2019版一轮优化探究化学(鲁科版)练习：第12章 第38讲 分子结构与性质 Word版含解析
2019新优化高考化学一轮(全国通用版)精品讲义：选修3 2 第二讲 分子结构与性质 Word版含答案
第二讲分子结构与性质1．了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。
2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
3．了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。
4．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
5．了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
共价键[知识梳理]1．共价键的本质和特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2．共价键的分类(1)σ键与π键①依据强度判断：σ键的强度较大，较稳定；π键活泼，比较容易断裂。
②共价单键都是σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，共价三键中含有一个σ键、两个π键。
(2)极性键与非极性键看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。
(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共用电子对形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。
(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
4．键参数(1)键参数对分子性质的影响(2)键参数与分子稳定性的关系：键长越短，键能越大，分子越稳定。
5．配位键及配合物 (1)配位键由一个原子提供孤电子对与另一个接受孤电子对的原子形成的共价键。
(2)配位键的表示方法如A →B ：A 表示提供孤电子对的原子，B 表示接受孤电子对的原子。
(3)配位化合物 ①组成②形成条件⎩⎪⎨⎪⎧配位体有孤电子对⎩⎪⎨⎪⎧中性分子，如H 2O 、NH 3和CO 等离子，如F －、Cl －、CN －等中心离子有空轨道，如Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋、Ag ＋等[自我检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2017·高考江苏卷)1 mol 丙酮()分子中含有σ键的数目为8N A 。
【鲁科版】2019年高考化学一轮复习：配套训练 汇编 390页含答案
【鲁科版】2019年高考化学一轮复习：配套训练汇编目录2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练1 钠及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练2 氯及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练3 物质的量气体摩尔体积鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练4 物质的量在化学实验中的应用鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练5 元素与物质的分类鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练6 电解质鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练7 氧化剂和还原剂鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练8 铁及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练9 碳的多样性鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练10 氮的循环鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练11 硫的转化鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：课时分层训练12海水中的元素绿色化学与环境保护鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练13 硅无机非金属材料鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练14 铝及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练15 金属材料复合材料鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练16 原子结构核外电子排布鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练17 元素周期律和元素周期表鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练18 化学键鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练19 化学反应的热效应鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练20 电能转化为化学能——电解鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练21 化学能转化为电能——电池鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练22 化学反应的方向、限度鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练23 化学平衡状态和平衡移动鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：课时分层训练24 化学反应的速率化学反应条件鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练25 水溶液酸碱中和滴定鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练26 弱电解质的电离鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练27 盐类的水解鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练28 沉淀溶解平衡鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练29 认识有机化合物重要的烃鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练30 饮食中的有机化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练31 化学实验仪器和基本操作鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练32 物质的分离、提纯和检验鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练33 化学实验方案的设计与评价鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练34 有机物的结构、分类与命名鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练35 烃和卤代烃鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练36 