专题13 酸碱盐的化学性质及应用问题-突破2021年中考化学基于核心素养的命题透析与专练(解析版)
酸碱盐的化学性质及其应用
神奇水
A
B
C
神奇水中可能含有碳酸钠。 神奇水中究竟含有什么物质？
通过本节课的学习， 你还有什么问题没有解决？ 请说出你有什么收获？
2.除去下列物质中的少量杂质，所用方法 错误的是 ( )
药品 杂质 除杂方法
A CaCl2
B Cu C NaCl D Zn(NO3)2
CaCO3 加入适量稀盐酸或足量的水充 分溶解后，过滤，蒸发
Fe MgCl2 AgNO3 加入足量的稀硫酸充分反应后， 过滤，洗涤，干燥 加入过量的氢氧化钠溶液充分 反应后，过滤 加入足量的锌粉后，过滤
A. B. C. D.
甲：熟石灰；乙：稀盐酸 甲：水；乙：氢氧化钠溶液 甲：氯化钠溶液；乙：稀硫酸 甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
已知神奇水、“牛奶”、“红酒”、 “汽水”分别为稀盐酸、碳酸钠、 酚酞溶液和氯化钡溶液，你能根据 实验现象推断出A、B、C及神奇水 中的溶质分别是什么吗？
结论
该氢氧化 有气泡产生 有白色沉淀生成 钠溶液已 经变质
【提出问题2】这瓶氢氧化钠溶 液是否完全变质了呢？ Na2CO3(NaOH) 欲检氢氧化钠，先除碳酸钠
实验步骤
取少量氢氧化 钠溶液于试管 中，先滴加足 量的氯化钙溶 液，然后再滴 加酚酞溶液
实验现象
滴加氯化钙溶 液时产生白色 沉淀，再滴加 酚酞溶液观察 到溶液变红
液
(1)操作②③④中加入的试剂均需过量的原因是 除尽杂质 。 (2)在精盐制备过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否 可以颠倒 不能 ，理由是 否则过量的氯化钡无法除去 。 (3)操作⑥中，加盐酸目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 。
【注意】 在实际操作中，为了将杂质除净， 所加试剂一般要稍过量，过量的 试剂应在后面的除杂中一并除去， 所以还要考虑所加试剂的顺序。
中考化学酸碱盐的性质与应用
中考化学酸碱盐的性质与应用酸碱盐是化学中重要的概念之一，其性质与应用广泛存在于我们日常生活和实际工作中。
本文将针对中考化学中有关酸碱盐的性质与应用进行探讨。
一、酸的性质与应用酸是一类具有酸味、能溶解金属产生氢气，且能与碱反应生成盐和水的物质。
常见的酸有硫酸、盐酸等。
1. 酸的性质酸有以下特征：（1）酸具有酸味，如盐酸味酸液；（2）酸能与金属反应，生成相应的盐和氢气；（3）酸能与碱中和，生成盐和水；（4）酸能和酸性物质发生反应，产生化学变化等。
2. 酸的应用酸在生活和工业中都有广泛的应用。
以下是一些典型的应用场景：（1）酸可用于清洁剂的制作，如柠檬酸可以用于清洁茶垢；（2）酸可用于制备肥料，如硫酸可用于制备液体肥料；（3）酸可用于蓄电池，如硫酸可用于铅酸蓄电池的电解液；（4）酸可用于药品的制造，如某些药物中含有盐酸等。
二、碱的性质与应用碱是一类能与酸反应生成盐和水的物质，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化铜等。
1. 碱的性质碱有以下特征：（1）碱具有苦味，如氢氧化钠味苦；（2）碱具有腐蚀性，如氢氧化钠对皮肤有腐蚀作用；（3）碱能与酸中和，生成盐和水；（4）碱能和酸性物质发生反应，产生化学变化等。
2. 碱的应用碱在生活和工业中也有广泛的应用，以下是一些典型的应用场景：（1）碱可用于制造肥皂，如氢氧化钠和皂基反应生成肥皂；（2）碱可用于制造玻璃，如碳酸钠可以用于玻璃的制造；（3）碱可用于制造合成纤维，如纺织品中的纤维素纤维制备过程中使用碱来进行处理；（4）碱可用于水处理，如氢氧化钠可用于调节水的酸碱度。
三、盐的性质与应用盐是酸和碱反应生成的产物，常见的盐有氯化钠、硫酸铜等。
1. 盐的性质盐有以下特征：（1）盐是晶体固体，在常温下呈现结晶形态；（2）盐能溶于水，形成导电溶液；（3）盐具有一定的热稳定性；（4）盐在高温时能发生熔融。
2. 盐的应用盐在生活和工业中有广泛的应用，以下是一些典型的应用场景：（1）盐可用于食品加工，如食盐可用于烹饪和调味；（2）盐可用于制备肥料，如硝酸钾可用于制备氮肥；（3）盐可用于制备染料，如硝酸染料中常含有盐基；（4）盐可用于制备玻璃和陶瓷，如硫酸钠可用于玻璃制备过程中的清洁和融化。
酸碱盐的性质及应用
酸碱盐的性质及应用酸碱盐是日常生活和工业中非常常见的化合物，具有重要的物理和化学性质。
