晶体、胶体单元测试题
高二化学选修3第三章晶体结构与性质单元测试
高二化学选修３第三章晶体结构与性质单元测试一、选择题1、2001年3月发现硼化镁在39 K时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。
在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
根据右图确定硼化镁的化学式为A．MgB B．MgB2 C．Mg2B D．MgB62、下列叙述中正确的是A．离子晶体中肯定不含非极性共价键 B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除极性键外不可能存在其他的化学键3、有关资料报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得了与二氧化硅类似，高熔点、高硬度的二氧化碳晶体，下列关于该晶体的说法不正确的是A、该晶体属于原子晶体B、该晶体中碳氧键的键角可为109°28’C、该晶体中碳、氧原子的最外层都是8个电子D、每摩尔碳原子只与2摩尔氧原子形成共价键4、水分子间可通过一种叫“氢键”的作用，彼此结合而形成（H2O）n,在冰中n值为5。
即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图所示为（H2O）5 单元，由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体，即冰。
下列有关叙述正确的 H2O A，1mol冰中有4mol氢键B，1mol冰中有4×5mol氢键 H2OC，平均每个水分子只有2个氢键 H2O H2O D，平均每个水分子只有5/4个氢键5、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶高温瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，下列叙述正确的是A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为—3价D．氮化铝晶体属于分子晶体6、某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为A．B2A B．BA2C．B7A4D．B4A77、高温下，超氧化钾（KO2）晶体结构与NaCl相似，其晶体结构的一个基本重复单元如右图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为—2价。
2021年高中化学 晶体结构与性质单元测试(1)(含解析)新人教版选修3
2021年高中化学晶体结构与性质单元测试（1）（含解析）新人教版选修3一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（xx春•银川校级期末）科学家在海底发现一种新能源﹣﹣“可燃冰”，它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4•nH2O）．其形成过程为：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水中，在海底的低温与高压环境下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”．又知甲烷同CO2一样也是温室气体．这种可燃冰的晶体类型是（）A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体2．（3分）（xx秋•大竹县校级期中）下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．N aOH B．S03C．C sCl D．S i023．（3分）（xx•丹东模拟）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．S O2和SiO2B．C O2和H2O C．N aCl和HCl D．C Cl4和KCl4．（3分）金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里实际所包含的碳原子数（）A．前者多B．后者多C．相等D．无法确定5．（3分）（xx春•阳泉校级期中）石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作C x K，平面结构如图所示．则x值为（）A．8B．12 C．24 D．606．（3分）（xx春•武汉校级期中）关于晶体的下列说法正确的是（）A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分．）7．（3分）（xx春•宜城市校级期中）下列有关离子晶体的叙述中不正确的是（）A．1mol氯化钠中有N A个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl﹣共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl﹣8．（3分）（xx秋•香坊区校级期末）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水是分子晶体9．（3分）（xx秋•东台市期末）下列说法中，正确的是（）A．冰熔化时，分子中H﹣O键发生断裂B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定10．（3分）组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞．在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF63﹣占据的位置相当于NaCl晶胞中C1﹣占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（）A．2：1 B．3：2 C．5：2 D．5：111．（3分）下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅B．C I4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．M gO＞H20＞02＞N2D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠12．（3分）20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在．后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子．90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子．（如图1﹣5）：下列说法错误的是（）A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体D．球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定13．（3分）据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是（）A．N60易溶于水B．稳定性：N60＜N2C．等物质的量时，分解吸收的热量：N60＞N2D．熔点：N60＜N214．（3分）科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化学式是（）A．T i13C114B．T i14C113C．T i4C5D．T iC15．（3分）（xx春•玉溪校级期中）下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值（）A．124g P4含有的P﹣P键的个数为4N AB．12g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5N AC．12g金刚石中含有C﹣C键的个数为2N AD．60g SiO2中含Si﹣O键的个数为2N A16．（3分）（xx•福建模拟）下列数据是对应物质的熔点Na2O NaCl A lF3AlCl3920 801 1291 190BCl3Al2O3C O2SiO2﹣107 2073 ﹣57 1723据此做出的下列判断中错误的是（）A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体二、填空题（每空2分，共16分）17．（6分）二氧化硅晶体是立体的网状结构．其晶体模型如图所示．认真观察晶体模型并回答下列问题：（1）二氧化硅晶体中最小的环为元环．（2）每个硅原子为个最小环共有．（3）每个最小环平均拥有个氧原子．18．（10分）（xx秋•射洪县校级月考）某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：（1）晶体中每个Y同时吸引着个X，每个x同时吸引着个Y，该晶体的化学式为．（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个．（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹∠XYX的度数为．（4）设该晶体的摩尔质量为M g•mol﹣1，晶体密度为ρ•cm﹣3，阿伏加德罗常数为N A则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为．四、推断题（（1）到（4）题每空1分，其中（5）题每空2分，共15分）19．（15分）（xx秋•宜昌校级期末）有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为AH4，其中A的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物．（1）A元素的一种无色透明的单质，名称叫，其晶体类型是．（2）B的氢化物的电子式为，属分子（填极性或非极性）．（3）A和B形成的常见化合物的分子空间构型为，属分子（极性或非极性），其晶体类型是，俗名．（4）C元素位于周期表中第周期族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列（用化学式表示）．（5）C和D的化合物溶于水后，向其中滴入过量KOH，现象是，离子方程式，．五、计算题（每空3分，共21分）20．（15分）晶胞是晶体中最小重复单位，并在空间不断伸展构成晶体．NaCl晶体是一个正六面体（如图）．我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切，离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和（如图）．已知a为常数，请计算下列问题：（1）每个晶胞中平均分摊个Na+个C1﹣（2）NaCl晶体离子键的键长为，Na+离子半径与Cl﹣离子半径之比为= ．（3）NaCl晶体不存在分子，但在高温下（≥1413℃时）晶体转变成气体NaCl的分形式存在，现有1mol NaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2升（已折为标况）．