金军成功化学选修四同步学案：第三章 第2课时盐类水解的应用 Word版
人教版化学选修4第三章《盐类的水解》习题课教学设计共5页word资料
第三章第三节: 盐类的水解习题课一．课型分析盐的水解习题课属于基本技能课，在基本技能课中，一般教学结构是：1、获得操作步骤：通过范例讲解呈现解决问题的操作步骤；或通过呈现正例让学生发现解决问题的操作步骤。
2、运用操作步骤解决问题：初步运用操作步骤解决典型问题，并列出操作步骤。
在运用中体会操作步骤背后的化学原理和化学思想。
3、巩固操作步骤：通过典型的、题组式的、有逻辑的变式练习在不同情境中巩固操作步骤。
教师的指导逐步减少，直到学生能独立解决问题。
（长期过程）4、形成运用操作步骤的思维过程：判别是否需要启动操作、完成相应的操作步骤、检查一个已完成操作步骤是否恰当。
本节课先采用表格设计的问题组引导学生深入分析盐的水解，粒子的来源（呈现正例），然后让学生自主分析一个稍有变形的例子（初步应用），再和学生一起分析一个变式的例子，在此过程中不断强化粒子的来源，溶液中的主要存在的粒子。
以使学生建立分析溶液中微粒问题的基本思路。
二．学情分析：高一阶段学生已经对电解质在水溶液中的电离和离子反应有了初步的认识，在选修四的第二章又较系统地学习了化学平衡理论，在此基础上本章主要学习如何运用化学平衡理论解决水溶液中的离子平衡问题。
帮助学生运用化学平衡的理论处理有关单一弱电解质；溶剂水的电离平衡问题；电解质与溶剂水的相互作用以及溶质之间的一些特殊的相互作用问题；启发学生从不同的角度分析水溶液中的化学反应。
盐类的水解是在学生已经具备弱电解质的电离平衡和化学平衡的理论知识的基础上提出的：盐类水解平衡与弱电解质的电离平衡之间存在一种潜在的联系，而这种联系恰好是学生学习的障碍，并且在很大程度上影响了他们思维的进一步发展，所以水溶液中弱离子的水解与对应弱电解质的电离同时存在时的微粒间量的关系与作用结果分析则成为电解质溶液部分的认知障碍点。
三．教学目标1.通过对溶液中微粒来源的分析，回顾盐类的水解和弱电解质电离的原理。
2.通过学生自主分析交流溶液中的成分，培养学生分析问题，归纳问题的能力。
鲁科版高中化学选修四第3章第2节第3课时盐类水解的应用.doc
高中化学学习材料唐玲出品第3课时盐类水解的应用[目标要求].了解盐类水解在生产生活中的应用。
2.通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。
盐类水解的应用(用离子方程式表示)1．泡沫灭火器的灭火原理：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；2．热碱去油污效果好：________________________________________________________________________；3．明矾净水：________________________________________________________________________；4．铵态氮肥不能与草木灰混合施用：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；5．制备Fe(OH)3胶体：________________________________________________________________________；6．较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH4Cl溶液反应：________________________________________________________________________；7．盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl3、CuSO4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。
高中化学选修4第3章第3节盐类的水解第2课时学案
Fe3+和CO32-不能共存，原因是
【总结】完全水解的离子组合
PH值由大到小的顺序为：
3、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。
（1）配制SnCl2时，应
（2）配制FeCl2时，应在溶液中加，抑制，加，防止
（3）保存碳酸钠溶液时，试剂瓶应用塞
（4）保存NaF时，应放在瓶中
写出能解释上述现象的水解的离子方程式：
4、加热浓缩某些盐溶液时考虑水解
AlCl3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物。如果是硫酸铝呢？
FeCl盐溶液加热浓缩，能得到相应的固体溶质的是
①FeCl3②CuSO4③Na2CO3④NaHCO3⑤Al(NO3)3
（2）将FeCl2溶液蒸干灼烧，最终得到的固体是，试解释原因。
写出能解释上述现象的方程式：
5、解释某些生活现象，如①热的纯碱去污效果好
原因：
8、解释某些化学现象时考虑水解，如制备Fe(OH)3胶体，明矾净水。相应的水解离子方程式为
9、判断离子大量共存，有时要考虑盐类的水解---水解相互促进，水解彻底的离子不能大量共存。
1、条件：两种水解相互促进的弱离子
2、类型：a不完全水解：CH3COO NH4
b完全水解：如：Al3+和S2-不能共存,原因是
高中化学选修4第3章第3节盐类的水解第2课时学案
课题：第3节盐类的水解第2课时
姓名
学习内容
认识盐类水解的应用
重点
盐类水解的应用
难点
盐类水解的应用
学习过程
1、判断盐溶液的酸碱性
如：硫酸铵溶液：显性氟化钠溶液：显性
写出能解释上述现象离子方程式：
2、溶液酸碱性的比较
化学鲁科版选修4同步学案：第3章第2节第3课时盐类水解原理的应用(1)
化学鲁科版选修4同步学案：第3章第2节第3课时盐类水解原理的应用(1)学习目标：1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。
2.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
3.掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。
