化学选修4第二章第二节课件1
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高中化学 第二章 第二节影响化学反应速率的因素 新人教版选修4
表格中的各种情况，可以用下面对应选项中
的图像曲线表示的是(双选)( )
选项 A
B
C
D
反应 纵坐标 甲 乙 外形、大小相近的金 K Na 属和水反应 4 mL 0.01 mol· －1 L 0.1 mol· － 0.2 mol· －1 L L 的KMnO4溶液，分 1的H C O 别和不同浓度的 2 2 4 的H2C2O4溶 H2C2O4(草酸)溶液各 溶液 液 反应 2 mL反应 速率 5 mL 0.1 mol· － L 1Na S O 溶液和5 2 2 3 热水 冷水 mL 0.1 mol· － L 1H SO 溶液反应 2 4 5 mL 4%的过氧化氢 无MnO2粉 加MnO2粉 溶液分解放出O2 末 末
C．10 ℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液
D．10 ℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液
【解析】 分析本题，在其他条件不变的情 况下，比较速率大小，先比较浓度的大小。 此时，浓度必须是混合后的浓度，由于混合 后各烧杯中盐酸浓度相等，所以 X 的浓度最 大者反应最快，然后比较温度的高低。 20×3 A 项中，c(X)＝ ＝1.2 mol/L； 50
30×2 B 项中，c(X)＝ ＝1.2 mol/L； 50 10×4 C 项中，c(X)＝ ＝0.8 mol/L； 50 10×2 D 项中，c(X)＝ ＝0.4 mol/L。 50 由此可见，混合后 A、B 选项中 X 的浓度最 大，但是二者温度不同。A 项中为 10 ℃，B 项中为 20 ℃，故选项 B 中反应速率最大。
【思路点拨】
解题时注意以下三点：
(1)理解化学反应速率的影响因素。
(2)表格中各栏信息的意义。
(3)图像中x、y轴的含义及曲线的变化趋势。
人教版高中化学选修4第二章全部课件
1、产生气泡快慢 2、温度变化 3、固体质量变化 4、浑浊程度 5、颜色变化
2020/4/20
4
物体运动的快慢
在可已以有用知速识度里来面表，有 没示有（表v=示“S/快t)慢，”物的 物质理变量化？的快慢该 怎么表示呢？
2020/4/20
5
问题探究1
在化学反应过程中如何用数学方 法来表示化学反应进行的快慢程度？
1、在某一化学反应中，反应物B的浓 度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L， 在这5s内B的化学反应速率为 __0_.3_m__o_l/_(L_·_s_) __。
2、一个5L的容器里，盛入8.0mol某气 态反应物，5min后，测得这种气态反 应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学 反应速率为____0_._0_4_8m__o_l/_(L_·_m_in)
形成原电池可以加快 反应速率。
形成原电池
2020/4/20
21
二、影响化学反应速率的因素
浓 度： 浓度大，反应速率快
温 度： 温度高，反应速率快
催化剂： 催化剂一般加快反应速率
固体的表面积
压强
反应物的状态等
2020/4/20
22
练习： 在2L的密闭容器中，发生下列反应 ： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入 的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应 速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的 物质的量为 3.2mol 。
?
2020/4/20
10
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O
NH3 O2 物质的量（mol） 0.3 0.375
NO H2O
？ 0.3
2020/4/20
4
物体运动的快慢
在可已以有用知速识度里来面表，有 没示有（表v=示“S/快t)慢，”物的 物质理变量化？的快慢该 怎么表示呢？
2020/4/20
5
问题探究1
在化学反应过程中如何用数学方 法来表示化学反应进行的快慢程度？
1、在某一化学反应中，反应物B的浓 度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L， 在这5s内B的化学反应速率为 __0_.3_m__o_l/_(L_·_s_) __。
2、一个5L的容器里，盛入8.0mol某气 态反应物，5min后，测得这种气态反 应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学 反应速率为____0_._0_4_8m__o_l/_(L_·_m_in)
形成原电池可以加快 反应速率。
形成原电池
2020/4/20
21
二、影响化学反应速率的因素
浓 度： 浓度大，反应速率快
温 度： 温度高，反应速率快
催化剂： 催化剂一般加快反应速率
固体的表面积
压强
反应物的状态等
2020/4/20
22
练习： 在2L的密闭容器中，发生下列反应 ： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入 的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应 速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的 物质的量为 3.2mol 。
?
