高中化学第2章化学物质及其变化复习课导学案新人教版
高中化学 第2章 化学物质及其变化复习教案 新人教版必修1
第2章化学物质及其变化知识与技能1．巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质；2．进一步巩固离子方程式的书写和解决离子共存问题。
3．进一步了解氧化还原反应的实质及有关概念过程与方法通过专题知识复习，学会对所学知识进行归纳总结，引起对学习方法的重视。
情感态度价值观通过复习知识点，体会分类学习在物质和化学变化规律中的重要性，树立分类观，感受学习的快乐。
重点离子方程式及离子共存、氧化还原方程式的书写和计算难点离子共存、氧化还原方程式的书写和计算一、物质的分类二、分散系1、下列关于胶体的说法正确的是（）A. 胶体外观不均与B. 胶粒一定不显电性C. 胶体一定是混合物D. 胶体一定是液体2、FeCl3和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（）A. 都能透过滤纸B. 都成红褐色C. 具有相同的颗粒直径D. 都曾存在布朗运动3、下列溶液能产生丁达尔效应的是（）A. NaCl溶液B. 淀粉溶液C. 酒精溶液D. KMnO4溶液4、写出下列化学反应的离子方程式。
(1)澄清石灰水中通入CO2；(2)金属铜放入硝酸银溶液中；(3)实验室制取CO2；(4)氢氧化钡和硫酸的反应；(5)氢氧化铜溶于稀盐酸。
三、离子反应离子共存问题-能发生化学反应的离子就不能共存1、下列各组离子，能共存的是( )A. K+、Na+、OH-、Cl-B. Ba2+、Na+、CO32-、Cl-C. Fe3+、Na+、I-、Cl-D. K+、Na+、NO3-、Cl-2、下列各组离子，在酸性溶液中能共存的是( )A. Ca2+、NH4+、OH-、Cl-B. K+、Na+、CO32-、Cl-C. K+、Na+、S2-、NO3-D. K+、Na+、NO3-、Cl-3、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（）A. K+、Cu2+、NO3-、SO42-B. K+、Na+、Cl-、CO32-C. NH4+、Zn2+、NO3-、Cl-D. K+、Cu2+、NO3-、SO42-4、某溶液中主要含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知Na+、Al3+、Cl-、SO42-的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为（）A. 1:2B. 1:4C. 3:4D. 3:2四、氧化还原反应1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C ．非金属单质在反应中只作氧化剂D ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 2、在下列反应中，水作还原剂的是( ) A ．SO 3+H 2O=H 2SO 4 B ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ C ．2H 2+O 2 2H 2O D ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2 3、在氧化还原反应3S+6KOH=K 2SO 3+2K 2S+3H 2O 中， 被氧化与被还原的硫原子数之比为( ) A ．1 ：1 B ．2 ：1 C ．1 ：2 D ．3 ：2 电子转移的相关计算-电子得失的守恒转移4 mol e -，生成的Cl 2在标况下的体积为多少？氧化、还原性强弱的比较：根据反应方向判断氧化性和还原性的强弱，则氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物；还原性强弱：还原剂＞还原产物1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原2、在下列反应中，水作还原剂的是( )A．SO3+H2O=H2SO4 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2H2+O2 2H2O D．2F2+2H2O=4HF+O23、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( )A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：24、在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是 ( )A．168g B．42g C．126g D．60g5、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物.我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：①G→Q+NaCl ② Q+H2O X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 ( )A．QGZYX B．GYQZXC．GYZQX D．ZXGYQ6、已知2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，H2S＋I2=2HI＋S，下列叙述正确的是（）A．氧化性Fe3＋＞I2＞S B．氧化性I2＞S＞Fe3＋C．还原性H2S＞I－＞Fe2＋ D．还原性Fe2＋＞H2S＞I－7、根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y，②Z+2H2O=Z(OH)2+H2↑，③Z2+氧化性比X2+弱，④Y+W2+=W+Y2+，可推知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是 ( )A．X＞Y＞Z＞W B．Y＞X＞W＞ZC．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W。
高中化学人教版必修一高中化学第二章化学物质及其变化 单元复习 导学案(含答案)
优质资料---欢迎下载第二章《化学物质及其变化》复习导学案归纳与整理（共1课时）【复习目标】1．通过分析归纳、回顾梳理，进一步巩固化学反应及物质分类方法，加深对相关概念的理解与应用，熟练掌握用分离思想解决化学问题的思维模型。
