探究实验设计之氧气的实验室制取
初中化学氧气的制取教案15篇
初中化学氧气的制取教案15篇初中化学氧气的制取教案篇1教学案例氧气的制取教学重点：氧气的实验室制法教学难点：催化剂教学思路：创设情景，初识氧气，引出气体的制取→了解气体制取的一般步骤，探究用过氧化氢溶液制取氧气的仪器装置和反应条件→制取并收集一瓶氧气→尝试设计其他的制氧装置。
教学用具：试管（3只）、酒精灯、锥形瓶、长径漏斗、带导管的橡皮塞、乳胶管、集气瓶、水槽、盖玻片；30%的过氧化氢溶液、二氧化锰、人造沸石、芹菜、火柴；多媒体课件教学过程：一、初识氧气设计意图：通过问题创设情景，激发起学生的探究欲望。
[创设情景]在屏幕上循坏播放选取的与氧气有关的图片：运动会场上燃烧的火炬、火箭的发射、潜水员带着氧气瓶在潜水、抢救危急病人、光合作用、腐烂的葡萄，引导学生回答：氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢？[学生交流]氧气可供给呼吸，氧气可支持燃烧，氧气能使物品腐烂，氧气能发射火箭……[设问，引出下文]那你还想知道与氧气有关的什么知识呢？[生答]我想知道氧气是如何发射火箭的。
我想知道氧气怎么使食物腐烂的。
我想知道氧气还有什么用途。
……[过渡]看来同学们想知道得还很多，这节课我们先来看一看如何在实验室里制取一瓶氧气？然后引出本节课的课题————氧气的实验室制法。
二、如何制取氧气（核心部分）设计意图：通过试验，探究如何在试验室里制取氧气，并形成制取气体的一般思路和方法，培养学生的探究能力。
[引导学生思考]如果让你到实验室制取一瓶氧气，你需要解决哪些问题？[师生共同分析]反仪器装置验满方法收集方法[师问]我们就按这四步学习如何制取氧气。
根据已有的知识，请你说出得到氧气的方法有哪些？[学生交流]电解水从空气中分离氧气光合作用我想知道氧气是如何制得的。
[师问]上述方法适合在实验室中制取氧气吗？为什么？[学生讨论]消耗电能；操作复杂；难于控制……不适合在实验室里制取氧气。
[老师总结，引出下文]在实验室里，通常采用30%的过氧化氢溶液来制取氧气。
实验室制取氧气
3．加热氯酸钾制取氧气
实验操作步骤
（1）按要求连接仪器；检查装置的气密性； （2）将氯酸钾和二氧化锰以3:1比例混合均 匀装入试管，用带导管的单孔皮塞塞紧试管口； （3）将试管固定在铁架台上； （4）点燃酒精灯，加热试管； （5）当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始 用排水集气法收集； （6）将导管移离水面 （7）熄灭酒精灯，整理好仪器。
Ｃ．氧化汞
加热
二氧化碳＋水
汞＋氧气 氧化镁
Ｄ．镁＋氧气
点燃
7．医院给病人输氧时用到类似下 图所示的装置。 关于该装置，下列说 法不正确的是（ B ） A．b导管连接供给氧气的钢瓶 B．b导管连接病人吸氧气的塑料 管 C．使用该装置来观测是 b 否有氧气输出 D．使用该装置用来观测 氧气输出的速率
a
文字表达式：
过氧化氢
2H2O2 二氧化锰 水
+ 氧气
MnO2
=
2H2O + O2↑
催化剂
催化剂的概念： 在化学反应里能改变其他物质 的化学反应速率，而本身质量和化 学性质在化学反应前后都没有发生 变化的物质叫做催化剂。
催化剂的特点： 一变：化学反应速率变； 二不变：质量不变、化学性质不变。 催化剂的作用： 用高效催化剂生产汽油、煤油等； 在汽车尾气处理中促进有害气体的化； 用于酿造工业和制药工业。
用过氧化氢制取氧气
固固要 加热型
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
气体收集装置
适用范围
不易或难溶解于水的气体
优点
（1）易于收集到较纯净的气体 （2）便于观察气体是否已经收集满
缺点
（1）收集的气体较潮湿 （2）不如排空气法方便
排水法收集装置
气体收集装置
适用范围
《制取氧气》优秀的教学设计(通用6篇)
《制取氧气》优秀的教学设计（通用6篇）《制取氧气》优秀的教学设计1教学目标1、了解实验室制取氧气的主要方法、原理和实验装置，认识催化剂及催化作用，初步学习自主设计装置、制取氧气并验证氧气的性质。
2、通过对碳、铁在氧气中燃烧实验的探究，进一步认识氧气的化学性质。
采用分析——对比的方法，认识分解反应的特点。
3、通过催化剂和氧气性质的探究学习，培养学生辩证的观点和勇于创新的科学，严谨求实、勤于思考的科学作风。
教学重点氧气的制法及实验操作，分解反应。
教学难点正确理解催化剂的概念实验准备1、实验室用过氧化氢溶液制取氧气。
2、实验室用高锰酸钾制取氧气。
课时安排两课时教学设计第一课时[创设问题情境，引导学生思维]氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，它具有广泛的用途，如急救病人、电氧焊、炼钢等都需要较为纯净的氧气，如何制取氧气？[学生猜想]学生们畅所欲言，然后指导学生阅读课本P33-34，分学习小组交流讨论出实验室制氧气的方法。
[实验探究，引导观察]（演示实验）探究实验室用过氧化氢制取氧气的方法。
[实验2-5]；[实验2-6]；取少许二氧化锰于试管中并加热，检验是否有氧气生成。