烃的含氧衍生物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练37 基本营养物质有机合成鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练38 原子结构鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练39 化学键与分子间作用力鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练40 物质的聚集状态与物质性质鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：专题突破训练（一）气体的制法及其性质探究鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（二）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（三）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（四）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（五）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（六）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版专题突破训练(一) 气体的制法及其性质探究1．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤。
版高考化学一轮复习第12章物质结构与性质鸭第38讲分子结构与性质课件鲁科版06262168
解析：COS 与 CO2 互为等电子体，其结构与 CO2 相似，所以 为直线形结构；CO2 3 与 SO3 互为等电子体，结构相似，所以
－
CO2 PCl3 与 NF3 互为等电子体， 结构相 3 为平面正三角形结构；
－
似，所以 PCl3 为三角锥形结构。
②
⑨
⑩
②⑨⑩
(4)⑧
(5)⑥⑦
题组二
键参数
2．NH3 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面 结构，解释该事实的充分理由是( C ) A．NH3 分子是极性分子 B．分子内 3 个 N—H 键的键长相等，键角相等 C． NH3 分子内 3 个 N—H 键的键长相等， 3 个键角都等于 107° D． NH3 分子内 3 个 N—H 键的键长相等， 3 个键角都等于 120°
941.7
解析：由断开 CO 分子的第一个化学键所需要的能量[1 071.9 －798.9＝273.0(kJ· mol 1)]比断开 N2 分子的第一个化学键所需 要的能量[941.7－418.4＝523.3(kJ· mol 1)]小，可知 CO 相对更 活泼。
答案：CO 断开 CO 分子的第一个化学键所需要的能量 (273.0 kJ· mol 1)比断开 N2 分子的第一个化学键所需要
第12章 物质结构与性质（选考）
第38讲 分子结构与性质
C
目 录
ONTENTS
考点一 考点二
考点三 对接高考
5 课时作业
【考纲要求】 1.了解共价键的形成、 极性、 类型(σ 键和 π 键)， 了解配位键的含义。2.能用键能、键长、键角等说明简单分子 的某些性质。3.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、 sp2、sp3)。4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测 常见的简单分子或离子的立体构型。5.了解范德华力的含义及 对物质性质的影响。6.了解氢键的含义，能列举含有氢键的物 质，并能解释氢键对物质性质的影响。
2019届高考化学一轮复习 选考 物质结构与性质模块综合检测 鲁科版
选考物质结构与性质模块综合检测(时间：90分钟；满分：120分)1．(15分)(2018·长沙一模)Mn、Fe均为第4周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如表所示：元素Mn Fe电离能/kJ·mol－1I1717 759I2 1 509 1 561I3 3 248 2 957(1)Mn元素价电子层的电子排布式为____________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，对此，你的解释是________________________________________________________________________。
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________。
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)4－6]中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的电子式：__________________。
(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙醇等有机溶剂。
据此判断三氯化铁晶体为________。
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。
面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际有的Fe原子个数之比为________。
解析：(1)Mn核外有25个电子，价电子排布式为3d54s2。
(2)②CN－中C无孤电子对，杂化类型为sp。
与CN－互为等电子体的单质分子为N2，电子式为··N⋮⋮N··。
(3)三氯化铁晶体熔沸点低，说明晶体内作用力为分子间作用力，则为分子晶体。
(4)面心立方晶胞中Fe的个数为8×18＋6×12＝4，体心立方晶胞中Fe的个数为8×18＋1＝2，故面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际有的Fe原子个数之比为2∶1。
2019届高考化学一轮复习课后同步：41 分子结构与性质(含解析)
课时作业(四十一) 分子结构与性质1.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键答案：C 解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。
2．下列说法中正确的是( )A．HCHO分子中既含σ键又含π键B．CO2分子中的化学键为非极性键C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D．沸点：PH3＞NH3＞H2O答案：A 解析：HCHO分子中含有碳氧双键，既含σ键又含π键，A项正确；CO2分子中的化学键是极性键，B项错误；NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp3杂化，C项错误；氨气分子之间存在氢键，因而氨的沸点反常高，由于水分子之间的氢键强于氨气分子之间的氢键，因此水的沸点高于氨的沸点，D项错误。
3．CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( )A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B．CH－3与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形C．CH＋3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D．CH＋3与OH－形成的化合物中含有离子键答案：C 解析：A项，CH＋3为8e－，—CH3为9e－，CH－3为10e－；B项，三者均为三角锥形；C项，CH＋3中C的价电子对数为3，为sp2杂化，平面三角形；D项，CH3OH中不含离子键。
4．下列推论正确的是( )A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH＋4为正四面体结构，可推测出PH＋4也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子答案：B 解析：氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3的沸点；NH＋4与PH＋4为等电子体，结构类似；SiO2晶体是原子晶体；C3H8不是直线形的，碳链呈锯齿形且为极性分子。
