高一化学第一章练习题(答案版)
高一化学(必修一)《第一章 氧化还原反应》练习题及答案
高一化学(必修一)《第一章氧化还原反应》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．李时珍在《本草纲目》中对火药的描述是“火药乃焰硝(主要成分为KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽遂铳机诸药者”，下列有关叙述错误的是（）A．火药发生爆炸时，“焰硝、硫磺、杉木炭”之间发生了氧化还原反应B．焰硝中的KNO3易溶于水，其溶解度受温度影响较大C．火药中的硫黄化学性质比较活泼，可以与铜化合生成硫化铜D．“木炭”是木材经过不完全燃烧所残留的黑色多孔固体燃料3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．2H2S+SO2=3S↓+2H2OC．H2+CuO ΔCu+H2O D．2H2O通电2H2↑+O2↑4．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O，下述叙述中不正确的是（）A．反应①属于置换反应B．HCl在反应①②中均发生还原反应C．反应①中HCl被还原D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应5．在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应6．下列化学反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．Cl2+2KBr=Br2+2KClB．2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27．下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是 （ ）A ．B ．C ．D ．8．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3＋S ＋3C 点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。
高中化学第一章测试题及答案
高中化学第一章测试题第I卷(选择题共67分)一、选择题(每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意)1、在盐酸与铝片的反应中，盐酸是( )A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物2、“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列商品不能称为“绿色商品”的是( )A．无铅汽油 B．无磷洗涤剂 C．无氟冰箱 D．无碘食盐3、在通常情况下，下列物质能作还原剂的有( )A．氢氧化钠 B．碘化钾 C．硫酸钠 D、碘单质4、化学变化中不能实现的是( )A．一种原子变成另一种原子 B．一种分子变成另一种分子C、一种离子变成另一种离子 D．一种单质变成另一种单质5、在SiO2+3C = SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为( )A．60:36 B．36:60 C．2:1 D．1:2二、选择题(每小题4分，共52分，每小题1—2个选项符合题意)6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A．H+、Ca2+、C1-、CO32- B．Na+、Fe3+、SO42-、OH-C、K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、SO42-、C1-7、下列离子方程式中，正确的是( )A．碳酸钙与醋酸反应：Ca2+ + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + 2H+B．铁屑与硫酸锌反应：Fe + Zn2+＝ Zn + Fe2+C．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3- + H+ = C02↑+ H20D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + 20H- = Cu(OH)2↓8、氨气能与许多物质发生反应，如①8NH3 + 3Br2 = 6NH4Br + N2↑②2NH3+H2S=(NH4)2S ③2NH3+ N2O3= 3H2O + 2N2↑④2NH3+2Na =2NaNH2+H2↑⑤NH3 +NaH = NaNH2 + H2↑⑥2NH3 + 3CuO = 3H20 + 3Cu + N2……等等．在上述反应中，氨气作氧化剂的是( )(在化合物中钠均为+1价)A、①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D、④和⑤9、高氯酸铵(NH4ClO4)在高温条件下能发生分解反应：4NH4ClO4 =6H20 +4HCl+5O2↑+ 2N2↑，在该反应中，还原产物与氧化产物的分子个数之比为( )A．2:5 B．4:5 C．4:7 D、2:110．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、大功率可再生水电，相当于每年燃烧3x107t 原煤的火力发电厂产生的电能．因此三峡工程有助于控制( )A．温室效应 B．氮的氧化物的排放C、白色污染 D．碳氢化合物的排放11、下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开来的是( )A．盐酸、氢氧化钾、硫酸、碳酸钾 B．碳酸钠、盐酸、氯化镁、氢氧化钾C、氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾 D．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾12．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B、在反应中，不一定所有的元素的化合价都发生变化C．任何一个置换反应，一定属于氧化还原反应D．化合反应和分解反应，都不可能是氧化还原反应13．M207x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M207x- +3S2-+ 14H+ = 2M3++3S↓+ 7H20，则M207x-离子中M的化合价是( )A．