高考化学笔记总结剖析
高三化学知识要点解析
高三化学知识要点解析分享高三化学知识要点解析篇一1同系物的概念结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机化合物互相称为同系物。
2同系物的判断☆一差：分子组成差一个或若干个CH2原子团。
☆二同：具有相同通式。
☆三注意：必为同一类物质结构相似(有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目)同系物间物理性质不同，化学性质相同乙烯和环丙烷虽通式相同(CnH2n)，却不是同系物。
1.同分异构体的概念分子式相同而结构式不同的物质互为同分异构体，大部分为有机化合物。
2.同分异构体的书写规则☆主次规则：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列由邻到间。
☆有序规则：可按照碳链异构→位置异构→官能团异构的顺序书写。
碳链异构：碳链不同而产生的异构现象。
如CH3CH2CH2CH2CHO(戊醛)与(CH3)2CHCH2CHO(2-甲基丁醛)。
位置异构：由于官能团在碳链或碳环上的位置不同而产生的异构现象。
如，CH3CH2CH2CH2COH(1-丁醇)与CH3CH2CH(OH)CH3(2-丁醇)。
官能团异构：由于官能团的种类不同而产生的异构现象。
CnH2n烯烃、环烷烃CnH2n-2二烯烃、炔烃、环烯烃CnH2n+2O饱和一元醇、醚CnH2nO饱和一元醛、酮、烯醇、环醇CnH2nO2饱和一元羧酸、酯、羟基醛另有：芳香醇～芳香醚～酚，葡萄糖～果糖，蔗糖～麦芽糖。
淀粉和纤维素的分子式可表示为(C6H10O5)n，但是由于n不等，所以二者不是同分异构体。
按照这两个原则书写同分异构体时，注意不重写、不漏写。
3同分异体数目的确定方法☆基元法：如丁基有四种，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。
(记住一些常见的取代基的异构体数目，可快速确定同分异构体的数目：-C3H7有2种，-C4H9有4种，-C5H11有8种。
)☆替代法：如二氯苯(C6H4Cl2)有三种同分异构体，四氯苯也有三种同分异构体;又如CH4的一氯代物只有一种，新戊烷[C(CH3)4]的一氯代物也只有一种。
高考化学必考知识点总结
高考化学必考知识点总结在高考中，化学作为一门重要的科学学科，占据着一定的比重。
为了帮助同学们更好地备考化学，以下将对高考化学必考的知识点进行总结。
希望这份总结能够帮助同学们更好地复习和备考，取得优异的成绩。
1. 物质的性质与分类1.1. 物质的性质：物理性质、化学性质1.2. 物质的分类：元素、化合物、混合物1.3. 元素的特点和常见元素：金属、非金属、类金属1.4. 化合物的特点和分类：离子化合物、共价化合物、中性化合物1.5. 混合物的特点和分类：均匀混合物（溶液）、非均匀混合物2. 原子结构与元素周期律2.1. 原子结构：原子核（质子、中子）、电子云、元素的原子序数2.2. 元素周期律：周期表的构成和元素周期律的基本规律2.3. 周期表的主要分组：主族元素、过渡元素2.4. 原子、离子和分子的概念及其关系3. 化学键与化合价3.1. 化学键的种类：离子键、共价键、金属键3.2. 化学键的特点和形成规律3.3. 化合价的概念与计算方法4. 物质的化学变化与化学方程式4.1. 化学反应的特点和分类：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应4.2. 化学方程式的写法和平衡化学方程式的条件4.3. 摩尔与量的关系：物质的量、摩尔质量、摩尔比5. 溶液的勾配和溶解度5.1. 溶液的浓度：质量浓度、体积浓度、摩尔浓度5.2. 溶解度的定义和影响因素6. 化学反应速率与化学平衡6.1. 化学反应速率的概念和影响因素：浓度、温度、催化剂6.2. 化学平衡的概念和条件：化学平衡状态、平衡常数和反应向左向右的判断条件7. 酸碱与盐7.1. 酸碱的定义和性质7.2. 酸碱反应中的滴定方法和计算7.3. 盐的命名和性质8. 电化学8.1. 电解与电解质8.2. 电解质溶液的导电性和电解过程8.3. 电池的构成和工作原理8.4. 电极电位和标准电极电位的定义和测定9. 有机化学基础9.1. 有机化合物的命名方法和分类9.2. 烃类的结构和性质：烷烃、烯烃、炔烃9.3. 功能性基团和官能团的概念和常见有机化合物以上就是高考化学必考的知识点总结。
高考化学知识点总结笔记
高考化学知识点总结笔记化学作为一门基础学科，是高考中不可忽视的一部分。
在备考高考化学时，我们需要掌握一些基本的知识点，下面就对这些知识点进行总结。
一、物质的分类物质是由原子或者分子组成的，可以分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可以分为化合物和元素，而混合物则可以分为均质和非均质两种。
二、化学方程式与化学计算化学方程式是描述化学反应过程的重要工具，在求解化学计算题目时也经常使用。
在化学方程式中，需要注意平衡反应方程式的编写和计算所需的物质量。
三、溶液的配制和计算溶液是由溶质和溶剂组成。
在配制溶液时，我们需要掌握溶液的质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等重要概念，并通过相关计算题目来巩固这些知识点。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中非常重要的反应类型。
在酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔量是等值的，需要掌握计算酸碱滴定时的相关知识点。
五、氧化还原反应氧化还原反应是一种常见的化学反应，其中涉及电子的失去和获得。
需要掌握氧化还原反应的电子转移规律、氧化态的计算等相关知识。
六、电解质与非电解质电解质能够在溶液中产生离子，而非电解质则不能。
需要了解电解质和非电解质的分类，以及在溶液中的电离程度等相关知识。
七、化学键与分子结构化学键是连接原子的力，常见有离子键、共价键和金属键等。
需要掌握不同键的特点和形成规律，以及分子结构的相关知识。
八、化学元素周期表化学元素周期表是化学中的基础工具，需要了解元素的周期规律、元素周期表的组成和元素周期规则等相关知识。
九、有机化学基础有机化学研究碳基化合物的结构和性质，需要掌握有机化合物的命名规则、重要官能团的性质以及有机反应的类型等重要内容。
十、化学实验基础化学实验是化学学习中重要的环节，需要了解实验仪器的使用方法、实验操作步骤以及常见实验现象的解释等内容。
以上是高考化学的一些重要知识点的总结和笔记。
在备考过程中，我们要注意理解和掌握这些知识点，并通过大量的练习来提升解题的能力。
希望这些笔记对大家备考高考化学有所帮助！。
高考化学考点总结与实战经验分享
高考化学考点总结与实战经验分享化学作为理科中的重要一环，在高考中占据了不可小觑的分量。
在掌握了基本知识后，如何在考试中取得好成绩，成为了广大高中生所关心的问题。
本文将结合化学考试中的常见考点，为大家分享一些实战经验，以期提高大家的化学考试成绩。
1. 化学中的常见考点1.1 元素周期表元素周期表作为化学中最重要的基础知识之一，在高考中占据了许多分值。
在考试中，需要掌握元素周期表中各元素的化学性质、物理性质、电子排布等一系列重要知识点。
1.2 化学键化学键作为建立化学反应的基础，同样也是高考中的重要考点。
在考试中，我们需要掌握电子亲和力、电子亲合能、电离能等相关的概念，并熟练掌握单键、双键、三键的形成条件与应用。
1.3 化学方程式化学方程式是理解化学反应的重要途径，在高考中难免需要涉及。
在考试中，我们需要掌握化学方程式中常见的反应类型以及反应条件等，进而解决各类化学反应问题。
1.4 化学计算化学计算是高考中不可缺少的一个考点。
在考试中，我们需要从分子量、摩尔质量等角度掌握化学计算的方法，并运用化学计算解决一系列化学问题。
2. 高考化学实战经验分享2.1 对策一：理论知识与实践紧密结合在化学学习过程中，我们要努力将理论知识与实验操作结合。
通过自己的实践体验，不仅能够加深对理论知识的印象，更能够在实践中培养自己的实验操作能力以及对化学实验安全的认识。
