2017年高考化学水溶液中的离子平衡仿真押题(带答案和解释)
全国高考化学化水溶液中的离子平衡的综合高考真题分类汇总附详细答案
全国高考化学化水溶液中的离子平衡的综合高考真题分类汇总附详细答案一、水溶液中的离子平衡1．氢叠氮酸（HN3）和莫尔盐[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]是两种常用原料。
（1）氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka=10×10-5。
①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为_______②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，此时，溶液呈酸性，则混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为_______。
（2）在FeSO4溶液中，加入（NH4）2SO4固体可制备莫尔盐晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：（已知莫尔盐的分子量为392）实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL25.5225.0224.98①配制莫尔盐溶液，所使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有_______②滴定终点的现象是_______，通过实验数据，计算该产品的纯度为_______（用含字母a、c的式子表示）。
③上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______。
A 第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗B 该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质C 滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失【来源】海南省海口市海南中学2020届高三下学期第七次月考化学试题【答案】HN3⇌H++N3- c（N3-）>c（Na+）>c（HN3+）>c（H+）>c（OH-） 500mL容量瓶，胶头滴管滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫红色，且半分钟不变色（980c/a）×100% AC【解析】【分析】(1)①氢叠氮酸是一元弱酸；②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合后，溶液中含有等物质的量浓度的HN3和NaN3；(2)溶液的配置需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；高锰酸钾溶液本身是紫色的，可以根据高锰酸钾溶液颜色变化判断滴定终点；第一次实验中记录数据明显大于后两次，即高锰酸钾溶液体积偏大。
高考化学与化水溶液中的离子平衡有关的压轴题附答案
高考化学与化水溶液中的离子平衡有关的压轴题附答案一、水溶液中的离子平衡1．硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，主要用作照相业定影剂，还广泛应用于鞣革、媒染、化工、医药等行业。
常温下，溶液中析出晶体为Na2S2O3•5H2O．Na2S2O3•5H2O于40-45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。
在水中有关物质的溶解度曲线如图甲所示。
Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例放入图乙装置D中，然后注入150mL蒸馏水使其溶解，再在分液漏斗A中注入一定浓度的H2SO4，在蒸馏烧瓶B中加入亚硫酸钠固体，并按图乙安装好装置。
（1）仪器D的名称为______（2）打开分液漏斗活塞，注入H2SO4，使反应产生的气体较缓慢均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，总反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2 Δ3Na2S2O3+CO2。
①烧瓶B中发生反应的化学方程式为______。
②将B中产生的气体缓慢均匀地通入D中的正确操作是______。
③制备过程中仪器D中的溶液要控制在弱碱性条件下，其理由是______（用离子方程式表示）。
Ⅱ．分离Na2S2O3•5H2O并测定含量（3）操作I为趁热过滤，其目的是______；操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用______（填试剂）作洗涤剂。
（4）蒸发浓缩滤液直至溶液中有少量晶体析出为止，蒸发时控制温度不宜过高的原因是______。
（5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。
为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量，称取1.25g的粗样品溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.0100mol/L标准I2溶液滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗碘溶液的体积为25.00mL．试回答：（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）①达到滴定终点时的现象：______②产品中Na 2S 2O 3•5H 2O 的质量分数为______。
(完整版)水溶液中的离子平衡典型练习题及答案
水溶液中的离子平衡1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）.A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-）C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-）2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是?3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A、图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042-4. 设水的电离平衡线如图所示：(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____.(2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____.(3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性6.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=已知某无色溶液的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是( )A.Na+、AlO2-、K+、NO3-B.MnO4-、K+、SO42-、Na+C.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-D.Mg2+、SO42-、HCO3-、Na+7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②③8.关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+2c （H2CO3）B．c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，H2O⇌H++OH-9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）10. (1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L 的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为______．