医用化学 第1章 绪论ppt课件
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医用化学课件1
提出设想 能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理 量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子
宏 观 （质量等）
微 观 (粒子数)Βιβλιοθήκη C+O2
点燃
CO2
1个碳原子 1个氧分子
1个二氧化碳分子 微观
12克
32克
44克
宏观
物理量 长 质 度（l） 量（m）
单位 米 千克
单位符号 m Kg
时
电
间（t）
1摩尔碳原子含有 6．02×1023个碳原子。 摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物 质含有阿伏加德罗常数个微粒。
练习一：下列描述是否正确
1）1mol氧 2）1mol 氧分子 3）0.1mol 水 4）1mol 西瓜
注意
（ ×） （ √） （ √） （ ×） 指明微粒的名称或化学式
原子、分子、离子、 质子、中子、 电子等
阿佛加德罗常数就是6.02×1023，
对吗？
假如现有阿佛加德罗常数个 鸡蛋，平均分给全世界的人
（约60亿），每人每天吃一
27亿 个，可以吃________ 年。
把6．02×1023个面值为人民币1元的硬币
排成一行，将能来回于地球和太阳之间 240.8亿次。如果全世界的人来数，每人 每秒数一枚，那么要数约 32万年 。
本节主要介绍物质的量和溶液 的相关知识。
第一节 物质的量 复习回顾： 1.原子是化学变化中最小的粒子；分子是保 持物质化学性质的最小粒子；离子是带有 电荷的原子或原子团。 2.分子、原子、离子都是构成物质的微粒。 分子、原子、离子的质量和体积都很小， 都处于永恒运动中，相互之间有间隔。 3.国际上一致以碳-12原子质量的1/12（约为 1.66×10-27kg）作为标准，其他原子的质 量跟它作比较所得的数值，就是该种原子 的相对
宏 观 （质量等）
微 观 (粒子数)Βιβλιοθήκη C+O2
点燃
CO2
1个碳原子 1个氧分子
1个二氧化碳分子 微观
12克
32克
44克
宏观
物理量 长 质 度（l） 量（m）
单位 米 千克
单位符号 m Kg
时
电
间（t）
1摩尔碳原子含有 6．02×1023个碳原子。 摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物 质含有阿伏加德罗常数个微粒。
练习一：下列描述是否正确
1）1mol氧 2）1mol 氧分子 3）0.1mol 水 4）1mol 西瓜
注意
（ ×） （ √） （ √） （ ×） 指明微粒的名称或化学式
原子、分子、离子、 质子、中子、 电子等
阿佛加德罗常数就是6.02×1023，
对吗？
假如现有阿佛加德罗常数个 鸡蛋，平均分给全世界的人
（约60亿），每人每天吃一
27亿 个，可以吃________ 年。
把6．02×1023个面值为人民币1元的硬币
排成一行，将能来回于地球和太阳之间 240.8亿次。如果全世界的人来数，每人 每秒数一枚，那么要数约 32万年 。
本节主要介绍物质的量和溶液 的相关知识。
第一节 物质的量 复习回顾： 1.原子是化学变化中最小的粒子；分子是保 持物质化学性质的最小粒子；离子是带有 电荷的原子或原子团。 2.分子、原子、离子都是构成物质的微粒。 分子、原子、离子的质量和体积都很小， 都处于永恒运动中，相互之间有间隔。 3.国际上一致以碳-12原子质量的1/12（约为 1.66×10-27kg）作为标准，其他原子的质 量跟它作比较所得的数值，就是该种原子 的相对
医用化学基础-第一章绪论
（1）人体内的生理变化和物质转化是以化学反应为基础 体内许多生理、病理现象，如消化、呼吸、排泄等都包含复杂的化 学变化。人体的基本营养物质糖、脂肪、蛋白质、无机盐等的代谢同样 也遵循化学的基本原理和规律。 （2）药物的化学结构、性质决定着药物的作用和疗效 药物的药理作用、治疗效果都是建立在药物的化学结构和化学基础 上的。 （3）运用化学的原理和方法诊断疾病 在疾病诊断、治疗过程中，需要进行化验和用药，如测定血、尿等 生物标本中某些成分的含量，以便了解人体物质代谢状况。
