高三晶体、胶体检测题
高考化学晶体试题及答案
高考化学晶体试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列关于晶体的描述中，正确的是：A. 晶体具有固定的熔点B. 非晶体没有固定的熔点C. 晶体和非晶体在结构上没有区别D. 晶体和非晶体在物理性质上完全相同答案：A2. 晶体的X射线衍射图谱可以用来确定晶体的：A. 化学成分B. 晶体结构C. 晶体颜色D. 晶体密度答案：B3. 下列物质中，属于晶体的是：A. 玻璃B. 珍珠C. 石英D. 沥青答案：C4. 晶体的熔点与其结构稳定性的关系是：A. 无关B. 结构越稳定，熔点越高C. 结构越不稳定，熔点越高D. 结构稳定性与熔点无关答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 晶体的熔点与非晶体相比，晶体具有_________。
答案：固定的熔点2. 晶体的X射线衍射图谱可以用来确定晶体的_________。
答案：晶体结构3. 石英是一种常见的_________。
答案：晶体4. 晶体的熔点与其结构稳定性的关系是：结构越稳定，熔点越_________。
答案：高三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述晶体与非晶体在物理性质上的主要区别。
答案：晶体具有规则的几何形状和固定的熔点，而非晶体没有固定的熔点，其物理性质也不如晶体规则。
2. 晶体的X射线衍射图谱有何应用？答案：晶体的X射线衍射图谱可以用来确定晶体的晶体结构，这对于研究材料的物理和化学性质至关重要。
四、计算题（每题20分，共40分）1. 已知某种晶体的熔点为1000℃，其在标准大气压下的熔化热为200 J/g。
求该晶体1kg在熔化过程中吸收的热量。
答案：晶体1kg在熔化过程中吸收的热量为200,000 J。
2. 假设一种晶体在熔化过程中，其温度从800℃升高到1000℃，已知其熔化热为150 J/g。
求该晶体在熔化过程中每克吸收的热量。
答案：该晶体在熔化过程中每克吸收的热量为150 J。
高中化学晶体结构与性质测试卷含答案
高中化学：《晶体结构与性质》测试卷（含答案）一、单选题（共15小题）1.下列物质中晶格能大小比较正确的是（）A.BaOCaOMgOB.NaF>NaCl>NaBrC.NaI>MgO>BaOD.PbS>ZnS>MgO解：A,三种化合物所带离子电荷相同，由于离子半径：Ba2+>Ca2+> Mg2+,因此晶格能：BaO<CaO<MgO,故A错误;B,m种化合物所带离子电荷相同，由于离子半径：Br->Cl->F「因此晶格能：NaF>NaCl>NaBr,故B正确;C,由于MgO、BaO中离子带两个电荷,NaI中离子带一个电荷，因此NaI的晶格能最小，由于离子半径：Ba2+>Mg2+,因此晶格能: BaO V MgO,故C错误;口三种化合物所带离子电荷相同，由于离子半径：Pb2+>Zn2+>Mg2+,S2- >。
2一,所以晶格能：PbS<ZnS<MgO,> D错误;故选：B2.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A.存在四面体结构单元,O处于中心,竽处于4个顶角B.最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C.最小的环上,Si和O原子数之比为1： 2D.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子3.某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数之比是（）A.4：1B.1：1C.2：1D.1：24.金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是（）A.晶体中不存在独立的“分子”B.碳原子间以共价键相结合C.是硬度最大的物质之一D.化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应5.MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是（）A.MgO>Rb2O>BaO>CaOB.MgO>CaO>BaO>Rb2OC.CaO > BaO > MgO >Rb2OD.CaO > BaO > Rb2O > MgO6.科学家发现钇钡铜氧化合物在90 K时具有超导性，若该化合物的结构如图所示，则该化合物的化学式可能是（）A.YBa2Cu3O8B.YBa2Cu2O5C.YBa2Cu3O5D.YBaCu4O47.下列物质中，属于含有极性共价键的离子晶体的是（）A.CsClB.KOHC.H2OD.Na2O28.最近科学家在实验室里成功地将CO2在高压下转化为类似SiO2的原子晶体.下列关于该CO2 晶体的叙述中，不正确的是（）A.该晶体中C、O原子个数比为1：28.该晶体中C—O—C的键角为1 80°C.该晶体的熔、沸点高,硬度大D.该晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构9.某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g-cm-3,用X-射线研究该固体的结构时得知:在边长1x10-7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的（）A. 32B.120C.150D.18010.下列金属晶体中，金属键最弱的是（）A.KB.NaC.MgD.Al11.如图，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为（）A. 2B. 3C. 4D. 612.下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是（）口02、12、Hg ：CO、Al、SiO2 ：Na、K、Rb ：Na、Mg、AlA.□□B.□□C.□□D.□□13.关于金属元素的特征，下列叙述正确的是（）口金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性:金属元素在化合物中一般显正价:金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱:金属元素只有金属性,没有非金属性口价电子数越多的金属原子的金属性越强A.□□□B.□□C.□□D.□□□□□14.下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是（）A.非金属单质B.非金属氧化物C.含氧酸D.金属氧化物15.对于氯化钠晶体，下列描述正确的是（）A.它是六方紧密堆积的一个例子B. 58.5 g氯化钠晶体中约含6.02x1023个NaCl分子C.与氯化铯晶体结构相同D.每个Na+与6个Cl-作为近邻二、计算题（共3小题）16.用X射线研究某金属晶体,测得在边长为360 pm的立方晶胞中含有4个金属原子，此时金属的密度为9.0 g/cm3.试回答下列问题：⑴此金属晶胞属于哪一种类型？⑵求每个晶胞的质量.⑶求此金属的相对原子质量.（4）求此金属原子的原子半径（pm）.17.（1）NiO （氧化镍）晶体的结构与NaCl相同,Ni2+与最邻近O2-的核间距离为；x10-8cm,计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7 g-mol-i）.（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni z+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代.结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化.某氧化镍样品组成为Ni0荣。
