钠与水反应--说课稿
钠与水反应说课稿
钠与水反应说课稿一、引入（150字左右）大家好，今天我将为大家带来一堂有趣的化学课，主题是“钠与水反应”。
通过这堂课，我们将学习到钠与水反应的基本原理、反应过程以及相关的实验操作。
钠与水反应是一种非常激烈的化学反应，我们将通过实验来观察这一反应的现象，并分析其中的化学变化。
希望通过本课的学习，大家能够加深对化学反应的理解，培养对实验操作的兴趣和技能。
二、目标与要求（150字左右）通过本课的学习，学生应能够：1. 理解钠与水反应的基本原理；2. 观察并描述钠与水反应的现象；3. 掌握钠与水反应的实验操作方法；4. 分析钠与水反应的化学变化。
三、教学过程（800字左右）1. 导入（100字左右）通过引导学生回忆上一堂课学习的有关化学反应的知识，引出本节课的主题：钠与水反应。
2. 知识讲解（300字左右）首先，通过简洁明了的语言，向学生介绍钠与水反应的基本原理。
钠是一种活泼的金属元素，而水是一种化合物，由氢和氧组成。
钠与水反应时，钠会与水中的氢发生反应，生成氢气和氢氧化钠。
这是一种剧烈的反应，会伴随着火花、气体的产生和溶液的变化。
3. 实验操作（300字左右）接下来，我们将进行钠与水反应的实验操作。
首先，向学生展示实验所需的材料和仪器，包括钠片、试管、滴管、燃烧器等。
然后，详细介绍实验步骤：步骤一：取一块钠片，用滴管将适量的水滴到试管中；步骤二：用镊子将钠片小心地放入试管中，观察反应现象；步骤三：观察并描述钠与水反应的现象，包括火花、气泡和溶液的变化；步骤四：用试管盖或手指捂住试管口，观察气体的积聚；步骤五：用燃烧器点燃积聚的氢气，观察火焰变化。
4. 实验结果分析（200字左右）在实验过程中，学生应观察到钠与水反应的现象，包括火花、气泡和溶液的变化。
钠与水反应会产生大量的氢气，这是由于钠与水中的氢发生反应所致。
同时，溶液会发生变化，由无色变为碱性溶液，这是因为钠与水反应生成了氢氧化钠。
5. 拓展延伸（150字左右）为了加深学生对钠与水反应的理解，我们可以进行一些拓展延伸的学习活动。
钠与水反应说课稿
钠与水反应说课稿一、引言钠与水反应是一种常见的化学反应，也是初中化学课程中的重要内容之一。
通过展示钠与水反应的实验现象和反应机理，可以帮助学生深入理解金属与非金属的反应特点，掌握化学反应的基本原理和实验操作技巧。
本说课稿将围绕实验目的、实验原理、实验步骤和实验结果等方面进行详细介绍，以期引发学生的兴趣，提高他们的实验观察能力和实验操作能力。
二、实验目的通过本实验，使学生能够：1. 观察和记录钠与水反应的实验现象；2. 理解钠与水反应的化学方程式和反应机理；3. 掌握实验操作技巧，如如何安全地处理钠和水。
三、实验原理钠与水反应是一种放热反应，反应产物为氢气和氢氧化钠。
反应过程中，钠与水发生剧烈的反应，钠表面迅速生成氢气，并伴有火花和火焰。
钠与水反应的化学方程式为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑四、实验步骤1. 实验准备：a. 准备实验器材：钠块、烧杯、试管、试管架、酒精灯、点火棒等；b. 配置实验溶液：取适量蒸馏水加入烧杯中。
2. 实验操作：a. 将烧杯放在试管架上，向其中加入适量的蒸馏水；b. 取一小块钠块，用滤纸擦拭干净，然后用镊子夹住钠块；c. 将钠块小心地放入烧杯中的蒸馏水中；d. 观察钠与水的反应现象，记录所观察到的变化；e. 当钠与水反应结束后，将产生的氢气收集到试管中。
3. 实验结果：a. 钠与水反应时，钠表面迅速生成氢气，并伴有火花和火焰；b. 反应结束后，烧杯中生成了白色的氢氧化钠溶液；c. 收集到的氢气可通过点火棒点燃，产生“噼噼啪啪”的声音。
五、实验注意事项1. 实验操作时要佩戴安全眼镜和实验手套，避免钠和水溅入眼睛或皮肤；2. 钠块应小心处理，不可用手直接接触，以免发生意外；3. 钠与水反应时产生的氢气是可燃的，要注意火焰的安全控制；4. 实验结束后，将废弃物妥善处理，不可乱丢弃。
六、实验拓展1. 可以进一步探究钠与不同浓度的盐酸或硫酸反应的差异；2. 可以观察钠与水反应的速度对温度的依赖关系；3. 可以研究钠与其他金属离子溶液反应的结果。
钠与水反应说课稿
钠与水反应说课稿一、教学目标1. 知识与技能目标：学生能够描述钠与水反应的过程，并理解反应中产生的氢气和氢氧化钠的生成。
2. 过程与方法目标：学生能够通过观察实验现象、分析实验数据和讨论交流等方式，培养科学实验探究能力。
3. 情感态度价值观目标：学生能够培养安全意识，正确对待化学实验，增强对科学的兴趣和探索精神。
二、教学重点与难点1. 教学重点：钠与水反应的过程描述，氢气和氢氧化钠的生成。
2. 教学难点：学生理解钠与水反应的原理，以及如何进行观察实验和数据分析。
三、教学过程1. 导入（5分钟）引导学生回忆上节课学习的有关金属与非金属反应的知识，并提问：你们知道钠与水反应会发生什么吗？有什么实验现象呢？2. 理论讲解（10分钟）通过投影仪或黑板，向学生展示钠与水反应的化学方程式，并解释反应过程中钠原子和水分子之间的作用力。
同时，介绍钠与水反应所产生的氢气和氢氧化钠。
3. 实验演示（15分钟）进行钠与水反应的实验演示。
首先，向学生展示实验装置和所需材料，如钠金属、蒸馏水和试管等。
然后，逐步演示实验步骤，如将钠金属小片放入试管中，加入适量的蒸馏水，观察实验现象等。
同时，引导学生观察实验过程中产生的气体和溶液变化。
4. 实验讨论与分析（15分钟）学生分组进行实验讨论与数据分析。
每个小组选择一组实验数据进行分析，讨论钠与水反应的速率、产生气体的量等。
鼓励学生提出自己的观点和解释，并引导他们从实验现象出发，理解反应原理。
5. 总结与归纳（10分钟）引导学生总结钠与水反应的特点和规律，并归纳出反应过程中产生的氢气和氢氧化钠的生成。
同时，与学生共同探讨实验中可能出现的安全问题和注意事项。
