物质的构成和组成
物质的组成和性质
物质的组成和性质物质是构成宇宙的基本单位，它们由不同的元素组成，拥有独特的性质。
本文将从物质的组成和性质两个方面进行探讨。
一、物质的组成物质的组成是指物质由哪些元素构成。
元素是由相同类型的原子组成的基本物质单位。
目前已知的元素有118种，它们按照化学性质的相似性被分类到不同的元素周期表族别中。
1. 元素的组成元素由原子构成，原子是最小的化学单位，由原子核和绕核电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子是电荷中性的。
原子核的质量主要集中在中子和质子上，绕核电子质量很小可以忽略。
2. 合成物质的组成大部分物质都是复杂的合成物质，由两种或多种不同元素的原子通过化学反应结合而成。
例如，水（H2O）由氢原子和氧原子组成，氧气（O2）由两个氧原子构成。
3. 混合物的组成混合物是由两种或多种物质混合而成，每种物质保留其原有的性质。
混合物可以是均匀的或非均匀的。
例如，蜂蜜和水混合后形成的溶液就是一种均匀混合物，而沙子和水混合后形成的悬浮液是一种非均匀混合物。
二、物质的性质物质的性质是指物质在特定条件下所表现出来的特点。
物质的性质可以分为物理性质和化学性质两类。
1. 物理性质物理性质是指在不改变物质组成的情况下可以通过观察和测量来获得的性质。
物理性质包括颜色、形状、密度、熔点、沸点等。
例如，水的熔点是0°C，沸点是100°C，这是水的物理性质。
2. 化学性质化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出来的性质。
化学性质可以通过观察物质与其他物质之间的反应来判断。
例如，铁可以与氧气反应产生铁锈，这是铁的化学性质。
物质的性质还可以分为可量性质和不可量性质。
可量性质可以通过数值测量得到，而不可量性质只能通过观察和描述来获得。
总结：物质的组成和性质是物质科学研究的基础。
物质由元素、化合物或混合物组成，每种物质都有其独特的性质。
物质的性质分为物理性质和化学性质，可以通过观察、测量以及化学反应来获得。
物质的组成、性质及分类
物质的组成、性质及分类一、物质的组成1、元素：具有（即质子数）的一类原子的总称。
元素没有数量意义，只论，不论个数。
2、分子：分子是保持物质性质的一种微粒。
原子：原子是变化中的最小微粒。
在化学变化中，原子不可再分，但原子的要发生变化。
少数非金属单质如：金刚石、石墨等直接由原子构成。
金属单质也可以认为由原子构成，但实际是由和构成的。
离子：带的原子或原子团。
绝大多数盐、强碱和某些低价态金属氧化物是由离子构成的。
注：元素有两种存在的形式，在单质中的元素称为元素，在化合物中的元素称为元素。
二、物质的分类1、基本概念（1）混合物：由不同种物质混合而成，没有固定的组成和性质。
（2）纯净物：由同种物质组成，具有固定的组成和性质。
（3）单质：同种组成的纯净物（元素的游离态）（4）化合物：组成的纯净物（元素的化合态）酸：电离时所生成的阳离子全部是的化合物碱：电离时所生成的阴离子全部是的化合物盐：由和组成的化合物氧化物：由和另一种元素组成的化合物注：1、酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物：于酸反应生成盐和水的氧化物2、___________________叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
2、常见的分类方法常用的两种是______ ______法和_____ _______法。
注：1、酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如2、非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如3、碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如4、酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。
如题型一、物质的分类1．下列物质分类正确的是( )A.SO2、Si2O、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2．下列有关物质性质的应用正确的是( )A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝3．下列变化属于物理变化的是（）A 煤的干馏B 石碱的风化C 丁烷的裂化D 石油的分馏4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀5．通过复习总结,下列归纳正确的是()A.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B.简单非金属阴离子只有还原性,而金属阳离子不一定只有氧化性C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物D.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化,而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成,也没有能量变化6．