鲁科版高中化学必修二《化学键与化学反应中的能量变化》导学案[2020年最新]
鲁科版高中化学课时化学键与化学反应中的能量变化教案必修
目标与素养：１．了解化学反应中存在能量变化以及化学反应的实质。
（宏观辨识与微观探析）２．知道常见的放热反应和吸热反应。
（宏观辨识）３．了解化学反应中能量变化的实质。
（微观探析）一、化学反应中的能量变化１．活动探究实验操作实验现象有关化学方程式及结论反应混合液的温度升高NaOH＋HCl===NaCl＋H２O，反应时释放能量锌粉逐渐溶解，有气泡产生，溶液温度升高Zn＋２HCl===ZnCl２＋H２↑，反应时释放能量混合粉末变成糊状物，有刺激性气味气体产生，玻璃片与小烧杯粘在一起Ca（OH）２＋２NH４Cl===CaCl２＋２NH３↑＋２H２O，反应时吸收能量每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量。
二、化学反应中能量变化的原因１．从化学键的断裂与形成分析吸收能量（E１）↓反应物错误!生成物错误!↓释放能量（E２）E１>E２，反应吸收能量（吸热反应）；E１<E２，反应释放能量（放热反应）。
２．宏观角度放热反应的过程可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能、电能或光能等释放出来；而吸热反应的过程可看做是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量（化学能）被“储存”起来的过程。
微点拨：苛性钠溶于水放出热量，但不是放热反应，NH４NO３溶于水吸收热量，也不是吸热反应，因为它们都不是化学反应。
１．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）（１）化学反应的旧键断裂的过程是放出能量的过程。
（）（２）对于一个化学反应来说，当化学键断裂时的能量大于化学键形成时的能量时，反应放热。
（）（３）所有的燃烧均放出热量。
（）（４）化合反应均是放热反应，分解反应均是吸热反应。
（）[答案] （１）×（２）×（３）√（４）×２．已知酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。
下列判断中正确的是（）Ａ．电能部分转化为化学能Ｂ．化学能部分转化为热能Ｃ．热能部分转化为化学能Ｄ．光能部分转化为化学能[答案] B３．下列各图中，表示吸热反应的图是（）A BC DA [反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应。
鲁科版高一化学必修2_《化学键与化学反应中的能量变化》名师教案
第一节化学键与化学反应二、化学键与化学反应中的能量变化教学目标知识与技能通过了解化学反应中能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反应。
过程与方法1.设计学生分组实验，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应能量变化的微观实质。
2.充分利用栏目中的讨论组，组织学生开展讨论，关注他们形成知识规律的过程。
3.充分利用电教手段，设计一些动画课件，增强直观性和趣味性。
情感•态度•价值观通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化，认识开发高能清洁燃料的重要性，培养学生节约能源及保护环境等意识，引导他们关注与化学有关的社会热点问题。
教学重点1.从化学键角度认识化学反应中能量变化的实质。
2.化学反应中的化学能与其他形式能间的转化。
教学难点从化学键角度理解化学反应中能量变化的实质。
教学过程教学环节一创设情境，提出核心问题通过展示电解熔融氯化钠装置示意图，简单阐述电解法制取金属钠的背景，引发学生思考分析，并能明确化学反应中一定伴随着能量变化，且能量变化与化学反应微观本质有关，为后面的教学做铺垫。
颔师活动学生活动设计意圉【展示】电解熔融氯化钠装羞囹，弄对电解法制取金属讷的背星配以文宇说明。
【提i可】电鯛熔融氢化钠过程中，氯化讷的归解药什么是岷收能重的？电斛熔融氯化钠的化学叵应中能重变化的真正原因是【讨论另析】眼收能里为的是断裂氯化讷中的化学谨。
【思芳回答】分析化学反应中的能重变化要考虑1日化学键的断裂和新化学谨的形成，即就化学反应的徽观本质角度分析。
通过学生已却的知识点，从反应事实到徽观応质深入认识化学反应中昱伴随能量变化的，目需要从化学反应的微观本质韬度分能重变化的实质。
教学环节二宏微结合，认识能量变化本环节主要有四大教学板块。
第一，学生通过分组实验操作，从宏观上感受到化学反应中的能量变化，并了解化学反应有的释放能量，有的吸收能量；第二，通过H2+Cl2=2HCl反应实例的模拟动画分析，学生能从微观角度理解能量变化与化学键的关系；再通过氢气燃烧生成水蒸气过程的相关信息分析，进一步对学生能从化学键角度分析化学反应的能量变化类型进行理论巩固；第三，结合图示（实例）引导学生从宏观角度认识物质具有的能量（即化学能）高低不同是造成化学反应中能量变化的主要原因；第四，呼应主题，利用所学知识解释氯化钠的分解为什么需要吸收能量。
化学：2..1..2《化学键与化学反应中的能量变化》教案鲁科版必修2
第一节化学键与化学反应化学键与化学反应中的能量变化【学习目标】1.通过了解化学反应中能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反应；2.通过生产生活中的实例，了解化学能与热能的相互转化，认识提高燃料的燃烧效率，开发高能清洁能源的重要性，培养学生节约能源及保护环境的意识。
rwC4AErus2【学习过程】自主预习1.在化学反应过程中，破坏旧化学键，需要一定的能量来克服原子<离子）间的相互作用；形成新化学键时，又要一定的能量。
因此，在化学反应中，不仅有，而且还伴随着。
rwC4AErus22. 思考：你所知道的能量类型有哪几种？合作学习自主探究1.从化学键的角度分析，一个化学反应满足什么条件时吸收能量<释放能量）？2. 化学反应中的能量变化通常主要表现为。