下面将详细介绍酸碱盐的性质及应用。
一、酸碱盐的性质：1. pH值：酸碱盐的水溶液中含有H+或OH-离子，其溶液的pH值能够反映其酸性或碱性的强弱。
当pH值小于7时，溶液呈酸性；当pH值大于7时，溶液呈碱性。
2. 电离度：酸碱盐在水中能够电离生成离子，形成带电荷的离子溶液。
酸盐和碱盐会产生正离子和负离子，可与水分子或其他离子进行反应。
3. 水合性：酸碱盐分子中的阳离子和阴离子能够与水分子形成水合物，从而增加了酸碱盐在水中的溶解度。
4. 产热性：酸碱盐在与水或其他物质反应时，常常会伴随着放热反应，能够产生热量。
5. 腐蚀性：酸碱盐对一些金属具有腐蚀作用，能够与金属表面产生化学反应，导致金属的腐蚀和损坏。
二、酸碱盐的应用：1. 酸碱中和反应：酸碱盐具有中和酸碱的性质，能够在一定条件下与酸或碱反应，形成中性物质。
例如：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
2. 食品加工：酸碱盐在食品加工中扮演着重要角色，能够调整食品的味道和pH 值，增加食品的保质期。
例如：酸类的食品添加剂可使食品味道酸味更浓郁。
3. 制药工业：酸碱盐在药物的制备和研究中起着重要作用，能够调节药物的pH 值，并与其他成分发生反应，产生药效。
例如：某些药物的碱性部分与酸性药物互相中和，提高了药物的稳定性和吸收性。
4. 化学实验：酸碱盐是化学实验中常用的试剂，用于酸碱中和反应、沉淀反应等。
例如：盐酸、硫酸等常用于实验室中。
5. 清洁剂制造：酸碱盐可用于制造各种清洁剂、消毒剂和洗涤剂，能够去除油污、杀菌和除臭。
例如：柠檬酸可用于清洁厨房表面和清洁器具。
6. 冶金工业：酸碱盐在冶金工业中广泛应用，能够用于金属的腐蚀、清洗和处理。
例如：盐酸可用于清洗金属表面和去除氧化层。
7. 环保领域：酸碱盐能够用于调节水体的酸碱度和净化废水。
例如：石灰可用于中和酸性废水中的酸碱度。
酸碱盐的性质与应用
酸碱盐的性质与应用酸碱盐是化学中常见的一类物质，它们具有特定的性质和广泛的应用。
本文将介绍酸碱盐的性质以及它们在日常生活和工业中的应用。
一、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸是指在水溶液中呈酸性的化合物，常见的酸有硫酸、盐酸等。
酸的特性包括：酸味、酸腐蚀性、酸与金属反应产生气体等。
酸性溶液中含有H+离子，可以中和碱溶液。
2. 碱的性质：碱是指在水溶液中呈碱性的化合物，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
碱的特性包括：碱性味、碱腐蚀性、碱与酸反应产生盐和水等。
碱性溶液中含有OH-离子，可以中和酸溶液。
3. 盐的性质：盐是指由酸和碱反应生成的化合物，常见的盐有氯化钠、硫酸钙等。
盐的特性包括：无味、晶体形态、可以导电等。
盐在水中可以分解成带正负电荷的离子。
二、酸碱盐的应用1. 酸的应用：（1）工业应用：酸可以作为催化剂用于化学反应；酸可以用于金属的腐蚀除锈等。
（2）生活应用：柠檬汁中富含柠檬酸，可以用来去除铁锈；醋中含有乙酸，可以用来清洗厨房的油渍。
2. 碱的应用：（1）工业应用：氢氧化钠常用于清洁剂生产，可以用于酸性物质的除垢；氢氧化钠也可以用于制取肥皂等。
（2）生活应用：苏打水（碳酸氢钠溶液）可以用来中和胃酸，缓解消化不良；氢氧化钠可以用于调节家庭清洁剂的酸碱度。
3. 盐的应用：（1）工业应用：氯化钠可以用于制取氯气、氢气，还可以用于食盐的生产；硫酸钙在建筑材料中被广泛使用。
（2）生活应用：氯化钠可以用于调味，是常见的食盐；碘化钾可以用作紫外线照相的感光材料。
三、总结酸碱盐是化学中重要的概念，它们具有不同的性质和应用。
酸可以用于催化剂、除锈等；碱可以用于清洁剂、调节酸碱度等；盐具有调味、生产等多种应用。
了解酸碱盐的性质和应用，有助于我们更好地理解化学世界并应用于日常生活和工业生产中。
初中化学酸碱盐的性质及应用实例解析
初中化学酸碱盐的性质及应用实例解析酸碱盐是化学中的基本概念。
它们在日常生活和工业中都有广泛的应用。
本文将重点讨论酸碱盐的性质及其在现实世界中的应用实例。
酸的性质是指它们可以与碱反应，产生盐和水。
酸主要通过释放氢离子来发挥作用。
酸的pH值小于7，其中最常见的酸是硫酸、盐酸和硝酸。
酸的味道通常是酸的，且具有腐蚀性。
举一个应用实例来说明，盐酸是一种常见的酸，它常用于清洁厕所和铁锈的去除。
这是因为盐酸可以中和碱性物质，对各种污垢具有强大的清洁作用。
