2013步步高化学大一轮复习讲义答案第三章
2013步步高化学大一轮复习讲义答案第三章
第三章第1讲钠及其氧化物答案基础再现·深度思考考点一钠1．银白小大低于2．Na2O Na2O22Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑3．钠的密度比水小钠的熔点低，钠与水反应为放热反应钠与水剧烈反应，产生气体钠与水反应生成碱性物质考点二(从左至右，从上至下)－2－1白色固体淡黄色固体Na2O Na2O21∶21∶2是不是Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O深度思考1．钠是活泼的金属，能与H2O、CO2反应沙子2．Na2O NaOH潮解Na2CO33．c>a>b钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c>a>b，因而反应速率为c>a>b4．①④⑤5．(1)有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解(2)下层溶液出现白色絮状沉淀(3)下降上升(4)2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑6．A7．(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②2Na2O2＋2SO2===2Na2SO4(2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，④中气体明显少于③中气体，因为FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀，④中Fe2＋具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应也会有O2产生。
2013步步高化学大一轮复习讲义第三章 第3讲铝及其重要的化合物
第3讲
铝及其重要化合物
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[考纲解读] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
基础再现·深度思考
第3讲
基础再现〃深度思考
考点一 铝 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表 第三周期ⅢA族 ，原子结构示意图为 。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于 硅 。自然界中的 铝全部以 化合 态存在。 2．金属铝的物理性质
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银白 色有金属光泽的固体，有良好的 延展性 、 导电性
和传热性等，密度较小，质地柔软。
基础再现·深度思考
3．金属铝的化学性质 根据下列转化关系，完成化学方程式。
第3讲
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基础再现·深度思考
点燃 ①2Al＋3Cl2=====2AlCl3；
第3讲
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解析 都使用互滴法，两次操作应产生不同的现象。
第3讲
①向含 Al3＋的溶液中滴加 NaOH 溶液，先生成白色沉淀，后 沉淀又逐渐溶解。 向 NaOH 溶液中滴加含 Al3＋的溶液，开始无沉淀产生，后产 生白色沉淀，且沉淀不溶解。两次现象不同，可以鉴别。
②不论是 NaHCO3 滴入 H2SO4 中还是 H2SO4 滴入 NaHCO3 中 都会立即产生气泡，现象相同，无法鉴别。 ③NaHSO4===Na ＋H ＋SO2 ，溶液显强酸性。 4 向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHSO4：开始出现白色沉淀后消失； 向 NaHSO4 溶液中滴加 NaAlO2 溶液：开始无现象，后出现白 色沉淀。现象不同，可以鉴别。
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基础再现·深度思考
第3讲
解析 弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、Al、Al2O3、Al(OH)3 等 物质既可与强酸反应又可与强碱反应，故选 A。
2013步步高浙江化学高考复习(第一轮)苏教版
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基础再现·深度思考
深度思考
第2讲
5．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用 导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流 由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液 中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属 的活动性顺序是 A．A>B>C>D C．C>A>B>D B．A>C>D>B D．B>D>C>A ( )
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基础再现·深度思考
考点二 化学电源
第2讲
1．碱性锌锰干电池——一次电池 总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋ Zn(OH)2。 正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e ===2MnO(OH)＋ 2OH－；
－
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Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2。 负极反应：
第2讲
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__________g。 (2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图连接，电解 一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成 ____________，此时铅蓄电池的正负极的极性将_____。
基础再现·深度思考
解析
第2讲
(1)放电时为原电池，正极为 PbO2，其电极反应式为
－
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③总反应：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4 (3)可充电电池原理示意图
基础再现·深度思考
第2讲
4.燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性 两种。 酸性 负极反应式 正极反应式 电池总反应式 2H2－4e ===4H
步步高大一轮复习讲义化学答案2013版整本答案 word2003版
