，铵盐与碱的反应（ 多数的分解反应，铵盐与碱的反应（NH4Cl与 与 Ba(OH)2） 电离过程 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl C+CO2
△
BaCl2+2NH3↑+10H2O
2CO
高温
C+H2O（g） （ ）
CO+H2
一、化学反应的反应热
2、书写热化学方程式应注意以下几点 、 1）要注明温度和压强: 反应放出或吸收的热量的多少 要注明温度和压强: 与外界的温度和压强有关，需要注明， 与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指 101kPa和25℃时的数据。 和 ℃时的数据。 2）反应物和生成物要注明聚集状态: 因为物质的聚 ）反应物和生成物要注明聚集状态 集状态不同所含的能量也不同。 集状态不同所含的能量也不同。 固态
1 O(l)； H=－ H2（g)+ 2 O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol
4） △H的表示： ） 的表示： 的表示 热化学方程式中的△ 的 一定要注明， 热化学方程式中的△H的“＋”与“－”一定要注明， “＋” 代表吸热， 代表吸热， “－”代表放热 无论热化学方程式中化学计量数为多少， 的单位总是 无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是 的单位 KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数成比例 ， 的数值与反应式中的系数成比例
二、热化学方程式: 热化学方程式 1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做 、概念： 热化学方程式。 热化学方程式。
热化学方程式与化学方程式有什么不同? 热化学方程式与化学方程式有什么不同 如何正确书写热化学方程式? 如何正确书写热化学方程式 热化学方程式有什么意义? 热化学方程式有什么意义
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
化学反应过程中为什么会有能量的变化呢? 化学反应过程中为什么会有能量的变化呢 化学反应本质上是分子中的旧键断裂形成原子, 化学反应本质上是分子中的旧键断裂形成原子 原子间重新组合形成新键,进而形成新的分子的 原子间重新组合形成新键 进而形成新的分子的 过程.旧键的断裂会吸收热量 而新键的形成会放 过程 旧键的断裂会吸收热量,而新键的形成会放 旧键的断裂会吸收热量 出热量,反应是放出还是吸收能量取决于两者之 出热量 反应是放出还是吸收能量取决于两者之 间的相对大小. 间的相对大小
化学反应中,化学键的断裂和形成是反应过程中 化学反应中 化学键的断裂和形成是反应过程中 有能量变化的本质原因。 有能量变化的本质原因。 △H=E反总键能-E生总键能
第5页的问题解决 页的问题解决
[练习 练习] 练习 1、下列变化中，属于放热反应的是 B ) 、下列变化中，属于放热反应的是( A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 与 的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化铝的水解 氯化铝的水解 2、下列变化中，属于吸热反应的是( D ) 、下列变化中，属于吸热反应的是 A.氮气与氢气合成氨 氮气与氢气合成氨 B.酸碱中和 酸碱中和 C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 D.焦炭与高温水蒸气反应 焦炭与高温水蒸气反应
搅拌器
减少实验过程中的热量的损失
。 。 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和反应的 若大烧杯上不盖硬纸板， 偏大”“偏小” ”“偏小 无影响” 反应热数值 偏小 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 实验中改用60mL0 50mol 盐酸跟50mL0 55mol NaOH溶液进行反应 60mL mol·L 50mL mol·L 溶液进行反应， （ 4 ） 实验中改用 60mL0.50mol L-1 盐酸跟50mL0.55mol L-1NaOH 溶液进行反应 ，与 上述实验相比， 相等” 不相等” 上述实验相比，所放出的热量 不相等 填“相等”或“不相等”）， （
一个化学反应是吸收能量还是放出能量， 一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 △H=E生总能量-E反总能量 吸热反应： 吸热反应： △H>0 放热反应: 放热反应 △H<0 E生总能量>E反总能量 E反总能量>E生总能量
化学反应过程中为什么会有能量的变化呢? 化学反应过程中为什么会有能量的变化呢
化学反应本质上是分子中的旧键断裂形成原子,原 化学反应本质上是分子中的旧键断裂形成原子 原 子间重新组合形成新键,进而形成新的分子的过程 进而形成新的分子的过程. 子间重新组合形成新键 进而形成新的分子的过程 旧键的断裂会吸收热量,而新键的形成会放出热量 而新键的形成会放出热量, 旧键的断裂会吸收热量 而新键的形成会放出热量 反应是放出还是吸收能量取决于两者之间的相对 大小. 大小
