化学：3.2.2《乙烯》教案(鲁科版必修2)(1)
高中化学乙烯性质的教案
高中化学乙烯性质的教案
主题：乙烯的性质
一、教学目标
1. 了解乙烯的结构和命名方法；
2. 掌握乙烯的物理性质和化学性质；
3. 能够根据性质预测乙烯的用途。
二、教学重点
1. 乙烯的结构和命名方法；
2. 乙烯的物理性质和化学性质。
三、教学内容
1. 乙烯的结构和命名方法；
2. 乙烯的物理性质：无色、有特殊气味、易燃、不溶于水；
3. 乙烯的化学性质：与氯气反应生成四氯乙烯、与溴水反应生成1,2-二溴乙烷等。
四、教学过程
1. 导入：引导学生探讨乙烯一词的来源，并询问乙烯的结构和命名方法；
2. 学习乙烯的物理性质和化学性质，并进行实验演示；
3. 深化：让学生通过实验结果总结乙烯的特点，并讨论乙烯的用途；
4. 练习：设计习题，让学生加深对乙烯性质的理解；
5. 总结：总结乙烯的性质和用途，引导学生思考乙烯在生活中的应用。
五、教学资源
1. 实验器材：乙烯气体、氯气、溴水等；
2. 课件、教材和习题。
六、作业布置
1. 自主学习乙烯的性质和用途；
2. 完成相关练习题目。
七、教学反馈
1. 对学生的作业进行批改和评价；
2. 对学生在探究和实验中的表现进行评价。
至此，乙烯性质的教学已圆满结束，希望学生能够掌握乙烯的基本性质，并能够灵活运用在实际生活中。
高中化学 必修2 教案 鲁科版
第二册第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构一．教材分析（一）知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。
本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。
同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。
使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。
同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。
二．教学目标（一）知识与技能目标1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A Z X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
(三)情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
高中化学乙烯教案doc
高中化学乙烯教案doc教学内容：乙烯一、教学目标：1. 了解乙烯的基本性质和结构；2. 掌握乙烯的物理性质和化学性质；3. 理解乙烯在工业生产和日常生活中的应用。
二、教学重点和难点：1. 乙烯的结构和性质；2. 乙烯的工业生产和应用。
三、教学方法：1. 讲授结合实验；2. 案例分析；3. 课堂讨论。
四、教学内容：1. 乙烯的基本性质和结构：乙烯是一种无色、有毒气体，具有刺激性气味。
它的化学式为C2H4，结构式为CH2=CH2。
乙烯的键长度较短，键能较高，稳定性较弱。
2. 乙烯的物理性质：乙烯是一种无色、有毒气体，易燃。
其密度小于空气，可以溶解在水中。
乙烯具有特殊的刺激性气味。
3. 乙烯的化学性质：乙烯是一种具有不饱和双键的烃类化合物，在化学反应中常表现出特殊的活性。
乙烯可以发生加成反应、氧化反应、卤素加成反应等。
4. 乙烯在工业生产和日常生活中的应用：乙烯是一种重要的工业原料，用于生产乙烯聚合物、合成橡胶、合成衬里等。
此外，乙烯还可用于制备醋酸乙烯酯、氯丙烯等有机化合物。
五、教学过程：1. 讲授乙烯的基本性质和结构；2. 实验演示乙烯的物理性质；3. 分析乙烯的化学性质；4. 讨论乙烯的工业生产和应用；5. 案例分析乙烯在日常生活中的应用。
六、教学总结：通过本节课的学习，学生将了解乙烯的基本性质和结构，掌握乙烯的物理性质和化学性质，理解乙烯在工业生产和日常生活中的应用。
同时，通过案例分析和课堂讨论，提高学生的探究能力和实践能力，培养学生的综合能力和创新思维。
鲁科版高中化学必修第二册《石油的炼制 乙烯》优质课公开课课件、教案
鲁科版高中化学必修第二册《石油的炼制乙烯》优质课公开课课件、教案鲁科版版《化学2》第三章第2节第1课时乙烯【教材分析】本节课的内容位于化学必修2的第三章的第二节——来自石油和煤的两种基本化工原料。
教材介绍了乙烯是一种重要的基本化工原料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，从乙烯用途的角度激发学生的学习兴趣，着重介绍乙烯分子的组成和结构，乙烯的性质和重要的有机反应——加成反应。
