酸碱盐
常见的酸碱盐
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
2 3 2 2 学 CaCO3 +H2O 性 氧化物 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 质 Ca(OH)2+ 2HCl= NaOH+HCl= 酸 NaCl+H2O CaCl2+2H2O CuSO4+2 NaOH= Na2CO3+Ca(OH)2= 盐溶液 CaCO3 +2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2
铁锈溶解
铁溶解
溶解完全
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少 量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然 Ｄ 后再加热，溶液颜色的变化是（ ） Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
提示： 雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊 溶液变红色，但加热时碳酸分解： H2CO3==H2O+CO2↑ 所以石蕊溶液又变回原来的紫色．
总结：酸的通性
使指示剂变色
酸能使石蕊变红, 不 能使酚酞变色 ,使PH试纸变棕--红色 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O AgNO3+HCl=AgCl ↓ + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ↓+ 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2↑
思考问题：
1、什么叫酸？ 由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.
如: 硫酸 H2SO4 H2CO3 . 碳酸 2、什么叫碱？ 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 CH3COOH 醋酸 .
酸碱盐的定义
酸碱盐的定义酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。
例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
例如：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH3·H20(氨水）盐：电离时生成金属阳离子（或NH4氨根）和酸根离子的化合物。
例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜），NH4NO3（硝酸铵）仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。
由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。
由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
酸碱盐的种类在化学上,广义的盐是由阳离子(正电荷离子)与阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物1.和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。
[举例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳)2.和碱发生反应[复分解反应]碱(可溶)＋盐(可溶)→新碱＋新盐[举例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)?↓+Na2SO43.和某些金属反应[置换反应]盐＋金属(某些)→新金属＋新盐反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来[举例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。
正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子酸根离子和非金属离子构成碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子酸根离子和非金属离子构成复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成碱式盐详细解释电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH?+）的盐。
酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。
碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。
碱式盐的组成及性质复杂多样。
化学酸碱盐的概念是什么
化学酸碱盐的概念是什么化学酸碱盐的概念是什么酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;盐指电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