•8.公元前2000年中国已会熔铸红铜。公元前1700年中国已 开始冶铸青铜。公元900多年我国的胆水浸铜 法是世界上最 早的湿法冶金技术（置换法）。 9.1700多年前，中国已能炼铅及铜铅合金。 10.公元前8000--6000年中国已制造陶器。公元200年中国 比较成熟地掌握了制瓷技术 。 11.3000多年前我国已利用天然染料染色。 12.我国是世界上最早发现漆料和制作漆器的国家，约有 7000年历史。 13.公元前4000--3000年中国已会酿造酒。公元前1000年 我国已掌握制曲技术，比欧洲的"淀粉发酵法"制造酒精早 2000多年。 14.3000多年前，我们祖先发现石油。古书载"泽中有火" 即指地下流出石油溢到水面而燃烧。宋朝沈括 所著《梦溪 笔谈》第一次记载石油的用途，并预言："此物必大行于世"。 15.世界上最早开发和利用天然气的是中国的四川省邛和 陕西省鸿门两地。 16.我国祖先很早冰肝使用木炭和石炭（又叫黑炭，即 煤），而欧洲人16世纪才开始利用煤。
中国化学史上的“世界第一”
1.公元前100年中国发明造纸术。公元105年东汉蔡伦总结并推广了纸技 术，而欧洲人还在用羊皮抄书呢！ 2.公元700--800年唐朝孙思邈在《伏硫磺法》中归早记载了黑火药的三 组分（硝酸钾、硫磺和木炭）。火药于13 世纪传入阿拉伯，14世纪才传 入欧洲。 3.公元前200--后400年中国炼丹术兴起。魏伯阳的《周易参同契》和 葛洪的《抱扑子》记录了汞、铅、金、硫等元素和数十药物的性状与配制。 公元750年中国炼丹太传入阿拉伯。 4.公元800年唐朝茅华是世界上第一们发现氧气的人。他比英国的普利 斯特里（1774年）和瑞典的舍勒（1773年）氧气约早1000年。 5.我国是"纤维之王"----蚕丝的故乡。公元前2000年 中国己经养蚕。 公元200年养蚕技术传入日本。 6.公元前600年中国已掌握冶铁技术，比欧洲早1900多年。公元前200 年，中国炼出了球墨铸铁，比英美领先2000年。 7.1000多年前中国就能炼锌，早于欧洲400年。
医用有机化学课件-第一章绪论(临床)
手性分子定义
不能与其镜像重合的分子。
判断方法
观察分子中是否存在手性 碳原子，若存在则分子具 有手性。
手性碳原子定义
连有四个不同基团的碳原 子。
对映异构体和非对映异构体区别
01
02
03
对映异构体
具有完全相同的物理性质 和不同的化学性质，如旋 光性、溶解性等。
非对映异构体
具有不同的物理性质和化 学性质，如沸点、熔点、 极性等。
胺类化合物的官能团，具有碱 性，可以参与酰化、烷基化等 反应。
酮基(>C=O)
酮类化合物的官能团，具有还 原性，可以参与加成、缩合等 反应。
有机反应类型和机理简介
取代反应
有机分子中的某些原子或原子团 被其他原子或原子团所取代的反 应。如酯化反应、卤代反应等。
重排反应
有机分子中的原子或原子团发生 位置重排的反应。如频哪醇重排、 贝克曼重排等。
利用立体异构原理研究蛋白质 、核酸等生物大分子的三维结 构及功能。
生物医学成像技术
利用某些具有特定立体构型的 分子作为造影剂，提高医学成
像技术的分辨率和准确性。
Part
06
医用有机化学发展趋势和挑战
新型有机合成方法和技术应用
1 2
高效、高选择性合成方法
发展高效、高选择性的有机合成方法，提高合成 效率和产物纯度，降低副产物生成。
Part
03
碳原子结构与性质
碳原子结构特点及杂化方式
碳原子结构特点
碳原子具有四个价电子，可以形 成四个共价键，是构成有机化合 物的基本骨架。
杂化方式
碳原子在形成共价键时，其价电 子可以进行sp、sp2、sp3等杂化 方式，从而形成不同形状和性质 的有机分子。
医用化学PPT讲稿
物质的量
单位 米
千克 秒
安培 开尔文 坎德拉
摩尔
单位符号 m Kg s A K cd
mol
一、物质的量——表示物质所含微
粒多少的一个物理量。
符号：n
单位：摩尔（mol）
物质的量：专用名词，是一个 整体，不能简化或添加。
一、物质的量及其单位
（一）物质的量
概念：把微观粒子数目与宏观可称量的物质
质量联系起来，这个物理量就是“物质的 量”。
1.化学研究的对象，医用化学的主要内容。 2.化学和医学的关系，学习医用化学的方法。
一、化学研究的对象
一．化学：在原子-分子层次上研究物质的组
成、结构、性质及其变化规律的科学。
物质 究
实物：有静止质量，化学研究之 场： 无静止质量，化学不研
• 物质的例子
实物(substance) ：
星球
汽车
分子
学习医用化学的方法：
1、课前预习，熟读课本
2、认真学习，不干扰上课；
3、积极思考，敢于找问题；
4、复习及时，总结与归纳；
5、适当做题，应用是关键。
第二章 溶液
学习目标：
掌握： 1.物质的量、摩尔、摩尔质量的概念、符号，有
关物质的量的计算。 2.物质的量浓度、质量浓度的概念、符号、关系
式及有关计算。 3.溶液组成标度表示方法；渗透现象产生的条件；
提出设想