2013步步高大一轮复习讲义化学安徽专用（整本答案）第一章第1讲化学实验基础基础再现·深度思考考点一1．(2)2/3(5)灯帽2．试管1/3略向下倾斜蒸发皿玻璃棒泥三角坩埚钳石棉网圆底烧瓶锥形瓶烧杯3．(1)量筒量取一定体积的液体0.1 mL(2)容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液不能(3)酸式滴定管①查漏②在上方③酸性强氧化性碱性④0.01(4)碱式滴定管碱性酸性强氧化性(5)托盘天平②烧杯③被称物砝码左右④0.1(6)温度计①混合物中②支管口处考点二1．(1)药匙纸槽底镊子(2)胶头滴管倾倒手心玻璃棒2．(1)酸碱性酸碱性漂白氧化性(2)①玻璃片或表面皿玻璃棒中部标准比色卡②润湿镊子玻璃棒3．(2)滴成股(3)NaOH溶液或热的纯碱溶液CS2或热的NaOH溶液稀HNO34．(1)烧杯试管搅拌粉碎加热加热(2)①Cl2②NH3SO2HCl倒吸(3)较小较大考点三3．(3)①b②a、c③需要a、c考点四1．广口细口棕色碱性强酸强氧化性2．(1)密封(3)棕色(4)磨口的细口瓶深度思考1．(1)石棉网水浴加热使仪器受热均匀，便于控制KNO3溶液的温度(2)A(3)C(4)D(5)B(6)E碎瓷片或沸石2．坩埚、泥三角3. 不同，A图读数偏大，B图读数偏小。
4．砝码放在左盘，物体放在右盘27.45．(1)28.021.10C(2)①蒸发皿②5.9或5.8100 mL容量瓶6．K、Na、白磷等，因随意丢弃易引起火灾等安全事故。
7．(1)块状固体直接落入试管底部，易砸破试管(2)①瓶塞正放在桌面上；②试剂瓶标签未面向手心；③试剂瓶瓶口未紧靠试管口；④试管未倾斜45°(3)滴管伸入试管内8．不能，污染溶液。
9．不能。
若润湿，不一定有误差，如测NaCl溶液的pH时。
10．在烧杯中加入适量水，然后沿器壁慢慢注入浓H2SO4，边加边搅拌。
11．①—4(自燃物品)；②、⑪—3；③、④—1；⑤、⑩—5；⑥—2；⑦、⑧、⑨—8 12．(1)②防倒吸原理：漏斗下口与液面接触产生倒吸，烧杯中液面下降与漏斗口脱离，在重力作用下，漏斗中的液体又落回烧杯，防止了倒吸。
2013步步高化学大一轮复习讲义答案专题讲座 八 九 十
专题讲座八元素推断题的知识贮备和解题方法答案【例1】C【例2】C【例3】 B【例4】D【例5】D【例6】C【例7】B【例8】(1)D(2)第三周期第ⅢA族(3)次氯酸钙ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O【例9】 C【例10】(1)第四周期第Ⅷ族(2)2BrCl＋2NaI===Br2＋I2＋2NaCl(3)第三周期第ⅠA族易专题讲座九电化学高考命题的探究答案【例1】B【例2】C【例3】C【例4】(1)Zn(或锌)正极(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b(3)2H＋＋2e－===H2↑87【例5】(1)①④(2)2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑)(4)用拇指按住管口，取出试管，管口靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有淡蓝色火焰(5)用拇指按住管口，取出试管正立，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃(6)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)【例6】(1)Na2O(2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑(3)负极 Cl 2＋2e －===2Cl －(4)Cu ＋H 2O 2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O专题讲座十 化学反应速率、化学平衡计算通关答案【例1】 C【例2】 3Y ＋Z 2X 0.025 mol·L －1·min －1 即时巩固1．C2．0.15/a mol·L －1·min －1 0.1/a mol·L －1·min －1 2 【例3】 B【例4】 (1)放热 (2)增大 增大 (3)BC (4)60%即时巩固3．(1)a /4 (2)2a 不变 (3)6 (4)n >2m /3【例5】 (1)c (CH 3OCH 3)·c (H 2O)c 2(CH 3OH)5 (2)>即时巩固4．(1)1 (2)0.95 mol·L －1 (3)吸热 (4)等于 平衡常数只与温度有关5．(1)A(g)＋2B(g) 2C(g) c 2(C)c (A)·c 2(B)0．05 mol·L －1·min －1(2)缩小容器容积(加压)。
步步高大一轮复习讲义化学答案2013版_整本答案
第3讲盐类的水解基础再现·深度思考考点一1．水电离产生的H＋或OH－弱电解质2．H＋OH－水的电离平衡增大3．可逆酸碱中和4．否中性pH＝7是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7是CH3COO－、CO2－3碱性pH>7考点二1． 弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)2．(1)NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(2)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(3)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋(4)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑考点三1．越大越强2．右移增大增大右移减小增大右移增大减小增大减小减小增大深度思考1．向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。
这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的。
2．Na2CO3溶液的pH大。
因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO2－3结合H＋的能力强于CH3COO－，即CO2－3水解程度较大，产生的c(OH－)较大，pH较大。
由于盐的二级水解大于一级水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。
3．三种溶液各取少许分别滴入石蕊，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
4．D5．NH＋4水解一般小于10%水解微弱考虑水的电离水极微电离纯水电离度1.0×10－7%6．①②③④⑥⑨⑩⑪7.D8．①Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋②S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－③HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－④AlO－2＋2H2O Al(OH)3＋OH－⑤不水解9．不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H 2O CH 3COOH ＋OH －左移。
10．B11．(1)纯碱溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，温度升高，水解平衡右移，c (OH －)增大，去污能力增强。
2013步步高化学大一轮复习讲义答案第四章
