山东省高二下学期化学6月月考试卷

合集下载

鲁科版高中化学选修五高二下期6月月考化学试卷 (33).docx

高中化学学习材料唐玲出品山东省日照第五中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列说法中正确的是A．依据丁达尔现象可将分散系划分为溶液、胶体与浊液B．PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6 m)分散在空气中形成气溶胶C．光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物D．大雾的形成与汽车的尾气排放有很大关系【答案】D【解析】试题分析：A.依据分散质微粒直径大小不同可将分散系划分为溶液、胶体与浊液，A错误；B．PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6 m)分散在空气中不能形成气溶胶，因为微粒直径大于10—7m，B错误；C.光导纤维是二氧化硅，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，二者都不是高分子化合物，聚乙烯是高分子化合物，C错误，答案选D。

D.汽车尾气是形成雾霾天气的主要原因，D 正确，答案选D。

考点：考查分散系、高分子化合物判断2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子B．78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4N AC．1mo1•L﹣1的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3 N AD．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 N A【答案】A【解析】试题分析：A、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠中的1mol-1价的氧原子由-1价变为0价，故转移1mol电子，故A正确；B、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而1mol 过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根，故含3mol离子即3N A个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁失去0.2mol电子即0.2N A个，故D错误；故选A。

考点：考查了阿伏伽德罗常数的计算的相关知识。

3．现有三组实验：①除去混在植物油中的水②将海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。

鲁科版高中化学选修五-高二下期6月月考化学试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品山东省莒县寨里中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．可以确定下列化学反应是吸热反应的是（） A ．甲烷燃烧B ．将Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体快速搅拌混合，有氨气放出。

C ．锌与稀硫酸反应产生H 2D ．硫酸和NaOH 的中和反应。

【答案】B 【解析】2．448 mL 某气体在标准状况下的质量为1.28 g ，该气体的摩尔质量约为 A 、64 g B 、64 C 、64 g/mol D 、32 g/mol 【答案】C【解析】标况下，448ml 为0.02mol ，M=m n =1.28g0.02mol=64g/mol ；答案选C 。

3．下列元素中，金属活泼性最强的是A ．NaB ．MgC ．AlD ．Li 【答案】A 【解析】试题分析：同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，不同周期的元素，元素的原子核外电子层数越多，元素的金属性越强。

Na 、Mg 、Al 是第三周期的元素，元素序数Na< Mg < Al ；Li 是第二周期的元素，所以元素的金属性最强是是Na 。

选项是A 。

考点：考查元素的金属性强弱的比较的知识。

4．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，2 s 时测得C 的浓度为0.6mol ·L －1。

下列说法正确的是 A ．用物质A 表示的平均反应速率为0.3mol/(L ·s) B ．用物质B 表示的平均反应速率为0.6mol/(L ·s)； C ．2 s 时物质A 的转化率为70%D ．2 s 时物质B 的浓度为0.7mol ·L －1【答案】A 【解析】5．下列气态中性基态原子的第一电离能最大的是（）A ．1s 22s 22p 63s 23p 2B ．1s 22s 22p 63s 23p 3C ．ls 22s 22p 63s 23p 4D．1s22s22p63s23p64s24p2【答案】B【解析】6．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合【答案】A【解析】试题分析：氧化还原反应的实质是电子的转移，答案选A。

鲁科版高中化学选修五高二下期6月月考化学试卷 (30)

山东省烟台第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列热化学方程式书写正确的是（）A.2SO 2+O 22SO 3 ΔH=-196.6 kJ ·mol -1 B.H 2(g)+21O 2(g)====H 2O(l) ΔH=-285.8 kJ ·mol -1 C.2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJD.C(s)+O 2(g)====CO 2(g)ΔH=+393.5 kJ·mol -1【答案】B【解析】根据热化学方程式的书写规则，反应热单位为kJ·mol -1。

2．下列物质中，属于纯净物的是( )A ．漂白粉B ．汽油C ．硫酸铜D ．矿泉水【答案】C【解析】漂白粉是氯化钙与次氯酸钙的混合物；汽油是各种烃的混合物；矿泉水中含多种可溶性物质，属于混合物。

3．下列离子方程式书写正确的是Ａ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 SO 42- + Ba 2+ = BaSO 4↓Ｂ．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 OH -+ H + = H 2OＣ．铁与氯化铁溶液反应 Fe + Fe 3+ = 2Fe 2+Ｄ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO 32- + 2H + = H 2O + CO 2↑【答案】B【解析】4．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．23gNa 在空气中加热完全变成Na 2O 2时失去2N A 个电子B ．标准状况下，22．4LH 2含有N A 个H 2分子C ．1mol/L 的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为N AD ．0．5molKClO 3中含有ClO 3-的数目为N A【答案】B【解析】试题分析：A 、23gNa 物质的量为1mol ，完全反应失去1mol 电子，即N A 个电子，A 错误；B 、标准状况下，22．4LH 2物质的量是1mol ，含有N A 个H 2分子，B 正确；C 、1mol/L 的硝酸钠溶液，体积未知，无法求得物质的量，C 错误；D 、0.5molKClO 3中含有ClO 3-的数目为0.5N A ，D错误。

鲁科版高中化学选修五-高二下期6月月考化学试卷 (3).docx

高中化学学习材料唐玲出品山东省日照第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列各对物质中，互为同系物的是( )A．CH3-CH=CH2与 B．C．HCOOC2H5与CH3COOCH3 D．【答案】D【解析】2．下列物质中，只能跟NaOH溶液作用，不能跟盐酸作用的是A．NaHSO4B．Na2SO3C．Al(OH)3D．NH4HCO3【答案】A【解析】3．2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品。

下列有关叙述正确的是（）A．危险化学品危害人类健康，应禁止生产B．金属钠可以保存在石蜡油中，并贴上右图标志C．可以用大量水扑灭爆炸引发的大火D．硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质【答案】B【解析】试题分析：A、化学危险品正确使用有利于社会发展，注意使用安全，故A错误；B、金属钠密度小于1，大于煤油，钠是活泼金属和水二氧化碳反应；实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中，可以把钠与空气隔离开，故B正确；C、用水灭火的原理是利用水蒸发吸热，降低可燃物的温度到着火点以下，如果可燃物与水反应，则不能用水灭火，如金属钠，故C 错误；D、钠是单质，不属于电解质，故D错误；故选B。

【考点定位】考查化学实验安全及事故处理【名师点晴】本题考查了实验室中的试剂存放、化学实验安全及事故处理。

注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失。

要知道常见的化学实验安全知识，如：①点燃可燃性气体如H2、CH4、CO前一定要检验它们的纯度，这样做可防止不纯气体点燃发生爆炸；②做CO还原CuO实验时，在加热之前应先通入CO，这样做可赶跑空气，防止装置内CO与空气混合受热时爆炸，同时还要进行尾气处理，防止CO污染空气；③白磷等易燃物应保存在水中，用后不能随意丢弃，因为白磷着火点较低，易发生缓慢氧化而自燃．这样做可避免发生火灾；④稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，这样可防止水浮在酸液上方，沸腾后溅出造成事故等等。

2019学年山东省高二下期6月月考化学试卷【含答案及解析】

2019学年山东省高二下期6月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列物质在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是（）A．铝____________________ B.食盐______________ C ．硫酸______________D ．蔗糖2. 若4.8 g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48 L(标准状况)H 2 ，则该金属是A．Al___________________________________ B．Mg________________________ C．Fe______________________________ D．Zn3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )。

A．将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠B．分别向Na 2 CO 3 和NaHCO 3 溶液中滴加少量盐酸，产生CO 2 较快的为NaHCO 3 C．等物质的量的Na 2 O 2 、NaHCO 3 在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物 D．钠与O 2 反应时，由于O 2 的量不同，可分别生成Na 2 O或Na 2 O 24. 下列反应原理或过程，不能用勒夏特列原理解释的是A ．用N 2 和H 2 合成氨需采用高压。

