9.2.1广州市玉岩中学初三化学校本学案和校本作业_第9单元溶液_课题2溶解度(第1课时)
九年级化学下册第九单元溶液课题2溶解度第2课时溶解度教案新版新人教版
学习资料九年级化学下册第九单元溶液课题2溶解度第2课时溶解度教案新版新人教版班级：科目：第2课时溶解度知识与技能了解溶解度的具体内容.过程与方法通过实验了解不同物质在不同温度条件下，溶解度是不同的。
情感、态度与价值观通过实验现象的观察与分析，培养学生热爱化学、学习化学的兴趣。
重点溶解度的含义。
难点溶解度曲线的分析。
教学课件。
一、新课导入师：什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义？生：一定温度、一定量的溶剂等。
师:我国有许多盐碱湖,湖水中溶解大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐，你们知道为什么吗？学习了今天的内容，你就知道其中的道理了.在上节课的学习中，用20 mL的水溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相等？(不相等。
)由此可见，在确定不同物质的溶解情况时，要确定相关的前提条件.过渡：在课题1的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。
这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。
二、新课教学1．固体的溶解度【活动与探究】[投影展示］1.向盛有20 ℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40 ℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,并讨论：能否在该条件下定量地比较出二者的溶解量？2．向40克20 ℃水中加入氯化钠，向100克20 ℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态.比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论：能否在该条件下定量地比较出二者的溶解量?3．向100克20 ℃水中加入氯化钠直至饱和，向100克20 ℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。
比较二者溶解的量,讨论：能否在该条件下定量地比较出二者的溶解量？(生交流讨论结果)投影展示上节课P33[实验9—5］［实验9—6]分析：20 mL水中所能溶解氯化钠或硝酸钾的质量有一个最大值，这个最大质量就是形成饱和溶液时的质量.这说明，在一定温度下,在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。
人教版化学九年级下册第九单元《溶液 课题2 溶解度》精品教案
人教版化学九年级下册第九单元《溶液课题2 溶解度》精品教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第九单元《溶液课题2 溶解度》是本册教材的重要内容。
本课题主要介绍了溶解度的概念、影响溶解度的因素以及溶解度的测定方法。
通过本课题的学习，学生能够理解溶解度的含义，掌握溶解度的测定方法，并能够运用溶解度知识解决实际问题。
二. 学情分析学生在学习本课题前，已经掌握了溶液的基本概念和制备方法，对溶液有一定的认识。
但学生对溶解度的理解可能存在一定的困难，需要通过实例和实验来加深理解。
此外，学生对实验操作的技能和溶解度方程式的运用还需要进一步的指导和练习。
三. 教学目标1.理解溶解度的概念，掌握溶解度的表示方法和单位。
2.了解影响溶解度的因素，能够分析实际问题中的溶解度变化。
3.学会溶解度的测定方法，能够进行溶解度实验并处理实验数据。
4.培养学生的实验操作技能和科学思维能力。
四. 教学重难点1.溶解度的概念和表示方法。
2.影响溶解度的因素及其分析方法。
3.溶解度的测定方法和实验操作技能。
4.溶解度方程式的运用和实际问题的解决。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生通过实验和思考来探究溶解度的概念和影响因素。
2.使用案例分析和实例讲解，帮助学生理解和应用溶解度知识。
3.利用实验操作和数据处理，培养学生的实践能力和科学思维。
4.通过小组讨论和合作学习，促进学生之间的交流和合作。
六. 教学准备1.准备相关的实验器材和试剂，确保实验的顺利进行。
2.设计好实验方案和数据处理表格，方便学生进行实验和记录数据。
3.准备一些相关的案例和实例，用于讲解和分析。
4.制作好PPT和教学课件，用于辅助教学。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过一些日常生活中的实例，引导学生思考溶解度的概念，激发学生的兴趣和好奇心。
2.呈现（10分钟）介绍溶解度的定义和表示方法，解释溶解度的单位和范围。
通过PPT 和教学课件，展示溶解度的图像和数据，帮助学生理解和记忆。
广东省广州市玉岩中学初三化学校本学案和校本作业00_绪言_化学使世界变得更加绚丽多彩
广东省广州市玉岩中学初三化学校本学案和校本作业00_绪言_化学使世界变得更加绚丽多彩1.“化学”的含义；2.化学发展史；3.绿色化学的特点【课前预习】1.在我们生活的物质世界里，不仅存在着形形色色的物质，而且物质还在不断地__________。
化学是在_______、________层次上研究物质___________、__________、__________与_______________的科学。
它不仅要研究自然界______________________，还要研究和创造自然界不存在的。
2.我国古代四大发明是_________、____________、_____________、__________；其中的两项化学成就是、。
3.本节中提及的三位化学家是：被称作“原子之父”的英国人___________；意大利的_______________以及发现元素周期律并编制元素周期表的俄国人________________。
4._____________________________的创立，奠定了近代化学的基础。
5.根据课本列举食盐的用途（至少三条）__________________________________________________。
6.大胆猜测一下，书上提到的“绿色化学”含义是：________________________________________。
7.抄写课后元素周期表中1-20号元素的符号和名称：H氢_、________________________________________第1页/共4页____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________。
