高考化学二轮复习阶段回顾与综合验收学段三化学基本理论
高三化学二轮复习资料
高三化学二轮复习资料高三化学二轮复习资料高三是每个学生都经历的一段艰辛的时光，而对于理科生来说，化学作为一门重要的科目，更是需要付出大量的努力来掌握。
为了帮助高三学生更好地复习化学知识，我整理了一些二轮复习资料，希望能对大家有所帮助。
第一部分：基础知识回顾在高三化学的二轮复习中，首先需要回顾基础知识。
这包括元素周期表的熟悉、化学键的类型和特点、离子键和共价键的区别等。
同时，还需要掌握化学方程式的平衡和配平方法，了解酸碱中和反应的原理，以及常见化合物的命名规则。
第二部分：重点知识梳理在基础知识回顾之后，接下来需要重点梳理高三化学的重点知识。
这包括有机化学的基本概念和反应机理、化学平衡的相关计算和理论、化学反应速率和化学平衡的关系等。
此外，还需要重点掌握化学实验的基本原理和操作技巧，了解常见实验室设备的使用方法。
第三部分：解题技巧与例题分析在复习过程中，解题技巧的掌握是非常重要的。
对于高三化学的二轮复习，我们可以通过分析例题来掌握解题技巧。
例如，在有机化学中，我们可以通过分析有机反应的类型和机理，来解答有关有机合成和反应机理的题目。
在化学平衡的计算中，我们可以通过掌握平衡常数和平衡表达式的关系，来解答与化学平衡相关的计算题目。
第四部分：综合应用与拓展在掌握了基础知识和解题技巧之后，我们可以进行一些综合应用和拓展。
例如，通过解析一些复杂的化学反应机理，来理解有机化学的深层次原理。
另外，我们还可以通过研究一些前沿的化学研究成果，了解化学在生物医学、环境保护等领域的应用，拓宽自己的学科视野。
最后，我想提醒大家，在高三化学的二轮复习中，不仅要掌握知识，还要注重实践。
多做一些化学实验和习题，加深对知识的理解和应用。
此外，要合理安排时间，不要过分追求完美，保持良好的心态和健康的生活习惯，才能更好地应对高考的挑战。
以上就是我整理的高三化学二轮复习资料，希望对大家有所帮助。
祝愿每一位高三学生都能在化学考试中取得优异的成绩！加油！。
高三化学二轮专题归纳总结
高三化学二轮专题归纳总结化学是一门综合性强的科学学科，在高中化学教学中，高三阶段是一个重要的阶段。
高三化学二轮专题主要是对高三学年所学内容的系统归纳总结，以备考试使用。
本文将从化学知识点的整理、学习方法的总结以及题型解析等方面进行具体探讨。
一、化学知识点的整理高三化学的知识点非常丰富，内容较多，对于学生来说需要有一个良好的整理方法。
首先，建议在每个知识点学习后进行总结，将重点知识点、公式、实验条件等有助于记忆的内容整理成条理清晰的笔记。
其次，可以将不同知识点之间的关联性进行整理，形成概念思维导图，帮助理解和记忆。
最后，需要定期进行知识点的回顾和强化训练，通过做一些相关的练习题来加深对知识点的理解和运用。
二、学习方法的总结在高三阶段，学习方法的选择对于化学学科的掌握至关重要。
首先，要注重理论与实践的结合，化学是实验科学，通过实验可以更好地理解知识点，所以要加强实验环节的学习。
其次，要注重思维的训练，化学的问题多为应用题，需要灵活运用所学知识进行解答，因此要注重思考和实践，培养自己的化学思维能力。
最后，要善于归纳总结，通过总结知识点之间的联系和规律，可以更好地应对考试中的综合题。
三、题型解析高三化学考试中，主要涉及选择题、计算题、综合题等题型。
对于不同的题型，我们需要有相应的应对方法。
在选择题中，要注意审题和选项的排除，通过分析题目的要求，选择合适的答案。
在计算题中，要注意列式的准确性和计算步骤的合理性，同时要善于化繁为简，转换思路，提高解题效率。
在综合题中，要注重概念的应用和知识点之间的联系，做好题目的归类和理解，从而准确地解答问题。
综上所述，高三化学二轮专题归纳总结是一个对所学知识进行整理、总结和应用的过程。
在这个过程中，我们需要注意化学知识点的整理，学习方法的总结以及题型解析的方法和技巧。
通过系统地归纳总结和合理地运用所学知识，我们可以更好地应对高三化学考试，取得优异的成绩。
（本文为参考范文，根据实际需要进行修改和补充）。
对新高考化学二轮复习的反思实践
Ｅ Ｃ 嚣Ｉ Ｉ Ｍ Ｒ Ｓ Ａ Ｈ Ｗ ＵＲ Ｃ Ｉ Ｕ Ｅ Ｅ ＢＣ Ｉ
对 ； 舵 新 高 ｊ 学 蒸 ： ｉ 韵 反 息 矣 践 考化 复习 ＝
◇ 浙 江 瑞 安 市 瑞 安 中 学 胡 爱 月
【 摘 要 】本 文分析 了高考化 学二轮 复 习的特点 和一轮 复 习后 学生的 实 际情 况 ，在 此基 础上 ，总 结 了进行 二轮 复 习
教 师 的 批 判 性 反 思 能 对 学 校 和 教 学 的 质 量 产 生 更 大 的 影
少应包 含对所涉及 的知识点 的分析 、各 知识点 的联 系 、方
法 的 优 选 以及 正 确 而 流 畅 的 书 写 等 。但 多 数 学 生 在 一 轮 复 习后 ，其 综 合 应 用 的 能 力 仍 然 不 强 ，这 从 他 们 的 理 综 周 练 题 目的 得 分 率 之 低 中 明显 地 体 现 了 出 来 。 （ ）学 生 表 现 出 不 安 的 情 绪 。 随 着 高 考 的 逼 近 ，学 生 ３
上 ，运用 所掌握 的知识进行 必要的分 析 、类 推或计算 ，以
解 释 、论 证 一 些 具 体 的化 学 问 题 。笔 者 认 为 ，综 合 能 力 至
力 ，从而实现二 轮复 习效 益的最大化 呢？这是值 得每位 高
三化学教 师深刻反思 的。 二 、对 新 高 考 化 学 二 轮 复 习 的 反 思 实 践 “ 思实 践 ”的提 出 者杜 威 认为 ，批 判 性 反 思 是 一 个 教 师 所 具 有 的 最 重 要 的 品 质 。 “ 反 思 实 践 ” 的 直 接 促 进 者 绍 恩 也 认 为 ，对 行 动 进 行 反 思 的 能 力 是 专 业 实 践 的决 定 性 特 征 。 因此 。要 做 好 高 考 化 学 二 轮 复 习 ．就 必 须 对 各 种 与 学 习和 教 学 有 关 的 实 际 问 题 进 行 反 思 ，只 有 这 样 ，才 能 找 到 解 决 问 题 的 最 佳 方 案 ，并 了 解 为 什 么会选择这种 方案的原 因。 １ 高 考 化 学 二 轮 复 习 背 景 的分 析 。 ． 对 （ ）学 生 对 高 考 《 试 说 明 》 缺 乏 深 入 的 分 析 。高 考 １ 考
