河北省满城中学2014-2015学年高二下学期期末考试化学
河北省正定中学2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案
高二第二学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量为：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Al—27 Si—28 Cl—35.5 Ca—40 Br—80 Fe—56一、选择题（下列各题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．下列叙述正确的是( )①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④以纯碱､石灰石､石英为原料可制普通玻璃⑤石灰石､高岭石､石英和水晶的主要成分是SiO2A．①③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5N AB．1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2N AC．N A个SO3分子在标准状况下的体积为22.4 LD．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2N A3．科技日报2007年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。
最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。
Al2H6球棍模型如右图。
下列有关推测肯定不正确的是( )A．Al2H6跟水的反应可能是氧化还原反应，产物之一可能是氢氧化铝B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．Al2H6分子是极性分子D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料4．下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是( )A．氯化铝和干冰升华B．钠和硫熔化C．食盐和氯化氢溶解于水D．二氧化硅和二氧化硫熔化5．下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是( )A．B．C．1s22s22p3D．6．对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是( )A．若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1B．若由分子构成且有Y-Y键，则肯定是非极性分子C．若溶于水时有X-Y键的断裂，则肯定是强电解质D．若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高7．工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。
【解析】河北省保定市满城中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学试卷 Word版含解析[ 高考]
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河北省保定市满城中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共50分）1．下列叙述正确的是( )A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B．短周期中包含了18种原子C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D．周期表中所有元素，都是从自然界中发现的2．一般情况下，在元素周期表的过渡元素中可以找到什么材料（或物质）( )A．催化剂B．半导体C．农药D．合金3．下面有关叙述正确的是( )A．13C与15N有相同的中子数B．1H2O与2H2O互为同素异形体C．14C与14N互为同位素D．CH3﹣CH2OH和CH3﹣O﹣CH3互为同分异构体4．2001年初，利用制造原子弹的核废料238U（原子序数为92）制成的贫铀弹在欧洲闹得沸沸扬扬．下列有关238U的说法，不正确的是( )A．238U核外有92个电子B．238U的原子质量约为12C的238倍C．238U原子核内有146个中子D．238U是U元素的一种核素5．下列化合物中含有共价键的离子化合物是( )A．Na2S B．CaCl2C．Na2O2D．H2O26．如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的( )①位于第七周期②是非金属元素③最外电子层含有6个电子④没有放射性⑤属于ⅥA族元素⑥属于ⅦA族元素．A．①③⑤B．①③⑥C．②④⑥D．②③⑤7．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中8．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘9．下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是( )A．KCl、H2SO4、S B．金刚石、Na3PO4、MgC．HF、SiC、Ar D．H2O、SiO2、K2CO310．下列各项中表达正确的是( )A．N2的结构式：：N≡N：B．F﹣离子结构示意图：C．用电子式表示HCl形成过程D．次氯酸电子式11．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．BeCl2B．HCl C．PCl5D．CO212．下列说法正确的是( )A．可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率B．在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响C．温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变D．使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了13．已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是( )A．该元素的原子最外电子层上有6个电子B．该元素的原子高正价氧化物的化学式为RO2C．该元素一定是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO414．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol•L﹣1和5.4mol•L﹣1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol•L﹣1，则在这10min 内NH3的平均反应速率是( )A．0.1mol•L﹣1•min﹣1B．0.3mol•L﹣1•min﹣1C．0.2mol•L﹣1•min﹣1D．0.6mol•L﹣1•min﹣115．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）[单位均为mol•（L•s）﹣1]表示，则正确的是( )A．v（NH3）=v（O2）B．v（O2）=v（NO）C．v（O2）=v（H2O）D．v（NH3）=v（H2O）16．反应C （s）+H2O （g）═CO （g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．升高反应的温度D．保持压强不变充入N2使容器体积变大17．将2molS02和1molO2放入一个容器中，在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的物质的量中，其中不能的是：( )①0molS02；②1mol S02；③2mol S03；④0.3molO2；⑤0.1molSO3；⑥1molO2．A．①②⑤⑥B．①③⑥C．①③④⑥D．②④⑤18．下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是( )A．B．C．D．19．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．P、S、C1元素最高正价依次升高C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．离子半径：Mg2+＜Na+＜F﹣20．现有如下各说法：①只含有共价键的化合物不一定是共价化合物；②全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物；③第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键；④白磷晶体中，白磷分子之间存在共价键；⑤同素异形体在一定条件下的转化为物理变化；⑥阴离子中不可能含有金属元素．上述各种说法正确的是( )A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确21．A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C元素可分别与B 元素形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数．现有以下说法，其中判断正确的组合是( )A BC①B与C均存在同素异形体②X的种类比Y的多③沸点：A的最简单氢化物低于C的最简单氢化物④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐．A．①②③④B．②③C．①②④D．①④22．下列叙述中，表明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是( )A．在氧化还原反应中，甲比乙失电子多B．同价态的阳离子，甲比乙氧化性强C．甲能与稀硫酸反应生成氢气而乙不能D．甲的最高价氧化物的水化物的碱性弱23．X、Y代表两种非金属元素，下列能说明非金属性X比Y强的是( )A．还原性X﹣强于Y2﹣B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y2﹣氧化，并发生置换反应D．X的氢化物比Y的氢化物沸点高24．X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物X m Y n，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是( )A．a+8﹣m﹣n B．a+16﹣m﹣n C．a﹣m﹣n D．a﹣8+m+n25．下列叙述表示可逆反应N2+3H2⇌2NH3一定处于平衡状态的是( )A．N2、H2、NH3的百分含量相等B．3v（N2）正=v（H2）逆C．定容容器中，气体的密度不变D．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：226．如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是( )A．t1时，只有正方向反应B．t2时，X2、Y2、Z2的物质的量相等C．t2﹣t3，反应不再发生D．t2﹣t3，各物质的浓度不再发生变化27．在10℃时某化学反应速率为0.1mol•（L•s）﹣1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍．为了把该反应速率提高到1.6mol•（L•s）﹣1，则该反应需在什么温度下进行( )A．30℃B．40℃C．50℃D．60℃28．L﹣T5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是( )A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质B．热稳定性：H2T＜H2RC．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2﹣的核外电子数相等29．设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法错误的是( )A．1mol NH3中含有3N A个N﹣H键B．36g C60含分子数为0.05N AC．标准状况下，11.2L CO2中含有2N A个共用电子对D．18g重水（H2O）中含有10N A个电子30．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是( )A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m二、解答题（共7小题，满分50分）31．元素周期表有__________个横行，叫周期，从左到右元素的金属性__________（填增强或减弱）；元素周期表中有__________列，分为__________ 族，第ⅥA族处在第__________列．32．下列物质中：（填序号）（1）互为同分异构体的有__________（2）互为同素异形体的有__________（3）属于同位素的有__________（4）属于同一种物质的有__________．①液氨、②、③金刚石、④氨水、⑤CH3CH2CH2CH3、⑥Cl、⑦Cl、⑧C70、⑨氨气．33．下列物质中：A．氢氧化钠、B．二氧化硅、C．金刚石、D．氯化钠、E．白磷、F．干冰、G．晶体硅、H．氧化镁、I．晶体氩（填代号）（1）属于原子晶体的化合物是__________（2）属于分子晶体的化合物是__________（3）含共价键的离子晶体是__________．34．如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中金属性最强的是__________（填元素符号）；（2）元素②与⑨形成的18e﹣化合物的电子式__________；①②按原子个数比1：2形成的化合物结构式为__________（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M 中含有的化学键类型有__________．35．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是所有元素中相对原子质量最小的；B的+2价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布；D在C的下一周期，可与B 形成BD2型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸．请回答下列问题：（1）元素符号：A__________、C__________（2）E单质的电子式__________；B的原子在周期表中的位置是__________（3）C、D、E分别与A形成的化合物中最稳定的是__________（填化学式）（4）用电子式表示B与C形成化合物的过程：__________（5）C与A形成的化合物的沸点比D与A形成的化合物的沸点__________；原因是__________．36．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式：__________；（2）该反应达平衡时Y的浓度：__________；（3）反应开始至2min末，Z的反应速率为__________；（4）下列方法中可以证明上述可逆反应已达平衡状态的是__________．①温度和体积一定时，X的体积分数不再变化②温度和体积一定时，容器内压强不再变化，③温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化．④温度一定时混合气体的平均相对分子质量不再变化．37．把6mol A气体和2mol B气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成2mol C，测得D平均反应速率为0.15mol•（L•min）﹣1，求；（1）平衡时A的物质的量浓度__________．（2）5min内用B表示的反应速率为__________（3）平衡时B的转化率__________．（4）x的值__________．河北省保定市满城中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共50分）1．下列叙述正确的是( )A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B．短周期中包含了18种原子C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D．周期表中所有元素，都是从自然界中发现的考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．门捷列夫制订了第一张科学的元素周期表；B．短周期中包含了18种元素；C．原子的电子排布决定元素的性质；D．第七周期存在人造元素．解答：解：A．俄国化学键门捷列夫制订了第一张科学的元素周期表，故A错误；B．短周期中包含了18种元素，元素可能有多种原子，则原子种类大于18种，故B错误；C．原子的电子排布决定元素的性质，即元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故C正确；D．第七周期存在人造元素，如Ds、Rg等为人造元素，故D错误；故选C．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的发现及元素周期律为解答的关键，注重基础知识的考查，选项D为易错点，题目难度不大．2．一般情况下，在元素周期表的过渡元素中可以找到什么材料（或物质）( )A．催化剂B．半导体C．农药D．合金考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：在元素周期表中的过渡元素均为金属元素，可利用金属来找到合金材料及催化剂材料，以此来解答．解答：解：A．过渡元素为金属元素，如铁、钒的单质或氧化物可作催化剂，故A正确；B．在元素周期表中金属与非金属元素的交界处的元素，可找到半导体材料，故B错误；C．一般利用非金属元素制取农药，如P、As等，故C错误；D．元素周期表中的过渡元素均为金属元素，可利用金属来找到合金，故D正确．故选AD．点评：本题考查元素周期表及元素在周期表中的位置，明确元素的金属性及非金属性和元素的应用即可解答，难度不大．3．下面有关叙述正确的是( )A．13C与15N有相同的中子数B．1H2O与2H2O互为同素异形体C．14C与14N互为同位素D．CH3﹣CH2OH和CH3﹣O﹣CH3互为同分异构体考点：同素异形体；同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同分异构现象和同分异构体．分析：A、中子数=质量数﹣质子数；B、同素异形体是由同种元素形成的不同单质；C、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；D、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体．解答：解：A、13C与15N有相同的中子数分别为：13﹣6=7，15﹣7=8，两者不相等，故A错误；B、同素异形体是由同种元素形成的不同单质，而1H2O与2H2O均为化合物，故不是同素异形体，故B错误；C、14C与14N质子数不同，不为同位素，故C错误；D、CH3﹣CH2OH和CH3﹣O﹣CH3的分子式相同但结构不同，符合同分异构体的概念，故D正确．故选D．点评：本题考查了四同概念的辨别，应注意的是同位素的描述对象是原子，同素异形体的描述对象是单质，而同系物和同分异构体的描述对象是化合物．4．2001年初，利用制造原子弹的核废料238U（原子序数为92）制成的贫铀弹在欧洲闹得沸沸扬扬．下列有关238U的说法，不正确的是( )A．238U核外有92个电子B．238U的原子质量约为12C的238倍C．238U原子核内有146个中子D．238U是U元素的一种核素考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：238U左上角的数字为质量数，原子中质量数=质子数+中子数，原子序数=质子数=核外电子数，据此分析．解答：解：A．238U的质子数为92，则核外有92个电子，故A正确；B．238U的质量数为238，则相对原子质量约为238，所以238U的原子质量约为12C的238倍，故B错误；C．