甘肃省天水市一中0809学年高一下学期第三阶段考试(化学) doc
甘肃省天水一中08-09学年高二下学期第三阶段考试(化学)
甘肃省天水市一中2008—2009学年度高二年级第二学期第三次考试试题化 学命题、校对、审核：周春萱可能用到的原子量：H —1、O —16、C —12、Na —23、S —32、Cu —64、Fe —56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共有20小题总共40分）1、现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是（ ） A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④2，下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）A .NaOH B. SiO 2 C. Fe D. C 3H 83、将淀粉和碘化钾的混合液装在一半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。
能证明半透膜有破损的是（ ）A ．加入碘水变蓝色B ．加入碘水不变蓝色C ．加入AgNO 3溶液产生黄色沉淀D ．加入氯水变蓝色4、下列热化学方程式书写正确的是（H 的绝对值均正确）（ ）A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)＝2CO 2(g) ＋3H 2O(g);△H ＝-1367.0kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l); △H ＝+57.3kJ/mol （中和热）C ．S(s)+O 2(g)=SO 2(g); △H ＝-269kJ/mol （反应热）D. 2NO 2(g)=O 2(g)+2NO(g) ;△H ＝+116.2kJ/mol （反应热）5、下列物质在固态时，必定是分子晶体的是（ ）A 、酸性氧化物B 、含氧酸C 、非金属单质D 、碱性氧化物6、下列叙述正确的是（ ）A 、溶液是电中性的，胶体是带电的B 、利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体C 、胶体粒子很小，可以透过半透膜D 、直径介于1—100nm 之间的微粒称为胶体7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
高一下学期期末(第三次)考试(理)化学试题(答案解析)
甘肃省天水市第一中学【精品】高一下学期期末（第三次）考试（理）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列做法不应该．．．提倡的是( )A．科学合理地使用化肥一提高农作物的产量B．利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率C．推广CO2再利用技术,将其合成有价值的化学品D．提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例2．下列有关基本营养物质的说法中，正确的是( )A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物B．淀粉遇KI溶液变蓝C．纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体3．下列做法不能．．达到目的的是( )A．交警用装有酸性K2Cr2O7溶液的仪器检查司机是否饮酒B．用溴水除去CH4中的C2H4C．果农用浸泡过KMnO4酸性溶液的硅藻土保险水果D．用乙醇萃取水溶液中的碘4．下列关于化石燃料的加工说法正确的是( )A．石油裂化主要得到乙烯B．煤制水煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油5．“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用．下列化学反应不符合．．．绿色化学概念的是( )A．用氨水吸收法消除H2SO4厂尾气中的SO2B．将Cu片在空气中充分后再投入稀H2SO4中制CuSO4C．用废Cu屑和稀HNO3反应制Cu(NO3)2D．用浓NaOH溶液吸收HNO3工业尾气的NO和NO2使其转化为NaNO26．只用一种试剂就能鉴别己烯、苯、乙醇、CCl4四种无色液体，这种试剂是( ) A．溴水B．盐酸C．酸性KMnO4溶液D．紫色石蕊试液7．下列物质中，不能．．使酸性KMnO4溶液褪色的是( )①②CH3CH2OH ③④CH3COOH ⑤CH2=CH-COOH ⑥A．①③⑤B．①④⑥C．②⑤⑥D．①③④8．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) ─→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝-2878kJ·mol-1 (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g) ─→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝-2869kJ·mol-1，下列说法正确的是( )A．正丁烷的能量大于异丁烷B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的C-H键比正丁烷的多9．分子式为C4H l0O且能与金属钠反应放出氢气的有机化合物共有（ （A．2种B．3种C．4种D．5种10．苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。
2021-2022学年甘肃省天水市第一中学高一下学期学业水平模拟考试(三)化学试题
天水一中2021级高中学业水平考试模拟试题化学本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H —1 O —16C —12Na —23 一、选择题（每题2.5分，共50分）1.光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（ ） A.3CaCO B.Si C.23Na CO D.2SiO2.每年6月5日为世界环境日。
下列有关环保建议不能采纳的是（ ） A.开发利用太阳能B.提倡垃圾分类处理C.改进汽车尾气净化技术D.将工业废水直接排放 3.下列化合物中，只存在共价键的是（ ） A.NaOH B.2H O C.4NH Cl D.CaO 4.下列物质中，属于电解质的是（ ）A.干冰B.铜C.氯化钙D.乙醇 5.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。
下列反应类型中完全符合要求的是（ ） A.分解反应 B.置换反应 C.复分解反应 D.化合反应 6.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）A.3AlClB.2NaAlOC.()3Al OHD.23Na CO7.据报道，1996年2月9日欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数（ ） A.114 B.115 C.116 D.1178、下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ） A.甲烷和乙烷 B.丙烯和环丙烷 C.金刚石和石墨 D.35Cl 和37Cl 9.乙烯和溴水的反应（22222CH CH Br CH BrCH Br =+→）属于（ ） A.取代反应 B.加成反应 C.消去反应 D.酯化反应 10.下列材料中，不属于通常所说的三大合成材料的是（ ）A.塑料B.合成纤维C.蛋白质D.合成橡胶11.F 、Cl 和Br 都是卤族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（ ） A.原子半径：F>Cl>Br B.最外层电子数都相同 C.核外电子层数都相同 D .最外层电子数都不相同12.下列气体既易溶于水且水溶液能使红色石蕊试纸变蓝的是（ ） A.3NHB.HClC.2SOD.4CH13.