第1讲 无机非金属材料的主角——硅答案基础再现·深度思考 考点一1．(1)游离 化合 金刚石 石墨 C 60(2)二 氧 化合 氧 晶体 无定 半导体 半导体芯片 集成电路 太阳 电 光电池2．(1)C ＋O 2=====点燃CO 2 2C ＋O 2=====点燃2CO 2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2 SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O (2)Si ＋O 2=====△SiO 2 考点二1．(1)无 有 难(2)①2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 淡蓝色 ②CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2(冶炼金属)2．空间立体网状 大 高 固 低 ①CO 2＋H 2O H 2CO 3 ②SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O③SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 橡胶 CO 2少量：CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O CO 2过量：CO 2＋NaOH===NaHCO 3④SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2(不足)===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3⑤SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3 Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 考点三1．不 弱 不能(1)H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2O(2)H 2SiO 3＋2NaOH===Na 2SiO 3＋2H 2O (3)干燥剂2．(1)由硅、氧和金属元素组成的化合物 (2)Na 2O·SiO 2 K 2O·3Al 2O 3·6SiO 2·2H 2O(3)①水玻璃 ②Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓ Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3 3．(2)高温结构陶瓷 光导纤维 生物陶瓷 压电陶瓷 深度思考 1．B 2.C 3.B4．(1)通过盛有浓NaOH 溶液的洗气瓶(2)通过盛放灼热CuO 的硬质玻璃管 (3)通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管(4)通过饱和NaHCO 3溶液或酸性KMnO 4溶液 (5)通过饱和NaHCO 3溶液 (6)通过CuSO 4溶液5．①C ②D ③B ④E ⑤A 6．④⑤⑥ 7．C 8.D9．(1)D (2)BC (3)生物 AD 规律方法·解题指导【例1】 (1)开始阶段：2OH －＋CO 2===CO2－3＋H 2O 完全转化为Na 2CO 3后：CO2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3(2)①当n (CO 2)≤0.05 mol 时，反应产物全部是Na 2CO 3，n (Na 2CO 3)＝n (CO 2)。
2013步步高化学大一轮复习讲义第三章 第5讲
基础再现·深度思考
2．常见金属材料
第5讲
金属材料包括纯金属和它们的合金，可分为黑色金属材料和 有色金属材料。 (1)重要的黑色金属材料 ①黑色金属材料：通常包括 铁、铬、锰以及它们的合金 。 ②钢 钢是用量最大、用途最广的合金。 低碳钢 ：韧性、焊接性好，强度低 碳素钢 中碳钢 ：强度高，韧性及加工性好 高碳钢 ：硬而脆，热处理后弹性好 钢 合金钢 ：具有各种不同的优良性能，用于制不锈钢 及各种特种钢
第5讲
第5讲
[考纲解读]
用途广泛的金属材料及开发利 用金属矿物
本 课 栏 目 开 关
1.知道铜及其重要化合物的性质。2.了解合金的
概念及重要应用。3.了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的 一般方法。4.了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。
基础再现·深度思考
第5讲
基础再现〃深度思考
考点一 铜及其化合物 1．单质铜 (1)物理性质： 紫红 色固体，具有良好的延展性、导 热 性和 导 电 性。 (2)化学性质 反应物质 化学方程式 ①潮湿的空气2Cu＋O2＋CO2＋H2O ===Cu2(OH)2CO3 ( 绿色 固体) △ ②在空气中加热 2Cu＋O2===== ( 黑色 固体) 2CuO
基础再现·深度思考
第5讲
②把 5 g 干燥的氧化铁粉末和 2 g 铝粉混合均匀， 放在纸漏斗 上，上面加少量氯酸钾固体并在混合物中间插一根镁条。 ③用燃着的小木条点燃镁条，观察发生的现象。 (2)实验现象：当外露部分镁条刚刚燃毕时，纸漏斗内的混合 物 立即剧烈反应 ， 发出 耀眼的光芒 液珠冷却后变为 黑色固体 。 ， 产生大量的烟。 纸漏斗被烧破，有 红热状态的液珠 落入蒸发皿内的细沙上， (3)实验结论：在高温下，铝与氧化铁反应，放出大量的热 ， 高温 化学方程式：Fe2O3＋2Al=====2Fe＋Al2O3 。
2013步步高生物大一轮复习讲义答案第3单元范文
第9课时降低化学反应活化能的酶回扣基础构建网络一、判一判 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.×6．×7．√想一想 1.大多数为氨基酸，少部分为核糖核苷酸。
2．蛋白酶。
二、1.高效性 2.一种或一类 3.温和最适宜降低变性失活降低不会失活练一练D三、连一连知识网络蛋白质RNA活化能高效性专一性突破考点提炼方法典例引领1D对位训练1 A典例引领2B对位训练2 D典例引领3(1)脂肪缓冲(2)蛋白质(3)在一定温度范围(包括55 ℃～65 ℃)内设置温度梯度，分别测定酶的活性，若所测得的数据出现峰值，则峰值所对应的温度即为该酶催化作用的最适温度。
否则，扩大温度范围，继续实验，直到出现峰值。