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )A.H2SO4、NaOH——腐蚀品B.CH4、C2H4——易燃液体C.CaC2、Na——遇湿易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂7．下列物质间的转化可由一步反应完成的是（）A SiO2转变成H2SiO3B Cu(OH)2转变成Fe(OH)2C CaCO3转变成Na2CO3D Cu转变成Cu(NO3)28．下列有关物质性质的描述不符合事实的是( )A.有机物不导电B.金刚石是自然界最硬的物质C.SO2可用作食品防腐剂D.NO可用于某些疾病的治疗9．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是()A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸10A. ①②B．②③C．③④D．②④三、分散系及其分类1、分散系：_一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系。
物质的组成与分类
物质的组成与分类一、物质的组成1.微观组成：物质由原子、分子、离子等微观粒子组成。
2.宏观组成：物质由元素和化合物组成。
3.定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
4.特点：互为同位素，具有独特的物理和化学性质。
5.分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
6.定义：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。
7.分类：离子化合物、共价化合物。
四、物质的分类1.纯净物：由一种物质组成的物质，分为单质和化合物。
2.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
3.溶液：均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式存在于溶剂中。
4.浊液：不均一、不稳定的混合物，分为悬浊液和乳浊液。
5.胶体：均一、稳定的混合物，分散质粒子介于1-100nm之间。
五、物质的性质1.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2.化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
六、物质的鉴别与分析1.鉴别：根据物质的性质差异进行区分。
2.分析：研究物质的组成、结构、性质及变化规律。
七、物质的制取与合成1.制取：通过化学反应或物理方法获取物质。
2.合成：通过化学反应将两种或两种以上的物质结合成新的物质。
八、物质的用途与环境保护1.用途：根据物质的性质将其应用于生产、生活等领域。
2.环境保护：合理利用和保护资源，减少污染物排放，防止环境污染。
综上所述，物质的组成与分类涉及元素、化合物、纯净物、混合物等多种概念，以及物理性质、化学性质、鉴别、分析、制取、合成等方面的知识。
掌握这些知识点有助于我们更好地理解物质世界，为学习化学和其他科学领域奠定基础。
习题及方法：1.习题：区分下列物质中属于纯净物的是？方法：根据纯净物的定义，由一种物质组成的物质属于纯净物。
因此，选项B蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。
2.习题：下列哪种物质属于化合物？方法：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。
物质的结构和组成
9、下列关于H2和H2SO4的叙述，正确的是（ A．都含有氢元素 B．都含有氢分子
） C．都含有氢离子 ） D．都是化合物
10、下列是几种粒子的结构示意图，其中表示阳离子的是（
11、用分子的相关知识解释下列生活中的现象，不正确的是（
）
Ａ．墙内开花墙外香——分子在不断运动 Ｂ．热胀冷缩——分子的大小随温度的升降而改变 Ｃ．50mL 酒精与 50mL 水混合后，体积小于 100mL——分子间有空隙 Ｄ．湿衣服在充足的阳光下容易晾干——分子的运动速率随温度升高而加快 12、航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用 125mL 小分子团水，可维持人体 6h 正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的 是 ( ) B．小分子团水中水分子间没有间隙 D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
原子
物质
元素
离子
练习： 一、判断正误： 1、分子运动而原子不运动（ ） 2、分子、原子、离子都能直接构成物质（ ） ）
3、分子构成物质而原子不能构成物质（ 5、原子由原子核和核外电子构成（ ）
） 4、空气是混合物——空气由不同种分子构成（ 6、分子是化学变化中最小的粒子（ ） ）
7、一切原子的原子核都是由质子、中子构成的（
B．一个 O4 分子中含有 2 个 O2 分子 D．O4 和 O2 混合形成的是混合物
(3)由原子序数为 8 和 13 的两种元素组成的化合物是 (写化学式)。 (4)元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右 4、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的 是（ A．O ） B．Zn C．N2 D．CO ）