B ．由H 2 O 2 制氧气时使用MnO 2 催化剂。

C ．醋酸溶液加水稀释醋酸的电离度增大D ．温度升高水的电离程度增大。

5. 下列叙述正确的是A．棉花、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．常温常压下，0.1mol D 2 16 O中含中子数、质子数、电子数均为N AD．乙烯和苯都能使溴水中的水层褪色，褪色的原因相同6. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．装置①可用于实验室制取少量NH 3 或O 2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室可用装置③收集H 2 、NH 3D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜7. 500mL 含有MgCl 2 、NaCl、Na 2 SO 4 三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl －为1.8mol，Na ＋为2mol，Mg 2＋为0.5mol，则SO 4 2- 的物质的量浓度为A．0.6mol /L _________ B．0.7mol /L______________ C．1.2mol /L_________ D．1.0mol /L8. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1 mol H 2 O中含有电子的数目为N AC．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有分子的数目为0.5 N AD．0.5 mol ·L －1 CaCl 2 溶液中的Cl —的数目为 N A9. 已知3.01×10 23 个X气体分子的质量为 16g ，则X气体的摩尔质量是（） A． 16g________________________ B． 32g________________________ C． 64g/mol____________________ D． 32g /mol10. 关于阿伏伽德罗常数N A ，下列说法正确的是（）A ．常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4N AB ．标准状况下， 22.4L 甲醇完全燃烧产生N A 个CO 2 分子C ．常温常压下， 46g NO 2 、N 2 O 4 混合物中，分子数为N AD ． 1L 1mol/L Na 2 CO 3 溶液中，阴离子个数大于N A11. 在恒容密闭容器中进行N 2 ＋3H 2 2NH 3 反应，起始时N 2 和H 2 分别为10 mol 和30 mol，当达到平衡时，N 2 的转化率为30%。

鲁科版高中化学选修五高二下期6月月考化 (3).docx

高中化学学习材料唐玲出品山东省济南市历城第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化只表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生反应D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热【答案】D【解析】试题分析：A、放热反应有些也需要加热才能反应，可燃气体点燃反应，A错误；B、化学反应的能量变化除了热量外，还有光能等形式的能量转化，如镁条燃烧放热发光，B错误；C、有些放热反应必须加热才能反应，常温下不反应，C错误；D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，若反应物总能量大于生成物总能量，则反应是放热反应，反之为吸热反应，D正确；选D。

考点：考查化学反应中的能量变化。

2．下列说法中正确的是A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B. 丙烯能发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能发生取代反应C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3molH2OD．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多【答案】C【解析】试题分析：分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有3种，A不正确；丙烯在一定条件下，也能发生取代反应，B不正确；乙烷和丙烯中都含有6个氢原子，完全燃烧生成都说都是3mol，C正确；烃分子中氢元素的含量越高，在质量相等的条件下，消耗的氧气越多，D不正确，应该是甲烷消耗的氧气多，答案选C。

考点：考查同分异构体的判断、有机物的性质以及有机物燃烧的有关计算点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生解题方法与技巧的培养与训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力，提高学生的应试能力。

3．下列实验现象描述正确的是A．碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C．电解氯化钠饱和溶液，将阳极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳溶液振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色【答案】CD【解析】试题分析：A、裂化汽油中含有不饱和烃，与碘发生加成反应，使碘水褪色，所以溶液下层为无色，错误；B、红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟，错误；C、电解氯化钠饱和溶液，阳极气体产物是氯气，氯气与碘化钾淀粉溶液反应生成单质碘，碘遇淀粉变蓝色，正确；D、溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，则溶液中有液溴生成，再加入少量四氯化碳溶液振荡，由于溴在四氯化碳中的溶解度较大，且水与四氯化碳不互溶，所以静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，正确，答案选CD。

鲁科版高中化学选修五高二下期6月月考化学试卷 (23).docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理山东省泰山现代中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层。

已知A处于第m族，B处于第n族，且A只有正化合价。

则A、B两元素的原子序数分别为( )A．m、n B．m-2、10-n C．m+2、n+10 D．m+8、n+10【答案】C【解析】A只有正化合价，且它们离子的核外电子层相差两层，所以A是第二周期，B是第三周期。

因此根据B、A的主族序数可知，A、B的原子序数分别是m＋2、n＋10，答案选C。

2．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。

下列有关说法正确的是（）A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞H Y＞HXB．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZC．X－、Y－、Z－三种酸根离子均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)【答案】BD【解析】试题分析：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9，根据无弱不水解，有弱就水解，越弱越水解的原则，可以知道HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX＞HY＞HZ，故A错误；NaX的pH为7，所以HX是强酸，HY、HZ是弱酸，所以B正确；X－不能水解，所以C错误；水解程度为Z－＞Y－，而X－不能水解，所以三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，故D正确，所以本题的答案选择BD。

考点：盐类水解点评：本题考查了盐类的水解，该考点是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，但是难度适中。

3．下列叙述正确的是A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物【答案】A【解析】试题分析：A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质，A正确；B．电泳、电解需要在通电条件下进行，而电离、电化学腐蚀不需要通电，B错误；C．水晶、红宝石的主要成分为氧化铝，而钻石的主要成分为碳，C错误；D．胆矾是纯净物；D错误；答案为A。

鲁科版高中化学选修五高二下期6月月考化学试卷 (31).docx

高中化学学习材料唐玲出品山东省郓城第四中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．关于某一化学反应的熵变，下列说法正确的是（）A．△S为反应产物总熵与反应物总熵之差B．△S与S一样随温度变化不大C．凡是熵增加的反应一定能自发进行D．在温度、压强一定的条件下，焓变和熵变共同决定化学反应进行的方向【答案】AD【解析】试题分析：熵是与物质混乱度有关系的物理量，选项A正确。

熵值以及熵变都是和温度有关系的，B不正确；熵增加的反应不一定能自发进行，选项C不正确；反应的自发性由焓变和熵变共同决定，即满足△G＝△H－T·△S，选项D正确，因此正确的答案选AD。

考点：考查熵变、熵值、反应自发性的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，侧重对教材基础知识的巩固和训练，意在提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，记住即可！2．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.2.9g C2H离子中含有的电子数为1.8个B.标准状况下，22.4L乙酸的分子数为N A个C.一个氯原子的质量是35.5N A gD.铝与氢氧化钠溶液反应，每生成1mol氢气，铝就失去2N A个电子【答案】D【解析】试题分析：A．C2H5﹣离子中含有18个电子，其摩尔质量为29g/mol；B．标准状况下，乙酸为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；C.1mol氯原子的质量为35.5g，1mol氯原子含有N A个氯原子，据此计算出1个氯原子的质量；D．生成1mol氢气需要得到2mol电子，根据电子守恒计算出铝失去的电子的物质的量及数目．解：A．2.9gC2H5﹣离子的物质的量为：=0.1mol，0.1molC2H5﹣离子中含有1.8mol电子，含有的电子式为：1.8N A个，故A错误；B．标况下，乙酸不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L乙酸的物质的量，故B错误；C.1mol氯原子的质量为35.5g，1个氯原子的质量为：=g，故C错误；D．铝与氢氧化钠溶液的反应中，生成1mol氢气需要得到2mol电子，根据电子守恒可知，铝需要失去2mol电子，失去电子数为2N A，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为易错点，注意标况下乙酸不是气体．3．在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO22NO+O2，下列能作为反应达到平衡状态标志的是( )①单位时间内生成nmol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的压强不再改变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部【答案】A【解析】试题分析：①单位时间内生成nmol O2的同时就会消耗2n mol NO2，生成2n mol NO2，则NO2的浓度不变，因此反应处于平衡状态，正确；②在任何时刻都存在单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO，所以不能判断反应处于平衡状态，错误；③无论反应是否处于平衡状态，用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1，因此不能判断反应处于平衡状态，错误；④由于容器的容积不变，在体系中只有NO2是有色气体，反应前后气体的物质的量会发生变化，所以若混合气体的颜色不再改变，则物质的浓度不变，反应处于平衡状态，正确；⑤由于容器的容积不变，反应前后气体的质量也不变，所以无论反应是否达到平衡，混合气体的密度都不会改变，因此不能判断反应处于平衡状态，错误；⑥该反应是反应前后气体体积不等的反应，若达到了平衡，则气体的物质的量不再改变，混合气体的压强不再改变，因此可以判断反应处于平衡状态，正确；⑦由于反应是前后气体体积不等的反应，若达到平衡，则气体的物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量不再改变，可以判断反应处于平衡状态，正确。

