上海市普陀区2014届高三化学一模试卷(含答案)
上海市普陀区高三化学一模试卷(含答案)
A ．制取干燥纯净的 NH 3(g)
B ．制取大量的 CO 2 气体
C．证明 Cl 2 易与 NaOH(aq) 反应
D ．测量 Cu 与 HNO 3( 浓 )
8、短周期元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水
A ．该处理过程中电能转化为化学能
B ．银器为正极， Ag 2S 还原为单质银 C ． Ag 2S 溶解于食盐水生成了 AgCl
食盐水
D ．铝质容器为阳极，其质量变轻
12、相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：
2SO 2(g) + O 2(g)
2SO 3(g) + 197 kJ
实验测得有关数据如下：
容器编号 甲
起始时各物质的物质的量
SO 2
O2
2
1
/ mol SO 3 0
达到平衡时体系能 /K
放出热
乙
1.8
0.9
0.2
放出热
下列判断中不正确的是 A ． 197 > Q 1 > Q 2 C ．两容器中反应的平衡常数相等 13、对于同温同压条件下的气体
B ．达到平衡时 SO 2 的体积分
-3 所示，则改变的条件可能是增大压强
22、工业上常利用反应 3Cl2 + 6KOH( 热 ) → KClO3 + 5KCl + 3H 2O 制取 KClO
验室模拟上述制备：在含溶质 14mol 的 KOH(aq ，热 )中通入一定量 Cl2，
溶液中
n(Cl
-
)
=
11mol
【化学】上海市2014-2015年2年高考模拟考试
2014年上海市高考化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）（2014•上海）“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu 的说法正确的是（）Pu与U互为同位素Pu与Pu互为同素异形体Pu与U具有完全相同的化学性质Pu与Pu具有相同的最外层电子数不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，与与与2．（2分）（2014•上海）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）3．（2分）（2014•上海）结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物的单体是（）4．（2分）（2014•上海）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）5．（2分）（2014•上海）下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）（2014•上海）今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（）7．（3分）（2014•上海）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）8．（3分）（2014•上海）BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似．由此可推测BeCl2（）9．（3分）（2014•上海）1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH﹣CH═CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJCH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ由此不能判断（）10．（3分）（2014•上海）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）11．（3分）（2014•上海）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）12．（3分）（2014•上海）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列正确的是（）13．（3分）（2014•上海）催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是（）．．C．．﹣甲基己烷的碳链结构为经催化加氢后能生成14．（3分）（2014•上海）只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）15．（3分）（2014•上海）如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置．下列操作正确的是（）16．（3分）（2014•上海）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则（）==2×10原子守恒可知生成氢气为17．（3分）（2014•上海）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）（2014•上海）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（）19．（4分）（2014•上海）下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）20．（4分）（2014•上海）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）21．（4分）（2014•上海）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（）。
2014年上海市普通高中学业水平考试化学真题试卷(含答案)
2014年上海市普通高中学业水平考试化学真题试卷(含答案)2014年上海市普通高中学业水平考试化学试卷考生注意：1、试卷满分100分，考试时间90分钟。
2、本考试分设试卷和答题纸。
3、答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
选择题的作答必须涂在答题纸相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