6. 拓展延伸（5分钟）提供一些拓展问题，引导学生进一步思考，如：如果用钾金属代替钠金属，反应会有什么变化？为什么钠与水反应会放出氢气？四、教学手段与资源1. 教学手段：投影仪、黑板、实验演示、小组讨论、学生实验笔记等。
2. 教学资源：钠金属、蒸馏水、试管、实验装置等。
钠与水反应说课稿
钠与水反应说课稿一、教学目标1. 知识目标：了解钠与水反应的基本过程，掌握反应的化学方程式和反应类型。
2. 能力目标：培养学生观察、实验和探索的能力，提高学生的实验操作技能。
3. 情感目标：培养学生对化学实验的兴趣，增强对科学的好奇心和探索精神。
二、教学重点和难点1. 教学重点：钠与水反应的基本过程和化学方程式。
2. 教学难点：培养学生实验操作技能，引导学生观察和分析实验现象。
三、教学准备1. 实验器材：钠片、蒸馏水、试管、燃烧瓶、点燃棒等。
2. 实验药品：钠片、蒸馏水。
3. 教学辅助工具：投影仪、PPT。
四、教学过程1. 导入（5分钟）通过展示一张图片或者视频，引起学生对钠与水反应的兴趣，激发学生的思量和探索欲望。
2. 理论讲解（10分钟）通过投影仪展示PPT，详细讲解钠与水反应的基本过程和化学方程式。
解释钠与水反应产生氢气和氢氧化钠的原因，并引导学生思量反应类型是什么。
3. 实验操作（30分钟）3.1 实验前准备将实验器材和实验药品摆放整齐，确保实验环境安全。
3.2 实验步骤步骤一：取一块钠片放入干燥的试管中。
步骤二：将试管倾斜，用点燃棒点燃钠片。
步骤三：观察试管内的变化，记录实验现象。
3.3 实验结果学生观察到钠片与水反应时，钠片剧烈燃烧，产生璀璨的火焰，并且观察到试管内有气泡产生。
4. 实验现象分析（10分钟）引导学生对实验结果进行分析，解释钠与水反应的现象和产物。
通过讨论，引导学生得出结论：钠与水反应会产生氢气和氢氧化钠。
5. 实验总结（5分钟）通过回顾实验过程和结果，总结钠与水反应的基本过程和化学方程式。
鼓励学生提问和讨论，激发学生对化学实验的兴趣。
6. 拓展延伸（10分钟）通过展示其他金属与水反应的实验视频，引导学生思量不同金属与水反应的差异和原因。
五、教学反思通过本次实验教学，学生对钠与水反应有了更深入的了解，掌握了实验操作技能，培养了观察和分析实验现象的能力。
同时，通过拓展延伸环节，引起了学生对其他金属与水反应的思量和探索。
钠与水反应说课稿
钠与水反应说课稿一、引言钠与水反应是化学中的一个重要实验现象，也是学生在初中化学课程中经常接触到的内容之一。
本次说课将围绕钠与水反应的实验现象、反应机理及安全注意事项展开，旨在帮助学生深入理解钠与水反应的原理和特点。
二、实验现象描述1. 实验材料准备准备工作台、试管、钠片、蒸馏水、试剂瓶等实验器材。
2. 实验步骤（1）将试管放在实验台上，加入适量的蒸馏水。
（2）取一小片钠片，用镊子夹住，小心地放入试管中。
（3）观察实验现象。
3. 实验现象描述钠与水反应时，钠片迅速在水中移动，并发出剧烈的气体冒泡声。
钠片逐渐消失，水变为淡黄色，并放出一种易燃气体，这种气体可以点燃一根火柴。
三、反应机理解析1. 反应方程式钠与水反应的化学方程式为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。
2. 反应过程解析钠与水反应是一种剧烈的放热反应。
在反应过程中，钠与水发生氧化还原反应。
钠原子失去一个电子，形成钠离子（Na+），同时水分子失去一个氢原子，形成氢离子（H+）。
钠离子与氢离子结合，生成氢氧化钠（NaOH），同时释放出氢气（H2）。
四、安全注意事项1. 实验操作时要佩戴护目镜和实验服，确保实验安全。
2. 钠片具有剧烈反应性，避免直接用手触摸，使用镊子夹取时要小心。
3. 实验操作要轻柔、缓慢，避免剧烈振荡或溅溶液。
4. 实验结束后，将废弃物和实验器材正确处理，避免对环境造成污染。
五、教学方法和策略1. 观察与实验结合：通过实验现象的观察，引发学生对钠与水反应的兴趣，加深对实验现象的理解。
2. 提问引导：通过提问，引导学生思考反应机理，激发学生的探索欲望。
3. 案例分析：通过引入相关案例，让学生了解钠与水反应在生活中的应用，培养学生的实际应用能力。
六、教学过程安排1. 导入：通过展示一段钠与水反应的视频，引发学生的兴趣和好奇心，激发学生对实验现象的探索欲望。
2. 实验演示：老师进行实验演示，引导学生观察实验现象，描述反应过程。
钠与水反应说课稿
钠与水反应说课稿一、引入大家好，今天我给大家带来的是一堂关于钠与水反应的化学实验课。
钠与水反应是我们学习化学中非常经典的实验之一，通过这个实验，我们可以深入了解金属与非金属的反应特点，以及了解化学反应中的一些基本原理。
接下来，我将带领大家一起进行这个实验，让我们一起来探索钠与水反应的奥秘。
二、实验目的通过观察钠与水反应的现象和结果，了解金属与非金属的反应特点，以及探索钠与水反应中的一些基本原理。
三、实验器材和试剂1. 实验器材：玻璃烧杯、试管、点燃器、镊子等。
2. 实验试剂：钠片、蒸馏水。
四、实验步骤1. 实验前准备：a. 将玻璃烧杯清洗干净，确保干燥。
b. 准备好试管，并用镊子夹住一片钠片。
2. 实验操作：a. 将一片钠片放入试管中，然后将试管倾斜放入玻璃烧杯中。
b. 慢慢向试管中滴加蒸馏水，注意观察试管中的变化。
3. 实验观察：a. 钠片与水接触后，会迅速产生气泡，并伴随着剧烈的气体释放。
b. 钠片完全消失后，试管中会产生白色的沉淀物。
4. 实验结果：a. 钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
b. 反应方程式：2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2。
五、实验原理钠与水反应是一种典型的金属与非金属的反应。
钠是一种活泼的金属，而水是一种非金属氧化剂。
在反应过程中，钠与水发生氧化还原反应，钠被氧化为氢氧化钠，同时水被还原为氢气。