238U的质量数为238，质子数为92，则核内有146个中子，故C正确；D．U元素有多种核素，238U是U元素的一种核素，故D正确．故选B．点评：本题考查原子的构成及原子中的量的关系，明确原子构成中不同位置的数字表示的意义、质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数，相对原子质量的计算方法即可解答．5．下列化合物中含有共价键的离子化合物是( )A．Na2S B．CaCl2C．Na2O2D．H2O2考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．解答：解：A．硫化钠中只含离子键不含共价键，为离子化合物，故A错误；B．氯化钙中只存在离子键，不含共价键，为离子化合物，故B错误；C．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、过氧根离子中O﹣O原子之间存在共价键，为离子化合物，故C正确；D．双氧水分子中O﹣H、O﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键和化合物的判断，侧重考查基本概念，明确化学键和化合物的关系是解本题关键，易错选项是B，注意氯化钙中两个氯离子之间不存在化学键．6．如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的( )①位于第七周期②是非金属元素③最外电子层含有6个电子④没有放射性⑤属于ⅥA族元素⑥属于ⅦA族元素．A．①③⑤B．①③⑥C．②④⑥D．②③⑤考点：元素周期表的结构及其应用．分析：元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容纳元素的种数是：86+32=118；可见116号元素位于第七周期ⅥA族，属于氧族元素，以此进行分析．解答：解：①元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容纳元素的种数是：86+32=118；可见116号元素位于第七周期ⅥA族，故①正确；②周期表总从上到下元素的金属性逐渐增强，已知第六周期的Po元素为金属元素，则第116号元素为金属元素，故②错误；③116号元素位于第七周期ⅥA族，最外层电子数为6，故③正确；④第六周期的Po元素具有放射性，则同主族第七周期元素也具有放射性，故④错误；⑤116号元素位于第七周期ⅥA族，属于氧族元素，故⑤正确；⑥116号元素位于第七周期ⅥA族，不属于卤素，故⑥错误．故选A．点评：本题考查原子结构和推断，题目难度不大，注意周期表中各周期元素的种类．7．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型，说明两种晶体的晶体类型相同，导致变化时克服作用力相同，根据晶体类型判断即可．解答：解：A．溴和苯都是分子晶体，由液态转化为气体克服分子间作用力，故A正确；B．干冰属于分子晶体，转化为气体克服分子间作用力，氯化铵是离子晶体，转化为气体时克服离子键，故B错误；C．二氧化硅属于原子晶体，熔融时克服化学键，铁属于金属晶体，熔融时克服金属键，故C错误；D．食盐属于离子晶体，溶于水克服离子键，葡萄糖属于分子晶体，溶于水克服分子间作用力，故D错误；故选A．点评：本题考查化学键及晶体类型的关系，侧重考查基本理论，明确晶体构成微粒是解本题关键，会根据物质的构成微粒确定晶体类型，题目难度不大．8．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘考点：化学键．分析：一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，分子之间存在分子间作用力，以此来解答．解答：解：A．干冰为固态二氧化碳，存在共价键和分子间作用力，故A不选；B．氯化钠中只有离子键，故B选；C．氢氧化钠中存在离子键和共价键，故C不选；D．碘单质中存在分子间作用力和共价键，故D不选；故选B．点评：本题考查化学键，熟悉常见物质中的化学键及化学键的形成规律即可解答，注意分子晶体中存在分子间作用力，不属于化学键．9．下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是( )A．KCl、H2SO4、S B．金刚石、Na3PO4、MgC．HF、SiC、Ar D．H2O、SiO2、K2CO3考点：分子晶体；离子晶体；原子晶体．专题：化学键与晶体结构．分析：由离子键结合的物质为离子晶体，由分子构成的物质为分子晶体，由原子构成的物质且以共价键形成空间网状结构的物质为原子晶体，以此来解答．解答：解：A、KCl为离子晶体，H2SO4、S为分子晶体，没有原子晶体，故A不选；B、金刚石为原子晶体，Na3PO4为离子晶体，Mg为金属晶体，故B不选；C、HF为分子晶体，SiC为原子晶体，Ar为分子晶体，故C不选；D、H2O为分子晶体、SiO2为原子晶体，K2CO3为离子晶体，故D选；故选D．点评：本题考查晶体的判断，明确不同类型晶体的构成微粒及作用力即可解答，难度不大．10．下列各项中表达正确的是( )A．N2的结构式：：N≡N：B．F﹣离子结构示意图：C．用电子式表示HCl形成过程D．次氯酸电子式考点：电子式；原子结构示意图；结构式．分析：A．氮气的结构式中不需要标出未成键电子对；B．氟离子的核电荷数为9，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；C．氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子；D．HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键．解答：解：A．氮气中存在氮氮三键，用短线代替所有的共用电子对即为结构式，氮气正确的结构式为：N≡N，故A错误；B．氟离子的核电荷数为9，最外层达到8电子稳定结构，氟离子结构示意图为：，故B正确；C．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，正确的氯化氢形成过程为，故C错误；D．HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键，次氯酸的电子式为：，故D错误，故选B．点评：本题考查了电子式、离子结构示意图、结构式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图、离子键与共价键的电子式的区别，试题考查了学生规范答题的能力．11．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．BeCl2B．HCl C．PCl5D．CO2考点：原子核外电子排布．分析：根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析．解答：解：A．BeCl2中，Be原子的最外层电子为：2+2=4，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，不都满足8电子稳定结构，故A错误；B．HCl中Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故B错误；C．PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，不都满足8电子稳定结构，故C错误；D．CO2中，C原子的族序数+成键数=4+4=8，所以满足所有原子最外层为8电子结构，故D正确；故选D点评：本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键．12．下列说法正确的是( )A．可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率B．在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响C．温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变D．使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．分析：A、平衡状态的特征是正反应速率等于逆反应速率；B、在其他条件不改变时，增大压强对溶液间的反应有影响；C、温度升高，可以使可逆反应正逆反应速率都加快；D、催化剂只能加快反应速率，不能改变反应方向．解答：解：A、平衡状态的特征是正反应速率等于逆反应速率，而不是可逆反应的特征，故A错误；B、在其他条件不改变时，增大压强对溶液间的反应速率无影响，故B正确；C、温度升高，可以使可逆反应正逆反应速率都加快，故C错误；D、催化剂只能加快反应速率，不能使原来不能发生的反应变为可能发生了，故D错误；故选B．．点评：本题考查外界条件对化学反应速率的影响和化学平衡状态的特征，比较基础，学生容易解答，注意压强的改变只对有气体参加的反应有影响．13．已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是( )A．该元素的原子最外电子层上有6个电子B．该元素的原子高正价氧化物的化学式为RO2C．该元素一定是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R元素最低负化合价为﹣2，R为非金属元素，其最高正化合价为+6，结合化合价判断最外层电子数及相应化学式．解答：解：元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R元素最低负化合价为﹣2，则其最高正化合价为+6，A．R元素最高正化合价为+6，故其原子最外层电子数为6，故A正确；B．该元素的原子高正价为+6，则最高正化合价氧化物的化学式为RO3，故B错误；C．由于元素R形成气态氢化物H2R，R元素最低负化合价为﹣2，R为非金属元素，故C 正确；D．该元素的原子高正价为+6，该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4，故D 正确，故选B．点评：本题考查原子结构与元素周期律，难度不大，注意根据元素化合价进行分析解答．14．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol•L﹣1和5.4mol•L﹣1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol•L﹣1，则在这10min 内NH3的平均反应速率是( )A．0.1mol•L﹣1•min﹣1B．0.3mol•L﹣1•min﹣1C．0.2mol•L﹣1•min﹣1D．0.6mol•L﹣1•min﹣1考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：先求出氮气的平均反应速率，再根据同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，求出氨气的平均反应速率．解答：解：v（N2）==0.1mol•L﹣1•min﹣1，同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，所以v（NH3）=2 v（N2）=2×0.1mol•L﹣1•min﹣1=0.2 mol•L ﹣1•min﹣1故选：C点评：本题考查反应速率的简单计算，知道在同一反应中，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比．15．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）[单位均为mol•（L•s）﹣1]表示，则正确的是( )A．v（NH3）=v（O2）B．v（O2）=v（NO）C．v（O2）=v（H2O）D．v（NH3）=v（H2O）。
2014-2015学年下学期高二下学期期末考试化学试题及答案
2014～2015学年度第二学期期末质量调查试卷高二（理科）化学（含答案）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39第Ⅰ卷（选择题共50分）选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，1～10题每题2分，11～20题每题3分，共50分）1．下列物质不属于有机物的是A．橡胶B．硅胶C．油脂D．蛋白质2．苯酚的官能团是A．－OH B．OH－C．C6H5－D．C6H5－O3．反应后没有颜色变化的是A．酚与FeCl3溶液B．淀粉与碘水C．酸性K2Cr2O7溶液与C2H5OH D．C3H7Cl与NaOH溶液4．下列说法正确的是A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B. 推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C. 动植物蛋白质混合摄入，能增强蛋白质的营养作用D. 汽车催化转化器不会降低汽车尾气污染物向大气中排放5．下列物质在一定条件下能与水反应，且一定不属于水解反应的是A.蛋白质B. 油脂C. 蔗糖D. 乙烯6．下列说法正确的是A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHOD．向盛有少量苯酚稀溶液试管中滴加少量稀溴水，边滴边振荡，有白色沉淀出现7．下列有机物命名正确的是A．1，3，4-三甲苯B．2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔8．只用一种试剂就可鉴别：C2H5OH、NaOH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六种透明溶液，这种试剂是A．稀盐酸B．氯化铝溶液C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液9．下列过程中，不涉及化学变化的是A．甘油加水作护肤剂B．用脂肪和烧碱加热制取肥皂C．烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成10．下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是A.苯苯乙烯B.甲醛乙二醛C.对甲基苯酚苯甲醇D.甲酸乙醛11．下列关于有机化合物的认识不正确的是A．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯D．向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，会看到澄清溶液变浑浊12．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键B.乙酸乙酯在中性和酸性条件下都能水解，且水解速率相同C.醇与酸在一定条件下反应生成酯的反应也属于取代反应D.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO213．下列说法正确的是A．除去乙烷中的乙烯：在光照条件下通入Cl2，气液分离B．除去乙醇中的乙酸：加足量生石灰后蒸馏C．“硝基苯制备”实验中，浓硫酸起氧化作用D．用溴水不能验证裂化汽油中含有不饱和烃14．下列化合物中，所有原子都处于同一平面的是A. 乙烷B. 甲苯C. 氟苯D. 二氧化硅15．从原料和环境方面考虑，对生产中的化学反应提出一个原子节约的要求，即尽可能不采用那些对产品的化学组成没有必要的原料。
河北省石家庄市高二化学下学期期末试卷(含解析)
河北省石家庄市2014-2015学年高二下学期期末化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）1．（2分）下列方法可用于分离、提纯固态有机物的是（）A．蒸馏B．分馏C．重结晶D．萃取2．（2分）下列各有机物的分类或命名正确的是（）A．属于芳香烃B．CH2=CH﹣CH=CH2 1，3﹣二丁烯C．3﹣丁醇D．3﹣甲基﹣1﹣丁烯3．（2分）下列各组物质中，一定属于同系物的是（）A．C2H4和C4H8B．苯和甲苯C．乙二醇和丙三醇D．和4．（2分）下列物质属于醇类的是（）A．B．C．D．5．（2分）下列各物质中，能形成顺反异构体的是（）A．1﹣丁烯B．丙烯C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯D．2，3﹣二氯﹣2﹣丁烯6．（2分）下列化学用语正确的是（）A．甲烷的球棍模型：B．硝基苯的结构简式：C．苯的最简式：C6H6D．1﹣丁醇的键线式：7．（2分）有机物大多易挥发，因此许多有机物保存时为避免挥发损失，可加一层水即“水封”，下列有机物可以用“水封法”保存的是（）A．乙醇B．氯仿C．乙醛D．乙酸乙酯8．（2分）化学工作者从有机反应RH+Cl2（g）RCl（l）+HCl（g）受到启发提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品HCl的设想已成为现实，试指出由上述反应产物分离得到盐酸的最佳方法是（）A．水洗分液法B．蒸馏法C．升华法D．有机溶剂萃取法9．（2分）下列有关物质水解的说法正确的是（）A．淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖B．蛋白质最终水解产物是多肽C．蔗糖、麦芽糖水解产物相同D．酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇10．（2分）按下列路线制备聚氯乙烯，各步骤中不涉及的反应类型是（）A．消去反应B．取代反应C．加成反应D．加聚反应11．（2分）欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的是（）A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏12．（2分）分子式为C n H2n+1OH（n≠1）的醇不能发生消去反应，n的最小值是（）A．2 B．3 C．4 D．513．（2分）下列说法错误的是（）A．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧可生成3molH2OB．等质量的乙烯与聚乙烯完全燃烧，产生的CO2质量相等C．乙醇和乙醚互为同分异构体D．用水可区分苯和四氯化碳14．（2分）下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．B．C2H2C．D．15．（2分）分子式为C4H2Cl8的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．4种B．6种C．9种D．10种二、选做选择题（根据各校要求，两个模块选择一个，每个模块包括5小题，每小题2分，共10分．每小题只有一个选项符合题意）16．（2分）下列叙述正确的是（）A．在一定条件下通入氢气发生反应，可除去乙烷中混有的乙烯B．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴C．的一氯代物有4种D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热的离子反应方程式为：HCHO+4++4OH﹣CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O17．（2分）分子式为C5H10O2且属于酯的同分异构体有（）A．9种B．8种C．7种D．6种18．（2分）某有机物A的结构简式如图所示．下列叙述正确的是（）A．A不能和新制Cu（OH）2悬浊液反应B．A中含有2种含氧官能团C．A能够发生加成、取代和消去反应D．1molA和足量的NaOH溶液反应，消耗2molNaOH19．（2分）科学家哈迈德•译维尔研究运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动，在研究中证实光可诱发如图所示的变化．下列叙述不正确的是（）A．两物质的分子式相同B．两物质均可发生加成反应C．两物质分子中所有原子不可能处于同一平面上D．它们都属于芳香烃衍生物20．（2分）已知酸性：＞H2CO3＞＞HCO，现将转变为，可行的方法是（）A．向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热B．将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液C．将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的Na2CO3溶液D．将该物质与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体21．