2024年高考化学第二轮复习计划（2篇）
2024年高考化学第二轮复习计划第一阶段：知识整理与复习（1个月）1. 复习和整理基础知识点：周期表，离子的成键与化合物的命名，化学键的分类与性质等。
2. 复习和整理酸碱中和反应、氧化还原反应和金属与非金属的性质。
3. 复习和整理有机化学的基本概念和有机化合物的命名规则。
4. 复习和整理化学反应的速率和平衡。
包括化学反应速率的影响因素、反应速率常数和化学平衡的判断与计算。
第二阶段：练习与巩固（1个月）1. 进行大量的选择题、填空题和解答题练习，加强对知识点的巩固和运用。
2. 针对性地选择相应的考试题目进行模拟考试，提高对各类题目的解答能力。
3. 增加解析错题的时间，查漏补缺，强化易错知识点的巩固和记忆。
第三阶段：强化与提高（2个月）1. 梳理知识点，重点复习和强化考点。
2. 针对性地进行题目练习和模拟考试，提高解题能力。
3. 制定每周的强化训练计划，分配时间进行专项训练，如解析题、计算题和实验题等，提高解答问题的能力。
4. 参加一些化学竞赛和模拟考试，提高应试能力和应对高强度考试的心理素质。
第四阶段：考前冲刺（1个月）1. 针对近几年的高考真题进行详细的分析和研究，总结出常考的知识点和题型。
2. 根据分析，制定相应的备考计划，集中攻克高频考点。
3. 进行模拟考试和真题训练，熟悉考试环境和节奏，逐步提高答题效率和准确性。
4. 复习和强化易错的考点和常见的易混淆知识点，做好错题集的整理和复习。
第五阶段：考前复习与放松（1周）1. 复习全科知识点，进行最后一次的知识回顾。
2. 适度减少训练强度，保持良好的身心状态。
3. 每天规律的作息时间，保证充足的睡眠和饮食。
总结：以上是一个大致的复习计划，具体根据自身的情况和复习效果进行调整。
在复习过程中要善于总结和归纳，加强对知识点的理解和记忆。
不断进行练习和模拟考试，提高解题能力和应试能力。
最后要保持良好的心态，相信自己的实力，做好充分的准备，以应对高考的挑战。
2024年高三化学第二轮复习的方法和策略
2024年高三化学第二轮复习的方法和策略一、知识梳理在第二轮复习中，知识梳理是基础且关键的一步。
学生需要全面梳理高中化学的知识点，确保对基础概念、原理和公式有深入的理解。
可以通过整理笔记、制作思维导图等方式，将知识点串联起来，形成完整的知识网络。
同时，对于之前遗漏或掌握不牢的知识点，应进行有针对性的复习和补充。
二、专题强化专题强化是提高解题能力的有效方法。
学生可以根据高考化学的常考题型，选择相应的专题进行强化练习。
对于每个专题，需要深入理解其考察重点和常见题型，掌握解题技巧和方法。
同时，还需要进行专题的归纳和总结，以便更好地把握解题思路和规律。
三、题型归纳题型归纳是复习中不可或缺的一环。
学生需要对各类题型进行归纳和总结，找出不同题型的解题思路和方法。
对于常见题型，需要熟练掌握其解题步骤和要点；对于难题和综合题，需要注重分析和思考，挖掘其内在的解题规律。
同时，还需要注重题型的举一反三，以便更好地应对高考中的变式题型。
四、实战模拟实战模拟是检验复习效果和应试能力的有效手段。
学生需要定期进行模拟考试，模拟真实的高考环境和考试流程。
通过模拟考试，可以了解自己的答题速度、时间分配和应试技巧等方面的不足，并及时进行调整和改进。
同时，还需要对模拟考试中的错题进行分析和总结，找出自己的薄弱环节和易错知识点，进行有针对性的复习和提高。
五、心理调适在复习过程中，心理调适同样重要。
学生需要保持积极的心态，正确面对复习中的困难和挑战。
可以通过适当的运动、放松等方式缓解压力和疲劳，保持身心的平衡和健康。
同时，还需要学会合理安排时间，避免长时间连续学习造成的过度疲劳和效率低下。
此外，与同学、老师或家长保持良好的沟通也是缓解压力、增强信心的重要途径。
在复习过程中相互帮助、共同进步，可以提高学习效果和应对高考的信心。
高考化学二轮复习要点及技巧归纳
高考化学二轮复习要点及技巧归纳点和延伸点，不断完善和深化中学化学知识。
2、重视基础和培养能力的关系。
基础和能力是相辅相成的，没有基础，能力就缺少了扎根的土壤。
正因为如此，化学总复习的首要任务之一是全面系统地复习中学化学知识和技能。
通常中学化学知识和技能分成五大块：化学基本概念和基本理论、元素及其化合物、有机化学、化学实验和化学计算。
如对化学概念、理论的复习，要弄清实质和应用范围，对重点知识如物质的组成、结构、性质、变化等要反复记忆不断深化，对元素及其化合物等规律性较强的知识，则应在化学理论的指导下，进行总结、归纳，使中学化学知识和技能结构化、规律化，从而做到在需要时易于联系和提取应用。
同时注意规范化学用语的使用(如化学反应方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式以及化学式、结构式、电子式等)，规范语言文字的表达能力，力争使基础知识和技能一一过关。
3、练习量和复习效率的关系。
练习是化学总复习的重要组成部分，但练习要以质取胜，练习量必须合理，不能机械重复和陷入“题海”。
同学们在做练习的时候，一定要明确练习的目的，通过练习找出存在的问题、弥补薄弱环节、扩大知识的应用范围和提高能力，从而提高复习效率。
二、研究考纲和近年试题，做到有的放矢怎样着手进行化学总复习，复习的目的和任务是什么?要解决好这个问题，就必须对一些信息进行研究，看准方向，有的放矢，为完成复习任务奠定基础。
1、研究高考化学试题。
纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变的原则。
重点研究一下2009~2019年安徽高考试题，就不难发现它们在试题类型、知识点的考查方式和能力要求等方面有一些共同特点。
这对大家理清复习的思路，制定相应的复习计划很有帮助。
2、熟悉考试说明。
考试说明是高考的依据，是化学复习的“总纲”，不仅要读，而且要深入研究，以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。
高考化学二轮知识点总结
高考化学二轮知识点总结高考对于每一个学生来说都是一次重要的考试，而其中化学作为一门科学必修课程，在高考中占据着重要的地位。