反应方程式如上所示。
六、实验讨论1. 钠与水反应的剧烈性质是由于钠的活泼性造成的。
钠与水反应时，钠表面的氧化钠膜会被水分解，钠与水中的氢离子发生置换反应，生成氢气和氢氧化钠。
2. 钠与水反应是放热反应，反应过程中会产生大量的热能，导致反应剧烈进行。
3. 反应生成的氢气可以通过点燃来观察，氢气燃烧时会发出明亮的火焰。
七、实验应用1. 钠与水反应的产生的氢气可以作为氢气的制备方法之一。
2. 钠与水反应也可以用于制备氢氧化钠，氢氧化钠在工业上有着广泛的应用。
八、实验安全注意事项1. 实验过程中要佩戴安全眼镜和实验室外套，确保实验安全。
钠与水反应说课稿
钠与水反应说课稿一、说教学目标通过本节课的学习，学生将能够：1. 理解钠与水反应的基本原理，包括反应方程式和反应类型；2. 掌握钠与水反应的实验操作步骤；3. 分析钠与水反应的化学性质，并能解释反应过程中产生的现象；4. 培养学生的观察、实验和分析能力。
二、说教学重点和难点1. 教学重点：钠与水反应的基本原理和实验操作步骤；2. 教学难点：钠与水反应的化学性质和现象解释。
三、说教学过程1. 导入（5分钟）通过展示一段视频，引起学生的兴趣，激发他们对钠与水反应的好奇心。
可以选择一个有趣的实验视频，展示钠与水反应的火花、气体产生和钠溶解的现象。
2. 知识讲解（15分钟）2.1 钠与水反应的基本原理首先，向学生介绍钠与水反应的基本原理。
钠是一种活泼的金属，在与水接触时会发生剧烈的反应。
钠与水反应的化学方程式为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2。
这是一个氧化还原反应，钠被氧化成钠离子，水被还原成氢气和氢氧根离子。
2.2 钠与水反应的实验操作步骤然后，向学生详细介绍钠与水反应的实验操作步骤。
首先，准备一个小块钠和一杯水。
将钠小心地放入水中，观察反应过程中产生的现象，如气泡、火花等。
同时，要注意安全操作，避免钠与水接触时产生的剧烈反应造成伤害。
3. 实验演示（10分钟）老师进行钠与水反应的实验演示，让学生亲眼观察并记录实验现象。
同时，提醒学生注意实验安全，不要接近实验装置，避免受伤。
4. 现象解释（10分钟）通过实验演示后，老师引导学生分析钠与水反应产生的现象，并帮助他们解释这些现象。
例如，火花的产生是由于钠与水反应时放出的热量使周围的空气中的钠蒸气燃烧产生的。
气泡的产生是由于钠与水反应时产生的氢气释放出来。
5. 总结（5分钟）总结钠与水反应的基本原理、实验操作步骤和产生的现象。
强调钠与水反应的化学性质和安全操作要求。
鼓励学生在实验中积极观察、思考和分析，培养他们的实验能力和科学思维。
四、说教学方法和手段1. 视频展示：通过展示有趣的实验视频，激发学生对钠与水反应的兴趣。
钠与水反应说课稿
钠与水反应说课稿一、引言钠与水反应是化学教育中经典的实验之一，通过这个实验可以生动地展示金属与非金属的化学反应，培养学生的实验观察能力和科学思维能力。
本说课稿将从实验目的、实验原理、实验步骤、实验器材、实验安全以及教学重点与难点等方面进行详细介绍。
二、实验目的通过钠与水反应实验，达到以下目的：1. 观察和描述钠与水反应的现象；2. 了解金属与非金属的化学反应；3. 培养学生的实验观察能力和科学思维能力。
三、实验原理钠与水反应是一种典型的金属与非金属的化学反应。
钠是一种活泼的金属，而水是一种非金属物质。
当钠与水接触时，钠会与水中的氧气和水分子发生反应，生成氢气和氢氧化钠。
反应方程式如下：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑四、实验步骤1. 准备实验器材：玻璃烧杯、钠片、蜡烛、点火器、镊子、滴管等；2. 将玻璃烧杯放在实验台上，用镊子夹取一小块钠片；3. 将钠片小心地放入玻璃烧杯中；4. 用滴管滴入适量的水，注意不要滴得过多；5. 点燃蜡烛，将蜡烛火焰靠近玻璃烧杯的口部；6. 观察钠与水反应的现象，包括气体的产生和火焰的变化；7. 实验结束后，将实验器材清洗干净并归位。
五、实验器材1. 玻璃烧杯：用于容纳钠和水；2. 钠片：反应的金属物质；3. 蜡烛：用于点燃产生火焰；4. 点火器：用于点燃蜡烛；5. 镊子：用于夹取钠片；6. 滴管：用于滴入适量的水。
六、实验安全1. 实验过程中要注意安全，避免钠与水溅到皮肤或眼睛中，避免火焰接触到易燃物品；2. 实验结束后，将实验器材清洗干净并归位，避免钠与水残留导致意外事故发生；3. 实验过程中要保持实验台整洁，避免杂物干扰实验操作。
七、教学重点与难点1. 教学重点：通过观察和描述钠与水反应的现象，培养学生的实验观察能力；2. 教学难点：引导学生理解金属与非金属的化学反应原理，并能正确描述钠与水反应的现象。
八、教学过程1. 导入：通过提问的方式，引导学生回顾金属与非金属的特点，激发学生的学习兴趣；2. 实验演示：教师进行钠与水反应的实验演示，引导学生观察和描述实验现象；3. 实验操作：将学生分成小组，每个小组进行钠与水反应实验，教师进行指导和辅助；4. 实验总结：学生通过小组讨论，总结钠与水反应的现象和反应方程式；5. 实验展示：每个小组派代表进行实验展示，并向全班同学分享实验心得；6. 拓展延伸：通过与学生讨论，引导学生思考其他金属与非金属的化学反应，并展示相关实验。
钠与水反应说课稿
钠与水反应说课稿一、引言钠与水反应是化学中的经典实验之一，也是学生初次接触金属与非金属反应的实验。
通过这个实验，学生可以深入了解金属与非金属之间的化学反应，以及反应过程中产生的现象和物质变化。
本节课将通过实验演示和理论讲解，帮助学生全面理解钠与水反应的原理和特点。
二、实验目的1. 了解钠与水反应的基本原理；2. 观察和记录钠与水反应过程中的现象和变化；3. 掌握钠与水反应的化学方程式；4. 分析钠与水反应的安全注意事项。
三、实验器材和试剂1. 实验器材：钠片、烧杯、试管、镊子、滴管、点燃棒等；2. 试剂：蒸馏水、酚酞指示剂。
