2020学年高中化学 专题一 物质的分离与提纯 课题1 海带中碘元素的分离与检验教案 苏教版选修6
2019-2020年高中化学 专题一 物质的分离与提纯 课题1 海带中碘元素的分离及检验作业 苏教版选修6
2019-2020年高中化学专题一物质的分离与提纯课题1 海带中碘元素的分离及检验作业苏教版选修61．2012年5月15日，是我国第19个防治碘缺乏病日，我国的宣传主题为“科学补碘，健康一生”。
下列说法中不正确的是( )A．海带中含有碘，但海带遇淀粉并不会变蓝B．专家建议“豆腐配海带，加碘又补钙”。
其中的钙指的是钙原子C．海带在灼烧的过程中可能会生成碘单质D．人体缺碘易患甲状腺肿(大脖子病)2．现有以下三组混合物：(1)碘与NaCl固体；(2)石英与NH4Cl固体；(3)乙酸乙酯和醋酸钠溶液。
上述各组物质的分离方法依次是( )A．加水溶解后过滤、加热、分液B．加热、加水溶解后过滤、分液C．分液、加热、加水溶解后过滤D．加热、分液、加水溶解后过滤3．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )4．下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。
常用于分离物质的是( )A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦5．下列实验能达到预期目的的是( )A．从含I－的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取B．检验溶液中是否一定含有：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中C．检验蔗糖水解产物是否具有还原性：向水解后的溶液中滴入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热D．除去粗盐中的Ca2＋、：依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸6．碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)＋I－(aq) 。
已知在不同温度下该反应的平衡常数如下图所示：下列说法中不正确的是( )A．上述反应正反应为放热反应B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入KIC．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质D．上述体系中加入苯，平衡不移动7．以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题。
(1)编号为⑧和⑩的仪器的名称分别为________、________。
海带中碘元素的分离及检验
（5）萃取分液
①操作要点： 将氧化检验后的余液转入分液漏斗中，加入2mlCCl4， 充分振荡，将上口塞子打开，静置，待完全分层后，分 液。 ②实验现象：加入CCl4振荡后，液体分层，且下层液体 显紫红色，上层液体几乎无色。
固体物质中分离、检验某元素的 一般思路
气体
确定元素 存在形式
水或酸溶解 水或酸溶解 灼烧
“三必须”是： (1) 除杂试剂必须过量
(2) 过量试剂必须除尽(因为过量 试剂带入新的杂质)
(3) 除杂途径必须选最佳
碘是人体生长发育不可缺少的微量 元素之一。人若摄入碘量不足，会引起 甲状腺肿大病；儿童缺碘，则严重影响 其智力发展，导致智商低下，因此，人 们将碘称为智慧元素。
某些食物中的碘元素含量
选修六 实验化学
专题一
物质的分离和提纯
课题1 海带中碘元素的分离及检验
一、物质的分离与提纯
1、分离与提纯的区别
知识回顾
分离：将相互混在一起的不同物质彼此分开 而得到相应的各个组分的过程。 过滤、蒸发、结晶、萃取、分液、 蒸馏、渗析、盐析、层析、升华 提纯：把物质中混有的杂质除去的过程。
2、物质分离、提纯的基本原则
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理 由是 苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大 （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否
还有单质碘的简单方法：
取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴 淀粉试液；观察是否出现蓝色。如果变蓝，说 明还有单质碘；反之，说明没有单质碘。