(重点)[自主预习·探新知]1．盐类做净水剂硫酸铝钾或硫酸铝中的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，反应的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3胶体有较强的吸附能力，常用作净水剂。
2．热碱水清洗油污纯碱在水中发生水解：CO＋H2OHCO＋OH－，加热促进水解平衡右移，溶液的碱性增强，去污能力增强。
3．泡沫灭火器(1)试剂：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。
(2)原理：Al3＋和HCO的水解相互促进，生成CO2气体和Al(OH)3沉淀，产生大量泡沫，隔绝可燃物和空气。
反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
4．盐溶液的配制配制、保存易水解的盐溶液时，加入相应的酸(或碱)抑制水解。
如配制SnCl2溶液时，加入适量盐酸抑制Sn2＋的水解，得到澄清的溶液。
[基础自测]1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。
)(1)明矾既可以作净水剂也可以作消毒剂。
( )(2)将ZnCl2溶液蒸干就可以得到ZnCl2固体。
( )(3)实验室保存Na2S溶液用带有玻璃塞的试剂瓶。
( )(4)将Cu(NO3)2固体溶于稀硝酸配制Cu(NO3)2溶液。
( )(5)泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。
( )[提示] (1)×明矾不能用作消毒剂。
(2)×蒸干ZnCl2溶液得到Zn(OH)2固体。
(3)×Na2S溶液呈碱性，不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中。
(4)√(5)×泡沫灭火器内的试剂为Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。
2．下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解反应无关的是( )A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器中含有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将二者混合就可产生大量二氧化碳C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可利用碳酸钠与醋酸反应制取少量二氧化碳D [A项，Na2CO3水解使溶液显碱性，Na2CO3溶液与玻璃中的SiO2作用生成具有黏性的Na2SiO3；B项，NaHCO3与Al2(SO4)3水解相互促进：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑；C项，CO水解后溶液显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。
17-18版 选修4 专题3 第3单元 第2课时 盐类水解反应的应用
第2课时盐类水解反应的应用1．了解盐类水解在生产生活中的应用。
(重点)2．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
3．掌握溶液中粒子浓度大小的比较。
(重难点)盐类水解的应用[基础·初探]1．盐类作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾水解的离子方程式为：Al3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
2．热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
加热促进CO2－3的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。
3．盐溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn2＋、Fe3＋水解。
4．制备胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾至溶液呈红褐色，从而制备Fe(OH)3胶体。
5．泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。
离子方程式为Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
[探究·升华][思考探究]在日常生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。
例如，用纯碱溶液清洗油污时，加热促进去污能力，利用水解原理设计灭火器等。
问题思考：(1)实验室里配制FeCl 3溶液，常将FeCl 3固体溶解在稀盐酸中，而不是直接溶解在蒸馏水中，为什么？【提示】 盐酸能抑制Fe 3＋的水解。
(2)蒸干AlCl 3水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什么？蒸干并灼烧Al 2(SO 4)3溶液呢？【提示】 AlCl 3溶液中存在：AlCl 3＋3H 2O Al(OH)3＋3HCl ，加热，HCl 挥发，上述平衡右移，得到Al(OH)3，再灼烧Al(OH)3分解，最终得到Al 2O 3。
蒸干并灼烧Al 2(SO 4)3溶液得到Al 2(SO 4)3。
(3)明矾为什么能够净化水？用离子方程式表示其净水的原因。
《金版教程》2018-2019学年高中化学(苏教版)选修四课件：3-3-2盐类水解的应用
第三单元 盐类的水解
课时二
盐类水解的应用
情景点击 当火灾发生时，常用的一种灭火器叫泡沫灭火器。泡沫灭火 器中分开装着Al2(SO4)3溶液和碳酸氢钠溶液，当使用时，将泡沫 灭火器拔开活塞、倒置，上述两溶液混合便可产生可用于灭火的 泡沫，为什么？
情景点击