能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理
量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子
宏观 （质量等）
微观 (粒子数)
C
+
O2 点燃
CO2
1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳克
宏观
物理量 长 度（l） 质 量（m） 时 间（t） 电 流（I） 热力学温度（T） 发光强度（I）
单位 米
千克 秒
安培 开尔文 坎德拉
摩尔
单位符号 m Kg s A K cd
mol
一、物质的量——表示物质所含微
粒多少的一个物理量。
符号：n
单位：摩尔（mol）
物质的量：专用名词，是一个 整体，不能简化或添加。
一、物质的量及其单位
（一）物质的量
概念：把微观粒子数目与宏观可称量的物质
质量联系起来，这个物理量就是“物质的 量”。
1.化学研究的对象，医用化学的主要内容。 2.化学和医学的关系，学习医用化学的方法。
一、化学研究的对象
一．化学：在原子-分子层次上研究物质的组
成、结构、性质及其变化规律的科学。
物质 究
实物：有静止质量，化学研究之 场： 无静止质量，化学不研
• 物质的例子
实物(substance) ：
星球
汽车
分子
学习医用化学的方法：
1、课前预习，熟读课本
2、认真学习，不干扰上课；
3、积极思考，敢于找问题；
4、复习及时，总结与归纳；
5、适当做题，应用是关键。
第二章 溶液
学习目标：
掌握： 1.物质的量、摩尔、摩尔质量的概念、符号，有
关物质的量的计算。 2.物质的量浓度、质量浓度的概念、符号、关系
式及有关计算。 3.溶液组成标度表示方法；渗透现象产生的条件；
提出设想
能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理
量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子
宏观 （质量等）
微观 (粒子数)
C
+
O2 点燃
CO2
1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳克
宏观
物理量 长 度（l） 质 量（m） 时 间（t） 电 流（I） 热力学温度（T） 发光强度（I）
[课件]药用基础化学绪论PPT
![[课件]药用基础化学绪论PPT](https://img.taocdn.com/s3/m/05eb4b48af1ffc4ffe47acf2.png)
粒子大小 ＜1 nm
1－100 nm
＞100 nm
性 质 能透过半透膜 能透过滤纸
不能透过滤
不能透过半透膜 纸
名 称 分子分散系 胶体分散系
粗分散系
（真溶液） （胶体溶液） （悬浮液）
例 子 盐水、糖水 Al(OH)3凝胶 泥浆、血浆
二、溶液的浓度的表示方法
1、溶液浓度表示的依据: 溶质的量
浓度= 溶液的量 或：
= 4.5 (g) c = 4.5 /（58.5×0.5）= 0.154 (mol/L) b = (4.5/ 58.5)×[1000/(500- 4.5)]
= 0.155 (mol/ kg) xNaCl = (4.5/58.5) / [(4.5/58.5)+(500 - 4.5) /18]
= 0.00279 = 2.79×10-3
例2. 市售浓盐酸（37%）密度=1.18g/ml，计算配 制0.1mol·L-1 HCl 1升，需市售盐酸多少ml？
解：由C= (ρ× ω×1000) / М有： CHCl=( 1.18×37% × 1000) / 36.5 = 12（mol.L-1） 由C1V1=C2V2有： 0.1mol/L × 1 L = 12 mol/L × V L V = 0.1 mol / 12 mol/L = 0.0083 L = 8.3ml
溶质的量 浓度= 溶剂的量
2、常见的浓度的表示方法
(1)质量分数 ω= m质/m液
(2)体积分数 φ= V质 / V液
(3) 物质的量浓度 c = n质 / V液
(4) 摩尔分数
χ= n质 / (n剂+n质)
(5) 质量摩尔浓度
b = n质 / m剂
其中(1)、(4)、(5)浓度不受温度的影响
医用化学绪论
No.3 No.4
公元 800 年，唐朝茅华是第一个发现氧 气的人，比英国人早1000年。 一千多年前，中国人就掌握了炼锌 的技术，早于欧洲400年。
No.5
1700多年前，中国已能炼铅 和铅与衣、食、住、行
衣：尼龙：分子中含有 酰胺键的树脂，自然界中 没有，需要靠化学方法得 到；染料。
1.1 化学是什么?
