盐类的水解 说课稿 教案

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高二化学教案盐类水解(精选3篇)

高二化学教案盐类水解(精选3篇)

高二化学教案盐类水解(精选3篇)教案一:盐类水解的基本概念学习目标:1. 了解盐类水解的概念和常见的盐类水解反应;2. 掌握盐类水解反应的化学方程式和反应条件;3. 理解盐类水解的原理和影响因素。

教学重点:1. 盐类水解反应的常见类型和特点;2. 盐类水解反应的化学方程式和反应条件。

教学难点:1. 盐类水解反应的原理和影响因素。

教学准备:教学PPT、实验装置与试剂、教学模型等。

教学过程:Step 1:引入通过提问的方式问学生:在日常生活中,我们经常会遇到盐的水解现象。

举例并让学生回答,如:酸性盐和碱性盐在水中溶解会有什么现象?Step 2:概念讲解通过教学PPT的呈现,讲解盐类水解的概念:指的是盐在水中溶解时,与水分子发生反应产生酸、碱或氧化还原反应的过程。

并指出盐类水解反应是离子溶液中的一个重要类型。

Step 3:常见盐类水解反应通过示意图和实验现象的呈现,讲解常见盐类水解反应:酸性盐水解、碱性盐水解、氧化还原性盐水解等。

每种盐类水解反应都分别给出化学方程式,并说明反应条件。

Step 4:盐类水解原理和影响因素通过实验现象和示意图的呈现,讲解盐类水解的原理和影响因素。

强调影响盐类水解的因素有:盐的酸碱性质、水解度、温度等。

Step 5:实验演示进行盐类水解反应的实验演示,如:氯化铵水解反应,观察反应现象并记录数据。

Step 6:讨论与总结让学生进行讨论,总结盐类水解反应的特点,对比不同类型盐类水解反应的相同点与不同点。

Step 7:作业布置布置作业:要求学生找出身边的几种常见盐,并通过查阅资料,找出它们可能发生的水解反应,并写出对应的化学方程式。

教案二:酸性盐的水解实验学习目标:1. 了解酸性盐水解的概念和反应类型;2. 掌握酸性盐水解反应的化学方程式和反应条件;3. 通过实验演示,观察和记录酸性盐水解反应的现象与数据。

教学重点:1. 酸性盐水解的化学方程式和反应条件;2. 实验观察和数据记录。

高二化学教案盐类的水解(精选3篇)

高二化学教案盐类的水解(精选3篇)