课程目标 1．了解盐类水解在生产、生活、化学实验和科学研究中的应 用。 2．掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。
6. 制纳米材料 利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。
深度思考 1. 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液能否盛装在铁桶里？为什 么？
答案：不能。因为Al3 发生水解反应Al3 ＋
＋ ＋
3H2O
Al(OH)3＋3H＋，使溶液呈酸性，能腐蚀铁桶。
2．实验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体先溶解在盐 酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑，为什 么？
8. 除杂 (1)采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成 氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的 KNO3溶液中常含有杂质Fe3 ，可用加热的方法来除去KNO3溶
＋
液中所含的Fe3＋。 (2)向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3。
9. 判断溶液中离子能否共存 在水溶液中水解相互促进的离子： (1)若相互促进程度较小，则可以大量共存，如NH CH3COO 、CO2 3 等。
抑制Fe3＋、Sn2＋的水解。4. 用盐作净水剂 例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的胶体， 能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。
5. 泡沫灭火器原理 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生
金军成功化学选修四同步学案：第三章 第三节 盐类的水解 Word版
第三节盐类的水解第1课时盐类水解【今日目标】1.了解盐类水解的原理。
2．掌握外界条件对盐类水解平衡的影响。
3．掌握盐类水解的方程式。
【学习过程】一、探究盐溶液的酸碱性【科学探究】(1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。
(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。
【实验记录】【实验结论】强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。
强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。
强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。
【思考】FeCl3溶液，NaClO溶液，KNO3溶液分别呈什么性(酸性、碱性、中性)?【提示】FeCl3溶液—酸性，NaClO溶液—碱性，KNO3溶液—中性。
二、盐溶液呈现不同酸、碱性的原因1.理论分析(1)NH4Cl溶液O3CH(3)NaCl溶液H2O OH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成弱电解质。
c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。
2．定义和实质在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。
(1) NaHSO4溶液、(NH4)2SO4溶液都呈酸性，其原理相同吗？【提示】(1)不同，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－(2)在NH4Cl溶液中加入①Zn②HCl③NaOH④Na2CO3，NH4＋的水解平衡移动吗？【提示】NaHSO4相当于一元强酸而(NH4)2SO4是利用NH4＋水解呈酸性，NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2)①③④可促进NH＋4水解，而②抑制。
三、盐类水解的实质和规律【思考】①成酸性的溶液一定是酸吗？【提示】不一定，如NH4Cl溶液②同浓度的碳酸钠与碳酸氢钠谁的碱性强？【提示】碳酸钠③盐类水解的实质是什么？【提示】破坏了水的电离平衡【总结】1．盐类水解的实质在水溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。
新人教版化学选修4高中《盐类的水解》word教案
[教学投影]酸+碱＝盐+水（中和反应，可以把盐理解成是由相应的酸和碱反应生成的）。
强酸 强碱 1.强酸强碱盐 酸 碱生成的盐 2.强酸弱碱盐 弱酸 弱碱 3.弱酸强碱盐 4.弱酸弱碱盐 [教学投影]显酸性的盐 Al 2(SO 4)3溶液 NH 4Cl 溶液 显碱性的盐 Na 2CO 3溶液 CH 3COONa 溶液 显中性的盐 NaCl 溶液 KNO 3溶液 [教学投影] （配合动画）为什么有的盐溶液显中性，而有的盐溶液却显酸性或碱性呢？ 分析过程： NH 4Cl 溶液NH 4Cl 溶于水后完全电离 NH 4Cl === NH 4++ Cl -+ 水中存在水的电离平衡 H 2OOH - + H +NH 3·H 2ONH 4+与OH - 结合生成的NH 3·H 2O 是弱电解质,从而使H 2O 的电离平衡向电离的方向移动,溶液中的c(H +) ＞ c(OH -)，所以溶液显酸性。
反应化学方程式：NH 4Cl +H 2O NH 3·H 2O + HCl离子方程式： NH 4+ +H 2O NH 3·H 2O + H +[教学投影] CH 3COONa 溶液呈碱性的分析过程CH 3COONa 溶于水后完全电离 CH 3COONa === CH 3COO - + Na + 水中存在水的电离平衡 H 2OOH - + H +CH 3COOHCH 3COO -与H +结合生成的CH 3COO - 是弱电解质,从而使H 2O 的电离平衡向电离的方向移动,溶液中的c(OH -) c ＞ (H +)，所以溶液显碱性。