人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.金属具有的通性是①具有良好的导电性②具有良好的传热性③具有延展性④都具有较高的熔点⑤通常状况下都是固体⑥都具有很大的硬度A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．①③⑤2.为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是()A．常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B． SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃。
说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物C．SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。
说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物D． SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。
说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物3.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（）A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体晶胞结构与NaCl相似D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个4.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO5.在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。
由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是()A． Mg＞Al＞Ca B． Al＞Na＞LiC． Al＞Mg＞Ca D． Mg＞Ba＞Al6.下列关于晶体的说法正确的组合是()①组成金属的微粒是原子②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、Si，C，NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧7.泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距1.0～1.5 nm，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈现共价键。
新教材2024年高中化学第3章晶体结构与性质过关检测卷B新人教版选择性必修2
第三章过关检测卷(B)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.美国科学家用有机化合物分子和球形笼状分子C60,首次制成了“纳米车”(如图),每辆“纳米车”是用一个有机化合物分子和四个球形笼状分子“组装”而成。
下列说法正确的是( )。
A.我们可以干脆用肉眼清楚地看到这种“纳米车”的运动B.“纳米车”的诞生,说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段C.“纳米车”是一种分子晶体D.C60的熔点比金刚石的熔点高答案B解析依据题意,“纳米车”是肉眼看不见的,A项错误。
“纳米车”只是几个分子的“组装”体,并非晶体,C项错误。
C60属于分子晶体,其熔点要比金刚石低得多,D项错误。
2.下列物质所属晶体类型分类正确的是( )。
选项 A B C D共价晶体碘生石灰碳化硅晶体硅分子晶体冰固态氨氯化铯干冰离子晶体氮化铝氯化钠明矾芒硝金属晶体铜汞铝铁答案D解析碘为分子晶体,生石灰、氯化铯为离子晶体,氮化铝为共价晶体。
3.下列过程得到的固体物质不是晶体的是( )。
A.降低KCl饱和溶液的温度得到的固体B.气态碘干脆冷却得到的固态碘C.熔融的KNO3冷却后得到的固体D.将液态的塑料冷却后得到的固体答案D解析塑料是非晶体。
4.下列叙述中正确的是( )。
A.共价晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都肯定存在化学键B.同素异形体之间的转化都是物理改变C.共价晶体的熔点不肯定比金属晶体的高,分子晶体的熔点不肯定比金属晶体的低D.已知12 g金刚石中含有2 mol C—C,则60 g SiO2中也含有2 mol Si—O答案C解析稀有气体的晶体中不含有化学键,A项错误。
3O22O3是化学改变,B项错误。
晶体硅的熔点比金属钨的熔点低,蔗糖的熔点比汞的高,C项正确。
60gSiO2中有4molSi—O,D项错误。
5.下列各组物质的沸点按由低到高的依次排列的是( )。
A.NH3、CH4、NaCl、NaB.H2O、H2S、MgSO4、SO2C.CH4、H2O、NaCl、SiO2D.Li、Na、K、Rb、Cs答案C6.下列有关等离子体、液晶的叙述中不正确的是( )。
高中化学 第三章 晶体结构与性质过关检测B卷(含解析)新人教版选修3
第三章过关检测B卷(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于( )A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断,故降温使其固化得到的晶体应属于分子晶体。
2.下表中列出了有关晶体的说明,错误的是( ),晶体内存在共价键、金属键和范德华力。