高二化学教案盐类的水解(精选3篇)教案一:盐类的水解教学目标:1.了解盐类的水解反应。

2.掌握盐类的水解方程式和产物。

3.通过实验观察盐类的水解过程,并总结规律。

教学重点:盐类的水解方程式和产物。

教学难点:盐类的水解规律。

教学准备:实验材料:NaCl,Na2SO4,CuSO4,BaCl2,试管,移液管,酚酞指示剂。

实验器材:烧杯,三角废旧瓷片,酒精灯,玻璃棒。

教学过程:Step 1 引入:通过与学生的互动提问,引导学生回忆有关酸碱和盐类的知识,并了解到盐类有时候也可以发生水解反应。

Step 2 实验观察:1.将NaCl溶解于一定量的水中,用酚酞指示剂滴定,观察颜色的变化。

2.重复步骤1,使用Na2SO4、CuSO4、BaCl2替代NaCl,观察颜色的变化。

Step 3 实验结果解释:让学生根据实验结果总结盐类的水解规律。

Step 4 归纳总结:让学生总结盐类的水解方程式和产物,并把实验结果归纳到盐类的水解规律中。

Step 5 拓展讨论:引导学生思考,在实际生活中有哪些常见的盐类是可以水解的,这些水解反应有什么特殊的应用。

Step 6 小结:对本节课所学内容进行小结,并检查学生的学习情况。

教学延伸:可以让学生自主设计实验,观察不同浓度的盐溶液的水解情况,进一步深入了解盐类的水解反应规律。

教案二:盐类的水解与溶液的酸碱性教学目标:1.了解盐类的种类和水解的基本反应方程式。

2.掌握溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。

3.能够通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。

教学重点:溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。

教学难点:通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。

教学准备:实验材料:NaCl,Na2SO4,CuSO4,BaCl2,酚酞指示剂,酚酞溶液。

实验器材:试管,玻璃棒,滴管。

教学过程:Step 1 引入:通过与学生的互动提问,引导学生回顾盐的定义和不同种类的盐,以及酸碱与盐的关系。

Step 2 实验观察:1.将NaCl溶解于一定量的水中,用酚酞指示剂滴定,观察颜色的变化。

盐类水解的应用教案三篇

盐类水解的应用教案三篇

盐类水解的应用教案三篇盐类水解的应用教案1本节课的教材分析:本节课主要讲解盐类水解的应用,包括均衡常数、氢离子和羟离子浓度计算以及常见酸碱指示剂的选择和应用。

具体内容包括如何利用盐类水解的化学反应来控制酸碱溶液的性质以及如何选择和应用适合的酸碱指示剂来判定酸碱溶液。

本节课紧密结合了前面所学的化学知识,可以帮助学生更好地理解和掌握化学反应的基本原理和应用。

教学目标:1.了解盐类水解的基本原理和应用。

2.掌握计算均衡常数、氢离子和羟离子浓度的方法。

3.了解常见酸碱指示剂的选择和应用。

4.能够利用盐类水解的化学反应来控制酸碱溶液的性质。

教学重点:1.盐类水解的应用。

2.均衡常数、氢离子和羟离子浓度的计算方法。

3.酸碱指示剂的选择和应用。

教学难点:1.如何根据计算出来的酸碱指数来选择适合的酸碱指示剂。

2.如何在实际操作中控制化学反应的条件。

学情分析:学生已经学习过化学反应的基本原理,对化学反应和化学平衡有一定的认识。

此外,学生也已经学习过酸碱反应和酸碱指示剂的基本概念和原理。

因此,本节课可以帮助学生深入理解和掌握化学反应和酸碱指示剂的应用。

教学策略:1.理论教学与实践结合,通过实验让学生亲身体验化学反应和酸碱指示剂的应用,提高学生的兴趣和学习效果。

2.采用案例教学的方式,让学生了解盐类水解在实际生活中的应用,加深学生对化学反应和酸碱指示剂的认识和理解。

3.在教学过程中,注重培养学生的实验技能和操作能力,提高学生的实践能力和综合素质。

教学方法:1.讲授法。

通过讲解相关化学知识来让学生掌握盐类水解的应用,提高学生对酸碱指示剂的了解。

2.实验法。

采用实验的方式让学生亲身体验化学反应和酸碱指示剂的应用,提高学生的实验技能和操作能力。

3.讨论法。

通过学生的讨论来进行教学,帮助学生自主探究和发现问题,加深学生的理解和掌握程度。

盐类水解的应用教案2导入环节(5分钟):教学内容:通过回顾上一节课所学的盐类的水解反应,大家再次理解水解反应的概念和基本原理。

苏教版选修《第三单元盐类的水解》说课稿

苏教版选修《第三单元盐类的水解》说课稿

苏教版选修《第三单元盐类的水解》说课稿一、教材分析1.1 教材背景《第三单元盐类的水解》是苏教版选修教材中的一个重要单元,主要介绍了盐类的水解反应。

在这个单元中,学生将学习盐类的命名规则、水解的基本概念以及水解反应的判定条件等内容。

1.2 教学目标1.了解盐类的命名规则,掌握常见盐类的化学式和名称。

2.理解盐类的水解反应的概念,掌握水解反应的判定条件。

3.能够运用所学知识解决与盐类水解相关的问题。

1.3 教学重点1.盐类的命名规则。

2.盐类的水解反应的概念及其判定条件。

1.4 教学难点1.盐类水解反应的判定条件及其应用。

2.解决实际问题时的思维方法和策略。

二、教学过程2.1 知识导入在开始正式讲解盐类的水解前,可以通过一个生活实例来引发学生的兴趣。

比如,介绍一些常见的食盐水解的现象,让学生思考食盐是如何在水中溶解的,以及溶液中的氢离子和氢氧根离子的来源等。

2.2 理论讲解1.盐类的命名规则:讲解盐类的化学式和名称的对应关系,引导学生掌握常见盐类的命名方法。

2.盐类的水解反应:详细介绍盐类水解的概念、水解反应的判定条件以及水解反应的化学方程式。

2.3 实验演示为了让学生更直观地理解盐类的水解反应,可以进行一些简单的实验演示,例如盐酸与氢氧化钠溶液的混合反应、氯化银固体与亚硝酸钠溶液的反应等。

通过实验演示,让学生观察并记录实验现象,并分析其中的化学反应过程。

2.4 练习与讨论1.给学生提供一些盐类水解反应的化学方程式,让他们根据所学的知识判断是否发生水解反应,并给出化学方程式。

2.给学生提供一些实际问题,让他们通过运用所学的水解反应的知识解决问题。

例如,某池塘水中含有氯化钠和硫酸铜,如何利用盐类的水解反应来检测池塘水的污染程度等。

2.5 总结与展望对本节课的内容进行总结,并展望下节课的学习内容。

鼓励学生加强自主学习,通过查阅资料、实践探究等方式进一步加深对盐类水解的理解。

三、教学评价3.1 自我评价根据学生在教学过程中的表现和课堂反馈,多与学生进行互动及提问,及时把握学生的学习情况并调整教学策略。

盐类的水解 说课稿 教案

盐类的水解 说课稿 教案

影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用三维目标知识与技能1.通过问题探究使学生认识到影响盐类水解平衡的因素。

2.讲解盐类水解的作用,让学生能够运用盐类水解的知识解决离子共存、离子浓度大小判断等问题。

过程与方法通过“提出问题—总结方法—拓宽加深”几个步骤,让学生认识问题的本质。

情感态度与价值观1.培养学生观察问题、分析问题、解决问题的能力,全面提升学生的综合素质。

2.培养学生严谨的科学态度和勇于探索的科学精神。

教学重难点教学重点盐类水解平衡的移动;盐类水解的应用。

教学难点电解质溶液中离子浓度大小的判断。

教学方法问题引导、讨论、归纳、讲解、总结等。

教学过程设计引入新课[复习引入]上节课,我们学习了盐类的水解,了解到不同的盐在水溶液中的酸碱性是不一样的,这是由它的组成所决定的。

盐类水解的实质就是盐所电离出的离子破坏了水的电离平衡,从而使水的电离平衡发生了移动。

我们还学习了水解方程式的书写,这些都是非常重要的知识,需要大家在理解的基础上加以掌握。

今天我们就上节课的内容深入探讨盐类水解平衡的移动及盐类水解的应用。

[板书]三、影响水解的因素:内因:盐类本身的性质。

这是影响盐类水解的主要因素。

组成盐的酸或碱越弱,盐的水解程度越大,其盐溶液的酸性或碱性就越强。

“无弱不水解,有弱即水解,越弱越水解,谁强显谁性”。

[思考]为什么纯碱的热溶液的去污效果比冷的好?[引导,得出结论]外因:1.温度:由于盐的水解反应是中和反应的逆反应,所以盐的水解是吸热反应,温度升高,水解程度增大。