2.2 对策二：模拟考试与错题集在高考前期，我们应当密集进行化学模拟考试，模拟真实考试的环境和时间，进行自我监测和评估。
在此基础上，逐渐形成自己的错题集，及时查漏补缺，提高自己的知识掌握程度。
2.3 对策三：考场策略与时间把控在考试中，我们需要把握时间，根据自己的掌握程度适时调整答题顺序，合理安排时间，提高效率。
同时，在考试中也应当密切关注题目要求，切忌遗漏重要的考点和知识。
总之，高考化学考点总结与实战经验分享，旨在帮助广大高中生在高考化学中取得好成绩。
我们需要通过实践锻炼自己的实验操作能力，建立起自己的错题集，制定合适的考场策略，才能在考试中游刃有余，发挥自己的优势，取得好成绩。
高考化学重要知识点详细总结实用五篇
高考化学重要知识点详细总结实用五篇高考化学重要知识点详细总结11.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。
即“三同”定“一等”。
2.推论:(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。
(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。
胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
(4)要用到22.4L・mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的*衡;(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。
(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。
如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。
高考化学基本知识化学史(1)分析空气成分的第一位科学家――拉瓦锡;(2)近代原子学说的创立者――道尔顿(英国);(3)提出分子概念――何伏加德罗(意大利);(4)候氏制碱法――候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获**费城万国博览会金奖);(5)金属钾的发现者――戴维(英国);(6)Cl2的发现者――舍勒(瑞典);(7)在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家――张青莲;(8)元素周期律的发现，(9)元素周期表的创立者――门捷列夫(俄国);(10)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家――维勒(德国);(11)苯是在1825年由英国科学家――法拉第首先发现;(12)德国化学家――凯库勒定为单双健相间的六边形结构;(13)镭的发现人――居里夫人。
高考化学各章知识点总结
高考化学各章知识点总结高考是每个学生都十分重视的一个考试，而化学作为其中一门科目，对于许多学生来说是十分头疼的存在。
面对众多的知识点，如何有条理地总结并掌握，成为了考生们的一大难题。
为了帮助同学们更好地备考化学，本文将对高考化学各章的知识点进行总结，以希望对大家有所帮助。
第一章：物质的组成和结构这一章主要介绍了物质的基本组成和基本结构。
包括原子、分子、离子等基本概念的了解。
另外还介绍了原子核结构和元素周期表等内容。
这些都是化学理论的基础，对于后续章节的学习至关重要。
第二章：化学的语言这一章主要介绍了化学中常用的符号和化学方程式的书写、平衡等内容。
对于化学反应的描述和计算有着重要的作用。
在学习这一章的过程中，需要掌握准确的化学名词和符号。
第三章：气体气体是一种常见的物质状态，本章主要介绍了气体的性质和基本运动规律。
包括气体的压强、温度、体积等物理量的关系，以及气体的扩散和气压的测量等内容。
理解这些知识点对于解决气体相关的计算题目具有重要的意义。
第四章：溶液溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，这一章主要介绍了溶质和溶剂的性质以及溶解度等内容。
包括溶液的浓度计算、溶解度曲线的理解等。
掌握这些知识点对于化学实验和化学反应的理解有着重要的作用。
第五章：化学平衡化学平衡是化学反应达到稳定状态的一种现象。
这一章主要介绍了化学平衡的判断和描述。
包括平衡常数的计算、平衡位置的变化等内容。
理解化学平衡对于后续的酸碱和电化学等章节的学习至关重要。
第六章：酸碱酸碱是化学中的重要概念，本章主要介绍了酸碱的性质和酸碱中和反应等内容。
包括酸碱的定义、酸碱指示剂的选择等。
了解酸碱的性质和计算方法对于理解酸碱滴定、电离度等内容有着重要的作用。
第七章：氧化还原氧化还原是化学中重要的反应类型，本章主要介绍了氧化还原反应的判断和计算。
包括氧化还原反应的电子转移、半反应的书写和配平等内容。
掌握氧化还原反应对于理解电化学和电解质溶液等章节有着重要的作用。
高中化学知识点总结高考笔记
高中化学知识点总结高考笔记一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。
- 原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。
- 电子在核外按能级排布，遵循泡利不相容原理、洪特规则和能量最低原理。
3. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。
- 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
4. 化学反应- 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
- 反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
- 化学平衡描述反应物和生成物浓度不再变化的状态。
5. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子的供体，碱是质子的受体。
- 水的离子积常数Kw = [H+][OH-]，常温下Kw = 1×10^-14。
6. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质，本身被还原。
- 还原剂：使其他物质还原的物质，本身被氧化。
二、元素化学1. 周期表- 元素周期表按照原子序数排列所有已知的化学元素。
- 元素分为金属、非金属和半金属（金属）。
2. 主族元素- 1A至8A族为s和p区元素，具有不同的化学性质。
- 例如，碱金属位于1A族，具有+1价电子，易与水反应。
3. 过渡金属- 位于周期表中间的3B至2B族，具有多种氧化态。
- 过渡金属通常具有催化性和磁性。
4. 稀有气体- 稀有气体（He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn）化学性质稳定，不易与其他元素反应。
5. 元素化合物- 元素可以形成多种化合物，如氧化物、硫化物、氯化物等。
- 化合物的性质受中心元素的电子排布和配位数影响。
三、有机化学1. 有机化合物- 含有碳原子的化合物，通常与氢、氧、氮等元素结合。
化学笔记高考知识点归纳
化学笔记高考知识点归纳化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
高考化学知识点众多，以下是对高考化学知识点的归纳总结：一、基本概念- 原子、分子、离子：物质的基本组成单位。
- 化学键：原子之间相互作用形成的连接。
- 元素、化合物：由单一元素或不同元素组成的纯净物质。
二、物质的分类- 纯净物和混合物：纯净物只含有一种物质，混合物由两种或两种以上物质组成。
- 酸、碱、盐：根据电离产生的离子种类进行分类。
三、化学计量- 摩尔：物质的量的单位，表示一定数目粒子的集合。
- 摩尔质量：1摩尔物质的质量。
- 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
