山东省海阳市第二中学年高二化学下学期6月月考试卷(含解析)
2019学年山东省高二6月月考化学试卷【含答案及解析】(1)
2019学年山东省高二6月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法正确的是_________________________________A．凡是分子组成相差一个或几个CH 2 原子团的物质，彼此一定是同系物B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体2. 下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是① 淀粉和纤维素________② 硝基乙烷 C 2 H 5 NO 2 和甘氨酸NH 2 CH 2 COOH________③ 乙酸和乙二酸④ 二甲苯和苯乙烯________⑤ 2—戊烯和环戊烷A．①②_________ B．②③④_________ C．①③⑤________________________ D．②⑤3. 下列化学用语正确的是（_________ ）A ．聚丙烯的结构简式：B ．丙烷分子的比例模型：C ．四氯化碳分子的电子式：______________D ． 2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：4. 下列关于的说法正确的是A ．所有原子可能都在同一平面上______________B ．最多可能有9个碳原子在同一平面C ．有7个碳原子可能在同一直线______________D ．可能有5个碳原子在同一直线5. 具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于（___________ ）① 芳香族化合物② 脂肪族化合物③ 有机羧酸④ 有机高分子化合物⑤ 芳香烃A、③⑤______________B、②③___________C、①③______________D、①④6. 某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH 3 、2个—CH 2 —和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有几种（不考虑立体异构）A．9种 B．6种___________ C．5种________ D．4种7. 用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）p8. 乙烯的制备试剂X 试剂Y A CH 3 CH 2 Br与NaOH乙醇溶液共热 H 2 O KMnO 4 酸性溶液 B CH 3 CH 2 Br与NaOH乙醇溶液共热 H 2 O Br 2 的CCl 4 溶液 C CH 3 CH 2 OH与浓H 2 SO 4 共热至170 ℃ NaOH溶液 KMnO 4 酸性溶液 D CH 3 CH 2 OH与浓H 2 SO 4 共热至170 ℃ NaOH溶液 Br 2 的CCl 4 溶液9. 某有机物其结构简式如图关于该有机物，下列叙述不正确的是（______________ ）A．能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应B．能使溴水褪色C．一定条件下，能发生加聚反应______________D．一定条件下，能发生取代反应10. 取两份质量相等的有机物 M，一份与足量的钠反应放出气体 V 1 L ，另一份与足量 Na H CO 3 溶液反应放出气体 V 2 L ；若同温同压下 V 1 =V 2 ，则 M 是A．HCOOHB．HOOC—COOH________C．HOCH 2 CH 2 COOH______________D．11. 下列说法正确的是A ．蔗糖在人体内水解的最终产物是葡萄糖___________B ．蔬菜水果属于碱性食物，对人体健康有益C ．为了防止蛋白质发生盐析，疫苗等生物制剂要冷藏D ．由CH 2 =CH 2 与CH 2 =CH-CN加聚而成12. 下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是A．CH 2 O 、 C 2 H 4 O 2 、 C 6 H 12 O 6B．H 2 、 CO 、 CH 3 OHC．CH 2 =CH 2 、 C 2 H 5 OH 、 HOCH 2 CH 2 COOHD．C 6 H 6 、 C 5 H 12 、 C 7 H 6 O 213. 过量的下列溶液与水杨酸反应能得到化学式为C 7 H 4 O 3 Na2 的是（）A．NaHCO 3 溶液_________ B．Na 2 CO 3 溶液____________________ C．NaOH溶液___________ D．NaCl溶液14. 化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C 8 H 8 O 2 。
山东省高二下学期化学6月月考试卷
山东省高二下学期化学6月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·鸡西期中) Se是人体必需的微量元素，其中8034Se的原子核内质子数是（）A . 80B . 46C . 34D . 122. （2分）下列有关晶胞的叙述中不正确的是（）A . 晶胞是晶体最小的结构重复单元B . 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C . 晶胞中的粒子可能不完全属于该晶胞D . 已知晶胞的组成就可推知晶体的组成3. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（）A . 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的基态原子B . 2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为2s22p5的基态原子C . M层全充满而N层为4s2的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的基态原子D . 最外层电子数是核外电子总数的1/5的基态原子和最外层电子排布式为4s24p5的基态原子4. （2分）几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（）A . 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B . Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C . Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D . 在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键5. （2分） (2018高二下·石家庄期末) 具有如下电子层结构的基态原子,其对应元素一定属于同一主族的是（）A . 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子B . 最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子C . 3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子D . 3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子6. （2分）(2019·北京) 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
2021年高二下期6月月考化学试卷 含解析
2021年高二下期6月月考化学试卷含解析1．下列说法正确的是A．聚乙烯没有固定的熔、沸点B．官能团相同，有机物类别一定相同C．具有相同通式的有机物一定互为同系物D．相对分子量相差14的有机物一定互为同系物【答案】A【解析】正确答案：AA．正确，聚乙烯分子中聚合度不定，没有固定的熔、沸点B．不正确，官能团相同，有机物类别不一定相同，如苯酚与苯甲醇C．不正确，可能为同种物质或同分异构；D．不正确，相对分子量相差14的有机物不一定互为同系物。
2．下列指定微粒的个数比为2∶1的是A、标况下22.4L水中含有的水分子数和1g H2中所含的氢气分子数B、Na2O2晶体中的阳离子和阴离子C、C原子的电子层数与最外层电子数D、原子中的中子和质子【答案】B【解析】略3．常温下，向10mL pH=10的KOH溶液中加入pH=4的一元酸HA的溶液至pH刚好等于7（假设反应体积不变），则对反应后溶液的叙述错误的是A．c（A－）=c（K+）B．c（K+）＋c（H+）=c（OH－）＋c（A－）C．c（H+）=c（OH－）<c（K+）<c（A－）D．V总≤20mL【答案】C【解析】试题分析：10mL pH=10的KOH溶液，c（OH－）=0.0001mol·L－1，若与pH=4的一元酸HA溶液，若酸为强酸，c（H＋）=c（HA）=0.0001mol·L－1，混合后pH=7，则等体积混合，V总=20mL；若酸为弱酸，c（HA）＞0.0001mol·L－1，混合后pH=7时，酸的体积应小于10mL，即V总＜20mL，D正确；又pH=7，则c（OH－）=c（H＋），由电荷守恒可知，c（H＋）+c（K＋）=c（OH －）+c（A－），则c（A－）=c（K＋），A、B正确；溶液中显性离子浓度大于隐性离子浓度，所以c（A－）=c（K＋）＞c（OH－）=c（H+），C不正确。
考点：考查了电解质溶液中离子浓度的关系。
鲁教版高二化学高二(下)月考试卷.docx
高二（下）月考化学试卷（6月份）一、选择题（本题共21小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，不选、错选和多选均不给分，每小题2分，共42分）1．化学与生活、生产密切相关．下列叙述不正确的是（）A．“血液透析”利用了胶体的性质B．铜盐溶液都有毒，Cu2+能使蛋白质变性C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料D．漂白液的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）22．下列化学用语表达正确的是（）A．对硝基甲苯的结构简式：B．S2﹣离子的结构示意图：C．CO2的分子比例模型：D．次氯酸的电子式：3．下列离子方程式正确的是（）A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．稀硝酸与Cu反应：2H++NO3﹣+Cu═Cu2++NO↑+H2OC．AlCl3溶液与过量的氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．醋酸与碳酸钙反应：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑4．不能实现下列物质间直接转换的是（）A．铝B．碳C．硫D．氮5．下列分类正确的是（）电解质非电解质强电解质弱电解质A Cu NH3H2SO4CH3COOHB SO3蔗糖NaOH H2CO3C NaOH 酒精KCl BaSO4D BaCl2SO2NaCl CH3COOHA．A B．B C．C D．D6．有机化合物的核磁共振氢谱有个峰（）A．3个B．4个C．5个D．6个7．设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1 mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子C．18 g H2O含有10N A个质子D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子8．为探究锌与稀硫酸的反应速率[ν（H2）]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NaHSO4固体，ν（H2）不变B．加入少量水，ν（H2）减小C．加入CH3COONa固体，ν（H2）不变D．滴加少量CuSO4溶液，ν（H2）减小9．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（）A．碳酸钠溶液呈碱性，具有较强的去油污能力B．Al2（SO4）3与NaHCO3溶液可用作消防器材中的灭火剂C．NaCl可用作防腐剂和调味剂D．焊接时用NH4Cl溶液除锈10．已知：SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O，对于该氧化还原反应，下列说法错误的是（）A．硝酸在该反应中起酸性和氧化性作用B．生成0.5molSe，转移电子数为2N AC．I2是氧化产物D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：411．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能改变反应的路径，降低反应所需的活化能D．△H=E1+E212．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，12．现可用如下反应制备，下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均能与溴水发生反应，其中X、Z发生取代反应，Y发生加成反应B．X和Z均能NaOH溶液反应，也能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能与H2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体13．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏C．除去CO2中少量的HCl气体：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏14．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）A．