（2分）下面是一些原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，其中正确的是（）A．B．C．D．22．（2分）2月，科学家首次观测到化学键的形成．化学键不存在于（）A．原子与原子之间B．分子与分子之间C．离子与离子之间D．离子与电子之间23．（2分）下列说法正确的是（）A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．根据原子核外电子排布的特点，Cu属于s区元素C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．核外电子排布由1s22s22p63s1﹣→1s22s22p6的变化需要吸收能量24．（2分）下列说法错误的是（）A．NH4+和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级C．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3D．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的氢氧化铜沉淀25．（2分）某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A．0 B．1 C．2 D．3三、必做题（本题包括4小题，共48分）26．（15分）（1）按系统命名法命名：．（2）按要求写出有机物的结构简式：支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃．（3）羟基的电子式为．（4）与Br2发生1，4﹣加成反应的化学方程式为．（5）下列说法错误的为（填选项字母）a．实验室制取乙烯时，将温度计的水银球插入液面以下b．将氯乙烷溶于滴有HNO3的AgNO3溶液中，可检验氯乙烷分子中含有的氯原子c．溴乙烷和NaOH的醇溶液混合物加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液来检验反应是否生成了乙烯d．将铜丝完成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即深入盛有无水乙醇的试管中，无水乙醇可被氧化为乙醛（6）A和B的分子式均为C2H4Br2，A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则A的结构简式为，请预测B的核磁共振氢谱有个吸收峰．27．（13分）经仪器检测，烃A的相对分子质量为84，其分子中含有碳碳双键，且只有一种类型的氢．（1）现有以下实验仪器：a．1H核磁共振仪b．质谱仪c．红外光谱仪d．元素分析仪请选择适当的仪器填空（填选项字母）：①测出相对分子质量，需用；②测出官能团碳碳双键，需用．（2）根据上述信息判断A的结构简式为．（3）A存在如图所示转化关系．已知：D1、D2互为同分异构体；E1、E2互为同分异构体；为不稳定结构．①B→C的化学反应方程式为．②C的名称为；E2的结构简式为．28．（6分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．为研究A的结构，进行了如下实验：称取A10.4g，升温使其气化，测得其密度是相同条件下H2的52倍．将此10.4gA在足量的氧气中燃烧，产物经过足量的浓硫酸后，浓硫酸的质量增加7.2g；再通过足量碱石灰，碱石灰质量增加17.6g．A分子间可发生酯化反应生成六元环酯B，B的核磁共振氢谱只有一组吸收峰．（1）A的相对分子质量为；其分子式为；（2）B的结构简式．29．（14分）醇酸树脂是成膜性良好的树脂，如图为一种醇酸树脂的合成路线：已知：RCH2CH=CH2（1）B中含碳官能团的结构式为，C的名称是．（2）丁烷、1﹣丙醇和D的沸点由高到低的顺序为（均用结构简式表示）．（3）④的化学反应方程式为；⑤的化学反应方程式为．（4）写出所有符合下列条件的的同分异构体的结构简式．a．能与FeCl3溶液发生显色反应b．苯环上一氯代物有两种c．能发生消去反应．选做题（根据各校要求，两个模块选择一个，每个模块包括1小题，共12分）30．（12分）以苯为主要原料，制取高分子材料N和R的流程如图：已知：IⅡ．（1）B中含氧官能团的名称是．C的结构简式为．（2）②的化学反应方程式为．（3）下列说法正确的是（选填序号字母）．a．A可与NaOH溶液反应b．常温下，A能和水以任意比混溶c．C可使酸性KMnO4溶液褪色 d．R在一定条件下可发生水解反应（4）符合下列条件的B的同分异构体有种．a．能与FeCl3溶液发生显色反应b．属于酯类c．苯环上只有两个对位取代基．31．（12分）在5﹣氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊．（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为；（2）5﹣氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为，在1mol5﹣氨基四唑中含有的σ键的数目为．（3）叠氮酸钠（NaN3）是传统安全气囊中使用的气体发生剂．叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（N3﹣），根据等电子体原理N3﹣的空间构型为．（4）GaAs（砷化镓）属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，推广GaAs等发光（LED）照明，是节能减排的有效举措．①下列说法正确的为（填选项字母）a．GaP、SiC与GaAs互为等电子体b．第一电离能：Ga＞Asc．电负性：As＞Gad．As、Cu都属于p区元素②将（CH3）3Ca和AsH3在700℃的密闭容器中进行反应可制备GaAs，（CH3）3Ga中Ga原子的杂化轨道类型为．③AsH3沸点比NH3低，其原因为．河北省石家庄市2014-2015学年高二下学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）1．（2分）下列方法可用于分离、提纯固态有机物的是（）A．蒸馏B．分馏C．重结晶D．萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：分离、提纯固态有机混合物，常根据有机物的溶解度不同，利用重结晶的方法分离，以此解答该题．解答：解：蒸馏、萃取以及分液常用于分离液体混合物，而重结晶是利用物质的溶解度的不同，在溶液中析出晶体进行分离．故选C．点评：本题考查物质的分离、提纯，难度不大，注意有机物常根据溶解性、沸点的差异进行分离，学习中注意相关基础知识的积累．2．（2分）下列各有机物的分类或命名正确的是（）A．属于芳香烃B．CH2=CH﹣CH=CH2 1，3﹣二丁烯C．3﹣丁醇D．3﹣甲基﹣1﹣丁烯考点：有机化合物命名．分析：A、烃是只有C和H两种元素形成的化合物；B、二烯烃的命名，为某二烯；C、醇类的命名选取距离羟基最近的一端命名为1号碳；D、烯烃的命名选取距离双键最近的一端的命名为1号碳．解答：解：A、，除含有C和H元素为，还含有O元素，属于酚类，为烃的衍生物，故A错误；B、CH2=CH﹣CH=CH2的正确命名为1，3﹣丁二烯，故B错误；C、羟基连在2号碳上，正确命名为：2﹣丁醇，故C错误；D、，左端距离双键最近，正确命名为3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故D正确，故选D．点评：本题主要考查的是烃的定义、二烯烃和烯烃的命名、醇类的命名等，难度不大，掌握基础是关键．3．（2分）下列各组物质中，一定属于同系物的是（）A．C2H4和C4H8B．苯和甲苯C．乙二醇和丙三醇D．和考点：芳香烃、烃基和同系物．分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同．解答：解：A、C2H4为乙烯，C4H8可以是丁烯，也可以是环丁烷，两者不一定是同系物，故A错误；B、苯和甲苯结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，属于同系物，故B正确；C、乙二醇和丙三醇含有羟基的个数不同，不是同系物，故C错误；D、和分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D错误，故选B．点评：本题考查了同系物的概念与判断方法，难度不大，注意明确同系物的概念，明确同系物必须满足结构相似，有的物质之间满足相差一个或若干个CH2原子团，但结构不相似，就不属于同系物．4．（2分）下列物质属于醇类的是（）A．B．C．D．考点：醇类简介．专题：物质的分类专题．分析：分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇．解答：解：A．苯环上的氢被羟基取代而生成的化合物不属醇类而属酚类，故A错误；B．分子中含有跟苯环侧链上的碳结合的羟基，属于醇类，故B正确；C．苯环上的氢被羟基取代而生成的化合物不属醇类而属酚类，故C错误；D．不含有羟基，不属于醇类，故D错误．故选B．点评：本题考查醇类的定义，难度不大，注意苯环上的氢被羟基取代而生成的化合物不属醇类而属酚类．5．（2分）下列各物质中，能形成顺反异构体的是（）A．1﹣丁烯B．丙烯C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯D．2，3﹣二氯﹣2﹣丁烯考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：根据存在顺反异构体的条件：（1）分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；（2）双键上同一碳上不能有相同的基团．解答：解：A．1﹣丁烯两个氢连在同一个双键碳上，故A错误．B．丙烯中两个氢连在同一个双键碳上，故B错误；C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯双键上同一碳上连相同的基团，故C错误；D．2，3﹣二氯﹣2﹣丁烯中双键上同一碳上连不相同的基团：氯原子和氢原子，能形成顺反异构体，故D正确；故选：D．点评：本题考查顺反异构，难度不大，掌握存在顺反异构体的条件的解题的关键．6．（2分）下列化学用语正确的是（）A．甲烷的球棍模型：B．硝基苯的结构简式：C．苯的最简式：C6H6D．1﹣丁醇的键线式：考点：球棍模型与比例模型；结构简式．分析：A、球棍模型突出的是原子之间的成键情况及空间结构；B、硝基苯结构简式中，硝基的书写不规范，应该表示为：O2N﹣；C、最简式是用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；D、键线式用线段表示化学键，端点、交点为碳原子，碳原子、H原子不需要标出，杂原子及杂原子上的H原子需要标出．解答：解：A、是甲烷的比例模型，不是球棍模型，球棍模型为：，故A错误；B、硝基写在苯环左侧时，应该表示为：O2N﹣，硝基苯正确的结构简式为：，故B 错误；C、苯的最简式为CH，故C错误；D、含有羟基为醇类，含有羟基的最长碳链为4，距离羟基最近的一端为1号碳，故为1﹣丁醇的键线式，故D正确；故选D．点评：本题考查了电子式、球棍模型、结构简式、官能团等化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确球棍模型表示的含义，选项B为易错点，注意硝基的正确书写方法．7．（2分）有机物大多易挥发，因此许多有机物保存时为避免挥发损失，可加一层水即“水封”，下列有机物可以用“水封法”保存的是（）A．乙醇B．氯仿C．乙醛D．乙酸乙酯考点：乙醇的化学性质；乙醛的化学性质；酯的性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物用水封法保存，则有机物不溶于水，且密度比水大，以此解答．解答：解：乙醇、乙醛与水混溶，则不能用水封法保存，而乙酸乙酯的密度比水小，在水的上层，不能用水封法保存，但氯仿不溶于水，且密度比水大，则可用“水封法”保存．故选B．点评：本题考查有机物的保存，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，难度不大，注意把握有机物的物理性质．8．（2分）化学工作者从有机反应RH+Cl2（g）RCl（l）+HCl（g）受到启发提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品HCl的设想已成为现实，试指出由上述反应产物分离得到盐酸的最佳方法是（）A．水洗分液法B．蒸馏法C．升华法D．有机溶剂萃取法考点：物质分离、提纯的实验方案设计．专题：化学实验基本操作．分析：RH+Cl2（g）RCl（l）+HCl（g），从反应产物中分离得到盐酸，利用溶解性即可．解答：解：RH+Cl2（g）RCl（l）+HCl（g），从反应产物中分离得到盐酸，因RCl不溶于水，HCl极易溶于水，则水洗分液法可得到盐酸，故选A．点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重分离及除杂的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．9．（2分）下列有关物质水解的说法正确的是（）A．淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖B．蛋白质最终水解产物是多肽C．蔗糖、麦芽糖水解产物相同D．酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇考点：淀粉的性质和用途；酯的性质；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A、淀粉以及纤维素最终水解生成葡萄糖，葡萄糖属于单糖；B、蛋白质最终水解产物是氨基酸；C、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解只生成葡萄糖；D、酯在碱性条件下水解生成盐和醇，据此解答即可．解答：解：A、纤维素和淀粉属于多糖，最终水解生成葡萄糖，故A正确；B、蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最终产物氨基酸，故蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸，故B错误；C、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解只生成葡萄糖，故C错误；D、酯在碱性条件下水解生成盐和醇，故D错误，故选A．点评：本题主要考查了生活中常见有机物的结构和性质，题目难度不大，注意对课本基础知识的记忆．10．（2分）按下列路线制备聚氯乙烯，各步骤中不涉及的反应类型是（）A．消去反应B．取代反应C．加成反应D．加聚反应考点：有机化学反应的综合应用．分析：溴乙烷得到乙烯属于消去反应，乙烯得到1，2﹣二氯乙烷属于加成反应，1，2﹣二氯乙烷得到氯乙烯属于消去反应，氯乙烯加聚生成聚氯乙烯，据此选择即可．解答：解：溴乙烷得到乙烯属于消去反应，乙烯得到1，2﹣二氯乙烷属于加成反应，1，2﹣二氯乙烷得到氯乙烯属于消去反应，氯乙烯加聚生成聚氯乙烯，即涉及到的有机反应类型为：消去、加成、加聚，故没有涉及取代反应，故选B．点评：本题考查有机物的合成，题目难度中等，掌握官能团的性质与转化是关键，旨在考查学生对基础知识的掌握，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．11．（2分）欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的是（）A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应；B．水和生石灰反应；C．溴与氢氧化钠溶液反应，溴苯不溶于水；D．二者都与钠反应．解答：解：A．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可用于除杂，故A 正确；B．水和生石灰反应，乙醇易挥发，可蒸馏分离，故B正确；C．溴与氢氧化钠溶液反应，溴苯不溶于水，可用分液的方法分离，故C正确；D．二者都与钠反应，应用蒸馏的方法分离，故D错误．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯的实验设计，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．12．（2分）分子式为C n H2n+1OH（n≠1）的醇不能发生消去反应，n的最小值是（）A．2 B．3 C．4 D．5考点：消去反应与水解反应；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机反应．分析：醇发生消去反应的条件：与羟基相连碳相邻碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；分子式为C n H2n+1OH（n≠1）的醇属于饱和醇，不能发生消去反应，则羟基连接的C原子上没有H原子，至少连接3个甲基．解答：解：分子式为C n H2n+1OH（n≠1）的醇属于饱和醇，不能发生消去反应，则羟基连接的C原子上没有H原子，至少连接3个甲基，故含有C原子数至少的结构为（CH3）3CCH2OH，至少含有5个C原子，故选D．点评：本题考查有机物的结构确定、醇的性质等，难度不大，注意掌握醇发生消去反应的结构特点．13．（2分）下列说法错误的是（）A．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧可生成3molH2OB．等质量的乙烯与聚乙烯完全燃烧，产生的CO2质量相等C．乙醇和乙醚互为同分异构体D．用水可区分苯和四氯化碳考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．分析： A.1mol乙烷中含6molH，1mol丙烯中含6molH，由H原子守恒可知生成水的物质的量；B．乙烯与聚乙烯中含碳量相同；C．乙醇中含2个C原子，乙醚中含4个C原子；D．苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，均不溶于水．解答：解：A.1mol乙烷中含6molH，1mol丙烯中含6molH，乙烷和丙烯的物质的量共1mol，H原子守恒可知，完全燃烧可生成3molH2O，故A正确；B．乙烯与聚乙烯中含碳量相同，则等质量的乙烯与聚乙烯完全燃烧，C的量相同，由C原子守恒可知产生的CO2质量相等，故B正确；C．乙醇中含2个C原子，乙醚中含4个C原子，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D．苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，均不溶于水，则与水混合在有机层在上层的为苯，在下层的为四氯化碳，可鉴别，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质为解答的关键，侧重有机物性质、鉴别、燃烧规律的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．14．（2分）下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．B．C2H2C．D．考点：烃的衍生物官能团；有机物分子中的官能团及其结构．分析：含有不饱和键的有机物以及乙醇等可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，以此解答．解答：解：A、为2﹣甲基﹣1﹣丙烯，含有不饱和键，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A不选；B、C2H2为乙炔，含有不饱和键，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B不选；C、苯的同系物可以使高锰酸钾溶液褪色，故C不选；D、苯与酸性高锰酸钾不反应，则不能使酸性KMnO4溶液褪色的是苯，故D选；故选D．点评：本题综合考查有机物的性质，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．15．（2分）分子式为C4H2Cl8的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．4种B．6种C．9种D．10种考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：根据分子式为C4H2Cl8的有机物可以看作C4Cl10中的两个Cl原子被两个H原子取代，两个H原子可以取代同一碳原子的2个Cl原子，也可以取代不同C原子上的Cl原子，据此书写解答．