人教版九年级下册化学第九单元溶液教案 (2)
第九单元溶液教学目标：1.认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念。
2.探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
3.了解一些常见的乳化现象。
4.了解溶液在生产和生活中的重要作用。
1.学习科学探究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象。
2.学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。
1.增强学习化学的兴趣。
2.培养勇于探索的精神。
重点难点：用科学探究的方法，认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念及其在生产和生活中有重要的应用。
教学方法：实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。
课题1 溶液的形成(第一课时)第九单元溶液课题1 溶液的形成 (第二课时)教学目标探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣。
发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。
重点和难点重点：实验方案的设计和比较。
难点：评价实验方案。
从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。
实验准备演示用品：底部用石蜡粘着一小木块的烧杯、NaOH固体、水、玻璃棒、药匙。
分组实验用品：三只各装有100 mL水的烧杯、三份质量相同的固体NaCl、 NH4NO3、NaOH、药匙、温度计。
投影仪及相关图片（或自制动画）。
课时安排1课时教学设计的温度高，则物质溶解于水时是放出热量的，反之是吸热。
教师：同学们的实验思路是正确的。
下面我提供一个设计方案，请同学们参考。
阅读教师提供的实验方案。
（1）取三只烧杯，各注入100 mL水，用温度计测量水的温度。
（2）将两药匙NaCl、NH4NO3、NaOH分别加入上述三只烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。
（3）用手背小心触摸三只烧杯的外壁，有什么感觉？（4）把实验后的溶液，倒入指定的容器内。
（5）计算溶解前后液体温度的变化，填入下表中。
物质溶解时的温度变化测量的温度温度的变化(与水/℃相比)水氯化钠溶液硝酸铵溶液氢氧化钠溶液各小组将老师提供的方案与自己的方案比较，谁的方案更佳？说出你的理由。
九年级化学下册第九单元溶液9_2溶解度第2课时教案新版新人教版
单位：质量（克）
例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。
在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。
5、溶解性是如何划分的？
溶解性
易溶
可溶
微溶
难(不)溶
溶解度/g (20℃)
自学提纲：
1、什么叫溶解性？
2、溶解性受那些因素影响？
3、用什么来表示溶解性？
4、什么叫溶解度？
讨论补充记录
程
教
学
过
5、溶解性是如何划分的？
6、用那些方法表示不同温度下的溶解度？
三、合作探究，解决疑难（15分钟左右）
先学生自学，后师生共同活动：
1、溶解性：通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
溶解度
课题
溶解度
第二课时
课时
2课时
（总第课时）
科 任
教 师
教学
目标
知识与能力：了解溶解度含义，知道固体物质溶解度的变化规律。初步学会绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
过程与方法：学会数据分析，加强识图能力的培养。
情感态度价值观：树立做任何事情都要实事求是的观点。
重难点
重点：固体物质的溶解度。ห้องสมุดไป่ตู้
难点：解溶解度的含义。
板书
设计
课题二 溶解度（2）
1、什么叫溶解性？2、溶解性受那些因素影响？
3、用什么来表示溶解性？4、什么叫溶解度？
5、溶解性是如何划分的？
6、用那些方法表示不同温度下的溶解度？
教 学 反 思
注：写教学反思的切入面
2013-2014学年广东省广州市玉岩中学初三化学校本预习学案和校本作业
【本节要点】 1.了解金属的物理性质和特性；了解常见金属在实际生活中的应用。
2.物质的使用除了要考虑性质外，还要考虑价格、环保等因素 3.知道合金是混合物，其性能比组成它的纯金属更好；了解铁合金（钢）、铝合金、钛合金等 【课前预习】 1.远古时代，埃及就能制作法老的黄金面具，我国商周时期青铜器的制作工艺已堪称完美，西汉时期冶铁工艺已趋成熟，300年前法国皇帝拿破仑曾经炫耀他的铝碗多么珍贵。
我们知道地壳中含量最高的金属元素是____________，但为什么其单质却不是最先被制取出来呢？和同桌讨论回答__________________ _________________________________________________________________________________。
2.阅读课本第2-3页，从金属单质的颜色、状态、密度、熔点、导电性、延展性等方面与非金属单质如碳、硫、红磷、白磷、氧气、氢气等比较：____________________________________________________ ________________________________________________________________________________________。
3.阅读课本第4页资料卡片，了解金属单质之最，抄写几个：____________________________________ ________________________________________________________________________________________。
4.阅读课本第4页讨论，并与同桌讨论，你们的结论是__________________________________________ ________________________________________________________________________________________。
9.1广州市玉岩中学初三化学校本学案和校本作业_第9单元溶液_课题1溶液的形成(第1课时)