将纯水加热到95℃时，K w变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，K w变小C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c（H+）减小，K w不变，影响水的电离平衡D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，K w不变15．在恒温恒容的密闭容器中充入适量HI，发生如下反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达到平衡后，分离出部分H2（g）时，下列说法中正确的是（）A．I2的量减少B．平衡逆向移动 C．ν（正）＞ν（逆）D．HI转化率不变16．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b用导线连接时，该装置为原电池，铁片为负极，发生氧化反应B．a和b用导线连接时，Pt片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═CuC．a和b分别连接直流电源正、负极时，该装置为电解池，Pt片为阳极，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OD．a和b分别连接直流电源正、负极时，Cu2+向Pt电极移动17．电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）A．B．C．D．18．氢气、碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO （g）；△H=﹣111.0kJ•mol﹣1C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ•mol﹣1其中反应热能表示该物质燃烧热的是（）A．C8H18B．CH4C．H2D．C19．某有机物M的结构简式如图所示，其同分异构体中含有苯环且能与金属钠反应产生氢气的有（）A．2种B．3种C．4种D．5种20．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B 加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．NH4Cl固体可以升华C 向含I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性A．A B．B C．C D．D21．常温下将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号c（HA）/mol•L﹣1c（NaOH）/mol•L﹣1混合后溶液的pH 甲0.2 0.2 pH=a乙 b 0.2 pH=7丙0.2 0.1 pH＜7丁0.1 0.1 pH=c下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是（）A．甲中：若a=7，则HA是强酸B．乙中：若b≠0.2，则c（A﹣）≠c（Na+）C．丙中：若HA是弱酸，则c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．丁中：若c=9，则c（OH﹣）﹣c（HA）=10﹣9mol•L﹣1二、（本题共3小题，共25分）22．现有X、Y、Z、W四种常见短周期元素，X的原子结构示意图为，Y、Z为同周期金属元素，其中Y为短周期元素中原子半径最大的元素，Z为地壳中含量最高的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物可以与其气态氢化物反应生成盐G，盐G溶液呈酸性，回答下列问题：（1）X的元素符号为；W在元素周期表中的位置为；四种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）．（2）已知Y2X2为浅黄色固体物质，其电子式为，所含有的化学键类型为．（3）写出Y的最高价氧化物对应水化物与Z的单质反应的离子方程式．23．回答下列问题：（1）航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置．它可直接将化学能转化为电能，甲烷电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2O．电池通入的CH4一端为电池极，其电极反应为．（2）用惰性电极电解滴有酚酞的饱和食盐水，先出现红色的电极是极，其电极反应式为：．（3）常温下，某同学用0.1000mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液，所选指示剂为，滴定终点现象为，测得HCl溶液浓度偏低的原因可能是．A．锥形瓶用蒸馏水洗后用待测液润洗B．在洁净干燥的碱式滴定管未用标准液润洗即装标准液C．滴定过程中，锥形瓶内液体溅出瓶外D．配制NaOH标准溶液定容时仰视容量瓶标线（4）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m n（填“＞”“＜”或“=”）．24．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．（1）已知：2CH3OH（1）+3O2（G）═2CO2（G）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1H2O（g）═H2O（1）△H3=﹣44.0kJ写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式．（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞O①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则T1T2（填“＜”、“＞”或“=“，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（K A K B K C）的大小关系为；②100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是（填序号）．a．容器的压强恒定b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2c．容器内气体密度恒定d．3v正（CH4）=v逆（H2）③如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=．三、（本题共2小题，共18分）25．某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：（1）仪器a的名称为；仪器b中可选择的试剂为．（2）实验室中，利用装置A还可制取的无色气体是（填字母）A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有性，写出相应的化学方程式．（4）E装置中浓硫酸的作用．（5）读取气体体积前，应让装置冷却至室温，并对装置F进行的操作：，使F中左右两管液面相平．26．铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用．（1）铜可采用如下方法制备：方法一：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是（写出1条原因即可）．分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为．（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用．用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2•2H2O 晶体，实验室模拟回收过程如图：①步骤2中反应的离子方程式是．②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是（用化学方程式并结合简要文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2•2H2O晶体．③步骤4中洗涤沉淀的操作为④步骤3中可选用的“试剂1”是写出一种即可），目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe3+浓度为[K sp（Fe（OH）3）=4×10﹣38]．四、（本题共1小题，共15分）27．有机物A的结构简式为：，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．请回答下列问题：（1）C中官能团的名称是；（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是（填序号）；（3）写出由A生成B的化学方程式；（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是（填序号）；（5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为；（6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式；（7）同时符合下列三种条件的A的同分异构体的数目有种（不含A），写出其中任意一种同分异构体的结构简式．I．与FeCl3溶液发生显色反应II．含有间二取代的苯环结构III．属于脂肪酸酯．2015-2016学年云南省楚雄州民族中学高二（下）月考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共21小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，不选、错选和多选均不给分，每小题2分，共42分）1．化学与生活、生产密切相关．下列叙述不正确的是（）A．“血液透析”利用了胶体的性质B．铜盐溶液都有毒，Cu2+能使蛋白质变性C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料D．漂白液的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）2【考点】胶体的重要性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A、血液是胶体；B、铜盐为重金属盐；C、硅酸钠能和强酸反应制取硅胶；D、漂白液是氯气和氢氧化钠反应制取的．【解答】解：A、血液是胶体，能发生渗析，血液透析既是利用了此性质，故A正确；B、铜盐为重金属盐，能使蛋白质变性，故对人体有毒，故B正确；C、硅酸钠能和强酸反应制取硅胶，其水溶液俗称水玻璃，能用作木材防火剂，故C正确；D、漂白液是氯气和氢氧化钠反应制取的，主要成分为氯化钠和次氯酸钠，有效成分为次氯酸钠，故D错误．故选D．2．下列化学用语表达正确的是（）A．对硝基甲苯的结构简式：B．S2﹣离子的结构示意图：C．CO2的分子比例模型：D．次氯酸的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．对硝基甲苯中苯环连接氮原子；B．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；C．二氧化碳为直线型结构，碳原子的原子半径大于氢原子；D．次氯酸的中心原子为氧原子，分子中不存在H﹣Cl键．【解答】解：A．对硝基苯酚的结构简式中，硝基表示错误，正确的结构简式为：，故A错误；B．硫离子的核电荷数为16，最外层满足8电子稳定结构，S2﹣离子的结构示意图为：，故B正确；C．二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，实际碳原子半径大于氧原子半径，其正确的比例模型为：，故C错误；D．次氯酸为共价化合物，H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，则其电子式为，故D错误；故选B．3．下列离子方程式正确的是（）A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．稀硝酸与Cu反应：2H++NO3﹣+Cu═Cu2++NO↑+H2OC．AlCl3溶液与过量的氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．醋酸与碳酸钙反应：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成硫酸亚铁和氢气；B．电子、电荷不守恒；C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；D．醋酸在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．Fe与稀H2SO4反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．稀硝酸与Cu反应的离子反应为8H++2NO3﹣+3Cu═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．AlCl3溶液与过量的氨水反应的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C 正确；D．醋酸与碳酸钙反应的离子反应为2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选C．4．不能实现下列物质间直接转换的是（）A．铝B．碳C．硫D．氮【考点】铝的化学性质．【分析】单质对应两种氧化物，可说明元素有多种化合价，以此解答该题．【解答】解：A．铝于氧气反应只生成氧化铝，一种氧化物，故A选；B．碳可与氧气反应生成一氧化碳、二氧化碳，可生成碳酸，故B不选；C．硫可与氧气反应生成二氧化硫，催化条件下进一步反应生成三氧化硫，最后可生成硫酸，故C不选；D．氮与氧气反应生成一氧化氮、二氧化氮、可与水反应生成硝酸，故D不选．故选A．5．下列分类正确的是（）电解质非电解质强电解质弱电解质A Cu NH3H2SO4CH3COOHB SO3蔗糖NaOH H2CO3C NaOH 酒精KCl BaSO4D BaCl2SO2NaCl CH3COOHA．