浙江鸭高考化学第11题胶体丁达尔效应0720266
高考化学 第11题 体丁达尔效试题
冠夺市安全阳光实验学校第11题：胶体，丁达尔效应满分：70分1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液2．下列叙述与胶体的性质无关的是A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D．肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症，可利用血液透析进行治疗3．溶液、胶体和浊液的本质区别是A．是不是大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小C．能否通过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定、透明4．下列分散系属于胶体的是A．淀粉溶液 B.食盐水 C.泥水 D.碘5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是A、NaCl溶液B、Na2CO3溶液C、Na2SO4 溶液D、Fe(OH)3胶体6．下列液体中，属于分散系，且不会出现丁达尔现象的是：（）①烟②水③雾④蔗糖溶液⑤Fe(OH)3胶体A．②④B．③④ C．①③ D．④7．关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是（）A．分散质颗粒直径都在1nm~100nm 之间B．都能透过半透膜C．可以根据是否具有丁达尔效应鉴别二者D．可以用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的少量Cl-8．下列有关胶体的叙述，说法错误的是A．胶体与其他分散系的本质区别在于分散质粒子的大小不同B．实验室制备Fe(OH)3胶体，将FeCl3溶液加热即可C．当光束通过豆浆时，可以看到一条光亮的“通路”D．雾霾天气会造成严重的交通问题，雾霾是一种胶体9．下列分散系不能发生丁达尔效应的是( )A．石灰水 B．含有尘埃的空气 C．雾 D．氢氧化铁胶体10．下列关于胶体的说法正确的是A. 胶体与其他分散系的本质区别是粒子直径的大小B. CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体都能产生丁达尔效应C. 明矾净水是利用胶体的吸附性D. 雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体11．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是A、NaCl溶液B、Fe(OH)3胶体C、盐酸D、冰水共存物12．鉴别溶液和胶体的方法是（）A．丁达尔现象B．能否通过滤纸C．是否澄清D．是否有颜色13．区分氢氧化铁胶体与含酚酞的稀氢氧化钠混合溶液最简便的方法是（）A．观察颜色 B.丁达尔效应 C. 过滤 D. 蒸馏14．下列分散系属于胶体的是……………………………（）A.葡萄糖溶液B.食盐水C.牛奶D.碘酒15．下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体是呈黏胶状的物质B.胶体的外观不透明、不均匀C.利用半透膜可以除去AgI胶体中的KNO3D.利用滤纸可以过滤除去蛋白质胶体中的食盐16．下列不存在丁达尔效应的分散系是A．雾 B．淀粉溶液C．食盐水 D．氢氧化铁胶体17．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。
浙江省化学高考试卷与参考答案(2024年)
2024年浙江省化学高考自测试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学物质的描述，正确的是：A、氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，但它们的分子结构相同。
B、金属钠在常温下可以与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
C、二氧化碳是一种无色无味的气体，但它对环境没有影响。
D、氢氧化钠溶液的pH值小于7，因此它是酸性溶液。
答案：B解析：A选项中，氧气分子由两个氧原子组成（O₂），而臭氧分子由三个氧原子组成（O₃），分子结构不同。
C选项中，二氧化碳虽然是温室气体，对环境有显著影响。
D选项中，氢氧化钠溶液的pH值大于7，因此它是碱性溶液。
只有B选项描述正确，金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
2、下列物质中，不属于非电解质的是（）A. CO2B. H2OC. CH3COOHD. H2答案：C解析：非电解质指的是在水溶液或熔融状态下不导电的物质。
A选项中的CO2在水中溶解后不电离，不导电，属于非电解质；B选项中的H2O在纯净状态下不导电，但会自电离生成少量的H+和OH-，在特定条件下可以导电，因此属于弱电解质；C选项中的CH3COOH是醋酸，属于弱电解质，在水溶液中部分电离，能导电，因此不属于非电解质；D选项中的H2是氢气，属于单质，不导电，也不属于非电解质。
综上所述，C选项CH3COOH 不属于非电解质。
3、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 纤维素D. 氧化铁答案：D解析：有机高分子化合物是指由碳、氢、氧、氮等元素组成的大分子化合物。
选项A、B、C都是有机高分子化合物，而选项D氧化铁（Fe2O3）是一种无机化合物，因此不属于有机高分子化合物。
4、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应物浓度越高，反应速率一定越快B、反应温度越高，反应速率一定越快C、加入催化剂后，反应速率一定变慢D、增加压强，对有气体参与的反应，反应速率一定加快答案：B解析：化学反应速率受多种因素影响，包括反应物浓度、温度、催化剂、压强等。
浙江省高中化学学考选考——胶体
题组一胶体的性质1.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有答案 D2.500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7 m之间。
下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()A.在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B.向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C.向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D.蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐答案 C题组二胶体性质的应用3.下列事实与胶体性质无关的是________。
A.土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B.由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染D.明矾可用作净水剂E.臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化答案 E4.2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物)纳入常规空气质量评价，下列有关PM2.5说法不正确的是()A.PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B.PM2.5在空气中形成气溶胶C.实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D.研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染答案 B1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体(√)(2012·山东理综，8B) (2)向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋(√)(2011·北京理综，9C) (3)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强(×)(2012·重庆理综，10D) (4)“血液透析”利用了胶体的性质(√)(2012·四川理综，6C) (5)“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质(×)(2009·广东，5③)(6)葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体(√)(2011·山东理综，9D) (7)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液(×)(2010·福建理综，8C)2.(2012·山东理综，7)下列与化学概念有关的说法正确的是()A.化合反应均为氧化还原反应B.金属氧化物均为碱性氧化物C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物答案 C3.(2011·上海，12)甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO＋NaHSO 3HO－CH2－SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。
