2020人教版高中化学必修1富集在海水中的元素氯基础巩固练习
高中化学课时练习21富集在海水中的元素__氯含解析新人教版必修1
高中化学课时练习含解析新人教版必修1：富集在海水中的元素——氯(40分钟70分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．(2020·郑州高一检测)化学知识在日常生活中有广泛应用，下列说法正确的是( ) A．用食盐水清洗热水瓶中的水垢B．漂白粉在空气中容易变质的主要原因是Ca(ClO)2见光分解C．加碘食盐能使淀粉溶液显蓝色D．氯水应避光保存是因为HClO见光分解【解析】选D。
水垢的主要成分为碳酸钙，与食盐水不反应，即不能用食盐水清洗热水瓶中的水垢，可利用醋酸清洗，A项错误；Ca(ClO)2见光不易分解，漂白粉在空气中容易变质的主要原因是Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，HClO见光分解，B项错误；加碘食盐中所含的碘并非碘单质，不能使淀粉溶液显蓝色，C项错误；氯水应避光保存是因为氯水中HClO见光分解，D项正确。
2．(2020·滨州高一检测)实验室利用下面的装置制取并收集氯气，有关描述正确的是( )A.发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B．饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C．若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强D．可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满【解析】选D。
浓盐酸易挥发，先加热会加速盐酸的挥发，所以应先加入浓盐酸，再用小火加热，故A错误；饱和食盐水作用是除去氯气中的氯化氢，如果用饱和碳酸氢钠溶液，则碳酸氢钠溶液既吸收氯化氢又吸收氯气，故B错误；若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的还原性强，故C错误；氯气为黄绿色，可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满，故D正确。
3．(2020·郑州高一检测)下列几种物质的保存方法不正确的是( )A．漂白粉可以在敞口容器中长期存放B．氯水保存在棕色瓶里并放在阴暗处C．液氯保存在绿色的干燥钢瓶中D．溴水盛放在有玻璃塞的细口瓶中【解析】选A。
漂白粉若在敞口容器中长期存放，会与空气中的水、二氧化碳发生反应而变质，A项错误；氯水中含有的次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在棕色瓶里并放在阴暗处，B项正确；常温下液氯与钢铁不能发生反应，因此可以保存在绿色的干燥钢瓶中，C项正确；溴水中的溴单质容易与橡胶等有机物反应，因此溴水应盛放在有玻璃塞的细口瓶中，D项正确。
人教版高一化学课后练习题：富集在海水中的元素氯
人教版高一化学课后练习题：富集在海水中的元素——氯一、选择题1.对于氯气的表达中，以下正确的选项是( )A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体B.氯气能够与铁反响生成FeCl2C.氯气不可以溶解于水，因此可用排水法采集氯气D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，不过状态不一样，都属于纯净物【分析】Cl2 与 Fe 反响生成FeCl3，Cl2 与水反响，不可以用排水法采集，氯气与液氯是同一种物质，但氯水不一样，氯水是混淆物。
【答案】A2.(2019?惠阳中学高一月考)氯气能使紫色石蕊溶液( )A. 退色?B.变为红色C.先退色后变红?D.先变红后退色【分析】 Cl2+H2O===HCl+HClO，H+使紫色石蕊变红，HClO 有漂白作用使溶液又退色， D 项正确。
【答案】D3.(2019?福州八中高一期末)新制氯水与久置的氯水对比较，以下结论不正确的选项是( )A.颜色同样B.前者能使有色布条退色C.都含有 H+D.加 AgNO3 溶液都能生成白色积淀【分析】新制氯水中含HClO 有漂白作用能使有色布条褪色， B 项正确 ;新制氯水长远搁置时，因为HClO 的分解，使Cl2 持续与 H2O 反响，致使氯水的颜色变浅， A 项错误 ;新制氯水和久置氯水中都含有H+ 和 Cl- ，C、D 两项正确。
【答案】A4.(2019?惠阳中学高一期末 )( 双选 )如图： A 处通入氯气。
封闭B 阀时，C 处红色布条无变化，翻开 B 阀时， C 处红色布条退色。
由此作出的判断正确的选项是 ( )A.D 中可能是浓硫酸B.通入的氯气含有水蒸气C.D 中可能是水D.D中不行能是 NaOH 溶液【分析】封闭B通入Cl2，若D中为浓硫酸，则进入 C 的是干燥的 Cl2 ，C 中红色布条不退色 ;翻开 B 时 C 中红色布条退色，说明 A 处通入的是含水蒸气的 Cl2 ，由此剖析知 A 、B两项正确。
【答案】 AB5.(2019?经典习题选萃 )有关漂白粉和漂白液的说法正确的选项是( )A.漂白粉是纯净物，漂白液是混淆物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工业大将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O2【分析】漂白粉是将Cl2 通入石灰乳中制得的混淆物，反响方程式为2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ，故其主要成分是 CaCl2 、 Ca(ClO)2 ，其有效成分为 Ca(ClO)2 ，漂白液的主要成分是NaClO ，以上切合题意的只有 B 项。
人教版高一化学必修一第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯 课后作业(含答案)
第二节富集在海水中的元素——氯一、选择题1．已知:还原性强弱:I->Fe2+。
往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+。
则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为()A.1.1 mol·L-1B.1.5 mol·L-1C.1.2 mol·L-1D.1.0 mol·L-12．检验Cl－时所用试剂稀HNO3的作用是()A.防止CO2－3的干扰B.防止Cl－的干扰C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NO－3的干扰3．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O③Cl－④HClO⑤H＋，减少的是()A.①②④B.①②③C.①④D.②④4．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，下列选项正确的是()选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B c处先变红，后褪色氯气与水反应生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2＋＞Cl－5．下列说法不正确的是()A．液氯可存储于钢瓶中运输和使用B．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6．下列有关氯气的叙述正确的是()A.氯气能与铁反应,故不能用铁罐存放液氯B.液氯和氯水不是同一种物质,但是都含有氯元素C.工业上用点燃氢气和氯气混合气体的方法制取氯化氢D.用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌7．某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。