3.下列晶体分类中正确的一组是( )NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是阴、阳离子间通过离子键相互结合成的离子晶体,纯H2SO4中无H+,是分子晶体。
Ar分子间以范德华力相互结合为分子晶体,石墨是混合晶体,水晶(SiO2)与金刚石是典型的原子晶体。
硫的化学式用S表示,实际上是S8,气体时为S2,是以范德华力结合成的分子晶体。
玻璃没有固定的熔点,加热时逐渐软化,为非晶体。
4.下列有关晶体的说法中正确的是( )A.氯化钾溶于水时离子键未被破坏B.金属晶体中金属键越强,熔点越高C.冰融化时分子中共价键发生断裂D.分子间作用力越大,分子越稳定,A项错误;冰融化时破坏的是分子间作用力而共价键没有发生断裂,C项错误;分子间作用力越大,分子晶体的熔点越高,D项错误。
5.下列性质适合于离子晶体的是( )A.熔点-218 ℃,难溶于水B.熔点3 900 ℃,硬度很大,不导电C.难溶于水,固体时导电,升温时导电能力减弱D.难溶于水,熔点高,固体不导电,熔化时导电,难溶于非极性溶剂,熔点较高、质硬而脆,固体不导电,故A、C 两项均不符合离子晶体的特点;B项中熔点达3 900 ℃,硬度很大,不导电,应是原子晶体,故只有D项符合题意。
6.科学家发现钇钡铜氧化合物在90 K时即具超导性,该化合物的晶胞结构如图所示:(导学号52700130)该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结而成,其原料配比为( )A.1∶1∶1B.1∶4∶6C.1∶2∶3D.2∶2∶32,铜原子个数为×8+×8=3,钇原子个数为1,则Y2O3、BaCO3、CuO 之比为×1∶2∶3=1∶4∶6。
高中化学人教选修3单元检测：第3章晶体结构与性质 Word版含解析
化学人教版选修3第3章晶体结构与性质单元检测(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题。
每小题3分，共48分)1、下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( )。
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个硅原子和3个氧原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2D．最小的环上，有6个硅原子和6个氧原子2、下列判断正确的是( )。
A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109°28′3美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”(如图)，每辆“纳米车”是用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”而成。
下列说法正确的是( )。
A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段C．“纳米车”是一种分子晶体D．C60熔点比金刚石熔点高4下列说法中正确的是( )。
①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期的主族元素从左到右，元素的第一电离能、电负性都是逐渐增大的③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥所有离子晶体中都含有离子键⑦所有金属晶体的熔点都高于分子晶体的熔点A．①②⑦ B．⑥C．③④⑤ D．①②⑥5下列说法正确的是( )。
A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定6在硼酸[B(OH)3]分子中，硼原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中硼原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )。
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力C．sp2，氢键 D．sp3，氢键7开发新材料是现代科技发展的方向之一。
人教版高中化学选修3第三章 晶体结构与性质 测试
第三章晶体结构与性质一、选择题1．下列判断正确的是()A.因为共价键有饱和性和方向性,所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理B.稳定性按HF、HCl、HBr、HI逐渐减弱,根本原因是F、Cl、Br、I非金属性减弱C.晶体中一定存在化学键,金属晶体熔点一定很高D.固体SiO2一定是晶体2．离子晶体一般不具有的特征是()A．熔点较高，硬度较大B．易溶于水而难溶于有机溶剂C．固体时不能导电D．离子间距离较大，其密度较小3．某晶体的一部分如图所示。
这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A．3:9:4 B．1:4:2C．2:9:4 D．3:8:44．下列式子中，能真实表示物质分子组成的是()A．H2SO4 B．NH4Cl C．SiO2 D．C5．关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是A．晶胞是六棱柱 B．晶胞是六面体C．每个晶胞中含4个原子 D．每个晶胞中含17个原子6．如图是某固体的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体B．I形成的固体的物理性质有各向异性C．Ⅱ形成的固体一定有固定的熔、沸点D．二者都属于晶体7．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警，“防盗玻璃”能报警是利用了金属的()A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性8．下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A．硅晶体为立体网状结构，由共价键形成的硅原子环中，最小的环上有6个硅原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子9．某晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为()A．B2A B．BA2C．B7A4D．B4A710．下列说法错误的是()A．同一物质有时可以是晶体，有时可以是非晶体B．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是确定有没有固定熔点C．雪花是水蒸气凝华得到的晶体D．溶质从溶液中析出可以得到晶体11．如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。