解答：解：分子式为C4H2Cl8的有机物可以看作C4Cl10中的两个Cl原子被两个H原子取代，可以采取“定一议二”法确定：、、，故C4H2Cl8共有9种，故选C．点评：本题考查有机物的同分异构体的书写，难度不大，注意掌握书写方法是解题的关键．二、选做选择题（根据各校要求，两个模块选择一个，每个模块包括5小题，每小题2分，共10分．每小题只有一个选项符合题意）16．（2分）下列叙述正确的是（）A．在一定条件下通入氢气发生反应，可除去乙烷中混有的乙烯B．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴C．的一氯代物有4种D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热的离子反应方程式为：HCHO+4++4OH﹣CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．分析：A．乙烷中可能混有新杂质氢气；B．苯与溴水不反应；C．中5种位置的H；D．甲醛中含2个﹣CHO，发生银镜反应生成碳酸铵、银、氨气和水．解答：解：A．乙烷中可能混有新杂质氢气，不能除杂，应利用溴水除去乙烷中混有的乙烯，故A错误；B．苯与溴水不反应，可用苯萃取溴水中的溴，而苯与液溴发生取代反应，故B错误；C．中5种位置的H，则一氯代物有5种，故C错误；D．甲醛中含2个﹣CHO，发生银镜反应生成碳酸铵、银、氨气和水，离子反应为HCHO+4++4OH﹣CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，注意除杂及相关有机物的性质，题目难度不大．17．（2分）分子式为C5H10O2且属于酯的同分异构体有（）A．9种B．8种C．7种D．6种考点：有机化合物的异构现象．分析：分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，进行书写判断．解答：解：若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，形成的酯有四个：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，形成的酯有2个：CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH（CH3）2；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，形成的酯有1个：CH3CH2COOCH2CH3；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2中，形成的酯有2个：CH3CH2CH2COOCH3、（CH3）2CHCOOCH3．故有9种．故选A．点评：本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键是形成酯的羧酸与醇的同分异构体的判断．18．（2分）某有机物A的结构简式如图所示．下列叙述正确的是（）A．A不能和新制Cu（OH）2悬浊液反应B．A中含有2种含氧官能团C．A能够发生加成、取代和消去反应D．1molA和足量的NaOH溶液反应，消耗2molNaOH考点：有机物的结构和性质．分析：该分子中含有酯基、醇羟基、羧基，所以应该具有酯、醇、羧酸的性质，据此分析解答．解答：解：A．含有羧基，具有酸性，可与氢氧化铜发生中和反应，故A错误；B．A中含有﹣COOH、﹣OH、﹣COO﹣官能团，所以有三种含氧官能团，故B错误；C．羟基邻位碳原子不含氢原子，不能发生消去反应，故C错误；D．羧基、酯基能和NaOH反应，所以1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．19．（2分）科学家哈迈德•译维尔研究运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动，在研究中证实光可诱发如图所示的变化．下列叙述不正确的是（）A．两物质的分子式相同B．两物质均可发生加成反应C．两物质分子中所有原子不可能处于同一平面上D．它们都属于芳香烃衍生物。
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说明：请在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 26(10 分)(1)AD(2 分); (2)BrCH2CH2Br(2 分)， 2(2 分); (3)新戊烷的结构简式 2,2-二甲基丙烷 27(16 分) A、(1)A;B;A;D(每空 1 分) (2)Ⅰ中品红溶液褪色。(2 分) (3)Ⅲ中品红溶液不褪色，而Ⅳ中酸性高锰酸钾溶液褪色。(2 分) (4)CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O。(2 分) 本文导航 1、首页 2、高二化学下册期末考试试卷-23、高二化学下册期
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2014 年高中高二化学下册期末考试试卷练习
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题 3 分，共 69 分)。 1.中共十七大报告提出：建设生态文明，基本形成节约能源资源和保护生态环境的产 业结构，增长方式、消费模式。下列行为不利于生态文明建设的是 A.在化学反应中要考虑原子经济性以提高效率 B.资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则 C.要加强对工业三废的治理，以保护环境 D.将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决白色污染问题 2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分 类方法。下列关于纯碱的分类不正确的是 A.化合物 B.碱 C.盐 D.电解质 3.科学家冶炼出了纯度高达 99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是 A.在潮湿的空气中放置不易生锈 B.硬度比生铁小 C.与 3 mol/L 盐酸的反应生成氢气 D.与 18.4 mol/L 的硫酸反应生成氢气 4.下列对化学知识的理解不合理的是
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[键入文字]Байду номын сангаас
14—15学年下学期高二期末考试化学试卷(附答案)
北京市东城区（南片）2014-2015学年下学期高二年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共50分)选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是A．物质的状态与反应热有关B．物质的状态与生成物有关C．可以具体说明反应进行的情况D．可以具体说明反应发生的条件2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸的反应B．灼热的碳与二氧化碳的反应C．甲烷在氧气中的燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应3．新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程4．废电池进行集中处理的首要原因是A．回收其中的石墨电极B．回收利用电池外壳的金属材料C．不使电池中渗露的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染5．－10℃的液态水自动结冰的过程中熵变是A．△S>0 B．△S<0 C．△S=0 D．无法确定6．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。
一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不．正确．．的是A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3在容器中共存C．反应已达到化学平衡状态D．N2、H2、NH3的浓度不再改变7．已知反应A(g)+3B(g)2C(g) △H<O，达到平衡后，将气体混合物的反应温度降低，下列叙述正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动8．下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是A．醋酸能与水任意比例互溶B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱C．醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子D．常温下，1 mol·L－1的醋酸中c(H+)约为0.01 mol·L－19．常温下，下列物质投(通)入水中，最终所得溶液中水电离的c(H+)>10－7mol·L－1的是A．NaOH B．Na2SO4C．HCl D．NH4Cl10．下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在干燥空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．在海轮外壳连接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11．下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．FeCl3溶液加铁粉震荡后颜色变浅D．NO2溶于水时颜色由红棕色变为无色12．室温下，1mol无水硫酸铜(CuSO4)溶于水放出a kJ的热，胆矾(CuSO4·5H2O)受热失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(s) △H=+b kJ/mol，又知胆矾溶于水会使溶液温度降低，则a、b的关系为A．a<b B．a>b C．a=b D．无法确定13．对于一定温度下的AgCl悬浊液，下列说法正确的是A．AgCl难溶于水，悬浊液中不会溶有Ag+和Cl－B．AgCl沉淀生成和AgCl沉淀溶解不断进行，但速率相等C．在AgCl的悬浊液中加入AgCl固体，溶解的AgCl会增多D．在AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度增大14．从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测A．HR应为红色B．HR应为蓝色C．R－应为无色D．R－应为红色15．下列有关pH变化的判断中，正确的是A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大16．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
河北省保定市满城中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题
河北省保定市满城中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题（12小题，每题2分，共24分）1．下列物质分类组合正确的是（）2．下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．弱酸的电离过程一般要放出热量3．下列各项中，电离方程式正确的是（）A．HCO3—+H2O H2CO3+OH—B．HCO3— +OH—H2O+CO32—C．NaHCO3Na++H+ +CO3 2—D．NH3·H2O NH4++OH—4．反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间时间内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为（）A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s5．反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是（）A．低温下自发进行，高温下非自发进行B．高温下自发进行，低温下非自发进行C．任何温度下均为非自发进行D．任何温度下均为自发进行6．对于反应4A(s)+2B(g)3C(g)，下列说法正确的是（）A．体积不变充入惰性气体，反应速率增大B．其他条件不变，降低温度，反应速率减慢C．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化7．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔融时不导电B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化合物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存8.向CH3COOH CH3COO－ + H+ 的平衡体系中，加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（）A .H2O B. CH3COONa C. NH3·H2O D. H2SO49．一定条件下反应2AB(g) A(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化10.下列有关电化学装置完全正确的是（）11．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，正确的是()A．此过程中铜被腐蚀B．此过程中电子从Fe移向CuC．正极电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑D．铁钉表面发生的反应为Fe－3e－===Fe3＋12．已知反应：①101kPa时，C(s) ＋1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq) ＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量二、单项选择题（8小题，每题3分，共24分）13. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。
河北省保定市满城中学2014_2015学年高二化学下学期期末试题含解析
2014-2015学年河北省保定市满城中学高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是( )A．苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂B．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料C．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分D．能将工业酒精兑水后饮用，因为其中含有甲醇，它具有醇香味2．下列有关化学用语使用正确的是( )A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．对氯甲苯的结构简式：C．CH2ClCH2Cl的名称：二氯乙烷D．的名称：3﹣甲基﹣1﹣丁烯3．下列用水就能鉴别的一组物质是( )A．苯、己烷、四氯化碳B．硝基苯、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸4．下列叙述错误的是( )A．氨基酸在一定条件下可发生缩聚反应B．氨基酸具有两性C．天然蛋白蛋水解的最终产物均为α﹣氨基酸D．饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析5．某有机物的结构式为它在一定条件下（如图）能发生的反应有( )①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去．A．②③④B．①③⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤6．用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是( )A．苯中的甲苯（溴水、分液） B．溴乙烷中的乙醇（水、分液）C．乙醇中的水（CaO、蒸馏）D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）7．把①蔗糖、②淀粉、③蛋白质、④油脂在稀酸存在的条件下分别进行水解，最后只得到一种产物的是( )A．①和②B．②C．②③和④ D．④8．由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇时，需要经过下列哪几步反应( )A．消去、加成、取代 B．加成、消去、取代C．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去9．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是( )A．1.5g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是N AB．常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为N AC．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 N AD．常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12N A10．有机物有多种同分异构体，其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体共有( )A．3种B．4种C．5种D．6种11．某饱和一元醇14.8g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氢气为2.24L，该醇可氧化成醛，则其结构可能有几种( )A．2种B．3种C．4种D．5种12．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如图：下列叙述错误的是( )A．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应B．苯酚、苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应C．步骤（1）中由苯酚生成苯氧乙酸的反应属于取代反应D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇（CH2=CHCH2OH）可用溴水检验13．下列各组物质无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量为定值的是( )A．CH2O、C2H4O2、C6H12O6B．CH2=CH2，C2H5OH、HOCH2CH2COOHC．C6H6O、C5H10、C7H6O2D．H2、CO、CH3OH14．取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V1升，另一份与足量NaHCO3溶液反应放出气体V2升；若同温同压下V1=V2，则M是( )A．HCOOH B．HOOC﹣COOH C．HOCH2CH2COOH D．HOC6H4OOCH15．下列关于的说法正确的是( )A．所有原子可能都在同一平面上B．最多只可能有9个碳原子在同一平面C．有7个碳原子可能在同一直线D．只可能有5个碳原子在同一直线16．与互为同分异构体，遇氯化铁溶液显紫色的有机物是( )A．B． C．D．17．某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种．在鉴定时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制的Cu（OH）2悬浊液后未发现变澄清；③与含酚酞的NaOH 溶液共热，红色逐渐消失．下列结论正确的是( )A．有甲酸乙酯，可能有甲醇B．有甲酸乙酯和甲酸C．有甲酸乙酯和甲醇 D．几种物质均存在18．下列各组物质中，互为同系物的是( )A．B．C．硬脂酸与油酸D．甲醇与乙二醇19．下列关系正确的是( )A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CHCl3＞H2O＞己烷C．