2.浓度:溶液浓度减小,实际上是增加了水的量,可使平衡向正反应方向移动,使盐的水解程度增大。

(最好用勒夏特列原理中浓度同时减小的原理来解释)3.溶液的酸碱性:盐类水解后,溶液会呈现不同的酸碱性。

因此,控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。

如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。

4.盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合能力的大小:组成盐的酸或碱越弱,盐的水解程度越大。

盐类的水解 说课稿 教案 教学设计

盐类的水解  说课稿  教案  教学设计

盐类的水解(一)教材内容:本节内容有三个部分:第一部分是找规律,从学生比较熟悉的盐类物质入手,引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系;第二部分是查原因。

以水的电离平衡为基础,分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势,明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因,同时深化对过去所学“离子反应发生的条件”的认识。

为此,教科书设计了【思考与交流】、【学与问】和【家庭小实验】等多种活动与探究的形式。

这部分是本节教学的重心,也是对化学平衡、电离平衡以及水的离子积等知识的综合运用;第三部分是谈变化。

讨论影响盐类水解的主要因素,同时介绍盐类水解反应的利用。

(二)教学目标:1、知识与技能:(1)理解盐类水解的本质。

(2)理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。

(3)了解盐类水解的利用。

2、过程与方法:(1)通过实验并运用归纳法分析盐类水解的基本规律。

(2)以电离平衡为基础,认真分析盐类电离出的阴阳离子与水电离出的氢离子与氢氧根离子结合成弱酸或弱碱的趋势,明确不同类型的盐类水解的本质和规律,从微观世界看盐类水解的本质。

(3)讨论盐类水解的影响因素,认识盐类水解的应用,注重理论与实践相结合的方法。

3、情感态度与价值观:(1)引导学生树立“透过现象,抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。

(2)培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。

(二)教学重点和难点:本节教学重点:盐类水解的本质。

本节教学难点:影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写。

(3)在总结盐类水解规律和水解平衡的基础上,可通过表格进行外界条件对水解平衡的影响的教学。

对于FeCl3的水解平衡:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,下列因素对平衡有什么影响?(4)在介绍盐类水解应用的教学时,应在学生阅读教材的基础上,引导学生填写下表,进行归纳和总结。

(5)建议本部分内容进行一个课时的专题教学,教学内容为溶液中离子浓度大小比较和溶液中三个守恒的应用。

人教版高中化学选修4《盐类的水解》说课稿4套

人教版高中化学选修4《盐类的水解》说课稿4套

高二化学选修4《盐类的水解》说课稿今天我说课的内容是新课程人教版高中化学选修4 第三章第三节《盐类的水解》(第一课时),以下我从四个方面加以阐述。

一、教材分析1、本节课在教材中的地位和作用(1)盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为,包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系;学生也知道溶液酸碱性的本质原因,在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律,这样有助于促进学生的认知发展。

(2)盐类水解是后续电化学学习的必备基础。

从知识结构上讲,盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系,利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。

2、本节课的重点、难点重点:盐类水解的本质。

难点:盐类水解的方程式的书写。

二、教学目标根据学生已有的知识水平和认知能力,结合新课标的基本理念,本节课的三维教学目标确定为:1、知识与技能(1)认识盐类水解的原理和规律(2)能够正确书写盐类水解的反应方程式2、过程与方法(1)能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。

(2 )使用实验探究的科学方法,探究不同类型盐溶液的酸碱性,揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。

3、情感态度与价值观(1)能在思考分析过程中倾听他人意见,相互启发,体会合作交流的重要与快乐。

(2)体验科学探究的乐趣,学会透过现象看本质。

(3)建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。

三、教学方法这节课,我采取了实验探究和理论研究两条学习主线:实验探究其目的在于使学生体验科学研究的过程,激发学习化学的兴趣,强化科学探究的意识,促进学习方式的转变,培养学生的创新精神和实践能力。

理论研究是运用已有的化学平衡知识,发掘出新知识的“生长点”——盐类水解,形成科学的世界观。

本节课的教学设计充分体现新课改理念,如①引课的情境设计贴近学生、贴近实际;②采用归纳法揭示几类盐水解的规律;③教学重、难点的突破采用自主合作探究方法;④概念的建构充分体现概念的科学价值。

盐类的水解 说课稿 教案

盐类的水解 说课稿  教案

盐类的水解第一课时[教学目标]知识目标:盐类水解的定义和本质;盐溶液酸碱性的判断;初步掌握水解离子方程式的书写。

能力目标:通过对水解原理的分析,培养学生的逻辑思维能力、创新思维能力;通过分组实验,培养学生的动手能力;德育目标:进行辨证唯物主义教育;情感目标:通过分组实验,培养学生的科学探究精神和实事求是的科学态度;[教学重点] 盐类水解的定义和本质:盐溶液酸碱性的判断;初步掌握水解离子方程式的书写[教学难点] 盐类水解的本质;水解离子方程式的书写。

[教学方法] 问题探究法上课前放一段人们抗击“非典”的录象。

其中用到一种“84消毒液”,并配专家解释录音:“84”消毒液是由次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂,次氯酸钠易和菌体蛋白氨基分子结合,具有强氧化性,破坏菌体蛋白质基础分子结构,次氯酸钠还可以分解产生新的氧,氧化菌体蛋白而杀死该菌。