下面是店铺给大家整理的化学酸碱盐的概念简介，希望能帮到大家!化学酸碱盐的概念1、酸的组成——氢离子+酸根离子2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、盐的组成——金属离子+酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的`反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
酸碱盐的定义在化学上，广义的盐是由阳离子(正电荷离子)与阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物⒈和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。
但不能是不溶于酸的盐[举例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl(碳酸H2CO3不稳定会继续分解成水H2O和二氧化碳CO2)⒉和碱发生反应[复分解反应]碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐[举例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4⒊和某些金属反应[置换反应]盐+金属单质(某些)→新金属单质+新盐反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来[举例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(有一个金属活泼性顺序表，活泼性依次减弱：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。
在这个实例中，锌(Zn)的活泼性在铜(Cu)之前，所以可以把铜置换出来)。
盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。
正盐：单由金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成酸式盐：由金属离子(包括铵根离子)、氢离子酸根离子和非金属离子构成碱式盐：由金属离子(包括铵根离子)、氢氧根离子酸根离子和非金属离子构成复盐：由不同金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成碱式盐详细解释电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子(或铵根)的盐。
酸碱盐性质归纳
《常见的酸及其性质》【知识梳理】一、酸碱盐定义1、酸：电离出的阳离子全部是H+ 的化合物。
2、碱：电离出的阴离子全部是OH- 的化合物。
3、盐：能够电离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。
二、酸的化学性质1、酸与指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
2、酸+ 金属→盐+ 氢气（置换反应）实验室制氢气3、酸+ 金属氧化物→盐+ 水（复分解反应）除锈4、酸+ 碱→盐+ 水（复分解反应）改良酸性土壤5、酸+ 盐→新酸+ 新盐（复分解反应）三、两种基本反应类型1、置换反应定义：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
字母式： A + BC = B + AC （金属铁参加置换时生成亚铁盐）反应条件：金属要用氢前金属，酸一般用稀盐酸、稀硫酸。
2、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
字母式：AB + CD = AD + CB （反应前后元素化合价不变）反应条件：反应物要么有酸要么均可溶；生成物生成沉淀、气体、水。
四、几点补充说明1、有挥发性的三种物质：浓HCl 、浓HNO3 、浓NH3H2O，打开瓶塞会看到白雾。
2、纯净的浓盐酸无色，但工业用盐酸常含有杂质Fe3+，呈黄色。
3、浓H2SO4没有挥发性，有吸水性（物理性质），可做干燥剂；还有脱水性（化学性质）。
4、稀释浓H2SO4时，要将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散，绝对禁止将水倒入浓硫酸中！5、指示剂变色表：说明：（1）可溶性的碱的溶液才能使指示剂变色；（2）使石蕊变红的是酸性的溶液（包括酸和某些盐的溶液），使酚酞变红的是碱性的溶液（包括碱的溶液和某些盐的溶液）。
【指点迷津】解决酸碱盐问题的基本步骤：1、快速判断能否反应（判断步骤：物质类别性质标题反应类型具体条件）2、写出化学反应方程式；3、反应的现象。
《常见的碱及其性质》【知识梳理】一、两种重要的碱-----------氢氧化钠与氢氧化钙1、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。
酸碱盐化学性质及方程式汇总
酸碱盐化学性质及方程式汇总酸碱盐是化学中三种基本的化合物。
它们的化学性质和行为是物质反应中最经典和最广泛研究的主题之一。
在本文中，将介绍酸碱盐的一些基本概念，并探讨它们的化学性质和方程式。
一、酸的化学性质及方程式酸是指能够解离出氢离子（H+）的化合物。
因此，酸具有以下性质：1. 酸具有酸味。
2. 酸具有腐蚀性，能够腐蚀金属和造成化学灼伤。
3. 酸会转换色感纸，比如红色的酸性颜色碧蓝。
4. 酸能够与碱中和产生盐和水。