下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（ ）A. B. C. D.14.下列物质与永反应，能放出氧气的是（ ） A.NaB.2Na OC.22Na OD.2NO15.下列反应属于吸热反应的是（ ） A.石灰石在高温下的分解反应 B.生石灰和水的反应 C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D.木炭在氧气中燃烧 16.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（ ）A.H +、K +、23CO -、24SO -B.Na +、OH -、4NH +、Cl -C.3Fe +、Na +、OH -、3NO -D.K +、3Al +、Cl -、24SO -17.下列各组元素，属于同一周期的一组是（ ）A.H 、Li 、NaB.Na 、Mg 、CaC.Al 、P 、SD.N 、O 、Cl18.下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（ ） A.2SO 、HClB.3HNO 、24H SOC.2Na S 、43NH HCOD.3SO 、2Cl19.设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A.在常温常压下，22.4L 氧气所含的分子数目为A N B.44g 二氧化碳所含的原子数目为A N C.18g 水所含的电子数目为A 9ND.1mol 钠作为还原剂时失去的电子数为A N20.下列化学反应的离子方程式其中正确的是（ ）A.碳酸钙与盐酸反应：22232H H O C CO O +-+↑+ B.氨水与盐酸反应：2OH H H O -++C.氢氧化钡溶液与硫酸反应：42422SO Ba OH H BaSO H O +-+-+++↓+D.铁与氯化铁溶液反应：32Fe 2Fe 3Fe +++二、非选择题（共50分）21.（12分）下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。
甘肃省天水市高一下学期化学期末考试试卷
甘肃省天水市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一下·余姚月考) 地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A . 第二周期 VIA 族B . 第二周期ⅣA 族C . 第三周期 VIA 族D . 第三周期ⅣA 族2. （2分）下图中，a、b、c、d、e 为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）A . 元素 b 位于ⅥA 族，有＋6、－2 两种常见化合价B . 五种元素中，元素 e 的性质最稳定C . 原子半径有 d>c>bD . 元素 e 参与形成的化合物可以作为一种半导体材料3. （2分）下列物质有离子构成的是（）A . 二氧化碳B . 氯化钠C . 铁D . 水4. （2分）下列物质只含有离子键的是（）A . Br2B . CO2C . KClD . NaOH5. （2分） (2019高一下·岳阳月考) 下列递变情况中，不正确的是（）A . Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多B . Si、P、S元素的最高正价依次升高C . Li、Na、K的金属性依次增强D . C，N，O的原子半径依次增大6. （2分） H、D、T、H2和H+ ，表示（）A . 五种不同的氢元素B . 五种不同的氢原子C . 五种由氢元素组成的不同微粒D . 五种由氢元素组成的不同分子7. （2分） A,B,C,D是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C,D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中离子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A . E,C,D,B,AB . B,A,E,D,CC . B,E,A,D,CD . A,B,C,D,E8. （2分） (2018高二下·东城期末) 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
甘肃省天水市第一中学2017-2018学年高一下学期第三学段(期末)考试化学(文)试题Word版含解析
甘肃省天水市第一中学2017-2018学年高一下学期第三学段（期末）考试化学（文）试题1.1.下列表示方法正确的是（）A. 甲烷的结构式：CH4B. 苯的分子式：C6H6C. 乙烯的结构简式：CH2CH2D. 乙醇的分子式：CH3CH2OH【答案】B【解析】【详解】A. 甲烷的分子式为CH4，结构式为，A错误；B. 苯的分子式为C6H6，B正确；C. 乙烯的结构简式为CH2＝CH2，C错误；D. 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式为C2H6O，D错误。
答案选B。
【点睛】注意“结构式”与“结构简式”的区别，结构式是完整的表示出有机物分子中每个原子的成键情况，结构简是结构式的缩简形式，结构式中表示单键的“－”可以省略，“C ＝C”和“C≡C”不能省略。
醛基、羧基则可简写为－CHO和－COOH。
另外表示有机物结构的还有球棍模型与比例模型，注意二者的区别。
2.2.下列说法错误的是（）A. 利用油脂在碱性条件下水解制取肥皂B. 葡萄糖、果糖都属于单糖C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【答案】C【解析】【详解】A. 油脂在碱性条件下水解可以得到高级脂肪酸钠，因此可利用油脂的皂化反应制取肥皂，A正确；B. 葡萄糖、果糖都不能再水解，均属于单糖，B正确；C. 蛋白质是由碳、氢、氧、氮、硫、磷等元素组成的高分子化合物，C错误；D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，D正确。
答案选C。
3. 下列各组物质中互为同分异构体的是A. 1H与2HB. O2与O3C. 乙烷与甲烷D. 正丁烷与异丁烷【答案】D【解析】试题分析：A．1H与2H是质子数相同中子数不同的同一元素，互称同位素不是同分异构体，故A错误；B．O2与O3是氧元素的不同单质互称同素异形体，不是同分异构体，故B错误；C．甲烷和乙烷是结构相似，在分子组成上相差１个“CH2”原子团，属于同系物不是同分异构体，故C错误；D．正丁烷和异丁烷是分子式相同结构不同的化合物，所以属于同分异构体，故D正确。
甘肃省天水三中高一化学上学期第三次段考试卷(含解析)
2015-2016学年甘肃省天水三中高一（上）第三次段考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括12个小题，每小题5分，共60分）1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O=Ca（OH）24．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na、Cu合金可作原子反应堆的导热剂5．下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）A．Mg B．Zn2+C．Fe2+D．H26．下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4﹣→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．KClO3→O27．对于3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O的反应，下列说法中不正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1：5C．Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5：18．