教师备用题库 (11) 高考化学(浙江选考)复习专题
教师备用题库1.一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L -1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至 1 L,测得溶液的pH=1。
下列叙述不正确的是( )A.反应中共消耗1.8 mol H 2SO 4B.气体甲中SO 2与H 2的体积比为4∶1C.反应中共消耗97.5 g ZnD.反应中共转移3 mol 电子答案 B 将反应后的溶液稀释至1 L,溶液的pH=1,说明硫酸过量,且反应后硫酸的物质的量为0.05 mol,则消耗的硫酸的物质的量为(18.5×0.1) mol -0.05 mol=1.8 mol,A 正确;随着反应的进行,硫酸浓度会变小,可能会生成H 2,所以生成的气体甲可能是SO 2和H 2的混合物,由Zn+2H 2SO 4(浓)ZnSO 4+SO 2↑+2H 2O,Zn+H 2SO 4(稀)ZnSO 4+H 2↑,无论生成SO 2还是H 2,1 molZn 参与反应都产生1 mol 气体,n(Zn)=n(气体)=n(ZnSO 4)=33.6 L22.4 L ·mol -1=1.5 mol,则反应中共消耗Zn 97.5 g,C 正确;反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的2倍,为3 mol,D 正确;由硫原子守恒可知n(SO 2)=1.8 mol-1.5 mol=0.3 mol,n(H 2)=1.5 mol-0.3 mol=1.2 mol,所以SO 2和H 2的体积比为1∶4,B 错误。
2.(2017浙江11月选考,27,6分)已知固体Na 2SO 3受热易分解。
实验流程和结果如下:气体Y 是一种纯净物,在标准状况下的密度为1.518 g·L -1。
请回答:(1)气体Y 分子的电子式为 ,白色沉淀的化学式为 。
(2)该流程中Na 2SO 3受热分解的化学方程式为 。
(3)另取固体X 试样和Na 2SO 3混合,加水溶解后与稀盐酸反应,有淡黄色沉淀产生。
2024 年浙江高考化学(1 月)真题卷
2024年浙江高考化学（1月）一、单选题1．下列物质不属于．．．电解质的是 A ．2COB ．HClC ．NaOHD ．4BaSO2．工业上将Cl 2通入冷的NaOH 溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是A ．漂白液的有效成分是NaClOB ． ClO -水解生成HClO 使漂白液呈酸性C ．通入CO 2后的漂白液消毒能力增强D ．NaClO 溶液比HClO 溶液稳定 3．下列表示不正确．．．的是 A ．中子数为10的氧原子：188OB ．2SO 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：C ．用电子式表示KCl 的形成过程：D ．的名称：2-甲基4-乙基戊烷4．汽车尾气中的NO 和CO 在催化剂作用下发生反应：222NO+2CO 2CO +N 催化剂，下列说法不正确．．．的是(A N 为阿伏加德罗常数的值)A ．生成21 mol CO 转移电子的数目为A 2NB ．催化剂降低NO 与CO 反应的活化能C ．NO 是氧化剂，CO 是还原剂D ．2N 既是氧化产物又是还原产物5．在溶液中能大量共存的离子组是A ．+-2+-3H I Ba NO 、、、 B ．3++--Fe K CN Cl 、、、C ．+2--2+3Na SiO Br Ca 、、、 D ．+2---4433NH SO CH COO HCO 、、、6．为回收利用含2I 的4CCl 废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确．．．的是A ．步骤I 中，加入足量23Na CO 溶液充分反应后，上下两层均为无色B ．步骤I 中，分液时从分液漏斗下口放出溶液AC ．试剂X 可用硫酸D ．粗2I 可用升华法进一步提纯7．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理．．．的是材料组成和结构变化 性能变化 A 生铁 减少含碳量延展性增强 B 晶体硅 用碳原子取代部分硅原子 导电性增强 C 纤维素接入带有强亲水基团的支链吸水能力提高D 顺丁橡胶 硫化使其结构由线型转变为网状 强度提高 A ．A B ．B C ．CD ．D8．下列实验装置使用不正确．．．的是A ．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气B ．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液C ．图③装置用于测定中和反应的反应热D ．图④装置用于制备乙酸乙酯9．关于有机物检测，下列说法正确的是 A ．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B ．用红外光谱可确定有机物的元素组成C ．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为512C HD ．麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 10．下列化学反应与方程式不相符．．．的是 A ．黑火药爆炸：3222S+2KNO +3CK S+N +3CO 点燃↑↑B ．四氯化钛水解：4222TiCl +(x+2)H O TiO xH O +4HCl ⋅↓C ．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2-+222S +O +4H 2S +2H O =↓ D ．硬脂酸甘油酯在NaOH 溶液中皂化：＋3NaOH →＋3C 17H 35COONa11．制造隐形眼镜的功能高分子材料Q 的合成路线如下：下列说法不正确．．．的是 A ．试剂a 为NaOH 乙醇溶液B ．Y 易溶于水C ．Z 的结构简式可能为D ．M 分子中有3种官能团12．X 、Y 、Z 、M 和Q 五种主族元素，原子序数依次增大，X 原子半径最小，短周期中M 电负性最小，Z 与Y 、Q 相邻，基态Z 原子的s 能级与p 能级的电子数相等，下列说法不正确．．．的是 A ．沸点：22X Z>X QB ．M 与Q 可形成化合物2M Q 、22M QC ．化学键中离子键成分的百分数：22M Z>M QD ．-3YZ 与2-3QZ 离子空间结构均为三角锥形13．破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成()2+34Zn NH 和2H ，下列说法不正确的是A ．氨水浓度越大，腐蚀趋势越大B ．随着腐蚀的进行，溶液pH 变大C ．铁电极上的电极反应式为：--3222NH +2e2NH +H =↑ D ．每生成标准状况下2224 mL H ，消耗0.010 mol Zn 14．酯在NaOH 溶液中发生水解反应，历程如下：已知：①②23RCOOCH CH 水解相对速率与取代基R 的关系如下表： 取代基R3CH 2ClCH2Cl CH水解相对速率 12907200下列说法不正确．．．的是 A ．步骤I 是-OH 与酯中δ+C 作用B ．步骤III 使I 和Ⅱ平衡正向移动，使酯在NaOH 溶液中发生的水解反应不可逆C ．酯的水解速率：223223FCH COOCH CH >ClCH COOCH CHD ．与-OH 反应、与18-OH 反应，两者所得醇和羧酸盐均不同15．常温下、将等体积、浓度均为-120.40 mol L BaCl ⋅溶液与新制23H SO 溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的22H O 溶液，振荡，出现白色沉淀。
浙江省普通高校招生选考化学试卷份及解析
