氧化还原反应-教学设计
氧化还原反应教案(5篇)
氧化还原反应教案(5篇)氧化还原反应教案(5篇)氧化还原反应教案范文第1篇本教材选自人教版《化学1》必修。
该课中的学案是依据同学现有的阅历和理解水平,将学问点设置成一系列问题。
它体现了教学过程,有意识地对同学用问题启发思维,供应学法指导。
在教学思路上,该课的最大特点是不单纯地讲解学问,而是将详细的学问点进行加工,使其向上与化学原理、观念以及方法相链接,向下能落实到应用层面。
准时利用化学原理整合学问,适时渗透化学学科的讨论程序和思维方法,不仅能使学问条理化和脉络化,消退元素化合物学问的“散、繁”的现象,而且体现了化学学科思想和方法,给同学学习元素化合物性质建立框架。
该教学设计为同学的学习供应了支架,加强了思维方法的训练,在肯定程度上能发挥优化教学过程和促进同学进展的双重功效。
教学详细过程[引入]我们在前面已经学习了非金属元素Si、Cl,这节课我们来学习另外一种非金属元素S的单质及其化合物的性质,重点是探究其氧化物的性质。
[板书]第四章第三节硫的氧化物[问题]依据原子结构打算元素性质的原理,我们可通过什么来了解S元素的性质?完成学案的第1题。
阅读教材第89页,了解单质S的物理性质,完成学案的第2题。
1. 画出硫原子的结构示意图_____,硫原子最外层电子数为_____,在化学反应中,硫原子通常简单_____电子。
2. 单质硫的俗名为________,是一种黄色晶体,质脆,易成粉末。
________溶于水,微溶于酒精,_____溶于二硫化碳。
设计意图:画出S原子的结构示意图,推想S元素的性质,使同学把握用原子结构思索元素性质的化学思维方法。
通过同学自己阅读教材去了解单质S的物理性质,培育自学力量。
[问题]常见的硫磺就是单质S,硫磺有什么特点?[同学]回答:可以燃烧。
[老师]回忆S在空气中燃烧现象,完成学案的3题。
3. 硫在空气中燃烧的现象为_____,发生反应的化学方程式为_____。
[提问]依据S燃烧的现象,推想SO2的物理性质,完成学案的第4题。
高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计
高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计作为一无名无私奉献的教育工作者，往往需要进行教学设计编写工作，教学设计以计划和布局安排的形式，对怎样才能达到教学目标进行创造性的决策，以解决怎样教的问题。
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高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第三节内容，是高中化学课程中重要的核心概念，是学生认识物质性质、实现物质转化的理论基础，对学生学习元素化合物、电化学等知识具有指导作用。
本部分内容在《普通高中化学课程标准（20xx 年版）》中属于主题2：常见的无机化合物及其应用这一部分，内容要求“认识元素在物质中可以具有不同的价态，可通过反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化；认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂”。
从教材安排来看，这部分内容安排在“物质的分类及转化”及“离子反应”之后，元素化合物内容之前，这既能发展夯实之前对物质及反应的微观认识，从不同角度建构出新的化学学习思维，又能帮助学生从元素化合价的角度预测物质性质，完善新课标中提出的价类（物质类别-化合价）二维分析思路，为后续元素化合物性质的学习建立理论基础。
二、学情分析通过初中阶段的学习，学生已经掌握常见元素化合价、常见原子的结构示意图、四种基本反应类型等基础知识。
而本章第一节“物质的分类及转化”的学习让学生明确分类思想在化学物质及反应研究中的重要价值，初步形成分类观；而第二节“离子反应”让学生更加深入地将宏观与微观结合起来，从微观角度认识物质，认识反应，初步形成了微粒观；并且宏微结合的思想使学生逐渐意识到，认识物质及反应的维度越丰富，越能接近其本质。
而本节内容则将突破学生在初中对氧化还原反应的认识，建立一个新的维度，即从化合价（电子转移）的角度认识反应，在概念建构的过程中继续深化学生的变化观，同时为后续元素化合物性质的学习打下基础。
氧化还原反应教案
氧化还原反应教案氧化还原反应教案1教学目标学问技能：把握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；依据化学反应发生的条件对比把握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，化学教案－氧化还原。
本领培育：通过察看试验现象学会分析、探究化学反应的实质，培育同学的抽象思维本领。
科学思想：通过察看的化学现象及反应事实，使同学了解讨论事物从个别到一般的思想方法，体验讨论问题，找寻规律的方法。
科学品质：通过试验操作，培育同学动手参加本领，对反应现象的察看激发同学的爱好；培育同学严谨求实、勇于探究的科学态度。
科学方法：察看、记录试验；对反应事实的处理及科学抽象。
重点、难点离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。
教学过程设计老师活动同学活动设计意图复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。
予以确定。
全班分为三大组，分别做下面的三组试验，并察看记录：一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必需在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。
例：（1）在反应里生成难溶物质。
如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O分组试验，并记录察看到的现象。
一、均有白色沉淀生成；复习复分解反应发生的条件；训练同学试验察看本领，依据提出的问题和试验结果引起同学产生猛烈的求知欲望。
续表老师活动同学活动设计意图二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。
分别讨论三组试验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。
酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计（通用10篇）在教学工作者开展教学活动前，就有可能用到教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。
写教学设计需要注意哪些格式呢？以下是店铺为大家收集的《氧化还原反应》教学设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《氧化还原反应》教学设计篇1一、教材分析中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。
