2019届高三化学一轮复习人教版 原电池 化学电 课件(72张)
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2019届高考化学一轮复习6.19原电池化学电源课件
－ 溶液则由于 Cu2＋变成 Cu，使得 SO2 4 相对较多而带负电荷。通过盐桥中阴
阳离子定向移动而使两极电解质溶液中正负电荷守恒而保持电中性。
四个规律 金属腐蚀的四个规律 1．电解池原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护 措施的腐蚀。 2．对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液>弱电解质溶液>非 电解质溶液。 3．活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。 4．对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。
第六章
化学反应与能量变化
第19讲
原电池
化学电源
微考点 • 大突破 微充电 • 提素养
微真题 • 大揭秘
考纲 解读 1.掌握原电池的形成条件、了 解原电池的工作原理 2．正确判断原电池的两极， 正确书写电极反应及总反应 式 3．了解常见的化学电源，能 够认识和书写几种新型电池 的电极及电极反应式 4．利用原电池的知识判断金 属活动性的强弱
Zn－2e ===Zn (2)电极反应：负极：__________________ ，
Cu2＋＋2e－===Cu 正极：____________________ 。
－
2＋
(3)电子移动方向和电流方向：电子从 负极 流出经外电路流入 正极 ； 电流从 正极 流出经外电路流入 负极 。 (4)离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向 向 正极 迁移。 (5)两种装置的比较：装置Ⅰ中还原剂 Zn 与氧化剂 Cu2＋直接接触，易 造成能量损耗；装置Ⅱ能避免能量损耗；装置Ⅱ中盐桥的作用是提供
提示 原电池闭合回路的意义，在外电路 (导线)中电流由正极流向负
极，而在(内电路)电解质溶液中，阳离子却由负极流向正极，这样才能形成 闭合回路，所以 Cu2＋向正极移动。
阳离子定向移动而使两极电解质溶液中正负电荷守恒而保持电中性。
四个规律 金属腐蚀的四个规律 1．电解池原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护 措施的腐蚀。 2．对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液>弱电解质溶液>非 电解质溶液。 3．活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。 4．对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。
第六章
化学反应与能量变化
第19讲
原电池
化学电源
微考点 • 大突破 微充电 • 提素养
微真题 • 大揭秘
考纲 解读 1.掌握原电池的形成条件、了 解原电池的工作原理 2．正确判断原电池的两极， 正确书写电极反应及总反应 式 3．了解常见的化学电源，能 够认识和书写几种新型电池 的电极及电极反应式 4．利用原电池的知识判断金 属活动性的强弱
Zn－2e ===Zn (2)电极反应：负极：__________________ ，
Cu2＋＋2e－===Cu 正极：____________________ 。
－
2＋
(3)电子移动方向和电流方向：电子从 负极 流出经外电路流入 正极 ； 电流从 正极 流出经外电路流入 负极 。 (4)离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向 向 正极 迁移。 (5)两种装置的比较：装置Ⅰ中还原剂 Zn 与氧化剂 Cu2＋直接接触，易 造成能量损耗；装置Ⅱ能避免能量损耗；装置Ⅱ中盐桥的作用是提供
提示 原电池闭合回路的意义，在外电路 (导线)中电流由正极流向负
极，而在(内电路)电解质溶液中，阳离子却由负极流向正极，这样才能形成 闭合回路，所以 Cu2＋向正极移动。
2019届一轮复习人教版 原电池 化学电源 课件(66张)
(7)原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动,盐桥中的阳离子向正极移动。
( ) ) ) (8)电工操作中规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用,是因为铜、铝在 潮湿的环境中形成原电池,加快了铝的腐蚀,易造成断路。( (9)锌与盐酸反应时,用粗锌比用纯锌产生H2的速率要快。( (10)C+H2O ( ) 提示:(7)× (8)√ (9)√ (10)× (11)× CO+H2可设计成原电池。( )
能发生 自发进行 的氧化还原反应(一般是活泼性强的 金属与电解质溶液反应) 一般是活泼性不同的两电极(金属或 石墨 ) 形成需三个条件:① 电解质溶液 ;②两电极直接或间 接接触;③两电极插入电解质溶液中