（2）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）：①溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）一定等于______②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=______．11某二元弱酸的酸式盐，NaHA溶液，若PH<7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是A C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)C c(H+)+ c(HA-)= c(OH-)+ c(H2A)D c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-).答案1.在电解质溶液中存在三个守恒：①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，②物料守恒，③质子守恒，故B正确；D项pH=7，c（H+）=c（OH-），则有c（Na+）=c(CH3COO-),故D项错；A项NaOH是强电解质NaOH====Na++OH-，当两溶液混合OH-参加反应被消耗，而Na+不参加反应，故c（Na+）>c(OH-)，同理c （CH3COO-）>c(H+)，故A项错；C项pH<7，醋酸过量，结论正确。
高考化学化水溶液中的离子平衡(大题培优 易错 难题)含答案解析
高考化学化水溶液中的离子平衡(大题培优易错难题)含答案解析一、水溶液中的离子平衡1．以环己醇为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COO H]的实验流程如下：其中“氧化”的实验过程：在250mL四颈烧瓶中加入50 mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g(约0.060 mol)高锰酸钾，按图示搭好装置：打开电动搅拌，加热至35℃，滴加3.2 mL(约 0.031 mol) 环己醇，发生的主要反应为：-KMnO/OH−−−−→ KOOC(CH2)4COOK ∆H＜04＜50℃(1)“氧化”过程应采用____________加热(2)“氧化”过程为保证产品纯度需要控制环己醇滴速的原因是：_______________。
(3)为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到___________则表明反应已经完成。
(4)“趁热抽滤”后，用___________进行洗涤(填“热水”或“冷水")。
(5)室温下，相关物质溶解度如表：化学式己二酸NaCl KCl溶解度g/100g水 1.4435.133.3“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至_________(填标号)A．5mL B．10mL C．15mL D．20mL(6)称取己二酸(Mr-=146 g/mol)样品0.2920 g，用新煮沸的50 mL 热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000 mol/L NaOH 溶液滴定至终点，消耗 NaOH 的平均体积为 19.70 mL。
NaOH 溶液应装于____________(填仪器名称)，己二酸样品的纯度为________。
【来源】四川省成都七中2020届高三理科综合二诊模拟考试化学试题【答案】水浴为保证反应温度的稳定性(小于50℃)或控制反应温度在50℃以下未出现紫红色热水 C 碱式滴定管 98.5%【解析】【分析】由题意可知，三颈烧瓶中加入3.18克碳酸钠和50mL 水，低温搅拌使其溶解，然后加入9.48g 高锰酸钾，小心预热溶液到35℃，缓慢滴加3.2mL 环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45℃左右，反应20min 后，再在沸水浴上加热5min 促使反应完全并使MnO 2沉淀凝聚，加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高锰酸钾，趁热过滤得到MnO 2沉淀和含有己二酸钾的滤液，用热水洗涤MnO 2沉淀，将洗涤液合并入滤液，热浓缩使滤液体积减少至10mL 左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性(调节pH ＝1～2)，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体；(1)氧化过程需要使反应温度维持在35℃左右；(2)因为滴速对溶液的温度有影响，为保证产品纯度，需要控制反应温度；(3)为证明“氧化”反应已结束，就是检验无高锰酸钾即可；(4)根据减少物质的损失，结合物质溶解度与温度的关系分析；(5)室温下，根据相关物质溶解度，“蒸发浓缩”过程中，要保证产品纯度及产量，就是生成的杂质要依然溶解在溶液中，据此计算应浓缩溶液体积；(6)①根据仪器的特点和溶液的性质选取仪器；②称取已二酸(Mr ＝146g/mol)样品0.2920g ，用新煮沸的50mL 热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000mol/L NaOH 溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH 的平均体积为19.70mL ；设己二酸样品的纯度为ω，根据HOOC(CH 2)4COOH ～2NaOH 计算。
高考化学化水溶液中的离子平衡提高练习题压轴题训练及答案
高考化学化水溶液中的离子平衡提高练习题压轴题训练及答案一、水溶液中的离子平衡1．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂。
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
利用下图所示装置制备亚氯酸钠。
完成下列填空：（1）装置②中产生ClO2的化学方程式为___________。
装置③的作用是_____________。
（2）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②__________；③_______；④低于60℃干燥，得到成品。
（3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2－+ 4I－+4H+ →2H2O+2I2+Cl－）。
将所得混合液配成250mL待测溶液。
配制待测液需用到的定量玻璃仪器是____________；（4）取25.00mL待测液，用2.0 mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2 +2S2O32－→2I－+S4O62－），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为__________。
重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为20.00 mL。
该样品中NaClO2的质量分数为_____________。
（5）通过分析说明装置①在本实验中的作用_______________________________。
【来源】2014届上海市金山区高三一模化学试卷（带解析)【答案】2NaClO3+ Na2SO3+ H2SO4→2ClO2+ 2Na2SO4+ H2O 防止倒吸趁热过滤用38－60℃的温水洗涤 250mL容量瓶溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色 90.5% 当关闭K2时，打开K1，可以吸收反应产生的气体。