课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。
氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。
本节的教学思路是通过分析参加化学反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。
二、教学目标1.课标要求（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。
（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。
2.三维目标（1）知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。
（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。
（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。
只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。
让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。
三、教学分析1.教材分析本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
以往教学通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。
氧化还原反应教案(精选3篇)
You don't have that many viewers, don't be so tired.勤学乐施积极进取（页眉可删）氧化还原反应教案（精选3篇）氧化还原反应教案1一、教学目标【知识与技能】能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应；理解氧化还原的本质是电子的转移（得失或偏移）；会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
【过程与方法】通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
【情感态度与价值观】通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证唯物主义思想。
二、教学重难点【重点】氧化还原反应的特征。
【难点】氧化还原反应的本质。
三、教学过程环节一：导入新课【教师提问】回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢？【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气……还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜……环节二：新课讲授1、氧化还原反应的特征【提出问题】能不能举出其他的氧化还原反应？【学生回答】碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜……【提出问题】观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从化合价的角度思考什么是氧化还原反应？【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高；失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。
【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。
【提出问题】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应？是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应？【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。
可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
2、氧化还原反应的本质【提出问题】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化？元素化合价的升降与什么有关？【学生回答】元素化合价的变化与得失电子（电子转移）有关。
【教师引导】那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化。
氧化还原反应教学设计通用十篇
氧化还原反应教学设计通用十篇氧化还原反应教学设计 1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
起到了承上启下的作用。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
二、教学目标1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。
3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立__规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
4、重难点设置：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立__的关系。
三、教学过程本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。
因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。
所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多__教学__展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。
氧化还原反应教学设计(共11篇)
氧化复原反响教学设计〔共11篇〕第1篇：氧化复原反响教学设计氧化复原反响教学设计【教材分析^p 】氧化复原复原反响是进一步学习化学的根底，因此是高中化学的重点内容。
通过这局部的学习，学生可以根据实验事实理解氧化复原反响的本质是电子的转移，可以举例说明消费、生活中常见的氧化复原反响。
而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析^p 和表示氧化复原反响的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。
学生可以在初中化学的根底上，进一步去理解氧化复原反响的本质，到达优化知识构造的效果。
