水的特性图
水的特性
Roots can cap capture water from the soil in two ways: either water may move through the soil towards a root or the root may grow through the soil towards the water. As a root withdraws water from the soil capillary pores at its surface, it creates water depletion zones around it. If a root draws water from the soil very rapidly, the resource depletion zone (EDZ) will receive water from the surrounding soil at a slow rate, restricting water availability, so plants may wilt even in soil containing abundant water.
Aquatic plants and water
Water is apparently available in aquatic environments. However, the osmotic regulation of internal fluids can be energetically expensive, especially in saline environments. The salinity of an aquatic environment and of terrestrial habitats bordering the sea has an important influence on plant distribution and abundance. Plants which grow in high salinity, halophytes, accumulate electrolytes in their vacuoles, but the concentration in the cytoplasm and organelles is kept low.
水的特性
水的基本特性在自然界中，几乎水的全部物理性质，要么是独特的，要么是处于这种性质范围的极端状态。
由此，导致了它在化学上的特殊性。
这些在物理及化学上的特点，又使得它在生物学上具有不可代替的作用。
这就可以清楚的看出，水在自然地理研究中的价值。
让我们首先来熟悉一下水分子的结构。
由两个氢原子和一个氧原子所组成的水分子，呈非对称分布，共形状略作V字形，这是依据水分子的电子云分布决定的。
现已清楚的是，氧原子居于中心，两个氢原子位于类似正方体之一个面的两个对角。
H—O—H之间的角度（也就是V字形结构之角度）为104°31′，而不是真正的正方体所应有的109°30′。
氧原子的8个电子分布是：两个靠近原子核，两个包含在与氢原子结合的键中。
另外两对孤对电子则形成两个臂，伸向与包含氢原子那个面相对的另一个面中，分别位于该面的两个对角（见图7.1）。
这两个臂的电子云，特别引起人们的关注，因为它们显示出了一个带负电区，能吸引邻近水分子中氢原子的局部正电区，借此力量把水分子互相连接起来，这就是水分子所表现出来的“极性”。
正因极性作用的缘故，水聚结在一起而不轻易地汽化，就是说在通常气压下，水不致在较低的温度时就沸腾。
由于水分子中电荷的分布，它产生了1.84×10-18静电单位的偶极矩。
如果水分子没有带负电的电子云臂及偶极矩，水分子之间的结合就不会如现在这样，海洋中所有液态水势必完全汽化，生命的形成必然是不可能的。
借助于极性，水分子能连接起来一直升高到近百米高的树顶，光靠毛管力及大气压力是无法解释的。
我们已经提到，液态水几乎在其所有的物理化学性质方面都是异乎寻常的。
例如仅从它发生相变时的温度来说，就十分独特。