乙烯的分子结构是掌握乙烯化学性质的基础，乙烯性质的重点放在化学性质上。
而在讲授乙烯的性质时，又紧紧围绕乙烯的结构展开，强调乙烯分子中碳碳双键有一个键容易断裂的特点，因此本节课在介绍性质之前，先从乙烯分子结构入手，使学生更深刻地理解结构与性质的关系。
本节课与生产生活结合紧密，具有教育价值。
【学情分析】在本节课之前，学生已经学习了甲烷和烷烃的性质，学生能初步从组成和结构的角度认识甲烷的性质，但需要对“结构决定性质”的关系进一步强化认识；乙烯和苯的教学都能起到这种作用。
另外，学生能从生活实际出发，认识乙烯和苯的广泛应用，再学习它们的性质，初步学习如何进行理论与实际，使学生能够学以致用。
在前一节课，学生也掌握了碳的四价理论，理解了饱和烃的概念，为本节课不饱和烃的引入铺垫基础。
【教学目标】知识与技能：知道乙烯的来源。
认识乙烯的结构特点。
认识乙烯的主要物理性质和化学性质。
记住乙烯在生产生活中的应用。
过程与方法：提高学生分析、类比、迁移以及概括的能力。
认识有机化合物的存在—结构—性质—用途的主线。
培养学生抽象、概括形成规律性认识的能力。
深化学习具体物质的科学方法。
情感态度与价值观：通过有机化学中结构决定性质，反应条件决定产物的思想，领悟内外因的辩证关系；结合加成反应强化对化学反应本质的辩证认识。
通过乙烯性质实验培养学生严谨求实的科学态度和探索创新品质。
【教学重点和难点】乙烯的结构特点和主要性质【教学难点】乙烯的加成反应【教学策略】自主学习、合作学习、实验讨论、对比归纳、微课视频小结。
高中化学乙烯说课教案
高中化学乙烯说课教案1. 掌握乙烯的物理性质和化学性质。
2. 了解乙烯的制备方法和应用领域。
3. 能够利用乙烯的化学性质解决实际问题。
二、教学重点与难点：重点：乙烯的物理性质、化学性质及其制备方法。
难点：乙烯与氧化剂的反应机理及其应用。
三、教学过程：1. 激发兴趣，引入话题。
分享一段乙烯在生活中的应用场景，如塑料制品、合成树脂等，引起学生对乙烯的好奇。
2. 学习乙烯的物理性质。
介绍乙烯的物理性质，如密度、熔点、沸点等，让学生了解乙烯的外观和一般性质。
3. 学习乙烯的化学性质。
讲解乙烯与氧化剂的反应、加成反应等化学特性，让学生了解乙烯的化学性质。
4. 学习乙烯的制备方法。
介绍乙烯的制备方法，包括烃分馏、石油裂化等，让学生了解乙烯的生产原理。
5. 讨论乙烯的应用领域。
讲解乙烯在化工、医药、农业等领域的应用，引导学生思考乙烯的广泛用途。
6. 解决实际问题。
通过案例分析乙烯的应用，并让学生利用乙烯的化学性质解决实际问题，培养学生的实践能力。
四、课堂总结：复习乙烯的物理性质、化学性质和制备方法，概括乙烯的应用领域，强调乙烯在生活中的重要性。
五、课后作业：1. 总结乙烯的物理性质、化学性质和制备方法。
2. 结合生活实际，思考乙烯的应用领域及其优缺点。
3. 搜集乙烯相关的新闻报道或材料，并做简要介绍。
六、教学反思：在教学过程中，应注重激发学生的兴趣和培养他们的实践能力，让学生能够将所学知识应用到实际生活中去。
同时，要提高学生的思辨能力，引导他们独立思考和解决问题。
高中化学乙烯微格教学教案
高中化学乙烯微格教学教案
一、教学目标：
1. 了解乙烯的结构与性质；
2. 掌握乙烯的化学性质及其反应；
3. 熟练运用微格学习方法，提高学习效率。
二、教学内容：
1. 乙烯的结构与性质；
2. 乙烯的制备方法；
3. 乙烯的化学性质及反应。
三、教学重点：
1. 乙烯的结构与性质；
2. 乙烯的化学性质及其反应。
四、教学难点：
1. 乙烯的制备方法；
2. 乙烯的反应机理。
五、教学过程：
1. 导入：通过引入一些有关乙烯的实际问题或现象，引起学生的兴趣和思考。
2. 理论学习：介绍乙烯的结构、性质、制备方法以及典型反应。
3. 微格学习：让学生根据乙烯的化学性质，通过构建微格表，总结乙烯的反应规律。
4. 实验：进行乙烯的制备实验，观察实验现象，验证理论知识。
5. 总结：对乙烯的结构、性质、制备方法及反应进行全面总结，巩固所学知识。
六、教学评价：
1. 课堂练习：通过练习题考察学生对乙烯的认识程度。
2. 实验报告：要求学生撰写乙烯制备实验的实验报告，加深对乙烯的理解。
七、教学反思：
1. 需要更加注重学生动手能力的培养，增加实验环节，提高学生的实践能力。
2. 结合实际应用，拓展乙烯的相关知识，激发学生学习的兴趣和动力。
高中化学乙烯教案教材分析
高中化学乙烯教案教材分析主题：乙烯的性质及应用
教学目标：
1. 了解乙烯的化学性质和结构特点；
2. 掌握乙烯的制备方法和性质；
3. 理解乙烯在工业生产中的重要作用；
4. 探讨乙烯的环境影响和应用前景。
教学内容：
1. 乙烯的分子结构和化学性质；
2. 乙烯的制备方法：热裂解和乙烯水解；
3. 乙烯的性质：燃烧、加氢、聚合等；
4. 乙烯在工业生产中的应用；
