初中化学中考复习基础知识要点
中考化学必考知识点归纳（精选）
中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体：Cu，Fe2O3。
2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。
4、紫黑色固体：KMnO4。
5、淡黄色固体：S。
6、无色固体：冰，干冰，金刚石。
7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。
8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。
9、红褐色固体：Fe(OH)3。
10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。
3液体的颜色1、无色液体：H2O，H2O2。
2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。
3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。
4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。
5、紫红色溶液：KMnO4溶液。
6、紫色溶液：石蕊溶液。
4化学常见混合物的重要成分1、空气： N2和O22、水煤气： CO和H23、煤气： CO4、天然气： CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈： Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。
初中中考化学知识点总结
初中中考化学知识点总结化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于即将参加中考的同学们来说，系统地掌握化学知识点至关重要。
以下是为大家总结的初中中考化学重要知识点。
一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）等。
记住常见元素的符号是学习化学的基础。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
例如，水的化学式为H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
3、化学方程式化学方程式用化学式来表示化学反应的式子。
它不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还能反映出各物质之间的质量比和粒子个数比。
例如，氢气燃烧的化学方程式为 2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 。
二、物质的组成和结构1、原子原子是化学变化中的最小粒子。
原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。
2、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如，氧气由氧分子（O₂）构成。
3、离子离子是带电的原子或原子团。
如钠离子（Na⁺）、氯离子（Cl⁻）等。
三、物质的性质和变化1、物理性质和化学性质物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
2、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化，如冰融化成水。
化学变化是生成新物质的变化，如铁生锈。
四、常见的化学反应类型1、化合反应由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，形如 A ＋ B ＝ AB 。
例如，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为 C ＋ O₂点燃CO₂。
2、分解反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，形如 AB ＝ A ＋B 。
例如，过氧化氢分解制取氧气，化学方程式为 2H₂O₂ MnO₂2H₂O ＋ O₂↑ 。
3、置换反应一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，形如 A ＋ BC ＝ B ＋ AC 。
初中化学中考必背知识点
初中化学中考必背知识点初中化学中考必背知识点一、单质与氧气的反应：(化合反应)1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO;2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4;3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO;4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3;5. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O;6. 红磷在氧气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃2P2O5;7.硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2;8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2;9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO;二、化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2;11. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O;12. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O;三、氧气的制造13.拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热2Hg+ O2 ↑;14.