2019学年山东省高二下6月月考化学试卷【含答案及解析】

2019学年山东省高二下6月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是（）A．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡2. 气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）A．分子个数___________ B．分子直径______________ C．压强______________ D．温度3. 下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确的是A．呼吸作用涉及氧化还原反应B．碳循环具有全球性C．含碳化合物可相互转化D．碳元素均被氧化4. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=l的溶液中：CH 3 CH 2 OH、Cr 2 O 7 2—、K + 、SO 4 2－B．NaHCO 3 溶液中：、CO 3 2－、Br －、K ＋C．加入铝粉放出大量H 2 的溶液中：Fe 2+ 、K + 、Cl －、NO 3 －D．C （ Ca 2+ ）=0.1 mol·L －1 的溶液中：NH 4 + 、SO 4 2- 、CH 3 COO －、Br -5. 8 月 12 日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人。

以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（）6. 根据下列实验现象，所得结论错误的是p7. 实验实验现象结论 A Ⅰ 烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ 烧杯中铜片表面有气泡活动性： Al ＞ Fe ＞ Cu B 试管中收集到无色气体铜与浓硝酸反应产物是NO C 试管 b 比试管 a 中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D 长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好8. 下列有关说法正确的是A．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连B．2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞ 0C．由PbO 2 +4HCl （浓）= PbCl 2 + Cl 2 ↑+2H 2 O 可确定氧化性：PbO 2 ＞ Cl 2D．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c （ CH 3 COO －） /c （ CH 3 COOH ）的值不变9. 恒温条件下，对于可逆反应A（g）+ B（g） C（g）+ D（g），加入起始浓度相近的A和B，在达到平衡的过程中可能有三种情况，如下图所示。

鲁科版高中化学选修五高二下期6月月考化学试卷.doc

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理山东省夏津第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是A．潮汐能、煤炭、石油 B．海洋能、地热能、核能C．天然气、水能、生物能 D．风能、太阳能、沼气【答案】D【解析】试题分析：A、煤炭不属于新能源，错误，不选A；B、地热能、核能不属于来自太阳辐射的能量，错误不选B；C天然气不属于新能源，错误，不选C；D、沼气、太阳能、风能都是来自太阳辐射的能量，是可再生能源，正确，选D。

考点：使用化石燃料的利弊和新能源的开发2．在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，有二个吸收峰的物质是A．CH3CH2OH B．CH3CH2CH3 C．CH4D．CH2＝CH－CH3【答案】B【解析】试题分析：核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H 原子．A．CH3CH2OH中有3种不同的氢原子，核磁共振氢谱中有3个峰，故A错误；B．CH3CH2CH3有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故B正确；C．CH3有1种H原子，核磁共振氢谱中有1个峰，故C错误．D．CH2=CH-CH3有3种H原子，核磁共振氢谱中有3个峰，故D错误；故选B。

考点：常见有机化合物的结构点评：本题考查核磁共振氢谱与有机物中氢原子的种类关系，题目难度不大，核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数。

3．含有一个双键的烯烃，和氢加成后的产物结构简式如图，则此烃可能有的结构有（）A ．4种B ．5种C ．7种D ．9种【答案】B【解析】试题分析：根据烯烃与H 2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，该烷烃的碳链结构为，最右边碳原子为1号碳，所以能形成双键位置有：1和2之间；4和5之间；5和6之间，6和7之间，5和5支链上的碳原子之间，故该烃共有5种，故选B 。

鲁科版高中化学选修五高二下期6月月考化学试卷(解析版).docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列各组元素相互化合，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是（）A．C、H、O B．N、H、O C．Na、Mg、Cl D．Na、Mg、O【答案】B【解析】考查化学键的形成。

一般活泼的金属和非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键，离子化合物中一定含有离子键，但也可以含有共价键，共价化合物中只能含有共价键。

A中只能形成共价键，C和D中只能形成离子键。

B中可以形成共价键，但同时含有氮元素，因此可以形成铵盐，铵盐属于离子化合物，所以答案是B。

2．下列药品可用无色带玻璃塞的试剂瓶存放的是A．NaOH溶液 B．氯水 C．盐酸 D．Na2SiO3溶液【答案】C【解析】试题分析：A、氢氧化钠能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，A错误；B、氯水应保存在棕色试剂瓶中，B错误；C、盐酸不和二氧化硅反应，所以可用带玻璃塞的试剂瓶盛放，C正确；D、硅酸钠溶液具有黏性，能把玻璃塞黏住，故不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，D错误。

答案选C。

考点：试剂的保存3．元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化【答案】C【解析】试题分析：元素性质呈周期性变化的主要原因是由于元素原子最外层电子排布呈周期性变化，故C正确，A.元素原子半径大小只能表述微粒的大小，故A错误；B.元素原子量的大小是按顺序排列，方便查找，与性质无关，故B错误；D.由于元素原子核外电子排布规律，才致使元素的最高正价成周期性变化，故D错误，此题选C。

考点：考查原子结构与性质相关知识点4．利用厨房用过的废食用油，加入强碱共煮后可制得下列物质中的（）A．蜡烛B．机油 C．肥皂D．面霜【答案】C【解析】试题分析：此题是皂化反应的实例，故选C。

鲁科版高中化学选修五高二下期6月月考化学试 (112).docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）山东省胶州市第四中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（）元素X Y Z W原子半径(nm) 0.102 0.16 0.074 0.071最高正价或最低价+6 +2 -2 -1A．原子序数X＜Y＜W＜Z B．纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3C．Z的最高正价为+6 D．HW是热稳定性最强的氢化物【答案】D【解析】由最高正价或最低负价，结合原子半径、短周期元素等条件可推出X是硫，Y是镁，Z是氧，W是氟。

硫在氧气中燃烧只能得到SO2，O元素的非金属仅次于氟，目前还没有发现氧元素有+6价，氟是非金属性最强的元素，HF是稳定性最强的氢化物。

2．乙苯的一氯代物的结构共有()A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】C【解析】乙苯乙基上氢原子环境有2种，苯环上氢原子环境有3种，所以乙苯的一氯代物共5种，C项正确。

点拨：本题考查常见有机物命名及同分异构体知识。

难度较小。

3．下列离子方程式正确的是（）A．把CO2通入CaCl2溶液：Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+B．Al和NaOH溶液反应：Al+2OH-=AlO-2+H2↑C．把SO2通入酸性KmnO4溶液中：5SO2+2MnO-4+2H2O=5SO2-4+2Mn2++4H+D．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：2AlO-2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2-3【答案】C【解析】A选项弱酸不能制取强酸；B选项电荷不守恒、电子不守恒；D选项过量的二氧化碳，将生成碳酸氢根离子。

4．工业生产和日常生活中，如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题。

以下做法与低碳要求不相适应的是A．尽量不使用一次性竹、木筷子B．多挖煤，多发电，加快经济发展C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明D．提倡骑自行车、乘公交车出行【答案】B【解析】试题分析：A．尽量不使用一次性竹、木筷子，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳，A错误；B．发展以煤炭为原料的火力发电，能产生大量的二氧化碳气体，B正确； C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明，能减少二氧化碳的排放，C错误；D．提倡骑自行车、乘公交车出行，能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，D错误；选B。