2．通过讨论交流、归纳小结，进一步掌握常见分散系的组成特点、鉴别方法、分离提纯等，巩固胶体分散系的特性。
3．通过分析书写、归纳小结，进一步理解酸、碱、盐的定义，巩固其通性，熟练掌握离子反应方程式的书写、正误判断及常见离子的检验等。
4．通过典例剖析，归纳小结，进一步巩固氧化还原反应及氧化剂、还原剂等概念，熟练掌握各概念之间的关系，巩固氧化还原反应有关简单计算的基本方法，建立“守恒”思想解决化学计算问题的思维模型。
【复习重点】物质的分类、离子反应方程式书写及判断、氧化还原反应概念及应用。
【学习难点】离子方程式正误判断、氧化还原反应的有关计算。
【自主学习】1．掌握电解质和非电解质的概念、能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。
以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨碳酸钙序号符合的条件物质的化学式或名称1 混合物2 电解质，但熔化状态下并不导电3 电解质，但难溶于水4 非电解质5 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电序号符合的条件物质的化学式或名称1 混合物②稀硫酸，⑤空气2 电解质、但熔化状态下并不导电③HCl3 电解质，但难溶于水⑨CaCO34 非电解质④NH3，⑥CO25 既不是电解质，也不是非电①铜，②稀硫酸，解质，但本身能导电⑦金属汞【解析】10种物质中稀H2SO4和空气属于混合物，HCl溶于水电离出H＋和Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。
CaCO3是难溶性电解质。
而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水分别发生了反应生成了电解质H2CO3和NH3·H2O，故它们属于非电解质。
高中化学 第二章 化学物质及其变化复习教案1 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
第二章化学物质及其变化一、重点聚焦1．物质及其变化的分类2．离子反应3．氧化还原反应4．分散系胶体二、知识网络1．物质及其变化的分类（1）物质的分类分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。
分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。
分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。
（2）化学变化的分类根据不同标准可以将化学变化进行分类：①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。
③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
2．电解质和离子反应（1）电解质的相关概念①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子。
（2）离子反应①有离子参加的一类反应称为离子反应。
②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。
只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。
③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。
（3）离子方程式离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
离子方程式更能显示反应的实质。
通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。
离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。
一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。
必修2第二章化学物质及其变化导学案
第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类第一课时 简单分类法及其应用【学习目标】了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。
学会对具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类。
【方法目标】1.学会分类学习法；2.化学学习中分类法的应用。
【重难点知识】常见化学物质及其变化的分类方法。
【自主学习】一、简单分类法及其应用 分类法：定义： 。
关键：找出正确的分类标准。
讨论：以下物质的分类方式，依据是什么？1、⎩⎨⎧CuO Mg CO O H ,,,222 2、⎩⎨⎧32232,)(,)(,CaCO OH Mg AgCl OH Ba CO Na3、⎩⎨⎧424222,,,,SO K SO H NaOH I H Fe小结：一般确定分类标准可从物质的 、 、 和 等方面考虑。
练习1：世界上超过3000万种物质如何研究？请根据学过的分类知识将物质分类,并将下列物质归类Si 、 Na 2CO 3 、CO 2 、NaOH 、粗盐、Al(OH)3 、 Al 空气、CuO 、HCl 、H 2、H 2SO 4、BaSO 4思考1：初中学过那些有关物质类别的概念?思考2：请大家用已有知识对上述概念进行分类，并用图示把这些概念的相互关系表示出来？⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧−−−−−−→−−−−−−→−混合物纯净物物质是否是同种元素组成组成成分是否单一 小结：树状分类法——对同类事物进行再分类的方法。
练习2：按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。
选择合适的物质填在对应的类别里。