与酸相反，碱是指一类能与酸发生化学反应产生盐和水的物质。
碱的pH值通常大于7，最常见的碱是氢氧化钠和氢氧化钾。
碱有苦味，且具有腐蚀性。
应用实例中，氢氧化钠是一种常见的碱，被广泛用于家庭和工业清洁产品。
此外，氨水也是一种常见的碱，用于调节酸碱平衡和作为清洁剂。
最后，我们来探讨一下盐的性质和应用。
盐是由一个酸和一个碱反应产生的化合物。
在这种反应中，酸和碱中的阳离子与阴离子结合形成盐。
盐的性质和用途非常广泛。
例如，氯化钠是我们日常生活中最常见的盐，被广泛用作食用盐。
硝酸铵是一种常见的化肥，用于促进植物的生长。
此外，许多盐也可用于制备其他化合物，例如氯化铜用于制备催化剂。
除了这些基本的酸碱盐性质之外，还存在许多其他特殊性质和应用。
例如，一些酸有特殊的酸性，如碳酸和磷酸，它们可以中和碱性物质，如碱金属氢氧化物。
此外，还有一些特殊的酸碱指示剂，可以通过改变颜色来检测酸碱物质的酸碱性。
这些指示剂在实验室和制药工业中有广泛的应用。
总结起来，酸碱盐是化学中一组重要的化合物，它们在日常生活和工业中起着非常关键的作用。
了解酸碱盐的性质及其应用实例可以帮助我们更好地理解化学世界。
我们也看到了酸碱盐不仅仅局限于酸碱液体，还包括各种化合物和指示剂。
通过进一步的研究和实践，我们可以更好地利用酸碱盐的这些性质和应用。
初中化学_酸碱盐的化学性质及其应用教学设计学情分析教材分析课后反思
酸碱盐复习课教学设计一、教学设计思路酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。
中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质并结合酸碱盐中的特殊沉淀来解题的。
学生在做酸碱盐的题目时，不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不清楚自己思考的过程。
所以这节酸碱盐的复习课首先让学生从物质类别的角度出发总结酸碱盐的化学性质，旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过练习卷几种中考题常见题型的例题分析，引导学生在解题时能从物质类别的角度考虑，将酸碱盐的化学性质应用在解题中，让学生学会将知识点和具体题目结合在一起，在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养学生的思维能力和解题能力。
学情分析酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占有很重要的地位。
中考题中有不少题型都需利用酸碱盐的化学性质。
学生在做酸碱盐的题目时，不懂得利用酸碱盐的性质规律分析题目，做题时与物质的性质又联系不上，即使做出来也不清楚自己为什么这样做，没有清晰的解题方法和思路，全凭做题经验套解习题。
从学生年龄和生理特点上看，他们有好奇心，喜欢动手，在实验探究方法、学习方法和总结知识系统性、条理性等方面均有欠缺。
因而，必须构建一个共同的平台，让学生能从各自的原有水平出发，对已有的知识、技能进行补充或整理并用之于实际情景中。
效果分析本节课通过对酸碱盐化学性质知识点的巩固，在学生的印象中逐步形成了酸碱盐的知识网络，使知识点更加清晰明了。
特别是写方程式环节，学生能够快速又准确的运用相关性质进行书写。
第二部分是对常考题型的解题方法的归纳总结。
这样学生就不会仅凭借做题经验去做题，而是将题目与酸碱盐的性质进行联系，做到知其然更知所以然。
教材学情分析一、教材及中考分析(一)基本情况酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。
初中化学知识点归纳常见酸碱盐的性质和应用
初中化学知识点归纳常见酸碱盐的性质和应用酸、碱和盐是初中化学中重要的概念，它们在我们日常生活中起着重要的作用。
本文将对常见酸碱盐的性质和应用进行归纳总结，帮助初中生更好地理解和掌握这些知识点。
一、酸的性质和应用1. 酸的性质：（1）酸味：酸溶液有酸味，比如柠檬汁和醋。
（2）蓝石蕊试纸变红：酸溶液可以使蓝石蕊试纸变红。
（3）电离产生氢离子：酸溶液中的酸分子能够电离产生氢离子。
2. 酸的应用：（1）酸用于清洁和消毒：例如，柠檬汁可以用于清洁蔬菜和水果。
（2）酸用于制备肥料：硫酸和磷酸可以用于制备植物肥料。
（3）酸用于食品加工：例如，柠檬酸可以用于食品加工中的调味品。
