氯气的生产原理(第1课时)
专题2 第一单元 第1课时氯气的生产原理课件(35张)[可修改版ppt]
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(2)取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，观察收 集到的气体的颜色。 (3)关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞 溶液，观察溶液的颜色。
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2.实验分析
实验现象
(1)
_出__现__爆__鸣__声___
(2) 产__生__黄__绿__色__的__气__体__
答案
思维启迪
(1)稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；加热温度不宜过 高，以减少氯化氢的挥发。 (2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不 用长颈漏斗。 (3) 尾 气 处 理 时 ， 不 能 用 澄 清 石 灰 水 吸 收 氯 气 ， 因 为 澄 清 石 灰 水 中 Ca(OH)2含量少，吸收不完全。 (4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置， 避免污染空气。
3.实验结论 根据实验推断电解饱和食盐水的产物是 H2、Cl2、NaOH溶液 。
归纳总结
工业制取氯气的反应原理 (1)工业制取氯气的反应原理： 2NaCl＋2H2O=通==电==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。 (2)氯碱工业：以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业。 (3)工业上电解熔融的氯化钠制取金属钠： 2NaCl(熔融)=通==电==2Na＋Cl2↑。
答案Biblioteka (2)在该反应中，HCl充当的是_还__原__剂__(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (3)洗气瓶B中盛有饱和食盐水，洗气瓶C中盛有品红溶液，在洗气瓶D中 放有石灰乳，则C瓶中观察到的现象是_品__红__溶__液__褪__色_；D瓶中发生反应的 化学方程式是__2_C_l_2_＋__2_C_a_(_O_H_)_2_=_=_=_C_a_C__l2_＋__C_a_(_C_l_O_)_2＋__2_H__2O__。 (4)若反应产生了标况下11.2 L的氯气，则参与氧化还原反应的HCl的物质 的量是_1_mol。
苏教版必修一专题二第一单元第一课时 氯气的生产原理(21张PPT)
归纳小结
通电
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
原原理料:：MMnnOO22+和4H浓C盐l(酸浓)△=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 装置: 制气 净化 收集 尾气处理
教学课后分作析业
Teaching Analysis
作业：预习氯气的性质
教学课时分安析排
Teaching Analysis
H2 和 NaOH 溶液，D 项不正确。
答案：D
随堂练习
2．某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，
下列试剂最适合的是
()
A．饱和的石灰水
B．饱和的食盐水
C．自来水
烧碱溶液
解析：虽然氯气能与饱和石灰水反应，但相同条件下，氢
氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，吸收效果烧碱溶
液更好，A 项错误、D 项正确；饱和食盐水中氯离子浓度
教学内容
5．吸收装置 氯气有毒，实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进 行，通常在收集装置的后面连接盛有 NaOH 溶液的吸收装置。 6．验满 常用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸检验 Cl2。方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶瓶口，试纸 变蓝，或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶瓶口，试纸先变红 后褪色，则可证明 Cl2 已收集满。
随堂练习
1．下列有关说法错误的是
()
A．“氯碱工业”是用直流电对精制饱和氯化钠溶液电解
B．根据氯碱工业的原理，若电解氯化钾溶液反应为 2KCl＋
通电 2H2O=====2KOH＋Cl2↑＋H2↑
C．氯碱工业产生两种气体，一种无色，一种为黄绿色
D．电解饱和食盐水时，氯气和氢氧化钠溶液都在石墨棒上生成 解析：电解饱和食盐水时，石墨棒上产生 Cl2，铁棒上产生
专题2 第1单元 第1课时氯气的生产原理课件 苏教版必修1
氯气的实验室制法
1．实验原理 △ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。 2.实验装置图