四、化学反应- 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
- 氧化还原反应：涉及电子转移的反应。
- 能量变化：吸热反应和放热反应。
五、化学平衡- 动态平衡：反应物和生成物浓度不再变化的状态。
- 勒夏特列原理：平衡状态对外部条件变化的响应。
六、溶液和胶体- 溶液：一种物质分散在另一种物质中形成的均匀混合物。
- 胶体：分散相粒子大小介于溶液和悬浮液之间的混合物。
七、电化学- 氧化还原反应在电化学中的应用。
- 电池：将化学能转化为电能的装置。
八、有机化学- 烃：只含有碳和氢的化合物。
- 官能团：决定有机化合物性质的原子团。
- 有机反应类型：加成反应、取代反应、消除反应等。
九、化学实验- 实验操作：溶液配制、物质的分离和提纯。
- 实验安全：了解化学试剂的性质和安全操作规程。
十、化学计算- 化学方程式的平衡计算。
- 物质的量与浓度的换算。
结束语：高考化学知识点的归纳是一个系统化的过程，需要对化学的基本原理和概念有深入的理解。
通过不断的复习和练习，可以加深对知识点的掌握，提高解题能力。
希望以上的归纳能够帮助到正在备战高考的同学们，祝你们取得优异的成绩。
高考化学知识点笔记
高考化学知识点笔记一、化学基础概念1. 原子结构：原子核（质子、中子）和电子2. 元素：由同种原子组成的物质3. 周期表：元素按照原子序数排列的表格4. 分子和化学键：原子间的连接方式5. 化学方程式：用化学符号表示化学反应二、物质的组成与变化1. 离子和离子化合物：带电荷的原子或原子团2. 原子与化合价：元素形成化合物的价数3. 配比和摩尔比：物质间的化学计量关系4. 氧化还原反应：电子的转移和原子氧化态变化5. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水三、化学平衡与反应速率1. 平衡常数与平衡表达式：反应体系达到平衡状态时的特征2. 平衡位置与影响因素：温度、浓度、压力对平衡的影响3. 非平衡态反应：动态平衡与化学反应速率4. 化学反应速率与速率方程：反应物浓度变化与时间的关系5. 反应速率与温度：活化能与反应速率的关系四、化学能量与电化学1. 化学能量变化与化学反应：焓变、燃烧热2. 化学能量变化计算：反应热常量、燃烧热的测定3. 化学反应的热力学计算：反应焓变、化学计量关系4. 电化学基本概念：电池、电解池、电解质5. 电化学反应：化学反应与电能转化五、酸碱与盐1. 酸碱的定义：布朗酸碱、劳里亚酸碱2. 酸碱滴定与中和反应：滴定曲线、计算滴定反应的浓度3. 强酸强碱和弱酸弱碱：酸碱的强弱程度4. 盐的性质：酸碱中和产生的物质5. 酸碱盐的应用：常见酸碱盐的用途和特点六、有机化学基础1. 有机化合物的特点：碳元素的特殊性质2. 烃类的分类：烷烃、烯烃、炔烃3. 单官能团化合物：醇、醚、酮、醛、酸等4. 整馏与石油化学：石油的分馏与加工利用5. 生活中的有机化学：化学物质的生产与应用七、高分子化学1. 高分子化合物的特性：大分子、重复单位2. 高分子材料的分类：塑料、橡胶、纤维等3. 可降解塑料：环境友好型塑料材料4. 高分子合成反应：聚合反应的类型和条件5. 高分子材料的应用：塑料制品、纤维材料的生产和应用八、化学实验与安全1. 实验设备与操作：常见实验器材和实验方法2. 实验技巧与常见操作：称量、加热、过滤等3. 实验数据的处理与分析：数据处理方法和误差分析4. 实验室安全：实验室规章制度和安全注意事项5. 化学品的存储与管理：常见化学品的分类和储存要求九、化学在工业与生活中的应用1. 化学工业的原理与技术：化学工业产品的生产2. 化学品的应用与环境保护：化学品的应用领域和环境影响3. 生活中的化学：化学产品的使用和科学解决问题4. 化学能源利用与可持续发展：新能源与可再生能源的开发利用5. 化学与健康：药物的研发与应用以上是高考化学知识点的笔记概要，涵盖了化学基础概念、物质的组成与变化、化学平衡与反应速率、化学能量与电化学、酸碱与盐、有机化学基础、高分子化学、化学实验与安全以及化学在工业与生活中的应用等内容。
化学笔记高考知识点文科
化学笔记高考知识点文科化学是文科生中一门重要的科目，也是高考中的一项必考科目。
为了帮助文科生复习和总结，本文将以化学笔记的形式，详细介绍一些高考中常考的化学知识点。
希望能够帮助文科生们在高考中取得好成绩。
1. 物质的分类物质是指构成物体的一切具有质量和占据空间的东西。
按照物质的组成和性质，可以将物质分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可分为单质和化合物，而混合物则可分为均质混合物和非均质混合物。
2. 原子结构原子是化学中最基本的粒子，由质子、中子和电子组成。
质子带正电，中子没有电荷，电子带负电。
质子和中子位于原子核内，而电子位于核外的能级上。
3. 元素周期表元素周期表是一种将化学元素按照一定的规律排列起来的表格。
元素周期表以元素的原子序数从小到大排列，元素的原子序数表示了元素原子核中质子的数目。
周期表将元素分为周期、族和块三个方向。
4. 化学键化学键是原子之间的吸引力，使原子形成分子或离子。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
共价键是通过共享电子形成的，离子键是通过电子的转移形成的，而金属键是金属元素原子间的电子共享。
5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
在这个过程中，酸和碱之间的氢离子与氢氧根离子结合，形成水分子。
例如，HCl（盐酸）和NaOH（氢氧化钠）反应会生成NaCl（氯化钠）和H2O（水）。
6. 化学计量化学计量是研究化学反应中物质的质量关系的学科。
在化学计量中，通过化学方程式中物质的摩尔比例关系，可以计算出化学反应中各物质的质量比。
7. 非金属氧化物的性质非金属氧化物是由非金属元素与氧元素结合而成的化合物。
非金属氧化物通常具有酸性，可以和碱反应生成盐和水。
8. 燃烧反应燃烧是指物质与氧气发生剧烈反应，产生明亮火焰、放出热和光的化学反应。
在燃烧反应中，燃料被氧气氧化，生成二氧化碳和水。
9. 锌与稀酸反应锌与稀酸反应是一种常见的单替换反应。
在该反应中，锌能够与酸反应生成盐和氢气。
高考化学常用知识点归纳总结
高考化学常用知识点归纳总结
高考化学是一门综合性很强的学科，它不仅要求学生掌握基本的化学
原理，还要能够运用这些原理解决实际问题。
以下是一些高考化学常
用的知识点归纳总结：
1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成，原子核内包含质子和中子，核外电子按照能级和轨道排布。
2. 化学键：化学键是原子之间相互作用力的体现，包括离子键、共价
键和金属键。
3. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数排列的元素表，可以预测
元素的性质和它们之间的化学反应。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应涉及到电子的转移，是化学反应中非
常重要的一类。
5. 酸碱盐：酸碱盐是溶液中离子的分类，它们的性质和反应是高考化
学的重点。
6. 化学反应速率：化学反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
7. 化学平衡：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等。
8. 溶液的浓度：包括质量百分浓度、体积百分浓度、摩尔浓度等。
9. 化学计量：化学计量涉及到化学反应中物质的量的计算，是化学实
验和计算的基础。
10. 有机化学基础：包括烃类、醇、酸、酯等有机化合物的结构、性质和反应。
11. 化学实验操作：包括实验器材的使用、实验操作的注意事项、实验数据的处理等。
12. 化学计算：包括摩尔质量、物质的量、溶液浓度的计算，以及化学反应中的能量变化等。
结束语：高考化学的知识点繁多，但只要掌握了基础原理，理解了各个概念之间的联系，就能够更好地应对高考化学的挑战。