反应化学方程式：CH 3COONa +H 2O CH 3COOH + NaOH离子方程式：CH 3COO - +H 2O CH 3COOH + OH -[投影结论]1、盐类的水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解2、盐类的水解的实质：盐组成中的离子与水作用生成弱电解质，促使水的电离平衡向正方向移动，使溶液显酸性或碱性。
(人教版)化学选修四：3.3.3.2《盐类水解原理的应用》学案
第2课时 盐类水解原理的应用[目标要求] 1.了解影响盐类水解程度的主要因素。
2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
一、影响水解反应的因素1．内因：盐本身的性质。
组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。
2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大； (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大；(3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或者抑制盐的水解。
以NH 4Cl 为例NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋填表1．泡沫灭火器的灭火原理：Al 2(SO 4)3与NaHCO 3溶液混合，Al 3＋＋3HCO －3=== Al(OH)3↓＋3CO 2↑；2．热碱去油污效果好：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －；3．明矾净水：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋；4．铵态氮肥不能与草木灰混合施用：CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －、NH ＋4＋OH －===NH 3＋H 2O ；5．制备Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O(沸水)=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋；6．较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH 4Cl 溶液反应：Mg ＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3↑＋H 2↑；7．盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl 3、CuSO 4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。
知识点一 影响盐类水解的主要因素1．在一定浓度的FeCl 3溶液中，存在如下水解平衡：Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl 3溶液，下列哪个变化的说法正确( )A ．水解平衡不移动B ．水解平衡向逆反应方向移动C ．溶液中H ＋浓度增大D ．Fe 3＋的水解程度增大 答案 C解析 滴入饱和的FeCl 3溶液，则溶液中c(Fe 3＋)增大，使平衡向右移动，溶液中c(H ＋)增大；但FeCl 3的水解程度减小，因为水解程度＝3，已水解3，总，由于FeCl 3的增多，使水解程度减小。
化学选修四同步学案：第三章 第2课时盐类水解的应用 Word版
第2课时 盐类水解的应用【今日目标】1.了解盐类水解在生产、生活及化学实验中的应用。
2．掌握溶液中微粒浓度大小比较。
【学习过程】一、盐类水解反应的应用1.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力。
2．配制FeCl 3溶液时，可加入少量盐酸抑制水解。
3．铝盐、铁盐可用作净水剂。
4．利用水解反应来获得纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。
5．制备TiO 2的原理 TiCl 4＋(x ＋2)H 2O(过量)TiO 2·xH 2O ＋4HCl TiO 2·xH 2O△TiO 2＋xH 2O6．泡沫灭火器的灭火原理是利用了水解反应，反应的离子方程式是： Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ 【思考】1．配制FeCl 3溶液时，能加入H 2SO 4抑制Fe 3＋的水解吗？【提示】 1.不能，因为引入了杂质离子SO 42- 2．铝盐能作净水剂，其原理是什么？【提示】2．Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，生成Al(OH)3胶体可作吸附剂。
3、①加热蒸干Na 2SO 4(aq)、AlCl 3(aq)各得到什么？【提示】 Na 2SO 4(aq)Na 2SO 4AlCl 3(aq)Al(OH)3②已知等物质的量浓度的NaA 与NaB 的盐溶液，pH ：NaA>NaB ，能知道酸HA 与HB 的酸性强弱吗？【提示】 酸性HA<HB 【思考】1．判断盐溶液的酸碱性或pH例如：相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl 、KHSO 4、Na 3PO 4、Na 2HPO 4、CH 3COOH ， pH 由大到小的顺序为Na 3PO 4>Na 2HPO 4>NaCl>CH 3COOH>KHSO 4。
2．比较盐溶液中离子浓度的大小例如：NaHCO 3溶液中各离子浓度大小顺序为c(Na ＋)>c(HCO 3－)>c(OH －)>c(H ＋)>c(CO 32－)。
2022年高中化学 第三章 第三节第2课时盐类水解的应用 新人教版选修4
项，S2－发生水解 反应：S2 －＋ H2O
HS－ ＋
OH－ ，HS－＋ H2O 有臭鸡蛋气味。
H2S＋OH－，H2S 挥发