O 2 Cu H 2SO 4 Ba （OH ）2 KNO 3 CO 2 空气 含镁60%的MgO 思考：对于同一事物，如果站在不同的角度，所属类型是否一样？教与学札记教与学札记练习3：对于Na2SO4、Na2CO3、K2SO4、K2CO3这几种盐如何分类？由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，往往采用多种分类方法，来弥补单一分类方法的不足，其中一种是交叉分类法。
2013-2014学年高中化学-第2章-化学物质及其变化复习课导学案-新人教版必修1
2013-2014学年高中化学-第2章-化学物质及其变化复习课导学案-新人教版必修1◇章节复习◇必修1第二章化学物质及其变化◇课前预习◇一．知识构建．1．物质的分类（1）常用的分类方法：．。
（2）分散系．胶体的性质及与溶液的关系2．物质的化学变化（1）对化学变化的分类①根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少：如；注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。
（3）氧化还原反应①氧化还原反应的本质是；②氧化还原反应的判断依据是；③常见的氧化剂；常见的还原剂。
二．学情调查1．下列物质其中属于混合物的是____________，属于单质的是_____________，属于盐类的是_____________，属于氧化物的是_____________，属于溶液的是_____________，属于有机物的是_____________。
① 空气② 金刚石③ 生石灰④ 无水酒精⑤ 稀硫酸⑥ 干冰⑦ 铜片⑧ 高锰酸钾⑨ 双氧水⑩ 纯碱2．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A. 豆浆B. 牛奶C. 蔗糖溶液D. 氢氧化铁胶体3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．澄清石灰水和稀硝酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．氢氧化镁和稀盐酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中4．下列物质属于电解质是（）A．Cu丝 B．熔融的MgCl2C．NaCl 溶液 D．盐酸5．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl B．2H2O22H2O+O2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．CaCO3CaO+CO2↑6．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A．分解反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应7．下列离子方程式正确的是: （）A．大理石溶于盐酸的反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．铁与盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O8．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2OD．CuO→Cu9．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+．K+．SO42－．CO32－B．Cu2+．K+．SO42－．NO3-C．Na+．K+．Cl-．NO3-D．Na+．K+．SO42－．Cl-10．下列反应氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3B.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2OC.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD.2HClO 2HCl+O 2↑11．在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是 （ ）A.2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑B. Na 2O ＝2NaOHC. H 2O H 2↑+O 2↑D.C+H 2O CO+H 2◇课堂互动◇必修1第二章 化学物质及其变化班级 姓名学号 一．学习目标1．认识离子反应及其发生的条件，能正确书写涉及强酸．强碱和盐(包括难溶性盐)的离子方程式及判断溶液中离子能否大量共存。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应导学案 新人教版必修1
2.3 氧化还原反应①课型设置：新授课；学习目标：能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应及其本质，理解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念并能够判断。
能够正确识别四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
学习重点：氧化还原反应的本质学习难点：氧化剂和还原剂学习内容（包括学法指导）一、氧化还原反应1、氧化还原反应的判定初中化学的学习中，从得失氧的角度认定氧化反应、还原反应，例如，2H2+O 22H2O称为_____反应；CuO＋H2=====△Cu＋H2O称为_____反应。
在高中化学中认为，凡是有元素的_________发生变化的反应就是氧化还原反应。
①2KClO 32KCl+3O2↑ ②4P+5O 22P2O5③CaCO 3CaO+CO2↑ ④3H2+Fe2O 32Fe+3H2O⑤2NaHCO 3Na2CO3+CO2↑+H2O ⑥2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O⑦Na2O+H2O= 2NaOH ⑧2AgNO3+BaCl 22AgCl↓+Ba(NO3)2上述反应中，属于氧化还原反应的是_____________________________________。
