无机推断题解题技巧
无机推断题的解题思路与技巧
突破无机推断题一、无机推断题得特点1.它集元素化合物知识、基本概念与基本理论知识为一体。
具有考查知识面广、综合性强、思考容量大得特点。
这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学得元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识,而且更重要得就是它能突出考查学生得综合分析判断能力、逻辑推理能力。
且结构紧凑、文字表述少,包含信息多,思维能力要求高。
2.无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系,出题比较容易。
在少题量得情况下,可考多个知识点,多方面得能力,从而更好地突出学科内综合,这就受到了理综卷得青睐。
3.无机推断题层次明显,区分度高,有一步推错,整题失分得可能,很容易拉分。
具有很高得区分度与很好得选拔功能。
尽管它考得内容广,能力全面,层次高,但它还就是离不开大纲与考纲。
知识点必须就是高中阶段强调掌握得基础知识与主干知识。
例题1 已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G就是氯化钙,它们之间得转换关系如下图所示:⑴ D得化学式(分子式)就是 ,E得化学式(分子式)就是。
⑵ A与B反应生成C得化学方程式就是。
⑶ E与F反应生成D、H与G得化学方程式就是。
解析:由E(固)+F(固) → D(气) + H + G(CaCl2),容易联系到实验室用NH4Cl与Ca(OH)2制NH3得反应,这样可推断出D为NH3,H为H2O,E与F一个为NH4Cl、一个为Ca(OH)2。
由D(NH3)+C(气)→E,可确定E 为NH4Cl,C为HCl,则A、B一个为H2、一个为Cl2。
A与B生成C得化学方程式为H2+Cl2===2HCl。
E与F生成D、H与G得化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+2H2O+CaCl2。
二、无机推断题得解题思路与技巧1.基础知识得梳理(1)元素周期表、元素周期律与物质结构熟悉元素周期表与元素周期律(电子排布与周期表得关系,化合价与最外层电子数、元素所在得族序数得关系(包括数得奇偶性),微粒得半径大小与元素周期表得关系,非金属氢化物得稳定性、酸性与元素周期表得关系)。
论述无机化学推断题的解题技巧
论述无机化学推断题的解题技巧无机化学推断题是考察学生对无机化学知识掌握和思维能力的重要手段。
在这类题目中，要求学生通过有限的信息和一定的推理能力推断出未知物质的性质或反应过程。
本文将从简单到复杂、由浅入深地介绍无机化学推断题的解题技巧，并分享个人的观点和理解。
一、正确理解题干和给出的信息解题的第一步是准确理解题干和给出的信息。
在解题过程中，仔细阅读题目，并将题干和给出的信息进行整理和分类。
对于无机化学推断题来说，给出的信息可能包括反应方程式、实验现象、实验条件以及所用试剂等。
二、运用基础知识和常识进行推理在理解题目和给出的信息后，接下来要运用已经掌握的基础知识和常识进行推理。
要对反应类型和常见的无机与无机反应进行熟悉。
酸和碱反应产生盐和水，金属与非金属氧化物反应产生相应的氧化物。
三、辅助信息的利用在解题过程中，如果途中出现不确定或缺少的信息，可以使用辅助信息进行推断。
常见的辅助信息有元素周期表、离子半径、溶解度规律等。
通过对辅助信息的利用，可以增加对未知物质性质的判断和推断。
四、化学方程式的平衡和饱和度的考虑解题时，要考虑化学方程式的平衡和饱和度。
化学方程式需要满足质量守恒和电荷守恒的原则。
在无机化学推断题中，要根据给出的反应方程式和已知物质的物质量来推断未知物质的量。
五、合理推断未知物质的性质或反应过程在前面的步骤中，通过理解题干、整理信息、运用基础知识和常识、辅助信息的利用，以及考虑化学方程式的平衡和饱和度，我们已经对未知物质的性质或反应过程有了初步的了解。
接下来，需要进一步分析推断未知物质的性质或反应过程。
这可以通过比较已知物质和未知物质的性质、考虑氧化还原反应的可能性、以及酸碱中和反应的判断等方面来实现。
六、个人观点和理解无机化学推断题既考察了对基础知识的掌握，也考察了逻辑推理和思维能力。
解题过程既需要运用已经学到的知识，也需要灵活的思维和判断能力。
我认为，通过大量的练习和实践，可以提高解题的准确性和速度。
高中化学无机推断题解题技巧讲解
高中化学无机推断题解题技巧讲解给出物质范围的表格型推断题。
解题关键：列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。
总之，化学无机推断题解题技巧是：首先，读审仔细读题、审清题意。
即弄清题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐蔽条件。