+2 B．+3 C．+4 D．+614、下列叙述中，正确的是( )A．含金属元素的离子不一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质15．对氧化还原反应：SO2 + 2H2S = 3S + 2H20的叙述，不正确的是( )A、SO2是氧化剂，H2S是还原剂，S既是氧化产物，又是还原产物B、该反应是不同物质中的同种元素间的氧化还原反应，反应后该元素的化合价归一 C．氧化剂与还原剂的分子个数，氧化产物与还原产物的分子个数之比都为1:2D．氧化剂与还原剂的质量之比，氧化产物与还原产物的质量之比均为2:116、下列反应电子转移的表示方法中，正确的是( )A、C、17、下列反应中，既是置换反应，又是氧化还原反应，还能用离子方程式表示的是( )A、实验室里制取氢气：Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4 + H2↑B、氢气还原氧化铜：CuO + H2＝H20 + CuC、甲烷(CH4)在足量的空气中充分燃烧：CH4 +202 = CO2 ↑+ 2H2OD．CO与H20(气)在高温下反应：CO+H20＝CO2+H2↑18．下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为1：2的是( ) A、Fe + 2FeCl3＝3FeCl2 B．3C12+6KOH=5KCl+KClO3C．3S+6NaOH＝2Na2S十Na2SO3 D．3C+SiO2=SiC十2CO2↑第Ⅱ卷(共53分)三、(本题包括2小题，共15分)19．(8分)在下图1—2所示的烧杯中盛有100mL稀硫酸溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央．当向烧杯里缓慢注入稀Ba(OH)2溶液至恰好完全反应时，则在实验过程中(1)烧杯里能观察到的实验现象有:①②(2)当两种溶液完全反应后，用手触摸烧杯的外壁，并用温度计测量溶液的温度变化，说明什么问题?答：(3)写出实验过程中反应的离子方程式20．(7分)如图1—3(甲)中：瓶a内放人20g质量分数为21.9％的盐酸；b是未充气的气球，里面放有4g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上；胶管C套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气),将图(甲)的装置在托盘天平上称量,质量为w1g,根据实验现象填写下列空白:(1)把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒人瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大(图乙)．反应结束后，再称量，质量为w2g，则w1和w2的关系是。
高一化学必修1第一章测试(含答案)
高一化学必修1第一章单元测试题1错误！未指定书签。
．下列叙述正确的是 ( C )A ．1 mol H 2O 的质量为18g/molB ．CH 4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L 2错误！未指定书签。
．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是 ( D )A ．16gB ．32gC ．64g /molD ．32g /mol3错误！未指定书签。
．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3和H 2相同的是 ( A )A ．原子数B ．分子数C ．体积D ．物质的量 4错误！未指定书签。
．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 ( B )A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 2 5错误！未指定书签。
．用NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( B )A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1 NAB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 NAC ．通常状况下，1 NA 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol·/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为1 NA6错误！未指定书签。
．欲配制100ml 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是 ( B ) ① 将14.2 g Na 2SO 4 溶于100ml 水中 ②将32.2g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③ 将20 ml 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 mlA ．①②B ．②③C ．①③D ．①②③7．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ B ）A ．1 mol 氦气中有2N A 个氦原子B ．14 g 氮气中含N A 个氮原子C ．2 L 0.3 mol·L －1 Na 2SO 4溶液中含0.6 N A 个Na ＋D ．18 g 水中所含的电子数为8N A8、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L 的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是( B )A ．150 mL 1 mol /L 的NaClB ．75 mL 3 mol /L 的NH 4ClC ．150 mL 2 mol /L 的KClD ．75 mL 2 mol /L 的CaCl 29、要配制物质的量浓度约为2 mol /L NaOH 溶液100 mL ，下面的操作中，正确的是 ( D )A ．称取8 g NaOH 固体，放入250 mL 烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B ．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC ．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D ．用100 mL 量筒量取40 mL 5 mol /L NaOH 溶液，倒入250 mL 烧杯中，再用同一量筒量取60 mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中10．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是 ( C )A ．M g B.1M g C.M 6.02×1023g D.6.02×1023M g 11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( D )A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( D )A．64 g SO2含有氧原子数为1N A B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N A C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N A D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A 13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是(A)①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③14．某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。
化学必修一第一章知识点及习题(含答案)
第一章：从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42- + Ba2＋= BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
高一化学(必修1)第一章_第一节_第二节练习题及答案
物质的分离与提纯一、选择题1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A. 过滤B．分液C．结晶D．蒸馏A.煮沸并加入石灰纯碱B. 加明矾搅拌C. 实行多次过滤D.蒸馏3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的准确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法准确的是（）A．因为碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。
B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。
C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。
D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。
我们能够用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。
5．下列化学实验操作或事故处理方法不准确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸6．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时准确的操作是（）A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热＊7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤准确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④二、填空题8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
高一化学第一章复习题参考答案
高一化学第一章复习题参考答案
人教版高一化学第一章复习题参考答案
1.(1)A:NA,B:K,C:MG,D:AL,E:C,F:O,G:CL,H:BR,R:AR.R;
(2)氢氧化铝+氢氧根=偏氯酸根+2水
（3）B>A>C
(4)H2O,2H2O+2K=2KOH+H2,>7
(5)NABR,黄
（6）18
2.B
3.A
4.D
5.D
6.A
7.D
8.A
9.(!)A:NA,B:O2,C:CL2,D:H2,E:N2,F:NA2O2,I:HCL,J:NH3
(2)2NA+O2=NA2O2(加热），2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2,H2+N2=2NH3(高温高压，催化剂，可逆反应），HCL+NH3=NH4CL
(3)2氢离子+碳酸根=水+二氧化碳
10.(1)-218.4
-183 1.43
112.8
444.6 2.07 H2S H2SO3,H2SO4
H2SE
SEO2,SEO3 H2SEO3,H2SEO4
H2TE
TEO2,TEO3 H2TEO3,H2TEO4.稳定性变化规律：逐渐减弱
（2）氧，硫，SE,TE的熔点和沸点从上往下，随核电荷数递增而
升高；密度从上往下，随核电荷数递增而升高。
（3）可以研究它们的最高价氧化物和水化物的.酸性强弱的变化规律，或研究它们与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性的变化规律。
【人教版高一化学第一章复习题参考答案】。
高一化学第一章同步练习题含答案(参考)
高一化学第一章同步练习题含答案(参考)高一化学第一章同步练习题含答案(参考)高中啦！有什么高一化学同步练习题呢？化学科的复习，在吃透考纲的前提下，要注意精炼练习题，并且切实回归基础知识和课本，提高解题能力。