3.工作原理 单液原电池 双液原电池
装置图
电极与 电极反应 电子流向 离子迁移方向 电池反应方程式 两类装置 的不同点
(11)将氧化还原反应设计成原电池,可以把物质内部的能量全部转化为电能。
考向一
原电池的工作原理
考点演练
) LiNiO2,放电时此电池的负极
1.关Байду номын сангаас原电池的叙述正确的是( D
A.原电池工作时,电极上不一定都发生氧化还原反应
B.某可逆电池充、放电时的反应式为Li1-xNiO2+xLi 材料是Li1-xNiO2 C.铅、银和盐酸构成的原电池工作时,铅板上有5.175 g铅溶解,正极上就有1 120 mL (标准状况)气体析出 D.在理论上可将反应CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) Δ H<0设计成原电池
在Cu-Zn构成的原电池中,负极Zn浸泡在含有Zn2+的电解质溶液中,而正极Cu浸泡
在含有Cu2+的电解质溶液中。
2019高考化学人教版一轮课件：6.2原电池化学电源
原电池装置图常见失分点提示
(1)不注明电极材料名称或元素符号。 (2)不画出电解质溶液(或画出但不标注)。 (3)误把盐桥画成导线。 (4)不能连成闭合回路。
第六章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
[题组 2]
原电池原理的其他应用
3．(导学号 27346675)有 A、B、C、D 四种金属，做如下实验： ①将 A 与 B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀；② 将 A、D 分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D 比 A 反应剧烈；③ 将铜浸入 B 的盐溶液里， 无明显变化， 如果把铜浸入 C 的盐溶液里， 有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( A．A>B>C>D C．D>A>B>C B．C>D>A>B D．A>B>D>C )
相反，A 项错误；若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 Y 为碳棒，X 为 Fe，B 项错误；X 极失电子，作负极，Y 极上发生的是还原反应，X 极上发生的是氧化反应，C 项错误；电解质溶液为稀硫酸，两金属 作电极，谁活泼谁作负极，D 项正确。]
第六章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
原电池正、负极的判断方法
－ ＋ －
2 是还原剂，Cr2O7 是氧化剂，即甲烧杯中发生氧化反应，电极反应
＋ － ＋
式为 Fe2 － e ===Fe3 ，乙烧杯中发生还原反应，电极反应式为
3 Cr2O2 7 ＋6e ＋ 14H ===2Cr ＋7H2O， A、 B 均错误；外电路的电
－ － ＋ ＋
流是由正极流向负极，即由 b 流向 a，C 正确；电池工作时，盐桥中
高考化学一轮复习讲义PPT(新高考人教版)第35讲 原电池 化学电源
归纳总结
判断电极的方法
(1)通过反应类型判断 ①失去电子的电极为负极，发生氧化反应； ②得到电子的电极为正极，发生还原反应。 (2)通过电子定向移动方向和电流方向判断 ①电子流出的电极为负极，电子经外电路流入正极； ②电流流出的电极为正极，电流经外电路流入负极。
归纳总结
判断电极的方法
(3)根据离子移动方向判断 阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。 (4)根据电极现象判断 一般不断溶解、质量减轻的电极为负极；有固体析出、质量增加或不变或有 气体产生的电极为正极。
3.原电池的应用 (1)设计制作化学电源
电极材料
(2)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性 较强 的金属，正极一般是 活动性 较弱 的金属(或能导电的非金属)。 (3)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。 (4)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的 正极 而受到保护。
电池工作时，负极Zn失去电子，电子经导线流向正极，Ag2O得到电子转化为 Ag，电子不会进入电解质溶液，C项错误。
2.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
√B.②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C.③中Fe作负极，电极反应电池为例) (1)装置变迁 (2)电极反应 负极： Zn－2e－===Zn2＋ ， 氧化 反应。 正极： Cu2＋＋2e－===Cu ， 还原 反应。 总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋。 (3)盐桥的组成和作用 ①盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶。 ②盐桥的作用：a.连接内电路， 形成闭合回路；b.平衡电荷 ，使原电池不断产生电流。 ③盐桥中离子移向：阴离子移向 负极 ，阳离子移向 正极 。