高考化学一轮复习专题课件 分子结构与性质
[解析]
1 (1) ①H3O 中 O 原子价层电子对数＝3＋ (6－1－3×1)＝4，且含有一 2
＋
对孤电子对，所以为三角锥形结构；阴离子中心原子 B 原子形成 4 个 σ 键且不含孤 电子对，所以 B 原子采用 sp3 杂化方式。②BH－ 4 中有 5 个原子，价电子数为 8，所以 与 BH－ ①铜离子提供空轨道，乙二胺中氮 4 互为等电子体的分子为 CH4、SiH4。(2) 原子提供孤对电子形成配位键，乙二胺中 C—H 键、N—H 键、C—N 键为极性键， 乙二胺中两个碳原子之间形成非极性键，Cu2 与乙二胺所形成的配离子内部不含有
(3) 实验测得 C 与氯元素形成化合物的实际组成为 C2Cl6，其球棍 模型如右图所示。已知 C2Cl6 在加热时易升华，与过量的 NaOH 溶液反 应可生成 Na[C(OH)4]。
分子 ① C2Cl6 属于 ________( 填晶体类型 ) 晶体，其中 C 原子的杂化轨道类型为
3 sp ____________杂化。
Mg (1) B、C 中第一电离能较大的是____________( 填元素符号)，基态 D 原子价电子
的轨道表达式为__________________。
平面三角形 。H2A 比 H2D 熔、沸点高得多的原 (2) DA2 分子的 VSEPR 模型是____________ H2O分子间存在氢键 因是________________________________ 。
专题八
物质结构与性质(选考)
第38讲 分子结构与性质
目 标 导 航 1. 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 复 习 目 标 2. 了解共价键的形成、极性、类型(σ 键和 π 键)。了解配位键的含义。 3. 能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 4. 了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 5. 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 6. 分子间作用力与物质的性质。 了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 了解 氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对样书写物质对应的等电子体？
高考化学一轮总复习 第12章 物质结构与性质(选考)第2节 化学键与分子间作用力检测 鲁科版(202
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第2节化学键与分子间作用力考纲定位1.了解共价键的形成、极性、类型（σ键、π键），了解配位键的含义，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。
2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
3.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
4。
了解氢键的含义，能列举含氢键的物质,并能解释氢键对物质性质的影响。
［基础知识自查］1．共价键(1)共价键的本质与特征①本质：在原子间通过共用电子形成的化学键。
②特征：具有方向性和饱和性。
如O与H形成2个O—H 共价键且共价键夹角约为105°。
(2)共价键类型2．键参数（1）定义①键能：在101.3 kPa、298 K条件下，断开1 mol AB(g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能.②键长:两个成键原子的原子核间的距离。
③键角：两个化学键的夹角。
(2)键参数对分子性质的影响键能越大，键长越短,分子越稳定.[应用体验]1．有以下物质：①HF,②Cl2，③NH3,④N2，⑤N2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧C2H5OH，⑨HCN(),只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既有极性键，又有非极性键的是________;只有σ键的是________；既有σ键又有π键的是________；含有由两个原子的s 轨道重叠形成的σ键的是________.［提示] ①③⑨②④⑦⑤⑥⑧①②③⑤⑥⑦⑧④⑨⑦2．已知H—H、H—O、O===O的键能分别为a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol,则H2(g）＋错误! O2（g）===H2O(g）的ΔH＝________。
2020年高考化学一轮总复习文档：第十二章第38讲晶体结构与性质含答案
第38讲晶体结构与性质1.晶体和晶胞(1)晶体与非晶体(2)获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③溶质从溶液中析出。
(3)晶胞①概念：描述晶体结构的□11基本单元。
②晶体与晶胞的关系：数量巨大的晶胞“□12无隙并置”构成晶体。
③晶胞中粒子数目的计算——均摊法：如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有□131n属于这个晶胞。
2．四种类型晶体的比较3．离子晶体的晶格能(1)定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：□31kJ·mol －1。
(2)影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越□32多，晶格能越□33大。
②离子的半径：离子的半径越□34小，晶格能越□35大。
(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越□36稳定，且熔点越□37高，硬度越□38大。
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。
(×)错因：自发地呈现多面体外形的才是晶体，人为制造出的具有规则几何外形的固体如玻璃、木材、陶瓷等均不是晶体。
(2)冰中包含的作用力有范德华力、氢键和共价键。
(√)错因：__________________________________________________________(3)区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定其有无固定熔点。
(×)错因：区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验。
(4)1 mol金刚石和SiO2中含有的共价键数目均为4N A。
(×)错因：1_mol金刚石含有的共价键数目为2N A。
(5)金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子。
(√)错因：__________________________________________________________(6)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。
2021版高考化学(鲁科版)一轮复习训练：第12章 第39讲 原子结构与性质
考点一 核外电子排布原理1．电子层、能级与原子轨道(1)电子层(n )：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，依据电子的能量差异将其分成不同电子层。
通常用K 、L 、M 、N ……表示，能量依次上升。
(2)能级：同一电子层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s 、p 、d 、f 等表示，同一电子层里，各能级的能量按s 、p 、d 、f 的挨次上升，即：E (s)<E (p)<E (d)<E (f)。