2020/4/20
10
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O
NH3 O2 物质的量（mol） 0.3 0.375
NO H2O
？ 0.3
第二章《化学反应速率和化学平衡》归纳与整理课件-高二化学人教版选修4
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
2. (1)下列方法中可以证明2 HI (g)
H2 (g)+I2
(g)已达平衡状②态⑥的⑨是_________(填序号)
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；③ (HI)=
(I2)时；④v反(H2应) v速(I2) 率 v(H2 I)
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【知识点一】化学反应速率—化学反应的快慢
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【对应训练】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟
气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)
成Δ功H往往<偏0向。于有准一备的定人 温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中，1
任何温度都能自发
<0
<0 高温>0，低温<0 较低温度能自发
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【对应训练】1．一定温度下，可逆反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外
界变化，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。则 下列说法正确的是( )
3.通过模型构建、证据推理，形成解决化学平衡问题的 基本思路和方法，提高分析问题和解决问题的能力。运用 化学视角观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问 题，培养严谨的学习态度和思维习惯。
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【情景导入】通过前面新课的学习我们知道影响化学反应 速率（化学反应的快慢）的因素包括内因和外因。内因是 指反应物本身的性质；外因包括浓度、温度、压强、催化 剂、反应物颗粒大小等。同时，可逆反应在一定条件下反 应达到平衡状态（化学反应的限度）时，正、逆反应速率 相等，反应混合物中各组分含量保持不变。若改变这些外 界条件，平衡会发生移动，直至建立新的平衡状态。同时， 化学反应还有自发从高能量向低能量，从有序向无序（熵 增原理）反应的倾向，因此我们可以利用综合判据判断反 应进行的方向。那么这些知识的本质及联系是什么呢？我 们将通过本章的归纳与整理作进一步探究。
人教版高二化学选修4课件：第2章第2节第2课时温度、催化剂对化学反应速率的影响
其中途径Ⅰ表示没使用催化剂。途径Ⅱ表示使用了催化剂。使 用了催化剂,反应的活化能降低。
图中E1、E2都是该反应的活化能,但E2 < E1是因为使用了催化剂, 与不使用催化剂相比,反应的活化能由E1变为E2,活化分子的百分数 增多。
首页
课前篇 自主预习
知识铺垫
新知预习
自主预测
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
4.催化剂的催化效率:
(1)H2O2分解实验中,FeCl3和CuSO4均有催化作用,但FeCl3催化效 果更好。
(2)KMnO4与H2C2O4反应的实验中,常用MnSO4作催化剂。 (3)淀粉水解实验中,H2SO4和淀粉酶均有催化作用,但淀粉酶催化 效果更好。
课堂篇 探究学习
(1)催化剂都不参加化学反应 ( )
(2)升高温度时,不论正反应是吸热还是放热,正、逆反应的速率
都增大 ( )
(3)催化剂能改变化学反应的焓变 ( )
(4)催化剂能增大化学反应速率的原因是降低了反应的活化能,提
高了活化分子的数目,但活化分子的百分数不变 ( )
(5)决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质,而不是外
对反应速率的影响。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常
条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案
的改进是
。
(3)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。
分析下图能够得出的实验结论:
①
环境能增大H2O2分解的速率;
②
环境能减小H2O2分解的速率。
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
图中E1、E2都是该反应的活化能,但E2 < E1是因为使用了催化剂, 与不使用催化剂相比,反应的活化能由E1变为E2,活化分子的百分数 增多。
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1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
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4.催化剂的催化效率:
(1)H2O2分解实验中,FeCl3和CuSO4均有催化作用,但FeCl3催化效 果更好。
(2)KMnO4与H2C2O4反应的实验中,常用MnSO4作催化剂。 (3)淀粉水解实验中,H2SO4和淀粉酶均有催化作用,但淀粉酶催化 效果更好。
课堂篇 探究学习
(1)催化剂都不参加化学反应 ( )
(2)升高温度时,不论正反应是吸热还是放热,正、逆反应的速率
都增大 ( )
(3)催化剂能改变化学反应的焓变 ( )
(4)催化剂能增大化学反应速率的原因是降低了反应的活化能,提
高了活化分子的数目,但活化分子的百分数不变 ( )
(5)决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质,而不是外
对反应速率的影响。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常
条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案
的改进是
。
(3)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。
分析下图能够得出的实验结论:
①
环境能增大H2O2分解的速率;
②
环境能减小H2O2分解的速率。
探究一
探究二