二、碱的性质和应用1. 碱的性质：（1）碱味：碱溶液有碱味，比如肥皂水。
（2）红石蕊试纸变蓝：碱溶液可以使红石蕊试纸变蓝。
（3）电离产生氢氧根离子：碱溶液中的碱分子可以电离产生氢氧根离子。
2. 碱的应用：（1）碱用于清洁剂：例如，肥皂可以用于洗涤衣物和清洁物体。
（2）碱用于制备肥料：氢氧化钠可以用于制备植物肥料。
（3）碱用于调节酸碱度：氨水常用于调节酸碱度，例如在实验室中。
三、盐的性质和应用1. 盐的性质：（1）无特殊味道：大部分盐是无味或稍微咸的。
（2）电解能产生阳离子和阴离子：盐在水中可以电解产生阳离子和阴离子。
2. 盐的应用：（1）盐用于调味：食盐是我们餐桌上常见的调味品。
（2）盐用于化学实验：氯化钠和硫酸铜等盐常用于化学实验中。
（3）盐用于制备其他化合物：例如，氯化钠可以用于制备氯气和氢氧化钠。
以上是对常见酸碱盐的性质和应用进行的归纳总结。
通过对这些知识点的学习和理解，我们可以更好地认识和运用酸碱盐，进一步扩展我们在日常生活中的化学知识应用。
初中化学知识的掌握不仅有助于我们的学业提升，也能帮助我们更好地理解和应用化学在日常生活中的重要性。
酸碱盐的性质与应用
酸碱盐的性质与应用酸碱盐是化学中常见的一类化合物，其性质和应用覆盖了广泛的领域，包括工业、农业、医学等。
本文将详细介绍酸碱盐的性质以及它们在实际应用中的重要作用。
一、酸碱盐的性质酸碱盐是由酸和碱中和反应产生的盐类化合物。
它们具有以下几个基本的性质。
1.酸性：酸碱盐能够在水中溶解，并释放出酸性的氢离子（H+）。
这些氢离子能够与水分子发生反应，形成酸性溶液。
常见的酸性酸碱盐包括硫酸盐、硝酸盐等。
2.碱性：除了具有酸性反应外，酸碱盐还可以表现出碱性的性质。
碱性酸碱盐可以释放出氢氧根离子（OH-），并与水分子反应生成碱性溶液。
氢氧化钠、氢氧化钾等都是常见的碱性酸碱盐。
3.中性：除了酸性和碱性酸碱盐外，还有一些酸碱盐是中性的，既不具有明显的酸性也不具有碱性。
这种中性酸碱盐包括氯化银、硫酸钙等。
二、酸碱盐的应用酸碱盐由于其多样的性质，被广泛应用于不同的领域。
以下是一些重要的应用范围。
1.工业应用：酸碱盐在工业生产中起着重要作用。
例如，硫酸盐广泛用于制造化肥和硫酸等化学品；氢氧化钠被用于制造肥皂和清洁剂；氯化钠是生产食盐的主要原料等。
2.农业应用：酸碱盐在农业生产中有着重要的应用。
例如，磷酸盐被用作植物的磷肥，在土壤中提供营养；硝酸盐作为农药，用于保护农作物免受害虫的侵害等。
3.医药应用：酸碱盐在医药领域也有广泛的应用。
例如，碳酸氢钠作为一种碱性酸碱盐，可以用来调节人体酸碱平衡，改善胃肠道健康；硫酸镁被用作轻泻剂，可以帮助消化系统排毒等。
4.环境应用：酸碱盐还可以应用于环境保护领域。
例如，氢氧化钙被用于中和工业废水中的酸性物质，从而减少对水环境的污染；硫酸铁可以用来去除水中的磷酸盐，防止富营养化。
5.教育研究：酸碱盐的性质和应用也是化学教育和研究的重要内容。
通过对酸碱盐的实验和研究，可以加深对化学原理的理解，并为开展更深入的科学研究奠定基础。
综上所述，酸碱盐是化学中一类重要的化合物，具有多种性质和广泛的应用。
中考化学专题复习：酸碱盐化学性质及应用
D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
Fighting!
能力有限 努力无限
总结归纳
一、物质的分类 二、酸的化学性质 三、碱的化学性质 四、盐的化学性质 五、离子的检验 六、混合物的分离和物质的提纯
通过复习，查漏补缺，你有什么收获？
Fighting!
能力有限 努力无限
复分解反应
复分解反应的特征： AB+CD=AD+BC(化合价不变)
酸、碱、盐在水溶液中的存在情势：
酸 →H++酸根离子； 碱→金属离子+OH盐→金属离子+酸根离子
Fighting!
能力有限 努力无限
①酸与碱
复分解反应
②酸与盐 ③ 酸与金属氧化物
④碱与盐
⑤盐与盐
1、常见的离子反应 酸： H+ + OH- = H2O
2H+ + CO32- = CO2 +H2O
碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2
盐：Ag++Cl-= AgCl
Ba2+ +SO42-=BaSO4
Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3
能力有限 努力无限
A 正确的是
A.可能存在NaCl B.可能存在Na2SO4 C.一定存在FeCl3 D.一定存在Ba(NO3)2
Fighting!