5、二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是（ A. 质子数不同 B.中子数不同 C.电子数不同 ）
物质的组成、构成及分类
物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成（只有一种分子或原子）有固定的组成，有化学式原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H
2、O
2
、N
2
、Cl
2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）（含有多种分子）无固定组成，无化学式。
分类单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）
纯净物
（一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）
氧化物H2O CuO CO2
无机化合物酸HCl H2SO4HNO3
碱NaOH Ca(OH)2 KOH
盐NaCl CuSO4 Na2CO3
注意：同种元素可形成不同的单质或化合物。
因此描述单质和化合物时必须指明是纯净物。
例如：CO和CO2 都是有碳元素和氧元素组成的化合物；O3 和O2 都是有氧元素组成的单质；H2O2和H2O组成元素也相同。
物质的基本结构和组成
物质的基本结构和组成物质是构成宇宙万物的基本实体，它们以不同的形式存在于我们周围。
了解物质的基本结构和组成对我们理解世界的本质和发挥科学技术的作用至关重要。
本文将介绍物质的基本结构和组成，揭示其在宇宙中的奥秘。
物质的基本结构是由原子构成的。
原子是最基本的粒子，也是构成一切物质的基本单元。
原子由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子没有电荷，电子带负电荷。
质子和中子位于原子核中心的核子，而电子则围绕着核子运动。
不同元素的原子通过质子的数量来区分，例如氢原子有一个质子，氧原子有八个质子。
原子由原子间的结构连接在一起形成分子。
分子是由两个或更多的原子通过共享电子或通过化学键连接而成的。
分子的组成取决于原子之间的键类型，包括共价键、离子键和金属键等。
共价键是原子通过共享电子来连接的，而离子键是由正负电荷之间的引力连接的。
金属键是金属中的离子通过共享电子构成的。
除了原子和分子外，更大规模的物质结构可以通过组合不同的分子形成。
例如，细胞是生物体中的基本单位，通过蛋白质、核酸、碳水化合物和脂质等分子构成。
晶体是由重复排列的原子或分子构成的，具有清晰的几何形状和规则结构。
纤维是由重复排列的分子形成的，具有长度比宽度更大的特点。
在物质的基本结构和组成中，元素的存在和组合是至关重要的。
元素是由具有相同质子数量的原子组成的。
目前已知的元素有118种，其中92种是自然界存在的，其余的是人工合成的。
元素可以通过化学反应进行组合，形成不同的化合物。
例如，氧和氢元素可以通过化学反应形成水分子。
化合物是由两个或更多不同元素的原子组成的。
物质的基本结构和组成在研究物质性质、开发新材料和应用于科学技术上发挥着重要的作用。
人们通过研究物质的基本结构，可以了解物质的性质和行为。
例如，通过了解碳原子的结构，人们可以研究碳在不同形式下的性质，如金刚石和石墨。
通过控制物质的组成和结构，人们可以创造新的材料，如高强度钢、陶瓷等。
此外，对物质的基本结构和组成的了解有助于开发新的技术，如纳米技术和材料科学。
第28课 物质的构成和组成
当堂检测
4. (2016·台州)在近代原子学说 的发展过程中，有下列观点： ①物质都是由原子构成的； ②原子是实心球体； ③正电荷均匀分布在整个原子内。 1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数 α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有绝少数α 粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。 分析实验 结果，可以否定上述观点中的( C ) A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③
考点突破
考点1 知道物质是由分子、原子或离子构成
◎解题指导
例1 (2016·湖南)下列叙述正确的是( A ) A. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物 B. 分子在不停运动，原子不运动 C. 原子的最外层电子数决定元素的种类 D. 保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子
考点突破
考点1 知道物质是由分子、原子或离子构成
考点突破
考点1 知道物质是由分子、原子或离子构成
◎要点梳理
2. 单质中如果能用元素符号直接表示的物质是由_原__子___ 构成，如果元素符号下面有数字则是由__分__子____构成； 在化合物中一般含有金属元素符号的是由__离__子____构 成，没有金属元素符号的可认为是由___分__子___构成。
◎要点梳理
1. 元素符号的表示方法： 用该元素的拉丁文的__第__一__个__大__写__字__母____来表示，若 有重复则取前两个字母，第二个字母小写。