为了帮助广大学生更好地备考高考化学，我将在本文中对高考化学二轮知识点进行总结，并重点强调一些易错或易忽略的部分。
第一部分：化学的基本概念和实验室操作化学作为一门实验科学，实验室操作所占比重较大，也是高考常考的内容之一。
在平时的学习中，我们应该掌握化学实验的基本概念和实验室操作的规范。
例如，我们需要熟悉实验室常用的实验器材和玻璃仪器的名称和用途，掌握一些基本的实验操作技巧，如称量、取样、过滤、溶解等。
第二部分：化学方程式化学方程式是化学变化的简洁描述，是学习化学的基础。
在高考中，涉及到化学方程式的知识点较多，包括化学方程式的基本概念、平衡方程式的写法和平衡定律等。
其中，平衡方程式的写法需要注意化学元素与化合物的符号以及配平的方法。
此外，我们还需要掌握一些常见的氧化还原反应和酸碱中和反应的方程式。
第三部分：化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡是高考化学中的重点和难点，也是考察学生综合运用化学知识进行分析和解决问题的能力。
在学习化学反应速率和化学平衡时，我们应该掌握反应速率和化学平衡的基本概念和描述方法，了解影响反应速率和化学平衡的因素，如温度、浓度、催化剂等。
此外，我们还需要掌握反应速率与温度、浓度之间的关系，以及如何通过改变温度、浓度来控制化学平衡。
第四部分：化学物质的结构和性质化学物质的结构和性质是高考化学中的重要知识点之一，也是学习化学的基础。
在学习化学物质的结构和性质时，我们应该掌握常见物质的结构和化学键的类型，了解不同化学键对物质性质的影响，如离子键、电子键等。
此外，我们还需要了解常见物质的物理性质和化学性质，如溶解度、燃烧性质等，并能够运用这些知识进行分析和解决问题。
第五部分：电化学和化学能量变化电化学和化学能量变化是高考化学中的重要知识点之一，也是学习化学的重要内容。
高考化学二轮复习资料
高考化学二轮复习资料高考化学是考生们备战高考的重中之重，因为它不仅需要掌握一定的基础知识，还需要进行实验操作和解答分析型题目。
而在复习高考化学的过程中，二轮复习更是不可缺少的环节，因为它能够更好地帮助我们巩固知识及应试技巧。
今天，笔者将与大家分享一些有效的高考化学二轮复习资料。
一、高考化学知识点梳理高考化学涵盖的知识点较多，各种知识点之间也有很多的联系，让考生们很容易挂在一些理解不到位的知识点上。
因此，对于高考化学的知识点进行梳理是十分必要的。
在这个过程中，我们可以结合题目进行分析，在复习的时候也能更好地理清思路。
同时，如果还没有英文术语和名词记住，可以考虑使用科学吗，将它们转换成拼音逐个记忆。
二、高考化学题型总结高考化学题型的类型也是比较多的，由简单到困难，考察的知识点也各不相同。
掌握不同题型的解题方法是搞好高考化学的关键。
其中，选择和填空题是考察基础知识和思考能力的题目，应该多做一些基础题，加深对知识点的理解。
而分析题型最为重要，需要掌握物理化学的基本理论知识，进行分析计算和解题。
另外，对于化学实验题也要进行针对性复习，了解一些常用的实验手段，提高实验操作及判断能力。
三、高考化学错误题型分析在二轮复习的过程中，我们不可避免地会出现错误，如做错题、不理解题意或者难以理解解题方法。
这个时候，我们就需要对错误进行分析，找出问题所在，并有针对性地进行解决。
而对于做错的题目，我们可以记录下来，从中找出面对问题的思路以及解决办法，从而避免同类题目再次出现时再犯同样的错误。
四、高考化学试题集在复习高考化学时，积累大量的高质量试题非常必要。
针对区域或一些较知名的高校的高考化学试题集，可以对我们巩固和加强考试中的注意点和重点内容提供指导。
同时，根据历年的试题也可以对高考化学考察的内容进行预测，更好地提示我们二轮复习的方向。
五、高考化学辅导材料高考化学的知识体系相对比较庞杂，有时无法靠个人努力做到完全掌握，这个时候就需要一些好的辅导材料。
2024年高考化学第二轮复习计划
2024年高考化学第二轮复习计划第一阶段：知识体系梳理和强化1. 复习基础知识点：回顾化学的基本概念、元素周期表、化学键和分子构型等基础知识点，并进行理论概述；2. 梳理知识体系：整理各章节的知识点，形成知识结构框架，明确各个章节的重点和难点；3. 强化基础题型：根据各个章节的重点和难点，选择一些基础题目进行练习，加深对知识点的理解和运用；4. 做题方法总结：总结化学题目的解题方法和技巧，例如化学方程式的平衡、溶液浓度的计算等，以提高解题效率；第二阶段：题型训练和实战演练1. 各个章节的题型训练：分别针对每个章节的重点和难点，进行题型训练，例如化学键、化学平衡等题型；2. 多种题型组合训练：将不同章节的题型进行组合，模拟高考综合素质的要求，提高解题的综合能力；3. 模拟高考试题解析：选择近几年的高考化学试题，进行解析和分析，了解高考出题规律和命题思路；4. 错题总结和反思：对做错的题目进行总结和反思，找出自己的弱点，并针对性地加以改进；第三阶段：知识巩固和追加1. 高考专题复习：依据近几年高考化学的出题特点，选择相关专题进行针对性复习，如化学反应速率、化学平衡等；2. 知识追加和扩展：对课本之外的知识进行追加学习，如有机化学的基本概念和反应机制等，以拓宽知识面；3. 解答题演练：选取一些高考的解答题作为练习，学习解答题的方法和技巧，提高文化课的组合素质；第四阶段：总结备考和冲刺1. 知识点巩固：对第一阶段进行的基础知识点复习进行回顾巩固，夯实基础；2. 高考模拟冲刺：进行高考模拟冲刺，进行全面复习和答题练习，以适应考试的时间和紧张氛围；3. 重点难点攻关：对第二阶段中的重点和难点进行攻关，加强理解和应用，以更好地应对高考考试；4. 考前复习和调整：在考试前几天进行最后一遍的复习，对弱点加以突破和调整，保持良好的状态，迎接高考的挑战；以上是2024年高考化学第二轮复习计划的大致安排，具体实施中可以根据自己的实际情况进行安排和调整。
2024年高考化学第二轮复习备考建议及策略
2024年高考化学第二轮复习备考建议及策略一、巩固基础知识在第二轮复习中，巩固基础知识是首要任务。
学生需要全面梳理化学科目的基本概念、原理、公式和规律，确保对基础知识的理解和掌握。
建议学生采用多种方式进行复习，如背诵、默写、练习等，以加深记忆和理解。