3.制取装置：固体与液体加热制气型，一般用圆底烧瓶和 分液漏斗。 4.净化装置：浓盐酸易挥发出氯化氢气体，而且加热时会
产生水蒸气，所以应在收集装置和发生装置之间连接一个净化
装置。饱和食盐水用来除去氯化氢气体，浓硫酸用来除去水蒸 气，除杂顺序为先除去其他杂质气体，最后除去水蒸气。气流
⑤_______________________________________。
⑥___________________________________________。
(2)在更正后的装置图中，洗气瓶(净化气体)中的饱和食盐 水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：
①饱和食盐水的作用_____________________________。
A．该装置图中至少存在两处明显错误 B．该实验中收集氯气的方法不正确 C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可
以证明是否有氯气逸出 解析 应用酒精灯加热、尾气应处理，A正确；向上排空
气法收集Cl2是正确的，B项错误；在集气瓶口处放一片湿润的
淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出，若有则变蓝，反之 则不变色。 答案 B
(2) 实验室制备氯气的方程式为 ___________________ ，收 集到的氯气混有 ______ 和 ________ ，分别通过 __________ 和
__________除去，多余的氯气用________来吸收。
【答案】(1)气泡产生 变蓝 Cl2 H2 变红
刺激性 碱 电解 2NaCl ＋ 2H2O===== 2NaOH
氯气的生产原理及性质
2HClO
光 =====
2HCl＋O2↑。
3．氯气的用途 (1)氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。
(2)自来水消毒，但因与水中的有机物反应产生有害物质，目前已试用新的 消毒剂，如二氧化氯(ClO2)、臭氧(O3)等。
填表完成氯水和液氯的比较
氯水 物质类 别 混合物
液氯 纯净物 Cl2 黄绿 不 导电，具 ____ 色液体，____ 有氯气的性质
二、氯气的性质
1．氯气的物理性质 Cl2在通常情况下呈 黄绿色 ，是一种有 强烈刺激性 气味的有毒气体。 在低温和加压的条件下可转变为液态(称为 液氯 )和固态。25 ℃时，1体积的水
可溶解约2体积的氯气。
2．氯气的化学性质
(1) 氯气能与金属反应 。除了像金(Au)、铂(Pt)这样的极不活泼的 金属以外，其他的金属几乎都能在常温或加热的条件下与氯气发生化合反应
验过程中挥发产生的HCl气体)。 4．尾气处理 Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。
(1)上述装置是实验室制取气体的三种典型装置之一，它适 用于固体和液体或液体和液体加热制气体的反应。一套完整的制氯气装置应该 包括4部分：
气体发生 ―→ 气体净化 ―→ 气体收集 ―→ 尾气吸收
(2)除杂装置(洗气)：除去Cl2中少量HCl、水蒸气，可先通入饱和食盐水。(亦 可用水)除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或CaCl2)除去水。 (3)吸收装置：用碱液吸收多余Cl2。
请用如图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产 生的H2的体积和检验Cl2的实验装置。 (提示：Cl2可与KI反应生成I2，I2使淀粉变蓝。)
(1)所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的字母代号)：A接________、 C G F ；B接H E D 接________ ________ 接________ ________、________ 。 淀粉碘化钾溶液变蓝 (2)证明产物Cl2的实验现象是________ 。 (3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60 mL，电解后溶液的体 积恰好为50.0 mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为________ 。 0.01 mol ·L－1
氯气的生产原理ppt课件
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专题 2 从海水中获得的化学物质
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海水晒盐
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一、氯气的生产原理 （一）氯气的工业制法
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阴极
1、电解饱和食盐水
_
+
阳极
;.
11
实验现象
1
有轻微的爆鸣声
黄绿色、刺激性气味的气体产生，湿润的
2
淀粉碘化钾试纸变蓝
结论 有氢气生成
有氯气生成
;.
25
1、为什么用分液漏斗装盐酸？又让盐酸缓慢地注入，而不是一次将浓盐酸 注入烧瓶里？
答:用分液漏斗可以控制液体的用量，避 过多。
免生成的氯气
;.