则此时氯化钠气体的分子式为．21．（6分）（xx春•杭州月考）（1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸到完美晶体．NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近的O2﹣核间距离为a×10﹣8 cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol）．（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2被两个Ni3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算晶体中Ni 3+与Ni 2+的离子数之比．xx学年山西省运城市康杰中学高二（上）单元测试卷（1）（晶体结构与性质）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（xx春•银川校级期末）科学家在海底发现一种新能源﹣﹣“可燃冰”，它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4•nH2O）．其形成过程为：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水中，在海底的低温与高压环境下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”．又知甲烷同CO2一样也是温室气体．这种可燃冰的晶体类型是（）A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体考点：分子晶体；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：根据可燃冰的组成以及由分子构成的物质为分子晶体来分析即可；解答：解：可燃冰的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4•nH2O），属于分子晶体；故选：B；点评：本题考查晶体的判断，明确不同类型晶体的构成微粒及作用力即可解答，难度不大．2．（3分）（xx秋•大竹县校级期中）下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．N aOH B．S03C．C sCl D．S i02考点：分子晶体．专题：化学键与晶体结构．分析：化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、据此即可解答．解答：解：A．NaOH为离子化合物，只有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故A错误；B．三氧化硫为非金属氧化物，三氧化硫晶体是分子晶体，晶体中只存在分子，所以化学式S03能真实表示三氧化硫分子组成，故B正确；C．CsCl为离子化合物，只有铯离子和氯根离子，没有分子，故C错误；D．Si02为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有Si02分子，故D错误；故选B．点评：本题主要考查分子晶体类型的判断，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键，题目难度不大．3．（3分）（xx•丹东模拟）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．S O2和SiO2B．C O2和H2O C．N aCl和HCl D．C Cl4和KCl考点：化学键；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用．专题：压轴题；化学键与晶体结构．分析：根据组成化合物的元素及物质类别分别判断出各项中的物质所属化学键类型和晶体类型．解答：解：A中根据元素组成可判断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，故A错误；B中都含极性键且都是分子晶体，故B正确；C中NaCl含离子键为离子晶体，而HCl含共价键，为分子晶体，故C错误；D中CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体，故D错误．故选B．点评：本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键．4．（3分）金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里实际所包含的碳原子数（）A．前者多B．后者多C．相等D．无法确定考点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系．分析：金刚石的结构可以看到，最小碳环是六元环，而每个碳原子都参与形成12个六元环，而每个环中含有碳原子数为6×=；而石墨最小碳环也是六元环，每个碳原子参与三个六元环的形成，所以最小的碳环里实际所包含的碳原子数是6×=2．解答：解：金刚石的结构可以看到，最小碳环是六元环，而每个碳原子都参与形成12个六元环，而每个环中含有碳原子数为：6×=；而石墨最小碳环也是六元环，每个碳原子参与三个六元环的形成，所以最小的碳环里实际所包含的碳原子数是6×=2，所以后者多，故选B．点评：本题考查金刚石和石墨两种晶体的结构，学生只要知道两者最小的环都六元环就可以，迅速解题了，比较容易．5．（3分）（xx春•阳泉校级期中）石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作C x K，平面结构如图所示．则x值为（）A．8B．12 C．24 D．60考点：晶胞的计算．专题：化学键与晶体结构．分析：利用均摊法计算碳原子和钾原子个数之比，注意每个钾原子被几个三角形共用．解答：解：可以取三个钾原子形成的小三角形为计算单位，其完全占有的碳原子数是4，占有的钾原子数为×3=，故碳原子数和钾原子数之比是4：=8：1，故选A．点评：本题考查了碳原子和钾原子个数之比，难度较大，明确每个钾原子被几个三角形共用是解本题的关键．6．（3分）（xx春•武汉校级期中）关于晶体的下列说法正确的是（）A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：A．金属晶体也含有金属阳离子；B．离子晶体不一定有金属元素组成；C．共价化合物分子中各原子最外层电子不一定为8电子结构；D．Hg为金属，但常温下为液体．解答：解：A．金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以只要含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故A错误；B．离子晶体不一定有金属元素组成，如铵盐等，故B错误；C．共价化合物分子中各原子最外层电子不一定为8电子结构，如HCl等，故C错误；D．Hg为金属，但常温下为液体，而S在常温下为固体，故D正确．故选D．点评：本题考查晶体知识，侧重于晶体的构成和性质的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分．）7．（3分）（xx春•宜城市校级期中）下列有关离子晶体的叙述中不正确的是（）A．1mol氯化钠中有N A个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl﹣共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl﹣考点：晶胞的计算；离子晶体．专题：化学键与晶体结构．分析：A．NaCl为立方面心结构；B．由NaCl晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子；C．氯化铯晶体中，铯离子在体心，氯离子在顶点；D．由NaCl晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子．解答：解：A．NaCl为立方面心结构，钠离子为12×+1=4，则1mol氯化钠中有4N A个Na+，4N A个Cl﹣，不存在分子，故A错误；B．由NaCl晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子，则每个Na+周围距离相等的Cl﹣共有6个，故B正确；C．氯化铯晶体中，铯离子在体心，氯离子在顶点，每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣，故C 正确；D．由NaCl晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子，则由A分析可知，平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl﹣，故D正确；故选A．点评：本题考查晶胞分析，注意把握NaCl、CsCl的晶体结构、离子占据的位置是解答的关键，学生具有较好的空间想象能力即可解答，题目难度中等．8．（3分）（xx秋•香坊区校级期末）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水是分子晶体考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：A、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑；B、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑；C、根据水的状态来分析；D、根据玻璃态的水无固定形状．解答：解：A、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，故A错误；B、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，故B错误；C、由水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，可知玻璃态是水的一种特殊状态，故C正确；D、玻璃态的水无固定形状，不是分子晶体，故D错误．故选C．点评：本题属于信息给予题，解答本题的关键是抓住题干中重要信息：玻璃态的水与普通液态水的密度相同，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构．9．（3分）（xx秋•东台市期末）下列说法中，正确的是（）A．冰熔化时，分子中H﹣O键发生断裂B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：A．冰熔化克服氢键；B．影响原子晶体熔沸点高低的因素是键能的大小；C．影响分子晶体熔沸点高低的因素是相对分子质量大小；D．分子的稳定性与分子间作用力无关．解答：解：A．冰熔化克服氢键，属于物理变化，H﹣O键没有断裂，故A错误；B．影响原子晶体熔沸点高低的因素是键能的大小，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高，故B正确；C．