2017年浙江省普通高校招生选考化学试卷（4月份）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．（2分）下列属于盐的是（ ） A ．NaClB ．KOHC ．HNO 3D ．CO 22．（2分）仪器名称为“量筒”的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．（2分）下列属于非电解质的是（ ） A ．葡萄糖 B ．氢氧化钠C ．氯化钾D ．铁4．（2分）下列属于氧化还原反应的是（ ） A ．2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑B ．Na 2O+H 2O ═2NaOHC ．2KI+Br 2═2KBr+I 2D ．MgO+2HCl ═MgCl 2+H 2O5．（2分）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ） A ．稀硫酸 B ．硫酸铜溶液 C ．氢氧化铁胶体 D ．酒精溶液 6．（2分）下列说法不正确的是（ ） A ．二氧化碳是酸雨的主要成分 B ．氢气是一种理想的清洁燃料 C ．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D ．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板 7．（2分）下列表示不正确的是（ ） A ．CO 2的电子式B ．Cl 2的结构式：Cl ﹣ClC ．CH 4的球棍模型D ．Clˉ离子的结构示意图8．（2分）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ） A ．NH 3 B ．SO 3 C ．HCl D ．CO 29．（2分）下列物质放入水中，会显着放热的是（ ） A ．食盐B ．蔗糖C ．酒精D ．生石灰10．（2分）下列说法不正确的是（ ） A ．实验室应将钠保存在煤油中 B ．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C ．可用酒精代替CCl 4萃取碘水中的碘单质 D ．金属镁失火不可用水来灭火 11．（2分）下列说法正确的是（ ）A ．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B ．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1C ．乙醇和二甲醚（CH 3﹣O ﹣CH 3）互为同系物D ．C 4H 10的一氯代物只有一种12．（2分）已知：X （g ）+2Y （g ）?3Z （g ）△H=﹣aKJ?mol ﹣1（a ＞0）．下列说法不正确的是（ ）A ．和充分反应生成Z 的物质的量一定小于B ．达到化学平衡状态时，X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化C ．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJD ．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 13．（2分）下列离子方程式不正确的是（ ） A ．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO 2+OH ￣═HCO 3﹣ B ．金属钠和水反应2Na+2H 2O ═2Na ++2OH ﹣+H 2↑C ．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe 2++H 2O 2═2Fe 3++O 2↑+2H +D ．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO 3+Ba 2++H 2O ═BaSO 4↓+2H +14．（2分）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低B．Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应D．W的位置是第2周期、第ⅣA族15．（2分）下列说法不正确的是（）A．1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C．水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物D．苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯16．（2分）下列说法正确的是（）A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有﹣COOH和﹣NH2D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖17．（2分）银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意图如图．下列说法不正确的是（）A．Zn电极是负极B．Ag2O电极上发生还原反应C．Zn电极的电极反应式：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2 D．放电前后电解质溶液的pH保持不变18．（2分）室温下，下列事实不能说明NH3?H2O为弱电解质的是（）A．?L﹣1NH3?H2O的pH小于13B．?L﹣1NH4Cl的pH小于7C．相同条件下，浓度均为?L﹣1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D ．?L ﹣1NH 3?H 2O 能使无色酚酞试液变红色19．（2分）已知断裂1molH 2（g ）中的H ﹣H 键需要吸收的能量，断裂1molO 2（g ）中的共价键需要吸收498KJ 的能量，生成H 2O （g ）中的1molH ﹣O 键能放出的能量．下列说法正确的是（ ）A ．断裂1molH 2O 中的化学键需要吸收的能量B ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=﹣?mol ﹣1C ．2H 2O （l ）═2H 2（g ）+O 2（g ）△H=?mol ﹣1D ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=﹣?mol ﹣1 20．（2分）下列说法正确的是（ ）A ．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B ．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C ．CH 4和CCl 4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D ．NaHSO 4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响21．（2分）对水样中溶质M 的分解速率影响因素进行研究．在相同温度下，M 的物质的量浓度（mol?L ﹣1）随时间（min ）变化的有关实验数据见表．下列说法不正确的是（ ）时间 水样 0 5 10 15 20 25Ⅰ（pH=2） Ⅱ（pH=4） Ⅲ（pH=4）Ⅳ（pH=4，含Ca 2+）A ．在0～20min 内，Ⅰ中M 的分解速率为?L ﹣1?min ﹣1B ．水样酸性越强，M 的分解速率越快C ．在0～20min 内，Ⅲ中M 的分解百分率比Ⅱ大D ．由于Ca 2+存在，Ⅳ中M 的分解速率比Ⅰ快22．（2分）设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，乙醇中碳氢键的数目为 B ．?L ﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为C．与在溶液中反应转移的电子数为D．乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为23．（2分）25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．在pH＜的溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH）B．在pH=7的溶液中，α（CH3COOH）=0，α（CH3COO﹣）=C．在pH＞的溶液中，c（CH3COO﹣）与c（OH﹣）之和可大于c（H+）D．在pH=的溶液中加盐酸，α（CH3COOH）与α（CH3COO﹣）之和保持不变24．（2分）由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（主FeSO4?7H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（）A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B．步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）325．（2分）某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（）A．该混合物一定是K2CO3和NaClB．该混合物可能是Na2CO3和KClC．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26．