[老师]为什么“次氯酸钠还可以分解产生新的氧”?学了这节课后你就能解释了。

(一)知识准备[复习提问] 溶液的酸碱性取决于什么?[学生回答] H+与OH-浓度的相对大小。

[老师小结] 酸性溶液C(H+)>C(OH-)中性溶液C(H+)=C(OH-)碱性溶液C(H+)<C(OH-)[引人新课] 酸的溶液是酸性溶液。

碱的溶液是碱性溶液。

那么盐的溶液呈什么性?是否都呈中性?(二)提出课题盐的溶液呈什么性?[学生思考] 怎样检验溶液的酸碱性[归纳] 用PH试纸测溶液的PH[示范演示] 用PH试纸检验CH3COONa溶液的酸碱性[动画模拟] 在一只烧杯中盛放100mL蒸馏水,加入10gCH3COONa PH值的变化情况。

(三)实验探索[学生分组实验]实验内容:用pH试纸检验NH4Cl、NaCl、Na2CO3、AlCl3、Al2(SO4)3、KNO3、Na2SO4、CuCl2、Na2S、FeCl3溶液的酸碱性。

方法:学生每四人一组在课桌上实验,每组任意放四种溶液;做完后每组派一个代表报告实验结果。

盐类的水解 说课稿 教案

盐类的水解  说课稿  教案

《盐类的水解》第1课时一、案例背景1、教材分析:《盐类的水解》是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。

其主要内容是盐类水解的实质和水解规律。

盐类水解的实质比较抽象,教学中注重引导学生根据实验推导出盐溶液的酸碱性与盐的组成的关系,再结合盐的电离和水的电离平衡,运用平衡移动原理的知识去逐步熟悉盐类水解的实质。

对于盐类水解规律的教学,把规律总结为易于记忆的口诀,在提高学生学习爱好的同时使学生较快地把握所学的知识。

2、教学设计:按照“设问激疑—实验探究—得出结论—理论诠释—盐类水解的实质”的教学流程,使学生把握盐类水解的一般规律,会写盐类水解的离子方程式。

教学时要思路清楚、层层递进,环环相扣。

由学生自己动手实验去探究,去感知,结合PPT 教学,加深了学生对于盐的水解实质的理解,难点得到很好的突破。

再由学生自己归纳水解一般规律使学生学的轻松,记忆牢固,全面提高教育教学质量。

二、教学目标1、知识与技能:理解弱酸强碱盐和强酸弱碱盐水解的实质;把握水解的规律并学会书写盐类水解的化学和离子方程式。

2、过程与方法:通过对盐类水解导致水溶液酸碱性的探究,培养学生的实验能力、思维能力、逻辑推理和综合归纳能力,学习科学探究问题的方法。

3、情感态度与价值观:通过溶液中盐电离出的某些离子对水的电离平衡的影响,引导学生树立“事物之间的联系和转化”的辩证唯物主义认识观点。

三、教学重难点重点:盐溶液呈酸碱性的规律,盐类水解的实质难点:盐类水解的实质四、教学方法本节课采用实验探究法、PPT教学。

五、教学所需仪器、试剂浓度均为0.1mol/L的NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa 、(NH4)2SO4蒸馏水、试管、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、pH试纸、电脑。

六、教学情境1、提出问题师:酸溶液中H+浓度大于OH-浓度显酸性;碱溶液中OH-浓度大于H+浓度显碱性。

盐类的水解 说课稿 教案

盐类的水解  说课稿  教案

盐类的水解
一、课标要求
认识盐类水解的原理.
二、教学目标
1、知识与技能
认识盐类水解的定义,发生的条件和本质以及水解的规律。

2、过程与方法
通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因;从微观角度探究盐类水解的本质原因,让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。

3、情感、态度与价值观
通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因,学会透过现象看本质;领悟矛盾
汇报结果
平衡时C(H+) <C(OH-)
小结:弱酸的阴离子CH COO-与水
NH4++H2O≒NH3·H2O +
H+
2、条件:生成弱电解质
3、本质:促进了水的电离
4、规律:谁弱谁水解,谁强显谁性。

盐类的水解 说课稿 教案

盐类的水解  说课稿  教案

盐类水解教案【学习目标】知识目标:⑴能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律,正确判断盐溶液的酸碱性;⑵能用化学平衡原理解释盐类水解的实质;⑶初步了解盐类水解方程式和离子方程式的写法。

能力目标:⑴通过实验探究的方式探究不同类型的盐溶液呈不同的酸碱性,继而分析CH3COONa溶液呈碱性的原因,感悟科学探究的过程与方法;⑵通过实验比较不同盐溶液酸碱性,培养学生实验观察能力和动手能力情感目标:⑴通过对Na2CO3知识的再认识,感受对事物认知和知识掌握的阶段性和发展性,激发学生不断更新知识的兴趣;⑵体验科学探究方法,感受自主学习和合作学习的乐趣;⑶在实验探究过程中,使学生体验到透过现象揭示事物本质的成功的喜悦,增强学习的信心和动力。

【重点、难点】重点:盐类水解反应的概念、规律难点:盐类水解的实质【实验用品】仪器:镊子、玻璃棒、点滴板、pH试纸、标准比色卡、试管若干、试管架、滤纸用品:浓度均为0.1mol·L-1Na2CO3、CH3COONa、K2CO3、NH4Cl、Al(SO4)3、NaCl、KNO3七种溶液、酚酞试液、蒸馏水多媒体投影仪、电脑、课件【教学方法】实验探究、小组合作、讨论学习【教学过程】步骤1:创设情景、激发兴趣【回顾引入】展示:侯德榜的画像侯氏制碱法:“中国化学家对世界文明所作的重大贡献”步骤2:引导发现、蓄势待发【回顾介绍】纯碱的简介:纯碱是重要的基础化工原料,用途广泛。