A B．B C．C D．D【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；依据电离程度可以将电解质分为强电解质和弱电解质，在水溶液中能够完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质，据此分析解答．【解答】解：A．铜是单质，不是电解质，故A错误；B．三氧化硫本身不能电离产生自由离子，属于非电解质，故B错误；C．硫酸钡为强电解质，故C错误；D．氯化钡为电解质，二氧化硫为非电解质，氯化钠为强电解质，醋酸为弱电解质，故D正确；故选：D．6．有机化合物的核磁共振氢谱有个峰（）A．3个B．4个C．5个D．6个【考点】常见有机化合物的结构．【分析】根据等效氢判断分子中H原子种类，H原子种数等于信号峰数目；【解答】解：有机化合物中有4种化学环境不同的H原子，核磁共振氢谱中能出现4个峰，故B正确；7．设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1 mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子C．18 g H2O含有10N A个质子D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、甲苯的分子式为C7H8；B、标况下氨水为液态；C、求出水的物质的量，然后根据水中含10个质子来分析；D、铁在浓硫酸中会钝化．【解答】解：A、甲苯的分子式为C7H8，故1mol苯中含8N A条C﹣H键，故A错误；B、标况下氨水为液态，故22.4L氨水的物质的量不是1mol，故B错误；C、18g水的物质的量为1mol，而水中含10个质子，故1mol水中含10N A个质子，故C正确；D、铁在浓硫酸中会钝化，故铁不能反应完全，故生成的二氧化硫分子个数小于N A个，故D错误．故选C．8．为探究锌与稀硫酸的反应速率[ν（H2）]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NaHSO4固体，ν（H2）不变B．加入少量水，ν（H2）减小C．加入CH3COONa固体，ν（H2）不变D．滴加少量CuSO4溶液，ν（H2）减小【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】锌为固体，与稀硫酸反应时，固体的表面积越大，溶液浓度越大或温度越高，以及形成原电池反应都可增大反应速率，以此解答．【解答】解：A．加入NaHSO4固体，溶液中c（H+）增大，反应速率加快，即v（H2）增大，故A错误；B．加入水，溶液中c（H+）减小，反应速率减小，故B正确；C．加入CH3COONa固体，溶液中c（H+）减小，反应速率减小，故C错误；D．滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故v（H2）增大，故D错误．故选B．9．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（）A．碳酸钠溶液呈碱性，具有较强的去油污能力B．Al2（SO4）3与NaHCO3溶液可用作消防器材中的灭火剂C．NaCl可用作防腐剂和调味剂D．焊接时用NH4Cl溶液除锈【考点】盐类水解的应用．【分析】A．油污在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，用蒸馏水洗涤；B．NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合会迅速产生二氧化碳；C．NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，不是水解；D．NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解导致溶液呈酸性．【解答】解：A．油污在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，油污水解生成溶于水的物质，用蒸馏水洗涤除去，具有较强的去油污能力，与盐水解有关，故A不选；B．NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合，碳酸氢根离子和铝离子发生双水解反应，会迅速产生二氧化碳，与盐类的水解有关，故B不选；C．氯化钠溶液用作防腐剂和调味剂不发生水解，符合题意，故C选；D．NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解导致溶液呈酸性，酸能除锈，所以与盐类水解有关，故D 不选；故选C．10．已知：SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O，对于该氧化还原反应，下列说法错误的是（）A．硝酸在该反应中起酸性和氧化性作用B．生成0.5molSe，转移电子数为2N AC．I2是氧化产物D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4【考点】氧化还原反应．【分析】SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，I元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．硝酸中N元素的化合价不变，则硝酸在该反应中起酸性作用，故A错误；B．生成0.5molSe，转移电子数为0.5mol×（4﹣0）×N A=2N A，故B正确；C．I失去电子被氧化，则I2是氧化产物，故C正确；D．SeO2为氧化剂，KI为还原剂，由反应可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，故D正确；故选A．11．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能改变反应的路径，降低反应所需的活化能D．△H=E1+E2【考点】反应热和焓变．【分析】A．图中反应物比生成物能量的低；B．正逆反应活化能之差等于反应热；C．正逆反应活化能之差等于反应热；D．逆反应的活化能为E2，正反应的活化能E1，结合图分析．【解答】解：A．图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B．因为正逆反应活化能之差不变，催化剂降低了反应的活化能，即正反应活化能减小，逆反应活化能也减小，反应的焓变不变，故B错误；C．因为正逆反应活化能之差不变，催化剂降低了反应的活化能，即正反应活化能减小，逆反应活化能也减小，催化剂能改变反应的路径，故C正确；D．逆反应的活化能为E2，正反应的活化能E1，△H=E1﹣E2，故D错误；故选C．12．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，12．现可用如下反应制备，下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均能与溴水发生反应，其中X、Z发生取代反应，Y发生加成反应B．X和Z均能NaOH溶液反应，也能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能与H2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应；B．苯酚的酸性比碳酸弱；C．Y含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应；D．Y含有碳碳双键，可发生加聚反应，X含有酚羟基，可与醛发生缩聚反应．【解答】解：A．X、Z含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，Y含有碳碳双键，可发生加成反应，故A正确；B．苯酚的酸性比碳酸弱，X和Z与碳酸氢钠不反应，故B错误；C．Y含有碳碳双键，可与氢气发生加成、与高锰酸钾发生氧化反应，故C正确；D．Y含有碳碳双键，可发生加聚反应，X含有酚羟基，可与醛发生缩聚反应，故D正确．故选B．13．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏C．除去CO2中少量的HCl气体：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；B．二者均与NaOH溶液反应；C．二者均与碳酸钠溶液反应；D．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异．【解答】解：A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气分离，故A错误；B．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏，故B错误；C．二者均与碳酸钠溶液反应，应通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，故C错误；D．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D正确；故选D．14．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）A．将纯水加热到95℃时，K w变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，K w变小C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c（H+）减小，K w不变，影响水的电离平衡D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，K w不变【考点】水的电离；离子积常数．【分析】A、水的电离过程为吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大，氢离子浓度增大，水的pH变小；B、水的离子积与温度有关，温度不变，水的离子积不变；C、碳酸钠电离的碳酸根离子结合水电离的氢离子，导致溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；温度不变，水的离子积不变；D、醋酸能够抑制水的电离，但是醋酸钠中的醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离．【解答】解：A、温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大，但是溶液中氢离子浓度增大，水的pH变小，故A错误；B、向纯水中加入稀氨水，水中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，由于温度不变，所以水的离子积不变，故B错误；C、向纯水中加入少量固体碳酸钠，碳酸钠电离的碳酸根离子结合水电离的氢离子，导致水中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，促进了水的电离；由于温度不变，所以水的离子积不变，故C正确；D、纯水中加入盐酸，抑制了水的电离，但是加入醋酸钠，醋酸根离子发生水解，促进了水的电离，故D错误；故选C．15．在恒温恒容的密闭容器中充入适量HI，发生如下反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达到平衡后，分离出部分H2（g）时，下列说法中正确的是（）A．I2的量减少B．平衡逆向移动 C．ν（正）＞ν（逆）D．HI转化率不变【考点】化学平衡的影响因素．【分析】达到平衡后，分离出部分H2（g）时，生成物浓度减小，则平衡正向移动，以此来解答．【解答】解：达到平衡后，分离出部分H2（g）时，生成物浓度减小，则平衡正向移动，A．平衡正向移动，可知I2的量增加，故A错误；B．由上述分析可知，平衡正向移动，故B错误；C．平衡正向移动可知ν（正）＞ν（逆），故C正确；D．平衡正向移动可知HI的转化率增大，故D错误；故选C．16．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b用导线连接时，该装置为原电池，铁片为负极，发生氧化反应B．a和b用导线连接时，Pt片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═CuC．a和b分别连接直流电源正、负极时，该装置为电解池，Pt片为阳极，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OD．a和b分别连接直流电源正、负极时，Cu2+向Pt电极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、a和b用导线连接时，构成原电池，活泼的金属铁作负极；B、a和b用导线连接时，形成原电池，铜离子在正极得电子；C、a和b分别连接直流电源正、负极时，该装置为电解池，Pt片为阳极，阳极发生氧化反应；D、电解池中阳离子向阴极移动．【解答】解：A、a和b用导线连接时，构成原电池，活泼的金属铁作负极，发生氧化反应，故A正确；B、a和b用导线连接时，形成原电池，铜离子在正极得电子，电极反应式为：Cu2++2e﹣═Cu，故B正确；C、a和b分别连接直流电源正、负极时，该装置为电解池，Pt片为阳极，阳极发生氧化反应，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，故C正确；D、电解池中阳离子向阴极移动，所以Cu2+向铁电极移动，故D错误；故选D．17．电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）A．B．C．D．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡常数的含义；化学反应速率变化曲线及其应用；转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】根据图象中纵横坐标的意义，利用温度、浓度对化学反应速率及化学平衡的影响来分析一个量随另一个量的变化，变化趋势与图中符合的即为正确答案．【解答】解：A、由△H＜0，则正反应是一个放热的反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，即向逆反应方向移动，由平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积，则K减小，故A正确；B、pH增大溶液，则碱性增强，会中和溶液中H+，降低生成物浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O72﹣的转化率会增大，与图中不符，故B错误；C、温度升高，正、逆反应速率都增大，与图中不符，故C错误；D、增大反应物Pb2+的浓度，平衡向正方应方向移动，则Cr2O72﹣的物质的量会减小，与图中不符，故D错误；故选：A．。