元素周期表中第ⅥA族各元素的氢化物，随着分子量由H2S、H2Se，到H2Te的增大，其熔点也按照这样的序列增加。
在这个正常的顺序中，唯有H2O是一个例外。
氧在此族元素的氢化物中，具有最小的分子量，但却比其它姊妹化合物高出60℃才能融解。
一年级科学水的特性
一年级科学水的特性水是一种常见的物质，在日常生活中无处不在。
学习水的特性对于一年级的孩子来说是非常重要的，因为它们将在科学课上学习有关水的不同方面。
本文将介绍水的一些基本特性，以帮助一年级学生更好地理解。
1. 水的透明性水是一种透明的物质，它可以让光线穿过。
这意味着我们可以透过水看到其他物体，比如鱼、石头等。
学生可以通过实验，将不同颜色的物体放入透明的容器中，观察物体在水中的变化。
2. 水的流动性水是一种流动的物质，它可以自由地流动。
当我们倒水时，水会以流动的方式从一个容器流入到另一个容器中。
这是因为水分子之间的相互作用力较小，使得水可以自由流动。
3. 水的干燥性水是一种干燥的物质，它可以使物体变干。
我们可以将湿漉漉的衣服晾在太阳底下，太阳会将水分分解成蒸汽，使衣服迅速变干。
这样的实验可以帮助学生理解水分蒸发的过程。
4. 水的凝固性在低于0摄氏度的温度下，水会凝固成冰。
这意味着水分子会变得非常冷，而无法再流动。
学生可以通过冰块的实验，观察水在冷却过程中的变化以及冰的形成。
5. 水的沸腾性水在高温下会沸腾，变成水蒸气。
学生可以通过加热水的实验，观察水在沸腾时产生的水蒸气。
他们可以注意到水蒸气的形成和水的消失。
6. 水的溶解性水是一种良好的溶剂，可以溶解许多固体物质。
学生可以通过将盐、糖等溶解在水中的实验，观察这些物质是否能够溶解并改变水的味道。
7. 水的浮力物体在水中会受到浮力的作用。
学生可以通过实验，放入不同形状和大小的物体，观察它们在水中的浮力。
8. 水的原子结构学生可以通过简单的示意图来了解和理解水的原子结构。
他们可以观察到水由氢原子和氧原子组成，并了解到水分子中氢原子和氧原子之间的化学结合方式。
通过学习水的特性，一年级的学生可以更好地理解这种常见物质的性质和用途。
教师可以通过实验和观察来帮助学生亲身体验水的不同特性，加深他们对科学知识的理解和记忆。
总结：水是一种常见的物质，它具有透明性、流动性、干燥性、凝固性、沸腾性、溶解性、浮力和特殊的原子结构。
3.水的特性
使用时将绳子一拉，生石灰和水发生反应，
放出热量以加热食品，这个反应的化学方
CaO + H2O Ca(OH)2 程式为：_________________.
3.为了检验酒精中是否含有水分,可在
白 硫酸铜 少量_____色的_________粉末中滴几滴酒精, 蓝 如硫酸铜粉末由 白 色变为______色,则证 明酒精中含有水,有关反应的化学方程式
CuSO4 + 5H2O CuSO4 .5H2O 为:_____________________.
4. 将25克 CuSO4.5H2O 加热可得到几摩
的硫酸铜和几摩的水?
25 =0.1mol CuSO4.5H2O的物质的量= 250
CuSO4 .5H2O
1
0.1mol x=0.1mol
CuSO4 + 5H2O
硫酸铜;硫酸铜粉末;无水硫酸铜 白色粉末 CuSO4 5H2O 五水硫酸铜;硫酸铜晶体 蓝色晶体
CuSO4
1.俗称：
蓝矾或胆矾
2.溶于水形成蓝色溶液 3.它是纯净物 4. CuSO4 5H2O的式量 =64+32+16X4+5X18=250 摩尔质量:250g/mol
1、水是人类宝贵的自然资源，下列关于水的性质 的说法错误的是（ C ）
C.水热胀冷缩
B. 铁冷胀缩热
D. 水冷胀热缩
2.水在直流电的作用下分解生成氢气和氧气,说明 ( )
A.水是由氢气和氧气组成的
B.水是由氢元素和氧元素组成的 C.水中含有氢气和氧气 D.将氢气和氧气混合就可以得到水
石蕊（紫色）
酸性物质 碱性物质 中性物质
酚酞（无色）
第4章近岸水流运动特性4版
r-非天文因素引起的非周期性水位变化(可查表)
调和分析：根据实测潮位数据确定各分潮(潮波的组成波)的振 幅An和迟角Gn(最小二乘法拟合，P89图4-6，详见工程水文学)