能力有限 努力无限
六、混合物的分离和物质的提纯
物质提纯的思路和原则
思路：一般从杂质的性质入手，即看它具有哪 些与主要成分不同的性质，然后通过物理或 化学的方法将其除去。把杂质变为与主物质 不同状态的物质（水↑↓），便于分离
初中化学知识点归纳酸碱和盐的性质和常见应用
初中化学知识点归纳酸碱和盐的性质和常见应用初中化学知识点归纳：酸碱和盐的性质和常见应用化学是一门研究物质的科学，而酸碱和盐是化学中重要的概念。
酸碱和盐既可以根据实验现象进行归纳，也可以通过理论上的解释来理解它们的性质和应用。
本文将对初中化学中关于酸碱和盐的基本知识进行归纳，包括性质和常见应用。
一、酸的性质和常见应用酸是指具有酸性质的物质，一般呈酸味、酸性溶液导电、与碱反应产生中和反应等特点。
常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
1. 酸的性质酸有以下几个性质：(1) 酸有酸味，常见的酸味像醋、柠檬一样。
(2) 酸会使蓝色石蕊试纸变红，这是酸性溶液的一种检验方法。
(3) 酸性溶液具有导电性能，这是因为酸中含有游离的氢离子。
(4) 酸和碱进行中和反应，生成盐和水。
2. 酸的常见应用酸在生活中的常见应用有：(1) 盐酸被用于清洁污渍、去垢和腐蚀金属。
(2) 柠檬汁和醋被用于腌制食品。
(3) 碳酸氢钠（小苏打）被用于制作面包和蛋糕。
(4) 硫酸被用于制造肥料、塑料和清洁污染源。
(5) 酸被用于研究和实验室试剂。
二、碱的性质和常见应用碱是指具有碱性质的物质，通常具有苦味、碱性溶液导电、与酸反应产生中和反应等特点。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
1. 碱的性质碱有以下几个性质：(1) 碱有苦味，像肥皂水、小苏打水一样。
(2) 碱性溶液具有导电性能，这是因为碱中含有游离的氢氧根离子。
(3) 碱性溶液可以使红色石蕊试纸变蓝，这是碱性溶液的一种检验方法。
(4) 碱和酸进行中和反应，生成盐和水。
2. 碱的常见应用碱在生活中的常见应用有：(1) 氢氧化钠（烧碱）被用于制造肥皂和制药。
(2) 氨溶液被用于清洁玻璃和消毒。
(3) 氢氧化钙（石灰）被用于净化水和制造肥料。
(4) 苏打粉被用于清洁、除臭和去油污。
三、盐的性质和常见应用盐是酸和碱中和反应产生的产物，化学上是指由阳离子和阴离子组成的晶体。
常见的盐有氯化钠、硝酸钾、硫酸铁等。
中考化学酸碱盐专题
中考化学酸碱盐专题
酸碱盐是化学中常见的三种物质，它们在生活中有着广泛的应用。
中考化学中酸碱盐也是一个重要的考点，以下是关于酸碱盐的一些必备知识点。
一、酸碱的定义
酸：能产生H+离子的物质。
碱：能产生OH-离子的物质。
酸碱的反应：酸+碱→盐+水
二、酸碱指标
酸碱指标用来检测溶液的酸碱性，主要有以下几种：
1. pH值：pH值越小，表示溶液越酸；pH值越大，表示溶液越碱。
2. 中性指示剂：如酚酞、甲基橙等指示剂可以在溶液中显示颜
色变化，以检测溶液的酸碱性。
三、酸、碱的强度
酸、碱的强度和它们在水溶液中的离子化程度有关，强酸、强碱在水中离子化程度高，弱酸、弱碱在水中离子化程度低。
常见的强酸包括盐酸、硫酸、硝酸等；常见的强碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
四、盐的种类
盐是由酸和碱中和后形成的物质，主要分为以下几种：
1. 普通盐：由强酸和强碱中和形成的，如氯化钠、硫酸钠等。
2. 酸性盐：由弱酸和强碱中和形成的，如碳酸氢钠等。
3. 酸盐和碱盐：由强酸和弱碱、弱酸和强碱中和形成的，如酒石酸钾、氢氧化铝、氢氧化铵等。
以上就是中考化学酸碱盐专题的内容，希望对大家有所帮助。
酸碱盐的性质与应用
酸碱盐的性质与应用酸碱盐是化学中常见的物质，具有多种性质和广泛的应用。
本文将就酸碱盐的性质以及其在日常生活和工业中的应用展开探讨。
一、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸是一类能够产生H+离子的化合物，其常见特征包括酸味、导电、与碱反应产生盐和水等。
酸一般能够腐蚀金属，变红蓝石蕊试纸等。
2. 碱的性质：碱是一类能够产生OH-离子的化合物，其特征包括苦味、导电、与酸反应产生盐和水等。
碱能够中和酸，使酸碱溶液的pH值趋于中性。
3. 盐的性质：盐是酸碱反应生成的化合物，由阳离子和阴离子组成。
盐既可以是固体、液体也可以是气体，具有晶体结构。
一般来说，碱金属和碱土金属与酸反应生成的盐是无机盐，有机酸与无机碱反应生成的盐是有机盐。
二、酸碱盐的应用1. 酸的应用：（1）酸的腐蚀性质使其在冶金工业中被广泛应用，如酸性浸出法从金矿中提取金属。
（2）酸可以用于制备各种化合物，例如硫酸用于生产化肥。
（3）酸常用于日常生活中的清洁和消毒，如柠檬汁中的柠檬酸可以用于清洁厨房的油渍。
2. 碱的应用：（1）碱用作肥皂、洗衣粉等清洁用品的主要成分，它可以使油脂变为胺基酸盐，从而起到清洁的作用。
（2）碱的强碱性能使其在化学工业中被广泛应用，如氢氧化钠用于制备纤维素纤维。
3. 盐的应用：（1）氯化钠是最常见的盐之一，被广泛应用于调味品、食品加工以及食盐生产等领域。
（2）硝酸钠可用作化肥和火药的原料。
（3）柠檬酸盐可用于食品饮料的调味和防腐剂。
由于酸碱盐的性质多样且应用广泛，本文只对其性质和应用进行了初步介绍。
酸碱盐在医药、冶金、化工、食品等领域都起着重要的作用，对人类生活和工业生产都具有重要意义。
希望本文的介绍能够增加对酸碱盐的了解，促进其进一步的研究和应用。
总结：本文对酸碱盐的性质和应用进行了探讨。
酸碱盐是化学中常见的物质，具有明显的性质特征和广泛的应用价值。
酸的性质包括酸味、导电和与碱反应产生盐和水等；碱的性质包括苦味、导电和与酸反应产生盐和水等；盐作为酸碱反应生成的产物，具有特定的组成和结构。
专题13 常见的酸和碱-2021年中考化学真题分项汇编(全国通用)(第01期)(解析版)
专题13 常见的酸和碱1．（2021·四川南充）归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质C．常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【答案】A【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，故选项推理正确。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
C、pH＜5.6的雨水才是酸雨，故选项推理错误。
D、碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
故选：A。