四、实验步骤1. 实验前准备：a. 准备好实验器材和试剂；b. 穿戴好实验室安全装备，如实验服、手套和护目镜。
2. 实验操作：a. 取一块钠片，用镊子夹住；b. 将钠片缓慢地放入烧杯中的蒸馏水中；c. 观察钠与水反应的现象，记录下来；d. 用酚酞指示剂滴在钠与水反应后的溶液中，观察颜色变化。
3. 实验结果：a. 钠与水反应后，会产生氢气，同时钠片会逐渐消失；b. 钠与水反应后的溶液会变成淡红色，表示产生了碱性物质。
五、实验原理1. 钠与水反应的化学方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑反应中，钠与水发生置换反应，生成氢气和氢氧化钠。
2. 反应过程的解释：a. 钠与水发生反应时，钠片表面形成一层氧化钠膜，阻碍了钠与水的直接接触；b. 钠与水反应时，氢气会以气泡的形式逸出水面；c. 钠与水反应后的溶液呈碱性，因为产生了氢氧化钠。
六、实验注意事项1. 实验操作时要小心，避免钠片与水直接接触到皮肤；2. 实验室中应保持通风良好，避免氢气积聚导致爆炸；3. 实验结束后，将废弃物正确处理，不要随意丢弃。
七、实验延伸1. 可以进一步探究钠与不同浓度的水溶液反应的差异；2. 可以比较钠与水反应和其他金属与水反应的异同；3. 可以观察钠与酸反应的现象和变化。
八、实验总结通过本次实验，我们深入了解了钠与水反应的原理和特点。
钠与水反应说课稿
钠与水反应说课稿钠与水反应一、引言钠与水反应是一种常见的化学反应，也是化学教学中经典的实验之一。
通过该实验，学生可以观察到金属钠与水反应产生的现象，了解金属与非金属的反应特点，以及相关的化学知识。
本文将针对钠与水反应的实验过程、实验原理、实验步骤、实验器材和安全注意事项进行详细介绍。
二、实验过程1. 实验目的：观察钠与水反应的现象，了解钠与水反应的特点。
2. 实验原理：钠与水反应的化学方程式为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。
在该反应中，钠与水发生剧烈反应，生成氢气和氢氧化钠。
3. 实验步骤：步骤一：准备实验器材。
- 准备一块干净的石板。
- 准备一只干净的玻璃烧杯。
- 准备一小块新鲜的钠金属。
- 准备一瓶蒸馏水。
- 准备一根钳子。
步骤二：进行实验。
- 将石板放在桌面上，确保平稳。
- 将玻璃烧杯放在石板上。
- 用钳子夹住钠金属，小心地将钠金属放入玻璃烧杯中。
- 慢慢地向玻璃烧杯中加入蒸馏水，注意观察反应现象。
- 观察气泡的产生、水的变化以及可能的爆炸等现象。
4. 实验结果：- 钠与水反应时会产生大量氢气，氢气以气泡的形式从水中逸出。
- 反应过程中，钠金属会逐渐溶解，水的颜色可能会发生变化。
- 反应结束后，可以观察到生成的氢氧化钠溶液。
5. 实验结论：- 钠与水反应会产生氢气和氢氧化钠。
- 钠与水反应是一种剧烈的反应，需要小心操作。
三、实验器材1. 石板：用于放置玻璃烧杯，确保实验平稳进行。
2. 玻璃烧杯：用于装载钠金属和蒸馏水。
3. 钠金属：实验中的反应物，需要使用钳子夹住。
4. 蒸馏水：实验中的溶剂，用于与钠金属反应。
5. 钳子：用于夹住钠金属，小心操作。
四、安全注意事项1. 实验中涉及到钠金属，钠金属具有较强的活性，应小心操作，避免直接接触皮肤。
2. 实验过程中应佩戴实验手套和护目镜，确保实验安全。
3. 实验时应注意火源和易燃物品的远离，以免引发火灾。
4. 实验结束后，应将实验器材彻底清洗干净，以免对环境造成污染。
钠与水反应说课稿
钠与水反应说课稿一、引入大家好，今天我将为大家讲解钠与水反应的实验。
钠是一种常见的金属元素，而水是我们生活中不可或者缺的物质。
当钠与水发生反应时，会产生一系列有趣的现象和化学变化。
通过这个实验，我们可以更深入地了解金属与水的反应原理以及产生的化学反应。
二、实验目的通过观察钠与水反应的现象和化学变化，探索金属与水反应的规律，并了解产生的氢气与氢氧化钠的性质。
三、实验材料和仪器1. 钠片：用于与水反应。
2. 蒸馏水：用于制备实验用水。
3. 试管：用于进行实验。
4. 密封瓶：用于采集氢气。
5. 点燃棒：用于点燃氢气。
四、实验步骤1. 准备工作：将实验用水蒸馏纯化，保证实验的准确性。
2. 实验前准备：取一根钠片，并用纸巾擦拭干净，确保表面干燥。
3. 实验操作：将钠片小心地放入试管中，然后将试管倾斜放入水槽中。
观察钠与水的反应现象。
4. 实验观察：观察钠与水反应时的现象，包括气泡的产生、钠的溶解、溶液的变化等。
5. 实验记录：记录下实验中观察到的现象和变化，并进行分析。
6. 实验结果：根据实验记录，得出钠与水反应的结果和结论。
7. 实验安全：强调实验过程中的安全措施，如佩戴实验手套、避免接触眼睛等。
五、实验结果与分析1. 实验现象：当钠与水接触时，会迅速产生气泡，并伴有着剧烈的气体释放。
钠片会逐渐溶解，并形成一种透明溶液。
同时，可以观察到溶液的温度升高。
2. 实验结果：钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
反应方程式如下：2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑反应中释放的氢气可以点燃。
3. 实验分析：钠与水反应是一种剧烈的放热反应，同时产生大量的氢气。
钠的溶解会生成氢氧化钠，使溶液呈碱性。
六、实验应用1. 钠与水反应可以用作制备氢气的方法之一。
氢气在工业上有广泛的应用，如用于创造氨、合成氢氟酸等。
2. 钠与水反应也可以用于教学中，匡助学生更好地理解金属与水的反应原理和化学变化。
七、实验注意事项1. 实验过程中要佩戴实验手套，避免与钠直接接触。
钠与水反应说课稿
钠与水反应说课稿一、教学目标1. 知识与技能目标：了解钠与水反应的基本原理和化学方程式，掌握钠与水反应的特点和实验操作方法。