其次，找突破口或“题眼”通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等等，确定某一物质或成分的存在，以此作解题突破口。
第三，推理从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。
有机推断类试题有机推断是一类综合性强，思维容量大的题型，其一般形式是推物质，写用语，判性质。
当然，有的只要求推出有机物，有的则要求根据分子式推同分异构体，确定物质的结构;有的还要求写出有机化学方程式。
由于有机化学中普遍存在同分异构现象，而有机物的分子式不能表示具体的物质，因此用语中特别强调写出有机物质的结构简式。
命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。
设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。
【答题策略】有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。
另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。
至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。
推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。
元素或物质推断类试题该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。
高考化学无机推断题解题技巧
高考化学无机推断题解题技巧随着高考的临近，同学们也开始重视化学无机推断题这部分题型的复习。
化学无机推断题是高考化学中重要的知识点之一，同时也是难题之一。
本文将介绍化学无机推断题解题技巧，希望对同学们有所帮助。
一、常见的无机离子及其特性在进行化学无机推断题时，需要了解常见的无机离子以及它们的特性。
常见的无机离子包括阳离子和阴离子，分别是：阳离子：NH4+、K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Pb2+、Zn2+等。
阴离子：OH-、CO32-、SO42-、NO3-、NO2-、Cl-、Br-、I-、S2-、PO43-等。
在化学无机推断题的解题过程中，还需掌握无机离子的特性，例如：1. NH4+：加入NaOH溶液（或Na2CO3溶液），产生氨气和蒸气，同时出现熏黑的滤纸。
2. CO32-：加入酸，产生气泡，pH值下降。
3. SO42-：与Ba2+作用，生成白色沉淀BaSO4。
4. NO3-、NO2-：加入FeSO4溶液，再滴加硫酸，出现红棕色环。
5. Cl-：与Ag+作用，生成白色沉淀AgCl。
6. Br-：与Ag+作用，生成淡黄色沉淀AgBr。
7. I-：与Ag+作用，生成黄色沉淀AgI。
8. S2-：加入酸，产生硫磺气味（SO2）。
9. PO43-：加入NH4MgPO4溶液，生成白色沉淀（NH4）2MgPO4。
掌握这些特性，可以在解题时根据实验现象推断出无机离子的种类。
二、化学无机推断题解题的思路在解题时，需要根据实验现象对新物质进行分类，分析各实验结果，再运用化学反应知识进行推断。
化学无机推断题解题的思路可以概括为以下步骤：1. 根据实验现象分类：将新物质按照实验结果进行分类归纳。
2. 分析实验结果：对各分类中的物质进行分析，得到它们的性质和可能的成分。
3. 确定可能的离子：根据物质性质，确定可能的阴、阳离子组合。
4. 运用化学反应知识进行推断：根据可能的离子组合，运用化学反应知识，除去不符合条件的离子，最终得到待测物的成分。
浅析无机框图推断题的解题方法和思路
浅析无机框图推断题的解题方法和思路 宜昌市夷陵区小溪塔高中 程瑞生 443100无机框图推断题是高考中的常规题型，分值大约15分；可以考查基本概念、基本理论、元素及其化合物等知识，几乎覆盖了大纲要求的全部知识点。
同时也考查了学生的知识应用能力，对学生的要求是比较高的。
一、解题技巧：寻找到突破点：即在解题过程中选择有特征的物质、发生的特殊反应、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等作为突破点。
二、推断方法：审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理判断→得出结论→正向求证。
推理判断的方法可以是：顺逆推断、猜想推断、综合推断等思维方法。
审题，就是阅读题目的过程。
先阅读全题形成一个整体印象，再仔细领会题意，反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，把条件找准、找全。