(2)②混匀，37 ℃恒温水浴一段时间③取出试管，分别加入适量的斐林试剂，混匀，沸水浴加热一段时间④观察实验现象并记录实验结果(3)含有蔗糖和蔗糖酶溶液的试管，以及含淀粉和淀粉酶溶液的试管中出现砖红色沉淀，其他试管中不出现砖红色沉淀(4)酶的催化作用具有专一性(5)20 ℃低于酶的最适温度，酶活性低，水解产生的还原糖少方法体验典例 B 易错警示 典例1 B 典例2 C 检测落实体验成功 1．B 2.A 3.C 4.A 5.B6．(1)成体生长缓慢，实验效果不明显 让鲈鱼适应实验养殖环境 (2)温度不能过高 高温会使植酸酶变性而失去活性 (3)水体温度、盐度和溶解氧等(4)添加植酸酶的饲料促进鲈鱼幼体的生长；植酸酶能提高肠道中蛋白酶的活性，而对肠道中脂肪酶和淀粉酶的活性影响较小(5)肉食性，其肠道中蛋白酶活性显著高于脂肪酶和淀粉酶 课时规范训练1．C 2．C 3．A 4．C 5．C 6．C 7．C 8．D 9．C 10．C 11．A 12．A 13．(1)小麦种子中α淀粉酶催化效率(2)0.6、0.4、0(3)检测实验使用的淀粉溶液中是否存在还原糖 (4)2 mL 斐林试剂 60 ℃水浴加热2 min (5)三14．(1)探究过氧化氢在不同pH 条件及不同量的提取液条件下分解的快慢(或探究等量的提取液在不同pH 条件下对过氧化氢分解的影响及同种不同量提取液在相同pH 条件下对过氧化氢分解的影响)(2)pH 的大小和提取液的量 单位时间产生气泡的多少(或单位时间内过氧化氢的减少量) (3)同一种酶在相同条件下的最适pH 相同 (4)2 A 中所含酶的量较少，相同时间分解的过氧化氢量较少 (5)见图第10课时 细胞的能量“通货”——ATP ATP 的主要来源——细胞呼吸回扣基础构建网络一、腺苷 A 三个磷酸基团 TP判一判 1.× 2.√ 3．× 4．× 5．× 6.×二、1.细胞质基质 2C 3H 6O 3 2C 2H 5OH ＋2CO 2 6O 2 12H 2O 6CO 2 线粒体内膜 有氧 呼吸第二阶段 2.(1)C 6H 12O 6＋6H 2O ＋6O 2――→酶6CO 2＋12H 2O ＋能量(2)①C 6H 12O 6――→酶2C 2H 5OH ＋2CO 2＋少量能量 ②C 6H 12O 6――→酶2C 3H 6O 3＋少量能量 判一判 1.× 2．× 3．√ 4．×知识网络 腺苷 磷酸基团 细胞质基质 细胞质基质和线粒体 细胞质基质 突破考点提炼方法典例引领1 D 对位训练1 D 典例引领2 B 对位训练2 A 典例引领3 C 对位训练3 B 典例引领4 D 对位训练4 C 方法体验 典例 D据O 2与CO 2的比例⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧不消耗O 2，只产生CO 2⇒甲只进行无氧呼吸O 2∶CO 2＝2∶8⇒乙有氧呼吸 (1/3葡萄糖)∶无氧呼吸(3葡萄糖)O 2∶CO 2＝4∶6⇒丙有氧呼吸 (2/3葡萄糖)∶无氧呼吸 (1葡萄糖)O 2∶CO 2＝1∶1⇒丁只进行有氧呼吸易错警示 典例 D 检测落实体验成功1．B 2.C 3.D 4．B 5．B 6.B7．(2)②10 mL 的试剂2、10 mL 的5%葡萄糖溶液、2 mL ATP 溶液 10 mL 的试剂2、10 mL 的5%葡萄糖溶液、2 mL 蒸馏水 ③除去锥形瓶中的氧气 A ⑤3号瓶是否变浑浊(3)①A 装置变浑浊，B 装置不变浑浊，C 装置变浑浊 ②A 装置变浑浊，B 装置变浑浊，C 装置不变浑浊 ③A 装置变浑浊，B 装置不变浑浊，C 装置不变浑浊 ④A 装置变浑浊，B 装置变浑浊，C 装置变浑浊 课时规范训练1．D 2．D 3．B 4．D 5．C 6.B 7．D 8．B 9．C 10．C 11．D 12．C 13．C 14．C 15．D16．(1)有无氧气 温度、pH 、培养液量、培养液浓度等(2)细胞质基质和线粒体 (3)①等量 ②(两侧)液面 实验结果预测和结论： ①A 侧液面上升，B 侧液面下降 ②A 侧液面下降，B 侧液面上升③如果A 、B 两侧液面高度相同，则有氧呼吸和无氧呼吸消耗的葡萄糖一样多 17．(1)④ (2)③ (3)①②③④ (4)C (5)ATP 与ADP 之间进行相互转化第11课时 能量之源——光与光合作用回扣基础构建网络一、红光 蓝紫光 DNA 、RNA 、酶 色素和酶 光合作用议一议 (1)不同波长的光穿透性不同，不同藻类吸收不同波长的光。
【步步高】高考化学大一轮复习讲义 第三章 第4讲 铁及其化合物课件
基础再现·深度思考
第4讲
归纳总结 1判断离子共存 ①Fe2＋、Fe3＋均水解，与 HCO－3 、AlO－2 、CO32－等因水解相互 促进，在溶液中不能大量共存。 ②Fe3＋与 S2－、I－、HS－、SO32－，Fe2＋与 NO－3 H＋、ClO－、 MnO－4 H＋在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存。 2盐溶液的配制与保存 ①Fe2＋的盐溶液：加少量铁粉，防止 Fe2＋被氧化；加少量相 应的酸，防止 Fe2＋水解。 ②Fe3＋的盐溶液：加少量相应的酸防止 Fe3＋水解。
程式。
答案
FeO ＋ 2H ＋ ===Fe2 ＋ ＋ H2O
3FeO
＋
10H
＋
＋
NO
－
3
===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
基础再现·深度思考
第4讲
5．向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4 的混合物中加入 100 mL 1 mol·L － 1 的 盐 酸 , 恰 好 使 混 合 物 完 全 溶 解 , 放 出 224
第4讲
第 4 讲 铁及其化合物
[考纲解读] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化 还原反应。3.能鉴别溶液中的 Fe2＋、Fe3＋。
基础再现·深度思考
第4讲
基础再现·深度思考
考点一 变价金属——铁的性质
1．纯铁具有金属的共性，如具有 银白 色金属光泽和良好的延 展性，是电和热的良导体，具有能被 磁铁 吸引的特性，纯铁
有很强的抗腐蚀能力。 2．用化学方程式或离子方程式表示下列变化
基础再现·深度思考
第4讲
(2)Fe＋H2O(g)――④→④ 3Fe＋4H2O(g)==△===Fe3O4＋4H2↑ (3)Fe—― ―⑤ ⑥― ―→ →FFee23＋ ＋ ⑤ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ⑥ Fe＋4H＋＋NO－ 3 ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 特别提醒 常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中钝化的实质是强
2013步步高化学大一轮复习讲义答案大题冲关滚动练之二 四 六
大题冲关滚动练之二——无机化工流程题答案1．(1)增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率(2)Na 2CO 3 0.003 (3)锌粉(4)ZnCO 3·2Zn(OH)2·H 2O =====450～500 ℃3ZnO ＋CO 2↑＋3H 2O ↑2．(1)Fe 3＋、Fe 2＋(或铁离子、亚铁离子) (2)4FeCO 3＋O 2===2Fe 2O 3＋4CO 2(3)K 2SO 4 蒸发结晶(4)Ba(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液 重结晶(5)C3．(1)H 2O 2＋ 2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O (2)碳酸钠可与盐酸反应，降低溶液的酸性，增大pH ，使铁离子沉淀完全(3)NaCl 、CoCl 2(HCl 不写也可)(4)减压烘干晶体表面的水分；或常温下晾干；或常温下鼓风吹干；或低于100度小心烘干等，但是不能用高温烘干4．(1)2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －(2)Fe 3O 4＋8HCl===FeCl 2＋2FeCl 3＋4H 2O(3)①B NaClO 能将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，且溶液显碱性(或消耗H ＋)，能增大溶液pH ，使Fe 3＋生成Fe(OH)3沉淀 ②Na 2SO 45．(1)SO 2 制硫酸(2)粗铜板 阳极 Cu 2＋＋ 2e －===Cu (3)①Fe 3＋ ②将Fe 2＋氧化为Fe 3＋2Fe 2＋＋2H ＋ ＋H 2O 2===2Fe 3＋＋2H 2O 6．