（演示实验）探究实验室用过氧化氢制取氧气的方法。
[实验2-5]；[实验2-6]；取少许二氧化锰于试管中并加热，检验是否有氧气生成。
［学生观察演示实验］观察[实验2-5]，[实验2-6]，加热二氧化锰，教师的操作方法及实验现象，并作详实的实验记录。
[学生交流展示]汇报实验记录及结果；交流讨论二氧化锰在反应中的作用，得出二氧化锰是催化剂的结论。
正确写出过氧化氢反应的文字表达式。
[引导学生分析归纳]引导学生对比分析实验现象；写出过氧化氢反应的文字表达式；从二氧化锰在反应中所起的作用，归纳出催化剂及催化作用。
[分析对比，发现规律]实验室除了用过氧化氢制取氧气外，还常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，引导学生看书P35 。
引导学生分析过氧化氢、高锰酸钾制取氧气的反应特点，并与化合反应相对比。
初中化学氧气制取教案(6篇)
初中化学氧气制取教案（6篇）初中化学氧气制取教案（精选6篇）教案是教师经验和智慧的结晶，能够为教学提供有力支持。
教案是教师教学过程中必不可少的指导工具，能够提升教学质量和效果。
下面是小编为大家整理的初中化学氧气制取教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
初中化学氧气制取教案【篇1】九年级化学制取氧气知识点氧气的实验室制法1.药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2.反应的原理：(1)过氧化氢水+氧气(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾氯化钾+氧气3.实验装置4.收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。
本方法收集的气体较纯净。
5.操作步骤：查：检查装置的气密性。
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7.验满方法：(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8.注意事项：(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
实验室用高锰酸钾制取氧气j教案（大全5篇）
实验室用高锰酸钾制取氧气j教案（大全5篇）第一篇：实验室用高锰酸钾制取氧气j教案实验室用高锰酸钾制取氧气教学目标知识与技能1、了解实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
2、练习连接仪器的基本操作，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作。
过程与方法1、学习反应物的状态，反应的条件，反应的原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集和验满方法。
2、感悟通过实验进行科学探究的方法，提出问题—猜想和假设—查阅资料—制定计划—进行实验—记录现象—解设与结论—反思与评价情感态度与价值观1、通过实验探究激发学生学习的积极性和主动性。
2、逐步认知用实验验证化学理论，从而进一步体会到化学是一门以实验为基础的科学。
教学重点氧气的制法和实验操作教学难点用高锰酸钾制取氧气的实验操作教学方法指导探究式课堂教学模式提出问题—实验探究—分析总结—迁移创新仪器药品：高锰酸钾、大试管、酒精灯、棉花、橡皮塞（连导管）、集气瓶、毛玻璃片、水槽、铁架台、小烧杯、火柴等。
课时安排: 1课时教学再现【提问】【设问】用高锰酸钾制取氧气如何操作？【课件展示】用高锰酸钾制取氧气的操作步骤（1）检查装置的气密性（2）在试管中放入药品和一团棉花（3）将集气瓶装满水，盖好玻璃片（4）点燃酒精灯，先均匀加热，在对准药品加热（5）有气泡连续产生时收集氧气（6）把导管拿出水面（7）熄灭酒精灯【讨论】1、为什么先要检查装置的气密性？如何检查？2、为什么要在试管口放一团棉花？3、为什么要先移动酒精灯使试管均匀受热？4、为什么试管口要略向下倾斜？5、为什么要有连续气泡时才能收集？6、实验完毕为什么要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯？相反操作会造成什么后果？【学生陈述】（口答上述问题，略）【讲述】你们想试试如何制取氧气吗？下面我们将亲自体验制取并收集氧气，再用收集到的氧气试验氧气的化学性质。
注意事项：1、操作顺序（1）检查气密性（2）装药棉花（3）倾斜固定试管（4）集气瓶盛水做准备（5）先预热再加热（6）连续气泡收集（7）先拿导管后熄灯3、实验完毕后整理仪器和桌面【学生实验】教师巡视发现学生操作中的错误及时纠正。
氧气的制取教案（通用11篇）
氧气的制取教案氧气的制取教案（通用11篇）作为一位杰出的教职工，可能需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。
那么优秀的教案是什么样的呢？以下是小编为大家收集的氧气的制取教案，仅供参考，欢迎大家阅读。
