高考化学复习江苏省高考化学复习试题：专题十一_化学实验基础知识_冲刺卷.docx
高考化学一轮复习专题十一化学能与电能的转化专题综合检测(含解析)
专题十一化学能与电能的转化【3年模拟】时间:30分钟分值:40分一、选择题(每小题2分,共20分)1.如图所示进行实验,下列说法不正确的是( )A.装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B.甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C.装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转D.装置乙中负极的电极反应式:Zn-2e- Zn2+答案 B 甲装置不是原电池装置,不能将化学能转化为电能。
2.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀答案 B 根据装置①中电流的方向可知a为电解池的阳极,则用来精炼铜时,a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液,故A正确;铁比铜活泼,作原电池的负极,发生的总反应为Fe+2Fe3+3Fe2+,故B错误;装置③为外加电流的阴极保护法,钢闸门应与外接电源的负极相连,故C正确;浓硫酸具有吸水性,在干燥的环境中铁钉难以被腐蚀,故D正确。
3.“高分八号”高分辨率对地观测系统光学遥感卫星在我国太原成功发射,如图所示为某卫星的能量转化示意图,其中燃料电池以KOH溶液为电解液,下列说法不正确的是( )A.整个系统实现了物质零排放及能量间的完全转化B.燃料电池的负极反应式为H2+2OH--2e- 2H2OC.水电解系统中加入Na2SO4可增加溶液导电性D.该系统的总反应式为2H2+O2 2H2O答案 A 能量间不能完全转化,故A错误;该燃料电池放电时的负极发生氧化反应,在碱性环境下,反应式为H2+2OH--2e- 2H2O,故B正确;Na2SO4在水中电离生成Na+和S O42-,增加溶液导电性,故C正确;放电时氢气与氧气反应生成水,充电时,水分解生成氢气和氧气,故D正确。
2020高考化学二轮复习第1部分专题11化学实验基础——突破实验选择题教案(含解析)
化学实验基础——突破实验选择题1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品标志。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
4.掌握常见离子的检验。
5.根据实验目的和要求评价“操作—现象—结论”和评价实验装置等实验评价。
■真题引领——感悟高考真题·········································1．(2019·全国卷Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是( ) 实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO 2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl 3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变二氧化碳在点燃条件下反应的化学方程式为2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ，所以集气瓶中产生浓烟，并有黑色颗粒产生，B 匹配；根据反应Na 2S 2O 3＋2HCl===2NaCl ＋S↓＋SO 2↑＋H 2O ，SO 2为有刺激性气味的气体，硫是淡黄色沉淀，可使溶液变浑浊，C 匹配；根据反应2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，可得随Fe 3＋逐渐消耗，黄色逐渐消失，加KSCN 溶液后，溶液颜色不变，D 匹配。
江苏省2024年学业水平合格性考试化学冲刺卷(五)(含解析)
江苏省2024年学测合格性考试冲刺卷(五)化学(满分：100分考试时间：75分钟)注意事项：1．本试卷分单项选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23K—39Fe—56一、单项选择题：每题只有1个选项符合要求，本部分28题，每题3分，共84分。
1. 日本核泄漏造成海水污染，在日体海域中检测到放射元素氚(3H)，氚(3H)与氕(1H)、氘(2H)之间的关系不正确的是()A. 都属氢元素B. 氢的三种核素C. 同一种原子D. 互为同位素2. 下列对环境的危害，与化肥的不合理及过量使用无关的是()A. 水体富营养化B. 破坏土壤酸碱性C. 破坏土壤结构D. 形成白色污染3. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是()A. 臭氧——O2B. 烧碱——NaOHC. 石灰石——Ca(OH)2D. 小苏打——Na2CO34. NaClO是一种常用消毒剂。
NaClO属于下列物质中的()A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物5. 下列物质属于电解质的是()A. CuB. NaClC. 盐酸D. 乙醇6. 下列属于物理变化的是()A. 煤的干馏B. 煤的气化C. 石油分馏D. 煤的液化7. 工业上由下列物质冶炼制取金属单质时，一般采用电解法的是()A. HgOB. NaClC. Fe2O3D. Ag2O8. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
其中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及的化学反应类型是()A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应9. 下列物质不含共价键的是()A. Cl2B. NH3C. Na2OD. NaOH10. 某有机物分子球棍模型如下，该有机物的结构简式为()A. CH3CHOB. CH3COOHC．CH2===CH2 D. CH3CH2OH11. 由1.06g Na2CO3固体配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，下列仪器无需使用的是()A.烧杯B.分液漏斗C.玻璃棒D.容量瓶12.A. 室温下，Fe(OH)2在空气中可生成Fe(OH)3B. 室温下，SiO2与浓盐酸反应生成SiCl4C. 室温下，Cu与稀HNO3反应放出NO2气体D. 室温下，SO2与空气中氧气反应生成SO313. 下列化学用语表示正确的是()A. 甲烷的结构式：CH4B. HCl的电子式：C. Cl－的结构示意图：D. 硫酸钾的电离方程式：K2SO4===2K＋＋SO2－414. 下列物质互为同分异构体的是()A. O2和O3B. CH3CH3与CH3CH2CH3C. 12C与14CD. CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)315. 下列说法正确的是()A. 聚乙烯的结构简式为－CH2－CH2－B. 乙烯分子中所有原子均在同一平面上C. 乙烯与H2反应生成乙烷的反应为取代反应D. 乙烯可与HBr 反应生成1,2－二溴乙烷16. 用锌片、铜片、西红柿等材料可以制作如下图所示的西红柿电池。