下列说法中正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸中HCl就可全部反应B.Ⅱ图中:闻Cl2的气味C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟D.Ⅳ图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应8．漂白粉长期露置在空气中失效的原因是()A.吸收了氧气和水蒸气B.吸收了二氧化碳和水蒸气C.漂白粉风化D.漂白粉不稳定,见光分解9．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满10．下列离子方程式书写正确的是()A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2OC．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋D．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－11．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是()A．①中为硝酸银溶液B．②中为氢氧化钠溶液C．③中为蒸馏水D．③中为澄清石灰水12．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤13．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是() A．起到杀菌作用B．使水中次氯酸分解C．提高水的温度D．增加水中氧气的含量二、非选择题14．为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。
2019-2020学年人教版必修1第4章第2节富集在海水中的元素——氯作业
阶段重点突破练(七)题组一氯气的性质1．下列关于氯气的说法正确的是()A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．氯元素在自然界中既以化合态存在，也以游离态存在C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水法收集D．1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A为阿伏加德罗常数的值)答案 C解析Cl2中的氯元素处于中间价态，所以在化学反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂(如Cl2与H2O反应)，A项错误；氯元素主要以Cl－的形式存在于海水中，自然界中只有化合态的氯，没有游离态的氯，B项错误；D项没有说明在标准状况下，错误。
【考点】氯气的性质【题点】氯气的性质及应用2．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是()A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1 mol N2有6 mol电子转移答案 C解析本题通过一个陌生的化学反应方程式，考查氨气和氯气的性质及氧化还原知识。
当NH3过量时会与HCl反应生成NH4Cl白烟，故A对；反应中氮和氯两元素的化合价发生了变化，因而属于氧化还原反应，故C错；氯气中的氯元素化合价从0价变为－1价，化合价降低，氯气为氧化剂，NH3中的氮由－3价升高至0价(失去3个电子)，为还原剂，生成1 mol N2需2 mol氮原子，失去6 mol电子，故D对。
【考点】氯气的性质【题点】氯气的性质及应用3．如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是()A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液答案 B解析由题意说明D处的液体能吸收Cl2，A、C、D选项中的溶液都不能吸收Cl2，故B项正确。
【考点】氯气的性质【题点】氯气的性质实验4．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在答案 C解析电解质必须是化合物，Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不正确；漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒，而明矾是利用Al3＋和水反应生成Al(OH)3胶体吸附杂质，B不正确；D项只能说明存在HClO，D不正确。
2020年高考化学 一遍过 专题13 富集在海水中的元素-氯(含解析)
专题13 富集在海水中的元素—氯1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．六水氯化钙能用作食品干燥剂B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质盐析D ．水垢中含有，可先用溶液处理，而后用酸除【答案】B【解析】A、六水氯化钙没有吸水性，不能做干燥剂，选项A错误；B、漂白粉的有效成分是次氯酸钙［化学式为Ca（ClO）2］可用于水的杀菌消毒，选项B正确；C、疫苗是将病原微生物（如细菌、立克次氏体、病毒等）及其代谢产物，经过人工减毒、灭活或利用转基因等方法制成的用于预防传染病的自动免疫制剂，疫苗受热作用可使蛋白质变性,不仅失去应有的免疫原性，甚至会形成有害物质而产生不良反应,因此疫苗必须冷藏运输和保存,选项C错误；D、锅炉水垢是一种安全隐患,除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为溶于酸的CaCO3，而后用酸除去CaCO3，水垢中的CaCO3直接用酸除，选项D错误。
2．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是( ）化学性质实际应用A次氯酸具有氧化性漂白粉漂白织物B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C 硅透光性好，且折射率合适，能够发生全反射硅可作光导纤维D明矾溶于水可生成Al（OH）3胶体可用于自来水消毒【答案】A【解析】A。
次氯酸具有氧化性，可以将有色物质氧化为无色物质，因此可作漂白粉漂白织物,A正确;B. FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，是由于发生反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，与Fe、Cu的金属活动性强弱无关，B错误;C。
二氧化硅透光性好，且折射率合适，能够发生全反射，因此二氧化硅可作光导纤维,C错误；D。
明矾溶于水可生成Al（OH）3胶体，胶体表面积大，吸附力强，可将水中悬浮的固体吸附，形成沉淀除去，从而有净水作用,不是用于自来水消毒,D 错误.3．ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如下图所示：下列说法不正确的是A．工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输B．通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收C．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2－+O2↑+2H+D．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥【答案】C【解析】A.ClO2为气体,不易储存和运输,常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存，A不符合题意;B. 反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其被充分吸收，B不符合题意；C. 反应的环境是碱性环境，离子方程式应该为2ClO2+2OH—+H2O2=2ClO2—+O2+2H2O，C符合题意;D. NaClO2溶液中获得NaClO2固体需要真空蒸发浓缩,冷却结晶，过滤，洗涤和干燥，D不符合题意。