2、地转对自由潮波影响
考虑前提：宽阔的海湾(边界限制没有或很少) ① 地转效应及相应的自由潮波方程 ② 前进波在无限长平底渠道中传播 ③ 方向相反的凯尔文波叠加 ④ 地转对潮流场的影响
反射
40%反射回大洋
u
v
v
v
2u
sin
g
t x y y
y
fc 2 sin
忽略引潮力和底摩阻
u t
u
u x
v
u y
fcv
g
x
(1)
v
t
u
v x
v
v y
fcu
g
y
(2)
+
u h v h 0 (3)
t
x
y
2、无限长平底渠道(凯尔文波)
凯尔文波为前进波类型，潮位和流速相位相同 考虑前进波在无限长平底渠道中传播时的情况，x轴取在渠道中 心线上。在无限长渠道中水质点主要在x方向运动，y方向速度v 很小，可取v≈0。
(3)水体运动还受到地球自转柯氏力的影响。在北半球，柯氏力使 潮流向右偏转，而在南半球，则使潮流向左偏转
4.1.2 潮汐理论
潮汐动力理论
以水动力学方程为基础，研究周期性引力作用下 的强迫潮波的运动规律，方程中考虑水深、地形、 岸线、科氏力、惯性力、摩擦力等对潮波的影响
4-2-牛顿第二定律F = ma
潮流是河口区域泥沙运动、岸滩演变和盐淡水掺混的 主要动力因子
（1）潮波在大陆架上的传播
大陆架潮流和浅水自由潮波一样，也会受地转力、底摩阻、海岸边 界的影响，形成旋转潮流系统、振幅和波速减小、港湾共振等现象
水库特性曲线
水库特性曲线
在河流上拦河筑坝形成人工的水体用来进行径流调节，这就是水库。
一般地说，坝筑的越高，水库的容积（简称库容）就越大。
水库的形体特征，其定量表示主要就是水库水位面积关系和水库水位容积关系。
图1 水库面积特性曲线绘法示意
为绘制水库水位面积和水库水位库容关系曲线，一般可根据1:10000～1:5000比例尺的地形图，用求积仪（或按比例尺数方格）求得不同高程时水库的水面面积（如果有数字化地形图，利用GIS 软件可以方便地量算出水库水面面积），然后以水位为纵坐标，以水库面积为横坐标，画出水位面积关系曲线。
图2 水库水位库容与水位面积曲线
以水位面积关系曲线为基础，分别计算各相邻高程之间的部分容积，自河底向上累加得相应水位之下的库容，即可画出水位库容关系曲线。
相邻高程间的部分容积可按下式计算
Z F F V ∆+=
∆2
21 或用较精确的公式 Z F F F F V ∆++=∆)(3
12211。
天然水的特性和结构
天然水的特性和结构水是最频繁的物质，但它有许多异样特性。
也正是因为这些特性，才使水在自然界和人类生活中普遍发生巨大作用，成为安排自然和人类环境中各种现象的主要因素。
要讨论水及其中杂质共同表现的水质特性，需先深化了解水本身的特性。
在地球表面的环境条件下，水可能呈三种物理状态，即液态、气态和固态。
因为沸点和冰点间温度范围相当宽，且相变热很大，所以地球表面大量的水还是呈液态，于是构成了各种类型的自然水系，通常条件下呈液态这一点也正是水的最重要特点之一。
水的特性与水的分子结构有关。
水分子中的氧原子受到四个电子对包围，其中两个电子对与两个氢原子分享，形成两个共价键；另外两对是氧原子本身所持有的孤对电子。
四个电子对间因为带负电而相互排斥，使它们有呈四周体结构的倾向，但因孤对电子占领的空间较小，与分享电子对相比具有更大的斥力，因此使H-O-H键角由109.5°（几何正四周体）缩减到104.5°。
氧原子具有比氢原子大得多的电负性，所以水分子中的两分享电子对趋向于氧而偏离氢，于是就在两个孤对电子上集中更多负电荷，使水分子为具有很大偶极矩的极性分子，这样的一个水分子就有可能通过正、负电荷静电引力与近旁的四个水分子以氢键相联系，分子间氢键力大小为18.81kJ/mol，约为O一H共价键的1/20，冰溶化成水或水挥发成水汽，都首先需要外界供能破坏这些氢键。
当冰开头溶化成水时，冰的疏松的三维氢键结构中约有15%氢键断裂，晶体结构崩溃，体积缩小而密度增大，如有更多热能输入体系，将引起：①更多氢键破碎，结构进一步分崩离析，密度进一步增大；②体系温度上升，分子动能增强，因为分子振动加剧，而每一分子占领更大体积空间，所以这一因素又使密度趋于减小。