26
2、能否用其它试剂代替二氧化锰来制取氯气？
答： 可以用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化剂代替MnO2, 与浓盐酸反应（不需加热） 2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ↑＋8H2O KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2 ↑＋3H2O Ca(ClO)2 ＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2 ↑＋2H2O
;.
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使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其主要 原因是什么？
1、 稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行，浓盐酸的物质的量浓度逐 渐变小。 2、 盐酸挥发
;.
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实验室用KMnO4制氧气，为除去粘附在试管壁上的MnO2，可用试剂是 （）
A.汽油
B.水
C.稀盐酸
陈敬听作业：《氯气生产原理教学设计》第1课时
工业制氯气
电 解 饱 和 食 盐 水 实 验
小结
电解饱和食盐水制氯气的原理就是： 通过氯化钠和水发生电解反应，在 与电源正极相连的电极（阳极）上 产生氯气，同时在与电源负极相连 的电极（阴极）上产生氢气和氢氧 化钠。
2NaCl+2H2O
①能防止阴极产生的H2和阳极产 生的Cl2相混 合而引起爆炸。 ②能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱 的质量 。工业制氯气 Nhomakorabea 练一练
工业上利用电解饱和食盐水的方法制 取 Cl2 、 H2 和 NaOH 。在电源正极上方收 集到的气体能使湿润的 淀粉碘化钾试纸 变蓝色，证 明是 Cl2 ；在电源负极上方收集到的气体 是 H2 ，在电极附近的水溶液中滴几滴酚酞 溶液，则溶液 变红 ，证明有 NaOH 生成。若 电解一段时间后，电源正极上方收集到的气体 在标准状况下为4.48L，则在电源负极上方将 0.4 收集到 g H2 气体，在溶液中 产生 16 g NaOH。停止通电后，待溶液混合均 匀，溶液的pH会 升高 。
每千克海水中几种氯化物的含量
人们是如何从海水中获得氯化钠的？
过滤
海水
蒸发池
蒸发,结晶
粗盐
母液
提纯
纯净的NaCl
海水晒盐过程
你知道吗？
NaCl俗名“食盐”，它有哪些用途呢？
日常生活: 是我们日常生活中的必需调味品.
公路上的积雪可以用氯化钠来消除。
医学：配成浓度为０.９％的“生理食盐水”
工业：用来制纯碱、烧碱、氯气 等
b
3、探究b管是什么气体？ 现象： 黄绿色、刺激性气味的气体产生，湿润的淀 粉碘化钾试纸变蓝 结论：有氯气生成
第1课时 氯气的生产原理
(3)收集方法：向 上 排空气法或排 饱和食盐水 法。 (4)净化方法：用 饱和食盐水除去 HCl，再用 浓H2SO4除 去水蒸气。 (5)尾气吸收：用 强碱溶液(如NaOH溶液)吸收。 (6)注意事项： ①必须用浓盐酸 ，MnO2 与稀盐酸不反应。 ②实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2，再拆卸装 置，避免残留气体污染空气。
专题 2 从海水中获得的化学物质
第一单元 Байду номын сангаас、溴、碘及其化合物
第 1 课时 氯气的生产原理
基础梳理
一、海水中的化学资源
1．海水中蕴含的元素有 83 种，它是一个巨大的宝藏，期
待着人们的开发和利用。
2．海水中的氯化物：主要为 NaCl ，其次是MgCl2 、CaCl2 和 KCl 。
3．地球上 99%以上的溴 蕴藏在大海中，海水中 溴 的总储 量高达 1×1014t， 溴 被称为“海洋元素”。此外，海水 中还含有丰富的 碘 元素。据估计，海水中 碘 的总量可 达 8×1010t。
思维拓展 实验室和工业上制取氯气的反应中氯元素的化合价变化有 何特点？它们是否属于氧化还原反应？
答：在这两个反应中，氯元素的化合价都由－1 价变成 0 价，都属于氧化还原反应。