对氧化复原反响在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化复原反响会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式。
知识重难点：氧化复原反响的本质【教学目的】理解氧化复原反响、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化复原反响；理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析^p氧化复原反响；通过对氧化复原反响的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
【教学重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响；【教学难点】用化合价升降和电子转移的观点分析^p 氧化复原反响.学生掌握氧化复原反响的概念及其中的对立统一的关系〔1〕重、难点的解决方法1 ①复习化合价概念，抓住化合价的变化跟电子得失的关系，通过分析^p 氢气跟氧化铜的反响，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价的升降、电子转移一环扣一环地由表及里地提醒反响的本质，从而形成氧化复原反响的概念。
②正确理解概念间的互相关系，例如讲氧化剂和复原剂时，应着重说明在氧化复原反响中，氧化剂夺得电子而发生复原反响，复原后的生成物叫做复原产物；复原剂失去电子而发生氧化反响，氧化后的生成物叫氧化产物。
让学生认识到氧化剂和复原剂既互相对立，又互相依存，二者缺一不可。
③课堂上要有方案地留出充分的时间给学生进展练习稳固，并在此过程中注意培养学生运用概念分析^p 问题和解决问题的才能。
《氧化还原反应》优秀说课稿(精选3篇)
《氧化还原反应》优秀说课稿（精选3篇）作为一名无私奉献的老师，通常需要准备好一份说课稿，是说课取得成功的前提。
优秀的说课稿都具备一些什么特点呢？下面是小编精心整理的《氧化还原反应》优秀说课稿（精选3篇），欢迎阅读与收藏。
《氧化还原反应》说课稿1说教学过程（一）教材处理充分利用“思考与交流”栏目，让从得失氧的角度得出原有的氧化还原反应初步概念，再让学生分析3个有得氧、失氧的氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，明确氧化还原反应与元素化合价变化的关系，再用电子转移的观点来理解氧化还原反应。
通过“思考与交流”促进学生发现问题、分析问题和解决问题能力的提升。
（二）教学环节本节课是按照概念的学习过程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的应用这三个环节来完成教学。
1.概念的建立过程首先，在课堂引入时，教师首先展示一些色彩比较突出的图片，如：精美的食品包装袋中的脱氧剂、维生素C的作用、汽车的尾气处理系统等，使学生在视觉上引起兴趣，再充分利用教材中“思考与交流”栏目的作用，让学生先从得失氧的角度去分析比较熟悉的反应，如CuO与C的反应，从而发现存在元素化合价变化的情况。
这样有利于激发了学习兴趣，并很顺利的将概念化的知识引入课堂，使学生在已有概念知识的基础上慢慢过渡到概念的核心上来，学生较容易接受，同时也促进概念的逐步建立。
其次，概念教学的关键是引导学生主动参与学习，并在讨论的基础上对初中所学的概念知识深化和拓宽，重新构建学生已有的概念知识体系。
因此，教学过程中，通过一连串精心设计的问题，引导学生在探究中学习、在探究中发现概念的实质。
如：从得失氧的角度分析完CuO与C的反应后，产生一系列问题：[问题1] 在H2O与C、CuO与H2的反应中，也存在得失氧的情况，有没有化合价的变化呢？[问题2]哪些元素的化合价发生了改变？如何变化？[问题3]含有变价元素的物质发生了什么反应？[问题4]Fe与CuSO4的反应中元素的化合价如何变化？分别发生什么反应？[问题5]Cl2与Na、Cl2与H2的反应中元素的化合价是否变化？通过[问题1—3]，促使学生抓住有元素化合价变化的相似点，切入到氧化还原反应的特征，从而使元素化合价的变化由“被动接受”变为“初步生成”，通过[问题4、5]三个反应的比较明确氧化还原反应的特征，再佐以设置的相应【练习1】巩固概念的建立，再因势利导的提出[问题6]在氧化还原反应中元素化合价为什么会有变化？从而进一步引导学生从电子转移的角度分析氧化还原反应的实质，促进了较深层次概念的建立。
高中化学教案氧化还原反应
高中化学教案氧化还原反应高中化学教案氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
今天小编在这给大家整理了高中化学教案氧化还原反应，接下来随着小编一起来看看吧!高中化学教案氧化还原反应(一)1、有关概念定义：有电子转移(得失或偏移)的反应就叫做氧化还原反应。
判断的依据：化合价是否有变化本质：有电子转移(得失或偏移)氧化剂：得到电子的反应物氧化性：物质得电子的性质还原剂：失去电子的反应物还原性：物质失电子的性质被氧化：失去电子被氧化氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应被还原：得到电子被还原还原反应：得到电子的反应叫还原反应氧化产物：氧化反应生成的产物还原产物：还原反应生成的产物2、概念间的关系< height=42>3、氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法1、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素2、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。
3、箭头不代表电子转移的方向。
1、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。
2、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。
3、箭头表示电子转移的方向。
4、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。
4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1)置换反应都是氧化还原反应。
(2)化合反应不都是氧化还原反应。
有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
<>如： <> < colspan=2>(3)分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。
<>如：<> < colspan=2>(4)复分解反应都不是氧化还原反应。