二、专题深度挖掘在巩固基础知识的基础上，学生需要深入挖掘各个专题的知识点，提高解题能力和思维水平。
建议学生针对自己薄弱的专题进行重点复习，并多做一些相关的高考真题和模拟题，加强训练和巩固。
同时，还需要注重理解和掌握不同专题之间的联系和区别，形成完整的知识体系。
三、实验技能训练化学是一门实验科学，实验题在高考化学中占有一定比重。
学生需要注重实验技能的训练和提高。
建议学生多进行实验操作和练习，掌握实验的基本操作方法和注意事项。
同时，还需要注意实验细节和实验现象的观察和描述，提高实验题目的解题能力。
四、题型归纳总结高考化学题型比较固定，学生需要注重题型的归纳和总结。
建议学生针对不同的题型进行分类练习和总结，掌握各种题型的解题技巧和方法。
同时，还需要注意不同题型之间的联系和区别，提高解题的速度和准确性。
五、模拟考试检验模拟考试是检验学生备考情况和水平的重要手段。
建议学生定期进行模拟考试，了解自己的薄弱环节和不足之处，并有针对性地进行查漏补缺。
同时，还需要注意模拟考试的解题技巧和方法，提高应试能力。
六、心理辅导调整高考备考是一项长期而艰苦的任务，对学生的心理状态也有一定的要求。
建议学生保持良好的心态和情绪状态，学会调节自己的压力和焦虑情绪。
同时，家长和社会也应该给予学生必要的支持和鼓励，帮助学生更好地备考。
七、时间管理策略在备考过程中，时间管理非常重要。
学生需要合理安排时间，科学制定学习计划，确保每天都有足够的时间用于复习和巩固知识。
同时，还需要注意劳逸结合，保证充足的休息和睡眠时间，以提高学习效率和质量。
八、知识网络构建在复习过程中，学生需要注重知识网络的构建。
【高中化学】“三阶段四环节”复习法
【高中化学】“三阶段四环节”复习法高考化学总复习是一项综合工程，工程的设计者是教师，如何使设计更趋合理而有效，这是每位高三化学教师面临的老课题。
为了适应新的高考形势，必须有新的方法。
“三阶段、四环节”教学法，即“系统复习阶段、专题突破阶段、模拟训练阶段三阶段和每一阶段中的“预习、精讲、测试、讲评”四环节的复习方法简介如下。
一、系统回顾阶段系统复习阶段的主要任务是夯实基础知识，并适时培养学生的思维能力。
系统复习阶段按基本概念、基本理论、元素化合物、有机化合物、化学实验、化学计算六大块进行复习，而每一块又分成若干个单元，每一单元的复习又按下列“四环节”进行复习。
1.让学生认真准备，找到自己的薄弱环节。
将所要复习的每个单元的基础知识按填空题、选择题的方式列出预习提纲，让学生进行预习。
预习时指导学生找到本单元知识的重点、难点，让学生搞清那些是自己的薄弱环节，那些自己理解还有困难。
重点、难点以及自己认为有问题的部分做好记录，以达到有目的、有计划地听课。
这样在复习一开始就体现出学生的主体作用和教师的主导作用。
4.批改试卷，培养学生的灵活思维能力。
高三化学复习成败的关键是分组提问，但重点是评论。
因为学生能力的提高必须在教师有目的、有计划的指导下进行。
盲目、无计划、无指导地培养能力实际上是空中楼阁。
因此，每篇试卷的评价都应该在反馈信息的基础上进行解释，重点是思路和方法，试题的转换、转换、延伸和重组，以及试题的巧妙设计，这样学生就可以从命题者的角度分析和检查试题。
在每次评论之后，学生们都被要求将错误的试题集中在“错误题集”中，因为知识在不断纠正错误中得到提高，结果在不断纠正错误中得到提高。
这样在每一单元的复习中，预习的不足由精讲弥补，精讲的不足由测试弥补，测试的不足由讲评弥补，讲评的不足通过改正错误来弥补。
这四个环节紧密相连。
每个环节都有各自独立的目的和功能，同时也弥补了前一环节的不足。
每个单元通过四个环节进行复习，使学生通过知识点，达到单元考试的要求。
教学论文： 高考化学二、三轮复习浅谈
高考化学二、三轮复习浅谈通过对近两年理科综合试题的分析，题目的难度相对降低，考查的重点放在强化“双基”上，因此这一学年我们的复习方法与往年相似，仍是采用“三轮”复习法。
一轮以教材为主，注重基础，只有牢固掌握基础知识，才能形成能力。
现一轮复习即将结束，对二、三轮复习准备采用以下做法：（一）二轮复习以学科内综合为主，我们准备选择以下六个专题：（1）化学基本概念和基本理论；（2）金属元素及化合物；（3）非金属元素及化合物；（4）有机物结构的确定和有机物的同分异构；（5）有机合成与有机推断；（6）化学实验。
针对理综试题特点，考大的计算题的可能性不大，而一些基本计算在做题中经常运用，故因时间原因不再单独作为专题。
1、针对每个专题选一套较好的训练题，限定时间训练，练后教师批改，并对每题的得分率进行分析统计，找出错误原因及丢分原因。
试卷先由学生自己矫正、反思，然后教师重点辅导易错点，让学生不能再出现类似错误。
2、重视化学实验的复习。
化学是一门以实验为基础的科学，虽然笔试不易考查考生的操作技能，但是化学试题力求做到有利于真正做过实验的考生。
而我校学生亲自动手做实验的机会较少，故实验题只能靠理论上去分析、推测，实验现象只能靠死记硬背，因此做实验题是学生的薄弱环节。
讲评实验题时一般按如下思路：（1）认真阅读题目所给信息；（2）明确实验的目的；（3）通过题中所给条件如何达到实验目的；（4）分析各仪器、药品的作用；（5）结合所问答题。
平时复习中多训练，要求学生在解答实验题时审题要清，思路要清晰，书面表达要规范。
3、此阶段要求学生养成良好的答题习惯，避免或减少因审题不清、疏忽大意造成失误丢分。
尤其在做有机合成和推测题时，一步做错，可能全题不得分。
如市调考29题，有同学不注意题给信息：不对称烯烃与HX或HCN加成时，氢总是加到双键上含氢较多的碳原子上，结果导致失误丢分。
4、提高做选择题的准确率。
化学为单选题，难度低，得分易，强调学生做选择题时要认真仔细，一定要审清题意，注意题给条件，忌急躁，马虎大意，提高得分率。
高三化学二轮复习——基本概念、基本理论综合应用(有答案和详细解析)
高三化学二轮复习——基本概念、基本理论综合应用（有答案和详细解析）1．为应对石油短缺，一碳化学研究备受关注。
一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物如甲醇、一氧化碳等为原料，制造产品的化学体系的总称。
(1)CH3OH(g)和NH3(g)在一定条件下反应可制得甲胺CH3NH2(g)。
