黑龙江省绥滨县第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学(理)试题 含解析

黑龙江省绥滨县第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学（理）试题1.对元素周期律贡献最大的化学家是( )A. 牛顿B. 道尔顿C. 阿伏加德罗D. 门捷列夫【答案】D【解析】【详解】A．牛顿发现了万有引力定律，故A不选；B．道尔顿提出了近代原子学说，故B不选；C．阿伏加德罗提出了分子学说，故C不选；D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，因此对元素周期律贡献最大的化学家是门捷列夫，故D选。

答案选D。

2.下列关于元素周期表的叙述中正确的是( )A. 元素周期表中第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族B. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素C. 除第1周期外，其他周期均有18种元素D. 7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族【答案】A【解析】【详解】A．元素周期表中第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族，故A正确；B．第IA族含H元素，其它为碱金属元素，故B错误；C．第二、三周期各含8种元素，第六周期有32种元素，第三、四周期各有18种元素，故C错误；D．周期表中有18个纵行，只有16个族（7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族），7个横行代表7个周期，故D错误；答案选A。

【点睛】选项D是解答的易错点，明确元素周期表中周期和族的划分依据是解答的关键。

3. 下列烷烃，常温下呈气态的是( )。

A. 戊烷B. 丁烷C. 庚烷D. 十二烷【解析】烷烃的熔沸点随碳原子的增加逐渐升高，故状态变化为：气态­液态­固态，常温下碳原子个数小于或等于4的烷烃呈气态。

4.如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是A. 金属性B. 与水反应的剧烈程度C. 阳离子的氧化性D. 原子半径【答案】C【解析】由图可知随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，其金属性逐渐增强，其单质与水反应剧烈程度增大，随核电荷数增大，其原子半径逐渐增大，A、B、D三项正确；随碱金属的核电荷数递增，其阳离子氧化性逐渐减弱，C项与图不符。

答案选C。

5.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是( )A. 从上到下元素的非金属性增强B. 除F外其他元素最高价氧化物对应的水化物可表示为HXO4(X指卤族元素)C. 单质的熔沸点逐渐升高D. 单质都能与H2直接化合【答案】A【解析】【详解】A. 同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，A错误；B. 除F外其他元素最高价均是+7价，则其最高价氧化物对应的水化物可表示为HXO4(X指卤族元素)，B正确；C. 第ⅦA族元素单质熔沸点从上到下逐渐升高，C正确；D. 第ⅦA族元素是较活泼非金属，其单质都能与H2直接化合，D正确；6.有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是( )A. 互为同位素B. 是七种氢元素C. 电子数相同D. HD和H2均是单质【答案】D【解析】试题分析：A．质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒不是同位素关系，A项错误；B．具有相同核电荷数即质子数的同一类原子是同一种元素，所以这七种微粒不是七种氢元素，B项错误；C．这七种微粒的电子数不同，分别是1、1、1、2、2、0、2，C项错误；D．HD和H2均是单质，D项正确；答案选D。

考点：考查同位素、元素等有关判断。

7.有下列七个反应：①煅烧石灰石制生石灰②燃烧蜂窝煤取暖③炸药爆炸④硫酸与氢氧化钾溶液反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物腐败⑦碳与水蒸气反应制得水煤气。

其中放热反应的一组是( )A. ①⑦B. ①⑤⑦C. ②③④⑥D. ②③④⑤⑥【答案】D【解析】【详解】①煅烧石灰石制生石灰属于吸热反应；②燃烧蜂窝煤取暖属于放热反应；③炸药爆炸属于放热反应；④硫酸与氢氧化钾溶液发生中和反应属于放热反应；⑤生石灰与水作用制熟石灰属于放热反应；⑥食物腐败属于放热反应；⑦碳与水蒸气反应制得水煤气属于吸热反应；则其中放热反应的一组是②③④⑤⑥。