_________________________________________________________________________________________________________【本节要点】 1.能根据不同物质的溶解实验，描述它们溶解时的宏观现象和相应的微观过程。
2.认识溶液的组成和特征，知道溶液、溶质、溶剂等概念。
了解常见的溶液、溶剂。
3.了解溶解时的吸热或放热现象。
4.了解乳化现象。
【课前预习】 1.阅读课本第26页，蔗糖加入水中，最终蔗糖分子___________分散到水分子中，形成一种混合物；食盐的主要成分氯化钠加入水中，形成氯化钠溶液，在这个溶液中，氯化钠的存在形式是________________。
2.阅读课本第27页，溶液“均一”的意思是___________________________________________，蔗糖水喝上半杯和下半杯的甜度一样么__________________。
溶液“稳定”的意思是_________________________。
3._____________________________________________________________________________叫溶液。
能溶解其他物质的的物质叫______________，________________________________________叫溶质。
溶液是由_____________和__________组成的，所以溶液是________________（填纯净物或混合物）。
4.常见的溶剂有___________________________________________________。
5.实验表明，碘___________于水，________于汽油；高锰酸钾几乎不溶于__________，但能溶于______。
9.3广州市玉岩中学初三化学校本学案和校本作业_第9单元溶液_课题3溶液的浓度
_________________________________________________________________________________________________________【本节要点】 1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。
2.能进行有关溶质的质量分数的简单计算。
包括进行“溶液稀释和配置”的计算 【课前预习】 1.阅读课本第43页，溶液由溶质和溶剂两部分组成，所以溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量(1)；溶液中溶质质量与溶液质量之比叫质量分数，表达式是_____________________________(2)；也可以将上述(1)式带入(2)式，得____________________________________；溶质的质量分数都用百分数表示。
2.利用上述表达式，计算课本42页实验9-7中所得三种硫酸铜溶液的质量分数分别是______________、_______________、_______________。
3.已知20℃，氯化钠的溶解度是36g ，则该饱和溶液的质量分数是_______________，10g 氯化钠溶解在90g 水中，所得溶液是饱和溶液么_________，质量分数是___________；20g 氯化钠溶解在80g 水中，所得溶液是饱和溶液么__________，质量分数是___________；30g 氯化钠溶解在70g 水中，所得溶液是饱和溶液么____________，质量分数是_____________。
氯化钠溶液在20℃时的最大质量分数是________。
4.阅读课本第43页例题1，150kg 质量分数为16%的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的质量是__________kg ，溶剂水的质量是_____________。
模仿计算，要配制1kg 质量分数为0.9%的生理盐水，需要溶质氯化钠的质量是___________，需要加水的质量是___________。
9.2.2广州市玉岩中学初三化学校本学案和校本作业_第9单元溶液_课题2溶解度(第2课时)
_________________________________________________________________________________________________________【本节要点】 1.能看懂溶解度曲线，能根据数据绘制溶解度曲线，并会利用溶解度曲线获取相关信息 【课前预习】 1.将课本第36页表9-1中的数据绘制在下图中。
要求每种物质画一条曲线，先描点，点的横坐标是温度，2.查阅上表，说出85℃时，上述四种物质的溶解度分别是_____________________________________。
3.仔细观察课本第37页图9-12、图9-13，硝酸铵、硝酸钠、硝酸钾等大部分物质的溶解度随温度的升高而__________________，但是也有像氢氧化钙这样的物质，溶解度随温度升高而_______________。
硝酸钾的溶解度在10℃时是_________，在90℃时是___________，温度升高了80℃，溶解度变化了_______； 氯化钠的溶解度在10℃时是________，在90℃时是_______，温度升高了80℃，溶解度变化了_______； 硝酸钾溶解度变化的幅度远远_____________（填大于或小于）氯化钠溶解度变化的幅度，反应在溶解度曲线上，硝酸钾的溶解度曲线比较_____________________，而氯化钠的溶解度曲线比较平缓，斜率小。
4.阅读课本第38页，简述气体物质的溶解度如何表达____________________________________________ ___________________________________________________________________________。
5.0℃时氨气溶解度700，氯化氢气体的溶解度500，其含义是_____________________________________6.压强对固体的溶解度几乎没有影响，但是对气体的溶解度有明显的影响。
人教版化学九下：学案设计第九单元课题1 溶液的形成
课题1 溶液的形成学习目标1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；2．认识溶液的基本特征，能说出一些常见的乳化现象；3．知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。
重点和难点重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点：对溶解过程的理解。