CH 3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)ΔH＝－12 kJ·mol－1①已知该反应中相关的化学键键能数据如下：共价键C—O N—H C—N C—HE/(kJ·mol－1)a b c d则H—O键的键能为________kJ·mol－1(用含有字母的代数式表示)。
②在某恒容密闭容器中进行该反应，其他条件不变的情况下，分别测得起始时CH3OH(g)的物质的量和温度对平衡时CH3NH2(g)的体积分数的影响，如图所示(图中T1、T2表示温度)：则T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”)；________(填“a”“b”或“c”)点对应的平衡状态中反应物NH3(g)的转化率最大。
b、d两点的平衡常数大小关系为K b________K d(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)甲醇在工业上可利用水煤气来合成：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)ΔH<0。
将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：图中Y轴表示的外界条件为________，判断的理由是__________________________________ _______________________________________________________________________________。
已知v正＝k正·p(CO)·p2(H2)，v逆＝k逆·p(CH3OH)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为各组分的分压。
2024年高考化学二轮复习计划(二篇)
2024年高考化学二轮复习计划1.专题复习，构建知识网络二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。
化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。
如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。
抓点是从具体代表物入手,掌握其结构、性质、制法和用途。
其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分;化学性质可按与非金属、金属、水、酸（或酸性氧化物）、碱（或碱性氧化物）、盐等反应来划分。
在注意共性的同时还应特别关注特性。
例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性-强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等;需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。
连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。
建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化,形成系统的知识体系。
如有机化学复习中，要重点把握几组关系：①有机物间的衍变关系;②取代关系;③氧化还原关系;④消去加成关系;⑤结合重组关系等。
通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。
二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。
从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取;从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。
2.重视实验，提高探究性能力每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。
实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。
高考化学二轮专题复习化学基本概念
高考考点基本概念分析与复习武穴中学1．注重基础：化学基本概念与基本理论题随着高考试卷整体难度的调整和试卷长度的缩短，高考化学化学基本概念、基本理论试题也越来越注重考查基础知识和主干知识。
题目涉及的内容和背景资料基本上为考生所熟知，例如高考常考不懈的“五同”的概念、原子的构成、化学键的类型、离子反应、平衡体系中反应物的转化率、勒夏特列原理的应用等都是化学化学基本概念、基本理论中的重点、也是基点。
2．突出迁移：概念、理论试题高考化学概念与理论试题重视基础，但不是就基础考基础，而是注重化学概念与理论基础的延伸和拓展，注重将课本理论知识的综合和应用。
例如“氢镍电池”、“熔融盐燃料电池”、“镍镉可充电电池”、“甲醇燃料电池”等，都是课本原电池知识的灵活迁移。
3．面向现实：概念、理论试题4．再现探究：理论试题的发展创新高考概念、理论试题在强调强调知识应用的同时，还尝试对学生拓展性学力和研究性学力的考查，强化对学生获取信息、处理信息、运用信息解决问题的能力的考核。
适当增加开放型试题，鼓励有创造性的答案，要求用研究性的思路考虑问题，提出更优的实验方案。
试题不具难度但有深度，体现了考改与课改的一致性，配合和支持了中学新课程改革。
5．体现区分：概念、理论试题的选拔功能虽然高考试题难度下降，但其作为选拔性考试的性质决定了高考试题要有必要的区分度的适当的难度。
纵观近几年的高考试题，体现这种区分和选拔功能的试题大多为基本概念、理论试题。
概念、理论试题在高考试卷的选拔功能中起着重要作用。
试卷中低于整卷难度系数的无论从题量还是从分数权重大多为理论试题，有个别试题甚至成为全卷的难题。
6．热点重复：概念、理论试题的不简单连续高考理论试题的比重每年都比考试说明规定的要高，基本理论是高考考查的重点内容之一。