影响分子晶体熔沸点高低的因素是相对分子质量大小，与共价键的键能无关，故C错误；D．分子的稳定性与分子间作用力无关，稳定性属于化学性质，分子间作用力影响物理性质，故D错误．故选B．点评：本题考查晶体的类型与物质熔点、硬度等的关系，注意判断晶体类型以及晶体粒子之间的作用力和对物质性质的影响，题目难度不大．10．（3分）组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞．在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF63﹣占据的位置相当于NaCl晶胞中C1﹣占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（）A．2：1 B．3：2 C．5：2 D．5：1考点：晶胞的计算．分析：根据氯化钠的晶胞结构可知，氯化钠晶胞中含有的钠离子数为=4，氯离子数为12×=4，离子总数为8，在冰晶石晶胞中，AlF63﹣占据的位置相当于NaCl晶胞中C1﹣占据的位置，所以冰晶石晶胞中AlF63﹣的数目为4，根据冰晶石的化学式（Na3AlF6）可知，晶胞中钠离子数为12，所以冰晶石晶胞中原子总数为40，据此答题；解答：解：根据氯化钠的晶胞结构可知，氯化钠晶胞中含有的钠离子数为=4，氯离子数为12×=4，离子总数为8，在冰晶石晶胞中，AlF63﹣占据的位置相当于NaCl晶胞中C1﹣占据的位置，所以冰晶石晶胞中AlF63﹣的数目为4，根据冰晶石的化学式（Na3AlF6）可知，晶胞中钠离子数为12，所以冰晶石晶胞中原子总数为40，所以冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为40：8=5：1，故选D．点评：本题主要考查了晶胞的结构，难度不大，解题的关键是利用题中信息，结合氯化钠晶胞的结构分析，答题时要熟记常见晶胞的结构．11．（3分）下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅B．C I4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．M gO＞H20＞02＞N2D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．分析：A．原子晶体中半径越小，键长越短，共价键越强，熔点越大；B．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越大；C．离子晶体的熔沸点大于分子晶体，水中含有氢键，熔、沸点比氮气、氧气的大；D．熔、沸点：原子晶体＞金属晶体，合金的熔点比纯金属的低．解答：解：A．原子晶体中共价键的键长越短，键能越大，熔、沸点越大，则熔、沸点为金刚石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；B．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越大，则熔、沸点为CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4，故B正确；C．离子晶体的熔沸点大于分子晶体，水中含有氢键，熔、沸点比氮气、氧气的大，则熔、沸点为MgO＞H20＞O2＞N2，故C正确；D．熔、沸点：原子晶体＞金属晶体，合金的熔点比纯金属的低，则熔、沸点为金刚石＞纯铁＞生铁＞钠，故D错误；故选BC．点评：本题考查不同类型晶体的熔沸点比较，明确不同类型晶体的熔沸点比较方法是解答本题的关键，注意水中含有氢键及合金与组成金属的熔点的关系即可解答，题目难度不大．12．（3分）20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在．后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子．90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子．（如图1﹣5）：下列说法错误的是（）A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体D．球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；同素异形体．分析：从晶体的类型判断熔点的高低；根据由同一种元素组成的不同单质互为同素异形体分析．解答：解：A、金刚石属于原子晶体，石墨属于混合晶体，C60高属于分子晶体，因此金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高，故A正确；B、金刚石属于原子晶体，石墨属于混合晶体，C60高属于分子晶体，因此C60熔点比金刚石和石墨要低，故B错误；C、球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子，都是碳元素形成的不同单质，所以均为碳的同素异形体，故C正确；D、管状碳分子、洋葱状碳分子是碳元素形成的一种单质，属于碳的同素异形体，故D错误；故选BD．点评：本题考查了不同物质熔沸点的比较、同素异形体，题目难度不大，把握好同一种元素组成的不同单质互为同素异形体是解题的关键．13．（3分）据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是（）A．N60易溶于水B．稳定性：N60＜N2C．等物质的量时，分解吸收的热量：N60＞N2D．熔点：N60＜N2考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；分子晶体．分析：A．C60和N60的结构相似，都是非极性分子；B．N60之间是N﹣N单键而N2是NN三键N≡N三键，依据键的稳定性判断；C．相同量的N60中的共价键数远多于N2中的共价键数；D．分子晶体，相对分子质量越大分子间作用力越强，熔沸点越高．解答：解：A．C60和N60的结构相似，都是非极性分子，依据相似相溶原理可知N60难溶于水，故A错误；B．N60之间是N﹣N单键而N2是NN三键N≡N三键，三键的稳定性强于单键，所以稳定性：N60＜N2，故B正确；C．相同量的N60中的共价键数远多于N2中的共价键数，等物质的量时，分解时N60吸收的热量多，故C正确；D．N60和N2都是分子晶体，N60相对分子质量大于N2，所以熔点：N60＞N2，故D错误；故选：AD．点评：本题为信息题，考查了元素化合物知识，明确的C60和N60结构相似性是解题关键，注意分子晶体熔沸点规律，题目难度中等．14．（3分）科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化学式是（）。
晶体结构与性质单元测试(A卷)高二化学同步单元双基双测“AB”卷(选修)
（测试时间：90分钟满分：100分）班级姓名学号分数第Ⅰ卷（选择题，48分）选择题(每题只有一个正确答案,每题3分,共48分)1．关于晶体的下列说法中正确的是A．溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一B．区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形C．水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同D．只有无色透明的固体才是晶体【答案】A考点：考查晶体的制取方法和性质的知识。
2．下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射C．晶体研碎后即变为非晶体D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体【答案】B【解析】试题分析：A.晶体有整齐规则的几何外形，但是具有规则外形的不一定是晶体，例如玻璃；B。
晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射B正确;C。
晶体研碎后并没有改变晶体的结构排列,故C错误；D.玻璃的内部结构无法规则的出现晶胞排列，故D错误，此题选B。
考点:考查晶体的性质相关知识.3．下列说法不正确的是( ）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．熔沸点由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．沸点由高到低：HI＞HBr＞HCl＞HFD．硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示，则这种超导材料的化学式为MgB2【答案】C考点：考查了晶体熔沸点的比较、晶胞的计算的相关知识.【考点定位】考查晶体熔沸点的比较、晶胞的计算【名师点晴】晶体熔沸点高低比较的一般规律是:原子晶体，熔沸点大小和共价键的强弱有关系；金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高;分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大，熔沸点越高；离子晶体中形成离子键的离子半径越小,电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高.分子晶体沸点判断规律为：①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高;具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高。
高中必修一胶体练习题(终审稿)
高中必修一胶体练习题文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-1、下列叙述合理的是( )A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC.向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象2、下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是( )A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D.只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体解析：A项，胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系；B 项，区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应，布朗运动是所有粒子在溶液中的运动方式；D项，胶体是指分散质粒子直径在 1 nm～100 nm之间的分散系.答案：C3、下列关于胶体的认识错误的是( )A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10－9 m)，因此纳米材料属于胶体C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷解析：A项为盐析的过程，属于物理变化；B项胶体属于一种分散系，而纳米材料没有分散剂，不属于分散系；C项属于胶体的聚沉，即在胶体中加电解质，使胶体发生聚集，形成大颗粒而沉淀，Fe(OH)3胶体沉淀后又和后续加入的H2SO4发生反应生成Fe2(SO4)3，沉淀溶解；D项烟尘形成的分散系为气溶胶，带电，所以可以利用高压电除尘.答案：B4、下关于列关于溶液的叙述正确的是( )A.所有溶液都是无色的B.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C.、均一稳定的液体是溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的7.下列物质①过滤后的天然水②变浑浊的石灰水③石蕊试液④牛奶⑤盐酸⑥碘酒，其中属于溶液的是( )A.①③B. ②④ C ③⑤⑥ D ①③⑤⑥5、下列物质中属于溶液的是( )，属于浊液的是( )，属于胶体的是( )A.将少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物B.液氮C.碘酒D.煮沸的FeCl3溶液6、下列关于胶体的性质叙述正确的是( )A.只带正电荷B.能产生丁达尔效应C.相当稳定D.都是透明的7、胶体具有哪些独特的性质你知道在化学实验室里是怎样制备胶体的吗请完成下列问题。