2. 过程与方法目标：培养学生观察、实验和思维的能力，培养学生合作学习和团队合作的精神。
3. 情感态度与价值观目标：培养学生对化学实验的兴趣和热爱，增强学生的安全意识和环保意识。
二、教学重难点1. 教学重点：钠与水反应的基本原理和化学方程式。
2. 教学难点：钠与水反应的实验操作方法和注意事项。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过观察一段视频，引起学生对钠与水反应的兴趣和好奇心。
2. 知识讲解（10分钟）通过投影仪展示钠与水反应的化学方程式，并解释反应过程中钠与水发生的化学变化。
同时，讲解钠与水反应的特点，如剧烈起泡、产生氢气等。
3. 实验演示（15分钟）教师进行实验演示，展示钠与水反应的实验过程。
在实验过程中，教师要重点讲解实验操作方法和注意事项，如佩戴安全眼镜、戴手套、保持实验环境干燥等。
4. 学生实验操作（20分钟）学生分组进行实验操作，每组由一位学生担任实验操作员，其他组员负责观察和记录实验现象。
教师要及时巡视指导，确保实验操作的安全和正确。
5. 实验结果分析（10分钟）学生根据实验结果进行讨论和分析，记录实验现象和观察到的变化。
教师引导学生总结钠与水反应的特点和规律。
6. 实验报告撰写（10分钟）学生根据实验结果和分析，撰写实验报告。
报告要包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果和结论等内容。
教师对学生的报告进行评阅和指导。
7. 总结与展望（5分钟）教师对本节课的内容进行总结，并展望下节课的学习内容。
同时，鼓励学生积极参预化学实验，培养他们的实验技能和创新思维。
四、教学资源和评价1. 教学资源：投影仪、实验器材、实验材料、实验报告模板等。
2. 教学评价：通过学生的实验报告、实验操作和课堂表现进行评价，评估学生对钠与水反应的理解和掌握程度。
五、教学延伸1. 学生可以进一步探索钠与不同浓度的水反应的差异。
钠与水反应说课稿
钠与水反应说课稿一、引入大家好，今天我将为大家介绍一种非常有趣的化学实验——钠与水的反应。
通过这个实验，我们可以观察到钠与水反应时产生的现象，并深入了解化学反应的特性和原理。
二、实验目的通过观察钠与水反应的现象，了解钠与水反应的特点和原理。
三、实验器材和试剂1. 实验器材：- 钠片- 水槽- 试管- 镊子- 火柴2. 试剂：- 纯净水四、实验步骤1. 实验环境准备：- 确保实验室环境整洁，桌面干净。
- 确保实验器材干净无杂质。
2. 实验器材准备：- 取一片钠片。
- 准备一根镊子。
- 准备一个试管。
- 准备一盆水槽。
3. 实验操作：- 将试管倒立放置于水槽中，确保试管完全被水覆盖。
- 用镊子夹住一片钠片。
- 将钠片小心地放入试管中。
4. 观察现象：- 观察钠与水反应时产生的现象。
- 注意观察是否有气体产生、是否有火花等。
五、实验原理钠与水反应是一种剧烈的化学反应。
钠与水反应时，钠与水中的氢氧根离子（OH-）发生置换反应，生成氢气和氢氧化钠。
反应方程式如下：2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑六、实验注意事项1. 实验操作时，要注意安全。
戴上实验手套和护目镜，以防止钠与水接触到皮肤或眼睛。
2. 实验操作时，要小心操作，避免钠片碎裂或溅出。
3. 实验后，要将废弃物妥善处理，不可随意丢弃。
七、实验结果与分析1. 观察到钠与水反应时产生气体，这是因为钠与水反应生成了氢气。
2. 观察到钠与水反应时产生火花，这是由于钠与水反应非常剧烈，产生了高温。
3. 实验结果表明，钠与水反应生成了氢氧化钠。
八、实验拓展1. 可以尝试使用不同形态的钠，例如钠球或钠粉，观察其与水反应的差异。
2. 可以尝试使用不同温度的水，观察其对钠与水反应速率的影响。
3. 可以尝试使用不同浓度的钠溶液，观察其与水反应的差异。
九、实验应用1. 钠与水反应产生的氢气可以用作燃料。
氢气是一种清洁的能源，可以替代传统的化石燃料。
2. 钠与水反应的原理可以应用于金属腐蚀的研究和防护。
钠与水反应说课稿
钠与水反应说课稿一、教学目标通过本节课的学习，学生应该能够：1. 理解钠与水反应的化学原理；2. 描述钠与水反应的观察现象；3. 掌握钠与水反应的化学方程式；4. 分析钠与水反应的安全注意事项。
二、教学重点1. 钠与水反应的化学原理；2. 钠与水反应的观察现象；3. 钠与水反应的化学方程式。
三、教学准备1. 实验室用具：钠金属、蒸馏水、试管、试管架、酒精灯、点火器；2. 实验材料：钠与水的化学方程式、实验步骤。
四、教学过程1. 导入（5分钟）引入本节课的主题，提问学生：你们知道钠与水会发生什么样的反应吗？请简单描述一下。
2. 理论讲解（10分钟）通过投影仪展示钠与水反应的化学方程式，并解释反应的化学原理。
钠与水反应会产生氢气和氢氧化钠，反应方程式为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2。
解释反应过程中钠金属与水的作用，以及产生的观察现象。
3. 实验演示（15分钟）在实验室条件下，进行钠与水的反应演示。
首先，将一小块钠金属放入试管中，然后将试管倾斜放入水中，观察反应现象。
解释观察到的现象，并与理论讲解中的内容进行对比。
4. 实验操作（20分钟）将学生分成小组，每组分发一定量的钠金属和蒸馏水，让学生自行操作进行钠与水的反应实验。
要求学生按照实验步骤进行操作，并记录实验过程中的观察现象。
5. 实验讨论（15分钟）让学生就实验中观察到的现象进行讨论，引导他们总结钠与水反应的特点和规律。
同时，提醒学生注意实验中的安全问题，如佩戴安全眼镜、避免接触钠金属等。
6. 拓展延伸（10分钟）通过提问的方式，引导学生思考钠与水反应的应用领域和相关实际应用。
例如，钠与水反应可以用于制取氢气等。