5. 乙烯的环境影响和应用前景。
教学方法：
1. 示范法：讲解乙烯的化学性质和结构特点；
2. 实验法：进行乙烯的制备实验，观察其性质；
3. 探究法：讨论乙烯在工业生产中的应用和环境影响；
4. 合作学习法：分组讨论乙烯的应用前景。
教学过程：
1. 引入乙烯的概念及其重要性；
2. 总结乙烯的分子结构和化学性质；
3. 进行乙烯的制备实验，观察其性质；
4. 讨论乙烯在工业生产中的应用和环境影响；
5. 分组讨论乙烯的应用前景，并展示结果。
教学反馈：
1. 学生展示乙烯的应用前景，并进行讨论；
2. 学生进行乙烯的相关实验，总结实验结果；
3. 学生完成乙烯的相关作业，检查答案并进行订正；
4. 教师对学生掌握情况进行评价和反馈。
鲁科版化学必修2《认识有机化合物》word教案
第一节《认识有机化合物》学案（一）学习目标（一）知识与技能目标1、了解有机化合物的性质特征2、通过观察实验掌握甲烷的性质、取代反应。
（二）过程与方法目标1、通过对自己熟悉的种类不同的有机物的分析，学会怎样从中归纳、总结有机化合物性质的一般规律。
2、通过“迁移〃应用”、“交流〃研讨”、“活动〃探究”等活动，提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目的通过“迁移〃应用”、“交流〃研讨”、“活动〃探究”活动，激发探索未知知识的兴趣，享受到探究未知世界的乐趣。
学习重点和难点：甲烷的性质学习过程：【复习】什么叫有机化合物？CO2 CaCO3NaHCO3等是否属于有机化合物？【回顾】回顾你认识的有机物是什么？它有什么性质？什么用途？【讨论】1、哪些是有机物的共同性质？2、从溶解性、耐热性、可燃性、能否电离等五个方面比较与无机物的区别？【总结】有机物的性质特征：大多数有机物：１、２、３、４、５、【引言】下面我们以甲烷为例进一步研究有机物的性质【看书】课本第59页第一、二自然段了解甲烷的物理性质及其存在【总结】1、甲烷的物理性质：2、在自然界中的存在：【观察•思考】实验1、点燃纯净的甲烷。
观察甲烷燃烧时火焰的颜色。
并验证生成的产物是什么？实验2、将甲烷气体通人盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察试管中溶液颜色有无变化。
实验3、取一只大试管，用排饱和食盐水的方法收集体积比约1：4的甲烷与氯气，用橡皮塞塞好试管口，放在光亮的地方，（注意：不要放在日光直晒的地方，以免引起爆炸）。
一定时间后，将试管倒立于水槽中并取下试管上的橡皮塞，观察发生的现象。
【总结】分析上述实验的现象，归纳甲烷的化学性质3、甲烷的化学性质：（1）：有关化学方程式为：【思考】甲烷的这种性质决定了它具有什么用途？在使用时应注意什么？（2）通过将甲烷气体通人盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中所发生的现象，可得出的结论是：（3） ：有关化学方程式为：【分析】上述反应有什么特点？是否属于置换反应？如不属于，它应该属于哪种反应类型？这两种反应类型之间有什么区别？【练习】 下列反应属于取代反应的是（ ）A 、44Zn CuSO ZnSO Cu +====+B 、33NaCl AgNO AgCl NaNO +====↓+C 、3253252CH COOH C H OH CH COOC H H O ++ 42浓H SOD 、25252222C H OH Na C H ONa H +−−→+↑【看书】课本第60页最后一段及身边的化学部分，填写下表：【小结】本节所学的主要内容有：【达标测评】1、下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰水变浑浊的是（）A、H2SB、CH4C、H2D、CO2、在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应后，得到的产物的物质的量最多的是（）A、CH3ClB、CH2Cl2C、CCl4D、HCl3、在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A、氯气与氢气反应B、氯气与甲烷反应C、氧气与甲烷反应D、次氯酸的分解4、若要使0.5mol甲烷和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（）A．2.5mol B.2mol C．1.25mol D．0.5mol5、1mol甲烷在光照情况下，最多可以与几摩氯气发生取代（）A.4molB.8molC.10molD.32mol6、甲烷与氯气的反应属于反应，在反应中，甲烷分子中的原子被氯原子。
《高中化学必修2》鲁科版课程纲要4