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2Mn O4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1);15.加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2=2KCl+3O2 ↑ (实验室制氧气原理2);16.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理3);17.植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6;初中化学学习方法1化学学习方法——注重实验化学是一门以实验为基础的学科，实验不仅可以激发我们的学习兴趣，而且对于我们形成化学概念、训练实验技能、培养观察和动手能力、提高思维和解决实际问题的能力都是非常重要的。
尤其近年来，关于化学实验的试题在中考中的比例有所上升，难度也在逐步加大，对学生有了更高的要求。
中考化学考前回归必备初中化学基础知识复习提纲
初中化学基础知识复习提纲一、应掌握的知识点1、分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。
6、相对原子质量= 质子数+ 中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11. 石油、煤、天然气都是混合物。
(天然气主要成分CO 和CH4)12. 溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
（溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量）13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
(氧化物是纯净物)14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。
15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
（基本类型不包括氧化和还原反应）17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
（单质、化合物都是纯净物）19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21. 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22. 溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
（溶解度=溶质的质量/溶剂的质量{注：不是溶液的质量}*100%，质量分数=溶质的质量/溶液的质量）24. 酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；（酸性越强PH值越小，碱性越强PH值越大）碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2中性溶液pH=7。
中考化学知识点归纳河南
中考化学知识点归纳河南中考化学作为初中化学教育的重要阶段，其知识点归纳对于学生复习和备考具有重要意义。
以下是针对河南省中考化学的知识点归纳：一、基本概念与原理1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子。
2. 物质的性质：物理性质与化学性质。
3. 物质的变化：物理变化与化学变化。
4. 化学方程式的书写与平衡。
二、元素化合物知识1. 常见元素的名称、符号、性质。
2. 常见化合物的组成、性质与用途。
3. 酸碱盐的性质与反应。
三、化学计量学1. 摩尔概念及其计算。
2. 物质的量浓度、质量分数的计算。
3. 化学反应中的质量关系。
四、溶液与胶体1. 溶液的概念、组成与分类。
2. 饱和溶液与不饱和溶液。
3. 溶液的浓度表示方法。
4. 胶体的性质与应用。
五、化学反应类型1. 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 氧化还原反应与能量变化。
六、化学实验基础1. 常见化学实验仪器的名称与使用方法。
2. 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏等。
3. 化学实验安全知识。
七、物质的分离与提纯1. 过滤、蒸馏、萃取、结晶等方法。
2. 物质的提纯原理与操作。
八、金属与非金属元素及其化合物1. 金属元素的物理性质、化学性质与用途。
2. 非金属元素的物理性质、化学性质与用途。
3. 金属与非金属的化学反应。
九、有机化学基础1. 有机化合物的分类与命名。
2. 烃类化合物的结构与性质。
3. 醇、酚、醚、醛、酮、羧酸等有机化合物的性质。
十、环境保护与化学1. 环境污染的类型与防治。
2. 绿色化学与可持续发展。
结束语：通过对中考化学知识点的系统归纳，学生可以更有效地进行复习和准备考试。
希望以上的归纳能够帮助河南的中考学子们在化学科目上取得优异的成绩。
化学是一门实验性很强的学科，因此在复习过程中，除了理论学习外，还应注重实验操作的练习，以提高综合应用能力。
初中化学知识点总结大全_中考考前复习-
化学知识点总结1. 碳的几种单质（1）碳的几种单质：金刚石、石墨、C60的比较如下：（2）石墨在一定条件下可以转化为金刚石，属于化学变化。
（3）一种元素可以组成不同的单质。
2. 初中化学中的“三”1）构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2）还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3）氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4）构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5）黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6）构成物质的元素可分为三类：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7）铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8）溶液的特征有三个：(1)均一性 (2)稳定性 (3)混合物。