下面是一些常见的酸的化学式和方程式：1. 盐酸（HCl）化学式：HCl方程式：HCl → H+ + Cl-2. 硝酸（HNO3）化学式：HNO3方程式：HNO3 → H+ + NO3-3. 硫酸（H2SO4）化学式：H2SO4方程式：H2SO4 → H+ + HSO4- → 2H+ + SO4(2-)二、碱的化学性质及方程式碱是指能够溶解出氢氧根离子（OH-）的化合物。
碱具有以下性质：1. 碱具有苦味。
2. 碱具有腐蚀性，能够腐蚀金属和造成化学灼伤。
3. 碱能够转换色感纸，比如蓝色的碱性颜色变红。
4. 碱能够与酸中和产生盐和水。
下面是一些常见的碱的化学式和方程式：1. 氢氧化钠（NaOH）化学式：NaOH方程式：NaOH → Na+ + OH-2. 氢氧化钾（KOH）化学式：KOH方程式：KOH → K+ + OH-3. 氨水（NH3·H2O）化学式：NH3·H2O方程式：NH3·H2O + H2O → NH4+ + OH-三、盐的化学性质及方程式盐是指由阳离子和阴离子通过化学结合形成的化合物。
盐具有以下性质：1. 盐在常温下呈固体，有时会呈现出颜色。
2. 盐完全溶于水。
3. 盐在常温下不具有味道。
4. 盐不具有腐蚀性。
下面是一些常见的盐的化学式和方程式：1. 氯化钠（NaCl）化学式：NaCl方程式：Na+ + Cl- → NaCl2. 硫酸铜（CuSO4）化学式：CuSO4方程式：Cu2+ + SO4(2-) → CuSO43. 碳酸钙（CaCO3）化学式：CaCO3方程式：Ca2+ + CO3(2-) → CaCO3四、酸碱中和反应方程式酸碱中和是指一种化学反应，其产物是盐和水。
高中化学常见酸碱盐
高中化学常见酸碱盐一．酸定义：在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液①．弱酸：是指在溶液中不完全电离的酸。
如用常用的HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H外，仍有为数不少的HA 在溶液当中。
以下化学式可以表示这关系：HA(aq)?H+(aq)+A-(aq)其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸度系数（Ka）表示如下：Ka=[H+][A-]/[HA]Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H）生成，pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸。
(注:pKa2左右为中强酸，7左右为弱酸）④．常见的强酸Ⅰ.无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢砹酸（HAt）、氢C6H11S2O3）、乙二酸（H2C2O4俗称草酸）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般视为强酸）五．碱的分类①．弱碱：弱碱是难溶于水不能发生完全电离的碱，一般属于不活泼金属形成的碱。
一般碱的PH值范围为7~14，其中7为中性，14则为强碱性，相对强碱而言，弱碱从水分子接受质子的能力较差，因而溶液中H+浓度更高，PH值较低。
弱碱的PH大于7但接近7。
[Sr(OH)2]，氢氧化钡[Ba(OH)2]。
Ⅲ.其他强碱：氢氧化汞[Hg(OH)2]，氢氧化亚铊[TlOH]，氢氧化铊[Tl(OH)3]，氢氧化二氨合银[AgOH·2NH3]，胆碱[HOCH2CH2N(CH3)3(OH)]。
六．盐的分类①．正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成。
②.酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子酸根离子和非金属离子构成。
七．不同性质的化学根：强酸性的物质(或化合根)有：Cl(氯)NO3(硝酸根)SO4(硫酸根)等弱酸性的物质(或化合根)有：CO3(碳酸根)，PO4(磷酸根）等强碱类的物质(或化合根)有：Na(钠)、K(钾)等弱碱类的物质(或化合根)有：NH4(铵根)、Cu(铜)等。
初中化学酸碱盐
第4节
酸碱盐的溶解性
酸碱盐的溶解性
钾钠铵盐溶于水
硝酸盐遇水影无踪，指钾盐、钠盐、 铵盐、硝酸盐都是可溶于水的
2 碳酸盐能溶钾钠铵
其它盐多不溶水中间，指钾盐、钠 盐、铵盐都能溶于水，其它大多数
碳酸盐难溶于水
4
1
氯化物只有银不溶
硫酸盐不溶只有钡，指氯化银难溶 于水，硫酸银、硫酸钡难溶于水
3
酸碱盐的化学性质
盐的化学性质
与金属反应：生成新的金属和新的盐， 前提是金属的活泼性大于该盐中的金属 与碱反应：生成新的碱和新的盐 与某些酸反应：生成新的酸和新的盐 热分解：如$NH_{4}HCO_{3}$加热分解成 $NH_{3}$、$H_{2}O$和$CO_{2}$
第3节
酸碱盐的反应规律
酸碱盐的反应规律
等
在生活中的应用
如食盐用于调味和腌渍食 品；小苏打用于发酵粉等
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谢谢聆听
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初中化学酸碱盐
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1 酸碱盐的基本概念
2 酸碱盐的化学性质
3 酸碱盐的反应规律
4
酸碱盐的溶解性
5
酸碱盐的应用
第1节
酸碱盐的基本概念
酸碱盐的基本概念
酸：在水中能解离出阳离子全部是氢离子($H^{+}$)的
1
化合物
碱：在水中能解离出阴离子全部是氢氧根离子($OH^{-
2
}$)的化合物
盐：由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的