（6分）A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图．已知烃B在标准状况下的密度为?L﹣1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体．请回答：（1）有机物D中含有的官能团名称是．（2）D+E→F的反应类型是．（3）有机物A在高温下转化为B的化学方程式是．（4）下列说法正确的是．A．有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B．有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别C．实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用D．有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化．27．（6分）为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X的化学式是．（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是．（3）加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式．28．（4分）FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑请回答：（1）将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2．能说明SO2存在的实验现象是；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为、洗涤、干燥、称重．（2）设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分（不考虑其他反应）．29．（4分）分别称取（NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物两份．（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图．混合物中n[（NH4）2SO4]：n（NH4Cl）为．（2）另一份固体混合物中NH4+与Ba（OH）2溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶液中c（Cl﹣= （溶液体积变化忽略不计）．【加试题】（10分）30．（10分）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝．电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用．请回答：（1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJ?mol﹣12C （s ）+O 2（g ）═2CO （g ）△H 2=﹣221KJ?mol ﹣12Al （g ）+N 2（g ）═2AlN （s ）△H 3=﹣318KJ?mol ﹣1碳热还原Al 2O 3合成AlN 的总热化学方程式是 ，该反应自发进行的条件 ． （2）在常压、Ru/TiO 2催化下，CO 2和H 2混和气体（体积比1：4，总物质的量amol ）进行反应，测得CO 2转化率、CH 4和CO 选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO 2中生成CH 4或CO 的百分比）． 反应ⅠCO 2（g ）+4H 2（g ）?CH 4（g ）+2H 2O （g ）△H 4 反应ⅡCO 2（g ）+H 2（g ）?CO （g ）+H 2O （g ）△H 5 ①下列说法不正确的是 A ．△H 4小于零B ．温度可影响产物的选择性C ．CO 2平衡转化率随温度升高先增大后减少D ．其他条件不变，将CO 2和H 2的初始体积比改变为1：3，可提高CO 2平衡转化率 ②350℃时，反应Ⅰ在t 1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL 该温度下反应Ⅰ的平衡常数为 （用a 、V 表示）③350℃下CH 4物质的量随时间的变化曲线如图3所示．画出400℃下0～t 1时刻CH 4物质的量随时间的变化曲线．（3）据文献报道，CO 2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是 ．【加试题】（10分）31．（10分）ClO 2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO 2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO 2固体的实验装置如图1所示． 已知：2NaClO 3+H 2O 2+H 2SO 4═2ClO 2↑+O 2↑+Na 2SO 4+2H 2O 2ClO 2+H 2O 2+2NaOH ═2NaClO 2+O 2↑+2H 2O ClO 2熔点﹣59℃、沸点11℃；H 2O 2沸点150℃ 请回答：（1）仪器A 的作用是 ；冰水浴冷却的目的是 （写两种）． （2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO 2产率，试解释其原因（3）Clˉ存在时会催化ClO2的生成．反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气．该过程可能经两步完成，请将其补充完整：①（用离子方程式表示），②H2O2+Cl2═2Cl﹣+O2+2H+．（4）H2O2浓度对反应速率有影响．通过图2所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备．该设备的作用是，馏出物是．（5）抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是A．为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀C．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀D．抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管，关闭水龙头．【加试题】（10分）32．（10分）某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶：已知RX RCN RCOOH请回答：（1）A→B的反应类型是．（2）下列说法不正确的是．A．化合物A的官能团是硝基B．化合物B可发生消去反应C．化合物E能发生加成反应D．哌替啶的分子式是C15H21 NO2（3）写出B+C→D的化学反应方程式．（4）设计以甲苯为原料制备C的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．（5）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式．①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；②1H﹣NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（C=N）．2017年浙江省普通高校招生选考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．（2分）（2017?浙江）下列属于盐的是（）A．NaCl B．KOH C．HNO3D．CO2【分析】阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物．据此分析．【解答】解：A、氯化钠的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故为盐，故A正确；B、KOH电离出的阴离子全部是氢氧根，故为碱，故B错误；C、硝酸电离出的阳离子全部是氢离子，故为酸，故C错误；D、二氧化碳是氧化物，故D错误．故选A．2．（2分）（2017?浙江）仪器名称为“量筒”的是（）A．B．C．D．【分析】量筒是用于量取一定体积的计量仪器，量筒没有0刻度，但是量筒上标有具体刻度，据此进行解答．【解答】解：A．该仪器为圆底烧瓶，故A不选；B．该仪器为分液漏斗，故B错误；C．该仪器标有小刻度、没有0刻度，为量筒，故C选；D．该仪器为研钵，故D不选；故选C．3．（2分）（2017?浙江）下列属于非电解质的是（）A．葡萄糖B．氢氧化钠C．氯化钾D．铁【分析】在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质．