常见放热反应有哪些类型？常见吸热反应有哪些类型？试举例说明。
3.化学反应中 <填“一定”或“不一定”，下同）有新物质生成，有能量的变化，有化学键的变化。
释放能量的反应不需要外界条件，吸收能量的反应需要外界条件。
化学反应中生成物“储存”的能量比反应物“储存”的能量高。
离子键在形成过程中有电子的得失，共价键在形成过程中发生共用电子对的偏移，共价化合物中不含离子键，离子化合物中不含共价键。
rwC4AErus24.多角度认识化学反应过程<1）从原子与分子角度：。
rwC4AErus2 <2）从化学键的角度：化学反应是<3）从能量变化的角度：化学反应总是伴随着【典题解悟】例1. 下列说法中正确的是< ）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D. 一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量答案：A C解读：物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化<如原子弹的爆炸）也都伴有能量变化。
鲁教版高中化学必修二化学键与化学反应第三课时化学键与化学反应中能量变化教案教学设计
高考化学总复习高考必刷知识点及题库第 3 课时化学键与化学反响中的能量变化一、化学能与热能的相互转化1．实验探究实验操作实验现象结论①看到有气泡产生②用手触摸反响后的试管，手感到热该反响放出热量③用温度计测得反响后温度升高闻到刺激性气味，烧杯壁发凉，玻璃该反响吸收热量片和烧杯黏在一起，混合物呈糊状混合后溶液温度比原来的两种溶液的该反响放出热量温度高2.实验结论每一个化学反响都伴随着能量变化，有的释放能量，有的吸收能量。
(1)放热反响和吸热反响的概念①放出热量的化学反响为放热反响。
②吸收热量的化学反响为吸热反响。
(2)常见的吸热反响和放热反响①常见的放热反响有：燃烧反响、中和反响、金属与水或酸的反响、大多数化合反响。
高温②常见的吸热反响有：大多数分解反响、氢氧化钡晶体与氯化铵的反响、C＋CO2=====2CO、C高温＋ H2O(g)=====CO＋H2等。
例 1以下说法正确的选项是()①需要加热才能发生的反响一定是吸热反响②放热反响在常温下一定很容易发生③反响是放出能量还是吸收能量必须看反响物和生成物所具有的总能量的相对大小④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反响也能继续进行A．只有③④B．只有①②C．①②③④D．②③④考点化学能与热能的相互转化题点多角度认识吸热反响与放热反响答案 A解析加热才能发生的反响不一定是吸热反响，如铜在氯气中燃烧；放热反响在常温下不一定容易发生，如N2与 H2合成 NH3；反响是放热还是吸热取决于反响物、生成物所具有的总能量的相对大小；需要加热才能发生的放热反响，如果反响放出的热量到达反响所需要的热量，△停止加热反响也能继续进行，如Fe＋ S=====FeS。
易错警示(1)“三个不一定〞①需加热才能发生的反响不一定是吸热反响，如碳和氧气的反响；②放热反响常温下不一定容易发生，如铝热反响；③吸热反响也不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和 NH4Cl 晶体的反响。
化学：第二章化学键 化学反应与能量复习教案鲁科版必修
《化学键化学反应与能量》复习本章包括三部分内容：化学键与化学反应，化学反应的快慢和限度，化学反应的利用。
三部分都以化学反应为研究重点，涉及到化学键、化学反应中的能量变化、化学反应速率、化学平衡、原电池等非常重要的核心知识。
第一部分属于物质结构和热化学方面的内容，第二部分化学反应速率和化学平衡是认识化学反应的两个视角，第三部分包含气体的制备和电化学的初步知识。
通过本章的复习，使我们能够从宏观与微观、定性与定量、快慢与限度、本质与现象、能量转化等方面，多角度、多层面地认识化学反应，并为选修“化学反应原理”的学习奠定必要的基础。
一、化学键与化学反应（一）化学键与物质类别１、化学键类型[温馨提示]化学键是直接相邻原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。
２、离子键和共价键比较[温馨提示]（１）静电作用是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
（２）离子键的成键元素主要是活泼金属（如：K、Ca等ⅠA和ⅡA族元素）和活泼非金属（如：F、O等ⅥA族和ⅦA族元素），其他情形均形成共价键。
３、离子化合物、共价化合物比较化合物类型概念实例离子化合物含有离子键的化合物强碱、绝大多数盐，活泼金属的氧化物，如：NaOH、K２SO４、Na２O、Na２O２、K２O、CaO、MgO等。
共价化合物只含有共价键的化合物１只由非金属元素形成的化合物，如非金属氧化物SO ２、CO２，非金属氢化物CH４、H２O２、HCl，含氧酸HNO３、H２SO４等２非金属元素与活泼性不强的金属元素形成的化合物（如：AlCl３, BeCl２）[温馨提示]离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于以下三类物质中：１非金属单质的分子中（稀有气体除外），如：O２、F２、H２、C60２只由非金属元素形成的共价化合物中，如：SO２、CO２、CH４、H２O２、CS２、HNO３、H２SO４３部分离子化合物中，如Na２SO４中的SO４２—中存在共价键，NaOH的OH—中存在共价键，NH４Cl中的NH４+存在共价键。
高中化学第2章化学键与化学反应第2课时化学键与化学反应中的能量变化学案鲁科版
第2课时 化学键与化学反应中的能量变化1．了解化学反应中存在能量变化以及化学反应的实质。
2．知道常见的放热反应和吸热反应。
3．了解化学反应中能量变化的实质。
(重难点)化学键与化学反应中的能量变化[基础·初探]1．化学反应中能量变化的实验探究(1)活动探究结论：每个化学反应的发生都伴随着能量变化，有的释放能量，有的吸收能量。