2020届人教版高一化学必修1练习：第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯含答案
第二节富集在海水中的元素——氯课后篇巩固提升基础巩固1.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是( )A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温,有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解Cl2作消毒剂,Cl2溶于水会与水反应生成HClO,HClO是强氧化剂,它的存在对金鱼的生长有害,而HClO见光易分解。
2.关于新制氯水与久置氯水的说法中,错误的是( )A.新制氯水的氧化性比久置氯水强B.久置氯水可以视为稀盐酸C.新制氯水中无Cl-,久置氯水中有Cl-D.新制氯水的酸性比久置氯水弱Cl2、H+、Cl-、HClO、H2O、ClO-、OH-,而久置氯水由于HClO的分解,变成稀盐酸(含有H+、Cl-、H2O),都存在Cl-。
3.漂白粉在空气中容易失效的原因是( )A.次氯酸钙不稳定,易分解B.氯化钙易潮解C.次氯酸钙易与盐酸反应D.次氯酸钙易与空气中的水及二氧化碳反应,不易分解,A项错误;CaCl2易潮解与漂白粉在空气中容易失效无关,B项错误;空气中不含盐酸,不会与盐酸反应,C项错误;次氯酸钙易与空气中的水及二氧化碳反应生成HClO,HClO见光易分解,从而变质,D项正确。
4.用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上,观察到的现象是( )解析新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸),二者电离出H+使溶液显酸性,故试纸变为红色,后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去,故B正确。
5.向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一体积的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是( )A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.水D.FeCl2溶液项,Cl2与AgNO3溶液反应会产生AgCl白色沉淀;B项,Cl2与NaOH溶液反应会产生NaCl和NaClO,溶液呈无色;C项,Cl2溶于水,所得氯水呈浅黄绿色;D项,Cl2氧化FeCl2生成FeCl3,溶液呈棕黄色。
2020届高三化学一轮复习富集在海水中的元素—氯(综合训练)
2020届高三化学一轮复习富集在海水中的元素—氯一、选择题 1、（2019年原创）下列书佛啊中正确的是（ ）A 、久置的氯水酸性增强B 、1 mol Cl 2参加反应转移2 mol 电子C 、氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质D 、新制氯水必须用棕色试剂瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气答案：A2、（2019年根据近几年高考题原创）下列有关说法不正确的是( ) A ．漂白粉具有氧化性，可漂白织物 B ．氯气通入KBr 溶液中，溶液变黄C ．将石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 答案 D3、（2019年原创题）下列说法中正确的是（ ）A 、MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2的离子方程式：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O B 、用MnO 2和浓盐酸制取Cl 2的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4 C 、实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应 D 、有如图所示装置除去氯气中的HCl 气体答案：C4、（2019年原创题）下列说法中正确的是（ ）A 、实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞B 、类比Fe 与Cl 2反应，可知Fe 与I 2反应产物为FeI 3C 、某溶液加入氯水后振荡，再加入CCl 4振荡，下层显示紫色，说明原溶液中一定含有I －D 、用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br 2(g)和NO 2 答案：A5、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A ．将NaHCO 3固体加入新制氯水，有无色气泡生成(H ＋) B ．使红色布条褪色(HCl)C ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN 溶液，发现呈红色(Cl 2)D ．滴加AgNO 3溶液生成白色沉淀(Cl －) 答案 B6、(2019·盐城期中)利用海洋资源获得的部分物质如图所示，下列有关说法正确的是( )A.在化学反应中，H 2O 可转变为D 2OB.“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I 2C.实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴D.电解饱和MgCl 2溶液时在阴极得到Mg 答案 C7某同学在一pH 试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是( )A ．该实验说明Cl 2分子具有漂白性B ．该实验说明H ＋扩散速度比HClO 分子快C ．将实验后的pH 试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D ．若用久置的氯水进行实验，现象相同 答案 B8、下列离子方程式不正确的是()A ．Ca(ClO)2溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClOB ．将Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClOC ．MnO 2与浓盐酸共热制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OD ．Cl 2通入冷的NaOH 溶液中：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 答案 A9、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，下列说法不正确的是()A ．装置④中的X 试剂为NaOH 溶液B ．装置②中饱和食盐水的作用是除去Cl 2中的HClC ．装置③中的石灰浆可以用石灰水代替D ．制备漂白粉的反应是放热反应，温度较高时有副反应发生，可以将装置③放在冷水中 答案 C10从海带中提取碘单质，工艺流程如下，下列关于海带制碘的说法，不正确的是()干海带――→灼烧海带灰――→沸水浸泡悬浊液――→过滤滤液――→H ＋H 2O 2碘水――→CCl 4I 2的CCl 4溶液――→蒸馏I 2 A ．