希望以上的归纳总结能够帮助同学们系统地复习化学知识，为高考做好充分的准备。
有关高考化学知识点总结
有关高考化学知识点总结高考化学是考察学生对化学知识和解决化学问题的能力。
为了帮助你更好地准备高考化学，下面我将对高考化学的知识点进行总结。
一、化学基础知识1. 化学元素和化合物：了解常见元素的符号、原子序数、结构和性质，重点掌握化合物的命名和化学式的写法。
2. 化学方程式：熟悉化学反应的符号表示法，学会平衡化学方程式，并根据已知量计算未知量。
3. 电子结构：掌握原子的电子结构和元素周期表，包括原子核、电子壳层结构、能级、电子排布规律等。
4. 化学键与分子结构：了解离子键、共价键和金属键的特点及其在物质性质中的作用，能够画出简单分子的立体结构。
5. 气体状态与气体定律：掌握气体的性质、状态方程和气体混合物的性质。
6. 溶液和溶化现象：了解溶液的定义、性质和浓度的计算方法，学会溶解度的影响因素和溶解过程的动力学。
7. 酸碱与盐：学会酸碱的定义、性质和常见酸碱指示剂的使用，掌握可溶性盐的性质和制备方法。
8. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的基本概念及其在生活和工业中的应用，学会使用半反应法平衡反应方程式。
9. 电解与电化学：了解电解质、电解液和电解质溶液的电导性质，学会应用电解质溶液进行简单电解。
10. 化学反应速率：了解化学反应速率的定义、因素和速率方程式，掌握测定反应速率的方法。
二、无机化学1. 主族元素化学：理解周期表的分组和周期性规律，掌握主要主族元素的性质和化合物的制备方法。
2. 过渡金属化学：了解过渡金属的性质和催化作用，学会使用配位化学理论解释配合物的结构和性质。
3. 高分子化学：了解高分子化合物的结构和性质，学会用聚合反应和重要高分子材料的制备方法。
4. 能源化学：了解能源的来源和转化过程，学会应用化学方程式分析能源转化相关问题。
三、有机化学1. 烷烃：了解烷烃的结构和性质，学会命名和分类烷烃。
2. 单官能团化合物：学会命名、合成和反应单官能团化合物，如醇、醚、醛、酮、羧酸和酯等。
3. 芳香化合物：了解芳香化合物的结构和性质，学会命名和合成芳香化合物。
高考化学的知识点总结(五篇)
高考化学的知识点总结1C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物(1)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应(2)注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点(3)有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。
(4)有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。
(5)物质间三角转化关系。
2有机物的聚合及单体的推断(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属(2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属(3)熟悉含(-COOH、-OH)、(-COOH、-NH2)之间的缩聚反应3同分异构体的书写(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐(2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验4有机物的燃烧(1)能写出有机物燃烧的通式(2)燃烧最可能获得的是C和H关系5完成有机反应的化学方程式(1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式6有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。
(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。
(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。
7化学实验装置与基本操作(1)常见物质的分离、提纯和鉴别。
(2)常见气体的制备方法。
(3)实验设计和实验评价。
8化学计算(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(____%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的规范。
(2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。
高考化学重要知识点详细总结(3篇)
高考化学重要知识点详细总结1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
高考化学大题必背知识点总结归纳
高考化学大题必背知识点总结归纳一、离子反应1. 阳极反应：正离子（阳离子）在阴极接受电子，还原成非金属元素或负离子。
2. 阴极反应：负离子（阴离子）在阳极失去电子，氧化成非金属元素或正离子。
3. 水的电离与酸碱中的电离反应。
4. 溶液中离子反应的各类实例分析与推导。
二、化学平衡1. 反应速率与平衡常数之间的关系。
2. Le Chatelier原理：当平衡系统受到扰动时，系统会通过改变温度、浓度、压力等因素，以抵消扰动，保持平衡。
3. 平衡常数的计算与应用。
三、化学反应速率与化学动力学1. 反应速率的定义与计算。
2. 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂等。
3. 反应级数与速率常数的关系。
4. 反应速率与反应机理的关系。
四、电解质与非电解质1. 电解质：在水溶液中能够电离成离子的化合物。
2. 强弱电解质的判断与例举。
3. 非电解质：不能在水中电离成离子的化合物。
五、溶液的浓度与溶度1. 溶液的浓度计算与浓度单位的换算。
2. 溶度的概念与影响因素。
3. 饱和溶液与过饱和溶液的区别与实例。
六、化学反应原理1. 氧化还原反应：电子的转移、氧化剂与还原剂的定义与例举。
2. 还原反应的应用：金属的制备与锈蚀、还原焰色反应等。
3. 酸碱中的氧化还原反应。
七、化学实验与理论1. 实验操作技巧：称量、烧杯与容量瓶的使用、干燥法等。
2. 实验室装置的使用与构造：滴定装置、容量管、玻璃仪器等。
3. 化学知识与实际问题的联系。
八、高分子化学1. 高分子聚合物的定义与特点。
2. 塑料与合成纤维的分类、性质与应用。
3. 聚合反应的机理与分子结构。
总结：高考化学大题中，涉及到的知识点非常广泛。
从离子反应、化学平衡到化学反应速率与化学动力学，再到溶液的浓度与溶度等，每一个知识点都需要我们理解清楚，并能够熟练运用。
此外，化学实验与理论的结合也是重要的一部分，通过实践与理论的相互验证，更能够加深我们对化学原理的理解和记忆。
最后，高分子化学作为一门重要的分支，需要我们掌握聚合反应的机理与分子结构，了解塑料与合成纤维的分类和应用。
化学笔记高考知识点总结
化学笔记高考知识点总结化学在高考中是一门重要的科目，题目涵盖了各个层面的知识点。
为了帮助同学们更好地备考，下面将对一些高考化学知识点进行总结和归纳。
一、常见化学方程式化学方程式是化学变化的表达方式，通过方程式能够清楚地描述反应物与生成物之间的关系。
在高考中，以下几种方程式是比较常见的。
1. 化学反应方程式化学反应方程式是指反应物和生成物在化学反应中的定量关系。
一个完整的化学反应方程式由反应物、生成物和反应条件所组成。
例如：CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)这个方程式描述了大理石被热分解产生氧化钙和二氧化碳的反应。
2. 还原和氧化反应方程式还原和氧化反应是指一个物质失去电子而另一个物质获得电子的过程。