化学：是试图了解物质的性质和物质间变化规律的科学。它是自然科 学的一个分支，是以认识自然、改造自然为目的的科学。
化学主要研究物质的组成、结构和性质；研究物质在 原子和分子水平的化学变化规律以及变化过程中的能量关系。
7
化学研究的对象和任务
传统上化学按研究对象和内容的不同分为四大分支：
25
反应停
三、学习化学的方法
无机化学、有机化学和化学实践三部分，主要内容 是医学专业必需的化学知识。 无机化学部分的重点是基本概念、基本原理、元 素及其化合物的性质和应用、有关化学的基本计 算等。 有机化学部分的重点是有机化合物的 概念、结构、官能团、重要化合物的 命名、性质和应用等。
提高学习的兴趣，养成高效的学习方法
食：各种饮用酒 、食品 添加剂、 纯碱发面制馒 头等。 住: 化学炼出钢铁，铁制 品等各种金属;塑料;瓷砖
行：燃料的燃烧放热驱动 汽车前进。
17
人体内的生理变化和物质变化是以化学反应为基础。 人体组织由糖类、蛋白质、脂肪、核酸、维生素、无机盐、 水等物质组成，包含许多种化学元素。
药物的化学结构和性质决定着药物的作用和疗效。
化 学
无机化学
有机化学
分析化学
物理化学
研究无机物的组成、 结构、性质和变化 瑰丽
研究碳氢化合物及其 衍生物
化学已经渗透到生物学、医药学、材料科学、环 境科学、食品科学等众多领域之中，形成了许多应用 化学的新分支和交叉边缘学科。
公元 800 年，唐朝茅华是第一个发现氧 气的人，比英国人早1000年。 一千多年前，中国人就掌握了炼锌 的技术，早于欧洲400年。
No.5
1700多年前，中国已能炼铅 和铅与衣、食、住、行
衣：尼龙：分子中含有 酰胺键的树脂，自然界中 没有，需要靠化学方法得 到；染料。
1.1 化学是什么?
化学：是试图了解物质的性质和物质间变化规律的科学。它是自然科 学的一个分支，是以认识自然、改造自然为目的的科学。
化学主要研究物质的组成、结构和性质；研究物质在 原子和分子水平的化学变化规律以及变化过程中的能量关系。
7
化学研究的对象和任务
传统上化学按研究对象和内容的不同分为四大分支：
25
反应停
三、学习化学的方法
无机化学、有机化学和化学实践三部分，主要内容 是医学专业必需的化学知识。 无机化学部分的重点是基本概念、基本原理、元 素及其化合物的性质和应用、有关化学的基本计 算等。 有机化学部分的重点是有机化合物的 概念、结构、官能团、重要化合物的 命名、性质和应用等。
提高学习的兴趣，养成高效的学习方法
食：各种饮用酒 、食品 添加剂、 纯碱发面制馒 头等。 住: 化学炼出钢铁，铁制 品等各种金属;塑料;瓷砖
行：燃料的燃烧放热驱动 汽车前进。
17
人体内的生理变化和物质变化是以化学反应为基础。 人体组织由糖类、蛋白质、脂肪、核酸、维生素、无机盐、 水等物质组成，包含许多种化学元素。
药物的化学结构和性质决定着药物的作用和疗效。
化 学
无机化学
有机化学
分析化学
物理化学
研究无机物的组成、 结构、性质和变化 瑰丽
研究碳氢化合物及其 衍生物
化学已经渗透到生物学、医药学、材料科学、环 境科学、食品科学等众多领域之中，形成了许多应用 化学的新分支和交叉边缘学科。
医用化学第一章PPT.
第一节 认识化学
一.化学的研究对象(掌握） 二.化学与医学的关系（熟悉） 三.医用化学的学习方法（了解）
化学在保证人类生存的同时不 断提高人类的生活质量
1、利用化学生产化肥和农药，以增加粮 食的产量。
2、利用化学合成药物，以抑制细菌和病 毒保障人体健康。
3、利用化学开发新能源和新材料以改善 人类的生存条件。
公元前200年，中国炼出了球墨铸铁，比英国、美国 领先了2000年。
近代化学时期 (17世纪后半叶-19世纪末)
商朝末年 西伯昌用阴阳八卦来解释物质的组成 英国的波义耳第一次给元素下了一个明确的定义 1803年Dalton （道尔顿）建立的原子论 1808年Gay-Lussac （盖•吕萨布）的气体简比定律 1811年Avogadro（阿佛加德罗)定律和分子论 1869年门捷列夫创立元素周期律
英国化学物理学 家道尔顿1803年 提出原子学说,为 近代化学奠定了 坚实的基础。
现代化学时期(20世纪以来)
X射线、放射性和电子—19世纪末的三大发现 合成氨、合成蛋白质、合成抗生素、新药物、 新材料和高分子化学合成技术— 20世纪化学的 辉煌成就 化学—21世纪的中心科学
1965年，我国的科学工作者在世界上第一次用化学方法 合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素。它是牛 胰脏中胰岛β-细胞分泌的一种调节糖代谢的蛋白质激素。 这是世界上第一个人工合成的蛋白质
Penicillin G 青霉素
化学发展史
一个图书管理员的工作受到了信息技术的冲击，该雇员过去工作一直表现很好，但一个新的人选应用其最新的技能可以扩大工作范围
时代 古代 近代 现代 ，使整个单位从中受益。
通过本堂课的学习，同学们了解了什么是地震，并且知道了在发声地震前有什么前兆。希望同学们今后能细心地观察，做好积极的防
医用基础化学1绪论
25
? 26
§ 1.4 测量数值的正确表达
(2)有效数字的位数确定 有效数字位数确定：从第一个不为零的数算起， 往右数有几位算几位。 倍数数字等非测量值可看作无限多位 对数数字有效数字位数取决于小数点后位数 例如:pH=10.08， 2位有效数字, 即[H+]=8.3×10-11. 例如:pKa=4.75， 2位有效数字, 即Ka=1.8×10-5.