已知条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比较，对信息、条件进行加工、筛选，目的是找出解决问题的突破点。
突破点可以是物质的特殊性质、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等。
找到突破点后再联系已学过的知识，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断，通过筛选、论证，然后得出结论。
最后按正向顺序代入推断结果进行检验以确保答案的准确性。
三、典例分析找准突破点是解无机推断题的关键，也是解无机推断题的基本方法。
根据“突破点”的类型不同，可分为以下几种：1. 以特殊现象为突破点例1. 下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。
产物J 是含A 金属元素的胶状白色沉淀，I 为NaCl 溶液，D 是淡黄色固体单质。
试填写下列空白：（1）L 的化学式为__________________（2）F 的化学式为__________________（3）J 受热分解反应的化学方程式为__________________（4）H 和G 之间反应的化学方程式为__________________解析：此题的突破点是：D 是淡黄色固体单质，且能够在空气中燃烧，则D 应是单质硫，G 《高中化学元化知 识课堂教学有效 性研究》课题应是SO2，H应是H2S，L应是H2O。
无机推断的思路与技巧(附练习与答案)
无机推断的思路与技巧（附练习和答案）1、题型“三特点”：“无机推断题”作为高考考查元素化合物知识的热点题型，它的主要特点是：①结构紧凑、文字表述少②包含信息多、综合性强，思维能力要求高③具有很高的区分度和很好的选拔功能。
它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。
2、解题“五步曲”:（1）.审: 审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。
（2）.找: 找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键。
（3）.析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。
（4）.验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。
（5）.答:按题目的要求写出答案。
3、破题最关键：找“题眼”4．常见“题眼”归类解析方法一：根据物质的特殊颜色推断知识准备：物质颜色（1）有色固体：红色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3； 褐色：Fe(OH)3； 黄色：AgI 、Ag 3PO 4；浅黄色：S 或Na 2O 2或AgBr ； 蓝色：Cu(OH)2； 紫黑色：KMnO 4 I 2 黑色：炭粉、CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ； 白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3；（2） 有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫红色）、[]±y x SCN Fe )((x=1～6)（红色）（3）.有色气体：Cl 2（黄绿色）、Br 2(g)（红棕色）、NO 2、（红棕色）、I 2（紫色）O 3（淡蓝色）例1、下图表示各物质之间的转化关系。
已知：A 、D 、F 、H 均为单质，X 常温下为无色液体，B 为淡黄色固体，J 溶于酸得到黄色溶液。
化学无机推断题技巧(一)
化学无机推断题技巧(一)化学无机推断题技巧引言在化学课上，无机化学推断题不仅是考试重点，也是学生最为头疼的部分。
本文将聚焦于无机化学推断题技巧，帮助学生更好地应对化学课上的考试。
技巧一：准确描述化学反应在推断题中，正确描述化学反应是获得分数的关键。
建议学生记清楚常见化学反应方程式，简要描述化学物质间的相互作用以及形成的物质。
技巧二：注意化学反应间的量比关系化学反应中，物质的量比关系是影响推断过程的重要因素。
学生需要根据所给物质的量推断不同物质数量和性质。
在推断过程中需要注意比例关系，合理运用化学方程式求出未知物质的量。
技巧三：根据性质排查可能的物质推断过程中，根据化学物质的性质可以推断可能的物质种类。
例如，对某种金属离子进行检测时，根据是否有气体产生和具体产生的气体情况，可以排查出可能含有的金属离子种类。
技巧四：有序推断整个过程在推断过程中，学生需要有序地进行推断，一步步确定未知物质的种类和性质。
需要注重每一步推断过程的准确性和逻辑性，确保每一步推断没有遗漏或错误。