(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常消灭的区域。
这种电子云轮廓图称为原子轨道。
特殊提示 第一电子层(K)，只有s 能级；其次电子层(L)，有s 、p 两种能级，p 能级上有三个原子轨道p x 、p y 、p z ，它们具有相同的能量；第三电子层(M)，有s 、p 、d 三种能级。
2．基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布挨次图：留意：全部电子排布规章都需要满足能量最低原理。
(2)泡利不相容原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
如2s 轨道上的电子排布为，不能表示为。
(3)洪特规章当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
如2p 3的电子排布为，不能表示为或。
洪特规章特例：当能量相同的原子轨道在全满(p 6、d 10、f 14)、半满(p 3、d 5、f 7)和全空(p 0、d 0、f 0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr 的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1。
3．基态、激发态及光谱示意图深度思考1．完成下表，理解电子层、能级及其最多容纳电子数的关系特殊提示 (1)任一电子层的能级总是从s 能级开头，而且能级数等于该电子层序数。
2019届高考鲁科版化学一轮复习练习选修 物质结构与性质 第2节 课后达标检测 Word版含解析
[课后达标检测]1．氮元素、氧元素是空气组成的主要元素，可以形成多种化合物。
请回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是________________，氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。
(2)肼(N 2H 4)分子可视为NH 3分子中的一个氢原子被—NH 2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
NH 3分子的空间构型是________；N 2H 4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
(3)H ＋可与H 2O 形成H 3O ＋，H 3O ＋中氧原子采用______杂化。
H 3O ＋中H —O —H 键角比H 2O 中H —O —H 键角大，原因为________________________________________________________________________。
答案：(1)2s 22p 3 2 (2)三角锥形 sp 3(3)sp 3H 2O 中氧原子有2对孤对电子，H 3O ＋中氧原子有1对孤对电子，孤对电子数越多，排斥力越大，键角越小2．(2018·郑州模拟)氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。
回答下列问题：(1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为____________________________________________。
(2)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有______________________________。
A.离子键 B ．金属键C.极性键 D ．非极性键E.配位键F ．氢键(3)查文献可知，可用2－氯－4－氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。
反应过程中，每生成1 mol 氯吡苯脲，断裂________个σ键、断裂________个π键。
(4)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，是由硫酸铜和生石灰制得。
若在波尔多液的蓝色沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物，其化学式为____________________。
教育最新K122019版一轮优化探究化学(鲁科版)练习：第12章 第37讲 原子结构与性质 Word版含解析-
课时作业1．元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的()A．红外光谱B．质谱C．原子光谱D．核磁共振谱答案：C2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()解析：A项只能表示最外层电子数；B项只表示核外的电子分层排布情况；C项具体到能级上的电子数；而D项包含了能层、能级、轨道以及轨道内电子的自旋方向，故该项符合题意。
答案：D3．原子核外电子填充在6个轨道上的元素有()A．1种B．2种C．3种D．4种解析：此元素可能的排布式为1s22s22p63s1或1s22s22p63s2，所以B正确，选B。
答案：B4．下列关于价电子排布式3s23p4的叙述正确的是()A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它的单质可以与H2化合生成液态化合物D．其电子排布图为解析：由价电子排布式为3s23p4，可知该元素为S，S单质与H2化合生成H2S气体，D项电子排布图违背了洪特规则。
答案：B5．下列叙述正确的是()A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量解析：按照各能级能量的大小顺序，原子中电子排满4s轨道后应排3d轨道，A 项错误；根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，B项错误；根据泡利原理，同一轨道上的2个电子自旋方向相反，C项错误。
答案：D6．某元素原子外围电子排布式为3d54s2，其应在()A．第4周期ⅡA族B．第4周期ⅡB族C．第4周期ⅦA族D．第4周期ⅦB族解析：该元素是Mn，位于第4周期ⅦB族。
答案：D7．周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断()A．它位于周期表的第4周期ⅡA族B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2C．Co2＋的核外价电子排布式为3d54s2D．Co位于周期表中第9列解析：“3d74s2”为Co的外围电子排布，其简写式中，也要注明3d轨道，B项错误；“7＋2＝9”，说明它位于周期表的第9列，D项正确；从左向右数，应为过渡元素，A项错误；失电子时，应失去最外层的电子，即先失4s上的电子，Co2＋的外围电子排布为3d7，C项错误。
鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第五章 物质结构与性质 元素周期律 第4讲 分子结构与性质
0
sp2
平面三角形
AB3
1
sp3
三角锥 形
AB4
0
sp3
正四面体 形
实例
BeCl2 SO2 H2O BF3 NH3 CH4
微点拨杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相同;中心原子杂化类型 相同时,孤电子对数越多,键角越小。 易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)价电子对互斥理论中,π键电子对数不计入中心原子的价电子对数。 (√) (2)PH3分子的空间结构为三角锥形,则P原子采取sp2杂化。( × ) (3)所有空间结构为平面三角形的分子,中心原子均采取sp3杂化。( × )
三、分子的空间结构与分子性质 1.分子中的原子排布与对称性 (1)对称分子
定义
性质 与分子性质 的关系
依据 对称轴 的旋转或借助 对称面 的反映能够复 原的分子
对称 性 分子的 极性 、旋光性等许多性质都与分子的对称性 有关
(2)手性分子
手性
一种分子本身和它在镜中的像,就如同人的左手和右手,相似但不 能重叠
下易升华。XeF2中心原子的价电子对数为 。OF2分子的空间结构
为
。