在高考中，常见的还原和氧化反应方程式有：还原反应：Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)氧化反应：2Fe(s) → 2Fe3+(aq) + 6e-这两个方程式分别描述了铜离子被还原成铜金属和铁金属被氧化成铁离子的反应。
3. 酸碱反应方程式酸和碱的反应是指酸和碱中的离子交换的过程。
常见的酸碱反应方程式有：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)这个方程式描述了盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的反应。
二、常见化学实验在高考中，化学实验是必不可少的一部分。
以下是一些常见的化学实验和相应的描述。
1. 硫化氢的检验将待检物质与硫化铵(NH4)2S反应，观察生成物是否呈现硫化物的颜色沉淀。
例如，待检的物质溶于水后与硫化铵反应时生成了黑色沉淀，则说明待检物质含有硫化氢。
2. 铁离子的检验将待检物质与硫氰化钠NaSCN在酸性条件下反应，观察生成的红色物质是否存在。
如果生成了红色物质，则说明待检物质含有铁离子。
3. 硝酸盐的检验将待检物质与亚硝酸钠NaNO2和盐酸HCl反应，观察生成物是否含有红色化合物。
如果生成了红色化合物，则说明待检物质中含有硝酸盐。
三、常见物质的化学性质在高考中，对于一些常见物质的化学性质也需要了解和掌握。
高考化学笔记知识点
高考化学笔记知识点高考化学是考生们必须要面对的一门科目，是升学考试的重要环节之一。
化学作为一门实际运用非常广泛的学科，其知识点多而杂，考生们往往费尽心思去背诵化学公式及相关的知识点，容易出现迷茫和焦虑。
下面，本文将为大家分享高考化学笔记中的一些重要知识点和应该掌握的一些方法。
一、重要概念和原理1.量子力学：量子力学是描述“微观粒子”行为规律的科学，它研究的是电子、原子、分子等微观粒子的运动规律。
2.能量：能量是物质的一个属性，它可以从一种形态转化为另一种形态，例如热能可以转化为机械能。
3.反应速率：化学反应速率是指化学反应中反应物消失的速度。
影响化学反应速率的因素有温度、压力、浓度、催化剂、表面积等。
4.酸碱理论：酸碱理论是研究物质在水溶液中的性质的学科。
酸和碱都有自己特殊的化学性质，它们的性质可以互相转化。
二、基本知识点1.化学式的写法：化学式是表示化学物质化学元素组成和相对数目的符号或式子。
常见的化学式的写法有分子式和结构式。
2.元素周期表：元素周期表是由化学元素按照原子序数排列而成的表格，它们按照一定的规律排列，这个规律就是周期律。
3.化学键的分类：共价键是指两个原子间由共用电子对形成的化学键；离子键是在正、负离子间形成的电子互相作用形成的化学键；金属键则是由自由电子形成的化学键。
4.有机化合物的分类：有机化合物主要有烃和醇、羧酸和酯、醛和酮、环化化合物、大分子化合物等几类。
5.碳的化学性质：碳是化学元素中很重要的一种，因为有机物大多是以碳为基础的。
碳的主要化学性质是焦炉渣试验、含水气试验、氧化试验等。
三、解题技巧1.化学方程式符号的运用：化学方程式中的符号是很重要的，例如“+”代表的是化学反应的过程，而“→”则代表的是反应物到生成物间的转变。
2.化学式转化求化学方程式：当我们需要求解化学反应方程时，化学式转化非常有用。
例如，我们可以利用元素重量和化学式计算反应物和生成物间的相对数目，从而确定生成物的化学式。
高考化学知识点归纳整理总结
高考化学知识点归纳整理总结高考化学是考生们备战高考的一项重要科目，知识点的掌握对于取得好成绩至关重要。
为了帮助考生们更好地理解和掌握化学知识，本文将对高考化学知识点进行归纳整理总结。
下面将按照化学基础概念、物质及其变化、化学方程式、化学反应原理、物质的组成与结构、酸碱理论、电化学和纯净物质等几个方面进行讲解。
一、化学基础概念在化学学科中，一些基本的概念是我们理解和学习其他知识的基础。
例如，原子与分子的概念，化学元素与化合物的区别，以及离子的概念等。
在这一部分内容中，我们将对这些基础概念进行详细解释。
同时，你还需了解化学符号、摩尔质量等相关概念。
二、物质及其变化物质及其变化是化学的核心内容之一。
化学反应是物质发生变化的过程，其中包括化学反应类型、化学反应条件、氧化还原反应等。
此外，你还需要了解物质的性质、物态变化、溶液的概念以及溶液的浓度计算。
三、化学方程式化学方程式是描述化学反应的重要工具。
在学习化学方程式时，你需要明白如何平衡化学方程式、写出离子方程式以及应用配平法则等。
四、化学反应原理了解化学反应的原理对于解答高考题目至关重要。
这一部分的知识点包括化学反应速率、化学平衡、化学平衡常数以及平衡常数的计算等。
化学平衡是化学反应中重要的概念，你需要掌握平衡常数与反应物浓度之间的关系，并能应用化学反应的原理解答与平衡相关的问题。
五、物质的组成与结构物质的组成与结构是化学学科的重要内容。
了解物质的组成与结构有助于理解物质的性质和变化。
在这一部分中，你需要了解原子的结构，如电子的排布和轨道模型；也需要掌握化学键的种类、离子键和共价键的区别以及键能等相关概念。
六、酸碱理论酸碱理论是高考化学中的重点内容之一。
你需要了解酸碱的定义、酸碱中的氢离子浓度的计算方法，以及酸碱中的pH值计算。
此外，强酸和强碱的特点、酸碱中的中和反应等也是你需了解和掌握的知识点。
七、电化学电化学是化学学科的重要分支之一，它研究了电子的传递与储存。
高考化学知识点归纳总结
高考化学知识点归纳总结高考是每个学生都必须面对的一场重要考试，而化学作为其中的一门科学课程，对很多学生来说也是一个难题。
化学知识点繁杂，而且内容广泛，需要我们掌握大量的概念和原理。
为了帮助广大考生更好地备考化学科目，今天我将对高考化学知识点进行一个归纳总结。
一、基础概念的掌握化学的学习首先要掌握一些基础概念，比如化学元素、化合物、化学式等。
元素是构成物质的基本单位，化合物则是由不同元素按照一定比例组成的物质。
化学式则是用来表示化学物质组成的方式，比如分子式、离子式等。
掌握这些基础概念是理解后续知识的基础。
二、化学反应的认识化学反应是化学领域中最重要的概念之一。
在高考中，我们需要理解化学反应的基本原理，比如原子守恒定律、质量守恒定律以及能量守恒定律等。
此外，我们还需要了解不同类型的化学反应，比如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
对于每种反应的特点和实际应用也需要有所了解。
三、离子反应和电解质离子反应是高考化学中的重要内容之一。
离子是带电的原子或分子，它们在溶液中的反应过程中会发生相互的吸引和结合。
在离子反应中，电解质起着重要作用。
电解质分为强电解质和弱电解质，它们在水中能够电离成离子。
掌握离子反应的机制和电解质的性质对于化学知识的理解至关重要。
四、化学平衡和化学动力学化学平衡和化学动力学是高考化学中的重要概念，也是学生容易混淆和理解困难的内容。
化学平衡是指在反应物浓度不变的条件下，前后反应物和生成物浓度保持不变的状态。
对于不同化学反应的平衡常数和平衡条件需要有一定的理解。
化学动力学则是研究化学反应速率和反应机理的科学，理解反应速率的影响因素和速率方程对于解题非常有帮助。
五、溶解度和溶液的性质溶解度和溶液的性质对于理解溶液中的化学反应非常重要。
我们需要了解溶液的浓度表示方法，比如摩尔浓度和质量分数。
此外，我们还需要了解固体在溶液中的溶解度，以及饱和溶液中溶解度的变化规律。
根据溶解度的变化规律，可以预测溶质在溶液中的溶解性，并应用到实际问题中。
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高考化学中的优先小结1. 电解质与非电解质化学上把在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物称为电解质,凡是在此条件下都不能导电的化合物都称为非电解质。
在这里应注意两个“状态”是指水溶液和熔融态,熔融态是指物质高温时的纯液态;“或”是指电解质在两个状态中只要有一个状态下导电即可,不一定两个状态都必须能导电。
若两个状态下都不能导电的化合物则为非电解质,如:酸只能在水溶液中导电,不能在液态时导电,但其仍属电解质;“能导电”是指电解质在定义中的状态下可以导电,而非它本身可以导电,如:属于电解质的酸在固态和液态时不能导电,属于电解质的碱和盐在固态时也不能导电;“化合物”是指电解质、非电解质必须一定是纯净物,不能是混合物(如:溶液)或单质(如金属单质)。