【解答】解：A、葡萄糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在导致不导电，所以葡萄糖是非电解质，故A正确；B 、氢氧化钠是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，故氢氧化钠是电解质，故B 错误；C 、氯化钾是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，所以氯化钾是电解质，故C 错误；D 、金属铁是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故D 错误； 故选A ．4．（2分）（2017?浙江）下列属于氧化还原反应的是（ ） A ．2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑B ．Na 2O+H 2O ═2NaOHC ．2KI+Br 2═2KBr+I 2D ．MgO+2HCl ═MgCl 2+H 2O【分析】氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断． 【解答】解：A ．2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A 错误；B ．Na 2O+H 2O ═2NaOH 为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B 错误；C ．2KI+Br 2═2KBr+I 2为置换反应，I 、Br 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C 正确；D ．MgO+2HCl ═MgCl 2+H 2O 为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D 错误； 故选C ．5．（2分）（2017?浙江）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ） A ．稀硫酸 B ．硫酸铜溶液 C ．氢氧化铁胶体 D ．酒精溶液【分析】丁达尔效应是胶体所特有的性质，而分散质粒子直径介于1﹣100nm 之间的分散系为胶体，据此分析．【解答】解：A 、稀硫酸是溶液，不是胶体，故不产生丁达尔效应，故A 错误； B 、硫酸铜溶液是溶液，不是胶体，故不产生丁达尔效应，故B 错误；C、氢氧化铁胶体是胶体，产生丁达尔效应，故C正确；D、酒精溶液是溶液，不是胶体，故不产生丁达尔效应，故D错误；故选C．6．（2分）（2017?浙江）下列说法不正确的是（）A．二氧化碳是酸雨的主要成分B．氢气是一种理想的清洁燃料C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板【分析】A．正常雨水溶解二氧化碳；B．氢气燃烧产物为水，放热多，来源广；C．碳酸氢钠的碱性较弱，可中和胃酸；D．Cu与氯化铁溶液反应．【解答】解：A．正常雨水溶解二氧化碳，二氧化硫可导致酸雨发生，为酸雨的主要成分，故A错误；B．氢气燃烧产物为水，放热多，来源广，则氢气是一种理想的清洁燃料，故B正确；C．碳酸氢钠的碱性较弱，可中和胃酸，则碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，故C正确；D．Cu与氯化铁溶液反应，则氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板，故D正确；故选A．7．（2分）（2017?浙江）下列表示不正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl2的结构式：Cl﹣ClC．CH4的球棍模型D．Clˉ离子的结构示意图【分析】A．二氧化碳为共价化合物，含有C=O键；B．氯气存在Cl﹣Cl键；C．为比例模型；D．Clˉ离子的原子核外有3个电子层，最外层电子数为8．【解答】解：A．二氧化碳为共价化合物，含有C=O键，电子式为，故A正确；B．氯气存在Cl﹣Cl键，结构式为Cl﹣Cl，故B正确；C．甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型为，故C错误；D．Clˉ离子的原子核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故D正确．故选C．8．（2分）（2017?浙江）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A．NH3B．SO3C．HCl D．CO2【分析】据能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体氨气来回答．【解答】解：A、氨气有刺激性气味，氨气溶于水形成氨水，属于弱碱，氨气显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确；B、SO3和水反应生成硫酸，属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故B错误；C、HCl属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故C错误；D、CO2和水反应生成碳酸，属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故D错误；故选A．9．（2分）（2017?浙江）下列物质放入水中，会显着放热的是（）A．食盐B．蔗糖C．酒精D．生石灰【分析】选项中只有生石灰溶于水，放出大量的热，其它溶于水水热效应不明显，以此来解答．【解答】解：A、B、C中物质均溶于水，热效应不明显，但CaO与水反应，放出热量的热，热效应明显，故选D．10．（2分）（2017?浙江）下列说法不正确的是（）A．实验室应将钠保存在煤油中B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D ．金属镁失火不可用水来灭火 【分析】A 、钠能和氧气、水反应；B 、用于盛装液体并带塞子的仪器使用前都需查漏；C 、酒精和水互溶；D 、金属镁能和热水反应．【解答】解：A 、钠能和氧气、水反应，故应隔绝空气保存，且钠的密度比煤油大，故可以保存在煤油中，故A 正确；B 、用于盛装液体并带塞子的仪器使用前都需查漏，故分液漏斗和容量瓶使用前都需查漏，故B 正确；C 、酒精和水互溶，故不能用酒精来萃取碘水中的碘，故C 错误；D 、金属镁能和热水反应生成氢气会引起爆炸，故不能用水来灭镁火，故D 正确． 故选C ．11．（2分）（2017?浙江）下列说法正确的是（ ） A ．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B ．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1 C ．乙醇和二甲醚（CH 3﹣O ﹣CH 3）互为同系物 D ．C 4H 10的一氯代物只有一种 【分析】A ．石墨的硬度小；B ．具有一定质子数和一定中子数的原子为核素；C ．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称为同系物，同系物必为同一类物质，所含官能团及官能团数目相同；D ．丁烷有正丁烷和异丁烷2种同分异构体，有机物分子中有几种氢原子就有几种一氯代烃，然后根据正丁烷和异丁烷中氢原子的种类确定C 4H 10的一氯代物的数目； 【解答】解：A ．金刚石和石墨都是有碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，石墨的硬度小，故A 错误；B ．氕、氘、氚是质子数相同，中子数不同的同元素的不同原子，三者是氢元素的三种核素，质子数都是1，故B 正确；C ．乙醇和二甲醚不属于一类物质，官能团不同，不是同系物，故C 错误；D ．分子式为C 4H 10的烷烃为丁烷，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷CH3CH2CH2CH3有2氢原子，所以其一氯代物有2；异丁烷CH3CH（CH3）CH3有2氢原子，其一氯代物有2种，所以丁烷的一氯代物的同分异构体总共有4种，故D错误；故选B．12．（2分）（2017?浙江）已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=﹣aKJ?mol﹣1（a＞0）．下列说法不正确的是（）A．和充分反应生成Z的物质的量一定小于B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJD．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小【分析】A、可逆反应不可能完全转化；B、化学平衡时正逆反应速率相等，体系中各组分的浓度不变；C、反应热表示1molX和2molY完全反应生成3mol的Z放出aKJ的热量；D、升高反应温度，正逆反应速率都加快．