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入足量的水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠投入足量的稀硫酸中D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中9．金属钠分别与下列物质的溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀生成的是（）A．盐酸 B．氯化钠C．氯化铜D．氯化镁10．相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是（）A．钠B．镁C．铝D．一样多11．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（）A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O2和Na2O D．无法确定12．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（）A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成二、非选择题（本题包括3个小题，共30分）13．（1）鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的试剂是，离子方程式为．（2）除去混在NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是，离子方程式为．（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为．14．（13分）（2015秋•天水校级月考）浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B．从以上实验现象可判断（用化学式填空）：（1）A ，B ，C ，D ，E ；（2）A与B反应的化学方程式为，此反应中是氧化剂，是还原剂；（3）金属D在C中燃烧的化学方程式为，D与B反应的离子方程式为．15．一些酸在反应中可以表现出多种性质，如在反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 中：（1）氧化剂是，氧化产物是，还原剂是，还原产物是．（2）在此反应中，浓硝酸表现出性和性．（3）当生成标况下11.2L NO2时，反应中转移的电子数是mol．三、计算题（共10分）16．（10分）（2015秋•天水校级月考）将8.1g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，计算：（1）生成的气体在标准状况下的体积；（2）需要氢氧化钠的物质的量．2015-2016学年甘肃省天水三中高一（上）第三次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括12个小题，每小题5分，共60分）1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是化合价的变化，而氧化还原反应的实质是电子的转移，在氧化还原反应中元素化合价升高的反应为氧化反应，以此来解答．【解答】解：A．氧化还原反应的实质是电子的转移，反应中不一定有氧元素的得失，且氧元素的得失不是氧化还原反应的实质，故A错误；B．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，故B错误；C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），故C正确；D．物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应的特征、实质及与基本概念的关系，难度不大，注重了对基础知识的考查和训练．2．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】元素在化学反应中由化合态变为游离态，元素的化合价可能升高，也可能降低，以此来解答．【解答】解：元素在化学反应中由化合态变为游离态，元素的化合价可能升高，也可能降低，如2H2S+SO2=3S↓+2H2O，则元素既可能被氧化，也可能被还原，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握由化合态变为游离态元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O=Ca（OH）2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是化合价的升降，从化合价的角度判断反应是否氧化还原反应．【解答】解；A．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．Fe和Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的是否发生变化的角度分析氧化还原反应．4．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na、Cu合金可作原子反应堆的导热剂【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】根据钠的性质进行分析，钠能在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成过氧化钠，钠是银白色金属，熔点低，硬度小，能与钾制成合金作原子反应堆的导热剂．【解答】解：A、钠能在空气中燃烧，发出黄色火焰，故A正确；B、钠燃烧生成的是Na2O2，故B错误；C、钠的硬度小，熔点低，故C错误；D、钠钾合金可作原子反应堆的导热剂，故D错误．故选A．【点评】本题考查了钠的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．5．下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）A．Mg B．Zn2+C．Fe2+D．H2【考点】氧化还原反应．【分析】既有氧化性又具有还原性，说明该微粒中元素的化合价处于中间价态，既能失电子又能得电子，以此来解答．【解答】解：A．Mg元素的化合价为0，为最低价，只具有还原性，故A不选；B．Zn元素的化合价为+2价，为最高价，只具有氧化性，故B不选；C．Fe元素的化合价为+3价，为中间价，既具有氧化性，又具有还原性，故C选；D．H元素的化合价为0，氢气只具有还原性，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价及微粒性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．6．下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4﹣→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→F e3+D．KClO3→O2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A正确；B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；D．O元素化合价升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要加入氧化剂，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．7．对于3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O的反应，下列说法中不正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1：5C．Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5：1【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，以此来解答．