河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研考试_化学试题_Word版含答案
河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研考试 物理试题 Word版含答案
2013—2014学年度高三上学期第五次调研考试物理试卷第Ⅰ卷（选择题共60分）注意事项：1.答卷Ⅰ前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.答卷Ⅰ时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
不能答在试题卷上。
一、选择题（每小题4分，共60分。
下列每小题所给选项至少有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1、如图所示，A、B两木块放在水平面上，它们之间用细线相连，两次连接情况中细线倾斜方向不同但倾角一样，两木块与水平面间的动摩擦因数相同。
先后用水平力F1和F2拉着A、B一起匀速运动，则()A.F1≠F2B.F1＝F2C.F T1＞F T2 D.F T1＝F T22、如图所示，静止的电子在加速电压U1的作用下从O经P板的小孔射出，又垂直进入平行金属板间的电场，在偏转电压U2的作用下偏转一段距离．现使U1加倍，要想使电子的运动轨迹不发生变化，应该() A．使U加倍B．使U2变为原来的4倍C．使U2变为原来的2倍D．使U2变为原来的1/2倍3、长度为L、通有电流为I的直导线放入一匀强磁场中，电流方向与磁场方向如图所示，已知磁感应强度为B，对于下列各图中，导线所受安培力的大小计算正确的是A. F=BILcosθB. F=BILcosθC. F=BILsinθD. F=BILsinθ4、一平行板电容器充电后与电源断开，正极板接地，在两极板之间有一正点电荷（电量很小）固定在P点，如图所示，以E表示两极板间电场强度，φ表示负极板的电势，ε表示正点电荷在P点的电势能，将正极板移到图中虚线所示的位置，则（）A．E变大、φ降低 B. E不变、φ升高C. E变小、ε变小D. φ升高、ε变大5、如图所示为静电除尘器的示意图，下列说法哪些是正确的（）A．金属管A和悬在管中的金属丝B应接在高压交流电源上B．管A和金属丝B应接在高压直流电源上C．距B越近电场越强D．距B越远电场越强6、如图所示，某一导体的形状为长方体，其长、宽、高之比为a∶b∶c=5∶3∶2，在此长方体的上下、左右四个面上分别通过导线引出四个接线柱1、2、3、4，在1、2两端加上恒定的电压U，通过导体的电流为I1；在3、4两端加上恒定的电压U，通过导体的电流为I2，则I1∶I2为()A．25∶4 B．4∶25 C．9∶25 D．25∶97、测速仪安装有超声波发射和接收装置，如图所示，B为测速仪，A为汽车，两者相距335 m，某时刻B发出超声波，同时A由静止开始做匀加速直线运动．当B接收到反射回来的超声波信号时，A、B相距355 m，已知声速为340 m/s，则汽车的加速度大小为（）()A．20 m/s2 B．10 m/s2C．5 m/s2D．无法确定接入图1的电路中，8、电阻非线性变化的滑动变阻器R移动滑动变阻器触头改变接入电路中的长度x（x为图中a与触头之间的距离），定值电阻R1两端的电压U1与x 间的关系如图2，a、b、c为滑动变阻器上等间距的三个点，当触头从a移到b和从b移到c的这两过程中，下列说法正确的是（）A．电流表A示数变化相等B．电压表V2的示数变化不相等C．电阻R1的功率变化相等D．电源的输出功率均不断增大9、用两个可变的电阻R1和R2按图所示的方式连接，可用来调节通过灯泡上的电流大小。
河北衡水中学2013-2014学年高二上学期第五次调研考试 化学试卷 Word版含答案.pdf
河北衡水中学2013—2014学年度第一学期五调考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 Ag=108 K=39 Ca=40 Hg=201 ＝下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是( ) A．CO2和SO2B．CH4和SiH4C．BF3和PH3 D．HCl和NH4Cl . 晶体具有各向异性。
如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为。
晶体各向异性的主要表现是( ) ①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质A.①③B.②④C.①②③D.①②③④ 3.2007年美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。
无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”实质是( ) A分子间作用力 B.氢键 C非极性共价键 D极性共价键 . 简单原子的原子结构可用图所示方法形象地表示： 其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )A.①②③互为同位素B.①②③互为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数 . 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( ) 6. 核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列原子均可产生NMR现象的是( )A.18O 31P 119SnB.27Al 19F 12CC.70Br 2H 14ND.元素周期表中第一周期所有元素的原子 下列说法中正确的是( ) A．全部由极性键构成的分子一定是极性分子B．非极性分子中一定没有极性键 C．离子中一定没有共价键D．中一定没有离子键 某元素的最外层电子数为2价电子数为5并且是同族中原子序数最小的元素关于该元素的判断错误的是( )电子排布式为：1s该元素为V元素为族元素该元素属于过渡元素. 某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点: 你认为正确的是( ) ①互为手性异构体的分子互为镜像 ②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子 ③手性异构体分子组成相同 ④手性异构体性质相同A.①②③B.①②④C.②③④D.全部．以下微粒含配位键的是( ) ①N2H5＋；②CH4；③OH－；④NH4＋；⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3；⑦H3O＋；⑧Ag(NH3)2OH A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部．下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是( ) A．P原子：最外电子层1s2 Q原子：最外电子层2s2 B．P原子：M电子层上有2个电子Q原子：N电子层上有2个电子 C．P原子：2p能级上有1个未成对电子Q原子：3p能级上也有1个未成对电子 D．P原子最外电子层L层上只有一个空轨道Q原子最外电子层M层上也只有一个空轨道．以下有关元素性质的说法不正确的是( ) A具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是① B下列原子的价电子排布中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③ C某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3＋ D①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④下列说法中正确的是( ) A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键 B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键 C．等电子体结构相似，化学性质相同 D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系14.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表—种元素，其中O点代表氢元素。
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比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（ ）
A．7∶4
B．7∶3
C．7∶2
D．7∶118. 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液
Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是（ ）
XYZ
ACl2SO2BaCl2BNH3O2Al2（SO4）3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl2
C．碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+Ca2++CO2↑ +H2O
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2O
A．若反应①在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子
B．反应②的离子方程式为
C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解