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新人教版化学选修4第二章《化学反应速率与化学平衡》复习课件
单位:mol/
（ L.min ）、 mol/（L.s）
数学表达式： v= △C/△t ★★★三步骤法（或叫三段式）计算:
注意问题∶
• 不同物质的速率的比值一定等于化学方 程式中相应的化学计量数之比. • 化学反应速率一般不能用固体或纯液体 表示。
练习
1、合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物 质的浓度平衡是:[N2]=3mol· L-1, [H2]=9mol· L-1,[NH3] =4mol· L-1求该反应的平衡常 数和N2、H2的初始浓度。 2、已知CO+H2OH2+CO2；此反应在773K时平 衡常数K=9，如反应开始时 C(H2O)=C(CO)=0.020mol· L-1求CO的转化率。
二、影响化学反应速率的重要因素
1、浓度对反应速率的影响 内容：
其它条件不变，增加反应物浓度加快化学 反应速率。
原因：
反应物浓度增大 有效碰撞 次数增多
单位体积内活 化分子数增加 反应速率加快
2、压强对反应速率的影响
内容：
对于气体反应来说，增大压强相当于增大反 应物的浓度，反应速率加快．
原因：增大压强
高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向 移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反 应的方向移动。
△压强∶在其它条件不变的情况下，
对于反应前后气体体积改变的反应 ，增
大压强，会使化学平衡向着气体体积缩
小的方向移动；减小压强，会使化学平
衡向着气体体积增大的方向移动。 △催化剂∶催化剂只能使正逆反应速 率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时 间，不能使化学平衡移动。
总结论：向反应体系输入能量，都可 以改变化学反应速率 原因：反应体系内活化分子数或活化 分子百分数提高，有效碰撞次数增加， 从而加快化学反应速率。
（ L.min ）、 mol/（L.s）
数学表达式： v= △C/△t ★★★三步骤法（或叫三段式）计算:
注意问题∶
• 不同物质的速率的比值一定等于化学方 程式中相应的化学计量数之比. • 化学反应速率一般不能用固体或纯液体 表示。
练习
1、合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物 质的浓度平衡是:[N2]=3mol· L-1, [H2]=9mol· L-1,[NH3] =4mol· L-1求该反应的平衡常 数和N2、H2的初始浓度。 2、已知CO+H2OH2+CO2；此反应在773K时平 衡常数K=9，如反应开始时 C(H2O)=C(CO)=0.020mol· L-1求CO的转化率。
二、影响化学反应速率的重要因素
1、浓度对反应速率的影响 内容：
其它条件不变，增加反应物浓度加快化学 反应速率。
原因：
反应物浓度增大 有效碰撞 次数增多
单位体积内活 化分子数增加 反应速率加快
2、压强对反应速率的影响
内容：
对于气体反应来说，增大压强相当于增大反 应物的浓度，反应速率加快．
原因：增大压强
高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向 移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反 应的方向移动。
△压强∶在其它条件不变的情况下，
对于反应前后气体体积改变的反应 ，增
大压强，会使化学平衡向着气体体积缩
小的方向移动；减小压强，会使化学平
衡向着气体体积增大的方向移动。 △催化剂∶催化剂只能使正逆反应速 率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时 间，不能使化学平衡移动。
总结论：向反应体系输入能量，都可 以改变化学反应速率 原因：反应体系内活化分子数或活化 分子百分数提高，有效碰撞次数增加， 从而加快化学反应速率。
高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第一节 化学反应速率(32张PPT)
H2SO4===ZnSO4 ＋ H2↑ ，你有几种方法测定 该反应的反应速率？ 提示：①测定收集一定体积的H2时所用的时间； ②测定一段时间内溶液中H＋浓度的变化； ③测定一段时间内锌粒质量的变化。
栏 目 链 接
综合
拓展 二、化学反应方法测量锌与硫酸反应的速率 1．实验用品
第二章
化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
栏 目 链 接
1.了解化学反应速率的概念。, 2.了解化学反应速率的定量表示方法。, 3.掌握化学反应速率的简单计算。, 4.了解化学反应速率的测量方法。
栏 栏 目 目 链 链 接 接
栏 栏 目 目 链 链 接 接
要点一
化学反应速率
化 →意义：定量描述化学反应________的物理量 快慢程度 ________内反应物或生成物的浓度 学 →表示方法：用单位时间 反 变化来表示。
栏 目 链 接
3．实验现象
锌与硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。实验②所用 时间比实验①所用时间短。 4．实验结果
栏 目 链 接
加入试剂
反应时间/min
反应速率 /mol·L－1·min－1
1 mol/L H2SO4
长
小
栏 目 链 接
4 mol/L H2SO4
短
大
5.实验结论 在容器的截面积相等时，可以用容器的长度代替容器的 体积来测量化学反应的速率，也可以直接换算成气体的物质 的量随体积的变化关系。不同浓度的酸，反应的速率是不同 的，浓度越大，反应速率越快。4 mol/L的硫酸与锌反应比1 mol/L的硫酸与锌反应快。 6．注意事项
栏 目 链 接
(1)锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同。
(2)40 mL硫酸溶液要迅速加入。
栏 目 链 接
综合
拓展 二、化学反应方法测量锌与硫酸反应的速率 1．实验用品
第二章
化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
栏 目 链 接
1.了解化学反应速率的概念。, 2.了解化学反应速率的定量表示方法。, 3.掌握化学反应速率的简单计算。, 4.了解化学反应速率的测量方法。
栏 栏 目 目 链 链 接 接
栏 栏 目 目 链 链 接 接
要点一
化学反应速率
化 →意义：定量描述化学反应________的物理量 快慢程度 ________内反应物或生成物的浓度 学 →表示方法：用单位时间 反 变化来表示。
栏 目 链 接
3．实验现象
锌与硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。实验②所用 时间比实验①所用时间短。 4．实验结果