高考化学复习江苏省高考化学复习试题：专题十一_化学实验基础知识_导航卷.docx
高中化学学习材料专题十一化学实验基础知识导航卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Mn—55 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．(2015·江苏化学，7)下列实验操作正确的是( )COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH A．用玻璃棒蘸取CH3B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体2．(2014·江苏化学，5)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O3．(2013·江苏化学，5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )4．(2012·江苏化学，6)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5．(2011·江苏化学，7)下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液C．实验室用图1所示装置制取少量氨气D．实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl6．(2015·四川理综，3)下列操作或装置能达到实验目的的是( )7．(2015·天津理综，2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( ) A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气B．气体通过无水CuSO4C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO28．(2015·安徽理综，8)下列有关实验的选项正确的是( )9.(2015·浙江理综，8)下列说法正确的是( )A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该C．在未知液中滴加BaCl2未知液中存在SO2－4或SO2－3D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法10．(2014·课标全国Ⅰ，12)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( ) A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体第Ⅱ卷(非选择题共30分)二、非选择题(本题共2个小题)11．(15分)(2015·江苏化学，19)实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。
高考化学冲刺卷(江苏卷附答案)
高考化学冲刺卷（江苏卷附答案）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，时间100分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、．．．．．．．．．．．．．．．．．．．草稿纸上作答无效．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65第I卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是( ) A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( )A．质子数为7、中子数为8的氮原子：B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－C．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－4．下列有关物质性质的应用正确的是()A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti5．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：H CN的酸性比H2CO3弱。
高中化学专题05 第11题 化学实验基础(知识过关)2020高考化学二三轮复习题型大突破系列
专题05 第11题化学实验基础（知识过关）一、试题分析化学实验一直是高考命题的热点，题型有选择题和非选择题，其选择题型主要考查化学实验基本操作的正误判断，仪器的使用、实验装置图的正误判断，物质分离提纯的方法，实验原理与元素化合物知识的结合，离子的检验及对实验操作、实验现象的解释与评价。
二、试题导图三、必备知识知识点1实验操作中的先后问题操作先后说明点燃气体验纯收集氢气纯净后再收集先预热，再集中在药品处加加热固体先预热集中加热热验纯氢气加热氧化物氢气不纯会爆炸；若先停止H2还原氧化物通氢气，金属会被氧化停止加热氧化物停止通氢气知识点2常见物质的除杂知识点3．离子检验(1)常见阳离子的检验Ag＋能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O(2)常见阴离子的检验阴离子干扰离子排干扰措施Cl－SO2－4加过量的Ba(NO3)2溶液CO2－3加稀硝酸酸化OH－SO2－4CO2－3加盐酸酸化SO2－3Ag＋SO2－3CO2－3加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中CO2－3SO2－3加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊知识点4．常见气体的检验(1)酸性气体的检验。
(2)碱性气体的检验(NH3)。
(3)还原性气体的检验。
(4)强氧化性气体的检验。