2、四类基本反应与氧化还原反应的关系由此可见，置换反应_________氧化还原反应；复分解反应_________氧化还原反应；四类基本反应与氧化还原反应的关系用图示来表示(在横线上行填写内容)：有单质生成的反应一定是氧化还原反应，对吗？_____；试说明理由_______________________。
3、氧化还原反应的本质氧化还原反应的标志是元素化合价的变化，本质上，元素价态的变化是由___________引起。
2Na+Cl22NaCl为达到最外层电子稳定结构，钠原子 1个电子(变为_____)，该电子转移给氯原子。
这样，氯原子 1个电子(变为_____)，从而达到最外层____电子的稳定结构。
生成的NaCl属于_________化合物。
高中化学 第二章 化学物质及其变化复习课(第2课时)教案 新人教版必修1
第二章化学物质及其变化复习课（第2课时）●从容说课本节课是复习课，主要为第二章第三节内容，本章是有关知识的综合应用问题。
复习氧化还原反应的特征及本质，认识电子转移与氧化还原反应的关系，辩证认识氧化还原反应。
正确、辩证地认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。
通过活动与探究，培养学生的探究能力、创新能力、实验能力。
●三维目标知识与技能1.从电子转移的观点理解氧化还原反应的实质并能简单运用。
2.初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。
过程与方法1.自主学习，自主归纳氧化还原反应概念的建立。
2.通过典型例题的分析、学习，掌握分析问题、解决问题的方法。
3.学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感、态度与价值观树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。
崇尚科学，反对迷信。
●教学重点思维能力、实验能力培养●教学难点培养学生的创新思维能力●教具准备实物投影仪●课时安排1课时●教学过程［新课导入］师：有无相生，难易相成，长短相形，高下相倾，音声相和，前后相随。
——老子从老子这段话中，我们读到了什么？生1：事物是辩证统一的。
生2：事物是相互联系、相互依存的。
生3：很像我们学习的氧化反应和还原反应的关系，还有氧化剂和还原剂等等。
师：（微笑）同学们谈得很好，联系我们的学习，谈得也很自然、深刻。
［板书］复习课（二）四、氧化还原反应的概念师：同学们请看书，总结氧化还原反应的概念的建立过程，氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物；氧化性、还原性等相互关系。
生拿出纸、笔归纳、整理；教师巡视，了解、掌握学生情况。
（用实物投影仪投出学生归纳、总结情况）生：氧化还原反应还原剂(还原性)得失氧化合价电子转移得氧升高失电子电子对偏离氧化反应氧化剂(氧化性)失氧降低得电子电子对偏向还原反应特殊普遍实质师：根据学生总结的具体情况，多展示一些同学的总结，并分别给出评价，鼓励同学，同时指出他们的长处和不足。
让同学们之间互相取长补短，团结互助。
高中化学第二章化学物质及其变化2-2离子反应导学案新人教版必修1【2019-2020学年度】
3．下列离子方程式中，正确的是( )
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH-+ H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
B．水垢(主要成分CaCO3)溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O + CO2↑
C．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
课堂反馈
1．无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-B．H＋、Ca2＋、SO42-、NO3-
C．Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-D．Na＋、HCO3-、OH－、Ba2＋
2．在能使酚酞变红色的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A．NH4+、 Na＋、SO42－、Cl－B．Na＋、Mg2＋、 CO32－、NO3－
(4)NaOH溶液和醋酸溶液混合 ________________________________________
(5)CuO溶于稀H2SO4_________________________________________
(6)NaOH溶液和NaHSO4溶液混合 _________________________________________
③向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀恰好达到最大量___________________________
④向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好呈中性 ________________________________________
高中化学 第二章 化学物质及其变化复习教案2 新人教版
第二章化学物质及其变化化学物质及其变化物质的分类简单的分类方法交叉分类法树状分类法物质混合物溶液分散系浊液胶体纯净物单质化合物化学反应四种基本反应化合反应分解反应置换反应复分解反应离子反应物质的电离离子共存离子反应方程式的书写写拆查删氧化还原反应基本概念：氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应本质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价发生变化表示方法：双线桥法和单线桥法分类方法在化学学习中的应用1.例如锌和铁都是金属单质，已知它们均能跟某些非金属单质反应、跟某些酸反应、跟某些盐反应等。
又知铝也是金属单质，则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。
2．寻找具有相同或相似性质的物质例如在①磷酸(H3PO4)、②氢氧化镁[Mg(OH)2]、③氧化钙(CaO)、④氯气(Cl2)、⑤氢溴酸(HBr)等物质中，具有酸的通性的是①⑤。