子方程式为
。
（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中
的位置是_______________。
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为________________，制得的气体可用如图
所示装置收集，则气体应从_______(填“A”或“B”)通入。
化学方程式：____________________________。
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：
卤水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg
其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
河北省衡水中学2014届高三上学期二调考试 化学试题 含答案
2013～2014学年度高三下学期二调化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.全卷满分：100分考试时间：110分钟可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 S=32P=31 Cl=35.5 Br=80 Na=23Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65Fe=56 K=39 Ca=40一、选择题（本题共18小题，每小题2分,共36分。
）1. 1、下列物质的用途正确的是（）A．用Na2O2漂白食品,而SO2不能用于干果防腐B．用石英砂制太阳能电池C．高温下用铝热法炼铁制备钢材D．工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl2、下图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能“随开随用，随关随停"的是（）A．碱石灰与浓氨水制NH3B．铝片与烧碱溶液制H2C．电石与饱和食盐水制乙炔(C2H2）D．亚硫酸钠固体与75%的硫酸制SO23、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图 1 图 2 图 3 图4A 。
用图1所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干FeCl 3饱和溶液制备FeCl 3晶体C 。
用图3所示装置制取少量纯净的CO 2气体D 。
用图4所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层4．能在水溶液中大量共存的离子组是A ．H + Fe 3+ ClO － Cl －B ．H + NH 4+ Fe 2+ NO 3－C ．Ag + K + Cl － SO 42－D ．K + AlO 2－ Cl － OH － 5、下列物质转化在给定条件下不能．．实现的是 ①浓MnO Cl 2漂白粉②Si(粗）SiCl 4Si （纯）H 2Cl 2③N 2放电NO 2H 2O HNO 3⑤HCl （aq ）CuCl 2（aq ）蒸干CuCl 2（s ）④Al 2O 3HCl(aq)AlCl 3(aq)3Al(OH)3 A ．①③⑤ B ．②③④ C ．②③⑤D ．①④⑤6、为使Fe 2+,Fe 3+,Zn 2+较完全地形成氢氧化物沉淀,溶液的酸碱度分别为pH7。
【化学】河北省衡水市衡水中学2014届高三第一次模拟考试
河北衡水中学2013-2014年度第二学年度高三年级第一次模拟考试理科综合试卷（考试时间150分钟满分300分）注意事项：1. 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3. 回答第n卷卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H : 1 C: 12 O 16 N:14 Na： 23 Cl : 35.5 Cu： 64 Mn 55 S :32、选择题：本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确的是（）A. 12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B. 氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C. “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D. 只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂&某工厂生产的某产品只含C、H O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）A. 官能团为碳碳双键、羧基B. 与CH= CHCOOC互为同分异构体C. 能发生氧化反应D. 分子中所有原子可能在同一平面9. 下列离子方程式正确的是（）A. N Q SQ溶液中加入稀盐酸：2S2Q2「+ 2H+ =SO2「+ 3S J+ H2OB. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3FesO+ 28H++ NO「^= 9Fe3 ++ NOT+ 14HO2+ 3+C. 100ml0.1mol/L Fel 2溶液与标况下0.224L Cl 2： 2Fe + Cl 2=2Fe +2ClD. 向明矶溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SQ2-沉淀完全:3+ 2- 2+ - . .2AI +3SO +3Ba +6OH =2 AI(OH) 3 J +3BaSQ j10. 向某密闭容器中加入0. 3mol A、0. 1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。
衡水中学高三上学期五调(月)化学试题
一、选择题7.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂"或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆,松果不及也，此物必大行于世”的描述，关于上文的下列说法中正确的是（ )A．“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油C．“洧水”的主要成分是石油D．其烟的主要成分是石墨【答案】C考点：考查物质的物理性质8．NA表示阿伏加徳罗常数的值,下列有关叙述正确的个数为（)①1 mo l苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA②4。
2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性链数目为0。
6NA③标况下,3.36 LSO3含有的电子数为1。
5NA［KS5UKS5U.KS5U④常温下，1 L0。
5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0。
25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下，4.6g NO2和N2O4混合气体屮所含原子总数为0.3NA⑥在KClO3 + 6HCl（浓）=KCl + 3Cl2+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2，转移的电子总数为2NA⑦1 mol铁粉在1 mol氧气中充分燃烧，失去的电子数为3NA⑧高温下,16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0。
8NA个电子A．3个B．4个C．5个D．6个【答案】A【解析】试题分析：①苯环不含有碳碳双键，1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA，错误；②乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，则4。
2 g 乙烯和丙烯混合气中含有的极性链数目为0。
6NA，正确；③标况下SO3不是气态，不能利用气体摩尔体积计算含有的电子数，错误；④常温下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0。
25 mol/L NH4Cl溶液中铵根的水解程度不同，所含NH4+的数目不相同，错误；⑤ NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，常温下，4。
6g NO2和N2O4混合气体屮所含原子总数为0.3NA，正确；⑥在KClO3 + 6HCl(浓)=KCl + 3Cl2+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2，转移的电子总数为5NA，错误；⑦1 mol铁粉在1 mol氧气中充分燃烧生成四氧化三铁,失去的电子数为8/3NA，错误；⑧高温下，16。
河北衡水中学2014届高三上学期期中考试化学试题解析 Word版含解析
衡水中学2013—2014学年度第一学期期中考试高三年级化学试卷一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。
）1．有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（）2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（）A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209．0C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。