下面小编给大家整理了关于高一化学第一章同步练习题含答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一化学第一章同步练习题1.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④2.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( )A.已知气体在标准状况时的密度B.已知物质的体积和质量C.已知一定量物质的质量和物质的量D.已知物质一个分子的实际质量3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB.25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC.40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+数为0.1 NAD.标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA4.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)( )A.22.4bcaNA LB.22.4abcNA LC.22.4acbNA LD.22.4bacNA L5.实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A.称取7.68 g硫酸铜，配成500 mL溶液B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液6.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是( )A.N4属于一种新型的化合物B.N4与N2的摩尔质量相等C.等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1D.等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶17.下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙，常用于分离物质的仪器是( )A.①②⑥B.①③⑤C.②④⑥D.③④⑦8.为了配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH固体放在纸上进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制③NaOH 在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。
(word完整版)人教高一化学必修一第一章精选练习题(带答案)
化学必修一第一章练习题1．摩尔是( )。
A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体2．水的摩尔质量是( )。
A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol3．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。
表示该体检指标的物理量是( )。
A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c) C．质量分数() D．摩尔质量(M)4.两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( )A.分子个数比为17：16B.原子个数比为17：16C.氢原子个数比为17：12D.氢原子质量比为17：125．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2 g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD．17 g氨气所含电子数目为10 NA6. 下列各物质中含氮原子数最多的是( )A. 0.1molNH4ClB. 0.1molNH4NO3C. 1.204×1023 CO(NH2)2D. 0.2mol NH3·H2O 7．下列气体所含原子数最多的是A．7.5g C2H6 B．14g N2 C．7g CO D．24g O28．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO29．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2NA个氦原子B．14 g氮气中含NA个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8NA10．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．64 g SO2含有氧原子数为1NAB．物质的量浓度为0.5 mol·L －1 的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NAC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NAD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA17．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为__________mol；(2)该气体在标准状况下的体积为__________L；(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L；(4)该气体所含原子总数为__________个；(5)该气体的一个分子的质量为__________g。
高一化学(必修一)《第一章 电解质的电离》练习题及答案
高一化学(必修一)《第一章 电解质的电离》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质B ．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质C ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D ．NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质 2．下列说法正确的是A ．水导电性很差，所以水是非电解质B ．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C ．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电 3．下列电离方程式中，正确的是A ．NaHCO 3=Na ++3HCO -B ．KClO 3=K ++Cl -+3O 2-C ．Ca(NO 3)2=Ca 2++2(NO)23-D ．熔融状态下，NaHSO 4=Na ++H ++SO 24-4．下列说法正确的是A ．氨水能导电，所以氨气是电解质B ．盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强C ．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质D ．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质5．下列物质中，①碘化氢 ②KF ③液氨 ④KClO ⑤液氯 ⑥浓H 2SO 4 ⑦干冰 ⑧NH 4NO 3 ⑨澄清石灰水 ⑩CaCO 3 ⑪酒精。