3．对物质进行鉴别例如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液时，可先按酸、碱性的差异利用石蕊试液将它们分为三类，然后再分组鉴别。
序号分类依据物质①能使石蕊试液变红(显酸性) 稀硫酸、稀盐酸②能使石蕊试液变蓝(显碱性) NaOH溶液、Ca(OH)2溶液③石蕊试液无明显现象(显中性) BaCl2溶液、KNO3溶液某化学兴趣小组欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案Ⅱ：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
(1)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学发现Na2CO3溶液也显碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？____________________________________________。
(2)请写出方案Ⅱ两组物质间任一反应的离子方程式：________________________________________。
高中化学第二章化学物质及其变化物质的分类导学案新人教版必修
第二章化学物质及其变化【本章学习内容】1. 能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.知道胶体是一种常见的分散系。
3. 知道算、碱、盐在溶液中发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见的离子检验的方法。
4. 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
【本章学法指导】1.注意本教材知识体系的设置，理解本知识体系在教材中的功能与地位。
本章是从学科内容方面认识化学学科的起始章，是连接义务教育阶段化学与高中化学的桥梁和纽带，具有非常重要的承前启后的作用。
2. 运用分类法学习、研究化学反应，在学习中注重生成知识网络。
3. 本章新概念比较多，要注意运用分析对比和新旧联系等方法，准确地找到研究新知识的切入点，全面理解和掌握有关概念和规律。
4. 加强实验探究和自主学习；注重在科学探究、活动和讨论的过程中学习和学会知识；重视科学素养的培养。
第二章化学物质及其变化§2.1.1 物质的分类【学习目标】了解分类法的意义和方法；分类法在化学中的应用；用分析归纳法认识“交叉分类法”和“树状分类法”。
【自主学习】1.了解分类法的概念和意义。
2. 常见两种主要的分类方法是：______________和_____________。
3. 根据一定的分类方法，我们可以将元素分为__________和__________，把化合物分为________、________、_________和____________ ；从反应物、生成物的种类与数量把化学反应分为______________、_______________、_____________和______________四大反应类型，根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为_____________和______________。
4. 总结树状分类法和交叉分类法的优缺点。
『及时训练』1．从铁、盐酸、氧气、碳酸钙、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式化合反应________________________________分解反应___________________________置换反应___________________________________复分解反应___________________________ 2．对下列物质分类全部正确的是( )。
高中化学-新课标-人教版-总复习-化学物质及其变化导学案
第二单元化学物质及其变化第一讲物质的分类1．理解物理变化、化学变化的区别与联系。
2．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
3．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
4．了解胶体是一种常见的分散系。
§1－1 物质的简单分类§1－2 分散系和胶体的性质二．胶体的类型和性质◇①电泳现象是因为胶体中的分散质粒子(即胶粒)带电而非胶体带电，整个胶体是呈电中性的。
◇②渗析过程中，半透膜口袋绝对不能有破损，渗析时间要足够长，要多次更换烧杯中的蒸馏水。
◇③使胶体凝聚的方法主要有加热、加入胶粒带相反电荷的胶体以及加入电解质溶液等。
◇④常见的胶体：牛奶、豆浆、有色玻璃、烟、云、雾、血液、蛋白质及淀粉溶液等。
Fe(OH)3胶体的制备过程：Fe(OH)3胶体的制备：向_______水中逐滴加入饱和_________溶液至________色。
三．胶体的应用农业生产：土壤保肥医疗卫生：血液透析、血清纸上电泳、不同血型的人不宜相互输血日常生活：卤水点豆腐、明矾净水、不同品牌墨水不宜混用自然地理：江河入海口处形成三角洲工业生产：有色玻璃、电泳选矿、电泳除尘、原油脱水等第二讲元素及其化合物概述§2－1 元素及其化合物框架◇①一般情况，碱性氧化物(金属氧化物)的对应水化物为碱，根据金属元素化合价补相应数目“OH ”； ◇②酸性氧化物(非金属氧化物)的对应水化物为含氧酸，根据非金属元素化合价补O(－2价)原子至整个酸根显负价为止，再依据酸根负价补相应数目“H ”原子。
§2－2 化学反应的意义◇①利用化学反应在实验室及化工生产中可以制备许多新物质，而实验室制备反应及化工反应常常是高考重 点考查的知识，需关注实验室制备反应及典型化工生产反应。
◇②化学反应是产生新物质同时又消耗旧物质的过程，利用化学反应可把不纯物质中的杂质消耗而除去，这 是化学方法分离提纯物质的基础，需注意组成相似又能相互转化的物质。
2019-2020学年高中化学第二章化学物质及其变化复习课学案含解析新人教版必修1.pdf
第二章 化学物质及其变化复习课学习目标1.学会物质的分类方法和化学反应的分类方法,熟悉常见的分散系,明确胶体的性质与应用。
2.认识离子反应及其发生的条件,能正确书写涉及强酸、强碱和盐的离子方程式及判断溶液中离子能否大量共存。
认识离子反应及其发生的条件。