知识点5．常考实验装置分析装置装置的易错点或注意事项(1)不能在容量瓶中溶解溶质(2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上(1)用玻璃棒引流(2)漏斗末端紧靠烧杯内壁(3)玻璃棒紧靠三层滤纸(1)分液漏斗末端紧靠烧杯内壁(2)分离的混合物符合萃取原理(3)分液漏斗的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出(1)温度计水银球的位置应位于支管口(2)水流方向为自下而上(3)为防止暴沸应加碎瓷片或沸石(4)应垫石棉网对蒸馏烧瓶加热(1)右端导管接近液面(2)用饱和Na2CO3溶液除去乙酸，吸收乙醇，分离乙酸乙酯(1)气体流向为长进短出(2)注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气(3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液(1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置(2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置(1)反应的试管口要略向下倾斜(2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流(3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此发生装置(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚(2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气知识点6．实验操作、现象与结论(正确的打“√”，错误的打“ⅹ”，并作出合理解释)实验操作及现象结论判断正误解释(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋ⅹNaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有(2) 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该气体是乙烯ⅹ挥发出的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色(3) 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无NH4+ⅹNH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来(4) 向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2ⅹ黄色溶液中加入淀粉－KI溶液变蓝，说明含有能氧化碘离子的物质，可能是Br2也可能是Fe3＋等氧化性粒子(5) 将某气体通入品红溶液该气体一定是SO2ⅹO3、Cl2也能使品红褪色CuSO4溶液，均有固体析出(23) 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明H2O2的氧化性比Fe3＋强ⅹ硫酸酸化，H＋、NO－3(两者同时存在相当于HNO3)也能将Fe2＋氧化成Fe3＋，干扰实验(24)向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂质)中加入适量氯水除去FeCl2溶液中的FeBr2ⅹ亚铁离子的还原性强于溴离子的还原性，加入氯水先把亚铁离子氧化成铁离子，引入新的杂质离子四、回顾高考1．【2019年全国1卷】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。
(江苏专用版)2020版高考化学总复习专题十一实验化学练习(含解析)
精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！实验化学非选择题1.(2018盐城三模)硫代硫酸钠(Na2S2O3)不溶于乙醇,20 ℃、80 ℃时溶解度依次为70.1 g、231 g/100 g H2O。
可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。
用工业硫化钠(主要成分Na2S,含少量Na2SO4、Na2CO3等)及纯碱等为原料制备Na2S2O3·5H2O的实验流程如下:(1)用Na2S2O3脱除纸浆中多余Cl2的离子反应方程式为。
(2)“净化”时加入的试剂X 可能是(填化学式)。
(3)“趁热过滤”时,用双层滤纸过滤的原因是。
(4)制备Na2S2O3的实验装置如图所示:①装置连接好并装入药品后,检验装置是否漏气的方法是。
②实验过程中打开螺旋夹并调节螺旋夹至适当的位置,一方面使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S-Na2CO3溶液中,另一方面的作用是。
③请设计由三口烧瓶中的反应液制备Na2S2O3·5H2O的实验方案:拆解装置, ,将固体放在40 ℃烘箱中干燥40 min,制得Na2S2O3·5H2O(实验中须使用的试剂有:2 mol·L-1NaOH溶液、95%乙醇)。
答案(1)S2O32-+4Cl2+5H2O 2S O42-+8Cl-+10H+(2)Ba(OH)2(或BaS)(3)防止单层滤纸因腐蚀而破损以及直径较小的颗粒穿过滤纸(4)①打开螺旋夹,用酒精灯对烧瓶微热,若三口烧瓶及吸收瓶中有气泡冒出,停止加热后导管中液面上升形成一段液柱,说明装置不漏气②防止发生倒吸③向三口烧瓶中加入适量2 mol·L-1 NaOH溶液,吸收溶液中未反应的SO2,趁热过滤,将烧杯中滤液加热蒸发至液面出现晶膜,停止加热,冷却结晶、过滤、水洗,最后用95%乙醇洗涤2~3次解析(1)S2O32-中S为+2价,被Cl2氧化生成S O42-,根据S和Cl得失电子守恒配平反应。
高考化学二轮复习课件：专题11化学实验
K考点 自 纠
6 ．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用大量水冲洗，
再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。( √ )
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7 ．点燃可燃性气体如 H2 、 C2H4 等时，先检验气 体纯度后点燃。( √ )
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G 高频考 点 突 破
高频考点1 常用仪器的使用和试剂的保存Байду номын сангаас
要点整合
1．牢记常见仪器和装置使用时的注意事项。 (1)几种定量仪器的精确度：滴定管的读数小数点后 保留 2 位，量筒、托盘天平的读数保留小数点后 1 位，广
CO2气体中的HCl气体。 (2)贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如多余的 有毒气体Cl2可用排饱和食盐水贮存。
K 课标考 纲展示