要点2 离子浓度大小的比较规律
探究导引2 请写出Na2SO3溶液中各离子浓 度的大小关系。 提示：c(Na＋)＞c(SO23－)＞c(OH－)＞c(HSO－不能用蒸发结晶 的方法，如由 MgCl2·6H2O 制无水 MgCl2 要 在 HCl 气流中加热，否则：MgCl2·6H2O==△=== Mg(O H)2＋ 2HCl↑＋ 4H2O。
2．在化学实验中的应用 (1)判断盐溶液的酸碱性，如FeCl3溶液显弱 酸性。 (2)某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑 浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制 FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水 解。
想一想
泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液能否盛装在铁 筒里？为什么？
提示：不能。因为Al3＋发生水解反应Al3＋＋
3H2O
Al(OH)3＋3H＋，使溶液呈酸性,
能腐蚀铁筒。
自主体验
判断正误 1．升温后，Na2CO3溶液中阴离子的数目增 多。( ) 2．配制FeCl3溶液时，加入盐酸的目的是为 了防止Fe3＋的水解。( ) 3．将AlCl3溶液蒸干灼烧后得到AlCl3固 体。( )
要点归纳
1．多元弱酸溶液 根据多步电离分析。例如：在 H2CO3 的溶 液中，c(H＋)＞c(HCO－ 3 )＞c(CO23－)。 2．多元弱酸的正盐溶液 根据弱酸根的分步 水解分析,例如 :Na2 CO3 溶液中， c(Na＋ )＞ c(CO23－)＞ c(OH－ )＞ c(HCO－ 3 )。
3．多元弱酸的酸式盐溶液 要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的 相对大小，如 HCO－ 3 以水解为主，NaHCO3 溶液中 c(Na＋)＞c(HCO－ 3 )＞c(OH－)＞ c(H＋)；而 HSO－ 3 以电离为主，NaHSO3 溶 液中 c(Na＋)＞c(HSO－ 3 )＞c(H＋)＞c(OH－)。
2019-2020同步苏教化学选修四讲义：专题3 第3单元 第2课时 盐类水解反应的应用 Word版含答案.pdf
2．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A．纯碱溶液去油污
B．铁在潮湿的环境中生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．浓硫化钠溶液有臭味
B [纯碱 Na2CO3 水解呈碱性，油污在碱性条件下易水解，A 正确；FeCl3 发生水
解反应，加热水解程度加大，C 正确；浓 Na2S 溶液水解可产生有臭鸡蛋气味的 H2S
些无 水盐
右移动，得到 Al(OH)3 或 Fe(OH)3，继续加热，Al(OH)3、Fe(OH)3 分解得到 Al2O3、Fe2O3。所以只有在 HCl 气流中加热才能得到 上述无水盐
判断离 常见的因强烈水解而不能大量共存的离子：Al3＋与 CO2－3 、HCO
子是否 共存
－3 、S2－、HS－、AlO－2 ；Fe3＋与 HCO－3 、CO2－3 、AlO－2 ；NH ＋4 与 AlO－2 、SiO2－3
大到小的顺序是 c(Cl－)＞c(NH＋4 )＞c(H＋)＞c(OH－)。
(2)碳酸钠溶液
①分析 Na2CO3 溶液中的电离、水解过程： 电离：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3 、H2O H＋＋OH－。 水解：CO2－3 ＋H2O HCO－3 ＋OH－、HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－。 溶液中存在的离子有 Na＋、CO23－、HCO－3 、OH－、H＋。
①采用加热法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物
混合盐 沉淀，以除去溶液中的某些金属离子，如除去KNO3溶液中的Fe3＋；
溶液中 ②除去酸性 MgCl2 溶液中的 FeCl3，可加入 MgO、Mg(OH)2 或
的除杂 和提纯
MgCO3 促进 FeCl3 的水解，使 FeCl3 转化为 Fe(OH)3 而除去， 可表示为 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，MgO＋2H＋=== Mg2＋＋H2O
苏教版化学选修4《盐类水解的应用》word教案
苏教版化学选修4《盐类水解的应用》word 教案(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．(2008年山东能力测试)日常生活中的一些小窍门和小常识往往包含着科学道理。
下列做法正确的是( )①用钢丝球擦洗铝锅上的油污 ②用食醋清除暖水瓶中的水垢③用热的纯碱水洗涤铁锅上的油污 ④用汽油清洗电风扇叶片漆面上的污渍A ．①②B ．①④C ．②④D ．②③【解析】 钢丝球易破坏铝锅表面的氧化膜，不正确；食醋中的醋酸会与水垢反应，溶解清除水垢，正确；纯碱水解显碱性，温度高水解程度大，去污成效好，正确；汽油是有机溶剂，易使漆面溶解脱落，不正确。
【答案】 D2．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是( )①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④NaHCO 3 ⑤氯化铜A ．③B ．①③④C ．①②③④D ．全部【解析】 以AlCl 3、Al 2(SO 4)3为例说明。
AlCl 3＋3H 2OAl(OH)3＋3HCl ① Al 2(SO 4)3＋6H 2O 2Al(OH)3＋3H 2SO 4②2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O ③在AlCl 3溶液中加热，HCl 易挥发，平稳①向右移动，会得到Al(OH)3固体，灼烧时发生反应③，最终得到Al 2O 3。