考点突破
考点4 说明元素符号所表示的几种含义及元素 周期表
◎要点梳理
2. 元素符号表示的含义： (1) (宏观)表示一种___元__素_____。 (2) (微观)表示这种元素的__一__个__原__子_____。 (3) (宏观)由原子直接构成的物质，还可以表示这种
中考专题--物质的构成、组成和分类笔记
中考专题-----基础知识概念辨析 物质的构成和组成、分类1、物质的构成（分子、原子、离子）一、分子概念 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子的特征：小、动、隙。
（小东西）分子也是构成物质的一种微粒。
例如固态非金属单质（金刚石、石墨、也就是化学名称是石字旁的等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。
学生形成分子或原子概念过程中可能有以下困惑和误解： 1、为什么分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是原子。
【解释】分子能保持物质的化学性质，但原子不一定能保持物质的化学性质。
如：H 2O 的化学性质是由H 2O 分子保持的，而不是由H 原子和O 原子来保持的，因为水的直接构成微粒是水分子，而不是氢原子和氧原子，如果水是H 原子和O 原子直接构成那就会具有氢气和氧气的化学性质；金属的化学性质是由原子来保持的，因为金属的直接构成微粒是由金属原子。
2、分子既能保持物质的化学性质，又能保持物质的物理性质。
【解释】物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度等都是该物质大量分子的聚集所表现出来的属性，并不是单个分子所能表现出来的。
例如，单个的分子就不能用固态、液态或气态来描述，因此，分子不能保持物质的物理性质，只能保持物质的化学性质。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的化学性质，而物理性质大不相同，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，化学性质2H 2O水分子分解示意4H2O2H 2O 2分 子：是相同的。
3、分子是保持物质化学性质的惟一微粒吗？也就是物质都是由分子构成的？【解释】物质不全是由分子构成的。
分子只是构成物质的一种微粒，除分子外，构成物质的微粒还有原子、离子等。
如：氧气由氧分子直接构成，铁由铁原子直接构成，氯化钠由氯离子和钠离子直接构成。
4、分子是最小粒子吗？【解释】说“分子是最小粒子”是以保持物质化学性质为前提，离开这个前提分子不是最小粒子，他仍然可分（他是由原子构成的）；同样说“原子是最小粒子”是以化学变化为前提，离开了这个前提他也仍然可分（他是由原子核和核外电子构成的）。
物质的组成与构成
(2)分类
阳离子：带_正__电__荷__的离子，如镁离子_M_g_2_+_ (填离子符号，下同)、铵根离子_N_H_4_+_
阴离子：带负电荷的离子，如氯离子_C_l_-_、 碳酸根离子_C_O_3_2-__
(3)离子符号表示的意义。
一个镁离子带2个单位正电荷
2个镁离子
【思考感悟】 1.是否任何原子都是由质子、中子和电子构成的？ 提示：不是。有的原子如通常说的氢原子的原子核内没有 中子。 2.离子一定带有电荷，但由离子构成的物质为什么呈电中 性？ 提示：由离子构成的物质中，阳离子所带的正电荷数与阴 离子所带的负电荷数相等、电性相反，故离子构成的物质 不显电性。
(2)三个误区。 误区1：只有分子能保持物质的化学性质 对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒， 而对于由原子构成的物质，则原子是保持其化学性质的最小微 粒。 误区2：原子是不可再分的最小微粒 原子是化学变化中的最小微粒，但原子不是最小微粒，因原子 还可以分成原子核和核外电子。 误区3：原子只能构成分子 原子既可以构成分子，也可以直接构成物质，还可以通过得失 电子形成离子。
(3)结构。
原子
质子(带_正__电) 原子核(带_正__电)
_中__子__(不带电)
_核__外__电__子__(带_负__电)
在原子中，核电荷数=_质__子__数__=_核__外__电__子__数__。
(4)核外电子的排布——原子结构示意图。
电子层
电子数
原子核
核内质子数
(5)相对原子质量。
①定义：国际上是以_碳__1_2_原__子__质__量__的__1_/_1_2_作为标准，_其__他__ _原__子__的__质__量__跟它相比所得到的比值，符号为_A_r_。
物质的组成与构成全解
各层上的电子数
核内质子数 （核电荷数）
Na原子结构示意图
核外电子排布规律 1、每层容纳电子数不超过 2、最外层不超过 超过 ； 3、次外层不超过 个(n为电子层数)；
，若最外层为第一层，不
。
【练习】 写出下列原子的结构示意简图
⑴碳 ⑵铝 ⑶氯 ⑷氖 ⑸氧
核外电子排布规律 1、每层容纳电子数不超过2n2个(n为电子层数)； 2、最外层不超过8个，若最外层为第一层，不 超过2个； 3、次外层不超过18个。
请用分子的性质判断下列说法是否正确。 1.在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止 2.雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化 3.不同雪花中，水分子化学性质不相同 4.不同雪花中，水分子数目都是巨大的