食物名称 干海带 干海菜 蚶 龙虾 白菜 鸡蛋 大米 葡萄 每百克含碘量（毫克） 24.000 1.800 0.24 0.06 0.0098 0.0097 0.0014 0.0063
高中化学 专题1 物质的分离与提纯 课题一 海带中碘元素的分离及检验
课题一海带中碘元素的分离及检验【学考报告】1．萃取原理(1)萃取：是利用物质在互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解能力不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
(2)分液：萃取后往往需要用分液漏斗将这两种不相溶的液体分开，这一操作称为分液。
(3)碘的萃取：碘单质易溶于CCl4、苯等有机溶剂。
用与水不相溶的有机溶剂可以把碘单质从水溶液中萃取出来。
例如，将四氯化碳与含有碘单质的水溶液混合振荡，碘单质就会从水中富集到四氯化碳中。
静置分层后，上面水层的颜色变浅，下面四氯化碳层呈紫红色。
思考：碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取碘能否使用酒精？请说明原因。
选取萃取剂应该考虑哪些条件？提示不能使用酒精萃取水中的碘，因为酒精与水互溶。
选择萃取剂应考虑三个条件：①不与溶质及原溶剂发生化学反应；②与原溶剂互不相溶；③溶质在萃取剂中溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。
2．海带中碘的提取原理用化学方法提取、检验植物样品中的某些元素时，通常将待检验的植物样品高温灼烧，使其中的有机物分解。
将海带样品灼烧，在灰烬中加入水浸取，过滤后可得到含有I－的滤液。
滤液中还有多种可溶性无机盐，可以用适量的双氧水或氯气等氧化剂将I－氧化为I2，再用萃取法将其提取出来。
有关反应的化学方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O、2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。
3．从海带中提取碘的实验步骤(1)灼烧取3 g干燥的海带，剪成小块，放入坩埚或蒸发皿中，把坩埚放在三脚架上的泥三角上。
在通风处加热灼烧，待海带灰化完全后，自然冷却，再将灰分转移至小烧杯中。
(2)浸取和过滤向小烧杯中加入30 mL蒸馏水，煮沸2～3 min(加快碘化物在水中的溶解，以使灰分中的I －尽可能多地进入溶液)，过滤，得无色滤液。
(3)氧化在滤液中加入1～2 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液(海带灰的浸出液中含有碳酸钠、碳酸钾等使溶液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化剂把I－氧化为I2)，再加入3～5 mL 6% H2O2溶液或1 mL新制氯水，溶液由无色变为棕黄色。
高中化学专题1物质的分离与提纯课题1海带中碘元素的分离与检验课时练习
专题1 课题1 海带中碘元素的分离与检验班级姓名学号1．下列物质遇淀粉溶液会产生特殊蓝色的是（）A．碘化钾 B．碘酸钾 C．碘单质 D．氯水2．向KI溶液中加入适量的氯水，要将生成的碘从水中分离出来，下列方法最好的是（）A．过滤 B．蒸馏 C．结晶 D萃取3．实验室提取碘水中的碘，不能选用的试剂是（）A．酒精 B．汽油 C．苯 D．四氯化碳4．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是（）A．不溶于水并且必须是无色的 B．不溶于水并且必须比水更易溶解碘C．不溶于水并且必须密度比水大 D．不溶于水并且必须比水沸点低5．向盛有碘水的两支试管中分别加入酒精和四氯化碳，振荡，静置，最后观察到的现象是（）A．都分为两层，上层无色 B．都分为两层，上层有色C．加酒精的不分层，加CCl4下层紫红色 D．都不分层6．海带中碘元素的分离实验中，在海带灰中加入蒸馏水，煮沸2~3min，再过滤。
煮沸目的是（）A．加快碘元素与水反应的速率 B．使溶液浓缩C．使空气中的氧气更多地进入溶液 D．加速碘化物的溶解7．下列关于分液漏斗操作的说法正确的是（）A．分液漏斗使用前要检查是否漏水，只要确认旋塞芯处不漏水就可以B．分液操作时，分液漏斗中所装液体的总量不得超过其总容量的3/4C．振荡分液漏斗内所装液体的方法是将分液漏斗上下反复颠倒D．振荡分液漏斗后，应迅速将漏斗放在铁架台上的铁圈上，静置8．实验室用氯酸钾制取氧气后，欲从混合物中回收MnO2，则正确操作顺序是（）A．溶解，过滤，蒸发，洗涤 B．溶解，过滤，洗涤，加热C．溶解，蒸发，洗涤，过滤 D．溶解，洗涤，过滤，加热9．下列分离提纯方法不正确的是（）A．分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶 B．提纯含有碘的食盐，常用升华法C．去除乙醇中的水分离常用蒸馏法 D．苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法10．物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法名称。