近几年高考化学各理论板块的题量和分值，不难看出每年各理论板块具有一定数量和分值的试题，理论部分的考点多，重现率高。
但这种连续和重复不是简单的连续和重复，渐变和创新贯穿其中。
高考化学二轮复习策略：化学基本概念、基本理论
二轮复习建议
本专题分四个板块，复习时间为1课时。 板块一. 物质的量、阿伏伽德罗常数的应用
了解NA涉及到的知识点和陷阱，掌握其中的化学思维方法 板块二.物质的量在化学计算中的应用
了解常见的计算题解题方法：如关系式法、守恒法、差量法。 板块三.溶液配制
氧化还原方程式书写（不必配平） 28（3）
电子转移数计算
28（2）
2019 基本概念（被还原、强氧化性等） 28（1）
5
氧电常化子见还转的原移氧方数化程 计 剂式算、书还写原剂（次1.考不）查必氧内配化容平还：）原其反对212中应838比（．（氧方3B4分化程））还析式原书基写本（概3次念）（电4
2009 基本概念（氧化性、氧子化转剂移等数）计算（130次．）A 常见的氧4化剂和还
总数为 _____________。
08年第13题
B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则 转移 2NA个电子
11年第28题研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意
义。NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_____________。 利用反应6NO2＋8NH3 =7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电
关于溶液的考查
（08山东卷，13，4）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
学
A．10 mL 质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100mL , H2SO4的 质量分数为9.8 %
08年30食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(2)用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除
2022年高考化学二轮复习 专题三基本概念与基本理论 新人教版
专题三基本概念与基本理论一、氧化还原反应1．概念间的联系“升失氧、降得还；剂性一致、其他相反”解释：①“升失氧、降得还”即：反应中化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应中化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。
②“剂性一致”即：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
③“其他相反”即：氧化剂被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
2．氧化、还原性强弱判断1依据氧化还原方程式来判断氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物2根据元素周期表判断同主族元素从上到下，同周期主族元素从右到左，元素单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强，对应的阴离子还原性逐渐增强，阳离子氧化性逐渐减弱。
3根据金属活动顺序判断二、阿伏加德罗常数1．注意标准状况下物质的聚集状态如在标准状况下H2O为液态，SO3为固态，碳原子数大于4的烃类为液态或固态等。
2．注意给出气体体积是否在标准状况下如11.2 L H2的分子数未必是。
3．注意物质的组成如Ne、O3、C2H4和等物质分子中的原子个数；Na2O2中阴、阳离子个数比等。
4．注意弱电解质的电离及某些离子的水解如1 mo CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1 mo；1 mo FeC3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1 mo。
5．注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数目如D2O、T2O、18O2等。
6．注意化学反应中转移电子数的计算如Na2O2与H2O的反应，C2与碱溶液的反应，Cu或Fe分别与S、C2的反应，CuSO4、AgNO3、NaC等溶液的电解。
7．注意常见的可逆反应如N2＋3H22NH3,1 mo N2与3 mo H2反应实际生产中得不到2 mo NH3，因反应是可逆反应。
8．注意分散系的变化导致微粒数目的变化如FeC3溶液转化为FeOH3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。
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学段三（化学基本理论）一、基础回顾练——温故基础，避免知识遗忘一、元素的位—构—性1．判断正误·辨析概念(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)核外电子排布相同的微粒，其化学性质一定相同(×)(2)短周期元素中，电子层数与最外层电子数相等的元素全部为非金属元素(×)(3)质子数等于电子数的微粒，不可能是一种分子和一种离子(√)(4)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小(×)(5)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数(×)(6)最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素(√)(7)原子的最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦(√)(8)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期(√)(9)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期(√)(10)共价化合物溶于水，一定破坏共价键，离子化合物溶于水一定破坏离子键(×)(11)活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物一定是离子化合物(×)(12)HClO的电子式为(×)2．简答专练·规范语言(1)碳酸的酸性强于次氯酸，能否说明C的非金属性强于Cl?提示：不能。