(3)(2020全国Ⅰ卷,35节选)磷酸根离子的空间结构为
,其中P的价电
子对数为 。
答案 (1)NH3中N原子含有1个孤电子对,而H2O中O原子含有2个孤电子 对,H2O中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较大 (2)5 角形 (3)正四面体形 4
4.氢键及其对物质性质的影响 (1)定义 当氢原子与 电负性 大的原子X以共价键结合时,氢原子与另一个
电负性 大的原子Y之间的 静电 作用。 (2)表示方法:X—H…Y(X、Y是电负性较大的原子,一般为N、O、F,可以 相同,也可以不同;“—”表示共价键,“…”表示形成的氢键)。 (3)特征:氢键具有一定的 方向 性和 饱和 性。 (4)强弱:比范德华力的作用能大一些,但比化学键的键能小得多。
高三化学一轮复习 专题8 第38讲 晶体结构与性质练习(含解析)苏教版-苏教版高三全册化学试题
第38讲晶体结构与性质1. (1) BeO立方晶胞如下图所示。
①BeO晶体中,O2-的配位数为。
②若BeO晶体的密度为d g·cm-3,则晶胞参数a= (列出计算式即可)。
(2) 氟化亚铁晶胞属于四方晶系,其晶胞结构如下图所示,根据图中所示数据计算该晶体密度ρ=g·cm-3(列出计算式即可)。
(3) NaCl晶体的结构如下图所示。
已知:NaCl晶体的密度为a g·cm-3,则NaCl晶体中最近两个Na+的距离的数学表达式为cm(用含a、N A的式子表示)。
(4) 如下图所示为NiO晶体的晶胞结构示意图。
①该晶胞中占有阴、阳离子总数是。
②已知在NiO晶体中Ni2+的半径为a pm,O2-的半径为b pm,它们在晶体中是紧密接触的,则在NiO晶体中原子的空间利用率为(用含字母a、b的计算式表达)。
2. (2018·广州第一次调研)铬、钛及其化合物在工业上有重要用途,回答下列问题:(1) Cr基态原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为。
(2) 氮化铬(CrN)在超级电容器领域具有良好的应用前景,可由CrCl3·6H2O与尿素[(NH2)2CO]反应先得到配合物Cr[OC(NH2)2]6Cl3,然后在通有NH3和N2混合气体的反应炉内热分解制得。
尿素构成元素中电负性由大到小的顺序为,中心碳原子的杂化类型为;Cr[OC(NH2)2]6Cl3含有的化学键类型有。
(3) 氮化铬的晶体结构类型与氯化钠的相同,氮化铬熔点(1 282 ℃)比氯化钠的高,主要原因是。
(4) 钙钛矿(CaTiO3)型的结构可看作氧化物超导相结构的基本单元。
①图A为立方钙钛矿(CaTiO3)结构的晶胞,晶胞边长为a nm。
Ca处于晶胞的顶点,则Ti处于位置,O 处于位置;与Ca紧邻的O个数为,Ti与O间的最短距离为nm。
②在图B中画出立方钙钛矿晶胞结构的另一种表示(要求:Ti处于晶胞的顶点;△、●、○所代表的原子种类与图A相同)。
2019版一轮优化探究高二化学(鲁科版)练习：第4章 第12讲 碳、硅及无机非金属材料
课时作业1．下列哪些材料是新型无机非金属材料( )①氧化铝陶瓷；②氮化硅陶瓷；③碳化硅陶瓷；④氮化铝陶瓷；⑤氮化钛陶瓷；⑥硅化硼陶瓷；⑦二硅化铜陶瓷A ．仅①②③B ．仅①③④⑤C ．仅①⑤⑥D ．全部都是答案：D2．(2017·吉林一中质检)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( ) ①硅酸盐Na 2Fe 2Si 3O 10用氧化物的形式表示为Na 2O·2FeO·3SiO 2②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料A ．②③B ．①③C ．①④D ．④ 解析：①硅酸盐Na 2Fe 2Si 3O 10中Fe 的化合价是＋3价，所以用氧化物的形式表示为Na 2O·Fe 2O 3·3SiO 2，错误；②水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，错误；③用于制作光导纤维的材料是二氧化硅，不是硅单质，错误；④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料，正确，所以答案为D 。
答案：D3．下列关于SiO 2和CO 2的叙述不正确的是( )A ．都是共价化合物B ．SiO 2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C ．都能溶于水且与水反应生成相应的酸D ．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应解析：SiO 2不溶于水且与水不反应，C 项错误。
答案：C4． (2017·宿州模拟)下列叙述正确的是( )A ．因为Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B ．碳和硅都是第ⅣA 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C ．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D ．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸 解析：A 项的反应之所以能够发生，是因为生成的产物中有气体生成，平衡正向移动，促使反应能够顺利进行，故不能通过此反应判断H 2CO 3与H 2SiO 3的酸性强弱，A 错误；CO 2和SiO 2的物理性质差异较大，B 错误；SiO 2与氢氟酸的反应不属于两性氧化物，因为SiO 2与一般酸不反应，C 错误。
2019版一轮优化探究物理(鲁科版)练习：第十二章原子结构与原子核含解析
[课时作业]单独成册方便使用[基础题组];;一、单项选择题;;1．(2017·四川宜宾高三诊断)有关原子结构和原子核的认识，下列说法正确的是;;() A．居里夫人最先发现天然放射现象B．伦琴射线的发现揭示了原子具有核式结构C．在光电效应中，光电子的最大初动能与入射光的频率有关D．在衰变方程239 94Pu→X＋42He＋γ中，X原子核的质量数是234解析：贝克勒尔首先发现了天然放射性现象，证明原子核有复杂的结构，故A错误；卢瑟福的α粒子散射实验揭示了原子具有核式结构，B错误；在光电效应中，光电子的最大初动能与入射光的频率有关，选项C正确；在衰变方程239 94Pu →X＋42He ＋γ中，X原子核的质量数是235，电荷数为92，选项D错误．;;答案：C2．(2018·湖北六校联考)关于近代物理，下列说法正确的是()A．β衰变现象说明电子是原子核的组成部分B．目前已建成的核电站的能量来自于重核裂变;;C．一个氢原子从n＝3的激发态跃迁到基态时，能辐射3种不同频率的光子D．α粒子散射实验表明核外电子轨道是量子化的解析：β衰变时β射线是原子核内部发出来的，不是原子核外的电子释放出来的，A 错误．目前的核电都是利用重核裂变发电的，B正确．一群氢原子从n＝3的激发态跃迁到基态时，能辐射C23＝3种不同频率的光子，而只有一个氢原子时，只能是三种可能频率中的一种或两种，C错误．α粒子散射实验表明原子具有核式结构，D错误．答案：B3．(2018·安徽江南十校联考)铀核(23592U)经过m次α衰变和n次β衰变变成铅核(20782Pb)，关于该过程，下列说法中正确的是()A．m＝5，n＝4B．铀核(23592U)的比结合能比铅核(20782Pb)的比结合能小C．衰变产物的结合能之和小于铀核(23592U)的结合能D．铀核(23592U)衰变过程的半衰期与温度和压强有关解析：原子核衰变时质量数守恒，电荷数守恒，235＝4m＋207,92＝82＋2m－n，两式联立解得m＝7，n＝4，A项错误．衰变产物的结合能之和大于铀核(23592U)的结合能，C错误．半衰期由原子核内部自身的因素决定，与温度和压强无关，D项错误．答案：B4．(2018·湖南长沙模拟)一个静止的铀核，放在匀强磁场中，它发生一次α衰变后变为钍核，α粒子和钍核都在匀强磁场中做匀速圆周运动．某同学作出如图所示运动径迹示意图，以下判断正确的是()A．1是α粒子的径迹，2是钍核的径迹B．1是钍核的径迹，2是α粒子的径迹C．3是α粒子的径迹，4是钍核的径迹D．3是钍核的径迹，4是α粒子的径迹解析：由动量守恒可知，静止的铀核发生α衰变后，生成的均带正电的α粒子和钍核的动量大小相等，但方向相反，由左手定则可知它们的运动轨迹应为“外切”圆，又R＝m vBq＝pBq，在p和B相等的情况下，R∝1q，因q钍>qα，则R钍<Rα，故B正确．