7. 小结（5分钟）对本节课的内容进行小结，强调钠与水反应的化学方程式、观察现象和安全注意事项。
鼓励学生积极参与实验和讨论，加深对钠与水反应的理解。
五、教学反思本节课通过理论讲解、实验演示和实验操作的方式，使学生全面了解了钠与水反应的化学原理、观察现象和安全注意事项。
钠与水反应说课稿
钠与水反应说课稿一、教学目标：1. 知识目标：了解钠与水反应的过程和产物，掌握化学方程式的书写。
2. 能力目标：培养学生观察、实验和实验结果分析的能力。
3. 情感目标：培养学生对实验科学的兴趣和好奇心，提高对安全实验的意识。
二、教学重点：1. 钠与水反应的过程和产物。
2. 化学方程式的书写。
三、教学难点：1. 钠与水反应的化学方程式的书写。
2. 实验结果的分析和总结。
四、教学准备：1. 实验器材：钠片、蒸馏水、试管、试管架、酒精灯、玻璃棒等。
2. 实验药品：钠片、蒸馏水。
3. 实验环境：教室实验台。
4. 教学辅助工具：投影仪、PPT课件。
五、教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入实验主题：今天我们将要进行一个有趣的实验，观察钠与水反应的过程和产物。
2. 提问：你们知道钠和水反应会发生什么吗？有什么可能的产物？请简单回答。
二、实验操作（30分钟）1. 实验步骤：a. 准备实验器材和药品。
b. 将试管架放在实验台上，将试管倒立放入试管架中。
c. 用玻璃棒夹取一小块钠片，小心地放入试管中。
d. 加入适量的蒸馏水，即将用试管塞封住试管口。
e. 观察实验现象，记录下实验结果。
2. 实验注意事项：a. 实验过程中要佩戴安全眼镜和实验服。
b. 实验操作要小心谨慎，避免钠片与水接触到皮肤或者眼睛。
c. 实验结束后，要将实验废液正确处理。
三、实验结果分析（10分钟）1. 观察实验现象：学生观察到钠与水反应时会产生气体，并且有火焰燃烧。
2. 讨论产物：学生讨论钠与水反应可能产生的产物，引导学生得出结论：产生了氢气和氢氧化钠。
四、化学方程式的书写（10分钟）1. 引导学生根据实验结果，匡助学生书写钠与水反应的化学方程式：2Na +2H2O → 2NaOH + H2。
2. 解释方程式中各物质的含义和反应过程。
五、实验总结（5分钟）1. 引导学生回顾实验过程和结果，总结钠与水反应的特点和产物。
2. 强调实验的安全性和正确处理废液的重要性。
钠与水反应说课稿
钠与水反应说课稿一、引言钠与水反应是化学中非常经典的实验之一，也是高中化学教学中的重点内容之一。
通过这个实验，可以让学生直观地了解金属与非金属元素的反应特点，以及了解化学反应中的能量变化和产物生成。
本次说课将重点介绍钠与水反应的实验过程、反应机理以及教学目标和教学重点。
二、实验过程1. 实验材料准备：- 钠片：用刀片将钠块切成薄片，每一个薄片大小约为1cm x 1cm。
- 水：准备足够的蒸馏水。
- 实验器材：玻璃烧杯、试管、酒精灯等。
2. 实验步骤：步骤一：将一片钠片放入试管中。
步骤二：用钳子将试管倾斜，将试管底部浸入水中，使钠片与水接触。
步骤三：观察钠与水的反应现象，记录下实验过程中的变化。
步骤四：观察实验结束后试管中产生的气体和溶液的性质。
三、反应机理钠与水反应的化学方程式为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑在这个反应中，钠与水发生剧烈的反应，产生氢气和氢氧化钠。
钠在水中迅速溶解，并与水中的氢离子（H+）反应生成氢气和氢氧化钠。
反应过程中，钠的氧化态从0变为+1，水的氧化态从+1变为0。
四、教学目标1. 知识目标：- 了解钠与水反应的化学方程式和反应机理。
- 理解钠与水反应的特点和产物生成过程。
2. 能力目标：- 能够观察实验现象，记录实验过程中的变化。
- 能够分析和解释钠与水反应的机理和产物生成。
3. 情感目标：- 培养学生的实验观察能力和科学探索意识。
- 培养学生对化学实验的兴趣和好奇心。
五、教学重点1. 钠与水反应的化学方程式和反应机理。
2. 钠与水反应的观察和记录。
3. 钠与水反应的产物生成和特点。
六、教学步骤1. 导入：引导学生回顾金属与非金属元素的反应特点，并提出钠与水反应的问题，激发学生的思量和好奇心。
2. 实验演示：展示钠与水反应的实验过程，引导学生观察实验现象，记录实验过程中的变化。
3. 反应机理讲解：通过化学方程式和反应机理的讲解，让学生理解钠与水反应的原理和产物生成过程。
钠与水反应说课稿
钠与水反应说课稿一、引言钠与水反应是化学中经典的实验之一，也是化学教学中重要的内容之一。
本说课稿将以钠与水反应为主题，通过介绍实验原理、实验目的、实验步骤、实验器材和实验注意事项等方面，详细解释这个实验的内容和意义。
二、实验原理钠与水反应是一种放热反应，反应方程式为：2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)实验中，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
这个反应是一个剧烈的放热反应，钠与水接触后会迅速发生反应，产生大量的氢气，并且伴随着火花和剧烈的爆炸声。
三、实验目的1. 了解钠与水反应的基本原理；2. 观察钠与水反应的现象，进一步理解化学反应的特征；3. 学习正确操作实验器材和实验步骤；4. 培养实验中的安全意识和团队合作精神。
四、实验步骤1. 实验准备：a. 准备实验器材：钠片、烧杯、试管、试管架、点火棒等；b. 穿戴实验室安全装备：实验室外套、手套、护目镜等；c. 将实验室桌面整理干净，确保实验区域安全。
2. 实验操作：a. 将烧杯放在试管架上，加入适量蒸馏水；b. 将钠片放入试管中，用试管夹夹住；c. 将试管倾斜，将钠片慢慢地放入烧杯中的水中；d. 观察钠与水反应的现象，包括火花、气泡和爆炸声；e. 注意观察生成的氢气的性质和氢氧化钠的溶液。