高二化学海带中碘元素的分离及检验
【配套K12】高中化学专题一物质的分离与提纯课题1海带中碘元素的分离及检验练习
海带中碘元素的分离及检验1．提纯含杂质的固体碘单质最常用的方法是( )A．萃取B．重结晶C．升华D．蒸馏2．下列仪器：①容量瓶、②蒸馏烧瓶、③漏斗、④燃烧瓶、⑤天平、⑥分液漏斗、⑦胶头滴管，常用于物质分离的是( )A．①③⑤ B．②④⑦C．①②⑥ D．②③⑥3．在实验室中进行分液操作，下列仪器中一定需要的是( )A．锥形瓶 B．分液漏斗C．玻璃棒 D．温度计4．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )5．某研究性学习小组拟从实验室含碘废液中回收碘，制订两种方案提取，他们的实验方案如下：试回答下列问题：(1)方案一，说明废水含有单质碘可用的试剂是________________________________________________________________________。
(2)方案一，步骤③反应的化学方程式为________________________________________________________________________(3)方案二，用H2O2溶液而不用氯气，理由是________________________________________________________________________(4)方案二，步骤⑤的名称是________________________________________________________________________。
(5)方案二，蒸馏时用到的玻璃仪器，除蒸馏头、尾接管、接收器、酒精灯外，还缺少的玻璃仪器有________________。
(6)测定产品中KI的纯度，用到的试剂有KIO3、稀硫酸、淀粉及标准的Na2S2O3溶液，请写出前两种试剂的作用，用离子方程式表示：________________________________________________________________________。
高中化学 专题1 物质的分离与提纯 课题一 海带中碘元素的分离及检验同步课时限时训练 苏教版选修6
课题一海带中碘元素的分离及检验(时间：45分钟)1．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )解析碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华；海带灼烧成灰应在坩埚或蒸发皿中进行；过滤时应用玻璃棒引流。
答案 B2．海带中碘元素的分离实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸2～3 min，再过滤。
煮沸的目的是( )A．加快碘元素与水反应的速率B．使溶液浓缩C．使空气中的氧气更多地进入溶液D．加速碘化物的溶解解析灼烧后碘元素以KI等碘化物的形式存在，加水主要是为了溶解碘化物，煮沸是为了加速溶解。
答案 D3．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。
以上实验采用的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液解析植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易溶于CCl4，故用蒸馏法分离；用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取原理。
答案 C4．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( )A．上层液体经漏斗下口放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出解析为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通、压强相等，漏斗内的液体自然流下；振荡后由于溶液体积要发生变化，需旋开活塞放气。