2．（2021·湖南邵阳）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是A．对皮肤有强烈的腐蚀作用B．其水溶液能使石蕊溶液变红C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．易溶于水，溶解时放出热量【答案】B【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。
C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可做炉具清洁剂，故选项说法正确。
D、氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热，故选项说法正确。
故选：B。
3．（2021·浙江宁波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。
下列说法错误的是A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B．洗手液b的酸性比a弱C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7【答案】A【详解】A、从图中可知，洗手液a的pH在3～4之间，pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，选项A错误；B、溶液的pH越小，酸性越强。
2021年中考化学专题突破：“酸碱盐”热点题
“酸碱盐〞热点题例1请从H、O、Na、Cl中选择适宜的元素，按以下要求写出相应物质的化学式(各写一例)：⑴最常用的溶剂_______；⑵可用于钢铁外表除锈的酸_______；⑶可溶于水的碱__________。
解析⑴最常用的溶剂是水，化学式为：H2O；⑵用于钢铁外表除锈的是稀盐酸，化学式为：HCl；⑶常见的可溶性的碱有三种：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙，这里我们只能写氢氧化钠，其化学式为：NaOH。
例2 (小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下。
由下表判断，不能作此题考察酸碱指示剂的性质和作用，实际上考察的是学生的探究才能和实验创新才能。
所谓酸碱指示剂就是指该物质遇到酸或碱能显示出不同的颜色，即能区别出酸、碱和中性溶液。
此题所要选择的是不能做指示剂的物质，即遇到酸、碱和中性溶液没有明显变化的物质，只有选项B中的胡萝卜遇到酸、碱和中性溶液都是同一种颜色，不能区别出酸、碱和中性溶液。
应选B。
例3以下各组物质可以发生反响的是( )解析此题主要考察复分解反响发生的条件。
复分解反响要发生，必须最少具备三个条件中的一个(生成沉淀、气体或有水生成)。
选项A中的硝酸钾与盐酸不反响，不具备三个条件中的任何一个；选项B中的氯化钡与硫酸钠反响能生成硫酸钡白色沉淀：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl；选项C中氧化铜与水不反响，它不溶于水；选项D中的氢氧化钠与醋酸能发生中和反响：NaOH+CH3COOH==CH3COONa+H2O，符合复分解反响发生的条件。
应选B、D。
例4要探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序，可以选用以下哪组试剂进展实验( )溶液、Ag、CuSO4溶液、Ag、ZnSO4溶液4、Cu、稀H2SO4、CuSO4溶液、Ag解析此题考察的是金属活动性顺序。
在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
按照金属的活动性顺序，要探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序，可选择排在中间的金属——铜的状态与其前后两种金属的状态不同即可。
(2021年整理)初三化学《酸碱盐》知识点总结
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初三化学《酸-碱-盐》知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸(HCl）、硝酸（HNO3）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→盐 + 水（4）碱 + 酸→盐 + 水(5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH—)（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2)酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件）注:①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu（OH）2 ΔCuO +H2O2Fe(OH）3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu（OH)2↓ F e（OH）3↓ Mg(OH）2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
[2021中考化学试卷及答案]2021年中考化学“酸碱盐”学习重难点突破
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2022中学化学“酸碱盐”学习重点与难点的突破在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。
其题型之多变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。
基于此，笔者结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复习有所助益。
一、掌握记忆规律是应用的前提酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。
通过学习，我们可以知道酸有五个共性，碱和盐有四个共性。
对于这些化学性质，我们必须加强记忆和弹性记忆。
可采用图表记忆法和变量记忆法。
如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好在此基础上，进行变异练习，增加化学性质的多角度记忆（变异记忆法）。
例如：(1)生成盐和水的规律，一定是中和反应吗?（2）在酸碱盐的化学性质中，有几种成盐规律。
通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。
二、掌握“规则”可以成为“半径”记忆住以上规律就可以熟练应用了吗?当然不能。
在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有“规矩”有条件的。
因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。