《晶体学》各章练习题及答案解析
《晶体学》各章练习题及答案解析第一章复习题答案一、是非题：1、在物体诸态中，晶体是最稳定的。
（√）2、空间群包含了宏观晶体中全部要素的总和以及它们相互间的结合关系。
（×）3、离子晶体的结构取决于其正负离子半径之比。
（×）4、空间点阵中按平行六面体选取原则所得到的空间格子的基本单位称为晶胞。
（×）5、六方紧密堆积的原子密排面是晶体中的（001）面。
（×）6、在单质晶体中，原子作等大球体的紧密堆积，不论是六方还是立方其每个原子的配位数CN=12。
（√）7、阳离子在配位数相同的情况下，其配位多面体形状都是完全相同的。
（×）8、八面体空隙的空间小于四面体空隙的空间。
（×）9、立方晶系的单位平行六面体参数为a0≠b0≠c0，α=β=900，γ=1200。
（×）二、选择题1、下列性质中 B 不是晶体的基本性质。
A、对称性B、有限性C、均一性D、各向异性2、点群L6PC属 C 晶族 C 晶系。
A、高级等轴B、高级六方C、中级六方D、低级正交3、在Si—O四面体中，一般采用 A 方式相连。
A、共顶B、共面C、共棱D、不确定4、晶体结构中一切对称要素的集合称为 D 。
A、对称性B、点群C、微观对称要素的集合D、空间群5、晶体在三结晶轴上的截距分别为2a、3b、6c。
该晶面的晶面指数为 C 。
A 、（236）B 、（326）C 、（321）D 、（123）6、依据等径球体的堆积原理得出，六方密堆积的堆积系数 C 面心立方堆积的堆积系数。
A 、大于 B 、小于 C 、等于 D 、不确定7、晶体中具有方向性的化学键为 A 。
A 、共价键 B 、离子键 C 、金属键 D 、分子键8、某晶体AB ，A —的电荷数为1，A —B 键的S=1/6，则A +的配位数为 B 。
（n/CN=1/6） A 、4 B 、6 C 、8 D 、129、在单位晶胞的NaCl 晶体中，其八面体空隙和四面体空隙的数量分别为 A 。
高三化学试题-晶体、胶体单元测试 最新
晶体、胶体单元测试班级姓名学号一、选择题（1或2个答案符合题意）1．在离子晶体中不存在的相互作用是A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力2．下列物质熔化或气化时，不破坏化学键的是A．碘B．氯化镁C．金刚石D．干冰3．氮化硼很难熔化，加热至3000℃时即气化，下列对氮化硼的叙述中，不正确的说法是A．氮化硼是分子晶体B．氮化硼是原子晶体C．氮化硼是离子晶体D．它的化学式为BN4．在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的碳环上的碳原子数和碳、碳键的夹角分别是A．6个，120°B．6个，118°28′C．5个，118°28′D．5个，120°5．下列各组物质气化或熔化时，可克服的微粒间相互作用属于同种类型的是A．碘和干冰升华B．SiO2和CaO熔化C．NaCl和Al熔化D．硫和硅熔化6．下列物质按熔点由高到低排列的顺序正确的是A．NaCl、SiO2、CO2、NaB．Na、NaCl、CO2、SiO2C．Na、CO2、NaCl、SiO2D．SiO2、NaCl、Na、CO27．共价键一定不会出现在A．分子晶体中B．原子晶体中C．离子晶体中D．金属晶体中8．下列叙述中正确的是A．金属在通常情况下都是固体B．晶体中有阳离子不一定有阴离子C．镁晶体中1个Mg2+跟2个价电子有较强作用D．金属晶体发生形变时其内部金属离子与自由电子相互作用仍然存在9．有关胶体的下列各判断正确的是：A．在溶胶中，加入一种电解质，一定会出现沉淀B．凡在分子胶体中加入强电解质溶液一定不会出现沉淀C．MgSO4促使胶体凝聚的能力不如NaCl强D．不同的胶体微粒能吸附带不同电荷的离子10．下列各组物质气化或熔化，所需克服微粒间的作用属于同种类型的是A．碘和氯化铵B．冰和食盐C．铁和汞D．水晶和硫酸镁13．下列物质的熔点顺序排列正确的是A．Li＜Na＜Rb＜Cs B．F2＜Cl2＜Br2＜I2C．金刚石＞晶体硅＞碳化硅D．金刚石＞氯化钠＞汞14．下列关于硅酸胶体的说法不正确的是：A．氢氧化铁胶体和硅酸胶体混合将产生凝聚现象B．硅酸胶体是无色透明的液体，胶体微粒不停地作布朗运动C．光线通过硅酸胶体时，没有特殊现象D．硅酸胶体粒子在电场影响下将向正极移动15．由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2(标准状况)，由此判断混合物中必定含有A．Na B．Mg C．Al D．Zn16．关于胶体的叙述正确的是A．胶体微粒的直径小于1nm B．胶体微粒的直径界于1nm～100nm之间C．胶体微粒不可以通过滤纸D．溶液中微粒带电，胶体微粒不带电17．下列物质不是胶体的是：A．淀粉溶液B．烟雾C．红色玻璃D．浓糖水18．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是：A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动C．胶体微粒带电，而带同种电荷的微粒间相互排斥D．胶体微粒直径在1nm～100nm之间，微粒小，不受重力作用19．下列实验与胶体的知识有关的：①用盐卤点豆腐②水泥的硬化③用明矾净水④河海交接处易沉积成沙洲⑤用氯气消毒自来水A．①③④B．③④C．①②③④D．①②③④⑤20．鉴别胶体和溶液可以采取的方法是：A．蒸发B．从外观观察C．稀释D．利用了达尔现象的实验21．既能透过半透膜，又能通过滤纸的是：A．FeCl3溶液B．Fe(OH)3胶体C．医药酒精D．Cu(OH)2悬浊液22．盐碱地的土壤保肥力差的主要原因是：A．土壤碱性太重，与化肥发生反应B．土壤板结C．作物难吸收化肥D．土壤胶粒被破坏23．在水泥厂和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是：A．电泳B．渗析C．凝聚D．丁达尔现象24．下列各组物质中，常用渗析方法分离的是A．CaCO3和Na2CO3B．NaCl和KNO3C．CCl4和水D．Fe(OH)3胶体和FeCl3二、填空题25．石墨晶体具有层状结构，在同一层内每个碳原子与相邻的______个碳原子以______键结合形成______形平面网状结构，晶体中层与层之间以______相结合，使层与层之间容易滑动。
晶体的结构与性质专项训练单元 易错题综合模拟测评检测试卷
晶体的结构与性质专项训练单元易错题综合模拟测评检测试卷一、晶体的结构与性质1．实验室常用氟化钙固体和浓硫酸混合加热制HF：CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑。
下列关于该反应的说法错误的是A．该反应利用了浓硫酸的酸性和难挥发性B．CaF2晶体中Ca2+和F－的配位数之比为1：2C．影响H2SO4和CaSO4熔点的作用力不同D．HF是极性分子且分子极性强于HC12．下列对物质性质的描述中属于离子晶体的是（）A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C．熔点3550℃，硬度大，不导电D．熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm33．在海洋深处的沉积物中含有大量可燃冰，主要成分是甲烷水合物。
结构可以看成是甲烷分子装在由水分子形成的笼子里。
下列关于说法正确的是A．甲烷分子和水分子的 VSEPR 模型不同B．甲烷分子通过氢键与构成笼的水分子相结合C．可燃冰属于分子晶体D．水分子的键角大于甲烷分子的键角4．下列大小关系正确的是A．熔点：NaI＞NaBr B．硬度：MgO＞CaOC．晶格能：NaCl＜NaBr D．熔沸点：CO2＞NaCl5．下面有关晶体的叙述中，错误的是A．白磷晶体为分子晶体，分子之间通过共价键结合B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏6．下列各组物质发生的变化中，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（）A．酒精和食盐溶于水B．石英（SiO2）和生石灰的熔化C．氯化钠固体和冰的融化D．碘和干冰的升华7．下列说法正确的是（）A．熔点：锂＜钠＜钾＜铷＜铯B．由于HCl的分子间作用力比HI的强，故HC1比HI稳定C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等D．已知离子晶体AB的晶胞如图所示，则每个A+周围距离最近且等距的B-有8个8．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。
【华师一】第二单元《胶体的性质及其应用》单元测试题
第二单元胶体的性质及其应用单元测试题1、下列物质中不属于胶体的是（）A、云雾B、烟水晶C、石灰乳D、烟2、下列事实与胶体知识有关的是（）①用盐卤点豆腐；②水泥的硬化；③用明矾净水；④河海交接处可沉积成沙洲；⑤制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加入食盐析出肥皂。
A、①②③B、②③④C、①③⑤D、全部都是3、下列分散系中，属于胶体的是（）A、将蔗糖放入水中振荡B、将植物油放入水中并振荡C、在碘化钾溶液中加入过量AgNO3溶液，边滴入边振荡D、在碘化钾溶液中加入少量的AgNO3的稀溶液，边滴入边振荡4、下列与胶体无关的事实是（）A、明矾用于净水B、澄清石灰水在空气中放置后变浑浊C、用FeCl3止血D、用石膏点豆腐5、某胶体遇盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏水溶液易发生聚沉，而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉。