栏 目 链 接
加入试剂
反应时间/min
反应速率 /mol·L－1·min－1
1 mol/L H2SO4
长
小
栏 目 链 接
4 mol/L H2SO4
短
大
5.实验结论 在容器的截面积相等时，可以用容器的长度代替容器的 体积来测量化学反应的速率，也可以直接换算成气体的物质 的量随体积的变化关系。不同浓度的酸，反应的速率是不同 的，浓度越大，反应速率越快。4 mol/L的硫酸与锌反应比1 mol/L的硫酸与锌反应快。 6．注意事项
栏 目 链 接
(1)锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同。
(2)40 mL硫酸溶液要迅速加入。
化学选修4《化学反应原理》(人教版)全部课件
一、反应热 （焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都 可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫 做反应热,在恒压条件下又称为焓变。
PS：
ΔH=生成物能量-反应物能量 放热反应：ΔH＜0或 ΔH为“-” 吸热反应：ΔH＞0 或ΔH为“+”
从化学键的角度理解反应与能量变化的关系
以H2+Cl2=2HCl为例
E1不能通过实验测得，∴没有实际的计算意义 Ⅱ：反应物分子断键时吸收的总能量Σ反与生成物分 子形成新化学键时释放的能量Σ生的相对大小 △H= Σ反－ Σ生 若： △H ＞ 0 则为吸热反应 △H为“+” ， Q＜0 △H ＜0 则为放热反应 △H为“-” ， Q＞0 Ⅲ：通过实验直接测得→掌握中和热的测定
一、反应热 （焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都 可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫 做反应热,在恒压条件下又称为焓变。
PS：
1、符号：△H
单位： kJ/mol 或 kJ· mol-1
2、反应热描述的是化学反应前后的热量变化 3、反应热描述的是一定温度下的热量变化 4、任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或 者放热反应
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并 用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol或J/mol
3、下列变化过程中会放出热量的是 （ D ） ①硝酸铵溶于水②物质的燃烧③苛性钠溶于水 ④生石灰放入水中 ⑤醋酸的电离 A．仅①⑤ B．仅②③ C．仅②④ D．②③④ 4、下列变化中，属于放热反应的是 （ B ） A.Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水
苏教版化学选修有机化学基础课件：专题4第二单元第二课时
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
解析：选C。漆酚的酸性比碳酸的弱，与
Na2CO3反应只生成漆酚钠和NaHCO3，不 会放出CO2气体。
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
题型探究技法归纳
酚的反应类型及检验
例1
如何通过实验证明苯酚与浓溴水发生
的反应是取代反应而不是加成反应？ 【思路点拨】 (1)采用假设法；(2)比较两种
3.下列叙述正确的是(
)
A．除去苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴 水，使苯酚生成三溴苯酚，再过滤除去
B．将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部
溶解，冷却到70 ℃时形成悬浊液 C．苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变 色，但可以和碳酸氢钠反应放出CO2 D．苯酚可以发生加成反应
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
解析：选D。A项生成的三溴苯酚能溶于苯,
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
【答案】
D
该类题目的特点有两个：一
【规律方法】
是由有机物的结构推有机物的性质。二是通
过性质反推有机物可能的结构。此类题要求
识别有机物的官能团及了解结构简式的含 义。
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
课堂达标即时巩固
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
热点示例思维拓展
苯和苯酚的分离 溶解在苯中的苯酚，不能直接分离，应先向混 合物中加入NaOH溶液，使苯酚全部转变为苯 酚钠，因苯酚钠易溶于水，苯难溶于水，采用 分液操作可将苯与苯酚钠分开。然后再向苯酚
钠溶液中通入足量CO2 气体，可将苯酚钠转化
为苯酚，因苯酚在水中的溶解度较小，从而游 离出来,再采用分液的方法将苯酚与水分离开。
人教版高二化学选修4第二章第二节 影响化学反应速率的因素
才能变成活化分子 ②在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物
中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。
温故知新
力量不够
取向不好
好球！有效碰撞
活化能:
活化分子高出反应物分子平均能量的部分
能 量
E1
活化能
反应物
反应热
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2
该反应是吸热反 应还是放热反应?
第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素
在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能
发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速
率越快。
分子 相互 运动 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
有合适的取向
有效碰撞 化学反应
活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100%
较长
较短
结论 加入较浓H2C2O4 溶液的试管溶液褪色更快些。
影响规律：当其它条件相同时，增大反应 物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反 应速率减小。
影响化学反应速率的因素
浓度对反应速率的影响
碰撞理论解释