鲁教版高二化学高二(下)月考试卷

高二（下）月考化学试卷（6月份）一、选择题（本题共21小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，不选、错选和多选均不给分，每小题2分，共42分）1．化学与生活、生产密切相关．下列叙述不正确的是（）A．“血液透析”利用了胶体的性质B．铜盐溶液都有毒，Cu2+能使蛋白质变性C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料D．漂白液的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）22．下列化学用语表达正确的是（）A．对硝基甲苯的结构简式：B．S2﹣离子的结构示意图：C．CO2的分子比例模型：D．次氯酸的电子式：3．下列离子方程式正确的是（）A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．稀硝酸与Cu反应：2H++NO3﹣+Cu═Cu2++NO↑+H2OC．AlCl3溶液与过量的氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．醋酸与碳酸钙反应：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑4．不能实现下列物质间直接转换的是（）A．铝B．碳C．硫D．氮5．下列分类正确的是（）电解质非电解质强电解质弱电解质A Cu NH3H2SO4CH3COOHB SO3蔗糖NaOH H2CO3C NaOH 酒精KCl BaSO4D BaCl2SO2NaCl CH3COOHA．A B．B C．C D．D6．有机化合物的核磁共振氢谱有个峰（）A．3个B．4个C．5个D．6个7．设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1 mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子C．18 g H2O含有10N A个质子D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子8．为探究锌与稀硫酸的反应速率[ν（H2）]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NaHSO4固体，ν（H2）不变B．加入少量水，ν（H2）减小C．加入CH3COONa固体，ν（H2）不变D．滴加少量CuSO4溶液，ν（H2）减小9．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（）A．碳酸钠溶液呈碱性，具有较强的去油污能力B．Al2（SO4）3与NaHCO3溶液可用作消防器材中的灭火剂C．NaCl可用作防腐剂和调味剂D．焊接时用NH4Cl溶液除锈10．已知：SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O，对于该氧化还原反应，下列说法错误的是（）A．硝酸在该反应中起酸性和氧化性作用B．生成0.5molSe，转移电子数为2N AC．I2是氧化产物D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：411．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能改变反应的路径，降低反应所需的活化能D．△H=E1+E212．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，12．现可用如下反应制备，下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均能与溴水发生反应，其中X、Z发生取代反应，Y发生加成反应B．X和Z均能NaOH溶液反应，也能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能与H2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体13．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏C．除去CO2中少量的HCl气体：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏14．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）A．将纯水加热到95℃时，K w变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，K w变小C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c（H+）减小，K w不变，影响水的电离平衡D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，K w不变15．在恒温恒容的密闭容器中充入适量HI，发生如下反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达到平衡后，分离出部分H2（g）时，下列说法中正确的是（）A．I2的量减少B．平衡逆向移动 C．ν（正）＞ν（逆）D．HI转化率不变16．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b用导线连接时，该装置为原电池，铁片为负极，发生氧化反应B．a和b用导线连接时，Pt片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═CuC．a和b分别连接直流电源正、负极时，该装置为电解池，Pt片为阳极，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OD．a和b分别连接直流电源正、负极时，Cu2+向Pt电极移动17．电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）A．B．C．D．18．氢气、碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO （g）；△H=﹣111.0kJ•mol﹣1C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ•mol﹣1其中反应热能表示该物质燃烧热的是（）A．C8H18B．CH4C．H2D．C19．某有机物M的结构简式如图所示，其同分异构体中含有苯环且能与金属钠反应产生氢气的有（）A．2种B．3种C．4种D．5种20．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B 加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．NH4Cl固体可以升华C 向含I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性A．A B．B C．C D．D21．常温下将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号c（HA）/mol•L﹣1c（NaOH）/mol•L﹣1混合后溶液的pH 甲0.2 0.2 pH=a乙 b 0.2 pH=7丙0.2 0.1 pH＜7丁0.1 0.1 pH=c下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是（）A．甲中：若a=7，则HA是强酸B．乙中：若b≠0.2，则c（A﹣）≠c（Na+）C．丙中：若HA是弱酸，则c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．丁中：若c=9，则c（OH﹣）﹣c（HA）=10﹣9mol•L﹣1二、（本题共3小题，共25分）22．现有X、Y、Z、W四种常见短周期元素，X的原子结构示意图为，Y、Z为同周期金属元素，其中Y为短周期元素中原子半径最大的元素，Z为地壳中含量最高的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物可以与其气态氢化物反应生成盐G，盐G溶液呈酸性，回答下列问题：（1）X的元素符号为；W在元素周期表中的位置为；四种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）．（2）已知Y2X2为浅黄色固体物质，其电子式为，所含有的化学键类型为．（3）写出Y的最高价氧化物对应水化物与Z的单质反应的离子方程式．23．回答下列问题：（1）航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置．它可直接将化学能转化为电能，甲烷电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2O．电池通入的CH4一端为电池极，其电极反应为．（2）用惰性电极电解滴有酚酞的饱和食盐水，先出现红色的电极是极，其电极反应式为：．（3）常温下，某同学用0.1000mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液，所选指示剂为，滴定终点现象为，测得HCl溶液浓度偏低的原因可能是．A．锥形瓶用蒸馏水洗后用待测液润洗B．在洁净干燥的碱式滴定管未用标准液润洗即装标准液C．滴定过程中，锥形瓶内液体溅出瓶外D．配制NaOH标准溶液定容时仰视容量瓶标线（4）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m n（填“＞”“＜”或“=”）．24．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．（1）已知：2CH3OH（1）+3O2（G）═2CO2（G）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1H2O（g）═H2O（1）△H3=﹣44.0kJ写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式．（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞O①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则T1T2（填“＜”、“＞”或“=“，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（K A K B K C）的大小关系为；②100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是（填序号）．a．容器的压强恒定b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2c．容器内气体密度恒定d．3v正（CH4）=v逆（H2）③如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=．三、（本题共2小题，共18分）25．某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：（1）仪器a的名称为；仪器b中可选择的试剂为．（2）实验室中，利用装置A还可制取的无色气体是（填字母）A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有性，写出相应的化学方程式．（4）E装置中浓硫酸的作用．（5）读取气体体积前，应让装置冷却至室温，并对装置F进行的操作：，使F中左右两管液面相平．26．铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用．（1）铜可采用如下方法制备：方法一：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是（写出1条原因即可）．分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为．（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用．用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2•2H2O 晶体，实验室模拟回收过程如图：①步骤2中反应的离子方程式是．②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是（用化学方程式并结合简要文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2•2H2O晶体．③步骤4中洗涤沉淀的操作为④步骤3中可选用的“试剂1”是写出一种即可），目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe3+浓度为[K sp（Fe（OH）3）=4×10﹣38]．四、（本题共1小题，共15分）27．有机物A的结构简式为：，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．请回答下列问题：（1）C中官能团的名称是；（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是（填序号）；（3）写出由A生成B的化学方程式；（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是（填序号）；（5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为；（6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式；（7）同时符合下列三种条件的A的同分异构体的数目有种（不含A），写出其中任意一种同分异构体的结构简式．I．与FeCl3溶液发生显色反应II．含有间二取代的苯环结构III．属于脂肪酸酯．2015-2016学年云南省楚雄州民族中学高二（下）月考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共21小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，不选、错选和多选均不给分，每小题2分，共42分）1．化学与生活、生产密切相关．下列叙述不正确的是（）A．“血液透析”利用了胶体的性质B．铜盐溶液都有毒，Cu2+能使蛋白质变性C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料D．漂白液的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）2【考点】胶体的重要性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A、血液是胶体；B、铜盐为重金属盐；C、硅酸钠能和强酸反应制取硅胶；D、漂白液是氯气和氢氧化钠反应制取的．【解答】解：A、血液是胶体，能发生渗析，血液透析既是利用了此性质，故A正确；B、铜盐为重金属盐，能使蛋白质变性，故对人体有毒，故B正确；C、硅酸钠能和强酸反应制取硅胶，其水溶液俗称水玻璃，能用作木材防火剂，故C正确；D、漂白液是氯气和氢氧化钠反应制取的，主要成分为氯化钠和次氯酸钠，有效成分为次氯酸钠，故D错误．故选D．2．下列化学用语表达正确的是（）A．对硝基甲苯的结构简式：B．S2﹣离子的结构示意图：C．CO2的分子比例模型：D．次氯酸的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．对硝基甲苯中苯环连接氮原子；B．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；C．二氧化碳为直线型结构，碳原子的原子半径大于氢原子；D．次氯酸的中心原子为氧原子，分子中不存在H﹣Cl键．【解答】解：A．对硝基苯酚的结构简式中，硝基表示错误，正确的结构简式为：，故A错误；B．硫离子的核电荷数为16，最外层满足8电子稳定结构，S2﹣离子的结构示意图为：，故B正确；C．二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，实际碳原子半径大于氧原子半径，其正确的比例模型为：，故C错误；D．次氯酸为共价化合物，H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，则其电子式为，故D错误；故选B．3．下列离子方程式正确的是（）A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．稀硝酸与Cu反应：2H++NO3﹣+Cu═Cu2++NO↑+H2OC．