下列说法与“低碳经济”不符合．．．的是A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891．0 kJ·mol－1、1366．8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。
下列实验操作过程不是基于上述原因的是（）A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D、钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应【答案】D【解析】6、下列各组描述正确的是A 化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。
①燃烧时使用沸腾炉②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧③制硫酸时使用热交换器这3种化工生产分别符合以上某原则B ①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液以上均能达到实验目的C ①用硫粉覆盖地下撒有的汞②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭③用热碱溶液洗去试管内壁的硫④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满以上操作均合理D ①过氧化氢：火箭燃料②碳酸氢钠：食品发酵剂③钠：制氢氧化钠④硫酸：制蓄电池以上物质的用途均合理7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（）a 12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2N Ab 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为N Ac 标准状况下，2．24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0．75N Ad 常温下，1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 N Ae 标准状况下，2．24 L C6H14含原子总数大于2N Af 17g H2O2中含有的电子数为9N Ag 将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4N Ah 常温下,100mL 1mol • L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0．1N AA．．a c f h B ．a c e g C．a c e f h D． b d e h8、以下食品化学知识的叙述不正确的是A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒【答案】C【解析】试题分析：A、食盐可以抑制细菌的生长，可以防腐，正确；B、受热会使维生素C破坏而损失，正确；C、人体无法消化纤维素，错误；D、苏打是碳酸氢钠，利用碱性环境检验葡萄糖，正确。
河北衡水中学2014届高三上学期三调考试化学试卷(含答案)
河北衡水中学2013—2014学年度上学期三调考试高三化学试卷满分：100分 考试时间：110分钟可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 Ne ～20 S ～32 Zn ～65 Na ～23 K ～39 Cu ～64 Fe ～56 Mg ～24 Al ～27 Cl ～35.5 Ca ～40 Ag ～108 Ba ～137Ⅰ卷（选择题 共46分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A ．风能、生物质能、沼气是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源B ．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C ．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2．5在空气中有可能形成胶体D ．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，可以降低自然界中碳的含量2．N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )A. 25℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N A B. 常温常压下，22.4L 2CO 中含有的2CO 分子数小于N A 个 C ．等物质的量的N 2和CO 的质量均为28gD ．常温下，1 L0.1mol/LNa 2CO 3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1 N A 3．在含有+3Fe 、+2Fe 、+3Al、+4NH 的溶液中，加入足量的22O Na 固体，微热充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（ ） A ．+3Fe B ．+3AlC ．+2FeD ．+4NH4．有下列三种叙述：①两种酸之间未必都不发生化学反应；②可燃烧的物质未必都是一些非金属单质或非金属化合物；③含金属元素的离子未必都是阳离子。
判断正确的组合是 （ ）A ．①②③B ．①②C ．①③D ．②③5．由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。
河北省衡水中学2014届高三理综(化学部分)内部模拟测试试题(一)新人教版
河北省衡水中学2014届高三理综（化学部分）内部模拟测试试题（一）新人教版7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是（）A. 氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D. 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8、已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。
若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种9、已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。
某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。
该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。
下列说法正确的是A.铜电极连接电源正极B.黑色粉末X是铁粉C. 铜的相对原子质量的计算式是V a4.22D.石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O10、下列离子方程式正确的是A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OB．Na2O2加入H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na＋＋4OH－＋18O2↑C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO3－＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O11、如图所示，隔板I 固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M 、N 两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol -1,向M 、N 中都通入1molA 和2molB 的混合气体，初始M 、N 容积相同，保持温度不变。
高三化学上学期第五次调研试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题