5.用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明分子的 体积变大
6.过氧化氢分解生成水和氧气说明分子可以再分 7.用扫描隧道显微镜观测到分子说明分子体积很小 8.氢气和液氢都可做燃料 说明相同物质的分子，其化 学性质相同
1、我省盛产茶叶,“太平猴魁”“黄山毛峰”等绿茶享誉 海内外.绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解 毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列关于单 宁酸的说法不正确的是 [ D] A．由碳氢氧三种元素组成 B．一个分子含76个碳原子 C．碳氢氧原子个数比为76：52：46 D．一个分子中含23个氧分子 2、绿原酸[C16H18O9]被誉为“第七类营养素”，它 可以从我省栽种较广的杜仲（中药材）中提取。下列 有关绿原酸的说法正确的是 【B 】 A．一个分子中含有9个水分子 B．在一定条件下，可燃烧生成CO2和H2O C．属于氧化物 D．分子中氢氧元素的质量比为2∶1
、
非金属氧化物 、甲烷 和 酒精 。 如水、CO2等 3、由离子构成的物质有： NaCl 、 ZnSO4 和 NaOH 等。 含金属元素的化合物一般由离子构成！
物质的组成和构成
一、物质的组成和构成宏观 微观（一）科学家的贡献：① 认为原子是“不可再分的实心球体” 。
② 认为原子是“嵌着葡萄干的面包” 。
③ 进行α粒子散射实验后，认为原子是行星模型，即原子是由带 电的原子核和核外带 电的电子构成。
④ 发现了元素周期表。
（二）构成物质的微粒： 、 、 ；构成原子的微粒有： 、 、 。
1、分子、原子、离子的区别与联系2①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个 原子的质量。
质子 ②每个质子带一个单位的 电荷。
③决定 种类。
原子核 ①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。
原 中子 ② 电荷。
③决定同类元素中的不同种原子。
子 ①质量约等于 质量的1/1836。
②每个电子带一个单位的 电荷。
③核外电子分层排布, 最外层电子数决定 的性质。
阳离子： 。
阴离子： 。
原子中：核电荷数 = 数 = 相对原子质量≈质子数 +阳离子：核电荷数= 阴离子：核电荷数=1.人们常说菠菜中含丰富的铁质，这里的“铁质”指的是 A ．分子 B ．原子 C ．元素 D ．单质2.元素的种类是由 决定；元素的化学性质是由 决定。
3.元素是宏观概念， 。
4.通过分析，同一横行或同一列元素之间的排列有一定的规律：①从元素种类的角度看：同一横行元素从左到右由 元素过渡到 元素，并以 元素结尾。
②从原子结构的角度看：同一横行元素从左到右，各元素原子的 相同。
同一横行元素从左到右，各元素原子的 依次递增。
同一列的元素从上到下，各元素原子的 相同。
③从元素化合价的角度看，元素的最高价态的数值与 相同。
【达标检测：】（ ）1.下列各组物质中，都由分子构成的是A ．水、二氧化碳B ．氧气、金刚石C ．铜、食盐D ．氢气、氢氧化钠 （ ）2．下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ）3．下列对一些事实的解释错误的是（ ）4．能保持氧气化学性质的粒子是 A. O B. 2O C. O 2 D. O 2- （ ）5．用“分子的观点”解释下列现象，不正确．．．的是 A ．湿衣晾干——分子不停地运动 B ．水结成冰——分子发生变化C ．干冰升华——分子间间隔变大D ．轮胎充气——分子间有间隔 （ ）6．下列关于水的组成，叙述正确的是A. 水由氢元素和氧元素组成B. 水由氢原子和氧原子组成C. 水分子由一个氢分子和一个氧原子构成D. 水由两个氢原子和一个氧原子构（ ）7．科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。
物质的组成与构成
氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B)碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S)氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K) 钙(Ca)+ + + + + + + + + + + + + + + + + + + + 一、物质的组成与构成①分子的体积和质量都很小。
②分子在不断的运动。
如：很远地闻到花香、酒香，蔗糖、食盐在水中溶解、湿衣服晒干等 ③分子间有间隔 。
如：气体容易被压缩、把100毫升酒精与100毫升水混合后，总体积小于200毫升。
④同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。
由分子构成的物质主要有：H 2 、O 2 、N 2 、H 2 、H 2O 、2 、CH 4 、C 2H 5OH。
