晶体、胶体单元测试题

晶体、胶体单元测试

一、选择题（1或2个答案符合题意）

1．在离子晶体中不存在的相互作用是

A．离子键B．极性键

C．非极性键D．范德华力

2．下列物质熔化或气化时，不破坏化学键的是

A．碘B．氯化镁

C．金刚石D．干冰

3．氮化硼很难熔化，加热至3000℃时即气化，下列对氮化硼的叙述中，不正确的说法是

A．氮化硼是分子晶体 B．氮化硼是原子晶体

C．氮化硼是离子晶体D．它的化学式为BN

4．在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的碳环上的碳原子数和碳、碳键的夹角分别是

A．6个，120°B．6个，109°28′

C．5个，109°28′D．5个，120°

5．下列各组物质气化或熔化时，可克服的微粒间相互作用属于同种类型的是

A．碘和干冰升华B．SiO2和CaO熔化

C．NaCl和Al熔化D．硫和硅熔化

6．下列物质按熔点由高到低排列的顺序正确的是

A．NaCl、SiO2、CO2、Na

B．Na、NaCl、CO2、SiO2

C．Na、CO2、NaCl、SiO2

D．SiO2、NaCl、Na、CO2

7．共价键一定不会出现在

A．分子晶体中B．原子晶体中

C．离子晶体中D．金属晶体中

8．下列叙述中正确的是

A．金属在通常情况下都是固体

B．晶体中有阳离子不一定有阴离子

C．镁晶体中1个Mg2+跟2个价电子有较强作用

D．金属晶体发生形变时其内部金属离子与自由电子相互作用仍然存在

9．有关胶体的下列各判断正确的是：

A．在溶胶中，加入一种电解质，一定会出现沉淀

B．凡在分子胶体中加入强电解质溶液一定不会出现沉淀

C．MgSO4促使胶体凝聚的能力不如NaCl强

D．不同的胶体微粒能吸附带不同电荷的离子

10．下列各组物质气化或熔化，所需克服微粒间的作用属于同种类型的是

A．碘和氯化铵B．冰和食盐

C．铁和汞 D．水晶和硫酸镁

13．下列物质的熔点顺序排列正确的是

A．Li＜Na＜Rb＜Cs B．F2＜Cl2＜Br2＜I2

C．金刚石＞晶体硅＞碳化硅D．金刚石＞氯化钠＞汞

14．下列关于硅酸胶体的说法不正确的是：

A．氢氧化铁胶体和硅酸胶体混合将产生凝聚现象

B．硅酸胶体是无色透明的液体，胶体微粒不停地作布朗运动

C．光线通过硅酸胶体时，没有特殊现象

D．硅酸胶体粒子在电场影响下将向正极移动

15．由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2(标准状况)，由此判断混合物中必定含有

A．Na B．Mg C．Al D．Zn

16．关于胶体的叙述正确的是

A．胶体微粒的直径小于1nm B．胶体微粒的直径界于1nm～100nm之间

C．胶体微粒不可以通过滤纸D．溶液中微粒带电，胶体微粒不带电

17．下列物质不是胶体的是：

A．淀粉溶液 B．烟雾 C．红色玻璃 D．浓糖水

18．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是：

A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动

C．胶体微粒带电，而带同种电荷的微粒间相互排斥

D．胶体微粒直径在1nm～100nm之间，微粒小，不受重力作用

19．下列实验与胶体的知识有关的：

①用盐卤点豆腐②水泥的硬化③用明矾净水④河海交接处易沉积成沙洲⑤用氯气消

毒自来水

A．①③④ B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤

20．鉴别胶体和溶液可以采取的方法是：

A．蒸发 B．从外观观察

C．稀释 D．利用了达尔现象的实验

21．既能透过半透膜，又能通过滤纸的是：

A．FeCl3溶液 B．Fe(OH)3胶体

C．医药酒精 D．Cu(OH)2悬浊液

22．盐碱地的土壤保肥力差的主要原因是：

A．土壤碱性太重，与化肥发生反应

B．土壤板结C．作物难吸收化肥

D．土壤胶粒被破坏

23．在水泥厂和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是：

A．电泳 B．渗析 C．凝聚 D．丁达尔现象

24．下列各组物质中，常用渗析方法分离的是

A．CaCO3和Na2CO3 B．NaCl和KNO3

C．CCl4和水D．Fe(OH)3胶体和FeCl3

二、填空题

25．石墨晶体具有层状结构，在同一层内每个碳原子与相邻的______个碳原子以______键结合形成______形平面网状结构，晶体中层与层之间以______相结合，使层与层之间容易滑动。

26．下列7种物质：①P4(白磷)，②SiO2，③NH4Cl，④Ca(OH)2，⑤NaF，⑥Na2O2，

⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题：(填写化学式)

(1)不含金属离子的离子晶体是______，只含离子键的离子晶体是______，既

有离子键又有非极性键的离子晶体是______，既有离子键又有极性键的离子晶体是______。

(2)既含范德华力，又有非极性键的晶体是______，熔化时只需克服范德华力

的是______，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是______，熔化时只破坏共价键的是______。

27．在金属晶体中______一层层紧密堆积着，金属原子容易变成______，释出的______成为______。金属______与______之间存在着______，因而使许多______相互结合在一起形成晶体。

28．在元素周期表中第三周期元素组成的单质中，属于金属晶体的是______，属于原子晶体的是______，属于分子晶体的是______；其中熔点最高的是______，熔点最低的______；离子半径最小的是______，还原性最强的是______，氧化性最强的是______。

三、简答题：

在半透膜袋里盛有淀粉的溴化钠溶液，将半透膜袋悬挂在蒸馏水中，回答下列问题：

(1)如何用实验证明淀粉未通过半透膜．

(2)要求只检验一种离子，就能证明钠离子、溴离子通过半透膜，写出检验该离子的实

验方法．

(3)如何用实验证明两者已完全分离．

四、计算题

21．将2.4mol某金属投入到1.8L 2mol/L的强酸中，两者恰好完全反应后得到H2 7.2g，求该金属的化合价，该酸为几元酸？