2019学年山东省高二下期6月月考化学试卷【含答案及解析】
2019学年山东省高二下期6月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列物质在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是（）A．铝____________________ B.食盐______________ C ．硫酸______________D ．蔗糖2. 若4.8 g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48 L(标准状况)H 2 ，则该金属是A．Al___________________________________ B．Mg________________________ C．Fe______________________________ D．Zn3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )。
A．将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠B．分别向Na 2 CO 3 和NaHCO 3 溶液中滴加少量盐酸，产生CO 2 较快的为NaHCO 3 C．等物质的量的Na 2 O 2 、NaHCO 3 在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物 D．钠与O 2 反应时，由于O 2 的量不同，可分别生成Na 2 O或Na 2 O 24. 下列反应原理或过程，不能用勒夏特列原理解释的是A ．用N 2 和H 2 合成氨需采用高压。
B ．由H 2 O 2 制氧气时使用MnO 2 催化剂。
C ．醋酸溶液加水稀释醋酸的电离度增大D ．温度升高水的电离程度增大。
5. 下列叙述正确的是A．棉花、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．常温常压下，0.1mol D 2 16 O中含中子数、质子数、电子数均为N AD．乙烯和苯都能使溴水中的水层褪色，褪色的原因相同6. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．装置①可用于实验室制取少量NH 3 或O 2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室可用装置③收集H 2 、NH 3D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜7. 500mL 含有MgCl 2 、NaCl、Na 2 SO 4 三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl －为1.8mol，Na ＋为2mol，Mg 2＋为0.5mol，则SO 4 2- 的物质的量浓度为A．0.6mol /L _________ B．0.7mol /L______________ C．1.2mol /L_________ D．1.0mol /L8. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1 mol H 2 O中含有电子的数目为N AC．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有分子的数目为0.5 N AD．0.5 mol ·L －1 CaCl 2 溶液中的Cl —的数目为 N A9. 已知3.01×10 23 个X气体分子的质量为 16g ，则X气体的摩尔质量是（） A． 16g________________________ B． 32g________________________ C． 64g/mol____________________ D． 32g /mol10. 关于阿伏伽德罗常数N A ，下列说法正确的是（）A ．常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4N AB ．标准状况下， 22.4L 甲醇完全燃烧产生N A 个CO 2 分子C ．常温常压下， 46g NO 2 、N 2 O 4 混合物中，分子数为N AD ． 1L 1mol/L Na 2 CO 3 溶液中，阴离子个数大于N A11. 在恒容密闭容器中进行N 2 ＋3H 2 2NH 3 反应，起始时N 2 和H 2 分别为10 mol 和30 mol，当达到平衡时，N 2 的转化率为30%。
2021年高二下期6月月考化学试卷 含解析
2021年高二下期6月月考化学试卷含解析1．乙烯和1，3—丁二烯的混合气体1 L，催化剂存在下与足量氢气发生加成反应，消耗1.4 L氢气，则原混合气体中乙烯和1，3—丁二烯的体积比为（）A. 3:2 B. 4:1 C. 3:1 D. 任意比【答案】A【解析】十字交叉法，即知道最大值二烯消耗2，最小值乙烯消耗1，平均值为1.4，十字交叉用减法，所得数值即为两者体积比。
2．物质的分类通常依据组成和性质，下列对钠的化合物分类，只考虑组成的是( )A．Na2O2是氧化物，不是碱性氧化物B．Na2CO3是一种盐，不是碱C．NaOH是一元碱，强碱D．NaClO是氧化性盐，含氧酸盐【答案】B【解析】根据组成Na2O2是氧化物、NaOH是一元碱、NaClO是含氧酸盐、Na2CO3是一种盐，不是碱，而Na2O2不是碱性氧化物是根据其与酸反应情况来分类、NaOH是强碱则根据的是碱的电离程度、NaClO是氧化性盐根据的是ClO-的氧化性，它们都是利用了物质的性质。
因此选B3．有两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，取此混和气体4.48L （标准状况下）通入足量溴水，溴水增重2.8g，则此混和气体的组成是（）A．CH4与C3H6B．C2H4与C3H6C．C2H4与CH4D．CH4与C4H8【答案】D【解析】4．乙烯酮在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成，它与下列试剂发生加成反应时所生成的产物不正确的是A．与HCl加成生成CH3COClB．与H2O加成生成CH3COOHC．与CH3OH加成生成CH3COCH2OHD．与CH3COOH加成生成（CH3CO）2O【答案】C【解析】试题分析：解：依题中信息知：活性氢原子加到CH2=C=O中烃基碳上，其余部分加到羰基碳上。
A．乙烯酮(CH2=C=O)与HCl加成生成CH3COCl，正确；B．乙烯酮(CH2=C=O)与H2O加成时得CH3COOH，正确；C．乙烯酮(CH2=C=O)与CH3OH加成时得CH3COOCH3，错误；D．乙烯酮(CH2=C=O)与CH3COOH加成时得CH3COOCOCH3，正确。
2019学年山东省高二下6月月考化学试卷【含答案及解析】
2019学年山东省高二下6月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是（）A．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡2. 气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）A．分子个数___________ B．分子直径______________ C．压强______________ D．温度3. 下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确的是A．呼吸作用涉及氧化还原反应B．碳循环具有全球性C．含碳化合物可相互转化D．碳元素均被氧化4. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=l的溶液中：CH 3 CH 2 OH、Cr 2 O 7 2—、K + 、SO 4 2－B．NaHCO 3 溶液中：、CO 3 2－、Br －、K ＋C．加入铝粉放出大量H 2 的溶液中：Fe 2+ 、K + 、Cl －、NO 3 －D．C （ Ca 2+ ）=0.1 mol·L －1 的溶液中：NH 4 + 、SO 4 2- 、CH 3 COO －、Br -5. 8 月 12 日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人。
以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（）6. 根据下列实验现象，所得结论错误的是p7. 实验实验现象结论 A Ⅰ 烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ 烧杯中铜片表面有气泡活动性： Al ＞ Fe ＞ Cu B 试管中收集到无色气体铜与浓硝酸反应产物是NO C 试管 b 比试管 a 中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D 长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好8. 下列有关说法正确的是A．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连B．2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞ 0C．由PbO 2 +4HCl （浓）= PbCl 2 + Cl 2 ↑+2H 2 O 可确定氧化性：PbO 2 ＞ Cl 2D．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c （ CH 3 COO －） /c （ CH 3 COOH ）的值不变9. 恒温条件下，对于可逆反应A（g）+ B（g） C（g）+ D（g），加入起始浓度相近的A和B，在达到平衡的过程中可能有三种情况，如下图所示。
山东高二高中化学月考试卷带答案解析
山东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法或表示方法正确的是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现C．任何化学反应都伴随着能量的变化D．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq) ="=" CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-12.下列说法或表示方法正确的是（）A．需要加热发生的反应是吸热反应B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C（石墨）＝C（金刚石）△H = +1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H = +285.8kJ/mol3.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 ( )A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀固体，下列叙述正确的是（）4.锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4A．反应速率减慢，产生H2的量不变B．反应速率加快，产生H2的量不变C．反应速率不变，产生H2的量增加D．反应速率加快，产生H2的量减少5.某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe＝3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为氯化铁溶液B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为硝酸亚铁溶液C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为硫酸铁溶液D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为硫酸铜溶液6.已知H—H、H—O和O O键的键能分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1,下列热化学方程式正确的是（）A．H2O(g)H2(g)+O2(g) ΔH="-485" kJ·mol-1B．H2O(g)H2(g)+O2(g)ΔH="-242.5" kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH="+485" kJ·mol-1D．2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH="-485" kJ·mol-17.在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（ ）A ．①④B ．③④⑤C ．④⑧D ．②④⑥⑦8.Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu ＋H 2OCu 2O ＋H 2↑。
2021-2022年高二化学下学期6月月考试卷含解析