如：架在高处的电线夏长冬短、钢轨间的距质子：每个质子带一个单位正电荷 中子：不带电= 核电荷数= 质子数 + 中子数 1，一般省略不写属单质阳离子：核内质子数﹥核外电子数，所带电荷=原子失去电子数 阴离子：核内质子数﹤核外电子数，所带电荷=原子得到电子数 NaCl 、NaOH 、H 2SO 4 、KNO 3 金属元素：Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 、Zn 非金属元素：C 、S 、P 、O 、Si 、Cl 稀有气体元素：He 、Ne 、Ar4种元素：氧O 、硅Si 、铝Al 、 铁Fe核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）二、物质的变化与性质化学变化（化学反应）：有新物质生成。
电解水、钢铁生锈、动植物的呼吸作用等物理变化：没有新物质生成。
如：冰雪融化、水变为水蒸气、工业上制取氧气、电灯通电发光、发热等物理性质：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、挥发性、吸附性、溶解性 化学性质：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性、腐蚀性、酸性、碱性化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
构成和组成有什么区别
构成和组成有什么区别关于构成和组成，很多人容易混淆，其实构成和组成是有区别的。
构成包括一切能够体现事物内在联系的东西，但这些东西都不是构成；组分只能算一个成分，如果只指这个成分就是组分。
例如：元素 A+ C= C,元素 As+ A= Cu (H)+ K= K (Mn)+ N (N)),而组分则只能算两个元素: As和 Ks。
但是这并不妨碍我们用元素组成物来判断元素的属性和组成情况。
下面我们一起学习关于构成和组成之间的区别。
一、构成是指事物内部存在的联系构成是指事物内部有规律性、必然性、关联性等基本内容，它包括一切能够体现事物内在联系的东西，但这些东西都不是构成。
组分只是一个成分，这个成分只是代表这个成分。
例如：一个物体里面有电子、质子等物质，这一点在物质构成理论中不能体现出来，只能算组分。
例如：同种物质之间、物质粒子之间以及物质与其他成分之间相互作用都需要有特定的条件下才能发生作用或形成新物质。
但是无论有什么作用都需要一个相互联系才能体现。
二、组成有其内在的规律我们可以从一些基本规律上去分析构成和组成之间的区别，也可以从元素结构的本质上来说明事物的组成是有其内在规律的。
简单来说就是，一个物质在构成物质之前是一个组成物，但从组成物中又能够体现出物质的内在规律，比如：一个组分中包含的元素越多，那这个组分就越多，比如说在构成物中包含的元素就越多，就更容易表示出来了，而其他元素在构成物中只起到一个组成作用就可以了。
所以说组成只是说明事物整体的一个过程。
所以我们认为所有物质都具有某种结构形式，但不完全一样。
以碳为例：碳—碳结构层和碳—氧结构层中碳元素占主要成分，其他成分少一些。
而水和碳氧化合物结构与组成物一样。
所以我们还应该注意一点：有些物质是没有构成物的存在的；但是有些物质却恰恰是构成的物质，如有机物等等；有些物质甚至可以组成一个有机系统等等；同样当组成物与有机物相联系到一起时也会存在一些特殊情况，比如：电子在形成氢元素时会形成氢气的状态，氢气在气态的时候是处于稳定状态（如水和氧气);水能够变成二氧化碳或者氢气等；碳元素在其中只占一种成分，如氢、氧等；氢元素虽然没有组成物但是却可以成为元素……这类物质也叫做元素结构物，比如甲烷、乙烷等。
物质的组成与构成
氧离子氨根离子、几个概念:1、 元素：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
判断几类原子是否为同一种元素的唯一 标准：质子数是否相同。
元素的化合价：钾钠银氢 +1,钙镁彻锌+2,氧-2,铝+3,亚铁+2,铁+3价化合价标在元素符号的正上方。
2、 分子(分子由原子构成)：保持物质化学性质的最小粒子。
即保持物质的化学性质的粒子：分子。
由分子构成的物质：气体等(稀有气体除外)(1) 相对分子质量的计算 (2) 元素质量比的相关计算(3) 质量分数的相关计算(元素质量的计算) (4) 化合价的相关计算(根据化合价的代数和为0)(5) 化学式中右下脚数字的表示意义：该分子中原子的个数。
3、原子，化学变化中的最小粒子，即在化学变化中不变的粒子。
(1) 原子的构成：(2) 原子结构示意图的书写： (3) 相对原子质量(4) 有原子构成的物质：稀有气体、金属、固体非金属( S 、P 、C 等)，化学式只用元素符号表示。
4、 离子：带电荷的原子或原子团。
(1) 原子最外层电子数为 8 (只有一层则为 2)的原子在化学变化中一般无电子得失，不形成离子。
此结构称为稳定结构。
最外层电子数决定元素的化学性质。
(2) 原子最外层电子数小于 4, 一般为金属元素，化学变化中易失去电子，带正电，形成阳离子。
(3) 原子最外层电子数大于 4, 一般为非金属元素，化学变化中得到失去电子，带负电，形成阴离子。
(4) 由离子构成的物质：NaCl 等。
(5)离子符号：在兀素符号的右上角表明离子所带的电荷数。
例：写出下列离子的离子符号： 镁离子 钠离子 铝离子铁离子亚铁离子碳酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子氢元素是宏观概念： 讲种类，不讲个数原子、分子、离子是微观概念: 讲种类、也讲个数二、掌握方法 1. 物质组成的描述从宏观角度看，物质的组成应用元素来描述，说明该物质是由哪些元素组成的。
如：水由氢元素和 氧元素组成，铁由铁元素组成。