2014-2015学年河北省衡水中学高三（上）第五次调研化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40．下列说法正确的是( )A．B40和C70、都属于新型化合物B．C60、和N60属于同分异构体C．B40、C60、N60、C70都只含共价键D．B40、C60、N60、C70都属于烯烃2．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是( )A．AB．BC．CD．D3．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是( )A．单质熔点：W＞ZB．离子半径：W＞X＞ZC．最高正价：W＞X＞ZD．原子序数：Z＞W＞X＞Y4．近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是( )A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为CuO+H2O+2e﹣﹣﹣Cu+2OH﹣C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂5．下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是( )选项实验操作实验现象解释或结论A 把S02通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色K SP[Cu（OH）2]＞K SP[Mg（OH）2]C 向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe3+D 将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的△H＜0A．AB．BC．CD．D6．向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中C02的百分含量（CQ%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数( )A．①②B．①③C．②④D．③④7．常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是( )A．pH=5.6的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3C00﹣）B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（OH﹣）不断增大C．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14D．浓度均为0.1 mol﹣1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～32题为必考题．每个试题考生都必须作答．第33题～39题为选考题．考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．（14分）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol﹣1（Ⅱ）2CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H3=﹣566.0kJ•mol﹣1（1）用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为__________．（2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6mol C02和6mol CH4，发生反应（Ⅰ），平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K=__________，CH4的转化率为__________．（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO （g）⇌HCOOCH3（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1．科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图1、2：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是__________ （填“3.5×106PaPa““4.0×106Pa“或“5.0×106Pa”）．②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是__________．（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图3所示：①通入a气体的电极是电池的__________（填“正”或“负”）极，其电极反应式为②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L （已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为__________（忽略溶液的体积变化）．9．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验：（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是__________；B装置中的现象是__________．（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是__________（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是__________（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是__________ 实验Ⅱ：反应产物的定量探究（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S．产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=__________．（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为__________．（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2，2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）10．（14分）某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：沉淀物开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pHAl（OH）33.8 5.2Fe（OH）32.7 3.2Fe（OH）27.6 9.7Ni（OH）27.1 9.2（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是__________（2）“酸浸”时所加入的酸是__________ （填化学式）．（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为__________（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是__________（5）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeS04•7H20），其原因可能是__________（写出一点即可）．（6）NiS04•7H20可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为__________．三、选做题：化学与技术（共1小题，满分15分）11．粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是__________．（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有__________（填化学式，下同）和__________，第3次过滤时滤渣的成分是__________（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为__________h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是__________ （填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是__________ （举一例）．（4）流程中循环使用的物质有__________和__________．（填化学式）（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C13•6H20，该过程能够发生的原因是__________（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是__________．选做题：物质结构与性质（共1小题，满分0分）12．1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等．回答下列问题：（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________（填“晶体”或“非晶体”）．（2）基态铜原子有__________个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为__________，在CuS04溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为__________．（3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有．键的数目为__________；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是__________．（4）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2﹣的配位数为__________．（5）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为__________（用含“a、N A的代数式表示）g•cm﹣3．选做题：有机化学基础（共1小题，满分0分）13．丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下已知：①②E的核磁共振氢谱只有一组峰；③C能发生银镜反应；④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为__________，其反应类型为__________（2）D的化学名称是__________（3）J的结构简式为__________，由D生成E的化学方程式为__________（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式为__________（写出一种即可）（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇．A K L．反应条件1为__________；反应条件2所选择的试剂为__________；L的结构简式为__________．2014-2015学年河北省衡水中学高三（上）第五次调研化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40．下列说法正确的是( )A．B40和C70、都属于新型化合物B．C60、和N60属于同分异构体C．B40、C60、N60、C70都只含共价键D．B40、C60、N60、C70都属于烯烃考点：化学键；烯烃．专题：物质的分类专题；化学键与晶体结构．分析：A．均只有一种元素组成；B．均为单质，且为不同元素的单质；C．均只有一种元素，则只含非金属元素之间的化学键；D．烯烃含C、H元素．解答：解：A．B40和C70都只有一种元素组成，均属于单质，故A错误；B．C60和N60为不同的单质，故B错误；C．均只有一种元素，则只含非金属元素之间的化学键，则只含共价键，故C正确；D．烯烃含C、H元素，几种单质均不属于烯烃，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握物质的组成、相关概念的辨析、化学键的形成为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．2．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是( )A．AB．BC．CD．D考点：硅和二氧化硅；钠的重要化合物；乙烯的用途．专题：化学应用．分析：A．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用；B．Si02是酸性氧化物，常温下能够与氢氟酸反应；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；D．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低；解答：解：A．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，故A正确；B．Si02是酸性氧化物，故B错误；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故D错误；故选：A．点评：本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确物质的用途是解题关键，题目难度不大．3．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是( )A．单质熔点：W＞ZB．离子半径：W＞X＞ZC．最高正价：W＞X＞ZD．原子序数：Z＞W＞X＞Y考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：W的单质是空气中含量最多的气体知W是N元素，X的氧化物具有两性知X是Al元素，X、Y、Z处于同一周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，知Y是Si元素，W、X、Z 的简单离子具有相同的电子层结构得Z是Na或Mg，W的单质是氮气，据此解答即可．解答：解：A、根据W的单质是空气中含量最多的气体知W是N元素，X的氧化物具有两性知X是Al元素，X、Y、Z处于同一周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，知Y是Si元素，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构得Z是Na或Mg，W的单质是氮气，Z 的单质是金属，单质熔点：应该是Z＞W，故A错误；B、根据核外电子排布相同的离子，核电荷数大的半径小，所以离子半径应该是：W＞Z＞X，故B错误；C、最高正价：W是+5价，X是+3价，Z是+1或+2价，故C正确；D、原子序数：Y＞X＞Z＞W，故D错误，故选C．点评：本题考查了元素推断、元素周期表、元素周期律，关键是得到W、X、Y、Z对应的元素，难度不大．4．近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是( )A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为CuO+H2O+2e﹣﹣﹣Cu+2OH﹣C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，正极上电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．解答：解：A．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；B．放电时，负极的电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，故B错误；C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故C正确；D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确；故选B．点评：本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，注意把握Cu在整个过程中的作用．5．下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是( )A．AB．BC．CD．D考点：化学实验方案的评价；化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二氧化硫的化学性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：实验评价题．分析：A．S02通入紫色石蕊试液，溶液变红；B．先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色，发生沉淀的转化；C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，则含铁离子；D．热水中红色加深，则升高温度2NO2（g）⇌N2O4（g）向逆向移动．解答：解：A．S02通入紫色石蕊试液，溶液变红，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故A错误；B．先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色，发生沉淀的转化，则K SP[Cu（OH）2]＜K SP[Mg（OH）2]，故B错误；C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中含有Fe3+，现象与结论合理，故C正确；D．热水中红色加深，则升高温度2NO2（g）⇌N2O4（g）向逆向移动，则反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的△H＜0，故D正确；故选CD．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、沉淀的转化、离子检验及化学平衡移动等为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．6．向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中C02的百分含量（CQ%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a 点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数( )A．①②B．①③C．②④D．③④考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：根据图象可知，可逆反应CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）随着温度升高，二氧化碳含量增大，说明正反应为放热反应；温度越高，反应速率越大，则a点的正逆反应速率都小于b点；HCOOH（g）为生成物，二氧化碳、氢气为反应物，则二氧化碳百分含量越大，则氢气含量越大、甲酸含量越小，则a点甲酸的浓度大于b点、a点氢气的浓度大于b点，由于温度改变反应向正方向移动时，平衡常数增大，据此进行解答．解答：解：①温度升高，反应速率增大，a点温度小于b，则a点的正反应速率一定小于b，故错误；②b点温度大于a点，则正逆反应速率a点小于b点，故错误；③甲酸为生成物，二氧化碳为反应物，则二氧化碳百分含量越大，甲酸浓度越小，b点二氧化碳百分含量大于a点，则a点甲酸的浓度大于b点，故正确；④温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，a点大于b点的，故正确；综上，①②错误，③④正确，故选D．点评：本题考查了百分含量随温度变化的曲线、可逆反应的影响因素，题目难度不大，注意掌握外界条件对化学平衡的影响，正确分析图象中曲线变化为解答本题的关键，试题培养了学生分析、理解图象信息的能力．