是强电解质的一组物质是 A ．②④⑥⑧⑩B ．①②④⑧⑩C ．①②④⑥⑧D ．①④⑥⑧⑩6．在水溶液中，下列电离方程式不正确的是（ ）A ．2244H SO 2H SO +-+═B ．44NaHSO Na HSO +-+═C ．2233Na CO 2Na CO +-+═D ．()22Ba OH Ba 2OH +-+═7．下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列说法正确的是A ．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B ．实验可知NH 3的水溶液具有一定的导电性，所以NH 3是电解质C ．液态HCl 、固态NaCl 均不能导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质D ．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质 9．下列物质中含有自由移动的Cl -的是 A ．KClO 3溶液B ．MgCl 2溶液C ．液态HClD ．固态NaCl10．在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是A ．熔融状态下NaHSO 4的电离：NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋SO 24-B ．水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2=Ba 2＋＋OH －C ．水溶液中NaHCO 3的电离：NaHCO 3=Na ＋＋HCO 3-D ．水溶液中Al 2(SO 4)3的电离： Al 2(SO 4)3=3Al 3＋＋3SO 24-11．下列叙述正确的是( )A ．NaCl 、MgCl 2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质B ．HCl 、H 2SO 4液态时都不导电，因此它们都是非电解质C ．易溶于水的化合物都是电解质D ．浓溶液的导电能力一定强12．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银13．某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。
高一化学必修一第一章练习题附解析
高中化学必修一第一章练习题附答案1.下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是()A.制备H2时,为防止H2逸出,待刚刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃B.取用化学药品时,应特别注意药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂D.为更清楚地闻到化学药品的气味可使鼻子凑近药品2..实验时万一碰倒了酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧起来,这时最简单、最好的扑灭方法是()A.用泡沫灭火器灭火B.用书本扑打C.用水冲灭D.用湿抹布扑灭3..掌握化学实验中常用仪器的特征和用途,有利于开展化学学习和研究。
请从下列常见仪器中,选择恰当的字母序号填空:(1)可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是。
(2)镁条燃烧时,用来夹持镁条的仪器是。
(3)用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是。
(4)取用粉末状固体药品用到的仪器是。
(5)吸取和滴加少量液体试剂的仪器是。
(6)排空气法收集气体用到的玻璃仪器是。
4..欲除去CuSO4·5H2O中的沙子,必要的实验操作为()A.溶解过滤蒸发结晶B.加热溶解过滤C.溶解过滤蒸馏D.溶解过滤分液5.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,设计实验方案为溶液KNO3溶液则X试剂为()A.Na2CO3B.K2CO3C.Na2SO4D.K2SO46.要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)。
甲:CaCO3(NaHCO3)乙:NaOH(Na2CO3)丙:KCl(KHCO3)丁:炭粉(氧化铜)可选用的试剂及操作方法有:①加适量盐酸,搅拌,过滤②加适量水,搅拌,过滤③加适量盐酸,蒸发④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发下列组合正确的是()A.甲—②,乙—④B.乙—③,丙—③C.丙—①,丁—②D.丙—③,丁—④7.下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是()①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤8..可以用水、烧杯、玻璃棒、过滤器等在常温或加热下分离的物质是()A.CaO、CaCO3B.BaSO4、NaClC.Fe、AgClD.NH4NO3、K2SO49..氯碱厂的原料工业食盐因含CaCl2、MgCl2等杂质,使用前必须精制,回答下列有关问题:(1)精制过程中发生反应的化学方程式为。
化学高一化学第一章测试题(含答案)
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遇到过的事一样罢了。