氢元素质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯D．等质量物质完全燃烧耗O2量：苯＞环已烷＞已烷20．下列化合物在1H﹣NMR中出现三组特征峰的是( )A．2一甲基一2一丁烯B．3，3一二甲基一2一丁醇C．4一甲基苯酚D．2，3，4一三甲基戊烷21．下列化学方程式或离子方程式正的( )A．乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2+H2O+CO2→2+CO32﹣C．丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH3D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O22．有5种有机物：①②③④CH3﹣CH=CH﹣CN ⑤CH2=CH﹣CH=CH2，其中可用于合成高分子材料（结构如图所示）的正确组合为( )A．①②④B．①②⑤C．②④⑤D．③④⑤23．一些中草药中常存在下列四种香豆素类化合物，有关说法正确的是( )A．七叶内酯与东莨菪内酯互为同系物B．四种化合物含有的官能团种类完全相同C．它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．1mol上述四种物质与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠最多的是亮菌甲素24．把有机物的混合物在一定条件下反应：①1，3一丁二烯与溴水的加成产物，②乙二醇与乙酸酯化得酯，③甘氨酸与丙氨酸生成二肽，④苯酚和浓溴水．反应所生成的有机物的种类由多到少的顺序是( )A．④③②① B．①②③④ C．③①②④ D．③②①④25．分子式为C10H14的芳香烃，在它的分子中只有一个烷基，它与液溴在催化剂存在的条件下反应，生成苯环上的一溴代物的结构有12 种，则此烷基的结构有( )A．2种B．3种C．4种D．5种二、填空题（共26分）26．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得如图B、C、D 和E四种物质．请回答下列问题：（1）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是__________（填代号）．（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型A→B：__________，反应类型：__________A→D：__________，反应类型：__________（3）上述分子中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的物质是__________（填序号）．（4）C通过加聚反应能形成高聚物，该高聚物的结构简式为__________．27．（14分）如图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO3发生反应，C和D 的相对分子质量相等，E的分子式为C5H10O2，且E为无支链的化合物．根据图回答问题：（1）化合物B不能发生的反应是__________（填字母序号）：a 加成反应 b取代反应 c消去反应 d酯化反应 e水解反应 f 置换反应（2）反应②的化学方程式是__________．（3）反应②实验中加热的目的是：Ⅰ、__________．；Ⅱ、__________．．（4）A的结构简式是__________．（5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有__________个；Ⅰ．含有间二取代苯环结构Ⅱ．属于非芳香酸酯Ⅲ．与 FeCl3溶液发生显色反应．写出其中任意个同分异构体的结构简式__________．三、实验题（共15分）28．下列实验操作不正确的是__________．A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验C．醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇D．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制乙酸乙酯E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液H．向淀粉溶液中加入唾液后，水浴加热充分反应后，加入银氨溶液再水浴加热，会有光亮的银镜出现．29．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯．已知：密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.96 25 161 能溶于水环己烯0.81 ﹣103 83 难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．①A中碎瓷片的作用是__________，导管B除了导气外还具有的作用是__________．②试管C置于冰水浴中的目的是__________．（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在__________层（填“上”或“下”），分液后用__________（填选项字母）洗涤．a．KMnO4溶液b．稀硫酸c．Na2CO3溶液②再将环己烯按如图2装置蒸馏，冷却水从__________口进入．蒸馏时要加入生石灰，目的是__________．③收集产品时，控制的温度应在__________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是__________（填选项字母）．a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是__________（填选项字母）．a．用酸性高锰酸钾溶液b．用金属钠c．测定沸点．四、计算题（共9分）30．根据学到的研究有机化合物的方法，对有机物A的组成、结构、性质进行观察、分析，得实验结果如下：①有机物A经李比希法分析知：含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧；②质谱法分析A得知其相对分子质量为甲烷的6.75倍；③红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基；④A为无色晶体，常温下微溶于水；能与烧碱反应，且在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr2作用．求：（1）该有机物的分子式．（2）确定该有机物所有可能的结构简式，并分别写出与足量浓溴水反应的化学方程式．2014-2015学年河北省保定市满城中学高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是( )A．苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂B．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料C．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分D．能将工业酒精兑水后饮用，因为其中含有甲醇，它具有醇香味【考点】苯酚的用途；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；合成材料．【分析】A．苯酚的稀水溶液可直接用作防腐剂和消毒剂；B．聚酯纤维属于有机物；C．酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸；D．工业酒精中含有甲醇，甲醇有较强的毒性，甲醇摄入少量时能造成双目失明，饮入量大造成死亡．【解答】解：A．苯酚有一定毒性，苯酚的稀水溶液可直接用作防腐剂和消毒剂，故A错误；B．制作航天服的聚酯纤维属于有机物，不属于新型无机非金属材料，故B错误；C．乙醇是酒的主要成分，乙酸是食醋的主要成分，二者都是常用调味品的主要成分，故C正确；D．严禁用工业酒精配制饮用酒，是因为工业酒精中含有甲醇，甲醇有较强的毒性，甲醇摄入少量时能造成双目失明，饮入量大造成死亡，故D错误；故选C．【点评】本题考查了苯酚的用途、常见食品添加剂、合成材料等知识，题目难度中等，侧重基础知识的考查，明确常见有机物性质和用途即可解答，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．2．下列有关化学用语使用正确的是( )A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．对氯甲苯的结构简式：C．CH2ClCH2Cl的名称：二氯乙烷D．的名称：3﹣甲基﹣1﹣丁烯【考点】常见有机化合物的结构；有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】A．乙烯中的双键在结构简式中不能省略；B．中氯原子和甲基处于间位；C．应该指明氯原子的位置；D．断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：1）命名要符合“一长、一近、一多、一小”，也就是主链最长，编号起点离支链最近，支链数目要多，支链位置号码之和最小；2）有机物的名称书写要规范；3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A．乙烯中的双键在结构简式中不能省略，应为：CH2═CH2，故A错误；B．对氯甲苯中甲基和氯原子处于对位关系，结构简式：，故B错误；C．CH2ClCH2Cl的系统命名是1，2﹣二氯乙烷，故C错误；D．，按系统命名法名称为3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学用语和有机物的命名，题目难度不大，命名时要遵循命名原则，书写要规范．3．下列用水就能鉴别的一组物质是( )A．苯、己烷、四氯化碳B．硝基苯、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸【考点】有机物的鉴别．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】只用水就能鉴别的有机物常根据有机物的水溶性和密度的异同，以此解答该题．【解答】解：A．苯和乙烷不溶于水，且密度都比水小，不能鉴别，故A错误；B．硝基苯、四氯化碳不溶于水，且密度都比水大，不能鉴别，故B错误；C．乙醇与水混溶，苯不溶于水，密度比水小，四氯化碳不溶于水，密度比水大，可鉴别，故C正确；D．乙醇和乙酸都溶于水，不能鉴别，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的鉴别，侧重于有机物性质的考查，注意把握常见有机物的水溶性和密度，题目难度不大．4．下列叙述错误的是( )A．氨基酸在一定条件下可发生缩聚反应B．氨基酸具有两性C．天然蛋白蛋水解的最终产物均为α﹣氨基酸D．饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析【考点】人体必需的氨基酸．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A．氨基酸在一定条件下可发生缩聚反应形成多肽；B．氨基酸中有氨基和羧基，氨基能与酸反应，羧基能与碱反应；C．天然蛋白质是α﹣氨基酸形成的；D．硫酸铜是重金属盐．【解答】解：A．氨基酸可发生缩聚反应形成多肽，故A正确；B．氨基酸分子中含有氨基（﹣NH2）和羧基（﹣COOH），既能够和与酸反应，又能与碱反应，故B正确；C．天然蛋白质水解的最终产物是α﹣氨基酸，故C正确；D．硫酸铜是重金属盐，蛋白质遇硫酸铜发生变性，故D错误．故选D．【点评】本题考查氨基酸和蛋白质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．5．某有机物的结构式为它在一定条件下（如图）能发生的反应有( )①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去．A．②③④B．①③⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤【考点】有机物的结构和性质．【分析】该分子中含有醛基、羧基、醇羟基和苯环，具有醛、醇、羧酸、苯的性质，据此分析解答．【解答】解：该分子中含有醛基、羧基、醇羟基和苯环，具有醛、醇、羧酸、苯的性质，醛基能发生加成反应、氧化反应、还原反应；羧基能发生中和反应、酯化反应；醇羟基能发生氧化反应、酯化反应；该分子中不含卤原子、酯基，所以不能发生消去反应、水解反应，故选C．【点评】本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇、醛、羧酸的性质，注意该分子中虽然含有醇羟基，但不能发生消去反应．6．用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是( )A．苯中的甲苯（溴水、分液） B．溴乙烷中的乙醇（水、分液）C．乙醇中的水（CaO、蒸馏）D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．甲苯与溴水不反应，易溶于苯；B．乙醇易溶于水；C．水易与CaO反应，蒸馏可分离；D．溴与氢氧化钠反应．【解答】解：A．甲苯与溴水不反应，易溶于苯，加入溴水不能除去杂质，故A错误；B．乙醇易溶于水，而溴乙烷不溶于水，可用水分液，故B正确；C．水易与CaO反应生成氢氧化钙，增大沸点差，蒸馏可分离，故C正确；D．溴与氢氧化钠反应，溴苯不溶于水，可分液，故D正确．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，本题注意根据物质的性质选择分离方法，注意不能引入新的杂质．7．把①蔗糖、②淀粉、③蛋白质、④油脂在稀酸存在的条件下分别进行水解，最后只得到一种产物的是( )A．①和②B．②C．②③和④ D．④【考点】蔗糖、麦芽糖简介；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；淀粉、纤维素常在无机酸（一般为稀硫酸）催化作用下发生水解，生成葡萄糖；蛋白质水解最后得到多种氨基酸；油脂在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸；在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐．【解答】解：①蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故①错误；②淀粉在无机酸（一般为稀硫酸）催化作用下发生水解，生成葡萄糖，故②正确；③蛋白质水解最后得到多种氨基酸，故③错误；④油脂在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸，故④错误；故选B．【点评】本题考查纤维素，淀粉，蛋白质，油脂的水解，难度不大，注意基础知识的积累．8．由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇时，需要经过下列哪几步反应( )A．消去、加成、取代 B．加成、消去、取代C．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去【考点】有机物的合成．【专题】有机反应．【分析】可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，以此判断合成时所发生的反应类型．【解答】解：由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇，可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，则2﹣氯丙烷应首先发生消去反应生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生水解反应可生成1，2﹣丙二醇，水解反应属于取代反应，故选A．【点评】本题考查有机物合成的方案的设计，题目难度不大，注意把握有机物官能团的变化，为解答该题的关键．9．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是( )A．1.5g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是N AB．常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为N AC．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 N AD．常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、质量换算物质的量结合微粒计算电子数；B、质量换算物质的量，结合氦气是单原子分子计算；C、戊烷标准状况下不是气体；D、依据丙烷分子结构计算分析；【解答】解：A、1.5g甲基（﹣CH3）物质的量为0.1mol，所含有的电子数是0.9N A，故A错误；B、氦气是单原子分子，4g氦气物质的量为1mol，含有的原子数目为N A，故B正确；C、戊烷标准状况下不是气体，故C错误；D、1mol丙烷（C3H8）所含有的共价键数目为（8+3﹣1）×N A=10N A，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积俄体积应用，关键是稀有气体是单原子分子．10．有机物有多种同分异构体，其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体共有( )A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】属于酯，应含有﹣COO﹣官能团，且苯环上有2个取代基，则两个取代基分别为﹣CH3和﹣OOCH，应有邻、间、对的不同结构．【解答】解：由题给信息可知该有机物的同分异构体中应具有CH3﹣C6H4﹣OOCH（﹣C6H4﹣为苯环）的结构，应有邻、间、对三种同分异构体，故选A．【点评】本题考查有机物的官能团和结构，题目难度不大，注意该有机物同分异构体的判断，答题时注意把握题给信息，为解答该题的关键．11．某饱和一元醇14.8g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氢气为2.24L，该醇可氧化成醛，则其结构可能有几种( )A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】醇类简介；同分异构现象和同分异构体．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】某饱和一元醇的通式为C n H2n+1OH，根据关系式：2C n H2n+1OH～H2，求出n，然后根据该醇可氧化成醛的条件确定醇的结构．1mol羟基与Na反应生成0.5mol（11.2L）氢气，所以此醇的相对分子质量是32g/mol，12n+2n+2+16=32，n=1，所以分子式为CH4O，以此来解答．【解答】解：标准状况下氢气为2.24L即0.1mol，质量为0.2g，2C n H2n+1OH～H2（12n+2n+2+16）×2 214.8g 0.2g则=，所以n=4，能氧化生成醛的醇有：CH3CH2CH2CH2OH；（CH3）2CHCH2OH；故选：A．【点评】本题主要考查了限制条件下同分异构体的书写，掌握醇氧化生成醛是解答的关键．12．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如图：下列叙述错误的是( )A．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应B．苯酚、苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应C．步骤（1）中由苯酚生成苯氧乙酸的反应属于取代反应D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇（CH2=CHCH2OH）可用溴水检验【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】苯酚含有酚羟基，可发生颜色反应，苯氧乙酸含有羧基，具有酸性，可发生中和反应，取代反应，菠萝酯含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．【解答】解；A．