新沪科版化学高一年级上册2.1《以食盐为原料的化工产品》教学设计和随堂练习(精品).doc
高一上册化学《以食盐为原料的化工产品》教案、教学设计
3.结合生活中的实例，让学生运用所学知识，解决实际问题。
（五）总结归纳，500字
在课堂小结环节，我将采取以下方式：
1.让学生回顾本节课所学内容，分享自己的收获和感悟。
2.教师总结本节课的重点知识，强调食盐化工产品在实际生活中的应用。
3.提醒学生关注生活中的化学现象，培养他们运用所学知识解决问题的能力。
高一上册化学《以食盐为原料的化工产品》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解食盐的化学成分，掌握其主要用途和以食盐为原料的化工产品的基本知识。
2.学会运用化学实验技能，通过实验观察和数据分析，探究食盐在化学反应中的变化过程。
3.掌握从食盐中提取氯气、氢气和氢氧化钠等化工产品的基本原理和方法，培养解决实际化学问题的能力。
6.设想六：实施多元化评价，全面评估学生的学习效果。
结合课堂表现、实验操作、作业完成情况等多方面，对学生的学习效果进行综合评价。关注学生的知识掌握、技能培养和情感态度，激发学生的学习积极性。
四、教学内容与过程
（一）导入新课，500字
为了激发学生对本节课的兴趣，我将采用以下方式导入新课：
1.以生活中的实例为切入点，提问：“同学们，你们知道食盐除了用作调味品，还有哪些用途吗？”让学生思考并回答，从而引出食盐的化工产品这一主题。
3.演示实验操作，引导学生观察实验现象，分析数据，总结规律。
三、课堂小结与作业布置
1.组织学生进行课堂小结，巩固所学知识。
2.布置作业：让学生运用所学知识，分析生活中与食盐相关的化学现象，提高学生的知识运用能力。
二、学情分析
针对本章节“以食盐为原料的化工产品”，考虑到高一学生的认知特点，他们在化学学科方面已具备一定的知识基础，但实践操作能力和理论联系实际的能力尚需加强。学生在学习本节课时，可能存在以下情况：
21以食盐为原料的化工产品.
2.1以食盐为原料的化工产品第1课时海水晒盐一．教学目标1. 知识与技能（1）从化学角度重新认识大海，用化学语言表述大海的内涵。
（2）理解海水提取食盐的方法，理解制盐生产中卤水密度的控制范围。
（3）复习溶解、过滤、蒸发、洗涤的操作，理解粗盐提纯中除去难溶性杂质和可溶性杂质的原理。
2. 过程与方法（1）通过卤水密度的控制，学习分析数据解决简单化学问题的方法。
（2）通过粗盐提纯的方法，提高实验设计与评价的能力。
3. 情感态度与价值观（1）通过粗盐提纯方法的讨论，养成严谨求实的科学态度，提高科学素养。
（2）了解中国海盐生产的发展史，激发民族自豪感，提高人文素养。
二．重点和难点1．重点（1）中国海盐生产的发展史。
（2）海水晒盐、粗盐提纯的方法和原理。
2．难点粗盐中除去可溶性杂质的方法。
三、学情分析高一（4）班共有43名学生，我是该班的班主任，经过将近2个月的共同学习，形成了一个积极向上的班集体。
同学们都喜欢化学，喜欢上我的化学课，化学基础有了一定的提高，但是还不擅长主动质疑，有待进一步的锻炼。
本节课的教学内容为学生所熟悉，但在此基础上又有了提升，加强了民族精神的教育，深化了粗盐的提纯，作好了初高中知识的衔接。
四、教学流程五、教学过程六、教学反思《以食盐为原料的化工产品》第一课时，我将这节课的教学内容定为海水晒盐以及粗盐提纯两大主要内容。
结合上海市二期课改的理念，注重对学生化学素养和人文素养的培养，落实两纲教育。
我将本节课的教学重点定为：（1）中国海盐生产的发展史（2）海水晒盐、和粗盐提纯的方法和原理，在教学中力求做到“情知互促”。