【设问】Na2CO3属盐类,为什么会被称为纯碱呢?【演示实验】取0.1mol/L的Na2CO3溶液少量于试管中,滴入酚酞试液,观察溶液颜色是否变化?【结论】Na2CO3被称为纯”碱”的原因:Na2CO3的水溶液呈碱性步骤3:设问探究,巡视指导【设问】Na2CO3的水溶液显碱性,看来并不像我们平时了解的NaCl那样,盐溶液都呈中性,那么其他盐溶液的酸碱性又如何呢?【思考选择】测溶液的酸碱性有哪些方法?——酸碱指示剂、pH试纸、pH计【活动与探究】每六个学生一小组,共用完成对CH3COONa、K2CO3、NH4Cl、Al(SO4)3、NaCl、KNO3、Na2CO3七种溶液的pH测定,并与标准比色卡对照并做好记录。

高三盐类的水解[第一课时]教案(精选3篇)

高三盐类的水解[第一课时]教案(精选3篇)

高三盐类的水解[第一课时]教案(精选3篇)第一课时教案:高三盐类的水解教学目标:1.了解什么是盐的水解现象;2.掌握高三盐类的水解常见规律;3.能够预测盐水解反应过程并写出化学方程式;4.能够解析盐的水解现象对生活、环境和工业的影响。

教学重点和难点:1.盐的水解现象和常见规律的掌握;2.盐的水解反应方程式的写法。

教学内容:1.引入:通过日常生活中的例子,引导学生思考:为什么饮用矿泉水可以起到酸碱中和作用?2.概念讲解:介绍盐的概念,盐是由酸和碱反应生成的化合物,主要包括阴离子和阳离子。

3.盐的水解现象:讲解盐的水解现象是指水溶液中的盐在水作用下分解为酸和碱的过程。

通过实验示范盐的水解现象,引导学生观察、思考并总结规律。

4.盐的水解常见规律:介绍常见的盐类水解规律,如氯化钠、硝酸铵、硫酸铵、硼酸氢钠等。

5.盐的水解反应方程式的写法:以氯化钠为例,通过让学生观察和实验结果,引导学生掌握盐的水解反应方程式的写法。

6.盐的水解现象对生活、环境和工业的影响:通过讲解相关例子,引导学生了解盐的水解现象对生活、环境和工业的影响,如盐碱化、地下水污染等。

7.课堂练习:进行一些水解反应方程式的练习,并通过让学生思考应用题的方式加深对盐类水解的理解。

教学手段:1.课堂讲解法:通过讲解引导学生了解盐的水解现象和常见规律。

2.示范法:通过实验示范盐的水解现象,引导学生观察和总结规律。

3.思维导图法:利用思维导图整理和总结盐类水解的概念和规律。

教学过程:1.引入:通过举例引导学生思考盐的水解现象。

2.概念讲解:介绍盐的概念和组成。

3.盐的水解现象:通过实验示范盐的水解现象,引导学生观察和总结规律。

4.盐的水解常见规律:讲解盐的水解常见规律,引导学生掌握。

5.盐的水解反应方程式的写法:以氯化钠为例,引导学生通过观察和实验结果,掌握盐的水解反应方程式的写法。

6.盐的水解现象对生活、环境和工业的影响讲解:通过讲解案例,引导学生了解盐的水解现象对生活、环境和工业的影响。

2024最新-盐类水解 化学教案盐类的水解优秀3篇

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盐类水解教学设计篇一《盐类水解》教学设计广东惠来县第一中学高二化学备课组刘洪第一课时三维目标知识与技能:1、盐类水解的概念,理解盐类水解的实质以及盐类水解对溶液的酸碱性的影响规律。

2、初步掌握盐类水解方程式的书写。

过程与方法:1、学会根据已有知识和经验合理猜想并能设计出实验方案验证自己的猜想,并能对实验作出科学性分析。

2、掌握探究的一般步骤。

情感与价值观1、培养学生的协作精神和激发学生的学习兴趣。

2、培养学生严谨的科学态度。

主要教学方法分组探究实验教学教学重点盐类水解的实质及盐溶液酸碱性规律判断。

教学难点对比试验能力的培养和实验科学性分析。

教学过程设计一、新课引入【老师讲述】Na2CO3俗名叫纯碱,是因为其水溶液呈碱性。

——让学生产生认识冲突,激发其求知欲。

【演示实验】向碳酸钠溶液中滴加酚酞。

现象:溶液变红结论:碳酸钠的水溶液呈碱性【提出问题】那么这些盐的溶液怎么会呈碱性,请同学们回忆一下溶液呈不同酸碱性的根本原因是什么?【学生回答】中性溶液中C(H+)=C(OH-);酸性溶液中C(H+)>C(OH-);碱性溶液中C(H+)【老师总结】溶液呈现不同酸碱性取决于溶液中C(H+)和C(OH-)的相对大小。

【提出问题】Na2CO3溶于水时只能电离出Na+和CO32-,并没有电离出H+或者OH-并且水电离出的H+和OH-是相同的,但为什么其溶液却呈碱性呢?【老师讲述】这是因为Na2CO3溶于水时生成的CO32-与水电离出的H+反应生成弱电解质,从而导致溶液中C(H+)【板书】盐类水解是,盐电离出的阴离子或者阳离子与水电离出的氢离子或者氢氧根离子反应。

【老师讲述】那么盐类水解有什么样的规律呢?要解决上述[huabuqi]问题,就得学习本节第1 页内容。

二、新课推进【老师讲述】我们通过简单分析不难看出,碳酸钠的水溶液呈碱性的原因是碳酸钠溶于水电离出的Na+和CO32-中的一个或者两离子的影响,使的水中H+和OH-不再相等而造成的。