高一化学第一章测试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14（请将你选择题的所选答案填到以下的答案表格中，否则此题不记分！）一.选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）1.要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（）Ａ、分液Ｂ、过滤Ｃ、蒸馏Ｄ、蒸发2.下列实验中不需要用到玻璃棒的是( )A、配制0.1mol/L食盐溶液500mLB、过滤C、溶解D、分液3.从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是( )Ａ、四氯化碳(CCl4) Ｂ、乙醇（酒精）Ｃ、苯Ｄ、汽油4.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是( )A、25 B 、25L C 、25mL D 、50mL5.金属钠的摩尔质量为( )A、23B、23gC、 23mol D 、 23g/mol6.下列物质中，其物质的量为0.2mol的是( )A、2.2g CO2B、 4.8gMg C 、4.48L O2 D、49g H2SO47.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+离子数是( )个。
Ａ、3.01×1023 B、 6.02×1023 C、 0.5 D 、 18.在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是( )A 1g H2B 10g O2C 11g CO2D 16g CH49.除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是：A Na2CO3 AgNO3 HNO3B AgNO3 Na2CO3 HClC AgNO3 Na2CO3 HNO3D AgNO3 K2CO3 HNO310.下列溶液中c(Cl-)最大的是（）A 65mL1mol/L的KCl溶液B 25mL3mol/L的NaCl溶液C 20mL2mol/L的MgCl2溶液D 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液二.选择题（每小题有一个或二个选项符合题意，每题全对给3分，如有两个正确选项，但只选一个且正确的给1分，凡有多选或错选的不给分。
高中化学必修一第一章习题及答案
C．胶头滴管量取完一种试液后，可直接量 取另一种不与其反应的试液。
胶头滴管必须专管专用。
D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药 匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取。
2．下列实验操作先后顺序正确的是( A．先装好药品，再检查装置的气密性。
先检查装置的气密性，再装药品。
4．从氯酸钾分解制氧气后的剩余物中回收二氧 化锰的操作顺序正确的是( ) A．溶解、过滤、蒸发、加热
B．溶解、过滤、洗涤、加热
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤
D．溶解、洗涤、过滤、加热
实验室用氯酸钾分解制氧气后的剩余物中含有氯化钾和二 氧化锰，氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，可用先溶解，后 过滤的方法进行分离，为了除去二氧化锰沉淀上吸附的氯化钾， 应将过滤后的二氧化锰进行洗涤，然后加热烘干除去水分。
因为托盘天平称重时，左盘的质量等于右盘的质量和游 码的质量和，该学生将食盐和游码放颠倒了，所以变成m(砝 码)=m(食盐)+m(游码)。因此食盐的实际质量为15.0g0.5g=14.5g。
10.下列实验操作中，完全正确的一组是( ) ①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管的底部向上套，夹在试 管的中上部。 ②给盛有液体超过试管容积1/3的试管加热。 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味。 ④将试管平放，用纸槽向试管里送入固体粉末后，然后使试管 竖立起来。 ⑤取用放在细口瓶里的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾 倒液体时，标签向着地面。 倾倒液体时，试剂瓶上的标签应向着手心 ⑥将烧瓶放在桌面上，再将塞子用力塞上。 ⑦用坩埚钳夹持加热后的蒸发皿。 ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体。 滴管要垂直悬于试管口上方,不可伸入试管内 ⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒进盛有浓硫酸的量筒中。 应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。 ⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手掌握住 容器或用酒精灯微热。 A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑨ D．④⑤⑦ ⑧⑨
高一化学第一章练习题(答案版)
练习题1、用酒精灯或电炉对下列实验仪器加热时，可以不用垫石棉网的是（）A．烧杯 B．蒸发皿 C．试管 D．蒸馏烧瓶解析：烧杯和蒸馏烧瓶，在被加热时因受热不均匀而易炸裂，放在火上加热时，要加垫石棉网。
答案：BC。
点评：在中学化学实验中用于加热的仪器有：试管、烧杯、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等。
其中可直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿等；必须垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有启普发生器、集气瓶、量筒、试剂瓶、广口瓶、集气瓶等。
2、已知硝酸银和氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3。
将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作。
回答下列问题：⑴将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是；⑵向溶液中加入适量的溶液，使氯化钾转化为沉淀；⑶将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：①；②。
⑷为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：①；②。