【解析】【分析】【详解】（1）根据反应物NaClO3、Na2SO3、H2SO4，生成物为ClO2和2Na2SO4，配平方程式为2NaClO3+ Na2SO3+ H2SO4=2ClO2+ 2Na2SO4+ H2O；装置③为安全瓶，防止装置②中气体温度降低而产生倒吸；（2）因为NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，若要得到NaClO2晶体，需在38－60℃得到晶体，故操作为趁热过滤；用38－60℃的温水洗涤；（3）容量瓶要指明规格；（4）有碘单质参和生成的反应，一般采用淀粉溶液做指示剂，该反应是Na2S2O3标准液滴定碘，终点溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色；计算时一般找出关系式，由此进行计算，关系式为ClO2－——2I2——4S2O32－n(ClO2－)= 1/4 n(S2O32－)=1/4×20×10-3×2=0.01molm(NaClO2)=0.01×90.5=9.05g 该样品中NaClO2的质量分数为9.05g÷10g=0.905（5）本实验产生污染性气体，直接排放会污染环境，故需要尾气处理，装置①就是用碱吸收反应产生的ClO2等尾气。
2017届高考化学：第8章《水溶液中的离子平衡》(新人教版含答案)汇总
1．了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
第八章 水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离考点一| 弱电解质的电离平衡(基础送分型——自主学习)[记牢主干知识]1．强、弱电解质 (1)概念(2)电离方程式的书写 ①弱电解质a ．多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H 2CO 3电离方程式：H 2CO 3H ＋＋HCO －3，HCO －3H ＋＋CO 2－3。
b ．多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe 3＋＋3OH －。
②酸式盐a ．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO 4电离方程式：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4。
b ．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO 3电离方程式：NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，HCO －3H ＋＋CO 2－3。
2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立在一定条件下(如一定温度下)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征(3)影响电离平衡的外界条件①温度：升高温度，电离平衡向右移动，电离程度增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
④加入能与离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
[练通基础小题]一、基础知识全面练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质(×)(2)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子(√)(3)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质(×)(4)由0.1 mol·L－1氨水的pH为11，可知溶液中存在NH3·H2O NH＋4＋OH－(√)(5)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
高考化学备考之化水溶液中的离子平衡压轴突破训练∶培优篇及答案(1)
高考化学备考之化水溶液中的离子平衡压轴突破训练∶培优篇及答案(1)一、水溶液中的离子平衡1．碳酸亚铁可用于制备补血剂。
某研究小组制备了 FeCO3，并对 FeCO3的性质和应用进行了探究。
已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水②Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-(无色)Ⅰ. FeCO3的制取（夹持装置略）实验i：装置 C 中，向 Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段时间 CO2至其 pH 为 7，滴加一定量 FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO3固体。
(1)试剂 a 是_____。
(2)向 Na2CO3溶液通入 CO2的目的是_____。
(3)C 装置中制取 FeCO3的离子方程式为_____。
(4)有同学认为 C 中出现白色沉淀之后应继续通 CO2，你认为是否合理并说明理由________。
Ⅱ.FeCO3的性质探究实验ii实验iii(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_____。
(6)依据实验ⅱ的现象，写出加入 10%H2O2溶液的离子方程式_____。
Ⅲ.FeCO3的应用(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe，相对分子质量为 234）补血剂。
为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量 1.0g 补血剂，用酸性 KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L 的 KMnO4溶液 10.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为_____，该数值异常的原因是________（不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差）。
【来源】四川省成都市树德中学2020届高三二诊模拟考试理科综合化学试题【答案】饱和NaHCO3溶液降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)2 2HCO3- +Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O 不合理，CO2会和FeCO3反应生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧气的影响) Fe2+与SCN-的络合(或结合)会促进FeCO3固体的溶解或FeCO3固体在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大 6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+ 117% 乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4【解析】【分析】I. 装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢气体，需要利用装置B中盛装的饱和碳酸氢钠溶液除去，装置C中，向碳酸钠溶液(pH=11.9)通入一段时间二氧化碳至其pH为7，滴加一定量硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，过滤，洗涤，干燥，得到FeCO3；II. (5)根据Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-分析FeCO3在KCl和KSCN两种不同溶液中的溶解度不同判断；(6)实验ii中溶液显红色且有红褐色沉淀生成，说明加入10%过氧化氢溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成；(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式进行计算；乳酸根中有羟基，也能被高锰酸钾溶液氧化。