一、选择题（本题共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1.可以用电子式表示的微粒是A. HeB. NeC. Na+D. S2－2.下列物质中只存在共价键的是A. 金刚石B. 铝C. 氩气D. 硫酸钾3.关于146C的叙述错误的是A. 质子数为6 B. 电子数为6C. 中子数为6D. 质量数为144.大多数有机化合物不具有的性质是A. 熔、沸B. 易燃烧C. 热稳定D. 反应慢且点高性差副反应多5.下列各组物质组成相同的是A. 乙炔、电石气B. 乙酸、食醋C. 乙醇、消毒酒精D. 甲醛、福尔马林6. 0.10mol/L的NH4Cl溶液中，离子浓度最小的是A. NH4+B. H+C. Cl－D. OH－7.在下列物质的溶液中滴入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，加入稀HNO3后沉淀不消失的是A. NaClB. NaBrC. KID. K2CO38.既能由单质间通过化合反应值得，又能在溶液中通过复分解反应值得的物质是A. FeSB. Fe(OH)2C. FeOD. Fe3O49.右图是Cu-Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是A．Zn片是阳极B．H+在铜片上得电子C．反应过程中电能转变为化学能D．电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片10.下列电离方程式正确的是A．NaOH→Na++O2－+ H+B．H2O→H+ +OH－C．HClO ClO－+ H+D．CH3COONH 4CH3COO－+ NH4+ 11.下列关于实验室制取NH3的叙述正确的是A．用N2和H2作反应物B．用碱石灰干燥C．用向上排空气法收集D．用湿润的蓝色石蕊试纸验满12.某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是A ．铝的导热性较强，不易做碗B ．铝的质地较软，易变形，不易做碗C ．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D ．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品13.粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是14.某无色溶液中存在大量的Ba+、NH4+、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A. Fe3+B. CO3－C. Mg2+D. OH－15.已知热化学方程式H2(g)+Br2(l)→2HBr(g)+72.8kJ。
上海市2014届高三普通高等学校招生全国统一模拟考试化学试题 Word版含答案.pdf
26．上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是
（填编号）。
．两种形成共价中的偏向
．最高价氧化物熔沸点高低
．最高价氧化物水化物的酸性
d．
五（本题共8分）
用钛铁矿（FeTiO3）提取钛主要过程如下：
步骤1：在加热条件下，用硫酸溶解10.0g钛铁矿，将TiO32转化为TiO2+，生成FeSO4；
淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是__________________。
38．为了检验M的组成，进行下列实验。
① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
31．在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c(H2)=1.5 mol/L，则此段
时间内的反应速率（用CH3OH表达）________ mol/(L·min)。
32．由表中数据分析可知，Q
0（填“＞”、“＜”或“＝”）。其它条件不变的情况下，若压缩容器的体
步骤2：利用降温结晶法，使得绿矾析出，滤出绿矾后，加热滤液水解得到钛酸（H2TiO3），将钛酸进行焙烧制得
TiO2。
步骤3：TiO2 + C + Cl2
TiCl4 + CO (未配平)
步骤4：TiCl4（g）+ Mg(g) → Ti(s) + MgCl2(l) (未配平)
请结合上述信息完成下列问题：
结合上述反应完成下列填空：
23．上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中位
________________，其氧化物属于
晶体。
24．上述元素中有三种元素处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为
2014年上海高考化学真题及答案
2014年上海高考化学真题及答案相对原子质量（原子量）：H－1C－12O－16Na－23S－32Cl－35.5Zn－65As－75一、选择题（本题共10小题，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。
下列关于Pu的说法正确的是A．Pu与U互为同位素C．Pu与U具有完全相同的化学性质B．Pu与Pu互为同素异形体D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数2.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。
上述高分子化合物的单体是A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1,3－丁二烯4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．用范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶二、选择题（本题共36小题，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．今年是门捷列夫诞辰180周年。
下列事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH＞NaOH B．相对分子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH－B．CO和N2C．HNO2和NO2－D．CH3＋和NH4＋8.BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。
由此可推测BeCl2A．熔融态不导电BeBr2高B．水溶液呈中性C．熔点比D．不与氢氧化钠溶液反应,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6kJ CH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7kJ由此不能判断A. B. C. D.1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小10.右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项X收集气体AY 碱石灰氯化氢水B碱石灰氯化氨气水二氧化硫C钙氢氧化钠氯化一氧化氮D钙氢氧化钠11.变向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小D．c(OH－)增大、c(H＋)减小如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
2014普陀一模卷答案
普陀区2014学年第一学期高三质量调研政治参考答案、单项选择题（共90分，每小题3 分）二、简答题（共32分）31、（1）答案示例：人民代表大会制度以突出人民的权力为核心，保障了人民当家作主权利的实现，为人民通过民主渠道管理国家事务提供了根本的制度保证。