解析：结晶的方法有两种：（1）蒸发溶剂法：适用于所有的固态溶质从溶液中结晶析出；（2）冷却热饱和溶液法：适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质从溶液中结晶析出。
由于硝酸钾的溶解度受温度的变化影响较大，所以上述两种方法对于硝酸钾晶体从溶液中析出都适用。
答案：（1）加速固体溶解；（2）硝酸银；（3）①液体没有沿玻璃棒流下；②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；（4）①冷却热饱和溶液；②蒸发溶剂。
3、现有①MgSO4，②Ba(NO3)2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是（）A．④③①②⑤ B．④⑤③②① C．④③②①⑤ D．④②③①⑤解析：根据溶液颜色，可判断出CuCl2溶液（为蓝色，其它均是无色的），将CuCl2加入其余四种溶液中，有蓝色沉淀生成可鉴别出为NaOH，用NaOH溶液与另外三种反应，有白色沉淀生成鉴别出为MgSO4溶液，再将MgSO4溶液倒入剩余的两种溶液中，有白色沉淀生成的是Ba(NO3)2，另一种即是KCl溶液。
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练习题1、用酒精灯或电炉对下列实验仪器加热时，可以不用垫石棉网的是（）A．烧杯 B．蒸发皿 C．试管 D．蒸馏烧瓶解析：烧杯和蒸馏烧瓶，在被加热时因受热不均匀而易炸裂，放在火上加热时，要加垫石棉网。
答案：BC。
点评：在中学化学实验中用于加热的仪器有：试管、烧杯、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等。
其中可直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿等；必须垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有启普发生器、集气瓶、量筒、试剂瓶、广口瓶、集气瓶等。
2、已知硝酸银和氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3。
将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作。
回答下列问题：⑴将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是；⑵向溶液中加入适量的溶液，使氯化钾转化为沉淀；⑶将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：①；②。
⑷为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：①；②。
解析：结晶的方法有两种：（1）蒸发溶剂法：适用于所有的固态溶质从溶液中结晶析出；（2）冷却热饱和溶液法：适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质从溶液中结晶析出。
由于硝酸钾的溶解度受温度的变化影响较大，所以上述两种方法对于硝酸钾晶体从溶液中析出都适用。
答案：（1）加速固体溶解；（2）硝酸银；（3）①液体没有沿玻璃棒流下；②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；（4）①冷却热饱和溶液；②蒸发溶剂。
3、现有①MgSO4，②Ba(NO3)2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是（）A．④③①②⑤ B．④⑤③②① C．④③②①⑤ D．④②③①⑤解析：根据溶液颜色，可判断出CuCl2溶液（为蓝色，其它均是无色的），将CuCl2加入其余四种溶液中，有蓝色沉淀生成可鉴别出为NaOH，用NaOH溶液与另外三种反应，有白色沉淀生成鉴别出为MgSO4溶液，再将MgSO4溶液倒入剩余的两种溶液中，有白色沉淀生成的是Ba(NO3)2，另一种即是KCl溶液。
答案：A4、以下四组物质的水溶液，需要对各组中的溶液进行鉴别，其中仅用溶液间的两两混合就可以鉴别的是：（）A．HCl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2B．BaCl2、AgNO3、CaCl2、HNO3C．NaOH、Na2SO4、Ba(NO3)2、HCl D．MgCl2、Na2SO4、Ba(OH)2、KOH解析：在A项中，两两混合后，能与两种溶液反应产生沉淀的是BaCl2溶液，与之不反应的是盐酸，两种溶液分别是Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，向两种溶液中分别滴加盐酸，有气体生成的是Na2CO3溶液，无现象的是Na2SO4溶液。
故A可以；在B项中，只能鉴别出AgNO3溶液和HNO3溶液，不能再把BaCl2溶液和CaCl2溶液区分开；在C项中，只有Na2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液相混合后产生白色沉淀，该沉淀又不溶于NaOH 溶液和HCl 溶液，故不能鉴别；在D 项中，MgCl 2、Ba(OH)2分别作为滴加试剂与其他物质两两反应时，均会与一种物质产生沉淀，两种物质无明显现象，故无法鉴别。
综上所叙，答案为A 。
5、试设计一装置将CO 2和CO 进行分离并得到干燥的CO 2和CO ，并说明操作步骤和所用的药品。
画出装置图。
解析：要将CO 2和CO 分离并得到干燥的气体，可根据两种气体化学性质上的差异，选择适当的吸收剂，先将一种气体吸收，将另一种气体干燥，然后再将吸收的气体放出并进行干燥。
所以，应先用浓NaOH 将CO 2吸收，生成Na 2CO 3。
将不溶于NaOH的CO 通过浓H 2SO 4干燥得到干燥的CO 。
再将盐酸滴入Na 2CO 3中，将生成的CO 2 通过浓硫酸干燥，从而得到干燥的CO 2。
6、下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是 （ A ） A ．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解过滤的方法除去碳酸钙。
B ．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来。
C ．水的沸点是100℃酒精的沸点是78.5℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精。
D ．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。