(1)2H 2SO 4 S MnSO 4 2H 2O(后两种物质顺序可颠倒)(2)将溶液中的硫酸铜转化为铜 Zn ＋Fe 2＋===Fe ＋ Zn 2＋(3)MnCO 3、ZnCO 3 5.2～5.4(4)MnO2大题冲关滚动练之四——无机框图题答案1．(1)Na 2S 2O 3 FeS HCl C 6H 5OH(2)①S 2O 2－3＋2H ＋===S ↓＋SO 2↑＋H 2O ②2Fe 3＋＋H 2S===2Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋2．(1)O 2 SO 3 (2)Na ＋[··S··]2－Na ＋ (3)增强溶液的导电能力(4)Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4 OH －＋HCO －3===CO2－3＋H 2O3．(1)①··N ⋮⋮N ··②4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ③2NO ＋2CO=====催化剂N 2＋2CO 2(2)①O===C===O (极性)共价键、离子键②2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2③Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH(3)①NaOH 、Na 2CO 3 > c (Na ＋)>c (Cl －)>c (HCO －3)>c (OH －)>c (H ＋)>c (CO2－3)②44.8 2.54．(1)FeO (2)CO 2＋2Mg=====点燃C ＋2MgO (3)O 2 Fe 3O 4 (4)等于 不变 不一定达到0.026 35．(1)白色固体不溶于水 Mg(OH)2(2)①NaHSO 4、KCl 、BaCl 2 ②CO2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑③B 、E 两溶液，与A 溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝(3)NaHSO 4 NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO2－4，所产生的H ＋抑制水的电离6．(1)FeCl 2 NaAlO 2 NaOH(2)阴 Cu 2＋＋2e －===Cu (3)3FeO ＋2Al=====高温Al 2O 3＋3Fe(4)能 c (Fe 3＋)·c 3(OH －)＝(12×0.01)×(12×0.001)3＝6.25×10－13>2.097×10－39，能生成Fe(OH)3沉淀大题冲关滚动练之六——电化学原理综合应用题答案1．(1)A (2)BCD (3)负 40 0002．(1)Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋(2)0.64 0.5(3)3. (1)①吸氧 ②2Cl －＋2H 2O=====2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ (2)①4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑小于 ②D③H ＋放电促进水的电离，使OH －浓度增大④H 2－2e －＋2OH －===2H 2O 571.64．(1)Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 阴极 6OH －－6e －===O 3↑＋3H 2O 1∶3 (2)增大Fe －2e －===Fe 2＋ (3)ad 5．(1)2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑(2)BD(3)2H 2O ＋2e －===2OH －＋H 2↑(4)Cu ＋Cl －－e －===CuCl ↓(5)CuOH 和Cu 2O K sp (CuOH)<K sp (CuCl)，CuCl 转化为黄色的CuOH 沉淀，CuOH 不稳定分解生成Cu 2O ，所以橙黄色沉淀的成分为CuOH 和Cu 2O 的混合物(6)Cu 2O 取少量样品放入试管，滴加少量稀硫酸，观察到沉淀部分溶解且溶液呈蓝色，说明沉淀成分为Cu 2O。
2013步步高化学大一轮复习讲义答案大题冲关滚动练之三
大题冲关滚动练之三——金属及其化合物的综合推断题答案1．(1)ac(2)FeCl 3 2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，防止Fe 2＋被氧化 用试管取少量C 溶液，滴加KSCN 溶液，无颜色变化，再滴加氯水，溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe 2＋存在 生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3(3)Al(OH)3 Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓ AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓ 2．(1)Al(2)①C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O②NO 、CO 2(3)Cu 2＋、Fe 3＋、H ＋ 3．(1)KNO 3 CuSO 4(2)Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓ (3)Na 2CO 3(4)Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋4．(1)E>A>D Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu Zn ＋Fe 2＋===Zn 2＋＋Fe(或Cu ＋2Ag ＋===Cu 2＋＋2Ag Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu ，其他合理答案也可) (2)3NH 3·H 2O ＋AlCl 3===3NH 4Cl ＋Al(OH)3↓ NH 4Cl ＋NaOH===NH 3·H 2O ＋NaCl(其他合理答案也可)(3)3Fe ＋4H 2O(g)===Fe 3O 4＋4H 2↑5．(1)Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe(2)2Al ＋2H 2O ＋2OH －===2AlO －2＋3H 2↑(3)①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe 3＋②Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋③2FeSO 4＋2NaNO 2＋H 2SO 4===2Fe(OH)SO 4＋Na 2SO 4＋2NO ↑6．(1)小苏打(2)碱 不相同 碳酸钠水解显碱性：CO2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，氨气溶于水生成的NH 3·H 2O 电离显碱性：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，所以加入酚酞试液后溶液均显红色(其他合理答案也可)(3)NaCl ＋CO 2＋H 2O ＋NH 3===NaHCO 3↓＋NH 4Cl CO 2在水中的溶解度较小，NH 3极易溶于水，水溶液呈碱性，能吸收大量的CO2，生成大量的HCO－3，使NaHCO3晶体析出。