答案 C5．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是( )A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置解析A项，步骤(1)，由于得到不溶性物质，所以应采取过滤的方法，正确。
高中化学专题一物质的分离与提纯课题1海带中碘元素的分离及检验教学设计
教学资料范本高中化学专题一物质的分离与提纯课题1海带中碘元素的分离及检验教学设计编辑：__________________时间：__________________海带中碘元素的分离和检验一、教学目标知识与技能了解物质分离、提纯的基本原则，并能在实验方案的实际中考虑这些基本原则的实际应用理解从海带中分离和检验碘元素的原理熟悉从海带中分离和检验碘元素的操作流程理解萃取的原理和萃取方法的使用范围掌握溶解、过滤、萃取、分液等基本操作的要点过程与方法通过从海带中分离并检验碘元素的操作，了解化学实验研究的一般过程，初步形成运用化学实验解决问题的能力，掌握溶解、过来、萃取、分液等操作情感态度与价值观培养学生对化学实验的兴趣，养成实事求是、严谨细致的科学态度二、教学重点：海带中碘元素分离及检验的原理；溶解、过滤、萃取、分液等操作教学难点：溶解、过滤、萃取、分液等操作三、教学方法：试验探究、学生讨论、教师演示四、教学过程引课：常吃海带、紫菜等海藻类植物能够预防哪种疾病的产生？（学生：甲状腺肿大）因为海带中含有丰富的碘元素。
海带中的碘元素主要以有机碘化物的形式存在，同学们想不想通过自己的实验把海带中的碘元素分离并检验出来呢？板书：海带中碘元素的分离和提取有机碘变成无机碘（I¯）师：我们已经学过物质分离和提纯的基本原则和方法选择的思路，那么针对海带这种固体样品，第一步操作是什么？生：灼烧师：灼烧用到哪些仪器呢？生：坩埚，坩埚钳，泥三角，三脚架，酒精灯等等（请学生上台搭灼烧装置，强调从下到上的顺序以及用坩埚钳拿坩埚的操作）师：灼烧的原理是什么？阅读书本第2页知识预备1这样我们通过灼烧就把有机碘变成无机碘，今天我们不进行灼烧操作，灼烧好的灰分样品防在小烧杯中，接下来的操作是加水溶解，为使灰分中的碘离子充分的溶解，我们对混合溶液进行加热煮沸2~3min，冷却后进行过滤，得到无机碘离子的溶液板书： 灼烧 15ml水 煮沸 冷却 过滤海带 → 灰分（I-） → → 溶解 → → 碘离子溶液师：过滤用到哪些仪器？（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台）过滤的操作步骤是怎样的呢？接下来我们请一位同学上来搭装置并演示过滤操作生：演示操作（教师及同学帮忙指出操作错误的地方）师；过滤操作注意点，我们归纳起来用6个字概括-----“一贴、二低、三靠”学生活动：全体学生练习搭过滤装置和练习过滤操作，并往烧杯中加水煮沸2~3 min师：在同学们掌握过滤操作后，接下来同学们把冷却后的混合物进行过滤，分离出碘离子溶液生；活动与探究；提取碘离子溶液过渡：展示同学提取出来的碘离子溶液如何检验出溶液中含有碘离子呢？首先往溶液中加2ml的硫酸酸化，再加4ml的双氧水（目的：氧化碘离子生成碘单质），然后对溶液进行2步操作：第一步取少量溶液于试管，加入淀粉溶液，观察想像；第二步把其余溶液倒入分液漏斗，加入适量的四氯化碳进行萃取分液，观察现象板书：2. 碘的检验取少量于试管 淀粉硫酸酸化 双氧水 → → 现象碘离子溶液 → → 碘单质溶液---→ → 现象其余倒入分液漏斗四氯化碳师：介绍萃取分液操作萃取的原理是什么？（书第2页知识预备2）萃取分液的仪器？（分液漏斗、烧杯、铁架台）萃取分液的操作：检漏、装液、振荡、静置分层、分液检漏；玻璃塞和玻璃活塞部位，教师演示检漏操作，学生练习操作装液：把溶液和萃取剂装入分液漏斗，体积不超过分液漏斗的3/4振荡：用右手掌抵住玻璃塞，握住瓶口部位；左手握住活塞部位，拇指按住活塞；用力振荡，振荡几次后，用拇指和食指旋转活塞进行放气。
高中化学 专题1 物质的分离与提纯 课题1 海带中碘元素的分离及检验
课题1 海带中碘元素的分离及检验[浙江选考·加试要求]—————————————————————————————————————1．从海带中分离和检验碘元素的原理及操作流程。
2．萃取的原理及萃取方法的适用范围。
3．溶解、过滤、萃取、分液等基本操作的要点。
4．物质分离、提纯的基本原则及应用。
,1.了解物质分离和提纯的基本方法，初步学会使用萃取的方法进行物质的分离与提纯。
2．了解从植物中分离、提纯某些元素、化合物的方法，熟悉操作流程。
3．学会通过查阅资料来初步认识物质的性质，并能———————实验要素先知道1．萃取与分液(1)萃取的概念用一溶剂抽取另一溶液中的物质称为萃取，萃取是有机、分析化学实验中常用的一种基本操作。
(2)萃取的理论依据它的基本理论依据是溶液的分配比学说，实验室中常见的是水溶液中溶质的萃取。