2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷水溶液中的离子平衡
氢离子的物质的量就数目，故 B 错误；
C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故
C 错误；
D． PCl3 与 Cl 2 生成 PCl5 的反应为可逆反应，则生成 PCl 5 的物质的量小于 1mol ，增加的 P
﹣ Cl 键小于 2N A，故 D 错误； 【考点】 阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构。
0.03 ， H 2 S 的转化率
2 _____ 1 ，该反应的 H _____ 0 。（填 “ ”“ ”或“ ”）
③向反应器中再分别充入下列气体， 能使 H 2 S 转化率增大的是 ______（填标号） 。
A. H 2S
B. CO2
C. COS
D. N 2
【答案】（ 1） D
（ 2） H 2O l H2S g
—
H 2X+OH
K
h=c(H
2X)
·c(OH
—
)/c(HX
—
)=c(H
2X)
·K
w
/[c(HX
—
)
·c(H
+)]=
K
w / K a1=10-14/10-4.4=10 -9.9
＜ K a2。 NaHX 溶液中，电离程度大于水解程度， 溶液呈酸性， 故 c(H + ) c(OH ) ，
故 C 正确；
+
D 选项，当溶液呈中性， c(H )
A 2— 的物质的量分数
δ(x) 随 pH 的变化如图所示
[已知
δ（ x ）=c(x)/(c(H 2A)+c(HA
—
)+c(A
2— )]) 。
下列叙述错误的是
高考化学——化水溶液中的离子平衡的综合压轴题专题复习含详细答案
高考化学——化水溶液中的离子平衡的综合压轴题专题复习含详细答案一、水溶液中的离子平衡1．叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。
NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。
实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。
可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：____________。
(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t-BuOH。
①装置a的名称是______________；②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是____________________；③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。
所得晶体使用无水乙醇洗涤。
试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________。
(3)产率计算①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。
已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试写出该反应的化学方程式____________________________；计算叠氮化钠的质量分数为________(保留2位有效数字)。
高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练习(带答案)
高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练习（带答案）.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A.pH=4的醋酸中：c(H+)= 4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)C.饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)= 1.010-2molL-1.常温下，0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是( )A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+).对于常温下pH=pH=3的醋酸，下列说法正确的是()A.pH=c(H+)=c(-) + c(OH-)B.pH=3的醋酸c(H+)= molL-1C.pH=pH=3的醋酸D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-).对于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，下列说法正确的是()A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+).室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反应后溶液的pH ① 0.1 molL-1 0.1 molL-1 9 ② x 0.2molL-1 7 下列说法正确的是()A.实验①反应前HA溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(A-)B.实验①反应后溶液中c(A-)c(Na +)C.实验②反应前HA溶液浓度x0.2 molL-1D.实验②反应后溶液中c(A-)+ c(HA)= c(Na+).HF为一元弱酸，在0.1molL-1 NaF溶液中，离子浓度关系正确的是A.c(Na+)c(F-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)C.c(Na+) + c(OH-)=c(F-) + c(H+)D.c(Na+) + c(H+)=c(F-) + c(OH-).今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是()① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①④③B.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.V aL ④与VbL ②溶液混合后,若混合后溶液pH=4则Va ∶Vb= 9∶11.关于0.1 molL-1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是()A.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B.c(H+)=c(NH3H2O)+ c(OH-)C.加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D.向溶液中加入少量CH3COONa固体，NH4+的水解程度增大2.对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是()A.由水电离出来的c(H+)=1.01013mo1/LB. c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COOc(OH)C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)pH (盐酸)D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L3.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是()A 对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小B 混合溶液PH7C 混合溶液中c(CH3COOc(Na+)D 温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.常温下，Na2CO3溶液的pH7B.0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应C.常温下.pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH一)D.