结论以上是化学无机推断题的相关技巧，希望大家在备考时能够重视这些技巧，提高自己的化学无机推断题能力。
只有掌握正确的方法，才能赢得优异的成绩！补充技巧：掌握常见离子的性质在无机化学推断中，掌握常见的离子的性质是非常重要的。
比如，硫化氢气体可以用于检测金属离子，铵盐可以用于检测氨基酸等等。
因此，学习化学无机推断，需要搞清楚各种离子的特性，熟悉它们的化学反应和检测方法。
补充技巧二：练习解析技能想要在化学无机推断题中获得更高的分数，需要掌握解析技能。
平时多做习题，了解各种答题技巧，例如分类讨论、化合物判断等等，可以帮助提高解析和推断的能力。
同时，也可以加强注记与解析的能力，更快更好地推断出未知物质的性质。
结论以上的补充技巧同样对于学习和应对化学无机推断题非常有帮助。
在学习过程中，掌握各种离子的性质和解析技巧是非常重要的。
希望大家能够在这些技巧的帮助下更好地学习和应对化学无机推断的考试。
高考化学无机推断题解题方法
高考化学无机推断题解题方法推断题对于很多中学生来说是一道非常难做的题，也是一道非常容易丢分的题，专家介绍，推断题分为无机推断题和有机推断题，下面就听听专家介绍的高考化学无机推断题解题方法吧。
1、限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象或必要的数据进行分析，作出正确判断。
在解答这种类型的无机推断题时可以采用以下三种方法：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件;②紧扣现象，正确判断;③要注意数据对推断结论的影响。
2、不定范围推断：常见元素化合物的推断。
在遇到这种题目时，先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。
3、给出微粒结构等的微粒或元素推断题。
解答这种类型推断题可以采用以下几种方法来解答：①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③利用排布规律，逐层导出;④弄清带电原因，分析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的关系，计算导出。
4、给出混合物可能组成的框图型或叙述型推断题。
解框图型或叙述型推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。
5、给出物质间转化关系的代码型推断题。
此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。
6、给出物质范围的表格型推断题。
对于此类型的题可进行列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。
总之，解无机推断题首先要仔细读题、审清题意。
其次，找突破口或“题眼”第三，推理从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。
论无机推断题解题技巧
论无机推断题解题技巧
无机推断题是指在逻辑关系不明显的题目中，通过分析各选项的特征，进行推断，找出符合题意的选项。
以下是一些无机推断题的解题技巧：
1. 分析选项中的关键词：无机推断题常常包含一些关键词，如“必然”、“可能”、“一定”等。
根据这些关键词，分析选项中所
表达的程度，以确定选项与题目之间的逻辑关系。
2. 利用排除法：通过排除明显不符合题目要求的选项，可以缩小答案的范围。
特别是在选项中存在相反意义的词语时，可快速排除。
3. 关注细节：题目中有时会隐藏一些细节信息，可以通过分析这些细节来判断选项的正确与否。
注意题目中的条件限制、数量关系等，并与选项进行比较。
4. 关注上下文：在解决无机推断题时，有时需要根据题目的上下文来理解逻辑关系。
尤其是在题目中出现新的词汇或概念时，应仔细分析其含义及其与选项之间的关系。
5. 利用假设思维：在解决无机推断题时，可以根据一些假设情况来推断答案。
通过假设不同的情况，可以判断选项是否符合题目要求。
6. 注意选项间的比较：在分析选项时，应注意选项之间的比较关系。
有时选项之间可能存在关联或排他关系，分析选项间的
逻辑关系有助于判断选项的正确性。
以上是一些常用的无机推断题解题技巧，希望对你有所帮助。
化学无机推断题 6招突破让你hold住-精选学习文档
化学无机推断题 6招突破让你hold住解元素化合物推断题关键是找出题目中的题眼，一般可从以下几个方面找： 1. 结合元素性质找题眼。
根据框图中的特征性质找出主要考查的元素，列出含该元素的重要物质，如酸、碱、盐、氧化物、氢化物等，再结合框图中物质的转化关系推出物质间的重要反应。
2. 结合转化关系找题眼。
（1）在无机框图题中，最活跃的物质是气体，气体物质只含非金属元素，通常是非金属元素的单质、氢化物、氧化物。
在一定条件下存在相互转化关系，从这些转化关系上找出题目的题眼。