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物质的构成和组成A组基础排查练1．(2014扬州)以下物质由离子构成的是()A．蒸馏水B．氯化钠C．金刚石D．氧气2．2004年诺贝尔物理学奖颁给了美国的三位科学家格罗斯、波利茨、威乐茨克，表彰他们对有关原子核内夸克之间存在的强作用力的研究方面作出了重要的理论发现。
下列有关夸克的说法，不正确的是( )A．夸克是目前原子核中发现的最小粒子B．质子和中子都是由夸克构成C．不是所有分子中都存在夸克粒子D．夸克研究是一个科学研究的热点3．(2013莱芜)原子是构成物质的基本粒子。
下列有关原子的叙述不正确．．．的是() A．原子的质子数等于核外电子数B．原子质量主要集中在原子核上C．原子在化学变化中能够再分D．符号“O”可以代表一个氧原子4．(2014兰州)下列有关微观粒子的说法中正确的是()A．分子由原子构成B．分子是保持物质化学性质的唯一粒子C．原子中的粒子都不带电D．物质都是由离子构成5．(2014泰安)关于分子和原子两种粒子的叙述正确的是()A．物质只能由分子、原子构成B．分子质量一定大于原子质量C．化学变化中分子数目一定发生变化D．同种原子可能构成不同分子6．构成原子核不可少的微粒是( )A．原子B．中子C．质子D．电子7．(2013温州)近日，某省发现部分大米镉超标，镉超标易引起镉中毒。
镉元素的核电荷数为48，相对原子质量为112，则镉原子的核外电子数是()A．48 B．64C．112 D．1608．(2013北京)决定元素种类的是()A．质子数B．电子数C．中子数D．核外电子数9．下列元素符号书写正确的是( )A．MN B．CAC．mg D．Zn10．下列各组元素符号的第一个字母相同的是( )A．氢、氧、汞B．铜、氯、碳C．镁、银、汞D．镁、锰、钠11．下列符号所表示的元素全部为金属元素的是( )A．Fe、Zn、Cl B．Al、Si、CaC．Mg、Cu、Hg D．S、P、C12．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。
已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是( )A．Ti可以表示一个钛原子B．Ti4＋核外有26个电子C．TiO2中含有氧分子D．CaTiO3属于金属氧化物13．(2013苏州)生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为()A．单质B．分子C．元素D．原子14．水被称为“生命之源”，双氧水被称为“绿色氧化剂”。
下列关于它们的说法中正确的是( )A．都含有氢气B．都含有氢元素C．都含有氢分子D．都含有2个氢原子15．下列肥料属于复合肥料的是( )A．硫酸钾(K2SO4) B．碳酸氢铵(NH4HCO3)C．尿素[CO(NH2)2] D．磷酸二氢铵(NH4H2PO4)16．右图是益农化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于( )A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥17．一棵植物生长矮小、叶色发黄，它最可能缺少________元素。
根据合理施肥的原则，应该施加的化肥是( )A．草木灰(主要成分是碳酸钾)B．过磷酸钙C．尿素18．(2014扬州)关于各元素相对含量说法正确的是()A．地壳中含量最高的元素是氧B．海洋中含量最高的元素是氯C．空气中含量最高的元素是碳D．人体中含量最多的元素是氢19．用序号回答：在①分子，②原子，③质子，④电子，⑤离子，⑥原子核，⑦中子，⑧元素中，选择：(1)构成物质的基本微粒是________，其中________是化学变化中的最小微粒，它是由________和________构成的。
(2)元素的种类由________数决定；元素的相对原子质量由________数和________数决定。
(3)Mg和Mg2＋因具有相同的________数，故属于同种________，又因为它们具有不同的________数，故属于两种不同的微粒。
B组深化突破练20．(2014绍兴)人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和波尔等提出的模型的过程。
(1)卢瑟福核式结构模型是利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。
下列能正确反映他的实验结果的示意图是________(选填序号)。
(2)从原子结构模型建立的过程中，我们发现________(选填序号)。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程B．模型在科学研究中起着很重要的作用C．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质21．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。
航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量。