常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量相同.下列说法不正确的是()A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO) +2c(CO)B.常温下，浓度均为0.1 molL-1下列各溶液的pH：NaOHNa2CO3 NaHCO3 NH4ClC.向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c (SO42-)与c(CH3COO-)之比为2∶1.常温下，Na2CO3溶液中有平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-下列说法正确的是：A.Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)B.加入NaOH固体，溶液pH减小C.Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)D.升高温度平衡向正反应方向移动.下列各溶液的叙述中的是()A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示，则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像B.溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4+)相等，则：c(NH4HSO4)D.已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.810-3，浓度均为0.1 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀.下列叙述正确的是()A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C.常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中cNH4+)cC1-D.0.1molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) .已知：25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.810-9，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如右图所示。
2017年高考化学二轮复习专题11水溶液中的离子平衡押题专练(含解析)
10 －9 Ka＝ b－ 0.01
mol·Ｌ－ 1
D．向 CH3COOH溶液中滴加 NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
解析：选 D。因为 CH3COOH为弱酸， NaOH为强碱，反应生成 CH3COON，a 根据电荷守恒可得 c(Na ＋) ＋c(H＋) ＝ c(CH3COO－) ＋ c(OH－) ，因为 c(Na ＋) ＝c(CH3COO－) ，可得 c(H＋) ＝ c(OH－ ) ，则混
(2) 利用 I 2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成
H2SO3，然后用一
定 浓 度 的 I 2 溶 液 进 行 滴 定 ， 所 用 指 示 剂 为 ________ ， 滴 定 反 应 的 离 子 方 程 式 为
___________________________ 。
解析： (1) ①滴定终点时， 过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。
c(Cl －) 同时增大，而图中 c 点到 b 点是 c(Ag ＋) 增大， c(Cl －) 不变， C 项符合题意；向含 KI 和
KCl 的溶液中滴加 AgNO3 溶液，先产生 AgI 沉淀，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中存在 2 个沉淀溶
解平衡： AgI(s)
c－
c
＋
c
－
c
＋
Ag＋ (aq) ＋ I － (aq) ， AgCl(s)
B． Ksp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关 C．常温下， 在 0.10 mol·Ｌ－1 的 NH3·Ｈ2O溶液中加入少量 NH4Cl 晶体， 能使溶液的 pH 减小， c(NH＋4 )/ c(NH3·Ｈ2O)的比值增大 D．室温下， CH3COOH的 Ka＝1.7 ×１0－ 5 ， NH3·Ｈ2O的 Kb＝1.7 ×10 －5， CH3COOH溶液中的 c(H ＋) 与 NH3 ·Ｈ2O中的 c(OH－ ) 相等
备战高考化学(化水溶液中的离子平衡提高练习题)压轴题训练及答案
备战高考化学(化水溶液中的离子平衡提高练习题)压轴题训练及答案一、水溶液中的离子平衡1．纳米TiO2是一种重要的光催化剂。
以钛酸酯Ti(OR)4为原料制备纳米TiO2的步骤如下：①组装装置如图所示，保持温度约为65℃，先将30mL钛酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌；②将含水20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO2。
已知：钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)4不稳定，易脱水生成TiO2。
回答下列问题：（1）仪器a的名称是__，冷凝管的作用是__。
（2）加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是__(填字母)。
A.增加反应的焓变B.增大反应的活化能C.减小反应的焓变D.降低反应的活化能制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有_。
（3）步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为__。
如图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是__(填字母)。
（4）测定样品中TiO2纯度的方法是：精确称取0.2000g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加强热使其溶解。
冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO2+的溶液。
加入金属铝，将TiO2+全部转化为Ti3+。
待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点。
重复操作2次，消耗0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液的平均值为20.00mL(已知：Ti3++Fe3++H2O=TiO2++Fe2++2H+)。
①加入金属铝的作用除了还原TiO2+外，另一个作用是__。
②滴定时所用的指示剂为__(填字母)。
a.酚酞溶液b.KSCN溶液c.KMnO4溶液d.淀粉溶液③样品中TiO2的质量分数为__%。
(Ti相对分子质量为48)【来源】河北省衡水中学2019—2020学年度高三下学期3月23日满分练理综测试化学试题【答案】温度计冷凝回流 B 用含水20%的乙醇溶液代替水，缓慢滴加Ti(OC4H9)4+2H2O=TiO2+4C4H9OH a 与酸反应生成氢气，形成氢气氛围，防止Ti3+在空气中被氧化 b 80【解析】【分析】以钛酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]为原料，在三颈烧瓶中反应可得到二氧化钛溶胶，再经过干燥、灼烧即可得纳米TiO2。
2017年高考化学水溶液中的离子平衡命题猜想(含答案和解释)
2017年高考化学水溶液中的离子平衡命题猜想(含答案和解释)【考向解读】1了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。