（2）掌握一些特征反应转化关系。
3. 结合反应规律找题眼。
根据强酸制弱酸、强碱制弱碱、难挥发物制易挥发物质、强氧化剂制弱氧化剂、强还原剂制弱还原剂等反应规律，结合框图中的已知物质可推出未知物质性质。
4. 结合反应特征找题眼。
某些反应具有特定的反应条件，在解题时利用这些条件，如反应物的浓稀、反应物的用量、反应所需的温度、是否用催化剂等可以判断出框图中的所发生的反应。
5. 应用数据找题眼。
如CO→CO2 ，NO→NO2 ，SO2→SO<SUB>3</SUB> ，转化时分子中都增加1 个氧，相对分子质量变化均为 16 。
又如原子个数比为1 ∶ 1 的物质有 Na<SUB>2</SUB>O2 、H2O2 ；原子个数比为 1 ∶ 2 的物质有 FeS2 、 CaC2 ；原子个数比为 1 ∶ 3 的物质有 NH3 等。
6. 把握信息找题眼。
题干中的“ 常见” 、“ 过量” 等字眼为推断限定了范围；而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息是解题的重要突破口。
化学无机推断题技巧
化学无机推断题技巧化学无机推断题是化学中的一种常见题型，要求根据给定的化学反应或实验结果，推断出相关化合物的性质、结构或反应机理等信息。
掌握化学无机推断题的解题技巧对于提高解题效率和正确性至关重要。
首先，要掌握化学反应的基本知识。
了解常见的化学反应类型，如酸碱中和、氧化还原、络合反应等，并熟悉各类反应的特征和条件。
掌握不同反应类型的化学方程式，可以帮助我们在推断题中快速判断可能发生的反应类型，从而推断出相关物质的性质。
其次，要注意观察实验结果和条件。
实验条件（如温度、压力、溶液浓度等）对化学反应的影响很大，通过观察实验条件的变化和实验结果的现象，可以推断出可能发生的反应类型及相关物质的性质。
此外，了解常见的化学实验方法和现象也是解决化学无机推断题的关键。
例如，通过加入酸或碱来判断溶液的酸碱性质；通过溶解度规律来判断溶液中是否发生沉淀反应；通过观察气体的产生来判断气体的性质等。
掌握这些实验方法和现象，可以在推断题中快速得到结果。
另外，在解题过程中，要善于利用已知信息进行推理。
在推断题中，往往会给出一些已知化合物的性质或反应结果，利用这些已知信息可以推断出其他未知化合物的性质或反应结果。
因此，要善于分析已知信息的关联性和规律，合理推断出未知化合物的性质。
最后，要多进行练习和总结。
化学无机推断题的解题技巧需要通过实际的练习来巩固和提高。
多进行题目的练习，积累解题经验，总结解题思路和方法，有助于提高解题的能力和准确性。
总而言之，化学无机推断题是化学中的一种常见题型，掌握解题技巧对于提高解题效率和正确性至关重要。
通过掌握化学反应的基本知识、观察实验结果和条件、了解常见的化学实验方法和现象、善于利用已知信息进行推理，以及进行练习和总结，可以有效地解决化学无机推断题。
无机推断题解题技巧
无机推测题的解题技巧1.一个累积无机推测题是集元素化合物知识、基本看法和基本理论于一体，且综合性强、观察知识面广，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能观察学生的逻辑思想能力。
假如说这种题型有什么样的解题技巧，那就是：知识的掌握和素材的累积。
掌握共性知识，累积特别重点，及时归纳总结。
每个单元或章节结束后，经过反思交融同类知识，使广泛的知识规律化、琐碎的知识系统化。
比方，对无机化学，复习元素及其化合物这部分内容时，可以以“元素→单质→氧化物（氢化物）→存在”为线索。
学习详尽的单质、化合物时，既可以以“结构→性质→用途→制法”为思路，又可以从该单质到各种化合物之间的横向联系进行复习，同时联合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完好的知识网络。
对每一章节的重点内容要可以在合上教材后，像放电影相同在脑筋中过一遍，才能将这一章的知识形成完好的印象。
化学的知识点十分繁琐，在高三要做的就是建立一个立体的知识树，做到心中有树，胸有成竹。
每次考试结束后要回头看一看，停下来想想，自己知识和技术能否获得了牢固和深入，自己存在什么问题，以便在今后的复习中因材施教。
要从共性中找特别，依据记忆规律，共性的东西很简单对大脑形成刺激以致于不简单忘记，我们很简单忽视那些特别内容，而这些特别内容常常就是推测题中涉及的。
假如记着了这些东西，它就会成为题目中最“惹眼”的地方，即解题的打破口——“题眼”，再依据题意逐渐进行逻辑推理解析，从而找到答案（限于篇幅，化学中的好多“题眼”不再赘述）。
2.两手准备（1）在理解单一章节的同时，注意前后联系一轮复习特别要做好这方面准备，学生多数是这样的状况：复习到前面，后边的内容记不住；复习到后边，前面的内容还给教师了。
一轮就进行综合练习是个好方法，这样前联后展，最大的好处就是对知识中重要的也许共性的内容放在一起比较，增强记忆。