由此下列有关说法正确的是（）A、胶体粒子直径在lnm～100nm之间B、电泳时，该胶粒向阴极方向移动C、遇BaCl2溶液或Fe（OH）3胶体可发生凝聚D、Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2＋6、下列各组中，可用相同的方法除去杂质的是（）A、淀粉溶液中混有少量NaCl与蔗糖溶液中混有少量NaClB、Fe（OH）3胶体中混有少量盐酸与淀粉溶液中混有少量KI溶液C、Na2CO3固体中混有少量NaHCO3与NaHCO3固体中混有少量Na2CO3D、CO2气体中混有少量SO2与CO2气体中混有少量HCl气体7、胶体粒子能做布朗运动的原因是（）①水分子对胶粒的撞击；②胶体粒子有吸附能力；③胶粒带有电荷；④胶体粒子质量较小，所受重力小。
A、①②B、①③C、①④D、②④8、下列过程需要通电后才可以进行的是（）①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀A、①②③B、②③④C、②④⑤D、全部9、下列说法或做法正确的是（）A、医生可用FeCl3溶液作止血剂，其原理是电解质使血液胶体聚沉B、在蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液可使蛋白质变性C、用碱式滴定管盛装KMnO4溶液D、工业上用98%的浓硫酸与棉花混合后水浴加热来直接制取葡萄糖10、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A、溶液呈电中性，胶体带有电荷B、溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带电荷C、溶液中溶质粒子作有规律的运动，胶体中胶体粒子运动无规律D、溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中有“光亮的通路”11、下列说法正确的是（）A、溶液呈电中性，胶体带电荷B、通电后溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体分散质粒子向某一极移动C、胶体溶液呈电中性，有的胶体溶液中胶粒不带电荷D、粒子的运动，溶液有规律，胶体粒子无规律12、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A、布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B、光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C、用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D、胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象13、下列叙述中正确的是（）A、天然蛋白质水解的最终产物都是α—氨基酸B、通过盐析作用析出的蛋白质难溶于水C、在电场中蛋白质胶粒会向电极移动D、蛋白质溶液中的蛋白质胶粒可以透过滤纸和半透膜14、现有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）3等五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe（OH）3胶体两两混合，均出现胶体聚沉现象。
晶体和胶体高考选择题
历年高考题分类汇编（11）晶体类型和胶体1．（91全国）碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是(A)①③② (B)②③① (C)③①② (D)②①③2．（92全国）下列晶体中,不属于原子晶体的是(A)干冰 (B)水晶(C)晶体硅(D)金刚石3．（92全国）下列物质容易导电的是(A)熔融的氯化钠 (B)硝酸钾溶液(C)硫酸铜晶体 (D)无水乙醇4．（93全国）下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是(A)SO2和SiO2(B)CO2和H2O(C)NaCl和HCl (D)CCl4和KCl5．（96上海）下列过程中,共价键被破坏的是(A)碘升华 (B)溴蒸气被木炭吸附(C)酒精溶于水 (D)HCl气体溶于水6．（97上海）下列含有极性键的离子晶体是A CH3COOHB NaOHC Na2O2D MgCl27．（98全国）下列叙述正确的是A、同主族金属的原子半径越大熔点越高B、稀有气体原子序数越大沸点越高C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子8．（99全国）关于晶体的下列说法正确的是A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低9．（99上海）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（A）NH4NO3(B) SiO2(C) C6H5NO2(D) Cu10．（00全国）下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间相互作用属于同类型的是A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化11．（00上海）下列物质属于原子晶体的化合物是(A)金刚石 (B)刚玉 (C)二氧化硅 (D)干冰12．（01广东）氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，工业上有广泛用途，它属于A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体13．（02上海）在下列有关晶体的叙述中错误的是A 离子晶体中，一定存在离子键B 原子晶体中，只存在共价键C 金属晶体的熔沸点均很高D 稀有气体的原子能形成分子晶体14．（02上海）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
高一化学必修一第二章单元测试题（含答案及解析）
1．下列关于胶体的说法中正确的是 B．胶体不能通过半透膜A．胶体外观不均匀 ．胶体不能通过半透膜C．胶体微粒做不停的无秩序运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是B．Ba(OH)2与H2SO4 A．FeBr2与Cl2 D．Ca(HCO3)2与NaOH C．HCl与Na2CO3 3．下列反应的离子方程式正确的是A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4 B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH- == H2O BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑C．碳酸钡溶于醋酸 B aCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应 2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑4．以下说法正确的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化5．下列说法正确的是A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质6．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3- 7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+ C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- 8．关于氧化剂的叙述正确的是A．分子中不一定含有氧元素 B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质 D．在反应中易结合电子的物质9．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
胶体与界面化学题集
胶体与界面化学题集一、选择题1. 下列关于胶体的定义，正确的是？A. 胶体是由分散相和分散介质组成的混合物B. 胶体的分散相粒子直径小于1纳米C. 胶体的分散相粒子直径大于1000纳米D. 胶体的分散相和分散介质都是固体答案：A2. 下列哪种现象不是胶体的特征？A. 丁达尔效应B. 聚沉现象C. 沉降现象D. 布朗运动答案：C3. 下列关于胶体分类的说法，错误的是？A. 按分散相和分散介质的状态，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶B. 按分散相粒子大小，胶体可分为大分子胶体和微粒胶体C. 按电荷性质，胶体可分为正胶体和负胶体D. 按分散相形状，胶体可分为球形胶体、纤维状胶体和层状胶体答案：B4. 下列哪种物质不属于胶体？A. 牛奶B. 肥皂水C. 食盐溶液D. 血液答案：C5. 下列关于胶体稳定性的说法，正确的是？A. 胶体的稳定性与分散相粒子大小无关B. 胶体的稳定性与分散介质的粘度有关C. 胶体的稳定性与分散相粒子的电荷密度无关D. 胶体的稳定性与温度无关答案：B6. 下列哪种现象是胶体聚沉的结果？A. 沉降B. 布朗运动C. 丁达尔效应D. 胶体的颜色变化答案：A7. 下列关于胶体电泳的说法，错误的是？A. 胶体电泳是指在电场作用下，胶体粒子发生迁移的现象B. 胶体电泳速度与胶体粒子的电荷密度成正比C. 胶体电泳速度与电场强度成正比D. 胶体电泳速度与分散介质粘度成正比答案：D8. 下列哪种方法不能用于制备胶体？A. 溶胶-凝胶法B. 水解法C. 熔融法D. 机械研磨法答案：C9. 下列关于胶体粒子的说法，正确的是？A. 胶体粒子的直径大于1微米B. 胶体粒子的直径小于1纳米C. 胶体粒子的直径在1纳米到1000纳米之间D. 胶体粒子的直径在1微米到100微米之间答案：C10. 下列哪种现象是胶体吸附的结果？A. 胶体的颜色变化B. 胶体的聚沉C. 胶体的丁达尔效应D. 胶体的电泳答案：A11. 下列关于胶体保护作用的说法，错误的是？A. 胶体保护作用是指胶体粒子阻止分散相粒子聚集的现象B. 胶体保护作用与胶体粒子的电荷密度有关C. 胶体保护作用与分散介质的粘度无关D. 胶体保护作用与温度无关答案：D12. 下列哪种物质是典型的正胶体？A. 蛋白质B. 硅胶C. 炭黑D. 聚苯乙烯答案：A13. 下列哪种物质是典型的负胶体？A. 硫酸钡B. 氢氧化铁C. 聚丙烯酸D. 碘化银答案：C14. 在胶体化学中，下列哪种效应是由于胶体粒子对光的吸收造成的？A. 丁达尔效应B. 布朗运动C. 电泳D. 聚沉答案：A15. 下列关于胶体稳定性的理论，哪个是描述胶体粒子之间斥力和引力平衡的？A. DLVO理论B. 胶体吸附理论C. 胶体保护理论D. 胶体聚集理论答案：A16. 在胶体系统中，下列哪种现象与电解质的加入无关？A. 电泳B. 电渗C. 聚沉D. 丁达尔效应答案：D17. 下列哪种方法通常用于胶体粒子的电荷测定？A. 光散射B. 电子显微镜C. 粘度测量D. 微电泳答案：D18. 在胶体化学中，下列哪种现象是由于胶体粒子在电场中的迁移造成的？A. 电泳B. 电渗C. 丁达尔效应D. 