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B ．含I －的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C ．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D ．碘水中加入CCl 4得到I 2的CCl 4溶液，该操作为“萃取” 答案 A11下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项 实验操作 现象 结论 A用双氧水滴定KI-淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和KI 溶液，再加入CCl 4振荡，静置下层呈紫 红色该食用加碘盐中含有KIO 3C用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO 2、溴蒸气试纸变蓝 该气体为溴蒸气D 最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子答案 B12某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号①②③实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确的是()A．①说明Cl2被完全消耗B．②中试纸褪色的原因是：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO2－4D．该实验说明，品红溶液和SO2均被氧化答案 C13二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2＋也有明显的去除效果，其反应原理为ClO2＋Mn2＋→MnO2↓＋Cl－(部分反应物和产物省略、未配平)，下列有关该反应的说法正确的是()A.工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2B.利用该原理处理含Mn2＋的污水后溶液的pH升高C.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5D.理论上处理含1 mol Mn2＋的污水，需要标准状况下的ClO2 8.96 L答案 D14、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO－3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。
2019-2020学年高中化学人教版必修1作业与测评：4.2 富集在海水中的元素——氯 Word版含解析.doc
第二节富集在海水中的元素——氯[基础快练]对应学生用书P55一、选择题1．下列有关氯气的叙述中，正确的是()A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气与铁反应生成FeCl2C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气D．液氯和氯水是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物答案 A解析氯气与铁反应产物为FeCl3，B错误；Cl2能溶于水，应用排饱和食盐水法收集Cl2，C错误；氯水为混合物，D错误。
2．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是()①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2A．只有②④B．只有④⑤C．只有②④⑤D．全部答案 D解析用氯气消毒的自来水中有Cl2和HCl等，会使配制的溶液变质。
①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，②Cl－＋Ag＋===AgCl↓，③Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，④2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，⑤2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
3．下列关于氯气的说法中正确的是()A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯B．可以用点燃氢气和氯气的混合气体的方法制取氯化氢C．氯气氧化性很强，一般都能将有变价的金属氧化为它的最高价态D．氯原子最外层有7个电子，所以氯元素只有－1价和＋7 价答案 C解析氯气与铁常温下不反应；点燃氢气和氯气的混合气会发生爆炸；氯元素除有－1价和＋7价外，还有＋1、＋3、＋5价等。
4．实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。
最好的实验操作顺序是()A．②③④①⑤B．②①③⑤④C．②①⑤④③D．②①③④⑤答案 C解析实验装置的安装顺序一般为“从下而上(即放铁架台→放酒精灯→根据灯焰的大致高度确定铁圈位置)，从左而右”，且制备气体时，加入药品前应检查装置的气密性。
高中必修1化学富集在海水中的元素—氯(提高)知识点巩固练习题
富集在海水中的元素——氯编稿：柏兴增责编：闫玲玲【学习目标】1．了解氯气的物理性质，理解氯气的化学性质。
2．了解氯气的实验室制法和用途。
3．了解Cl－检验，了解卤素的性质。
【要点梳理】要点一、氯元素在自然界中的存在和氯气的物理性质1．氯元素的存在在自然界里，氯元素以化合态存在，游离态的氯只能通过人工方法而制得。
氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
海洋中含盐3%，主要是NaCl，还含有MgCl2、MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。
人体体液中的Na+和Cl―对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥着重要作用。
人体每天必须经过食物和食盐来补充人体所缺失的Na+和Cl－。
2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温和加压情况下可以转化为液态（液氯）和固态。
氯气能溶于水，25°C 时，1体积的水可以溶解2体积的氯气，所得水溶液称为氯水。
在实验室闻氯气气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘过鼻孔，如右图所示，闻其他气体的气味时也应采用这种方法。
注意：应注意气体溶解度的表示方法与固体不同，固体的溶解度是在一定温度下，溶液达到饱和状态时，100g 溶剂（水）中溶解的溶质的质量（g）。
气体的溶解度用体积比表示，与温度、压强有关，如常温（25°C）常压下，氯气可以１∶２溶解于水，应理解为1L水中可溶解2L的氯气或１体积水中可溶解２体积的氯气。
要点二、氯气的化学性质要点诠释：氯是第17号元素，其原子的最外层有７个电子，在化学反应过程中很容易得一个电子形成氯离子（Cl—）即达到８个电子的稳定结构，表现为典型的非金属性。
氯气是双原子分子，其分子虽已达到８电子稳定结构但不是最稳定状态，在一定条件下易与其他物质发生化学反应，通常做氧化剂，且是强氧化剂。
氯气非常活泼，因而在自然界中无游离态的氯存在，化合态的氯主要以-1价的氯化物形式存在于自然界中。
富集在海水中的元素—氯 知识点总结和基础练习