苯酚含有酚羟基，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，菠萝酯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故A正确；B．苯酚含有酚羟基、苯氧乙酸含有羧基，具有酸性，菠萝酯含有酯基，可发生水解反应，都可与NaOH反应，故B正确；C．由苯酚生成苯氧乙酸，同时生成HCl，为取代反应，故C正确；D．菠萝酯和丙烯醇都含有碳碳双键，都能与溴水发生加成反应，不能用溴水鉴别，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特征和官能团的性质，为解答该题的关键，难度中等．13．下列各组物质无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量为定值的是( )A．CH2O、C2H4O2、C6H12O6B．CH2=CH2，C2H5OH、HOCH2CH2COOHC．C6H6O、C5H10、C7H6O2D．H2、CO、CH3OH【考点】有关混合物反应的计算．【分析】各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值，则1mol各组分消耗氧气的物质的量相等，据此解答．【解答】解：各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值，则1mol各组分消耗氧气的物质的量相等，A．CH2O改写为C．H2O，C2H4O2改写为C2.2H2O，C6H12O6改写为C6.6H2O，故1mol的CH2O、C2H4O2、C6H12O6消耗氧气不相等，故A错误；B．C2H5OH可以改写为C2H4．H2O，HOCH2CH2COOH可以改写为C2H4．CO2．H2O，故1mol的CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH消耗氧气相等，故B正确；C．C7H6O2可以改写为C6H6．CO2，与C6H6耗氧量相等，而与C6H6O、C5H12耗氧量不相等，故C错误；D．CH3OH改写为CH2．H2O，与氢气、CO的耗氧量不相等，故D错误，故选B．【点评】本题考查混合物计算，判断各组分耗氧量相等时关键，注意利用化学式改写进行比较，避免了计算的繁琐．14．取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V1升，另一份与足量NaHCO3溶液反应放出气体V2升；若同温同压下V1=V2，则M是( )A．HCOOH B．HOOC﹣COOH C．HOCH2CH2COOH D．HOC6H4OOCH【考点】有关有机物分子式确定的计算；有机物实验式和分子式的确定．【分析】能与钠反应的有机物可能含有﹣OH、﹣COOH，或﹣OH和﹣COOH，能与NaHCO3溶液反应放出气体，有机物分子中含有﹣COOH；质量相等的有机物M，物质的量相等，设物质的量为1mol，计算生成气体物质的量，相同条件下物质的量之比等于体积之比，结合生成气体体积判断．【解答】解：A.2HCOOH～H2 HCOOH～CO2，1mol 0.5mol 1mol 1mol所以生成气体的体积不相等，故A错误；B．HOOC﹣COOH～H2 HOOC﹣COOH～CO2，1mol 1mol 1mol 2mol所以生成气体的体积不相等，故B错误；C．HO（CH2）2COOH～H2 HO（CH2）2COOH～CO21mol 1mol 1mol 1mol生成的气体体积相等，故C正确；D．HOC6H4OOCH不碳酸氢钠反应，故D错误；故选C．【点评】本题以化学计算为载体，考查官能团的结构性质，题目难度中等，注意掌握中学常见官能团的结构性质，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．15．下列关于的说法正确的是( )A．所有原子可能都在同一平面上B．最多只可能有9个碳原子在同一平面C．有7个碳原子可能在同一直线D．只可能有5个碳原子在同一直线【考点】有机物的结构式．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】根据甲烷的正四面体结构、乙烯平面结构、乙炔直线型、苯的平面结构分析，其它有机物的共线、共面可在此基础上进行判断．注意碳碳单键可以旋转．【解答】解：A、分子中存在甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能都在同一平面，故A错误；。
河北高二高中化学期末考试带答案解析
河北高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列做法不正确的是A ．Na 2O 2可用作呼吸面具的供氧剂B ．NaHCO 3的热稳定性大于Na 2CO 3C ．乙醇可与金属钠反应放出氢气D ．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2.下列除杂方法正确的是A ．SiO 2中含有Al 2O 3杂质，可以加入足量NaOH 溶液然后过滤除去B ．CO 2中含有CO 杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热C ．CO 2中含有HCl 杂质，可以通过盛有Na 2CO 3溶液的洗气瓶D ．Na 2CO 3溶液中含有Na 2SiO 3杂质，可以通入足量的CO 2，然后过滤3.下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量共存的是A ．Na +、Ba 2+、HSO 3-、I -（氯气）B ．Ca 2+、NO 3-、Na +、Cl -（二氧化硫）C ．Fe 3+、SO 42-、CO 32-、NO 3-（氨气）D ．Na +、K +、HCO 3-、Cl -（二氧化碳）4.下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A ．①②④ B ．②③⑤ C ．②④⑤⑥D ．③④⑥5.设N A 为阿伏加罗常数，下列说法不正确的是A ．28g 乙烯和28g 丙烯中均含有6N A 对共用电子对B ．1L0.2mol/L 的氯化铁溶液中含Fe 3+和Cl 共0.8N AC ．标准状况下，11.2L 18O 2中所含中子数为10N A D ．2.4g 镁作还原剂时失去电子数为0.2N A6.用下列两种途径制取H 2SO 4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是 途径①S H 2SO 4途径②S SO 2SO 3H 2SO 4A ．途径①反应中体现了浓HNO 3的强氧化性和酸性B ．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2浓度来降低成本C ．由途径①和②分别制取1molH 2SO 4，理论上各消耗1molS ，各转移6mol e -D ．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高7.化学无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X 是A ．稀盐酸B ．稀硫酸C ．硫酸钠溶液D ．碳酸钠溶液8.下列有关物质性质和用途的说法，正确的是A ．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆B ．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用C ．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极高，很容易液化D ．SiCl 4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾9.工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A ．制取镁：海水Mg （OH ）2MgOMg B ．冶炼铝：铝土矿NaAlO 2无水AlCl 3AlC ．制溴：浓缩海水Br 2HBr （aq ）Br 2 D ．制碘：海带海带灰I 2（aq ）I 210.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是A ．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃搅拌B ．含I -的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C ．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D ．碘水中加入CCl 4得到I 2的CCl 4的溶液，该操作为“萃取”11.“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A ．②③④ B ．①②③ C ．①②④D ．①③④12.下列关于工业生产的说法中，不正确的是A ．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B ．在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂C ．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接电源的正极D ．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱13.下列说法正确的是A ．铁是位于第四周期ⅧB 元素，是一种重要的过滤元素 B ．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C ．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D ．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr 314.下列关于Fe 2+、Fe 3+性质实验的说法错误的是A ．用图装置可以制备沉淀Fe （OH ）2B ．配制FeCl 3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe 2+D ．向FeCl 2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe 2+被氧化15.固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
河北高二高中化学期末考试带答案解析
河北高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产、生活密切相关。
下列对物质的用途、解释中均正确的是2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程3.下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．汽油、乙烯均为石油分馏产品C．可以用分液的方法分离硝基苯和苯D．有机化合物都能燃烧4.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A．将钠投入到足量的水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠投入到足量的稀硫酸中D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量水中5.下列物质中，均直接由原子构成的是：①干冰；②二氧化硅；③水蒸气；④金刚石；⑤单晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨钠；⑩氖晶体A．②③④⑤B．②③④⑤⑨⑩C．②④⑤⑩D．②④⑤⑥⑦⑨⑩6.下列关于金属元素特征的叙述正确的是①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中一般显正价；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；⑤常温下，金属单质中铁和铝均能溶于浓硫酸和浓硝酸；⑥金属元素由化合态变为游离态一定被还原A．①④⑥B．②③⑥C．①④⑤⑥D．②③⑤⑥7.某溶液中含有HCO 3－、SO 32－、CO 32－、CH 3COO －四种阴离子，向其中加入过量的过氧化钠固体后，离子浓度变大的是A ．HCO 3－B ．SO 32－C ．CO 32－D ．CH 3COO －8.对于结构满足的有机物,下列描述中正确的是A ．分子中有2种含氧官能团B ．能发生取代、加成、消去、氧化反应C ．1mol 该有机物最多消耗3mol NaOHD ．与溴水反应生成的一溴代物最多有3种9.下列解释事实的化学方程式不正确的是A ．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na ＋O 2Na 2O 2B ．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al 3+＋3NH 3•H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4+ C ．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe ＋4H 2O= Fe 3O 4＋4H 2↑ D ．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO10.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 A ．C 3H 6 B ．C 4H 10C ．CH 2Cl 2D ．C 2H 4O11.氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是A ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B ．硼原子以sp 杂化C ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾D ．氯化硼分子属极性分子12.分子式为C 5H 10O 3的有机物与NaHCO 3溶液反应时，生成C 5H 9O 3Na ；而与金属钠反应时生成C 5H 8O 3Na 2。
河北高二高中化学期末考试带答案解析
河北高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A ．为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入生石灰B ．不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物C ．明矾可用于净水D ．为防止铁制品生锈，可以在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜2.有关化学用语正确的是 A ．乙烯的最简式C 2H 4 B ．乙醇的结构简式C 2H 6OC ．四氯化碳的电子式D ．乙酸的分子式C 2H 4O 23.下列属于酚类化合物的是4.某烯烃与H 2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种5.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A ．由水电离的c(H +)=10-12mol·L －1的溶液中：Cl －、CO 32－、K +、SO 32－B ．含有大量AlO 2－的溶液中：K +、Al 3+、Br －、HCO 3－C ．1.0mol·L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl —、SO 42—D ．使pH 试纸变深蓝色的溶液中：Cl －、K +、Mg 2+、SO 32－6.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有 A ．2种 B ．3种C ．4种D ．5种7.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点，下列说法中不正确的是A ．CaO 2的水解产物是Ca(OH)2和H 2O 2B ．Al 4C 3的水解产物是Al(OH)3和甲烷C ．PCl 3的水解产物是PH 3和HClOD ．A1(C 2H 5)3的水解产物是Al(OH)3与C 2H 68.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2(g)；△H ＝＋49.0 kJ/mol ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g);△H ＝－192.9 kJ/mol 下列说法错误的是A ．1mol CH 3OH(g)完全燃烧放出的热量大于192.9 kJB ．根据反应①和②推知反应: H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(g)的△H=－241.9kJ/molC ．CH 3OH 转变成H 2的过程不一定要吸收能量D ．反应①中的能量变化如图所示9.已知反应：①101kPa 时，C(s) ＋ 1/2O 2(g)＝CO （g ） △H 1＝－110.5kJ/mol ②稀溶液中，H ＋(aq) ＋ OH －(aq)＝H 2O(1) △H 2＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是（ ）A ．若碳的燃烧热用△H 3来表示，则△H 3<△H 1B ．若碳的燃烧热用△H 3来表示，则△H 3>△H 1C ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 热量10.已知25℃、101kPa 条件下：4Al (s) ＋ 3O 2 (g) ＝ 2Al 2O 3 (s) △H ＝－2834.9 kJ/mol 4Al (s) ＋2O 3 (g) ＝ 2Al 2O 3 (s) △H ＝－3119.91kJ/mol 由此得出的结论正确的是A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应11.反应：①PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g) ②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g) ③2NO 2(g)N 2O 4(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A ．均不变 B ．①增大，②不变，③减少 C ．均增大 D ．①减少，②不变，③增大12.可逆反应A （s ）+B （g ）n C (g) △H=Q （n 为正整数）在不同条件下反应混合物中C 的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如图所示。
高二化学下学期期末试卷(含解析)-人教版高二全册化学试题