人教版高中化学选修三第三章晶体结构与性质测试(含答案及详细解析共两套)
绝密★启用前2019秋人教版高中化学选修三第三章 本试卷分第I 卷和第n 卷两部分，共100分第I 卷一、单选题 洪20小题,每小题3.0分，共60分）1.X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式 正确的是（ ）A. ZXY 3B. ZX 2Y 6C. ZX 4Y 8D. ZX 8Y 122•某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是 （ ）A. 金属B. 非金属C. 可溶性碱D. 可溶性盐3•下列说法正确的是A .分子晶体中只存在非极性共价键晶体结构与性质测试B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C. 干冰升华时，分子内共价健会发生断裂D .金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物4•氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
下列各组物质熔化时, 所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是（） A.硝石和金刚石 B.晶体硅和水晶 C.冰和干冰 D. 萘和蒽5•某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X 、Y 的离子个数之比是（ ）A. 4： 1B . 1 : 1C . 2： 1D . 1 : 26•最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。
这项技术具有 广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、为潜水艇提供燃料等。
该技术通过向铝镓合金注水， 铝生成氧化铝，同时生成氢气。
合金中镓（Ga ,川A ）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。
下 列关于铝、镓的说法正确的是 （）A .铝的金属性比镓强B .铝的熔点比镓低・丧爪工C. Ga(0H)3与AI(OH) 3性质相似，一定能与NaOH溶液反应D .铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝7•金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是()A. 钋Po—简单立方堆积—52%——6B. 钠Na—钾型一74% d O7 4%I2C. 锌Zn——镁型一—68%——8D. 银Ag—铜型一—74% ——88•某晶体中含有A，B，C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A，B，C的原子个数之比依次为( )•表示A°表亦日吐表示CA. 1 : 3 : 1B. 2 : 3 : 1C. 8 : 6: 1D. 4 : 3 : 1 9•石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。
高三化学试题-晶体、胶体单元测试 最新
晶体、胶体单元测试班级姓名学号一、选择题（1或2个答案符合题意）1．在离子晶体中不存在的相互作用是A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力2．下列物质熔化或气化时，不破坏化学键的是A．碘B．氯化镁C．金刚石D．干冰3．氮化硼很难熔化，加热至3000℃时即气化，下列对氮化硼的叙述中，不正确的说法是A．氮化硼是分子晶体B．氮化硼是原子晶体C．氮化硼是离子晶体D．它的化学式为BN4．在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的碳环上的碳原子数和碳、碳键的夹角分别是A．6个，120°B．6个，118°28′C．5个，118°28′D．5个，120°5．下列各组物质气化或熔化时，可克服的微粒间相互作用属于同种类型的是A．碘和干冰升华B．SiO2和CaO熔化C．NaCl和Al熔化D．硫和硅熔化6．下列物质按熔点由高到低排列的顺序正确的是A．NaCl、SiO2、CO2、NaB．Na、NaCl、CO2、SiO2C．Na、CO2、NaCl、SiO2D．SiO2、NaCl、Na、CO27．共价键一定不会出现在A．分子晶体中B．原子晶体中C．离子晶体中D．金属晶体中8．下列叙述中正确的是A．金属在通常情况下都是固体B．晶体中有阳离子不一定有阴离子C．镁晶体中1个Mg2+跟2个价电子有较强作用D．金属晶体发生形变时其内部金属离子与自由电子相互作用仍然存在9．有关胶体的下列各判断正确的是：A．在溶胶中，加入一种电解质，一定会出现沉淀B．凡在分子胶体中加入强电解质溶液一定不会出现沉淀C．MgSO4促使胶体凝聚的能力不如NaCl强D．不同的胶体微粒能吸附带不同电荷的离子10．下列各组物质气化或熔化，所需克服微粒间的作用属于同种类型的是A．碘和氯化铵B．冰和食盐C．铁和汞D．水晶和硫酸镁13．下列物质的熔点顺序排列正确的是A．Li＜Na＜Rb＜Cs B．F2＜Cl2＜Br2＜I2C．金刚石＞晶体硅＞碳化硅D．金刚石＞氯化钠＞汞14．下列关于硅酸胶体的说法不正确的是：A．氢氧化铁胶体和硅酸胶体混合将产生凝聚现象B．硅酸胶体是无色透明的液体，胶体微粒不停地作布朗运动C．光线通过硅酸胶体时，没有特殊现象D．硅酸胶体粒子在电场影响下将向正极移动15．由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2(标准状况)，由此判断混合物中必定含有A．Na B．Mg C．Al D．Zn16．关于胶体的叙述正确的是A．胶体微粒的直径小于1nm B．胶体微粒的直径界于1nm～100nm之间C．胶体微粒不可以通过滤纸D．溶液中微粒带电，胶体微粒不带电17．下列物质不是胶体的是：A．淀粉溶液B．烟雾C．红色玻璃D．浓糖水18．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是：A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动C．胶体微粒带电，而带同种电荷的微粒间相互排斥D．胶体微粒直径在1nm～100nm之间，微粒小，不受重力作用19．下列实验与胶体的知识有关的：①用盐卤点豆腐②水泥的硬化③用明矾净水④河海交接处易沉积成沙洲⑤用氯气消毒自来水A．①③④B．③④C．①②③④D．①②③④⑤20．鉴别胶体和溶液可以采取的方法是：A．蒸发B．从外观观察C．稀释D．利用了达尔现象的实验21．既能透过半透膜，又能通过滤纸的是：A．FeCl3溶液B．Fe(OH)3胶体C．医药酒精D．Cu(OH)2悬浊液22．盐碱地的土壤保肥力差的主要原因是：A．土壤碱性太重，与化肥发生反应B．土壤板结C．作物难吸收化肥D．土壤胶粒被破坏23．在水泥厂和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是：A．电泳B．渗析C．凝聚D．丁达尔现象24．下列各组物质中，常用渗析方法分离的是A．CaCO3和Na2CO3B．NaCl和KNO3C．CCl4和水D．Fe(OH)3胶体和FeCl3二、填空题25．石墨晶体具有层状结构，在同一层内每个碳原子与相邻的______个碳原子以______键结合形成______形平面网状结构，晶体中层与层之间以______相结合，使层与层之间容易滑动。