2．化学反应中能量变化的原因分析(1)微观角度化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。
断裂旧键时，需要吸收一定的能量来克服原子(或离子)间的作用力；形成新键时，又要释放一定的能量，并且吸收和释放的能量不相等。
所以化学反应一定伴随能量变化。
(2)宏观角度化学反应的过程可看做“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程。
[探究·升华][思考探究]1．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成，H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示。
从成键断键的角度解释该反应是放热反应还是吸热反应？【提示】断裂旧键吸收(436＋243) kJ·mol－1的能量，形成新键释放(431＋431) kJ·mol－1的能量，该反应为放热反应。
2．化学反应中，反应物和生成物总能量是否相同？从该角度解释H2＋Cl2===2HCl为什么是放热反应？【提示】一定不相同。
H2＋Cl2===2HCl放热的原因是1 mol H2和1 mol Cl2的总能量大于2 mol HCl的总能量。
[认知升华]1．能量变化与化学键的关系(微观角度认识能量变化)吸收能量E1⇓旧化学键断裂生成物反应物――→新化学键形成⇓释放能量E2(1)E1>E2反应吸收能量(吸热反应)(2)E1<E2反应释放能量(放热反应)2．从总能量的角度理解化学反应过程中的能量变化：一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
鲁科版高中化学必修二《化学键与化学反应中的物质变化》导创新学案
第一节化学键与化学反应第一课时化学反应与物质变化【学习目标】1.认识化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。
2.认识共价化合物及离子化合物，化合物类型与化学键类型之间的关系。
3.学会使用电子式表示简单化合物的形成过程。
【学习过程】复习思考：化学反应中的最小微粒是什么？初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？自主预习1.在化学反应中，不仅有变化，还伴随着变化。
2. 叫化学键。
化学反应中物质变化的实质是。
3.共价键的定义是。
4.离子键的定义是。
5.完成课本32页的表格。
6. 叫离子化合物。
如。
7. 叫共价化合物。
如。
合作学习自主探究1.通过对H2 + Cl2 2 HCl反应实质的分析，并根据核外电子排布规律思考：（1）氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？氯化氢分子是怎样形成的？（2）哪些元素的原子相互结合时一般形成共价键？共价键一般存在于哪些类型的物质当中？试举例说明。
共价键的成键原因：成键方式：成键微粒：成键元素：2.通过对2 Na + Cl2点燃 2 NaCl 反应实质的分析，并根据核外电子排布规律思考：（1）运用核外电子排布的知识解释，钠原子和氯原子是怎样结合在一起的？（2）哪些元素的原子相互结合一般形成离子键？离子键一般存在于哪些类型的物质当中？度举例说明。
离子键的成键原因：成键方式：成键微粒：成键元素：3.共价键、离子键、共价化合物、离子化合物之间的关系。
4.请写出以下物质的电子式。
（1）碳原子氮原子氧原子氯原子硫原子（2）钠原子镁原子铝原子（3）铵离子氢氧根离子氟离子硫离子（4）溴化氢硫化氢氨气甲烷（5）氯化钾氯化镁氢氧化钠【典题解悟】例1.下列关于化学键的叙述正确的是（）A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间B. 两个原子之间的相互作用叫化学键C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用D. 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小答案：C解析：本题主要考查对化学键定义的掌握和理解情况。
高中化学 第2章 化学键 化学反应与能量 2.1.3 化学键与化学反应中的能量变化学案 鲁科版必修2
二、
1．(1)从给出的信息可知，在化学反应过程中，反应物分子中旧键断裂需吸收能量，生成物分子中新键形成需放出能量。断裂1 mol H2和 mol O2中的化学键吸收的能量总和为436 kJ＋249 kJ＝685 kJ，而形成1 mol H2O的共价键释放930 kJ能量，放出的能量大于吸收的能量，故该反应要放出能量。
A．H2O分解为H2与O2时放出热量
B．生成1 mol H2O时吸收热量245 kJ
C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系：乙>甲>丙
D．氢气和氧气的总能量小于水的能量
6．Ⅰ.如图所示，把试管放入盛有25 ℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁条，再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中，试回答下列问题：
反应物的总能量＞生成物的总能量
______能量
反应物的总能量＜生成物的总能量
___)
A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应物总能量<生成物总能量
(2)产生上述现象的原因是_____________________________________________
________________________________________________________________________
(3)写出有关反应的离子方程式___________________________________________________。