氧气的制取教案篇1教学目的知识：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。
能力：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。
初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
思想教育：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
教学重点实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
教学难点催化剂和催化作用的概念。
教学方法实验探索法。
教学用具药品：氯酸钾、二氧化锰。
仪器：铁架台（带铁夹）、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。
其它：火柴。
教学过程教师活动学生活动教学意图【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？【板书】一、氧气的工业制法分离液态空气制氧气【问题】这个变化属于什么变化？为什么？答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。
可以从空气中获得氧气。
答：工业制取氧气是物理变化。
因为没有新物质生成。
通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气。
激发学生学习兴趣。
【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。
【实验】分别用酒精灯同时加热氯酸钾和二氧化锰。
片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。
【小结】用酒精灯加热氯酸钾至较高温度时产生氧气。
加热二氧化锰不产生氧气。
观察记录：氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。
氯酸钾加热至熔化后产生少量气体，使带火星木条复燃。
同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。
进一步激发学生学习兴趣。
指导学生观察实验和准确描述实验现象。
【实验】将试管内的二氧化锰迅速倒入热的氯酸钾中，把带火星木条伸到管口内观察现象。
实验活动1__氧气的实验室制取与性质教学设计
实验活动1《氧气的实验室制取与性质》教学设计一、教材分析本实验活动是学生接触化学、理解化学、学习化学后的第一个学生自己动手完成的实验探究课题，注重培养学生的实验水平和探究精神，也是对化学实验基本操作、氧气的实验制取和氧气性质等实验的综合应用。
它是在学生对氧气的制取、性质和用途的学习后，对氧气有了比较深刻的理解，对氧气产生了浓厚的探究欲望，很想自己动手操作制取氧气的基础上提出来的。
氧气的制取是初中必须掌握的八个基本实验操作的第一个。
本实验起着承前启后的作用，本节课既是对前面的基本操作、氧气的相关知识的一个小结性的实践活动，也为以后实验活动的学习奠定了理论和实践的基础。
二、学情分析实验室制取氧气对学生来讲是进入实验室的开始，学生通过课题2的学习与探究对氧气的性质及用途有了较深刻的理解，对氧气产生了浓厚的探究欲望，加之知识和实验技能的储备学生早已渴望制取一瓶纯净的氧气，并对氧气性质验证的实验现象充满了好奇三、教学目标1．知识与技能(1)理解实验室制取氧气的主要方法，初步理解制取气体的方法。
(2)练习连接仪器等基本操作，动手制取氧气。
2．过程与方法(1)学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。
(2)学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
3．情感态度与价值观(1)通过实验装置的美对学生实行美育教育。
(2)逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。
四、教学重点氧气的制法及实验操作。
五、教学难点细铁丝在氧气中燃烧的操作六、教学方法预习提问→实验探究→得出结论→拓展视野→提升兴趣。
七、仪器准备实验仪器：大试管、塞子(带导管)、集气瓶(3个)、玻璃片、水槽、铁架台、坩埚钳、燃烧匙、酒精灯、药匙。
实验药品：高锰酸钾、木炭、硫、细铁丝、澄清石灰水。
实验材料：火柴、棉花、小木条；八、课时安排1课时九、教学过程【预习提问】1．实验室如何制取氧气？2．写出用高锰酸钾制取氧气的反应原理3. 如何证明一瓶气体是氧气？【学生回答】1．实验室能够用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气。
实验室制取氧气
对于某些指定的化学反应，没有催化剂并不意味着 该反应不能进行，只是速率不一样而已。
③催化剂并不具有通用性，如二氧化锰在过氧化氢 分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂，但 对于其他反应就不一定了。 ④同一化学反应可有多种催化剂。如双氧水分解制取 氧气时，既可用二氧化锰做催化剂，也可用硫酸铜 溶液做催化剂。