盐类的水解 说课稿 教案

盐类的水解  说课稿  教案

盐类水解教案设计(第一课时)【学习目标】知识目标:⑴能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律⑵能正确书写盐类水解方程式和离子方程式能力目标:能用化学平衡原理解释盐类水解的本质情感目标:体验科学探究方法和合作学习【重点、难点】重点:盐类水解的本质难点:盐类水解方程式的书写和分析【实验用品】仪器及用品:镊子、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、浓度均为0.1mol·L-1CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、AlCl3、NaCl五种溶液。

多媒体投影仪、电脑、课件〖板书〗第三单元盐类的水解〖提问〗①判断溶液呈酸、碱性或中性的依据是什么?②纯水呈什么性?为什么?学生回答:c(OH-) 和c(H+)相对大小;若溶液中c(H+) > c(OH-),呈酸性,若c(H+) < c(OH -),呈碱性;若c(OH-) = c(H+)呈中性。

)〖启发〗上述盐溶液就是把各种盐溶于一定量水中形成的水溶液(上述盐中无H+或OH-)。

盐溶解前,纯水中c(H+)=c(OH-) (呈中性),而当盐溶入后,某些盐溶液中,c(H+)≠c(OH-)(呈酸性或碱性)。

而某些盐溶液中仍然c(H+)=c(OH-) (呈中性).〖设问〗为什么某些盐溶于水(盐溶液)会使溶液中的c(H+)≠c(OH-)了呢?〖学生讨论〗以CH3COONa溶液为例。

⑴CH3COONa溶液中存在哪些微粒呢? ⑵这些微粒中哪些之间可发生反应呢?⑶微粒间的反应对水的电离平衡有何影响? ⑷溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小如何?〖学生回答〗为什么CH3COONa溶液呈碱性?(学生叙述后用电脑投影并演示动画)〖分析讨论〗H 2O CH 3COONaCH 3COOH ()H +OH CH 3COO+Na +++弱电解质OH H +c ( )>c ( )(呈碱性)〖分析讨论〗以NH 4Cl 溶液为例,说明为什么其溶液呈酸性?〖学生回答〗(学生回答后用电脑动画演示)H 2O H +OH +++NH 4ClNH 4+Cl>H +c ( )OH c ( )(呈酸性)试根据水解原理:找出盐的类型与盐溶液的酸碱性的关系。

盐类的水解 说课稿 教案

盐类的水解  说课稿  教案

盐类的水解(第一课时)【教学目标】1、知识与技能认识盐类水解的原理、盐类水解的规律。

2、过程与方法⑴通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。

⑵以水的电离平衡为基础,认真分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的或结合成弱酸或弱碱的趋势,明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。

3、情感、态度与价值观通过探究不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因,学会透过现象看本质。

【教学重点】盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。

【教学难点】盐类水解方程式的书写和分析。

【教学方法】启发式实验引导法【教学过程】【问题导入】生活中常用的盐除NaCl外,还有谷氨酸钠(味精)和Na2CO3、NaHCO3等。

NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味,而Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作,特别是Na2CO3,俗称纯碱。

明明是盐,为什么叫“碱”呢?实验是我们探求未知问题的好方法,下面我们做一个实验来看看,将盐溶于水后,溶液的酸碱性到底如何呢?【科学探究】分组实验:对盐溶液进行酸碱性测定,并填写下表:【屏幕展示】实验结果:CH3COONa 、Na2CO3的水溶液:显碱性NH4Cl 、Al2(SO4)3的水溶液:显酸性NaCl 、KNO3溶液:显中性【结论】盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性【讨论】由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系?【讲述】下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

思考:溶液呈酸、碱性取决于溶液中с(H+)和с(OH-)的相对大小。

我们知道在任何物质的水溶液中有水电离出的H+和OH-的量总是相等的,而盐本身又不能电离出H+ 或OH-,那么是谁打破了这一等量关系呢?为什么也会显示出酸碱性?【思考与交流】交流问题如下:(1)盐溶液中存在哪些粒子?(2)哪些离子间可以相互结合?(3)对水的电离平衡有何影响?(4)溶液中的H+ 和OH-的浓度如何变化?【学生活动】第一小组以NH4Cl溶液为例,讨论:为什么强酸弱碱盐显酸性?选择一名中心发言人宣读讨论结果。

盐类的水解说课教案

盐类的水解说课教案

盐类的水解说课教案一、说教材1.教学背景①课本中的地位:本课题内容是在学习了前一章《化学平衡》的基础上进一步加深学生对化学平衡理论知识的巩固和应用。

本节内容重在指导学生利用化学平衡理论知识,了解什么是盐类水解及盐类水解的一般规律。

本节是本章教学的重点和难点。

②教学大纲的要求:普通中学化学科教学大纲把本节内容(盐类的水解<强酸弱碱盐和强碱弱酸盐>)定为理解(C级要求),同时也是高考的必考点。

2. 教学重难点教学重点:盐类水解的本质确立依据:根据教材的地位及教学大纲的要求及学生已有的知识水平,盐类水解是前面学过的许多知识的综合利用重点突出:通过分组实验,学生讨论,动画投影等手段以及时间的分配上来突出重点教学难点:盐类水解方程式的书写确立依据:与高一时所学的离子方程式书写有所不同,同时需考虑盐类的水解的本质,对学生有一定的难度难点突破:通过复习离子方程式的书写,离子反应发生的条件分析,讲练结合化解难点3.教学目标根据教学大纲的要求、本节的教学重点和难点以及学生已有的知识水平和认知能力确立本节的教学目标为:①知识目标:使学生理解盐类水解的本质,掌握盐类水解规律,学会盐类水解离子方程式的书写②能力目标:培养学生的实验技能和分析问题,解决问题的能力③德育目标:对学生进行科学态度和科学方法教育,使学生能够透过现象看本质,学会分析处理矛盾的对立统一规律④情感目标:创设宽松的学习氛围,激发学生学习化学的兴趣二、说方法①学情分析高二的学生已经具备独立思考的能力,而且思维活跃。