2了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3了解水的电离和水的离子积常数。
4了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。
6了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
7以上各部分知识的综合利用。
【命题热点突破一】溶液的酸碱性及pH1．一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。
应用这一原则时需要注意两个条：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。
2．两个判断标准(1)任何温度(H＋)>(H－)，酸性；(H＋)＝(H－)，中性；(H＋)<(H－)，碱性。
(2)常温(2℃)pH>7，碱性；pH＝7，中性；pH<7，酸性。
3．三种测量方法(1)pH试纸注意①pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。
②pH 试纸不能测定氯水的pH。
(2)pH计pH计能精确测定溶液的pH，可精确到01。
(3)酸碱指示剂酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。
常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：指示剂变色范围的pH石蕊<红色～8紫色>8蓝色甲基橙>31红色31～44橙色>44黄色酚酞<82无色82～10浅红色>10红色例1．【2016年高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．H3H溶液与Zn反应放出H2B．01l/L H3Na溶液的pH大于7．H3H溶液与Na3反应生成2D．01 l/L H3H溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【变式探究】(201•全国卷Ⅰ，13)浓度均为010l•L－1、体积均为V0的H和RH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化如图所示。
【化学】高考化学化水溶液中的离子平衡解答题压轴题提高专题练习附详细答案
【化学】高考化学化水溶液中的离子平衡解答题压轴题提高专题练习附详细答案一、水溶液中的离子平衡1．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm-3来表示。
抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。
某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
（配制KMnO4标准溶液）如图是配制50mL KMnO4标准溶液的过程示意图。
（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________(填序号)。
（2）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将__________(填“偏大”或“偏小”)。
（测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。
（3）已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn x++10CO2↑+8H2O则方程式中的x=__________。
（4）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为__________mg·cm-3。
【来源】山东省章丘四中2020届高三10月月考化学试题【答案】②⑤偏小2 1.2【解析】【分析】(1)根据图示分析配制一定物质的量浓度的溶液的操作正误；(2)根据仰视刻度线，会使溶液体积偏大判断；(3)根据电荷守恒进行分析；(4)根据滴定数据及钙离子与高锰酸钾的关系式计算出血液样品中Ca 2+的浓度。
【详解】(1)由图示可知②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切；(2)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小；(3)根据电荷守恒，(-1×2)+(+1×6)=+x×2，解得，x=2，草酸跟KMnO 4反应的离子方程式为：2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H +═2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ；(4)血样20.00mL 经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol ，根据反应方程式2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H +═2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ，及草酸钙的化学式CaC 2O 4，可知：n(Ca 2+)=n(H 2C 2O 4)=52n(MnO 4-)=2.5×2.4×10-4mol=6×10-4mol ，Ca 2+的质量为：40g/mol×6×10-4mol=0.024g=24mg ，钙离子的浓度为：324mg 20cm=1.2mg/cm 3。
2017年高考化学水溶液中的离子平衡仿真押题(带答案和解释)
2017年高考化学水溶液中的离子平衡仿真押题（带答案和解释）1．下列事实中，能说明H是弱碱的有()①01 l•L－1H溶液可以使酚酞试液变红②01 l•L－1 l溶液呈酸性③01 l•L－1 H溶液的导电能力比01 l•L－1NaH溶液弱④等体积的01 l•L－1 H溶液与01 l•L－1 Hl溶液恰好完全反应A．①②③B．②③．②④D．③④【答案】：B2．下列各表述与示意图一致的是()A．图①表示2 ℃时，用01 l•L－1盐酸滴定20 L 01 l•L －1NaH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化B．图②中曲线表示反应N2(g)＋ΔH>0，正、逆反应速率随温度的变化．图③中曲线表示10 L 001 l•L－1醋酸的电离度α随加水量的变化D．图④中曲线表示Agl的溶度积sp随盐酸浓度(Hl)的变化【解析】：强酸与强碱的滴定终点，pH会发生较明显变化，有一个突变区间，A错；随着温度升高，正、逆反应速率都在增大，B错；弱电解质的电离度随着加水量增加逐渐增大(越稀越电离)，正确；sp不受反应物浓度的影响，只受温度的影响，D错。
【答案】：3．下列说法正确的是()A．水的离子积常数只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B．sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关．常温下，向10 L pH＝3的H3H溶液中加水稀释后，溶液中H3－H3H•H －的值减小D．常温下，在010 l•L－1的NH3•H2溶液中加入少量NH4l晶体，能使溶液的pH减小，NH＋4NH3•H2的值增大【答案】：D4．2 ℃的条下，稀硫酸和硫酸铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别如下表所示：稀硫酸(NH4)2S4溶液由水电离出的氢离子浓度10×10－a l•L－110×10－bl•L－1下列说法正确的是()A．稀硫酸中水的离子积大于(NH4)2S4溶液中水的离子积B．稀硫酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离．稀硫酸的pH＝aD．稀硫酸与(NH4)2S4溶液的pH之和等于14－a＋b【解析】：温度相同，水的离子积是常数，A项错误；酸抑制水的电离，强酸弱碱盐则促进水的电离，B项错误；稀硫酸中水电离的H＋浓度与溶液中的H－浓度相同，故稀硫酸中(H＋)＝10×10－1410×10－a＝10a－14，pH＝14－a，项错误；(NH4)2S4溶液中H＋完全自水的电离，溶液中(H＋)＝10×10－b，则pH＝b，因此两种溶液的pH之和为14－a＋b，D项正确。