《高中化学必修2》课程纲要课程类型：必修教学材料：山东科学技术出版社化学《必修2》课程名称：高中化学必修2授课时间：57课时授课教师：郑州市第十二中学授课对象：高一年级学生（下期）模块课程目标：1、学习常见的化学物质，了解它们在生产、生活和化学科学研究领域中的应用。
2、学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用。
3、正确认识科学、技术与社会的相互关系，能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题，初步树立社会可持续发展思想。
内容标准与教学安排：第一章原子结构与元素周期律内容标准：1．知道元素、核素的涵义。
2．了解原子核外电子的排布。
3．能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。
4．能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
5．认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成。
教学安排：第1节原子结构（2课时）第2节元素周期律和元素周期表（1课时）第3节元素周期表的应用（2课时）本章复习（1课时）第二章化学键化学反应与能量内容标准：1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
3．举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。
4．认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。
5．通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
教学安排：第1节化学与键与化学反应（2课时）第2节化学反应的快慢和限度（2课时）第3节化学反应的利用（2课时）本章复习（1课时）第三章重要的有机化合物内容标准：1．了解有机化合物中碳的成键特征。
2．举例说明有机化合物的同分异构现象。
3．认识化石燃料综合利用的意义，了解甲烷、乙烯、苯等的主要性质，认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
化学初中乙烯教案模板
化学初中乙烯教案模板
一、教学目标：
1. 了解乙烯的基本性质和结构；
2. 掌握乙烯的制备方法；
3. 了解乙烯的用途。
二、教学重点：
1. 乙烯的结构和性质；
2. 乙烯的制备方法。
三、教学难点：
1. 乙烯与其他烃的区别；
2. 乙烯的化学性质。
四、教学内容：
1. 乙烯的基本性质和结构；
2. 乙烯的制备方法；
3. 乙烯的用途。
五、教学过程：
1. 乙烯的基本性质和结构：
（1）介绍乙烯的结构和分子式；
（2）讲解乙烯的物理性质，如密度、沸点、熔点等；
（3）讨论乙烯的化学性质，如燃烧特性、与氢氧化钠反应等。
2. 乙烯的制备方法：
（1）介绍乙烯的常见制备方法，如热解乙酸铵、蒸馏石油等；（2）讲解各种方法的原理和步骤，以及其优缺点。
3. 乙烯的用途：
（1）列举乙烯的常见用途，如制备聚氯乙烯、乙烯醇等；
（2）分析乙烯在生活和工业中的重要性。
六、教学反馈：
1. 设计乙烯结构式填空题，测试学生对乙烯结构的掌握程度；
2. 设计乙烯的实验操作题，考察学生对乙烯制备方法的理解和运用能力；
3. 听取学生的意见和建议，及时调整教学方法和策略。
七、课后作业：
1. 复习乙烯的结构和性质；
2. 搜集乙烯的相关实验操作方法；
3. 总结乙烯的用途和重要性。
八、教学反思：
1. 教学内容是否详细全面；
2. 学生在课堂上的表现和反馈；
3. 教学方法和策略是否灵活有效。
以上是化学初中乙烯教案模板范本，希望可以帮到您。
高中生物乙烯教案
高中生物乙烯教案
教学目标：
1. 了解乙烯的结构、性质和用途。
2. 理解乙烯在生物体内的合成和作用。
3. 能够分析乙烯对生物体生长与发育的影响。
教学重点：
1. 乙烯的结构和性质。
2. 生物体内乙烯的合成和作用。
3. 乙烯在生物体生长与发育中的作用机制。
教学难点：
1. 理解乙烯与生物体生长发育的关系。
2. 分析乙烯合成和降解的途径。
教学准备：
1. 讲义、教材、实验器材等。
2. 展示乙烯化学结构模型。
3. 实验室实验材料。
教学过程：
一、引入
引导学生通过讨论乙烯在日常生活中的应用，导入乙烯的学习主题。
二、讲解
1. 介绍乙烯的结构和物理性质。
2. 讲解乙烯的化学反应和应用。
3. 探讨乙烯在生物体内的合成和作用。
三、实验
进行乙烯对植物生长的影响实验，让学生亲自感受乙烯的作用。
四、讨论
总结乙烯在生物发育中的作用机制，让学生展开讨论并提出问题。
五、练习
组织学生进行乙烯相关知识的练习，加深对乙烯的理解。