3.理解氧化还原反应的本质,通过具体实例识别氧化剂和还原剂,理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的概念。
学习过程知识点1.物质的分类【例1】采取交叉分类法,用线条把下列物质与其所属类别连接起来。
(NH 4)2CO 3 铵盐(NH 4)2SO 4钠盐Na 2CO 3碳酸盐Na 2SO 4硫酸盐【跟踪练习1】从H 、O 、S 、K 四种元素中选择适当的元素,组成和表中第一栏物质类别相同的物质,将其化学式填在表中相应空格内。
示例HNO 3NaOH Na 2CO 3CO 2化学式知识点2.化学反应的分类【例2】有以下五个反应:①硫在氧气中燃烧 ②高锰酸钾受热分解 ③二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 ④氢气还原氧化铜 ⑤生石灰与水反应,其中属于化合反应的有 ,有化合价变化的反应有 。
【跟踪练习2】下列反应中属于化合反应的是( )①Fe+S FeS②CaO+CO 2CaCO 3③Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu④2HCl+CaCO 3CaCl 2+H 2O+CO 2↑⑤Fe(OH)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)3A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②⑤知识点3.分散系的分类【例3】日常生活里我们见到的雾、食醋、豆浆、泥浆水等,它们都是分散系。
(1)其中以气态物质作分散剂的是 。
(2)其中属于胶体的是 。
【跟踪练习3】下列分散系最稳定的是( )A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液知识点4.胶体的性质及应用【例4】下列关于胶体和溶液的区别的叙述中正确的是( )A.胶体带电荷,溶液不带电荷B.一束光线通过溶液时没有明显现象,而通过胶体时会出现明显的光路C.溶液中分散质可通过滤纸,胶体中分散质不能通过滤纸D.溶液长时间静置易产生浑浊,胶体长时间静置不产生浑浊【跟踪练习4】不能用胶体的性质来解释的是( )A.明矾净水B.由豆浆制成豆腐C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可看到光亮的通路D.FeCl3溶液中滴入NaOH溶液,出现红褐色沉淀知识点5.电解质和非电解质的判断【例5】下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2【教师点拨】电解质一定是本身能电离的化合物。
高中化学第2章化学物质及其变化复习课(一)教案新人教版必修1(2021学年)
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第２章 化学物质及其变化复习课（一)从容说课本节课是复习课,主要内容为第二章第一节物质的分类、第二节离子反应。
通过复习使学生能够灵活运用分类方法学习化学和探究化学科学规律。
例如,对分散系进行分类,着重研究胶体的概念、分类、性质、应用。
通过探究Fe(ＯＨ)3胶体的制备,认识实验在化学学习和研究中的重要作用。
复习分析实验事实形成电离、离子反应的概念及离子反应发生的条件；用离子反应的规律探究溶液中-23CO 、Cl —、-24SO 等离子的检验方法。
三维目标 知识与技能1。
胶体的概念、分类、性质及其应用;制备Fe(OH ）3胶体的实验技能。
2。
熟练掌握离子反应发生的条件。
3。
探究Fe(OH)3胶体的制备；探究溶液中A ｇ＋、-23CO 、Cl -、-24SO 等离子的检验方法.提高设计并完成化学实验的技能. 过程与方法1。
在复习中，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对物质分类、离子反应的内容进行整理、加工。
2。
通过探究与活动,体验和了解化学科学研究的一般过程和方法,认识实验在化学学习和研究中的重要作用. 情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。
高中化学第2章化学物质及其变化第3节氧化还原反应(1)导学案新人教版必修1
能力拔高题
1.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂 发生作用以达到富集的目的，化学反应为 ＋ ＋ O﹦2HBr＋ ，下列说法正确的是(B)
发生了还原反应 在反应中被还原
2.下列反应中，不是氧化还原反应的是(A)
①H2+Cl2 2HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O 2H2↑+O2↑
④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO 2Hg+O2↑
A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤
3.下列反应中氯元素全部被氧化的是（B），全部被还原的是（C），部分被氧化的是（A D），部分被还原的是（D）
2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
思考1：请分析下列三个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？
反应
得氧和失氧
化合价变化
氧化还原反应
2CuO+C 2Cu+CO2↑
C得氧
CuO失氧
碳元素化合价升高
铜元素化合价降低
C发生氧化反应
CuO发生还原反应
A.4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O B. 2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑
C. D.Cl2+H2O=HCl+H Cl O
4.下列反应中，一种物质既被氧化又被还原的是（A）
A．2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O B.CaCO3 CaO+CO2↑
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◇章节复习◇必修1第二章化学物质及其变化◇课前预习◇一．知识构建．1．物质的分类（1）常用的分类方法：．。