高中化学(鲁科版2)第二章同步导学案：2.1.3化学键与化学反应中的能量变化
第2章化学键化学反应与能量第一节第3课时化学键与化学反应中的能量变化【知识梳理】一、化学反应中的能量变化1.能量变化的探究实验操作实验现象结论及反应式反应混合液的温度H＋＋OH－＝H2O反应时热量锌粉逐渐，有产生，溶液温度反应时热量混合粉末变成糊状物,有产生,玻璃片与小烧杯反应时热量结论：每个化学反应都伴随着能量变化,有的能量,有的能量。
2。
吸热反应和放热反应（1）反应中的化学反应叫做吸热反应。
（2）反应中的化学反应叫做放热反应。
【注意】（需记忆）1.化学反应能量变化与反应条件的关系加热条件下进行的反应不一定是吸收能量的反应，常温下进行的反应也不一定是释放能量的反应；化学反应是吸热还是放热，与反应条件无关。
2。
常见的吸热反应（1）消石灰与氯化铵固体的反应。
（2）大多数需加热的分解反应. （3)以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应等.3。
常见的放热反应（1)燃烧。
（2）酸碱中和.（3）活泼金属与酸或水反应。
（4）物质的缓慢氧化反应。
（5)铝热反应等。
【例1】下列反应中,属于释放能量的反应的是，属于吸收能量的反应的是,属于氧化还原反应又释放能量的反应的是。
①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤食物因氧化而腐败二、化学反应中能量变化原因1.与化学键的关系（1）当E1＞E2，反应能量,属于反应。
（2）当E1＜E2,反应能量，属于反应.2。
从物质内部能量的关系（1）从物质内部能量分析化学反应过程：化学反应的过程可看作“储存”在物质内部的能量（能）转化为能、能或能等释放出来，或者是能、能或能等转化为物质内部的能量（能)被“储存"起来的过程。
（2）从反应物内部总能量和生成物内部总能量分析化学反应：①反应物内部的总能量生成物内部的总能量，反应释放能量为放热反应，如图I。
②反应物内部的总能量生成物内部的总能量,反应吸收能量为吸热反应，如图Ⅱ.（3）反应中的能量变化=断裂化学键吸收的能量E1—形成化学键放出的能量E2=生成物总能量—反应生成总能量①若能量变化值〈0，则为反应，②若能量变化值>0，则为反应.3.化学反应中能量变化的计算【例2】已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（）A。
鲁科版化学必修二2.1《化学键和化学反应》导学案
《2.1.1 化学键与化学反应》班级：姓名：编号：【学习目标】1. 会判断共价键、离子键的类型。
2.会区分共价化合物、离子化合物。
【学习重难点】共价键和离子键的含义及本质。
【评价任务】1、通过问题4、5以及检测1、2 对学习目标1进行评价。
2、通过检测5 对学习目标2进行评价。
【问题导学】[问题1]已知2H2O 电解2H2↑+O2↑，那么为什么要在通电条件下此反应才能进行？一. 化学键与化学反应中的物质变化1、化学键与物质变化（1）化学键的定义：。
[问题2]根据你对化学键的初步理解，下图中A、B哪个属于化学键？进而对化学键的定义有什么深刻的认识？[问题3]根据水在通电时分解成H2和O2 的过程中化学键的变化，你认为化学反应的实质是什么?（2）化学反应中物质变化的实质是__________________ __________。
[问题4] 氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢，请根据核外电子排布规律讨论：①氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？②氯化氢分子是怎样形成的？2、共价键和离子键（1）共价键定义：。
[问题5]运用核外电子排布的知识解释NaCl是怎样形成的?（2）离子键定义：。
[问题6]根据共价键和离子键形成过程并结合定义，思考它们的成键微粒、成键元素、成键方式以及成键原因各是什么？并完成归纳整理。
[3、离子化合物和共价化合物（1）离子化合物定义：。
（2）共价化合物定义：。
【达标检测】A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B. 两个原子之间的相互作用叫化学键C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用D. 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小3、下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是（）。
A. H2O和HNO3B. NaCl和NH3C. CaF2和CsClD. Cl2和O24、X原子最外层只有一个电子，Y原子最外层有七个电子，两者所形成的化学键( )A、一定是离子键B、一定是共价键C、可能是离子键也可能是共价键D、以上说法都不正确5、下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物（）A.氯化氢溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢溶于水发生电离D.氯化氢不易分解【课堂反思】。
高中化学 第二章 化学键化学反应与能量 2.1.2 化学键
第2章化学键化学反应与能量第一节第2课时化学键与物质类别【学习目标】1.知道离子化合物和共价化合物的概念。
2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。
【自主学习】1.离子化合物(1)定义：______________________________________________________________________。
(2)形成过程①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示__________________________的式子。