情境导入1．海水是纯净物还是混合物？2．为什么将少量蔗糖固体放入一杯水中，搅拌后固体消失？学习研讨一、溶液【自主学习】【实验9-1】实验现象_______________________________________________________。
【实验思考】混合物的特点。
【讨论交流】（用微粒的观点解释）【阅读】阅读课本P27-28溶液是________________________________________________________；溶质是________________________________________________________；溶质可以是___________________________；两种液体互溶，一般把____________叫做溶剂，_______________叫做溶质；如果其中一种是水，一般把______叫做溶剂。
溶剂是________________________________________________________。
最常用的溶剂是________;碘酒中_________是溶剂，______是溶质。
【交流讨论】1、在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质、溶剂分别是什么？2.联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。
【实验9-2】___________________________________________________________________。
【实验9-3】【自主学习】阅读课本第30页，了解乳浊液定义及其特点；及生活中的乳化现象。
学情分析1、向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是（）A. 溶液乳浊液溶液B. 溶液悬溶液乳浊液C. 悬溶液乳浊液溶液D. 溶液悬浊液溶液2、关于溶液，下列说法正确的是（）A. 一种溶剂中只能溶解一种溶质B. 均一、稳定的液体一定是溶液C. 食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍为溶液D. 同一种溶液中各部分的性质和浓度不一定相同3、下列可作为溶质的是（）A、气体B、液体C、固体D、都可以4、下列四个家庭实验不能配制成溶液的是（）拓展提升【必做题】1.病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液，回答：（1）该注射液里的溶质是；（2）常温下一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现混浊现象？为什么？【选做题】2.50 g稀硫酸中投入5 g铁（全部溶解），反应停止后，所得溶液中，溶质和溶剂分别是什么？溶液质量是（）A、55 gB、大于55 gC、小于55 gD、无法确定课堂小结课题1 溶液的形成（第二课时）学习目标1．认识几种物质在水中溶解时溶液的温度变化；2．学习科学探究和科学实验的方法；3．认识科学探究的基本过程。
九年级化学下册 第九单元 溶液 课题2 溶解度(第1课时)一课一练(含解析)新人教版(2021学年
九年级化学下册第九单元溶液课题2 溶解度(第1课时）一课一练（含解析）(新版)新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学下册第九单元溶液课题２溶解度(第１课时)一课一练(含解析)（新版)新人教版)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第九单元溶液课题2 溶解度一、选择-—基础知识运用1。
某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13。
6g氯化钠溶液，该溶液一定是( ) A。
饱和溶液B。
不饱和溶液C.稀溶液D。
无法判断2。
某温度下，将3gA物质放入7g水中,得到10g溶液,该溶液是( )A。
饱和溶液 B.不饱和溶液C．浓溶液Ｄ.无法确定3.把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液,最好的方法是( )A.蒸发水B.加食盐Ｃ.给溶液降温 D.给溶液升温4．下列关于溶液的说法，正确的是( )A。
饱和石灰水一定是浓溶液 B.无色的液体一定是溶液C.溶液一定是均一、稳定的D．溶液一定是固体溶于水形成的５。
饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是( ）A．溶质的质量Ｂ.溶剂的质量C．溶液的质量D．溶质与溶剂的质量比6.室温时,从1００g饱和硝酸钾溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液( )A．溶质质量分数变小了B.变成不饱和溶液了C．硝酸钾质量没变D.硝酸钾和水的质量比没变7.下列关于溶液的说法中,正确的是( )A.极稀的溶液可能是饱和溶液B.饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液C．不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液D．饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液二、解答-—知识提高运用8。
九年级化学下册 第九单元 溶液 课题2 溶解教案2 新人教版
九年级化学下册第九单元溶液课题2 溶解教案2新人教版教学目标1．知识与技能：(1)了解饱和溶液的涵义。
(2)了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
2．过程与方法：运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。
3．情感态度与价值观：通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。
教学资源分析学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是，从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量水中溶解的限度问题。
本课题分为饱和溶液和溶解度两部分，以学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个“讨论”为线索组织教学过程。
第一个活动后通过讨论引入溶解度概念，再以一个活动巩固和应用溶解度概念，最后又通过讨论引出气体溶解度的概念。
教学策略分析做好活动探究一，让学生理解判断物质的溶解是否有限度，必须确定“一定量溶剂”和“一定温度”这两个条件，当两个条件不变时，多数物质的溶解就有一定的限度。