上述两因素随温度上升而互相消长的结果，使淡水在4℃时有最大密度，这种状况对水生生物越冬具有特殊重要的意义。
在气相中的水大多数以单分子形态存在，在普通温度和压力条件下，惟独少量以二聚体或三聚体的形态存在。
水的物化特性
273K-277K过程2占优势；温度上升 度上升 277K以上 过程1占优势；温度上升密度下降 • P46 图3-3
水的物理特性
• 比热容：在固液范围水的比热容仅次于液 氨 • 原因：水的缔合；如果需要离解的话需要 吸热 • 介电常数：水的介电常数很大。导致溶液 中正负离子间力很小；从而能溶解大多数 离子型化合物 • 水和作用：正负离子或分子与水分子形成 小分子团；水和过程剧烈放热
水的物理特性
• 分子缔合：有简单分子结合成为复杂分子 团而没有化学性质的变化的过程 • 缔合吸热；解离放热；降温缔合度增大； 升温解离度增大 • 原理：水分子之间形成氢键 • 表现：加热时缔合度降低；导致物质溶解 度在温度高时比较大
水的熔点沸点
• 水结冰的时候相当于全部水分子都缔合 • 水的体积随温度变化的两个过程：
科学实验探索水的特性
科学实验探索水的特性科学实验中探索水的特性水是地球上最常见的物质之一，也是生命存在的基础。
水的特性对于我们理解自然界以及进行科学研究有着重要的作用。
通过科学实验，我们可以深入了解水的特性，并揭示其中的奥秘。
本文将通过几个实验来探索水的特性。
实验一：水的密度材料：两个透明的玻璃杯、水、盐方法：1. 在第一个玻璃杯中倒入冷水，将其标记为“杯A”。
2. 在第二个玻璃杯中倒入温水，将其标记为“杯B”。
3. 将适量的盐加入“杯B”中。
4. 观察水的密度变化。
你可以使用物体轻轻放入水中，观察它们的浮沉情况。
结果与讨论：我们可以看到，加入盐的水比没有盐的水的密度更高。
这是因为溶解盐后，盐颗粒与水分子结合形成了较重的分子团，从而增加了水的密度。
这个实验揭示了水的密度是可变的，受到其他物质的影响。
实验二：水的沸点材料：一个烧杯、水、酒精灯（或其他加热设备）方法：1. 在烧杯中倒入适量的水。
2. 点燃酒精灯，将火焰放在烧杯底部。
3. 观察水的变化，当水开始沸腾时停止加热。
结果与讨论：我们可以观察到，当水受热达到一定温度时，它开始沸腾。
这个温度称为水的沸点。
水的沸点随着海拔高度的增加而降低，因为在较高海拔下，大气压力较低，所以水分子更容易获得足够的能量来转化为气体形式。
实验三：水的凝固点材料：一个冰块、一个温度计方法：1. 将冰块放在温度计旁边。
2. 定期记录冰块周围的温度。
结果与讨论：我们可以观察到，当温度降至零度时，冰块开始融化。
这个温度称为水的凝固点，也是水从固体状态转化为液态状态的临界点。
水的凝固点和沸点都是物质独有的特性，对于生物和地球的正常功能至关重要。
实验四：水的溶解性材料：一个透明玻璃杯、水、食盐、糖方法：1. 在玻璃杯中倒入适量的水。
2. 分别加入一小勺食盐和糖，并搅拌均匀。
3. 观察溶液是否变为透明。
结果与讨论：我们可以观察到，食盐能够完全溶解在水中，形成透明溶液；而糖也能够溶解在水中，但溶解后的液体保持不透明的状态。
水的结构特点
水的结构特点
嘿，你知道吗，水可是个超级有趣的东西呢！水的结构特点，那可是相当奇妙呀！
水就好像是一支神奇的队伍，每个水分子都是一名勇敢的“小战士”。
它们手拉手、肩并肩，紧密地团结在一起。
比如说，你看那平静的湖面，不就是水分子们整齐排列的成果嘛！
水分子之间还有着特别的感情呢！它们互相吸引、互相依靠。
这就好像好朋友之间，总是不离不弃。
比如我们口渴了要喝水，水进入我们身体后，水分子们依然紧紧相连，为我们的健康努力着呀！
水的这种结构还让它有了许多神奇的性质呢！比如它的比热容很大，这意味着什么？就好比冬天里的一床厚被子，能让我们感到温暖和舒适。
你想想，在炎热的夏天，水能够帮我们降温，我们跳进游泳池，哇，那凉爽，不就是因为水分子们的这个特点嘛！
而且哦，水还能变成各种形态呢！从液态到固态的冰，再到气态的水蒸气，这变化多神奇呀！这不就像是一个超级英雄，可以随时变换形态来应对