如：原子：Na__________、Mg__________、Cl_________________________________________________________、S______________；阳离子：Na＋___________、Mg2＋_____________；阴离子：Cl－____________、S2－______________。
②形成过程：提醒NH4Cl是离子化合物而不是共价化合物，电子式是，而不是。
[议一议](1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？(2)离子化合物中一定只含有离子键吗？2.共价化合物(1)定义：以____________________形成的化合物。
(2)形成过程：________________________________________________________________。
提醒HClO的电子式是，而不是；结构式是H—O—Cl，而不是H—Cl—O。
[议一议]判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)由分子组成的物质中一定存在共价键( )(2)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物( )(3)离子化合物中一定不存在共价键( )(4)含有共价键的化合物一定是共价化合物( )(5)共价化合物中可能含有离子键( )【难点突破】一、离子键和共价键离子化合物和共价化合物的判断例1下列说法正确的是( )A.只含有共价键的物质属于共价化合物B.所有物质中均含有化学键C.含有离子键的物质肯定含金属元素D.只要含离子键的化合物就属于离子化合物归纳总结化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”1.“三个一定”(1)离子化合物中一定含离子键；(2)含离子键的一定是离子化合物；(3)共价化合物中一定不含离子键。
高中化学 第二章 化学键化学反应与能量 2.3.2 化学反应为人类提供能量导学案 鲁科版必修2-鲁科
③导线：两极用导线相连，形成闭合回路。
(3)工作原理
原电池总反应式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
3．常见电池
(1)：又称一次电池，如锌锰电池。
(2)：又称二次电池，如铅蓄电池、锂离子电池。
(3)：其能量转换效率高，对环境无污染。
微体验
(1)原电池是一种电能转化为化学能的装置。( )
【答案】 D
2．
【解析】 在该原电池中，a为负极，发生氧化反应，b为正极，发生还原反应，故A错；电子从a→b，H＋在正极上得电子生成H2，a逐渐溶解，质量减小，故B、C、D正确。
【答案】 A
3．
【解析】 由于D中蔗糖溶液不是电解质溶液，故D不正确；M棒变细，N棒变粗，则M为负极，N为正极，M的金属活动性比N强，故B错误；N棒变粗则电解质溶液中有能得电子的金属阳离子，故A不正确。
解释
当铜片与锌片一同浸入稀硫酸时：
①失去电子被氧化为进入溶液
②电子由锌片通过导线流向
③溶液中的从上获得电子被还原为而逸出，就这样电子在导线上做定向移动，形成
2.原电池
(1)概念：利用反应将转化为的装置。
(2)构成条件
理论上，自发的反应均可设计构成原电池。
具体条件是①具有的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)；
【答案】 D
8．
【解析】 反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋中Cu被氧化，Ag＋被还原，所以需用Cu棒作负极，正极材料可选用活泼性比Cu弱的金属，如Ag等，也可选用石墨电极；电解质溶液为AgNO3溶液。电流从正极流向负极，正极发生还原反应，产物为Ag，电极变粗；负极发生氧化反应，产物为Cu2＋，负极Cu棒溶解。
第2课时 化学反应为人类提供能量
鲁科版高中化学第二章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应化学键与化学反应中的物质变化教案必修
[学习目标] １．了解化学键的定义，了解化学反应变化的实质，学会从微观角度认识化学反应。
２．了解共价键和离子键的定义及形成过程，会用电子式表示共价键和离子键的形成过程。
３．明确化学键类型与物质类别之间的关系，学会判断物质中的化学键。
一、化学键与物质变化共价键和离子键[自主学习]１．化学键与物质变化（１）化学键的概念：错误!相邻原子间的错误!强相互作用称为化学键。
（２）化学反应中物质变化的实质：错误!旧化学键断裂和错误!新化学键形成。
（３）化学键的分类：化学键包括错误!共价键、错误!离子键等。
（４）由错误!元素符号和用于表示该元素原子错误!最外层电子的“·”或“×”组成的式子叫电子式。
２．共价键（以HCl为例）（１）形成过程示意图（２）用电子式表示形成过程：。
（３）概念：错误!原子间通过错误!共用电子形成的化学键。
（４）构成微粒：错误!原子。
（５）成键元素：一般情况下，错误!非金属元素原子间形成共价键。
３．离子键（以NaCl为例）（１）形成过程示意图（２）用电子式表示形成过程：错误!。
（３）概念：阴、阳离子之间通过错误!静电作用形成的化学键。
（４）构成微粒：错误!阴离子、阳离子。
（５）成键元素：一般情况下，错误!活泼金属元素原子与错误!活泼非金属元素原子间易形成离子键。
４．微粒间的相互作用（１）强相互作用错误!（２）弱相互作用：分子间作用力。
１．任何物质内部都存在化学键吗？提示：不一定。
如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构，所以稀有气体元素的原子间不存在化学键。
２．有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？举例说明。