【解答】解：A．只有Cl元素的化合价变化，NaOH中元素化合价没有发生变化，故A错误；B．只有Cl元素化合价发生变化，由方程式可知被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1：5，故B正确；C．只有Cl元素的化合价变化，氯气是氧化剂也是还原剂，故C正确；D．反应中Cl元素得电子生成NaCl，失电子生成NaClO3，由方程式可知得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5：1，故D正确．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意B、D中电子守恒的分析，题目难度不大．8．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入足量的水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠投入足量的稀硫酸中D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中【考点】钠的化学性质；铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】钠在水溶液中发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，若仅是钠参加反应，无论何种溶液，相同质量的钠生成的氢气的量相等，但要注意铝能与NaOH溶液反应生成氢气．【解答】解：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，由于Na的质量相同，所以三者放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，故生成氢气要比上述三种情况多．故B项中生成氢气最多．故选：B．【点评】本题考查钠的化学性质，题目难度不大，注意铝既能与酸反应又能与碱反应的性质．9．金属钠分别与下列物质的溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀生成的是（）A．盐酸 B．氯化钠C．氯化铜D．氯化镁【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】将钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应，根据产物的可溶性以及沉淀的颜色判断．【解答】解：A．钠和HCl反应生成氯化钠和氢气，所以只能生成气体，不会产生沉淀，故A错误；B．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与NaCl不反应，所以只能生成气体，不会产生沉淀，故B错误；C．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，不是白色，故C错误；D．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素化合物的性质，比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．10．相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是（）A．钠B．镁C．铝D．一样多【考点】化学方程式的有关计算．【专题】守恒法；利用化学方程式的计算．【分析】盐酸足量，金属完全反应，根据电子转移守恒判断．【解答】解：盐酸足量，金属完全反应，1mol Na提供1mol电子，1mol Mg提供2mol电子，1mol Al提供3mol电子，根据电子转移守恒，Al反应生成氢气最多，故选：C．【点评】本题考查化学方程式计算，侧重考查学生分析计算能力，注意利用电子转移守恒解答．11．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（）A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O2和Na2O D．无法确定【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，根据方程式计算判断．【解答】解：设金属钠氧化产物中氧化钠为xmol，过氧化钠为ymol，4Na+O2 =2Na2O，2Na+O2=Na2O22xmol xmol 2ymol ymol则2x+2y=，62x+78y=7.0g，解得：x=0.05，y=0.05，所以Na2O和Na2O2均存在；故选C．【点评】本题考查了钠与氧气反应产物的判断，根据已知方程式和反应物和生成物的量求算，题目难度不大．12．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（）A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，都可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，以此解答该题．【解答】解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故B错误；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故D正确．故选D．【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累．二、非选择题（本题包括3个小题，共30分）13．（1）鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的试剂是稀盐酸，离子方程式为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O ．（2）除去混在NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是稀盐酸，离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O ．（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热、方法，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ．【考点】离子方程式的书写；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】离子反应专题；元素及其化合物．【分析】（1）碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钠与盐酸不反应；（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（3）碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳．【解答】解：（1）碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钠与盐酸不反应，反应离子方程式：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；所以可以用稀盐酸鉴别氯化钠与碳酸钠溶液；故答案为：稀盐酸、CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；所以可以用稀盐酸除去氯化钠中少量的碳酸氢钠；故答案为：稀盐酸、HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；（3）碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；故用加热方法可以除去碳酸钠中的碳酸氢钠；故答案为：加热、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．【点评】本题考查了物质的鉴别与除杂，侧重离子方程式、化学方程式的书写，明确物质的性质及发生反应的实质即可解答，注意除杂时不能引入新的杂质．14．