不同的情况嘛。
当水变成冰的时候，那滑冰场上的冰面，不就是水分子们变身的成果嘛！
水的这些结构特点真的是太重要了。
没有水的这些特性，我们的生活可就完全不一样啦！世界会变得干燥、无趣，哪里还会有美丽的彩虹、神奇的雪花呀！所以说呀，水真的是大自然赐予我们的最宝贵的礼物呢！我们一定要好好珍惜它，爱护它呀！。
水的拉曼光谱特征峰
水的拉曼光谱特征峰水是地球上最为重要且广泛存在的物质之一，它在许多科学领域中都起着重要的作用。
而水分子的结构和特性可以通过拉曼光谱进行研究。
拉曼光谱是一种非常有用的技术工具，可以用来研究物质的分子振动和转动，从而揭示其结构和性质。
在水的拉曼光谱中，有几个特征峰常常被研究人员用于分析和识别。
水分子的拉曼光谱由许多振动和转动模式组成。
其中，最常见的振动模式是对称伸缩振动、非对称伸缩振动和弯曲振动。
这些振动模式会引起水分子中键长和键角的变化，从而产生一系列的特征峰。
在水的拉曼光谱中，最明显的特征峰是位于3300 cm^-1左右的O-H 伸缩振动峰。
这个特征峰对应着水分子内部氢键的伸缩振动，是水分子最常见的振动模式之一。
这个峰位的强度和形状可以提供有关水分子内部氢键强度和水分子间相互作用的信息。
除了O-H伸缩振动峰，水的拉曼光谱中还有一个位于1600 cm^-1左右的O-H弯曲振动峰。
这个峰位对应着水分子内部氢键的弯曲振动，是水分子另一个常见的振动模式之一。
这个峰位的峰形和峰宽可以提供有关水分子内部氢键角度和结构变化的信息。
此外，水的拉曼光谱中还有一些次要的特征峰，例如900 cm^-1左右的振动峰和2800-3500 cm^-1的转动峰。
这些峰位对应着水分子中其他振动和转动模式的存在，虽然它们的强度和形状相对较弱，但研究人员仍然可以通过它们来分析水分子的特性。
需要注意的是，水的拉曼光谱特征峰的位置和强度可能会受到一些外部因素的影响，例如温度、压力和溶剂等。
因此，在实际的研究中，研究人员需要对这些因素进行控制和考虑，以确保获得准确和可靠的结果。
总结起来，水的拉曼光谱特征峰主要包括O-H伸缩振动峰和O-H弯曲振动峰，它们分别对应着水分子内部氢键的伸缩和弯曲振动。
这些特征峰的位置、强度和形状可以提供有关水分子结构和性质的重要信息。
通过对水的拉曼光谱的研究，我们可以更深入地了解水分子的振动和转动行为，以及水在各种应用中的作用。
The properties of water：水的特性
Hydrogen bonds
• Polar molecules with hydrogen atoms are very strongly attracted to the negative regions of other polar molecules.
• The “negative” oxygen in water is attracted to positive sodium ions.
• A shell of water molecules around the ions keeps ionic bonds from reforming.
Water dissolves molecules
The properties of water Life depends on them!
Water is polar
Polar molecules
• Molecules are electrically neutral. • Portions of a molecule can act as
though they have an electrical charge if the components have different attractions for electrons.
Liquid mixtures in biology
• What are solutions containing dissociated ions good for?
• Dissolved substances can be transported easily, and moved across membranes.