聚沉答案：A19. 下列哪种物质通常用作胶体系统的凝聚剂？A. 聚乙烯醇B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 硝酸答案：B20. 在胶体化学中，下列哪种过程涉及到胶体粒子的电荷中和？A. 胶体的形成B. 胶体的稳定C. 胶体的聚沉D. 胶体的溶解答案：C21. 在胶体化学中，下列哪种技术可以用来测定胶体粒子的表面电荷？A. 光散射技术B. 透射电子显微镜（TEM）C. 扩散双电层理论D. 微电泳技术答案：D22. 下列哪种现象是胶体粒子在电场作用下发生的？A. 丁达尔效应B. 布朗运动D. 聚沉答案：C23. 在胶体系统中，下列哪种作用力对胶体稳定性影响最大？A. 粘附力B. 水合力C. 静电力D. 热运动答案：C24. 下列哪种物质在水中形成的胶体是带正电荷的？A. 氢氧化铁胶体B. 硅胶胶体C. 聚苯乙烯磺酸钠胶体D. 碘化银胶体答案：A25. 在胶体化学中，下列哪种方法可以用来控制胶体粒子的生长？A. 改变分散介质的pH值B. 增加分散介质的温度C. 加入大量的电解质D. 使用高速离心机答案：A26. 下列哪种现象不是由于胶体粒子的存在而产生的？A. Tyndall效应B. Brownian运动C. 沉降D. 电泳答案：C27. 在胶体化学中，下列哪种效应是由于胶体粒子对光的散射造成的？A. 电泳B. 电渗C. Tyndall效应D. 聚沉答案：C28. 下列哪种物质通常用作胶体粒子的分散剂？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 聚乙烯醇D. 硝酸答案：C29. 在胶体化学中，下列哪种过程涉及到胶体粒子的电荷调节？A. 胶体的形成B. 胶体的稳定C. 胶体的聚沉D. 胶体的溶解30. 下列哪种方法不是用于制备胶体的一种技术？A. 溶胶-凝胶法B. 水解法C. 机械研磨法D. 精馏答案：D31. 在胶体化学中，下列哪种现象是由于胶体粒子在流体中的随机运动造成的？A. Tyndall效应B. Brownian运动C. 电泳D. 聚沉答案：B32. 下列哪种物质在水中形成的胶体是带负电荷的？A. 氢氧化铁胶体B. 硅胶胶体C. 聚苯乙烯磺酸钠胶体D. 碘化银胶体答案：C33. 在胶体化学中，下列哪种效应是由于胶体粒子对光的吸收造成的？A. Tyndall效应B. Brownian运动C. 电泳D. 聚沉答案：A34. 下列哪种物质通常用作胶体粒子的稳定剂？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 聚乙烯醇D. 硝酸答案：C35. 在胶体化学中，下列哪种过程涉及到胶体粒子的电荷中和？A. 胶体的形成B. 胶体的稳定C. 胶体的聚沉D. 胶体的溶解答案：C36. 下列哪种方法通常用于胶体粒子的尺寸测量？A. 光散射技术B. 透射电子显微镜（TEM）C. 扩散双电层理论D. 微电泳技术答案：B37. 在胶体动力学中，下列哪种现象与胶体粒子的热运动无关？A. 布朗运动B. 扩散C. 电泳D. 聚沉答案：D38. 下列哪种因素会影响胶体粒子的布朗运动速度？A. 粒子的形状B. 粒子的密度C. 分散介质的温度D. 粒子的电荷答案：C39. 在胶体系统中，下列哪种现象是由于胶体粒子之间的排斥力引起的？A. 聚沉B. 电泳C. 丁达尔效应D. Brownian运动答案：D40. 下列哪种技术可以用来观察胶体粒子的动态行为？A. 光学显微镜B. 透射电子显微镜（TEM）C. 扫描电子显微镜（SEM）D. 动态光散射技术答案：D41. 在胶体化学中，下列哪种现象是由于胶体粒子在电场中的迁移速度不同造成的？A. 电泳B. 电渗C. 丁达尔效应D. 聚沉答案：A42. 下列哪种因素会影响胶体粒子的电泳速度？A. 粒子的形状B. 粒子的密度C. 电场强度D. 分散介质的粘度答案：C43. 在胶体系统中，下列哪种现象是由于胶体粒子在重力作用下的沉降造成的？A. 沉降B. 电泳C. 丁达尔效应D. 聚沉答案：A44. 下列哪种方法可以用来测定胶体粒子的表面电荷密度？A. 光散射技术B. 透射电子显微镜（TEM）C. 扩散双电层理论D. 微电泳技术答案：D45. 在胶体化学中，下列哪种现象是由于胶体粒子对光的散射造成的？A. 电泳B. 电渗C. Tyndall效应D. 聚沉答案：C46. 下列哪种因素会影响胶体粒子的扩散系数？A. 粒子的形状B. 粒子的密度C. 分散介质的温度D. 粒子的电荷答案：C47. 在胶体动力学中，下列哪种现象与胶体粒子的热运动有关？A. 布朗运动B. 扩散C. 电泳D. 聚沉答案：A48. 下列哪种技术可以用来测定胶体粒子的沉降速度？A. 光散射技术B. 透射电子显微镜（TEM）C. 扩散双电层理论D. 沉降管法答案：D49. 在胶体化学中，下列哪种现象是由于胶体粒子之间的吸引作用引起的？A. 聚沉B. 电泳C. 丁达尔效应D. Brownian运动答案：A50. 下列哪种因素会影响胶体粒子的电泳迁移率？A. 粒子的形状B. 粒子的密度C. 电场强度D. 分散介质的粘度答案：C51. 在胶体化学中，下列哪种现象是由于胶体粒子对光的散射造成的？A. 丁达尔效应B. 荧光C. 散射D. 吸收答案：A52. 下列哪种方法可以用来研究胶体粒子的光学性质？A. 透射电子显微镜（TEM）B. 扫描电子显微镜（SEM）C. 光散射技术D. 光谱分析答案：C53. 胶体粒子的光学性质与下列哪个因素无关？A. 粒子的形状B. 粒子的尺寸C. 粒子的浓度D. 粒子的折射率答案：D54. 下列哪种现象是由于胶体粒子对光的吸收造成的？A. 丁达尔效应B. 荧光C. 散射D. 吸收答案：D55. 在胶体光学中，下列哪种技术可以用来测定胶体粒子的散射强度？A. 折射率测量B. 旋光仪C. 动态光散射（DLS）D. 光谱分析答案：C56. 下列哪种现象是由于胶体粒子对光的散射造成的？A. 丁达尔效应B. 荧光C. 散射D. 吸收答案：A57. 胶体粒子的散射强度与下列哪个因素成正比？A. 粒子的形状B. 粒子的尺寸C. 粒子的浓度D. 粒子的折射率答案：B58. 在胶体光学中，下列哪种技术可以用来研究胶体粒子的光学活性？A. 透射电子显微镜（TEM）B. 扫描电子显微镜（SEM）C. 光散射技术D. 光谱分析答案：D59. 下列哪种现象是由于胶体粒子对光的吸收造成的？A. 丁达尔效应B. 荧光C. 散射D. 吸收答案：D60. 在胶体光学中，下列哪种技术可以用来测定胶体粒子的光吸收能力？A. 折射率测量B. 旋光仪C. 动态光散射（DLS）D. 光谱分析答案：D61. 下列哪种现象是由于胶体粒子对光的散射造成的？A. 丁达尔效应B. 荧光C. 散射D. 吸收答案：A62. 胶体粒子的散射强度与下列哪个因素成反比？A. 粒子的形状B. 粒子的尺寸C. 粒子的浓度D. 粒子的折射率答案：C63. 在胶体光学中，下列哪种技术可以用来研究胶体粒子的光学性质？A. 透射电子显微镜（TEM）B. 扫描电子显微镜（SEM）C. 光散射技术D. 光谱分析答案：C64. 下列哪种现象不是由胶体粒子的光学性质引起的？A. 丁达尔效应B. 荧光C. 散射D. 吸收答案：B65. 下列哪种方法可以用来测定胶体粒子的光学活性？A. 折射率测量B. 旋光仪C. 动态光散射（DLS）D. 光谱分析答案：B66. 胶体粒子的光学活性与下列哪个因素无关？A. 粒子的形状B. 粒子的尺寸C. 粒子的浓度D. 粒子的电荷答案：D67. 下列哪种现象是由于胶体粒子对光的吸收造成的？A. 丁达尔效应B. 荧光C. 散射D. 吸收答案：D68. 在胶体光学中，下列哪种技术可以用来测定胶体粒子的光吸收能力？A. 透射电子显微镜（TEM）B. 光谱分析C. 光散射技术D. 折射率计答案：B69. 下列哪种现象是由于胶体粒子对光的散射造成的？A. 丁达尔效应B. 荧光C. 散射D. 吸收答案：A70. 胶体粒子的散射强度与下列哪个因素成正比？A. 粒子的形状B. 粒子的尺寸C. 粒子的浓度D. 粒子的折射率答案：B71. 在胶体光学中，下列哪种技术可以用来研究胶体粒子的光学活性？A. 透射电子显微镜（TEM）B. 光谱分析C. 光散射技术D. 折射率计答案：B72. 下列哪种现象是由于胶体粒子对光的吸收造成的？A. 丁达尔效应B. 荧光C. 散射D. 吸收答案：D73. 在胶体光学中，下列哪种技术可以用来测定胶体粒子的光学活性？A. 透射电子显微镜（TEM）B. 光谱分析C. 光散射技术D. 折射率计答案：B74. 下列哪种现象是由于胶体粒子对光的吸收造成的？A. 丁达尔效应B. 荧光C. 散射D. 吸收答案：D75. 在胶体光学中，下列哪种技术可以用来研究胶体粒子的光学性质？A. 透射电子显微镜（TEM）B. 光谱分析C. 光散射技术D. 折射率计答案：C76. 下列哪种现象是由于胶体粒子对光的散射造成的？A. 丁达尔效应B. 荧光C. 散射D. 吸收答案：A77. 胶体粒子的散射强度与下列哪个因素成反比？A. 粒子的形状B. 粒子的尺寸C. 粒子的浓度D. 粒子的折射率答案：C78. 在胶体光学中，下列哪种技术可以用来研究胶体粒子的光学性质？A. 透射电子显微镜（TEM）B. 光谱分析C. 光散射技术D. 折射率计答案：C79. 下列哪种现象不是由胶体粒子的光学性质引起的？A. 丁达尔效应B. 荧光C. 散射D. 吸收答案：B80. 下列哪种方法可以用来测定胶体粒子的光学活性？A. 透射电子显微镜（TEM）B. 光谱分析C. 光散射技术D. 折射率计答案：B81. 胶体粒子的光学活性与下列哪个因素无关？A. 粒子的形状B. 粒子的尺寸C. 粒子的浓度D. 粒子的电荷答案：D82. 下列哪种现象是由于胶体粒子对光的吸收造成的？A. 丁达尔效应B. 荧光C. 散射D. 吸收答案：D83. 在胶体光学中，下列哪种技术可以用来测定胶体粒子的光吸收能力？A. 透射电子显微镜（TEM）B. 光谱分析C. 光散射技术D.84.在胶体光学中，下列哪种技术可以用来测定胶体粒子的光吸收能力？A.透射电子显微镜（TEM）B.光谱分析C.光散射技术D.折射率计答案：B85.下列哪种现象是由于胶体粒子对光的散射造成的？A.丁达尔效应B.荧光C.散射D.吸收答案：A86.胶体粒子的散射强度与下列哪个因素成正比？A.粒子的形状B.粒子的尺寸C.粒子的浓度D.粒子的折射率答案：B87.在胶体光学中，下列哪种技术可以用来研究胶体粒子的光学活性？A.透射电子显微镜（TEM）B.光谱分析C.光散射技术D.折射率计答案：B88.下列哪种现象是由于胶体粒子对光的吸收造成的？A.丁达尔效应B.荧光C.散射D.吸收答案：D二、简答题1.如何制备Fe(OH)₃胶体，并说明其原理？答案：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，即得到Fe(OH)₃胶体。
高中化学：2.1《胶体》单元测试(旧人教版选修)