答案：B5．氢原子从能级m跃迁到能级n时辐射红光的频率为ν1，从能级n跃迁到能级k时吸收紫光的频率为ν2，已知普朗克常量为h，若氢原子从能级k跃迁到能级m，则() A．吸收光子的能量为hν1＋hν2B．辐射光子的能量为hν1＋hν2C．吸收光子的能量为hν2－hν1D．辐射光子的能量为hν2－hν1解析：氢原子从能级m跃迁到能级n时辐射红光，说明能级m高于能级n，而从能级n跃迁到能级k时吸收紫光，说明能级k也比能级n高，而紫光的频率ν2大于红光的频率ν1，所以hν2>hν1，因此能级k比能级m高，所以若氢原子从能级k跃迁到能级m，应辐射光子，且光子能量应为hν2－hν1.故选项D正确．答案：D二、多项选择题6．(2017·高考江苏卷)原子核的比结合能曲线如图所示．根据该曲线，下列判断正确的有()A.42He核的结合能约为14 MeVB.42He核比63Li核更稳定C．两个21H核结合成42He核时释放能量D.23592U核中核子的平均结合能比8936Kr核中的大解析：由图象可知，42He的比结合能约为7 MeV，其结合能应约为28 MeV，故A错误．比结合能较大的核较稳定，故B正确．比结合能较小的核结合成比结合能较大的核时释放能量，故C正确．比结合能就是平均结合能，故由图可知D错误．答案：BC7．下列说法正确的是()A．方程式23892U→23490Th＋42He是重核裂变反应方程B．铯原子核(13355Cs)的结合能小于铅原子核(20882Pb)的结合能C．β衰变所释放的电子是原子核内的中子转化成质子时所产生的D．核力是短程力，与核子间的距离有关，有时表现为引力，有时表现为斥力解析：方程式23892U→23490Th＋42He的反应物只有一个，生成物有42He，属于α衰变，选项A错误；由原子核的比结合能的曲线可知，铯原子核的比结合能与铅原子核的比结合能差不多，而铯原子核的核子数少得多，所以铯原子核的结合能小于铅原子核的结合能，选项B正确；β衰变所释放的电子不是来源于原子核外的电子，而是原子核内的中子转化成质子时所产生的(10n→11H＋0－1e)，选项C正确；相邻的质子与质子、中子与质子、中子与中子既不会融合在一起(斥力)，又相距一定距离组成原子核(引力)，选项D正确．答案：BCD8．氢原子核外电子发生了两次跃迁，第一次从外层轨道跃迁到n＝3轨道；第二次核外电子再从n＝3轨道跃迁到n＝2轨道，下列说法中正确的是()A．两次跃迁原子的能量增加相等B．第二次跃迁原子的能量减小量比第一次的大C．两次跃迁原子的电势能减小量均大于电子的动能增加量D．两次跃迁原子均要放出光子，第一次放出的光子能量要大于第二次放出的光子能量解析：氢原子核外电子从外层轨道跃迁到内层轨道这一过程中，原子的能量减小，原子要放出光子，由能量守恒定律可知原子的电势能减小量大于电子的动能增加量．又由氢原子能级图知因跃迁到n＝3轨道放出的光子能量(或原子的能量减小量)最多为1.51 eV，而氢原子核外电子从n＝3轨道跃迁到n＝2轨道放出的光子的能量(或原子的能量减小量)为1.89 eV，B、C正确．答案：BC[能力题组]一、选择题9．原子从一个能级跃迁到一个较低的能级时，有可能不发射光子．例如在某种条件下，铬原子的n＝2能级上的电子跃迁到n＝1能级上时并不发射光子，而是将相应的能量转交给n＝4能级上的电子，使之脱离原子，这一现象叫作俄歇效应，以这种方式脱离了原子的电子叫作俄歇电子，已知铬原子的能级公式可简化表示为E n ＝－A n 2，式中n ＝1,2,3，…表示不同能级，A 是正的已知常数，上述俄歇电子的动能是( ) A.1116AB.716AC.316AD.1316A解析：由题意可知铬原子n ＝1能级能量为E 1＝－A ，n ＝2能级能量为E 2＝－A 4，从n ＝2能级跃迁到n ＝1能级释放的能量为ΔE ＝E 2－E 1＝3A 4，n ＝4能级能量为E 4＝－A 16，电离需要能量为E ＝0－E 4＝A 16，所以电子从n ＝4能级电离后的动能为E k ＝ΔE－E ＝3A 4－A 16＝11A 16，故B 、C 、D 错误，A 正确．答案：A10.K －介子衰变的方程为K －→π－＋π0，其中K －介子和π－介子带负的基元电荷，π0介子不带电．如图所示，一个K －介子沿垂直于磁场的方向射入匀强磁场中，其轨迹为圆弧AP ，衰变后产生的π－介子的轨迹为圆弧PB ，两轨迹在P 点相切，它们半径R K －与R π－之比为2∶1.π0介子的轨迹未画出．由此可知π－的动量大小与π0的动量大小之比为( )A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．1∶6解析：由带电粒子在匀强磁场中做匀速圆周运动规律知R ＝m v Bq ＝p Bq ∝p ，p K －p π－＝21. 即p π－＝12p K －.又由动量守恒定律p K －＝p π0－p π－得p π0＝p K －＋p π－＝32p K －.即p π－p π0＝13. 答案：C11．下列描述中正确的是( )A ．质子与中子结合成氘核的过程中需要吸收能量B ．某原子核经过一次α衰变和两次β衰变后，核内中子数减少2个C ．238 92U(铀核)衰变为222 86Rn(氡核)要经过3次α衰变，4次β衰变D ．发生光电效应时入射光波长相同，从金属表面逸出的光电子最大初动能越大，这种金属的逸出功越小解析：中子和质子结合成氘核有质量亏损，释放能量，选顼A 错误；某原子核经过一次 α衰变和两次β衰变后，核内中子数减少4个，选项B 错误；238 92U(铀核)衰变为222 86Rn(氡核)质量数减小16，故要经过4次α衰变，由于电荷数减少6，则应该有2次β衰变，选项C 错误；发生光电效应时入射光波长相同，则光的频率相同，根据hν＝W 逸出功＋12m v m2，从金属表面逸出的光电子最大初动能越大，这种金属的逸出功越小，选项D 正确．答案：D12．(多选)下列说法正确的是( )A ．人们在研究天然放射现象过程中发现了质子B ．铀核裂变的一种核反应方程为235 92U →144 56Ba ＋8936Kr ＋210nC ．设质子、中子、α粒子的质量分别为m 1、m 2、m 3，两个质子和两个中子结合成一个α粒子，释放的能量是(2m 1＋2m 2－m 3)c 2D ．原子在a 、b 两个能级的能量分别为E a 、E b ，且E a >E b ，当原子从a 能级跃迁到b能级时，放出光子的波长λ＝hc E a －E b(其中c 为真空中的光速，h 为普朗克常量) 解析：卢瑟福通过α粒子轰击氮核，发现了质子，选项A 错误；铀核裂变的一种核反应方程为235 92U ＋10n →144 56Ba ＋8936Kr ＋310n ，反应前后的中子不能抵消，选项B 错误；根据爱因斯坦质能方程E ＝mc 2可知，当两个质子和两个中子结合成一个α粒子时释放的能量为E ＝(2m 1＋2m 2－m 3)c 2，选项C 正确；根据玻尔原子模型可知，原子从高能级跃迁到低能级时会释放光子，由E a －E b ＝hc λ解得λ＝hc E a －E b，选项D 正确． 答案：CD二、非选择题13．氡222是一种天然放射性气体，被吸入后，会对人的呼吸系统造成辐射损伤．它是世界卫生组织公布的主要环境致癌物质之一．其衰变方程是222 86Rn →218 84Po ＋________.已知222 86Rn 的半衰期约为3.8天，则约经过________天16 g 的222 86Rn 衰变后还剩1 g.解析：衰变过程中质量数、电荷数守恒，有222 86Rn →218 84Po ＋42He ；由半衰期定义，1＝16×(12)t 3.8，解得t ＝15.2天．答案：42He(或α) 15.214．(2017·高考北京卷)在磁感应强度为B 的匀强磁场中，一个静止的放射性原子核发生了一次α衰变．放射出的α粒子(42He)在与磁场垂直的平面内做圆周运动，其轨道半径为R .以m 、q 分别表示α粒子的质量和电荷量．(1)放射性原子核用A Z X 表示，新核的元素符号用Y 表示，写出该α衰变的核反应方程． (2)α粒子的圆周运动可以等效成一个环形电流，求圆周运动的周期和环形电流大小．(3)设该衰变过程释放的核能都转化为α粒子和新核的动能，新核的质量为M ，求衰变过程的质量亏损Δm .解析：(1)A Z X →A －4Z －2Y ＋42He(2)设α粒子的速度大小为v ，由q v B ＝m v 2R ，T ＝2πR v ，得α粒子在磁场中的运动周期T ＝2πm qB环形电流大小I ＝q T ＝q 2B 2πm(3)由q v B ＝m v 2R ，得v ＝qBR m设衰变后新核Y 的速度大小为v ′，系统动量守恒 M v ′－m v ＝0v ′＝m v M ＝qBR M由Δmc 2＝12M v ′2＋12m v 2得Δm ＝(M ＋m )(qBR )22mMc 2答案：见解析。