第四步
点燃酒精灯（先预热）
⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热； 加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动， 让试管均匀受热，然后对准药品部位加热
第五步
用排水法收集氧气
注意：⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后 倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管 伸到瓶口处即可； 用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管 口要接近集气瓶底部（便于排出空气）
2、下列物质中，属于纯净物的是 A.矿泉水 B.空气 C.氯酸钾
C
D.氯化铜溶液
3、工业上制取大量氧气的方法是 （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 4、在化学反应中，催化剂 A.质量减少 B.在化学反应后化学性质发生了变化 C.质量增加 D.能改变化学反应的速率
收集满氧气的集气瓶为什么要正立 放在桌面上？
答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放
会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中逸散。
O2
O2
高锰酸钾
加热
锰酸钾 +二氧化锰 +氧气
（暗紫色固体） （绿色固体）（黑色粉末） KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
检验与验满
说明瓶内装的是氧气
检验：将带火星的木条伸入瓶内，如木条复燃， 验满：带火星的木条放在瓶口，如木条复燃，
注意：⑦用排水法集气时，应注意当气泡
人教版化学第二单元实验活动1《氧气的实验室制取与性质》优秀教案
实验活动1 氧气的实验室制取与性质教学目标【知识与技能】1.了解实验室制取氧气的方法、原理和实验装置。
2.初步学习自主设计装置制取氧气并验证氧气的性质。
【过程与方法】在活动探究中,培养学生的观察能力、分析能力以及实验操作能力。
【情感·态度·价值观】学生通过亲自体验科学探究,激发学习化学的兴趣。
教学重难点【教学重点】氧气的实验室制法、性质及实验操作。
【教学难点】制取氧气时的实验操作及注意事项。
教学过程一、导入新课从前面的学习中我们了解了氧气在航空航天领域的用途,这种神秘的航天助燃剂,大家想不想亲自动手去制取呢?下面我们就来完成这项伟大的实验吧!二、推进新课1.氧气的制取根据实验台上提供的仪器,要求学生自行设计、组装一套实验室制取氧气的装置。
[参考装置][讨论交流]①制取气体的装置在使用前都要检查装置的气密性,该套装置如何检查气密性?②给试管加热时应注意什么?试管口为什么要稍向下倾斜?③用高锰酸钾制氧气时试管口放一团棉花的作用是什么?④可用什么方法收集氧气?为什么?⑤要收集到较纯净的气体,可用什么方法?⑥用排水法收集氧气,实验结束后,先把酒精灯移走还是先把导管从水槽中取出?为什么?[进行实验]阅读教材第45页相关内容并根据讨论交流得到的信息,总结出实验操作步骤及注意事项,然后组装仪器,进行实验(教师巡回观察,指导实验)。
2.氧气的性质[进行实验]复习之前学习的有关氧气性质的相关知识,归纳出做木炭及铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项,然后进行实验(教师巡回观察,指导实验)。
板书设计实验活动1 氧气的实验室制取与性质氧气的实验室制取与性质{ 氧气的实验室制取{ 实验装置操作步骤:查、装、定、点、收、离、熄收集方法:向上排空气法或排水法验满方法氧气的性质:木炭和铁丝在氧气中的燃烧教学反思本节课是实验探究课,实际上是引导学生亲自动手制取氧气并进行氧气的性质实验,由于制取氧气的实验要求较高,注意事项多,所以学生的操作看起来还是不太熟练。
九年级化学：实验活动1 氧气的实验室制取与性质
【实验反思】 1．氧气除用上述方法收集外，还可以用什么方法收集？如何验 满？ 向上__排__空__气__法__。__将__带__火__星__的__木__条__放__在__集__气__瓶__口__，__看__木__条__是__否__复__燃__。__ 若__木__条__复__燃__，__表__明__氧__气__已__收__集__满_____。 2．试分析某同学做铁丝在氧气中燃烧实验时未看到剧烈燃烧的 现象的原因。 氧_气__不__纯__；__铁__丝__上__有__锈__；__铁__丝__没__有_绕___成__螺_旋__状__等________________。
A．用向下排空气法收集氧气 B．将集满氧气的集气瓶正方在桌面上 C．收集满氧气后，在水面下用玻璃片盖住瓶口移出水槽 D．收集氧气时，观察到导管口气泡连续均匀放出便开始收集