高考化学(化水溶液中的离子平衡提高练习题)压轴题训练含答案(1)
高考化学(化水溶液中的离子平衡提高练习题)压轴题训练含答案(1)一、水溶液中的离子平衡1．水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。
利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO=N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl。
实验1：制备NaClO溶液。
(已知：3NaClO Δ2NaCl＋NaClO3)(1)如图装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。
(2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________(填字母)。
a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.烧瓶(3)图中装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是__________ 。
实验2：制取水合肼。
(4)图中充分反应后，____________(填操作名称)A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率。
写出该过程反应生成氮气的化学方程式 ________。
实验3：测定馏分中水合肼的含量。
(5)称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15 mol·L－1的碘的标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O)。
①滴定时，碘的标准溶液盛放在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是 _________(填字母)。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为_________。
高考化学(化水溶液中的离子平衡提高练习题)压轴题训练含答案(3)
高考化学(化水溶液中的离子平衡提高练习题)压轴题训练含答案(3)一、水溶液中的离子平衡1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。
实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2-24C O 的含量。
请回答下列相关问题。
I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。
（1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。
II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。
向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。
（2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。
（3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。
III ．2-24C O 含量的测定称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。
8水溶液中的离子平衡综合应用-三年高考(201-2017)化学试题分项版解析含解析
1．【2017新课标1卷】(14分）Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备,工艺流程如下：（5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=⋅，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍）,使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=⨯⋅，此时是否有Mg 3(PO 4）2沉淀生成? （列式计算)。
FePO 4、Mg 3(PO 4）2的K sp 分别为22241.310 1.010--⨯⨯、。
【答案】（5）Fe 3+恰好沉淀完全时，c（34PO -)=2251.3101.010--⨯⨯mol·L −1=1。
3×10–17 mol·L −1，c 3(Mg 2+)×c 2(34PO -）＝(0。
01）3×（1。
3×10–17）2=1。
7×10–40＜K sp ,因此不会生成Mg 3(PO 4)2沉淀。
2．【2017新课标1卷】（14分)近期发现，H 2S 是继NO 、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
回答下列问题：（1）下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）.A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0。
10 mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2。
1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸【答案】（1）D【解析】(1）A．根据复分解反应的规律：强酸+弱酸盐=强酸盐+弱酸,可知酸性H2SO3〉H2CO3〉H2S，A错误；B．亚硫酸、氢硫酸都是二元弱酸,由于溶液中离子浓度越大，溶液的导电性就越强，所以等浓度的亚硫酸的导电性比氢硫酸的强，可以证明酸性：H2SO3> H2S，B错误；C．等浓度的二元弱酸,酸电离产生的c(H+)越大,溶液的酸性越强，则其pH就越小。
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2017年高考化学水溶液中的离子平衡仿真押题（带答案和解释）1．下列事实中，能说明H是弱碱的有()①01 l•L－1H溶液可以使酚酞试液变红②01 l•L－1 l溶液呈酸性③01 l•L－1 H溶液的导电能力比01 l•L－1NaH溶液弱④等体积的01 l•L－1 H溶液与01 l•L－1 Hl溶液恰好完全反应A．①②③B．②③．②④D．③④【答案】：B2．下列各表述与示意图一致的是()A．图①表示2 ℃时，用01 l•L－1盐酸滴定20 L 01 l•L －1NaH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化B．图②中曲线表示反应N2(g)＋ΔH>0，正、逆反应速率随温度的变化．图③中曲线表示10 L 001 l•L－1醋酸的电离度α随加水量的变化D．图④中曲线表示Agl的溶度积sp随盐酸浓度(Hl)的变化【解析】：强酸与强碱的滴定终点，pH会发生较明显变化，有一个突变区间，A错；随着温度升高，正、逆反应速率都在增大，B错；弱电解质的电离度随着加水量增加逐渐增大(越稀越电离)，正确；sp不受反应物浓度的影响，只受温度的影响，D错。
【答案】：3．下列说法正确的是()A．水的离子积常数只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B．sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关．常温下，向10 L pH＝3的H3H溶液中加水稀释后，溶液中H3－H3H•H －的值减小D．常温下，在010 l•L－1的NH3•H2溶液中加入少量NH4l晶体，能使溶液的pH减小，NH＋4NH3•H2的值增大【答案】：D4．2 ℃的条下，稀硫酸和硫酸铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别如下表所示：稀硫酸(NH4)2S4溶液由水电离出的氢离子浓度10×10－a l•L－110×10－bl•L－1下列说法正确的是()A．稀硫酸中水的离子积大于(NH4)2S4溶液中水的离子积B．稀硫酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离．稀硫酸的pH＝aD．稀硫酸与(NH4)2S4溶液的pH之和等于14－a＋b【解析】：温度相同，水的离子积是常数，A项错误；酸抑制水的电离，强酸弱碱盐则促进水的电离，B项错误；稀硫酸中水电离的H＋浓度与溶液中的H－浓度相同，故稀硫酸中(H＋)＝10×10－1410×10－a＝10a－14，pH＝14－a，项错误；(NH4)2S4溶液中H＋完全自水的电离，溶液中(H＋)＝10×10－b，则pH＝b，因此两种溶液的pH之和为14－a＋b，D项正确。