萃取的效果很大程度上取决于萃取剂的选择。
一般萃取剂应具备如下几个条件：①与水不相混合，能较快地分层；②被萃取物质在其中的溶解度要远大于在水中的溶解度，而杂质的溶解度则越小越好；③易挥发，以便与所萃取的物质相分离，常用的萃取剂有乙醚、氯仿、苯、乙酸乙酯等。
(3)萃取的仪器——分液漏斗(如图)萃取操作中，最常用的仪器是分液漏斗。
它的容量应比溶液的体积大一倍以上。
使用前先用润滑脂(常用凡士林)调试活塞，直至旋转自如，关闭不漏液为止。
然后分别将溶液和萃取剂加入分液漏斗中，以右手手掌顶住漏斗磨口玻璃塞，左手握住漏斗的活塞部分，大拇指和食指按住活塞柄，对溶液进行振摇。
振摇时应注意经常“放气”，即打开活塞，使漏斗内过量的蒸气逸出。
最后将漏斗静置，让液体分层。
下层由活塞放出，上层从上口倒出。
(4)萃取与分液的操作方法①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取剂；②随即振摇，使溶质充分转移到萃取剂中。
振摇的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振摇(如图)；③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。
高中化学 专题一 物质的分离与提纯 课题1 海带中碘元素的分离及检验学案 苏教版选修6
课题1 海带中碘元素的分离及检验一、分液漏斗1．结构与用途分液漏斗是用普通玻璃制成的，有球形、梨形等多种式样，规格有50 mL、100 mL、150 mL、250 mL等几种。
球形分液漏斗的颈较长，多用作制气装置中滴加液体的仪器。
梨形分液漏斗的颈较短，常用作萃取操作的仪器。
2．使用注意事项(1)分液漏斗在使用前应洗净并检查是否漏水。
(2)把盛有待分液液体的分液漏斗放在铁架台上的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴在铁架台上的烧杯的内壁上，静置片刻。
(3)把分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出。
(4)下层液体从漏斗下口流出，及时关闭活塞，上层液体从漏斗上口倒出，以免其被残留在漏斗颈上的液体污染。
【例1】如下图所示，a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
①A与______组合，用于______。
②B与______组合，用于______。
③B与______组合，用于______。
④D与______组合，用于______。
解析：本题考查了各种漏斗的使用和实际操作的技能。
从图的上半部分看，中学化学中的三种漏斗——普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗都有。
从图的下半部分看，可以根据图中的仪器和漏斗颈的长短，分析出操作可能是什么，最后根据漏斗的用途得出相应的结论。
答案：①c制备气体②b分液③d过滤④d向酒精灯内添加酒精球形分液漏斗一般用于向反应器中注入反应液，梨形分液漏斗用于分液。
1－1下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是( )A．淀粉溶液中含有食盐B．溴乙烷中混有水C．乙醇中混有乙酸D．甲苯中混有苯酚1－2使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( )A．上层液体从漏斗下口放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出二、海带中碘的分离与检验1．实验流程2．实验方案(1)实验用品样品：海带3 g。
2019-2020学年苏教版选修6 专题1 课题1 海带中碘元素的分离及检验 课件(49张)
萃取出来。如果将四氯化碳与含有碘单质的水溶液混合振荡， 碘单质就会从水中 萃取 到四氯化碳中。静置分层后，上面 水层的颜色变 无色 ，下面四氯化碳层呈 紫红 色，这是
碘单质在四氯化碳中富集的结果。
栏目 导引
专题1 物质的分离与提纯
二、实验步骤 1.取海带样品：取 3 g 干燥的海带，剪成小块，放入 坩埚 中。 2.灼烧得灰分：把坩埚置于放在三脚架上的 泥三角 上。在 通风处加热灼烧，待海带灰化完全后，自然冷却，再将灰分转 移至小烧杯中。 3.溶解、过滤得到滤液：向小烧杯中加入 30 mL 蒸馏水，煮沸 2～3 min(加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的 I－尽可能多 的进入溶液)，过滤，得无色滤液。
加―水―溶→解溶液A过―量―C→l2
溶液B
―萃分―取液→