2019版高考化学一轮复习精品课件：专题十四 原电池(共56张PPT)
负极: ,
正极:
。
化学 专题十四
原电池
思维导引
首先确定两电极,分析原电池的电极反应,然后根据电极反应确定电解质溶液。
解析 首先将已知的反应拆成两个半反应:Cu-2e-
Cu2+、2Fe3++2e-
2Fe2+,然后结合原电池的电极反应特点分析可知,该原电池的负极材料为Cu,
写,以及利用电子守恒进行相关计算,分值为4~6分。
命题预测 预计2019年高考仍然会以新型电池为切入点,考查原电池的工作 原理及应用、电极反应式的书写及判断、溶液中离子的迁移及浓度变化、 二次电池的充放电过程分析以及其他有关问题
知识体系构建
A.考点帮·知识全通关
考点1 原电池 考点2 常见的化学电源
②写出较简单一极的电极反应式(正极或负极):Li-e式:LiMn2O4+Li++eLi2Mn2O4(正极)。
③利用总反应式减去上述较简单一极的反应式,即得另一个电极的反应
化学 专题十四
原电池
示例1 确的是
用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼
脂-KNO3的U形管)构成一个原电池(如图)。下列有关该原电池的叙述中正
化学 专题十四
原电池
3.燃料电池 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,是一种连续地将燃料与氧化 剂的化学能直接转化为电能的化学电池。氢氧燃料电池是目前最成熟的燃 料电池,在不同介质中的电极反应式不同。 电池总反应 酸性(H+) 介质 中性(Na2SO4) 碱性(OH-) 2H2+O2 2H2O 负极:2H2-4e4H+ 正极:O2+4H++4e2H2O 负极:2H2-4e4H+ 正极:O2+2H2O+4e4OH负极:2H2+4OH--4e4H2O 正极:O2+2H2O+4e4OH-
正极:
。
化学 专题十四
原电池
思维导引
首先确定两电极,分析原电池的电极反应,然后根据电极反应确定电解质溶液。
解析 首先将已知的反应拆成两个半反应:Cu-2e-
Cu2+、2Fe3++2e-
2Fe2+,然后结合原电池的电极反应特点分析可知,该原电池的负极材料为Cu,
写,以及利用电子守恒进行相关计算,分值为4~6分。
命题预测 预计2019年高考仍然会以新型电池为切入点,考查原电池的工作 原理及应用、电极反应式的书写及判断、溶液中离子的迁移及浓度变化、 二次电池的充放电过程分析以及其他有关问题
知识体系构建
A.考点帮·知识全通关
考点1 原电池 考点2 常见的化学电源
②写出较简单一极的电极反应式(正极或负极):Li-e式:LiMn2O4+Li++eLi2Mn2O4(正极)。
③利用总反应式减去上述较简单一极的反应式,即得另一个电极的反应
化学 专题十四
原电池
示例1 确的是
用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼
脂-KNO3的U形管)构成一个原电池(如图)。下列有关该原电池的叙述中正
化学 专题十四
原电池
3.燃料电池 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,是一种连续地将燃料与氧化 剂的化学能直接转化为电能的化学电池。氢氧燃料电池是目前最成熟的燃 料电池,在不同介质中的电极反应式不同。 电池总反应 酸性(H+) 介质 中性(Na2SO4) 碱性(OH-) 2H2+O2 2H2O 负极:2H2-4e4H+ 正极:O2+4H++4e2H2O 负极:2H2-4e4H+ 正极:O2+2H2O+4e4OH负极:2H2+4OH--4e4H2O 正极:O2+2H2O+4e4OH-
2019届一轮复习人教版 原电池 化学电源 课件(33张)
3．用a、b、c、d四种金属按表中所示的装置进行实验，
下列叙述D中正确的是( ) 甲
乙
丙
—
+
+
实验
装置
现象
a 不断溶解
c 的质量增加 a 上有气泡产生
A ．装置甲中的b金属是原电池的负极 B．装置乙中的c金属是原电池的阴极 C．装置丙中的d金属是原电池的正极 D．四种金属的活泼性顺序：d>a>b>c
一、教材 高考
2．（溯源题）（2019·上海化学，8）图1是铜锌原电池示意 x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示 ③ 。
①铜棒的质量 ②c（Zn2＋）
不变
增加
不变 考查视角 原电池的工作原理
③c（H＋） 减少
③c（SO42-）
高考启示 透彻地理解好教材中原电池的工作原理并
能灵活运用
二、典例剖析
Li+
Li1－xMn2O4＋xLi 控制Li的个数，改变
C．放电时，a 极锂的M化n的合价价态发生变化
转解
命D．题放视电时角，溶新液型中化Li＋学从电b 向源a的迁移工作原理及电极反应式析