水的物理特性
在我们人类生活的地球表面上，有70%的地方由液态水覆盖着，能够说地球是个名副其实的水球。
几乎所有的生命形式的主要构成成分都是水，没有水就没有生命的存有，也不会有今天有滋有味的生活。
水有很多我们熟知的特性，如无色、无味、能溶解很多物质、在0℃时结冰、100℃时汽化、能吸收大量的热能、能形成晶莹的水珠等等。
虽然一般人对水都比较了解，但仍有很多值得研究的地方，即使是它那些熟知的特性也显得是如此地巧妙，因而让人类居住的这个神秘的星球有了无比丰富的生命与多姿多彩的生活。
一、水的溶解性与食味水比其他任何液体都能溶解更多的物质，这要得力于它独特的分子结构，特别是水分子的有极性。
我们都知道水的分子式是H2O。
水的分子结构非常简单，由两个氢原子和一个氧原子呈一定对称性组成V字型分子。
这种结构导致水分子在氧的一边出现微弱的负电，而在氢的一边形成微弱正电，所以水分子很容易相互形成立体的连接，也使它很容易与其他物质的原子因电荷的吸引而相互接合，因而使水有很强的溶解其他物质的水平。
比如当我们将盐(NaCl)加到水中时，水分子的有极性使它与盐分子间形成微弱结合，使得晶体盐粒均匀分散到水中。
正是这个特性才使得我们的生活中有那么多的美味，我们每一天都在不知不觉中喝下了各种水溶液，酸甜苦辣样样都有。
水的这种强溶解性，使得动物体内的水溶液携带着各种所需要的物质在体内循环，从而也为生命的代谢起了重要的作用。
二、水的密度与地球生命在地球环境条件下，水是已知惟一三态共存的自然物质。
水的不同状态对应分子的不同排列形式，在固体状态下分子呈高度有序态存有。
绝大部分物质在一定压力下，随着温度的下降，其密度会上升；而水却比较特殊，在温度大于4℃时，水是遵循这个规律的，包括从气态水到液态的过程。
但在低于4℃后，水的密度反而开始减小，即水在4℃时的密度最大。
水的这种固态密度大于液态密度的特性在自然界中几乎是独一无二的。
在地球的绝大部分能结冰的地方，冬天来临时，水开始结冰，然后浮在水面上，这样将冰下方的液态水与冰上方的冷空气隔离开，从而阻止或是减缓了冰下液态水的固化，也保证了水中以液态水为生活条件的生命形式比如鱼类、水草等的存活。
科学实验探索水的特性
科学实验探索水的特性科学实验：探索水的特性水是地球上最常见的物质之一，具有许多特性和独特的性质。
在这个科学实验中，我们将探索水的几个主要特性，包括表面张力、密度、凝固点和沸点。
通过这些实验，我们可以更好地了解水分子的行为和水的不同状态。
实验一：表面张力材料：- 碗- 水- 精细的针或齿签- 肥皂水步骤：1. 将碗填满水，并确保碗的边缘完全干净。
2. 将针或齿签轻轻地放在水面上，观察它是否浮在水面上。
结果：针或齿签应该浮在水面上，并且没有立即沉入水中。
解释：这是因为水的表面张力使得水面形成了一个薄而坚固的膜，能够承受轻微的重量。
而加入肥皂水会破坏表面张力，使针或齿签立即沉入水中。
实验二：密度材料：- 两个透明的杯子- 水- 橙汁（或其他颜色较深的果汁）步骤：1. 将一个杯子中装满水，另一个杯子中装满橙汁。
2. 缓慢倾斜一个杯子，将水和橙汁慢慢倒在一起，确保两种液体不混合。
结果：你会发现水和橙汁形成了分层，水在底部，橙汁浮在上面。
解释：这是因为水比橙汁更密集。
由于密度差异，水和橙汁不会完全混合在一起，而是形成了两个分层。
水的密度大于橙汁，所以水处于下层。
实验三：凝固点和沸点材料：- 锅- 温度计- 冰块- 水- 热源（可以是炉子或火）步骤：1. 把温度计放入锅里。
2. 将锅中的水放在冰块上，逐渐加热水。
结果：你会观察到水开始冷却时温度下降，并在接近0℃时停止下降。
当水达到0℃时，冰块开始融化，水的温度保持在0℃，直到所有的冰块完全融化。
然后，水的温度会逐渐上升，直到达到100℃。
当水开始沸腾时，温度停止上升。
解释：水的凝固点和沸点是非常特殊的温度。
在0℃时，水的分子减速并开始形成冰晶，导致温度停止下降。
同样地，在水达到100℃时，水的分子增加了足够的能量以脱离液体状态，形成气体状态。
这些特定的温度是水分子重新排列的标志。
通过这些实验，我们能够更好地理解水的特性和行为。
水的表面张力使它能够支撑轻微的物体，密度差异使其与其他液体分层，而凝固点和沸点则反映了水分子的状态转变过程。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
80
98
4.1952
0.670
6.0
355.98
0.366
90
98
4.2077
0.680
6.1