通过前一阶段的学习,学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH等知识。

但由于知识的前摄效应,又会给本节内容的学习造成一定的困难,比如酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,盐是中和反应的产物则学生易误解盐溶液一定呈中性等。

②教法分析在教学前讨论教法也是很有必要的。

本节课结合教材特点指导学生从已有的知识开展学习活动,结合实验,层层导入,最终让学生懂得盐类水解的本质。

盐类的水解 说课稿 教案 教学设计

盐类的水解  说课稿  教案  教学设计

盐类的水解教学目标: 使学生学会判断正盐溶液的酸碱性;学会盐类水解方程式的书写.教学重点:盐类水解的实质教学难点:盐类水解方程式的书写和分析教具准备: 试管、玻璃棒、pH试纸、表面皿、CH3COONa、NH4Cl、NaCl、NaNO3溶液教学过程:影响水的电离平衡的因素有哪些?那么水中加的是盐,所得盐溶液是否一定呈中性呢?可用什么方法来检验?一.发现问题用pH试纸检验CH3COONa、NH4Cl等溶液的酸碱性。

(通过学生示范说明操作要领,并强调注意事项)pH试纸的使用:取一小块PH试纸放在玻璃片或表面皿上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴加在PH试纸的中部,在半分钟内将试纸显现出的颜色与标准的比色卡相对比.由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的类型有什么关系。

盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:测试对象生成该盐的盐的类型溶液酸碱性酸碱CH3COONa CH3COOH NaOH 强碱弱酸盐碱性NH4Cl HCl NH3· H2O 强酸弱碱盐酸性NaCl HCl NaOH强酸强碱盐中性NaNO3HNO3NaOH谁强显谁性判断 Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液的酸碱性二.探究原因1. CH3COONa的水溶液显碱性的原因:(1)CH3COONa溶液中存在着几种离子? CH3COONa= CH3COO+ Na+(2)溶液中哪些离子可以结合成弱电解质? H2O H+ OH—(3)生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响?CH3COOHc(H+)<c(OH-)碱性试从CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析:为什么NH4Cl的水溶液显酸性?为什么NaCl溶液为什么显中性?NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3·H2O,消耗了溶液中的OH -,使水的电离平衡向右移动,产生更多的H+,建立新平衡时,c(H+)>c(OH-),从而使溶液显酸性。

NaCl溶液中没有离子可以结合生成弱电解质。

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第三节盐类的水解
第一课时
课题盐类的水解授课人学校高中部
教学目标知识技能目标:使学生初步掌握盐类水解的概念,理解盐类水解的实质,并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。

能力方法培养:通过盐类水解概念的引出、讨论,引导学生总结规律,培养学生运用这些知识来认识问题,解决问题的思维能力;并由此加深对特殊的弱电解质——水的电离平衡的影响因素的理解,由此培养学生抽象概括,形成规律,运用规律的能力。

情感态度目标:从学生已经熟悉的知识入手,不断设疑,学生实验,然后进行理论分析,由表及里,找出现象的真正原因。

使学生在理论分析,总结规律的一系列活动中,获得极大的学习乐趣,由此喜爱化学。

教学重点盐类水解的实质,盐溶液的酸碱性规律及判断
教学难点
盐类水解的实质,从现象到本质到总结出一般规律的过程中,培养学生归纳总
结的能力。

教学方法实验探究、启发讨论、比较归纳法、小组合作学习、分组讨论法。

实验用品用品:CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、KNO3溶液、NH4Cl溶液、AlCl3溶液、NH4NO3蒸馏水、(NH4)2SO4溶液、NaHCO3溶液、KNO3溶液。

FeCl3溶液、Na2SO4溶液pH试纸等
仪器:表面皿、玻璃棒、剪刀、镊子、烧杯、滤纸等
教师活动学生活动设计意图
提问:我们知道酸溶液显酸性、碱溶液是碱性,那么盐溶液的酸碱性又是怎样的呢?展示一瓶盐溶液,请学生设计实验方案来测定盐溶液的酸倾听、回忆、思考。