一、课堂教学方法多种多样在教学中我采用多种教学手段，以此吸引学生的注意力，达到良好的教学效果。
课的导入以我们金山石化海边的图片以及曹操的《观沧海》引出主题，新颖别致。
充分利用数据表格，让学生通过相关数据的对比分析，然后得出结论。
图像和视频的使用大大节约了时间，提高课堂效率。
二、注重情感态度价值观的落实利用课本中我国海水晒盐的历史，并将之充分挖掘，将我国海盐生产的三个阶段（即煮海为盐、淋卤煎盐、海水晒盐）讲得生动活泼，引起了学生浓厚的学习兴趣。
教学设计3：以食盐为原料的化工产品
高一化学第一学期以食盐为原料的化工产品教学设计海水晒盐太阳能蒸发法（盐田法）——①海水引入盐田——②利用日光、风力蒸发、浓缩海水，使其达到饱和——③使食盐结晶出来。
一、粗盐的提纯粗盐中常含有可溶性的MgC2、MgSO4、CaC2、CaSO4、Na2SO4等杂质，怎样除去这些杂质而得到较为纯净的食盐。
R：在除杂时，加入试剂一般要过量，而且除杂要不能引入新杂质。
∴在除去多种杂质离子时要注意加入试剂的先后。
先除SO42-，加Ba2。
①加BaC2（aq）过量，除SO42-。
②加Na2CO3（aq）以除去Ca2和上一除杂遗留下来的Ba2。
③加NaOH（aq）以除去Mg2（过量）。
④用盐酸调节酸度，也除去了CO32-和OH-粗盐提纯的实验：∣一贴过滤｛二低，滤纸低于漏斗边缘，溶液低于滤纸边缘。
∣三靠，过程：溶解——过滤——蒸发二、重要的化工基本原料——盐酸和烧碱。
1.盐酸（氯化氢）（1）氯化氢的物性。
色、态、味、溶解性、密度、熔沸点、*毒性无气刺激性极易溶比空气重低无（2）盐酸氯化氢的水溶液叫氢氯酸，俗称叫盐酸。
①盐酸的物理性质。
纯盐酸：无色、有刺激性气味的液体。
密度cm3，易挥发。
工业用盐酸：黄色（∵含有Fe3杂质），有刺激性气味。
②盐酸的化学性质盐酸的化性：酸的通性。
能使指示剂变色、能跟金属反应、跟金属氧化物反应、跟碱反应。
跟某些盐反应生成↑、↓、H2O及弱电解质生成。
（3）氯化氢与盐酸的区别。
氯化氢：无酸性，以分子存在（纯净水），不能电离，（∴无H）。
约＞1000℃时分解。
盐酸：HC分子受水分子作用，在水溶液中可电离出H，∴盐酸具有酸的通性。
∴检验HC气体一定要用“湿润的蓝色石蕊试纸”。
（4）氯化氢的属于制备。
H2SO4（浓）—△→NaHSO4（浓）HC（V）↑①制备原理：NaC（S）2NaC H2SO4（浓）—强热→Na2SO42HC↑②实验装置：（5）工业制盐酸。
（氯碱工业的一部分）2．氢氧化钠（1）物性：氢氧化钠俗名叫烧碱、火碱、苛性钠。
沪科版高一上册化学《以食盐为原料的化工产品》说课稿
沪科版高一上册化学《以食盐为原料的化工产品》说课稿一、教材背景化学作为一门基础学科，在高中阶段的学习中占据重要地位。
本节课介绍了以食盐为原料制备的化工产品，通过对盐酸、氯气、钠、氢氧化钠等化工产品的介绍，旨在拓宽学生的化学知识面，增强他们对化学实践的实际认识。
二、教学目标1.知识目标：了解以食盐为原料制备的化工产品的基本原理和应用领域。
2.能力目标：能够说明盐酸、氯气、钠、氢氧化钠等化工产品的制备方法。
3.情感目标：培养学生对实验工作的兴趣，激发学生对化学科学的好奇心，并增强他们的安全意识。
三、教学内容1.盐酸的制备方法和应用2.氯气的制备方法和应用3.钠的制备方法和应用4.氢氧化钠的制备方法和应用四、教学过程1. 盐酸的制备方法和应用盐酸是一种常用的无机酸，它可以通过食盐和浓硫酸的反应制备而成。