晶体和胶体高考选择题
历年高考题分类汇编（11）晶体类型和胶体1．（91全国）碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是(A)①③② (B)②③① (C)③①② (D)②①③2．（92全国）下列晶体中,不属于原子晶体的是(A)干冰 (B)水晶(C)晶体硅(D)金刚石3．（92全国）下列物质容易导电的是(A)熔融的氯化钠 (B)硝酸钾溶液(C)硫酸铜晶体 (D)无水乙醇4．（93全国）下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是(A)SO2和SiO2(B)CO2和H2O(C)NaCl和HCl (D)CCl4和KCl5．（96上海）下列过程中,共价键被破坏的是(A)碘升华 (B)溴蒸气被木炭吸附(C)酒精溶于水 (D)HCl气体溶于水6．（97上海）下列含有极性键的离子晶体是A CH3COOHB NaOHC Na2O2D MgCl27．（98全国）下列叙述正确的是A、同主族金属的原子半径越大熔点越高B、稀有气体原子序数越大沸点越高C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子8．（99全国）关于晶体的下列说法正确的是A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低9．（99上海）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（A）NH4NO3(B) SiO2(C) C6H5NO2(D) Cu10．（00全国）下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间相互作用属于同类型的是A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化11．（00上海）下列物质属于原子晶体的化合物是(A)金刚石 (B)刚玉 (C)二氧化硅 (D)干冰12．（01广东）氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，工业上有广泛用途，它属于A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体13．（02上海）在下列有关晶体的叙述中错误的是A 离子晶体中，一定存在离子键B 原子晶体中，只存在共价键C 金属晶体的熔沸点均很高D 稀有气体的原子能形成分子晶体14．（02上海）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
胶体的性质及其应用检测题
胶体的性质及其应用检测题一、选择题：1、不能用有关胶体的观点解释的现象是（）A、在江河入海处易形成三角洲B、0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀C、在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀 D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞2、下列各种场合，不涉及运用胶体性质的是（）A、肥皂工业中的“盐析”B、水泥遇水会硬C、土壤中施用含NH4+、K+的肥料不易流失，而含尿素、NO3-的肥料易随水流失D、浑浊河水经静止或过滤后就澄清了3、电泳实验发现，硫化砷胶粒向阳极移动，下列不能使硫化砷胶体聚沉的措施是（）A、加入A l2(SO4)3溶液 B.加入硅酸胶体C.加热D.加入Fe(OH)3胶体4、下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是（）A.Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶混合将产生聚沉现象B.Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动C.液溶胶中Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动D.光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔效应5、如图装置，U型管中盛有Fe(OH)3胶体，以两个碳棒为电极进行通电，一段时间后，下列途述正确的是( ）A.x是阳极，y是阴极B.x附近颜色加深，y附近的颜色变浅B.x是阴极，y极附近颜色加深 D.y是阴极，x极附近颜色加深6、用Cu(OH)2胶体作电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往胶体是加入下列物质时，不发生聚沉的是( )A、海水B、静置后的泥水C、氢氧化铁胶体D、葡萄糖溶液7、下列可有相同的方法除去混有的杂质的是（）A、淀粉溶液中混有少量NaCl杂质；蔗糖中混有少量NaCl杂质B、Fe(OH)3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KIC、Na2CO3中混有少量NaHCO3；NaHCO3中混有少量Na2CO3D、铁粉中混有少量硫粉；碘中混有少量NaCl8、下列属于物理变化的是（）A、蛋白质的盐析B、布朗运动C、碱液去油污D、白磷和红磷互变2、在下列横线上填写合适的分离方法淀粉液中含有泥沙淀粉中含少量食盐KNO3晶体中含有少量食盐NaC l晶体中含有少量KNO3 ———————————————————————乙醚中混有甲苯食盐水中含少量溴第二节胶体的性质及其应用（二）一、选择题（每小题2分，共20分。
高中化学 高三专题小练分散系及胶体部分(优质)