<>如： <> <>5、常见的氧化剂<>6、常见的还原剂<>7、氧化性、还原性强弱比较 (1)氧化剂2>非金属元素 2> < width="72%" height=25>非金属活动顺序：f > o > cl > br > i > s < width="72%">同周期从左到右，氧化性增强：cl > s > p < width="13%" rowspan=2>(2)还原性< rowspan=2>金属元素 < rowspan=2> < height=23>金属活动性顺序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au < width="72%">同主族从上往下，还原性增强：mg < ca < ba < colspan=4>(3)氧化剂+ 还原剂== 还原产物+ 氧化产物< colspan=4 height=26>氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性;< colspan=4>还原剂的还原性 > 还原产物的还原性;< colspan=4>(4)浓度、温度、酸碱性等：< colspan=4 height=21>如：浓hno3的氧化性> 稀hno3，加热时浓h2so4的氧化性增强，kmno4溶液在酸性条件下氧化增强等。
《氧化还原反应》教学设计优秀
《氧化还原反应》教学设计优秀《氧化还原反应》教学设计优秀11、在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的。
观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2、学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
3、掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
1、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。
2、用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
电子转移方向和数目的表示法启发讨论[复习引入]1、常见元素的化合价2、写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价〖学生活动〗学生交流讨论，得出如下结果：元素化合价升高→失去电子元素化合价降低→得到电子[问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？〖学生活动〗学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。
〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。
在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。
[强调提醒]a.“e-”表示电子b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
〖学生活动〗由学生归纳概括总结：氧化还原反应的概念氧化还原反应：有电子转移的反应[问题情境]判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。
(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)NaOH+HCl=NaCl+H2上述反应各属于四种基本反应类型中的'哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？〖学生活动〗在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：〖教师活动〗[拓展视野]物质的氧化性和还原性的强弱在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。
氧化还原反应教案(最新6篇)
氧化还原反应教案（最新6篇）氧化还原反应教案篇一教学准备教学目标知识与技能1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；过程与方法1、通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。
情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
教学重难点教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。
教学过程1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2、氧化反应和还原反应按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类型？氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？初中时所学的氧化还原反应讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。
四种基本反映类型并不能包括所有的反应。
初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。
哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应？关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化；2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
氧化还原反应教案(9篇)
氧化还原反应教案（9篇）《氧化还原反应》教学设计篇一《氧化还原反应》教学设计一、教材分析《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节，是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。
氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具，更是元素化合物以及电化学学习的理论基础，在高中化学学习中占有极其重要的地位，也是中学化学教学重难点之一。
二、学情分析在初中，学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应，只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。
在学生已有的初中基础上，可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。
从表象到实质，从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。