浓度增大→单位体积内n总↑ →单位体积内n活↑ →有效碰撞↑
注意
a、增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个
温度对反应速率的影响
本 质 原 因
升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为 活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分 子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。
科学探究
4I+ + 4H+ + O2 ==2I2 + 2H2O
试剂种类 及用量
实验温度
0.1mol/L H2SO4溶液30 mL 1mol/L KI溶液5 mL 3滴淀粉溶液 热水
中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。
温故知新
力量不够
取向不好
好球！有效碰撞
活化能:
活化分子高出反应物分子平均能量的部分
能 量
E1
活化能
反应物
反应热
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2
该反应是吸热反 应还是放热反应?
第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素
在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能
发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速
率越快。
分子 相互 运动 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
有合适的取向
有效碰撞 化学反应
活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100%
较长
较短
结论 加入较浓H2C2O4 溶液的试管溶液褪色更快些。
影响规律：当其它条件相同时，增大反应 物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反 应速率减小。
影响化学反应速率的因素
浓度对反应速率的影响
碰撞理论解释
浓度增大→单位体积内n总↑ →单位体积内n活↑ →有效碰撞↑
注意
a、增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个
温度对反应速率的影响
本 质 原 因
升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为 活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分 子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。
科学探究
4I+ + 4H+ + O2 ==2I2 + 2H2O
试剂种类 及用量
实验温度
0.1mol/L H2SO4溶液30 mL 1mol/L KI溶液5 mL 3滴淀粉溶液 热水
人教版化学选修4第二章第二节课件
自 主
[解析] 本题旨在考查影响化学反应速率的因素。影响
研 习
化学反应速率的因素有温度、浓度，还有固体的表面积等。
问 温度升高，浓度增大，固体表面积增大，都会使反应速率增
题
探 究
大。从稀硫酸改用98%的浓硫酸，浓硫酸使铁钝化而不能产
资
料
课
生氢气。选项C虽然增大了稀硫酸的用量，但没有增大硫酸
备 选
堂
师 生
课
后
A．①②③④
B．④③②①
强 化
作
C．②④①③
D．②①④③
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能
[解析] 根据题意可知，其他条件相同，只有A，B的
定
位 浓度不同。根据浓度对反应速率的影响，浓度越大，反应速
自 主
率越快。将题目给出的A，B不同的量转化为物质的量浓度进
研 习
行比较。
问
①中A，B物质的量浓度均为0.05 mol/L；②中A，B物
问 题
者可以生成Cl2，后者不可以。
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能 定 位
自 主
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2mol/L盐酸
研 习
的烧杯中，均匀加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓缓地进
问 行反应。其中反应速率最大的是
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知
能
定 位
二、压强对反应速率的影响
高中化学鲁科版选修四 第2章第2节第1课时 化学平衡常数、平衡转化率 课件(38张)
(2)此时，Q＝c CHc3OCCHH3O3H·c2H2O＝
1.2
mol·L－1 × 0.6 0.4 mol·L－
mol·L－ 12
1
＝
4.5<K，
所以反应向正反应 方向进行。
题组一 对化学平衡常数的理解
1．在相同 的温度下，已知反应 ：① N2 (g)＋ O2 (g)
2NO(g)
的平衡常数 K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g)
相对应。
2．化学平衡常数的意义 化学平衡常数的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越 大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行 的程度越大；K值越小，表示正反应进行的程度越小。一 般地说，K>105时，该反应进行基本完全。 3．影响化学平衡常数的因素 化学平衡常数是化学反应的特性常数，K只受温度影响,与 反应物或生成物的浓度变化无关。每一个具体反应(除固相 反应)，在一定温度下，有一个K值。温度升高，K吸增大， K放减小，温度降低，K吸减小，K放增大。
已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过 CH3OH
分 子间脱 水制得 ： 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) ＋ H2O(g)
ΔH＝23.5 kJ·mol－1。在 T ℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，
体系中各组分浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题：
[CH3OCH3][H2O] (1)该条件下反应平衡常数表达式 K＝___[_C_H__3O__H_]_2_。在 T ℃时， 该 反 应 的 平 衡 常 数 为 _______5_____ ， 达 到 平 衡 时 n(CH3 OH)∶ n(CH3OCH3 )∶ n(H2O)＝ __2_∶__5_∶__4__。