1018
1015 1012 109
exa 艾[克萨]
peta 拍[它] tera 太[拉] giga 吉[咖]
E
P T G
10-1
10-2 10-3 10-6
deci 分
centi 厘 milli 毫 micro 微
d
c m μ
106
103 102 10
mega 兆
kilo 千 hecto 百 deka 十
§ 1.5 有效数字的运算规则
3.其他注意事项:
若某一计量值的第一位数大于或等于8,有效数字
的位数可多算一位。如8.37,运算时可按4位算。 采用分步计算或计算器运算,中间过程可暂时多保 留一位有效数字,最终结果应按规则保留。 化学平衡计算:保留2位有效数字; 物质组成测定计算:质量分数>10%,一般保留4位; 质量分数1～10%,保留3位; 质量分数<1%,保留2位; 误差的表示:保留1位,最多2位。
第一章 绪论
Introduction
§1.1 化学研究的对象和作用
1、化学：研究的对象是实物，是在原子、分子层次上 研究物质的组成、结构、性质及其变化规律和变化过程 中能量关系的一门科学。化学研究的是物质可见的变化 的不可见的原因。
实物：具有静止质量,化学的研究对象。
药物化学第一章 .绪论 PPT课件
• Claisen酯缩合
• 酯中的α氢与另一分子酯 缩合
• Hofmann降解
• 未取代酰胺分子中失去 一个羰基
• Leuckart反应
• 醛、酮与甲酸铵生成第 一胺
2019/9/2
第一章 绪论
3
• 科学精神 • 进度----进度表（导读） • 多交流 • 实验
2019/9/2
第一章 绪论
4
专业英语
2019/9/2
第一章 绪论
13
一.药物化学的研究内容和任务
★1. 药物化学的研究内容:
化学药物的结构、理化性质、制备方法、 转运代谢、化学结构与药效关系、药物作用 的化学机理以及寻找新药的途径和方法等。
2019/9/2
第一章 绪论
14
Medicinal chemistry
• 药物合成(synthesis of drugs) • 分离纯化(isolation and purification) • 结构确证(identification of structure) • 命名(nomenclature) • 理化性质(physicochemical properties) • 质量控制(control of quality)
2019/9/2
第一章 绪论
22
药物化学的研究内容：
化学药物 结构明确
化合物
系统 命名
化学 性质
体内 代谢
化学 结构
化学 制备
构效
新药
2019/9/2
关系
第一章 绪论
设计
23
★2.药物化学的任务
2.1 在药物研究中的任务
提供新结构的化学药物，即：
设计 合成 理化性质测定等
医用化学全册完整教学课件
02
溶液与电解质
溶液的组成和性质
01
02
03
溶液的组成
溶质和溶剂，溶质可以是 固体、液体或气体，溶剂 通常是液体。
溶液的性质
均一性、稳定性、透明性、 导电性。
溶液的浓度
表示溶质在溶剂中的含量， 常用质量分数、体积分数、 摩尔浓度等表示。
电解质溶液
电解质的定义
在水溶液中或熔融状态下 能够导电的化合物。
核酸是遗传信息的携带者，其中DNA 是生物体的遗传物质，而RNA则在蛋 白质合成过程中发挥重要作用。
酶的结构与功能
酶的化学本质 酶是一类具有催化功能的生物大分子，其化学本质主要是 蛋白质，少数为RNA。
酶的结构特点 酶具有特定的空间构象，其活性中心往往由一些特定的氨 基酸残基组成，这些残基通过共价键或非共价键相互作用 形成特定的空间排列。
磷脂代谢
磷脂是细胞膜的重要成 分，参与细胞信号传导
等生理过程。
胆固醇代谢
胆固醇是胆汁酸、维生 素D等生理活性物质的 前体，同时也参与脂质
运输。
蛋白质代谢
蛋白质的消化吸收
食物中的蛋白质经过消化分解为 氨基酸，被小肠吸收进入血液。
氨基酸代谢
氨基酸在体内经过转氨基、脱氨 基等反应生成新的氨基酸或其他 含氮物质。
最重要的功能物质之一。
05
生物大分子的结构与 功能
核酸的结构与功能
01
核酸的组成
02
核酸的结构
03
核酸的功能
核酸由磷酸、五碳糖和含氮碱基组成， 其中含氮碱基包括嘌呤和嘧啶两类。
核酸分为脱氧核糖核酸（DNA）和核 糖核酸（RNA）两类，它们分别由脱 氧核糖核苷酸和核糖核苷酸连接而成。 DNA通常为双链结构，而RNA通常为 单链结构。
医用化学基础——绪论1ppt课件
陶器：700°C~1000°C； 瓷器：大于1200°C 烧制过程中黏土里面的二氧 化硅和硅酸盐参与了化学反 应
公元前600年中国 已掌握冶铁技术， 比欧洲早1900多年。 青铜器是铜、锡合金， 当然，把铜冶炼出来 肯定是化学方法，然 后再调节铜、锡的比 例。