六、作业
布置相关作业，巩固学生对乙烯的理解。
教学延伸：
可以邀请专家进行讲座，深入探讨乙烯在生物体内的作用机制；或组织实地考察，了解乙烯在植物生长中的运用。
教学反馈：
通过课堂讨论、实验结果分析等方式，对学生的学习情况进行及时反馈，帮助学生更好地理解乙烯的相关知识。
教学结束：对本节课的内容进行总结，鼓励学生积极探索生物乙烯的更多应用和研究，培养学生的探究能力和创新精神。
高中化学教资面试乙烯教案
高中化学教资面试乙烯教案
一、教学目标：
1. 了解乙烯的化学式、结构、物理性质和化学性质。
2. 掌握乙烯的制备方法和主要用途。
3. 能够根据乙烯的性质进行简单的化学反应方程式推导和问题解答。
二、教学重点难点：
1. 乙烯的结构和物理性质。
2. 乙烯的化学性质和用途。
三、教学准备：
1. PPT讲义。
2. 实验器材：乙烯气体和试剂。
3. 教学视频：乙烯的制备方法。
四、教学过程：
1.导入：通过展示乙烯的分子式和结构式，引导学生注意乙烯的特点。
2.讲解乙烯的物理性质和化学性质，以及主要用途。
3.实验展示乙烯的制备方法，并让学生观察乙烯的性状。
4.分组讨论乙烯的反应性和实际应用。
5.练习乙烯的简单化学反应方程式。
五、课堂作业：
1. 预习乙烯相关知识。
2. 完成乙烯的性质和用途总结。
六、教学反馈：
1. 分析学生的学习情况，完成乙烯相关知识的检测。
2. 总结乙烯知识点，强化记忆和理解。
鲁科版高中化学必修2全册学习计划
鲁科版高中化学必修2全册学习计划
研究目标
本研究计划旨在帮助学生全面、深入地了解高中化学必修2全册所涵盖的知识点，为理解和掌握高中化学知识打下坚实的基础。
研究内容
第一章：化学计量与化学反应
1.1 化学计量的基本概念
1.2 化学方程式及其应用
1.3 氧化还原反应基本概念
1.4 化学反应的热效应
第二章：电解质溶液及其中的化学反应
2.1 电解质与非电解质
2.2 电化学电池和电解池
2.3 酸碱中和反应
2.4 盐类的水解与溶解度
第三章：化学动力学
3.1 反应速率的概念
3.2 影响反应速率的因素
3.3 反应速率方程式
3.4 化学平衡与化学反应速率的关系第四章：化学反应的平衡
4.1 平衡常数及其意义
4.2 平衡常数的计算
4.3 影响平衡常数的因素
4.4 平衡常数和反应热的关系
第五章：溶液的颜色与化学分析5.1 离子溶液的颜色
5.2 复分析的基本概念
5.3 离子的定性分析
5.4 溶液的定量分析
研究方法
1. 认真阅读教材，理解和掌握每个知识点及其应用。
2. 大量练例题和题，在练中加深对知识点的理解。
3. 参加线上或线下的研究活动和讲解课，有助于加深对知识点的理解和应用。
研究评估
通过每章节的题和考试来评估学生掌握知识的情况，检验学生对知识点的理解。
研究时间
本研究计划建议按照每周5个小时的研究时间，完成本册所有内容的研究和评估。
祝学习愉快！。
鲁科版(2019)必修第二册《3.2.2 石油裂解与乙烯 》练习卷(2)
鲁科版(2019)必修第二册《3.2.2 石油裂解与乙烯》练习卷（2）一、单选题（本大题共13小题，共32.0分）1.下列关于乙烯和乙烷相比较的各说法中，不正确的是()A. 乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃B. 乙烯能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷则不能C. 乙烯分子为平面形结构，乙烷分子为立体结构D. 乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此它比乙烷稳定2.下列关于乙烯的说法正确的是()A. 是天然气的主要成分B. 不能使稀的酸性高锰酸钾溶液褪色C. 实验室可以通过乙醇发生消去反应制得D. 在一定的条件下，加聚产物制成的包装袋不能盛放食品3.石油裂化的目的是()A. 使直链烃转化为芳香烃B. 使长链烃分子断裂为短链烃分子C. 除去石油中的杂质D. 提高重油的产量和质量4.使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是()A. 3 molB. 4 molC. 5 molD. 6 mol5.下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是()A. CH3ClB. CCl4C. CH2Cl2D. CH46.下列物质，不可能是乙烯的加成产物的是()A. CH3CH3B. CH3CHClC. CH3CH2OHD. CH3CH2Br7.下列物质能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()A. 丙烷B. 苯C. 乙烯D. 乙酸8.