三、素养目标【教学目标】1．借助价类二维图和已学习的化学反应，联想化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应；2．通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类；3．基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析；4．通过四大基本反应与化合价的变化，从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
【评价目标】1．通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应，发展学生归纳总结能力；2．通过线桥表征氧化还原反应，理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化；3．通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移，发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养；四、教学重点、难点1．教学重点：氧化还原反应的判断2．教学难点：氧化还原反应本质的理解五、教学方法1．归纳法2．讲授法3．PPT演示法……六、教学设计思路本课采用环环相扣，逐步驱动的方式串联起来。
环节一：展示4个大家比较熟悉的反应，引入氧化还原反应的学习。
从得失氧的角度分析：CuO与C；Fe2O3与CO的反应。
氧化还原反应教学设计_共10篇完整篇
★氧化还原反应教学设计_共10篇范文一：《氧化还原反应》教学设计一、教学分析（一)教材分析《氧化还原反应》编排在人民教育出版社高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》具有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终,是中学化学教学的重点和难点之一.在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应，而且金属的腐蚀及电化学部分都是氧化还原的应用.只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念,才能使他们理解反应的实质。
学生对本节知识内容掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习.本节教材安排在这里起着承前启后的作用,它既复习了初中学习的氧化反应、还原反应的基本概念，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习,这将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾,它们既是相互对立的,又是相依存的,通过引导学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现,帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识并看待问题。
此节内容分为两部分,第一是介绍氧化还原反应的概念,第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
（二）学生分析学生在初中化学学习中已经接触了氧化反应、还原反应的基本概念，但只是将他们分割成两个独立部分来讨论，并没认识到氧化还原反应的本质特征；前面也已经认识了化合价，理解了化合价的变化,但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
相比初三的学生,高一的学生在知识储备上和认知结构上有了一定的的，尤其抽象思维有了很大的提升。
二、教学目标(一)知识与技能1、能**合价的变化,认识并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
（二)过程与方法1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；2、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动,增强分析、类比、迁移以及归纳总结的能力。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案(最新3篇)
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案（最新3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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氧化还原反应教案6篇
氧化还原反应教案6篇氧化还原反应教案1[教学目标]1．知识目标（1）氧化还原反应方程式的配平原则。
（2）掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。
2．能力和方法目标通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；3．情感和价值观目标（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
[教学重点、难点]重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。
难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。
[教学过程][复习氧化还原反应基本概念并引入新课]问题1．投影下表，教师引导，师生共同讨论：反应物及性质化合价改变得失电子情况发生的反应产物还原剂具还原性升高失电子被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化剂具氧化性降低得电子被还原、发生还原反应还原产物问题2．对于下列氧化还原反应，用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O （3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O通过以上三个氧化还原反应方程式的分析，引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。
如电子守恒规律、价态变化规律。
[引入新课]今天这堂课，我们一起讨论氧化还原反应方程式配平的一般方法。
[板书]氧化还原反应方程式的配平[学生活动]让学生自己看书，总结氧化还原反应方程式配平原则、配平步骤、配平依据等内容。
等大多数学生看完书后，提问学生。
再师生共同总结。
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计教学目标：1.理解氧化还原反应的概念和原理；2.掌握氧化还原反应的判断方法；3.掌握氧化还原反应的符号表示法和电子转移过程；4.理解氧化还原反应在日常生活和工业生产中的应用。
教学过程：一、导入（10分钟）1.教师出示氧化剂和还原剂的图片，引导学生回顾一下单质与非单质反应的知识。