2021-2022年高二化学下学期6月月考试卷含解析1．下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表中的位置与周期表的结构相符的是（）v 【答案】B【解析】2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，N A个CO2分子的体积为22.4LB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N A）中含有的磷原子数为0.4 N AC．12.4 g 白磷（P4D．标准状况下，22.4L氧气所含质子数是8NA【答案】C【解析】略3．20．往100 mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。
则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（）A．1.2mol/L B．0.3mol/L C．1.4mol/L D．无法计算【答案】A 【解析】4．在25 ℃、1．01×105Pa下，反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56．7 kJ·mol-1能自发进行的合理解释是( )A．该反应是分解反应B．该反应的熵增效应大于焓变效应C．该反应是熵减反应D．该反应是放热反应【答案】B【解析】试题分析：该反应是吸热反应。
不能只用焓判据来判断反应进行的方向，该反应过程中熵增大，是熵增反应。
该反应能够自发进行，说明该反应的熵增效应大于焓变效应。
考点：化学反应进行的方向5．下列说法中正确的是A．干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应B．浓硫酸溶于水会放出大量热，这属于放热反应C．用氢氧焰可以加热软化玻璃制玻璃器皿，这利用了氢气和氧气化合时放出的热量D ．木炭需加热到一定温度时才燃烧，所以木炭燃烧是吸热反应 【答案】C 【解析】试题分析：A ．干冰汽化是由固体直接变为气体，只是状态发生了改变，没有新的物质生成，属于物理变化，故A 错误； B ．浓硫酸溶于水没有新的物质生成，属于物理变化，故B 错误；C ．氢气和氧气化合时放出大量的热，用氢氧焰可以加热软化玻璃生产各种玻璃器皿，故C 正确；D ．木炭需加热到一定温度达到木炭的着火点时才燃烧，木炭燃烧时放出热量，故D 错误；故选C 。
鲁科版高中化学选修五-高二下期6月月考化学试 (32).docx
高中化学学习材料唐玲出品山东省莱州市第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下表各组物质分类不正确的是【答案】C【解析】试题分析：A. 液氧、Cl2 、铜丝都是单质，是纯净物，而空气属于混合物。
正确。
B. HCl、H2SO4、HNO3都能都能电离，产生的阳离子全部是H+，因此这些化合物都是酸，而H2O 是中性物质。
正确。
NaCl溶液、盐酸是混合物，而结晶水化物CuSO4•5H2O属于化合物。
错误。
D. NaOH 、BaSO4固体在水溶液或熔化状态下都能电离产生自由移动的离子，是电解质，而NH3不能电离产生自由移动的离子，因此属于非电解质。
正确。
考点：考查物质分类的知识。
2．以下关于物质分类的说法正确的是①液氨和液氯都是纯净物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④高氯酸和硫酸钡都是强电解质；⑤Na2S、Na2O2、Na2SiO3都是钠盐A．①②③ B．①②⑤ C．①③④ D．①③⑤【答案】C【解析】试题分析：①液氨是氨气液态存在形式液氯氯气的液态存在形式，是纯净的单质都是纯净物，①正确；②纯碱是碳酸钠属于盐，熟石灰是氢氧化钙是碱，②错误；③冰为水、干冰为二氧化碳它们既是纯净物又是化合物，③正确；④高氯酸是强酸水溶液中导电，硫酸钡是盐熔融状态导电都是强电解质，④正确；⑤Na 2 S、Na 2 SiO 3 是钠盐，Na 2 O 2 是过氧化物，不属于盐，⑤错误；答案选C。
考点：物质的分类3．铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是（）A、盐酸B、FeCl3溶液C、稀硫酸D、Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】试题分析：A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液质量增加，但有气体产生，A错误；B、氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，溶液质量增加，没有气体产生，B正确；C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加，但有气体产生，C错误；D、铁与硝酸铜溶液反应产生硝酸亚铁和铜，溶液质量减小，D错误，答案选B。
2022-2023学年山东省烟台市海阳第二中学高二化学月考试卷含解析
2022-2023学年山东省烟台市海阳第二中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架(已知：与-COOH反应时，-NH2类似于-OH)。
下列叙述错误的是（）A．1molX在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3molH2OB．1molY发生类似酯化的反应，最多消耗2molXC．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形参考答案：B2. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。
若以E(n l)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s) D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)参考答案：B略3. 下列比较不正确的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．共价键极性： HF＞HClC．半径：S2-＜Cl- D．稳定性：NH3＞CH4参考答案：C4. 物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是A．NH4Cl B ．NaClC．CH3COONa D．N aNO3参考答案：A5. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大参考答案：B考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、W为固体，增大W的用量，不影响平衡的移动；B、该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；C、升高温度平衡向吸热反应移动；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关．解答：解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B．点评：本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握6. 下列物质的电子式正确的是()参考答案：D略7. 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H = －72 kJ?mol－1。
山东省烟台市海阳第二中学高二化学联考试题含解析
山东省烟台市海阳第二中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A．含有2个双键的直链有机物 B．只含有一个双键的直链有机物C．含有1个双键的环状有机物 D．含有一个三键的直链有机物参考答案：B略2. 假设x是ⅡB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素是（）A．ⅠB族B．ⅢB族C．ⅢA族D．ⅡA族参考答案：C考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素周期表中ⅡB之后相邻的族为ⅢA族，以此来解答．解答：解：元素周期表中ⅡB之后相邻的族为ⅢA族，ⅡB族元素原子序数为x，则原子序数为x+1的元素位于ⅢA族，故选C．点评：本题主要考查了元素周期表的结构，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意ⅡA、ⅢA族的位置，掌握列与族的关系．3. 下列说法中正确的是A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同参考答案：D略4. 下列说法正确的是A．H与D互为同位素；金刚石、石墨和C60互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物C．金属晶体、离子晶体和分子晶体都能导电D．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键参考答案：B略5. 下列说法正确的是（）A．铅笔芯的主要成分是金属铅B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收COC．含磷洗衣粉的大量使用会造成水体富营养化D．绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品参考答案：C略6. 下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A.氯仿B.溴乙烷C.乙醇D.甲苯参考答案：B略7. 下列说法正确的是（）A. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.金属晶体的熔点普遍都很高新课参考答案：B略8. 除去FeCl3溶液中的F e(O H)3胶体,可行的方法是A．过滤 B．蒸发 C．加入适量的盐酸 D．加入适量的NaOH溶液参考答案：C略9. 下列叙述中正确的是（）A、NH3、CO、CO2都是极性分子B、CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D、CS2、H2O、C2H2都是直线形分子参考答案：B解：A．CO2结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，而NH3、CO都是极性分子，故A错误；B．CH4、CCl4都为正四面体结构，分别含有极性键C﹣H、C﹣Cl键，CH4、CCl4正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，都为非极性分子，故B正确；C．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故C错误；D．CS2以极性键相结合，碳原子杂化轨道数为×（4+0）=2，采取sp杂化，具有直线型结构的分子，乙炔的结构式为H﹣C≡C﹣H，每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子采用sp杂化，为直线形结构；H2O中O原子的价层电子对个数=2+ （6﹣2×1）=4且含有2个孤电子对，所以O原子采用sp3杂化，其空间构型为V形结构，故D错误；故选B．【分析】A．分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子；B．同种元素原子间形成的共价键是非极性共价键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键，由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；D．根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答．10. 下列属于强电解质的是①NaOH②NH3·H2O ③CaCO3④CH3COOH⑤CH3COONH4A．①②③ B．②③④ C．①③⑤D．①④⑤参考答案：C11. 现有100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液和100 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液：(1)将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中；(2)将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中。
山东省海阳市第二中学2020┄2021学年高二下期6月月考化学试卷Word版 含解析
山东省海阳市第二中学2020┄2021学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（）A．溴苯中的溴单质（NaOH溶液、分液） B．硝基苯中的苯（蒸馏）C．乙醇中的水（CaO、蒸馏） D．乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液）【答案】D【解析】试题分析：A．溴与氢氧化钠反应与溴苯分层，再分液分离，A正确；B．苯和硝基苯的沸点不同，可以通过蒸馏分离，B正确；C．CaO与水反应后增大了水与乙醇的沸点差，可以通过蒸馏分离，C正确；D．乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳，引入了新的杂质，D 错误，答案选D。
考点：考查物质分离提纯的基本方法2．分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸作用下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，亦能脱水生成一种只存在一种结构形式，且能使溴水褪色的物质；③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的无支链环状化合物。