（2）抓住特色的同时，注意适合的拓展我们在讲拥有特色结构的微粒时，常常列举 10 电子也许 18 电子的微粒，但是这些微粒之间有没有可以互相反应的。
无机推断解题方法汇总
无机推断解题策略无机框图推断题是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。
具有考查知识面广、题型多变、思考容量大等特点。
下面就谈一谈无机框图推断题的解题策略：一、求解步骤框图题由于题目字数少，题意及所供信息新且简洁，因此审题就显得尤为重要。
其解题过程往往分为三步：(1)读审—仔细读题，审清题意。
读题包括阅读求解要求。
求解要求，往往亦能给考生以重要的启示，这点不能忽视。
“读审”是解题的基础。
(2)找析—找准“题眼”，即找准解题的突破口然后XXX新信息及所学旧知识，应用正向逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理。
“找析”是解题的关键。
(3)解答—看清要求，认真解答。
“解答”是解题的落脚点。
二、解题要领(1)思维的整体性。
这一类命题，往往环节较多，环节(框图)与环节之间XXX 紧密，相互制约，命题整体性极强。
处理时，必须认真研究命题的整体要求，仔细推敲每一个环节，结合所给条件，弄清楚该环节的反应及实验原理，与前一环节的XXX，对后面环节的影响，各个环节都推敲完成后，将全过程串联起来审查，确认整个过程合理且符合命题要求了，才能动手解答，否则回答可能不完整。
(2)假设推理的合理性。
由于命题环节多，且命题时有意设置了一些障碍，如隐去反应条件，空出一些环节等。
解题时，必须找到其中的关键环节，再进行假设推理，能正确将全过程按命题要求理顺，才可以动手解答。
三、寻找“题眼”1、从物质的组成、结构方面寻找例如，具有正四面体结构的物质可能为甲烷或白磷或NH4＋；不含金属元素的离子化合物为铵盐；组成为A2B2型的物质可能为Na202、H202、C2H2等。
2、从实验现象寻找例如，气体燃烧呈苍白色火焰的必为H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃后火焰呈蓝色，则气体可能为CO、H2、CH4、H2S等。
3、从反应类型寻找例如，同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素的单质和水，则该元素可能为S或N；两种溶液混合生成沉淀和气体，则反应可能为Ba(OH)2与(NH4)2S04，或可溶性铝盐与可溶性金属硫化物(如Na2S、NaHS)、可溶性碳酸盐(如Na2CO3、NaHCO3) 或可溶性铁盐与可溶性碳酸盐(如Na2CO3、NaHCO3)之间的双水解反应；遇水能生成气体和难溶性物质的可能为Al2S3、 Al(CH3)3或Mg3N2。
快速解决无机推断题
快速解答无机推断题一、无机推断题的解题方针：选准题眼、突破一点、由点到面、随时检验。
二、无机推断题的解题思路：首先：读审——仔细读题、审清题意。
即弄清题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐蔽条件。
其次：找突破口或“题眼”——通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征，确定某一物质或成分的存在，以此作解题突破口。
第三：推理——从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。
三、解无机推断题的突破口从5个方面寻找突破口特殊的结构1．正四面体型分子：CH4、SiH4、CCl4、SiCl4、P4等。
2．直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。
3．平面型分子: 苯、乙烯等。
4．含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（Na2O2）、二硫化亚铁（FeS2）等。
5．电子总数为10的粒子：O2—、F—、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、OH—、NH2—CH4、NH3、H2O、HF6．电子总数为18的粒子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、 NH2OH、NH2—NH2、K+、Ca2+、HS—、S2—、Cl—、O22—7．9个电子的粒子：—OH、—CH3、—NH2、F特殊的化学性质1.焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）2.能使品红溶液褪色的气体可能是：加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2、NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等3.])