(3)集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的 气体，如CO2；若B进A出，可收集密度比空气小的气 体，如H2。
近年考题呈现形式 选择题角度： 1．试剂的储存和取用。 2．常用仪器的使用。 3．化学实验的基本操作和实 验安全。 4．物质分离和提纯的方法。 5．物质检验和鉴别的方法。 非选择题角度： 1．装置气密性的检验、仪器 和沉淀的洗涤。 2．正误操作的辨析和处理。 3．物质的检验、分离和提纯 操作中应注意的问题。 4．物质的鉴别、分离和提纯 时选择适当试剂的理由及所 用仪器。
H核心 自 查 (3) 分 离 几 种 沸 点 相 差 较 大 的 互 溶 液 体 用 ④d _________________________________________ 。 (4) 含 固 体 溶 质 的 溶 液 中 除 去 部 分 溶 剂 用 ③b ________________________________________ 。
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2019届苏教版高中化学高考三轮冲刺复习综合测试卷I(含答案)
2019届苏教版高中化学高考三轮冲刺复习综合测试卷I一、单选题(共15小题)1.(多选)我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图)，促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法正确的是( )A．沉淀池中的反应物共含有六种元素B．过滤得到的“母液”中一定含有两种溶质C．图中X可能是氨气D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀2.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)＋b(g)2c(g)；∆H<0x(g)＋3y(g)2z(g)；∆H>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是( )A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入x气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入x气体，y的物质的量浓度增大3.化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。
关于化学键的下列叙述中，正确的是()A．离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用4.下列浓度关系正确的是()A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D． Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)5.下列关于有机物的判断错误的是（）A．乙烯和苯使溴水褪色的原理不同B．乙醇、乙酸都能和金属钠反应C． C2H6O只代表一种物质D．淀粉和纤维素都可作为工业上生产葡萄糖的原料6.下图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法错误的是()A．外电路中电流由Pt电极流向NiO电极B． Pt电极上发生的是还原反应C． NiO电极的电极反应式为NO+O2--2e-====NO2D．每流经1 m3空气(假设NO被完全吸收)，转移电子的物质的量为2×10-7mol,则该空气中NO的含量约为3×10-2mg·m-37.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A．原子半径：丙＞丁＞乙B．单质的还原性：丁＞丙＞甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应8.下列说法正确的是（）A．在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的乙烯B．葡萄糖遇碘水会变蓝，油脂是产生能量最高的营养物质C．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料D．甲苯能与溴水反生化学反应，乙醇不能发生加成反应9.把3体积NO2气体依次通过①饱和NaHCO3溶液；②浓硫酸；③Na2O2后(假设每一步的反应都是充分的)，再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是 ()。
高考化学复习江苏省高考化学复习试题：化学实验答案3套.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题十一化学实验基础知识(导航卷)1．B[A项，用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能湿润，错误；C项，用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，待下层液体放出后，上层液体从上口倒出，错误；D项，加热固体时，试管口要略向下倾斜，错误。
]2．C[A项，利用MnO2和浓盐酸制氯气，需要加热，故无法达到实验目的；B 项，洗气装置气体应该是长进短出，且Cl2和HCl都能与NaHCO3溶液反应，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故无法达到实验目的；C项，MnO2不溶于水，MnCl2能溶于水，因此可以用过滤法分离，正确；D项，加热蒸干时MnCl2会发生水解无法制得纯净的MnCl2·4H2O。
]3．B[本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，意在考查考生的化学实验基本操作能力。
用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右码”，A错误。
转移溶液时应使用玻璃棒引流，C错误。
定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D错误。
] 4．D[A项中除去Cl2中含有的少量HCl，应该使用饱和氯化钠溶液，用氢氧化钠溶液同时会吸收氯气，不正确；B中用加热蒸发的方法获得晶体，应该是加热到有大量晶体析出时，停止加热，氯化铵易分解，应低温蒸发结晶；C项中制备CO2的实验试管中用了多孔板，目的是为了能控制反应的进行，如果用碳酸钠为原料则不能达到实验目的，因为碳酸钠易溶于水。
]5．D[pH试纸在使用前不能润湿，润湿后测量溶液的pH有可能导致结果偏大(如酸溶液)，不变(如原中性溶液)，可能偏小(如碱溶液)，A不正确。
配制100 mL 0.100 0 mol·L－1的硫酸溶液应该用100 mL容量瓶，且液体混合后体积小于混合前液体体积之和，B错误。