钾钠钙铵碱可溶
其它多数碱不溶，指氢氧化钾、氢 氧化钠、氢氧化钙、氨水(一水合氨) 可溶于水，其他大多数难溶于水
第5节
酸碱盐的应用
酸碱盐的应用
酸碱盐的定义及组成
酸碱盐的定义及组成 Modified by JEEP on December 26th, 2020.（一）酸、碱、盐的定义及组成：酸、碱、盐的水溶液都能导电：溶于水时离解成能自由移动的阴、阳离子（二）部分酸、碱、盐的化学式：（三）物质的俗称和主要成分：（四）物质的颜色：（五）离子的检验：鉴别鉴别Cl-和SO42-时须知：①检验SO42-：最好用Ba(NO3)2、Ba(OH)2溶液；②在未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含Ag+或SO42-；③鉴别Cl -和SO 42-：只能用BaCl 2溶液，不能用AgNO 3溶液；④检验SO 42-的另外方法：先加过量的HCl(排除干扰)，再滴加BaCl 2溶液； ⑤Cl -和SO 42-共存时检验：应先检验SO 42-［加过量Ba(NO 3)2或Ba(OH)2，不能用BaCl 2溶液］，再检验Cl -(加AgNO 3溶液)。
（六）酸、碱、盐的溶解性：钾钠铵硝都能溶，硫酸除钡氯除银，碳酸只溶钾钠铵，溶碱钾钠钡和铵。
微溶：Ca(OH)2：石灰水注明“澄清”的原因；CaSO 4：实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因； Ag 2SO 4：鉴别SO 42-和Cl -时，不用硝酸银的原因。
常见沉淀物：氯化银、硫酸钡、(硫酸银)：不溶于稀硝酸 碳酸盐：碳酸钙、碳酸钡、碳酸银碱：氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁（七）两类反应：（八）溶液的酸碱性与酸碱度的测定：说明：①酸碱度的表示方法；②pH 与溶液酸碱性的关系；③测定溶液的pH 的方法。
溶于硝酸、盐（九）生活中的酸和碱性质比较：(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途(2)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途说明：①“白雾”形成的机理；②稀释浓硫酸的方法；③皮肤沾上浓硫酸、浓碱的处理方法；（十）酸、碱、盐的性质(通性)：要求：记住每个反应式的实验现象，可从以下几方面来记忆：（十一）其他注意点：1．浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、生石灰、纯碱晶体、硫酸铜粉末等露置在空气中：①质量如何变化②质量分数如何变化③是否变质2．NaOH固体密封保存的原因：易吸收水蒸气而潮解，易吸收二氧化碳而变质。
酸碱盐
酸碱盐的反应【课程目标】1.了解酸碱盐的概念。
2.掌握酸碱盐之间的相互转化关系和转化规律。
【学海导航】一.基本概念（1）酸：电解质在水溶液下能够电离，电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物是酸。
注意：工业三强酸中，浓盐酸和浓硝酸具有挥发性，沸点比较低，而浓硫酸则是高沸点的酸，难挥发。
但浓硫酸有强的吸水性和脱水性，并且有很强的氧化性，所以使用和稀释浓硫酸时要十分小心。
（2）碱：电离时生成的阴离子全部都是OH－的化合物是碱。
注意：常见的强碱有 NaOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 、KOH等，其中NaOH又叫烧碱、火碱、苛性钠，是重要的化工原料，它有很强的腐蚀性，使用时一定要小心.NaOH易潮解，故实验室称量NaOH时，天平的托盘上要放小烧杯，而不能放纸，否则会因潮解而腐蚀托盘。
Ca(OH)2俗名熟石灰或消石灰，也有很强的腐蚀性，Ca(OH)2微溶于水，常用澄清的石灰水来鉴别二氧化碳的存在。
常见的弱碱有氨水NH3·H2O,易挥发，也是重要的化工原料。
（3）常见的酸碱指示剂：酚酞：遇碱变红，常用来检验碱性物质的存在。
石蕊：遇酸变红，遇碱变蓝，常用来检验酸性或碱性物质的存在。
PH试纸：常用来比较准确地检验溶液的酸碱性。
（注意：使用PH试纸时，不能事先用蒸馏水将试纸润湿，否则测试将不准确。
）正确使用pH试纸的操作是：取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡对比，测溶液的pH。
（4）盐：能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐。
盐的物理性质：⑴大多数的盐是白色固体⑵溶解性：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
酸溶易，碱难溶，碳酸盐只溶钾钠铵几种常见的盐：纯碱又称为苏达Na2CO3，为白色粉末，易溶于水，常用作食品工业的添加剂，也常用于造纸，印刷等化工业，是很重要的工业原料。
NaHCO3俗名小苏达，也常用于食品工业作添加剂。
酸碱盐定义
酸碱盐定义
碱：是指具有极性（或表现出极端pH值）的溶液，可以使其他物质的pH值产生显著的变化，常指具有强碱性的溶液，可把水中的离子水解成碱离子（例如氢离子）和氧离子（例如氧化物离子）。
酸：指具有极性（或表现出极端pH值）的溶液，可以使其他物质的pH值产生显著的变化，常指具有强酸性的溶液，可把水中的离子水解成羧基离子（例如羧酸离子）和氢离子（例如氢氧化物离子）。
碱性盐：是指由碱及其盐构成的化合物，其中碱是强碱性物质，形成碱性溶液时能把水中的离子水解成氢离子和氧离子。
酸性盐：指由酸及其盐构成的化合物，其中酸是强酸性物质，形成酸性溶液时可把水中的离子水解成羧基离子和氢离子。