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5．(5分)下列有关氧气的制取、收集、验满、性质实验中错误的 是( D )
6．(10分)氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧。下图是木炭 在氧气中燃烧的实验示意2分)通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识， 请结合下列装置图，回答问题：
(1)写出有标号的仪器名称：①_酒__精__灯____；②___长__颈__漏__斗____。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式____ _高__锰__酸__钾__―_加_―_热→__锰__酸__钾__＋__二__氧__化__锰__＋__氧__气_______。 (3)若用C装置收集氧气，收集完氧气后的正确操作步骤是__ _先__将__导__管__移__出__水__面__(_或__先__撤__离__导__管__)_，__再__熄__灭__酒__精__灯___________。
2020年中考化学实验突破02 氧气的实验室制取
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。请你完成装置连接：A→___H___→___F___→D。
解答：
(1)图中标号①的仪器名称是酒精灯。故填：酒精灯。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热,选取的发生装置为B,该反应的化学
方程式：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，若用D装置收集氧气，验满方法：把
典例1. （2019湖南娄底）下图是实验室气体制取、净化、干燥常用装置图， 请根据所给装置图回答问题：
(1)请写出图中标号①的仪器名称： 酒精灯
；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，选取的发生装置为____B____(填字母代号)， 请写出该反应的化学方程式___2_K_M__n_O_4_=_=△_=_=_K_2_M__n_O_4_+_M__n_O_2_+_O_2_↑___，若用
中物专理题02-氧气的实验室制法
一、氧气的实验室制法
1 药品：
（1）过氧化氢、二氧化锰（黑）
H2O2
MnO2
（2）氯酸钾（白）、二氧化锰。
KClБайду номын сангаас3
MnO2
（3）高锰酸钾（暗紫色）
KMnO4
2 原理：
2H2O2 2KMnO4
2KClO3
2H2O+O2↑ K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KCl+3O2↑
，充分反应后，分离剩余的物质需进行过滤，过
滤需选择的仪器是 A C F G 。
【解答】（1）铁架台是常用的夹持仪器；
（2）量取液体：量取5ml水，需要选择的仪器是量筒和胶头滴管，即D和I；
（3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，因此还需要酒精灯；高锰酸钾受 热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4=△===K2MnO4+MnO2+ O2↑；氧气的验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明 氧气收集满了；（4）二氧化锰催化过氧化氢分解制氧气的化学方程式为）
初中常考化学实验(2)氧气的制取
随堂演练 3.[2019·重庆中考B]某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KCIO3中进行加热制取氧 气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是 A.c代表氧气 B.t2时刻，O2开始产生 C.t1时刻，KMnO3开始分解 D.起催化作用物质的质量一直保持不变
【解析】 根据高锰酸钾加热生成二氧化锰可以做催化剂，同时生成氧气；氯酸钾在二氧化
【解析】 A、长颈漏斗不能控制液体的滴加速率，因此不能控制反应速率，错误； B、分液漏斗中应该盛放过氧化氢溶液，错误； C、不能将过氧化氢溶液一次性加入，否则不能控制反应速率，错误； D、过氧化氢溶液从分液漏斗中加入，可以控制液体的滴加速率，而控制反应速率，能 使生成氧气的速率平稳，正确。
随堂演练 5.[2018·武汉中考]某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液 中溶质的质量分数。装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙 内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰（CaO和NaOH的混合 物）。下列说法正确的是
随堂演练 6.[2019·西宁中考]实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。