河北省保定市容城中学2014-2015学年高二下学期期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．（2分）近期我国中东部地区连续多日出现阴霾均系环境污染造成的，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的．下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应﹣﹣CO2B．光化学污染﹣﹣NO2C．酸雨﹣﹣SO2D．臭氧层破坏﹣﹣CO2．（2分）下列说法不正确的（）A．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液B．配制一定物质的量浓度溶液时，洗涤烧杯和玻棒的溶液须转入容量瓶中C．某溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀，原溶液一定含有Cl﹣D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出3．（2分）设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 N A个B．1.12 L氯气中含有0.1 N A个氯原子C．标准状况下，22.4L的溴单质含N A个溴分子D．常温常压下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl﹣离子数为0.2N A4．（2分）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．已知N5是可用作烈性炸药的一种分子，下列说法正确的是（）A．相同质量的N4、N5分子其原子数之比为5：4B．N5、N4与N2互为同素异形体C．N4、N5均属于新型的化合物D．N5的摩尔质量为705．（2分）下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（）A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）B．液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（氧化性酸）、NaOH（强电解质）C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）D．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）6．（2分）如图是某反映在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子．下列对该过程的相关描述正确的是（）A．有一种物质过量B．发生的是分解反应C．发生的是置换反应D．生成了两种产物7．（2分）下列有关化学用语，表达正确的是（）A．Na2S的电子式：B．铯﹣137：137CsC．O2﹣的结构示意图：D．乙烯分子的球棍模型：8．（2分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容9．（2分）把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1（ b﹣2a ）mol/L B．10（ 2a﹣b ）mol/LC．10（ b﹣a ）mol/L D．10（ b﹣2a ）mol/L10．（2分）下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（）A．B．C．26R3+D．11．（2分）ClO2是一种杀菌消毒效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法中不正确的是（）A．ClO2是还原产物B．1 mol KClO3参加反应，失去电子为1 molC．H2C2O4在反应中被氧化D．H2C2O4的还原性大于ClO2的还原性12．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣13．（2分）如图所示为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）．下列说法错误的是（）A．如图所示的反应均为氧化还原反应B．比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱C．工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸D．实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO214．（2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①②④B．②③④C．①②③D．③④15．（2分）下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．硫酸铜溶液显酸性：Cu2++2H2O═Cu（OH）2↓+2H+C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH﹣=NH3↑+H2OD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O16．（2分）已知反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的能量情况如图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（）A．该反应的△H=+91kJ•mol﹣1B．加入催化剂，该反应的△H变小C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则△H增大17．（2分）一定温度下，水存在H2O⇋H++OH﹣+Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是（）A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w减小B．将水加热，K w增大，pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10﹣7mol/L，K w不变18．（2分）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应19．（2分）下列说法正确的是（）A．分离乙醇和乙酸乙酯的混合物，所用玻璃仪器为分液漏斗、烧杯B．用如图1所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．用如图2所示装置除去乙醇中的苯酚20．（2分）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）A．1 mol N2（g）和N A个 O2（g）反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水二、主观题（共60分）21．（10分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，①标出电子转移的方向和数目②该反应的氧化剂是，还原产物是；③标准状况下，当生成2.24L NO气体时，有 g Fe参加反应，转移电子的物质的量为，有mol氧化剂被还原．22．（12分）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．请回答下列问题：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是；工业上制取A的离子方程式为．（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为．（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是．（4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为．某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：．23．（14分）咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：请填写下列空白．（1）D分子中的官能团是．（2）高分子M的结构简式是．（3）写出A→B反应的化学方程式：．（4）B→C发生的反应类型有．（5）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有种．①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；③能与碳酸氢钠溶液反应；④能与氯化铁溶液发生显色反应．24．（12分）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣，已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．②D的焰色反应呈黄色．③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．请回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是．（2）D的化学式为，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）．（3）A和C的溶液反应的离子方程式是；E和氨水反应的离子方程式是．（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是．25．（12分）如图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）回答下列问题：（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是：，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体，更稳定．（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花着火燃烧．写出Na2O2与CO2反应的化学方程式，棉花能着火燃烧说明该反应特点是．（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g．求（要求写出计算过程）：①生成的CO2气体体积（标准状况下）②原混合物中碳酸钠的质量分数．河北省保定市容城中学2014-2015学年高二下学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．（2分）近期我国中东部地区连续多日出现阴霾均系环境污染造成的，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的．下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应﹣﹣CO2B．光化学污染﹣﹣NO2C．酸雨﹣﹣SO2D．臭氧层破坏﹣﹣CO考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：A．二氧化碳是造成温室效应的主要气体；B．氮的氧化物的排放是引起光化学烟雾的主要原因；C．造成酸雨的主要原因是二氧化硫气体的过度排放；D．氟氯烃破坏臭氧层，导致臭氧空洞．解答：解：A．二氧化碳为导致温室效应的原药原因，除此之外还有甲烷等，故A不选；B．二氧化氮的排放能够引起光化学烟雾，故B不选；C．二氧化硫的排放能引起酸雨，故C不选；D．氟氯烃破坏臭氧层，导致臭氧空洞，与CO无关，D选；故选：D点评：本题考查环境污染化学名词，题目难度中等，注意温室效应、酸雨、臭氧空洞、白色污染、光化学烟雾的成因及防治．2．（2分）下列说法不正确的（）A．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液B．配制一定物质的量浓度溶液时，洗涤烧杯和玻棒的溶液须转入容量瓶中C．某溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀，原溶液一定含有Cl﹣D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出考点：化学实验方案的评价；胶体的重要性质；氯离子的检验；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验评价题．分析：A．丁达尔效应是胶体的特性；B．洗涤烧杯和玻棒的溶液须转入容量瓶中；C．能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等；D．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．解答：解：A．胶体具有丁达尔现象，溶液没有，可以用丁达尔效应区分胶体和溶液，故A正确；B．洗涤烧杯和玻棒的溶液须转入容量瓶中，否则会使浓度偏小，故B正确；C．能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有Cl﹣，如硫酸银为微溶于水的白色的沉淀，故C错误；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以避免两种液体相互污染，故D正确．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．3．（2分）设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 N A个B．1.12 L氯气中含有0.1 N A个氯原子C．标准状况下，22.4L的溴单质含N A个溴分子D．常温常压下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl﹣离子数为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、铁与氯气反应生成的是氯化铁，1mol铁失去3mol电子；B、没有告诉是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；C、标况下，溴不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算溴的物质的量；D、根据n=cV计算出氯化镁的物质的量，再计算出氯离子的物质的量及数目．解答：解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，在足量的氯气中燃烧生成0.1mol氯化铁，失去0.3mol电子，电子转移0.3N A个，故A错误；B、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1.12L氯气的物质的量，故B错误；C、在标准状况下，溴单质为液体，不能使用22.4L/mol计算出溴的物质的量，故C错误；D、1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含有溶质氯化镁0.1mol，含有0.2mol氯离子，含Cl﹣离子数为0.2N A，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，该题是2015届高考中的常见题型，注意标准状况下条件要求及标况下的物质状态，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的灵活应变能力．4．（2分）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．已知N5是可用作烈性炸药的一种分子，下列说法正确的是（）A．相同质量的N4、N5分子其原子数之比为5：4B．N5、N4与N2互为同素异形体C．N4、N5均属于新型的化合物D．N5的摩尔质量为70考点：同素异形体；摩尔质量；物质分子中的原子个数计算．专题：物质的分类专题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据分子是由原子构成的进行分析判断；B、由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；C、只由一种元素组成的纯净物为单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物；D、摩尔质量的单位是g/mol．解答：解：A、N4、N5都是由氮原子组成的，所以相同质量的N4、N5中氮原子的质量相等，其原子数之比为1：1，故A错误；B、N5、N4与N2都是由氮元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故B正确；C、N4是一种只由N元素组成的纯净物，为单质，故A错误；D、N5的摩尔质量为70g/mol，故D错误；故选B．点评：本题难度不大，掌握化学式的含义、同素异形体、化合物，摩尔质量并能灵活运用等即可正确解答本题．5．（2分）下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（）A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）B．液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（氧化性酸）、NaOH（强电解质）C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）D．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；无机化合物与有机化合物的概念；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题．分析：A．非金属离子与金属形成离子的化合物为离子化合物；B．根据氢化物、铵盐、氧化性酸和强电解质的定义解答；C．碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物；D．含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物．解答：解：A．硫酸是共价化合物，故A错误；B．液氨属于氢化物、NH4Cl属于铵盐、HNO3是氧化性酸、NaOH是强电解质，故B正确；C．Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；D．一氧化碳虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，属于无机物，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，明确分类的标准是解题的关键，题目难度不大．6．（2分）如图是某反映在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子．下列对该过程的相关描述正确的是（）A．有一种物质过量B．发生的是分解反应C．发生的是置换反应D．生成了两种产物考点：化学基本反应类型．专题：元素及其化合物．分析：A．根据反应前后是否有相同物质判断；B．由两种或多种物质生成一种物质的反应为化合反应，由一种物质生成两种或多种物质的反应为分解反应；C．一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应为置换反应；D．根据反应前后变化的物质判断．解答：解：根据图象知，反应物由两种物质，反应后的容器中有两种物质，其中一种与反应前的物质相同，一种不相同，A．根据图象知，反应物由两种物质，反应后的容器中有两种物质，其中一种与反应前的物质相同，所以其中一种物质过量，故A正确；B．该反应是两种物质生成一种物质，为化合反应，故B错误；C．该反应是两种物质生成一种物质，为化合反应，故C错误；D．该反应的生成物是一种，故D错误；故选A．点评：本题通过微观粒子间的反应来判断反应类型，明确基本反应概念及图象的含义是解本题关键，难度不大．7．（2分）下列有关化学用语，表达正确的是（）A．Na2S的电子式：B．铯﹣137：137CsC．O2﹣的结构示意图：D．乙烯分子的球棍模型：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．Na2S属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，简单阳离子电子式为其离子符号，阴离子应标出最外层电子式及成键情况，并用括起，在右上角注明所带电荷；B．原子符号Z A X，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号，元素符号已知，质子数可以省略，其中质量数=质子数+中子数；C．氧原子获得2个电子形成氧离子，核电荷数不变；D．球棍模型表示原子的相对大小、原子之间的成键情况及空间结构．解答：解：A．Na2S属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，其电子式为，故A错误；B．铯﹣137指质量数为137的铯的一种同位素，原子符号为137Cs，故B错误；C．氧原子获得2个电子形成氧离子，核电荷数不变，O2﹣的结构示意图为，选项中为Ne原子结构示意图，故C错误；D．选项中模型表明了乙烯分子中原子的相对大小、原子之间的成键情况及乙烯分子空间结构，是乙烯分子的球棍模型，故D正确，故选D．点评：本题考查常用化学用语，涉及电子式、原子符号、结构示意图、球棍模型，难度不大，注意对基础知识的理解掌握，注意电子式书写：简单阳离子电子式为其离子符号，复杂阳离子、阴离子应标出最外层电子式及成键情况，并用括起，在右上角注明所带电荷，掌握常见复杂离子电子式，若铵根离子、水合氢离子、氢氧根离子、过氧根离子等．8．（2分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不能深入容量瓶内．解答：解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．