具体制备方法如下：1.将食盐和浓硫酸按一定的摩尔比例混合，放入反应瓶中。
2.加热反应瓶，观察到气泡产生，同时观察到管口冒出白烟，即为盐酸的生成。
3.将产生的盐酸气体通过水中进行收集，得到盐酸溶液。
盐酸主要应用于酸碱中和反应、金属腐蚀实验等方面，在工业和实验室中都有广泛的应用。
2. 氯气的制备方法和应用氯气是一种具有强烈刺激性气味的气体，可以通过食盐和浓硫酸的反应制备而成。
具体制备方法如下：1.将食盐溶解在水中制备食盐溶液。
2.将食盐溶液和浓硫酸按一定的比例混合。
3.在反应瓶中加入食盐溶液和浓硫酸混合液。
4.加热反应瓶，观察到气泡产生，并观察到管口冒出绿黄色烟雾，即为氯气的生成。
5.通过水中收集氯气，得到氯气气体。
氯气主要应用于消毒、漂白剂制备、有机合成等方面，在水处理、纸浆、染料等行业有着广泛的应用。
3. 钠的制备方法和应用钠是一种活泼的金属元素，它可以通过食盐和金属镁的反应制备而成。
具体制备方法如下：1.将镁条用砂纸打磨，使其表面光洁。
2.将镁条放入燃烧瓶中。
3.将食盐加入燃烧瓶中，与镁条反应。
4.加热燃烧瓶，观察到火花飞溅，并观察到燃烧瓶中金属钠的生成。
高中化学高一化学《以食盐为原料的化工产品》教案、教学设计
为了巩固本节课所学内容，培养学生的独立思考和动手能力，特布置以下作业：
1.请结合课堂所学，撰写一篇关于食盐在化工产品中应用的小论文，要求不少于500字。论文中需包含以下内容：
a.食盐的化学成分及性质；
b.食盐在化工产品中的应用案例；
c.食盐在这些应用中的化学原理。
2.设计一个以食盐为原料的化工产品实验方案，要求具有可行性。实验方案需包括以下内容：
1.化学成分：首先介绍食盐的主要成分是氯化钠，还含有少量的碘化物、溴化物等。通过讲解，让学生了解食盐的化学组成。
2.性质：讲解食盐的物理性质和化学性质，如溶解性、稳定性等，为后续学习食盐在化工产品中的应用打下基础。
3.应用：详细介绍食盐在化工产品中的应用，如氯碱工业、玻璃制造、造纸等。通过具体案例，使学生认识到食盐在化工产业中的重要性。
（三）学生小组讨论
在学生小组讨论环节，我会将学生分成若干小组，每组针对以下问题进行讨论：
1.食盐在化工产品中的应用有哪些？
2.这些应用背后的化学原理是什么？
3.食盐在这些化工产品中起到了哪些关键作用？
讨论过程中，我会巡回指导，关注学生的讨论情况，引导他们深入思考。讨论结束后，每组选派一名代表进行汇报，分享他们的讨论成果。
4.交流讨论：引导学生分享实验过程中的观察和发现，培养学生的表达能力和合作能力。
教学策略：组织小组讨论、汇报，鼓励学生发表自己的观点，学会倾听和尊重他人意见。
5.知识拓展：介绍食盐在生活中的其他应用，拓宽学生的知识视野。
教学策略：采用案例分析、课后阅读等方式，让学生了解食盐在生活中的广泛应用。
6.课堂小结：对本节课所学内容进行总结，巩固学生的知识体系。
2.知识讲解：详细讲解食盐的化学成分、性质及其在化工产品中的应用，帮助学生掌握基本知识。
高中化学《2开发海水中的卤素资源2.1以食盐为原料的化工产品海水晒盐》350沪科课标教案教学设计
第一节：以食盐为原料的化工产品知识与技能：理解粗盐提纯中除去难溶性和可溶性杂质的原理，学会对应实验操作过程与方法：通过卤水的密度控制，学习分析数据解决简单化学问题的方法情感态度与价值观：增强学生对化学知识在社会生产和日常生活中的重要作用的认识[教学过程]【查阅资料】课本P25[资料库]【分析】[资料库]海水中主要元素的含量一、食盐用途食盐对于人类的生活有着极其重要的作用。
人必须吃盐才能进行正常的新陈代谢。
在工业上，食盐是一种重要的化工原料。