2013步步高化学大一轮复习讲义答案专题讲座一、二、三
专题讲座一化学计算中的几种常见数学思想答案【例1】A【例2】78.6%【例3】 B【例4】D【例5】A【例6】B【例7】C【例8】B1．D2．A3．B4．A5．混合物由碱金属K及其氧化物K2O组成，K的质量约为0.498 g，K2O的质量约为0.902 g。
6．B7．置换出的铜的质量为0.32 g，原混合物中铜的质量分数约为70.59%。
专题讲座二相互竞争的离子反应和氧化还原反应答案【例1】2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓即时巩固1D即时巩固2HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3即时巩固3(1)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Mg＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(2)NH＋4＋OH－===NH3·H2O(3)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O【例2】C即时巩固4A[因H2SO3的还原性强于HBr的还原性，故Cl2先氧化H2SO3，H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl，生成的H2SO4和HCl是强酸，故溶液的pH下降；当H2SO3完全反应后，再通入Cl2，发生反应Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，溶液的pH不再改变。
] 即时巩固5A[向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，可能发生的反应依次为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl、2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2、2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。
将溶液蒸干时HCl、Br2和Cl2会挥发，灼烧时I2会升华。
若通入的氯气过量，得到固体剩余物质的组成是NaCl、Na2SO4；若通入的氯气是不足量的，则还有可能留下NaBr。
]即时巩固61∶1∶4【例3】Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4即时巩固7C[此题看上去似乎4个选项都可能发生，但我们知道氧化还原反应优先于非氧化还原反应，因此B、D不正确。
步步高大一轮复习讲义化学答案
步步高大一轮复习讲义化学答案步步高大一轮复习讲义化学答案【篇一：第十一章第1讲【2016化学大一轮步步高答案】】t>[考纲要求] 1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2.了解常见有机化合物的结构；了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。
3.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
4.了解有机化合物存在同分异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
5.能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
考点一有机化合物的分类及官能团1．按碳的骨架分类 (1)有机链状化合物?如chchch?脂环化合物化合物 ??环状化合物?芳香化合物323(如)(2)烃2．按官能团分类(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
(2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物解析有机物的甲酸、甲酸某酯以及某些糖(如葡萄糖)中均含有醛基，它们均不属于醛类物质。
2．有下列四种含苯环的有机物：按要求回答下列问题：(1)属于苯的同系物的是______。
(填序号，下同) (2)属于芳香烃的是________。
(3)属于芳香化合物的是____________。
(4)用图示画出上述三类物质之间的包含关系。
答案(1)① (2)①② (3)①②③④(4)题组一官能团的识别1．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了s-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。
s-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是( )a．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基b．含有苯环、羟基、羰基、羧基 c．含有羟基、羰基、羧基、酯基 d．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基答案 a解析从图示可以分析，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。
2．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图所示。
该物质中含有的官能团有________________________________________________________________________。
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[高三理化生]步步高大一轮复习讲义化学答案2013版_整本答案第3讲讲讲的水解基讲再讲?深度思考考点一，1,水讲讲生的离H或OH弱讲解讲，2,H OH水的讲平衡增大离3,可逆酸中和碱，24,否中性pH,7 是NH，4、Cu 酸性pH<7 是CHCOO3、CO23 性碱pH>7考点二1, 弱酸,,(或弱碱)，OH，(或H)，2,(1)NH，4，HONH,,?HO，H232(2)CO23，HOHCO,,2，OH(，，33)Fe，3HOFe(OH),,，3H23(，34)Al，3HCO===Al(OH)?，3CO?32考点三1,越大越强2,右移增大增大右移小增大右移增大小增大小小增大减减减减深度思考,向讲溶液中滴入讲讲液～溶液讲讲色～若再向讲溶液中滴入讲量讲化讲溶液～讲生白色淀～且溶液的讲色褪去。
讲可以讲明讲溶液呈性是由碱酚沉碱碱引起的。
,NaCO溶液的pH23，讲合H的能力强于CH即CO2水解程度讲大～讲生的讲大～pH讲大。
由于讲的二讲水解大于一讲水解～故,三讲溶液各取少讲分讲滴入石～不讲色的讲蕊4,D5,NH，4水解一般小于10% 水解微弱考讲水的讲水微讲讲水讲度离极离离1.0×107%6,???????? 7.D，，38,?Al，3HOAl(OH),,，3H23?2S，HOHS,,2，OH、HS，HOH,,S，OH22?HCO，HOH,,CO，OH223?AlO，2HOAl(OH),,，OH23?不水解,不讲～原因是,系中体HOCH,,COOH，23移。
10,B1,(1)讲溶液中存在碱的水解平衡,CO2，HOHCO,,2OH温度升高～水解平衡右移～增大～去讲能力增强。