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−（由白色→灰绿→红褐色）4.能在空气中自燃：P 45.在空气中变为红棕色：NO6.能使石灰水变浑浊：CO 2、O 27.通CO 2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na 2SiO 3、饱和Na 2CO 3、浓苯酚钠、NaAlO 2 8.气体燃烧呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO 、H 2、CH 4 9.遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3（碱性气体） 10.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等。
无机推断题解题技巧
⑥其他转化
则A可能为铝或弱酸的铵盐，
如 (NH4)2CO3(或NH4HCO3)、 (NH4)2S(或NH4HS)、 (NH4)2SO3(或NH4HSO3)。
【典例导悟】
【典例1】（2010·海南高考·T15·9分）A是自然界存在最
广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一 系列化学反应可由下图表示：
法
。
【命题立意】本题考查了钙、钠及其化合物的性质，同时考 查了离子化合物、共价化合物电子式的书写，最后要求利用 所学的知识设计物质的制备方案，能力层次逐渐提升，学以 致用的应用能力是高考考查的重点。
【思路点拨】 突破口
①A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素 ②A常以化合物F存在，F在1000℃时
分解
或TiO2+ H2SO4====TiOSO4+ H2O (2) Fe+2Fe3+====3Fe2+ Fe+2H+====Fe2++ H2 ↑ (3) 加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，H+浓度降低促进
钛盐水解 H2O FeSO4 H2SO4
2、无机推断涉及的现象、规律总结
（1）具有特征颜色或状态的常见物质 ①（淡）黄（棕）色固体：Na2O2、S、FeCl3、CuCl2；
黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4； 紫（黑）色固体：KMnO4、I2；（紫）红色固体：Cu； 绿色固体：Cu2(OH)2CO3。 ②有色气体: NO2红棕色、F2浅黄绿色、Cl2黄绿色； 无色刺激性气体：SO2、NH3、HX（X为F、Cl、Br、I）； 无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。
（3）中学化学中，常见的分步氧化的几种情况
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无机推断涉及的现象、规律总结 （1）具有特征颜色和状态的常见物质 ①（淡）黄（棕）色固体：Na2O2、S、FeCl3、CuCl2；
黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫（黑）色固体：
KMnO4 、 I2 ；（紫）红色固体： Cu ；绿色固体： Cu2(OH)2CO3 。 ②有色气体:NO2（红棕色）、Cl2（黄绿色）； 无色刺激性气体：SO2、NH3、HX（X为F、Cl、Br、I）； 无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。
高温
（6）无机反应中的一些特殊转化关系 ①直线型转化 A
O2 O2
B
C
H2O
D(酸或碱)
满足此关系的一般为含有变价元素的物质(如NH3、N2、 H2S、S、C、Na2O2等)，如NH3（N2） O2
H2O
NO O2
H2O
NO2 NaOH。
HNO3
Na O2
Na2O
O2
Na2O2
②交叉型转化
③三角形转化
等非金属单质（在强碱溶液中发生歧化反应）或NO2等，
如2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O。
⑥其他转化
则A可能为铝或弱酸的铵盐，
如 (NH4)2CO3(或NH4HCO3)、 (NH4)2S(或NH4HS)、
(NH4)2SO3(或NH4HSO3)。
下图表示有关物质（均由短周期
③常温下呈液态的特殊物质： Br2( 非金属单 质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。 ④易升华的物质：I2。 ⑤溶液中的有色离子： Cu2+( 蓝色 ) 、 Fe2+( 浅 绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4-[紫(红)色]。