（围绕“人民当家作主”展开，从人大制度的含义、内容和优越性角度回答，给2分。
）（2）答案示例：人大代表应代表人民的意志和利益，依照宪法和法律赋予的（审议权、提案权、表决权等）各项职权，参与行使国家权力。
人大代表在自己的工作和社会活动中，要协助宪法和法律的实施，与人民群众保持密切联系，听取和反映人民群众的意见和要求，努力为人民服务，并接受人民的监督。
32、（1）答案示例：党的领导角度：中国共产党是中国特色社会主义事业的领导核心，党始终坚持全心全意为人民服务的宗旨。
加强社会信用体系建设，是党贯彻落实依法治国和以德治国相结合方略的要求。
政府建设角度：我们的政府是党领导下的人民政府，坚持对人民负责，为人民服务是政府工作的根本出发点和归宿。
加快建设社会信用体系、构筑诚实守信的经济社会环境，是努力建设法治政府、责任政府和服务政府的体现。
（2）答案示例：国家：国家要加快建立信用监督和失信惩戒制度，综合运用各种调控手段，维护市场规则，规范市场秩序。
企业：企业要遵守法律和道德，积极承担社会责任，为社会提供优质的产品和服务，树立良好的信誉和企业形象。
个人：公民应树立诚信观念，遵守市场道德。
33、（1）答案示例：经济现象：改革开放以来，我国第一产业和第二产业在GDP中的比重不断下降；第三产业在GDP中的比重大幅度上升；2013年第三产业增加值占比首次超过第二产业，在三大产业中占首位。
意义：通过统计三大产业在GDP中所占比重的变化，能反映出我国社会经济结构的变动情况和发展趋势。
（2）答案示例：回答可以是“积极影响”，也可是“消极影响”。
积极影响：社会的产业结构调整和劳动就业结构密切联系（或：现代产业的发展和产业结构的优化升级，劳动力的就业结构必然发生相应的变化）。
2014高考上海 化学及答案 高清版教材
2014年高考化学试题 上海卷相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。
下列关于U P 23894的说法正确的是A. U P 23894与U 23892互为同位素 B. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 C.UP 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D.UP 23894与U P 23994具有相同的最外层电子数2. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.苯酚3. 结构为…-CH=CH -CH=CH -CH=CH -CH=CH -…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。
上述高分子化合物的单体是A.乙炔B.乙烯C.丙烯D.1,3-丁二烯4. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A.升华B.萃取C.纸上层析D.重结晶二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6. 今年是门捷列夫诞辰180周年。
下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性：KOH > NaOH B.相对原子质量：Ar > K C.酸性：HClO 4 >H 2SO 4 D.元素的金属性：Mg>Al7. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A. H 3O + 和OH -B.CO 和N 2C. HNO 2和 NO 2-D.CH 3+和NH 4+ 8. BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。
由此可推测BeCl 2 A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性C.熔点比BeBr 2高D.不与NaOH 溶液反应 9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH 2=CH -CH=CH 2（g ）+2 H 2（g ）→CH 3 CH 3 CH 2 CH 3（g ）+236.6 kJ CH 3-C ≡C - CH 3（g ）+2 H 2（g ）→CH 3 CH 2 CH 2 CH 3（g ）+272.7KJ 由此不能判断A. 1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B. 1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C. 1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小10. 右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是：11. 向饱和澄清石灰水中加入少量CaC 2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中A. 均增、)(c )(2-+OH Ca c 均增大B.)(c )(2-+OH Ca c 、均保持不变C.)(c )(2-+OH Ca c 、均减小D.)(-OH c 增大、)(+H c 减小12.如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中。
2014年上海化学高考卷
2014年上海化学高考卷一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 食盐C. 蒸馏水D. 糖水2. 下列哪个元素在周期表中位于第三周期、第ⅡA族？A. 钙B. 镁C. 铝D. 锌3. 下列哪个化合物在水中溶解度最大？A. NaClB. KClC. CaCl2D. MgCl24. 下列哪个反应是氧化还原反应？A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. CaCO3 → CaO + CO25. 下列哪个物质具有还原性？A. H2O2B. SO2C. COD. Cl26. 下列哪个化合物是弱电解质？A. HClB. NaOHC. CH3COOHD. H2SO47. 下列哪个物质在空气中不能燃烧？A. 硫B. 磷C. 镁D. 铁8. 下列哪个反应是吸热反应？A. C + O2 → CO2B. N2 + 3H2 → 2NH3C. CaO + H2O → Ca(OH)2D. 2H2O → 2H2 + O29. 下列哪个元素的非金属性最强？A. 氧B. 硫C. 碳D. 氢10. 下列哪个化合物在水中溶解度最小？A. Na2SO4B. K2SO4C. CaSO4D. MgSO411. 下列哪个反应是放热反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CaO + H2O → Ca(OH)2C. C + CO2 → 2COD. N2 + 3H2 → 2NH312. 下列哪个元素的金属性最强？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅13. 下列哪个化合物是强电解质？A. HClB. CH3COOHC. H2SO4D. NaOH14. 下列哪个物质在空气中能燃烧？A. 硫B. 磷C. 镁D. 铁15. 下列哪个反应是酸碱中和反应？A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. C + CO2 → 2CO二、填空题（每题2分，共30分）16. 化学反应的基本类型有：________、________、________、________。