根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为（）A．HOCH2COOCH2CH3 B．CH3CH（OH）CH2COOHC．HOCH2CH2CH2COOH D．CH3CH2CH（OH）COOH【答案】C【解析】试题分析：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应，说明分子中含有-OH和-COOH；②在浓硫酸存在下，能发生消去反应且只有一种有机产物，说明生成生成一种位置的C=C；③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物．A．在浓硫酸存在下，只能和CH3COOH发生酯化反应，不能与CH3CH2OH反应，故A错误；B．发生消去反应生成两种有机物，故B错误；C．消去反应只生成一种物质，能形成分子式为C4H6O2的五元环状化合物，故C正确；D．在浓硫酸存在下，发生酯化反应生成三元环状化合物，故D错误；答案为C。
考点：考查有机物的推断3．下列离子方程式书写正确的是A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-＋2H+＋H 2O2I2＋2H2OB．Cu片插入FeCl 3溶液中：Cu＋Fe3+ Fe2++Cu2+C．向Al 2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O AlO2-＋4NH4+＋2H2OD．向 NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H＋＋SO 42-＋Ba2＋＋OH—BaSO4↓＋H2O【答案】A【解析】试题分析：A、海带灰中有I-被H2O2氧化，正确；B、离子方程式中电荷不守恒，错误；C、氢氧化铝能溶于强碱不溶于弱碱，错误；D、所给方程中氢离子和硫酸根离子都被反应完了，溶液显碱性，错误。
2021年高二化学下学期6月月考试卷(含解析)
2021年高二化学下学期6月月考试卷（含解析）一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．淀粉可用于酿酒 B．硫酸铁不能做净水剂C．臭氧可作自来水消毒剂 D．硅酸钠是制备硅胶的原料2．无色的有机物Ⅰ是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下Ⅰ可转变成结构Ⅱ（显橙色），反应如下（R1、R2、R3是烃基）：有关上述变化的说法不正确的是（）A．Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体 B．Ⅱ可看作醇类 C．Ⅰ、Ⅱ均能发生加成反应 D．Ⅰ属于芳香烃3．下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中不溶物 B．碳酸氢钠受热分解C．气体 D．除去C0气体中的C02乙酸乙酯的制备演示实验4．某有机物的结构简式为，它可发生的有机反应的正确组合是（）①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚．A．①②③⑤⑥ B．②③④⑥⑧ C．①②③⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑦⑧5．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经三步反应制取，其中第二步的反应类型是（）A．加成反应 B．水解反应 C．氧化反应 D．消去反应6．某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如图所示，下列有关叙述正确的是（）①能与溴水发生取代反应②1mol该物质最多能与4mol H2加成③能使酸性KMnO4溶液褪色④1mol该物质最多能与含2mol NaOH的溶液反应．A．①②③ B．①③④ C．③④ D．②③④7．下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①② B．②④ C．③④ D．②③8．下列有机物的命名正确的是（）A． CH2（OH）CH2CH2（OH）丙三醇B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 2，2，5﹣三甲基己烷C．二甲苯D． 2﹣甲基﹣3﹣戊炔9．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（）A．甲苯、苯、已烯 B．已炔、己烯、四氯化碳C．已烷、苯、乙醇 D．已烯、苯、四氯化碳10．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB． 28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A11．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离出的c （OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣ B． c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣12．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C． NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+13．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A． 1：4 B． 1：5 C． 2：3 D． 2：514．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42﹣C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D 向浓度均为0.1mol•L﹣1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀 K sp （AgCl）＞K sp（AgI）A． A B． B C． C D． D15．下列说法正确的是（）A．增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率B．增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制氢气的速率C．蒸干氯化铁溶液能够得到氯化铁固体D．增加气态反应物的物质的量，未必增大其反应速率16．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是（）A．达平衡后，若升温，平衡左移B．达平衡后，加入催化剂则C%增大C．化学方程式中a+b＞c+dD．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动17．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A． 0.01mol/L B． 0.017mol/L C． 0.05mol/L D． 0.50mol/L18．物质的量浓度相等的下列溶液，pH值由大到小的顺序是（）A． NH4Cl NaCl NaHCO3 Na2CO3B． NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaClC． Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClD． Na2CO3 NH4Cl NaHCO3 NaCl19．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，须加入少量的（）A． MgCl2 B． NaOH C． MgSO4 D． NaHSO420．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L ﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A． a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）= mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B﹣）=c（OH﹣）+c（A﹣）21．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A．若PH＞7时，则一定是c1V1=c2V2B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1D．若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）22．关于下列各图的叙述，正确的是（）A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6Kj•mol﹣1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2⇔N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液二、解答题（共5小题，满分56分）23．（10分）（xx春•成都校级月考）肉桂醛（C9H8O）是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用．肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系，其中A为一氯代烃．AB肉桂醛XYZ（1）肉桂醛是苯的一取代物，与H2加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是；（2）反应A→B的化学方程式是；（3）Z不能发生的反应是（填字母）；a．取代反应 b．加聚反应 c．加成反应 d．消去反应（4）写出通过肉桂醛得到X的化学方程式是；（5）写出同时符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：①属于酯类②苯环上只有一个取代基③能发生银镜反应．．24．（12分）（xx•上海）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s） 0 1 2 3 4n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v= ．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．A．v（NO2）=2v（O2） B．容器内压强保持不变C．v逆（NO）=2v正（O2） D．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．A．及时分离除NO2气体 B．适当升高温度C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．25．（12分）（xx春•成都校级月考）请阅读以下知识：①室温下，一卤代烷（RX）与金属镁在干燥乙醚中作用，生成有机镁化合物：RX+MgRMgX，这种产物叫格氏试剂．格氏试剂是有机合成中用途很广的一种试剂，可用来合成烷烃、烯烃、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物．如：化学家格林（Grignard）因这一巨大贡献，曾获得诺贝尔化学奖．②有机化合物分子中的碳碳双键与臭氧反应，其产物再用锌粉和水处理，使烯烃中碳碳双键断裂，形成羰基（）化合物：下列是有关物质间的转化关系：请根据上述信息，按要求填空：（1）A的结构简式：，E的结构简式：．（2）反应Ⅰ的化学方程式是．（3）反应Ⅱ的化学方程式是．（4）反应Ⅲ还可能生成另一种通式符合C n H2n﹣2的分子F．F的结构简式是．F 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是．26．工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得：BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到Na2S．Na2S水解的离子方程式为．（2）根据已知的反应①②写出炭还原CO2的热化学反应方程式．（3）盐酸能溶解 BaS固体的原因是．27．（16分）（xx春•成都校级月考）某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验：①氨的测定：精确称取wgX，加入适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLC1mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接受瓶，用C2mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定过量HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液．②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用硝酸银标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色测定不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是．（2）用NaOH标准溶液滴定过剩HCl时，应使用式滴定管，可用的指示剂是．（3）样品中氨的质量分数表达式为．（4）测定氨前应对装置气密性进行检验，若气密性不好，测定结果将（填“偏高”或“偏低”）（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，若c（Ag+）=2.0×10﹣5mol•L﹣1，c（CrO42﹣）= mol•L﹣1．（已知Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12）（6）经测定，样品X中Co、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为，制备X的化学方程式为，X的制备过程中温度不能过高的原因是．xx学年四川省成都市新津中学高二（下）月考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．