常用来生产烧碱、纯碱、液氯、盐酸、漂白粉等多种化工产品。
【思考】（1）如何获得食盐？（2）物质结晶的常用方法?二、海水晒盐将海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其饱和，并进一步使食盐结晶出来。
【思考】为什么还要留下母液，能否干脆把海水晒干来得到食盐？【思考】随着水分的蒸发，海水的密度不断增大，为了使得到的粗盐中除氯化钠外含杂质较少，实际生产中卤水（析出了盐类的海水称为卤水）的密度应控制在什么范围？【思考】粗盐中食盐约占78%，还含有泥沙等难溶性物质。
如何除去难溶性杂质来提纯粗盐？三、粗盐提纯1、除去不溶性杂质【回顾】粗盐提纯的步骤？【思考】常温下，10g粗盐要量取多少毫升的水来溶解？【思考】水为什么不能太少也不能太多？【思考】1.过滤操作需要哪些玻璃仪器？同时要注意些什么？2.蒸发到即将干时,为什么要停止加热或用小火加热？3.为何要用少量水洗涤晶体？4.玻璃棒共用了几次？作用分别是什么？5.为什么粗盐容易潮解？【思考】粗盐中还含有其它一些盐类（如：MgCl2、Na2SO4、CaCl2等）可溶性杂质，如何除去来提纯粗盐？2、除去可溶性杂质【思考】除去下列物质中的少量杂质，各应加适量的什么试剂？①NaCl溶液中含少量MgCl2②NaCl溶液中含少量CaCl2③NaCl溶液中含少量Na2SO4④NaCl溶液中含少量Na2CO3⑤NaCl溶液中含少量NaOH除杂三原则——不增、不减、易分，即不引入新的杂质、不减少被提纯的物质，杂质转化为沉淀、气体等，易分离出去。
沪科版化学高一上2.1《以食盐为原料的化工产品》教案和随堂练习
℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。
在这温度时，某硝酸钾溶液
水时，有4gA 的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉又有6gA 的晶体析出，（1）求60℃时A 物质的溶解度是多少克。
（2）原溶液的质量分数。
2、控制卤水密度的原因：
对照教科书24页的表格说明，培养读图表的能力。
例5：在海水浓缩的过程中，当海水密度达到1.21g/L~1.22g/L 时，析出的盐中，质量分数最大的是（、CaSO 4 B 、NaCl C 、MgCl 2
3、粗盐的提纯 过滤
称量
蒸发
溶解
）为什么食盐容易潮解
随堂练习：
、粗盐提纯时不需用到的玻璃仪器是
、粗盐提纯时不需用到操作是（
B、过滤
D、洗涤、已知粗盐中除NaCl外，还含有
验过程中，最终发生的变化是（
)2沉淀MgSO4，生成
沉淀MgSO4，生成BaSO
沉淀CaCl2，生成CaCO
）电解一段时间后，为什么会在阴极附近出现浑浊？
①发生装置 ②净化装置 ③收集装置
例8：．已知氨气（NH 3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。
在实验室中通常用加
热固体氯化铵和熟石灰的混合物来制取氨气。
试回答下列问题： ）实验室制取氨气的装置可以和制取 的装置相同。
2）氨气可以用 法收集，收集氨气的集气瓶必须十分干燥 。
→
→
NaOH ④
③
②
①
个实验是否都能提供CO2跟NaOH发生化学反应的证据？请逐一简述出现的现象。
沪科版高一上第二章《开发海水中的卤素资源》word学案