学生相互
讨论交流实验方案。

确定用
pH来测定盐溶液的酸碱性。

温故知新,通过对酸、碱,盐
溶液酸碱性的思考,由熟悉的
知识来激发学生探索新知识
的能力。

然后顺利的把学生引
入到从实验中学化学。

碱性。

教师活动学生活动设计意图
实验探究1测定下列六种
盐溶液:
1、2组:NH4Cl溶液、Na2CO3
溶液、NaCl溶液。

pH试纸、
石蕊试液、酚酞试液。

3、4组: FeCl3溶液、
CH3COONa溶液、Na2SO4溶
液。

pH试纸、石蕊试液、
酚酞试液。

5、6组:(NH4)2SO4溶液、
NaHCO3溶液、KNO3溶液。

pH试纸、石蕊试液、酚酞
试液。

7、8组:NH4NO3溶液、Na3PO4
溶液、KCl溶液。

pH试纸、石蕊试液、酚酞试液。

溶液的pH(分组实验:把班级学生分成八小组,每组测定四种盐溶液的pH)。

比一比那一组测定的快。

学生相互合作实验并记录实
验数据。

体现合作在学习中的重要性。

引入竞争意识,合作精神对一
个团队来说是很重要的一种
品质。

请每组派一个代表汇报实验数据,教师写在黑板上。

并提醒学生实验完毕把实验用品放回原处。

学生汇报测定的盐溶液的pH 合作与交流。

在科学研究中这
是一种常用的方法。

培养学生
合作的意识。

过渡:同学们想不想继续知道盐溶液显不同酸碱性的规律。

探究问题2试用分类法找出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系。

并归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型的关系。

学生热情高涨回答:想。

学生思考、讨论、交流。

培养学生处理实验结果,分析
实验结论的科学能力。

请同学们来抢答实验测定的盐的类型。

学生抢答盐的类型。

引导学生分析问题,归纳结
论。

引导学生归纳那一种类型的盐溶液显酸性,那一种类型的盐溶液显碱性,那一种类型的盐溶液显中性的结论。

学生自己归纳结论。

强酸强碱盐水溶液为中性;强
酸弱碱盐溶液为酸性
培养学生归纳总结的能力。

指导学生一起朗读不同盐类型溶液酸碱性不同的规律。

朗读:强酸强碱盐溶液显中
性;强酸弱碱盐溶液显酸性;
强碱弱酸盐溶液显碱性。

培养学生阅读能力。

教师活动学生活动设计意图
过渡:由分类学的方法,我们取得了成功,知道了不同类型的盐溶液酸碱性不同的规律。

那么想不想从理论上知道他们的原因呢?
探究问题 3 不同类型盐溶液的酸碱性为什么不同呢?(任务分工)请第一大组同学解释强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因,(适当提示:从盐溶液中存在的微粒角度加以分析,那想。

学生小组讨论,阅读教材,
学生交流:由于醋酸钠溶液中
同时存在CH3COO-和H+,
CH3COO-必定会结合H+,从
而使溶液中H+的浓度降低,
破坏了水的电离或者说促进
了水的电离,使溶液中OH-的
浓度大于H+的浓度,因此溶
液呈碱性。

然后准备发言材
料。

(学生分析,学生相互评
价)分析醋酸钠溶液显碱性的
学会合作是当今社会人生存
和做好工作的重要能力,这种
能力的培养应学生时代就要
加强;利用已有知识和经验提
出合理猜想是学好化学的重
要思维能力,也是培养学生创
新能力的前提。

些离子间可以相互结合?对水的电离平衡有何影响?氢离子浓度与氢氧根离子浓度的大小关系?)要求学生象老师一样上讲台发言并板书。

原因:
H2O H+ + OH- +
CH3COONa=CH3COO-+Na+
CH3COOH
C(OH- )>C(H+ )
溶液显碱性。

问题:请第二组同学分析NH4Cl溶液显酸性的原因。

第三大组同学分析氯化钠溶液呈中性的原因。

请写出NH4Cl 溶液显酸性的离子反应式:学生活动:
NH4++ H2O H+
+NH3·H2O
类推思想是学习化学的一种
重要能力。

用上述学会的推理
思维进行合理推测,这样不仅
提高课堂教学效率,同时也培
养了学生学习化学的能力
教师活动学生活动设计意图
通过这一节课的学习,大家有什么感悟?用我学会……;我体会……发表感想。

学生思考:同学甲:我学到了不
同类型盐溶液显酸碱性不同
的原因,我体会到了相互合作
的乐趣。

同学乙:……
教师:展示一瓶溶液,瓶瓶罐
罐出化学。

只要你愿意探究,
成功永远是属于你的。

通过一节课的小节,使学生知
道成功的喜悦,从而热爱化
学,对学化学充满激情。

布置作业:1、表演魔术,用碳酸钠溶液喷洒到用酚酞溶液浸泡后凉干的白纸上,呈现红色图形。

学生惊呼。

并请学生下课后解
释。

课堂气氛达到高潮。

教学创新。

2、练习册相关习题和学案上
的题
板书设计
第三节盐类的水解
主板书:一、盐类的水解
1、定义:盐溶于水时,电离出的离子与水电离出的离子结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。

2、实质:水的电离平衡被破坏,导致溶液显酸或碱性
副板书:探究1测定下列盐溶液的pH。

探究2 盐的类型与盐溶液酸碱性的关系
探究3不同类型盐溶液酸碱性不同的原因
总结归纳盐类的水解
三、学案
盐类的水解(第一课时) 学案
学习目标:
1、初步掌握盐类水解的概念,理解盐类水解的实质。

2、能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。

3、掌握科学的学习方法。

学习重点:
重点:盐类水解的实质,盐溶液的酸碱性规律及判断
难点:学会从现象到本质到归纳总结的能力。

学习方法
阅读法、复习法、实验探究法、比较归纳法、小组合作学习。

【导学】
探究问题1 测定不同盐溶液的pH
盐溶液PH 酸碱性盐的类型
CH3COONa溶液
Na2CO3溶液
NH4Cl溶液
FeCl3溶液
NaCl溶液
KNO3溶液
Na2SO4溶液
NaHCO3溶液
探究问题2试用分类法找出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系。

并归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型的关系。

盐的类型溶液的酸碱性
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
练习:判断下列盐溶液的酸碱性。

(1)KF(2)FeCl3(3)K2SO4
探究问题3 不同类型盐溶液的酸碱性为什么不同呢?
归纳总结盐类的水解
1、定义:
2、本质:水的电离平衡被破坏,导致溶液显酸或碱性。

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