2018版高中化学专题4硫氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质应用第3课时硫和含硫化合物相互转化学案

第3课时 硫和含硫化合物的相互转化一 硫1．硫的存在(1)游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳岩层里。

(2)化合态①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。

②重要化合物：2.硫的性质 (1)物理性质硫是一种黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。

(2)化学性质硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。

请写出硫分别与①Fe、②Cu、③H 2、④O 2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。

①Fe＋S=====△FeS S 是氧化剂，Fe 是还原剂； ②2Cu＋S=====△Cu 2S S 是氧化剂，Cu 是还原剂； ③H 2＋S=====△H 2S S 是氧化剂，H 2是还原剂； ④S＋O 2=====点燃SO 2 S 是还原剂，O 2是氧化剂。

归纳总结 硫的性质(1)S ＋4←――O 2还原性 S 0――――――→Fe 、Cu 、Na 、H 2氧化性S －2(2)3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2OS 既表现氧化性，又表现还原性，用热的NaOH 溶液可除去单质硫。

(3)单质硫与Fe 、Cu 等变价金属反应时，只能将金属氧化为低价态硫化物，证明硫单质的氧化性比氯气弱。

1．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是( ) A ．Cu 2S B ．SO 3 C ．FeS D ．H 2S 答案 B解析 由于S 的氧化性相对O 2和Cl 2较弱，只能将变价金属氧化成较低价态，故S 与Cu 、Fe 化合，分别生成Cu 2S 、FeS ，S 与O 2直接化合只能生成SO 2，S 与H 2化合生成H 2S 。

2．硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是( ) A ．S ＋O 2=====点燃SO 2，O 2是氧化剂、S 是还原剂 B ．S 是淡黄色固体，O 2是无色气体C ．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H 2S ＋O 2===2S↓＋2H 2O)D ．S 和Cu 反应只能生成Cu 2S(硫化亚铜)，而O 2与Cu 反应生成CuO 答案 B解析 A 项，S 与O 2化合时，O 2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B 项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C 项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来的，说明氧气的氧化性比硫强；D 项，S 可以将Cu 氧化生成Cu 2S(Cu 的化合价为＋1)，而O 2可以将Cu 氧化为CuO(Cu 的化合价为＋2)，说明氧气的氧化性比硫强。

二 硫和含硫化合物相互转化1．常见不同价态硫的化合物 (1)－2价：H 2S 、Na 2S 、FeS 等。

(2)＋4价：SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3等。

(3)＋6价：SO 3、H 2SO 4、Na 2SO 4等。

2．通过下表中实验可完成不同价态硫元素物质之间的转化，请填写下表：3.下表中的实验可完成相同价态硫元素物质之间的转化，请填写下表：归纳总结硫及其含硫化合物的转化(1)不同价态的含硫化合物间通过氧化还原反应规律来转化 H 2S －2氧化还原S 0 氧化还原S ＋4O 2 氧化还原S ＋6O 3(2)相同价态的含硫化合物间通过非氧化还原反应(酸碱盐间的反应)规律来转化 H 2S NaOH HCl NaHS NaOH HCl Na 2SSO 2 H 2O 加热H 2SO 3 NaOH HCl NaHSO 3 NaOH HClNa 2SO 3――→O 2Na 2SO 43．Na 2SO 3中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na 2S 溶液、Na 2SO 3溶液、H 2SO 4、NaOH 溶液、氨水。

(1)要证明Na 2SO 3具有还原性，应选用的试剂有________________________，看到的现象是_____________________________，反应的离子方程式为______________________________ ________________________________________________________________________。

(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有________________________，看到的现象是________________，反应的离子方程式为_____________________________________。

(3)证明H2SO3的酸性小于H2SO4，选用的试剂有_____________________________________，反应的现象是______________________________，反应的离子方程式为_________________。

答案(1)Na2SO3溶液、溴水溴水褪色SO2－3＋Br2＋H2O===SO2－4＋2Br－＋2H＋(2)Na2SO3溶液、Na2S溶液、H2SO4有黄色浑浊出现SO2－3＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O(3)Na2SO3溶液、H2SO4有刺激性气味的气体产生SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O解析(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用氧化性物质溴水。