《胶体》一、选择题1. 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A．萃取B．蒸馏C．过滤D．用激光笔照射2. 浊液区别于其他分散系最本质的特征是A.外观浑浊不清B.浊液没有丁达尔现象C.不稳定D.分散质粒子直径大于100nm3. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A．有丁达尔效应B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定4. 下列不存在丁达尔效应的分散系是A．有尘埃的空气B．纯水C．食盐水D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体5. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带有电荷，且通电后溶质粒子分别向两极移动，胶体粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，而胶体粒子的运动无规律D．溶液中通过一束光线时无特殊现象，胶体中通过一束光线时有明显的光带6. 下列分散系均能发生丁达尔现象的是A．酒、生理盐水、花生油B．雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃C．水晶、金刚石、冰D．大理石、高岭石、电石7. 悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是A．稳定的液体B．透明的液体C．混合物D．化合物8. 能区分胶体和溶液的方法是A.静置，有沉淀现象的是胶体B.有丁达尔现象的是胶体C.能透过滤纸的是溶液D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液9. 下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是A.将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可B.将FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C.将FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可D.将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可10.面粉的生产车间必须严禁吸烟，主要的目的是A．避免烟尘杂入面粉 B．保护工人健康C．防止污染环境 D．防止发生爆炸11.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1。
人教版高中物理选修第九单元固体、液体和物态变化单元测试(一)Word版含答案
2018-2019学年高二下学期第九单元训练卷物 理 （一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、多选题1．关于晶体和非晶体，下列说法正确的是( )A ．金刚石、食盐、玻璃和水晶都是晶体B ．晶体的分子(或原子、离子)排列是有规则的C ．晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点D ．单晶体和多晶体的物理性质是各向异性的，非晶体是各向同性的E ．在合适的条件下，某些晶体可以转变为非晶体，某些非晶体也可以转变为晶体2．大烧杯中装有冰水混合物，在冰水混合物中悬挂—个小试管，试管内装有冰，给大烧杯加热时，以下现象不正确的是( )A ．烧杯内的冰和试管内的冰同时熔化B ．试管内的冰先熔化C ．在烧杯内的冰熔化完以前，试管内的冰不会熔化D ．试管内的冰始终不会熔化E ．在烧杯内的冰熔化完后，试管内的冰开始熔化 3．下列说法中正确的是( )A ．雨水没有透过布雨伞是因为液体表面存在张力B ．夏天荷叶上小水珠呈球状是由于液体表面张力使其表面积具有收缩到最小趋势的缘故C ．喷泉喷到空中的水形成一个个球形小水球是表面张力的结果D ．晶体一定具有规则形状，且有各向异性的特征E ．小木块能够在水中漂浮是表面张力与其重力平衡的结果 4．关于液晶的以下说法正确的是( ) A ．液晶态的存在只与温度有关B ．因为液晶在一定条件下发光，所以可以用来做显示屏C ．人体的某些组织中存在液晶结构D ．笔记本电脑的彩色显示器，是因为在液晶中掺入了少量多色性染料，液晶中电场强度不同时，它对不同色光的吸收强度不一样，所以显示出各种颜色E ．液晶的化学性质可以随温度、所加电压的变化而变化5．关于同种液体在相同温度下的未饱和汽、饱和汽的性质，下面说法不正确的是( )A ．两种汽的压强一样大，饱和汽的密度较大B ．饱和汽的压强最大，分子的平均动能也较大C ．两种汽的压强一样大，分子平均动能也一样大D ．两种汽的分子平均动能一样大，饱和汽的密度较大E ．饱和汽的压强大，它们分子的平均动能相同 6．以下关于液体的说法正确的是( )A ．非晶体的结构跟液体非常类似，可以看成是黏滞性极大的液体B ．液体的物理性质一般表现为各向同性C ．液体的密度总是小于固体的密度D ．所有的金属在常温下都是固体E ．液体的扩散比固体的扩散快7．如图是两种不同物质的熔化曲线，根据曲线下列说法中不正确的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号 考场号 座位号A ．甲表示晶体B ．乙表示晶体C ．甲表示非晶体D ．乙表示非晶体E ．无法判断8．人类对物质属性的认识是从宏观到微观不断深入的过程．以下说法正确的是( )A ．液体的分子势能与体积有关B ．晶体的物理性质都是各向异性的C ．温度升高，每个分子的动能都增大D ．露珠呈球状是由于液体表面张力的作用E ．表面张力的方向沿液面的切线方向与分界线垂直 二、填空题9．(1)研成粉末后的物体已无法从外形特征和各向异性上加以判断时，可以通过_______来判断它是否为晶体．(2)密闭容器里液体上方的蒸汽达到饱和后，还有没有液体分子从液面飞出？为什么这时看起来不再蒸发？______________________10．如图所示是萘晶体的熔化曲线，由图可知，萘的熔点是________，熔化时间为________．若已知萘的质量为m ，熔化热为λ，萘熔化过程吸收的热量为________．三、解答题11．在某温度时，水蒸气的压强为200 mmHg ，此时的相对湿度为50%，则此时的绝对湿度为多少？饱和汽压为多少？12．0 ℃的冰和100 ℃的水蒸气混合后：(1)若冰刚好全部熔化，则冰和水蒸气的质量比是多少？ (2)若得到50 ℃的水，则冰和水蒸气的质量比是多少？[已知水在100 ℃的汽化热L ＝2.25×106 J/kg ，冰的熔化热λ＝3.34×105 J/kg ，水的比热容c ＝4.2×103J/(kg·℃)]2018-2019学年高二下学期第九单元训练卷物理（一）答案1．CBE【解析】玻璃是非晶体，选项A错误；晶体有固定熔点，非晶体无固定的熔点，选项C正确；多晶体和非晶体是各向同性的，选项D错误，B、E正确，故选BCE.2．ABD【解析】熔化需要满足两个条件：达到熔点和继续吸热．烧杯中冰水混合物温度与试管中的冰达到热平衡时温度相等，不发生热传递，因此在烧杯内的冰熔化完以前，试管内的冰不会熔化．本题选不正确的故选ABD。
第三章 晶体结构与性质【过关测试基础卷】高二化学单元复习一遍过(人教版选择性必修2)(原卷版)
第三章晶体结构与性质过关测试基础卷（时间：90分钟）一、选择题（每小题3分，共54分）1．下列有关晶体常识的叙述错误的是（）A．水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体B．当单一波长的X-射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线C．晶体都具有自范性。
自范性是晶体的本质属性D．晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形2．下列对晶体类型判断正确的是()3．关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（）A．铁是非晶体B．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升C．晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热D．晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点4．下列有关晶体的说法中正确的是（）A．共价晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B．熔点：离子晶体：MgO>NaCl;分子晶体：H2O>H2S金属晶体：锂<钠<钾<铷<铯C．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子5．晶体与非晶体的本质区别是（）A．晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形B．晶体内部粒子有序排列，而非晶体内部粒子无序排列C．晶体有固定的熔点，而非晶体没有固定的熔点D．晶体的硬度大，而非晶体的硬度小6．下列有关晶体的说法中一定正确的是()①共价晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于共价晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键⑦金属晶体和离子晶体都能导电⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、共价晶体A．①③⑦B．只有⑥C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧7．下列说法不正确．．．的是A．NaCl晶体属于离子晶体，熔化时离子键被削弱B．CO2晶体属于分子晶体，汽化时需克服分子间作用力C．SiO2晶体属于共价晶体，熔化时需破坏共价键D．C60晶体与金刚石均属于共价晶体，其晶体熔点高、硬度大8．仔细观察下列图形，则它表示的是晶体还是非晶体A．是晶体B．可能是晶体，可能是非晶体C．是非晶体D．不能确定9．下列晶体分类正确的一组是()2原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！10．下列有关晶体的说法中正确的是A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．共价晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子11下列有关分子晶体的叙述正确的是( )A．分子内均存在共价键B．分子晶体的熔点较高C．分子晶体中一定存在氢键D．分子晶体熔化时一定破坏了范德华力12．下列有关晶胞的叙述中不正确的是( )A．晶胞是晶体最小的结构重复单元B．不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C．晶胞中的粒子可能不完全属于该晶胞D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成13．下列关于金属晶体的说法正确的是（）A．金属晶体中只有金属原子B．金属晶体中存在单个分子C．金属晶体由金属阳离子和阴离子构成D．金属晶体中有金属阳离子，没有阴离子14．下列说法正确的是（）A．晶体是具有一定几何外观的，所以汞不属于金属晶体B．金属一般具有较高的硬度，而钠可以用小刀切，但钠属于金属晶体C．塑料具有一定延展性，所以属于金属晶体D．金属晶体一般具有较高的硬度，所以金刚石属于金属晶体15．