而在Al 2(SO 4)3溶液中，由于H 2SO 4为高沸点、难挥发性酸，水挥发快，加热时②的平稳开始向右(吸热方向)移动，但随着H 2SO 4浓度的增大，②又会向左进行，故最终仍得到Al 2(SO 4)3固体。
同理可对CuSO 4、CuCl 2溶液作类似分析，最终分别得到无水CuSO4和CuO。
【答案】 A3．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加适量盐酸，这种试剂是()A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3【解析】欲除去酸性溶液中的Fe3＋，通常采纳的方法是调整溶液的pH，促进Fe3＋水解，使之生成Fe(OH)3沉淀后除去，而现在除去MgCl2溶液中的Fe3＋，不能混入新杂质，因此加入试剂不能带入新的杂质离子，另外若过量必须易分离，考虑到上述要求，应选用MgCO3。
苏教版化学选修4《盐类的水解》word学案
苏教版化学选修4《盐类的水解》word 学案课前预习问题导入我们所用自来水，差不多上自来水公司进行净化、消毒后获得的。
自来水公司用于净水的试剂最常用的是明矾，其净水的原理是什么？答案：明矾净水的原理是自身电离出来的Al 3+在水中发生水解，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质、色素使其沉降下来。
基础知识1.实验说明，并不是所有的盐溶液差不多上中性的。
通常____________盐呈中性，____________盐的溶液呈酸性，____________盐的溶液呈碱性。
答案：强酸强碱 强酸弱碱 弱酸强碱2.盐溶液之因此可能显示出酸性或碱性，要紧是由于盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的____________或____________生成____________，从而促进水的电离平稳朝着____________方向移动。
如此的反应称为盐类水解。
盐类的水解可用如下式子表示： 盐+水因此水解反应能够看作____________反应的逆反应。
同时能够依照生成酸和碱的____________来判定溶液酸碱性。
答案：氢氧根离子 氢离子 弱电解质 电离 酸 碱酸碱中和 相对强弱 3.盐类水解的本质是在水溶液中，盐电离出的____________或____________与水电离产生的____________或____________作用生成____________电解质。
假如生成的弱电解质越____________电离，则生成弱电解质的倾向越____________，盐水解的程度就越____________，溶液中c(H +)和c （OH -）的差别就越____________。
答案：阴离子 阳离子 H + OH - 弱 难 大 大 大课堂互动三点剖析重点1 水解方程式书写1.书写盐类水解的离子方程式时应注意（1）一样盐类水解程度专门小，水解产物专门少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH 3·H 2O 、H 2CO 3等）写成其分解产物的形式。
金版学案 化学·选修4(人教版)课件：第三章 第三节第2课时 盐类水解的应用
HSO3－＋
A．滴入酚酞试液变红，再加入 H2SO4 溶液后红色褪去 B．滴入酚酞试液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞试液变红，再加入 BaCl2 溶液后产生沉淀 且红色褪去
D．滴入酚酞试液变红，再加入氢氧化钠后溶液红色加
深
解析：无论 Na2SO3 是否完全水解，加硫酸都会中和 OH－，酚酞都会褪色，只能证明发生了水解，而无法说 明是否存在水解平衡，A 选项错误；氯水既能中和 OH－， 又能将酚酞和 SO23－氧化，所以褪色不足以说明存在水解 平衡，B 选项错误；加入 BaCl2 溶液，若有白色沉淀产生， 则该沉淀一定是 BaSO3，说明 SO23－没有水解完全，红色 褪去，说明 c(OH－)减小，因为 OH－与 BaCl2 不反应，只 能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小，C 选项正确；加 入氢氧化钠溶液后，即使不存在平衡，溶液的碱性增强，
减小 变大
变大 减小 变大 变大
二、盐类水解的重要应用
1．判断盐溶液的酸碱性。
例如：相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、 Na2CO3 、 NaHCO3 ， 其 pH 由 大 到 小 的 顺 序 为 Na2CO3>NaHCO3>NaCl>KHSO4。
2．比较盐溶液中离子浓度的大小。 例如：Na2CO3 溶液中离子浓度的大小顺序为 c(Na＋) ＞c(CO23－)＞c(OH－)＞c(HCO－3 )＞c(H＋)。 3．判断溶液中的离子能否大量共存。 例如：Al3＋、Fe3＋与 CO23－、HCO－3 因发生相互促进的 水解反应而不能大量共存。 4．洗涤油污。 例如：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强去污能力。
外加盐 同性抑制，异性促进
[例 1] 在一定条件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡： CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－。下列说法正确的是( )
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第2课时 盐类水解的应用【今日目标】1.了解盐类水解在生产、生活及化学实验中的应用。
2．掌握溶液中微粒浓度大小比较。
【学习过程】一、盐类水解反应的应用1.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力。
2．配制FeCl 3溶液时，可加入少量盐酸抑制水解。
3．铝盐、铁盐可用作净水剂。
4．利用水解反应来获得纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。