（1）写出仪器f的名称：
。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为
；
用C装置来收集二氧化碳，验满方法为
。
（3）实验室用氯酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为
，
该反应的基本反应类型是
，可选择的发生和收集装置
注意： ⑦用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的气体中混有空气， 当集气瓶口有大气泡冒出时，证明已收集满。 ⑧停止加热时，应先把导管从水里撤出，再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内气体温度 降低，压强减小，水槽中的水就会倒吸入热的试管内，使试管炸裂。 ⑨用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒进入导管，不利 于气体的导出。 ⑩盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体逸散。
课题3制取氧气
收集的气体纯净、湿润，操作复杂。
排空气法： 操作简便，收集到的气体不纯净、干燥
3）洗气瓶：有集气、洗涤气体、干燥 气体、检验气体通过的作用
排水法：集气瓶装满水， 从短 导管通入气体
排空气法：“大长小短”
大长：气体密度比空气的大时，从长导管通入 小短：气体密度比空气的小时，从短导管通入
思考： 根据氧气的性质，氧气可以用什么收集方法？
④导管口开始有气泡放出时，其气体主要是空 气，不宜立即收集，应待气泡连续且均匀地放 出时，才开始收集气体。 ⑤实验结束后，如果先熄灭酒精灯再移出导管， 水槽中的水可能会倒吸入试管，使试管因骤然 冷却而炸裂
[例题1]某同学设计了用高锰酸钾制取并收集氧 气的装置，如下图所示。
(1)写出图中标有序号的仪器名称： ①_酒__精__灯___；②__试__管____；③___铁__架__台_； ④__水__槽____；⑤_集__气__瓶___；⑥___铁__夹___。 (2)指出该发生装置(左边)中的两处明显错误： ①试__管__口__要__塞__一__团__棉__花__；②_试__管__口__要__略__向__下__倾__斜_。
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
1、实验 (1)在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火 星的木条伸入试管，观察现象。 (2)向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星 的木条深入试管。观察现象。 (3)待上述试管中没有现象发生时，重新加入过 氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观 察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复 上述操作，观察现象。
C
A
B
C
D
(3) 重新加入过氧化 氢溶液，带火星 的木条又复燃
氧气是过氧化氢产生的，二氧 化锰起到加快产生氧气的作用
实验室制氧气的五条实验步骤
实验室制氧气的五条实验步骤
实验室里利用高锰酸钾制取氧气的主要步骤概括如下：
1. 装置准备与检查气密性：
-准备好实验装置，包括带有单孔橡皮塞的试管、铁架台、酒精灯、导管以及集气瓶等。
-连接装置并检查其气密性，确保无气体泄漏。
2. 装入药品：
-将试管保持水平位置，约在试管口1/3处加入适量高锰酸钾固体，并用干净的镊子将其平铺在试管底部。
3. 装配与固定试管：
-将试管略微向下倾斜，目的是防止冷凝水回流至试管底部导致试管破裂。
-在试管口塞入带有导管的单孔橡皮塞，并确保导管末端伸入集气瓶的水中，且集气瓶预先已装满水以待收集氧气。
-将装配好的试管固定在铁架台上，通常铁夹夹在试管中上部约1/3处。
4. 加热与气体收集：
-点燃酒精灯，先对试管进行均匀预热，避免局部过热导致试管炸裂。
-然后将酒精灯火焰对准高锰酸钾所在部位集中加热。
-当导管口开始有连续均匀的气泡冒出时，表明排出的气体较为纯净，此时开始收集氧气（常用排水法收集）。
5. 停止加热与清理：
-收集到所需氧气后，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯。
-待试管冷却后，再拆卸装置，清理试管内的剩余固体。
总结起来就是：“查（气密性）—装（药品）—定（试管位置并固定）—点（加热）—收（收集气体）—离（移除导管）—熄（熄灭酒精灯）”。
氧气的实验室制法原理
氧气的实验室制法原理
氧气的实验室制法可以采用以下两种原理：
1. 分解过氧化氢法：过氧化氢（H2O2）在催化剂存在下可以分解为水和氧气。
常用的催化剂有二氧化锰（MnO2）或过氧化铁（Fe2O3）。
实验中，将过氧化氢溶液加热，使其分解产生氧气。
化学方程式：
2H2O2(液) → 2H2O(液) + O2(气)