答案选D。

【点睛】明确常见的放热反应和吸热反应是解答的关键。

归纳如下：一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。

大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。

8.除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是A. 从左到右，原子半径逐渐减小B. 从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强C. 从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7，负价由－4递变到－1D. 从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强【答案】BC【解析】A、从左到右，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A正确；B、从左到右，元素单质的氧化性增强，还原性减弱，B错误；C、从左到右，最外层电子数从1到7递增，元素最高正将数从+1递增到+7，负价由－4递变到－1，但O没有最高价，F没有正价，C错误；D、从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，因此元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强，D正确，答案选BC。

9.下列各组排列的顺序不正确的是( ) A. 电子层数:Na+ >Mg2+ >Al3+ >F- B. 热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3 C. 酸性强弱:Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4 D. 碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3【答案】A【解析】A．Na+、Mg2+、Al3+、F-核外都是10个电子，电子层数相等，故A错误；B．因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：Cl＞S＞P＞As，所以稳定性：HCl＞H2S＞PH3>AsH3，故B正确；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Al<Si<C<P，则酸性强弱：Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4，故C正确；D．元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故D正确；故选A。

点睛：本题考查元素周期律，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度是解题的关键。

10.下列有关甲烷的叙述不正确的是( )A. 甲烷是最简单的有机物B. 甲烷是天然气的主要成分C. 甲烷能与氯气在光照条件下发生反应D. 甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】D【解析】分析：甲烷为最简单的有机化合物，是天然气和沼气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应，性质较为稳定，不与强酸、强碱强氧化剂等反应，据此解答即可。

详解：A、甲烷为最简单的有机化合物，故A正确；B、甲烷是天然气、沼气以及坑道气的主要成分，故B正确；C、甲烷在光照下与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等，故C正确；D、甲烷性质较为稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂等反应，即不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾溶液褪色，故D错误，故选D。

11.已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量【答案】D【解析】反应的吸、放热，与反应条件无关，故B错误；C中应是大于；由反应的吸、放热，能比较的是反应物总能量与产物总能量，故D正确；12.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C. 两烧杯中溶液的pH均增大D. 产生气泡的速度甲比乙慢【答案】C【解析】【详解】A、甲是原电池，正极铜片上发生还原反应 2H++2e－＝H2↑，铜片上有气体产生，乙装置中在锌片上发生反应 Zn+2H+=Zn2++H2↑，铜片上无气体产生，故A错误；B、甲装置是原电池，铜片做正极，乙不是原电池，故B错误；C、两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，溶液pH增大，故C正确；D、原电池反应加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。

【点睛】考查原电池的工作原理、氧化还原反应的实质。

原电池的组成条件是活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发进行的氧化还原反应。

装置甲是原电池，锌做负极，铜做正极，气体在铜片上产生。

原电池由于在两个电极上发生氧化反应和还原反应，加快了反应速率。

乙不是原电池，乙装置是锌与稀硫酸直接接触的反应，铜不与稀硫酸反应，气体在锌片上产生。

甲和乙相比，相同点：发生的氧化还原反应原理相同，都消耗H+，反应后溶液pH都增大；不同点：一、气体产生的位置不同，二、反应速率不同，三、能量转化不同。

13.可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是A. v(A)＝0.15mol/(L·min)B. v(B)＝0.6 mol/(L·min)C. v(C)＝0.3 mol/(L·min)D. v(D)＝0.1 mol/(L·min)【答案】B【解析】同一个反应用不同的物质表示其反应速率时数值可能不同，但表示的意义是相同的，因此比较反应快慢时，需要先换算成用同一种物质来表示，然后才能直接比较其数值大小。

若都用B来表示其反应速率，则分别为0.45 mol／(L·min)、0.6 mol／(L·min)、0.45 mol／(L·min)、0.15 mol／(L·min)，所以最快的是B，答案选B。

14.反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A. ①③B. ②③C. ①④D. ②④【答案】A【解析】①因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体的浓度是常数，固体增减不影响反应速率，所以增加C （s）的量，反应速率不变，故①符合题意；②将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故②不符合题意；③保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故③符合题意；④保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故④不符合题意。