【答案】：D某温度下，向一定体积01 l•L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaH溶液，溶液中pHpH＝－lg(H－)]与pH的变化关系如图所示，则()A．点所示溶液的导电能力强于Q点B．N点所示溶液中(H3－)＞(Na＋)．点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【答案】：6．已知H23、H3H和HH的电离常数分别为43×10－7(a1)、18×10－、17×10－4。
等体积、浓度均为01 l•L－1的三种溶液：①H3H溶液②HH溶液③NaH3溶液，将①、②分别与③混合。
下列说法正确的是()A．相同浓度的甲酸、乙酸和碳酸中酸性最强的是H3HB．实验测得产生的2气体体积(V)随时间(t)变化的曲线如图所示．上述三种溶液中由水电离的(H－)大小：NaH3>H3H>HHD．①与③混合后所得溶液中：(H3－)＋(H3H)＝010 l•L－1 【解析】：根据给出的电离常数可知酸性最强的是HH，A项错误；由给出的电离常数可知，HH的酸性比H3H强，相同浓度时，HH溶液中H＋浓度大，故甲酸与碳酸氢钠反应的速率比乙酸与碳酸氢钠反应的速率快，B项错误；H－3的水解程度大于其电离程度，故NaH3促进水的电离，酸电离出氢离子，抑制水的电离，因酸性：H3H<HH，故后者抑制水电离的程度更大，因此题中的三种溶液中由水电离的(H －)大小：NaH3>H3H>HH，项正确；等体积、浓度均为01 l•L－1的H3H溶液和NaH3溶液混合后，溶液体积加倍，故(H3－)＋(H3H)＝000 l•L－1，D项错误。
【答案】：7．2 ℃条下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是()A．浓度相同的①H3Na溶液、②Nal溶液、③Nal溶液中的(H＋)：②>①>③B．NaH24溶液中，(H＋)＋(Na＋)＝(H－)＋(22－4)＋(H2－4) ．NaH溶液和NH4l溶液混合至溶液呈中性，则混合后的溶液中，(l －)＝(NH＋4)＋(Na＋)D．pH＝6的NaHS3溶液中：(S2－3)－(H2S3)＝99×10－6 l•L －1【答案】：8．两种不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解需要吸收热量。
下列说法正确的是()A．温度大小：T1>T2B．加入Bal2固体，可使b点变到点．点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出D．T1下，a点和b点的sp相等【解析】：溶解吸热，则温度越高，溶度积越大，故T1<T2，A项错误；加入Bal2固体，Ba2＋浓度增大，S2－4浓度减小，B项错误；对T1而言，点析出固体，对T2而言，溶液中无固体析出，项错误；a、b两点均在T1情况下，温度不变，溶度积不变，D项正确。
【答案】：D9．常温下，向2000 L 0100 0 l•L－1 H3Na溶液中逐滴加入0100 0 l•L－1盐酸，混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。
下列说法正确的是()A．点①所示溶液中：(l－)＞(H3H)＞(H －)＝(H＋)B．点②所示溶液中：(Na＋)＞(l－)＞(H3－)＞(H3H)．点③所示溶液中：(Na＋)＞(H3H)＞(H＋)＞(H3－)D．整个过程中：(H＋)＋(Na＋)＝(H3H)＋(H3－)【答案】：10．下列说法正确的是()A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaH的物质的量相等B．若NaHA溶液的pH<7，则H2A一定是强酸．将NaH溶液加入到NH4l溶液至中性时，溶液中(NH＋4)＝(l－) D．常温下，将pH＝11的Ba(H)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH ＝12【解析】A项，由题意可知n(Hl)＝n(H3H)，所以二者消耗的NaH 的物质的量相等，正确；B项，NaHA溶液的pH<7，只能说明HA －的电离程度大于水解程度，并不能说明H2A一定是强酸，例如NaHS3 溶液的pH<7，H2S3不是强酸，错误；项，将NaH溶液加入到NH4l溶液至中性时，溶液中(H＋)＝(H－)，根据电荷守恒有(Na ＋)＋(NH＋4)＝(l－)，错误；D项，强碱溶液稀释10倍，pH应该减小1，错误。
【答案】 A11．2 ℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是()A．pH＝a的氨水稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1B 浓度相同的①NH4l②H3NH4③NH4HS4，三种溶液中的(NH＋4)：①>③>②．将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：(NH＋4)>(l－)>(H＋)>(H－)D．将a l•L－1 H3H与b l•L－1 NaH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>b【解析】A项，因为氨水存在NH3•H2的电离平衡：＋4＋H－，稀释促进电离平衡的正向移动，所以a<b＋1；B项，NH4l溶液中NH＋4正常水解，H3NH4中H3－水解呈碱性，促进NH＋4水解，NH4HS4中H＋抑制NH＋4水解，所以同浓度的三者(NH＋4)：③>①>②；项，混合后的溶液为NH4l溶液，由于NH＋4水解：NH＋4＋H2 NH3•H2＋H＋，所以(l－)>(NH＋4)>(H＋)>(H－)；D项，若a＝b，则混合后为H3Na溶液，因H3－水解使溶液呈碱性，现在溶液呈中性，说明H3H过量即：a>b，正确。
【答案】 D12．下列图示与对应的叙述相符的是()A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到点．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2S4与pH＝10的NaH溶液等体积混合后，溶液显中性D．用0010 0 l/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0100 0 l•L －1l－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是l －【答案】13．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是()①pH＝1的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，(H＋)之比为2∶1③pH相等的四种溶液aH3Na、b6HNa、NaH3、dNaH，其溶质物质的量浓度由小到大的顺序为d<b<<a④NH4HS4溶液中滴加NaH溶液至溶液pH＝7，则(Na＋)＝2(S2－4)⑤已知醋酸电离平衡常数为a；醋酸根水解常数为h；水的离子积为；则三者关系为a•h＝⑥甲、乙两溶液都是强电解质溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH 的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A．③⑤⑥B．③④⑥．④⑤⑥D．①②④【解析】①强酸稀释后，(H＋)减小，但不变，故(H－)应该增大；②pH＝2的盐酸中(H＋)＝10－2l•L－1，pH＝1的盐酸中(H＋)＝10－1l•L－1，故(H＋)之比为1∶10；④pH＝7时溶液中还存在NH＋4，应该是(NH＋4)＋(Na＋)＝2(S2－4)。