酸碱盐的定义及组成
(４4３22②在未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中可能含Ag+或SＯ４2－;③鉴别Cl-与SO4２-:只能用BaCl2溶液,不能用AgNO3溶液;④检验SO42-的另外方法:先加过量的ＨCl(排除干扰),再滴加BaCl２溶液;⑤Ｃl-与ＳO42－共存时检验:应先检验SＯ４2-[加过量Ba(ＮＯ3)２或Ｂａ(OH)2,不能用BaCl2溶液］,再检验Cl－(加AgNＯ３溶液)。
(六)酸、碱、盐的溶解性:钾钠铵硝都能溶,硫酸除钡氯除银,碳酸只溶钾钠铵,溶碱钾钠钡与铵。
微溶:C ａ(O Ｈ)2:石灰水注明“澄清”的原因;CaS Ｏ4:实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因; Ag ２SO 4:鉴别ＳO 42-与Cl -时,不用硝酸银的原因。
常见沉淀物:氯化银、硫酸钡、(硫酸银):不溶于稀硝酸 碳酸盐:碳酸钙、碳酸钡、碳酸银碱:氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁(九)生活中的酸与碱性质比较:溶于硝酸、盐酸说明:①“白雾”形成的机理;②稀释浓硫酸的方法;③皮肤沾上浓硫酸、浓碱的处理方法;１、浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、生石灰、纯碱晶体、硫酸铜粉末等露置在空气中:①质量如何变化？②质量分数如何变化?③就是否变质？2.NaOＨ固体密封保存的原因:易吸收水蒸气而潮解,易吸收二氧化碳而变质。
检验就是否变质:可用盐酸(酸)、Ｂa(ＯＨ)２(碱)、BaCl２(盐)检验。
3.对于反应“Ca(OH)２+CO2→CａCO3↓+H2Ｏ”可用于解释:①检验CＯ2;②白膜形成(思考:如何除去白膜?);③新彻的墙壁会出“汗”。
4.酸溶液≠酸性溶液;碱溶液≠碱性溶液。
如Ｎa2CO3溶液就是盐溶液,但溶液显碱性,可使酚酞试液变红。
5、不溶性碱与指示剂无作用,如Cu(OH)2放入水中,不显碱性,不能使指示剂变色。
6.判断反应就是否发生,应从实验现象来考虑。
无实验现象时,可考虑滴加指示剂。
关于酸碱盐的知识点总结
关于酸碱盐的知识点总结一、酸碱盐的基本概念1. 酸酸是化学中一类常见的物质，通常表现为酸味、导电性和对某些物质的腐蚀性。
酸的最常见的性质是其与碱发生中和反应，产生盐和水。
常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
2. 碱碱是酸的化学反应对应物质，具有苦味、导电性和对某些物质的腐蚀性。
碱与酸一样，也有中和作用。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
3. 盐盐是酸与碱发生中和反应而形成的化合物，通常具有结晶性、可溶性和熔点等特点。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质酸具有一系列特征性质，包括酸味、导电性、中和反应、金属的腐蚀性等。
酸能够与碱发生中和反应，生成盐和水。
2. 碱的性质碱一般表现为苦味、导电性和中和反应。
碱与酸一样，也有中和作用，能够与酸发生中和反应，产生盐和水。
3. 盐的性质盐是酸与碱中和反应的产物，具有结晶性、可溶性和熔点等特点。
盐在水中能够溶解，形成电解质溶液。
三、酸碱盐的分类1. 酸的分类根据酸的性质和来源，酸可以分为无机酸和有机酸。
无机酸包括硫酸、盐酸、硝酸等，有机酸包括乙酸、柠檬酸、醋酸等。
2. 碱的分类根据碱的性质和来源，碱可以分为强碱和弱碱。
常见的强碱包括氢氧化钠、氢氧化钾，弱碱包括氨水、碳酸氢钠等。
3. 盐的分类根据盐的成分和性质，盐可以分为氯化物、硫酸盐、硝酸盐等。
这些盐在化学反应中有着不同的作用。
四、酸碱盐的化学反应1. 酸与碱的中和反应酸与碱发生中和反应，生成盐和水。
中和反应是一种放热反应，通常伴随着放热现象。
2. 酸与金属的反应酸能够与活泼金属发生反应，产生氢气和相应的盐。
这是一种放热反应。
3. 碱与盐的反应碱与盐在一定条件下能够发生反应，生成新的盐和水。
五、酸碱盐在生活中的应用1. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一类变色剂，能够根据溶液的酸碱程度发生颜色变化，用于酸碱滴定和酸碱中和反应的检测。
2. 食品添加剂许多食品添加剂是酸碱盐，它们可以改善食品的口感和保存性能。
酸碱盐的化学式
硝酸钡Ba(NO3)2
硝酸铁Fe(NO3)3、硝酸铝Al(NO3)3
氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、碳酸铵(NH4)2CO3、硫酸铵(NH4)2SO4
硫化钠Na2S、硫化亚铜Cu2S、
氯酸钾KClO3、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、
甲烷(天然气)CH4、乙醇(酒精)C2H5OH
铜锈Cu2(OH)2CO3、铁锈Fe2O3.nH2O
3盐的化学式
氯化银AgCl↓、氯化钾KCl、氯化钠NaCl、氯化钙CaCl2
氯化铜CuCl2、氯化镁MgCl2、氯化锌ZnCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2
氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3、
硫酸钠Na2SO4、硫酸钾K2SO4