可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法为()A. 混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B. 混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C. 混合气体通过盛有蒸馏水的洗气瓶D. 混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶9.下列不是乙烯用途的是()A. 制塑料B. 做灭火剂C. 制有机溶剂D. 做果实催熟剂10.下列化学方程式中，不属于取代反应的是()A.B.C. +H2OD. CH3COOCH3+H2O⇌△催化剂CH3COOH+CH3OH11.关于裂解和裂化的叙述中，不正确的是()A. 裂解与裂化的产物都含有不饱和烃B. 裂解与裂化都是烃的分解反应C. 裂解与裂化的原料都是石油分馏产品D. 裂解与裂化都是为得到气态烃12.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是()A. 乙烯分子里碳氢原子个数比为1∶2B. 乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C. 乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，且1mol乙烯完全加成需要消耗1mol溴D. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色13.下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是()A. H2B. H2OC. KMnO4D. Br2二、双选题（本大题共2小题，共8.0分）14.下列分子中，所有碳原子一定在同一平面上的是()A. CH3−CH2−CH2−CH3B. CH3−CH=CH−CH2−CH3C. D. CH3−C≡C−CH315.甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是()A. 观察两者的颜色B. 观察两者的状态C. 通入溴的四氯化碳溶液D. 通入高锰酸钾酸性溶液三、填空题（本大题共2小题，共18.0分）16.有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类(填写序号)。
鲁科版化学必修2教材详解课件
化学键与分子间作用力
化学键
化学键是分子内相邻原子间强烈的相 互作用力，主要类型包括离子键、共 价键和金属键。
分子间作用力
分子间作用力是分子之间存在的相互 作用力，包括范德华力和氢键等。它 们决定了物质的物理性质，如熔沸点 、溶解度等。
晶体结构与性质
晶体结构
晶体是由质点（原子、离子或分子）在三维空间内按一定规 律周期性重复排列构成的固体物质。晶体结构决定了晶体的 物理和化学性质。
鲁科版化学必修2教材详解课件
目 录
• 教材概述与课程目标 • 物质结构与性质 • 化学反应原理 • 有机化学基础 • 化学实验基础 • 化学与生活、生产及环境保护
01 教材概述与课程目标
鲁科版化学必修2教材简介
01
02
03
教材内容
涵盖化学反应原理、物质 结构与性质、有机化学基 础等核心内容。
教材特色
材料科学
化学为材料科学提供了丰富的物质基础，如合成 高分子材料、金属材料、无机非金属材料等，推 动了工业生产的进步。
能源开发
化学在能源领域的应用包括石油炼制、煤的气化 和液化、新能源的开发等，为人类社会的可持续 发展提供了动力。
环境保护与可持续发展观念培养
环境污染
化学工业的发展在一定程度上造成了环境污染，如废气、废水、废 渣的排放，化学品的泄漏等。
加热与冷却
搅拌与振荡
掌握加热与冷却的基本操作，如酒精灯的 使用、水浴加热、冰盐浴冷却等。
了解搅拌与振荡的作用及操作方法，掌握 使用玻璃棒、磁力搅拌器等工具进行搅拌 的方法。
物质的分离与提纯方法
过滤与蒸发
掌握过滤与蒸发的原理及 操作方法，了解其在物质 分离与提纯中的应用。
高中化学必修二乙烯教案
高中化学必修二乙烯教案
一、教学内容简介
1. 乙烯的基本性质
2. 乙烯的制备方法
3. 乙烯的应用
二、教学目标
1. 了解乙烯的分子结构和化学性质
2. 掌握乙烯的制备方法和反应特点
3. 了解乙烯在工业上的应用
三、教学重点
1. 乙烯的基本性质和分子结构
2. 乙烯的制备方法
3. 乙烯的应用和重要性
四、教学步骤
1. 导入：介绍乙烯在日常生活和工业中的重要性，并引出本节课的主题。
2. 讲解：教师讲解乙烯的基本性质、分子结构和化学性质。
3. 实验：展示乙烯的制备方法，并让学生观察反应过程。
4. 练习：让学生分组进行乙烯的相关练习题，加深对知识点的理解。