淀粉可用于酿酒 B．硫酸铁不能做净水剂C．臭氧可作自来水消毒剂 D．硅酸钠是制备硅胶的原料考点：盐类水解的应用；臭氧；淀粉的性质和用途．分析： A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇；B、氢氧化铁胶体具有净水作用；C、臭氧有一定的氧化性；D、向硅酸钠中加盐酸可以制取硅酸．解答：解：A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇，可用于酿酒，故A正确；B、硫酸铁中的铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，硫酸铁能做净水剂，故B错误；C、臭氧有一定的氧化性，可作自来水消毒剂，故C正确；D、向硅酸钠中加盐酸或是通二氧化碳可以制取硅酸，故D正确．故选B．点评：本题涉及盐的水解原理的应用、物质的氧化性、淀粉的性质以及硅酸的制备等知识，综合性强，难度不大．2．无色的有机物Ⅰ是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下Ⅰ可转变成结构Ⅱ（显橙色），反应如下（R1、R2、R3是烃基）：有关上述变化的说法不正确的是（）A．Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体 B．Ⅱ可看作醇类C．Ⅰ、Ⅱ均能发生加成反应 D．Ⅰ属于芳香烃考点：有机物的结构和性质．分析： A．结构不同，分子式相同的化合物为同分异构体；B．II中含﹣OH，且与苯环不直接相连；C．I中含苯及碳碳双键、C=O，II中含苯环、碳碳双键、C=O；D．I中含苯环为芳香族化合物，且含O元素．解答：解：A．结构不同，分子式相同的化合物为同分异构体，所以I和II互为同分异构体，故A正确；B．II中含﹣OH，且与苯环不直接相连，所以可看作醇类物质，故B正确；C．I中含苯及碳碳双键、C=O，II中含苯环、碳碳双键、C=O，均可发生加成反应，故C正确；D．I中含苯环为芳香族化合物，且含O元素，则不属于芳香烃，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考高频考点，把握官能团及性质的关系为解答的关键，侧重芳香烃、同分异构体、醇等判断的考查，选项A为易错点，题目难度不大．3．下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中不溶物 B．碳酸氢钠受热分解C．除去C0气体中的C02气体 D．乙酸乙酯的制备演示实验考点：化学实验方案的评价；真题集萃．专题：实验评价题．分析： A．漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，玻璃棒紧靠三层滤纸一边；B．试管口应略向下倾斜；C．除杂时导管应长进短出；D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要浓硫酸并加热，饱和碳酸钠可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．解答：解：A．除去粗盐溶液中不溶物，可利用图中过滤操作，但漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，玻璃棒紧靠三层滤纸一边，故A错误；B．碳酸氢钠分解生成水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上，故B错误；C．除杂时导管应长进短出，图中气体从短导管进入不能除杂，故C错误；D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要浓硫酸并加热，饱和碳酸钠可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，图中制备实验合理，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分解提纯、物质除杂、有机物制备及物质性质实验等，把握实验原理及实验装置为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．4．某有机物的结构简式为，它可发生的有机反应的正确组合是（）①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚．A．①②③⑤⑥ B．②③④⑥⑧ C．①②③⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑦⑧考点：有机物的结构和性质．分析：有机物含有羟基、羧基，结合醇、乙酸以及苯的性质解答该题．解答：解：含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，则①③⑤⑦正确；含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，则①⑤⑥正确；含有苯环，可发生加成反应，则②正确．则正确的有①②③⑤⑥⑦，故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和有机物知识的综合运用，难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键．5．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经三步反应制取，其中第二步的反应类型是（）A．加成反应 B．水解反应 C．氧化反应 D．消去反应考点：有机物的合成．专题：有机反应．分析：可经三步反应制取，先水解生成OHCH2CH=CHCH2OH，再加成反应生成OHCH2CHClCH2CH2OH，最后氧化即可，以此来解答．解答：解：可经三步反应制取，①先水解生成OHCH2CH=CHCH2OH，为卤代烃的水解反应；②若氧化时，碳碳双键也被氧化，则再加成反应生成OHCH2CHClCH2CH2OH，③OHCH2CHClCH2CH2OH被强氧化剂氧化可得到，所以第二步反应类型为加成反应，故选A．点评：本题考查有机物的合成，为高频考查，侧重卤代烃、醇、烯烃性质的考查，把握官能团的变化分析合成反应为解答的关键，注意碳碳双键也能被氧化，题目难度不大．6．某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如图所示，下列有关叙述正确的是（）①能与溴水发生取代反应②1mol该物质最多能与4mol H2加成③能使酸性KMnO4溶液褪色④1mol该物质最多能与含2mol NaOH的溶液反应．A．①②③ B．①③④ C．③④ D．②③④考点：有机物的结构和性质．分析：根据有机物的价键规则（碳原子形成4条键，氧原子形成2条键，氢原子形成1条键）可写出该有机物的结构简式为，含酚﹣OH、C=C、﹣COOC﹣，结合苯酚、烯烃、酯的性质来解答．解答：解：根据有机物的价键规则（碳原子形成4条键，氧原子形成2条键，氢原子形成1条键）可写出该有机物的结构简式为，含酚﹣OH、C=C、﹣COOC﹣，①含有酚羟基，且苯环上连接酚羟基邻位有氢原子，所以能与溴水发生取代反应，故正确；②碳碳双键、苯环能和氢气发生加成反应，所以1mol该物质最多能与4mol H2加成，故正确；③含有酚羟基、碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；④酚羟基和酯基水解生成的酚羟基、羧基能和NaOH反应，1mol该物质最多能与含3mol NaOH 的溶液反应，故错误；故选A．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、酚、酯的性质，注意酯基水解生成酚羟基和羧基而不是醇羟基和羧基，为易错点．7．下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①② B．②④ C．③④ D．②③考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：①光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故①错误；②饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，故②正确；③二氧化碳与碳酸反应生成碳酸氢钠，二氧化硫与碳酸钠反应生成生成亚硫酸钠，水和二氧化碳，将原物质除掉了，不符合除杂原则，故③错误；④乙酸与生石灰反应，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，故④正确；故选B．点评：物质的分离与除杂是考试的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．8．下列有机物的命名正确的是（）A． CH2（OH）CH2CH2（OH）丙三醇B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 2，2，5﹣三甲基己烷C．二甲苯D． 2﹣甲基﹣3﹣戊炔考点：有机化合物命名．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．解答：解：A．分子中有2个羟基，应为：1，3﹣丙三醇，故A错误；B．取代基的位次和不是最小，应为2，2，4﹣三甲基己烷，故B错误；C．有2个甲基取代基，名称为二甲苯，故C正确；D．从距离官能团近的一端命名，应为：4﹣甲基﹣2﹣戊炔，故D错误．故选C．点评：本题考查了有机物的系统命名法，解题关键是明确有机物的命名原则，注重了基础性试题的考查，有利于培养学生的规范答题能力，题目难度不大．9．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（）A．甲苯、苯、已烯 B．已炔、己烯、四氯化碳C．已烷、苯、乙醇 D．已烯、苯、四氯化碳考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：含有不饱和键的物质能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，结合有机物的水溶性以及密度进行鉴别．解答：解：A．甲苯和苯都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故A错误；B．已炔、己烯都含有不饱和键，都能与溴水发生加成反应，不能鉴别，故B错误；C．已烷、苯都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故C错误；D．己烯含有C=C键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯和四氯化碳与溴水都不反应，但苯的密度不水小，色层在上层，四氯化碳的密度比水大，色层在下层，可鉴别，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握常见有机物的性质，特别是水溶性和密度．10．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB． 28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A、NO2和CO2均含2个氧原子；B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．解答：解：A、分子总数为N A的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，而NO2和CO2均含2个氧原子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol氧原子，即2N A个，故A正确；B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==2mol，故含有2mol碳原子，即2N A个，故B正确；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量n==2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6N A个，故C正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故转移的电子的物质的量小于2mol，故D错误．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离出的c （OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣B． c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．分析： A．由水电离出的c （OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；B．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，显酸性；C．离子之间相互促进水解；D．MnO4﹣为紫色．解答：解：A．由水电离出的c （OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故A正确；B．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Al3+、AlO2﹣相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应及复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．12．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C． NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．反应生成氯化亚铁和氢气；B．不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；C．HCO3﹣不能拆分；D．发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁．解答：解：A．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B错误；C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C错误；D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，故D 正确；故选D．点评：本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大．13．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A． 1：4 B． 1：5 C． 2：3 D． 2：5考点：硝酸的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题；氮族元素．分析：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒规律来解决．解答：解：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，即4Zn+10HNO3（一般稀）=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O．故选A．点评：本题是对硝酸的氧化性知识的考查，注意电子守恒思想在氧化还原反应中的运用．14．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42﹣C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D 向浓度均为0.1mol•L﹣1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀 K sp （AgCl）＞K sp（AgI）A． A B． B C． C D． D考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硫酸根离子的检验；硅酸的性质及制法．专题：实验题．。