因为氯的最高价氧化物对应的水化物是HClO4而不是HClO，应根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较其非金属性强弱。
(2)若短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则元素A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为________。
提示：由于四种离子具有相同的电子层结构，离子所对应的元素应位于相邻两个周期，根据阴阳离子所带的电荷数，得出元素在周期表中的位置关系：C DB A。
则原子半径由大到小的顺序为B＞A＞C＞D。
(3)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。
若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则W与Z的最高价氧化物对应水化物的酸性W______Z(填“>”“<”或“＝”)。
提示：Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，Z为S元素，根据图示元素的位置关系知，W为Cl元素，非金属性Cl＞S，故最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2SO4。
二、化学反应与能量1．判断正误·辨析概念(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol －1(×)(2)CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则反应2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)的反应热ΔH ＝＋2×283.0 kJ·mol －1(√)(3)1 mol 甲烷燃烧生成气态水和CO 2所放出的热量是甲烷的燃烧热(×)(4)应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变(√)(5)同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同(×)(6)某反应的ΔH ＝＋100 kJ·mol －1，则正反应活化能不小于100 kJ·mol －1(√)(7)根据电流方向或电子流向可判断原电池正负极；外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极(√)(8)根据两极发生反应的类型可判断原电池的正负极；负极上总是发生氧化反应，正极上总是发生还原反应(√)(9)电解池工作时，电解池中与电源正极相连的是阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极相连的是阴极，阴极发生还原反应。
通电时，电子的流向为负极―→阴极―→电解质―→阳极―→正极(×)2．热化学方程式书写(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4，常温下，0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2(g)和液态水时，放出445 kJ 热量，则热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1。
(2)已知H —H 键能436 kJ·mol －1，H —N 键能391 kJ·mol －1，NN 键能945.6 kJ·mol －1，试写出N 2和H 2反应生成NH 3的热化学方程式N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－92.4kJ ·mol －1。
(3)已知12N 2(g)＋32H 2(g)===N(g)＋3H(g) ΔH 1＝＋a kJ·mol －1N(g)＋3H(g)===NH 3(g) ΔH 2＝－b kJ·mol －1NH 3(g)===NH 3(l) ΔH 3＝－c kJ·mol －1写出N 2(g)和H 2(g)反应生成液氨的热化学方程式N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(l) ΔH ＝－2(b ＋c －a )kJ·mol －1。
3．电极反应式的书写(1)氢氧燃料电池①电解质为KOH(碱性电解质)负极：2H2－4e－＋4OH－===4H2O；正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；总反应式：2H2＋O2===2H2O。
②电解质为H2SO4(酸性电解质)；负极：2H2－4e－===4H＋；正极：O2＋4e－＋4H＋===2H2O；总反应式：2H2＋O2===2H2O。
(2)用惰性电极电解下列溶液①NaCl溶液阴极：2H＋＋2e－===H2↑；阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑；总反应式：2NaCl＋2H2O电解,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