9）化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，生成物是什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式书写有三个原则：（1）以客观事实为依据（2）遵循质量守恒定律（3）化学式书写正确。
10）生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11）碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12）常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13）炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14）常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。
15）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16）收集气体一般有三种方法：（1）排水法(不溶于水、也不与水反应)（2）向上排空法（密度比空气大）（3）向下排空法（密度比空气小）。
初中化学中考必背知识点
初中化学中考必背知识点作为初中化学的学生，怎样才能更好地准备中考呢？除了学好每个章节的知识点外，掌握一些必备的考点也是极为重要的。
下面将为大家介绍初中化学中考必背知识点。
1. 元素符号及名称：掌握元素的符号和名称是化学学习的基础。
中考常考元素符号和名称的匹配，如H（氢）、O（氧）、C（碳）、Fe（铁）、Au（金）。
建议将元素符号和名称背熟，多多练习元素符号名称的匹配。
2. 反应类型：化学反应类别众多，但在中考中往往表现为几种常见的反应类型。
如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
要掌握各类反应的特点，以及如何判断反应类型。
3. 原子结构：原子结构在中考化学中占有非常重要的地位。
要掌握原子结构中质子、中子、电子的概念，分别代表的是什么，带电离子的概念、伦纳德-琼斯实验的实验结果。
4. 元素周期表：元素周期表是化学学习中不可忽略的内容。
分子大小、相对原子量、原子序数等都要掌握。
掌握元素的物理性质如电子亲和能、电离能大小、原子半径的大小等。
元素周期表是指不同元素根据原子序数大小分别排列在左右和上下的表格。
5. 动态平衡：化学反应中的动态平衡是中考近年来非常重要的考点。
应掌握动态平衡中正向反应和逆向反应的速度相等，系统里各化学物质浓度保持不变。
此外，掌握动态平衡的向左移动、向右移动等概念。
6. 溶液的浓度：中考近年来也出现了很多浓度计算的题目。
要掌握溶液浓度的单位和计算方法，如质量浓度、物质浓度等。
重点掌握质量分数、体积分数、体积百分数等的含义和计算方法。
7. 单质与化合物的概念：要强调单质和化合物的概念，可用PT和安托因等实例来说明。
单质是只含有一种元素的物质，而化合物是由两种或两种以上不同元素化合而成的物质。
8. 燃烧反应：燃烧反应是化学学习中经常出现的反应类型。
掌握燃烧反应中的氧化和还原过程，以及燃烧反应的实验条件和结果。
小结中考中常考的有机物燃烧反应，如甲烷、乙烷等烷烃的完全燃烧和不完全燃烧。
9. 酸碱反应：中考中常考的酸碱反应是指酸和碱溶液混合而生成的反应。
中考初三化学知识点总结归纳(完整版)
中考初三化学知识点总结归纳(完整版)初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶（二）测容器－－量筒(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
(一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
中考必背初中化学知识点总结归纳
中考必背初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：混合物和纯净物。
纯净物又分为单质和化合物。
2. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
3. 元素与周期表- 元素是具有相同原子序数的原子的集合。
- 周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程和物质的转化。
5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
6. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性等。
7. 能量与化学- 化学反应通常伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。
二、重要物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气：支持燃烧。
- 氢气：可燃性。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水。
2. 酸碱盐- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱中和。
- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸中和。
- 盐的性质：由酸和碱中和反应生成的物质。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
4. 金属与非金属- 金属的通性：导电性、延展性、金属光泽。
- 非金属的通性：不导电、不耐高温。
5. 常见物质的化学反应- 金属与酸的反应- 金属与盐溶液的反应- 酸碱中和反应三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
2. 常见化学实验- 溶液的配制- 酸碱滴定- 物质的提取和分离3. 实验室安全- 了解化学品的安全标识和危险性。