（13分）（2015秋•天水校级月考）浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B．从以上实验现象可判断（用化学式填空）：（1）A Na2O2，B H2O ，C O2，D Na ，E H2；（2）A与B反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，此反应中Na2O2是氧化剂，Na2O2是还原剂；（3）金属D在C中燃烧的化学方程式为2Na+O2Na2O2，D与B反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑．【考点】钠的重要化合物；无机物的推断．【专题】金属概论与碱元素．【分析】浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B，结合钠及其化合物性质可知：A为Na2O2，B为H2O，C为O2，D为Na，E为H2，氢气与氧气反应得到水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氧气与钠点燃反应生成过氧化钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气与氧气反应生成水．【解答】解：浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B，结合钠及其化合物性质可知：A为Na2O2，B 为H2O，C为O2，D为Na，E为H2．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，化学方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，氧气与钠点燃反应生成过氧化钠，化学方程式：2Na+O2Na2O2，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中过氧化钠中﹣1价的氧一半升高到氧气中0价的氧，一半降低为﹣2价氧，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；（1）故答案为：Na2O2；H2O；O2；Na；H2；（2）故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；Na2O2；Na2O2；（3）故答案为：2Na+O2Na2O2；2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；【点评】本题为无机推断题，考查了钠及其化合物性质及相互之间的转化，解题突破口为浅黄色粉末A，题目难度不大．15．一些酸在反应中可以表现出多种性质，如在反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 中：（1）氧化剂是HNO3（浓）；，氧化产物是Cu（NO3）2，还原剂是Cu ，还原产物是NO2．（2）在此反应中，浓硝酸表现出氧化性和酸性．（3）当生成标况下11.2L NO2时，反应中转移的电子数是0.5 mol．【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）所含元素化合价升高的反应物为还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，发生还原反应，得到还原产物；（2）反应中N元素化合价部分降低，部分未变，硝酸表现氧化性、酸性；（3）根据N元素化合价变化计算转移电子物质的量．【解答】解：（1）反应中硝酸中N元素化合价由+5价降低为二氧化氮中+4价，故HNO3（浓）是氧化剂，NO2是还原产物，Cu元素化合价升高为硝酸铜中+2价，故Cu是还原剂，Cu（NO3）2是氧化产物，故答案为：HNO3（浓）；Cu（NO3）2；Cu；NO2；2）反应中N元素化合价部分降低，部分未变，硝酸表现氧化性、酸性，故答案为：氧化、酸；（3）NO2的物质的量为=0.5mol，则转移电子为0.5mol×（5﹣4）=0.5mol，故答案为：0.5．【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，比较基础，注意根据元素化合价变化理解氧化还原反应基本概念．三、计算题（共10分）16．（10分）（2015秋•天水校级月考）将8.1g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，计算：（1）生成的气体在标准状况下的体积；（2）需要氢氧化钠的物质的量．【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】8.1g铝完全反应，令生成标准状况下的H2的体积为V，要氢氧化钠的物质的量为xmol，则：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2×27g 2mol 3×22.4L8.1g xmol V则：，由此分析解答．【解答】解：8.1g铝完全反应，令生成标准状况下的H2的体积为V，要氢氧化钠的物质的量为xmol，则：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2×27g 2mol 3×22.4L8.1g xmol V则：，所以V=×3×22.4L=10.08L，x=0.3mol答：（1）生成的气体在标准状况下的体积为10.08L；（2）需要氢氧化钠的物质的量为0.3mol．【点评】本题考查根据方程式的计算、常用化学计量数的计算，比较基础，掌握根据方程式计算的格式．。
2010-2023历年2103甘肃省天水三中高一第三次(期末)月考化学试卷(带解析)
2010-2023历年2103甘肃省天水三中高一第三次（期末）月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.下列名词与环境污染无关的是:A．酸雨B．冻雨C．光化学烟雾D．水体富营养化2.下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是3.下列物质中属于纯净物的是A．液氨B．漂白粉C．氯水D．盐酸4.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2 g,，则该样品Na2CO3的纯度（质量分数）是A．B．C．D．5.（7分）一定量的锌与100 mL 18.5mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1。
（1）锌的质量；（2）则生成的气体中SO2和H2的体积比6.下列气体不能用浓硫酸干燥的是A．CO2B．NH3C．SO2D．HCl7.下列反应的离子方程式书写正确的是A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓B．Cl2和H2O反应：Cl2+H2O===2H++Cl—+ClO—C．盐酸与Na2SiO3溶液：SiO32—+2H+===H2SiO3↓D．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑8.下列推断合理的是A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓H2SO4有强氧化性，但不能与Cu发生反应D．SO2具有还原性，故可作漂白剂9.焰色反应可用来检验A．所有元素的存在B．所有金属单质的存在C．某些金属单质或金属离子的存在D．所有非金属元素的存在10.将15 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5mol•L-1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A．4B． 3C．2D．111.与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量是（）A．3.2gB．4.6gC．6.4gD．2.3g12.（9分）(1)鉴别NaCl溶液和Na2CO3的试剂是，离子方程式为(2)除去混入SiO2中少量Al2O3杂质的试剂是，离子方程式为(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为13.（6分）已知A为生活中最常见金属，有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。