7．常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是( )A．pH=5.6的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3C00﹣）B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（OH﹣）不断增大C．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14D．浓度均为0.1 mol﹣1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．CH3COOH的电离大于CH3COO﹣的水解，所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣）；B．在稀释过程中，由于n（CH3COOH）减小，而n（H+）增多，c（H+）减小，则c（OH﹣）不断增大；C．若a+b=14，则c（H+）=c（OH）﹣，醋酸会过量，所以a+b＞14；D．浓度均为0.1 mol﹣1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后，根据电荷守恒分析．解答：解：A．CH3COOH的电离大于CH3COO﹣的水解，所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故A正确；B．在稀释过程中，由于n（CH3COOH）减小，而n（H+）增多，c（H+）减小，则c（OH﹣）不断增大，故B正确；C．若a+b=14，则c（H+）=c（OH）﹣，醋酸会过量，所以a+b＞14，故C错误；D．浓度均为0.1 mol﹣1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后，根据电荷守恒，（CH3COO﹣）+c （OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），故D正确；故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离，题目难度不大，注意根据物料守恒判断混合溶液中离子浓度的关系．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～32题为必考题．每个试题考生都必须作答．第33题～39题为选考题．考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．（14分）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol﹣1（Ⅱ）2CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H3=﹣566.0kJ•mol﹣1（1）用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H=﹣251.6kJ•mol﹣1．（2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6mol C02和6mol CH4，发生反应（Ⅰ），平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K=1，CH4的转化率为33.3%．（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO （g）⇌HCOOCH3（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1．科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图1、2：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa （填“3.5×106PaPa““4.0×106Pa“或“5.0×106Pa”）．②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图3所示：①通入a气体的电极是电池的负（填“正”或“负”）极，其电极反应式为②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L （已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡常数的含义．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题．分析：（1）根据盖斯定律计算书写热化学方程式；（2）根据平衡体系中各组分的体积分数均为，利用三段式计算出平衡时各组分的含量，计算平衡常数和转化率；（3）①依据转化率曲线分析判断；②图象分析速率随温度变化的趋势分析回答；（4）①根据图知，交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢离子移动方向知，通入a的电极为负极、通入b的电极为正极，负极上甲醇失去电子发生氧化反应；②根据电解池的工作原理和电极方程式来计算．解答：解：（1）根据（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H3=﹣566.0kJ•mol﹣1由（Ⅰ）×2+（Ⅱ）×2+（Ⅲ）得2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H，故△H=2△H1+2△H2+△H3=（+247.3kJ•mol﹣1）×2+（﹣90.1kJ•mol﹣1）×2+（﹣566.0kJ•mol﹣1）=﹣251.6kJ•mol﹣1，所以用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H=﹣251.6kJ•mol﹣1，故答案为：2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H=﹣251.6kJ•mol﹣1；（2）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）起始（mol） 6 6 0 0变化（mol） x x 2x 2x平衡（mol）6﹣x 6﹣x 2x 2x平衡体系中各组分的体积分数均为，所以6﹣x=2x，解得x=2，则此温度下该反应的平衡常数X===1，CH4的转化率为=33.3%，故答案为：1；33.3%；（3）①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，图象中转化率变化最大的是4.0×106Pa，故答案为：4.0×106Pa；②依据图象分析温度在高于80°C对反应速率影响不大，反应是放热反应，温度过高，平衡逆向进行，不利于转化率增大，故答案为：高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低；（4）①根据图知，交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢离子移动方向知，通入a的电极为负极、通入b的电极为正极，负极上甲醇失去电子发生氧化反应，负极反应式为 CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故答案为：负；CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；②用此电池以惰性电极电解饱和食盐水的电极反应为：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（0.05mol）时，则生成氢氧化钠的物质的量是0.05mol，所以C OH﹣==0.1mol/L，所以PH=13，故答案为：13．点评：本题考查了盖斯定律的应用、热化学方程式的计算书写、化学平衡的计算、图象分析判断以及电化学的知识等，注意掌握基础知识的掌握，题目难度中等．9．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验：（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；B装置中的现象是白色粉末变蓝色．（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是拉起铜丝，关闭K1，K2（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现实验Ⅱ：反应产物的定量探究（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S．产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=5：4．（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为90%．（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2，2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）考点：性质实验方案的设计；浓硫酸的性质实验．专题：氧族元素．分析：加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，水具有挥发性，温度越高挥发性越强，所以生成的二氧化硫中含有水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜变蓝色；浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化硫气体；氢气具有还原性，能将黑色的氧化铜粉末还原为红色Cu；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，可以用碱性溶液吸收．