5. 总结：回顾本节课的重点内容，强化学生对乙烯的了解和应用。
6. 作业：布置相关乙烯的作业，巩固学生对知识点的掌握。
五、评价方式
1. 学生的课堂表现和参与程度
2. 学生对乙烯知识的掌握和运用能力
3. 课堂练习和作业的完成情况
六、教学资源
1. 乙烯相关的教材和资料
2. 乙烯的化学实验器材和试剂
七、教学方式
1. 讲授结合实验，注重理论与实践相结合
2. 学生互动，鼓励学生提问和思考
3. 多种教学方法相结合，培养学生的综合能力
八、教学效果
通过本节课的学习，学生将能够全面了解乙烯的基本性质、制备方法和应用，在未来的学习和工作中能够更好地运用这些知识。
高中化学教案乙烯教材
高中化学教案乙烯教材
教学目标：
1. 了解乙烯的性质和结构；
2. 了解乙烯的制备方法和应用；
3. 认识乙烯对环境和健康的影响。
教学重点：
1. 乙烯的结构和性质；
2. 乙烯的制备方法和应用。
教学难点：
乙烯的环境和健康影响。
教学过程：
一、导入
请学生回顾一下碳的化学性质和族式、结构式的表示方法。
二、乙烯的结构和性质
1. 介绍乙烯的结构：C2H4，为无色气体，具有特殊的臭味。
2. 讲解乙烯的性质：乙烯是一种不饱和烃，较容易燃烧，与卤素发生加成反应等。
三、乙烯的制备方法和应用
1. 制备方法：乙烯可以通过蒸馏石油裂解产生。
2. 应用：乙烯是工业上重要的化工原料，用于生产乙烷、乙醇等化合物。
四、乙烯的环境和健康影响
1. 环境影响：乙烯可以污染空气，造成大气中有毒气体的增加。
2. 健康影响：乙烯的长期接触可能导致呼吸道、皮肤等方面的问题。
五、案例分析
讨论乙烯的应用领域和对环境的影响，引导学生思考如何减少乙烯对环境的影响。
六、课堂练习
出示相关习题，让学生巩固所学知识。
七、作业布置
布置作业，要求学生总结乙烯的结构、性质、制备方法和应用，并写出乙烯对环境和健康的影响。
教学反思：
通过本节课的学习，学生应该能够掌握乙烯的结构、性质、制备方法和应用，了解乙烯对环境和健康的影响，培养学生的环境保护意识和环境责任感。
鲁科版高中化学必修2：-目录PPT课件
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量 第1节 化学键与化学反应
第1课时 化学键与化学反应中的物质变化 第2课时 化学键与化学反应中的能量变化 第2节 化学反应的快慢和限度 第1课时 化学反应的快慢 第2课时 化学反应的限度
化学 必修2
第3节 化学反应的利用 第1课时 利用化学反应制备物质 第2课时 化学反应为人类提供能量
高效测评卷(二)
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物 第1节 认识有机化合物
第1课时 有机化合物的性质 第2课时 有机化合物的结构特点 第2节 石油和煤 重要的烃 第1课时 石油的炼制 乙烯 第2课时 第1课时 乙醇 第2课时 乙酸 酯 第3课时 油脂 糖类 第4课时 蛋白质
第4节 塑料 橡胶 纤维 高效测评卷(三)
化学 必修2
谢谢观看！
化学 必修2
化学 必修2
化学 必修2
高中同步新课标
化学
必修二 （L）
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构
第1课时 原子核 核素 第2课时 核外电子排布 第2节 元素周期律和元素周期表 第1课时 元素周期律 第2课时 元素周期表
化学 必修2
第3节 元素周期表的应用 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律 第2课时 预测同主族元素的性质
2020-2021学年新教材化学鲁科版(2019)必修第二册同步课件：3.2.2 石油裂解与乙烯
2.化学性质
名称(化学式) 典型反应
能否使溴水褪色 能否使酸性高锰酸
钾溶液褪色
乙烯(C2H4) 加成反应
能
能
乙烷(C2H6) 取代反应
不能
不能
3.乙烯与乙烷的鉴别
实验操作
方 法 一
现象结论 溶液褪色者为乙烯,溶液不褪色者为乙烷
实验操作
方 法 二
方 法 三
现象结论 溶液褪色者为乙烯,溶液不褪色者为乙烷
B.乙烷和乙烯在一定条件下都可以与氯气反应,且反应类型相同
C.乙烯和乙烷分子中所有原子在同一平面上
D.乙烯分子的碳碳双键中的一个键易断裂,易发生加成反应和取代反应
【解析】选A。由乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能,可知乙烯比乙烷
活泼,A正确;乙烷和氯气只能发生取代反应,而乙烯和氯气发生加成反应,B不正
3.(双选)下列反应不属于加成反应的是 ( )
A.CH2 ＝CH2+HCl
CH3CH2Cl
B.2CH3CH3+7O2 点燃 4CO2+6H2O
C.