2（1）对化学变化的分类①根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少：；②根据反应中是否有离子参加：；③根据反应中是否有电子转移：。
（2）离子反应①电解质及非电解质，例：。
电解质．非电解质与物质类型的的关系：。
②强酸．强碱和可溶性盐的电离方程式的书写，例：。
③复分解反应这类离子反应发生的条件：。
书写步骤：写．拆．删．查（注意守衡法的应用）④离子共存问题a．结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如；b．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如；c．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存，如；d．发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如；注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。
（3）氧化还原反应①氧化还原反应的本质是；②氧化还原反应的判断依据是；③常见的氧化剂；常见的还原剂。
二．学情调查1．下列物质其中属于混合物的是____________，属于单质的是_____________，属于盐类的是_____________，属于氧化物的是_____________，属于溶液的是_____________，属于有机物的是_____________。
① 空气② 金刚石③ 生石灰④ 无水酒精⑤ 稀硫酸⑥ 干冰⑦铜片⑧ 高锰酸钾⑨ 双氧水⑩ 纯碱2．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A. 豆浆B. 牛奶C. 蔗糖溶液D. 氢氧化铁胶体3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．澄清石灰水和稀硝酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．氢氧化镁和稀盐酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中4．下列物质属于电解质是（）A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．盐酸5．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl B．2H2O2 2H2O+O2↑C． CaO+H2O=Ca(OH)2 D．CaCO3CaO+CO2↑6．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A．分解反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应7．下列离子方程式正确的是: （）A．大理石溶于盐酸的反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．铁与盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O8．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→Cu9．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+．K+．SO42－．CO32－B．Cu2+．K+．SO42－．NO3-C．Na+． K+．Cl-． NO3- D．Na+．K+．SO42－．Cl-10．下列反应氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3B.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2OC.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2OD.2HClO2HCl+O2↑11．在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B. Na2O＝2NaOHC. H2O H2↑+O2↑D.C+H2O CO+H2◇课堂互动◇必修1第二章化学物质及其变化班级姓名学号一．学习目标1．认识离子反应及其发生的条件，能正确书写涉及强酸．强碱和盐(包括难溶性盐)的离子方程式及判断溶液中离子能否大量共存。
认识离子反应及其发生的条件。
2．理解氧化还原反应的本质；.通过具体实例识别氧化剂和还原剂，理解氧化．还原．氧化剂．还原剂的概念。
二、学习过程重难点1．电解质．非电解质的判断【典例1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2【教师点拨】1．电解质．非电解质都是化合物 2．电解质一定是本身能电离的物质【变式训练1】下列物质属于电解质，但不能导电的是（）A.HClB.CuC.BaSO4D.CO2重难点2．离子方程式的书写【典例2】下列反应的离子方程式正确的是：（）A．氢氧化铁跟盐酸反应： Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．碳酸钙加醋酸溶液： 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．钠跟水的反应： Na+2H2O=Na++2OH-+H2 ↑D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓【教师点拨】１写出正确的化学方程式；2．哪些物质在书写离子方程式时不能拆【变式训练2】下列反应的离子方程式正确的是：（）A．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+2OH-=CO3 2-+H2OB．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： CO2+OH-=HCO3–C．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3+＋3H2↑D．