1500~1650炼金、炼丹术士 盛行，没有炼出长生不老仙 丹，但积累了丰富的化学反 应实验方法。
它就是医药化学家发明的。
• 要确诊糖尿病，需要用化学方法测定尿液 中葡萄糖、丙酮等的含量；测定血液中转 氨酶活性的变化，就能判断肝和心肌的功 能。
三、医用化学的学习内容和方法
一、无机化学部分 •1、溶液； •2、电解质溶液； •二、有机化学部分 •1、有机化学的基础知识； •2、烃的概念、结构和命名； •3、醇、酚、醚的概念和医学上的应用； •4、醛、酮和羧酸的命名和医学上应用； •5、糖类的概念和分类以及在医学上应用； •三、化学实验。1、溶液浓度的计算及配制； 2、酸碱指示剂的作用；3、银镜反应。
使农业高产的农药
火箭升天பைடு நூலகம்
氧化剂：液氧，硝酸，过氧化氢，四氧化氮等。 燃烧剂：液氢，煤油，酒精，偏二甲肼，一甲基 肼等。
“神舟五号”宇航员服装
航天服装结构最复杂的是最 里层是液冷通风服的衬里； 这种服装是由尼龙弹性纤维 和穿在上面的许多输送冷却 液的塑料细管制成； 同时， 保温、吸汗散湿、防细菌、 防幅射等功能也体现在其中。
作用和疗效
• 药物的主要作用是调整因疾病而引起的机体的种 种异常变化，抑制或杀死病原微生物，帮助机体 战胜感染。
青霉素 结构图
青霉素钾；青霉素钠；
• 3．运用化学的原理和方法诊断疾病
• 化学在诊断疾病方面起着核心的作用。在临床上， 经常运用化学原理和化学方法对各种人体组织和 体液进行分析检验，为诊断疾病提供科学的依据。 血液和尿液的检查是体检中不可缺少的常规项目，
第一章 医用化学基础 绪论
• 用实际参加化学反应的物质的化学式，根据反应规律 描述化学反应的式子。
• 首先用化学式表示参加反应的各种物质，再根据质量 守恒定律进行配平，用等号连接反应物和生成物，并 标示出反应条件。
运用化学方程式进行计算
• 例如：中和4g NaOH需要H2SO4多少克？ • 解：设中和4g NaOH需要H2SO4 x克。
高 层电子数减去8。
知识拓展
1. 同位素 • 质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素。 2. 金属性：元素失去电子形成阳离子的能力。 3. 非金属性：元素得到电子形成阴离子的能力。 4. 化学键 • 结合成物质的各种粒子之间有强烈的相互作用。
元素的两种状态 • 物质有两种状态：游离态和化合态。
素符号和数字组成的式子。 • 书写方法：根据物质组成的实际情况，写出最简单元
中各种所需元素的原子或原子团的数目。 • 化合物中不同元素组成比，需要借助化合价来确定。
通常正价元素写在左边，负价元素写在右边，正负化 合价代数和等于零。
• 例如：Mg2+通常为+2价。Cl-表现为-1价，二者形成化 合物，则保证正负化合价代数和等于零，Cl-需要两个， 其组成化学式为MgCl2。
游离态：元素以单质形式存在的状态。 化合态：以化合物形式存在的状态。
例如：O2中O为游离态，CuO中O为化合态。
（三）物质组成的表示方法
1. 物质的分类 • 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，无法用
一个化学式表示其物质组成。 • 纯净物：只由一种物质组成，可用一个化学式表示其
组成。 纯净物可分为单质和化合物。 • 单质：同种元素组成的纯净物。 • 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
• 化学式的命名：除了一些分子有约定俗成的固定名称 外，1:1两种元素形成的化合物，从右往左念，称为 “某化某”，如NaCl读作氯化钠；标出原子个数的化 合物，需要在元素前读出原子个数，如CO2读作二氧化 碳。含有原子团的化合物，原子团的数目不需要读出， 如Ca(OH)2读作氢氧化钙。
• 首先用化学式表示参加反应的各种物质，再根据质量 守恒定律进行配平，用等号连接反应物和生成物，并 标示出反应条件。
运用化学方程式进行计算
• 例如：中和4g NaOH需要H2SO4多少克？ • 解：设中和4g NaOH需要H2SO4 x克。
高 层电子数减去8。
知识拓展
1. 同位素 • 质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素。 2. 金属性：元素失去电子形成阳离子的能力。 3. 非金属性：元素得到电子形成阴离子的能力。 4. 化学键 • 结合成物质的各种粒子之间有强烈的相互作用。
元素的两种状态 • 物质有两种状态：游离态和化合态。
素符号和数字组成的式子。 • 书写方法：根据物质组成的实际情况，写出最简单元
中各种所需元素的原子或原子团的数目。 • 化合物中不同元素组成比，需要借助化合价来确定。