富集在海水中的元素——氯一、活泼的黄绿色气体——氯气1、氯元素的存在：氯元素在自然界中以存在，主要以形式存在于海水和陆地的盐矿中。
2、氯气的实验室制法：实验室制取氯气是用软锰矿与浓盐酸混合加热，产生氯气，MnCl2和水。
请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：（指出反应的氧化剂和还原剂；用双线桥表示电子转移的方向和数目。
）。
4、氯气的化学性质：写出下列反应的化学方程式。
（1）Cl2与金属的反应①与Na的反应：；现象②与Fe的反应：；现象③与Cu的反应：；现象（2）Cl2与非金属的反应①Cl2与H2的反应：；现象②Cl2还能跟其他一些非金属单质反应，如与磷单质反应生成PCl5和PCl3：。
（3）Cl2与水的反应，常温下，溶于水中的部分氯气．．．．会与水反应，化学方程式为：，离子方程式为：，该反应中的氧化剂为________，还原剂为________。
次氯酸（HClO）的性质：①弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。
②不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为：。
③强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用。
（4）Cl2与碱溶液的反应①与NaOH反应制漂白液在常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以（）为有效成分的漂白液，反应的化学方程式为，离子方程式为，该反应中的氧化剂为_______，还原剂为_______。
②与Ca(OH)2反应制取漂白粉将氯气通入冷的消石灰[ ]中即制得以 （ ）为有效成分的漂白粉。
反应的化学方程式为 ，若氯气与Ca(OH)2反应充分，并使 成为主要成分，则得到 。
③漂白液的有效成份是NaClO ，漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2，其中漂白原理是：ClO －+ H + = HClO （实际漂白者），完成下列反应方程式：Ca(ClO)2 + HCl （稀）= 。
Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O = 。
说明碳酸酸性 次氯酸。
5、氯气用途：（1）常用作消毒剂；（2）制造盐酸、制造漂白粉；（3）Cl 2是合成塑料、橡胶、人造纤维、二、氯气制备实验（1）原理：自然界中氯元素主要以Cl －形态存在，因此制备氯气的基本原是就是用氧化剂将氯离子氧化成氯气单质 ：2Cl－ Cl 2↑ 需要加入 剂 。
人教版高中化学必修一练习题富集在海水中的元素——氯
葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科富集在海水中的元素——氯1.下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )A. HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl溶液和NaCl溶液均是强电解质D. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应2.如图是模拟工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是( )A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体3.下列关于氯的说法正确的是( )A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B.已知35Cl、3717Cl为两种不同的氯原子,因此有不同的化学性质17C.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A表示阿伏加德罗常数)4.下列反应中氯元素被氧化的是( )A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑B.2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2OC.5Cl 2+I2+6H2O10HCl+2HIO3D.2KClO32KCl+3O2↑5.在氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定,下列说法中可能错误的是（）A.加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明有H+ 存在B.加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在C.氯水呈浅黄色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl- 存在6.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.在澄清石灰水中加入少量小苏打:Ca2++OH-+HCO-CaCO3↓+H2OB.氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液中通入少量CO2:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-C.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO 2+2ClO-+H2O S2O-+2HClO3D.将标准状况下112 mL氯气通入10 mL浓度为1 mol·L-1的溴化亚铁溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl 22Fe3++6Cl-+2Br27.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
高三化学总复习巩固练习10富集在海水中的元素——氯.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理巩固练习10富集在海水中的元素——氯时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．洁白的牙齿，人人都喜欢。
将漂白剂沾到牙套上，然后咬住牙套一段时间，可使牙齿变得洁白。
下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是()A．Cl2B．HNO3C．Na2O2D．H2O2[答案]D[解析]Cl2有毒且易挥发，HNO3具有腐蚀性，Na2O2能与水剧烈反应且生成的氢氧化钠具有腐蚀性，A、B、C错误；H2O2具有漂白性且无毒、无腐蚀性，D项正确。
2．下列物质中只含有游离态氯元素的是()A．液氯B．氯水C．盐酸D．次氯酸[答案]A[解析]液氯中只有氯分子；氯水中有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－；盐酸中有HO、H＋、OH－、Cl－；次氯酸为HClO，2氯元素以化合态形式存在。
故只有A中只含游离态氯元素。
3．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是()[答案]C[解析]A项，氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项，氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；氯水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCl，没有气体产生，氯水滴入Na2O2中会产生O2。