②CuSO4溶液阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu；阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；总反应式：2CuSO4＋2H2O电解,2Cu＋2H2SO4＋O2↑。
(3)用惰性电极电解下列熔融态物质①MgCl2阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑；阴极：Mg2＋＋2e－===Mg；总反应式：MgCl2(熔融)电解,Mg＋Cl2↑。
②Al2O3阳极：6O2－－12e－===3O2↑；阴极：4Al3＋＋12e－===4Al；总反应式：2Al2O3(熔融)电解,4Al＋3O2↑。
三、化学反应速率与化学平衡1．判断正误·辨析概念(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)温度越高，活化分子百分数越大(√)(2)固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，化学反应速率保持不变(√)(3)增大反应物的浓度，活化分子百分数增大(×)(4)其他条件不变，温度越高，反应速率越快(√)(5)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动(×)(6)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大(×)(7)由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大(√)(8)平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大(×)(9)对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志(×)(10)对于C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志(√)(11)化学平衡常数只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大(×)(12)K＝c CO2·c H2c CO·c H2O，升高温度，K增大，则CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0(×)2．问题专练·深度思考(1)压强改变，反应速率是否一定改变？提示：不一定。
①对于固体和纯液体物质参加的反应，压强对其体积的影响很小，固体和纯液体的浓度可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响；②一定温度下，对于有气体物质参加的化学反应，若保持反应容器体积不变，充入与反应无关的气体，体系压强增大，但气体物质的浓度不变，化学反应速率不变。
(2)对于反应A(g)2B(g)＋C(g)，当减小压强时，平衡向正反应方向移动，因此物质B的浓度增大，这种说法是否正确？为什么？提示：不正确。
温度不变，减小压强时，平衡向正反应方向移动，在生成物B的物质的量增大的同时，反应混合物的总体积也增大，并且反应混合物体积增大的倍数大于B的物质的量增大的倍数，结果是物质B的浓度减小(不能看到平衡向正反应方向移动，就简单地得出生成物B的浓度增大的错误结论)。
(3)在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则物质A的转化率减小。
这种说法是否正确？为什么？提示：不正确。
容器容积增大一倍的那一刻B的浓度应为原来的50%，而新平衡建立后B的浓度却为原来的60%，即由于容器容积增大一倍使平衡向正反应方向移动了，故A的转化率增大(不能看到B的浓度变为原来的60%时就武断地认为平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低了。
准确分析此类问题的关键是要看在容器容积增大一倍的那一刻与新平衡建立后，物质B浓度的相对大小，而不能简单比较原平衡与新平衡时物质B浓度的相对大小)。
四、电解质溶液1．判断正误·辨析概念(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0(×)(2)25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH 溶液的pH＝11(√)(3)pH＝2的醋酸加水稀释过程中，溶液中所有离子浓度都降低(×)(4)用pH试纸测定溶液的pH，不能用水浸湿，否则一定会产生误差(×)(5)pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)(×)(6)将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和K W均增大(×)(7)将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3(×)(8)在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4)(√)(9)常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H＋)相同(√)(10)CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH －)(√)(11)NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H＋)＞c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(OH－)(√)(12)pH相同的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度：c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)＞c(NaOH)(√)2．简答专练·规范语言(1)为了除去CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。