2024届甘肃省天水市第一中学高三下学期三模化学试题
2024届甘肃省天水市第一中学高三下学期三模化学试题一、单选题1．下列技术应用中，不涉及．．．化学变化的是 A ．胆矾炼铜B ．火药使用C ．粮食酿酒D ．打磨磁石制指南针2．化学家经过不断的努力，建立起科学的元素观，提出了氧化学说、原子论和分子学说，发现了元素周期律等等。
发现元素周期律的科学家是 A ．波义耳B ．道尔顿C ．阿伏加德罗D ．门捷列夫3．运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。
如图为物质M 的思维图，M 可能为A ．2SOB ．HClC ．HClOD ．24H SO4．下列物质中，不属于新型无机非金属材料的是 A ．水泥B ．氮化硅C ．光导纤维D ．富勒烯5．可用于固体和液体分离的装置是A ．B ．C ．D ．6．下列化学用语表示正确的是 A ．乙烯的结构简式：22CH CHB ．HCl 的形成过程：C ．中子数为18的氯原子：3717Cl D ．4CCl 的分子结构模型：7．“东阿阿胶制作技艺”是国家级非物质文化遗产。
该工艺的部分操作如下图所示，其中与化学实验中的过滤原理相同的是A ．化皮B ．除渣C ．挂旗D ．凝胶8．在水溶液中能大量共存的离子组是 A ．Na +、2-4SO 、-3NOB ．Ag +、Mg 2+、Cl -C ．H +、Na +、-3HCOD ．Ca 2+、K +、2-3CO9．践行绿色发展理念，下列做法值得提倡的是 A ．大量燃烧化石燃料 B ．将废旧电池填埋处理 C ．将生活垃圾焚烧处理D ．将废旧塑料转化为可以再利用的化工原料 10．关于：石油分馏产品乙烯CH 2BrCH 2Br ．下列说法错误的是A ．石油主要是由烃组成的混合物B ．①主要发生物理变化C ．①包括裂化、裂解等过程D ．①是加成反应，产物名称是二溴乙烷11．生命活动需要系列复杂的化学过程来维持，食物中的营养物质是这些过程的物质和能量基础。
民以食为天，《黄帝内经》记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。
甘肃省天水市一中2020学年高一化学下学期第三学段(期末)考试试题 理
天水市一中高一级2020学年度第二学期第三学段考试化学试题（理）相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Cl-35.5（满分：100分时间：90分）第I卷（选择题共48分）一、单项选择题（共18题，1-6题2分，7-18题3分）1．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质B．蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖C．纤维素和淀粉互为同分异构体D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂2．下列说法正确的是（）A．H2、D2和T2互称为同素异形体 B．和互称为同分异构体C．35Cl和37Cl 互称为同位素 D． CH3－CH3和CH3－CH=CH2互称为同系物3．下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸4．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种5．某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热②加入铁粉③加入冰块④加入少量醋酸钠晶体⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是（）A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①④⑤6．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A．C3H8O2 B．CH4 C．C2H5OH D．C2H47．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为要制取的产物，即原子利用率为100%。
以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）A．用甲烷与氯气制备一氯甲烷 B．反应2CH2＝CH2+O2→ 2C．用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳D．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→ +CaCl2+H2O8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，只有Y 、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。
甘肃省天水市一中高一化学下学期第三学段(期末)考试试题 文
天水市一中高一级2017-2018学年度第二学期第三学段考试高一化学（文）相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16（满分：100分时间：90分）第I卷（选择题共60分）一、选择题（1～20小题，每小题3分）1．下列表示方法正确的是（）A．甲烷的结构式：CH4 B．苯的分子式：C6H6C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙醇的分子式：CH3CH2OH2．下列说法错误的是（）A．利用油脂在碱性条件下水解制取肥皂B．葡萄糖、蔗糖都属于单糖C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多3．下列各物质中互为同分异构体的是（）A．1H与2H B．O2与O3 C．乙烷与甲烷 D．正丁烷与异丁烷4．下．列图示的装置可以构成原电池的是（）5．下列措施不能加快化学反应速率的是（）A．升高温度 B．降低温度 C．提高反应物浓度 D．使用合适的催化剂6．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）A．三氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳7．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯8．不属于乙醇化学性质的是（）A．可与金属钠反应 B．能发生加成反应C．可被氧化成乙醛 D．可与乙酸发生酯化反应9．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（）A．CH3Cl B．CH2Cl C．CCl4 D．HCl10．下列有机物中，含有碳碳双键的是（）A．乙烯 B．苯 C．乙醇 D．乙酸11．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水（）A．CuSO4•5H2O B．无水硫酸铜 C．金属钠 D．浓硫酸12．下列各物质中，不能发生水解反应的是（）A．葡萄糖 B．油脂 C．蔗糖 D．蛋白质13．下列关于苯的说法中，正确的是（）A．苯不能使酸性KMnO4溶液退色，属于饱和烃B．常温下苯是一种易溶于水且密度比水小的液体C．苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同14．下列有机反应属于加成反应的是（）A．CH4+ Cl2 CH3Cl + HCl B．2CH3CH3+5O2 2CO2+6H2OC．D． 2CH3CH2OH+2Na 2 CH3CH2ONa+H215．下列说法正确的是（）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，以达到保鲜的目的B．天然气的主要成分是丙烷C．糖尿病患者不可以用新制备的氢氧化铜检验 D．煤的干馏是物理变化16．影响金属冶炼方法的主要因素是（）A．