+H2 催化剂 CH3CH2OH
D.CH3CH3+Cl2 光 CH3CH2Cl+HCl
【加固训练】 (双选)下列物质反应后可生成纯净的BrCH2CH2Br的是( )
【规律方法】从多个角度认识加成反应与取代反应
【合作探究】 (1)(思维升华)乙烯分子中所有的原子都在同一个平面上,丙烯(CH3CH＝CH2) 呢?(证据推理与模型认知)
提示:丙烯中含有甲基(—CH3),其中的碳原子与周围的三个氢原子和一个碳原子 形成四面体结构,因此丙烯的所有原子不全在同一平面上。
(1)根据你所学的有机化学反应类型,对下列反应进行分类。 ①用乙烯与氯化氢制氯乙烷; ②乙烷在空气中燃烧; ③乙烯使溴水褪色; ④乙烯使酸性KMnO4溶液褪色; ⑤乙烷和氯气在光照条件下反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二节 石油和煤 重要的烃
第二课时 乙烯
【教学目标】
1.了解乙烯的物理性质。
2.乙烯分子的组成和结构式；掌握乙烯的化学性质。
3.成反应的概念。
【教学重点】
乙烯的化学性质 【教学难点】
加成反应原理的理解。
【教学具备】
教学媒体、课件、演示实验； 【教学过程】 【引入】
在石油的裂解过程中能得到一种特殊的气体，这种气体特殊在哪里呢？ 【讲解】
1864年，美国人发现一件奇怪的事情，煤气灯泄漏出的气体可使附近的树木提前落叶。
1892年，在亚速尔群岛，有个木匠在温室中工作时，无意中将美人蕉的碎屑当作垃圾烧了起来，结果美人蕉屑燃烧的烟雾弥漫开来后，温室中的菠萝一齐开了花。
1908年，美国有些康乃馨的培育者将这种名贵的花卉移植到装有石油照明灯的芝加哥温室中，结果花一直未开。
这就是工业上一种非常重要的化工原料——乙烯。
它可以看成是乙烷分子中减少两个氢原子所形成的。
展示乙烯的球棍模型和比例模型，观察乙烯分子结构的特征，写出乙烯分子的电子式、结构式和结构简式。
【板书】二、乙烯 （一）、乙烯的结构
1.分子式C 2H 4
2.电子式 H:C::C:H
3.结构式
4.结构简式 CH 2=CH 2
5.两个碳四个氢都在同一个平面上，键角为120˚
H H
.. ..
【讨论】1.请你比较一下乙烯与乙烷的结构有哪些相似和不同？
2.推测一下使乙烯与乙烷的化学性质产生差异的原因主要与哪种共价键有关？
【师生总结】乙烯和乙烷的比较
【板书】（二）、乙烯的物理性质
无色、稍有气味、难溶于水、比空气略轻的气体．
教师：乙烯有什么样的化学性质呢？与烷烃比较，双键比单键稳定，但双键中有一个键比较“脆弱”，易断裂。
乙烯的性质与乙烷性质相比较，更加活泼。
【板书】（三）、乙烯的化学性质
【活动与探究】观察并记录下列实验现象，实验事实说明乙烯有什么性质？
【实验1】点燃纯净的乙烯，观察燃烧时火焰的亮度和颜色
【实验2】把乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中
现象：酸性高锰酸钾溶液褪色结论：乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化
【实验3】把乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中。
现象：溴的四氯化碳溶液褪色。
结论：乙烯能和溴反应
教师：讲解乙烯与溴反应的原理。
乙烯中的双键中有一个键断裂分别与溴的两个原子连接。
能否写出乙烯与氢气、氯化氢、水发生类似反应的方程式？判断什么的键能发生这样的反应？
【实验记录】
思考：乙烯具有怎样的化学性质？ 1.氧化反应：C 2H 4+3O 2 → 2CO 2+2H 2O
乙烯能被KMnO 4（H+）溶液氧化
【思考】、1.请你回忆甲烷燃烧的现象，与乙烯的有什么不同吗？
2.实验3：将过量的乙烯通入盛有溴水的试管中，在反应后的溶液中加入经硝酸
酸化的AgNO 3溶液，为什么溶液中没有出现淡黄色的AgBr 沉淀？ 2.加成反应
①.与卤素单质加成：CH 2=CH 2+Br 2 → CH 2Br-CH 2Br
加成反应:有机化合物分子中双键上的碳原子与其它原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应。
②. 与氯化氢加成：CH 2=CH 2+HCl → C H 3−CH
2Cl
③. 与氢气加成：CH 2=CH 2 + H 2 → CH 3-CH 3 乙烯 乙烷 【迁移·应用】
1. 比较乙烯和乙醇的结构差别，若用乙烯制乙醇要利用什么反应？
2. 制备一氯乙烷的较好的方法是哪种？
④.与H 2O 加成：CH 2=CH 2+H 2O → CH 3-CH 2OH 【板书设计】 二、乙烯
（一）、乙烯的结构 1.分子式C 2H 4
2.电子式 H:C::C:H
3.结构式
4.结构简式 CH 2=CH 2
H H .. ..
5.两个碳四个氢都在同一个平面上，键角为120˚（二）、乙烯的物理性质
（三）、乙烯的化学性质
1.氧化反应：
2.加成反应。