收集气体的试管管口不能塞住，容易引起危险，C错误。
实验室制氯气时，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，D正确。
] 6．C[A项，配制一定物质的量浓度的溶液定容时应平视刻度线，错误；B项，Cl2和HCl都能与NaHCO3饱和溶液反应生成CO2，除去氯气中的HCl气体应通过饱和的食盐水，错误；C项，食盐水呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀，左侧试管中的压强减小，导致右侧导管中的红墨水液面上升，正确；D项，电石与饱和食盐水反应生成的乙炔气体中含有的少量硫化氢等还原性气体，也能使KMnO4酸性溶液褪色，错误。
专题十一化学实验基础知识
专题十一化学实验基础知识一．选择题（本题包括16个小题，每小题2分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
请将正确选项的序号填入下表相应空格内。
）1.做实验时你是否留心观察过固体药品应保存在下列哪种仪器中A.广口瓶B.细口瓶C.烧杯D.集气瓶2．对容器口进行磨砂处理可提高容器的密封性。
下列仪器中队容器口没有进行磨砂处理的是3．实验室加热约150mL液体，可以使用的仪器是A．①③④⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．②③⑤⑥4．实验中可能存在安全隐患，以下操作不当．．．．的是A．点燃氢气前必须要检验其纯度B．刚从酒精灯火焰上撤下的试管应放在石棉网上C．将鼻孔直接凑到盛有二氧化硫的集气瓶口闻气味D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌5．下列实验现象描述正确的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B．把碘酒滴入米汤，米汤呈现蓝色C．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质D．棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味6．下图所示的实验操作中正确的是7．下列有关酒精灯使用或存放的图示错误．．的是8．化学实验是科学探究的重要手段之一。
下图中的操作正确的是9．下列实验操作正确的是A．加热试管中的溶液时，拇指按在试管夹的短柄处B．配制l0％的硫酸溶液时，在100mL量筒中加浓硫酸至10mL，再加水至100mL C．用胶头滴管吸取烧碱溶液时，在滴管伸入溶液前，要先捏紧胶头D．过滤食盐水时，玻璃棒末端要靠在单层滤纸处10、晓晓同学需配制100g12﹪的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。
在配制溶液过程中，下列做法正确的是A、在托盘上垫纸称量12gNaOH固体B、称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡C、用100mL量筒量取88mL水D、用药匙搅拌，加速NaOH溶解12．你认为下列实验测得的数据不合理的是A．用广泛pH试纸测得某河水的pH为6.24B．用托盘天平称得氧化铜粉末的质量为11. 5gC．用l0mL量筒量取8. 5m1.某溶液D．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%13．下列家庭小实验，不能成功的是A．用过滤的方法把硬水变成软水B．用食醋除去水瓶胆中的水垢C．用闻气味的方法区分白酒和白醋D．用洁厕精（主要成分是盐酸）除去铁锈14．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。
人教版高中化学高考总复习 11_专题十一 化学能与热能(试题部分)
专题十一化学能与热能探考情悟真题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点反应热的有关概念1.了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用北京理综,7,6分中催化剂的催化机理★★★课标Ⅱ,27,14分中化学平衡热化学方程式盖斯定1.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式课标Ⅱ,27,14分中化学反应速率与化学平衡★★★律及其应用2.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算课标Ⅰ,28,14分中化学平衡【真题探秘】破考点 练考向 【考点集训】考点一 反应热的有关概念1.(湖北部分重点中学起点联考,5)1mol 白磷(P 4)和4mol 红磷(P)与氧气反应过程中的能量变化如图(E 表示能量)。
下列说法正确的是()A.P4(s,白磷)4P(s,红磷) ΔH>0B.以上变化中,白磷和红磷所需活化能相等C.白磷比红磷稳定D.红磷燃烧的热化学方程式是4P(s,红磷)+5O2(g)P4O10(s)ΔH=-(E2-E3)kJ/mol答案 D2.(辽宁六校协作体期初考试,10)甲醇质子交换膜燃料电池中,将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理有如下两种:①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ·mol-1O2(g)CO2(g)+2H2(g)②CH3OH(g)+12ΔH=-192.9kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1B.反应①中的能量变化如图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要放出能量D.根据②推知反应:CH3OH(l)+1O2(g)CO2(g)+2H2(g)的2ΔH>-192.9kJ·mol-1答案 D3.(河南焦作定位考试,12)下列说法正确的是( )A.已知C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定B.已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,则稀硫酸溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=-114.6kJ·mol-1C.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0D.已知H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH1=-akJ·mol-1,H2(g)+Cl2(g)2HCl(l) ΔH2=-bkJ·mol-1,则a<b答案 D4.(四川成都摸底,14)下列说法正确的是( )A.锂电池使用时,能量只存在由化学能到电能的转化B.已知P4(白磷,s)4P(红磷,s) ΔH=-18.4kJ·mol-1,故白磷比红磷稳定C.H2在Cl2中燃烧:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热ΔH=-184.6kJ·mol-1D.测定中和反应的反应热时,其他不变,用醋酸代替盐酸测得的反应热ΔH偏大答案 D5.(河北武邑中学三调,5)H2和I2在一定条件下发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-akJ·mol-1。