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专题1 物质的分离与提纯
阅读上述实验过程，完成下列填空： (1)请你从下图中选出四个装置(可重复使用)来完成向溶液 A 中 通入过量 Cl2 的实验，将所选装置的选项字母填入字框，并在 括号中写出装置内所放的化学药品；
―→ C ―――→
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2.碘单质的萃取
专题1 物质的分离与提纯
萃取是利用溶质在 互不相溶 的溶剂里溶解度的不同，用一
种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的
方法。萃取后往往需要用 分液漏斗 将这两种不相溶的液体 分开，这一操作称为 分液 。碘单质易溶于四氯化碳、苯 等
有机溶剂。用与水不相溶的有机溶剂可以把碘单质从水溶液中
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专题1 物质的分离与提纯
4.碘元素在整个实验过程中的变化 海带中的碘元素(I－)→海带灰中的碘元素(I－)→滤液中的碘元 素(I－)→氧化后水中的碘元素(I2)→萃取后四氯化碳中的碘元素 (I2)。 5.利用碘升华的特性对其进行纯化 可以利用碘升华的特性对其进行纯化。将氧化后的含 I2 的水溶 液小心、慢慢地加热蒸发至干，再继续加热使 I2 挥发，用冷却 法收集 I2，就达到了使 I2 纯化的目的。
高中化学 专题1 物质的分离与提纯 1.1 海带中碘元素的
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目标目导标航导航 知识梳理 知识梳理典例透析 典典例例典透透例析析透析
UBIAOUDUBABIOIAAHOOADDNAAGOOHHAANNHGGI SHI SHU LI HI SHI SHU LIIAN LI TOU XI IIAANNLLIIAITNTOOLUUI TXXOIIU XI
蓝色。再向余液中加入2 mL CCl4,萃取其中的碘。得到的CCl4层 为紫红色,水层基本无色。
5.回收溶有碘的CCl4。 若要分离碘的CCl4溶液,分别得到碘和CCl4,应采用
什么方法? 提示可以采用减压蒸馏的方法,将CCl4萃取剂分离出去。
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分液漏斗 1.分液漏斗有球形、锥形和筒形等多种式样,规格有50 mL、100 mL、150 mL、250 mL等几种。球形分液漏斗的颈较长,多用于制 气装置中滴加液体的仪器。锥形分液漏斗的颈较短,常用于萃取操 作的仪器。使用时,将分液漏斗的旋塞芯擦净,在旋塞芯上涂一薄 层凡士林(注意旋塞孔不要涂抹),小心塞进旋塞孔,旋转几圈至涂层 均匀透明,装入少量水,振摇,确定分液漏斗无渗漏方可使用。
2.自上口依次装入被萃取液和萃取剂,盛装液体的体积不得超过
高中化学专题1物质的分离与提纯1.1海带中碘元素的分离及检验全国公开课一等奖百校联赛微课赛课特等奖P
蛋白质、糖类、脂肪、纤维素、褐藻胶、甘露 醇、维生素、 有机碘化物等有机物。 氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、 碘化钠等无 机盐。
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设计从海带中提取碘试验方案
现有刚从市场买来海带干，依据下面四个问 题，请小组讨论并设计出“海带中碘元素分离和 检验”试验方案。 1、怎样把海带中碘元素转移到水溶液中？ 2、怎样把化合态碘元素转化为游离态碘？ 3、怎样检验碘单质？ 4、怎样从水溶液中分离出碘单质？
知识预备
物质分离、提纯基本标准
两不一减 （1）不增加新杂质 （2）不减少主要成份 （3）操作简单易行 （4）假如将主要成份进行了转化，最终将 其还原
4/10
主要成份 次要成份
小知识
海带等海藻类植物含有丰 富碘元素，碘是人类健康必需 一个微量元素，能促进生长发 育，被称为“智慧元素”。人 类若缺碘会患甲状腺肿大病， 多食海带等海藻类植物能起到 补碘作用。
方案)
干海带
灼烧 灰烬
水浸 浊液
过滤
酸化 滤液
混合液
氧化
淀粉溶液 CCl4 萃取
2.从碘四氯化碳溶液中取得碘方法和原理
3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O（反萃取法）
5NaI＋NaIO3＋3H2SO4 ＝3Na2SO4 ＋3I2 ＋3H2O
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试验化学