近年年高考化学一轮复习第12章物质结构与性质(选考)第1节原子结构学案鲁科版(2021学年)
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第1节原子结构考纲定位 1.了解原子核外电子的运动状态、排布原理和能级分布，能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表示式(轨道表示式).2。
了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及简单应用。
４．了解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质。
考点1| 原子核外电子排布（对应学生用书第２33页)［考纲知识整合]1．电子层（或电子层）、能级和原子轨道电子层K L M N能级1s2s、2ｐ３s、3p、3d4s、4p、4d、4f原子轨道数目11+3=４１+3＋５＝91+3+5+7=16最多容纳电子数目2818３2 2。
原子轨道的形状、数目及能量关系(1）轨道形状错误!(2）ｓ、ｐ、d、f能级上原子轨道数目依次为１、3、5、7,其中n pｘ、ｎp y、n p z三个原子轨道在三维空间相互垂直，各能级的原子轨道半径随电子层数（ｎ)的增大而增大。
(３）能量关相同示例（1）(2017·全国Ⅰ卷）基态K原子中,核外电子占据最高电子层符号是N,占据该电子层电子的电子云轮廓图形状为球形。
（2)（2015·全国Ⅰ卷)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述。
2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习专题12《物质结构与性质》测试卷(含答案解析版)
2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习专题12《物质结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n氢铝化合物。
已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。
Al2H6球棍模型如图。
下列有关说法肯定错误的是（）A．化合物Al2H6中存在分子间作用力B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C． Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D． Al2H6中含有离子键和极性共价键2.下列不属于配合物的是()A． [Cu(H2O)4]SO4·H2OB． [Ag(NH3)2]OHC． KAl(SO4)2·12H2OD． Na3[AlF6]3.根据等电子原理，下列分子或离子与其他选项不属于同一类的是()A． PFB． SiOC． SOD． SiH44.下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素5.根据构造原理判断，下列中能量由低到高的顺序排列正确的一组是（）A． 1s、2p、3d、4sB． 1s、2s、3s、2pC． 2s、2p、3s、3pD． 4p、3d、4s、3p6.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高7.下列说法正确的是( )A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强8.金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（）A．导电性B．化学反应中易失去电子C．延展性D．硬度9.在离子晶体中，阴阳离子之间的相互作用是（）A．仅有静电引力B．仅有静电斥力C．仅有万有引力D．静电引力和斥力10.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。
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课时作业1．关于化合物，下列叙述正确的是()A．分子间可形成氢键B．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中有7个σ键和1个π键D．该分子在水中的溶解度小于2-丁烯解析：分子间不可形成氢键，A项错误；分子中含有碳碳非极性键，碳氢、碳氧极性键，B项正确；分子中含有9个σ键和3个π键，C项错误；分子中含有醛基，溶解度大于2-丁烯，D项错误。
答案：B2．下表所列的是不同物质中氧氧键的键长和键能的数据，其中a和b未测出，根据一个原则可估计键能大小顺序为d>c>b>a，该原则是()A.B．成键电子数越少，键能越大C．键长越短的键，键能越大D．以上都不是解析：可以根据键长判断键能的大小。
答案：C3．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是()A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同答案：D4．下列各组粒子中不属于等电子体的是()A．CH4、NH＋4B．H2O、HClC．CO2、N2O D．CO2－3、NO－3答案：B5．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。
请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数() A．Cu2＋、NH3、2＋、4B．Cu＋、NH3、2＋、4C．Cu2＋、OH－、2＋、2 D．Cu2＋、NH3、2＋、2解析：由配合物[Cu(NH3)4](OH)2分析，因外界有两个OH－，故Cu元素显＋2价，故中心离子为Cu2＋，配体为NH3，配位数为4。
答案：A6．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H 键键能低。
下列判断错误的是()A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高答案：C7．(2017·西安模拟)下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是()A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ键B．SF6是由极性键构成的非极性分子C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键D．1 mol S8中含有8 mol S—S键答案：A8．下列描述正确的是()A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO2－3的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键解析：CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO2－3的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。
答案：B9．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子立体构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是()A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长B．NCl3分子是非极性分子C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D．NBr3比NCl3易挥发解析：因碳原子半径比氮原子的大，故N—Cl键的键长比C—Cl键的键长短；NCl3分子立体构型类似NH3，故NCl3是极性分子；NBr3与NCl3二者结构相似，由于NBr3的相对分子质量较大，分子间作用力较大，所以NBr3的沸点比NCl3高，因此NBr3比NCl3难挥发。