- 掌握基本的实验室安全操作规程。
- 学会处理紧急情况，如火灾、化学品泄漏等。
四、计算与数据分析1. 物质的量- 摩尔概念的引入和计算。
- 质量、体积与物质的量之间的关系。
2. 化学反应的计算- 根据化学方程式进行反应物和生成物的计算。
中考必记化学基础知识
中考必记化学基础知识一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，氧化亚铁，（炭黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜粉末（无水硫酸铜），五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色1、无色液体：水，双氧水，（大多数的液体）2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液（含Cu2+）3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液（含Fe2+）4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液（含Fe3+）5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液6、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色1、红棕色气体：二氧化氮2、黄绿色气体：氯气3、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸铵、氯化铵等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：浓硫酸，氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体（知道即可）。
四、初中化学物质的检验（一）气体的检验１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）离子的检验.６、H+：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒７、OH-：酚酞试液／硫酸铜溶液/氯化铁溶液８、CO32-/HCO3-：稀盐酸和澄清的石灰水９、Cl-：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、SO42-：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、NH4+：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、Cu2+：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、Fe3+：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
中考化学知识点复习 初中化学知识点总结(大全)
初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
深圳中考化学知识点归纳
深圳中考化学知识点归纳深圳中考化学知识点归纳涵盖了初中化学的基础知识和核心概念，以下是对这些知识点的详细总结：一、化学基本概念1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
3. 物质的分类：纯净物和混合物，单质和化合物。
二、化学用语1. 元素符号：表示元素的简写。
2. 化学式：表示化合物组成的式子。
3. 化学方程式：表示化学反应过程的式子。
三、物质的量1. 摩尔(mol)：表示物质量的单位。
2. 摩尔质量：单位物质的摩尔质量。
3. 物质的量浓度：溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
四、化学反应类型1. 合成反应：多物质合成一物质。
2. 分解反应：一物质分解为多物质。
3. 置换反应：单质与化合物反应生成新的单质和化合物。
4. 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。
五、化学实验基本操作1. 仪器的洗涤和使用。
2. 药品的取用和保存。
3. 常见化学反应的观察和记录。
六、元素化合物知识1. 常见元素的物理性质和化学性质。
2. 常见化合物的组成和性质。
3. 金属元素和非金属元素的化学性质。
七、溶液和胶体1. 溶液的概念和性质。
2. 饱和溶液和不饱和溶液。
3. 胶体的性质和应用。
八、化学反应速率和化学平衡1. 反应速率的影响因素。
2. 化学平衡的概念和特点。
3. 影响化学平衡的因素。
九、氧化还原反应和能量变化1. 氧化还原反应的特征。
2. 氧化剂和还原剂。
3. 化学反应的能量变化。
十、有机化学基础1. 有机化合物的特点。
2. 烃类化合物的结构和性质。
3. 官能团和有机反应类型。
结束语：通过上述知识点的归纳，我们可以看到深圳中考化学涉及的内容丰富，覆盖了化学的多个方面。
希望同学们能够系统地学习和掌握这些知识点，为中考做好充分的准备。
化学是一门实验性很强的学科，希望同学们在掌握理论知识的同时，也能够积极参与实验，提高自己的实践能力和科学素养。
初中化学中考知识点总结
初中化学中考知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成：- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子由质子、中子和电子组成。
2. 物质的分类：- 纯净物：单质和化合物。
- 混合物：由两种或两种以上的物质组成。
3. 化学反应：- 化学反应的实质是原有物质的消失和新物质的生成。
- 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量不变。
4. 化学式与化学方程式：- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程和反应物、生成物之间的质量关系。
5. 常见物质的性质：- 物理性质：如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