下列说法中正确的是( )A．冰融化时，分子中H-O键发生断裂B．共价晶体中，共价键越强，共价晶体的熔点越高C．共价晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键D．稀有气体形成的晶体属于共价晶体SiO结构的共价晶体干冰，下列推断16．在40 GPa高压下，用激光器加热到1800 K，人们成功制得了类似2错误的是（）A．共价晶体干冰的熔沸点很高原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 4 B ．共价晶体干冰易升华，可用作制冷材料C ．共价晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D ．1 mol 共价晶体干冰中含4 mol C O —键17．下列说法中正确的是( )①晶体中分子间作用力越大分子越稳定②共价晶体中共价键越强，熔点越高③干冰是2CO 分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体④在2Na O 和22Na O 晶体中，阴、阳离子数之比相等⑤正四面体形的分子，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体⑥分子晶体中都含有化学键⑦含4.8g 碳元素的金刚石晶体中共价键的物质的量为0.8molA ．①②③④⑤B ．②④⑦C ．②④⑥⑦D ．③④⑤⑥⑦18．第ⅠA 族元素的原子与第ⅠA 族元素的原子结合形成的晶体属于（ ）A ．分子晶体和原子晶体B ．分子晶体C ．原子晶体D ．何种晶体无法确定二、填空题（共46分）19．（10分）现有八种物质：①干冰 ②碳化硅 ③氮化硼 ④晶体硫 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化硅晶体 ⑦氯化铵 ⑧氖。
高中必修一胶体练习题
1、以下表达合理的是( )A. 金属资料都是导体，非金属资料都是绝缘体B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完整焚烧都只生成CO2和 H2OC.向煮沸的 1 mol/L NaOH 溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH) 3胶体D.用激光笔查验淀粉溶液的丁达尔现象2、以下对于胶体和溶液的说法中，正确的选项是()A.胶体不均一、不稳固，静置后易产生积淀；溶液均一、稳固，静置后不产生积淀B.布朗运动是胶体粒子独有的运动方式，能够据此把胶体与溶液、悬浊液划分C.光芒经过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D.只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体分析： A 项，胶体在必定条件下能稳固存在，属于介稳系统； B 项，划分胶体与其余分别系应用丁达尔效应，布朗运动是全部粒子在溶液中的运动方式； D 项，胶体是指分别质粒子直径在 1 nm～ 100 nm 之间的分别系 .答案： C3、以下对于胶体的认识错误的选项是()A. 鸡蛋清溶液中加入饱和 (NH4 ) SO 溶液生成白色积淀，属于物理变化2 4B. 纳米资料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm ＝ 10 －9 m)，所以纳米资料属于胶体C.往 Fe(OH) 3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生积淀尔后积淀渐渐溶解D.水泥厂、冶金厂常用高压电除掉烟尘，是由于烟尘粒子带电荷分析： A 项为盐析的过程，属于物理变化； B 项胶体属于一种分别系，而纳米资料没有分别剂，不属于分别系； C 项属于胶体的聚沉，即在胶体中加电解质，使胶体发生齐集，形成大颗粒而积淀，Fe(OH) 3胶体积淀后又和后续加入的24发生反响生成H SOFe2(SO4)3，积淀溶解； D 项烟尘形成的分别系为气溶胶，带电，所以能够利用高压电除尘 .答案： B4 、下对于列对于溶液的表达正确的选项是()A. 全部溶液都是无色的B. 由分别质和分别剂构成的分别系必定是溶液C. 、均一稳固的液体是溶液D. 溶液是由溶质和溶剂构成的7. 以下物质①过滤后的天然水②变污浊的石灰水③石蕊试液④牛奶⑤盐酸⑥碘酒，此中属于溶液的是 ()A. ①③B.②④ C ③⑤⑥D①③⑤⑥5、以下物质中属于溶液的是( )，属于浊液的是( )，属于胶体的是( )A. 将少许二氧化碳通入石灰水后获得的混淆物B. 液氮C. 碘酒D. 煮沸的 FeCl 3溶液6、以下对于胶体的性质表达正确的选项是()A. 只带正电荷B. 能产生丁达尔效应C.相当稳固D. 都是透明的7、胶体拥有哪些独到的性质？你知道在化学实验室里是如何制备胶体的吗？请达成以下问题。
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晶体、胶体单元测试
一、选择题（1或2个答案符合题意）
1．在离子晶体中不存在的相互作用是
A．离子键B．极性键
C．非极性键D．范德华力
2．下列物质熔化或气化时，不破坏化学键的是
A．碘B．氯化镁
C．金刚石D．干冰
3．氮化硼很难熔化，加热至3000℃时即气化，下列对氮化硼的叙述中，不正确的说法是
A．氮化硼是分子晶体 B．氮化硼是原子晶体
C．氮化硼是离子晶体D．它的化学式为BN
4．在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的碳环上的碳原子数和碳、碳键的夹角分别是
A．6个，120°B．6个，109°28′
C．5个，109°28′D．5个，120°
5．下列各组物质气化或熔化时，可克服的微粒间相互作用属于同种类型的是
A．碘和干冰升华B．SiO2和CaO熔化
C．NaCl和Al熔化D．硫和硅熔化
6．下列物质按熔点由高到低排列的顺序正确的是
A．NaCl、SiO2、CO2、Na
B．Na、NaCl、CO2、SiO2
C．Na、CO2、NaCl、SiO2
D．SiO2、NaCl、Na、CO2
7．共价键一定不会出现在
A．分子晶体中B．原子晶体中
C．离子晶体中D．金属晶体中
8．下列叙述中正确的是
A．金属在通常情况下都是固体
B．晶体中有阳离子不一定有阴离子
C．镁晶体中1个Mg2+跟2个价电子有较强作用
D．金属晶体发生形变时其内部金属离子与自由电子相互作用仍然存在
9．有关胶体的下列各判断正确的是：
A．在溶胶中，加入一种电解质，一定会出现沉淀
B．凡在分子胶体中加入强电解质溶液一定不会出现沉淀
C．MgSO4促使胶体凝聚的能力不如NaCl强
D．不同的胶体微粒能吸附带不同电荷的离子
10．下列各组物质气化或熔化，所需克服微粒间的作用属于同种类型的是
A．碘和氯化铵B．冰和食盐
C．铁和汞 D．水晶和硫酸镁
13．下列物质的熔点顺序排列正确的是
A．Li＜Na＜Rb＜Cs B．F2＜Cl2＜Br2＜I2
C．金刚石＞晶体硅＞碳化硅D．金刚石＞氯化钠＞汞
14．下列关于硅酸胶体的说法不正确的是：
A．氢氧化铁胶体和硅酸胶体混合将产生凝聚现象
B．硅酸胶体是无色透明的液体，胶体微粒不停地作布朗运动
C．光线通过硅酸胶体时，没有特殊现象
D．硅酸胶体粒子在电场影响下将向正极移动
15．由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2(标准状况)，由此判断混合物中必定含有
A．Na B．Mg C．Al D．Zn
16．关于胶体的叙述正确的是
A．胶体微粒的直径小于1nm B．胶体微粒的直径界于1nm～100nm之间
C．胶体微粒不可以通过滤纸D．溶液中微粒带电，胶体微粒不带电
17．下列物质不是胶体的是：
A．淀粉溶液 B．烟雾 C．红色玻璃 D．浓糖水
18．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是：
A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动
C．胶体微粒带电，而带同种电荷的微粒间相互排斥
D．胶体微粒直径在1nm～100nm之间，微粒小，不受重力作用
19．下列实验与胶体的知识有关的：
①用盐卤点豆腐②水泥的硬化③用明矾净水④河海交接处易沉积成沙洲⑤用氯气消
毒自来水
A．①③④ B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
20．鉴别胶体和溶液可以采取的方法是：
A．蒸发 B．从外观观察
C．稀释 D．利用了达尔现象的实验
21．既能透过半透膜，又能通过滤纸的是：
A．FeCl3溶液 B．Fe(OH)3胶体
C．医药酒精 D．Cu(OH)2悬浊液
22．盐碱地的土壤保肥力差的主要原因是：
A．土壤碱性太重，与化肥发生反应
B．土壤板结C．作物难吸收化肥
D．土壤胶粒被破坏
23．在水泥厂和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是：
A．电泳 B．渗析 C．凝聚 D．丁达尔现象
24．下列各组物质中，常用渗析方法分离的是
A．CaCO3和Na2CO3 B．NaCl和KNO3
C．CCl4和水D．Fe(OH)3胶体和FeCl3
二、填空题
25．石墨晶体具有层状结构，在同一层内每个碳原子与相邻的______个碳原子以______键结合形成______形平面网状结构，晶体中层与层之间以______相结合，使层与层之间容易滑动。
26．下列7种物质：①P4(白磷)，②SiO2，③NH4Cl，④Ca(OH)2，⑤NaF，⑥Na2O2，
⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题：(填写化学式)
(1)不含金属离子的离子晶体是______，只含离子键的离子晶体是______，既
有离子键又有非极性键的离子晶体是______，既有离子键又有极性键的离子晶体是______。
(2)既含范德华力，又有非极性键的晶体是______，熔化时只需克服范德华力
的是______，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是______，熔化时只破坏共价键的是______。
27．在金属晶体中______一层层紧密堆积着，金属原子容易变成______，释出的______成为______。
金属______与______之间存在着______，因而使许多______相互结合在一起形成晶体。
28．在元素周期表中第三周期元素组成的单质中，属于金属晶体的是______，属于原子晶体的是______，属于分子晶体的是______；其中熔点最高的是______，熔点最低的______；离子半径最小的是______，还原性最强的是______，氧化性最强的是______。
三、简答题：
在半透膜袋里盛有淀粉的溴化钠溶液，将半透膜袋悬挂在蒸馏水中，回答下列问题：
(1)如何用实验证明淀粉未通过半透膜．
(2)要求只检验一种离子，就能证明钠离子、溴离子通过半透膜，写出检验该离子的实
验方法．
(3)如何用实验证明两者已完全分离．
四、计算题
21．将2.4mol某金属投入到1.8L 2mol/L的强酸中，两者恰好完全反应后得到H2 7.2g，求该金属的化合价，该酸为几元酸？。