2.提问：你们还记得什么是氧化还原反应吗？能举一个例子吗？二、知识讲解（20分钟）1.氧化还原反应的概念和原理：a.氧化：物质失去电子；b.还原：物质获得电子；c.氧化剂：能够接受电子的物质；d.还原剂：能够提供电子的物质；e.氧化还原反应：物质发生电子转移的反应。
2.氧化还原反应的判断方法：a.目标物质氧化状态增加，即失去电子，是氧化反应；b.目标物质还原状态增加，即获得电子，是还原反应。
3.氧化还原反应的符号表示法和电子转移过程。
三、案例分析（20分钟）1.教师出示一个氧化还原反应的化学方程式，让学生分析该反应中哪个物质发生氧化，哪个物质发生还原。
2.学生小组讨论分析，然后报告结果。
四、实验操作（30分钟）1.学生分组进行实验操作，实验内容：观察铜与银离子溶液反应的变化。
2.学生记录实验结果和观察到的现象，分析反应类型和氧化还原状态的变化。
五、应用拓展（15分钟）1.教师出示几个与氧化还原反应相关的实际应用场景，如蓄电池、火柴燃烧、金属腐蚀等。
让学生分析其中的氧化还原反应过程。
2.学生小组讨论，然后展示分析结果。
六、总结与评价（5分钟）1.教师总结本节课的主要内容，强调氧化还原反应的重要性和应用。
2.对学生的表现进行评价，给予肯定和鼓励。
七、作业布置（5分钟）1.学生个人完成一道与氧化还原反应相关的综合题；2.准备下节课的预习内容。
教学手段：1.多媒体教学手段：通过图片、动画等多媒体资料，生动形象地展示氧化还原反应的概念和实际应用；2.实验操作手段：通过实验操作，让学生亲自观察和记录氧化还原反应的变化过程，提高学生的实践能力；3.讨论与合作学习手段：通过小组讨论和案例分析，激发学生的思维潜力和合作精神，提高学生的分析和解决问题的能力。
《主题二 第一节 氧化还原反应》教学设计教学反思
《氧化还原反应》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识目标：学生能够理解氧化还原反应的基本观点，掌握氧化还原反应的化学表示方法。
2. 能力目标：学生能够通过观察实验，分析和判断氧化还原反应的过程，提高观察和分析问题的能力。
3. 情感目标：通过本课程的学习，培养学生的科学态度和团队合作精神。
二、教学重难点1. 教学重点：氧化还原反应的基本观点和化学表示方法。
2. 教学难点：如何引导学生观察和分析氧化还原反应的过程，理解电子转移是氧化还原反应的本质。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、投影仪、实验器械等。
2. 准备教学材料：氧化还原反应的实验用品，相关化学试剂和试纸等。
3. 制作PPT：设计教学课件，突出重点和难点，方便学生理解和掌握。
4. 安排实验：根据教学内容，安排适当的实验，让学生观察和分析氧化还原反应的过程。
5. 预习要求：学生课前预习教材，了解氧化还原反应的基本观点和化学表示方法，为教室学习做好准备。
四、教学过程：（一）导入1. 回顾初中化学中氧化反应和还原反应的观点。
2. 展示生活中氧化还原反应的实例，如钢铁生锈、食物的腐烂等。
3. 引导学生思考：为什么这些反应会发生？它们有什么共同特征？（二）新课教学1. 讲解氧化还原反应的观点和本质：氧化剂得电子、还原剂失电子，电子转移是氧化还原反应的实质。
2. 举例说明氧化还原反应在平时生活、工农业生产和科学钻研中的应用。
3. 介绍常见的氧化剂和还原剂，如酸碱盐、金属、非金属等。
（三）实验探究1. 实验演示：在铜片和铁片（带有导线）插入稀硫酸中，观察现象。
2. 引导学生讨论：实验中发生了什么反应？电子是如何转移的？氧化剂和还原剂是什么？3. 总结实验结论，加深对氧化还原反应实质的理解。
（四）小组讨论1. 小组内讨论：列举生活中的氧化还原反应实例，分析其本质。
2. 小组间交流：分享各自的学习心得和方法。
3. 教师总结小组讨论效果，强调氧化还原反应的重要性和学习方法。
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氧化还原反应教学重点、难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，并能灵活运用。
教学方法：复习旧知—创设情境—探索新知—归纳总结—练习反馈 教学手段：投影 教学过程：［引言］在漫长的历史长河中，火对于人类的发展与进步起到了极其重要的作用，要探索火的奥秘，就必须研究燃烧。
而与之相关的燃烧反应的实质、燃烧过程中的能量变化、燃烧效率及燃烧产物对环境影响等问题与本章的学习有密切的联系。
［板书］第一章 化学反应及其能量变化［提问］在初中化学中，同学们曾学习过燃烧，什么是燃烧呢？（请一位学生回答） ［讲解］燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，那么本节课我们将进一步研究。
［板书］第一节 氧化还原反应［提问］初中阶段，我们曾学习过木炭在氧气中燃烧：2O C +2CO ，这个反应属于什么反应类型呢？（由学生回答）［追问］还有其他答案吗？（由学生回答）［评述］两位同学的答案不同，但都正确，说明从不同的角度分析化学反应则有不同的分类方法。
［板书］一、化学反应的类型［讲解］刚才第一位同学的答案为化合反应，这是从反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少的角度划分，也就是所谓的“基本反应类型”。
［板书］1．基本反应类型［提问］基本反应类型分为几种？请各举一例。
［投影］反应类型 表达式 举例化合反应 A ＋B ＝AB 2O 2Cu +2CuO分解反应 AB ＝A ＋B置换反应 A ＋BC ＝AC ＋B ↑+=+22H FeCl 2HCl Fe复分解反应AB ＋CD ＝AD ＋CBO H NaCl NaOH HCl 2+=+［练习］将四种基本反应类型各举几例，并加以总结归纳。
［投影］将几名学生的练习投影并讲评，且加以引导，得出相关结论。
［引导］刚才有关“木炭在氧气中燃烧”另一位同学的答案为氧化反应，他的结论是从反应中的物质是否得到氧或失去氧的角度划分，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
［板书］2．氧化反应和还原反应［学生活动］请两位同学在黑板上分别写出两个氧化反应和还原反应，其它同学在练习本上完成。
［讲评］评述两位同学在黑板上所做练习存在的问题，并得出以下结论。
［投影］反应类型 得、失氧的情况 举例氧化反应 物质得到氧的反应 2O 2Cu +2CuO还原反应物质失去氧的反应在2H CuO +O H Cu 2+的反应中，CuO 失去氧而变成单质铜的反应［学生活动］组织学生对课本的“讨论”进行分组讨论，然后选代表进行回答。
［评述］对几位学生的回答加以评述，针对原有的知识进行总结、分析，进而引导学生开阔视野，对新知识进行展望。
［小结］通过上述分析，我们可以得到以下结论：（1）化学反应的分类方法不同。
四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应，如：3COO Fe 32+23CO 2Fe +。