314.79
0.326
100
101
4.2161
0.683
6.1
382.43
0.295
110
143
4.2287
0.685
6.1
254.97
0.268
120
198
4.2454
0.686
6.2
230.46
450
铁
Fe
1
固
450
444
黄铜
Cu,Zn
混
固
380
377
铜
Cu
1
固
385
386
银
Ag
1
固
235
233
汞
Hg
1
液
139
140
铂
Pt
1
固
135
135
金Leabharlann Au1固129
126
铅
Pb
1
固
125
128
水蒸气（水）
H2O
3
气
1850
1850
水
H2O
3
液
4200
4186
冰（水）
H2O
3
固
2060
2050 (-10℃)
t
p
c
λ
a
μ
σ
温度
压力
比热容
导热系数
热扩散率
动力粘度
运动粘度
℃
kPa
kJ/（kg·K）
W/（m·K）
10m/h
*10^-6Pa·s
*10^-6（m^2）/s
0
98
4.2077
0.558
4.8
1789.71
1.780
10
98
4.1910
0.563
4.9
1304.28
1.300
20
98
4.1826
0.593
0.244
130
270
4.2663
0.686
6.2
211.82
0.226
140
361
4.2915
0.685
6.2
198.13
0.212
150
476
4.3208
0.684
6.2
185.35
0.202
160
618
4.3543
0.683
6.2
171.62
0.190
170
792
4.3878
0.679
6.2
162.79
6.0
125.53
0.149
230
2798
4.6892
0.637
6.0
119.64
0.145
240
3348
4.7311
0.628
5.9
117.74
0.141
物质
化学符号
模型
相态
比热容量（基本）J/(kg·℃)
比热容量（25℃）J/(kg·K)
氢
H
2
气
14000
14300
氦
He
1
气
5190
5193.2
1729
尼龙
混
混
固
1700
1720
乙炔
C2H2
4
气
1500
1511
聚苯乙烯
CH2
3
固
1300
1300
硫化氢
H2S
3
气
1100
1105
氮
N
2
气
1040
1042
空气（室温）
混
混
气
1030
1012
空气（海平面、干燥、0℃）
混
混
气
1005
1035
氧
O
2
气
920
918
二氧化碳
CO2
3
气
840
839
一氧化碳
CO
氨
NH3
4
气
2055
2050
氖
Ne
1
气
1030
1030.1
锂
Li
1
固
3580
3582
乙醇
C2H5OH
9
液
2460
2440
汽油
混
混
液
2200
2220
石蜡
CnH2n+2
62至122
固
2200
2500
甲烷
CH4
5
气
2160
2156
油
混
混
液
2000
2000
软木塞
混
混
固
2000
2000
乙烷
C2H6
8
气
1730
5.1
1000.28
1.000
30
98
4.1784
0.611
5.3
801.20
0.805
40
98
4.1784
0.623
5.4
653.12
0.659
50
98
4.1826
0.642
5.6
549.17
0.556
60
98
4.1826
0.657
5.7
470.72
0.479
70
98
4.1910
0.666
5.9
406.00
2
气
1040
1042
铝
Al
1
固
900
897
石绵
混
混
固
840
847
陶瓷
混
混
固
840
837
氟
F
2
气
820
823.9
砖
混
混
固
750
750
石墨
C
1
固
720
710
四氟甲烷
CF4
5
气
660
659.1
二氧化硫
SO2
3
气
600
620
玻璃
混
混
固
600
84
氯
Cl2
2
气
520
520
钻石
C
1
固
502
509.1
钢
混
混
固
450
0.181
180
1003
4.4254
0.675
6.2
152.98
0.173
190
1255
4.4631
0.670
6.2
145.14
0.166
200
1555
4.5134
0.663
6.1
138.27
0.160
210
1908
4.6055
0.655
6.0
131.41
0.154
220
2320
4.6473
0.645