AlCl3溶液与过量的氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．醋酸与碳酸钙反应：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成硫酸亚铁和氢气；B．电子、电荷不守恒；C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；D．醋酸在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．Fe与稀H2SO4反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．稀硝酸与Cu反应的离子反应为8H++2NO3﹣+3Cu═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．AlCl3溶液与过量的氨水反应的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C 正确；D．醋酸与碳酸钙反应的离子反应为2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选C．4．不能实现下列物质间直接转换的是（）A．铝B．碳C．硫D．氮【考点】铝的化学性质．【分析】单质对应两种氧化物，可说明元素有多种化合价，以此解答该题．【解答】解：A．铝于氧气反应只生成氧化铝，一种氧化物，故A选；B．碳可与氧气反应生成一氧化碳、二氧化碳，可生成碳酸，故B不选；C．硫可与氧气反应生成二氧化硫，催化条件下进一步反应生成三氧化硫，最后可生成硫酸，故C不选；D．氮与氧气反应生成一氧化氮、二氧化氮、可与水反应生成硝酸，故D不选．故选A．5．下列分类正确的是（）电解质非电解质强电解质弱电解质A Cu NH3H2SO4CH3COOHB SO3蔗糖NaOH H2CO3C NaOH 酒精KCl BaSO4D BaCl2SO2NaCl CH3COOHA．A B．B C．C D．D【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；依据电离程度可以将电解质分为强电解质和弱电解质，在水溶液中能够完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质，据此分析解答．【解答】解：A．铜是单质，不是电解质，故A错误；B．三氧化硫本身不能电离产生自由离子，属于非电解质，故B错误；C．硫酸钡为强电解质，故C错误；D．氯化钡为电解质，二氧化硫为非电解质，氯化钠为强电解质，醋酸为弱电解质，故D正确；故选：D．6．有机化合物的核磁共振氢谱有个峰（）A．3个B．4个C．5个D．6个【考点】常见有机化合物的结构．【分析】根据等效氢判断分子中H原子种类，H原子种数等于信号峰数目；【解答】解：有机化合物中有4种化学环境不同的H原子，核磁共振氢谱中能出现4个峰，故B正确；7．设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1 mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子C．18 g H2O含有10N A个质子D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、甲苯的分子式为C7H8；B、标况下氨水为液态；C、求出水的物质的量，然后根据水中含10个质子来分析；D、铁在浓硫酸中会钝化．【解答】解：A、甲苯的分子式为C7H8，故1mol苯中含8N A条C﹣H键，故A错误；B、标况下氨水为液态，故22.4L氨水的物质的量不是1mol，故B错误；C、18g水的物质的量为1mol，而水中含10个质子，故1mol水中含10N A个质子，故C正确；D、铁在浓硫酸中会钝化，故铁不能反应完全，故生成的二氧化硫分子个数小于N A个，故D错误．故选C．8．为探究锌与稀硫酸的反应速率[ν（H2）]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NaHSO4固体，ν（H2）不变B．加入少量水，ν（H2）减小C．加入CH3COONa固体，ν（H2）不变D．滴加少量CuSO4溶液，ν（H2）减小【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】锌为固体，与稀硫酸反应时，固体的表面积越大，溶液浓度越大或温度越高，以及形成原电池反应都可增大反应速率，以此解答．【解答】解：A．加入NaHSO4固体，溶液中c（H+）增大，反应速率加快，即v（H2）增大，故A错误；B．加入水，溶液中c（H+）减小，反应速率减小，故B正确；C．加入CH3COONa固体，溶液中c（H+）减小，反应速率减小，故C错误；D．滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故v（H2）增大，故D错误．故选B．9．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（）A．碳酸钠溶液呈碱性，具有较强的去油污能力B．Al2（SO4）3与NaHCO3溶液可用作消防器材中的灭火剂C．NaCl可用作防腐剂和调味剂D．焊接时用NH4Cl溶液除锈【考点】盐类水解的应用．【分析】A．油污在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，用蒸馏水洗涤；B．NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合会迅速产生二氧化碳；C．NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，不是水解；D．NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解导致溶液呈酸性．【解答】解：A．油污在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，油污水解生成溶于水的物质，用蒸馏水洗涤除去，具有较强的去油污能力，与盐水解有关，故A不选；B．NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合，碳酸氢根离子和铝离子发生双水解反应，会迅速产生二氧化碳，与盐类的水解有关，故B不选；C．氯化钠溶液用作防腐剂和调味剂不发生水解，符合题意，故C选；D．NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解导致溶液呈酸性，酸能除锈，所以与盐类水解有关，故D 不选；故选C．10．已知：SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O，对于该氧化还原反应，下列说法错误的是（）A．硝酸在该反应中起酸性和氧化性作用B．生成0.5molSe，转移电子数为2N AC．I2是氧化产物D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4【考点】氧化还原反应．【分析】SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，I元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．硝酸中N元素的化合价不变，则硝酸在该反应中起酸性作用，故A错误；B．生成0.5molSe，转移电子数为0.5mol×（4﹣0）×N A=2N A，故B正确；C．I失去电子被氧化，则I2是氧化产物，故C正确；D．SeO2为氧化剂，KI为还原剂，由反应可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，故D正确；故选A．11．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能改变反应的路径，降低反应所需的活化能D．△H=E1+E2【考点】反应热和焓变．【分析】A．图中反应物比生成物能量的低；B．正逆反应活化能之差等于反应热；C．正逆反应活化能之差等于反应热；D．逆反应的活化能为E2，正反应的活化能E1，结合图分析．【解答】解：A．图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B．因为正逆反应活化能之差不变，催化剂降低了反应的活化能，即正反应活化能减小，逆反应活化能也减小，反应的焓变不变，故B错误；C．因为正逆反应活化能之差不变，催化剂降低了反应的活化能，即正反应活化能减小，逆反应活化能也减小，催化剂能改变反应的路径，故C正确；D．逆反应的活化能为E2，正反应的活化能E1，△H=E1﹣E2，故D错误；故选C．12．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，12．现可用如下反应制备，下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均能与溴水发生反应，其中X、Z发生取代反应，Y发生加成反应B．X和Z均能NaOH溶液反应，也能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能与H2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应；B．苯酚的酸性比碳酸弱；C．Y含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应；D．Y含有碳碳双键，可发生加聚反应，X含有酚羟基，可与醛发生缩聚反应．【解答】解：A．X、Z含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，Y含有碳碳双键，可发生加成反应，故A正确；B．苯酚的酸性比碳酸弱，X和Z与碳酸氢钠不反应，故B错误；C．Y含有碳碳双键，可与氢气发生加成、与高锰酸钾发生氧化反应，故C正确；D．Y含有碳碳双键，可发生加聚反应，X含有酚羟基，可与醛发生缩聚反应，故D正确．故选B．13．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏C．除去CO2中少量的HCl气体：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；B．二者均与NaOH溶液反应；C．二者均与碳酸钠溶液反应；D．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异．【解答】解：A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气分离，故A错误；B．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏，故B错误；C．二者均与碳酸钠溶液反应，应通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，故C错误；D．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D正确；故选D．14．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）A．将纯水加热到95℃时，K w变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，K w变小C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c（H+）减小，K w不变，影响水的电离平衡D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，K w不变【考点】水的电离；离子积常数．【分析】A、水的电离过程为吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大，氢离子浓度增大，水的pH变小；B、水的离子积与温度有关，温度不变，水的离子积不变；C、碳酸钠电离的碳酸根离子结合水电离的氢离子，导致溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；温度不变，水的离子积不变；D、醋酸能够抑制水的电离，但是醋酸钠中的醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离．【解答】解：A、温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大，但是溶液中氢离子浓度增大，水的pH变小，故A错误；B、向纯水中加入稀氨水，水中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，由于温度不变，所以水的离子积不变，故B错误；C、向纯水中加入少量固体碳酸钠，碳酸钠电离的碳酸根离子结合水电离的氢离子，导致水中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，促进了水的电离；由于温度不变，所以水的离子积不变，故C正确；D、纯水中加入盐酸，抑制了水的电离，但是加入醋酸钠，醋酸根离子发生水解，促进了水的电离，故D错误；故选C．15．在恒温恒容的密闭容器中充入适量HI，发生如下反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达到平衡后，分离出部分H2（g）时，下列说法中正确的是（）A．I2的量减少B．平衡逆向移动 C．ν（正）＞ν（逆）D．HI转化率不变【考点】化学平衡的影响因素．【分析】达到平衡后，分离出部分H2（g）时，生成物浓度减小，则平衡正向移动，以此来解答．【解答】解：达到平衡后，分离出部分H2（g）时，生成物浓度减小，则平衡正向移动，A．平衡正向移动，可知I2的量增加，故A错误；B．由上述分析可知，平衡正向移动，故B错误；C．平衡正向移动可知ν（正）＞ν（逆），故C正确；D．平衡正向移动可知HI的转化率增大，故D错误；故选C．16．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b用导线连接时，该装置为原电池，铁片为负极，发生氧化反应B．a和b用导线连接时，Pt片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═CuC．a和b分别连接直流电源正、负极时，该装置为电解池，Pt片为阳极，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OD．a和b分别连接直流电源正、负极时，Cu2+向Pt电极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、a和b用导线连接时，构成原电池，活泼的金属铁作负极；B、a和b用导线连接时，形成原电池，铜离子在正极得电子；C、a和b分别连接直流电源正、负极时，该装置为电解池，Pt片为阳极，阳极发生氧化反应；D、电解池中阳离子向阴极移动．【解答】解：A、a和b用导线连接时，构成原电池，活泼的金属铁作负极，发生氧化反应，故A正确；B、a和b用导线连接时，形成原电池，铜离子在正极得电子，电极反应式为：Cu2++2e﹣═Cu，故B正确；C、a和b分别连接直流电源正、负极时，该装置为电解池，Pt片为阳极，阳极发生氧化反应，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，故C正确；D、电解池中阳离子向阴极移动，所以Cu2+向铁电极移动，故D错误；故选D．17．电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）A．B．C．D．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡常数的含义；化学反应速率变化曲线及其应用；转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】根据图象中纵横坐标的意义，利用温度、浓度对化学反应速率及化学平衡的影响来分析一个量随另一个量的变化，变化趋势与图中符合的即为正确答案．【解答】解：A、由△H＜0，则正反应是一个放热的反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，即向逆反应方向移动，由平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积，则K减小，故A正确；B、pH增大溶液，则碱性增强，会中和溶液中H+，降低生成物浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O72﹣的转化率会增大，与图中不符，故B错误；C、温度升高，正、逆反应速率都增大，与图中不符，故C错误；D、增大反应物Pb2+的浓度，平衡向正方应方向移动，则Cr2O72﹣的物质的量会减小，与图中不符，故D错误；故选：A．。