下列关于小分子团水的说法中正确的是( )A．水分子的化学性质被改变了B．小分子团水中水分子间没有间隙C．小分子团水中水分子停止了运动D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同22．1932年，美国化学家H.C.尤里等发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于这种原子的说法中，正确的是()A．是与氢原子相同的原子B．是氢元素的另一种原子C．是一种新元素D．是与氢元素不同类的原子23．下图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图(该容器的活塞可以左右移动)。
煮沸后，液态水变成水蒸气。
在这一过程中，发生的变化是( )A．水分子本身变大B．小分子之间的间隔变大C．小分子的数目增多D．小分子受热都跑到容器的一端24．科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。
正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。
请你推测，反氢原子的结构可能是( )A．由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成B．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成C．由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成25．下列化肥中，能促使植物根系发达，耐寒耐旱的是( )A．尿素CO(NH2)2B．氯化钾KClC．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2D．硫酸铵(NH4)2SO426．下图是某化学反应的微观示意图。
请结合图示回答下列问题。
从图中可以看出：(1)化学反应中的最小微粒是___________；(2)反应物A和B中，属于单质的是____________。
27．用微粒观点回答下列问题：(1)保持水的化学性质的微粒是_______________________________________________。
(2)水通电分解过程中，不变的微粒是_________________________________________。
(3)用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是_____________________________。
(4)一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是_________________________。
28．2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I(碘－131)的相关报道成为热门话题。
请回答下列问题：(1)131I原子中含有53个质子，78个中子。
①131I原子的核外电子数为________。
②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素。
127I原子的质子数为________。
(2)专家指出，服用碘片(有效成分为KI)可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒(有效成分为I2)却会引起碘中毒。
KI和I2的性质不同的原因是_________________________ _______________________________________________________________________。
29．下图是氧化汞分子分解示意图。
从示意图中，你能够得出的规律或者结论有：(答出两条即可)(1)_______________________________________________________________________；(2)_______________________________________________________________________。
30．小明在实验室中把硫酸铜晶体放入水中，水就变成蓝色。
旁边的小刚问：“这是什么原因呢？”小明和小刚讨论了一下，提出了三个假设。
(1)可能是硫酸铜中的铜离子和硫酸根离子共同使水呈蓝色；(2)可能是硫酸铜中的硫酸根离子使水呈蓝色；(3)还有一个可能的假设请你替小明和小刚提出：________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________。
小明查阅了资料，了解到硫酸溶液中也含有硫酸根离子，他和小刚在实验室内走了一圈，找到了盛硫酸溶液的试剂瓶，发现硫酸是无色的。
于是，他们得出了一个结论。
你能得出什么结论呢？__________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________。
小刚也查阅了一份资料，了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子，氯化钠溶液中含有氯离子，硝酸钠溶液含有硝酸根离子。
他于是马上到实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色，基于这些溶液的颜色他可作出一个判断：____________ __________________________________________________________________________，则可以得出结论：铜离子使硫酸铜溶液呈现蓝色。