（1）二氧化硫和NaOH反应生成亚硫酸钠和水；无水硫酸铜检验水蒸气；（2）实验过程中，要证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，只要证明生成的气体中含有二氧化硫不含氢气即可；（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前要防止倒吸；（4）铜离子在水溶液中呈蓝色，根据溶液颜色判断是否含有铜离子；（5）根据转移电子及原子守恒配平方程式，从而确定a、b关系；（6）根据2Cu2++4I﹣=2CuI+I2、S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣得2Cu2+～I2～S2O32﹣，根据铜离子和硫代硫酸根离子之间的关系式计算．解答：解：加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，水具有挥发性，温度越高挥发性越强，所以生成的二氧化硫中含有水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜变蓝色；浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化硫气体；氢气具有还原性，能将黑色的氧化铜粉末还原为红色Cu；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，可以用碱性溶液吸收．（1）二氧化硫属于酸性氧化物，和NaOH反应生成亚硫酸钠和水，离子反应方程式为 SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；水具有挥发性，升高温度促进其挥发，所以生成的气体中含有水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，所以B装置中的现象是：白色粉末变蓝色，故答案为：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；白色粉末变蓝色；（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色，所以证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的实验现象是，D装置中氧化铜黑色不变化，说明无氢气生成，E装置中品红试液褪色说明生成了二氧化硫气体，。
河北正定中学2014届高三上学期第五次月考 化学试题 Word版含答案.pdf
2013—2014学年度高三第五次月考 化 学 试 题 【说明】本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共55分） 一.单项选择（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分） 1．我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。
实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。
这个“个头”仅为1．3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。
下列说法正确的是（ ） A．“钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质； B．纳米材料可以应用于所有化工领域； C．现在纳米器件都是无所不能的胶体 D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质 2．以下比较中，正确的是 ( ) A．微粒半径：F－> O2－> Na＋> Li＋ B．电负性Cl>C ,酸性：HClO4>H2CO3， C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2 D．稳定性：LiCl<NaCl<KClFe3+。
下列说法正确的是 （ ） A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得 B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素异形体 C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑ 13．下列有关说法正确的是 （ ） A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 B．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 C．100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明HA酸性比HB弱 D．已知I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 14．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
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2014年高考重组卷（化学）三第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（1--10每小题1分，11-25每小题2分，每题只有一个正确选项）1．下列说法正确的是()A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1N AB.78 g苯含有C C双键的数目为3N AC. 常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0．2N AD.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A3.下列有关的叙述中完全正确的一组是（）①直接加入淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐；②常温常压下，14g的C3H6和C4H8混合气体中含有的原子数为3N A；③在通常状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 N A；④淀粉溶液、烟、云、雾、烟水晶等均为胶体；⑤1 molC10H22分子中含有的共价键的总数为31 N A；⑥电解法精炼铜粗铜作阴极；⑦碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物A.①②⑤B.②④⑤C.④⑥⑦D.①③⑦4．下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH2BrCH=CH2+HBr②CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+H2O+NaBr③CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH④C6H5OH+3H2C6H11OHA. ①②B.③④C.①③D.②④5．下列有关说法正确的是（）A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D．吸热反应―TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）‖在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜06．实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是（）A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液B．用装置②制备Cl2C．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性7.下列叙述中正确的有( )个①有新单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
②熵增且放热的反应一定是自发反应。
③ Mg比A1活泼，在Mg和A1形成的原电池中，Mg必定做负极。
④难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小。
⑤燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量。