2. 电解水法：将电流通过蒸馏水（H2O）可以将水分解为氢气和氧气。
实验中，将两个电极（一正一负）插入蒸馏水中，然后加通电流，通过电解过程水分解为氢气和氧气，氧气在正极上产生。
化学方程式：
2H2O(液) → 2H2(气) + O2(气)
这两种方法都可以在实验室中制备氧气。
需要注意的是，在操作过程中要注意控制反应条件和采取必要的安全措施，以防止意外发生。
制取氧气的实验原理
制取氧气的实验原理
实验原理：利用二氧化锰的热分解反应制取氧气。
实验步骤：
1. 准备实验器材和药品：氧气气体收集装置（包括试管、水槽、导管等）、二氧化锰粉末等。
2. 用天平称取适量的二氧化锰粉末，称量放入试管中。
3. 将试管插入水槽中，保证试管里的二氧化锰粉末底部与水槽内的水接触，紧密密封试管的开口。
4. 加热试管底部，使用酒精灯或其他加热设备，不断加热二氧化锰粉末。
5. 观察实验现象：随着温度升高，二氧化锰粉末开始发生分解反应。
反应释放出氧气气体，气体从试管底部排出，被导管收集。
6. 将收集到的氧气气体通过水的置换，除去其中可能残留的杂质。
7. 收集一定量的氧气气体，用试管分析或其他方法验证气体是否为氧气。
注意事项：
1. 操作时要小心安全，避免烧伤或其他事故发生。
2. 确保试管的密封性和导管的连接密封，以防气体泄漏。
3. 控制试管的加热温度，避免过高温度引起试管破裂。
4. 实验结束后，确保将实验器材和残余物品妥善处理。
实验结果：
通过该实验可以成功制取到氧气气体，并可以进一步对其进行分析和使用。
氧气实验室制法化学方程式
氧气实验室制法化学方程式
制备氧气的实验室方法通常是通过加热含有过氧化氢的过氧化钠或过氧化钾的化合物。
以下是制备氧气的化学方程式：
2Na2O2（过氧化钠）→ 2Na2O（过氧化钠）+ O2（氧气）。
2K2O2（过氧化钾）→ 2K2O（过氧化钾）+ O2（氧气）。
在这些方程式中，过氧化钠或过氧化钾在加热的过程中分解，释放出氧气。
这些方程式描述了制备氧气的实验室方法中所涉及的化学反应过程。
另外，还有其他方法可以制备氧气，比如通过加热含有氧的化合物，如过氧化氢（H2O2）或者过氧化钙（CaO2），但是上述提到的过氧化物是最常用的实验室方法之一。
从化学方程式的角度来看，制备氧气的过程是一个重要的实验室实践，深入了解这些化学反应有助于我们理解氧气的性质和制备方法。
同时，这也有助于我们在实验室中安全、有效地进行氧气的制备实验。
九年级化学实验室制取氧气
黄冈中学初三化学实验室制取氧气一、内容概述：本节课我们学习了课题3:制取氧气，在这一课题，我们通过实验研究了实验室制氧气的反应原理、反应条件、所需仪器、反应装置、收集装置、操作步骤，除此之外，还学习了催化剂的定义和作用。
最后，还学习了分解反应这一基本反应类型.（一）、氧气的实验室制法1、反应原理:①加热氯酸钾制取氧气：氯酸钾氯化钾＋氧气。
②加热高锰酸钾制取氧气:高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气③分解过氧化氢制取氧气：过氧化氢水＋氧气.2、实验装置：（以加热高锰酸钾制氧气为例，如图所示）3、操作步骤：①检查装置的气密性.②把药品装入试管内，使用高锰酸钾作反应物时在试管口放一团棉花。
③把试管固定在铁架台上，将集气瓶装满水并倒立在盛水的水槽中。
④点燃酒精灯，加热药品。
⑤收集气体。
⑥把导气管从水槽中移出水面.⑦熄灭酒精灯。
4、收集方法：①排水集气法(因为氧气不易溶于水）。
操作要点：把盛满水的集气瓶(无泡）倒立在水中，排水充气，取出放置。
②向上排空气法（因为氧气的密度略大于空气）。
操作要点：使导气管尽量伸入集气瓶底便于排尽空气。
5、检验:将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明瓶内气体是氧气。
氧气可以使带火星的木条复燃6、验满:若用向上排空气法收集氧气，验满时，取一根带火星的木条,放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。
7、放置：因为氧气的密度大于空气的密度，故应正放在桌面上。
8、注意事项：①在用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜,原因是防止加热时药品中的湿存水倒流炸裂试管。
②铁夹应夹在距试管口1/3处，原因是利于加热。
③导管伸入试管内要刚露出橡皮塞，原因是利于排出产生的气体.④用排水法收集氧气时，不宜立即收集，待有连续均匀的气泡产生时再收集，原因是开始的气泡是试管内的空气，若立即收集则氧气不纯.⑤排气法收集气体时，导管要伸入接近集气瓶底部,原因是利于充分排出瓶内空气。
⑥实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是防止水槽中的水倒吸炸裂试管.⑦如果用高锰酸钾制氧气时,试管口应塞一小团棉花，原因是防止高锰酸钾粉末进入导管。
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探究实验设计之氧气的实验室制取
1．化学反应原理