金属的活动性大小B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的导电性强弱17．烹鱼时加少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于（）A．食盐 B．食醋中的乙酸C．料酒中的乙醇 D．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯18．下列试剂中，可用于鉴别乙醇和乙酸两种溶液的是（）A．CCl4 B．Na2CO3溶液 C．FeCl3溶液 D．KI溶液19．最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的（）A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C．在化工生产中，不使用任何化学物质D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂20．某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是（）A．C97H200B．C98H200C．C99H200 D．C100H200第II卷（非选择题共40分）二、填空题21．（10分）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。
甘肃省天水一中高一化学上学期第三学段(期末考试)考试试题(含解析)
2 :1 ，所以上述方程式正确，
C 项正确；
D．通入的 CO2 是过量的，所以最终生成 HCO 3 ，此外，也要注意沉淀符号，正确的
离子方程式为：
SiO
2 3
2CO 2 2H 2O=H 2SiO 3
2HCO 3 ，D项错误；
答案选 C。
【点睛】离子方程式正误判断， 可先验证离子方程式是否满足守恒关系 ( 原子守恒， 电荷守恒以及电子得失守恒 ) ，再判断物质的拆分是否符合要求，最后检验反应是
关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑 A. I - 、Fe3+ 、 Cl C. Fe 2+、Fe3+ 、 Cl -
Br 2、I 2 和水的反应）（ ） B. Fe 2+、 Cl -、 BrD. Fe 2+、 I - 、Cl -
【答案】 B
【解析】 【详解】由于还原性 I - > Fe2+ > Br -，所以在只含有 I - 、Fe2+、Br - 溶液中通入一定 量的氯气，首先发生反应： Cl 2＋2I －===2Cl－＋I 2；当 I －反应完全后再发生反应： 2Fe3＋+ Cl 2=2Fe2++2Cl－，当该反应完成后发生反应： Cl 2＋2Br－===2Cl－＋ Br2。因此 可能存在的情况是 Fe2+、Cl -、 Br- ，故选项是 B。
）
A. FeCl 3 溶液腐蚀印刷电路铜板： Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋
-2-
B. 醋酸溶解鸡蛋壳： 2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O C. 在 NaHSO4 溶液中滴入 B（a OH）2 溶液至溶液呈中性： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42- =BaSO4 ＋2H2O D. 向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2：SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3+CO32－ 【答案】 C 【解析】 【详解】 A．选项中的方程式电荷和电子得失均不守恒，正确的离子方程式为：
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
甘肃省天水市一中2008——2009学年度高一年级第二学期第三阶段考试题化 学（理科）命题 范利平 审核 姚启文注意：请将Ⅰ卷答案涂到机读卡上，Ⅱ卷答案填到答题卡（纸）上相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Cl —35.5 Na —23 Mg —24 Al —27 Fe —56 Cu —64 Ag —108第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（本题包括20小题。
每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列原子结构示意图所表示的元素，属于碳族元素的是2．下列关于碳和硅的叙述中，不正确．．．的是 A ．氧化物都能与NaOH 溶液反应B ．单质在加热时都能与O 2反应C ．自然界中有碳单质存在，无硅单质存在D ．碳和硅的单质在常温下化学性质都不活泼3．下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是①Na 2SiO 3+CO 2+2H 2O H 4SiO 4↓+Na 2CO 3②SiO 2+2C Si+2CO ↑③Na 2CO 3+SiO 2 Na 2SiO 3+CO 2↑④CH 4比SiH 4稳定A ．①④B ．②③C ．③④D ．①②③④4．材料与化学密切相关，表中对应项错误的是5 ①16O 2和18O 2 ②H 2SiO 3和H 4SiO 4 ③O 2和O 3 ④H 2O 和H 2O 2 ⑤金刚石、石墨和C 60 ⑥红磷和白磷A ．①④B ．②⑥C ．①③④D ．③⑤⑥6．仅含碳、氧两种元素的气体中，碳与氧的质量之比为3∶5，则该气体可能是①由CO 或CO 2单独组成的纯净物 ②由CO 和CO 2共同组成的混合物③由CO 和O 2共同组成的混合物 ④由CO 2和O 2共同组成混合物A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④7．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是A ．2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H 2↑B ．2KMnO 4+HCOOK+KOH 2K 2MnO 4+CO 2↑+H 2OC ．MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O △ 高温 高温D．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O8. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：59．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是:①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．②③C．③④D．②④10．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。
反应中镁和铝的A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：311．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Ca m(PO4)n OH]已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织。
HAP的化学式中m等于A．213+nB．213-nC．312-nD．n+l12．在火车上使用的一种玻璃杯震落到地上一般不会被打碎，公交车的窗玻璃一旦打破即变成无尖锐棱角的小碎片，不会伤人。