比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。
归纳如下：例如，写出下列两种物质之间发生反应的化学方程式。
铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳思想：此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。
解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。
经判断共发生8个反应。
由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。
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专题13 酸碱盐的化学性质及应用问题一、常见的酸(1)浓盐酸与浓硫酸(2)稀盐酸与稀硫酸(3)酸的通性(简记：酸五条)酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解离出H ＋(或酸溶液中都含有H ＋) 酸的5条通性归纳如下：①酸＋紫色石蕊溶液―→变红；酸＋酚酞溶液―→不变色 ②酸＋碱―→盐＋H 2O ③酸＋某些金属―→盐＋H 2↑ ④酸＋某些金属氧化物―→盐＋H2O ⑤酸＋盐―→新酸＋新盐 二、常见的碱 (1)氢氧化钠与氢氧化钙【特别提醒】①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
②氢氧化钠必须要密封保存的原因：a. 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解；b．氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而变质，发生反应的化学方程式为2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O。
③氢氧化钠可以用来干燥氢气、氧气等气体，不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
④氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，因此敞口放置的氢氧化钠溶液质量会增加。
(2)碱的通性(简记：碱四条)碱具有通性的原因：碱在水溶液中都能解离出OH－(或碱溶液中都含有OH－)碱的4条通性归纳如下：①与酸碱指示剂作用(简记：“蕊”蓝“酚”红)②与非金属氧化物(酸性氧化物)反应(碱＋酸性氧化物→盐＋水)③与酸反应(碱＋酸→盐＋水)④与某些盐反应(碱＋盐→新碱＋新盐)三、常见的盐(1)、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙(2)盐的通性(简记：盐四条)盐的通性归纳如下：①盐＋金属―→新盐＋新金属②盐＋酸―→新盐＋新酸③盐＋碱―→新盐＋新碱1．化学与我们的生产、生活息息相关，下列说法中，不正确的是（）A．可用熟石灰改良酸性土壤B．用食醋除去热水瓶内胆上的水垢C．烘焙面包时加入小苏打作发酵粉D．室内洒水可以防止煤气中毒【答案】D【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以中和土壤中的酸，可以改良酸性土壤，此选项说法正确，不符合题意；B、食醋的主要成分是醋酸，可以和水垢中的主要成分碳酸钙以及氢氧化镁反应，从而达到除水垢的目的，是选项说法正确，不符合题意；C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解且能与酸反应生成二氧化碳气体，气体受热膨胀时面松软多孔，此选项说法正确，不符合题意；D、煤气中主要成分是一氧化碳，一氧化碳难溶于水，所以室内洒水不能防止煤气中毒，此选项说法错误，符合题意；故选：D。
2．已知A、B、C、D、E、F均为初中化学常见的物质，其中，A、B、C三种物质含有同种金属元素，A是石灰石的主要成分，C为碱；D、E、F三种物质都是由非金属元素组成。
它们之间的转化关系如图所示（所涉及到的化学反应仅限初中化学课本中出现过的，部分反应物、生成物、反应条件已略去）。
回答以下问题：（1）C的俗称是：______；该物质在农业生产中的用途是______（2）B→C的反应现象为______；（3）A→D的化学反应方程式为______；（4）有关图中物质的推断，以下说法中正确的是______。
①A→B的转化属于分解反应②D和E一定能够相互转化③F可能是不属于酸、碱、盐、氧化物的其他化合物④F→E的转化可能是放热反应也可能是吸热反应⑤若F为固体单质，则E可以与金属氧化物发生置换反应⑥若F 由两种元素组成，则D 、E 、F 的组成中可能含有同一种元 【答案】熟石灰、消石灰 改良酸性土壤 放出大量热3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ ①③④【分析】A 是石灰石的主要成分，为碳酸钙；A 、B 、C 三种物质含有同种金属元素， C 为碱能生成碳酸钙，C 为氢氧化钙；碳酸钙生成B ，B 生成氢氧化钙，B 为氧化钙；D 、E 、F 三种物质都是由非金属元素组成，碳酸钙能生成D ，D 为水或二氧化碳；代入检验，推理正确； 【详解】（1）C 为氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰；该物质具有碱性，在农业生产中可用于改良酸性土壤（其它合理也可）。
（2）B→C 的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量热。
（3）A→D 的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑。
（4）①A→B 的转化为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳气体，属于分解反应，正确； ②D E 若为二氧化碳、一氧化碳，可以相互转化；D 若为水，D 、E 不一定可以相互转化；错误；③F 可以为甲烷等可燃物，故为不属于酸、碱、盐、氧化物的其它化合物，正确；④F→E 的转化可以是碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，吸热反应；也可以是碳不完全燃烧，放热反应，正确；⑤若F 为固体单质碳，E 也可以是与金属氧化物发生还原反应，例如一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温，错误；⑥若F 为甲烷，由两种元素组成，则E 、F 可以为二氧化碳、水，都不含有同一种元素，错误。
故选①③④。
一、单选题1．图所示为初中化学常见物质间的反应关系。