第一节以食盐为原料的化工产品（第1课时）一、学习目标：1、理解粗盐提纯中除去其中难溶性杂质和可溶性杂质的原理，学会溶解、过滤、洗涤、蒸发的操作，提高动手实验的能力2、知道氯碱工业的基本反应和主要产品，认识电解在化学工业中的作用和氯碱工业的重要性，掌握氯化氢（盐酸）和氢氧化钠的性质3、理解实际生产中应适当控制卤水密度的原因二、预习导引（一）独立自主：1、海洋是资源的宝库，是海洋重要的组成部分，也是化学工业的重要原料。
2、粗盐中氯化钠约占，还含有其它一些盐类（如、、、等）和难溶性物质。
依次可用、、、等试剂除去。
（1）先加，目的是，化学方程式；（2）再加，目的是，化学方程式；（3）然后加，目的是，化学方程式；（4）最后加，目的是，化学方程式；加入试剂的步骤中，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后，这样可以除去过量的，离子，而最后加入的必须是。
3、粗盐提纯的基本操作有、、、，其中分离难溶性杂质的主要步骤是，除去水分的主要步骤是，都用到的玻璃仪器是，其作用分别是、、、。
4、食盐不但是人类生活中不可缺少的物质，而且是重要的化工原料。
食盐可以用来生产、、、，还可以进一步加工成各种含氯和含钠的制品，如、、、、等。
5、氯碱工业中电解饱和食盐水的化学方程式为，阳极产物是，可以用检验，现象为；阴极产物是、，分别可以用、检验，现象分别是、。
（二）小组合作问题探究：1、粗盐提纯中用过几次玻璃棒，每次使用的目的是什么？2、从海水中可以获取哪些资源？3、海水晒盐中要适当控制卤水密度的原因？（三）预习反馈：1、在预习过程中，你认为哪些内容掌握得比较好的？2、在预习过程中，你还有哪些疑问？3、你能进一步提出拓展问题吗？4、小组学习中，存在的共同问题是什么？（组长填写）三、课堂流程：（一）预习反馈：针对预习内容，完成：①知识整理②疑难求助③互助解疑（二）教师精讲：（三）课堂检测：四、课堂总结：(整理知识结构)五、课后练习：1、下列物质有固定的沸点的是A 海水B 食盐水C 液氧D 啤酒2、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加入适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
化学21《以食盐为原料的化工产品》教案(第3课时)(沪科版高一第一学期)
2.1以食盐为原料的化工产品〔共3课时〕第3课时重要的化工原料——盐酸一、教学目标1．知识与技能〔1〕知道工业制备氯化氢的方法。
〔2〕理解氯化氢喷泉实验原理，学会描述喷泉实验的现象，理解氯化氢的溶解性和盐酸的酸性。
2．过程与方法〔1〕通过讨论分析实验室制备氯化氢的反响原理，认识实验中用到的主要仪器，经历实验装置以及归纳常见气体的三种发生装置的设计过程。
〔2〕通过制备氯化氢气体的合作，认识探究氯化氢气体的检验方法、尾气吸收等问题。
3．情感态度与价值观通过对氯化氢气体尾气吸收问题的讨论，懂得环境保护的重要性。
二．教学重点与难点1．重点氯化氢气体的制备原理及性质。
2．难点制备氯化氢气体装置的选择、尾气吸收中的防倒吸问题。
三．教学用品喷泉实验装置、制备氯化氢实验装置、仿真化学实验室〔软件〕。
四．教学流程1．设计思想探究——建构教学思想，其教学环节为问题引导→讨论探究→归纳建构→知识运用2．教学流程16 17 1819 20 21 3．流程说明 4．结论：氯化氢极易溶于水，其水溶液盐酸呈酸性。
8．思考的问题：〔1〕氢气和氯气能否混合通入合成塔〔2〕能否将氢气和氯气通入的位置交换13．气体的发生装置是由反响物的状态和反响条件决定的。
中学范围内制取气体常用三种装置：S+S大试管、S+L →启普发生气或试管或圆底烧瓶、S+L 圆底烧瓶＋分液漏斗〔或L+L 〕15．因氯化氢有毒，必须增加尾气吸收装置，提高学生的自我保护意识和环保意识。