2014高考化学试题和答案(上海卷)
4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A．范德华力、范德华力、范德华力 C．范德华力、共价键、共价键 B．范德华力、范德华力、共价键 D．共价键、共价键、共价键
5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A．升华 B．萃取 C．纸上层析 D．重结晶
二、选择题（本题共 36 小题，每小题 3 分，每题只有一个正确选项） 6．今年是门捷列夫诞辰 180 周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A．碱性：KOH＞NaOH C．酸性：HClO4＞H2SO4
2014 年高考化学试题（上海卷）
相对原子质量（原子量） ： H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Zn－65 As－75
一、选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）
238 1． “玉兔”号月球车用 238 94 Pu 作为热源材料。下列关于 94 Pu 的说法正确的是 238 A． 238 94 Pu 与 92 U 互为同位素 239 B． 238 94 Pu 与 94 Pu 互为同素异形体
35．提取的 NH4Cl 中含少量 Fe2+、SO42−。将产品溶解，加入 H2O2，加热至沸，再加入 BaCl2 溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是____________________________。 滤渣的主要成分是_________________、_________________。 36． 称取 1.840g 小苏打样品 （含少量 NaCl） ， 配制成 250mL 溶液， 取出 25.00mL 用 0.1000mol/L 盐酸滴定，消耗盐酸 21.50mL。 实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有__________________。 选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_________________。 样品中 NaHCO3 的质量分数为__________________。 （保留 3 位小数） 37．将一定质量小苏打样品（含少量 NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测 定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_______。 （选填“偏高” 、 “偏 低”或“不受影响” ） 七、 （本题共 12 分） 氯气和氯乙烯都是重要的化工产品，年产量均在 10 t 左右。氯气的实验室制备和氯乙 烯的工业生产都有多种不同方法。 完成下列填空： 38．实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸， 还需要_________、________ （填写试剂或溶液名称） 39．实验室用 2.00mol/L 的盐酸和漂粉精[成分为 Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和 水，若产生 2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为_________mL。 40．实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含 有空气。_________________ 41．工业上用电石－乙炔法生产乙烯的反应如下： CaO＋3C— — — — — — — — — →CaC2＋CO CaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2
14年高三化学上第一次模拟试题(有答案)-精选教学文档
14年高三化学上第一次模拟试题（有答案）时间：90min 时间：2019-9-4 命题：高三化学组可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 I127一、单项选择题(1-11各2分，12-21各3分)1. 某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是A、金属 B.、非金属 C、可溶性碱 D、可溶性盐2.下列物质的使用不涉及化学变化的是A.明矾用作净水剂B.液氨用作制冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂3. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A.盐酸、天然气、醋酸、干冰B.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气C.氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇D.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰4.下列关于胶体的说法不正确的是A.可用渗析法提纯胶体B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C.胶体微粒不能透过滤纸D.往25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体5.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH-=Fe(OH)2C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH) 3+HCO3-7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA8.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。
2014年高考真题——化学(上海卷)