硫酸钡BaSO4↓、硫酸铜CuSO4、硫酸锌ZnSO4、硫酸钙CaSO4、硫酸镁MgSO4、硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO来自)3、硫酸铝Al2(SO4)3
碳酸钠Na2CO3、碳酸钾K2CO3、碳酸铵(NH4)2CO3
碳酸钙CaCO3↓、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3↓、碳酸铜CuCO3↓、碳酸锌ZnCO3↓、碳酸亚铁FeCO3
碳酸铁Fe2(CO3)3、碳酸铝Al2(CO3)3
硝酸钠NaNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钾KNO3
酸、碱、盐的化学式
1酸的化学式
盐酸HCl、硫酸H2SO4、、碳酸H2CO3、硝酸HNO3
亚硫酸H2SO3、磷酸H3PO4乙酸（醋酸）CH3COOH
2碱的化学式
氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钠NaOH、氨水NH3·H2O、氢氧化钾KOH、
氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2↓、氢氧化镁Mg(OH)2↓、氢氧化亚铁Fe(OH)2↓氢氧化铁Fe(OH)3↓、氢氧化铝Al(OH)3↓
酸碱盐的定义及组成
（一）酸、碱、盐的定义及组成：定义组成酸电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物H++酸根离子碱电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物金属离子(或NH4+)+OH-盐金属离子(或NH4+)+酸根离子酸、碱、盐的水溶液都能导电：溶于水时离解成能自由移动的阴、阳离子（二）部分酸、碱、盐的化学式：硫酸：H2SO4? 硝酸：HNO3磷酸：H3PO4 氢氯酸：HCl亚硫酸：H2SO3碳酸：H2CO3 醋酸：CH3COOH 氢硫酸：H2S氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化钡：Ba(OH)2氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化铁：Fe(OH)3硫酸铜：CuSO4碳酸钠：Na2CO3硝酸银：AgNO3磷酸氢钠Na2HPO4亚硫酸钠Na2SO3硫酸氢钠NaHSO4碳酸氢钠：NaHCO3磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2（三）物质的俗称和主要成分：生石灰：CaO 石灰石、大理石：CaCO3熟石灰、消石灰、石灰水：Ca(OH)2食盐：NaCl 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH小苏打：NaHCO3氨水：NH3·H2O(NH4OH) 纯碱：Na2CO3 (晶体Na2CO3·10H2O)工业用盐：NaNO2尿素：CO(NH2)2（四）物质的颜色：固体(多为白色) 白色：CuSO4、BaSO4、AgCl、CaCO3?? BaCO3、KClO3、KCl黑色：CuO、C粉、MnO2、Fe3O4、Fe粉末紫黑色：KMnO4(溶液为紫红色) 红色：Cu 红棕色：Fe2O3红褐色：Fe(OH)3蓝色：Cu(OH)2 CuSO4·5H2O 绿色：Cu2(OH)2CO3溶液(多为无色) 浅绿色溶液：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液(即Fe2+溶液)黄色溶液：FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液) 蓝色溶液：CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液(Cu2+的溶液)蓝绿色溶液：CuCl2溶液(较浓)（五）离子的检验：离子物质类别试剂现象与结论H+酸液紫色石蕊试液OH-碱液紫色石蕊试液和无色酚酞Cl-盐酸可溶性盐酸盐AgNO3溶液和稀HNO3如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
酸碱盐的概念
酸碱盐的概念一、酸：电离出的阳离子全部为氢离子(H +）的化合物叫酸。
（酸=H ++酸根离子）。
中考常考的酸根离子：氯离子(Cl -）、硫酸根(SO 42-）、硝酸根(NO 3-）、碳酸根(CO32-）。
其他需要记住的酸根离子，还有高锰酸根(MnO 4-）、锰酸根(MnO 42-）、氯酸根(ClO3-）、亚酸根(SO32-）等。
例如：H 2SO ₄(硫酸），HCl(盐酸），HNO ₃(硝酸），H ₂CO ₃（碳酸）。
（初中我们所学的酸全部都能溶于水） 如：H 2SO ₄===2H ++SO 42-、 H Cl ===H ++Cl -、HNO 3===H ++NO 3-NaHSO 4不是酸，因为它电离出的阳离子，除了氢离子外，还有其他的阳离子（Na +）。
(NaHSO 4===Na ++ H ++SO 42-）酸的分类：（1）根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸含氧酸（如硫酸H 2SO ₄、碳酸H 2CO ₃等）无氧酸（如盐酸HCl 、氢氟酸HF 等） （2）根据从酸分子中可以电离出H +的个数可以分为一元酸（HCl ）、HNO ₃(硝酸）；二元酸（H 2SO ₄）、H 2CO ₃（碳酸）；三元酸（H 3PO ₄）阴离子 阴离子氯离子 硝酸根 硫酸根 碳酸根磷酸根Cl -NO3-SO42-CO32-PO 43-H +H Cl H NO ₃ H 2SO ₄ H 2CO ₃ H 3PO ₄ 名称盐酸硝酸硫酸碳酸磷酸阳离子 阴离子氯离子硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根H +Cl -NO 3-SO 42-CO 32-PO 43-二、：电离出的阴离子全部为氢氧根离子(OH -）的化合物叫碱。