提示：不一定。
化学反应物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
只有化学键的断裂，没有化学键的形成不是化学变化；只有化学键的形成，没有化学键的断裂也不是化学变化。
如NaCl溶于水发生电离：NaCl===Na＋＋Cl—，NaCl中的离子键发生断裂，但没有新化学键的形成，因此不属于化学变化。
河南省高一化学导学案：《化学键与化学反应中的能量变化》(鲁科版)必修二
2014.03.22学习目标： 1.了解化学反应中能量变化的实质，2.了解化学能与其他能量形式之间的转化。
重点突破: 化学反应中能量变化的实质方法指导：阅读课本36页到37页有关内容,画出重要的知识点。
预习导学:1、化学反应中，反应物转变为生成物时所经历的过程伴随着变化，每一个化学反应都伴随着的变化，有的，有的。
2、在化学反应中，破坏，需要来克服的相互作用，形成新化学键时，又要。
因此，在化学反应中，不仅有，而且伴随。
3、人们发现，在化学反应过程中，如果大于，反应开始后，就会释放出来；如果小于，则需要。
因此，可把化学反应的过程看做转化为或者是的过程。
4．（1）化学反应的过程中总是伴随着能量的变化，从化学键的角度解释化学反应过程中的能量变化的原因是————————————————————————————————————————————————————反应放热的原因是——————————————————；反应吸热的原因是——————————————————。
（2）从物质内部贮存能量多少的角度来看，反应放热的原因是—————————————————————反应吸热的原因是—————————————————————————————————————5.常见的吸热反应：（1）(2) (3) (4)6.常见的放热反应：（1）（2）（3）（4）达标训练:1.下列反应中生产物总能量高于反应物总能量的是（）A 碳酸钙受热分解B 乙醇燃烧C 铝与氧化铁粉末反应D 氧化钙溶于水2.对下列变化的反应现象，不正确的说法是（）① 放热反应发生时不必加热② 化学反应一定有能量变化③ 吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应值与参加反应物质的多少有关A ①②B ②③C ①③D ②④3.反应C(石墨)C（金刚石）是吸热反应，由此可知（）A 石墨比金刚石更稳定B 金刚石和石墨可以相互转化C 金刚石比石墨稳定D 金刚石和石墨不能相互转化4.下列说法不正确的是( )A 化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键的形成B 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C 如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应D 离子键一般是活泼金属原子与活泼非金属原子间形成的5.下列说法中不正确的是（）A 电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B 煤燃烧时化学能转变成热能C 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D白炽灯工作时电能全部转变成光能6. 下列说法中正确的是( )A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D 吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应7.下列反应既是氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是（）A铝片与稀盐酸的反应 B Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C 灼热的炭与CO2反应D甲烷在氧气中的燃烧反应8. 下列说法中正确的是( )A物质发生化学反应都伴随着能量变化。
化学：2. 1. 2《化学键与化学反应中的能量变化》教案(鲁科版必须2)
化学：2. 1. 2《化学键与化学反应中的能量变化》教案（鲁科版必须2）部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途第一节化学键与化学反应第二课时化学键与化学反应中的能量变化【教案目标】1．理解化学反应中能量变化的实质；知道化学键的断裂和形成是能量变化的主要原因。
2．初步学会从微观的角度认识化学反应。
【教案重点与难点】1.知识与技能上重难点：化学反应中能量变化的实质；2.过程与方法上重难点：分析化学反应中能量的变化；【教案方法】采用探究式学习方式：提出问题→明确任务→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流【教案具备】1．学生：按每4名同学为一组进行分组，以小组为单位预习探究实验，了解实验的主要目的与具体步骤；2．教师：准备多媒体教案设备及探究实验的仪器和药品。
【教案过程】【引入】嫦娥一号奔月是什么产生的能量把火箭推向天空？【提问】上节课学习了化学反应过程中，物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，请同学们分析以下两个反应中化学键变化的情况：b5E2RGbCAP2H2+O22H2O2H2O2H2↑+O2↑【过渡】我们研究化学反应就是要很好地利用化学反应，不仅仅可以利用化学反应制取新物质，还可以利用化学反应过程中的能量。
比如：远古时期的人通过钻木取火，并利用燃烧放出的能量烧烤食物、取暖；当今社会，煤、石油、天然气是主要能源。
煤、石油、天然气在燃烧反应中释放出的能量广泛应用于工业、农业、科学技术、日常生活各个领域。
有数据统计，近年来我国煤、石油、天然气的消耗占主要能源总量的94.9%。
可见，我们研究化学反应过程中的能量变化是非常有意义的。