向Na2SO3溶液中滴加溴水，溴水褪色，说明Na2SO3具有还原性。

(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用还原性物质Na2S溶液和H2SO4。

先加入少量H2SO4，使反应在酸性环境中进行，为反应提供H＋，再向Na2SO3溶液中滴加Na2S溶液，若溶液中出现黄色浑浊，说明有单质硫生成，也说明Na2SO3具有氧化性。

(3)要证明H2SO3的酸性小于H2SO4，应选用的试剂为Na2SO3溶液和H2SO4，向Na2SO3溶液中滴加硫酸，若有气泡产生，说明H2SO3的酸性小于H2SO4。

4．下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。

请填写下列空白：(1)写出各物质的化学式：A为__________，B为___________，C为_____________，D为__________，E为___________，F为_____________。

(2)写出下列反应的化学方程式：B―→A：_________________________________________________________________。

B―→C：_________________________________________________________________。

(3)写出C―→F的离子方程式：______________________________________________。

(4)在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)________。

答案(1)S H2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4(2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2OH2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl(3)SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓(4)ABDE解析中学阶段学过的淡黄色固体物质有S、Na2O2和AgBr，其中能与O2反应的是硫，则D为SO2，B为H2SO3，E为BaSO3，C为H2SO4，F为BaSO4。

硫元素的最高正价为＋6价，最低负价为－2价，含处于中间价态硫元素的物质，既具有氧化性又具有还原性。

1．下列关于硫的说法不正确的是( )A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案 D解析硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。

2．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是( )A．硫在空气中燃烧B．铜片与浓硫酸共热C．红热的木炭与浓硫酸反应D．亚硫酸钠与硫酸反应答案 A解析含硫物质被氧化时，硫元素的价态升高。

A项，硫为还原剂，在与氧气的反应中被氧化；B、C两项，硫酸中硫元素的化合价降低，被还原；D项中硫元素的价态不变。

3．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是( )A．H2S―→SO2B．H2SO4―→SO2C．H2SO3―→SO2D．SO2－3―→SO2答案 A解析硫元素由低价到高价被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故该题即为分析各选项中硫元素的化合价变化，表现为化合价升高的符合题意要求。

A选项是由－2价的硫变为＋4价的硫，需加氧化剂。

4．将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L，则原混合物可能的组成是(n代表物质的量)( )A．n(Fe)<n(S)，总质量等于44 gB．n(Fe)>n(S)，总质量等于44 gC．n(Fe)＝n(S)，总质量小于44 gD ．n (Fe)>n (S)，总质量小于44 g 答案 D解析 Fe ＋S=====△FeS ，FeS ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2S↑； 若Fe 过量，则还发生反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑；但无论Fe 是否过量，都有1 mol Fe ～1 mol 气体，则n (Fe)＝n (气体)＝0.5 mol ，m (Fe)＝28 g 。

当n (Fe)＝n (S)时，m (S)＝0.5 mol×32 g·mol －1＝16 g ，m 总＝28 g ＋16 g ＝44 g ；n (Fe)<n (S)时，m (S)>16 g ，m 总>44 g ；当n (Fe)>n (S)时，m (S)<16 g ，m 总<44 g ；D 项正确。

5．将SO 2通入一定量NaOH 溶液中，充分反应后，该溶液溶质组成不可能为( ) A ．Na 2SO 3和NaOH B ．NaHSO 3 C ．NaHSO 3和Na 2SO 3 D ．NaOH 和NaHSO 3答案 D解析 SO 2通入NaOH 溶液中，可能发生的反应为SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 、SO 2＋NaOH===NaHSO 3。

若n (SO 2)n (NaOH )<12时，反应后生成Na 2SO 3，且NaOH 有剩余；若n (SO 2)n (NaOH )＝12时，反应后溶液中的溶质只有Na 2SO 3；若n (SO 2)n (NaOH )≥1时，反应后溶液中的溶质只有NaHSO 3；若12<n (SO 2)n (NaOH )<1时，反应后生成NaHSO 3和Na 2SO 3。