山东省德州市高二化学下学期6月月考试卷(含解析)

2014-2015学年山东省德州市高二（下）月考化学试卷（6月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共54 分）1．（3分）中学生应该能够正确认识一些与化学有关的问题．下列说法中，正确的是（）A．用铝锅炒菜比用铁锅好B．为防止身体发胖，炒菜时不放油C．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠D．碘盐中的碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；微量元素对人体健康的重要作用．专题：化学应用．分析：A．铁是血红蛋白的组成成分，人体缺铁会使血红蛋白的合成发生障碍，从而使人体内血红蛋白的含量过低，导致贫血；B．油脂是人体需要的营养物质；C．亚硝酸钠是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用会对人体产生危害；D．人体缺碘会影响甲状腺激素的合成和甲状腺的发育，加碘食盐可补碘，预防地方性甲状腺肿；解答：解：A．用铝锅炒菜，时间长了，可能会造成体内缺铁导致患贫血，而用铁锅炒菜，铁的氧化物会随食物进入人体，这样，人就不会缺铁，所以用铁锅比用铝锅好，故A错误；B．油脂食用后可使人发胖，但油脂是人体需要的营养物质，所以从营养均衡的角度，炒菜时需放油，故B错误；C．火腿肠长时间与空气中的氧气接触，会被氧气氧化为难看的暗棕色，加入的亚硝酸钠可与空气中的氧气反应，从而使火腿肠较长时间保持鲜红色，也避免了火腿肠的变质，但亚硝酸钠是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用会对人体产生危害，故C错误；D．碘是合成甲状腺激素的重要物质，体内长期缺碘会影响甲状腺激素的合成和甲状腺的发育，就会得甲状腺肿，即大脖子病，在缺碘地区强制推广加碘食盐可以预防地方性甲状腺肿，故D 正确；故选D．点评：本题主要考查了生活中的化学，依据相关的化学知识进行解答，平时注意生活的化学知识的运用，题目较简单．2．（3分）硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色．下列叙述中，不正确的是（）A．石英可用来制作工艺品B．硅酸盐是陶瓷的主要成分C．硅单质是制造玻璃的主要原料D．硅单质可用来制造太阳能电池考点：硅和二氧化硅．专题：元素及其化合物．分析：A．石英可用来制作工艺品；B．陶瓷的成分是硅酸盐；C．石英可用来制作工艺品；D．太阳能电池的原料是硅单质．解答：解：A．石英可用来制作工艺品，故A正确；B．陶瓷的主要成分是硅酸盐，故B正确；C．制造玻璃的主要原料有SiO2、Na2CO3、CaCO3，故C错误；D．太阳能电池的原料是硅单质，故D正确．故选C．点评：本题考查硅和二氧化硅的用途，难度不大，注意制造玻璃的主要原料有SiO2、Na2CO3、CaCO3．3．（3分）下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（）A．NaOH B．CH4C．SO2D． H2O考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．解答：解：A选项氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，B、C、D中只含非金属元素，导致只含共价键，故选A．点评：本题考查了化学键的判断，明确化学键的形成是解本题关键，难度不大，注意金属元素和非金属元素之间形成的化学键不一定是离子键，如氯化铝中只含共价键，为易错点．4．（3分）据报道，放射性同位素钬可用于治疗肝癌．原子核内中子数是（）A．32 B．67 C．99 D．166考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答．解答：解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，故选C．点评：本题考查原子结构与组成，明确质量数、质子数和中子数之间的关系是解本题的关键，难度不大．5．（3分）用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、腐蚀性易潮解的药品应放置在玻璃器皿内称量；B、容量瓶不能溶解药品；C、定容时加水超过了刻度线，溶液浓度偏低，需重新配制；D、固体NaOH溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩性质．解答：解：A、NaOH具有腐蚀性，且易潮解，应放置在烧杯内称量，故A错误；B、称量好的固体NaOH应放入烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，故B错误；C、定容时加水超过了刻度线，溶液浓度偏低，需重新配制，故C错误；D、NaOH溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩性质，所以冷却到室温后转移至容量瓶中，故D正确．故选：D；点评：本题考查溶液的配制，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．6．（3分）在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．正、逆反应速率都等于零B．SO2、O2、SO3的浓度相等C．SO2、O2、SO3的浓度不再变化D．SO2、O2、SO3在密闭容器中共存考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生改变，由此衍生的一些物理量不变，以此进行判断．解答：解：A．化学平衡状态为动态平衡，正逆反应速率不为零，故A错误；B．平衡时各物质的物质的量浓度的关系取决于反应起始的配比数以及转化的程度，平衡时各物质的物质的量浓度不能作为判断平衡的依据，故B错误；C．SO2、O2、SO3的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确．D．该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，反应物和生成都共存，不能作为判断达到平衡状态的依据，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡状态的判断，综合考查化学平衡和可逆反应的特征，题目难度不大，注意可逆反应的特点以及平衡状态的判断依据．7．（3分）下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A．红磷和白磷B．C和 CC．C2H4和C3H6D．和考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，据此解答．解答：解：A．红磷与白磷是磷元素组成的结构不同的单质，二者核外同素异形体，故A错误；B.C和质子数相同为6，中子数不同，为碳元素的本题核素，互为同位素，故B错误；C．C2H4和C3H6分子式不相同，不是同分异构体，故C错误；D．和分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体，故D正确；故选D．点评：本题考查了同分异构体的判断，难度不大，注意理解化学“五同”的内涵与外延，注意同分异构体和同素异形体的区别，同素异形体指的是由同种元素形成的结构不同的单质，如H2和D2的结构相同，不属于同素异形体，是同一物质．8．（3分）下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是（）A． 1.6g CH4中含有的电子数B．1mol/L的稀硫酸100 mL中含有H+的数目C．24g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数D．标准状况下，22.4 L H2和CO混合气体中的原子数考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1个CH4中含有10个电子；B．根据物质的量浓度公式计算；C．1mol金属镁转移2mol电子；D．根据分子数求算．解答：解：A．1个CH4中含有10个电子，故1.6 g CH4中含有的电子为1mol，故电子数目约为6.02×1023，故A正确；B．根据物质的量浓度公式：n（硫酸）=c•v=1 mol/L×0.1L=0.1mol，所以n（H+）=0.2mol，故B错误；C．1mol金属镁转移2mol电子，所以24 g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子为2mol，故C 错误；D．标准状况下，22.4 L H2和CO混合气体分子为1mol，因为二者为双原子分子，故原子为2mol，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关问题，注意物质与微粒的关系，注意气体摩尔体积的运用，题目较简单．9．（3分）对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法不正确的是（）A．Zn是负极B．负极上发生氧化反应C．负极发生的反应是 Zn﹣2e﹣═Zn2+D．正极发生的反应是Cu2++2e﹣═Cu考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．解答：解：A．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼金属锌作负极，故A正确；B、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故B正确；C、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故C正确；D、正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e﹣→H2↑，故D错误；故选D．点评：本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，难度不大，难点是电极反应式的书写．10．（3分）下列实验中，有白色沉淀产生且最终不会消失的是（）A．向FeCl2溶液中逐滴滴入NaOH溶液B．向硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，直至过量C．向澄清石灰水中通入二氧化碳，直至过量D．向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水，直至过量考点：铁的氧化物和氢氧化物；镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、开始有白色絮状沉淀产生，沉淀最终变成了红褐色；B、先有白色沉淀，最后氨水过量，沉淀逐渐溶解；C、先生成碳酸钙沉淀，最后二氧化碳过量，沉淀逐渐溶解；D、生成沉淀，最终沉淀不溶解．解答：解：A、开始生成氢氧化亚铁白色絮状沉淀，但是最终会被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，故A错误；B、先生成氯化银沉淀，氨水过量后，氯化银沉淀逐渐溶解，故B错误；C、开始生成碳酸钙沉淀，二氧化碳过量后，沉淀会逐渐减少，最后消失，故C错误；D、生成了氢氧化铝沉淀，并且氨水过量，氢氧化铝不会溶解，故D正确；故选D．点评：本题考查反应物的量对难溶物影响，难度中等，注意细心分析即可．11．（3分）（2014•房山区校级二模）下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3+有氧化性FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C NH3有还原性NH3可用H2SO4吸收D 浓HNO3有酸性浓HNO3不可用铁制容器盛放A． A B． B C． C D． D考点：铁的化学性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质；硅和二氧化硅．专题：元素及其化合物．分析：A．铁离子能够将金属铜氧化成铁离子，据此可以回收废旧电路板中的铜；B．SiO2不导电，是制光导纤维的原料；C．氨气为碱性气体，硫酸具有酸性，二者能够反应生成硫酸铵；D．浓硝酸具有强氧化性，能够使铁表明形成一层致密的氧化物保护膜．解答：解：A．Fe3+具有氧化性，能将铜氧化为为铜离子，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，Ⅰ、Ⅱ正确有因果关系，故A正确；B．SiO2不导电，二氧化硅是良好的光导材料与其对光的全反射有关，所以制光导纤维的原料，Ⅰ不正确、Ⅱ正确，Ⅰ和Ⅱ无因果关系，故B错误；C．氨气与硫酸反应的原因是氨气为碱性气体，硫酸具有酸性，二者反应生成盐硫酸铵，Ⅰ和Ⅱ之间没有因果关系，故C错误；D．浓硝酸具有强氧化性，能够与铁、铝发生钝化，所以可用铁制容器盛放浓硝酸，Ⅰ、Ⅱ没有因果关系，故D错误；故选A．点评：本题考查了铁盐与亚铁盐的转变、浓硝酸的化学性质、二氧化硅的性质与用途，题目难度不大，注意掌握铁盐、亚铁盐的转变，明确铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象．12．（3分）（2013秋•房山区期末）下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A．实验室制乙烯B．用水吸收氨气C．稀释浓硫酸D．海带灼烧成灰考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．反应在170℃下生成乙烯；B．氨气极易溶于水；C．容量瓶不能用来稀释溶液；D．灼烧固体应用坩埚．解答：解：A．反应在170℃下生成乙烯，缺少温度计，故A错误；B．氨气极易溶于水，可用倒置的漏斗防止倒吸，故B正确；C．容量瓶不能用来稀释溶液，应先在小烧杯中稀释，故C错误；D．灼烧固体应用坩埚，不能用烧杯，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．13．