17．该装置能防止倒吸的原因是漏斗的下边缘刚好接触溶液，水进入漏斗时，由于漏斗容积较大，漏斗与液体脱离开，在重力作用下，液体又流回烧杯中，从而防止了倒吸。
20．用小试管收集满氯化氢气体，然后倒扣在水槽中，观察水进入是否能充满试管，从而检验气体的纯度。
氯化氢气体极易溶于水的性质得到较好的应用。
21．让学生亲手实践，能激发学生探究和创新的欲望。
在实践中学习，在实践中创新是新教材所提倡的，也是现在学生所轻视和欠缺的。
高中化学2.1 以食盐为原料的化工产品 教案(沪科版高一第一学期)
第二章开发海水中的卤素资源内容分析:海水中化学资源的开发和利用; 氯的单质和化合物性质的研究; 氯溴碘的原子结构,性质递变规律和用途的认识; 氧化还原反应中化合价变化与电子得失关系的分析.第一节以食盐为原料的化工产品概述:了解海水晒盐的过程, 通过课本P26 表2.1,让学生知道海水在浓缩过程中先析出何种盐类,知道在实际生产过程中卤水的密度应该控制在什么范围才能使得到的粗盐中除了氯化钠外含少量的杂质.引导学生复习粗盐提纯的过程,掌握粗盐提纯的步骤;学会提纯中的相关操作事项;并要求学生能够表述实验中三次用到玻璃棒的作用和目的.得到精细盐后,将其配成饱和溶液,可在电解的情况下制备烧碱. 这个工业制法是本节需要学生掌握的重点. 理解电解池中电源正负极和电极阴阳极的意义,并且知道在两极上得到的产物分别是什么; 能够知道如何验证所得到的产物. 本实验不是学生实验,所以需要在原理上向学生表述清楚. 在讲述化学史话,中国近代著名实业家----吴蕴初先生的时候,可以适当的向学生讲述一些我国近代化学工业的发展史,使学生增强民族自尊心和自强感.盐酸的工业制法中, 向学生引入环保的概念..补充知识点: 1.电解质电解质的电离方程式2.氯化氢气体的实验室制法3.喷泉实验及其相关问题讲述一.海水晒盐要求学生自己阅读课本内容.提问: 怎样从海水中得到盐·生活中的盐是怎样得到的？·想象海水晒盐的工艺过程。
·了解海水晒盐的工艺过程。
海水晒盐的原理是利用日晒风吹蒸发海水中的水分，使氯化钠晶体析出。
下图能正确表示海水晒盐过程中，海水中NaCl的质量分数（A%）与蒸发时间（t）的关系是A%0 t 0 t 0 t 0 tA B C D资料内容:早期海盐，是支起大锅用柴火煮熬出来的。
汉、魏以前的历史书上多有“煮海为盐”的记载。
开辟盐田，利用太阳和风力的蒸发作用，晒海水制盐的工艺，比起煮海为盐，是很大的进步。
以食盐为原料的化工产品沪科版教案
以食盐为原料的化工产品沪科版教案It was last revised on January 2, 2021以食盐为原料的化工产品(共3课时)第1课时海水晒盐一．教学目标1．知识与技能（1）知道海洋是人类可利用的最大资源库及海洋资源的特点，理解从海水中得到卤素资源的一般方法。
（2）理解海水提取食盐的方法，理解制盐生产中卤水密度的控制范围。
（3）知道粗盐中含有的杂质。
（4）理解粗盐提纯的一般方法。
2．过程与方法（1）通过数据表格分析制盐生产中卤水密度的控制，提高分析问题的能力。
（2）通过初中所学离子沉淀的方法，描述粗盐提纯的实验方案。
3．情感态度与价值观通过海洋资源的学习，领略海洋资源的丰富及意义。
二．教学重点和难点1．重点粗盐提纯的一般方法。
2．难点通过数据表格分析制盐生产中卤水密度的控制。
三．教学用品实物投影仪、多媒体电脑。
四．教学流程1．设计思想创设问题情境，激发学习动机，架设探求桥梁，组织问题解决，知能创新应用。