解析：本题主要考查对物理法提纯分离操作的正确运用。
碘在酒精中溶解度远比在水中大得多，但酒精与水互溶，液体不分层，无法用分液漏斗分离；将酒精与水组成的混合物蒸馏，只能得到含少量水的酒精，只有先加入新制的生石灰，再蒸馏才能得到无水酒精；氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，但减小的幅度很小，而氯化钾的溶解度减小的幅度较大，当冷却法结晶时，随着氯化钠晶体的析出，同时也有氯化钾晶体析出。
对于温度变化时溶解度变化幅度不大的物质，一般用加热蒸发溶剂的方法。
7、质量相同的两种物质N 2和NO 2,它们的物质的量之比为( ),所含原子个数比为( )A ． l ：l B. 23：14 C. 14：23 D.23：21 解析：n(N 2):n(NO 2)= 1/28：1/46=23:14，所含原子个数比为23×2：14×3＝23：21。
答案：B 、D8、下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A.水的摩尔质量是18gB.2mol 水的摩尔质量是1mol 水摩尔质量的2倍C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍解析：A 项摩尔质量的单位是g ·mol -1；摩尔质量的数值取决于物质的种类，而与物质的多少无关；C 中物质的摩尔质量只有当以g ·mol -1为单位时在数值上才等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；D 中水的摩尔质量为18g ·mol -1，H 2的为2g ·mol -1，D 正确。
答案：D9、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中错误的是( )A.1molOH －含10N A 个电子B.18g 水中所含的电子数为8N AC.1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等 D.1molH2SO4分子约含有1.204×1024个H原子解析：做此类题须明确原子或分子所含电子数等于其质子数；离子电子数等于原子或分子电子数加上或减去所带电荷数。
1个OH－含10个电子，所以1molOH－含10mol电子，即10NA 个电子，A 正确；一个H2O所含有的电子数为10个，所以1molH2O所含有的电子数为10NA ，B错；1molH2O分子的个数为NA个，所以1molH2O分子的质量与NA 个H2O分子的质量相等，C正确；1molH2SO4分子含有2molH原子，即1.204×1024个H原子， D正确。
答案：B10、某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为2×10-7cm的立方体中含160个原子，则此元素的相对原子质量最接近：（）A.32B.65C.120D.150解析：由n＝m/M和n＝N/NA 可知m/M=N/NA,则解此类问题的解题思路为M=V·ρ·N/NA 。
据题意，若能求出160个原子的质量，则可求出NA（取值为6.02×1023 ）个原子的质量，即1mol原子的质量。
160个原子的质量为：m＝V·ρ＝（2×10-7cm）3×5g/cm3＝4×10-20g，则该元素的摩尔质量为：M=4×10-20g×6.02×1023 mol－1/160=150.5g/mol.所以该元素的相对原子质量最接近150.本题的创新之处在于解此题思路是以“物质的量”作为“桥梁”，借“摩尔质量”来“引渡”。
答案：D11、判断正误在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。
(×，物质应是气体)1 mol气体的体积约为22.4 L。
(×，未指明条件标况)在标准状况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。
(√，气体体积与分子种类无关)22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。
(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。
(×，只在标况下)只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。
(×，不一定)12、在标准状况下,由10gCO和CO2组成的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的分子个数之比为多少？解法Ⅰ：设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x和y，根据题意可建立如下关系式：①22.4L·mol－1（x＋y）＝6.72L（气体体积的关系）；②28g·mol－1x ＋44g·mol－1y＝10g（气体质量的关系）；两式联立解之可得：x＝0.2mol，y=0.1mol 。
即x︰y=0.2︰0.1＝2︰1。
答案：CO和CO2的分子个数之比为2︰1。
解法Ⅱ：可以先求混合气体的平均摩尔质量，然后借助于“十字交叉法”进行计算。
混合气体的物质的量为：n=6.72L/22.4L·mol－1=0.3mol,所以混合气体的平均摩尔质量为：M=10g/0.3mol=100/3。
CO 28 32/3100/3 =2/1CO 2 44 16/3 即二者的分子数之比为:2/113、将质量分数为a%、物质的量浓度为C 1mol/L 的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为2a%，此时，若物质的量浓度为C 2mol/L ，则C 1和C 2的关系为 ： A ．2C 1=C 2 B ．2C 1﹥C 2 C ．2C 1﹤C 2 D ．C 1=2C 2 （ ）解析：硫酸溶液的密度大于1.0g/cm 3，令a% 、2a%两硫酸溶液的密度分别为ρ1、ρ2，根据关系式：C=1000ρw/M ，得到C 1/C 2=ρ1/2ρ2，ρ2>ρ1，所以2C 1﹤C 2。
答案：C14、已知某饱和溶液中的①溶质的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是( )A ．④⑤⑥B ．.①②③④C ．①②④⑥D ．②③④⑤解析：在选项A 中，通过⑤（设溶解度为Sg ）可知溶解度溶解度＝溶液溶质+g m m 100)()(，当m(溶质)＝S g时，则对应溶液质量为：（100＋S ）g ，然后运用公式可得：溶液密度＝溶液，溶质摩尔质量＝溶质gS V Sg n )100()()(+，从而可求溶液的物质的量浓度。