高考化学专题复习-专题十一化学反应速率和化学平衡-考点二化学平衡-高考真题练习(附答案)
专题十一化学反应速率和化学平衡考点二化学平衡1.(2022北京,12,3分)某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”,能高选择性吸附NO2。
废气中的NO2被吸附后,经处理能全部转化为HNO3。
原理示意图如下。
已知:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0下列说法不正确．．．的是() A.温度升高时不利于NO2吸附B.多孔材料“固定”N2O4,促进2NO2N2O4平衡正向移动C.转化为HNO3的反应是2N2O4+O2+2H2O4HNO3D.每获得0.4mol HNO3时,转移电子的数目为6.02×1022答案D2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,温度升高,平衡逆向移动,NO2生成N2O4的转化率降低,多孔材料不能将更多的N2O4“固定”,故不利于NO2吸附,A正确;多孔材料“固定”N2O4,使混合气体中N2O4的浓度降低,促进平衡2NO2N2O4正向移动,B正确;N2O4与O2和H2O发生氧化还原反应生成硝酸,C正确;由C项中反应2N2O4+O2+2H2O4HNO3可知,每生成0.4mol HNO3,转移电子的数目为0.4×6.02×1023,D错误。
2.(2022广东,13,4分)恒容密闭容器中,BaSO4(s)+4H2(g)BaS(s)+4H2O(g)在不同温度下达平衡时,各组分的物质的量(n)如图所示。
下列说法正确的是()A.该反应的ΔH<0B.a为n(H2O)随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体,平衡不移动D.向平衡体系中加入BaSO4,H2的平衡转化率增大答案C随着温度升高,n(H2)减小,说明平衡正向移动,反应的ΔH>0,A不正确;起始时H2为4mol,200℃时H2约为0.5mol,即约有3.5mol H2参加反应,根据化学方程式计算可知此时生成的H2O约为3.5mol,故题图中最上方的曲线为n(H2O)随温度的变化曲线,B不正确;恒容体系中充入惰性气体,H2、H2O的浓度均不变,平衡不移动,C 正确;BaSO4为固体,加入BaSO4,平衡不移动,D不正确。
2024届江苏省高考冲刺模拟卷(01)化学试题(解析版)
2024届江苏省高考冲刺模拟卷（01）化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K39 Mn55 Fe 56 Ni 59 Zn 65第I卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．“爱护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应当．．．提倡的是( )A．生活垃圾分类收集B．垃圾进行露天焚烧C．宣扬“低碳”出行D．合理运用化肥农药【答案】B【解析】试题分析：A、垃圾分类有利于环境的爱护和资源的再利用，符合爱护环境的措施，A正确；B、垃圾进行露天焚烧会造成空气污染，B错误；C、宣扬“低碳”出行，节约大量的能源，符合爱护环境的措施，C 正确；D、合理运用化肥农药能削减水、土壤污染，D正确。
答案选B。
考点：常见的生活环境的污染及治理2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )A．质子数为8、中子数为10的氧原子：B．氧原子的结构示意图：C．水分子的电子式：D．乙醛的结构简式：CH3COH【答案】A考点：考查了化学用语相关内容3．铁与水蒸气高温下反应生成Fe3O4和H2。
下列说法正确的是( )A．元素H的单质存在H2、D2、T2三种同素异形体B．在该反应条件下，H2的还原性强于Fe的还原性C．该反应的能量变更关系可以用右图表示D．该反应中只有热能和化学能的转化【答案】C【解析】试题分析：A中元素H存在H、D、T三种同位素，同素异形体是原子间的组成不同，H2、D2、T2原子间组成相同，原子内部构成不同，错误；B该条件下铁的还原性强于氢气，错误；C该反应为吸热反应，正确；D化学反应主要是热能和化学能的转化，还存在光能、红外线灯其他形式的能，错误。
考点：考查了化学反应中能量的变更4．下列说法正确的是( )A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变更C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多【答案】B考点：考查了物质的性质、化学变更和物理变更、盖斯定律的相关学问5．常温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是( )A．c（H＋）/c（OH－）＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO3-、ClO－B．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：NH4+、H＋、I－、SCN－C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、SO42－D．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－【答案】D【解析】试题分析：A、溶液为酸性，亚铁离子能被次氯酸根离子氧化，不能大量共存，不选A；B、铁离子与碘离子和硫氰根离子都反应所以不能大量共存，不选B；C、碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙，不能大量共存，不选C；D、四种离子在碱性条件下不反应能共存，正确，选D。
2024年苏教版高考化学试题与参考答案
2024年苏教版化学高考仿真试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、共价键只存在于非金属元素之间。
B、离子键的形成一定伴随着电荷的转移。
C、金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。
D、金属元素与金属元素之间不能形成共价键。