2．流程图（1）海洋中的化学资源（ （3）粗盐提纯3（1）投影表一，即书本上27页【资料库】，要求学生看书。
引导启发学生回答问题：卤素在海水中的存在形态（离子形态）和特点（浓度小）。
从而引出从海水中提取卤素资源一般方法。
（2）由上一步的分析学生自然会回答出如何从海水中获取食盐，通过录像或多媒体文件的播放讲解介绍盐田法（太阳能蒸发法）。
投影表二，即书本上26页【表】，要求学生看书并分析晒盐中卤水密度的控制和所含的主要杂质。
实际生产中卤水的密度应控制在1.21g/L ～1.26 g/L 的范围，并注意分析为什么。
通过数据表格的分析得出：粗盐中主要含有CaSO4、MgCl2、MgSO4及泥沙等杂质；如果学生的基础较好，再从离子的角度来分析主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42―等杂质离子（有利于下一步除杂的讨论）。
（3）依次讨论①粗盐提纯的方法②去除杂质所对应加入的试剂、用量③加入试剂的顺序④最后过量的试剂如何解决。
沪科版化学高一上2.1《以食盐为原料的化工产品》学案
以食盐为原料的化工产品I.相关知识回顾1.化学基本概念和基本理论（1）原子结构示意图和电子式（2）无机物的分类：单质、酸、碱、盐、氧化物2.化学实验技能氧气、氢气、二氧化碳等实验室制法制取氧气选取用图（1）装置，制取氢气选用图（2）装置，制取二氧化碳选用图（3）装置3.化学反应的类型从化学反应的形式分类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应从化合价变化分类：氧化—还原反应，非氧化—还原反应II新知识点一、海水晒盐1.食盐在自然界里的存在形式食盐主要分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中。
海水中含量最多的矿物质是食盐.我国是海水晒盐产量最多的国家。
世界原盐产量中，海眼只占20%多一点，80%左右是用工业化工方法生产的矿盐。
而我国产海盐1500万吨左右，约占全国原盐产量的70%。
供应全国一半人口的食用盐和80%的工业用盐。
2.海水晒盐的原理食盐是海水中含量最多的矿物质。
由于食盐在温度改变时溶解度变化较小，海水经日光照射后，蒸发了大部分的水。
随着溶剂的量的不断减少，溶解在水中的食盐总量也在不断减少，导致食盐从溶液中析出。
而其他杂质由于含量远远少于食盐，故它们大部分仍留在溶液中。
具体步骤是:①海水引入盐田——②利用日光、风力蒸发、浓缩海水，使其达到饱和——③使食盐结晶出来。
从海水中提取食盐的方法很多，主要有太阳能蒸发法、电渗析和冷冻法。
太阳能蒸发法即盐田法，它的原理就是用太阳晒，让盐田里的海水蒸发，食盐的浓度逐渐提高，最后盐便从海水中结晶出来。
盐田法首先要在宽平的海滩上修筑盐池，在涨潮时把海水放进来，即“纳潮”。
然后让海水经多级盐池进行太阳照晒，使海水蒸发、食盐浓缩，这个过程叫“制卤”。
在制卤的流程中，铁、钙、硫等杂质会最先从盐池中析出。
当海水蒸发掉90%时，卤水盐度达到26%，即达到“盐点”，便把卤水导入结晶池使其结晶。
当85%的盐析出后，再从中提取镁盐和钾盐等其他矿物质。
海水晒盐得到的食盐是粗盐，含有较多的杂质（如氯化钙、氯化镁等）。
高中化学《2开发海水中的卤素资源2.1以食盐为原料的化工产品海水晒盐》355沪科课标教案教学设计
1粗盐精制和氯碱工业粗盐精制和氯碱工业（一）一、教学目标确定的依据1、本节作用和地位《粗盐精制和氯碱工业》选自沪教版高中《化学》高一年级第一学期第二章《开发海水中的卤素资源》的第一节《以食盐为原料的化工产品》。