【解答】解：A、可逆反应不可能完全转化，所以和充分反应生成Z的物质的量一定小于，故A正确；B、化学平衡时正逆反应速率相等，体系中各组分的浓度不变，所以达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，故B正确；C、反应热表示1molX和2molY完全反应生成3mol的Z放出aKJ的热量，反应放出的热量与实际参加反应的量有关，所以达到化学平衡状态时，只要有1molX参加反应就可以放出aKJ的热量，故C正确；D、升高反应温度，正逆反应速率都加快，对正逆反应影响是一致的，故D错误；故选D．13．（2分）（2017?浙江）下列离子方程式不正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH￣═HCO3﹣B．金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+【分析】A．氢氧化钙与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙；B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D．三氧化硫为酸性氧化物，与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢．【解答】解：A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：CO2+OH￣═HCO3﹣，故A正确；B．金属钠和水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正确；C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故C错误；D．三氧化硫与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀反应的离子方程式为：SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+，故D正确；故选C．14．（2分）（2017?浙江）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低B．Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应D．W的位置是第2周期、第ⅣA族【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素，由它们在周期表中位置可知，W为C，X为O，Y为S，Z为Cl，A．同周期从左向右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强；B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；C．WH4与Z元素的单质，在光照下可发生取代反应；D．W为C元素．【解答】解：A．Y、Z、X的原子半径依次减小，非金属性X＞Y、Z＞Y，且O无正价，则非金属性X、Z、Y依次降低，故A错误；B．非金属性Z＞Y＞W，则Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低，故B正确；与Z元素的单质，在光照下可发生取代反应，生成卤代烃和HCl，故C正确；C．WH4D．W为C元素，位于第2周期、第ⅣA族，故D正确；故选A．15．（2分）（2017?浙江）下列说法不正确的是（）发生取代反应A．1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2溶液褪色B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4C．水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物D．苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯【分析】A．乙烷分子中含有6个H原子，可完全被取代；B．石油裂解气含有烯烃；C．水煤气的主要成分为CO、氢气，可在一定条件下合成烃、甲醇等；D．苯可在一定条件下发生取代反应．【解答】解：A．乙烷分子中含有6个H原子，可完全被取代，则1mol乙烷在光照条发生取代反应，故A错误；件下最多能与6molCl2B．石油裂解气含有烯烃，可与溴发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，故B正确；C．水煤气的主要成分为CO、氢气，可在一定条件下合成烃、甲醇等，故C正确；D．苯可在一定条件下发生取代反应，可生成硝基苯、氯苯等，故D正确．故选A．16．（2分）（2017?浙江）下列说法正确的是（）A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有﹣COOH和﹣NH2D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖【分析】A．加入硫酸钠，蛋白质不变性；B．甘油易溶于水；C．氨基酸为小分子化合物；D．淀粉、纤维素、麦芽糖分别为多糖、二糖，可水解．【解答】解：A．加入浓硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，不变性，故A错误；B．甘油易溶于水，上层为高级脂肪酸钠，故B错误；C．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，氨基酸为小分子化合物，故C错误；D．淀粉、纤维素、麦芽糖分别为多糖、二糖，可水解生成葡萄糖，故D正确．故选D．17．（2分）（2017?浙江）银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意图如图．下列说法不正确的是（）A．Zn电极是负极B．Ag2O电极上发生还原反应C．Zn电极的电极反应式：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2D．放电前后电解质溶液的pH保持不变【分析】原电池反应Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag中，负极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2、正极反应为Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，电子由负极流向正极，以此来解答．【解答】解：A、活泼金属Zn为负极，故A正确；B、正极反应为Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，发生还原反应，故B正确；C、负极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2，故C正确；D、氢氧根离子物质的量虽然不变，但水的量减少，KOH的浓度增大，pH增大，故D 错误；故选D．18．（2分）（2017?浙江）室温下，下列事实不能说明NH3?H2O为弱电解质的是（）A．?L﹣1NH3?H2O的pH小于13B．?L﹣1NH4Cl的pH小于7C．相同条件下，浓度均为?L﹣1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．?L﹣1NH3?H2O能使无色酚酞试液变红色【分析】部分电离的电解质为弱电解质，只要能证明NH3．H2O部分电离就说明NH3．H2O是弱电解质，据此分析解答．。
丁达尔效应与胶体
丁达尔效应与胶体胶体一定有丁达尔效应？丁达尔效应是英国物理学家约翰·丁达尔(JohnTyndall1820～1893年)首先发现和进行研究的。
丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象。
通过实验人们发现胶体不一定有丁达尔效应，有丁达尔效应的也不一定是胶体。
比如特定的情况下，一些溶液出现丁达尔效应，而一些胶体却没有丁达尔效应是英国物理学家约翰·丁达尔(JohnTyndall1820～1893年)?首先发现和进行研究的。
丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象。
通过实验人们发现胶体不一定有丁达尔效应，有丁达尔效应的也不一定是胶体。
比如特定的情况下，一些溶液出现丁达尔效应，而一些胶体却没有丁达尔效应。
（1）用红色激光笔照射硫酸铜浓溶液，没有丁达尔效应。
而用除红色以外的激光笔照射硫酸铜浓溶液，会有较明显丁达尔效应。
（2）用激光笔照射医用酒精、苯、四氯化碳、纯水、饱和食盐水，有较弱的丁达尔效应。
（3）用绿色激光笔照射氢氧化铁胶体时是不完整的通路，用蓝紫光激光笔照射氢氧化铁胶体时白天没有光亮的通路，黑暗时才有。
可见丁达尔效应与分散质直径大小有关，也与光源有关。
如果实验没有丁达尔效应，不一定不是胶体，可以更换一种颜色的激光笔；如果实验观察到丁达尔效应，光路比较微弱，则可能不是胶体，但如果光路比较明显，即使不是胶体，其分散质其实也是接近胶粒的直径了。
个人觉得这个问题对我们的启示是：一线老师的知识面不能太窄，碰到实验现象出现异常时不能武断地下结论。
参考文献：1蒋新芳《探析分散系的丁达尔效应》《化学教学》2013年03期2李俊生等《对丁达尔效应的研究》《化学教学》2014年01期。