了解了这两点，学生就比较容易理解，当物质溶解达到它的限度时，这种特殊的状态就是饱和状态，该溶液就是饱和溶液。
而如果条件改变，饱和溶液就有可能变成不饱和溶液了。
在建立溶解度概念时，一定要运用比较的方法，比较在不同的温度下、不同量的溶剂里，溶质溶解的情况。
在比较的基础上，得出溶解度的概念。
溶解度曲线的绘制是表示溶解度受温度的影响的变化情况，简单介绍三种情况也就行了。
气体溶解度与日常生活有着更丰富的联系，如：烧开水、鱼塘养鱼、自制汽水等。
鼓励学生把化学知识与日常生活中遇到的实际问题联系起来考虑并提出问题。
教学重难点重点：建立饱和溶液和溶解度的概念。
难点：溶解度概念的形成。
课时建议1课时。
教学流程教师活动学生活动设计意图创设问题情境(设问)一杯水能溶解多少氯化钠呢?物质能不能无限制的溶解在一定量的水中呢?根据日常生活经验，思考提出的问题。
2024-2025学年九年级化学下册第九单元溶液课题2溶解度教案(新版)新人教版
在讲解溶解度的基础知识时，我使用了图表和示意图帮助学生理解溶解度的组成部分和原理，但部分学生对于图表的理解并不到位，未来在教学中，我需要更加注重图表的解读和分析，帮助学生深入理解溶解度的本质。
③ 溶解度的测定方法：板书应展示溶解度曲线的判断方法，以及溶解度实验的操作步骤。
板书设计应具有艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。可以采用彩色粉笔、图案设计等手段，增加板书的吸引力和趣味性。例如，在介绍溶解度的概念时，可以使用生动的图片或图标来展示溶解度的四要素；在介绍影响溶解度的因素时，可以使用图表或示意图来展示溶质、溶剂的性质对溶解度的影响；在介绍溶解度的测定方法时，可以使用流程图来展示溶解度实验的操作步骤。通过这样的设计，不仅能够帮助学生更好地理解和记忆本节课的内容，还能够激发学生的学习兴趣和主动性。
2. 观察评价：在实验操作和小组讨论环节，我会观察学生的表现，了解他们是否能够正确进行实验操作，是否能够积极参与小组讨论，是否能够提出有价值的观点和建议。通过观察，我可以了解学生的动手能力和合作能力，以及他们的思维方式和解决问题的能力。
3. 测试评价：在课堂小结环节，我会通过提问或小测试的方式，检查学生对本节课学习内容的掌握程度。例如，我会提问学生：“溶解度的概念是什么？影响溶解度的因素有哪些？”或者设计一个小测试，让学生写出溶解度的四要素。通过测试，我可以了解学生对本节课学习内容的掌握程度，以及他们是否能够正确运用所学知识解决实际问题。
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用溶解度解决实际问题。
化学电子教案9-12单元
骔岭镇骔岭中学20 —20 学年度第学期九年级化学学科备课教案第课时骔岭镇骔岭中学20 —20 学年度第学期九年级化学学科备课教案第课时骔岭镇骔岭中学20 —20 学年度第学期九年级化学学科备课教案第课时教学过程设计激趣设境，问题导入俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。
”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加（盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？（以俗语作导语，由生活经验作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设快乐课堂。
）进入正课：问题探究，得出结论小组讨论，提出假设。
NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。
阅读P33，确定方案（画出实验简图）。
动手实验，观察记录。
①5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少许固体NaCl。
即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。
误导结论，延伸探究。
“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。
增补方案，实验发现（画出实验简图）。
观察记录，感悟要素“一定量”。
NaCl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动，齐声朗读）。
陌生物质，引发探究KNO3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？如法炮制，小组探究。
全班展示，投影结论。
KNO3不能无限制溶解在一定量水中。
话锋一转，激发探究温度改变，杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解？加热搅拌，实验发现，杯底未见KNO3固体。
再设疑问，趣味探究，此温下再加5 g KNO3，能否再溶？实验发现，过一会儿，杯底未见KNO3固体，即全溶。
回归原温，静观其变。
阅读理解，形成概念在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。
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【本节要点】 1.根据氯化钠、硝酸钾溶解实验，知道大多数溶质不能无限制的溶解在溶剂中。
能说出饱和溶液和不饱和溶液的含义。
知道条件发生改变时饱和溶液和不饱和溶液可以相互转换，并了解两者互变的途径。
2.能准确描述固体溶解度的概念，知道温度对常见固体物质溶解度的影响。
能说出温度、压强对固体和气体溶解度的影响 3.了解结晶现象：能够说出使饱和溶液析出晶体的方法。
【课前预习】 1.阅读课本第34页，在__________________下，向_________________里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做__________________________________________；还能继续溶解溶质的溶液叫做_______________________________________。
2.在增加溶剂或升高温度的情况家，_____________________________________________。
因此，只有指明“__________________________”和“________________________________”，溶液的“________”和“____________”才有确定的意义。