2、下列关于化学反应速率的说法，哪一项是正确的？A. 反应物浓度越大，反应速率越慢。
B. 温度升高时，所有化学反应的速率都会降低。
C. 催化剂可以改变一个化学反应的平衡位置。
D. 对于给定的反应，增加反应物的浓度通常会加快反应速率。
3、下列物质中，不属于同一种元素的不同同位素的是（）A、12H和13HB、612C和613CC、1427Si和1428SiD、1840Ar和1840Ar4、下列关于溶液的说法中，正确的是：A. 饱和溶液一定是浓溶液B. 电解质在水中完全电离时形成的溶液称为强电解质溶液C. 溶液的导电性只与溶质的浓度有关D. 在相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液的浓度大5、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 化学反应速率与反应物的质量成正比。
B. 化学反应速率与反应物的浓度成反比。
C. 增大反应物的浓度可以增加反应速率。
D. 降低温度会加快化学反应速率。
6、下列反应中，属于置换反应的是：A.(H 2SO 4+2NaOH →Na 2SO 4+2H 2O )B.(Fe +CuSO 4→FeSO 4+Cu )C.(CaCO 3→ΔCaO +CO 2↑)D.(CH 4+2O 2→点燃CO 2+2H 2O )7、下列物质中，属于高分子化合物的是：A 、NaCl （氯化钠）B 、CO2（二氧化碳）C 、C6H12O6（葡萄糖）D 、CH2=CH2（乙烯）8、下列物质中，不属于酸碱盐的是（ ）A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 氯化钾D. 碳酸氢钠9、下列物质中，属于纯净物的是：A 、空气B 、食盐水C、蒸馏水D、石灰水10、下列关于元素周期律的描述正确的是：A. 同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐增强B. 同一主族内，元素的最高价氧化物的水化物的酸性从上到下逐渐减弱C. 同一周期内，元素的原子半径从左到右逐渐增大D. 同一主族内，元素的电子亲和能从上到下逐渐增大11、在一定条件下，下列哪种反应属于可逆反应？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂O（氢气和氧气反应生成水）B. CaCO₃ → CaO + CO₂（碳酸钙分解）C. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O（硫酸和氢氧化钠反应）D. 2H₂O → 2H₂ + O₂（水在电解条件下分解）12、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A、原子核内质子数等于原子核外电子数B、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子组成C、同位素是指原子核外电子数相同，但原子核内中子数不同的原子D、原子的化学性质主要决定于原子核内中子的数目13、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、蛋白质C、淀粉D、氮气14、下列关于原子结构的说法正确的是（）A、原子核中一定含有中子B、电子数等于质子数表示原子处于电中性状态C、原子的化学性质由原子核内的中子数决定D、同位素是指质子数相同而中子数不同的原子15、下列关于化学键的说法正确的是：A. 所有离子化合物都含有离子键B. 共价键只存在于非金属元素之间C. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D. 离子化合物和共价化合物都含有极性键16、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、苯（C6H6）D、乙醇（C2H5OH）二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题【题目】某工厂生产一种新型节能材料，其主要成分是钙钛矿型化合物LaMnO3。
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高中化学学习材料
唐玲出品
专题十一化学实验基础知识冲刺卷
[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Mn—55 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题共30分)
一、选择题(本题共10小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)
1．下列实验误差分析错误
．．的是( )
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度偏小
2．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氨气
B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性
D．用装置丁吸收尾气
3．下列有关实验的做法不正确的是( )
A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．检验NH＋
4
时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
4．下列实验操作能达到实验目的的是( )
A．用加热蒸发Na
2CO
3
溶液的方法除去少量NaHCO
3
B．向含有少量Fe3＋的CuSO
4
溶液中加入铜片除去Fe3＋
C．用加热的方法分离NH
4
Cl和碘固体混合物
D．用二氧化锰区别10%的H
2O
2
溶液和10%的稀盐酸
5．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( )
选项实验目的玻璃仪器
A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯
B 用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2
的盐酸
100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶
头滴管
C 用溴水、淀粉－KI溶液比较Br
2
与
I
2
的氧化性强弱
试管、胶头滴管
D 用NH
4
Cl固体和Ca(OH)
2
固体制备并
收集NH
3
酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
6.实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A．用装置甲来验证二氧化硫的氧化性
B．用装置乙收集少量的H