二、氯气的生产原理 1．氯碱工业：以 电解食盐水 为基础制取氯气等产品的工
业。 2．氯气生产的化学原理：
(1)电解装置和现象
黄绿
无
(2)电解产物的验证
实验操作
实验现象
实验结论
试管移近酒精灯以 后，发出 “噗”的 响声(或爆鸣声)
与电源负极相连的 铁棒上逸出 氢气 。
湿润的淀粉碘 化钾试纸 变蓝
与电源正极相连的 石墨棒上逸出氯气。
专题二-氯气的生产原理
反应原理： MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑
3、氯气收集满了能任意排放吗？用什么试剂 来吸收余氯气？
尾气处理装置
NaOH溶液
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
请你评价、大胆质疑并且 提出合理的实验解决方案。
发生装置 收集装置 尾气吸收装置 这样收集到的氯气纯净吗？
A GH EF CD B
（1）
NaOH溶液
浓硫酸
饱和食盐水
（2） （3） （4） （5）
氯气的检验
[思考1]如何检验氯气已集满？
将湿润的淀粉KI试纸放在集气 瓶口，若试纸变为蓝色，说明 氯气已集满。
2KI + Cl2 = I2 + 2KCl
氯气的实验室制法小结：
发生装置
A
饱和食盐水 除去HCl
B
专题二 从海水中获得的化学物质
第1课时 氯气的生产原理
一、氯气的工业制法（氯碱工业）
1、氯碱工业历史
1851年，瓦特在英国 申请有关电解的专利。
法拉第
1833年，法拉第发现电解 食盐水能产生氯气和氢氧化钠
瓦特
分析实验装置, 注 意实验步骤， 观察 实验现象， 推测实 验结论,。
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1 通电后，铁棒和石墨棒 两极都有气体生成 上都有气泡冒出。
步骤2 步骤3
b处产生的气体可使湿润 （阳极）有氯气生成 的淀粉碘化钾变蓝 a导管口产生的气体， （阴极）有氢气生成 若靠近火焰时爆鸣声
步骤3 一段时间后，铁棒一端 铁棒一端（阴极）有
的溶液逐渐变红
碱性物质生成
【课件】氯气的生产原理_1
HCl气体 (饱和食盐水)
Cl2
水蒸气 （浓硫酸）或(无水CaCl2)
②净化装置
C1
C2
C3
C4
饱和食盐 水
浓硫酸
无水CaCl2 P2O5
实验室制得的多余氯气应如何处理？请选择
合适的装置（ D1 ） ④尾气吸收装置：
NaOH溶液
D1
D2
D3
试一试：
在下列各装置中，选用必要的装置制备、纯净干燥的Cl2，并按 从左到右的顺序连接仪器（注意按口连接）用接的符号表示
〖实验〗关闭电源，用注射器从两端抽取少量反应液，分别 注入滴加1—2滴酚酞溶液的试管中，观察现象。
现象： a管内溶液使酚酞变红
结论： a管有碱性以物电质解（N食aO盐H水）为生基成 础制取 问 化题钠溶5：液根的据化上学述方现程象式氯和。气结“等论氯产，碱品您工的能业工写”业出。称电为解氯
2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑
二．氯气的工业制法：（氯碱工业） 原理： 2NaCl + 2H2O =通=电== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 现象：
与电源正极相连的电极（阳极）：
黄绿色气体产生(Cl2)
与电源负极相连的电极（阴极）： 有气泡生成(H2 )
问题探究二：氯碱工业所制氯气用途广泛， 当初是谁发现了它？
２、氯气的实验室制法 （１）原理： MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑
置
问题探究三：
（1）有位同学认为工业制氯气也可用浓盐酸和 二氧化锰为原料，你认为如何？
工业制HCl的原料为氢气和氯气，多了一 道工业程序。副产品NaOH的用途广泛。 （２）根据氯碱厂原料和产品的性质，如果你 是厂长认为氯碱厂的厂址应如何选（ABCD） A、靠海边 （原料）
高考化学 专题二第一单元第一课时 氯气的生产原理说课稿
高考化学专题二第一单元第一课时氯气的生产原理说课稿（一），专题二第一单元第一节：氯气的生产原理说课板块教材、学生、设计、教师说课辅助设备多媒体辅助设备说课思路重点分析学生和教学设计，简单陈述教材和教师。
因为教材和教师只能起到引导学生的作用，而学生主体本身特点和教学设计才能真正培养学生的学习方法，才能真正体现学生自主探究的学习过程。