高中化学丁达尔效应
高中化学丁达尔效应嘿，同学们！咱们今天来聊聊高中化学里那个神奇的丁达尔效应。
你知道吗？丁达尔效应就像是大自然给我们变的一场魔法秀。
想象一下，在一片黑暗的树林里，突然有一束光透过层层树叶的缝隙照进来，形成一条明亮的光路，这就是丁达尔效应在生活中的样子。
在化学世界里，丁达尔效应可是个重要的“角色”。
它其实就是光通过胶体时发生的一种奇妙现象。
那胶体是什么呢？胶体就像是一群调皮的小家伙，它们的颗粒大小介于溶液和浊液之间。
比如说，我们常见的豆浆、牛奶，还有雾气，这些都可以算是胶体。
当光线照射到它们身上的时候，就会出现那种神奇的光路，好像光在跟我们捉迷藏，偷偷地露出了它的行踪。
咱们再深入一点说，丁达尔效应可不是随随便便就能出现的。
它对于光线的入射角度、胶体的浓度和颗粒大小都有要求呢！这就好比一场精心编排的舞蹈，每个舞者的位置、动作都得恰到好处，才能呈现出完美的表演。
还记得咱们做实验的时候吗？老师把一束光射进胶体溶液，那一瞬间，光路出现，整个实验室都好像变得神秘起来。
同学们一个个瞪大眼睛，惊叹不已。
这难道不像是在黑暗中突然看到了希望的曙光吗？而且啊，丁达尔效应在实际生活中的应用也不少呢！比如说，在一些工厂的废气处理中，通过观察是否出现丁达尔效应，可以判断废气中的颗粒物是否达到了胶体的大小，从而评估处理效果。
这就像是给废气做了一次“体检”，是不是很有趣？还有哦，科学家们还利用丁达尔效应来研究一些生物大分子的结构和性质。
这就像是给那些看不见摸不着的分子穿上了一件能被我们看见的“衣服”。
你说，这么神奇又有用的丁达尔效应，咱们能不好好掌握它吗？它不仅让我们看到了光的奇妙，也让我们更加深入地理解了化学世界的奥秘。
所以，同学们，让我们一起努力，把丁达尔效应这个神奇的知识牢牢地装在我们的知识口袋里，说不定未来的某一天，我们就能用它来创造更多的神奇呢！。
化学常识：丁达尔现象
化学常识：丁达尔现象
化学常识：丁达尔现象
一、化学常识：丁达尔现象
当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应。
英国物理学家丁达尔(1820～1893年)，首先发现和研究了胶体中的上述现象。
这主要是胶体中分散质微粒散射出来的光。
在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果粒子小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，称为散射光或乳光。
丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象。
二、高考化学必备知识点：丁达尔现象
由于溶胶粒子大小一般不超过100nm，小于可见光波长（400nm～700nm），因此，当可见光透过溶胶时会产生明显的散射作用。
而对于真溶液，虽然分子或离子更小，但因散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减弱，因此，真溶液对光的散射作用很微弱。
此外，散射光的强度还随分散体系中粒子浓度增大而增强。
所以说，胶体能有丁达尔现象，而溶液没有，可以采用丁达尔现象来区分胶体和溶液。
清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱（如上图所示），类似这种自然界的现象，也是丁达尔现象。
这是因为云，雾，烟尘也是胶体，只是这种胶体的分散剂是
空气，分散质是微小的尘埃或液滴。
胶体化学 丁达尔效应
①分散法 • 气流粉碎机(又称喷射磨): 主要部件是在粉碎室的边缘上装 有与周边成一定角度的两个高压喷嘴, 将两股高压气流及物 料以大约音速的速率喷入粉碎室, 气流形成涡流, 粒子相互 碰撞, 摩擦及剪切作用而被粉碎. 优点是效率高, 粉碎程度可 达10－6ｍ以下, 混入杂质少.
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第一节.溶胶的分类及特征
一.溶胶的分类： 1.分散体系（disperse system）:颗粒大小不等,形状不同的物 体分散在均匀介质中所形成的体系. 分散质（dispersed phase）:被分散的物质，粒子间有间隔， 或称不连续相，相当于溶液中的溶质;
分散介质（dispersion medium）:有分散相在其中的均匀介 质，或称连续相，相当于溶液中的溶剂.
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②凝聚法 例如: (a) 利用FeCl3的水解反应,生成Fe(OH)3溶胶
FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3+3HCl
在不断搅拌下, 将FeCl3稀溶液滴入沸腾的水中, 即可生成棕红 色, 透明的Fe(OH)3溶胶. 过量的FeCl3同时又起到稳定剂的作 用, Fe(OH)3的微小晶体选择性地吸附Fe3+离子, 可形成带正电 荷的胶体粒子. (b) 利用As2O3的复分解反应制备硫化砷溶胶:
• 丁达尔效应
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前言
1.胶体化学发展简史:
A.1861年,Thomas Graham提出的胶体
起因：糖、无机盐等能结晶；胶体类Al(OH)3，明 胶等不能结晶. B.40年后，韦曼的发现. 2.胶体化学所研究的对象: A.基本特性；B.由基本特性所决定的光学,电学,动 力学性质; C.基本特性产生的原因,影响因素,变化规律;
2021年11月浙江省高考选考科目考试化学试题及参考答案
2021年11月浙江省高考选考科目考试化学试题及参考答案----b8103a7b-6ea1-11ec-9192-7cb59b590d7d绝密★启用前2022下半年浙江省高校招生选修课化学试题姓名：准考证号：可使用的相对原子质量：h1c12n14o16na23mg24al27si28s32cl355k39ca40fe56cu64zn65ag108ba137选择题部分一、多选题（本主题共有25个子题，每个子题得2分，共50分。
每个子题中列出的四个备选方案中只有一个符合主题要求，未选择、多选或错误选择不得分）。
1.以下是基本的a．co2b．h2so4c．mg(oh)2d．nacl2．下列图示与操作名称不对应的是．．．c、过滤器d．蒸馏a、升华B.液体分离3。
以下是化学反应a．zn+2agno3=zn(no3)2+2agc．cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o4．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是a、 Hno3b。
cucl25。
哪些物质可以用来治疗胃酸过多a．碳酸氢钠b．氯化钠6．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是a、 2nabr+Cl2=2nacl+br2c。
3Br2+6naoh5nabr+NaBrO3+3h2o7。
下面的表达是不正确的a．na+结构示意图b、 2fecl2+cl2=2fecl3d．caco3cao+co2↑c．k2co3c．氯化钾d、纳克尔德。
氢氧化钠b．br2+2nai=2nabr+i2d、 hbr+naoh=nabr+h2ob．乙烷的比例模型d．氯化钙的电子式c、乙醛的结构式为ch3cho8a．电解熔融氯化镁可制取金属镁b．电解饱和食盐水可制取氯气c、生产普通玻璃的主要原材料是石灰石、纯碱和晶体硅。
D.接触硫酸中的硫元素主要来自硫磺或含硫矿石。
下面的说法是不正确的。
A.乙醇和苯应密封存放在阴凉处，远离火源b．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火c、有毒药品废液必须倒入指定的容器D中。
2021年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)(解析版)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Fe 56 Ag 108 I 1277．下列说法不正确．．．的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 【答案】C 【解析】试题分析：C ．纳米银粒子的聚集属于物理变化。
考点：考查液晶的性质、氢键、化学变化、减少酸雨的措施 8．下列说法正确的是A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 【答案】B考点：化学实验基本操作 物质检验9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核 电荷数为X 元素的2 倍。