4．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．氯气与水反应：Cl2＋H2O=== 2H＋＋Cl－＋ClO－B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－＋H2O△Mn2＋＋2Cl C．浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HCl(浓)=====－＋Cl↑＋2H2O2D．漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=== CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－[答案]B[解析]HClO是弱酸，属于弱电解质，书写离子方程式时应保留化学式，故A、D项错误；将HCl应当拆写成离子形式，故C错误。
5．下列说法不正确的是()A．碘易升华，应该密封保存B．液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C．酒精与水互溶，所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来D．用加热的方法可以将NH4Cl与碘的混合物分离[答案]D[解析]加热时NH4Cl分解成NH3与HCl，I2受热升华，不能够将两者分离开来。
2020届高一化学必修1下册：专题六 富集在海水中的元素——氯含答案
易错点一：氯气的性质及实验室制法【易错题典例】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是( ) A．实验室制氯气中除去尾气用澄清石灰水B．吸收了氯气的NaOH溶液中滴入硫酸，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C．铜丝在氯气中燃烧生成蓝色的烟D．甲烷和氯气的混合气体中发生了加成反应【答案】BD．甲烷分子中不含不饱和键，甲烷和氯气发生的取代反应是1个氯原子替换出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，还有无机物氯化氢，不是加成反应，是取代反应，故D错误；故选B。
【错因分析】考查氯气的性质以及实验室制氯气的尾气处理，易错点：（1）反应不能加强热：因为浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的HCl杂质，并且降低了HCl的利用率；（2）稀盐酸不与MnO2反应，因此不可用稀盐酸代替浓盐酸制取氯气；（3）氯气中混入HCl的除杂：HCl的除杂一般使用饱和食盐水，因为水会吸收部分的氯气；（4）随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐变小，稀盐酸与MnO2不反应，因此浓盐酸不能耗尽。
【解题指导】明确氯气的性质及实验室制备氯气的原理是解题关键；本题具体分析为：澄清石灰水所含溶质氢氧化钙少，吸收效果差，常用氢氧化钠吸收；氯气跟氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠(NaClO)、氯化钠和水，在酸性条件下，-1价氯和+1价的氯发生价态归中反应生成氯气；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟；能发生加成反应的分子须具有不饱和键，甲烷没有不饱和键，甲烷和氯气的混合气体中发生了取代反应；据此分析即可解题。
易错点二：氯离子的检验【易错题典例】向下列溶液：①氯水②氯酸钾③氯化钠④四氯化碳中分别加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成白色沉淀的是( )A．①② B．②③ C．①③ D．②④【答案】C【错因分析】以氯离子的检验，考查元素化合物知识，易错点：（1）电解质的电离形式错误，如氯酸钾只能电离出氯酸根离子，其溶液里不存在氯离子；（2）卤代烃为非电解质，不溶解于水，不能电离，则CCl4无法与硝酸银溶液反应；（3）氯水的成分分析不清，氯水中含有自由移动的Cl-；（4）氯离子的检验要排除CO32-、SO32-及SO42-等离子的干扰。
巩固练习_富集在海水中的元素——氯(基础)
【巩固练习】一．选择题（每小题有1～2个选项符合题意） 1．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ）。
A ．液氯是纯净物，而氯水是混合物 B ．液氯无酸性，氯水有酸性 C ．液氯较氯水的漂白作用更强 D ．液氯无色，氯水呈黄绿色2．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（ ）。
A ．只要在室内放一盆水B ．向地势低的地方撤离C ．观察风向，顺风撤离D ．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离3．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（ ）。
A ．AgNO 3溶液 B ．酚酞溶液 C ．紫色石蕊试液 D ．饱和食盐水 4．为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须（ ）。
A ．充入稀有气体 B ．用盐酸彻底清洗 C ．彻底干燥内壁 D ．除去表层的铁锈5．下列无水氯化物中不能用氯气和该元素的单质直接化合制取的是（ ）。
A ．AlCl 3 B ．CuCl 2 C ．FeCl 2 D ．HCl6．（2016 浙江省金兰教育合作组织期中考）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）。
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A ．③⑥ B ．①②③④ C ．②④⑤ D ．①②③④⑥ 7．（2016 江苏省育才中学期中考）下列关于漂白粉的叙述不正确的是（ ）。
A ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B ．漂白粉暴露在空气中久置后能变质C ．漂白粉是由Cl 2与石灰乳制得D ．在使用漂白粉时应用浓盐酸8．下列关于物质的保存不正确的是（ ）。
A ．AgNO 3溶液应保存在棕色瓶中B ．氯水保存在棕色细口瓶中C ．液氯可以保存在干燥的钢瓶中D ．漂白粉可露置于空气中保存9．如右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B 为止水夹。
高一化学必修1 富集在海水中的元素——氯练习题
高一化学必修1 富集在海水中的元素——氯练习题1.下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是( )A.金属钠在Cl2B.铜在氯气中燃烧C.氢气在氯气中燃烧D.金属钠在氧气中燃烧2．用氯气跟单质化合不能制取的物质是（）A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3D．CuCl23．下列物质属于纯净物的是( )A.液氯B.氯水C.浓硫酸D.漂白粉4．下列说法正确的是（）A．Cl－和Cl2都是氯元素组成的 B．Cl2有毒，Cl－也有毒C．Cl－离子半径比Cl原子半径大 D．Cl2和Cl原子都呈黄绿色5．室验室制取的氯气中混有氧化氢，除去氯化氢气体最好采用的物质是（）A．水 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．氨水6．漂白粉在空气中容易失效的原因是( )A.次氯酸不稳定，易分解B.CaCl2易潮解C.Ca(ClO)2易与盐酸反应 D.Ca(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应7．某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．