(g)=2HCl(g)； H=－ H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ/mol
1 1 H （g ）+ 2 2 2
பைடு நூலகம்
(g)=HCl(g)； H=－ Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol
O(l)； H=－ 2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/mol
吸热 吸热
液态
吸热
气态
1 O(l)； H=－ H2（g)+ O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol 2
1 O(g)； H=－ H2（g)+ 2 O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol
O(g)； ∴H2O(l)═H2O(g)；△H=+44KJ/mol
3）热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示分 ）热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示分 子数。 子数。
化学反应中,化学键的断裂和形成是反应过程中 化学反应中 化学键的断裂和形成是反应过程中 有能量变化的本质原因。 有能量变化的本质原因。 △H=E反总键能-E生总键能
一、焓变 1、概念：在恒温、恒压下，化学反应过程中吸 、概念：在恒温、恒压下， 反应的焓变。 收或放出的热量称为反应的焓变 收或放出的热量称为反应的焓变。 2、符号：△H 、符号： 单位： 单位：kJ/mol 3、规定 、 放热： 放热： △H<0 吸热: 吸热 △H>0 Q>0 Q<0
一、焓变 1、概念：在恒温、恒压下，化学反应过程中吸 、概念：在恒温、恒压下， 收或放出的热量称为反应的焓变。 收或放出的热量称为反应的焓变。 2、符号：△H 、符号： 单位： 单位：kJ/mol 3、规定 、 放热： 放热： △H<0 吸热: 吸热 △H>0 Q>0 Q<0
一个化学反应是吸收能量还是放出能量， 一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 △H=E生总能量-E反总能量 吸热反应： 吸热反应： △H>0 放热反应: 放热反应 △H<0 E生总能量>E反总能量 E反总能量>E生总能量
下列叙述中正确的是( 3. 下列叙述中正确的是( C ) 在稀溶液中1mol酸和 mol碱完全反应所放出 酸和1 A. 在稀溶液中 1 mol 酸和 1 mol 碱完全反应所放出 的热量, 的热量,叫做中和热 101kPa kPa时 mol物质燃烧时的反应热叫做该 B. 在 101kPa 时 1mol物质燃烧时的反应热叫做该 物质的标准燃烧热 C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表 热化学方程式中, 示分子个数 D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所 D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所 具有的总能量,则发生的反应是放热反应。 具有的总能量,则发生的反应是放热反应。
交流· 交流·研讨
1.如何测量反应热？ 如何测量反应热？ 如何测量反应热 2.测定反应热的仪器？构造？ 测定反应热的仪器？ 测定反应热的仪器 构造？ 3.如何提高测定结果的准确性？ 如何提高测定结果的准确性？ 如何提高测定结果的准确性 4.造成实验误差的因素有哪些？ 造成实验误差的因素有哪些？ 造成实验误差的因素有哪些 3.（1）所用酸和碱的浓度宜小不宜大 （ ） （2）宜使用 ℃刻度的温度计。 ）宜使用0.1℃刻度的温度计。 （3）快速加入溶液 ） （4）搅拌 ） （5）可多次测量取平均值 ） 4.①读数误差②比热容不准确③温度计、搅拌器吸热 ①读数误差②比热容不准确③温度计、 ④量热器散热
第一节 化学反应的热效应
回顾： 回顾：
1.化学反应的实质是什么？(化学键的角度 化学反应的实质是什么？ 化学键的角度 化学反应的实质是什么 化学键的角度) 2.常见的吸热反应、放热反应？ 常见的吸热反应、 常见的吸热反应 放热反应？
常见的放热反应： 所有的燃烧反应 常见的放热反应： 放热反应 所有的中和反应 活泼金属与水、 活泼金属与水、酸的反应 多数的化合反应 铝热反应
1.定义：当化学反应在一定的温度下进行时， 定义：当化学反应在一定的温度下进行时， 定义 一定的温度下进行时 释放或 反应所释放 吸收的热量称为该反应在此温度 反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度 下的热效应，简称为反应热 反应热。 下的热效应，简称为反应热。
2.符号：Q 符号： 符号 Q为正值 为正值 反应吸热 Q为负值 为负值 反应放热 单位： 或 单位：KJ或J
5、书写热化学方程式时应注明反应的温度 、 和压强。如果不注明温度和压强， 和压强。如果不注明温度和压强，则表 示是在25 、 条件下的反应热。 示是在 0C、101KPa条件下的反应热。 条件下的反应热 另注意：热化学反应方程式中都用“ 另注意：热化学反应方程式中都用“ 不用标反应条件 ”