3. 实验记录：a. 记录钠与水反应的现象、持续时间和观察结果；b. 记录生成的氢气的性质和氢氧化钠的溶液的性质。
五、实验器材1. 钠片：用于与水反应，产生氢气和氢氧化钠；2. 烧杯：装载水和钠片的容器；3. 试管：用于装载钠片并与水反应；4. 试管架：用于支撑试管；5. 点火棒：用于点燃反应产生的氢气。
六、实验注意事项1. 实验中涉及到火花和爆炸声，因此需要保持安全意识，保持距离并戴上护目镜；2. 操作时要小心，避免钠片溅出；3. 实验结束后，将产生的氢气完全排空，避免积聚导致危险；4. 实验过程中要保持实验区域整洁，避免发生意外。
钠与水反应说课稿
钠与水反应说课稿一、教学目标通过本节课的学习，学生将能够：1. 了解钠与水反应的基本过程；2. 掌握钠与水反应的化学方程式；3. 理解钠与水反应的原理和特点；4. 能够运用所学知识解释钠与水反应的实际应用。
二、教学重点和难点1. 教学重点：钠与水反应的基本过程和化学方程式；2. 教学难点：理解钠与水反应的原理和特点。
三、教学准备1. 实验器材：钠片、水槽、试管、酒精灯、点燃棒等；2. 实验药品：纯净水、溴酸银溶液等；3. 教学课件：包含钠与水反应的基本过程和化学方程式的课件；4. 教学辅助工具：黑板、彩色粉笔。
四、教学过程1. 导入（5分钟）教师可以通过引入相关的知识，如金属与非金属的区别、金属的反应性等，激发学生的学习兴趣和好奇心。
2. 呈现（10分钟）通过课件和实物示范，向学生展示钠与水反应的基本过程。
教师可以将钠片小心地放入水槽中，学生可以观察到钠与水发生剧烈反应的现象。
教师可以提醒学生注意观察反应产生的气体和溶液的变化。
3. 理解（15分钟）教师通过引导学生观察和思考，帮助他们理解钠与水反应的原理和特点。
教师可以提问如下问题：- 钠与水反应时，为什么会产生气体？- 反应产生的气体是什么？它具有什么性质？- 反应产生的溶液有何特点？教师可以根据学生的回答进行讨论和解释，引导学生逐步理解钠与水反应的原理和特点。
4. 实验探究（20分钟）教师组织学生进行实验探究，进一步加深对钠与水反应的理解。
教师可以将钠片放入试管中，加入适量的纯净水，然后用酒精灯点燃试管口。
学生可以观察到钠与水反应产生的气体能够点燃，证明其为氢气。
5. 归纳总结（10分钟）教师引导学生归纳总结钠与水反应的基本过程和化学方程式。
教师可以提供相关的示意图和化学方程式，让学生填写并解释。
6. 拓展应用（15分钟）教师通过案例分析和讨论，引导学生思考钠与水反应在实际应用中的重要性。
教师可以提供以下案例：- 钠与水反应的能量释放可以用来制备氢气燃料，用于燃烧产生能量；- 钠与水反应产生的氢气可以用于氢能源的储存和利用。
钠与水反应说课稿
钠与水反应说课稿一、引言大家好，今天我给大家带来的主题是钠与水反应。
钠是一种常见的金属元素，而水是我们日常生活中离不开的物质。
当钠与水发生反应时，会产生一系列有趣的现象和化学变化。
本次说课将从实验现象、反应机理、安全注意事项等方面进行详细介绍。
二、实验现象在实验室中，我们将取一小块钠放入水中，可以观察到以下现象：1. 钠在水中迅速挪移，产生剧烈的气泡温和体冒出。
2. 水的温度升高，可以用温度计测量。
3. 钠溶解后的溶液呈碱性，可以用酸碱指示剂进行检测。
三、反应机理钠与水反应的化学方程式为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2。
具体的反应机理如下：1. 钠与水接触后，钠表面的氧化层会被水分解，产生氢氧化钠和氢气。
2. 钠离子（Na+）与水中的氢氧根离子（OH-）结合形成氢氧化钠（NaOH）。
3. 同时，水中的氢离子（H+）与钠反应生成氢气（H2）。
四、安全注意事项在进行钠与水反应实验时，需要注意以下安全事项：1. 实验室应具备良好的通风条件，以便及时排除产生的氢气。
2. 实验者应佩戴防护眼镜和实验服，以防溅溶液或者钠片飞溅。
3. 钠片应小心处理，避免与空气接触，防止氧化层生成过厚。
4. 实验后，应将产生的废液正确处理，避免对环境造成污染。
五、相关应用钠与水反应的产物氢气可以用于多种应用，例如：1. 氢气可以作为燃料，用于发电、燃烧等能源领域。
2. 氢气可以用于氢氧化钠的生产，广泛应用于化学工业中。
3. 氢气还可以用于氢氧化钠的还原反应，制备其他金属。
六、拓展实验除了钠与水反应，我们还可以进行一些拓展实验，例如：1. 改变钠片的大小或者形状，观察反应速率的变化。
2. 将钠片放入不同温度的水中，比较反应速率的差异。
3. 将钠与其他液体（如酸、醇等）进行反应，观察产生的现象和化学变化。
七、总结通过本次说课，我们了解了钠与水反应的实验现象、反应机理和安全注意事项。
钠与水反应是一种常见且有趣的化学反应，不仅可以匡助我们理解化学原理，还有多种应用价值。
钠与水反应说课稿
钠与水反应说课稿一、教学目标1. 知识目标：了解钠与水反应的基本过程和产物，掌握钠与水反应的化学方程式。
2. 能力目标：培养学生观察、实验和分析问题的能力，提高学生的实验操作和数据处理能力。
3. 情感目标：培养学生对化学实验的兴趣，增强学生的安全意识和团队合作精神。
二、教学重点和难点1. 教学重点：钠与水反应的基本过程和产物。
2. 教学难点：钠与水反应的化学方程式的理解和推导。
三、教学准备实验器材：钠片、蒸馏水、试管、试剂瓶等。
教学资源：PPT、实验视频。
四、教学过程1. 导入（5分钟）通过展示一段钠与水反应的实验视频，引起学生的兴趣，激发学生对钠与水反应的好奇心。
2. 理论讲解（15分钟）（1）介绍钠与水反应的基本过程：钠与水反应是一种剧烈的化学反应，钠与水接触后会迅速发生反应，产生氢气和氢氧化钠。
（2）化学方程式的推导：根据钠与水反应的基本过程，可以得到化学方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2。