2．基本解题思路 (1)列出各物质的起始量。 (2)设某物质的转化量，并据此表示出其他物质的转化量。 (3)根据起始量和转化量，列出各物质的平衡量。 (4)列式计算求反应物的转化率、平衡常数等。 [特别提醒] 初始浓度、平衡浓度与化学方程式的系数无关, 但转化浓度之比等于各物质在化学方程式中的系数之比。
(人教)高二化学选修4课件：1.1.2中和反应反应热的测定
答案:(1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)偏小 (4)不相等 相等 中和热是指稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所 放出的热量,与酸碱的用量无关
案例探究 思悟升华
自主预习 合作探究 触类旁通
中和反应的反应热(ΔH)测定结果往往偏高的可能原因 (1)用大小两个烧杯组装量热器时,两个烧杯不相平、纸板孔偏大、搅拌不均匀 等都可导致结果(ΔH)偏高。 (2)倒入NaOH溶液不够快,使热量有损失。 (3)仪器保温性能差。 (4)忽略了仪器所吸收的热量。 (5)酸、碱溶液的比热容、密度均比水的大,但计算时近似按水的进行计算。
。
一二
自主预习 合作探究 触类旁通
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
解析:(1)对于本实验,让氢氧化钠和盐酸尽可能地完全反应是减小误差的一个 方面,所以实验时用环形玻璃搅拌棒上下搅动(以防将温度计损坏);做好保温工作 是减小误差的另一个重要方面,而选用铜丝搅拌棒会散热较快,热量损失多。
(2)ΔH=-[100 g×4.18×10-3 kJ·(g·℃)-1×3.4 ℃]÷0.025 mol≈-56.8 kJ·mol-1。 (3)因为弱电解质的电离过程是吸热的,将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度 的氨水后反应放出的热量减少,所以ΔH1>ΔH。 答案:(1)上下搅动 铜传热快,热量损失大 (2)-56.8 kJ·mol-1 (3)> NH3·H2O电离吸热
下图所示装置进行测定中和热的实验,得到下表中的数据:
完成下列问题:
实验次数
起始温度 t1/℃ 盐酸 NaOH 溶液
终止温度
t2/℃
1
20.2 20.3
23.7
2
20.3 20.5
案例探究 思悟升华
自主预习 合作探究 触类旁通
中和反应的反应热(ΔH)测定结果往往偏高的可能原因 (1)用大小两个烧杯组装量热器时,两个烧杯不相平、纸板孔偏大、搅拌不均匀 等都可导致结果(ΔH)偏高。 (2)倒入NaOH溶液不够快,使热量有损失。 (3)仪器保温性能差。 (4)忽略了仪器所吸收的热量。 (5)酸、碱溶液的比热容、密度均比水的大,但计算时近似按水的进行计算。
。
一二
自主预习 合作探究 触类旁通
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
解析:(1)对于本实验,让氢氧化钠和盐酸尽可能地完全反应是减小误差的一个 方面,所以实验时用环形玻璃搅拌棒上下搅动(以防将温度计损坏);做好保温工作 是减小误差的另一个重要方面,而选用铜丝搅拌棒会散热较快,热量损失多。
(2)ΔH=-[100 g×4.18×10-3 kJ·(g·℃)-1×3.4 ℃]÷0.025 mol≈-56.8 kJ·mol-1。 (3)因为弱电解质的电离过程是吸热的,将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度 的氨水后反应放出的热量减少,所以ΔH1>ΔH。 答案:(1)上下搅动 铜传热快,热量损失大 (2)-56.8 kJ·mol-1 (3)> NH3·H2O电离吸热
下图所示装置进行测定中和热的实验,得到下表中的数据:
完成下列问题:
实验次数
起始温度 t1/℃ 盐酸 NaOH 溶液
终止温度
t2/℃
1
20.2 20.3
23.7
2
20.3 20.5
高二化学选修4课件：第2章 化学反应速率和化学平衡
本章主要探讨化学反应速率和化学平衡。首先引入化学反应速率的概念及表示方法，阐述浓度、压强、温度和催化剂等影响因素对反应速率的作用。进而讲解化学平衡的建立过程，阐明化学平衡常数的含义及其在计算中的应用，同时探讨影响化学平衡的各种因素。此外，还涉及化学反应进行的方向，利用焓变和熵变来判断反应的自发性。本章通过实验培养学生的观察能力、记录实验现象和设计简单实验的能力，旨在提高学生分析问题、解决问题以及交流和表达的能力，并培，以及焓变和熵变与反应方向的关系。难点在于深入理解化学平衡概念、勒夏特列原理的归纳，以及准确判断化学反应的方向。
人教版 高中化学选修四 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素
加入试剂 及用量
实验现象
4mL 0.01mol/L KMnO4
2mL 0.1mol/L H2C2O4
2mL0.2mol/L H2C2O4
紫色褪去
紫色褪去
褪色时间
长
短
结论
浓度较大H2C2O4溶液的反应更快些
原因(用 碰撞理论 解释)
练一练
增大反应物浓度，可以增大单位体积内反应分子数目（ √ ）
增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子数目 （ √ ）
【小结】
增大压强，气体体积减小，增大了反应物浓度， 单位体积内活化分子数目增多，但是活化分子百 分数不变。
【思考与交流】
在恒温恒容的条件下，向某密闭容器中通入稀 有气体（或与反应物和生成物均不反应的气 体），反应速率如何变化？
容器的体积不变，反应物的浓度不变，速率不变。
【思考与交流】
在恒温恒压的条件下，向某密闭容器中通入稀 有气体（或与反应物和生成物均不反应的气 体），反应速率如何变化？
增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子的百分数（×）
反应物浓度增大，单位时间内有效碰撞增多
（√ ）
一定条件下，反应物浓度越大，反应所需活化能越小 （×）
二、压强对反应速率的影响
对于气体反应:增大压强(减小容器容积)，相当 于增大反应物的浓度，反应速率加快。
练一练
对于有气体参加的反应 一定条件下增大压强，化学反应速率加快 （ √ ） 增大压强，单位体积内活化分子数目增多（ √ ） 增大压强，单位体积内有效碰撞几率增多（ √ ） 增大体系的压强，反应所需的活化能变小 （×）
0.1mol/L Na2S2O3 5mL 0.1mol/L H2SO4 5mL
低
人教版化学选修四第二章第一节化学反应速率最新课件PPT
c/mol·L-1
是
；
生成物是
；
8B 6A
（2）在2min内A、 4 C B、C三者的反应速 2
率值各是多少？该 O 反应的化学方程式
2 t/min
【化学反应速率的计算与比较】 例1：
在 2 L 密闭容器中，在一定条件下进行合
成氨的反应 3H2+N2
2NH3，先加入 H2 和
N2 各 2 mol，反应经 2 min 后，测得 N2 的物