铜和稀硫酸反应：Cu＋2H＋＝Cu2+＋H2↑重难点3．离子共存【典例3】下列各组离子能在溶液中大量共存的是：（）A．Ag+ K+ Cl- NO3- B．H+ SO42- OH- Na+C．Ca2+ Cl- CO32- Na+ D．Mg2+ SO42- H+ Cl-【教师点拨】有沉淀．气体．水生成时，离子不能大量共存【变式训练3】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：（）A．H+．S2-． CO32- B．HCO3-．Na+ ．H-C．Cu2+．．Cl-．． OH- D．Ba2+ OH- NO3-重难点4化学反应中氧化剂．还原剂以及电子转移的方向数目的判断【典例4】写出下列反应中的氧化剂和还原剂并用单线桥形式标出电子转移的方向和数目4 HCl（浓） + MnO2 = MnCl2 +Cl2↑ +2H2O【教师点拨】1．标出元素化合价2．根据化合价升降确定氧化剂．还原剂3．标出电子的转移方向和数目【变式训练4】2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑易错点1:较复杂物质的电离【典例5】今有100ｍL1mol/L Al2(SO4)3溶液①写出Al2(SO4)3的电离方程式________________________________②溶液中阳离子数目为_________，阴离子数目为________________溶液中正电荷总数为___________，负电荷总数为_______________【教师点拨】准确写出电离产生的阴．阳离子数目【变式训练5】若将100mL 1mol·L－1 KNO3溶液与100mL 1mol·L－1 NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_______________________________若将100mL 1mol·L－1 AgNO3溶液与100m L 1mol·L－1 NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_______________________________易错点2:离子方程式的书写及判断【典例6】不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( )A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2OB. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2OC. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2OD. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O【教师点拨】要熟练掌握离子方程式的书写，正确拆分各物质。
【变式训练6】下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )A.盐酸分别与NaOH溶液．Ca(OH)2溶液反应B.硫酸分别与NaOH溶液．Ba(OH)2溶液反应C. 硝酸分别与Na2CO3溶液．K2CO3溶液反应D. 锌分别与稀盐酸．稀硫酸反应易错点3离子共存【典例7】在无色酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.NH4+．Mg2+．SO42－．Cl－B. Ba2+．K+．OH－．Cl－C.Al3+．MnO4－．SO42－．Cl－D.Na+．Cu2+．Cl－．Ba2+【教师点拨】熟记常见离子的颜色【变式训练7】将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A.MgCl2和Na2CO3B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4D. K2CO3和Ca(NO3)2三．解题小结与反思思考解题过程中暴露出的问题，明确解决问题的办法四．巩固提高1．（2007全国卷II）11．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．C+ H2O CO2+ H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O22．（2007全国卷广东考题）11．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O3．（2007全国高考上海卷）8下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋OH－= HCO3－B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO32-＋H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O4．下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓＋H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+＋HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+＋OH－=H2OD．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－5. 今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物6. 下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( )A．Na2SO4 B．Ba(OH)2C．KMnO4 D．KCl7．某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－．SO42－．CO32－中的一种或几种(1)当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在(2)当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察再作出进一步的判断。