2014年高考真题——化学（上海卷）“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是A．与互为同位素B．与互为同素异形体C．与具有完全相同的化学性质D．与具有相同的最外层电子【答案解析】DA．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，与质子数不同，不是同位素，故A错误．B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，与均为原子，不是同素异形体，故B错误；C．与质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D．与具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚【答案解析】A结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。
上述高分子化合物的单体是A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1，3-丁二烯【答案解析】A在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键【答案解析】B下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶【答案解析】A今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH NaOH B．相对原子质量：Ar KC．酸性HClO4 H2SO4 D．元素的金属性：Mg Al【答案解析】B下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH― B．CO和N2C．HNO2和NO2― D．CH3＋和NH4＋【答案解析】DBeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。
由此可推测BeCl2A．熔融不导电B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr2高D．不与NaOH溶液反应【答案解析】A1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH—CH=CH2(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 236.6 kJ CH3-C≡C-CH3(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 272.7 kJ由此不能判断A．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小【答案解析】D右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠【答案解析】C向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中A．c(Ca2＋)、c(OH―)均增大B．c(Ca2＋)、c(OH―)均保持不变C．c(Ca2＋)、c(OH―)均减小D．c(OH―)增大、c(H＋)减小【答案解析】B如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体【答案解析】B催化加氢可生成3－甲基己烷的是A．B．C．D．【答案解析】C只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化【答案解析】D右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
2014届高三化学高考一模卷选择题分类汇编(59页,含答案解析)
2014届高三化学高考一模卷选择题分类汇编（59页，含答案解析）阿佛加德罗常数（浦东）16. N A表示阿佛加德罗常数。
常温下，将下列气体通入1L水中直至饱和，溶液中溶质微粒数最接近0.1N A的是A. SO2B. CO2C. Cl2D. NH3（杨浦）9．N A代表阿伏加德罗常数。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，对该反应的分析，错误的是A．反应前后物质中阴、阳离子数目保持不变B．反应前后总物质的量减少0.5molC．反应中转移了N A电子并生成了11.2L氧气D．反应的二氧化碳和生成的氧气体积比为2:1（闵行）6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02N AC．12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6N A个D．常温常压下，22.4L乙烯中C−H键数为4N A（静安）10. 碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。
测得某植物油碘值为a g,以N A表示阿伏加德罗常数，则b g该植物油中含有的碳碳双键数为A. ab N A/25400B. ab N A/12700C. ab N A/2.54D. ab N A/1.27（奉贤）6、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NAOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，14.0g分子通式为C n H2n烯烃中含有的碳碳双键数目为N A/nD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0N A（闸北）4.下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是A．摩尔是一个单位而非物理量B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子（闸北）18. 将a g氯酸钾充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到标准状况下b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。
2014年上海高考化学试卷及答案【解析版】
2014 年一般高等学校招生全国一致考试（上海卷）化学单科卷考生注意：1．本试卷满分 150 分，考试时间 120 分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包含试题与答题要求；所有答题一定涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考据号，并将查对后的条形码贴在指定地点上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不可以错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75一、选择题（此题共10 分，每题 2 分，每题只有一个正确选项）1．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源资料，以下对于23894Pu的说法正确的选项是A．23894Pu与23892U互为同位素 B ．23894Pu与23994Pu互为同素异形体C．23894Pu与23892U拥有完整同样的化学性质D．23894Pu与23994Pu拥有同样的最外层电子【答案】 D【分析】 A、23894Pu与23892U两种核素的质子数不同样，不属于同位素，A错误； B、23894Pu与23994 Pu 均属于核素，不是单质，不可以互称为同素异形体，两者互称为同位素，B错误；C、23894Pu与23892U两种核素的质子数不同样，不属于同种元素，不拥有完整同样的化学性质， C错误； D、23894Pu与23994Pu两种核素的质子数同样，所以拥有同样的最外层电子（94）， D正确。