专题一 物质分离和提纯
课题1 海带中碘元素分离及检验
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知识回顾 物质分离与提纯
分离：将相互混在一起不一样物质经过一定方法 将彼此分开而得到对应各个组分过程。 提纯：把物质中混有杂质除去过程。 物质分离提纯方法有哪些？ 过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液、渗析、 升华 等
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海带中碘元素的分离和检验
一、教学目标
知识与技能
了解物质分离、提纯的基本原则，并能在实验方案的实际中考虑这些基本原则的实际应用理解从海带中分离和检验碘元素的原理
熟悉从海带中分离和检验碘元素的操作流程
理解萃取的原理和萃取方法的使用范围
掌握溶解、过滤、萃取、分液等基本操作的要点
过程与方法
通过从海带中分离并检验碘元素的操作，了解化学实验研究的一般过程，初步形成运用化学实验解决问题的能力，掌握溶解、过来、萃取、分液等操作
情感态度与价值观
培养学生对化学实验的兴趣，养成实事求是、严谨细致的科学态度
二、教学重点：海带中碘元素分离及检验的原理；溶解、过滤、萃取、分液等操作
教学难点：溶解、过滤、萃取、分液等操作
三、教学方法：试验探究、学生讨论、教师演示
四、教学过程
引课：常吃海带、紫菜等海藻类植物能够预防哪种疾病的产生？（学生：甲状腺肿大）因为海带中含有丰富的碘元素。
海带中的碘元素主要以有机碘化物的形式存在，同学们想不想通过自己的实验把海带中的碘元素分离并检验出来呢？
板书：海带中碘元素的分离和提取
有机碘变成无机碘（I¯）
师：我们已经学过物质分离和提纯的基本原则和方法选择的思路，那么针对海带这种固体样品，第一步操作是什么？
生：灼烧
师：灼烧用到哪些仪器呢？
生：坩埚，坩埚钳，泥三角，三脚架，酒精灯等等
（请学生上台搭灼烧装置，强调从下到上的顺序以及用坩埚钳拿坩埚的操作）
师：灼烧的原理是什么？阅读书本第2页知识预备1
这样我们通过灼烧就把有机碘变成无机碘，今天我们不进行灼烧操作，灼烧好的灰分样品防在小烧杯中，接下来的操作是加水溶解，为使灰分中的碘离子充分的溶解，我们对混合溶液进行加热煮沸2~3min，冷却后进行过滤，得到无机碘离子的溶液
板书：灼烧 15ml水煮沸冷却过滤
海带→灰分（I-）→→溶解→→碘离子溶液
师：过滤用到哪些仪器？（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台）
过滤的操作步骤是怎样的呢？接下来我们请一位同学上来搭装置并演示过滤操作
生：演示操作（教师及同学帮忙指出操作错误的地方）
师；过滤操作注意点，我们归纳起来用6个字概括-----“一贴、二低、三靠”
学生活动：全体学生练习搭过滤装置和练习过滤操作，并往烧杯中加水煮沸2~3 min 师：在同学们掌握过滤操作后，接下来同学们把冷却后的混合物进行过滤，分离出碘离子溶液
生；活动与探究；提取碘离子溶液
过渡：展示同学提取出来的碘离子溶液
如何检验出溶液中含有碘离子呢？首先往溶液中加2ml 的硫酸酸化，再加4ml的双氧水（目的：氧化碘离子生成碘单质），然后对溶液进行2步操作：第一步取少量溶液于试管，加入淀粉溶液，观察想像；第二步把其余溶液倒入分液漏斗，加入适量的四氯化碳进行萃取分液，观察现象
板书：2. 碘的检验
取少量于试管淀粉
硫酸酸化双氧水→→现象碘离子溶液→→碘单质溶液---
→→现象
其余倒入分液漏斗四氯化碳师：介绍萃取分液操作
萃取的原理是什么？（书第2页知识预备2）
萃取分液的仪器？（分液漏斗、烧杯、铁架台）
萃取分液的操作：检漏、装液、振荡、静置分层、分液
检漏；玻璃塞和玻璃活塞部位，教师演示检漏操作，学生练习操作
装液：把溶液和萃取剂装入分液漏斗，体积不超过分液漏斗的3/4
振荡：用右手掌抵住玻璃塞，握住瓶口部位；左手握住活塞部位，拇指按住活塞；用力振荡，振荡几次后，用拇指和食指旋转活塞进行放气。
经过几次的振荡、放气后，将分液漏斗放在铁架台上，静置
（振荡的目的：使溶质充分的溶解到萃取剂中去）
学生活动：请同学上台演示分液操作，指出其操作错误之处，全体学生再练习分液操作
师：分液时，将分液漏斗下端紧靠锥形瓶壁，打开玻璃塞，旋转活塞，下层液体下层出，上层液体上层倒出
过渡：掌握萃取分液操作后，同学们完成碘的检验实验
学生：活动与探究；碘的检验实验
现象1：加淀粉后溶液边蓝色
现象2：分层，下层为紫红色的有机层
交流与讨论：书本第5页问题，为什么可以用四氯化碳提取碘？用酒精可以吗？
小结：让学生小结本节课的内容，教师加以指导
作业：思考1：如何将四氯化碳中的垫进一步分离出来。