3.“结晶”是指________________________________________________________，能结晶析出晶体的溶液是_______________________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
4.阅读课本第35页，简述海水晒盐的过程：_______________________________________________________ _________________________________________________________________________________________。
5.让溶质从溶液中析出晶体有两种方法：（1）降温结晶法，请以硝酸钾溶液为例，简述该方法_________ _________________________________________________________________________________________。
（2）蒸发结晶法，请以海水中提取食盐晶体为例，简述该方法___________________________________ _________________________________________________________________________________________。
6.不饱和溶液如何转化成饱和溶液____________________________________________________________。
7.饱和溶液如何转化为不饱和溶液____________________________________________________________。
8.阅读课本第36页，固体的溶解度是指_______________________________________________________ ___________________________________________，溶解度的单位是质量单位“克”，不单独指明溶剂的时候，一般所说的溶解度都是物质（溶质）在水中的溶解度。
例如，在20℃时，100g 水中最多能溶解氯化钠36g （这时溶液达到____________________状态），我们就说，在20℃时，氯化钠的溶解度是_______ 9.阅读课本第36页资料卡片，难溶_____________，微溶____________，可溶___________，易溶_______ 10.查阅课本第36页表9-1，氯化钠20℃、50℃、80℃的溶解度分别是________、_________、_________ 60℃时，表中四种物质溶解度最大的是___________________，溶解度最小的是____________________。
11.通过以上内容的学习，你认为理解“溶解度”这个概念的要点是________________________________ __________________________________________________________________________________。
【课本疑惑】 未读懂的内容有： 班级______________________姓名___
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【A基础过关】
1．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中，正确的是
A．饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液
B．降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．溶液中有固体溶质未溶解，溶液一定是饱和溶液
D．当溶质晶体与其溶液稳定共存时，此溶液在该温度下是饱和的
2．可以证实某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是
A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出B．蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出
C．20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变
D．加热到30℃后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解
3．下列方法一定能使20℃时，200 g很稀的不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的是
A．降低温度接近0℃B．加入蒸馏水
C．加入足量硝酸钾固体D．加热使溶液温度升高,但不蒸发水分
4．欲将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是
A．加入KNO3晶体B．加水C．降低温度D．恒温蒸发水分
5．下列关于溶解度的说法正确的是
A．100 g水中溶解20g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20g
B．在20℃时，把20g NaCl溶解在100g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g
C．在20℃时，把20g NaCl溶解于水制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g
D．在30℃时，100g水中最多能溶解37g NaCl，则30℃时NaCl的溶解度为37g
6．（2009广州）下列关于溶液的说法，不正确的是
A．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钠溶液达到饱和
B．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出
C．氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉、密封
D．氯化钠在20℃时溶解度是36g,则100g氯化钠溶液中含有氯化钠30g
【B能力提高】
7．一定温度下，向右图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。
所得溶液与原溶液相比，说法正确的是Array
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C．溶质的质量增加，溶液颜色变深
D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
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