（3分）（2013秋•房山区期末）利用下列各组中的物质制备并收集相应的气体，能采用如图所示装置的是（）A．浓氨水和固体NaOH制NH3B．过氧化氢溶液和二氧化锰制O2C．稀硝酸和铜片制NOD．电石和饱和食盐水制乙炔考点：常见气体制备原理及装置选择．专题：实验题．分析：根据装置图可以看出，在不加热的条件下固体和液体反应制备气体，生成气体可用向上排空法收集，据此来解答题目．解答：解：A．浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，所以能用图中的左图部分制备，由于氨气的密度比空气的平均密度小，只能用向下排空气法收集，而图中的收集装置为向上排空气法，故A错误；B．固体二氧化锰与过氧化氢在常温下反应制取氧气属于固体和液体混合反应不需要加热的反应，所以能用图中的左图部分制备，氧气的密度比空气的平均密度大，图中的收集装置为向上排空气法，所以能用该装置收集，故B正确；C．金属铜能稀硝酸在常温下发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，即3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，属于固体和液体混合反应不需要加热的反应，所以能用图中的左图部分制备，生成的一氧化氮是无色气体，迅速被氧气氧化为红棕色的二氧化氮，即2NO+O2=2NO2，不能用排空气法收集，故C错误；D．实验室常用碳化钙固体（俗称电石，化学式为CaC2）与水反应制备乙炔，同时生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，属于固体和液体混合反应不需要加热的反应，所以能用图中的左图部分制备，乙炔气体的密度与空气的平均接近，不能用排空气法收集，只须利用其难溶于水的性质用排水法收集，故D错误；故选B．点评：本题考查常见气体的制备和收集，做题时要充分考虑物质的性质，认真分析实验装置图的特点是解题的关键，题目难度不大．14．（3分）（2013秋•房山区期末）在pH=1的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A．NH4+、NO3﹣、K+、SO42﹣B． Cl﹣、NO3﹣、HCO3﹣、Na+C．Na+、ClO﹣、S2﹣、NO3﹣D． MnO4﹣、K+、Na+、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：pH=1，说明溶液呈酸性，溶液无色，说明不含有颜色的离子，酸性条件下，如离子之间不发生任何反应生成沉淀、气体或弱电解质，则可大量共存，以此解答．解答：解：A．溶液无色，且酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．酸性条件下，HCO3﹣不能大量共存，故B错误；C．酸性条件下，S2﹣与ClO﹣、NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D．MnO4﹣有颜色，不符合题目无色的要求，故D错误．故选A．点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握题目要求以及常见离子的性质和反应类型的判断，答题时注意题目酸性、无色的要求，难度不大．15．（3分）（2013秋•房山区期末）下列涉及的有机物及有机反应类型正确的是（）A．苯与甲苯均可以使酸性高锰酸钾褪色B．葡萄糖、蛋白质、纤维素都能发生水解反应C．甲醛，氯乙烯，乙二醇均可做加聚反应的单体D．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应考点：有机化学反应的综合应用；有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：A．甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能；B．葡萄糖为单糖，不能水解；C．乙二醇中不含不饱和键，不能发生加聚反应；D．乙烯中含碳碳双键，苯中不含碳碳双键，但苯为不饱和烃．解答：解：A．甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能，则甲苯可以使酸性高锰酸钾褪色，故A 错误；B．葡萄糖为单糖，不能水解，而蛋白质、纤维素都能发生水解反应，故B错误；C．乙二醇中不含不饱和键，不能发生加聚反应，而甲醛、氯乙烯均可做加聚反应的单体，故C错误；D．乙烯中含碳碳双键，苯中不含碳碳双键，但苯为不饱和烃，则二者都能发生加成反应，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重苯、甲苯、葡萄糖、醇、烯烃等性质的考查，注意加聚反应的单体中含不饱和键，题目难度不大．16．（3分）（2013秋•房山区期末）将下表中的Y物质加入或通入X物质中，在反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）选项X物质Y物质A 蒸馏水NaB NaOH溶液CO2C NaOH溶液Cl2D 稀硝酸FeA． A B． B C． C D． D考点：钠的化学性质；硝酸的化学性质；钠的重要化合物；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：根据反应后溶液中的溶质判断，有些物质之间的反应其产物可能多种．解答：A．钠和水反应只生成氢氧化钠和氢气，所以溶液中的溶质只有氢氧化钠，故A正确；B．氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，溶液中的溶质可能是氢氧化钠和碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故B错误；C．氯气和冷的氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，所以溶液中的溶质一定不是一种，故C错误；D．铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁，溶液中的溶质可能是硝酸和硝酸铁，所以溶液中的溶质可能不是一种，故D错误；故选A．点评：本题以溶液中的溶质种类为载体考查了物质之间的反应，根据物质之间的反应分析解答，难度不大．17．（3分）（2013秋•房山区期末）下列反应中，离子方程式正确的是（）A．大理石溶于盐酸中：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓D．氯化铁溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式；B．氢氧化铝不溶于弱碱；C．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应生成Mg（OH）2和BaSO4；D．电荷不守恒．解答：解：A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；B．氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故B正确；C．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应生成Mg（OH）2和BaSO4，反应的离子方程式为Mg2++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故C错误；D．氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D错误．故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，难度不大．18．（3分）（2013秋•房山区期末）绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如下：下列关于绿原酸判断不正确的是（）A．分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B．1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr2C．绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗8mol NaOH考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：该有机物中含苯环、酚﹣OH、C=C、﹣COOC﹣、﹣COOH、﹣OH，结合酚、醇、羧酸、酯、烯烃的性质来解答．解答：解：A．环己烷结构中的C原子的共价键达到饱和，均为四面体构型，则分子中所有的碳原子不可能在同一平面内，故A正确；B．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代，C=C与溴水发生加成，则1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr2，故B正确；C．分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，且碳碳双键、酚羟基都能被酸性高锰酸钾氧化，故C正确；D．酚﹣OH、﹣COOH、﹣COOC﹣与NaOH溶液反应，则1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握常见的官能团及性质的关系，熟悉酚、醇、羧酸、酯、烯烃的性质是解答的关键，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分46分）19．（12分）（2015春•德州月考）W．X．Y．Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W．X 是金属元素，Y．Z是非金属元素．（1）W．X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水该反应的离子方程式为Al （OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物为离子化合物（填离子化合物或共价化合物）（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+Cl﹣．（4）比较Y．Z气态氢化物的稳定性HCl ＞H2S （用化学式表示）（5）W．X．Y．Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+．（用化学式表示）（6）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，试写出该反应的化学方程式：Cl2O7+H2O=2HClO4．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则W为Na元素，X为Al元素；Y、Z 是非金属元素，W为Na，W可以和Y形成W2Y，则Y为﹣2价，为ⅥA元素，且和钠同周期，所以Y为S，Y的低价氧化物为SO2；Z原子序数比Y大，所以Y为Cl，据此解答．解答：解：（1）W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al（OH）3，二者反应的离子方程式：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）W为Na，W可以和Y形成W2Y，则Y为﹣2价，为ⅥA元素，且和钠同周期，所以Y为S，W2Y为Na2S，属于离子化合物，故答案为：离子化合物；（3）Y的低价氧化物为SO2，并且Z和Y同周期，原子序数比Y大，所以Z为Cl，Y的低价氧化物和Z的单质反应离子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+Cl﹣，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+Cl﹣；（4）非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性：Cl＞S，所以气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S，故答案为：HCl＞H2S；（5）核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，且离子核外电子层数越多，离子半径越大，则有离子半径S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3﹢，故答案为：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+；（6）Z的最高价氧化物为无色液Cl2O7体，该物质与一定量水混合得到HClO4，该反应的化学方程式为：Cl2O7+H2O=2HClO4，故答案为：Cl2O7+H2O=2HClO4．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，关键是对元素周期律的理解掌握．20．（12分）（2012•天心区校级模拟）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol•L﹣1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻（2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高（填偏高、偏低或不变）（4）步骤⑤的目的是把反应产生的CO2全部导入U型管中（5）步骤⑦的目的是判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）根据天平称量时按照左物右码的原则考虑；（2）由于空气中也有二氧化碳和水分，干燥管B的作用就是不让它们进入的；（3）根据盐酸的挥发性考虑；（4）由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是为了驱赶它们的；（5）就是为了将二氧化碳全部赶过去；（6）根据U型管的质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以样品质量即可；。