二、元素与化合物1. 元素：- 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格。
- 主要元素的名称、符号、相对原子质量。
2. 常见化合物：- 氧化物：由氧和其他元素组成的化合物。
- 酸、碱、盐：根据离子的性质进行分类。
- 有机化合物：含有碳元素的化合物。
三、化学实验基础1. 实验器材：- 常见实验器材的名称、用途和使用方法。
2. 实验操作：- 常见化学实验的基本操作，如称量、溶解、过滤、蒸发、结晶等。
3. 实验安全：- 实验室安全规则和事故处理方法。
四、定量化学1. 物质的量：- 摩尔概念：物质的量的单位。
- 摩尔质量：1摩尔物质的质量。
2. 溶液的浓度：- 质量分数、体积分数、摩尔浓度的概念和计算方法。
3. 化学反应的计量：- 反应物和生成物的摩尔比。
- 利用化学方程式进行反应物和生成物的质量计算。
五、酸碱与盐1. 酸碱理论：- 阿伦尼乌斯理论、布朗斯特-劳里理论。
- pH值的概念和计算。
2. 酸碱中和反应：- 中和反应的原理和实质。
- 酸碱指示剂的使用。
3. 常见酸、碱、盐的性质和用途：- 强酸、弱酸；强碱、弱碱的特点。
- 常见盐的性质和用途。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念：- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
中考初三化学必背知识点(精华)
中考初三化学必背知识点(精华)一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ PO43－ NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
中考初中化学知识点总结(大全)
中考初中化学知识点总结(大全)一基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
中考化学考前基础知识复习提要
中考化学考前基础知识复习提要第一篇化学用语一、元素符号基本知识元素符号的意义①表示。
②表示。
特别注意：元素符号前面的数字表示。
特别训练1.说出下列符号所表示的意义：①N ②Ca ③Fe ④6Mg2.用化学符号表示下列各项：①4个氧原子②一个氢原子③二个钠原子④硫元素⑤氯元素二、化学式基本知识用表示的式子叫化学式。
每种都有一定的组成，因此只能用一个化学式来表示。
没有固定的组成，故化学式。
化学式表示的意义①表示②表示。
③表示④表示。
特别训练1.写出下列符号所表示的意义①H2O②SO22.用化学符号表示下列各项①氢单质②2个氮分子③氩气④5个二氧化硫分子⑤铜⑥氧化铁3.解释下列各式中周围数字的意义①2H2O ；②3SO2；4.写出下列物质的化学式①氮气②氯气③硫磺④白磷⑤金刚石⑥氦气⑦二氧化硅⑧氖气⑨二氧化氮⑩氩气 11氧化铁Ⅰ氯化钠Ⅱ碳酸钙Ⅲ硫酸钡Ⅳ硝酸银Ⅴ氧化铝Ⅵ氢氧根离子Ⅶ硫酸根离子Ⅷ碳酸根离子Ⅸ硝酸根离子Ⅹ铵根离子三、化合价基本知识化合价口诀：一价：氢、氯、钾、钠、银；二价：氧、钙、镁、钡、锌；三价铝、四价硅；二三铁、二四碳；铜汞二价最常见。
常用化合价规律：①在化合物里，氧通常显价，氢通常显价。
②在单质里，元素化合价为③在化合物里，正负化合价的代数和。
④书写化学式时正价，负价。
特别训练1.标出下列各物质中各元素的化合价① N2 ② NO2 ③ NO ④ N2O5 ⑤ NH3 ⑥N2O⑦ K2MnO4 ⑧ KClO3 ⑨KMnO4⑨ HNO3 ⑩ Na2SO3 11. NH4NO3 12. H3PO4 13. HClO 14. NaClO3 15. CH42.在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价① KOH ② Na2CO3 ③ BaSO4 ④ NH4Cl ⑤ AgNO3⑥ KMnO4 ⑦ NH4NO3 ⑧ Cu2(OH)2CO3 ⑨ KClO3 ⑩ K2MnO43.下列化合物中，硫元素的化合价为＋4价的是（）A． H2S B． SO2 C． SO3 D． H2SO44.下列化合物中，氯元素的化合价为＋5价的是（）A. AlCl3B. HClO C．NaClO3 D．PCl55.碘酸钠是一种可加在食盐里预防碘缺乏症的物质，这种物质中碘元素显＋5价，它的化学式是（）A. NaIO4B. NaIO3C. NaIO2D. NaI四、质量守恒定律基本知识定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
中考常见的化学知识点归纳
中考常见的化学知识点归纳
中考化学知识点涵盖了初中化学的基础知识和核心概念，以下是一些
常见的化学知识点归纳：
1. 原子和分子：原子是构成物质的基本单位，分子是由两个或多个原
子通过化学键结合而成的稳定结构。
2. 元素和化合物：元素是具有相同原子数的一类原子的总称，化合物
是由两种或两种以上元素的原子以化学键结合形成的纯净物质。
3. 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式，以及它们之间的系数，表示反应物和生成物的摩尔比例。
4. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。
5. 化学计量：涉及摩尔质量、摩尔数、物质的量等概念，以及它们在
化学反应中的应用。
6. 酸碱盐：酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的
物质，盐是由酸和碱中和反应生成的物质。
7. 氧化还原反应：一种化学反应，其中物质的氧化数发生变化，涉及
电子的转移。
8. 金属活动性序列：金属元素按照其与酸反应生成氢气的容易程度排
列的序列。
9. 溶液和溶解度：溶液是溶质在溶剂中的均匀分布，溶解度是一定条件下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
10. 化学实验基本操作：包括称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏等。
11. 化学安全知识：了解化学实验中可能遇到的危险和预防措施。
12. 化学计算：包括质量守恒定律的应用、摩尔浓度的计算、化学反应的定量分析等。
结束语：掌握这些化学知识点对于中考化学的准备至关重要。