高三专题小练分散系及胶体部分（优质原创)第I卷（选择题)一、单选题1．下列关于胶体的叙述不正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应B．在Fe(OH)3胶体逐滴滴入稀硫酸时出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解C．渗析就是用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来达到净化胶体的目的D．将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可制备Fe(OH)3胶体【答案】A2．下列关于胶体的叙述中，正确的是（）A．胶体是一种分散质直径小于10-10m的分散系B．用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的分散质C．CuSO4溶液是一种胶体D．用一束光线照射胶体，在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路【答案】D3．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A.葡萄糖溶液B.淀粉溶液C.盐酸D.油水【答案】B4．下列关于胶体的说法正确的是（）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H+ C．Na+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强【答案】B5．实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。
下列说法正确的是A．分散系Ⅰ为溶液B．制备分散系I的离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl(胶体)C．分散系Ⅱ为胶体D．两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象【答案】B6．下列关于胶体、溶液、浊液的说法中正确的是A．胶体和溶液均是无色透明的B．胶体与浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的C．利用丁达尔效应可以鉴别三者D．Fe(OH)3既可以形成胶体也可以形成浊液【答案】D7．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①Fe(OH)3胶体②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、雾A．②④⑤B．③④⑤C．②③④D．①③④【答案】C8．下列叙述正确的是（）A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体B．通过观察外观的方法可以区别胶体和溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应【答案】C9．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
人教版高中化学第三册(必修+选修)晶体、胶体、化学反应中的物质变化和能量变化 综合练习
晶体、胶体、化学反应中的物质变化和能量变化综合练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共150分；答题时间120分钟。
可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（选择题，共72分）一、选择题（共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意）1．在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于（）A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断2．下列叙述正确的是（）A．分子晶体中的分子内一定有共价键B．原子晶体一定有非极性共价键C．镁晶体中1个Mg2+跟2个价电子有较强作用D．金属晶体发生形变时其内部金属离子与自由电子的相互作用仍然存在3．在一定条件下，氯酸钾与碘按下式反应：2KClO3＋I2= 2KIO3＋Cl2，由此可推断下列相应的结论不正确的是（）A．该反应属于置换反应B．还原性：I2＞Cl2C．非金属性：I＞ClD．氧化性：KClO3＞Cl24．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是（）●A．该原子晶体中含有极性键●B．该原子晶体易气化，可用作制冷材料●C．该原子晶体有很高的熔点、沸点●D．该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料5．下列分离或提纯物质的方法错误的是（）A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质6．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（）A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐析出固体C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染7．下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm～10nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜8．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
湖南省长沙市长郡中学高三化学总复习 晶体结构及胶体测试 新课标 人教版
湖南省长沙市长郡中学高三化学总复习晶体结构及胶体测试新课标人教版一、选择题。
1、下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（ C ）A、四氯化碳B、石墨C、金刚石D、水晶2、石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面的网状结构。
如果将每对相邻的原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键数之比是A. 1∶1B. 1∶2C. 1∶3D. 2∶33、下列物质中晶体时能导电、熔化时也能导电的是：A、铝（B）烧碱（C）硫黄（D）三氧化硫4、能够说明某晶体的性质是离子晶体的性质是（A）具有较高的熔点（B）固态不导电，但水溶液能导电（C）可溶于水（D）固态不导电，但熔化状态能导电5、下列叙述正确的是（A）构成分子晶体的粒子中一定含有共价键（B）在离子晶体中不可能存在非极性键（C）离子化合物中可能含有共价键（D）在原子晶体中不可能存在极性共价键6、下列含有非极性键的离子晶体是①醋酸钠②氢氧化钾③过氧化钠④金刚石⑤乙醇⑥氯化钙（A）①②③⑥（B）①③（C）①③④⑤（D）①②⑥7、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。