⑥Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙
( 红) 色； I2在水中显黄 ( 褐) 色，在有机溶剂
d、蓝色沉淀：Cu(OH)2。
（2）置换反应的类型
①金属→金属 如Zn+Cu2+ ====Zn2++Cu，2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe ②金属→非金属 如Zn+2H+====Zn2++H2↑，2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
△ 3Fe+4H2O(g)==== Fe3O4+4H2
中显紫(红)色。
⑦有色沉淀： a. 白色沉淀： H2SiO3 、
AgCl 、 BaSO4 、 BaSO3 、 Mg(OH)2 、 Fe(OH)2 、 Al(OH)3 、 BaCO3 、 CaCO3 、
CaSO3、MgCO3等；
b. (浅)黄色沉淀：AgBr、AgI、S； c. 红褐色沉淀：Fe(OH)3；
（4）反应③产物中K的化学式为
；
（5）反应④的离子方程式为____________________。
【答案】(1) Al
C
H2 O
Na2O2
(2) 2H2O +2Na2O2 ==== 4NaOH+O2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑ (3) CO2 CO
(4) Na2CO3
(5) 2AlO2-+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+CO32-
④归中型转化
A、B、C中含有同一种元素，C为单质，
2 则C（及对应的A、B）可能为S（H2S、SO2或S2-、SO 3 /
H+）、Cl2[KClO3、HCl或Ca(ClO)2、HCl]。
⑤歧化型转化
A、B、C中含有同种元素，该元素的化合
价B＞A＞C（或C＞A＞B），则A可能为Cl2、S、Br2、I2
高温
③非金属 → 非金属 a. 固态非金属 → 固态非金属
高温 如2C+SiO2====Si+2 CO↑
b. 固态非金属 → 气态非金属
如C+H2O(g)====CO+H2
c.气态非金属 → 固态非金属 如Cl2+2KI====2KCl+I2 , Cl2+H2S====2HCl+S↓ d.气态非金属 → 液态非金属 如Cl2+2HBr====2HCl+Br2
电解
④电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O====2NaOH + H2↑+Cl2↑ ⑤电解制镁、铝：MgCl2====Mg+Cl2↑； 2Al2O3
冰晶石 电解
==== 4Al+3O2↑
高温
电解
⑥工业制粗硅：SiO2+2C ==== Si+2CO↑ ⑦煅烧石灰石：CaCO3==== CaO+CO2↑
NO2 NO2 CO2
O2
O2
⑤Na
Na2O
Na2O2
（4）连续反应的几种情况 ① CO ②P ③Al3+ ④ AlO
2
2 3
H+
HCO
3
H+
CO2 PCl5
Cl2 0HH+
PCl3 Cl2
Al（OH）3 0H AlO 2
Al（OH）3
H+
Al3+
（5）与工业生产有关的反应 ①工业制漂白粉： 2Cl2+2Ca（OH）2 ==== CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②工业合成氨：N2+3H2 ③氨的催化氧化：4NH3+5O2 2NH3 4NO+6H2O
高温
④非金属 →金属
△ 如C+2CuO====2Cu+CO2↑，3H2+Fe2O3====2Fe+3H 2O
高温
（3）分步氧化的几种情况
在中学化学中，常见的分步氧化如下：
A
O2 一定条件下 O2 ①S SO2
B
O2
一定条件下 O2 SO O2 O2
C
3
②NH3 ③N2 ④C
O2 O2 O2 O2
NO NO CO
元素形成）之间的转化关系，其中A
为常见的金属单质，B为非金属单质 （一般是黑色粉末），C是常见的无
色无味液体，D是淡黄色的固体化合
物。（反应条件图中已省略。）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为（填化学式）；
A
， B
， C
， D________。
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是： _____________________________。 （3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别 是G ， H （填化学式）；