通过不断的练习和复习，学生可以加深对化学概念的理解，提高解题能力，从而在中考中取得优异的成绩。
中考化学总复习基础知识详细总结
一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质混合物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
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初中化学中考复习基础知识要点一、熟练运用下列知识1、前二十号元素名称及符号1氢(H) 2氦(He) 3 锂(Li) 4铍(Be) 5硼(B)6碳(C) 7氮(N) 8氧(O) 9氟(F) 10氖(Ne) 11钠(Na) 12镁(Mg) 13铝(Al) 14硅(Si) 15磷(P)16硫(S) 17氯(Cl) 18氩(Ar) 19钾(K) 20钙(Ca) （1）元素符号的书写规则①一个字母表示的元素符号必须大写。
②两个字母表示的元素第一个大写，第二个小写。
（2）元素符号所表示的意义①宏观：表示一种元素②微观：表示该种元素的一个原子注意：金属元素、固态非金属元素、稀有气体元素的符号除了有以上两种意义，还有第三种意义，表示该元素的单质。
2、化合价口诀（化合价一定背会并掌握）钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；氯负一价最常见，通常氧是负二价；铜有正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四六；金正非负单质零，左正右负要记清；为零归则牢记住，未知价数快速求。
3、常见的原子团（一正四负）OH- 氢氧根离子CO3 2- 碳酸根离子SO42-硫酸根离子NO3 - 硝酸根离子NH4+ 铵根离子4、离子与化合价的关系阳离子显正价，阴离子显负价，阴阳离子的电荷数目等于化合价数。
5、根据化学式判断某元素的化合价，根据化合价书写化学式：（1）判断元素化合价的依据是：”为零规则”即化合物中正负化合价代数和为零。
（2）根据元素化合价写化学式的步骤：正价左负价右, 化合价标上头; 先约简后交叉, 代数和必为零。
注意：写完化学式－定要用为零规则判断是否正确！6、常见的几种沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3 白色沉淀：Mg(OH)2等弱碱7、金属性活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 谐音记忆．．．．：嫁给那美女新帖喜钱轻统共赢百斤应用：①金属位置越靠前，化学性质越活泼。
【应用②③可判断金属活动性的强弱】②活泼金属在氢前，放入酸中可得氢（H2）。
③金属之间前置后，反应需在溶液中。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。
注意：单质铁在置换反应中总是为＋2价的亚铁。
8、化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的a.金属单质。
如：钾K 铜Cu 银Ag 等；b.固态非金属。
如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。
如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等②双原子分子化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）Cl2（氯气）③多原子分子单质化学式：臭氧O3等.（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读。
①氧化物：读成“氧化某”，如MgO 氧化镁Al2O3氧化铝Fe2O3氧化铁②酸H+ + 酸根离子（C1—、SO42—、CO32—、NO3—）“某酸”如HCl（盐酸）H2SO4（硫酸）HNO3（硝酸）H2CO3 （碳酸）③碱金属离子（或NH4+）+ OH—“氢氧化某”如NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2四种强碱，弱碱都要是难溶物（NH4OH 除外）④盐金属离子（或NH4+）+ 酸根离子“某酸某”如NaCl、BaSO4、KNO3 、NH4Cl、NaHCO39、原子（离子）结构示意图①③属于原子；②④属于离子；②④最外层达到稳定结构；②③属于同种元素；②③属于金属元素。
10、几个重要的概念混合物：含多种物质纯净物：只含一种物质（能写出化学式的）单质：由一种单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：多种元素组成的纯净物酸：解离出氢离子和酸根离子碱：解离出金属离子和氢氧根离子盐：解离出金属离子和酸根离子氧化物：两种元素，其中一种是氧元素的纯净物无机物：不含碳元素的化合物有机物：大多数含碳元素的化合物(不包括CO CO2 H2CO3 碳酸盐)11、其他缺维生素A—夜盲症缺维生素C—坏血病缺维生素D—佝偻病缺铁元素—贫血缺碘元素—甲状腺老年人缺钙元素—骨质疏松二素符号或化学式周围数字的意义1、元素符号前面的数字表示原子个数。
2、元素符号上方的数字表示化合价数。
3、元素符号右上角的数字表示离子的电荷数。
4、离子前面的数字表示离子的个数。
5、化学式前面的数字表示分子的个数。
6、化学式中元素符号右下角的小数字表示某物质－个分子中某原子的个数。
注意：“1”的正确使用，只有在表示化合价时“1”才写出！三中化学各类物质间的相互关系1、书写化学方程式的步骤：左反应右生成中间写两横，写完化学式接着就配平，条件挨等号气沉要注明。
2、酸、碱、盐、单质、氧化物的主要化学性质（1）酸+ 活泼金属盐+ 氢气Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑①等质量金属跟足量酸反应，放出的氢气与化合价/Mr有关②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④反应后，溶液质量变重，金属变轻。
（2）金属单质+ 盐（溶液）另一种金属+ 另一种盐Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