的正确书写
备考指南 关注新型化学电源的构造并能用所学知
识分析其工作原理
二、真题3
3．(2019·课标全国Ⅰ，11)微生物电池是指在微生物的作
原电池的工作原理及其应用
01 教材 高考
02
典例剖析
03 反思归纳
04 思维建模
教材图解
人教版选修4 P71 图4-1 锌铜原电池装置
e-
ClC- l- 桥KK+ +
负极
e-
Zn-2e- =Zn2+
2019届一轮复习人教版 原电池 化学电源 课件(128张)
【易错警示】 原电池工作原理的3个失分点 (1)原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两 个电极，也可以是两电极相接触。 (2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的 定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。 (3)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质 溶液。
考点2 原电池正负极的判断 3．(2018·江苏泗洪模拟)如图 是某同学设 计 的原电 池装 置，下列叙述中正确的是( )
(4)带 有“盐 桥 ”的原电 池比不带 “盐 桥 ”的原电 池电 流 持续 时 间 长 (√) (5)在“锌 —硫酸铜 溶液—铜 ”原电 池中，锌 为 负 极，发 生还 原反应 (×) (6)原电 池工作时 ，溶液中的阳离子向负 极移动 ，盐 桥 中 的阳离子向正极移动 (×) (7)原电 池放电 时 ，电 流方向由电 源的负 极流向正极(×) (8)两种活泼 性不同的金属组 成原电 池的两极，活泼 金属 一定作负 极(×)
2．(1)下列装置属于原电 池的是________。
(2)在选 出的原电 池中，________是负 极，发 生________ 反应 ，________是正极，该 极的现 象是_________________ 。 (3)此原电 池反应 的化学方程式为 _____________________ __________________________________________________ ______________________。
高频 考点二 原电 池工作原理的应 用
1．(1)用锌 粒与稀H2SO4反应 制取H2时 ，加入少量CuSO4 会加快反应 速率吗 ？会影响产 生H2的量吗 ？ (2)将等质 量的两份锌 粉a、b分别 加入过 量的稀硫酸，同 时 向a中加入少量的CuSO4溶液。请 画出产 生H2的体积 V(L) 与时 间 t(min)的关系图 像。
2019版高考化学一轮课件：第18讲 原电池 化学电源
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)
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自测2 请运用原电池原理设计实验,验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱。请 写出电极反应式:负极 正极 桥,并标出外电路电子流向。 , ,并画出实验装置图,要求用烧杯和盐
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答案 Cu3;+2e-
2Fe2+
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二、化学电源
4e- 4OH- ;电池反应式:⑧ 2H2+O2 2H2O 。
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自测3 充电电池充电时电极与外接电源的正、负极如何连接? 答案 充电时,充电电池的正极与外接电源的正极相连接,充电电池的
负极与外接电源的负极相连接。
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自测4 (1)氢氧燃料电池以KOH溶液作电解质溶液时,工作一段时间 后,电解质溶液的浓度将 减小 ,溶液的pH 减小 。(填“减小” “增大”或“不变”) (2)氢氧燃料电池以H2SO4溶液作电解质溶液时,工作一段时间后,电解质 溶液的浓度将 减小 ,溶液的pH 增大 。(填“减小”“增大”或 “不变”)
考点突破
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考点突破
考点 原电池正、负极的判断及电极反应式的书写
考点一
栏目索引
考点
原电池正、负极的判断及电极反应式的书写
1.原电池正、负极的判断
负极 正极
电极材料
一般是活动性较强的金属
一般是活动性较弱的金属或
能导电的非金属
电子流向 离子移动方向 发生的反应 反应现象
电子流出的一极 阴离子移向的一极 氧化反应 一般质量减小
栏目索引
第18讲 原电池 化学电源
教材研读
栏目索引
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