３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度 间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速 率。
测量锌与硫酸反应的速率 [实验用品]：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气 管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol·L-1 的硫酸、4 mol·L-1的硫酸 [实验步骤]：取两套装置，在 锥形瓶内各盛有 2 g 锌粒（颗 粒大小基本相同），分别加入 40 mL 1 mol·L-1和40 mL 4 mol·L-1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
D
A、4/5v(NH3)=v(O2)
B、5/6v(O2)=v(H2O)
C、2/3v(NH3)=v(H2O)
D、 4/5v(O2)=v(NO)
3．在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C，其
反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。
已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系
2v(B)==3v(A)，3v(C)==2v(B)。则此反应
结论： 同一反应各物质的反应速率之比等于其化学计量数 之比。
二、化学反应的速率是通过实验测定的。
(1)测定原理 利用化学反应中与某一种化学物质的浓度 （或质量）相关的性质进行测定
（2）测定方法有∶
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第二章 化学反应速率和化学平衡
第二节 影响化学反应速率的因素
浓度
催化剂
温度
影响化学反应速率的因素初步归纳为：
1.浓度
外因: 2.温度 3.催化剂 内因： 反应物本身的性质 决定性作用
方法导引：
1.研究某一因素影响时，要设计对比实验 2.科学 可行 简约 安全 3.通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢？
正催化剂 加快化学反应速率； 负催化剂 减慢化学反应速率。
通常情况下,不特别指明,催化剂都是指正催化剂
影响化学反应速率的外界因素除了浓度、 温度、催化剂外，还有没有其他的因素？ 请看下面的例子：
1.工业合成氨，通常在2×107 ～ 5×107 Pa 的压强下进行。
压强
2.烧柴煮饭，先将木柴劈小
反应物的表面积
课堂练习：
1 分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。
实例 影响速率的因素 如何影响 温度越高,变质越快
夏天食物易变质
温度
硫在氧气中比在 反应物浓度 浓度越大,反应越快 空气中燃烧快 粉状的碳酸钙与盐 接触面积越大,反应 酸反应比块状的 反应物接触面积 越快 碳酸钙反应快 氯酸钾与二氧化锰 混合共热可快速 产生氧气
浓度对反应速率的影响
影响
单位体积内
分子总数 活化分子数
有效碰撞几率
外增加
加快
外界条件对反应速率的影响
１.浓度对反应速率的的影响 结论：当其他条件不变时， 增大反应物的浓度反应速率增大； 减小反应物的浓度反应速率减小。
注意：此规律只适用与气体反应和在溶液中 进行的反应，对于纯液体和固体不谈浓度，因 此改变它们的量不会改变化学反应速率。
实验步骤： 取2支试管，向试管中分别加入等量 的碳酸氢钠粉末，然后向一支试管中 加入2mL0.1mol/L的盐酸，另一支试 管中加入2mL3.0mol/L的盐酸
方案二:设计对比实验 探究温度对反应速率的影响
已知:Na2S2O4 + H2SO4 ==Na2SO4 +SO2 +S↓+H2O
↑
实验药品: 0.1mol/L Na2S2O4
实验二: 温度对化学反应速率的影响
已知:Na2S2O4 + H2SO4 ==Na2SO4 +SO2 +S↓+H2O
↑
实验步骤 P21 实验2-3
实验现象 进行加 热的先 生成沉 淀
结论 升高温 度反应 速率增 大
温度对反应速率的影响
影响 外因 升高温度
单位体积内
分子总数 活化分子数
有效碰撞几率
化学反 应速率
催化剂
通常都会加快反应 速度
2.下列因素中,决定化学反应速率的主要因 素是( D ) A.反应物的浓度 C.使用催化剂 B.反应温度 D.反应物的性质
3.要增大铁与盐酸反应速率,所采取的下列 措施中无效的是 ( C ) A.增大盐酸的浓度 C.增大压强 B.提高反应的温度 D.用铁粉代替铁片
4.在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。 现采取下列哪些措施可以增大反应速率 ( A C)
加入二 氧化锰 的试管 产生的 气体快
使用催 化剂能 加快反 应速率
催化剂对反应速率的影响 使用催化剂
能量
活化分子具有能量
活化分子能量
降低活化能
无催化剂
反应物平均能量
反应物平均能量
有催化剂
生成物平均能量
生成物平均能量
外界条件对反应速率的影响 3.催化剂对反应速率的影响 结论：当其他条件不变时， 催化剂
看气泡冒出的速度，溶液颜色的变化，生成沉 淀的速度，固体质量的变化等
对比实验 影响因素1 影响因素2 影响因素3
实验1 实验2 改变 不变 不变 改变 不变 不变
实验3
不变
不变
改变
方案1:设计对比实验 探究浓度对化学反应速率的影响
已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
实验药品: NaHCO3粉末 3.0mol/L的盐酸 0.1mol/L的盐酸 实验仪器: 试管 药匙 量筒 胶头滴管
4.压强对反应速率的影响 对于气体反应:增大压强(减小容器容积) 相当于增大反应物的浓度,反应速率加快.
对于只有固体或液体参加的反应,压强的 变化对反应速率的影响可以忽略不计.
5.固体表面积对反应速率的影响 结论：当其它条件不变时， 增大接触面积加快反应的速率； 减小接触面积减慢反应的速率。
影响化学反应速率的因素： 一.内因：反应物的性质(决定因素) 二.外因: 1.浓度 2.温度 3.催化剂 4.压强 5.接触面积 6.其他因素
实验一:浓度对化学反应速率的影响 已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
实验步骤 取2支试管，向试管中 分别加入等量的碳酸氢 钠粉末，然后向一支试 管中加入2mL0.1mol/L 的盐酸，另一支试管中 加入2mL3.0mol/L的盐 酸 实验现象 浓度大的 产生的气 泡快 结论 反应物 浓度大 的化学 反应速 率快
0.1mol/L H2SO4
实验仪器: 试管 烧杯 量筒 胶头滴管 酒精灯 实验步骤： P21
实验2-3
方案三:设计对比实验 探究催化剂对化学反应速率的影响
已知：2H2O2 === 2H2O + O2↑