通常正价元素写在左边，负价元素写在右边，正负化 合价代数和等于零。
• 例如：Mg2+通常为+2价。Cl-表现为-1价，二者形成化 合物，则保证正负化合价代数和等于零，Cl-需要两个， 其组成化学式为MgCl2。
游离态：元素以单质形式存在的状态。 化合态：以化合物形式存在的状态。
例如：O2中O为游离态，CuO中O为化合态。
（三）物质组成的表示方法
1. 物质的分类 • 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，无法用
一个化学式表示其物质组成。 • 纯净物：只由一种物质组成，可用一个化学式表示其
组成。 纯净物可分为单质和化合物。 • 单质：同种元素组成的纯净物。 • 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
• 化学式的命名：除了一些分子有约定俗成的固定名称 外，1:1两种元素形成的化合物，从右往左念，称为 “某化某”，如NaCl读作氯化钠；标出原子个数的化 合物，需要在元素前读出原子个数，如CO2读作二氧化 碳。含有原子团的化合物，原子团的数目不需要读出， 如Ca(OH)2读作氢氧化钙。
医用基础化学第1章
无穷小与无穷大的关系
在 (或 时), 则 1/ f (x)为无穷小; 若 则 1/ f (x) 为无穷大.
若 为无穷大, 为无穷小,且 f(x)0,
内容小结
1. 无穷小与无穷大的定义; 2. 无穷小定理;
3. 无穷小与无穷大的关系.
1.2.4 极限的运算 一、极限的四则运算法则 【定理4】 设 li f( x m ) A ,li g ( x m ) B ,则有
三、初等函数
【定义3】 由常数和基本初等函数经过有限次 的四则运算和复合运算而构成并可以用一个 式子表示的函数称为初等函数。
例如 arcsinx[lg1)(] 多项式函数 p (x ) a 0 x n a 1 x n 1 .. a .n 双曲正弦函数 、双曲余弦函数
等等都是初等函数。
非初等函数举例:
周期函数的图像特点是在这函数的定义 域内,每个长度为周期T的区间上,函数所 对应的曲线有相同的形状。
-3T/2
y
-T/2 o
T/2
3T/2
x
1.1.3 初等函数
一、基本初等函数
基本初等函数通常是指幂函数、指数函数、对 数函数、三角函数和反三角函数。
(1)幂函数
y=x
y=x2
α是常数,取值 不同函数的定 义域不同
-M≤f(x)≤M),则称函数在I上是有界的， 否则是无界的。
y M
y=f(x)
o
x
有界 I
-M
如sinx 、cosx对区间(-∞,+∞)上任 意一点x,存在M=1,使得 所以它们在区间(-∞,+∞)上都是有界函数。
lnx在区间(0,+∞)上为无界函数,因为
找不到那样一个正数M,使 成立。
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因数 10-1 10-2 10-3 10-6 10-9 10-12 10-15 10-18
词头名称 deci 分 centi 厘 milli 毫 micro 微 nano 纳[诺] pico 皮[可] femto飞[姆托] atto 阿[托]
符号 d c m μ n p f a
第二节 我国的法定计量单位
缓冲溶液
4
电解质溶液
4
氧化还原反应
4
胶体和吸附
4
第一章 绪论
Introduction
内容提要
1. 基础化学课程的地位和作用 2. 我国的法定计量单位 3. 有效数字 4. 量纲分析 5. 溶液的组成标度
① 物质的量 ② 物质的量浓度 ③ 摩尔分数和质量摩尔浓度 ④ 摩尔分数 ⑤ 质量摩尔浓度
教学基本要求
第一节 基础化学课程的地位和作用
• 物质的例子
实物(substance) ：
星球
汽车
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
分子
场(field) ：
无线电波（电磁场） 光子
二．化学的分类
第一节 基础化学课程的地位和作用
三．化学是一门中心学科。
第一节 基础化学课程的地位和作用
四．化学和医学、药学的关系。
HOCH2 O
H
CH HC
H C C OH
胞核嘧啶 c y to sin e
第一节 基础化学课程的地位和作用
五．什么是基础化学。
基础 化学
溶液
酸碱、电解质、渗透压、 胶体（生理、病理基础）
化学反应的 反应的自发性、平衡、速
能量、速率、率、机理，电位（生理、
电化学
病理、药理基础）
物质结构
原子、分子、配合物（有 机分子、生物分子基础）
化学分析 化学和仪器分析方法（临 床分析和实验技能基础）
共计24.4679472474元。 • 又如：汇率 1美元=6.36152人民币元。 • 有效数字(significant figure)：既能表达数值