5．制备TiO 2的原理 TiCl 4＋(x ＋2)H 2O(过量)TiO 2·xH 2O ＋4HCl TiO 2·xH 2O△TiO 2＋xH 2O6．泡沫灭火器的灭火原理是利用了水解反应，反应的离子方程式是： Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ 【思考】1．配制FeCl 3溶液时，能加入H 2SO 4抑制Fe 3＋的水解吗？【提示】 1.不能，因为引入了杂质离子SO 42- 2．铝盐能作净水剂，其原理是什么？【提示】2．Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，生成Al(OH)3胶体可作吸附剂。
3、①加热蒸干Na 2SO 4(aq)、AlCl 3(aq)各得到什么？【提示】 Na 2SO 4(aq)Na 2SO 4AlCl 3(aq)Al(OH)3②已知等物质的量浓度的NaA 与NaB 的盐溶液，pH ：NaA>NaB ，能知道酸HA 与HB 的酸性强弱吗？【提示】 酸性HA<HB 【思考】1．判断盐溶液的酸碱性或pH例如：相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl 、KHSO 4、Na 3PO 4、Na 2HPO 4、CH 3COOH ， pH 由大到小的顺序为Na 3PO 4>Na 2HPO 4>NaCl>CH 3COOH>KHSO 4。
2．比较盐溶液中离子浓度的大小例如：NaHCO 3溶液中各离子浓度大小顺序为c(Na ＋)>c(HCO 3－)>c(OH －)>c(H ＋)>c(CO 32－)。
3．加热蒸发盐溶液析出固体(1)⎭⎪⎬⎪⎫不水解不分解的盐如NaCl水解生成不挥发性酸的盐[Al 2(SO 4)3]――→溶液蒸干盐 (2)水解生成挥发性酸的盐(AlCl 3)――→溶液蒸干氢氧化物――→灼烧氧化物蒸干 加热 蒸干加热(3)较低温度下受热分解的盐[Ca(HCO 3)2]――→溶液蒸干盐的分解产物4．判断盐所对应酸的相对强弱例如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA 和NaB ，其溶液的pH 前者大于后者，则酸HA 和HB 的酸性强弱为HB>HA 。
5．金属与盐溶液反应产生H 2例如：金属镁与FeCl 3、AlCl 3、NH 4Cl 溶液均能反应产生H 2，因为这些盐水解显酸性。
6．判断溶液中离子能否共存例如：Al3＋、Fe 3＋与CO 32－、H CO 3－因为能发生水解相互促进反应，在溶液中不能大量共存。
7．判断盐溶液中离子种类多少(如Na 3PO 4溶液中存在哪些离子)。
8．采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。
例如，不纯的KNO 3溶液中常含有杂质Fe 3＋，可用加热的方法来除去KNO 3溶液中所含的Fe 3＋。
碱性溶液不能用玻璃塞的试剂瓶如实验室有下列试剂：①NaOH 溶液、②水玻璃、③Na 2S 溶液、④Na 2CO 3溶液、⑤NaHS 溶液、⑥澄清石灰水、⑦浓H 2SO 4，其中必须用带橡皮塞的试剂瓶保存的是①②③④⑤⑥，因为碱性溶液可与玻璃中的SiO 2反应，所以不能用玻璃塞。
例1、(1)AgNO 3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：________，实验室在配制AgNO 3的溶液时，常将AgNO 3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。
(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：________________________________________________________________________。
把FeCl 3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
(3)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)热纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：________________________________________________________________________。
【解析】 (1)AgNO 3溶液中存在：Ag ＋＋H 2O AgOH ＋H ＋，所以溶液呈酸性，为抑制AgNO 3水解，配制时通常加入HNO 3。
(2)利用Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的；FeCl 3溶液中存在FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3＋3HCl ，加热时HCl 挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再灼烧得到Fe 2O 3。
(3)泡沫灭火器原理是利用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3发生相互促进水解反应，离子方程式为Al 3＋＋3HCO 3－===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
(4)加热时促进CO 32－水解，而使c(OH －)增大，去污能力增强。
【答案】 (1)酸 Ag ＋＋H 2O AgOH ＋H ＋抑制(2)Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋Fe 2O 3(3)Al 3＋＋3 HCO 3－===3CO 2↑＋Al(OH)3↓(4) CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －例2、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是( ) A ．氯化铝 B ．碳酸氢钠 C ．硫酸铁 D ．高锰酸钾【解析】 AlCl 3发生水解反应：AlCl 3＋3H 2O Al(OH)3＋3HCl ，生成的HCl 挥发，而使水解平衡向右移动，致使生成Al(OH)3沉淀，它被灼烧得Al 2O 3。