2、NH
3
、NO等气体
C．用装置丙分离乙酸和乙酸乙酯的混合物
D．用装置丁制取少量的氯气
7．下列装置应用于实验室从废旧的含CuI/SiO
2
催化剂中提取碘的实验，不．能达到实验目的的是( )
A．用装置甲加稀H
2SO
4
及H
2
O
2
氧化并用CCl
4
浸取
B．用装置乙过滤分离出浸取液
C．用装置丙分离得到碘的四氯化碳溶液
D．用装置丁分离萃取液中单质碘和四氯化碳
8．除去下列物质中混有的少量杂质(括号中的物质为杂质)，以得到纯净物质(除水外)，其中方法不正确的是( )
A．N
2(NO
2
)：通过水洗涤
B．NO(NH
3
)：通过水洗涤
C．Na
2CO
3
(NaHCO
3
)：用加热法
D．NH
4Cl溶液(I
2
)：用CCl
4
萃取
9．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A．用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性
B．用装置乙验证浓硝酸的强氧化性
C．用装置丙制备SO
2
气体能随关随停
D．用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热
10．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A．用图1所示装置除去Cl
2
中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸干NH
4Cl饱和溶液制备NH
4
Cl晶体
C．用图3所示装置制取少量纯净的CO
2
气体
D．用图4所示装置分离CCl
4
萃取碘水后已分层的有机层和水层
第Ⅱ卷(非选择题共30分)
二、非选择题(本题共2个小题)
11．(15分)三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用。
(1) 在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：向三颈瓶内的浓氨
水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。
反应过程
中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。
实验过
程中NH
3·H
2
O的电离程度________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵(NH
2COONH
4
)，其反应的
化学方程式为：2NH
3(g)＋CO
2
(g)NH
2
COONH
4
(s)
该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。
①写出加入药品之前实验操作的要点____________________________；反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式：_____________________________________________。
②干燥管中盛放的药品是________。
简述左侧三颈瓶装置制取氨气的原理_______________________________________________________。
③对比碳酸盐和酸反应制CO 2，该实验利用干冰升华产生CO 2气体的优点有_____________________________________________________。
④有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是___________________________________________________________。
⑤氨基甲酸铵可用作肥料，其肥效比尿素[CO(NH 2)2]________(填“高”或“低”)，在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢铵。
取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.783 0 g ，用足量石灰水充分处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥、测得质量为 1.00 g ，则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_____________。
12．(15分)熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。
试回答以下问题。
(1)在下列仪器中，标有“0”刻度的是__________________ (填序号)。
a ．分液漏斗 b ．试剂瓶 c ．集气瓶 d ．滴定管 e ．容量瓶 f ．量筒 g ．托盘天平
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。
在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有________________________(填序号)。
a．试管b．分液漏斗c．带滴管的试剂瓶(滴瓶)
d．集气瓶e．酸式滴定管f．碱式滴定管
(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH
3
或HCl气体。
可供选择的液体试剂有浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。
请回答下列问题：
①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为________，制取该气体利用了B的性质有________、________________。
通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。
若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为________________；
②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→____→____→d(填接口代号)。
(4)下图中的装置D是实验室制备CO
2的简易装置图，用该装置制备CO
2
可起到随
时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。
下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有________(填写编号)。
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