（2）初中阶段学习的氧化反应和还原反应的分类方法比较片面，不能全面，真实地反映该类反应的本质。
（3）氧化反应和还原反应是同时进行的，不能人为地将其分开。
它们既是对立的，又是统一的。
（4）我们以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性，要正确地、客观地看待这些问题，这样才能探求科学知识的真谛。
［引导］下面对2H CuO +O H Cu 2+的反应作进一步研究。
［提问］（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？ （2）反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低的化合价有什么关系？（3）进一步分析，可以得到什么结论？［投影结论］将几名学生的回答加以总结、归纳、引导学生得到以下结论：（1）在化学反应中，一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质失去氧，所以氧化反应与还原反应同时进行，且失去的氧原子与得到的氧原子个数相等。
（2）得到氧的物质反应后其元素化合价升高，叫做被氧化；失去氧的物质反应后其元素化合价降低，叫做被还原，且升高的化合价数与降低的化合价数相等。
（3）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
［板书］二、氧化还原反应［练习］分析223I 2KCl 2FeCl 2KI 2FeCl ++=+的反应类型。
［学生活动］学生分组讨论，然后选代表回答。
［讲解］通过同学的回答，我们发现此反应不属于四种基本反应类型，而且从得、失氧的角度分析也不属于氧化还原反应，但从上述的分析可知：此反应前后元素的化合价发生了改变，故此反应就是氧化还原反应，进而将初中阶段学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展，延伸。
［引导阅读］学生阅读课本，以激发其学习的兴趣，有利于加深对有关概念的理解和记忆。
［投影结论］有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
［板书］1．氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。
［投影练习］判断哪些反应是氧化还原反应，并指出哪些元素的化合价在反应后有所改变。
①2Cl 2Na +2NaCl ②22Cl H +2HCl③4224SO Na Cu(OH)CuSO 2NaOH +↓=+ ④2Ag )Zn(NO 2AgNO Zn 233+=+ ⑤42KMnO ↑++2242O MnO MnO K［设问］有关氧化还原反应的特征，即化合价的改变与什么有关呢？初中化学中曾介绍元素化合价的升降与电子的得失或偏移密切相关。
［板书］2．氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。
［讲解］1．在2Cl 2Na +2NaCl 的反应中，Na 原子失去最外层的1个电子成为+Na 而带正电，化合价由0价升高到＋1价，被氧化；Cl 原子得到1个电子成为-Cl 而带负电，化合价由0价降低到－1价，被还原。
生成的NaCl 为离子化合物。
2．在22Cl H +2HCl 的反应中，电子转移过程中，H 原子未完全失去电子，而Cl原子未完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于H 原子而偏向于Cl 原子，使氢元素的化合价从0价升高到＋1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到－1价，被还原。
［学生活动］学生阅读课本，从而加深对氧化还原反应本质的理解。
［投影结论］（1）有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
（2）没有电子转移的反应就是非氧化还原反应。
［讲解］为了帮助同学们准确地理解氧化还原反应这一概念，下面就与氧化还原反应有关的一些概念加以总结、补充、归纳。
［板书］（3）氧化还原反应的有关概念 ［投影板书］（1）氧化反应：物质里所含元素化合价升高的反应或物质中某元素原子失去电子的反应。
（2）还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原子得到电子的反应。
（3）氧化还原反应：有元素化合价升降的反应或有电子转移（得失或偏移）的反应。
（4）氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。
（5）还原剂：所含元素化合价升高的物质或失去电子的物质。
（6）氧化产物：还原剂被氧化后的产物。
（7）还原产物：氧化剂被还原后的产物。
（8）氧化性：得电子的性质。
（9）还原性：失电子的性质。
［练习］将前边的投影练习再做分析，指出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
［板书］4．氧化还原反应的表示方法 （1）双线桥法（2）单线桥法（补充） ［讲解］（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。
双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。
在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。
（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。
在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。
［投影］举例说明用不同方法表示氧化还原反应。
（1）双线桥法：（2）单线桥法：［练习］分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系，用双线桥注明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
①②CCO 2 2CO③3C O 2Fe 32+↑+23CO 4Fe④↑+=+22H ZnCl 2HCl Zn［评述］将几名学生的练习投影，纠正其中的错误。
［学生活动］阅读课本，并思考。
［板书］5．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 ［学生总结］ ［投影板书］（1）置换反应都是氧化还原反应。
（2）复分解反应都不是氧化还原反应。
（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。
［本节总结］我们对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。
通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。
［作业］同学们用图表总结后，我们可利用“学习角”进行交流。