同时还应注意电解质必须是由其本身电离出离子来导电才行,否则就不属于电解质,如:许多酸性氧化物、氨气溶于水时所得的水溶液能导电,但它们不是电解质,因为它们溶于水后与水反应生成的酸(H2SO3、H2SO4、H2CO3)、NH3·H2O电离出阴、阳离子,并非是来自酸性氧化物(如SO2、SO3、CO2等)、氨气,因此它们不是电解质,而只能是非电解质。
常见的电解质有水、酸、碱、盐及金属氧化物等,非电解质有非金属氧化物及大多数有机物。
2. 强电解质与弱电解质电解质在水溶液或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫电离。
我们把在水溶液里能完全电离的电解质称为强电解质,不能完全电离的电解质称为弱电解质。
因而强电解质所形成的溶液中含有阴、阳离子,没有溶质分子;弱电解质形成的溶液中除含有阴、阳离子外,还含有溶质分子。
常见的强电解质有强酸、强碱及大多数的盐等,弱电解质有弱酸、弱碱、水及少数的盐等。
注意强弱电解质的划分与电解质的溶解能力无关,只与其溶于水的部分是否完全电离有关。
如CaCO3、BaSO4等不溶性电解质,由于它们溶于水的那一点点能彻底电离,因而它们就是强电解质,其电离方程式分别为: 、;再如CH3COOH尽管易溶于水,但由于CH3COOH仅有部分电离出H+、CH3COO-,因而CH3COOH属于弱电解质,其电离方程式则为:CH3COOH H+ + CH3COO-。
再就是溶液的导电能力强弱与电解质的强弱无必然关系,而是与溶液中的离子浓度及离子所带的电荷数有关,离子浓度越大、离子所带的电荷数越多,则溶液的导电能力越强。
3. 典例解析例1. 下列叙述正确的是( )A. 液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl和NaCl均为非电解质B. NH3、SO3的水溶液均导电,所以NH3、SO3是电解质C. 铜丝、石墨均导电,所以它们是电解质D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电,所以它们是非电解质答案解析1)电解质不是在所有状态下都能(电离成自由移动的离子)导电,只要在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物都是电解质;在上述情况下都不能电离的化合物即为非电解质,故A错误、D正确;(2)电解质是溶于水或熔融状态能电离出自由移动离子的化合物。
B选项错误,原因如前面所述。
(3)电解质、非电解质都是化合物,单质不属于该问题范畴,故C错。
例2. 仅能在水溶液中导电的电解质是( )A. NaOHB. SO3C. NaHCO3D. H2SO4答案:CD解析:酸、碱、盐都是电解质。
碱、盐大多数为离子化合物,在溶于水或熔融状态下都能导电;而酸为共价化合物,液态时(纯物质)不存在离子,因此仅在溶于水状态下导电。
在氧化物中:酸酐溶于水生成酸而能导电,酸是电解质,但酸酐不是电解质。
如SO3溶于水生成硫酸能导电,硫酸是电解质而SO3不是电解质;若碱性氧化物为离子化合物,溶于水则生成的碱能导电,其熔融状态下也能导电,因而碱性氧化物和其对应的碱均为电解质。
如氧化钠为离子化合物,其溶于水生成的氢氧化钠能导电,其在熔融状态下也能导电;若碱性氧化物为离子化合物,即使不溶于水,其在熔融状态下能导电,该碱性氧化物也是电解质。
如氧化铝为离子化合物,是电解质,其熔融状态下就能导电。
本题讨论的是仅能在水溶液中导电的电解质,除了酸类物质外,还存在仅能在水溶液中存在的物质(如NH3·H2O、H2CO3)和熔融状态下分解的物质(如碳酸氢钠、碳酸氢铵等)。
例3. 下列化合物中都是弱电解质的一组是( )A. CuSO4、NaCl、HNO3、K2SO4B. H2CO3、CH3COOH、H3PO4、NH3·H2OC. K2S、BaSO4、AgCl、NaOHD. H2O、HCl、Na2CO3、SO2答案:B解析:本题主要考查强、弱电解质的概念及常见强电解质和常见弱电解质的掌握情况。
因而对常见的强酸、强碱、弱酸、弱碱等要熟记,尤其是常见的弱酸、弱碱,像H2CO3、CH3COOH、H3PO4、NH3·H2O、H2S、HClO等弱电解质要掌握。
例4. 将4.0g氢氧化钠固体分别加入下列100mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是( )A. 自来水B. 3.65g HClC. 6.0g醋酸D. 5.35g NH4Cl答案:BD解析:溶液的导电能力主要取决于溶液中离子浓度的大小,离子浓度越大,则溶液的导电能力越强。
水是极弱的电解质,其电离出的离子很少,因而其离子浓度很低,导电能力极弱。
HCl是弱酸,氯化铵是易溶于水的盐,都属于强电解质,全部电离,因而其溶液中离子浓度较高,导电能力很强。
醋酸是弱酸,弱电解质,部分电离,因而其溶液中离子浓度不大,导电能力不强。
当4.0g氢氧化钠固体分别加入下列100mL溶液中(液体的体积变化可忽略不计),4.0g氢氧化钠与选项B、C、D中的物质恰好完全反应。
溶液的性质则发生如下变化:A项水中加入了氢氧化钠后,由于氢氧化钠是强碱,全部电离后,离子浓度变化很大,故导电能力变化很大,与B项中盐酸反应生成氯化钠,氯化钠与盐酸相当,故其导电能力变化很小;选项C中的醋酸,原先只部分电离,当氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠(强电解质),溶于水全部电离,离子浓度变化很大,故导电能力变化很大;选项D中的氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠和氨,氯化钠代替了原氯化铵,氨水是弱电解质,微弱电离(1%左右),所以溶液中离子浓度变化不大,导电能力变化不大。
1.优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。
2.优先书写原理大多数有机反应(亦有少数无机反应)，反应物相同，在同一条件下可发生多个平行反应。
但写方程式时，要写主要产物。
3.优先溶解原理若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时，溶解度大的物质先溶解。
4.优先结晶原理当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度(一般为降温)时，溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出。
5.优先操作原理(1)装置安装:从下到上，从左到右。
(2)加物质，先固后液。
(3)制气体:先验气密性，再装药品(一般)。
(4)气体净化:先洗气净化，再干燥。
(5)制气结束:先撤导气管，再撤灯。
(6)可燃性气体:先验纯度，再点燃。
(7)H2还原CuO的实验:实验开始先通氢，排净空气再点灯，实验结束先熄灯，试管冷却再停氢。
6.优先鉴别原理鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性);再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。
7.优先吸引原理①极性分子与极性分子间作用力>极性分子和非极性分子间作用力>非极性分子和非极性分子间作用力②化学键>氢键>分子间作用力③组成和结构相似的共价型分子，分子量愈大，分子间作用力愈大。
8.优先考虑原理中学化学中的许多问题是对立统一的，存在着矛盾的主要方面和次要方面。
所以我们考虑问题时，不但要全面分析，而且要优先考虑主要方面。
9.优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外)>S2->I-> Br->Cl->OH-> 含氧酸根离子和F-。
即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。
只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。
阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。
只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。
10.优先氧化原理（强者先）若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。
11.优先还原原理（强者先）若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。
12.优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。
13.优先吸附原理任何固体都有吸附气体和液体的特性。
但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。
14.优先吸收原理用干燥剂干燥气体或用液体化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。
15.优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。
最新高中化学方程式汇编﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡无机化学反应方程式﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡§1◆碱金属元素4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2Na2O24Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.)Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO32NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2OCO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2Mg O+ H2OCu(OH)2Cu O+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2OCaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO43NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl§2卤族元素Cl2+Cu Cu Cl23Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H22HCl3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClOCa(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（强酸制弱酸）2HClO2HCl+O2↑F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2Br2 + H2 === 2H Br(500o C) I2 + H22HI2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I24HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OHCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3HCl + AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3 NaBr+AgNO3 = A gBr↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3=== AgI↓(黄色)+ Na NO3 2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl§3氧族元素H2 + S H2S 2Na + S Na2SFe + S FeS 2Cu + S Cu2SS + O2SO23O22O32O33O2 2H2O2 2H2O+ O2↑H2S H2 + S2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2H2S + O2（少量）2H2O + 2SH2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4 SO2 + H2O H2SO3SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO3SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO2 + O2 2 SO3Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似)SO3+ H2O = H2SO42H2S + 3O2（足量）2H2O + 2SO2 (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化)2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OFeS+2HCl=H2S↑+FeCl2FeS+ H2SO4=H2S↑+Fe SO4Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3即: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH4HSO3§4碳族元素C + O2点燃CO22C + O2点燃2CO2CO + O2点燃2CO2C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ CO+ CuO 加热Cu + CO23CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO22NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2OCa(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2OCO2 + H2O === H2CO3C+ H2O CO + H2 (生成水煤气) C+CO2加热2CO2C+ SiO22CO↑ + Si Si +O2SiO22F2+ Si== SiF4 Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O SiO2+ 4HF ===SiF4+2H2OCaO+ SiO2CaSiO3SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑ Na2SiO3 + 2HCl==2 NaCl+ H2SiO3↓Na2SiO3 ++H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓§5氮族元素NH3 + H2O NH3·H2O NH４＋＋OH－4NH3 + 5O24NO + 6H2O2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2ON2 + 3Mg Mg3N2N2 + H2NH3N2 + O22NO 2NO + O2== 2NO23NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO34NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO34HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2OCu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓) ==CO2↑+4NO2↑+2H2O