答案：C10．下列说法错误的是()A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D．氢键X—H…Y的三个原子不一定在一条直线上解析：本题考查了氢键对物质性质的影响以及氢键的存在。
因HF存在氢键，所以沸点：HF>HBr>HCl，A正确；邻羟基苯甲醛的分子内羟基与醛基之间存在氢键，而对羟基苯甲醛的氢键只存在于分子间，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高，B正确；据F原子半径小于O原子半径，可知(HF)n中氢键键长比水中氢键键长短，键能大，但由于一个HF分子只能与两个相邻的HF分子形成氢键，而一个H2O分子可与四个相邻的H2O分子形成氢键，故水的沸点比HF的沸点高，C项不正确；氢键有方向性，但氢键的形成不像共价键对方向的要求那么高，故X—H…Y不一定总在一条直线上，D正确。
答案：C11．(1)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。
(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为___________________________；1 mol CH3COOH分子含有σ键的数目为_______________________。
(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH2OH 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_____________。
解析：(1)Cr3＋的核外电子排布为[Ar]3d3。
H2O中的O含有孤电子对，所以O为配位原子。
(2)甲基中碳为sp3杂化，羧基中的碳为sp2杂化。
单键全部为σ键，双键中有一个π键和一个σ键，所以1 mol CH3COOH中含有7 mol σ键。
(3)H2O中O的价电子数与F＋相等，所以H2O和H2F＋互为等电子体。
H2O与CH3CH2OH之间可以形成分子间氢键，故两者可以任意比例互溶。
答案：(1)O(2)sp3、sp27 mol(或7N A)(3)H2F＋H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键12．元素周期表中第二周期元素包括B、C、N、O、F等非金属元素。
(1)硼元素、氮元素均可与氟元素形成AB3型的分子，这两种分子的立体构型分别为________。
(2)实验室中常用CaC2与水反应制备C2H2，CaC2为离子化合物，其阴离子为C2－2，C2－2的电子式为________，与C2－2互为等电子体的分子为________。
C2H2中碳原子的杂化方式为________，分子中σ键与π键数目之比为________，C2H2为________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)三种分子CH4、NH3、H2O的键角由大到小的顺序为________，NH3极易溶于水，而CH4不溶于水，其原因是_____________________________________。
(4)水分子和氟化氢分子间均存在氢键，氟化氢中的氢键比水中的氢键强，但为什么水的沸点高于氟化氢？____________________________________。
答案：(1)平面三角形、三角锥形(2)[∶C⋮⋮C∶]2－N2、CO等sp3∶2非极性(3)CH4>NH3>H2O NH3为极性分子，与水分子间可形成氢键，因此极易溶于极性溶剂水；CH4为非极性分子，不溶于极性溶剂水中(4)水分子间形成的氢键多于氟化氢分子间的氢键，导致水分子间的作用力大于HF分子间的作用力，因此水的沸点高于氟化氢13．铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。
回答下列问题：(1)Cu原子的价层电子排布式为________。
(2)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为________，SO2－4的立体构型为________。
(3)向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是________。
(填字母序号)a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角c．[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键d．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中电负性最大的是氮元素解析：(1)Cu元素的原子序数为29，未成对电子数是1，价层电子排布式为3d104s1；(2)SO2－4中S原子的价层电子对数＝6＋0＋22＝4，孤电子对数为0，采取sp3杂化，立体构型为正四面体；(3)氨气极易溶于水是由于氨分子中N原子与水分子的H 原子形成氢键，a错误；NH3分子和H2O分子的中心原子都是采用sp3杂化，但NH3分子内有1对孤对电子，H2O分子内有2对孤对电子，孤对电子越多对成键电子对的排斥作用越强，键角被挤压得越小，故氨气分子的键角大于水分子的键角，b错误；[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有[Cu(NH3)4]2＋与SO2－4之间的离子键、氨分子与Cu2＋间的配位键和SO2－4、NH3中的极性共价键，c正确；[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中电负性最大的是氧元素，d错误。
答案：(1)3d104s1(2)sp3正四面体(3)c14．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
(1)溴的基态原子的价电子排布图为________。
(2)在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。
使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________________________________________________________。
(4)前者为五元酸，后者为一元酸。
请比较二者酸性强弱：H5IO6________HIO4。
(填“>”“<”或“＝”)(5)写出一个ClO－2的等电子体：________________。
答案： (2)氢键 (3)碘(I)(4)< (5)Cl 2O(或OF 2或BrO －2)15．构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定物质表现出何种物理性质的主要因素。
(1)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。
易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。
据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有___________________________________________________。
(2)氢键作用常表示为“A —H …B ”，其中A 、B 为电负性很强的一类原子，如________________(列举三种)。
X 、Y 两种物质的分子结构和部分物理性质如下表，两者物理性质有差异的主要原因是___________________________________。
(3)Ca(C 6H 7O 6)2·4H 2O ，其结构示意图如下：该物质中存在的化学键类型包括________(填字母序号)。
A ．极性共价键B ．离子键C ．非极性共价键D ．配位键答案：(1)极性共价键、范德华力 (2)N 、O 、F X 物质形成分子内氢键，Y 物质形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大(3)ABCD16．钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为2Mn 2＋＋5S 2O 2－8＋8H 2O=====Ag ＋2MnO －4＋10SO 2－4＋16H ＋。