北京市西城区201x届高三上学期期末考试化学试题_Word版含答案

北京市西城区2014 — 2015学年度第一学期期末试卷第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。

1．下列叙述中不正确．．．的是 A ．SO 2是大气污染物之一 B ．食物腐败变质发生了化学变化C ．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D ．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 2．下列有关物质水解的说法正确的是A ．纤维素不能水解成葡萄糖B ．油脂水解产物之一是甘油C ．蛋白质水解的最终产物是多肽D ．蔗糖水解产物仅有葡萄糖 3．下列有关化学用语表示正确的是ABCD ．质子数为92(U)原子的核素符号： 4．下列物质的水溶液：①NaOH 、②CH 3COOH 、③NH 3、④NaHCO 3、⑤Cl 2，不能．．溶解CaCO 3的是 A ．①③④ B ．①④⑤ C ．②④ D ．②⑤ 5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确．．．的是 A ．生铁比纯铁容易生锈B ．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －== 4OH －D ．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连 6. 下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是 A ．铝热法冶炼难熔金属 B ．工业上电解熔融状态Al 2O 3制备Al C ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂 D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 37．化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确．．．的是 A ．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊 B ．火力发电是将化学能直接转化为电能C ．维生素C 具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质D ．过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO 3溶液解毒 8．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．0.1 mol 甲烷含有的电子数为N AB ．1 L 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中含有的CO 3 数目为0.1 N A146 92 U－ 2C．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+ 数为0.2 N AD．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15N A9．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是A．离子还原性：Cl－＞Br－B．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se C．原子半径：Cl＞Br＞Se D．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4 10．芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。

下列有关芥子醇的说法不正确．．．的是A．分子式为C11H14O4B．存在顺反异构现象C．能发生水解反应D．能与溴水反应11．能正确表示下列反应的离子方程式是A．铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH－= AlO2+H2↑B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2OC．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H+ + OH－= H2OD．氯化铁溶液呈酸性：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+12实验事实结论A苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清苯酚的酸性比碳酸强B将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D向2 mL 0.1 mol/L的硝酸银溶液中加入1 mL0.1 mol/L NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol/L Na2S 溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银13．下列图示的实验操作，不能．．实现相应实验目的的是A．鉴别甲苯与己烷B．研究浓度对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影响－C．检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯D．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性14．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。

经查资料得知：Ag+ +2NH3·H2O Ag(NH3)2+ 2H2O。

下列分析不正确．．．的是A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag+(aq)＋Cl－(aq)B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl15．在不同温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO(g)＋C(s)22温度/℃n（活性炭）/mol n（CO2）/molT10. 70_______T2_______0.25下列说法不正确．．．的是A．上述信息可推知：T1＜T2B．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N2) :c (NO)不变D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小16．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。

实验室测定化合物X的组成实验如下：下列说法不正确．．．的是A．固体2是氧化铁B．X的化学式可以表示为Fe3C2C．溶液甲中可能含有Fe3+ D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成第Ⅱ卷（非选择题共58分）+17．（共6分）金属Na 、Mg 、 Al 有广泛的应用。

（1）周期表中Na 、Mg 、Al 所在周期是 。

（2）为比较Na 、Mg 、Al 的金属性，进行了如下实验：实验1：各取1.0 g 金属钠和镁，分别加入到5 mL 水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢。

实验2：各取1.0 g 的镁条和铝条，分别加入到5 mL 1.0 mol/L 盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。

已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断。

由实验1和实验2得出的结论是 ，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右， 。

（3）Na 、Mg 、Al 都可以用于制备储氢的金属氢化物。

① NaH 是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H 2，该反应的还原剂是 。

② NaAlH 4是一种良好的储氢材料。

NaAlH 4与水反应的化学方程式是 。

18．（共6分）现有下列浓度均为① Na 2CO 3、② NaHCO 3、③ CH 3COONH 4、⑤ NH 4HCO 3 （1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号） 。

（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是 。

19．（10分）自然界中氮元素有多种存在形式。

。

（2）NH 3在一定条件下可被氧化。

已知：ⅰ．4NH 3(g)+3O 2(g)＝2N 2(g)+6H 2O(g) ΔH ＝﹣1269 kJ/mol ⅱ．① 断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-N 键所需能量相差约______kJ ；② H-O 键比H-N 键（填“强”或“弱”）______。

（3）右图是某压强下， N 2与H 2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。

其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。

① 图中b 点，U(正)______ U(逆)。

（填“＞”、“＝”或“＜”） ② 图中a（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是 。

（5）电解法能将碱性溶液中的NO 2转化为N 2而除去，其电极反应式是 。

20．（10分）某厂以重晶石（有效成分是BaSO 4）为主要原料制取Ba(OH)2·8H 2O 晶体的示意图如下：已知：i ．BaSO 4(s)＋2C(s)＝2CO 2(g)＋BaS(s) ΔH 1＝+226.2 kJ/molC(s)＋CO 2(g)＝2CO(g) ΔH 2＝+172.5kJ/mol ii ．某些物质的溶解度（g/100g ）简表回答下列问题：（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4(s)＋4C(s)＝BaS(s)＋4CO(g) ΔH =____kJ/mol 。

（2）由BaCl 2溶液可通过不同途径得到Ba(OH)2·8H 2O 。

途径1：① 得到固体1的离子方程式是______。

② 固体2与水反应的化学方程式是______。

途径2：途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤。

依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度－是______；能从混合液中得到Ba(OH)2·8H2O晶体的原因是______。

（3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba(OH)2·8H2O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是______。

将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba(OH)2·8H2O晶体。

上述操作中趁热过滤的原因是______。

．．21．（10分）某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用下图所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数。

（1）装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器。

取m g该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO2。

样品①装置B中的H2O2反应时表现出了性。

②欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是。

③传感器的工作原理如下图所示。

传感器中阴极的电极反应式是。

（2）为测定铁元素的质量分数，继续实验。

a．将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生。

充分反应后过滤，得到黄色滤液；b．向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiO2+；c．用滴定法测定Fe2+的量，消耗v mL n mol/LK2Cr2O7溶液。

① a中滤液含有的金属阳离子是。

② b中反应的离子方程式是。

③ c中K2Cr2O7被还原为Cr3+，样品中铁元素质量分数的数学表示式是。

22．（16分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下（部分反应条件略去）。

已知：（1）A 属于芳香烃，名称是 。

（2）B→C 的化学方程式是______。

（3）D 的含氧官能团名称是______。

（4）E 的结构简式是______。

（5）F →K 的化学方程式是______。

（6）由E 与N 合成华法林的反应类型是______。

（7）下列说法正确的是______。

a ．M 与N 互为同分异构体b ．将L 与足量的NaOH 溶液反应，1 mol L 消耗4 mol NaOH c. E 最多可与5 mol 氢气加成d ．B 可以发生消去反应（8）L →M 的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该反应的化学方程式是______。