⑥干燥的C12和氯水均能使鲜花褪色A．1 B．2 C．3 D．48.下列事实解释准确的是A．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为: Fe-2e- = Fe2+B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为: 2H2O十O2+4e- =4OH-C．用石墨电极电解CuC12溶液:阳极上发生的反应:2C1-—2e-=C12↑O COOH OH D ．铅蓄电池的正极反应为:PbO 2 +4H + +2e - =Pb 2+ +2H 2O9．节日期间对大量盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法正确的是（ ）A ．其分子式为C 15H 22O 4B ．1 mol 该物质与NaOH 溶液反应，最多消耗2 mol NaOHC ．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D ．既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO 4溶液褪色10.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是①CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3②(CH 3)2CHCH(CH 3)2 ③(CH 3)3CCH 2CH 3④(CH 3)3CC(CH 3)3 A ．①>②>③>④ B ．②>③=①>④ C ．③>②>④>① D ．①=③>②>④11.将含有0.4molNaCl 和0.5molCu （NO 3）2的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得0.3molCu ，则在另一个电极上逸出的气体（标准状况下）的体积是（ ）A ．4.48LB ．5.6LC ．6.72LD ．11.2L12.中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是A.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变B.某温度下，2L 密闭容器中加入4 mol A 和2 molB 发生反应:3A(g) +2B(g)4C(s) +2D( g)。
平衡时测得n(C)=1.6mol ,反应的化学平衡常数表达式为C.温度一定时，当溶液中( Ag +)·c( Cl -)等于Ksp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液D.难溶电解质AB 2饱和溶液中，c(A 2+)=xmol·L -1, c(B -)=y mo L·-1，则Ksp 值为4xy 2 13.下列图示与对应的叙述相符的是 ( )A ．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B ．图2表示0.1000 mol·L －1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L －1CH 3COOH 溶液所得到的滴定曲线C ．图3表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80 ℃时KNO 3的不饱和溶液D ．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t 时v 正 ＜ v 逆14．已知HX 为一元弱酸。
某混合溶液中含有4mol NaX 、2mol Na 2CO 3和1mol NaHCO 3。
往溶液中通入3mol CO 2气体，充分反应后，气体全部被吸收，所得溶液中钠盐的量可能为15．右图是水煤气(成分为CO 、H 2)空气燃料电池的工作原理示意图，a 、b 均为惰性电极。
下列叙述中正确的是（ ）A ．A 处通入的是空气，B 处通入的是水煤气B ．a 电极发生还原反应，b 电极发生氧化反应C ．a 电极的反应式包括：CO+4OH －+2e －=CO -23+2H 2O D ．如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g ，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L16.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是（ ） ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，)(+H c 之比为2:1③pH 相等的四种溶液：a ．COONa CH 3；b ．ONa H C 56；c ．3NaHCO ；d ．NaOH 。
其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d 、b 、c 、a④44HSO NH 溶液中滴加NaOH 溶液至溶液pH=7，则)(2)(24-+=SO c Na c⑤已知醋酸电离平衡常数为K a ；醋酸根水解常数为K h ；水的离子积为K w ；则三者关系为w K K K h a =⋅⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH 是乙溶液pH 的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH 可能等于7A ．③⑤⑥B ．③④⑥C ．④⑤⑥D ．①②④ 17.为测定人体血液中Ca 2＋的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O若血液样品为15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 mol/L的KMnO4溶液15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为（）A．0.0025 mol/L B.0.001 mol/L C．0.0003 mol/L D．0.0035 mol/L18.向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）。
下列说法正确的是（）A. 原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1∶4B.在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为CO32-+H-==HCO3-C.溶液A 中含有0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na2CO3D. 当加入0.1 L稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）>c（Cl-）=c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）19．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是()A．水的离子积常数关系为：K W(B)>K W(A)>K W(C)>K W(D)B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点C．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH ＝7D．温度升高可实现由C点到D点20．室温下，向20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。
下列有关说法错误的是()A ．室温下，a 点的氨水电离常数为1)14()14(2.10110----L mol a a B ．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱C ．c 点时消耗盐酸体积V (HCl)<20 mLD ．a 、d 两点的溶液，水的离子积K w (a)>K w (d)21．某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li 1－x CoO 2＋Li x C 6===6C ＋LiCoO 2，其电池如图所示。
下列说法不正确的是( )A ．放电时，Li x C 6发生氧化反应B ．充电时，Li ＋通过阳离子交换膜从左向右移动C ．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D ．放电时，电池的正极反应为Li 1－x CoO 2＋x Li ＋＋x e －===LiCoO 222．某温度下，向2 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol A 和1.0 mol B ，反应A(g)＋B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是( )A. 反应在前5 s 的平均速率v (A)＝0.17 mol·L －1·s －1 B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c (A)＝0.41 mol·L －1，则反应的ΔH >0 C ．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C ，达到平衡时，C 的转化率大于80%D ．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A 、0.20 mol B 和1.0 mol C ，反应达到平衡前v (正)<v (逆)23. 根据右图，下列判断中正确的是（ ） A ．向烧杯a 中加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成B ．烧杯a 中发生反应O 2+4H + +4e －＝2H 2O ，溶液pH 降低C ．电子从Zn 极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn 极D ．烧杯b 中发生反应为Zn －2e －＝Zn 2+ 24．在恒温恒压密闭容器M （如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N （如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA 和a molB ，起始时两容器体积均为V L ，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A （?）+ B （?）xC （g ） ΔH ＜0，平衡时M 中A 、B 、C 的物质的量之比为1∶3∶4。