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山东省海阳市第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（）A．溴苯中的溴单质（NaOH溶液、分液） B．硝基苯中的苯（蒸馏）C．乙醇中的水（CaO、蒸馏） D．乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液）【答案】D【解析】试题分析：A．溴与氢氧化钠反应与溴苯分层，再分液分离，A正确；B．苯和硝基苯的沸点不同，可以通过蒸馏分离，B正确；C．CaO与水反应后增大了水与乙醇的沸点差，可以通过蒸馏分离，C正确；D．乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳，引入了新的杂质，D错误，答案选D。
考点：考查物质分离提纯的基本方法2．分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸作用下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，亦能脱水生成一种只存在一种结构形式，且能使溴水褪色的物质；③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的无支链环状化合物。
根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为（）A．HOCH2COOCH2CH3 B．CH3CH（OH）CH2COOHC．HOCH2CH2CH2COOH D．CH3CH2CH（OH）COOH【答案】C【解析】试题分析：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应，说明分子中含有-OH和-COOH；②在浓硫酸存在下，能发生消去反应且只有一种有机产物，说明生成生成一种位置的C=C；③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物．A．在浓硫酸存在下，只能和CH3COOH发生酯化反应，不能与CH3CH2OH反应，故A错误；B．发生消去反应生成两种有机物，故B错误；C．消去反应只生成一种物质，能形成分子式为C4H6O2的五元环状化合物，故C正确；D．在浓硫酸存在下，发生酯化反应生成三元环状化合物，故D错误；答案为C。
考点：考查有机物的推断3．下列离子方程式书写正确的是A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-＋2H+＋H2O2I2＋2H2OB．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3+ Fe2++Cu2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水： Al3＋＋4NH3·H2O AlO2-＋4NH4+＋2H2OD．向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O【答案】A【解析】试题分析：A、海带灰中有I-被H2O2氧化，正确；B、离子方程式中电荷不守恒，错误；C、氢氧化铝能溶于强碱不溶于弱碱，错误；D、所给方程中氢离子和硫酸根离子都被反应完了，溶液显碱性，错误。
考点：考查离子方程式的书写4．一定条件下存在反应：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g) △H>0。
向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C 和H 2O ，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO 的物质的量浓度随时间变化如图所示。
容器 甲 乙 丙 容积 0.5 L 0.5 L V 温度 T 1 ℃ T 2 ℃ T 1 ℃ 起始量2 molC 1 molH 2O1 molCO 1 molH 24 molC 2 molH 2OA ．甲容器中，反应在前15 min 的平均速率v(H 2)=0.1 mol·L －1·min －1B ．丙容器的体积V<0.5 LC ．当温度为T 1 ℃时，反应的平衡常数K=2.25D ．乙容器中，若平衡时n(H 2O)=0.4 mol ，则T 1< T 2 【答案】AB 【解析】试题分析：A 项根据图中甲容器中CO 的平衡浓度可得在前15 min 的平均速率v(H 2)＝min15/5.1L mol ＝0.1 mol·L －1·min －1，正确；B 项当丙容器的体积V ＝0.5 L ，根据等效平衡原理CO 的平衡浓度应小于3.0mol/L ，只有体积缩小才能使CO 的平衡浓度达到3.0mol/L ，正确；C 项据甲容器的平衡浓度计算平衡常数K ＝5.4/5.0/5.1/5.1=⨯Lmol Lmol L mol ，错误；D项由于固体物质不影响平衡，则甲、乙两容器若在同温能达到全等平衡，即n(H 2O)=0.5mol ＞0.4mol ，再结合正反应吸热，说明乙容器的温度低（T 1＞T 2），错误。
考点：本题考查化学反应速率、化学平衡原理（等效平衡、平衡常数等）。
5．下表列出的对晶体的说明中，错误的是( )选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘 晶体中的粒子 阴、阳离子 分子 原子 分子 粒子间 的作用离子键分子间 作用力共价键分子间 作用力【答案】C 【解析】试题分析：A ．碘化钾为离子晶体，组成微粒为阴阳离子，粒子间的作用为离子键，A 正确；B ．干冰为分子晶体，组成微粒为分子，粒子间作用为分子间作用力，B 正确；C ．石墨为混合晶体，存在分子间作用力与共价键，C 错误；D ．碘单质为分子晶体，组成微粒为分子，存在分子间作用力，D正确。
故答案C。
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。
6．下列关于有机化合物的说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物B．分子式为C2 H6 O、C4 H10的有机物都有2种同分异构体C．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质【答案】B【解析】试题分析：A．糖类中的单糖和二糖以及油脂都不属于天然高分子化合物，A错误；B．分子式为C2H6O、C4H10的有机物都有2种同分异构体，前者是乙醇或二甲醚，后者是正丁烷或异丁烷，B正确；C．乙烯和能使酸性KMnO4溶液褪色，当苯不能，C错误；D．乙酸乙酯能与氢氧化钠反应，因此不能用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，应该用饱和碳酸钠溶液，D错误，答案选B。
考点：考查有机物结构与性质的判断7．草药莪术根茎中含有一种色素，它的结构简式为CH2－(CO－CH＝CH－－OH)2用它制成的试纸可以检验溶液的酸碱性。
能够跟1 mol该化合物起反应的Br2水溶液或H2的最大用量分别是A．3 mol 3 mol B．3 mol 5 molC．6 mol 6 mol D．6 mol 10 mol【答案】D【解析】试题解析：1mol该化合物起反应的Br2水溶液发生取代反应消耗溴为2mol×2，发生加成反应消耗溴为1mol×2，共6mol，苯环、双键、羰基均与氢气发生加成反应，消耗H2的最大用量1mol×（3+1+1）×2=10mol，故选D。
考点：有机物的结构和性质8．下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融的氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液D．固态氯化钾【答案】D【解析】试题分析：前三者都能导电，后者是不导电的，只有在水溶液和熔融状态才能导电。
故选D。
考点：导电性和电解质的关系点评：溶液导电能力强弱与离子浓度有关，与离子所带电荷数有关。
浓度越大，电荷数越多，导电能力越强。
和是不是强电解质没有必然联系。
9．A、B、C、D、E五种元素从左到右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的A B C D EA．E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2价B．A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强D．HnCOm为强酸时，E的单质一定有强还原性【答案】A【解析】试题分析：E元素的最高化合价为+7时，E是ⅦA元素，D元素是ⅥA元素，负化合价可为-2价，故A正确；同周期从左到右金属性减弱，A(OH)n为强碱时，B(OH)m不一定为强碱，故B错误； HnDOm为强酸时，E可能是稀有气体，故C错误；HnCOm为强酸时，E可能是稀有气体，故D错误。
考点：本题考查元素递变规律。
10．室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、、Cl－B．无色透明溶液中：K＋、Cu2＋、SO42-、Na＋C．含有大量的溶液中：Na＋、OH－、Cl－、D．能使pH试纸显红色的溶液中：Na＋、ClO－、Fe2＋、【答案】C【解析】A项，该溶液呈酸性或碱性，无论该溶液呈酸性还是呈碱性，碳酸氢根离子都不能大量共存。
B项，铜离子呈蓝色。
D项，使pH试纸显红色的溶液显酸性，酸性条件下，次氯酸根离子有强氧化性，能氧化二价铁离子，所以不能共存。
11．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。
按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是A．①②③④ B．②①④③ C．②③④① D．②①③④【答案】D【解析】试题分析：第一个是广口试剂瓶，通常装固体试剂，选②，第二个是细口带橡胶塞的试剂瓶，通常装碱性溶液，选①，第三个试剂瓶是带玻璃塞的细口瓶，通常装酸性或中性的溶液，选③，第四个是棕色细口试剂瓶，通常装见光易分解的液体，选④。
考点：试剂的保存。
12．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中正确的是A．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量C．2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类【答案】B【解析】试题分析：A.用活性炭为糖浆脱色利用的是活性炭的吸附作用，属于物理变化，臭氧漂白纸浆利用的是臭氧的强氧化性，属于氧化还原反应，原理不同，A项错误；B.为了提高轻质液体燃料(汽油)的产量常常对石油进行裂化，B项正确；C. 酒精之所以能消毒是因为酒精能够吸收细菌蛋白的水分，使其脱水变性凝固，从而达到杀灭细菌的目的，并非氧化作用，C 项错误；D.花生油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，D 项错误；答案选B 。
【考点定位】考查生产、生活中的化学常识【名师点睛】本题考查生产、生活中的化学常识，涉及漂白、石油的裂化，蛋白质的性质，13．用惰性电极电解200 mLCuSO 4溶液。
通电一段时间后，测定两极均产生224mL 气体(已换算至标准状况下，且忽略溶液体积的变化及气体在溶液中的溶解)，则原溶液中溶质的物质的量浓度和所得溶液的pH 为A ．0．04 mol·L -1 1B ．0．02 mol·L -12C ．0．03 mol·L -1 5D ．0．05 mol·L -11 【答案】D 【解析】试题分析：电解硫酸铜时，阳极：2H 2O －4e － ＝O 2↑ ＋ 4H ＋； 0．04mol 0．01mol 0．04mol阴极：Cu 2＋ ＋2e －＝Cu ； 2H 2O －2e － ＝H 2↑ ＋ 2OH －； 0．01mol 0．02mol 0．02mol 0．01mol 0．02mol 也就是说先电解硫酸铜，再电解水。