点评：本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作．9．（2分）把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1（ b﹣2a ）mol/L B．10（ 2a﹣b ）mol/LC．10（ b﹣a ）mol/L D．10（ b﹣2a ）mol/L考点：离子方程式的有关计算．分析：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．解答：解：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），每份溶液中n（K+）=bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol，故钾离子浓度为=10（b﹣2a）mol•L﹣1，故选D．点评：本题考查离子反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析、计算能力的考查，注意每份中离子浓度相同，题目难度不大．10．（2分）下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（）A．B．C．26R3+D．考点：分子、原子、离子．分析：水的电离H20⇌H++OH﹣是一电离平衡，根据影响因素来进行判断，影响因素有温度、酸、碱、盐等，加热促进电离；加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离；据此即可解答．解答：解：A、铵根离子能和氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨，所以能促进水电离，故A不选；B、原子结构示意图可知m=2，核电核数为11，为钠离子，对水的电离无影响，故B选；C、分析可知为Fe3+，溶液中水解促进水的电离，故C不选；D、结构式表示的是乙酸根离子，是弱酸的阴离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故D 不选；故选B．点评：本题考查了对水电离的影响因素，解答的关键是抓住酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水电离．11．（2分）ClO2是一种杀菌消毒效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法中不正确的是（）A．ClO2是还原产物B．1 mol KClO3参加反应，失去电子为1 molC．H2C2O4在反应中被氧化D．H2C2O4的还原性大于ClO2的还原性考点：氧化还原反应．分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答解答：解：A．该反应中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以KClO3是氧化剂，则ClO2是还原产物，故A正确；B．在该反应中2molKClO3共转移2mole﹣，则1mol KClO3参加反应，得到电子为1 mol，故B错误；C．该反应中草酸是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；D．该反应中草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，所以草酸的还原性大于ClO2的还原性，故D正确；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，侧重于氧化还原反应基本概念的考查，难度不大．12．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性；B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性；C．AgI为黄色沉淀；D．AlO2﹣、H+反应．解答：解：A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故A正确；B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性，Cu2+、HCO3﹣分别与碱反应，则不能共存，故B错误；C．Ag+、I﹣结合生成AgI为黄色沉淀，Ag+、SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．AlO2﹣、H+反应时，酸少量生成沉淀，酸过量时生成铝离子，则不能共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意酸碱指示剂的变色范围为解答的易错点，题目难度不大．13．（2分）如图所示为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）．下列说法错误的是（）A．如图所示的反应均为氧化还原反应B．比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱C．工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸D．实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2考点：钠的重要化合物；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应；B．不同还原剂与同一氧化剂反应时，可以根据反应条件来比较还原性的强弱；C．根据NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮；D．根据铜与稀硝酸反应得到NO；解答：解：A．如图所示的反应均有元素的化合价发生变化，均为氧化还原反应，故A正确；B．镁与冷水缓慢反应，而铁与水在高温下发生反应，说明铁的还原性比镁弱，即铁的金属性比镁弱，故B正确；C．NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸，故C正确；D．铜与稀硝酸反应得到NO，所以实验室中可用铜与稀硝酸反应不能得到NO2，故D错误；故选：D；点评：本题主要考查了物质的性质，掌握化学方程式的书写是解题的关键，难度中等．14．（2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①②④B．②③④C．①②③D．③④。
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2014—2015学年第二学期期末考试高二化学试题（考试时间：90分钟；分值：100分；命题人：李晓勇）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 He-4第I卷（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（）A．苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂B．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料C．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分D．能将工业酒精兑水后饮用，因为其中含有甲醇，它具有醇香味2．下列有关化学用语使用正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．对氯甲苯的结构简式：C．CH2ClCH2Cl的名称：二氯乙烷D．的名称：3-甲基-1-丁烯3．下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸4．下列叙述错误的是（）A．氨基酸在一定条件下可发生缩聚反应B．氨基酸具有两性C．天然蛋白质水解的最终产物均为α-氨基酸D．饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析5．某有机物的结构式如右图所示，它在一定条件下能发生的反应有：①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去（）A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥6．用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（）A．苯中的甲苯（溴水、分液）B．溴乙烷中的乙醇（水、分液）C．乙醇中的水（CaO、蒸馏）D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）7．把①蔗糖、②淀粉、③蛋白质、④油脂在稀酸存在的条件下分别进行水解，最后只得到一种产物的是（）A．①和②B．②C．②③和④D．④8．由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇CH2OHCH CH3OH时，需要经过下列哪几步反应（）A．消去、加成、取代B．加成、消去、取代C．取代、消去、加成D．消去、加成、消去9．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．15g甲基(－CH3)所含有的电子数是N AB．常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为N AC．标准状况下，1L正戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 N AD．常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12N A10．有机物有多种同分异构体，其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种11．某饱和一元醇14.8 g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氢气为2.24 L，该醇既可发生消去反应，又可氧化成醛，则其结构可能有几种（）A．2种B．3种C．4种D．5种12．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误．．的是（）A．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应B．苯酚、苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应C．步骤（1）中由苯酚生成苯氧乙酸的反应属于取代反应D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇(CH2=CHCH2OH)可用溴水检验13．下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（）A．CH2O、C2H4O2、C6H12O6B．H2、CO、CH3OHC．CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOHD．C6H6、C5H12、C7H6O214．取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V1升，另一份与足量NaHCO3溶液反应放出气体V2升；若同温同压下V1=V2，则M是（）A ．HCOOHB ．HOOC —COOH C ．HOCH 2CH 2COOHD ．HOC 6H 4OOCH 15．下列关于的说法正确的是（ ）A ．所有原子可能都在同一平面上B ．最多可能有9个碳原子在同一平面C ．有7个碳原子可能在同一直线D ．可能有5个碳原子在同一直线16．与 互为同分异构体，遇氯化铁溶液显紫色的有机物是（ ）A B ． C D ． 17．某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种。
在鉴定时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制的C u (O H )2 悬浊液后未发现变澄清；③与含酚酞的NaOH 溶液共热，红色逐渐消失。
下列结论正确的是（ ）A ．有甲酸乙酯，可能有甲醇B ．有甲酸乙酯和甲酸C ．有甲酸乙酯和甲醇D ．几种物质均存在18．下列各组物质中，互为同系物的是（ ） A ．与 B ．与C ．硬脂酸与油酸D ．甲醇与乙二醇19．下列关系正确的是（ ）A ．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B ．密度：CHCl 3＞H 2O ＞己烷C ．氢元素的质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯D ．等质量物质完全燃烧耗O 2量：苯＞环已烷＞已烷20．下列化合物在1H-NMR 中出现三组特征峰的是（ ）A ．2一甲基一2一丁烯B ．3,3一二甲基一2一丁醇C ．4一甲基苯酚D ．2,3,4一三甲基戊烷21．下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）A ．乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H ++CO 32—=CO 2↑+H 2OB ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2+H 2O+CO 22+CO 32—C ．丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式：nCH 2=CHCH 3D ．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OHCH 3COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O22．有5种有机物： C C H CH CHCH 3⑤CH 2=CH —CH=CH 2 ， 其中可用于合成高分子材料的正确组合为（ ）A ．①②④B ．①②⑤C ．②④⑤D ．③④⑤23．一些中草药中常存在下列四种香豆素类化合物,有关说法正确的是A ．七叶内酯与东莨菪内酯互为同系物B ．四种化合物含有的官能团种类完全相同C ．它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色D ．1mol 上述四种物质与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠最多的是亮菌甲素24．把有机物的混合物在一定条件下反应：①1,3一丁二烯与溴水的加成产物，②乙二醇与乙酸酯化得酯，③甘氨酸与丙氨酸生成二肽， ④苯酚和浓溴水。
反应所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（ ） A ．④③②① B ．①②③④ C ．③①②④ D ．③②①④25．分子式为 C 10H 14 的芳香烃，在它的分子中只有一个烷基，它与液溴在催化剂存在的条件下反应，生成苯环上的一溴代物的结构有12 种，则此烷基的结构有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种第II 卷（非选择题，共50分）二、填空题（共26分） 26．（12分）有机物A的结构简式为 ，它可通过不同化学反应分别制得B 、C 、D 和E 四种物质。
CH 2CHO COOH CH COOH CH 2CH 2CH 2OOCH COOH B C D 请回答下列问题：(1)在A~E 五种物质中，互为同分异构体的是 (填代号)。
(2)写出下列反应的化学方程式和反应类型A→B: ，反应类型：A→D: ，反应类型：(3)上述分子中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的物质是 (填序号)。
C CH 2CH 2E —CH 2CH 2OH —COOH(4)C通过加聚反应能形成高聚物，该高聚物的结构简式为。
27．（14分）下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。
已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，E的分子式为C5H10O2，且E为无支链的化合物。
根据上图回答问题：（1）化合物B不能发生的反应是（填字母序号）：a 加成反应b取代反应c消去反应d酯化反应e水解反应 f 置换反应（2）反应②的化学方程式是_________________ _。
（3）反应②实验中加热的目的是：Ⅰ、。
；Ⅱ、。
（4）A的结构简式是__________________ 。
（5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有个；Ⅰ.含有间二取代苯环结构Ⅱ.属于非芳香酸酯Ⅲ.与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式。
三、实验题（共15分）28．（4分）下列实验操作不正确．．．的是 _。
A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验C．醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇D．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制乙酸乙酯E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液H．向淀粉溶液中加入唾液后，水浴加热充分反应后，加入银氨溶液再水浴加热，会有光亮的银镜出现29．（11分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。
已知：(1)制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是。
②试管C置于冰水浴中的目的是。
(2)制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层(填上或下)，分液后用(填入编号)洗涤。
a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从(填入编号)口进入。
蒸馏时要加入生石灰的目的。
③收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是。
a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是。
a．用酸性高锰酸钾溶液b．用金属钠c．测定沸点四、计算题（共9分）30．根据学到的研究有机化合物的方法，对有机物A的组成、结构、性质进行观察、分析，得实验结果如下：①有机物A经李比希法分析知：含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧；②质谱法分析A得知其相对分子质量为甲烷的6.75倍；③红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基；④A为无色晶体，常温下微溶于水；能与烧碱反应，且在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2mol Br2作用。
据此求：（1）该有机物的分子式。
（2）确定该有机物的可能结构简式，并写出与足量浓溴水反应的化学方程式。
2014—2015学年第二学期期末考试高二化学试题答案选择题答案：（每题2分, 共50分）1—5 CDBDC 6—10 ABABA 11—15 ADCCD 16—20 CABBA 21—25 DDCCC 26．（共12分）（反应类型每空1分，其它每空2分）27．（共14分）（1） e （2分）（2）CH3COOH + CH3CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH3 + H2O （2分）（3）①加快反应速率（2分）②及时将产物乙酸丙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移动（2分）（4）或（2分）（5）4 （2分）；写出四者之一即可（2分）28．（4分）A、C、D、G29．（共11分，除最后一空2分外，其它每空一份）（1）①防止暴沸；冷凝②防止环己烯挥发（2）①上层；C ②g ；除去水分③83℃；C（3）b c30．（共9分）（1）（3分） A的分子式为C7H8O（2）（6分）由已知条件可知A的可能结构简式是：OH CH3和OH CH3。