实验药品: H2O2, MnO2粉末 实验仪器: 试管 量筒 胶头滴管 药匙 实验步骤： 取2支试管，加入等量的过氧化氢 溶液，然后在其中一支试管中加入 少量MnO2粉末
A.增大压强 C.恒容下通入CO2 B.增加碳的量 D.恒容下充入N2
5.在N2+3H2 == 2NH3中，当其他外界条件不变时
⑴减小体系压强，该反应的速率怎么变？ 减小
⑵在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反 应的速率怎么变？
增大
不变
增加
增加
加快
外界条件对反应速率的影响 2.温度对反应速率的影响: 结论：当其它条件不变时， 升高温度反应速率增大； 降低温度反应速率减小。
实验三:设计对比实验 探究催化剂对化学反应速率的影响
已知：2H2O2 === 2H2O + O2↑
实验步骤
实验现象
结论
取2支试管，各加入2 mL 过氧化氢溶液，在 其中一支试管中加入 少量MnO2粉末
第二节 影响化学反应速率的因素
浓度
催化剂
温度
影响化学反应速率的因素初步归纳为：
1.浓度
外因: 2.温度 3.催化剂 内因： 反应物本身的性质 决定性作用
方法导引：
1.研究某一因素影响时，要设计对比实验 2.科学 可行 简约 安全 3.通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢？
正催化剂 加快化学反应速率； 负催化剂 减慢化学反应速率。
通常情况下,不特别指明,催化剂都是指正催化剂
影响化学反应速率的外界因素除了浓度、 温度、催化剂外，还有没有其他的因素？ 请看下面的例子：
1.工业合成氨，通常在2×107 ～ 5×107 Pa 的压强下进行。
压强
2.烧柴煮饭，先将木柴劈小
反应物的表面积
课堂练习：
1 分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。
实例 影响速率的因素 如何影响 温度越高,变质越快
夏天食物易变质
温度
硫在氧气中比在 反应物浓度 浓度越大,反应越快 空气中燃烧快 粉状的碳酸钙与盐 接触面积越大,反应 酸反应比块状的 反应物接触面积 越快 碳酸钙反应快 氯酸钾与二氧化锰 混合共热可快速 产生氧气
浓度对反应速率的影响
影响
单位体积内
分子总数 活化分子数
有效碰撞几率
外增加
加快
外界条件对反应速率的影响
１.浓度对反应速率的的影响 结论：当其他条件不变时， 增大反应物的浓度反应速率增大； 减小反应物的浓度反应速率减小。
注意：此规律只适用与气体反应和在溶液中 进行的反应，对于纯液体和固体不谈浓度，因 此改变它们的量不会改变化学反应速率。
实验步骤： 取2支试管，向试管中分别加入等量 的碳酸氢钠粉末，然后向一支试管中 加入2mL0.1mol/L的盐酸，另一支试 管中加入2mL3.0mol/L的盐酸
方案二:设计对比实验 探究温度对反应速率的影响
已知:Na2S2O4 + H2SO4 ==Na2SO4 +SO2 +S↓+H2O
↑
实验药品: 0.1mol/L Na2S2O4
实验二: 温度对化学反应速率的影响
已知:Na2S2O4 + H2SO4 ==Na2SO4 +SO2 +S↓+H2O
↑
实验步骤 P21 实验2-3
实验现象 进行加 热的先 生成沉 淀
结论 升高温 度反应 速率增 大
温度对反应速率的影响
影响 外因 升高温度
单位体积内
分子总数 活化分子数
有效碰撞几率
化学反 应速率
催化剂
通常都会加快反应 速度
2.下列因素中,决定化学反应速率的主要因 素是( D ) A.反应物的浓度 C.使用催化剂 B.反应温度 D.反应物的性质
3.要增大铁与盐酸反应速率,所采取的下列 措施中无效的是 ( C ) A.增大盐酸的浓度 C.增大压强 B.提高反应的温度 D.用铁粉代替铁片
4.在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。 现采取下列哪些措施可以增大反应速率 ( A C)
加入二 氧化锰 的试管 产生的 气体快
使用催 化剂能 加快反 应速率
催化剂对反应速率的影响 使用催化剂
能量
活化分子具有能量
活化分子能量
降低活化能
无催化剂
反应物平均能量
反应物平均能量
有催化剂
生成物平均能量
生成物平均能量
外界条件对反应速率的影响 3.催化剂对反应速率的影响 结论：当其他条件不变时， 催化剂
看气泡冒出的速度，溶液颜色的变化，生成沉 淀的速度，固体质量的变化等
对比实验 影响因素1 影响因素2 影响因素3
实验1 实验2 改变 不变 不变 改变 不变 不变
实验3
不变
不变
改变
方案1:设计对比实验 探究浓度对化学反应速率的影响
已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
实验药品: NaHCO3粉末 3.0mol/L的盐酸 0.1mol/L的盐酸 实验仪器: 试管 药匙 量筒 胶头滴管
4.压强对反应速率的影响 对于气体反应:增大压强(减小容器容积) 相当于增大反应物的浓度,反应速率加快.
对于只有固体或液体参加的反应,压强的 变化对反应速率的影响可以忽略不计.
5.固体表面积对反应速率的影响 结论：当其它条件不变时， 增大接触面积加快反应的速率； 减小接触面积减慢反应的速率。
影响化学反应速率的因素： 一.内因：反应物的性质(决定因素) 二.外因: 1.浓度 2.温度 3.催化剂 4.压强 5.接触面积 6.其他因素
实验一:浓度对化学反应速率的影响 已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
实验步骤 取2支试管，向试管中 分别加入等量的碳酸氢 钠粉末，然后向一支试 管中加入2mL0.1mol/L 的盐酸，另一支试管中 加入2mL3.0mol/L的盐 酸 实验现象 浓度大的 产生的气 泡快 结论 反应物 浓度大 的化学 反应速 率快
0.1mol/L H2SO4
实验仪器: 试管 烧杯 量筒 胶头滴管 酒精灯 实验步骤： P21
实验2-3
方案三:设计对比实验 探究催化剂对化学反应速率的影响
已知：2H2O2 === 2H2O + O2↑
实验药品: H2O2, MnO2粉末 实验仪器: 试管 量筒 胶头滴管 药匙 实验步骤： 取2支试管，加入等量的过氧化氢 溶液，然后在其中一支试管中加入 少量MnO2粉末
A.增大压强 C.恒容下通入CO2 B.增加碳的量 D.恒容下充入N2
5.在N2+3H2 == 2NH3中，当其他外界条件不变时
⑴减小体系压强，该反应的速率怎么变？ 减小
⑵在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反 应的速率怎么变？
增大
不变
增加
增加
加快
外界条件对反应速率的影响 2.温度对反应速率的影响: 结论：当其它条件不变时， 升高温度反应速率增大； 降低温度反应速率减小。
实验三:设计对比实验 探究催化剂对化学反应速率的影响
已知：2H2O2 === 2H2O + O2↑
实验步骤
实验现象
结论
取2支试管，各加入2 mL 过氧化氢溶液，在 其中一支试管中加入 少量MnO2粉末