下列说法不正确的是A．反应①溶液pH一定发生变化B．反应②④的基本反应类型可能相同C．反应③一定生成难溶于水的碱D．反应④一定有元素发生了化合价变化【答案】C【详解】A、反应①为酸碱中和反应，反应后溶液pH一定发生变化，正确；B、反应②为酸和金属的反应，④为金属和盐溶液的反应，基本反应类型可能均为置换反应，正确；C、反应③为盐溶液和碱溶液的反应，不一定生成难溶于水的碱，也可能生成不溶性的盐，错误；D、反应④为金属和盐的反应，金属单质中元素化合价为零，生成的盐中金属元素化合价不为零，故一定有元素发生了化合价变化，正确。
故选C。
2．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列说法中，正确的是A．酸碱中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定示中和反应B．活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的固体一定是活泼金属C．将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液D．洗洁精去除油污是利用了乳化作用，则汽油去除油污也是应用了乳化作用【答案】C【详解】A、酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应不一定是酸碱中和反应，错误；B、活泼金属加入稀盐酸能产生气体，碳酸盐也能与稀盐酸反应产生气体，错误；C、将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液，正确；D、洗洁精去除油污是利用了乳化作用，汽油去除油污是因为汽油可以溶解油污，错误。
故选C。
3．化学与我们的日常生活密切相关，下面做法不正确的是A．用熟石灰改良酸性土壤B．油锅起火时用锅盖盖灭C．屋内放一盆水以防煤气中毒D．家中燃气泄漏时立即开窗通风【答案】C【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，能与酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤，做法正确，不符合题意；B、油锅着火立即用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气的灭火方法，做法正确，不符合题意；C、一氧化碳难溶于水，室内放一盆清水不能预防煤气中毒，做法错误，符合题意；D、天然气泄漏应立即关闭阀门、开窗通风，把天然气排出室内，做法正确，不符合题意。
故选：C。
4．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法不符合图示要求的是（）A．当甲、乙、丙分别为氧化物、酸、盐时，丁可以为氢氧化钙B．当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铁、硝酸银、氢氧化钙C．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳D．当甲为氯化铵时，丁可以为氢氧化钠【答案】C【详解】A、当甲、乙、丙分别为氧化物、酸、盐时，丁分别能与甲、丙和丁反应，若丁为氢氧化钙，甲可以是二氧化碳，乙可以是盐酸，丙可以是碳酸钠，故A正确，不符合题意；B、当丁为盐酸时，丁分别能与甲、丙和丁反应，推出甲可以是铁，乙可以是硝酸银，丙可以是氢氧化钙，故B正确，不符合题意；C、丁为氧气时，丁分别能与甲、丙和丁反应，推出甲可以为红磷，乙可以为葡萄糖，丙为一氧化碳，但氧气与红磷都属于单质，不符合甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，故C错误，符合题意；D、甲为氯化铵时，丁分别能与甲、丙和丁反应，丁可以为氢氧化钠，乙可以为二氧化碳，丙可为盐酸或硫酸铜等，故D正确，不符合题意；故选C。
5．有关反应A+B=C+D，下列说法正确的是A．若A是稀盐酸，则生成的物质中一定有水B．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀C．若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应【答案】C【详解】A、若A是稀盐酸，则生成的物质中不一定有水，例如稀盐酸和铁生成氯化亚铁和氢气，生成的物质中没有水，错误。
B、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀，例如氢氧化钡和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，生成物可以是两种沉淀，错误。
C、若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱，例如酸和金属氧化物反应生成盐和水，正确。
D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，例如氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，由于没有相互交换成分，不属于复分解反应，错误。
故选：C。
6．检验某溶液是否为酸溶液，下列四种方案中不正确的是（）A．向该溶液中滴加碳酸钠溶液，看是否有气泡产生B．向该溶液中滴加紫色石蕊溶液看是否变红C．向该溶液中滴加酚酞溶液，看是否变色D．向该溶液中加锌粒，看是否有气泡产生【答案】C【详解】A、碳酸钠溶液能与酸溶液反应生成二氧化碳气体，能检验某溶液是否为酸溶液，故选项不符合题意；B、向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，根据是否变红，能检验某溶液是否为酸溶液，故选项不符合题意；C、无色酚酞溶液遇酸或中性溶液不变色，向该溶液中滴加酚酞溶液，不能检验某溶液是否为酸溶液，故选项符合题意；D、锌粒与酸溶液反应生成氢气，能检验某溶液是否为酸溶液，故选项不符合题意。
故选C。
7．甲、乙、丙、丁均为初中常见物质，丁是一种能产生温室效应的气体，甲是常用的食品干燥剂，甲、乙、丙含同一种金属元素，它们之间的部分转化关系如图所示，其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。
关于该转化关系图，下列说法中正确的是A．反应②一定属于复分解反应B．反应③不需要酸参加反应C．物质丙的溶解度随着温度升高而增大D．向丙的溶液中加入甲，所得溶液的溶质质量分数一定增大【答案】B【分析】甲、乙、丙、丁均为初中常见物质，丁是一种能产生温室效应的气体，所以丁是二氧化碳，甲是常用的食品干燥剂，所以甲是氧化钙，甲、乙、丙含同一种金属元素，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以丙是氢氧化钙，乙会转化成氧化钙，所以乙是碳酸钙，碳酸钙和二氧化碳可以相互转化，经过验证，推导正确。