（3）金属氧化物+ 酸盐+ 水Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O（4）非金属氧化物+ 碱盐+ 水2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（5）酸+ 碱盐+ 水( 中和反应)HCl + NaOH == NaCl +H2O（6）酸+ 盐另一种酸+ 另一种盐CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑（7）碱+ 盐另一种碱+ 另一种盐Ca(OH)2 + Na2CO3== 2NaOH + CaCO3↓（8）盐+ 盐两种新盐NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO33、初中化学重要化学方程式（按基本反应类型归纳）（１）化合反应A+B →CC + O2点燃CO2 3Fe + 2O2点燃Fe3O42H2 + O2点燃2H2O CO2+C高温2CO（２）分解反应 A →B+C2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑H2CO3===H2O + CO2↑2H2O 通电2H2↑+ O2↑CaCO3 高温CaO + CO2↑2KClO MnO2 2KCl+3O2↑2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑（３）置换反应A+BC →B+AC氢气和碳还原金属氧化物金属性活动顺序表的应用两类方程Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑H2 + CuO== Cu + H2O（４）复分解反应AB+CD →AD+CB酸碱盐双交换价不变气水淀CaCO3 + 2HCl=== CaCl2 + H2O + CO2Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（５）其它反应（不属于四大基本反应类型）CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2四、化学计算归纳(基本要求)1、有关化学式的计算①计算相对分子质量。
化学式中各原子的相对原子质量的总和。
②计算化合物中各元素的质量比。
化合物中各元素的原子量与原子个数的乘积之比。
③计算化合物中某元素的质量分数。
化合物中某－元素的质量百分比(﹪)。
2、根据化学方程式的简单计算⑴化学方程式表示的意义:①反应物、生成物、反应条件各是什么。
②反应物和生成物各物质间的质量关系。
③反应物和生成物之间的粒子个数关系。
⑵解题步骤（18字）：设未知写方程找关系列比例求结果写答案。
牢记：根据方程式已知一种物其余都可求。
①有关反应物和生成物的计算；②不纯物的计算；注意: ①化学方程式一定要配平。
②相对分子质量一定要准确。
在计算时，化学式前面的系数(化学计量数)与相对分子质量要相乘。
③相关物质质量比一定要准确。
3、有关溶液的计算在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，其质量关系是：溶液质量== 溶剂质量+ 溶质质量注意，溶质质量不包括在溶液中未溶解的固体质量。
溶质质量分数的计算主要题型有：①已知溶质和溶剂的质量，求溶液的溶质质量分数。
②)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。
（配制溶液）③有关溶液的稀释或浓缩的计算。
关键：稀释（或浓缩）前后溶质质量相等。
题型：对已知浓度的溶液，求变化后溶液的溶质质量分数。
a.加一定量的水稀释。
b. 蒸发一定量的水。
c. 加一定量固体溶质。
④有关溶液质量、密度、体积之间的换算。
⑤与溶解度相关的计算（溶液最浓为饱和）。
⑥与化学方程式有关的综合计算。
a.求某一反应物（溶液）的溶质质量分数。
b.求某一反应物（固体且含杂质）中某成分的纯度（如石灰石中CaCO3的纯度）。
c. 求反应后所得溶液的溶质质量分数。
注意：凡是与溶液有关的计算，首先要找准溶液，再求溶质和溶液质量，最后代入浓度公式进行计算。
五、重要的实验及注意事项1、熟悉常用化学实验仪器。
（1）、能给固体加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等（2）、能给液体加热的仪器：试管、蒸发皿、烧杯（要垫石棉网）（3）、不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶等。
（4）、测容器－－量筒：量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
2、熟练掌握O2和CO2的实验室制取装置（1）实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）①发生装置：由反应物状态及反应条件决定：固体，加热型，如高锰酸钾制O2的发生装置。
固液不加热型，如用二氧化锰和过氧化氢制O2的发生装置。
②收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法气体的相对分子质量与29比较气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，片刻后，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，就说明装置不漏气。
（2）氧气制法：工业制氧气：分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同，属物理变化）；实验室制氧气药品：过氧化氢与二氧化锰、氯酸钾与二氧化锰、高锰酸钾（熟记反应原理）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连—查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束后，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸使试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部c、氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满。