下列说法正确的是第9题表XY Z W TA．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性D【答案】10．下列说法不正确．．．的是A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物(—[CH2—CH2—CH—CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得｜CH3【答案】A【解析】试题分析：A．己烷有5种同分异构体，分别是己烷(CH3CH2CH2CH2CH2CH3)、2—甲基戊烷[(CH3)2CH2CH2CH2CH3]、3—甲基戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH2CH3]、2,3—甲基丁烷[(CH3)2CHCH(CH3)2]、2,2—甲基丁烷[(CH3)3CCH2CH3]，A不正确。
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A．乳浊液． B．溶液 C．悬浊液 D．胶体
26．下列叙述不正确的是（ ）
A．直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体
B．少量植物油和水的混合物 中分散质粒子直径比硫酸溶液中分散质粒子直径大
C．Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水
A．淀粉溶液B．有色玻璃
C．饱和食盐水D．肥皂水
23．下列关于分散系的说法，正确是（ ）
A.稀硫酸不是分散系
B.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质
C.分散剂一定是液体
D.按分散质和分散剂的状态（气、液、固态），有9种组合方式
24．下列几种分散系，能产生丁达尔效应的是（ ）
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
B. 根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体
C. 向25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸可以制得Fe(OH)3胶体
D. 某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是一种分子或一种离子
30．下列说法正确的是（ ）
A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
第11题：胶体，丁达尔效应
满分：70分
1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是
A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液
2．下列叙述与胶体的性质无关的是
A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象
B．实验室制备Fe(OH)3胶体，将FeCl3溶液加热即可
C．当光束通过豆浆时，可以看到一条光亮的“通路”
D．雾霾天气会造成严重的交通问题，雾霾是一种胶体
9．下列分散系不能发生丁达尔效应的是( )
A．石灰水 B．含有尘埃的空气 C．雾 D．氢氧化铁胶体
10．下列关于胶体的说法正确的是
A. 胶体与其他分散系的本质区别是粒子直径的大小
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出 现光亮的通路，前者没有
27．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷
B．溶液呈电中性，胶体带电荷
C．胶体是比溶液更稳定的分散系
D．胶体是一种较稳定的分散系
28．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ）
C．石灰乳 D．KNO3溶液
18．下列分散系属于胶体的是( )
A．FeCl3溶液 B．CuSO4溶液
C．碘酒 D．有色玻璃
19． 下列实验操作中，正确的是( )
A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
B．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子
C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体
B．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出的色彩，焰色反应属于化学变化
C．利用丁达尔现象可以区分氢氧化铁胶体和硫酸铜溶液
D．工业上制粗硅的主要反应
31．下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（ ）
A．Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系
B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强
C.利用半透膜可以除去AgI胶体中的KNO3
D.利用滤纸可以过滤除去蛋白质胶体中的食盐
16．下列不存在丁达尔效应的分散系是
A． 雾ห้องสมุดไป่ตู้B．淀粉溶液
C．食盐水D．氢氧化铁胶体
17．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒直径最小的是 ( )
A．雾 B．蛋白质溶液
A．淀粉溶液B.食盐水C.泥水D.碘
5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是
A、NaCl溶液 B、Na2CO3溶液
C、Na2SO4溶液 D、Fe(OH)3胶体
6．下列液体中，属于分散系，且不会出现丁达尔现象的是：（ ）
①烟 ②水 ③雾 ④蔗糖溶液 ⑤Fe(OH)3胶体
A．②④ B．③④ C．①③ D．④
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带
D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀
29．下列说法不正确的是（ ）
A. 化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化
13．区分氢氧化铁胶体与含酚酞的稀氢氧化钠混合溶液最简便的方法是（ ）
A．观察颜色 B.丁达尔效应 C. 过滤 D. 蒸馏
14．下列分散系属于胶体的是 ……………………………（ ）
A.葡萄糖溶液B.食盐水C.牛奶D.碘酒
15．下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A.胶体是呈黏胶状的物质
B.胶体的外观不透明、不均匀
B. CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体都能产生丁达尔效应
C. 明矾净水是利用胶体的吸附性
D. 雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体
11．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是
A、NaCl溶液B、Fe(OH)3胶体C、盐酸 D、冰水共存物
12．鉴别溶液和胶体的方法是 （ ）
A．丁达尔现象B．能否通过滤纸C．是否澄清D．是否有颜色
D．向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象
20．食盐分散到酒精中形成直径约60nm的超细粒子，这样的分散系是（ ）
A．悬浊液B．溶液C．胶体D．乳浊液
21．在雾霾天气，空气中有大量直径在1～100nm的粒子，这种大气属于（ ）
A．溶液B．悬浊液 C．乳浊液D．胶体
22．下列分散系不属于胶体的是（）
B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线
C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
D．肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症，可利用血液透析进行治疗
3．溶液、胶体和浊液的本质区别是
A．是不是大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小
C．能否通过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定、透明
4．下列分散系属于胶体的是
7．关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是（）
A．分散质颗粒直径都在1nm~100nm 之间
B．都能透过半透膜
C．可以根据是否具有丁达尔效应鉴别二者
D．可以用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的少量Cl-
8．下列有关胶体的叙述，说法错误的是
A．胶体与其他分散系的本质区别在于分散质粒子的大小不同