这种玻璃是A．普通钠玻璃B．钢化玻璃C．光学玻璃D．石英玻璃13．下列实验，一定不会出现沉淀现象的是A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中B．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中C．SO2气体通入BaCl2溶液中D．SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中14．一定物质的量的CO2和NaOH反应，所得溶液中含Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为3：5，则参加反应的CO2和NaOH的物质的量之比为A．1：2 B．8：11 C．8：13 D．3：515．下列关于浓硝酸的叙述正确的是A．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中B．具有酸性，实验室可以用它来制H2C．具有氧化性，常温下可以跟铜缓慢反应D．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色16．运动会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3 + 6P == 3P2O5 +5KCl，则下列有关叙述错误的是A．上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾）D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷17．在一定温度和压强下，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中。
当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为A．3.75ml B．7.5ml C．8.75ml D．10.5ml18．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。
使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。
下列有关说法不正确．．．的是A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用B．汽车尾气中NO x在铂表面发生反应的产物是N2C．CO在铂表面可能和O2、NO x反应D．NO x、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合19．Cu、Ag合金2.80g和足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与0.224L标准状况下的O2混合，通入水中恰好被全部吸收，则原合金中铜的质量是A．1.08g B．1.28g C．0.64g D．2.16g20．叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3mol NaN3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物(Na3N)。
下列有关叙述错误的是A．NaN3受撞击时，NaN3既是氧化剂又是还原剂B．叠氮酸（HN3）分子中各原子都满足于8个电子稳定结构C．Na3N中N3－半径比Na＋半径大D．NaN3中，既存在离子键又存在非极性共价键第Ⅱ卷（共80分）二、填空题（本题包括4小题，共31分）21．（8分）（1）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式：①镁橄榄石（Mg2SiO4）______________，②高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]____________。
（2）三硅酸镁是一种胃病患者常用的制酸剂，该物质难溶于水，服用后能中和过多的胃酸，把三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物的形式___________，写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式________________________________ _。
22．（7分）A为固体化合物，B、C为固体单质，D、X、Y为气体，且D、X燃烧的火焰呈淡蓝色，在一定条件下能实现下图所示的变化：填写以下空白：（1）A和B反应化学方程式：；（2）C和NaOH溶液反应的化学方程式：；（3）Y和溶液反应化学方程式：；（4）A在工业用途很广，试举一例。
23．(10分)下图中①～⑪分别代表有关反应物中的一种物质，请填写以下空白。
(1)①、②、⑤、⑩的化学式分别是、、、；(2)③与④反应的化学方程式是 ;(3)⑦与⑪反应的化学方程式是 ;(4)⑧与⑨反应的化学方程式是。
24．(6分)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为，该反应的还原剂是；(2)写出并配平上述反应方程式，并标出电子得失情况；(3)根据上述反应可推知。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：AsH3＞X d．还原性：X＞AsH3三、实验题（本题包括2小题，共20分）25．(6分)氨（NH3）是重要的含氮化合物。
1774年该气体由英国普里斯特里利用熟石灰和氯化铵加热反应制成。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式；（2）为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置：实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”) ；（3）如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论)。
26．（14分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。
实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2 +2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次．．是；（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后；（3）装置①中发生反应的化学方程式是；（4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是；（5）该小组得出的结论所依据的试验现象是；（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。
同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。
这些方案中可行的是（选填字母）a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化b. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化四、计算题（本题包括2小题，共9分）27．（4分）在含有0.1moLHNO3和0.25moLH2SO4的混合稀溶液中，加入9.6g铜粉，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是多少？28．（5分）用黄铁矿制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵。
锻烧含FeS280%的黄铁矿75t，生产出79.2t硫酸铵。
若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90%,则用黄铁矿制取硫酸时FeS2的利用率是多少？附加题（本题包括2小题，共20分）29．（5分）碳的稳定的氧化物除CO、CO2外，还有C3O2、C4O3、C5O2、C12O9等低氧化物，其中C3O2是一种在常温下有恶臭的气体,其分子中的每个原子都满足最外层8电子结构。
（1）C3O2分子的电子式为，分子空间构型为型；（2）在C3O2、C4O3、C5O2、C12O9等碳的低氧化物中，若有分子空间构型与C3O2相同的，最可能是30．（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻，Y的最高价氧化物的水化物是强酸。