实验室可利用氯酸钾与二氧化锰混合加热、高锰酸钾加热或过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气。
如果实验室缺少MnO
2时，可用KMnO
4
、Fe
2
O
3
、CuO等代替MnO
2
，效果也很不错，而且价
格比MnO
2
低得多。
2．实验仪器：试管、酒精灯、铁架台、带导管的单孔塞、分液漏斗、带导管的双孔塞、水槽、集气瓶、玻璃片。
实验药品：高锰酸钾、二氧化锰、3%过氧化氢溶液。
3．探究方案：
⑴加热高锰酸钾制氧气
①按图8-1所示，将装置连接好。
②检查装置的气密性。
若气温较高，用手握方法加热试管的效果很差，几乎看不到导管口有气泡冒出。
此时，可用酒精灯微微加热试管，观察导管口是否有气泡放出。
再移却酒精灯，静置一会，可观察到水进入导管，在导管里形成一段水柱。
证明装置的气密性完好。
③在试管内装入约7 g左右高锰酸钾（用250mL集气瓶收集，可收集到两瓶气体），按要求装好装置：铁夹夹持试管前半端，试管口略向下倾斜；并在试管口部位加一团棉花。
④点燃酒精灯加热，待导管末端气泡均匀放出时，用排水集气法收集气体。
加热时，应从前往后慢慢移动酒精灯。
若先加热试管后端，气流会将高锰酸钾粉尘冲到导管内。
⑤待气泡从集气瓶口往外冒出时，用水下盖住集气瓶口，移出水面，正放在桌面上待用。
⑥将导管从水槽出取出。
熄灭酒精灯，停止加热。
⑧用带火星木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明收集的气体是氧气。
⑶用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气。
①按图8-2所示，将装置连接好。
②检查装置的气密性：用止水夹夹住胶皮管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水不会持续流入锥形瓶中，证明装置不漏气。
③在锥形瓶中加入适量的二氧化锰。
塞上塞子。
④在分液漏斗中加入过氧化氢溶液，打开塞子，缓慢滴入溶液（根据反应速度确定滴加过氧化氢溶液的速度）。
⑤待气泡均匀且较快放出时，用排水法收集气体。
⑥关闭分液漏斗活塞，从水槽中取出导管。
清理实验台。
4．探究评价：
⑴用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气操作比较简便，产生气体速度适中，易控制反应速度，但由于有副反应，会使收集到的氧气带有白烟，同时有较浓厚的氯气气味。
笔者曾用湿润的淀粉碘化钾试纸测试所生成的氧气，试纸变蓝色，说明气体中混有氯气。
因此不是实验室制取氧气的最佳选择。
氯酸钾制取氧气最大的缺点是不安全，若氯酸钾中混有可燃性物质，在加热时会发生猛烈爆炸。
如：
因此，用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气前，一定要对二氧化锰进行事先处理。
一般可以将二氧化锰放入坩埚内用酒精喷灯灼烧，若发现二氧化锰中有火星放出，说明其中混有可燃性物质。
必须灼烧足够时间，直到无火星放出时为止。
该实验中，二氧化锰加入的量决定了反应的速度，二氧化锰越多，反应速度越快。
一般地，教师演示实验，加入的二氧化锰质量约为氯酸钾质量的三分之一为宜，学生实验以五分之一比较好。
⑶用高锰酸钾制取氧气，产生气体的速度比较快，且几乎没有副产物，是比较好的制取氧气的方法，但高锰酸钾的粉末颗粒很小，易被气体带入水槽中，故实验时，需要在试管口置一团棉花。
该实验最大的缺点是生成氧气的量比较少，生成的氧气的质量仅占高锰酸钾质量的10%左右，要制取较多的氧气，也不宜用该方法。
⑶用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，很安全，不需加热，生成氧气速度较快。
但反应速度不易控制，必须通过控制分液漏斗滴加溶液的速度来控制反应速度，对于初做实验的学生来说，有一定的难度。
为了使反应速度不至于过快，过氧化氢溶液的速度需控制好。
教师演示实验时，可控制过氧化氢溶液的浓度在5%～8%之间，学生实验时，必须控制过氧化氢溶液的浓度在3%以下。
5．资源开发：
⑴除二氧化锰上，还有很多物质可用来做该反应的催化剂。
这些物质包括：ＴiO
2、V
2
O 5、Cr
2
O
3
、MoO
3
、P
2
O
5
、MnSO
4
、NaHSO
4
、Na
2
S
2
O
4
、Ca
2
P
2
O
7
、CuO、Fe
2
O
3
、PbO
2
、ZnO、Al
2
O
3
、Al
2
(SO
4)
3
、CaCl
2
、KCl、NaCl、CaO、SiO
2
、碱石灰、细砂子、粉笔灰、碎瓷粉、砖瓦粉、玻璃
粉、粘土、石灰石等。
其中Fe
2O
3
、CuO、PbO
2
等的实际效果，从表面上看，比MnO
2
的催化效
果还要更好些。
验室若无二氧化锰时，完全可以用以上物质代替。
⑵用过氧化氢溶液时，若无二氧化锰，除用以上物质代替外，还可以用高锰酸钾代替，也有理想的放出氧气的速度。
⑶用过氧化氢溶液制取氧气时，可以用医用注射器代替分液漏斗，装置如图8-3所示，还可以用塑料瓶代替分液漏斗，装置如图8-4所示。
⑷可以不加催化剂而用直接加热过氧化氢溶液的方法制取过氧气。
但要注意加热不可过猛，防止产生氧气的速度太快。