说课流程一、说教材教材分析：新课程高中化学必须（一）第一单元第一节安排氯气的生产原理，这是围绕元素化合物知识在生产、生活中的应用，与人类和社会发展的关系而设计的；从而做为选择需要学习的，从海水中获得的化学物质---从海水资源利用角度学习典型的非金属元素 Cl的引入。
从化学制气的实验操作及原理上，归纳总结了几种制气设计的基础上有所提高。
1，教学三维目标：（一）知识目标：1、了解海水晒盐的过程及氯化钠的用途；理解电解饱和食盐水制取氯气原理；2、理解实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的原理。
3、初步掌握实验室制备氯气的发生装置、收集装置、尾气处理装置等。
（二）能力目标：通过引导学生观察实验，分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
（三）情感态度与价值观：通过实验操作,培养学生安全意识和环境保护意识、2，重点、难点：氯气的实验室制法二、说学生A、学生的个性：高一的学生处于个性张扬，但缺少理性的时期，对于这个时期的学生要加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。
B、学法指导：课前：要求学生：1、预备习氯气的工业生产原理，了解史实。
2、查阅资料，认识氯气的发现过程，并了解实验室制备氯气的方法。
课堂：采取自主探究、自主学习、合作学习、建构学生自己的mind map课后：指导学生采用不定时、不定比的复习策略进行复习。
三、说设计1、板书设计：清新俊朗、主次分明，有利于学生知识脑图的形成；板书设计：电解一，工业生产氯气：2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑ +Cl2↑ 二，氯气的实验室制法：1、反应原料：浓盐酸与二氧化锰2、反应原理：4HCl(浓)＋MnO2====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑3、装置加热（１）、发生装置：固体+液体气体（２）、收集装置：向上排空气法（３）、尾气处理装置：氢氧化钠溶液4、操作步骤：5、检验：a黄绿色、有刺激性气味的气体（色、态、味）；b 润湿淀粉KI试纸（变蓝）;c润湿的品红试纸（褪色）。
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专题2 从海水中获得的化学物质
氯气的生产原理（第1课时）
温岭市第二中学高一化学备课组
一、教学目标：
（一）知识与技能：
1．了解从海水中提取氯气的基本原理和方法。
2．掌握电解饱和食盐水的实验的操作。
3．了解阳离子交换膜法电解食盐水。
（二）过程与方法：
1．充分利用实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题。
2．以探究活动为主线，不断发现问题，运用分组实验、讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括，使学生从中不断获取新知。
（三）情感态度与价值观：
通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
3．通过认识氯气的工业生产原理及产品的利用，感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用。
4．培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。
二、重点、难点：
1．电解饱和食盐水的实验
2．电解方程式书写
三、课前准备：
教师：①自制多媒体课件。
②实验仪器：U形管、烧杯、试管、电源、酒精灯、导管等
实验试剂：饱和食盐水、氢氧化钠溶液、淀粉碘化钾试纸、酚酞、
铁棒、石墨棒等
学生：①通过上网或图书馆查阅海水的主要成分、氯气生产原理的相关知识。
②帮助学生建立学习型小组，培养学生合作学习的能力和动手实验的
能力。
通电
五、板书设计
第一单元氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理
(一)氯气的工业制法
电解方程式：2NaCl + 2H
2O H
2
↑+ Cl
2
↑+ 2NaOH
2、阳离子交换膜电解槽
①离子交换膜电解槽的组成
②阳离子交换膜的作用
③精制食盐水
3、氯碱工业的概念
通电。