（碱=金属阳离子或NH4++OH -）如：NaOH(氢氧化钠）、KOH(氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙）、NH ₄OH(氨水） NaOH===Na ++ O H -、 KOH==K ++ O H -、 Ca(OH)2==Ca 2++ 2O H - 、 NH ₄OH ⇌NH ₄++OH-碱的分类：（1）按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱 二元碱 多元碱如：一元碱 NaOH(氢氧化钠）、KOH(氢氧化钾）、AgOH(氢氧化钠）、NH ₄OH(氨水）；二元碱 Ca(OH)₂(氢氧化钙)、Ba(OH)₂(氢氧化钡)、Mg(OH)₂(氢氧化镁)、Cu(OH)₂(氢氧化铜)、Zn(OH)₂(氢氧化锌)、Fe(OH)₂(氢氧化铁)多元碱 Al(OH)3 (氢氧化铝)、Fe(OH)3 (氢氧化铁)（2）按溶解性分：可溶性碱 微溶性碱 难溶性碱如：易溶性碱 KOH(氢氧化钾）、NaOH(氢氧化钠）、Ba(OH)₂(氢氧化钡)、NH ₄OH(氨水）；微溶性碱 Ca(OH)₂(氢氧化钙)；难溶性碱 Cu(OH)₂(氢氧化铜)、Fe(OH)3 (氢氧化铁)、Mg(OH)₂(氢氧化镁)、Al(OH)3 (氢氧化铝)、Zn(OH)₂(氢氧化锌)；Fe(OH)₂(氢氧化铁);阴离子 阳离子钾离子 钠离子 银离子 铵根离子 钙离子 镁离子K + Na + Ag + NH 4+ Ca 2+ Mg 2+OH -KOHNaOHAgOHNH 4OHCa （OH ）2 Mg （OH ）2名 称氢氧化钾氢氧化钠氢氧化银氢氧化铵氢氧化钙氢氧化镁阴离子 阳离子钡离子 锌离子 铜离子 亚铁离子 铁离子 铝离子Ba 2+ Zn 2+ Cu 2+ Fe 2+ Fe 3+ Al 3+OH -Ba （OH ）2 Zn （OH ）2 Cu （OH ）2 Fe （OH ）2 Fe （OH ）3 Al （OH ）3名 称 氢氧化钡氢氧化锌氢氧化铜 氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铝三、：由金属阳离子(或NH ₄+)与酸根离子构成的化合物。
生活中常见的酸碱盐
。
医疗领域中的酸碱盐应用
酸性药物
如阿司匹林等，具有解热镇痛、抗炎等作用。
碱性药物
如氢氧化铝凝胶等，用于治疗胃酸过多、胃溃疡等疾病。
盐类药物
如生理盐水、氯化钾等，用于补充体内电解质和水分，维持酸碱平衡 。
工业生产中的酸碱盐作用
酸性物质
如硫酸、盐酸等，用于 金属表面处理、石油炼 制等。
碱性物质
如氢氧化钠、氢氧化钙 等，用于造纸、纺织、 肥皂制造等。
安全性
具有强腐蚀性，接触皮肤 或眼睛会引起严重烧伤， 需小心使用。
硫酸（H2SO4）
性质
无色油状液体，具有强烈 的腐蚀性和氧化性。
用途
用于制造肥料、炸药、颜 料、洗涤剂、蓄电池等， 也用于石油精炼、金属冶 炼等工业。
安全性
具有强烈的腐蚀性和氧化 性，与可燃物接触可能引 起燃烧，需小心使用。
硝酸（HNO3）
析试剂和干燥剂
氨水（NH3·H2O）
俗名
阿摩尼亚水
物理性质
无色透明液体，有强烈的刺激 性气味，易挥发，溶于水后呈 碱性
化学性质
具有弱碱性，能与酸发生中和 反应，也能与某些金属氧化物 反应
用途
用于制造化肥、合成纤维、制 革、染料等，也用作清洗剂和
分析试剂
石灰水（Ca(OH)2）
俗名
熟石灰、消石灰
物理性质
寻求专业建议
如有疑虑或身体出现不 适，可咨询专业医生或
营养师的建议。
THANKS
感谢观看
白色粉末，微溶于水，水溶液呈碱性
化学性质
具有强碱性，能与酸发生中和反应， 也能与某些金属氧化物和非金属氧化 物反应
用途
用于制造漂白粉、硬水软化剂、改良 酸性土壤等，也用作建筑材料和分析 试剂
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教师郭凡学生时间和时
段
2015年月日
（：00 —：00 ）
学科化学年级九年级教材名称鲁教版
授课题目酸碱盐复习课次第（）次课1.酸碱盐的定义
酸指电离时（溶于水）产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；
盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物
练一练：
写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：
硫酸硝酸盐酸熟石灰烧碱
纯碱氯化亚铁硫酸铁氧化铁
2.酸碱指示剂
酸性溶液碱性溶液中性溶液
紫色石蕊试液红色蓝色不变色
无色酚酞试液无色红色无色
注：酸一定呈酸性，呈酸性不一定是酸；碱一定呈碱性，呈碱性不一定是碱。
练一练：
某一无色溶液具有如下性质：1.使无色酚酞试液变红；2.与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；3.与碳酸钠溶液反应可产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是（）
A.氢氧化钠溶液
B.澄清石灰水
C.氯化钙溶液
D.盐酸
3.酸的通性
酸与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色