2．以下试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚【答案】 A【分析】 A、过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反响而变质（2Na2O2+2CO=2NaCO3+O2、2NaO2+2HO=4NaOH+O2↑），与氧气无任何关系， A选； B、氢硫酸易被空气中的氧气氧化而变质（ 2HS+O2=2S↓+2HO）， B 不选； C、硫酸亚铁中的铁元素是 +2 价，易被空气中的氧气氧化生成 +3 价而变质， C 不选； D、苯酚中的酚羟基易被空气中的氧气氧化而显紫色， D不选。
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2013—2014学年度第一学期上海市普陀区高三质量调研化学试卷2013.12考生注意：1、本卷满分150分，考试时间120分钟。
2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Cl －35.5 S —32Na —23 Al —27 Fe —56 Cu —64一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、关于汽油、甘油和花生油的叙述正确的是A ．都属于油脂B ．都无固定的沸点C ．都能浮在水面上D ．只有花生油能与氢氧化钠溶液反应2、在非室温条件下可以使用的仪器是A ．漏斗B ．量筒C ．容量瓶D ．滴定管 3、按照有机物的命名规则，下列命名正确的是A ．CH 2Br －CH 2Br 二溴乙烷B ．CH 3OOCCH 3 甲酸乙酯C ．CH C 17H 35COO2CH 2C 17H 35COO C 17H 35COO 硬脂酸甘油脂 D ．CCH CH 3CH 33CH 3 3,3-二甲基-2-丁醇 4、关于碘及其化合物的说法正确的是A ．“碘遇淀粉变蓝色”，“碘”指碘元素B ．为了补碘，要多食用含高碘酸的食物C ．I - 与IO 3- 可以大量共存于溶液中D ．通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从海带中提取单质碘5、铝的某种超原子结构（Al 13）具有40个价电子时最稳定。
请预测稳定的Al 13所带的电荷数为A ．-1B ． +2C ．0D ． +3二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、通常情况下，前者无法决定后者的是A ．原子的核外电子排布----元素的金属性强弱B ．化合物的内在结构----电解质的相对强弱C ．反应温度的高低----化学平衡的移动程度D ．反应物的化学性质----化学反应速率的快慢7、实验装置是为达成实验目的选用的。
下列实验装置与实验目的相匹配的是8、短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水的电离的组合是A ．Y 3+、W -B ．Z 2-、X +C ．X +、Y 3+D ．X +、Z 2- 9、物质制备过程中离不开物质的提纯。
以下除杂方法不正确的是10、将足量CO 2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是A ．K + 、AlO 2-、 Cl -、 NO 3- B ．Na + 、CH 3COO -、C 6H 5O -、HCO 3- C ．Na + 、ClO -、SO 42-、Cl - D ．NH 4+、 Al 3+、SO 42-、H +A ．制取干燥纯净的NH 3(g)B ．制取大量的CO 2气体C ．证明Cl 2易与NaOH(aq)反应D ．测量Cu 与HNO 3(浓)反应产生气体的体积11、银制器皿表面日久因生成Ag 2S 而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛 有食盐水的铝质容器中（如图），一段时间后黑色褪去。
有关说法正确的是 A ．该处理过程中电能转化为化学能B ．银器为正极，Ag 2S 还原为单质银C ．Ag 2S 溶解于食盐水生成了AgClD ．铝质容器为阳极，其质量变轻12、相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) + 197 kJ 实验测得有关数据如下： 下列判断中不正确的是A ．197 > Q 1 > Q 2B ．达到平衡时SO 2的体积分数：甲>乙C ．两容器中反应的平衡常数相等D ．生成1molSO 3(l)时放出的热量大于98.5kJ 13、对于同温同压条件下的气体12C 18O 与14N 2，判断正确的是A ．体积相等时密度相等B ．原子数相等时中子数相等C ．体积相等时电子数相等D ．质量相等时质子数相等14、把200mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3 的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH 的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全。
该混合溶液中c (Na +)为A ．（105b a -）mol/LB ．（2b a -）mol/LC ．（1020b a -）mol/L D ．（552ab -）mol/L 15、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：有关上述反应物和产物的叙述不正确的是 A ．上述三种有机物中共有四种含氧官能团 B ．贝诺酯分子中有9种不同化学环境的氢原子 C ．贝诺酯与足量NaOH(aq)共热，最多消耗NaOH 4mol D ．可用FeCl 3(aq) 区别乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚16、六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序数依次增大。
其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料。