p1EanqFDPw今天这节课我们重点来学习第2章第1节化学键与化学反应的第二个大问题化学键与化学反应中的能量变化。
【板书】二、化学键与化学反应中的能量变化1.化学键与化学反应中能量的关系【师生互动】【设问】大家知道，镁、硫等燃烧会放出大量的热，是不是所有的化学反应都会放出热量呢？在化学反应过程中是不是都伴随着能量的变化呢？能量的变化是不是都是释放能量呢？有没有吸收能量的化学反应呢？DXDiTa9E3d【引入实验】下面就让我们通过三个实验来感受化学反应中的能量变化。
鲁科版高中化学必修2-2.1《化学键与化学反应中的能量变化》参考教案
《鲁科版化学必修2》第2章化学反应与能量第1节化学键与化学反应【教材分析与教法说明】1. 知识背景与脉络在初中化学的学习的基础上，学生已经知道原子可结合成分子、原子失去或得到电子后可以变成离子、离子可结合成物质、但不知道原子是怎样结合成分子的，离子是怎样结合成物质的；已知道化学反应过程中会发生物质的变化，但不知道变化的实质；已知燃烧是化学变化，物质燃烧要释放能量，但不知道化学反应中为什么会伴随能量变化。
本节教材通过化学键概念的建立为学生从原子、分子水平认识物质的构成和化学反应打开了一扇窗，进而从另一个角度来理解化学反应实质。
本节教材以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，为后继研究化学反应的利用奠定基础。
3.教学方法：讨论法、猜想法、探究法、分析推理法、对比归纳等方法4. 课时计划（3课时）第1课时：化学键与化学反应中的物质变化第2课时：化学键与物质结构第3课时：化学键与化学反应中的能量变化【教学目标】1.知识技能目标：①了解化学键的含义，认识离子键、共价键的形成过程与形成条件；②了解化学键类型与物质构成的关系，以某一化学反应为背景，学习化学键，从而更好的认识物质构成和化学反应的本质；③通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反应。
2 .能力方法目标：结合对化学键、离子键、共价键的教学，用讨论、猜想、对比的方法理解化学键类型、化学键与物质构成及能量关系，从而培养学生的获取和处理信息的能力，分析比较、归纳推理能力以及想象能力。
3 .情感态度与价值观：通过本节学习，使学生初步学会从分子、原子的微观角度认识化学变化的实质，培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。
通过生产生活中的实例，了解化学能与热能的相互转化，认识提高燃料的燃烧效率，开发高能清洁能源的重要性，培养学生节约能源及保护环境的意识，【教学重点与对策】教学重点是化学键、离子键、共价键的概念、含义和对化学反应的理解；对策是通过结合微粒反应的动画媒体教学课件及图片资料等帮助学生理解相关的概念，并通过猜想、探究讨论、分析推理等方法，进一步加深对化学反应实质的理解。
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（要从两个角度分析：①化学键的断裂与形成；②能量转化）
。
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班级：
姓名：
仪器：试管，小烧杯 ， 玻璃片，温度计，镊子，胶头滴管，药匙，单孔塞。
实验记录
实验内容
实验现象
结论
NaOH 溶液与盐酸 反应
锌与盐酸反应
消石灰与氯化铵 固体反应
【思考 1 】 1. 上述反应中，哪些反应吸收能量？哪些反应放出能量？你知道吸收能量的反应、放出
能量的反应还有哪些？
3. 你对物质变化是怎样认识的？（看课本
P37 迁移应用）
合作 探究
课题一：化学反应中的能量变化（
实验探究能力和总结分析能力）
请利用所给试剂和仪器进行实验，感受化学反应中的能量变化。 试剂： NaOH 溶液，稀盐酸（ 2mol?L-1），锌粉，消石灰 [Ca(OH) 2]，氯化铵固体。
思考：
1 ．NaOH溶液与盐酸反应、 锌与盐酸反应释放能量； 消石灰与氯化铵固体反应吸收能量。
2． (1) 常见的放出能量的反应：
①所有的燃烧反应，剧烈的发光发热的化学反应，如木炭、
烧， H2 在 Cl 2 中的燃烧。
②酸碱中和反应，如
H+ +OH- ==H2O。
H2 、 CH4 等在氧气中的燃
③大多数的化合反应，如
巩 固 练 习 （知识运用能力）
1、下列说法不正确的是（
）
A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B ．物质燃烧和中和反应均放出热量
C ．分解反应肯定是吸热反应
D ．化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
第 2页
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班级：
姓名：
2、下列化学反应属于放热反应的是
A．铁跟盐酸反应
B ． C 和 CO2 共热
（
）
C．碳酸钙的分解
D ． Ba(OH)2 晶体与 NH4Cl 晶体反应
3、对下列变化的反应现象，正确的说法是（
）
① 放热反应不必加热就可发生
② 化学反应一定伴随能量变化
③ 吸热反应需要加热后才能发生 ④有的反应常温下就可发生， 说明这些反应不需要吸收热量
预习 自学 【问题导学】
二、化学键与化学反应中的能量变化（分析思维、语言表达能力）
1. 这种说法是对的，每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸
收能量。
2. 在化学反应中，破坏旧化学键，需要吸收一定的能量来克服原子（或离子）间的
相互作用；形成新化学键时，又要释放一定的能量，因此，在
化学反应中，不仅
B 伴有能量变化的物质变化不一定都是化学变化
C 如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应
D 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