鲁科版高中化学选修五高二下期6月月考化学试卷(解析版) (2).docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列物质中，属于离子化合物的是()A．HNO3 B．H2O2C．C2H4 D．NH4Cl【答案】D【解析】离子化合物是由阴阳离子形成的一种化合物。

NH4Cl中含有氨根离子与氯离子，其它三项均为共价化合物。

2．在实验室里，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用A．NaOH溶液 B．氨水 C．盐酸 D．BaCl2溶液【答案】B【解析】试题分析：Al2（SO4）3与碱溶液反应生成Al（OH）3沉淀，因为Al（OH）3为两性强氧化物，所以应选用弱碱氨水与Al2（SO4）3溶液反应，使Al3+全部沉淀出来，故B项正确。

考点：本题考查物质的性质及应用。

3．下列说法中不正确的是（）A．酸与醇反应一定能生成酯，且酯化反应是可逆反应B．CO2通人饱和苯酚钠溶液，用分液法可以得到苯酚C．有机物的n溴代物的同分异构体的数目与m溴代物的同分异构体的数目相等，则m、n一定满足的关系式m+n=6D．等物质的量的烃或烃的含氧衍生物A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等．则A和B的分子量相差可能为18n或44n（n为正整数）【答案】A【解析】4．下列装置中，明显有电流产生的是【答案】C【解析】5．下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是A ．CH 2=CH —CNB ．CH 2=CH —CH=CH 2C ．D ．【答案】D【解析】试题分析：A 、CH 2=CHCN 相当于乙烯分子中的一个氢原子被-CN 取代，不改变原来的平面结构，-C≡N 中两个原子在同一直线上，这两个平面可以是一个平面，所以该分子中所有原子可能在同一平面上，A 不符合题意；B 、CH 2=CH-CH=CH 2相当于乙烯分子中的一个氢原子被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上，这两个平面可以是一个平面，所以所有原子可能都处在同一平面上，B 不符合题意；C 、苯为平面结构，苯乙烯相当于苯环上的一个氢被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上，这两个平面可以是一个平面，所以所有原子可能都处在同一平面上，C 不符合题意；D 、该分子中含有甲基，与甲基碳原子相连的4个原子构成四面体，所以分子中所有原子不可能在同一平面上，D 正确，答案选D 。

山东省泰安2023-2024学年高二下学期6月月考试题化学含答案

泰安2022级高二下学期6月月考化学试题（答案在最后）时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，只有一项符合题目。

1．蛋糕是一种以鸡蛋、白糖、小麦粉等为主料，牛奶、水果、奶粉等为辅料，经过搅拌、调制、烘烤后制成的西式甜点。

下列说法错误的是（）A ．鸡蛋清的主要成分是蛋白质，蛋白质经烘烤后发生变性B ．牛奶中含有水、蛋白质、脂肪、乳糖等，脂肪属于高分子C ．小麦粉的主要成分是淀粉，淀粉在酸作用下最终水解为葡萄糖D ．水果中含有丰富的纤维素，纤维素属于多糖2．下列化学用语表示错误的是（）A ．羟基的电子式：⋅O ⋅⋅⋅⋅:HB ．乙炔的空间填充模型：C ．H 2S 分子的空间结构：D ．乙酸的球棍模型：3．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A ．由溴乙烷水解制乙醇，由乙烯与水反应制乙醇B ．由对苯二甲酸与乙二醇制聚酯纤维；由乙烯制聚乙烯C ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；葡萄糖发生的银镜反应D ．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷4．在有机合成中官能团的引入或改变是极为重要的，下列说法正确的是（）A ．甲苯在光照下与Cl 2反应，主反应为苯环上引入氯原子B ．引入羟基的方法常有卤代烃和酯的水解、烯烃的加成、醛类的还原C ．将CH 2=CH −CH 2OH 与酸性KMnO 4溶液反应即可得到CH 2=CH −COOHD ．1，3-丁二烯转化为时，先与HCl 发生1，2-加成再水解得到5．环丁醇（）有多种同分异构体，如：①、②CH 3CH 2CH 2CHO 、③CH 2=CHCH 2CH 2OH 、④、⑤等。

下列说法错误的是（）A ．①的核磁共振氢谱中有5组峰B ．③④⑤在元素分析仪上显示出的信号完全相同C ．可用质谱仪快速、精准测定⑤的相对分子质量D ．②与乙二醛互为同系物6．氯吡格雷可用于抑制血小板聚集，可由如图路线合成。