下列关于C3N4晶体的说法正确的是（A）C3N4晶体是分子晶体（B）C3N4晶体中C—N键长比金刚石中C—C要长（C）C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子（D）C3N4晶体中微粒间通过离子键结合8、下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（A）萃取（B）重结晶（C）聚沉（D）渗析9、鉴别溶液与胶体的最简方法是（A）观察电泳现象（B）观察丁达尔效应（C）观察布朗运动（D）透过半透膜10、做电泳实验时, 氢氧化铁胶体颗粒向阴极移动, 原因是（A）Fe3+带正电荷（B）Fe(OH)3胶体颗粒吸附阳离子（C）Fe(OH)3胶体带负电, 吸附阳离子（D）通电后, 阴极附近产生大量OH-, 而 Fe(OH)3胶体颗粒带正电荷,11、向胶体中加入电解质能使胶体聚沉。
新教材高中化学第三章晶体结构与性质章末质量检测卷新人教版选择性必修2(含答案)
新教材高中化学新人教版选择性必修2：章末质量检测卷(三)一、单选题(每题3分，共42分)1．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。
下列对晶体硅的叙述中正确的是( )A．形成晶体硅的速率越快越好B．晶体硅没有固定的熔沸点C．可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D．晶体硅有自范性和各向同性2.已知SiC的熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。
已知Si的相对分子质量为28，C的相对分子质量为12，下列说法错误的是( )A．SiC晶体中碳原子和硅原子均采用sp3杂化B．硅单质的熔点高于2700℃C．距离硅原子最近的硅原子数为12D．若晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为1606.02×10－7a3g·cm－33．共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。
下列晶体：①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷，含有两种作用力的是( )A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥4．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．36g冰中含共价键数目为4N A B．12g金刚石中含σ键数目为4N AC．44g干冰中含有N A个晶胞结构单元D．12g石墨中含σ键数目为4N A5．下列有关晶体的说法正确的有( )①石英和金刚石都是共价晶体，最小环上都有6个原子②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子③金刚石、金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低④石墨晶体中碳原子数和C—C键个数之比为1∶2⑤Al2O3晶体中离子键成分百分数较小，所以可以当作共价晶体⑥超分子的两个重要特征是原子识别和自组装A．1项B．2项C．3项D．4项6.丁二酮肟镍是丁二酮肟在碱性溶液(pH＝8～9)中与Ni2＋发生反应生成的沉淀，该反应常用作实验室中检验镍离子。
其结构如图所示，下列对该物质的分析与判断中，正确的是( ) A．该物质中Ni原子具有空轨道，是配合物的配体B．该物质中C、N、O原子存在孤电子对C．该物质的分子中含有的化学键有σ键和π键D．该物质中碳原子的杂化类型均为sp2杂化7.有一种蓝色晶体[可表示为M x Fe y(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。
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门源一中2009-2010学年第二学期第二次月考高二化学试题（高三第一、二单元）（满分100分，考试时间为90分钟）第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（每题3分,共45分）1．下列说法中正确的是（）A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合2．石墨晶体如右图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形所占有的碳原子数为A.6个B.4个C.3个D.2个3．下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm～10nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜4．以下实验或操作不能达到目的的是（）A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象5．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2CsCl CBr4CF4B．SiO2CsCl CF4CBr4C．CsCl SiO2CBr4CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO26．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区分开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象7．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是（）A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为—3D．氮化铝晶体属于分子晶体8．某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为A．B2A B．BA2C．B7A4D．B4A79．不能用胶体知识解释的是A．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，会有固体析出B．一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞C．氯化铁溶液加入碳酸钠溶液出现红褐色沉淀D．河水和海水交界处形成三角洲10．氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用力与氮化硅所克服的粒子间的作用力都相同的是A.石灰石和金刚石B.晶体硅和水晶C.冰和干冰D.萘和蒽11．下列物质的晶体中，不存在分子的是A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化硅D.二硫化碳12．将淀粉碘化钾混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后取烧杯中液体进行实验。