第二节 我国的法定计量单位
二．我国的法定计量单位
• 一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计 量单位。
可与SI单位并用的法定计量单位
量的名称
时间
体积 能
单位 分 时 日
升
电子伏
符号
min h d l、L
eV
第三节 有效数字
一． 有效数字的概念 • 例如：肉价每斤15.06174元，买1.62451斤，
12 第4章 缓冲溶液 13 第8章 氧化还原反应与电极电势 14 第8章 氧化还原反应与电极电势 15 第8章 氧化还原反应与电极电势 16 第5章 胶体 17 第5章 胶体 18 第11章 配位化合物 19 第11章 配位化合物
学时数 2 2 2 2
2
2
2 2 2 2 2 2 2 2 2
实验课(16学时) 实验内容 学时数
2012级临床医学、临床影像专业 参考教材：基础化学（第7版）
2010级临床医学《医用化学》教学计划(48学时)
周
理论课(32学时)
次
授课内容
5 第1章 绪论 6 第2章 稀溶液的依数性 7 第2章 稀溶液的依数性
8 第3章 电解质溶液
9 第3章 电解质溶液
10 第3章 电解质溶液
11 第4章 缓冲溶液
第二节 我国的法定计量单位
一．国际单位制
1. 组成
SI基本单位
SI单位
SI单位
SI导出单位
SI倍数单位
第二节 我国的法定计量单位
一．国际单位制 2. SI基本单位
量的名称 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度
单位 米 千克 秒 安[培] 开[尔文] 摩[尔] 坎[德拉]
符号 m kg s A K mol cd
一．国际单位制 • SI长度单位—米（meter）
“米”定义为真空中 1/299 792 458 秒时间光 行距离。
氢原子的半径是 53×10-12m(53pm)
第二节 我国的法定计量单位
一．国际单位制 • SI质量单位—千克（kilogram）
国际标准千克用铂-铱合金制造，保存在位于法 国的国际标准局。
千克原器
第二节 我国的法定计量单位
一．国际单位制 • SI时间单位—秒（second）
1秒的定义：气态铯原子吸收微波辐射9 192 631 770次振荡的时间。
铯原子钟
第二节 我国的法定计量单位
一．国际单位制 • SI热力学温度单位—开[尔文]（kelvin）
常压下水的冰点是0℃，热力学温度和摄氏温 度的关系是：
• 掌握物质的量、物质的量浓度、摩尔分 数和质量摩尔浓度的定义、表示方法及 计算。
• 熟悉SI单位制和我国法定计量单位。 • 了解基础化学课程的地位和作用。
第一节 基础化学课程的地位和作用
一．化学：在原子-分子层次上研究物质的组 成、结构、性质及其变化规律的科学。
物质
实物：有静止质量，化学研究之 场： 无静止质量，化学不研究
OH H
脱氧核糖 d eo x y rib o se
O
O PO
O
HOCH O
碱基
CH HC
C
C OH
OH H O
O PO
O
HOCH O
碱基
CH HC
C
C OH
OH H
腺嘌呤
胸腺嘧啶
a d e n in e
th y m in e
H H
N
NH O
N
O
HN
NH
N
H
N
H
N
O
HN
HN
NH
N
N
NH
NH
O
H
鸟嘌呤 g u an in e
一．国际单位制
1. 3. SI的倍率（常用8个词头）
因数 1018 1015 1012 109 106 103 102 10
词头名称 exa 艾[克萨] peta 拍[它] tera 太[拉] giga 吉[咖] mega 兆 kilo 千 hecto 百 deka 十
符号 E P T G M k h da
T/K = T/℃ + 273. 15 温度计
第二节 我国的法定计量单位
一．国际单位制
1. 4. 部分SI导出单位
量的名称
单位
符号
力，重力
牛[顿]
N
压力，压强 帕[斯卡] Pa
能，功，热量 焦[耳]
J
电荷[量]
库[仑]
C
电动势，电位 伏[特]
V
摄氏温度
摄氏度
℃
用SI基本单位表示
1 N = 1 kg·m/s2 1 Pa = 1 N/m2 1 J = 1 N·m 1 C = 1 A·s 1 V = 1 W/A T/K = T/℃ + 273. 15
第一节 基础化学课程的地位和作用
六．怎样学好基础化学。
第二节 我国的法定计量单位
一．国际单位制
• 1960年第11届国际计量大会（CGPM）以六 个基本单位为基础命名“国际单位制”（le Système International d’ Unités，缩写为 SI），1971年第14届CGPM增加第7个基本单 位摩尔。