AlCl38．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（）A．NaOH B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰9.用Cl2和石灰乳制取漂白粉的理由是A.Ca(ClO)2比HClO稳定 B.Ca(ClO)2比HClO氧化性强C.CaCl2也有氧化性 D.Ca(ClO)2比HClO漂白快10. 氯气可用于杀菌和消毒，这是因为( )A.氯气有毒，可毒死病菌B.氯气具有漂白作用C.氯气与水反应生成具有强氯化性的HClOD.氯气与水反应生成的盐酸是强酸11．新制氯水中存在的微粒是（）A．Cl2、HClO B．Cl、Cl－、Cl2C．Cl2 Cl－ H+ClO－ H2O和极少量OH－ D．Cl2Cl－ H+HClO ClO－ H2O和极少量OH－12．往某溶液中通入过量氯气无现象，再滴入Ba（NO3）2和HNO3溶液后，溶液中有白色沉淀，原溶液可能是（）A．AgNO3 B．Na2SO3C．Na2CO3D．CaCl213．滴加新制氯水，一定无单质生成的溶液是（）A.KI溶液B.Na2S溶液 C.AgNO3溶液 D.FeBr2溶液14．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。
2020届人教版 富集在海水中的元素——氯 单元测试
富集在海水中的元素——氯一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，Cl-、,Br-、I-的个数比为2:3:4，向该溶液中通入Cl2使溶液中Cl-和Br-的个数之比为3 :1，则通入Cl2的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A, 7：2 B．7：1 C．7：4 D．7：3【答案】D2．向盛有Cl2的六个集气瓶甲，乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过震荡，现象如下所示，则中、乙、丙、丁、戊、己中注入的液体分别是（）①AgNO3溶液②NaOH溶液③水④淀粉-KI溶液⑤FeCl2与KSCN混合液⑥NaBr溶液A．②①④⑥⑤③B．②⑥①③④⑤C．②⑥③④①⑤D．②①③④⑥⑤【答案】D3．下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3—，下列有关叙述中正确的是（）①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO—+CO2+H2O＝2HC1O+CO32—②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水。
反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—④卫生间的洁厕灵不能跟84消毒液混用，其离子方程式为：ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O A．②④B．①③C．②③D．①④【答案】A4．含氯消毒液（主要成分NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分HCl）混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO + 2HCl = Cl2↑+ NaCl + H2O ，下列说法中正确的是（）A．NaCl的电子式为B．NaClO只含有离子键C．当释放2.24L Cl2时，一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内D．使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为：ClO- + CH3COOH = HClO + CH3COO-【答案】D5．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量存在B．该溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量存在C．向该溶液中通入过量SO2气体，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O= SO42-+Cl-+2HClO D．向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为ClO--+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O【答案】D6．将氯气通入下图装置。
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2014年高中化学富集在海水中的元素氯基础巩固练习新人教版必
修1
【巩固练习】
一．选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
1．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）
A．液氯是纯净物，而氯水是混合物
B．液氯无酸性，氯水有酸性
C．液氯较氯水的漂白作用更强
D．液氯无色，氯水呈黄绿色
2．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）。
A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离
C．观察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
3．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（）。
A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液 C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水
4．为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须（）。
A．充入稀有气体 B．用盐酸彻底清洗
C．彻底干燥内壁 D．除去表层的铁锈
5．下列无水氯化物中不能用氯气和该元素的单质直接化合制取的是（）。
A．AlCl3 B．CuCl2 C．FeCl2 D．HCl
6．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）
①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥
7．漂白粉的有效成分是（）。
A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．CaCO3
8．下列关于物质的保存不正确的是（）。
A．AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B．氯水保存在棕色细口瓶中
C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D．漂白粉可露置于空气中保存
9．如右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为止水夹。
如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红布条颜色无变化；当关闭B时，C中红布条颜色褪去。
则D
瓶中盛有的溶液是（）。
A．浓硫酸 B．浓NaOH溶液 C．四氯化碳 D．饱和NaCl溶液
10．将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，经日光照射相当一段时间后，试管中最后