下列现象能证明羊皮纸袋一定有破损的是( )A．加入碘水变蓝色 B.加入NaI溶液不变蓝色C．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀 D.加入溴水变蓝色13．氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。
有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。
则这种合金的化学式为A．LaNi6B．LaNi3C．LaNi4D．LaNi514．已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成氢气。
下列有关氢化锂的说法中，错误的是A．LiH是离子晶体B．LiH的水溶液呈酸性C．LiH是一种还原剂D．LiH中H—半径大于Li+半径15. 下列事实与胶体知识有关的是①用卤水点豆腐②明矾净水③河海交接处易沉积形成沙洲④制肥皂在皂化锅内加入食盐，析出肥皂A．①②③B．②③④C．①③④D．全部都是密封线内不得答题高二化学月考2 第 1 页共 6 页高二化学月考2 第 2 页共 6 页高二化学月考2 第 3 页 共 6 页 高二化学月考2 第 4 页 共 6 页第Ⅱ卷（55分）二、非选择题（55分）16．（8分）二氧化硅是立体的网状结构，其晶体模型相当于在金刚石回答以下问题：（1）二氧化硅晶体中最小环为 元环； （2）每个硅原子为 个最小环共有；（3）每个最小环平均拥有 个硅原子， 个氧原子。
17.（6分）血液透析是医疗上用于血液净化的一种方法，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。
透析原理同胶体的 类似，透析膜同 类似，透析膜的孔径应 (填“大于”、“等于”或“小于”)血液内毒性物质粒子直径，毒性物质才可能扩散到透析液中而被除去。
18.（6分）（1） 已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有一个硼原子。
通过观察图形及推算，此基本结构单元有__________个硼原子构成。
（2） 把晶体硼的几何图形作一定的规范切削：把每个顶点均匀割掉，可得出化学上与某物质相似的几何外形，新得到的规则几何图形中有_______个正六边 形，有___________个正五边形。
19.（15分）以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：① 准确称量一个干净、干燥的坩埚；② 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。
重复本操作，直至两次称量结果不变；⑥ 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
分析该方案并回答下面问题：（1）完成本实验还需要的实验用品是 ；（2）指出实验步骤中存在的错误并改正： ； （3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是 ； （4）步骤⑤的目的是 ； （5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 （填序号）。
A ．试样中含有加热不挥发的杂质B ．试样中含有加热易挥发的杂质C ．测试前试样已有部分脱水D ．实验前坩埚未完全干燥E ．晶体加热脱水不完全F ．加热时有晶体溅出20．（8分）氮化钠(Na 3N ）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH 3，请回答下列问题：(1)Na 3N 的电子式是 ，该化合物是由 键形成。
(2)Na 3N 与盐酸反应生成 种盐，其化学式是 。
(3)Na 3N 与水的反应属于 反应。
(4)比较Na 3N 中两种粒子的半径大小（填“>”“<”“=”）：V (Na ＋) V （N 3－）。
21．（12分）有X 、Y 、Z 三种元素，已知： ①X 2－、Y －均与Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z 与Y 可组成化合物ZY 3，ZY 3溶液遇苯酚呈紫色。
请回答：（1）Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。
（2）将ZY 3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式________________________________________，此液体具有的性质是__________（填写序号字母）。
a ．光束通过该液体时形成光亮的“通路”b ．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c ．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d ．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3）X 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1mol 该气体被O 2氧化放热98.0kJ 。
若2mol 该气体与1mol O 2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ ，则该气体的转化率为__________。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y 的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应．可生成一种强酸和一种氧化物。
若有 1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是________________________。
门源一中2009-2010学年第二学期第二次月考高二化学试题（高三第一、二单元）答案一、选择题二、16、12,12,1/2,117、渗析，半透膜，大于18、12,20,1219、（1）、坩埚钳、酒精灯、泥三角（2）步骤②有错误应先将试样研细，后放入坩埚称重（3）因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分（4）保证试样脱水完全（5）B、D、F20、（1）、，离子（2）、两种、NH4Cl NaCl（3）、复分解反应（4）、<21、（1）HClO4（2）Fe3++3H2O △Fe（OH）3（胶体）+3H+a、b、d（3）①、90%2e23=H2SO4+2ClO2↑高二化学月考2 第 5 页共 6 页高二化学月考2 第 6 页共 6 页。