NH4Cl NH3+HClNH3 + HCl==NH4Cl (白烟)8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2ONH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑ 2NO2N2O4NaOH+ NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2 NH3↑+2H2ONH4NO3 + NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl54P + 5O2P2O5 P2O5+ 3H2O H3PO4§6几种常见的金属4Al + 3O22Al2O3 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2OAl(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O （Fe(OH)3、Cu(OH)2类似）AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+ 3 NaClAlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFe + S FeS 3Fe + 2O2Fe3O43Fe +4H2O Fe3O4 + 4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O 2FeCl2+Cl2===2FeCl34Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl2Al +Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al + Fe 2O3Al2O3+2 Fe4Al +3MnO22Al2O3+3Mn 2Mg+CO22MgO+C2HgO2Hg+ O2 2Ag2O 4 Ag+ O2WO3+3H2W+3H2O 2Al2O34Al+ 3O2↑2NaCl2Na +Cl2↑ 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl§7其他章节CuSO4·5 H2O CuSO4+5H2O↑ CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl Cu Cl2Cu +Cl2↑2NaCl+2H2O H2+Cl2↑+2NaOHBa (OH)2·8 H2O+ 2NH4Cl== Ba Cl2+2 NH3↑+10H2O(吸热反应)有机化学反应方程式1. 甲烷与氯气 CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HClCH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑3. 乙烯通入溴水中 CH 2=CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br4．乙烯和HBr 的反应 CH 2=CH 2 + HBr催化剂CH 3CH 2Br5. 乙烯水化制乙醇 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH6. 制取聚乙烯、聚丙烯 n CH 2=CH 2催化剂n CH 3–CH=CH 2催化剂CH 37. 乙炔的制取 CaC 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + ↑8. 由乙炔制聚氯乙烯+ HCl H 2C=CHCl n H 2C=CHCl催化剂9. 苯与液溴反应（需铁作催化剂） + Br 2 +HBr10. 苯的硝化反应+ HNO 3 + H 2O11. 苯与氢气加成生成环己烷 + 3H 2催化剂 △12. 甲苯发生硝化反应+3HONO 2浓硫酸△+ 3H 2O13. 溴乙烷水解 CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBrCH 2－CH 2 n Br Fe浓H 2SO 4 55-60℃—NO 2 CH 3––NO 2|NO 2O 2N –– CH 3|H 2O 催化剂△ HC ≡CH HC ≡CH CH －CH 2 n ClCH －CH 2 n14. 溴乙烷消去反应CH 3CH 2Br +NaOH CH 2=CH 2 + NaBr + H 2O15. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑16. 乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 17．乙醇脱水（分子间、分子内）CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑2CH 3CH 2OH H 2O + CH 3CH 2O CH 2 CH 318. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+ NaOH + H 2O 19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳+ CO 2 + H 2O + NaHCO 320. 苯酚的定性检验定量测定方法： + 3Br 2↓ + 3HBr21. 丙醛制1-丙醇 CH 3CH 2CHO + H 2催化剂 △CH 3CH 2CH 2OH22. 乙醛制乙酸 2CH 3CHO + O 2催化剂 △2CH 3COOH23. 乙醛的银镜反应 CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OHH 2O + 2Ag↓+ 3NH 3 + CH 3COONH 4甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 2H 2O + 4Ag↓+6NH 3 +（NH 4）2CO 324. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液 CH 3CHO + 2Cu(OH)2 Cu 2O ↓+ 2H 2O + CH 3COOH25. 乙酸与氢氧化铜悬浊液2CH 3COOH + Cu(OH)2 = (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 26. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O浓硫酸△Cu △—OH —ONa—ONa—OH ––Br |BrBr –– OH|OH|醇 △浓H 2SO 4 140℃27. 葡萄糖与银氨溶液CH 2OH （CHOH ）4 CHO +2Ag(NH 3)2OH H 2O + 2Ag↓+ 3NH 3 + CH 2OH （CHOH ）4 COO NH 428. 蔗糖水解方程式 C 12H 22O 11 + H 2O催化剂C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖 29. 麦芽糖水解方程式 C 12H 22O 11 + H 2O催化剂2C 6H 12O 6麦芽糖 葡萄糖 30. 淀粉水解 (C 6H 10O 5)n + nH 2O催化剂nC 6H 12O 6淀粉 葡萄糖 31. 硬脂酸甘油酯皂化反应 +3NaOH 3 C 17H 35COONa +CH 2–OH |CH–OH |CH 2–OHC 17H 35COO─CH 2 C 17H 35COO─CHC 17H 35COO─CH 2高中化学所有知识点整理一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。