（3）反应的特点：钠与水反应是一种放热反应，反应过程中会产生大量的氢气气体，并且会伴有着火花和火焰的产生。
3. 实验演示（15分钟）（1）实验操作：将一小块钠片放入试管中，加入适量的蒸馏水，观察钠与水反应的现象。
（2）实验观察：学生通过观察实验现象，可以看到钠与水反应时钠片表面迅速产生氢气气泡，同时伴有着火花和火焰的产生。
（3）实验结果：实验结束后，可以观察到试管中产生了氢气气泡和溶解的氢氧化钠。
4. 实验探索（20分钟）（1）实验设计：学生分组进行实验探索，通过改变钠片的质量、水的用量等条件，观察钠与水反应的变化。
（2）实验记录：学生记录实验所用的条件和观察结果，并进行数据分析和讨论。
（3）实验讨论：学生根据实验结果，讨论钠与水反应的影响因素和反应速率的变化规律。
5. 归纳总结（10分钟）通过学生的实验探索和讨论，归纳总结钠与水反应的基本过程、化学方程式以及影响因素和反应速率的变化规律。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《金属与酸和水的反应》说课稿
第二课时
今天，说课的内容是高一新课改人教版必修（一）第三章第一节金属化学性质的第二课时，下面从六个方面谈一谈关于这节课的一些想法：
一、教材的地位和作用
1、“金属与酸和水的反应”是教材第三章第一节中的内容，第三章是在学习了物质的量、氧化还原反应和离子反应等概念之后，开始具体地学习元素化合物的知识。
教学上，以钠、铁和水反应为例进行教学，然后根据金属活动性顺序表对金属与水反应的一般规律进行总结，使学生对此有一个总体感性的认识。
这部分内容安排了一个实验和一个科学探究，体现了新课标对学生实验能力全方位的要求，通过对钠和水反应的学生实验，培养学生的实验能力，并引导学生对观察到的现象做本质分析。
二、教材的地位和作用：
知识与技能：
⑴了解钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种实验现象；
⑵掌握钠与水反应的方程式；
过程与方法：
⑴观察钠与水的实验，提高实验观察、实验现象准确描述、分析能力。
⑵采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。
情感态度与价值观：
通过实验科学探究，培养学生发现问题，分析问题，解决问题的综合能力和培养学生的发散思维能力。
三、教学重点和难点
教学重点：钠与水的反应及其实验现象
教学难点:铁与水蒸气反应装置图的设计
四、教法和学法
教法：本课时依教材特点，采用实验演示及问题讨论式教学。
具体解决重、难点的方法如下：
由于上节课已学习了钠的有关性质，知道钠是一种活泼的金属。
根据学生的实际情况及培养目标。
我将这部分知识的学习采用探究式教学，在此过程中注意
引导学生观察现象、分析产生现象的原因并用相对规范的语言进行描述和分析。
由已学知识引出新的内容，新的实验，再通过讨论由表及里地推导出反应的产
物，揭示反应的实质，使学生进一步巩固氧化还原反应的含义。
学法：
（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。
在教学双边活动过程中，引导学生用实验为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。
目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析及表达能力的培养。
（2）通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。
在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题和解决问题。
五、教学工具
△ 多媒体课件 金属钠 镊子 滤纸 酚酞溶液 烧杯 小刀
六、教学过程
1、创设情景，提出问题：
位于金属活动顺序中氢以前的金属遇到酸都可发生化学反应，生成盐和水。
日常生活可
以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反应的是不是所有的金
属都不能与冷水反应呢?
2、做出假设：
金属那为什么不保存在水里面呢？
钠与水反应的实验演示
3、演示实验，设疑引导探索：
实验中你看到了什么？
4、观察、思考、讨论：
① 浮还是沉 ② 运动还是静止？ ③ 有何声响？④ 加入酚酞，溶液颜色？ ⑤生成什么气体？为什么会有这种现象？
5、归纳小结，突出重点：
钠与水反应现象：浮——密度比水 小熔——放热钠熔点低 游——有气体生成响——
反应剧烈 红——有碱生成
6、在实验探讨中激活思维的深广度：
①到底发生了什么样的反应？②生成的气体是什么？该怎么收集和检验？③有没有更好
的检验气体方法呢？
要求学生写出钠和水反应的化学方程式和离子方程式，引导学生从离子反应的角度分析
钠与应的实质是什么？得出结论：钠与水反应的实质是钠跟水电离出的少量的氢离子发
生反应。
思考：为什么实验室将钠保存在煤油或石蜡油中？钠着火应怎样处理？
学生讨论
科学探究
思考问题：铁不能与冷水、热水反应，但能否与水蒸气反应？
1.该装置应包括哪几个部分？
2.高温条件下进行反应，如何实现？
3.生成的气体如
何收集和检验？
学生阅读回答
思考：上述两种装置简单吗？还有没有更简单的方法呢？
要求学生写出钠和水反应的化学方程式
小结：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
跟水越易发生反应
七、板书设计
第一节金属的化学性质
一、钠与水的反应
现象 浮 熔 游 响 红
化学方程式：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑
2Na ＋2H 2O ＝2Na +＋2OH －
＋H 2↑， 二、铁与水的反应 3Fe ＋2H 2O(g)＝Fe 3O 4＋4H 2。