(2)FeCl溶液中存在312,(1)CHCOO3，HOCH,,COOH，OH23～使溶液讲性碱(2)BD(3)右左左右讲律方法?解讲指讲【例1】 C 【例2】 C 【例3】 B 【例4】 D，3【例5】(1)Al，3HCO===Al(OH)?，3CO?32(2)Al(SO)溶液因水解呈酸性～腐讲讲讲243(，33)与酸反讲速率NaHCO>NaCO～讲生等量CO讲～消耗Al量多3232【例6】(1)KCO 管加讲讲程促讲水解～但生成的尽KHCO和KOH反讲后又生成KCO23323(2)KAl(SO)?12HO 管尽422(3)NaCO 2NaHCONaCO，CO?，HO2332322(4)NaSO 2NaSO，O===2NaSO2423224(5)HSO溶液HCl讲讲24真讲重讲?讲范集讲1,(1)? (2)× (3)? (4)× (5)?2,C 3,D 4,A 5.D 6.D 7.A 8,D 9,A 10,B 11,B 12,B 13,A 讲讲讲范讲讲教扣材讲讲回1,D 2.B 3.C 4.,，35,> Al，2SO2，24，2Ba，4OH===2BaSO?，AlO4，2HO ,22，3Al，3SO24，2，3Ba，6OH===2Al(OH)?，3BaSO?34能力提升讲讲1,C 2.D 3.B 4.D 5.B 6.B 7.A8,A 9.C 10.D1,(1)取0.1 mol?L的醋酸和0.1 mol?L的讲化讲溶液等讲混合振讲～再滴入无色讲讲液～若讲讲色～讲讲明醋酸是弱酸氧体并酚讲溶液的碱pH～若pH<12，，，23212,(1)将Fe氧化成Fe～便于生成淀沉与Cu分离(2)C(3)CuO[Cu(OH)、CuCO、Cu(OH)CO也可以]23223(，，324)不能加使碱Fe沉淀的同讲也能使Cu沉淀(5)不能讲在HCl气流中加讲蒸讲讲晶(6)碳气沉酸讲溶解～讲生泡和讲褐色淀(，7)讲气(H) 讲粉与FeCl、CuCl水解讲生的H反讲而生成讲气232(8)FeCl水解生成的3，33,(1)Al水解生成的(2)小于(3)?? NHAl(SO443mol?L1(，4)a c(Na)>c(SO24)>c(NH，4)>c(OH)，,c(H)第4讲讲溶讲解讲的溶解平衡基讲再讲?深度思考考点一1,讲和溶液溶解生成淀沉2,(1)> (2), (3)<3,, ? 不讲溶解平衡4,讲溶微溶可溶易溶，mnnm5,淀溶解讲度沉c(A)?c(B)c，mnnm(A)?c(B) > , <6,(2)?溶解不讲?吸讲溶解增大考点二，31,(1)Fe，3NH?HO===Fe(OH)?，3NH，4323(，，22)HS，Cu===CuS?，2H2，，22,(1)CaCO，2H===Ca，HO，CO?322(，22)Mg(OH)，2NH，4===Mg，2NH?HO232(，4)AgCl，2NH?HO===[Ag(NH)]，Cl3232，2HO23,(1)沉淀溶解平衡越大深度思考,取适量的AgCl溶解于讲管中～滴加酸化的另取适量AgCl溶解于讲管中～滴加，2,(1)HO、H、OH2，、Ag、Cl、NO、AgCl(2)?AgCl的溶解平衡～3,A4,c(Cl，)?c(Ag),0.001 mol?L1×0.001 mol?L1,1062 mol?L2>K～有淀生成。
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第三章第1讲钠及其氧化物答案基础再现·深度思考考点一钠1．银白小大低于2．Na2O Na2O22Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑3．钠的密度比水小钠的熔点低，钠与水反应为放热反应钠与水剧烈反应，产生气体钠与水反应生成碱性物质考点二(从左至右，从上至下)－2－1白色固体淡黄色固体Na2O Na2O21∶21∶2是不是Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O深度思考1．钠是活泼的金属，能与H2O、CO2反应沙子2．Na2O NaOH潮解Na2CO33．c>a>b钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c>a>b，因而反应速率为c>a>b4．①④⑤5．(1)有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解(2)下层溶液出现白色絮状沉淀(3)下降上升(4)2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑6．A7．(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②2Na2O2＋2SO2===2Na2SO4(2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，④中气体明显少于③中气体，因为FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀，④中Fe2＋具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应也会有O2产生。
(3)Na2O2与水反应发生自身氧化还原反应放出O2，在遇到有还原性物质时会表现出强氧化性。
8．A规律方法·解题指导规律方法1．根据反应：Na2O＋H2O===2NaOHΔm62 g 18 g 80 g 62 g 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ Δm 2×78 g 32 g 124 g 【例1】 B [(1)甲、丁相比：甲：Na →NaOH 消耗H 2O ，溶剂减少 丁：NaOH 无反应 溶剂不变 故NaOH 的质量分数：甲>丁。
(2)乙、丙相比：⎭⎪⎬⎪⎫乙：2Na 2O ――→H 2O4NaOH丙：2Na 2O 2――→H 2O4NaOH ＋O 2NaOH 相等消耗H 2O 相等 溶剂相等故乙、丙溶液完全等同。
(3)乙、丙与甲相比甲：Na 乙：Na 2O 丙：Na 2O 2当它们物质的量相等时，Na(甲)所得NaOH 是乙、丙(Na 2O 、Na 2O 2)所得物质的量的12，它们所消耗的水相等，故溶剂相等，因此甲的质量分数比乙、丙小。
] 【例2】 C 【例3】 D【例4】 (1)取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl 2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na 2O 2已经变质(2)取少量样品于一洁净试管中，再加入适量的水，将带有火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明样品中仍有Na 2O 2 【例5】 (1)防止Na 2O 2受潮(2)浓硫酸 除去CO 2中的水 饱和碳酸氢钠溶液 (3)二氧化碳只有在有水存在时才能与过氧化钠反应 (4)除去混在氧气中的过量二氧化碳 (5)b 、e 真题重组·规范集训1．(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× 2．A 3．C 4．B 5．C6．(1)三 ⅡA Na ＋[··O ··O ··]2－Na ＋(或K ＋[··O ··O ··]2－K ＋) (2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 (3)4NH 3＋3O 2点燃,2N 2＋6H 2O(4)Mg 3N 2＋8HNO 3===3Mg(NO 3)2＋2NH 4NO 3 (5)2 课时规范训练 教材习题回扣 1．B 2.D 能力提升训练1．