由此可推知A．a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物B．b、c、d分别与a形成的化合物，沸点由高到低依次为：d＞c＞bC．原子半径由大到小的顺序是e＞f＞b＞c＞aD．元素的非金属性由强到弱的顺序是d＞c＞f＞b17、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。
它们所含的离子如下表所示：若取等质量的甲、乙、丙配制成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质A．可能是NaOH B．可能是NH4NO3C．不可能有SO2－4D．一定不是(NH4)2SO4三、选择题：（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18、运用电离常数判断可以发生的反应是A．HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3 Array B．2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑C．HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑D．NaBrO＋CO2＋H2O→NaHCO3＋HBrO19、已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑。
对于该反应中有关物理量的描述正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A．每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2N AB．有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3N AC．有6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6N AD．溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na＋的数目就增加0.1N A20、给定条件下，加点物质能完全消耗于化学反应中的是A．用50mL 12mol/L的氯化氢．．．水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B．向100mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6g铁．粉．C．常温下，将1g铝片．．投入20mL 18.4 mol/L的硫酸中D．在5×107Pa、500℃和铁触媒条件下，1mol氮气．．和6mol氢气反应21、T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示。
下列分析正确的是A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)B．0～3 min内，v(X)＝0.2 mol•L-1•min-1C．其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正> v逆D．若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强22、工业上常利用反应3Cl2 + 6KOH(热) → KClO3 + 5KCl + 3H2O 制取KClO3（混有KClO）。
实验室模拟上述制备：在含溶质14mol的KOH(aq，热)中通入一定量Cl2，充分反应后，测得溶液中n(Cl-) = 11mol；将此溶液低温蒸干，得到的固体中KClO3的物质的量可能为A．2.20 B．2.33 C．2.00 D．0.50四、（本题共12分）硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。
纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取的。
高温下制取纯硅有如下反应（方法1）：① SiO 2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g) ② Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)③ SiCl4(g)+2H2(g) →Si(s)+4HCl(g)完成下列填空：23、硅原子核外有种不同能级的电子，最外层的p电子有种自旋方向。
24、硅与碳同主族，单质的还原性：碳硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）。
反应①之所以能进行的原因是。
25、反应②生成的化合物的电子式为；该分子为分子（填写“极性”或“非极性”）。
26、某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L。
然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为b mol/L。
则：a b （填写“大于”、“等于”或“小于”）。
27、在t秒内，反应②中v(SiCl4) = （用含a、b的代数式表示）。
28、工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法2）：④ Si(粗) ＋3HCl(g) SiHCl3(l)＋H2(g) + Q（Q>0）⑤ SiHCl3(g)＋H2(g)Si(纯)＋3HCl(g)提高反应⑤中Si(纯)的产率，可采取的措施有：（选填2条）。
五、（本题共12分）氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。
完成下列填空：29、某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3(aq)反应探究脱氮原理。
实验前①用0.1mol·L-1H2SO4(aq)洗涤Fe粉，其目的是，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3(aq)的pH调至2.5；③为防止空气中的（写化学式）对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入N2。
30、用足量Fe粉还原上述KNO3(aq)过程中，反应物与生成物的离子浓度、pH随时间的变化关系如右图所示。
请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：。
31、神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼（N2H4）作燃料。
NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应中被氧化与被还原的32、常温下向25mL 0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6 mL NH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是。