7、破坏 1mol 氢气中的化学键消耗的能量为 Q1KJ, 破坏 1mol 氧气中的化学键消耗的能量为 Q2KJ,
知识和能力是一点一点积累起来的，要注意有扎实的基础，要注意复习和巩固，不能急于求成。
第 2 章第 1 节化学键和化学反应 ( 第 2 课时 )
【学习目标】 1. 深刻理解化学反应中能量变化的实质，培养实验探究能力 2. 组长带领成员积极讨论、大胆质疑，探究化学键与能量变化的关系。 3．以极度热情全心投入学习，体验合作学习的快乐。
2. 反应中能量变化的实质（从化学键角度分析）
吸收能量 E1
反应物
旧化学键断裂 新化学键形成
生成物
放出能量 E2
E1>E2 反应 ____ 能量
E1<E2 反应
能量
3、从能量转化角度解释能量变化的实质。
化学能转化成其他形式的能
注：其他形式的能：热能、电能、光能等
【课堂小结】
化学反应与能量变化
其他形式的能转化成化学能
O
吸收 249kJ 能量
形成 1molH2O 的共价键 释放 930kJ 能量
H2O
H 2 、 O 2 共价键断裂吸收的能量之和与形成 H 2O 的共价键释放的能量的大小判
断氢气燃烧生成水蒸气时释放能量还是吸收能量？
知识和能力是一点一点积累起来的，要注意有扎实的基础，要注意复习和巩固，不能急于求成。
A.①②
B.②④
C. ①③
D.只有②
4、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知
完全转化为金刚石时，要吸收
E kJ 的能量，下列说法正确的是（
12g 石墨 ）
A. 金刚石与石墨互为同位素
B. 石墨不如金刚石稳定
C. 金刚石不如石墨稳定
D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
第 1页
2. 常见的吸收能量的反应、放出能量的反应各有哪几类？
课题二：从化学键角度分析反应中能量变化的实质
（信息ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ用、数据分析能力）
氢气燃烧生成水蒸气化学键能量变化能数据如下
H2
【思1考/2 O22】 1. 通过比较
1molH 2 的共价键断裂
吸收 436kJ 能量
2H
1/2 O 2mol 的共价键断裂
【重点难点】 1.化学反应中能量变化的实质 2. 化学能与其他形式能间的转化
预习自学
【问题导学】
二、化学键与化学反应中的能量变化（分析思维、语言表达能力） 1.有人说：任何一个化学变化过程都伴随着能量的变化，你认为这种说法对吗？
2.化学反应不仅有新物质生成（物质的变化） ，还会伴随着能量的变化，试解释其原因
③碳与水的反应，如
C+H2 O △CO+ H 2
④以 C、 H2 、 CO为还原剂的氧化还原反应，如
C+CO2 △2CO
课题二： 从化学键角度分析反应中能量变化的实质
（信息利用、数据分析能力）
1 ． 1molH 2 的共价键断裂吸收 436kJ 能量， 1/2 O 2mol 的共价键断裂吸收 249kJ 能量，
3．
观察物质变化的现象（颜色、状态等）
对物质的变化进行分类（化学变化、物理变化）
探究物质的化学变化
分析物质的物理变化
物质的变化
能量的变化
微粒间的重新组合、化学键发生变化
合作 探究
课题一：化学反应中的能量变化
（实验探究能力和总结分析能力）
实验内容
实验现象
结论
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班级：
姓名：
NaOH溶液与盐酸反应
H2+ Cl 2
高温
④铝热反应，如 2Al+Fe 2O3
点燃
2HCl Al 2O3 +2Fe
⑤金属与酸反应，如
2Al+6H +==2Al 3++3H2
(2) 常见的吸收能量的反应：
①铵盐与碱的反应，如
2NH4Cl+Ca(OH) 2
②大多数的受热分解反应，如
△
NH4Cl NH
△
CaCl 2 +2NH3↑+2H 2O 3 ↑+ HCl ↑
有新物质生成，而且伴随着能量变化。
（化学键的角度）
每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量。 可以把化学反应的过程看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能、电能、
因此，也
光能等释放出来，或者是热能、电能、光能等转化为物质内部的能量（化学能）被 储存起来的过程。 （能量转化的角度）
5、已知 2H
H 2 可放出 437.6 kJ 的热量，下列说法正确的是
(
)
A. 氢分子内每个氢原子都达到了
8 电子稳定结构
B. 氢分子能量比氢原子能量低
C. 1 mol 氢气离解成 2 mol 氢原子要放出 437.6 kJ 热量
D. 氢原子还原性比氢分子弱
6、下列说法不正确的是
()
A 化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键的形成
共吸收的能量为 685kJ ，生成 1molH2O的共价键释放 930kJ 能量，故释放能量比
吸收能量多 245 kJ ，所以氢气燃烧生成水蒸气时释放能量。
2．吸收
放出
巩 固 练 习 （知识运用能力）
1． C 2 ． A 3 ． D 4 ． C 5 ． B 6.C 7.
D
第 3页
溶液中无明显现象，温度计温度升高
NaOH 溶液与盐酸反 应时释放能量
锌与盐酸反应
剧烈反应，锌粉 逐渐溶解，产生大 气泡，温度计温度升高
量 锌与盐酸反应时释 放能量
消石灰与氯化铵固体反 应
固体粉末变成糊 的气体生成，玻 冻结而粘在一起
状物，有刺激性气 璃片与小烧杯因水
味 消石灰与氯化铵固 的 体反应时吸收能量
形成 1mol 水中的化学键释放的能量为 Q3KJ。氢气和氧气反应时放热反应，下列关系中，正确
的是（
）
A .Q 1+Q2＞ Q3
B.2Q
1+Q2＞ 2Q3
C.Q1 +Q2＞2Q3
D.2Q
1+Q2＜ 2Q3
知识和能力是一点一点积累起来的，要注意有扎实的基础，要注意复习和巩固，不能急于求成。
第 2 章第 1 节化学键与化学反应（第 2 课时）