B 2.C 3.C 4.D 5.C 6.D 7.A 8．A 9.A 10.A 11．(1)Na 2O 2 H 2O(2)2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑(3)供氧剂、漂白剂、消毒剂(任答一种均可) 12．(1)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑(2)反应开始后，取带火星的木条靠近导气管p 口处，发现木条复燃，说明结论a 正确 反应开始前先将导管q 口蘸上肥皂水，反应开始后q 口有气泡产生，说明b 结论正确(合理即可)13．(1)4KO 2＋2CO 2===2K 2CO 3＋3O 2(2)3∶5 (3)1∶3(4)KO 2 等量的KO 2和Na 2O 2，KO 2释放出的氧气多14．(1)①金属钠上有没擦干净的煤油，不完全燃烧后生成的碳 ②酒精不完全燃烧生成的碳 ③酒精燃烧产生的二氧化碳(或空气中的二氧化碳)与金属钠反应生成的碳 (2)①取得较纯的Na ②2Na ＋CO 2=====点燃C ＋Na 2O 2,2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2(或Na 2O 2＋2Na===2Na 2O) 15．(1)①溶液的红色褪去②在滴有酚酞的水中加入足量过氧化钠，待反应完成后向溶液中加入少量二氧化锰粉末，有气体放出，证明过氧化钠与水反应时有H 2O 2生成(2)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入氧气，若红色褪去，证明甲同学的推测正确，反之，则不正确。
实验装置图如图所示(可用广口瓶 等其他仪器代替烧杯，合理即可)第2讲 碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属答案基础再现·深度思考 考点一(从左至右，从上至下)纯碱或苏打 小苏打碱性 小 稳定 风化 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O CO2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑ HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑ Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O Ca 2＋＋2OH －＋2HCO －3===CaCO 3↓＋CO2－3＋2H 2O Ca 2＋＋CO2－3===CaCO 3↓ 2Al 3＋＋3CO2－3＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋3CO 2↑ 考点二1．(1)(从左至右，从上至下)增大 增大 增强 较低 降低 增强 2．(1)物理 (3)黄 紫 蓝色钴玻璃 黄绿 深度思考1．有沉淀析出，原因是NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3的溶解度，而且反应消耗溶剂水。
2．用加热法可以将Na 2CO 3固体粉末中混有的NaHCO 3转化为Na 2CO 3；向混合液中滴加适量的NaOH 溶液，可以将其中的NaHCO 3转化为Na 2CO 3；向混合液中通入过量的CO 2气体，可以将Na 2CO 3转化为NaHCO 3。
3．(1)Ⅱ(2)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O D (3)NaHCO 3 4．(1)(3)(4)5．(1)HCO －3＋OH －===CO2－3＋H 2O (2)HCO －3＋OH －＋Ba 2＋===BaCO 3↓＋H 2O(3)2HCO －3＋Ba 2＋＋2OH －===BaCO 3↓＋CO2－3＋2H 2O6．C 7.C 规律方法·解题指导 【例1】 D 【例2】 B 实验探究1．②Na 2CO 3水解产生的碱所致步骤1：取适量纯碱的酚酞红色溶液于试管中 步骤2：滴加过量的BaCl 2溶液预期的现象及结论：若产生白色沉淀，溶液红色完全褪去，则乙同学说法正确；若产生白色沉淀，溶液仍呈红色，则甲同学说法正确。
2．(1)思考1 由于CO 2在NaCl 溶液中的溶解度很小，先通入NH 3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO 2气体，产生大浓度的HCO －3，才能析出NaHCO 3晶体 思考2 食盐水，CO 2分析 (1)沉淀池发生的反应为NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3(s)＋NH 4Cl ，分离沉淀后的母液中还含有NaCl ，为了提高原料的利用率，NaCl 再送入沉淀池循环利用。
(2)煅烧炉中发生的反应为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，分解产生的CO 2，再送入沉淀池中循环利用。
思考3 NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O(2)①将50 mL 2 mol·L －1 NaOH 溶液等分成两份，在一份NaOH 溶液中通入过量的CO 2气体，再将两溶液混合，即得50 mL 1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液②NaOH ＋CO 2===NaHCO 3、 NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 真题重组·规范集训1．(1)× (2)√ (3)× (4)× 2．C 3.D 4．A 5．A6．A [涉及的反应有：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2 2H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2↑ CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O基于CO 2与NaOH 的反应，本题在计算时可处理成先让CO 2与Na 2O 2全都反应，若剩余 Na 2O 2，则再与H 2O 反应。
2 mol NaHCO 3受热分解产生1 mol CO 2，已足以把Na 2O 2反应掉，故残留固体只有Na 2CO 3。
] 7．C 8．(1)× (2)×9．(1)··O ····C ····O ··(2)HCO －3＋OH －===CO2－3＋H 2O(3)①Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O或2NaHCO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O Na 2O 2 ②H 2O 2 Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ(4)2Na 2CO 3＋Cl 2＋H 2O===NaClO ＋NaCl ＋2NaHCO 3 10．(1)NaN 3 Na ＋[··O ··]2－Na ＋(2)Na 2O ＋H 2O ＋2CO 2===2NaHCO 3(3)6Na ＋Fe 2O 3高温,3Na 2O ＋2Fe 避免分解产生的金属钠可能产生的危害(4)BD (5)可溶性盐的成分可能是Na 2CO 3或NaHCO 3或Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物。