NaHCO 3、KMnO 4受热后分别分解得到Na 2CO 3、K 2MnO 4和MnO 2，只有Fe 2(SO 4)3蒸干后得到原物质。
【答案】 C二、溶液中微粒浓度大小比较【思考】①Na2CO3溶液中共存在几种离子？你能判断其浓度的大小关系吗？【提示】Na＋、CO32－、HCO3－、H＋、OH－，c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)。
②水溶液中微粒间存在哪几种守恒关系？【提示】三种，原子守恒，电荷守恒，质子守恒。
【总结】1．溶液中的三个守恒关系(1)电荷守恒规律电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
Na2CO3溶液中存在着Na＋、CO32－、HCO3－、H＋、OH－，它们存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)(2)物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的。
如Na2CO3溶液中CO32－能水解，故碳元素以CO32－、HCO3－、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：1＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)2c(Na(3)质子守恒规律质子守恒是依据水的电离H2O H＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中该H＋和OH－以什么形式存在。
如在Na2CO3溶液中有关系式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。
2．离子浓度大小的比较规律(1)单一溶液①对于多元弱酸溶液，应根据多步电离进行分析。
例如：在H3PO4的溶液中，c(H＋)>c(H2PO4－)>c(HPO42－)>c(PO43－)。
②对于多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析。
例如：Na2CO3溶液中，各离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH)>c(HCO3－)>c(H＋)。
③多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如HCO3－以水解为主，NaHCO3溶液中c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)；而HSO3－以电离为主，NaHSO3溶液中c(Na＋)>c(HSO3－)>c(H＋)>c(OH－)。
④不同溶液中同一离子浓度的大小比较，要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。
如在10 mol·L－1的①NH4HSO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)的大小顺序为④>①>②>③。
(2)混合溶液中各离子浓度的大小比较，根据电离程度、水解程度的相对大小分析。
①分子的电离大于相应离子的水解例如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液，c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)；等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH混合溶液，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
②分子的电离小于相应离子的水解例如在1 mol·L－1的NaCN和1 mol·L－1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na ＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。
【注意】1．多元弱酸的酸式盐中，电离大于水解的主要是HSO3－与H2PO4－，其他的常见弱酸的酸式酸根，水解大于电离。
2．NaHSO4相当于一元强酸，只电离，不水解。
例3、把02 mol·L－1 CH3COOH溶液和01 mol·L－1 NaOH溶液以等体积混合显酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()A．c(CH3COO－)>c(Na＋)B．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝02 mol·L－1【解析】根据物料守恒，CH3COOH溶液与NaOH充分作用后CH3COOH过量，溶液中CH3COOH 与CH3COO－的总物质的量等于原02 mol·L－1 CH3COOH溶液中CH3COOH和CH3COO－总的物质的量，但因两溶液等体积混合，溶液体积扩大至原来的2倍，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝01 mol·L －1，所以D项错；误选C的同学是由于思路混乱或思维起点不知如何选择的结果，甚至有的同学对于C项竟无从下手，对于C项，由于存在c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)的电荷守恒①和2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)的物料守恒②，联立①②两式可得：2c(H＋)＝c(CH3COO －)－c(CH3COOH)＋2c(OH－)，所以C项错；对于A、B项，由于CH3COOH溶液与NaOH充分作用后CH3COOH过量，且当不考虑水解和电离时c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，在此情况下CH3COOH 的电离程度强于CH3COO－的水解程度，所以选A。