酸+活泼金属→盐+H2
酸+金属氧化物→盐+水
酸+碱→盐+水
酸+（某些）盐→新酸+新盐
.常见酸
盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）
色、态无色液体无色液体
敞开瓶口时的现象白雾无现象
挥发性易挥发难挥发
用途金属除锈、胃酸中的主要酸助消化金属除锈、干燥剂（浓硫酸）练一练：下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量增加的是（）
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.浓硝酸
D.醋酸
4.碱的通性
碱溶液与指示剂作用: 使紫色石蕊溶液变蓝使无色酚酞溶液变红
碱+非金属氧化物→盐+水
碱+酸→盐+水
盐+碱→新碱+新盐
常见碱
氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙（Ca(OH)2）色、态白色块状固体白色粉末状固体
溶解性易溶，且放出大量热量微溶
腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性
潮解空气中易吸收水分潮解无吸水性
俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰
练一练：
为了检验长期暴露在空气种的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（）
A.放入水中，看是否全部溶解
B.滴入稀盐酸，看是否有气泡产生
C.滴加酚酞，看是否变色
D,用手接触，看是否有油腻感
5.盐的性质
盐+金属→新金属+新盐
盐+酸→新酸+新盐
盐+碱→新碱+新盐
盐+盐→两种新盐
练一练：
判断下列物质能否发生化学反应，并说明理由：
铁和稀硫酸银和稀盐酸铁和硫酸铜溶液
铜和氯化银碳酸钙和稀盐酸氢氧化钠溶液和氯化铁溶液
由练一练总结得出以下结论：
1、金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。
2、铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。
3、金属与盐发生置换反应时，盐必须可溶。
4、碱与盐反应、盐与盐反应时，碱和盐必须可溶
6.中和反应
酸和碱中和反应无明显现象，可借助酸碱指示剂颜色变化判断中和反应是否发生，也可借助测定溶液pH变化判断，还可以借助放热现象判断。
定义：酸和碱作用生成盐和水的反应
中和反应是复分解反应的一种
实质：酸溶液中的+
H与碱溶液中的-
OH反应生成水
中和反应的应用：
1.应用于医药卫生
2.改变土壤酸碱性
3.处理工业废水
4.调节溶液酸碱性
练一练：
1.胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需要服用药物，下列药物不能用于治疗胃酸过多的是（）
A.氯化钠
B.氢氧化铝
C.碳酸钙
D.氢氧化镁
2.某化学兴趣小组做酸碱中和反应实验，试回答：
（1）在烧杯中加入氢氧化钠溶液，然后滴入几滴酚酞试液，用胶头滴管吸取盐酸，逐渐加入烧杯中，当溶液由_____色变成_____色时，停止加入盐酸，该反应的化学方程式是____________________。
（2）在实验（1）中，某同学不小心又多家了几滴盐酸，这是溶液的pH____（填> = <）7，溶液中的溶质是_____________。
（3）若要出去实验（2）中过量的盐酸，可选用的试剂是_______。
（4）中和反应在试剂生活中具有广泛的应用，请举一个实例：___________________________。
7.复分解反应
定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
实质：离子相互交换，离子浓度降低。
特点：AB+CD->AD+BC
反应物、生成物都是化合物
反应前后所有元素的化合价不变
✧复分解反应、化合反应、分解反应、置换反应是四中基本反应类型
✧主要五大反应表达式：
◆盐+酸->新盐+新酸
◆盐+碱->新盐+新碱
◆盐+盐->新盐+新盐
◆碱+酸->水+盐
◆金属氧化物+酸->水+盐
练一练：
完成下列方程式
Fe2O3+HCl=
CuO+HCl=
Fe2O3+H2SO4=
CuO+H2SO4=
BaCl+H2SO4=
AgNO3+HCl=
Al(OH)2+HCl=
Ca(OH)2+HCl=
巩固练习
1、酸和碱的组成中一定含有的是（）
A、氧元素
B、氧元素和氢元素
C、氢元素
D、金属元素
分析:酸中一定有氢元素碱中一定有氢氧元素,所以酸和碱中一定有氢元素
2、下列物质可共存于水溶液中的是（）
A、AgNO3和NaCl
B、CaCl2和Cu(NO3)2
C、CuCl2和NaOH
D、Na2CO3和HCl
分析:要共存于水溶液中是不会导致离子种类变少,即不产生水、沉淀和气体
3、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO
4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；②该白色沉淀不溶于稀硝酸。
从实验可以判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。
分析：由①可知一定不含有色物质，由②可知一定不含CaCO3，但沉淀不溶于稀硝酸，故一定产生Ba SO4，所以一定含有Na2SO4、BaCl2一定不含有CaCO3、CuSO4
学生到校家长签字分管教师签字
请家长及时检查学生作业完成情况，如有问题，务必及时与学管师联系！
作业
单元达标题。