以粗盐的提纯和除杂、氯碱工业的学习为主要教学内容。
通过第一章原子微观世界的学习，学生对原子的内部组成有了初步的了解。
第二章的卤素资源等宏观元素知识的学习，可以使他们了解化学反应的奇妙，培养对学科知识学习的兴趣。
而本课作为第二章的开篇，通过粗盐提纯的实验提升学生自主学习的能力，借助讨论粗盐精制的流程复习初中化学知识，温故而知新。
最后引入氯碱工业，让学生感受化学学科知识渗透到生活中的方方面面，有很强的实用性。
2.学情分析本章之前，学生完成了第一章《打开原子世界的大门》的学习，掌握了原子的构造和组成、相对原子质量、原子核外结构排布式等微观层面的知识。
加上对高中学习生活的新鲜感，有很强的求知欲。
所以第二章趁热打铁，介绍宏观的卤族元素，隶属于无机化学的范畴。
无机化学的知识建立在现象明显的实验基础上，一方面可以用实验证明或引出所需结论，同时也能激发学生的探索兴趣。
故本课充分发挥实验的演示功能，以食盐为主线，引导学生进行探究性学习，帮助学生建构、完善知识网络。
让学生带着问题思考教师演示实验，引导学生自主探究，设计可行的实际操作方案。
同时通过小组讨论，培养团队协作能力，初步具备基本的科学素养。
二、教学目标知识与技能：（1）了解粗盐的由来及海水晒盐的简单步骤。
（2）熟悉过滤的操作（玻璃棒的使用次数、“一贴二低三靠”法等）。
2粗盐精制和氯碱工业过程与方法：通过粗盐提纯的探究实验，明确实验操作规范，同时养成发现问题、解决问题的能力，体验科学探究过程。
情感态度与价值观：（1）通过粗盐提纯和除杂的学习，树立具体问题具体分析、实事求是、敢于质疑的科学态度。
（2）通过过滤操作的演示，明确化学实验的规范操作，认真记录实验现象，培养优良的科学素养。
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时硝酸钾的溶解度为45.8g。
在这温度时，某硝酸钾溶液
随堂练习：
60℃时A 物质的溶液100g ，若温度不变，蒸发掉10g 水时，有4gA 的晶体析出(不含结晶水蒸发掉10g 水时，又有6gA 的晶体析出，（）求60℃时A 物质的溶解度是多少克。
（质量分数。
2、控制卤水密度的原因：
对照教科书24页的表格说明，培养读图表的能力。
例5：在海水浓缩的过程中，当海水密度达到1.21g/L~1.22g/L 时，析出的盐中，质量分数最大的是（ ）
A 、CaSO 4
B 、NaCl
C 、MgCl 、MgSO 4
过滤
称量
补充概念：
电解：使直流电通过电解质溶液而发生氧化还原反应的过程。
阳极：与外接电源正极相连的电极。
阴极：与外接电源负极相连的电极。
想一想：
）如果我们在反应开始前往饱和食盐水中滴入酚酞，那么我们可以看到那些实验现象，怎么检测产生的两种气体？
为基本原料的基础化学工业。
其中最重要反映的化学方程式
，把该反应的产物进一步加工成各种含氯的制
、、等。
为原料的相关化工产品：
现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，
①发生装置
②净化装置
③收集装置
④尾气吸收装置 例8：．已知氨气（NH 3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。
在实验室中通常用加热固体氯化铵和熟石灰的混合物来制取氨气。
试回答下列问题：
1）实验室制取氨气的装置可以和制取 的装置相同。
2）氨气可以用 法收集，收集氨气的集气瓶必须十分干燥，这是因 。
→
→ NaOH ④
③ ② ①
−−→
MnCl。