剩余气体的体积约占试管容积的（）。
A．1／4 B．1／3 C．1／2 D．2／3
11．下列离子方程式书写错误的是（）。
A．氯气与水反应：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－
B．二氧化锰与浓盐酸共热制：MnO2+4H++2Cl－△
Mn2++Cl2↑+2H2O
C．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O
D．向稀漂粉精溶液中通人少量二氧化碳：Ca2++2ClO－+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
12．对于AlCl3、、KClO、HClO2、NaClO3、Cl2O7按一定规律排列，方框中应填入的物质是（）。
A．HCl B．Cl2 C．Ca(ClO)2 D．Cl2O3
13．制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）。
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶2
14．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的红布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
二、填空题
1．氯水含有的各种微粒中：（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）________；（2）能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是________；（3）能使石蕊显红色的是________；（4）能使红纸褪色的是________；（5）能使无水硫酸铜变蓝色的是________；（6）能使NaHCO3溶液产生气体的是________。
2．A、B、C、D、E五个集气瓶中分别充满了Cl2、O2、H2、HCl、HBr五种气体中的一种。
A 瓶中的气体是黄绿色；D和A中的气体混合见光会爆炸；B和A中的气体混合后在瓶壁上出现橙红色液滴；将E瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。
根据以上现象判断各瓶中的气体分别是：
A________；B________；C________；D________；E________。
3．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的条件下，它们可以按下图所示框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：
（1）A是________，B是________，C是________。
（请填化学式）
（2）反应①的化学方程式为________________。
（3）反应③的化学方程式为________________。
（4）反应④的化学方程式为________________。
三、实验题
1．用新制的氯水进行下列实验，将实验现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表。
实验内容实验现象解释或离子方程式
滴入NaHCO3溶液中
滴入AgNO3溶液中
滴入FeCl2溶液中
滴入Na2SO3溶液中
滴在蓝色石蕊试纸上
滴入红墨水中
2．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀（说明：Ag2CO3为白色沉淀）；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
（1）白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是________。
（2）请写出上述实验中有关反应的离子方程式____________。
【答案及解析】
一．选择题
1．AB
[解析]液氯的成分就是氯分子，所以液氯无酸性，也无漂白性；氯水中存在着Cl2、HClO、盐酸等多种成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性，故答案选A、B。
2．D
[解析]依据Cl2的性质进行判断：Cl2密度大于空气，则B错；Cl2在水中的溶解度不大，A 错；顺风撒离则一直处在Cl2浓度较大的环境中，C错。
3．C
[解析] 盐酸能使紫色石蕊试液变红；氯化钠不能使紫色石蕊试液变色；氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝；氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色。
4．C
[解析] 干燥的Cl2与钢瓶（Fe）不反应。
5．C
[解析]氯气是强氧化剂，能够与大多数金属发生化合反应，对于有变价的金属元素与氯气发生反应通常生成较高价态的金属氯化物，所以铁和氯气反应的产物为氯化铁而不是氯化亚铁。
6．C
7．B
[解析]漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其有效成分是Ca(ClO)2。
8．D
[解析] AgNO3、氯水中的HClO见光容易分解，所以保存在棕色试剂瓶中；漂白粉露置在空气中容易与CO2作用，所以应密封保存。
9．D
[解析]由于干燥Cl2不能使有色物质褪色，当打开B时。
通入的是干燥的Cl2，C处的红布条不褪色；关闭B后，Cl2通过D装置，变成潮湿的Cl2，从而使C处的红布条逐渐褪色。
因此，D中盛放的是饱和NaCl溶液。
注意：Cl2易溶于CCl4。
10．C
[解析] 据Cl2+H2O==HCl+HClO，2HClO 光
2HCl+O2↑，得2Cl2～O2。
11．A
[解析] A项中HClO为弱酸，不能拆写成ClO－。
12．B
[解析]分析图示即知：按氯元素的化合价由低到高排列。
13．A
[解析] 根据上述反应可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1。
14．D
二、填空题
1．（1）Cl2（2）Cl－（3）H+（4）HClO （5）H2O （6）H+
2．Cl2 HBr O2 H2 HCl
3．（1）FeCl2 H2（2）2Fe+3Cl2点燃
FeCl3，
（3）2HCl+Fe==FeCl2+H2↑（4）2FeCl2+Cl2==2FeCl3
[解析]从反应的框图中看到：反应①A+B→D（固体），反应④F+B→D溶液，可知：F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。
又从物理性质中可判断B是Cl2。
推出A是Fe、D 为FeCl3，F为FeCl2。
从反应③A+E→F+C可知E为盐酸，C为H2。
三、实验题
1．
[解析] 本题考查氯水的性质。
氯水中发生反应：Cl2+H2O==HCl+HClO，同时氯不中存在较多的Cl2分子，所以氯不表现多重性质。
盐酸可与NaHCO3反应放出CO2，可与AgNO3溶液反应生成AgCl，Cl2可氧化Fe2+、SO32―生成Fe3+、SO42―；HClO具有强氧化性，可将有机色质氧化而褪色。
2．（1）KCl和K2CO3 KNO3
（2）Ag++Cl－==AgCl↓；2Ag++CO32－==Ag2CO3↓；Ag2CO3+2H+==2Ag++H2O+CO2↑
[解析]由②产生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种；由③沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有K2CO3；又由沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。